Đang tải... (xem toàn văn)
Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hoá học.. Viết các phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi trên.b[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT HỒNG NGỰ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHIÃ VIỆT NAM
TRƯỜNG THCS LONG THUẬN Độc lập - Tự - Hạnh phúc
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC: 2010 - 2011 MƠN: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: (0,5 điểm) Khử 16g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu
cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a là:
a 10g b.20g c 30g d 40g
Câu 2: (0,5 điểm) Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu
được 200g dung dịch CuSO4 nồng độ 16% Giá trị a là:
a 12g b 14g c 15g d 16g
Câu 3: (0,5 điểm) Có thể dùng dung dịch NaOH để phân biệt muối có cặp sau:
a Dung dịch FeSO4 dung dịch Fe2(SO4)3
b Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2
c Dung dịch KNO3 dung dịch Ba(NO3)2
d Dung dịch Na2S BaS
Câu 4: (0,5 điểm) Hoà tan 8g NaOH nước tạo thành 800ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là:
a 0,25M b 10M c 2,5M d 3,5M
Câu 5: (0,5 điểm) Trên đĩa cân A đặt cốc đựng dung dịch Na2CO3 cốc
đựng dung dịch HCl Đặt lên đĩa cân B cân cho cân thăng Đổ cốc sang cốc Hỏi đĩa cân trạng thái nào?
a Vẫn thăng
b Lệch phía đĩa cân A (đĩa A nặng hơn) c Lệch phía đĩa cân B (đĩa B nặng hơn)
d Lúc đầu lệch bên, sau dần trở lại thăng
Câu 6: (0,5 điểm) Để có dung dịch NaCl 16% cần phải lấy gam nước để hoà tan 20g NaCl
a 125g b 145g c 105g d 107g
II PHẦN TỰ LUẬN: (17 điểm)
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hố học thực chuỗi biến đổi sau:
BaCO3 BaO BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4
Câu 2: (3 điểm) Dung dịch X có chứa 6,2g Na2O 193,8g nước Cho X
vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa
(2)b Tính a
c Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng dể hoà tan hết a gam kết tủa sau nung thành chất rắn màu đen
Câu 3: (3 điểm) Chỉ dùng loại thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch sau: Na2CO3 , MgCl2 , AlCl3 Viết phương trình hố học minh hoạ
Câu 4: (4 điểm) Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg MgO
a Tính thành phần phần trăm khối lượng MgO có hỗn hợp phản ứng tạo 2,24l khí hiđro (đktc)
b Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp
Câu 5: (3 điểm) Lập công thức oxit kim loại hoá trị II, biết để hồ tan 2,4g oxit cần dùng 30g dung dịch HCl nồng độ 7,3%
Câu 6: (2 điểm) Có chất sau: CuSO4, CuO, Cu(NO3)2, Cu(OH)2
a Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học
(3)ĐÁP ÁN
THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC: 2010 – 2011
MƠN: HỐ HỌC
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Đúng câu 0,5 điểm 1c ; 2d ; 3a ; 4a ; 5c ; 6c
II PHẦN TỰ LUẬN: (17 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
BaCO3 t0 BaO + CO2
BaO + 2HCl BaCl2 + H2O
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3
Câu 2: (3 điểm)
nNa2O = 62
2 ,
= 0,1 mol ; nCu
4
SO = 100.160
16 200
= 0,2 mol a
Na2O + H2O 2NaOH
0,1mol 0,2mol
Nồng độ dung dịch X (tức dung dịch NaOH) C% =
dd ct
m m
100 = 60,,22.40193.100,8 = 4% b
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
0,2 mol 0,1mol
(lượng CuSO4 dư, tính theo NaOH)
ma = 0,1 98 = 9,8g
c
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
0,1mol 0,1mol
2HCl + CuO CuCl2 + H2O
0,2mol 0,1mol VHCl =
M C
n
= 02,2 = 0,1 lít
Câu 3: (3điểm)
Cho từ từ dung dịch NaOH vào mẫu thử Mẫu thử không cho kết tủa Na2CO3, cịn mẫu thử cho kết tủa MgCl2 AlCl3
MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2
AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
Nếu cho NaOH dư vào kết tủa Al(OH)3 tan, cịn Mg(OH)2 khơng
tan
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Câu 4: (4 điểm)
nH2 = 22,4
24 ,
(4)Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
0,1mol 0,2mol 0,1mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2)
Chỉ có phản ứng (1) tạo khí hiđro nên: mMg = 0,1 24 = 2,4g
mMgO = – 2,4 = 3,6g ; nMgO = 40
6 ,
= 0,09mol %MgO = 3,6.6100 = 60%
Từ (1) n HCl = 0,1.2 = 0,2mol
Từ (2) n HCl = 0,09 = 0,18mol
Khối lượng HCl cần dùng vừa đủ: m HCl = ( 0,2 + 0,18 ) 36,5 = 13,87g
Khối lượng dung dịch HCl: m d d HCl = 20
100 87 , 13
= 69,35g Vd d HCl = 1,1
35 , 69
= 63,04ml
Câu 5: (3 điểm) n HCl = 100.36,5
3 , 30
= 0,06mol
Đặt kí hiệu hố học kim loại hố trị II X Cơng thức oxit XO XO + 2HCl XCl2 + H2O
0,03mol 0,06mol
M XO = n m
=024,03 = 80
M X = 80 – 16 = 64
Nguyên tử khối X = 64đvC
Vậy X đồng Cơng thức hố học oxit CuO
Câu 6: (2 điểm) a
CuSO4 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
b
CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4
Cu(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Cu(OH)2