Đang tải... (xem toàn văn)
• Dùng để chê tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu xây dựng chịu nhiệt.. Silic thể hiện số oxi hoá thấp nhất trong hợp chất nào sau đây :[r]
(1)(2)Tiết 24.
(3)• Có cấu trúc tương tự kim cương, to nóng chảy(14200C) to sơi cao, màu xám, có ánh kim.
• Có tính bán dẫn: to thường độ dẫn điện thấp, tăng t0 độ dẫn điện tăng.
A Silic
I Tính chất vật lí
Silic có dạng thù hình: silic tinh thể và silic vơ định hình.
- Si tinh thể:
- Si vơ định hình: chất bột màu nâu.
Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
Silic tồn dạng thù hình ? Cấu trúc
(4)1 Si + F2 →
2 Si + O2 →
3 Si + NaOH + H2O
4 Si + Mg
5 Si + Ca
Xác định số oxi hoá Si hợp chất sau:
SiO2, H2SiO3, Si, SiH4, Ca2Si , Mg2Si , SiO → Si có số oxi hoá: -4, 0, +2, +4
+4 +4 0 -4 -4 +4 +2
to
to
to
Hồn thành phản ứng hóa học ?
Xác định số oxi hóa
của silic ?
Nhận xét tính chất hóa học silic ?
Nhận xét:
Trong phản ứng, số oxi hoá Si tăng từ 0 → +4
Si thể tính khử
Trong phản ứng, số oxi hoá Si giảm từ 0 → -4
(5)III Trạng thái tự nhiên
Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học 1.Tính khư
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
- Si nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất
- Trong tự nhiên khơng có silic trạng thái tự do, mà gặp dạng hợp chất, :
• Thạch anh: SiO2
• Cát: SiO2 chủ yếu (lẫn tạp chất)
(6)Tế bào quang điện
Bộ khuếch đại
chất bán dẫn
Bộ chỉnh lưu Pin mặt trời
Ứng dụng IV Ứng dụng và điều chê
(7)IV Ứng dụng và điều chê
Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng V Điều chế
V Điều chế
VD: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Nguyên tắc:
Dùng chất khư mạnh (Mg, Al, C…) khư SiO2 ở t0 cao
(8)B Hợp chất Silic
Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
V điều chế
B.Hợp chất Silic
- Là oxit axit: tác dụng với kiềm, …
I.Silic đioxit (SiO2)
tinh thể thạch anh
1.Tính chất vật lí
Silic đioxit chất dạng tinh thể, nóng chảy 1713oC,
khơng tan nước
2 Tính chất hoá học
SiO2 + 2KOH →t
0
(Kali silicat)
- SiO2 không tác dụng với nước.
Đặc biệt: Silic đioxit tan axit flohiđric
SiO2 + 4HF →
I.Silic đioxit (SiO2)
K2SiO3 + H2O
(9)Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
V .Điều chê
B.Hợp chất Silic
II Axit silixic
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic III muối silicat
Axit silixic (H2SiO3)
Thí nghiệm : Na2SiO3 + HCl →2 NaCl + H2SiO3 ↓
- Axit silixic chất dạng kết tủa keo, không tan nước, đun nóng dễ mất nước :
H2SiO3 → SiO2 + H2O
- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành một vật liệu xốp silicagen
t0
(10)Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A Silic
I Tính chất vật ly
II.Tính chất hóa học
1.Tính khư 2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên IV.Ứng dụng
điều chế
1.Ứng dụng 2.Điều chê
B.Hợp chất Silic
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic
III Muối silicat
* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước
• Dùng để chê tạo keo dán thuỷ tinh, sứ vật liệu xây dựng chịu nhiệt
Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng.
• Sản xuất vải gỗ khó cháy.
(11)Bài Silic thể số oxi hoá thấp hợp chất sau :
A SiO32- B SiO2 C SiF4 D Mg2Si
Bài 2. Trong phản ứng hố học sau, phản ứng khơng xảy ra ?
A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
B SiO2 + 4HCl(loãng) SiCl4 + 2H2O
C SiO2 + 2C → Si + 2CO D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
D
B
(12)Bài tập : Cho hỗn hợp 20 gam silic than phản ứng với dung dịch NaOH đặc , dư , đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hidro (đktc) Tính % silic trong hỗn hợp ban đầu ( biết phản ứng xảy với hiệu xuất 100% )
(13)(14)(15)