Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)Trường THPT Nguyễn Huệ Đề thức
(2 trang)
KÌ THI CHỌN HSG TRƯỜNG LẦN NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1.(2 điểm)
Vàng (Au) kết tinh dạng lập phương tâm mặt có cạnh mạng sở a = 407 pm (1pm = 10-12 m) Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.1023
a) Tính khoảng cách nhỏ hạt nhân nguyên tử Au? b) Tính khối lượng riêng tinh thể Au?
c) Tính độ đặc khít tinh thể Au? Giải:
a, Tính khoảng cách ngắn hạt nhân Au: Mặt ô mạng: AO = 2R = d
A B C D O a a
2 a
2d a d
2
407
d 287, 79
2
(pm) = 2,8779.10-8 (cm) b, Trong mạng sở có số ngun tử Au:
1
8
8 2 nguyên tử
3
23
m 4.196,97
D 19,
V 6, 022.10 4, 07.10
(g/cm3)
c, d2R2,8779.108 (cm)
R 1, 43895.10
(cm)
Độ đặc khít tinh thể
83
3 10 07 , 10 43895 , 14 , Au
Au = 74% Câu 2.(3 điểm)
(2)lượng tử ( n + l ) lớn tổng số lượng tử ( n + l ) A Tổng số đại số số lượng tử electron cuối cation Aa 3,5
a Xác định số lượng tử electron cuối A, B b Viết cấu hình electron xác định tên A, B
2 Trong bảng có ghi lượng ion hóa liên tiếp In (n = 1, 2, …, 6) theo kJ.mol-1 hai nguyên tố X Y
I1 I2 I3 I4 I5 I6
X 590 1146 4941 6485 8142 10519 Y 1086 2352 4619 6221 37820 47260 A B oxit tương ứng X Y X, Y vào trạng thái oxi hóa cao Viết (có giải thích) cơng thức hợp chất tạo thành cho A tác dụng với B
Giải:
1, a Vì nguyên tố chu kỳ nên nguyên tố có số lớp electron (cùng n ) Mà tổng ( n + l ) B lớn tổng ( n + l ) A nên: Cấu hình electron lớp ngồi A, B là:A: ns2; B: np1
Mặt khác A có 2e lớp ngồi cation A có dạng A2+ Vậy tổng đại số số lượng tử A2+ là: (n – ) + + – 1/2= 3,5
Vậy số lượng tử A, B là:
A : n = l = m =
s = -
B: n = l = m = -
s = +
b, A: 1s22s22p63s2 ( Mg ) B: 1s22s22p63s23p1 ( Al )
2, Nhận thấy: I3 (X) I5 (Y) tăng nhiều đột ngột Suy ra: X thuộc nhóm II A
Y thuộc nhóm IV A
Vậy: Công thức oxit cao của: A XO, B YO2 XO oxit bazo, YO2 oxit axit
Phản ứng: XO + YO2 → XYO3 Câu 3.(3 điểm)
1 Cho phân tử: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 trị số góc liên kết: 1200 ; 1110 ; 1320 ; 117o ; 1800 Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tương ứng giải thích (ngắn gọn) 2 Hãy cho biết dạng hình học phân tử sau đây: CO2, HNO3, SO2, H2SO4 , NH3, H2O
3 Hãy cho biết cấu trúc hình học phân tử: PF3 , PCl3, PH3 so sánh góc liên kết nguyên tử P với nguyên tử khác phân tử
Giải:
1, Giá trị góc liên kết tương ứng là:
(3)Cl2O: (1100) ; O3 : (116,50); SO2 : (1200); NO2 : (1320) ; CO2 : ( 1800) Giải thích:
- Các phân tử: O3 : (116,50); SO2 : (1200); NO2: (1320) ; có lai hóa sp2 nên góc liên liết 1200 Góc liên kết phụ thuộc vào yếu tố:
+ Độ âm điện nguyên tố trung tâm: độ âm điện mạnh => kéo cặp e dùng chung trung tâm => tăng lực đẩy => tăng góc liên kết
+ Mật độ e, độ lớn obitan lai hoá cha tham gia liên kết làm tăng lực đẩy khép góc => làm giảm góc liên kết
- O3 có góc liên kết nhỏ obitan lai hố cịn cặp e cha liên kết tạo lực đậy khép góc
- NO2 có góc liên kết lớn N có độ âm điện lớn S, obitan lai hố cha tham gia liên kết có 1e nên lực đẩy khép góc
