Một số công thức tính nhanh bài tập Hóa học

A> Lý thuyết: MỘT SỐ CƠNG THỨC THÍNH NHANH Cho phản ứng : A + B + D → C Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA + mB = mC + mD 1, Nếu phản ứng A(r) + Bdd → Cdd + D ↑↓ (D ↑↓ khí kết tủa) Ta có : m dd sau pu = m A + m ddB − m D 2, Nếu phản ứng ddA + ddB Ta có : m dd sau pu = m ddA + m ddB − m D → ddC + D ↑↓ (D ↑↓ khí kết tủa) 3, Oxi hố Ancol CuO t a, Ancolb1 + CuO  → Andehit + Cu + H 2O  m mol 1mol 1mol = mO ( oxitpu ) 1mol 1mol   ch / ran↓  t b, Ancolb2 + CuO  → Xeton+ Cu + H 2O  Ta có  mancol = mh2 hoi ( Andehit , H O ) − mO ( oxit ) 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol     nandehit = nH 2O = nO (Oxit )  4, Nếu cho hỗn hợp kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd HCl :  mMCl2 = mM + mCl − M + 2HCl → M Cl2 + H2 ta có:   nCl − = nHCl = 2nH 5, Nếu cho hỗn hợp kim loại (đứng trước H) tác dụng hết với dd H2SO4 loãng :  mM ( SO4 )n = mM + mSO42− M + H2SO4 → M (SO4)n + H2 ta có:   nSO42− = nH 2SO4 = nH 6, Nếu cho hỗn hợp oxit kim loại tác dụng hết với dd HCl:  mMCln = mM 2On + mCl − − mO ( oxit ) M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O Ta có:   nCl − = nHCl = 2nH 2O = nO (oxit ) 7, Nếu cho hỗn hợp oxit kim loại tác dụng hết với dd H2SO4 loãng:  mM ( SO4 )n = mM 2On + mSO42− − mO (oxit ) M2On + H2SO4 → M2(SO4)n + H2O Ta có:   nSO42− = nH SO4 = nH 2O = nO (oxit ) 8, Nếu hoà tan hoàn toàn kim loại hỗn hợp kim loại vào dd HNO3 sau phản ứng thu muối nitrat (khơng có NH4NO3) sản phẩm khử chứa N:  N2 N O  mM ( NO3 )n = mM + mNO3− = mM + 62.ne− nhuong M + HNO3 → M ( NO3 )n +  + H 2O Ta có   NO  nHNO3 ( pu ) = ne− nhuong + nN ( spkhu )   NO2 9, Nếu hoà tan hoàn toàn kim loại hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 đặc, nóng sau phản ứng thu muối sunfat sản phẩm khử chứa S: ne−nhuong  S mM ( SO4 ) = mM + mSO 2− = mM + 96  n   t 0c M + H SO4 d  → M ( SO4 )n +  SO2 + H 2O Ta có  ne− nhuong H S  n = + nS ( spkhu )  H SO pu ( )  10, Nếu điện phân dd M2(SO4)n dd M(NO3)n dd MCln mà thấy khối lượng dd sau điện phân giảm thì: mdd ↓ = mKL + m ↑ VD: M2(SO4)n + H2O Thì mdd↓ = mM + mO2 dpdd  → 2M + n O2 + H2SO4 11, Nếu khử oxit hỗn hợp oxit X chất khử CO H2 :  Fe2O3 , FeO, Fe3O4 CO CO t 0C  Fe, Cu , Zn, Pb  X CuO, ZnO, PbO +  → Y  +  Ta có sơ đồ:  MgO, Al2O3 , CaO  H  MgO, Al O , CaO  H 2  CO + O(oxit) → CO2 H2 + O(oxit) → H2O đó:  mX = mY + mo (oxit )  mX = mY + mo (oxit )    nO (oxit ) = nCO ( pu ) = nco2  nO (oxit ) = nH ( pu ) = nH 2O + Nếu cho hỗn hợp khí thu qua dd Ca(OH)2 dư thu kết tủa CaCO3 nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3 + Nếu cho hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)2 thu ag kết tủa khối lượng dd tăng giảm bg thì:  nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3   mCaCO3 + mdd ↑  m + m =  H 2O  CO2   mCaCO3 − mdd ↓ 12, Nếu đun m gam hỗn hợp n ancol đơn chức với H2SO4 đặc, 140 0C (H=100%) m’ gam hỗn hợp H SO4 ,1400 C ete có số mol thì: 2ROH  → R-O-R + H2O m = m − m n ( n + 1) ancol ete  H 2O + Số ete thu =  ∑ nete = ∑ nH 2O 13, a, Xà phịng hố hồn tồn m gam lipit (chất béo) X dd NaOH KOH thu m’ gam chất rắn (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Ta có:  mX + mNaOH = m' + mC H (OH )    nC3H (OH )3 = nNaOH  b, Thuỷ phân hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X môi trường axit thu m’ gam Glixeron thì:  mX + mH 2O = mRCOOH + m' (RCOO)3C3H5 + 3H2O → 3RCOOH + C3H5(OH)3 Ta có:   nC3 H (OH )3 = n( RCOO )3 C3 H 14, Nếu đốt cháy hoàn toàn nhiều hiđrocacbon thu CO2 H2O:   mCx H y = mC + mH  t c CxHy + O2  → CO2 + H2O Ta có  nC = nCO2 , nH = 2nH 2O   nO = nCO + nH O  2 15, Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag 2O) dd NH3 thu x mol kết tủa Khí khỏi dd phản ứng vừa đủ với y mol Brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu z mol khí CO2 (đktc) t mol nước Giá trị V là:   x = nAgC ≡CAg V = VC2 H + VH    y = nBr2  Trong   nC2 H = x + y + z  z = nCO2  t = n  H 2O   nH = t + y − z 16, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm nhiều Ankan nhiều Anken thì: n Ankan = nH 2O − nCO2 17, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp nhiều Anken nhiều Ankin thì: n Anken = nCO2 − nH 2O 18, Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp nhiều Ankan nhiều Ankin mà thu nCO2 = nH 2O : n Ankan = nAnkin 19, Hồ tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm muối cácbonat A2CO3, BCO3, N2(CO3)3, vào dd HCl thu V lít khí (đktc) mg muối thì:  nH O = nCO  M ( CO3 )n + nHCl → MCln + nCO2 + nH O Ta có:  nHCl = 2nH 2O = nCO2   mMCln = a + 11nCO2 20, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm muối cácbonat A2CO3, BCO3, N2(CO3)3, vào dd H2SO4 lỗng thu V lít khí (đktc) mg muối thì:  nH 2SO4 = nH 2O = nCO2 M ( CO3 )n + nH SO4 → M ( SO4 )n + nCO2 + nH 2O Ta có:   mM ( SO4 )n = a + 36 nCO2 21, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Oxit kim loại M2On vào dd chứa x mol HCl thu dd chứa m gam muối thì: M 2On + 2nHCl → MCln + nH O Ta có: mMCl = a + 27, 5nHCl n 22, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Oxit kim loại M2On vào dd chứa x mol H2SO4 loãng thu dd chứa m gam muối thì: M 2On + nH SO4 → M ( SO4 )n + nH O Ta có: mM ( SO ) = a + 80nH 2SO4 n 23, Cho mg hỗn hợp Ancol đơn chức, bậc tác dụng hết với Na thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác mg hỗn hợp tách nước 1400C, H2SO4 đặc thu hỗn hợp ete thì:   R − OH + Na → R − ONa + H ↑  nH = nH 2O Ta có:   1 1400 C , H SO4  mAncol = mete + mH 2O  R − OH  → R − O − R + H 2O  2 24, Nếu cho oxit MO kim loại hố trị II khơng đổi tác dụng với dd H2SO4 C1% thu dd muối có nồng độ C2% thì: 16C1C2 + 9800C2 − 9600C1 M= 100C1 − C1C2 25, Hoà tan hoàn toàn muối cacbonat kim loại M hoá trị n dd H2SO4 loãng C1% Sau phản ứng thu dd muối sunfat nồng độ C2%.Xác định kim loại M? M ( CO3 )n + nH SO4 → M ( SO4 )n + nCO2 + nH 2O Ta có: M= 16C1C2 + 9800C2 − 9600C1 n 100C1 − C1C2 26, Khi hoà tan Hiđroxit kim loại M (OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 C1% thu dd muối trung hồ có nồng độ C2% Xác định kim loại M? 34C1C2 + 9800C2 − 9600C1 M= 100C1 − C1C2 27, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Ba Al vào H2O dư thu n1 mol H2 Cũng mg hỗn hợp A cho vào dd NaOH thu n2 mol H2 (với n1 < n2) thì:  