GIÁO TRÌNH NGHE NÓI UNIT 4-2-14

- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, hãa häc cña NaOH vµ viÕt ®îc nh÷ng PTHH t¬ng øng cho mçi tÝnh chÊt ho¸ häc cña NaOH3. - BiÕt ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH trong c«ng nghiÖp.[r]

(1)

Ngày soạn: 15/ 08/2010

Ngày dạy : 16/ 08/2010 Tiết 1 ôn tập đầu năm

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3 Thái độ:

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS: Các kiến thức học chơng trình lớp

III hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn chất, hợp chất, phân tử, cơng thức hố hc, hoỏ tr

? Thế tợng vật lí, tợng hoá học?

? Phản ứng hoá học gì?

? Trỡnh by nh lut bo ton lng?

? Trình bày bớc lập phơng trình hoá học?

Lập PTHH

Al + O2 Al2O3

? Mol gì?

? Nêu tính chất vật lí, tính

HS nhớ lại kiến thức học

HS nêu khái niệm

- Định luật: Trong phản ứng hoá học tổng khối lợng sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia

- Ba bíc lËp PTHH

+ Viết sơ đồ phản ứng bao gồm CTHH chất phản ứng sản phm

+ Cân số nguyên tử nguyªn tè

+ ViÕt PTHH

- Sự hơ hp v t nhiờn liu

I- Nguyên tử- Phân tư

II- Phản ứng hố học - Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất sang chất khác - Phơng trình hố học

III- Mol - Định nghĩa - Công thức tính m

n = M V n = 22,4

(2)

chÊt ho¸ häc oxi?

? Oxi có ứng dụng gì? ? Điều chế oxi nh nào?

? Định nghĩa axít, bazơ, muối? ? Trình bày cách gọi tên hợp chất trên?

? Dung dịch gì?

? Nêu định nghĩa, cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol?

HS nêu định nghĩa

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

% 100 %

dd ct

m m

C 

n n

CM = (mol)

V

- TÝnh chÊt vËt lÝ - TÝnh chÊt ho¸ häc - øng dơng

- Điều chế

V- Hiđrô

- Tính chất vật lÝ - TÝnh chÊt ho¸ häc - øng dơng

- Điều chế

VI- A xít- bazơ- muối VII- Dung dÞch

4 Kiểm tra đánh giá

- Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất K2SO4?

- Tìm khối lợng nhôm có 24g Al2O3? 5 Dặn dò

- Ôn lại khái niệm oxit

- Phõn bit c kim loi v phi kim-> phõn loi oxit

Ngày soạn: 16/08/2010

Ngày dạy : 17/08/2010 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2

Bµi 1 TÝnh chÊt hãa häc oxit Khái quát phân loại oxit

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất

- Học sinh biết đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ dựa vào tính chất hóa hc ca chỳng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tÝnh to¸n theo PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Dơng : Cèc thđy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Húa chất: CaO, CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ III hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

(3)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV yêu cầu HS nhc li

khái niệm oxít bazơ, oxit axit

GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm nh sau: - Cho vµo èng nghiƯm 1: bét CuO màu đen

- Cho vào ống nghiệm 2: CaO

Thêm vào ống 2- giọt nớc sau lắc nhẹ

- Dùng ống hút, đũa thuỷ tinh nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm vào mẩu giấy quỳ tím quan sát

- Tõ thÝ nghiƯm trªn ta cã kÕt luËn g×?

Lu ý: Những oxit bazơ tác dụng với nớc nhiệt độ th-ờng mà gặp l Na2O, CaO, K2O, BaO

-Viết phơng trình hoá học oxit với nớc? Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen

- Cho vµo èng nghiƯm : Ýt bét CaO màu trắng

Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 giọt(ml) dung dịch HCl lắc nhẹ-> quan sát

? So sánh màu sắc ống nghiệm 1b với ống 1a, ống 2b víi èng 2a?

GV: Màu xanh lam màu dung dịch đồng(II) clorua

- ViÕt PTP¦ x¶y ra?

? Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận gì?

GV giới thiệu: Bằng thc nghim ngi ta ó chng

HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

Các nhóm làm thÝ nghiÖm

NhËn xÐt:

- ë èng nghiÖm 1: Không có tợng xảy ra, chất lỏng ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển mµu

- ống nghiệm 2: CaO phản ứng với nớc, dung dịch thu đợc làm quỳ tím chuyển thành màu xanh - CuO không phản ứng với nc

- CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ

Na2O + H2O 2NaOH

K2O + H2O 2KOH

CaO + H2O Ca(OH)2

HS lµm theo sù híng dÉn cđa GV

Nhận xét:

- Bột CuO màu đen(ống1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam

- Bột CaO màu trắng (ở ống 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

HS viết phơng trình HS rót kÕt ln

I TÝnh chÊt ho¸ học axit Oxit bazơ có tính chất hoá học nào?

a) Tác dụng với nớc

CaO + H2O Ca(OH)2

Mét sè oxit baz¬ tác dụng với nớc tạo thành bazơ (kiềm)

b) Tác dụng với axit

CuO +2HCl CuCl2+H2O

m.đen dd dd m.xanh CaO+ 2HCl CaCl2+ H2O

m.tr¾ng dd k.màu

Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc c) Tác dụng với oxit axit BaO + CO2 BaCO3

(4)

minh đợc rằng: số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na2O,

K2O t¸c dơng víi oxit axit

tạo thành muối

GV hớng dẫn HS viết phơng tr×nh

VËy ta cã kÕt luËn g×?

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ h-íng dÉn HS viÕt PTHH GV: ThÝ nghiƯm víi nhiỊu oxit axit kh¸c nh SO2, SO3,

N2O5 thu đợc

dung dịch axit tơng tự

GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng khí CO2 với dung

dịch Cu(OH)2-> viết PTPƯ

GV:Nếu thay CO2

oxit axit khác nh SO2, P2O5

cũng xảy phản ứng tơng tự

Vậy ta rút kết luận gì?

HS nhớ lại viết PTP¦

HS rót kÕt ln

mi

2 Oxit axit có tính chất hoá học nào?

a) T¸c dơng víi níc

P2O5(r)+3H2O(l) 2H3PO4(dd)

KL: Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit

b) Tác dụng với bazơ

CO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaCl2(r)

+H2O(l)

KL: oxit axit t¸c dơng với dung dịch bazơ tạo thành muối n-ớc

c) Tác dụng với oxit bazơ

Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối

Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit

Hoạt động GV Hoạt động HS Ni dung

GV giới thiêu: Dựa vào tính chất hoá học ng-ời ta chia o xit thành lo¹i:

+ Oxit bazơ o xit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc

VÝ dô: Na2O, MgO

+ Oxit axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

+ Oxit lng tớnh: oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ dung dịch axit tạo thành muối nớc

VD: Al2O3, ZnO

+ Oxit trung tÝnh( oxit không tạo muối) oxit không tác dụng với axit, baz¬, n-íc

VD: CO,NO

Cho HS c phn kt lun SGK

HS nghe giảng

ghi nhí kiÕn thøc II Kh¸i qu¸t vỊ sựphân loại oxit

Căn vào tính chất hoá học oxit, ngời ta phân loại oxit thành: - Oxit baz¬

- Oxit axit - Oxit lìng tÝnh - Oxit trung tÝnh

- Từ chất: Caxi oxit, lu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lu huỳnh trioxit, kẽm oxit, chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ sau:

a) Axit sunfuric + KÏm sunfat + níc b) Nat ri hi®ro xit + Natri sunfat + Níc c) Níc + Axit sunfuz¬

d) Níc + Canxi hi®rixit e) Canxi oxit + Canxi cacbonat

5 Dặn dò: BTVN: 1,2,5 SGK 6.Rút kinh nghiệm:

(5)

Ngày soạn: 24/08/2010

Ngày dạy: 25/08/2010 Tiết

Mét sè oxit quan träng

A- Canxi oxit

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm s cho phng phỏp iu ch

2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vn dng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2.KiĨm tra bµi cị:

1 HÃy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH?

3 Bài mới: ? Hãy cho biết CTHH caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất nào?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV: CaO thuộc loại oxit bazơ có tính chất oxit bazơ

GV yêu cầu HS quan sát mẩu Cao nêu tính chất vật lí bản?

GV yờu cu HS lm TN Cho2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm1và ống nghiệm Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm 1( dùng đũa thuỷ tinh trộn đều)

? Nhận xét, viết PTPƯ? GV: Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phn ng tụi vụi

- Yêu cầu HS nhận xét tợng viết PTPƯ ống GV: Nhê tÝnh chÊt nµy CaO

HS lµm thÝ nghiƯm

- èng 1: Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt sinh chất rắn màu trắng tan nớc

CaO +H2O Ca(OH)2

I Can xi o xit có tính chất nào?

- Canxi oxit chất rắn màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao(2585oC)

1 T¸c dơng víi níc - ThÝ nghiệm

- Hiện tợng - PTPƯ

CaO + H2O Ca(OH)2

- Ca(OH)2 tan Ýt níc phÇn

tan tạo thành dung dịch bazơ - CaO có tính hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khơ nhiều chất Tác dụng với a xit

(6)

đợc dùng để khử chua đất trồg trọt, xử lí nớc thải nhà máy hố chất

GV: Để CaO khơng khí nhiệt độ thờng canxioxit hấp thụ khí cacbonic tạo canxi cacbonat

Yêu cầu HS viết PTPƯ rút kết luận

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2

HS nghe ghi nhí

3 T¸c dơng víi oxit axit CaO + CO2 CaCO3

Hoạt động 2: ứng dụng canxi oxit

? Canxi oxit có ứng dụng gì?

- Dùng công nghiệp luyện kim

- Nguyên liệu cho công nghiệp ho¸ häc

- Khử chua đất trồng trọt - Xử lí nớc thải CN

- Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào?

? Trong thùc tế ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

GV giới thiệu phản ứng hoá học xảy lò nung vôi

- Nguyờn liu sản xuất CaO đá

vôi( CaCO3) chất đốt

là than đá, dầu, củi

III S¶n suÊt canxi oxit nh thÕ nµo? to

C + O2 CO2

to

CaCO3 CaO + CO2

KL: SGK

4.Kiểm tra đánh giá:

Viết PTHH cho biến đổi sau: to

CaCO3 CaO Ca(OH)2

CaCl2

Ca(NO3)2 CaCO3

5.Dặn dò:

BTVN: 1,2,4 SGK - Đọc mục: Em có biết 6 Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 05/ 09/10

(7)

Mét sè oxit quan träng( tiÕp)

B – Lu huúnh ®ioxit( SO2)

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xut, tỏc hi ca chỳng vi

môi trờng søc kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chn bÞ

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn III Hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức:

2.Kiểm tra cũ: ? Nêu tính chất hóa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Lu huỳnh đioxit có tính chất gì?

- GV giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học oxit axit viết PTPƯ minh hoạ Đọc tên sản phẩm?

GV giới thiệu: Dung dịch H2SO3 làm quú tÝm chuyÓn

sang màu đỏ

GV: SO2 chất gây ô nhiễm

môi trờng không khí nguyên nhân gây ma axit

GV yêu cầu HS quan sát H1.7 SGK

Cho HS viÕt PTP¦

? Đọc tên muối đợc tạo thành phản ứng trên?

? H·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2?

HS nghe ghi nhí

Axit sunfuz¬

HS quan sát H1.7SGK Viết PTPƯ

CaSO3: canxi sunfat

Na2SO4: Natri sunfat

HS rót kÕt luËn

I Lu huỳnh đioxit có tính chất gì?

- Tính chất vật lí: Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

- TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dơng víi níc SO2(k)+H2O(l) H2SO3 (dd)

2 Tác dụng với bazơ:

SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r)+

H2O(l)

3.T¸c dơng víi oxit baz¬: SO2(k)+ Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hot ng 2: Lu huỳnh đioxit có ứng dụng gì?

GV giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2

HS nghe ghi II Lu huỳnh đioxit có ứng dụng gì? - SO2 đợc dùng để sản xuất axit sunfuric

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ v× SO2 cã

(8)

- Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động3: Điều chế luhuỳnh đioxit nh nào?

Hoạt động GV Hoạt động ca HS Ni dung

GV giới thiệu cách điều chÕ SO2

phßng thÝ nghiƯm - Thu SO2

cách cách sau?

a Đẩy nớc

b Đẩy không khí (úp bình thu)

c.Đẩy không khí(ngửa bình thu)

? Giải thích?

GV giới thiệu cách điều chế

4FeSO2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2

64 HS dùa vµo dSO/ kk=

29 Và tính chất tác dụng với nớc

III.Điều chế luhuỳnh đioxit nh nào?