- Phân tử CO2 : lai hố sp nên góc liên kết 1800 - Phân tử Cl2O: lai hố sp3 : góc liên kêt 109,50 2, Dạng hình học :
CO2 NO3- SO2 SO42- NH3 H2O Đường
thẳng
Tam giác phẳng
góc Tứ diện Đều
Chóp tam giác
góc
3, Cấu trúc hình học PF3 , PCl3, PH3 chóp tam giác Góc liên kết: HPH > ClPCl > FPF ( độ âm điện F > Cl > H) Câu 4.(2 điểm)
1 Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: a Cr2O3 + NaBrO3 + NaOH Na2CrO4 + Br2 + H2O
b Cl2 + KOH KCl + KClO3+ c FeS2 + HCl FeCl2 + +
d KMnO4 + HClđặc,nóng + + + Giải:
a, Cr2O3 + NaBrO3 + NaOH Na2CrO4 + Br2 + H2O Cr23+ → 2Cr6+ +6e
2Br+5 + 10e → Br2
x x
5 Cr2O3 + NaBrO3 + 14 NaOH 10 Na2CrO4 + Br2 + H2O b, Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Cl0 → Cl5+ + 5e Cl0 + 1e → Cl
1-x x Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3+ 3H2O c, FeS2 + HCl FeCl2 + S + H2S
(4)Đốt cháy hồn tồn 12g muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu chất rắn A khí B Hoà tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Làm lạnh dung dịch muối thấy tách 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hịa lúc có nồng độ 22,54%
Xác định kim loại M cơng thức hố học muối tinh thể ngậm nước X Giải:
2MS + 3O2 2MO + 2SO2 (1) MO + H2SO4 MSO4 + H2O (2) Giả sử có 1mol H2SO4 phản ứng Ta có mdd = M + 16 + 400 = 416 + M (g) mct = M + 96 (g)
→ → M =64 (Cu) Xác định CT muối
Ta có : mdd bão hoà = m CuO + mdd H SO2 4 – m muối tách = 0,125 50 + 0,125 400 – 15,625 = 44,375g m CuSO4 lại dung dịch bão hòa = (44,375 22,54)/100% = 10g
n CuSO4 laị dung dịch = 10 /160 = 0,0625 mol n CuSO4 ban đầu = n CuS = 12/96 = 0,125 mol
n CuSO4 tách = 0,125 – 0,0625 = 0,0625 mol Nếu công thức muối ngậm nước CuSO4.nH2O
ta có (160+18n) 0,0625 = 15,625 n = CT muối: CuSO4.5H2O Câu 6: (2 điểm)
Nung m gam Fe khơng khí thời gian thu 15,20 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3, FeO, Fe3O4 Fe dư Hòa tan hết lượng hỗn hợp X V ml dung dịch HNO3 0,5M (dung dư 20% so với lượng cần thiết), thu 560 ml(đktc) khí NO N2O có tỉ khối so với He 8,2 (khơng có sản phẩm khử khác)
a Tính m? b Tính V? Giải:
a, Sơ đồ phản ứng:
{ → {
→ { {
Gt: { {
Mặt khác { { Vậy: m=0,2*56=11,2 gam
(5)Câu (2 điểm)
Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch chứa hai muối sunfat V lít khí NO (duy , đktc)
a Tính a? b Tính V? Giải:
a, Sơ đồ phản ứng:
{ → {
{
Bảo toàn nguyên tố S: →
b, Quy đổi hỗn hợp thành (Fe, Cu S)
Bảo toàn e: → Câu 8.(3 điểm)
Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25gam muối
- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít chất khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối
a Tính % khối lượng Mg MgO hỗn hợp ban đầu? b Xác định chất khí X?
c Tính số mol axit HNO3 tham gia phản ứng? Giải:
a, Sơ đồ phản ứng:
{ → { { Bảo toàn e :
Bảo toàn Mg: Vậy: b, Xét phần 2:
Bảo toàn Mg: → → →
Gọi số e mà N+5 nhận tạo khí X a
Bảo toàn e: → c, Bảo toàn nguyên tố N:
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -