1. Trang chủ
  2. » Mẫu Slide

De thi HSG hoa 9 co dap an

4 75 1

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 105 KB

Nội dung

Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hoá học.. Viết các phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi trên.b[r]

(1)

PHÒNG GD & ĐT HỒNG NGỰ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHIÃ VIỆT NAM

TRƯỜNG THCS LONG THUẬN Độc lập - Tự - Hạnh phúc

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

NĂM HỌC: 2010 - 2011 MƠN: HỐ HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Câu 1: (0,5 điểm) Khử 16g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu

cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a là:

a 10g b.20g c 30g d 40g

Câu 2: (0,5 điểm) Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu

được 200g dung dịch CuSO4 nồng độ 16% Giá trị a là:

a 12g b 14g c 15g d 16g

Câu 3: (0,5 điểm) Có thể dùng dung dịch NaOH để phân biệt muối có cặp sau:

a Dung dịch FeSO4 dung dịch Fe2(SO4)3

b Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2

c Dung dịch KNO3 dung dịch Ba(NO3)2

d Dung dịch Na2S BaS

Câu 4: (0,5 điểm) Hoà tan 8g NaOH nước tạo thành 800ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là:

a 0,25M b 10M c 2,5M d 3,5M

Câu 5: (0,5 điểm) Trên đĩa cân A đặt cốc đựng dung dịch Na2CO3 cốc

đựng dung dịch HCl Đặt lên đĩa cân B cân cho cân thăng Đổ cốc sang cốc Hỏi đĩa cân trạng thái nào?

a Vẫn thăng

b Lệch phía đĩa cân A (đĩa A nặng hơn) c Lệch phía đĩa cân B (đĩa B nặng hơn)

d Lúc đầu lệch bên, sau dần trở lại thăng

Câu 6: (0,5 điểm) Để có dung dịch NaCl 16% cần phải lấy gam nước để hoà tan 20g NaCl

a 125g b 145g c 105g d 107g

II PHẦN TỰ LUẬN: (17 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hố học thực chuỗi biến đổi sau:

BaCO3  BaO  BaCl2  Ba(NO3)2  BaSO4

Câu 2: (3 điểm) Dung dịch X có chứa 6,2g Na2O 193,8g nước Cho X

vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa

(2)

b Tính a

c Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng dể hoà tan hết a gam kết tủa sau nung thành chất rắn màu đen

Câu 3: (3 điểm) Chỉ dùng loại thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch sau: Na2CO3 , MgCl2 , AlCl3 Viết phương trình hố học minh hoạ

Câu 4: (4 điểm) Cho axit clohiđric phản ứng với 6g hỗn hợp dạng bột gồm Mg MgO

a Tính thành phần phần trăm khối lượng MgO có hỗn hợp phản ứng tạo 2,24l khí hiđro (đktc)

b Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp

Câu 5: (3 điểm) Lập công thức oxit kim loại hoá trị II, biết để hồ tan 2,4g oxit cần dùng 30g dung dịch HCl nồng độ 7,3%

Câu 6: (2 điểm) Có chất sau: CuSO4, CuO, Cu(NO3)2, Cu(OH)2

a Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học

(3)

ĐÁP ÁN

THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC: 2010 – 2011

MƠN: HỐ HỌC

I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Đúng câu 0,5 điểm 1c ; 2d ; 3a ; 4a ; 5c ; 6c

II PHẦN TỰ LUẬN: (17 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

BaCO3 t0 BaO + CO2

BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3  Ba(NO3)2 + 2AgCl

Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaNO3

Câu 2: (3 điểm)

nNa2O = 62

2 ,

= 0,1 mol ; nCu

4

SO = 100.160

16 200

= 0,2 mol a

Na2O + H2O  2NaOH

0,1mol 0,2mol

Nồng độ dung dịch X (tức dung dịch NaOH) C% =

dd ct

m m

100 = 60,,22.40193.100,8 = 4% b

2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

0,2 mol 0,1mol

(lượng CuSO4 dư, tính theo NaOH)

ma = 0,1 98 = 9,8g

c

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

0,1mol 0,1mol

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

0,2mol 0,1mol VHCl =

M C

n

= 02,2 = 0,1 lít

Câu 3: (3điểm)

Cho từ từ dung dịch NaOH vào mẫu thử Mẫu thử không cho kết tủa Na2CO3, cịn mẫu thử cho kết tủa MgCl2 AlCl3

MgCl2 + 2NaOH  2NaCl + Mg(OH)2

AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3

Nếu cho NaOH dư vào kết tủa Al(OH)3 tan, cịn Mg(OH)2 khơng

tan

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Câu 4: (4 điểm)

nH2 = 22,4

24 ,

(4)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

0,1mol 0,2mol 0,1mol MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2)

Chỉ có phản ứng (1) tạo khí hiđro nên: mMg = 0,1 24 = 2,4g

 mMgO = – 2,4 = 3,6g ; nMgO = 40

6 ,

= 0,09mol %MgO = 3,6.6100 = 60%

Từ (1)  n HCl = 0,1.2 = 0,2mol

Từ (2)  n HCl = 0,09 = 0,18mol

Khối lượng HCl cần dùng vừa đủ: m HCl = ( 0,2 + 0,18 ) 36,5 = 13,87g

Khối lượng dung dịch HCl: m d d HCl = 20

100 87 , 13

= 69,35g Vd d HCl = 1,1

35 , 69

= 63,04ml

Câu 5: (3 điểm) n HCl = 100.36,5

3 , 30

= 0,06mol

Đặt kí hiệu hố học kim loại hố trị II X Cơng thức oxit XO XO + 2HCl  XCl2 + H2O

0,03mol 0,06mol

 M XO = n m

=024,03 = 80

 M X = 80 – 16 = 64

Nguyên tử khối X = 64đvC

Vậy X đồng Cơng thức hố học oxit CuO

Câu 6: (2 điểm) a

CuSO4  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO

b

CuSO4 + Ba(NO3)2  Cu(NO3)2 + BaSO4 

Cu(NO3)2 + 2NaOH  2NaNO3 + Cu(OH)2

Ngày đăng: 02/05/2021, 11:34

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w