1 Trong phßng thÝ nghiƯm a Mi sunfat + Axit (dd HCl, H2SO4)

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O +

SO2

b Đun nóng H2SO4 vi ng

2 Trong công nghiệp

- Đốt S kh«ng khÝ to

S + O2 SO2

- Đốt quặng

4 Kim tra đánh giá.

Cho HS lµm bµi tËp SGK to

1 S + O2 SO2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O

3 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + Na2O Na2SO3 + H2O + SO2

5 Na2SO4 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 5 Dặn dò

BTVN: 2,3,4,5,6

6 Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 07/09/10

Ngày dạy: 08/09/10 TiÕt

tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit(Tác dụng với quỳ tím, KL, bazơ, oxit bazơ) dẫn đợc PTHH minh họa cho tính cht

2.Kỹ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hoá học cđa axit

3.Thái độ

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ;

Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III hoạt động dạy học

1 ổn địng tổ chức: 2 Kiểm tra cũ

- Bµi tËp T11 SGK

3 Bµi míi:

(9)

TN tìm hiểu t/c hố học axit Yêu cầu HS làm TN theo nhóm ghi lại tượng quan sát

TN1 : Nhỏ giột aa HCl lên mẩu quỳ tím

Cho biết hố học quỳ tím dùng để làm ?

TN2: axit + bazơ

Đ/c Cu(OH)2 : Cho 1ml dd CuSO4

vào ml dd NaOH Lọc lấy kết tủa thu Cu(OH)2

Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 ống

nghiệm đựng dd NaOH Sau cho từ từ dd HCl vào khí dd khơng màu thơi Ghi kết TN vào phiếu học tập

1- Mô tả tượng TN 1- Giải thích tượng

2- Viết PTHH cho biết trạng thái chất

3- Rút kết luận

TN3: Axít tác dụng với kim loại Cho kim loại kẽm vào đáy ống nghiệm sau dùng ống nhỏ 2ml dd H2SO4 vào quan sát

1- Mơ tả tượng

2- Dự đốn sản phẩm sinh 3- Viết PTHH rút kết luận GV yêu cầu nhóm báo cáo kết quả, bổ sung GV nhận xét

Lưu ý HNO3, H2SO4 tác dụng với

nhiều kim loại khơng giải phóng hiđro

Cu+2H2SO4(đn) 

CuSO4+H2O+SO2

Cu+HNO3(đ) 

Cu(NO3)2+NO2+H2O

Làm TN theo nhóm TN1: quỳ tím chuyển thành quỳ đỏ

Trong hố học người ta dùng quỳ tím làm chất thị màu để nhận biết dd axit dd bazơ

HS làm TN

Cu(OH)2 có màu xanh

nhạt dd CuSO4, phía

trên dd không maøu

CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2

Cho phenolphtalein vào dd NaOH có màu đỏ Cho dd HCl vào dung dịch nhạt màu dần cuối dd không màu :

NaOH+HCl NaCl+H2O

Khi cho dd HCl vaøo Cu(OH)2 Cu(OH)2 tan

dần tạo thành dd có màu xanh lam

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2

+ H2O

Axit +bazơ muối + nước

Quan sát làm TN Trên mảnh kẽm sủi bọt khí ngồi khí hiđro, dd cịn lại kẽm clorua

Zn+H2SO4  ZnSO4+H2

Axit + kim loại mạnh muối +H2

Nghe bổ sung, ghi Nghe nhớ

1-Tác dụng với chất thị màu

dd axit

quỳ tím  quỳ đỏ 2-Axit tác dụng với bazơ

Cu(OH)2 (r )+

2HCl(dd)  CuCl2

(dd) + H2O

Đồng II clorua(xanh lam)

Dung dịch axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

3-Axít tác dụng với kim loại mạnh Zn(r )+H2SO4(dd) 

ZnSO4 (dd)+ H2 (k)

(10)

Dd HNO3(loãng) + kloại hoạt động

tạo thành muối + nước N2O

10HNO3+4Mg4Mg(NO3)2+N2O+

5H2O

TN4 : Cho vào đáy cốc oxit bazơ Fe2O3 thêm 2ml dd HCl

lắc nhẹ Yêu cầu HS quan sát , viết PTHH

Ngồi axit cịn có t/c ta học ( axit +dd muối )

Làm TN quan sát Fe2O3 tan dần dd

HCl tạo dd có màu vàng nâu

Fe2O3( r )+6HCl (dd) 

2FeCl3(dd) + H2O

Nghe

4-Axit tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3( r )+6HCl (dd)

 2FeCl3(dd) + H2O

Sắt III clorua(vàng nâu)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

và nước

Bài tập : Cho chất sau tác dụng với đôi một, ghi dấu x, có phản ứng xẩyra Trao đổi theo nhóm nhỏ

Các chất Mg HCl Fe(OH)2 Na2O

HCl H2SO4

CuO

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu

GV giíi thiƯu c¸c axit

mạnh, yếu HS nghe ghi II Axit mạnh axit yếu.Dựa vào tính chất hố học axit đợc phân thành loại :

+ Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

+ Axit yÕu: H2SO3, H2S, H2CO3 4 Lun tËp – cđng cè.

Bµi 3: ViÕt PTHH phản ứng trờng hợp sau: a Magie oxit axit nitric

b Đông(II) oxit axit clohiđric c Nhôm oxit axit sunfuric d Sắt axit clohiđric

e Kẽm axit sunfuric loÃng

5 Dặn dò

BTVN: 1,2,4 SGK Rút kinh nghiệm:

(11)

Ngày d¹y : 13/09/10 TiÕt

Mét sè axit quan träng

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl, H2SO4l có đầy đủ tính chất hóa

häc cđa mét axit

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất 2.K nng

- Dự đoán, kiểm tra rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl, H2SO4 lo·ng vµ

H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- Nhận biết đợc dd axit HCl dd muối clorua

- Vận dụng tính chất HCl, H2SO4l để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ

- RÌn lun lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận thực hành hóa học

- Hóa chất: dd HCl, q tím, Zn, Al, Fe, Cu(OH)2, CuO, Fe2O3, H2SO4l, H2SO4 đ , Cu, đờng

kÝnh

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

axit

III hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức

2 KiĨm tra bµi cũ:

? Nêu tính chất hoá học chung cđa axit, viÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit clohiđric

Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit yêu cu:

? Nêu tính chất vật lí axit clohiđric?

GV: Axit HCl có tính chất hoá học axit mạnh hÃy tìm hiểu xem HCl có đầy dủ tính chất hoá học axit mạnh không?

? Chúng ta tiến hành thí nghiệm nào?

HS quan sát

-HS nêu tính chất vật lí dung dịch HCl

Đại diện HS nêu thí nghiệm làm

A-Axit clohi®ric TÝnh chÊt

(12)

GV cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Cho HS nghiên cứu SGK ? Axit clohiđric có ứng dụng gì?

- Tác dụng với quỳ tím - Tác dụng với nhôm - Tác dụng với bazơ -Tác dụng với oxit bazơ HS làm thí nghiệm theo nhóm rót nhËn xÐt kÕt ln

HS nªu c¸c øng dơng

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối giải phóng khí hiđro

2HCl + Fe FeCl2+ H2

- Tác dụng với bazơ tạo thành mi clorua vµ níc

HCl + NaOH NaCl + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nớc

2HCl + CuO CuCl2 + H2O

2 øng dông

- Điều chế muối clorua

- Làm bề mặt kim loại trớc hàn

- Tẩy gỉ kim loại trớc sơn, tráng, mạ

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm

Hoạt động 2: Axit sunfuric

Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đ Nêu tính chất vật

lÝ

GV híng dÉn HS c¸ch pha lo·ng H2SO4đ Muốn pha

loÃng H2SO4đ ta phải rót từ từ

H2SO4đ vào nớc, không làm

ngợc lại

GV làm thí nghiệm pha loÃng H2SO4đ

? Nhận xét toả nhiệt? GV: H2SO4 có đầy đủ

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa a xit mạnh

GV: Axit H2SO4l H2SO4đ

có sè tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c

Axit H2SO4l cã c¸c tÝnh chÊt

ho¸ häc cđa axit Mg + H2SO4l ?

HS quan s¸t nhËn xÐt H2SO4 dễ tan

nớc toả nhiều nhiệt

HS nhắc lại tính chất hoá học chung cña axit

B- Axit sunfuric I TÝnh chÊt vật lí

Axit H2SO4đ chất lỏng sánh, không

màu, nặng gần gấp lần nớc d = 1,83g/ cm3, không bay hơi, tan nhiều

trong nớc toả nhiều nhiệt II Tính chất hoá học

1 Axit sunfric lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

- Làm quỳ tím đỏ

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat vµ níc

Zn + H2SO4l Zn SO4 + H2

- Tác dụng với bazơ

H2SO4dd + Cu(OH)2 + 2H2O

- T¸c dơng víi oxit baz¬

H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

- T¸c dơng víi mi

1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với dd HCl sinh

a Chất cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c ChÊt kết tủa màu trắng không tan axit nớc d Dung dịch không màu nớc

Viết tất PTHH Làm tập số

5 Dặn dò

BTVN: 4,6 SGK Ngày soạn: 13/09/10

Ngày dạy : 14/09/10 Tiết

Mét sè axit quan träng (tiÕp)

(13)

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động), tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng a xit đời sống, sản xuất - Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp 2 Kỹ năng

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập địng lợng

3 Thái độ

- GD lòng yêu thích say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4, Zn, Al, Fe đờng kính, q tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

s¶n xuÊt axit sufuric

2.KiÓm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học cđa axit HCl? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: A xit H2SO4đ có tính chất hố học riêng

GV: biĨu diƠn TNo

- Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ + ống 1: Cho 1ml dd H2SO4l

+ èng 2: Cho 1ml dd H2SO4®

Đun nóng nhẹ ống nghiệm ? Nêu tợng xảy ra?

- Khí thoát ống khí SO2

- Dung dịch có màu xanh lam CuSO4

? Qua thí nghiệm em có nhận xét gì?

? Viết PTPƯ xảy ra?

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Đổ vào cốc H2SO4đ (đổ

lên ng)

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV giải thích: Chất rắn màu đen cacbon ( H2SO4đ hút nớc)

H2SO4®

C12H22O11 11H2O +

12C

Sau phần C sinh lại bị H2SO4đ oxi hoá mạnh tạo thành

chÊt khÝ SO2, CO2 gây sủi bọt

HS quan sát

Hiện tợng:

+ ống 1: tợng chứng tỏ axit H2SO4l không tác

dng vi ng

+ ống 2: có khí không màu mùi hắc thoát Cu bị tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lam

- Nhn xột: H2SO4 c

nóng tác dụng với Cu sinh SO2 dung

dÞch CuSO4

HS tù viÕt PTHH

HS thao t¸c theo sù h-íng dÉn cđa GV

Hiện tợng: Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vng nõu,en

(tạo thành khối xốp, màu đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc)

2 Axit H2SO4đ có

tính chất hoá học riêng a Tác dụng với kim loại

to

Cur + 2H2SO4®n

CuSO4dd + H2Ol + SO2k

Ngoài KL Cu, H2SO4đn

(14)

cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc GV lu ý: Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt

søc thËn träng

GV giới thiệu cách viết đọc th dung dịch H2SO4l : hơ nóng

hc dïng bµn lµ

Hoạt động 2: ứng dụng

Yêu cầu HS quan sát H12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Nêu ứng dơng cđa H2SO4

III øng dơng

SGK Hoạt động 3: Sản xuất axit sunfuric

GV giíi thiệu nguyên liệu sản xuất H2SO4

các công đoạn sản xuất H2SO4

HS nghe ghi viết

PTPƯ IV.Sản xuất axit sunfurica Nguyên liệu

Lu huỳnh pirit sắt (FeS) không khí, nớc

b Các công đoạn - Sản xuất lu huúnh ®ioxit to

S + O2 SO2

4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

- S¶n xuÊt lu huúnh trioxit to

3SO2+ O2 to 2SO3

V2O5

- Sản xuất axit sunfuric SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 4: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

GV lµm thÝ nghiƯm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống

Nhỏ vào ống giọt dung dịch BaCl2

Ba(NO3)2 hoặcBa(OH)2

? Nêu tợng xảy ra? ? Viết PTPƯ?

GV: Vậy BaCl2

dung dịch Ba(OH)2 , dd

Ba(NO3)2 đợc dùng làm

thuốc thử để nhận gốc axit

HS quan s¸t

- Hiên tợng: Cả ống nghiệm xuất kết tủa trắng

V NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat

H2SO4dd + BaCl2dd

BaSO4r + 2HCldd

Na2SO4dd + BaCl2dd

BaSO4r + 2NaCldd

KL: Gốc sunfat = SO4

phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với

nguyên tố bari phân tử BaCl2

tạo kết tủa trắng BaSO4 4 Lun tËp cđng cè

- Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

5 Dặn dò

BTVN: 2,3,5SGK

(15)

Ngày soạn: 20/ 9/10

Ngày dạy: 21/ 9/10 Tiết : Luyện tËp:

tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit

I Mục tiêu 1.Kiến thức

- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa hc ca oxit baz, oxit axit, axit

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ôn lại tÝnh chÊt cña oxit , axit

III hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2 KiÓm tra cũ: Kết hợp luyện tập

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ

GV phát phiếu học tập cho nhóm - Điền vào trống loại hợp chất vô phù hợp đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hồn thiện sơ đồ

Thảo luận nhóm để

hồn thành sơ đồ I Kiến thức cần nhớ1 Tính chất hóa học oxit

+? +? (1) (2) (3) (3)

+H2O (4) +H2O (5)

GV kẻ s phiu hc

tập lên bảng

GV sửa chữa đa đáp án nh SGK

Yêu cầu HS chọn chất để viết

Đại diện nhóm lên bảng hoàn thành HS viết phơng trình minh hoạ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O

3 CaO + SO2 CaSO3

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa axit

(16)

PTP¦ minh hoạ GV nhận xét sửa chữa

Yờu cu HS trao đổi nhóm hồn thành sơ đồ sau

4 Na2O + H2O 2NaOH

5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4

+ KL + Quú tÝm (1) (4)

(2) (3) + ? GV cho nhãm tr×nh bµy GV

thống đáp án SGK ? Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ phản ứng trờn?

