Biết được chất nào dẫn điện, chất nào không dẫn điện.[r]
(1)LOGO
BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI
(2)LOGO
NHÓM
NỘI DUNG
Hiện tượng điện li.
1
Cơ chế trình điện li
2
Củng cố kiến thức.
3
Bài tập áp dụng.
(3)LOGO
1 HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
Quan sát thí nghiệm.
Bẳng kết sau:
(4)LOGO
Các thí nghiệm
1 Tính dẫn điện NaCl khan
2 Tính dẫn điện dung dịch NaCl
3 Tính dẫn điện rượu
4 Tính dẫn điện nước cất
5 Tính dẫn điện dung dịch NaOH
6 Tính dẫn điện axit CH3 COOH
(5)LOGO
(6)LOGO
(7)LOGO
(8)LOGO
(9)LOGO
(10)LOGO
(11)LOGO
1.1 Quan sát thí nghiệm.
Bảng kết quả:Chất Khơng dẫn điện Dẫn điện
NaCl khan x
Dung dịch NaCl x
Rượu x
Nước cất x
Dung dịch bazo x
Dung dịch axit x
(12)LOGO
1.2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazo, muối.
Arrhenius rằng: tính dẫn điện cỏc dung
dịch axit, bazơ muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion.
Ion mang điện tích d ơng: cation Ion mang điện tích ©m : anion
KÕt luËn:
axit, bazo, muối ionTan nước
(13)LOGO
Các khái niệm
Chất điện li: chất tan nước phân
li ion
Dung dịch chất điện li dẫn điện: dung dịch
NaOH, axit,…
Dung dịch chất không điện li không dẫn điện:
rượu etylic, nước cất, ……
(14)LOGO
Các khái niệm
Sự điện li: trình phân li chất
nước thành ion
Sơ đồ điện li:
Sự điện li ion dương + ion âm
Ví dụ:
Axit H+ + gốc axit
Bazo ion kim loại + OH-
Muối ion kim loại + gốc axit
(15)LOGO
Phương trình điện li.
Cation natri Anion clo
Cation hydro Anion clo
Cation natri Anion hidroxit
NaCl
Na
Cl
HCl
H
Cl
NaOH
Na
OH
(16)LOGO
Tại NaCl khan và nước
nguyên
chât không dẫn điện
nhưng hòa tan NaCl vào nước
dd lại dẫn điện?
(17)LOGO
2 Cơ chế trình điện li.
(18)LOGO
2.1 Cấu tạo phân tử nước.
Đặc điểm cấu tạo phân tử nước:
- Phân tử có cấu tạo dạng góc
- Liên kết nguyên tử phân tử liên kết cộng hóa trị phân cực
Phân tử nước phân cực
(19)LOGO
2.2 Quá trình điện li NaCl nước.
Đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl:
- Tinh thể ion
- Ion dương ion âm phân bố đặn nút mạng.( xem)
(20)LOGO
- D ới tác dụng phân tử n ớc phân cực, ion Na+
và Cl- tách khỏi tinh thể vào dd.(xem)
L u ý: Trong dung dịch ion Na+ Cl- bị phân tử n
ớc bao vây, gọi t ợng hiđrat hoá.
NaCl
Na
Cl
(21)LOGO
2.3 Quá trình điện li HCl nước.
Đặc điểm cấu tạo phân tử HCl:
Liên kết nguyên tử phân tử liên kết cộng hoá trị có cực.
Do tương tác phân tử phân cực
H2O phân tử HCl
Quá trình điện li:
HCl→ H
++ Cl
-H
Cl
(22)LOGO
Lưuưý:
Các phân tử nh r ợu, glixerin, đ ờng
những phân tử phân cực bé nên không
điện li
. (23)LOGO
Kiến thức cần nhớ
1
Biết chất dẫn điện, chất không dẫn điện
Hiểu
bản chất
quá trình
điện li
(24)LOGO
BÀI TẬP
B i 1 : Tr ờng hợp sau không dẫn điện đ ợc:
A KCl rắn khan C N íc s«ng hå ao
B N íc biĨn D Dung dÞch KCl
B i 2: Một bạn hoà tan natri oxit vào n ớc vµ lµm thÝ
nghiệm, thấy dung dịch thu đ ợc dẫn đ ợc điện Bạn
kÕt luËn: natri oxit chất điện li Kết luËn nh vËy
đúng hay sai? Hãy giải thích?
(25)LOGO
C©u hái 3:
Những ion sau có mặt dung dịch:
a Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+
b H+, Cl-, Na+, Al3+
c S2-, Fe2+, Cu2+, Cl-
d Fe3+, OH-, Na+, Ba2+
(26)