x = nBa , y = n Al   n1 = x   n2 = x + 1,5 y  mA = 29, 75n1 + 18n2 28, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Na Al vào H2O dư thu n1 mol H2 Cũng mg hỗn hợp A cho vào dd NaOH thu n2 mol H2 (với n1 < n2) thì: mA = n1 + 18n2 29, Hồ tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho dd chứa x mol KOH NaOH vào X thu a gam kết tủa Mặt khác, cho dd chứa y mol KOH NaOH vào X thu b gam kết tủa Giá trị m là:  a > b  x < y  ya − xb  m = 161 ( a − b)  30, Thuỷ phân hoàn tồn x mol Saccarozo mơi trường axit thu dd X Cho X tác dụng với AgNO3/ NH3 dư thu tối đa m gam Ag Tính m? thì: mAg = 432.x 31, Thổi V lít CO2 (đktc) vào x mol Ca(OH)2 thu y mol kết tủa (với < y < x) Tính V? thì: VCO2 Min = 22, y   HoacVCO2Max = 22, ( x − y ) , nOH − = x 32, Dẫn x mol CO2 vào dd chứa y mol Ca(OH)2 thu gam kết tủa thì: m ↓= 100 ( y − x ) nOH − = y với y < x < 2y 33, Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 thu x mol kết tủa dd X Đun nóng dd X lại thu y mol kết tủa Tính V? thì: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O t oc 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Sau đó: Ca(HCO3)  → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O Ta có: V = 22, ( x + y ) Kết tủa CaCO3 34, Hấp thụ hoàn toàn x mol CO2 vào a mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu y mol kết tủa (với x+ y a= x ≠ y ) Tính a? Thì: 35, Cho V lít dd NaOH CM vào dd có chứa x mol AlCl3 thu y mol kết tủa Al(OH)3 dừng lại Tính V? 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl → NaOH → NaAlO2 + 2H2O 3x Ta có: a, Nếu x = y nNaOH = x ⇒ V = CM AlCl3 Al(OH)3 + + b, Nếu < y < x nNaOH ( Min ) = y ⇒ V = 3y 4x − y Hoặc nNaOH ( Max ) = x − y ⇒ V = CM CM 36, Một dd chứa x mol ion Al3+ tác dụng với dd chứa y mol NaOH Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: y < 4x 37, Cho dd chứa x mol AlCl3 vào dd có chứa y mol NaOH Điều kiện để thu kết tủa lớn  y = 3x bé là:   y ≥ 4x 38, Cho dd chứa x mol Al2(SO4)3 vào dd có chứa y mol NaOH Điều kiện để thu kết tủa lớn  y = 6x bé là:   y ≥ 8x 39, Một dd chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa y mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: y < 4x NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 40, Cho từ từ V lít dd HCl CM vào x mol NaAlO2 thu y mol kết tủa Tính V? + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + 3HCl → AlCl3 + 3H2O x Ta có: a, Nếu x = y nHCl = nH + = x = y ⇒ V = CM NaAlO2 Al(OH)3 b, Nếu < y < x nHClMin = y ⇒ V = y 4x − y Hoặc nHClMax = x − y ⇒ V = CM CM 41, Cho Hiđrocacbon A mạch hở qua bình dd AgNO3/NH3 dư có kết tủa tạo thành thì: NH ,t 2CxHy + tAg 2O  → 2CxHy-tAgt ↓ + H2O Ta có:  mbinh ↑ = mA (a số mol A, t số nguyên tử H liên kết với C ≡ C)   m ↓= mA + 107.t.a 42, Nung mg Fe khơng khí, sau thời gian ta thu a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3.Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd HNO3 dư thu V lít khí NO( NO2, N2O, N2)(sản phẩm khử nhất) dd muối sau làm khan thu b gam Ta có:  mFe = 0, a + 5, 6ne− nhancua N  b = mFe( NO3 )3 = 242nFe 43, Nung mg Fe ngồi khơng khí, sau thời gian ta thu a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3.Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dd muối sau làm khan thu b gam Ta có:  mFe = 0, a + 5, 6ne− nhan cua S  b = mFe2 ( SO4 )3 = 200 nFe 44, Nếu cho hỗn hợp Hiđrocacbon chưa no H2 qua Ni, t0(hay Pt, t0) Thì: Vh giam = VH pu 45, Nếu cho hỗn hợp có chứa Hiđrocacbon qua dd Brom dd KMnO4 thì: Vh giam = VHidrocacbon( chuano ) mdd( tan g ) = mHidrocacbon( chuano ) 46, Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A cho sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H2SO4 đặc P2O5 CaCl2 khan Sau qua bình (2) đựng dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2 NaOH dd  m1 = mH 2O KOH Thấy bình (1) tăng m1 gam, bình (2) tăng m2 gam Thì:   m2 = mCO2 47, Một dd X gồm NH4+ x M NH3 y M Biết số phân li NH4+ ka Tính pH dd X Ta có : H + 2 + ( y + ka ) H +  − x.k = a      +  pH = − lg  H  48, Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2 NaOH dd KOH Thấy bình tăng m gam Thì: mbinh ↑ = mCO2 + mH 2O 49, Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2 Thấy tạo m1 gam kết tủa khối lượng dd tăng(hoặc giảm) m2 gam Thì:  mCO2 + mH 2O = m1 ± m2 (“ + “đối với dd tăng; “ – “đối với dd giảm)   nCO2 = nk / tua 50, Cho dd X chứa x mol Aa+, y mol Bb+, z mol Cc- , t mol Dd- Cô cạn dd X thu m gam muối khan thì:  x.a + y.b = z.c + t.d   m = x.M A + y.M B + z.M C + t.M D 51, Clo hoá PVC thu Polime chứa x% Clo khối lượng Trung bình phân tử Clo phản 56,8 − 0,552 x ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: k= x − 56,8 52, Cho tõ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 thu V lít khí (đktc) ngừng lại thu dung dịch X Cho Ca(OH)2 dư vào dung dịch X thấy có kết tủa Biểu thức liên hệ a, b V lµ: V = 22, ( a - b ) 53, Độ điện li α số cân kcb Xét cân : CH3COOH ƒ CH3COO- + H+ Ban đầu : C0 0 Phân li : C C C Cân :(C0 – C) C C Ta có :   H +  = C = α C0 = C0 kcb    Với điều kiện kcb α = C0   pH = − lg  H +     α < 0,1hoacC0 K cb > 10 −12   C0  K > 100  cb 54, Mối quan hệ số mol rượu nguyên chất (n), thể tích dd rượu (V ml), độ rượu ( D0 ) khối lượng riêng rượu (D g/ml ) D D V n = 4600 55, Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào dd HNO3 vừa đủ thu dd X (chỉ chứa muối sunfat ) V lít khí NO Giá trị V : x = y  15 x + 10 y = 3nNO 56, Đốt m gam Cu O2 thu a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, Cu2O CuO Hoà tan hoàn toàn X dd HNO3 dư thu V lít khí NO NO2 (sản phẩm khử đktc) dd Y Tính m khối lượng muối có dd Y  mCu = 0, a + 6, ne nhan ung voi N   mCu ( NO3 )2 = 188 nCu ... Thấy bình (1) tăng m1 gam, bình (2) tăng m2 gam Thì:   m2 = mCO2 47, Một dd X gồm NH4+ x M NH3 y M Biết số phân li NH4+ ka Tính pH dd X Ta có : H + 2 + ( y + ka ) H +  − x.k = a    ... tác dụng với AgNO3/ NH3 dư thu tối đa m gam Ag Tính m? thì: mAg = 432.x 31, Thổi V lít CO2 (đktc) vào x mol Ca(OH)2 thu y mol kết tủa (với < y < x) Tính V? thì: VCO2 Min = 22, y   HoacVCO2Max... Ba(OH)2 thu y mol kết tủa (với x+ y a= x ≠ y ) Tính a? Thì: 35, Cho V lít dd NaOH CM vào dd có chứa x mol AlCl3 thu y mol kết tủa Al(OH)3 dừng lại Tính V? 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl → NaOH → NaAlO2