GV cho HS nhắc lại tính chất hoá häc cña: - Oxit axit

- Oxit baz¬ - Axit

Đại diện nhóm lên bảng trình bày HS viết đợc PTPƯ

H2SO4l + Fe FeSO4 + H2

H2SO4 + CuO CuSO4+ H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập

Cho HS đọc đầu bài tập SGK GV hớng dẫn

? Những o xit tác dụng với nớc? ? Viết phơng trình phản ứng? ? Những oxit tác dụng đợc với NaOH

GV cho HS đọc đầu bài tập SGK

GV híng dẫn: Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội chậm qua dung dÞch

Ca(OH)2 CO2vàSO2 bị giữ li

trong dung dịch Ca(OH)2 tạo

chất không tan CaCO3 CaSO3

Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra?

1 HS c u bi

Những chất tác dụng với nớc là: SO2, Na2O, CO2, CaO

- PTPƯ

CaO+ H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

Na2O+ H2O 2NaOH

CO2 + H2O H2CO3

- Những a xit tác dụng đợc với NaOH là: SO2, CO2

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

HS viết đợc PTHH

CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O 4 Củng cố: Hớng dẫn

a Cả oxit

b CuO, CO2( phân huỷ CuCO3 Cu(OH)2 đợc CuO, phân huỷ CaCO3 đợc CO2)

Bµi 4: Viết PTPƯ H2SO4 với CuO H2SO4đ với Cu Dùa vµo PTHH ta biƯn ln mn thu

đợc n mol CU SO4 cần mol H2SO4 5 Dn dũ

BTVN: 2, 4, 5SGK Ngày soạn: 26/9/10

Ngày dạy : 27/9/10 Tiết : Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc oxit axit

I Mục tiêu

1.Kin thức: HS biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kỹ thuật thực TN:

+ Oxit + nớc dung dịch bazơ axit

? + ? ?

Axit

(17)

+ Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối sunfat

2.Kỹ năng

- S dng dng c v hoỏ chất để tiến hành TN an tồn,thành cơng

- Q sát, mô tả, giải thích tợng viết PTHH, viết trình TN

3.Thỏi

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị cho nhóm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt + Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

2.KiĨm tra bµi cị:

? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit, cđa oxit bazơ, axit?

3 Bài mới

Hot động 1: Tính chất hóa học oxit

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm1:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm - 2ml nớc

- Quan sát tợng xảy ra? GV: Thử dung dịch sau phản ứng giấy q tím dung dịch phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh nào? Vì sao?

? Có kết luận tính chất hoá học CaO?

Viết PTPƯ minh hoạ?

Hng dẫn HS làm thí nghiệm - Đốt phơtpho đỏ (bằng hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh miệng rộng Sau P đỏ cháy hết cho 3ml nớc vào bình đậy nút, lắc nhẹ

- Quan s¸t tợng?

? Thử dung dịch quỳ tím nhận xét tợng?

? Nêu kết luận tính chất hoá học P2O5?

Viết PTPƯ minh hoạ?

HS làm thí nghiệm

- Nhận xÐt hiƯn tỵng + MÈu CaO nh·o

+ Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

+ Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển thành màu xanh (dung dịch thu đợc có tính bazơ)

KL: CaO cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit bazơ

CaO+ H2O Ca(OH)2

HS làm thí nghiƯm

NhËn xÐt hiƯn tỵng:

+ P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt

- Nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch quỳ tím đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đợc có tính axit

Kết luận: Điphôtpho pentaoxit có tính chất oxit axit

4P + 5O2 2P2O5

P2O5+3H2O 2H3PO4

1 TÝnh chÊt hãa häc cña oxit

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

b ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n ứng Điphôtphopentaoxit với nớc

Hot ng 2: Nhn biết dung dịch

(18)

GV híng dẫn HS cách làm

- phõn bit c dung dịch ta phải biết khác tính chất dung dịch - Dựa vào tính chất để phân biệt loại hợp cht ú vi nhau?

GV cho HS nêu cách làm

Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm Yêu cầu nhóm báo cáo kết

HS: phân loại gọi tên HCl: Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit)

Na2SO4: Natri sunfa (muèi)

- Tính chất khác giúp phân biệt đợc hợp chất là:

+ DD axit làm cho quỳ tím chuyển thành đỏ + Nếu nhỏ dd BaCl2 vào dd HCl H2SO4

chØ cã dd H2SO4 xuất kết tủa trắng

HS nêu cách làm

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

B1: LÊy ống giọt nhỏ vào mẩu giấy

quú tÝm

- Nếu quỳ tím chuyển thành đỏ lọ số lọ số đựng dung dch axit

B2: Lấy lọ chứa dd a xit 1ml dd cho vµo

èng nghiƯm nhá giọt dd BaCl2 vào ống

nghiệm

- Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ đựng dd ban đầu có số dd H2SO4

- NÕu kh«ng cã kÕt tđa lọ ban đầu có số dd HCl

BaCl2 + H2SO4 2HC + BaSO4

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

4 Cđng cè – híng dÉn

- Nhận xét ý thức, thái độ HS thực hành,đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

- Yªu cầu HS vệ sinh lớp học - Hớng dẫn làm tờng trình

5 Dặn dò.

- Hoàn thành bảng tờng trình - Ôn tập sau KT 1tiết Ngày soạn: 30/09/10

Ngày dạy: 1/10/10 Tiết 10 KiĨm tra

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS tính chất oxit axit, cách nhận biết dung dịch

2 Kü năng

- Rốn luyn k nng vit PTHH, lm tập hóa học định tính định lợng

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

II chuẩn bị

HS: ôn lại kiến thức học GV: Photo đề kiểm tra

III Hoạt động dạy học 1 Tổ chức:

(19)

Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ Tổng

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất hoá học oxit

Câu

1 1c©u 1

Mét sè oxit

quan träng C©u 22 c©u

Tính chất hoá

học axit Câu 13 c©u

Mét sè axit

quan träng C©u

C©u

2 c©u

Tỉng 1 c©u

1 c©u c©u c©u 1c©u c©u 10

A Trắc nghiệm(3đ)

Cõu 1: Hóy ghi ch (đúng) S (sai) vào ô trống bảng sau cho phự hp

Phản ứng Đúng (Đ) Sai (S)

a) 2Cu + O2 2CuO

b) SO3 + H2O H2SO3

c) CaO + H2O Ca(OH)2

d) BaO + CO2 BaCO2

Câu 2: Từ chất: Canxi oxit, lu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lu huỳnh trioxit, kẽm oxit em chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ sau:

a) Axit sunfuric + kÏm sunfat + Níc b) Níc + Axit sunfuz¬

c) Níc + Canxi hi®roxit d) Canxi oxit + Canxi cacbonat

B- Tù luËn(7®)

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng có)

(1) (3) (4) (5) (6)

S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

(2)

H2SO3

Câu 2: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dung dịch H2SO4l, Na2SO4, HCl Làm

thế để nhận biết dung dịch chất đựng l ?

Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm( Al ) tác dụng với 200 ml dung dịch axit HCl

a. Tính nồng độ mol/lit dd HCl dựng

b. Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

3 Đáp án A- Trắc ngiệm

Câu 1: 1đ (Mỗi ý 0,25đ)

a) § b) S c) § d) S

Câu2: 2đ (Mỗi ý 0,5đ)

a) kÏm oxit b) lu huúnh ®ioxit c) Canxi oxit d) cacbon ®ioxit

B- Tù luËn

Câu1: 3đ( Mỗi ý 0,5đ) S + O2 SO2

2 SO2 + H2O H2SO3 to

3 SO2 + O2 2SO3 V2O5

4 SO3 + H2O H2SO4

5 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

6 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Câu 2: điểm

Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu - Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu giấy quỳ

(20)

+ Nếu quỳ tím khơng đổi màu dung dịch Na2SO4 (0,5đ)

- Lấy 1ml dung dịch axit đựng lọ vào ống nghiệm nhỏ 1- giọt dung dịch BaCl2

vào ống nghiệm ống xuất kết tủa trắng H2SO4, kết tủa HCl (0,5®) + PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0,5đ)

Câu 3: PT: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0,5® a)nH2 = 5,4/27 = 0,2 mol

Theo PT: nHCl = 3nAl = 0,6 mol (0,5®)

CM(HCl) = 0,6/0,2 = 3M (0,5®)

b) nAlCl3 = nAl = 0,2 mol

mAlCl3 = 0,2 133,5 = 26,7 g (0,5đ) 4 Nhận xét, đánh giá:

Ngày d¹y: 4/10/10 TiÕt 11

tÝnh chÊt hãa học bazơ

I Mục tiêu 1 Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

2 Kỹ năng

- Tra bảng tính tan để biết số bazơ (kiềm) v baz khụng tan

- Q sát TN rt kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa baz¬, tÝnh chất riêng bazơ không tan - Nhận biết dd chất ghị thj màu

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học bazơ

3 Thỏi

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4, dd CuSO4, CaCO3, Ba(OH)2,

phenolftalein, qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh, giấy lọc

2 KiĨm tra bµi cị:

Hoµn thành phản ứng sau: BaO + H2O ?

Na2O + H2O ?

CaO + H2O ? 3 Bµi míi:

ĐVĐ: Chúng ta biết có loại bazơ: bazơ tan đợc nớc nh Ba(OH)2, NaOH,

Ca(OH)2 có loại bazơ không tan nớc nh Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Vậy

những bazơ có tính chất hoá học nh nào?

Hot ng 1: Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

GV: lµm thÝ nghiƯm híng dÉn HS quan sát

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẩu giấy quì tím Q sát tợng - Nhỏ - giọt dung dịch phenolphtalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH, quan sát ? Nhận xét tợng xảy ra? GV nhận xét kết ln

GV:vì dùng quỳ tím, phenolphtalein để nhận bazơ kiềm

HS quan s¸t thÝ nghiƯm

HS nhận xét

I Tác dụng bazơ với chất thị màu

* Thí nghiệm - Thí nghiƯm

(21)

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl

Em hÃy trình bày cách phân biệt lọ mà dùng quì tím dd BaCl2

+ Quỳ tím xanh + Phenolphtalein khơng màu màu đỏ

HS lµm bµi tËp

(kiềm) đổi màu chất thị:

+ Quỳ tím xanh + dd Phenolphtalein khơng màu màu đỏ

Hoạt động 2: Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit ? ? Viết PTHH minh họa?

HS nêu tÝnh chÊt HS viÕt PT

2 T¸c dơng cđa dd bazơ với oxit axit - DD bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

3Ca(OH)2dd+ P2O5r Ca3(PO4)2dd+3H2Ol

2NaOHdd + SO2k Na2SO4dd +H2Ol

Hoạt động 3: Tác dụng bazơ với axit

? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan ? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? Lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

HS nhớ lại tính chất hoá học axit nhận xét

- Phản ứng trung hoà HS viết PTPƯ

3.Tác dơng cđa baz¬ víi axit

Bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nớc KOHdd + HCldd KCldd + H2Ol

Cu(OH)2r + 2HNO3dd

Cu(NO3)2dd + 2H2Ol

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

GV biểu diễn thí nghiệm: Đốt nóng bazơ không tan nh Cu(OH)2 lửa đèn cồn

? Nhận xét tợng? GV: Tơng tự Cu(OH)2

Một số bazơ khác nh Fe(OH)3,

Al(OH)3 bị nhiệt phân huỷ

? Viết PTPƯ?

GV: Ngoài dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tìm hiểu

HS quan s¸t NhËn xÐt

- ChÊt rắn ban đầu có màu xanh lam - Sau đun: Chất rắn màu đen có nớc tạo thành

4.Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Cu(OH)2 CuO + H2O

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nớc

4 Kim tra ỏnh giá - So sánh tính chất bazơ tan bazơ khơng tan? + Bazơ tan (kiềm) có tính cht:

- Tác dụng với chất thị màu - T¸c dơng víi oxit axit

- T¸c dơng với axit - Tác dụng với muối

+ Bazơ không tan có tính chất: - Tác dụng với axit

- Bị nhiệt phân huỷ

- Hớng dẫn HS làm tập SGK

5 Dặn dò

BTVN: 1, 3, 4, 5SGK Ngày soạn:

Ngày dạy: Tiết 12

Một số bazơ quan träng A - Natri hi®roxit

(22)

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất hố học NaOH

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2 Kỹ năng

- Vn dng nhng tớnh chất NaOH để làm tập định tính định lợng

3 Thái độ

- Gi¸o dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

- Hãa chÊt: dd NaOH, dd HCl, phenolphtalein, qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh, kẹp gỗ, panh, đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl, ứng dụng NaOH

2 KiÓm tra cũ:

? Nêu tính chất hóa học bazơ tan bazơ không tan?

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV hớng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát Cho viên NaOH vào ống nghiêm đựng nớc, lắc sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tợng GV bổ sung: Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục vải, giấy ăn mịn da tay sử dụng NaOH phải cẩn thận

HS thùc hiªn theo híng dÉn cđa GV

NhËn xét: NaOH chất không màu tan nhiều nớc toả nhiệt

I Tính chất vật lý SGK

Hoạt động 2: Tính chất hố học

NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? HÃy dự đoán tính chất hóa học NaOH? ? Nhắc lại tính chất bazơ tan?

Yêu cầu HS làm thí nghiệm

GV nhận xét kết luận

NaOH bazơ tan

- NaOH có tính chất hóa học bazơ tan HS nhớ lại kiến thức cũ HS thực thí nghiệm

II TÝnh chÊt hãa häc

NaOH cã nh÷ng tính chất hóa học bazơ tan

1 Đổi màu chất thị - Quì tím thành xanh

- dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ

2 T¸c dơng víi a xit NaOH(dd) + HCl(dd)

NaCl(dd) + H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxit axit

2NaOH(dd)+CO2(k) Na2CO3(dd) +

H2O(dd)

4 Tác dụng với muối Hoạt động 3: ứng dụng

Cho HS quan sát hình vẽ Những ứng dụng NaOH

? Nªu øng dơng cđa NaOH?

HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi

- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm

(23)

- Chế biÕn dÇu má

Hoạt động 4: sản xuất natri hidroxit

GV giới thiệu: NaOH đ-ợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bÃo hòa (có màng ngăn)

GV hớng dẫn HS viết PTPƯ

Cho HS đọc kết luận SGK

HS viÕt PTPƯ IV.sản xuất natri hidroxit

điện phân

2NaCl(dd) + 2H2Ocó màng ngăn

2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)

4 Lun tËp cđng cè.

Bµi (SGK)

GV hớng dẫn: Hòa tan chất vào nớc thử dung dịch: - Dùng quì tím nhận biết đợc dung dịch NaCl

- NhËn biết dung dịch NaOH Ba(OH)2 dung dịch Na2CO3: có kết tủa dung dịch

Ba(OH)2, kết tủa dung dịch NaOH

Bài (SGK)

5 Dặn dò

- Đọc trớc Canxi hiđroxit Ngày soạn:

Ngày dạy :

Tiết 13

Bài 8 Một số bazơ quan trọng: Canxi hidroxit

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc PTHH

t-¬ng øng cho tính chất

- Biết cách pha chế dung dÞch Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ pH ca dung dch

2 Kỹ năng

- Tip tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định l-ợng

3 Thái độ

II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd Ca(OH)2; dd HCl; dd NaOH; dd NH3; nớc chanh (không đờng)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh; đế sứ; giấy pH, giấy lọc

2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất vật lí, tính chÊt hãa häc cña NaOH ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất canxi hiđroxit

GV giíi thiƯu: Dung dịch canxi hidroxit có tên th-ờng gọi nớc vôi Hớng dẫn HS cách pha chế dung dịch canxi hidroxit

HS nghe, ghi nhí I TÝnh chÊt

(24)

- Hßa tan mét Ýt Ca(OH)2

trong nớc đợc chất màu trắng có tên vơi nớc vơi sữa

- Dïng phƠu läc lÊy chÊt láng suèt lµ dd Ca(OH)2

? Em hÃy dự đoán tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 giải

thích lí em lại dự đoán nh vậy?

Hớng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hóa häc cđa baz¬ tan

- Nhá mét giät dung dịch lên giấy quì tím quan sát

- Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa – 2ml dung dÞch Ca(OH)2

Quan s¸t

GV cho HS nhËn xÐt Híng dÉn HS làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào èng nghiƯm cã chøa dung dÞch Ca(OH)2 cã

phenolphtalein (màu hồng), quan sát ? Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

? Em hóy nờu ứng dụng vôi đời sống?

HS: dung dịch Ca(OH)2

là bazơ tan dung dịch Ca(OH)2 có

tính chất hóa học bazơ tan

HS nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan viết PTPƯ minh họa

HS quan sát

HS: Dung dịch màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2

đã tác dụng với axit

HS nêu đợc ứng dụng canxi hidroxit

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc chất thải công nghiệp

2 Tính chất hoá học

- Dung dịch canxi hidroxit có tính chất hoá học bazơ tan

a Làm đổi màu chất thị

- Dung dịch Ca(OH)2 quỳ

tím chuyển thành màu xanh

- Dung dịch Ca(OH)2 làm

dd phenolphtalein khụng mu chuyển thành màu đỏ

b T¸c dơng víi axit Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2

+ 2H2O

c T¸c dơng víi oxit axit Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

+ H2O

d Tác dụng với dung dịch muối

3 ứng dụng SGK

Hoạt động 2: Thang pH

GV giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

- NÕu PH = dd lµ trung tÝnh

- NÕu PH > dd cã tÝnh baz¬

- NÕu PH < dd cã tÝnh axit

HS tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH dung dịch, nêu kết

(25)

pH lớn độ bazơ dung dịch lớn, pH nhỏ độ a xit dung dịch lớn GV giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH

- Hớng dẫn HS dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch

+ Níc chanh + Dung dÞch NH3

+ Níc

KÕt ln tính axit, bazơ dung dịch

4 Kiểm tra đánh giá Bài tập 1: SGK

1 CaCO3 CaO + CO2

2 CaO + H2O Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

4 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

5 Ca(OH)2 + 2NaOH Ca(NO3)2 + 2H2O

5 Dặn dò

BTVN: 2, 3, 4SGK Đọc mục: Em có biết

Ngày soạn: Ngày dạy :

TiÕt 14 Bµi tÝnh chÊt hãa häc cđa mi

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối

- HS biết khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao i thc hin c

2 Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- RÌn lun c¸c kỹ tính toán tập hóa học

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, trình bày khoa học

(26)

- Hóa chÊt: dd Ca(OH)2, dd HCl, dd NaOH, AgNO3, H2SO4, NaCl, CuSO4, Na2CO3,

Ba(OH)2, kim loại : Cu, Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kẹp gỗ

iii hot ng dy hc 1 n định tổ chức:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa?

3 Bài mới: Chúng ta tìm hiểu hợp chất vơ o xit, a xit bazơ cịn muối có tính chất hoá học nào? Thế phản ứng trao đổi? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi gì?

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm cha 2-3ml dd AgNO3

- Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm chứa 2-3ml dd CuSO4

? Từ tợng em hÃy nhận xét viết PTHH?

Gv: Tơng tự kim loại khác tác dụng với dung dịch muối

? Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận gì? GV: Điều kiện kim loại đem phản ứng phải mạnh kim loại muối GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhá - giät dd H2SO4

vµo èng nghiƯm cã sẵn 1ml dd BaCl2

? Quan sát nêu t-ợng?

? Nhận xét, viết PTHH? Gv: Tơng tự nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối míi vµ

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS nêu tợng

+ ng 1: Cú kim loại màu trắng xám bám dây đồng, dung dịch ban đầu không màu chuyển dần thành màu xanh

+ ống 2: Có kimloại màu đỏ bám ngồi đinh sắt, dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần

NhËn xÐt - ThÝ nghiÖm

+ Đồng đẩy bạc khỏi bạc nit rat

+ Một phần đồng bị hoà tan tạo thành dung dịch đồng(II) nit rat

- ThÝ nghiÖm 2:

- Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4

- Một phần sắt bị hoà tan Fe + CuSO4 FeSO4+

Cu HS rót kÕt luËn

HS làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV - Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

HS: Ph¶n øng tạo thành ba ri sun fat không tan Na2SO4 + HCl NaCl +

H2O + SO2

I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

Cu(r)+AgNO3(dd)

Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r)+CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit

H2SO4(dd)+BaCl2dd)

(27)

axit

Điều kiện: Sau phản ứng có chất kết tủa bay

GV: Hớng dÉn lµm thÝ nghiƯm:

- Nhá 1-2 giät dd AgNO3

vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl

? Quan sát tợng, nhận xét viết PTPƯ? GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với tạo muối

Điều kiện: Muối đem phản ứng muối tan sau phản ứng cã chÊt kÕt tña ? vËy ta cã kÕt luËn gì? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát tợng, nhận xét viết PTPƯ?

GV: Nhiều dung dịch muối khác tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ Điều kiện: Sau phản ứng có chÊt kÕt tña

GV giới thiêu: Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? HÃy viết PTPƯ phân huỷ muối nói trên?

HS rút kết ln HS lµm thÝ nghiƯm

- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Nhận xét: Phản ứng tạo thành AgCl không tan

HS rót kÕt ln

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

- Hiện tợng: Xuất chất không tan mµu xanh

- NhËn xÐt: Muèi CuSO4

Tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng(II) hiđro xit

HS tù rót kÕt ln

Mi cã thĨ t¸c dơng với axit sản phẩm muối axit

3 Mi t¸c dơng víi mi:

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Hai dung dịch muối tác dụng đợc với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd)+NaOH(dd)

Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

- dd mi t¸c dơng víi dung dịch bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) 2KClO2(r)

+O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) +

CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch

GV yêu cầu HS quan sát phản ứng SGK GV giới thiệu: Các phản ứng muối với muối, với bazơ, với a xit xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất mới, phản ứng thuộc loại

HS làm theo hớng dẫn II Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối: - Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

(28)

phản ứng trao đổi

? Vậy phản ứng trao đổi gì?

Cho HS làm tập: Hoàn thành PTPƯ sau cho biết phản ứng phản ứng trao đổi

1 BaCl2 + Na2SO4

2 Al + AgNO3

GV giới thiệu: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

Lu ý: Phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi xảy

HS nêu định nghĩa HS làm tập

Phản ứng phản ứng trao đổi

phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xy phn ng trao i:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

4 Kim tra ỏnh giỏ

Bài 1:

a Tạo chất khí: Dung dịch mi cacbonat (Na2CO3), dd mi sun fit (Na2SO4) t¸c dơng víi

dd a xit (HCl, H2SO4)

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Na2CO3 + HCl 2NaCl + CO2 + H2O

b T¹o chÊt kÕt tđa: VÝ dơ dd mi ba ri (BaCl2, Ba(NO3)2) tác dụng với dd a xit tạo chất

kết tủa dung dịch muối ba ri tác dụng với dung dịch muối cacbonat tạo chÊt kÕt tña BaCO3

BaCl2 + H2SO4 Ba SO4 + 2HCl

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 +2NaCl

5 Dặn dò

BTVN: 2, 3, 4, 5SGK

Ngày soạn: 18/ 10/ 2009 Ngày dạy: 20/ 10/ 2009

TiÕt 15 Bµi 10 Mét sè muèi quan träng

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

(29)

- Những ứng dụng muối NaCl KNO3 đời sống công nghiệp 2 Kỹ năng

- Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành tập 3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- Tranh vẽ ruộng muối, số ứng dụng NaCl III hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ViÕt PTHH minh häa?

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua (NaCl)

? Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu? GV giới thiệu: Trong 1m3

nớc biển cã hoµ tan chõng 27kg muèi NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 vµ

một số muối khác GV cho HS c li

GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ ruộng muối ? Em hÃy trình bày c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc biĨn?

? Mn khai thác NaCl từ mỏ muối ngời ta làm nh thÕ nµo?

Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

? Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl? ? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

HS nghiªn cøu SGK

HS đứng chỗ đọc SGK

HS nêu đợc cách khai thác

- Mô tả cách khai thác

HS nêu ứng dơng cđa NaCl

I Muối natrriclrua(NaCl) Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên NaCl có nớc biển lịng đất (muối mỏ)

2 C¸ch khai th¸c

- Khai thác từ nớc biển nớc hồ mặn: cho n-ớc bay từ từ thu đợc muối kết tinh

- Khai thác từ lòng đất: Đào hầm giếng sâu qua lớp đất dá đến mỏ muối Muối mỏ sau đợc khai thác nghiền nhỏ tinh chế

3 øng dông

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để SX Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3,

NaHCO3 Hoạt động 2: Muối Kalinitrat

GV giới thiệu: Muối KNO3 gọi diêm tiêu

chất rắn màu trắng

GV cho HS quan sỏt lọ đựng KNO3

GV giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt cđa KNO3

GV giíi thiƯu

Cho HS đọc KLC HS nghe ghi

II Muèi Kalinitrat 1.TÝnh chÊt

Muèi KNO3 tan nhiÒu

trong nớc, bị phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) +

O2 (k)

2 øng dơng

- ChÕ t¹o thc nổ đen - Làm phân bón

(30)

GV híng dÉn Bµi 1:

a Pb(NO3)2

b NaCl c CaCO3

d CaSO4

Bµi 2: Mi NaCl cã thĨ lµ sản phẩm phản ứng dung dịch sau: - Phản ứng trung hoà HCl dung dịch NaOH

- Phản ứng trao đổi muối a xit (Na2CO3 + HCl), muối muối (Na2SO4 + BaCl2), mui

và dung dịch bazơ (CuCl2 + NaOH) 5 Dặn dò

BTVN: 3, 4, SGK

Ngày soạn: 24/ 10/ 2009 Ngày dạy : 27/ 10/ 2009

Tiết 16

Bài 11 Phân bón hóa học

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học đời sống thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón kép thờng dùng CTHH loại phân bón - Phân bón vi lợng gì? Một số nguyên tố vi lợng cần cho thc vt

2 Kỹ năng

- Rốn luyn kỹ phân biệt mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố ding dỡng phân bón ngợc lại

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

II Chuẩn bÞ

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III hoạt động dạy học

1 ổn nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác ứng dơng cđa mi NaCl?

3 Bài mới: Những ngun tố hoá học cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng loại phân bón trồng nh nào?

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng

Gv giới thiệu thành phần thực vật

Nc chiếm tỉ lệ lớn thực vật (khoảng 90%) cịn lại 10% chất khơ 99% nguyên tố C, H, O, K, N, Ca, P, Mg, S lại 1% nguyên tố vi lợng nh Bo, Cu, Zn, Mn

GV yêu cầu HS đọc SGK ? Nêu vai trò nguyên tố hoá học thực vật?

GV nhËn xÐt kÕt luËn

HS nghe vµ ghi

HS trả lời

HS nghe, ghi

I Những nhu cầu trồng

thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hố học thực vt

- Các nguyên tố C, H, O nguyên tố tạo nên hợp chất Gluxit cđa thùc vËt

- Nguyªn tè N: KÝch thÝch trồng phát triển mạnh

(31)

- Nguyên tố K: kích thích trồng hoa tạo hạt - Nguyên tố S: Tổng hợp prôtêin

Nguyên tố Ca, Mg: Cần cho trình quang hợp - Nguyên tố vi lợng: Cần thiết cho phát triển cđa thùc vËt

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thờng dùng

GV giới thiệu: Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép Yêu cầu HS đọc SGK ? Em hiểu phân bón đơn?

GV giới thiệu số phân bón đơn

- §· qua chÕ biÕn ho¸ häc

GV cho HS đọc SGK ? Em hiểu phân bón kép?

GV giíi thiƯu mét sè ph©n bãn kÐp (SGK)

HS nghe ghi HS đọc SGK

HS tr¶ lời

HS nghe ghi HS trả lời

II Những phân bón hóa học thờng dùng

1 Phân bón đơn

- Phân bón đơn chứa ba nguyên tố dinh dỡng đạm (N), lân (P) Kali (K) a Phân đạm: Một số phân thờng dùng là: - Urê CO(NH2)2 tan

níc

- Amoni nitrat NH4NO3

tan níc

-Amoni sunfat(NH4)2SO4

Tan níc

b Ph©n l©n:Mét sè ph©n thêng dïng:

- Photphat tù nhiªn: Ca3(PO4)2 tan Ýt

n-ớc, tan chậm đất chua

- Supe photphat:

Ca(H2PO4)2 tan đợc

níc

c Phân kali: thờng dùng KCl ; K2SO4 dễ tan

trong níc

2 Ph©n bãn kÐp

Cã chøa nguyên tố N, P, K

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa lợng nguyên tố hóa học d-ới dạng hợp chấtcần thiết cho phát triển nh Bo; Zn; Mn …

4 Lun tËp cđng cè

Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

MCO(NH2)2= 12 + 16 + (14.2) + (2.2) = 60 ®vC

12

%C = 100% = 20% 60

16

(32)

60 28

%N = 100% = 46,67% 60

%H = 100% = 6,66% 60

5 Dặn dò

- Hc bi theo SGK kt hp ghi - đọc mục: Em có biết

- BTVN: 1, 2, 3SGK

Tiết 17 Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

- Học sinh biết đợc mối quan hệ loại hợp chất vô Viết PTHH biểu diễn cho s chuyn i hoỏ hc

2 Kỹ năng

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dụng đời sống sản xuất

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học, thực thí nghiệm hố học biến đổi hợp chất

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

- Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

? Kể tên loại phân bón thờng dùng Đối với loại hÃy viết công thức hoá häc minh ho¹?

3 Bài mới: Giữa loại hợp chất o xit, a xit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá học qua lại với nào? Điều kiện cho chuyển đổi đó?

(33)

Hoạt động GV Hoạt động HS GV treo bảng phụ yêu cầu HS lên vẽ sơ

Yêu cầu nhóm hoàn thành nội dung sau:

- Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

- Chn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ trên?

Gv nhËn xÐt kÕt ln

HS th¶o ln nhãm

Đại diện nhóm lên bảng hoàn thành sơ đồ

- để thực chuyển hoá ta cho Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) sè oxit baz¬ + Níc

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + baz¬ ( oxit bazơ, muối, Kim loại)

- S mi quan hệ loại hợp chất vô

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ phản ứng phần

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+

H2O(l)

2 CO2(k) + 2NaOH(dd) Na2CO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd)

6 Mg(OH)2(dd)+ H2SO4(dd) MgSO4(r)

+ 2H2O(l)

7 CuSO4(k) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r)

+ Na2SO3(dd)

8 AgNO3(dd)+ HCl(dd) AgCl(r)

+ HNO3(dd)

9 H2SO4(dd) + ZnO(r) ZnSO4 +

H2O(l) Oxit baz¬

Muèi

Bazơ Axit

(34)

Yêu cầu HS viết thêm số phản ứng khác

4 Củng cố – lun tËp

Bµi tËp 1: GV híng dÉn

- Thc thư B: Dung dÞch HCl

- Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo bọt khí chất Na2CO3

- Khơng nên dùng thuốc thử D: dung dịch AgNO3 tợng quan sát đợc khơng rõ rệt:

Ag2CO3 kh«ng tan vµ Ag2SO4 Ýt tan

Bµi tËp 3: GV híng dẫn

5 Dặn dò

- BTVN: 2, 3b, - Giờ sau luyện tập

Tiết 18

Luyện tập chơng i Các loại hợp chất vô cơ

- HS biết đợc phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất viết đợc phơng trình hố họcbiểu diễn cho tính chất chất

2 Kü năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc

3 Thái độ

- Gi¸o dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị

(35)

- Bảng phụ

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tËp

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV chia nhãm HS

Treo bảng phụ: Sơ đồ câm bảng phân loại hp cht vụ c

Yêu cầu nhóm thảo luận nội dung sau: - Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp

Yêu cầu nhóm lên bảng hoàn thành

Gv nhận xét đa đáp án

Th¶o luận nhóm hoàn thành phiếu học tập Đại diện nhóm lên bảng hoàn thành, nhóm khác bổ sung

GV giới thiệu: Tính chất hố học loại hợp chất vô đợc thể sơ đồ sau:

GV treo bảng phụ sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô

? Nhìn vào sơ đồ em nhắc lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối GV: Ngồi tính chất hố học muối trình bày sơ đồ, muối cịn có tính chất nào?

HS dựa vào sơ đồ nêu đ-ợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối

HS nêu lại tính chất hoá học muối

Hoạt động 2: Bài tập

GV híng dÉn HS lµm

bµi tËp SGK HS lµm bµi tËp theohíng dÉn cđa GV II Bµi tËpBµi 1SGK

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

baz¬ Oxit axit

Axit cã oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

(36)

GV cho HS lên bảng hoàn thành

GV yêu cầu HS nhà viết phơng trình minh hoạ cho tính chất hoá học muối

1 Oxit

a oxit baz¬ + Níc Baz¬ CaO + H2O Ca(OH)2

b oxit baz¬ + axit Muèi + níc

CuO + HCl CuCl2 + H2O

c Oxit axit + Níc Axit SO2 + H2O H2SO3

d Oxit axit + baz¬ Mi + Níc

SO2 + 2NaOH Na2SO3 +

H2O

2 Baz¬

a Baz¬ + axit Mi + Níc Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4

+ H2O

b Baz¬ + Oxit axit Mi + Níc

2NaOH +CO2 Na2CO3

+ H2O

c Baz¬ + Muèi Muèi + Baz¬

2NaOH+CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

d Baz¬ oxit baz¬ + Níc Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 A xit

a Axit + KL Muèi + hi®ro Fe + 2HCl FeCl2 + H2

b Axit + baz¬ Mi +Níc NaOH + HNO3 NaNO3 +

H2O

c Axit + Oxit baz¬ Muèi +Níc

d Axit + Muèi Muèi + axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O

+ CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2

+ Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +

2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2 4 Kiểm tra đánh giá

- GV chấm điểm HS có kết đúng, chớnh xỏc

5 Dặn dò

- BTVN: 2, 3SGK

- Xem tríc bµi 14 giê sau thùc hành Ngày soạn: 28/ 10/ 2009

Ngày dạy : 31/ 10/ 2009

TiÕt 19

Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ muối

(37)

1 Kiến thức

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức ó hc bng thc nghim

2 Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t duy, quan sát

3 Thỏi

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ

- GV: ChuÈn bÞ cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hãa chÊt: dd NaOH; FeCl3; CuSO4; HCl; BaCl2; Na2SO4; H2SO4; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót

2 KiĨm tra bµi cị: Nêu tính chất hoá học bazơ, muối?

3 Bµi míi:

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ

Quan sát tợng

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm có chứa Cu(OH)2 Quan sát giải

thÝch hiƯn tỵng?

GV u cầu HS cần nêu đợc: - Hiện tợng quan sát đợc - Giải thích tợng - Viết PTPƯ

- KÕt luËn vÒ tính chất hoá học bazơ

GV hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng 1ml dd CuSO4 Quan sát tợng

Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích?

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng

Quan sát tợng?

GV yờu cu HS cần nêu đợc: - Hiện tợng quan sát đợc - Giải thích tợng - Viết PTPƯ

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

1 Tính chất hoá học bazơ

* Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối

* Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit

HS nghiên cứu thao tác SGK, làm thí nghiệm

HS nêu đợc tợng xảy giải thích viết PTPƯ

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

* Thí nghiệm 3: Đồng(II) sunfat tác dụng với lim loại

* ThÝ nghiƯm 4: Bari clorua t¸c dơng víi mi

* ThÝ nghiƯm 5: Bari clorua t¸c dơng víi axit

Hoạt động 3: Viết t ờng trỡnh:

GV yêu cầu HS viết tờng trình theo mÉu sau:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

4 Kiểm tra đánh giá

GV nhËn xÐt giê thực hành

(38)

5 Dặn dò

- Về nhà hoàn thiện nốt tờng trình - Xem lại sau kiểm tra tiết

TiÕt 20 KiÓm tra

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ bi n bi

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II chn bÞ

HS: ơn lại kiến thức học GV: Photo đề kiểm tra

2 Đề bài:

Ma trận

Ni dung Mc độ kiến thức, kĩ Tổng

TNKQ TL TNK

Q TL TNKQ TL

TÝnh chÊt ho¸

häc cđa oxit C©u 12 C©u12 c©u 4

Mét sè oxit

quan träng C©u 22 c©u 2

TÝnh chÊt ho¸

häc cđa axit C©u 23 c©u 3

Mét sè axit

(39)

Tỉng c©u

c©u c©u 1c©u c©u c©u 10

I Trắc nghiệm

Câu 1: Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành ……… ……… b Bazơ tan bazơ không tan tác dụng với ……… tạo thành muối ……… c ………….bị nhiệt phân hủy tạo thành……… nớc

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Ngâm đinh sắt dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO4)

a Không có tợng xảy

b Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần

c Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi d Khơng có chất sinh có phần đinh sắt bị hịa tan

2 Dung dịch NaOH dùng để phân biệt muối cặp chất sau a Dung dịch K2SO4 dung dịch Fe2(SO4)3

b Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl

c Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2

3 Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat

a Dung dÞch bari clorua b Dung dịch axit clohiđric c Dung dịch chì nitrat d Dung dịch bạc nitrat e Dung dịch natri hiđroxit

II Tù luËn

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + H2O

b NaOH + NaCl + H2O

c + Na2SO4 BaSO4 + NaCl Câu 2: Nêu ứng dụng Natri hiđroxit?

Câu 2: Trình bày tính chất hóa học muối? Đáp án

Câu 1: 1,5 điểm

a Muối, nớc b Axit, nớc

c bazơ không tan, oxit

Câu 2: 1,5 điểm

1 b a b

II tù luËn

C©u 1: ®iĨm

a Fe2O3 + H2O

b NaOH + NaCl + H2O

c + Na2SO4 BaSO4 + NaCl

C©u 2: ®IĨm

øng dơng cđa Natri hi®roxit:

- S¶n xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt - Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm

- Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hóa chất

Câu 2: ®iĨm

TÝnh chÊt hãa häc cđa mi - Mi tác dụng với kim loại

Cu(r) + 2AgNO3 Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag

(40)

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

- Muèi t¸c dơng víi mi

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

- Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + BaCO3

- Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao 2KCl 2KCl + 3O2

Chơng II: Kim lo¹i

TiÕt 21

tÝnh chÊt vËt lý kim loại

I Mục tiêu 1 Kiến thøc

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xut

2 Kỹ năng

- Bit thc hin thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i

3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhãm

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

(41)

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới: Xung quanh có nhiều đồ vật, máy móc kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống sản xuất?

Hoạt động 1: Tính dẻo

Hoạt động dạy học Hoạt động HS Nội dung

GV híng dÉn HS lµm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than

Quan sát nhận xét

Yêu cầu HS nêu t-ợng giải thích kết luận

Cho HS quan sát mẫu

+ Giấy gói kẹo làm nhôm

+ Vỏ loại hộp

? Ti ngời ta lại dát mỏng đợc kim loại nh vậy?

- HiƯn tợng: Than chì vỡ vụn

- Dây nhôm bị dát mỏng

- Giải thích

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

+ Than chì bị vỡ vụn than tính dẻo

- Do kim loại có tính dẻo nên rèn, kéo sợi dát mỏng tạo nên đồ vật khác

I Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo SGK

? Quan sát nêu t-ợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện khơng? GV bổ sung thông tin - Các kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn đIên tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe… - Do có tính dẫn đIửn số kim loại đợc sử dụng làm dây đIửn nh Cu, Al…

Chú ý: Không sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng để tránh

Quan sát nêu t-ợng đồng thời trả lời câu hỏi ca GV

- Hiện tợng: Đèn sáng - Cu, Al

- Các kim loại khác có dẫn điên nhng khả dẫn điện thờng khác

II Tính dẫn điện

(42)

bị điện giật

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

GV: hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- t nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tợng giải thích

GV làm thí nghiệm với dây đồng, nhơm ta they có tợng tơng tự ? Vậy em có nhận xét gì? GV bổ sung

- Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt Do có tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhôm, thép không gỉ đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

- Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Hiện tợng: Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

- Giải thích: Đó lµ thÐp cã tÝnh dÉn nhiƯt

III TÝnh dÉn nhiƯt

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

Hoạt động 4: ánh kim

GV yêu cầu HS quan sát bề mặt kim loại đồ trang sức, vỏ hộp sữa mới, đinh sắt rút nhận xét GV: Vẻ sáng lấp lánh gọi ánh kim

GV: Nhờ tính chất kim loại đợc ding làm đồ trang sức vật trang trớ khỏc

HS quan sát

- Có vẻ sáng lấp lánh IV ánh kim

- Kim loại cã ¸nh kim

- Nêu tính chất vật lí kim loại? - Làm tập SGK

5 Dặn dò

BTVN: 3, 4, 5SGK

Ngày soạn: 12/11/2009 Ngày d¹y : 14/11/2009

TiÕt 22 tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

(43)

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống v sn xut

2 Kỹ năng

- Tin hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hóa để rút tính chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

3 Thái

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, b¶ng nhãm

- Dụng cụ: Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na; dây thép; H2SO4l; dd CuSO4; dd AgNO3; Fe; Cu, Zn III hoạt động dạy học

2 Kiểm tra cũ: HÃy nêu tính chất vËt lý cđa kim lo¹i?

3 Bài mới: Chúng ta biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu kimloại có tính chất hoá học nào?

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim

GV lµm thÝ nghiệm yêu cầu HS quan sát Thí nghiệm 1: §èt s¾t oxi

Thí nghiệm 2: Đa mi sắt đựng natri nóng chảy vào bình đựng khí clo ? Quan sát nêu t-ợng?

? ViÕt PTP¦ xảy ra? GV giới thiệu: Nhiều kim loại (trừ Au, Ag, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit

- nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

HS quan sát thí nghiệm - Nêu tợng: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

- Na nóng chảy khí clo tạo thành khói trắng

I Phản ứng kim loại với phi kim

1 Tác dơng víi oxi

3Fe(r) + 3O2(k) Fe3O4(r)

t.xám k.màu nâu đen

2 Tác dơng víi phi kim kh¸c

2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r)

vàng lục trắng

- Hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo thành oxit (thờng oxit bazơ) nhiệt độ caokim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit

GV: Mét sè kim loại phản ứng với dd axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro

? Viết PTPƯ minh hoạ? Yêu cầu HS làm tập

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau:

Zn + S ?

HS nhớ lại kiến thức đợc học lớp viết PTPƯ

II Ph¶n øng kim loại với dung dịch axit

Zn(r) + H2SO4(dd)

(44)

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2

+ ?

Hoạt động 3 : Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Cho đoạn dây đồng vào dung dịch bạc nitrat Quan sát nêu tợng? ? Viết PTPƯ xảy ra? GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng(II) sunfat Quan sát t-ng?

? Viết PTPƯ xảy ra? ? Qua thí nghiệm em có nhận xét gì?

GV lm thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng AlCl3

Quan sát tợng? GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối

- HiƯn tỵng

+ Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồng, đồng tan dần

+ Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh

- Hiện tợng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm Màu xanh dung dịch Cu SO4 nhạt dần,

kÏm tan dÇn

- Kẽm đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm hoạt động hố học mạnh đồng

- HiƯn tỵng: Không có tợng xảy

- Nhn xét: Đồng không đẩy đợc nhôm khỏi hợp chất ta nói đồng hoạt động hố học yếu nhơm

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng(II)sunfat

Zn(r) + CuSO4(dd)

ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ba, Ca …) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành muối kim loại

- Kim loại có tính chất hoá học nào? Lấy ví dụ viết PTHH minh hoạ với kim loại magiê?

- Bài tập 2SGK

5 Dặn dò

(45)

Ngày soạn: 15/11/2009 Ngày dạy : 17/11/2009

Tiết 23 Bài 17 Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học ca kim loi

2 Kỹ năng

- Bit cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng biết

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3 Thái độ

- Gi¸o dục tính cẩn thận, trình bày khoa học, ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O,

phenolftalein, níc

Iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: HÃy nêu tính chất hóa họa chung kim loại? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới: Mức độ hoạt động hoá học khác kim loại đợc thể nh nào? Có thể dự đốn đợc phản ứng kim loại với chất khác khơng? Dãy hoạt động hố học kim loại giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xây dựng nh

Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd FeSO4

- Yªu cầu HS quan sát nêu tợng xảy ra?

? Em có nhận xét gì?

HS làm thí nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

HiƯn tỵng

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

NhËn xÐt:

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc đồng khỏi dd muối đồng

(46)

? Viết PTPƯ xảy ra? GV yêu cầu HS rót kÕt ln

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4

- Yêu cầu HS quan sát nêu tợng xảy ra?

? Em có nhận xét gì? ? Qua thí nghiệm em có kết luận g×?

GV híng dÉn

Cho đinh sắt đồng nhỏ vào ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch HCl Quan sát nêu tợng xảy ra? ? nhận xét, viết PTPƯ xảy (nếu có)

? VËy cã thĨ rót kÕt ln g×?

GV híng dÉn:

Cho mẩu Na đinh sắt vào hai cốc riêng biệt đựng nớc cất có thêm vài giọt dung dịch phenolftlein

? Nêu tợng xảy ra?

? NhËn xÐt hiƯn tỵng?

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt

HS lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

- Hiện tợng: ống có chất rắn màu trắng xám bám vào dây đồng dung dịch chuyển thành màu xanh ống khơng có tợng gỡ

- Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối bạc

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

- Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng

HS thùc hiÖn HiÖn tợng

+ ống có nhiều bọt khí thoát

+ ống tợng

- Nhận xét: Sắt đẩy đợc dung dịch hiđro khỏi a xit

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Đồng không đẩy đợc dung dịch hiđro khỏi dung dịch axit

HS thùc hiÖn

- Hiện tợng: cốc 1: Na nóng chảy thành giọt trịn chạy nhanh mặt nớc tan dần đung dịch có màu đỏ Cốc 2: khơng có tợng

- NhËn xÐt: Cèc Na ph¶n øng víi níc sinh dung dịch bazơ làm

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

KL: sắt hoạt động hoá học mạnh đồng - Ta xếp sắt đứng trớc đồng: Fe, Cu

2 ThÝ nghiÖm

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

KL: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag

3 ThÝ nghiÖm

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

KL: Đồng không đẩy đ-ợc hiđro khỏi dung dịch a xit Ta xếp sắt đứng trớc hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu

4 ThÝ nghiÖm

2Na(r) + 2H2O(l)

2NaOH(dd) + H2 (k)

(47)

? Em có nhận xét gì? GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học GV: Bằng thí nghiệm khác ngời ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học

dd phenolftlein kh«ng

màu thành màu đỏ Na, Fe

- Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2 : Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào?

GV yêu cầu HS xem lại dãy hoạt động hoá họccủa kim loại

? Các kim loại đợc xếp nh dãy hoạt động?

? Kim loại vị trí phản ứng với nớc nhiệt thng?

? Kim loại vị trí phản ứng với axit giải phóng khí hiđro?

? Kim loại vị trí đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối?

HS trao đổi thảo luận trả

lời câu hỏi II.học kim loại có ýDãy hoạt động hóa nghĩa nh nào?

dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2

ph¶n øng víi mét sè dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

Bài T54: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

Độ hoạt động kim loạiấnò sau đợc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần

a K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe b Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn c Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K d Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe e Mg, K, Cu, Al, Fe

5 DỈn dò

(48)

(49)

Tiết 24

Bài 18 Nhôm

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m: Cã tính chất chung kim loại

- Bit dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra d oỏn

2 Kỹ năng

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản øng víi dd kiỊm

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm

II Chuẩn bÞ

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ, lới amiăng - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd CuCl2, H2O, H2O, phenolftalein, dây nhôm, bột nhôm,

số đồ dùng nhôm, sắt

2 KiÓm tra cũ:

1 HÃy nêu tính chất hãa häc chumg cđa kim lo¹i?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

3 Bài mới: Nhôm nguyên tố phổ biến thứ vỏ Trái đất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Vậy nhơm có tính chất vật lí tính chất hố học nào? Có ứng dụng quan trọng?

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm, bột nhôm ? H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m?

GV bỉ sung: Nh«m cã tÝnh dẻo nên cán mỏng, kéo dài thành sợi

Quan sát mẫu vật liên hệ thực tế

- Nêu đợc tính chất vật lí nhơm

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Kim lo¹i nhôm màu trắng bạc có ánh kim - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Nóng chảy 6600C

(50)

(làm giấy gói kẹo, lon n-ớc giải khát)

Hot ng 2: Tính chất hóa học

Hoạt động dạy học Hoạt ng ca HS Ni dung

HÃy dự đoán xem nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Chúng ta làm thí nghiệm để xem dự đốn có khơng?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

? Quan sát tợng? ? Em có nhận xét gì? ? Viết PTPƯ xảy ra? GV giới thiệu: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi (trong khơng khí) tạo thành lớp Al2O3 bn vng, lp oxit

này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác nh Cl2,

S tạo thành muối ? HÃy viÕt PTHH?

? Vậy em rút đợc kết luận gì?

GV làm thí nghiệm: Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl

? Quan sát có tợng gì?

? Vit PTP xảy ra? GV lu ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc

nóng HNO3 đặc,

nguội dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc HNO3 đặc

GV híng dÉn: Cho mét dây nhôm vào vào dung dịch CuCl2 Quan sát?

? Nêu tợng xảy ra? GV: Nh nhôm y ng dung dch

HS dự đoán: Nhôm có tính chất hoá học kim loại nhôm kim loại

HS thực theo hớng dẫn

- Hiện tợng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

- Nhận xét: Nhôm cháy o xi tạo thành Al2O3

4Al(r) + 3O2 (k)t 2Al2O3(r)

trắng không màu trắng

1HS lên bảng viết PTPƯ HS tự rút kết luận

HS quan sát nêu t-ợng

- Hiện tợng: Có sủi bọt, nhôm tan dần

HS viết PTPƯ

HS làm thí nghiệm theo sù híng dÉn cđa GV

II.TÝnh chÊt hãa học Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

* Phản ứng nhôm víi o xi

4Al(r)+ 3O2 (k) 2Al2O3(r)

Trắng không màu trắng

* Phản ứng nhôm với phi kim khác

2Al(r)+3Cl2(k)t 2AlCl3(r)

trắng vàng lục trắng

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối b Phản ứng nhôm với dd axit:

- Nhôm phản øng víi mét sè dung dÞch a xit nh: HCl, H2SO4(l) giải

phóng khí hiđrô

2Al(r)+ 6HCl(d 2AlCl3(dd)

+3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản øng víi dd H2SO4

đặc nguội, HNO3 dặc

nguội

c Phản ứng nhôm với dd muèi:

(51)

CuCl2

? ViÕt PTP¦ xảy ra? GV làm thí nghiệm cho dây Al vào dung dịch AgNO3, quan sát

? Có tợng gì?

? Viết PTPƯ xảy ra? Yêu cầu HS rót kÕt luËn

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dung dch NaOH

? Nêu tợng hoá học? - Nhận xét: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiỊm

GV liên hệ: Ta khơng nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng dung dịch nớc vơi, dung dịch kiềm

- Hiện tợng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm Nhơm tan dần màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần

- HS viết PTPƯ - HS quan sát

- Hiện tợng: Có chất rắn màu trắng bám vào dây nhôm, dây nhôm tan dần Al(r) + 3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd) +3Ag(r)

- Cã khí không màu thoát ra, nhôm tan dần

2Al(r) + 3CuCl2 2AlCl3(dd)

+3Cu (r)

* Nhôm phản øng víi dd AgNO3

Al(r) + 3AgNO3(dd)

Al(NO3)3(dd) +3Ag(r)

- Nhôm phản ứng đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại mi

KL: Nhôm có tính chất hoá học kim loại

2 Nhôm có tính chất hóa học khác?

- Nhôm có phản ứng với dd kiÒm

Hoạt động 3: ng dụng:ứ

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em biết

HS nghiªn cøu SGK

HS liên hệ thực tế trả lời III ứng dụng- Trong đời sống: Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng… - Trong công nghiệp: Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

? Ngun liệu dùng để sản xt nhơm gì? ? nớc ta quặng bơxit có đâu?

GV: Tuy nhiên nớc ta cha khai thác sản xuất đợc nhôm nhiều nguyên nhân

? Phơng phỏp no c

HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi

- Nguyên liệu: Quặng bô xit

- Quặng bôxit đợc phát nhiều nơi đất nớc ta, riêng vùng Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lợng khoảng 30 triệu Thái Nguyên bơ xit tập trung thành mỏ

IV S¶n xt nhôm

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit vµ criolit - PTHH:

(52)

dùng để sản xuất nhôm? ? Viết PTPƯ ghi rõ điều kiện phản ứng? Cho HS đọc kết luận chung SGK

lớn, tổng trữ lợng hàng tỉ

- Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criôlit

bài 2: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau: a MgCl2

b CuCl2

c AgNO3

d HCl

Cho biÕt hiÖn tợng xảy ra, giải thích viết PTPƯ?

Bi 3: Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vôi, nớc vôi vữa xây dựng không? Giải thớch?

5 Dặn dò.

BTVN: 1, 4, 5SGK

Tiết 25

Bài 19 Sắt

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt

- Biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2 Kỹ năng

- Bit d oỏn tớnh chất hố học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hoá học kim loại

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- ViÕt PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cđa s¾t

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt

II Chn bÞ:

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

2 KiĨm tra bµi cò:

(53)

3 Bài mới: Từ xa xa ngời biết sử dụng nhiều đồ vật sắt hợp kim sắt Ngày số tất kim loại sắt đợc sử dụng nhiều Hãy tìm hiểu tính chất vật lí hố học sắt

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Em dự đốn tính chất vật lí sắt từ tính chất vật lí kim loại điều em bit?

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiƠm tõ

- NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

SGK

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

GV : Từ tính chất hố học kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại dự đốn xem sắt có tính chất hố học ?

Hãy kiểm tra dự đốn ?

- Từ lớp em biết sắt tác dụng với phi kim ? Mơ tả tợng, viết phơng trình phản ứng ?

GV : Sắt tác dụng với phi kim khác nh ? GV làm thí nghiệm : Cho dây sắt quấn hình lị xo (đã nung nóng) vào lọ đựng khí clo

? NhËn xÐt hiƯn tỵng viết phơng trình phản ứng ?

GV : nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khỏc nh : S, Br2

tạo thành muối sắt FeS, FeBr2

Cho ví dụ phản ứng sắt với dung dịch axit, nêu tợng vµ viÕt PTHH ?

GV lu ý : Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội

và H2SO4 c ngui

Yêu cầu HS nêu lại tính chất viết PTHH ? Fe tác dụng với dung dịch muối khác : AgNO3, Pb(NO3)2 giải

phãng Ag, Pb

? Em cã nhËn xÐt ?

- Nêu dự đoán kiểm tra tính chất cụ thể

- HS mô tả lại thí nghiệm sắt tác dụng với oxi

HS quan s¸t

- Hiện tợng : Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

HS viÕt PTHH

- Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4(l) tạo thành

II Tính chất hoá học T¸c dơng víi phi kim - T¸c dơng víi oxi 3Fe(r)+2O2(k) t Fe3O4(r)

- T¸c dơng víi clo 2Fe(r)+3Cl2(k) 2FeCl3 (r)

2 Tác dụng với dung dịch axit

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) +H2 (k)

3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu (r)

(54)

muối sắt II giải phóng khí hiđro

- Fe tác dụng với muối kim loại hoạt động tạo thành dung dịch muối sắt giải phóng kim loại muối

4 Lun tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe 5 Dặn dò

BTVN: 4, 5SGK §äc mơc: Em cã biÕt

(55)

Bài 20 Hợp kim sắt: gang, thép I Mục tiêu

1 Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chÊt vµ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2 Kỹ năng

- S dng cỏc kin thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép

3 Thỏi

II ChuÈn bÞ

- MÉu vËt: Gang, thÐp

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

2 Kiểm tra cũ: HÃy nêu tính chất hóa học cđa s¾t, viÕt PTHH minh häa?

3 Bài mới: Trong đời sống kĩ thuật, hợp kim sắt gang, thép đợc sử dụng rộng rãi Thế gang, thép Gang, thép đợc sản xuất nh nào?

Hoạt động 1 : Hợp kim sắt:

GV yêu cầu HS đọc SGK ? Hợp kim gì?

? ThÕ nµo lµ gang, thÐp? ? Gang, thÐp cã tÝnh chÊt g×? KĨ mét sè øng dơng cđa gang, thÐp?

? Kể số đồ dùng máy móc đợc làm từ gang thép mà em biết?

GV cho HS tr×nh bày GV sửa chữa, kết luận

HS: Hp kim chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

HS trao đổi tho lun tr li cõu hi

Đại diện nhóm trình bày

I Hợp kim sắt

1 Gang gì?

- Gang l hp kim ca sắt với cacbon hàm lợng C chiếm - 5% - Gang cứng giòn Thép gì?

- Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác đấchmf lợng C chiếm < 2%

- Thép đàn hồi, cứng, bị ăn mòn

Hoạt động 2: Sản xuất gang, thép:

GV yêu cầu HS đọc SGK thảo luận

? Nguyên liệu để sản xuất gang?

HS tự nghiên cứu SGK thảo luận trả lời câu hỏi - Nguyên liệu:

+ Quặng sắt manhêtit (chứa Fe3O4 màu đen)

quặng hêmatit (chứa Fe2O3)

+ Than cốc, không khí

II Sản xuất gang, thÐp s¶n xuÊt gang:

(56)

? Nguyờn tc sn xut gang?

? Quá trình sản xuất gang lò cao diễn nh nào?

GV: Khí CO khử oxit sắt quặng sắt tạo thành sắt

Cho HS thảo luận

? Nguyên liệu sản xuất thép

? Nguyên tắc sản xuất thép?

? Quá trình sản xuất thép diễn nh nào?

GV cho nhóm trả lời GV nhận xét kết luận

giàu o xi số chất phụ gia khác

- Nguyên tắc: Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

- Quá trình sản xuất

- Nguyên liệu: Gang s¾t phÕ liƯu, oxi

- Ngun tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si Mn… - Quá trình sản xuất thép: Khí oxi oxi hố sắt tạo thành FeO sau FeO oxi hố số nguyên tố gang nh C, Si, S, P FeO + C Fe + CO Sản phẩm thu đợc thép Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác b sung

than cốc, không khí giàu oxi, chất phô gia

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao - Quá trình sản xuất: Các PTPƯ xả lị:

C(k) + O2 (k) CO2(k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) +

3CO2 (k)

2 s ản xuất thép:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu, o xi

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si Mn… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

2FeO(r)+ Si (r) 2Fe(r) +

SiO2(r)

2FeO(r) + Mn (r) 2Fe(r)

+ MnO2 (r)

Hãy lập PTHH theo sơ đồ sau đây: a FeO + Mn Fe + MnO

b Fe2O3 + CO Fe + CO2

c FeO + Si Fe + SiO2

d FeO + C Fe + CO

Cho biÕt ph¶n øng xảy trình luyện gang, phản ứng xảy trình luyện thép, chất chất o xi hoá, chất chất khử?

5 Dặn dò

(57)

Ngày soạn: 05/12/2009 Ngày dạy: 07/12/2009

Tiết 27 Bài 21 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn

mòn

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại s n mũn

2 Kỹ năng

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loi

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại khỏi bị ăn mòn

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hởng chất mơi trờng đến ăn mịn kim loại”

ThÕ nµo tợng vật lí, tợng hoá học? Cho vÝ dơ minh ho¹?

3 Bài mới: Hàng năm giới khoảng 15% lợng gang, thép luyện đợc kim loại bị ăn mòn Vậy ăn mòn kim loại? Tại kim loại bị ăn mịn có biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

Hoạt động 1: Thế ăn mòn kim loại?

GV cho HS quan sát số đồ dùng kim loại bị gỉ (chiếc đinh sắt, dao, kéo…), yêu cầu HS nhận xét

? màu sắc gỉ sắt, thay đổi ánh kim, tính dẻo? ? Hiện tợng tợng vật lí hay hố học?

GV: khơng sắt mà sắt biến thành

HS quan sát để rút nhận xét

- Gỉ sắt có màu nâu, giòn, dễ bị bẻ gÃy, không tính chất kim loại - tợng ho¸ häc

(58)

chÊt kh¸c

GV: Hiện tợng kim loại bị gỉ gọi ăn mòn kim loại ? Vậy gọi ăn mòn kim loại?

Gi HS đứng dậy nhắc lại

? Lấy ví dụ số đồ vật bị ăn mòn kim loại xung quanh chúng ta?

? đồ vật kim loại lại bị ăn mòn? GV giới thiu H2.18 SGK

- HS nêu khái niệm

- Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất mà tiếp xúc m«i trêng

- Khái niệm: Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trờng đợc gọi ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm (đã chuẩn bị từ trớc) thảo luận nhóm

MT HT KL

èng èng èng èng

GV nhận xét đa đáp án (bảng phụ)

HS quan s¸t thí nghiệm kết hợp với H2.19 thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập

Đại diện nhóm trả lời

II Những yếu tố ảnh h-ởng đến ăn mũn kim loi

1 ảnh hởng chất môi trờng

Môi trờng thí nghiệm Hiện tợng KÕt luËn èng

èng èng èng

- Kh«ng khÝ kh«

- Níc cã hoà tan oxi kk - Dung dịch muối ăn - Nớc cất

- Đinh sáng bóng - Đinh bị gỉ - Đinh bị gỉ nhiều - Đinh sáng bóng

- Không bị ăn mòn - Bị ăn mòn chậm - Bị ăn mòn nhanh - Không bị ăn mòn ? Từ thí nghiệm em có

nhận xét gì?

GV gợi ý thí nghiệm sắt tác dụng với oxi sắt

? nhiệt độ bình thờng có thấy sắt tác dụng với oxi khơng?

? Đốt sắt nóng đỏ đa vào lọ đựng khí oxi em thấy có tợng gì?

GV: Trong thí nghiệm sắt nóng đỏ biến thành oxít ăn mịn kim loại

? Qua ví dụ em có nhận xét gì?

GV: Nh nhiều thí nghiệm khác quan sát thực tế thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

GV lÊy vÝ dơ: KiỊng ®un bếp bị ăn mòn nhanh so với kiềng không

HS: Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào môi trờng mà tiếp xúc

- Không nhìn thÊy

- Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

(59)

dùng đến

? Em hÃy lấy thêm số ví dụ khác?

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

GV: Từ việc nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại thực tế đời sống ? Em nêu biện pháp bảo vệ kim loại kơng bị ăn mịn mà em biết? Giải thích?

GV nhận xét kết luận ? ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi tr-ờng cách nào?

? Những chất có đặc tính gì?

GV lấy ví dụ: Ngời ta sơn lên bề mặt khung xe đạp, cửa sắt

- Tr¸ng im loại ( tôn sắt tráng kẽm, sắt tây sắt tráng thiếc )

? Ngoài có cách khác?

GV: Cho thêm vào thép số kim loại Crôm, niken

VÝ dơ: ThÐp chøa 12% cr«m kh«ng gØ ThÐp cã thêm Co, Ni, Cu bền vững với môi trờng

HS đa biện pháp Không cho kim loại tiếp xúc với mơi trờng ăn mịn kim loại xảy tác động kim loại với cỏc cht mụi trng

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

HS: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại - Các chất bền bám vào bề mặt kim loại, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Để đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dung dụng cụ loa động tra dầu mỡ

III Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

1 BiƯn ph¸p: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

- Thế ăn mịn kim loại? Lấy ví dụ đồ vật bị ăn mòn kim loại xung quanh chúng ta?

- Sự ăn mòn kim loại tợng vật lí hay hoá học? Cho ví dụ? - Bài tập SGK

5 Dặn dò

- Học trả lời câu hỏi làm tập SGK - §äc mơc: Em cã biÕt

(60)

Ngày soạn: 05/ 12/2009 Ngày dạy : 08/12/2009

TiÕt 28

Lun tËp ch¬ng 2: Kim loại

I Mục tiêu 1 Kiến thức:

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại:

- Dóy hoạt động hố học kim loại

- Tính chất hố học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối điều kiện để phản ứng xảy

- Tính chất giống khác nhôm sắt - Thành phần, tính chất sản xuất gang thép

- Sự ăn mòn kim loại gì? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2 Kỹ năng

- Biết hệ thống hoá rút kiến thức chơng

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay khơng, giải thích tợng xảy thực tế

- Vận dụng để làm tập định tính định lng

3 Thỏi

II Chuẩn bị

- HS: Ôn tập kiÕn thøc ch¬ng

2.KiĨm tra bµi cũ: Kết hợp luyện tập 3 Bài mới:

- Các em đợc tìm hiểu kim loại: Tính chất vật lí, tính chất hố học kim loại, kim loại nhôm, sắt, hợp kim sắt Hôm luyện tập để củng cố lại kiến thức học kim loại đồng thời vận dụng kiến thức học để giải số tập

? Hãy liệt kê nguyên tố kim loại dãy HĐHH theo chiều giảm dần mức hot ng ca kim loi?

GV yêu cầu HS khác

1 HS lên bảng hoàn thành, lớp làm nháp

HS khác nhận xét, bổ

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 TÝnh chÊt hoá học kim loại

(61)

nhận xÐt

GV đa đáp án (bảng phụ)

? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

GV cho HS lµm bµi tËp 3SGK

GV hớng dẫn tập + A, B phải xếp nh dãy hoạt động hoá học?

? C, D phải xếp nh dãy hoạt động hoá học?

? Vậy B đứng vị trí nào?

? D đứng vị trí nào? ? Nh ta xếp nh nào?

? Vậy ý đúng? ? Nêu tính chất hố học chung kim loại?

GV chia nhóm yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thành tập GV u cầu nhóm hồn thành ý Nhóm hồn thành ý

sung

- HS nêu đợc ý nghĩa + Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải

+ Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng tạo thành kiềm giải phóng khí H2

+ Kim loại đứng trớc H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4(l))

gi¶i phãng khÝ H2

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K ) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A, B đứng

tríc H2

- C, D không tác dụng HCl C, D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

- B, A, D, C

HS nêu đợc tính chất - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với axit - Tác dụng với muối HS hoạt động nhóm Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)

2Cu(r) + O2(k) 2CuO(r)

2 Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muèi 2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r)

2Al(r) +3Cl2(k) 2AlCl3(r)

3 Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Zn(r)+2HCl(dd) ZnCl2(dd)

+ H2(k)

2Al(r)+6HCl(dd) 2AlCl3(dd)

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Mức độ HĐHH KL

Bµi 3SGK

+ A, B phải đứng trớc H + C, D phải đứng sau H + B phải trớc A

(62)

Các em đợc học kim loại điển hình nào?

Có nhiều kim loại nhng chơng tìm hiểu kim loại điển hình nhơm sắt mục ? Hãy so sánh tính chất hố học nhơm sắt để tìm tính cht hoỏ hc ging nhau?

? Nêu tính chất hoá học khác nhôm sắt?

Gv treo bảng phụ tập

GV hớng dÉn:

Nhôm sắt kim loại nhng vật dụng gia đình ngời ta thờng dùng kim loại nhôm nhiều sắt ? Trong thực tế ngời ta thờng sử dung sắt dới dạng nào?

GV treo b¶ng trang 68 SGK

? Nêu tính chất gang thép?

? Trình bày trình sản xuất gang, thép? GV nhận xét đa đáp án

GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức học trả lời câu hi

+ 3H2(k)

4 Kim loại tác dụng với muối tạo thành muối kim loại

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu (k)

Cu + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)2(dd) + 2Ag

HS: Nhôm sắt

* Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa học kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội

HNO3 đặc, nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hãa trÞ II,III

HS dựa vào tính chất hố học nhôm sắt để làm tập

- Sắt nhanh bị gỉ nhôm

- Sử dụng dới dạng hợp kim

HS trả lời

HS nhớ lại kiến thức học trả lời đợc:

2 Tính chất hóa học nhôm sắt:

Bài 2SGK

- Không có phản ứng: b c

- Có phản ứng: a d PTHH:

2Al(r) +3Cl2(k) 2AlCl3(r)

Fe(r) + Cu(NO3)2(dd)

Fe(NO3)2(dd) + Cu (k)

3 Hỵp kim sắt: Thành phần, tính chất sản xuất gang thÐp

(63)

? ThÕ nµo lµ ăn mòn kim loại?

? Cú nhng yu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại?

? nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn? Lấy ví dụ minh ho?

- Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi tr-ờng

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi tr-ờng Ví dụ: sơn, mạ, bôi dầu mỡ

- chế tạo hợp kim bị ăn mòn Ví dụ cho thêm vào thép số kim loại nh crom, niken

Hoạt động 2: Bài tập

Các em vận dụng lí thuyết học vào làm tập

GV chia nhãm cho HS th¶o luËn

Nhãm 1+3:

1 Al Al2O3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Nhãm +

2 FeCl3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe Fe3O4

GV cho HS lµm bµi tËp SGK

GV yêu cầu HS tóm tắt toán

GV hớng dẫn: Muốn xác định đợc kim loại A em phải biết đợc khối lợng mol A GV: Giả sử gọi khối l-ợng mol kim loại A l M(g)

Yêu cầu HS viết PTPƯ? ? Dựa vào PTHH tìm khối lợng mol?

HS làm tập HS trả lời

HS thảo luận nhóm hoàn thành tập

HS tóm tắt HS làm bµi tËp

PTHH:

2A + Cl2 2ACl

HS lµm theo híng dÉn cđa GV

II Bµi tËp Bµi tËp:

4Al + 3O2 2Al2O3

Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 +

3H2O

AlCl3 + 3NaOH

Al(OH)3 + 3NaCl

2Al OH( )3 to Al O2 3 3H O2

  

2

- FeCl3 + 3NaOH

Fe(OH)3 + 3NaCl

2 ( )3 to 2 3 2

Fe OH  Fe O  H O

- Fe2O3 + 3CO 2Fe +

3CO2

- 3Fe + 2O2 Fe3O4

Bài 5SGK

Tóm tắt: Cho biết mA= 9,2g

mmuèi = 23,4g

Xác định kim loi A?

Giải

Gọi khối lợng mol kim loại A là: M(g)

PTHH:

2A + Cl2 2ACl

2.Mg 2(M + 35,5)g 9,2g 23,4 g 23,4.M = 9,2.(M + 35,5) M = 23

Vậy kim loại Na

4 Cđng cè híng dÉn

GV híng dÉn bµi SGK Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Cứ 1mol sắt tham gia phản ứng khối lợng sắt tăng: 64 - 56 = 8(g)

(64)

VËy x = 0,01 (mol)

- Sè mol FeSO4 = 0,01 (mol)

- Khèi lỵng FeSO4 = 0,01.152 = 1,52(g)

25.1,12.15

- Khèi lỵng CuSO4 d = - 0,01.160 = 2,6 (g)

100

- Khối lợng dung dịch sau phản ứng: 2,5 + 25 1,12 – 2,58 = 27,92 (g) - Nồng độ phần trăm dung dịch FeSO4 = 5,44%

- Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 = 9,31% 5 Dặn dò

- lµm bµi tËp 6, 7SGK vµ bµi tËp sách tập - Chuẩn bị cho sau thực hành

Tiết 29

Thực hành: tính chất hóa học nhôm sắt

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

2 Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả lµm thùc hµnh hãa häc

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

2 Kiểm tra cũ: Không 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

- Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

? NhËn xÐt tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng?(Quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành)

- Lờy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lu hnh (theo tØ lƯ 7:4 vỊ khèi lỵng) cho vµo èng nghiƯm

- Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Yêu cầu HS quan sát tợng cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh , hỗn hợp bột sắt lu huỳnh, chất tạo thành sau phản ứng?

GV hớng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

GV: Có lọ không dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt) nhơm sắt

1 ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng nhôm với oxi

HS làm thí nghiệm theo sù híng dÉn cđa GV

- NhËn xÐt hiƯn tợng viết PTPƯ Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh

HS làm thí nghiệm theo nhóm HS nêu tợng

- Trớc thí nghiệm

+ Bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút

+ Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt - Sau phản ứng

+ Khi un hỗn hợp lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

+ Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ

(65)

? Em hÃy nêu cách nhận biết?

GV yờu cầu HS tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm3: Nhận biết kimloại nhôm sắt đợc đựng l khụng dỏn nhón

HS nêu cách làm

- Lờy bột kim loại nhôm, sắt vµo èng nghiƯm vµ

- Nhá giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích viết PTP¦ (nÕu cã)

Hoạt động2: Viết tờng ttrình

GV nhận xét buổi thực hành: - Tinh thần, thái độ nhóm - Đánh giá kết nhóm - Yêu cầu HS vệ sinh lớp học - u cầu HS viết tờng trình

HS kª lại bàn ghế, vệ sinh lớp học HS viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH

1

Chơng III: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

TiÕt 30

tÝnh chÊt cña phi kim

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

(66)

2 Kỹ năng

- Bit sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể tính chất hóa học phi kim

3 Thái độ

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo

- Hóa chất: H2 , Cl2, q tím III Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu tính chất vật lí phi kim?

? Cho vÝ dơ minh ho¹?

Cá nhân tự nghiên cứu SGK I Phi kim có tính chất vật lí nào?

SGK

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: Chúng ta học oxi phản ứng với kim loại, sản phẩm gì? Viết PTPƯ? ? Các phi kim khác tác dụng với kim loại sản phẩm gì? Viết PTPƯ? GV cho HS trả lời

GV giíi thiệu tính chất oxi tác dụng với hiđro

GV biểu diễn thí nghiệm Giới thiệu bình khí clo để HS quan sát

GV giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ hi®ro

GV điều chế hiđro sau đốt khí hiđro đa hiđro cháy vào lọ đựng khí clo

? Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ dùng quỳ tím để th

Yêu cầu HS nhận xét

? Vỡ giấy quỳ tím hố đỏ?

HS nhí l¹i kiến thức cũ oxi phản ứng với kim loại tạo thành oxit bazơ

- Sản phẩm muối

Nhận xét tợng:

+ Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục

+ Sau t khí hiđro bình khí clo màu vàng lục khí clo biến

+ Giấy quỳ tím hố đỏ + Vì dung dịch tạo thành có tính axit

II Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt hoá học nào? Tác dụng với kim loại - Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muèi

2Na(r) + Cl2 (k) NaCl(r)

- Oxi tác dụng với phi kim tạo tành oxit

2

2Cu O  2CuO

KL: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

2 Tác dụng với hiđro + Oxi tác dụng với hiđro tạo thành muối nớc

2( ) 2( ) 2 ( )

o t

k k h

O  H   H O

+ Clo tác dụng với hiđro Khí clo phản ứng mạnh với H2 tạo thành

(67)

GV nhËn xÐt

GV th«ng báo: Ngoài nhiều phi kim khác nh C, S, Br Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chÊt khÝ

GV yêu cầu HS mô tả lại tợng đốt lu huỳnh, phơtpho khí oxi học lớp Viết PTPƯ minh hoạ?

GV thơng báo: Mức độ hoạt động hố học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với KL hiđro

GV giới thiệu: Phi kim hoạt động mạnh nh fo, oxi, clo…

Phi kim hoạt động yếu nh: S, P, C, Si…

HS m« tả lại tợng

axit clohiric v lm cho quỳ tím thành đỏ

2( ) 2( ) ( )

2H k Cl k  2HClk

NhËn xét: Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chÊt khÝ

3 T¸c dơng víi oxi

2

o t

S O  SO

2

4P 5O to 2P O

  

NhËn xÐt: NhiỊu phi kim t¸c dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

Hãy chọn câu đúng: a Phi kim dẫn điện tốt b Phi kim dẫn nhiệt tốt

c Phi kim tån t¹i ë trạng thái rắn, khí d Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt - Bài tập SGK

5 Dặn dò

(68)

TiÕt 31 clo

KHHH: Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl2 I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2 Kỹ năng

- Biết dự đoán tính chất hóa học clo, kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hoá học

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm, biết cách quan sát tợng, giải thích rút kết luận

- ViÕt c¸c PTHH minh häa

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

-Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O iii hoạt động dạy học

2 KiĨm tra bµi cị: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

GV cho HS quan sát lọ đựng khớ clo, kt hp c SGK

? Nêu tính chất vật lí clo?

Yêu cầu HS tÝnh tØ khèi cđa clo víi kh«ng khÝ?

HS quan sát màu sắc kết hợp đọc thông tin SGK

HS nêu tính chất vật lí cña clo

2/

71 2,5 29

CO KK

d   (lÇn)

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học

Hoạt động GV Hoạt ng ca HS Ni dung

GV thông báo: Clo phi kim nên clo có tính chất cña mét phi kim

GV cho HS quan sát hình vẽ thí nghiệm clo tác dụng với đồng

GV yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Khí hiđro clorua tan nhiều nớc tạo thành

HS quan sát nêu t-ợng giải thích

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim kh«ng?

a T¸c dơng víi kim loai:

2Fe(r)+3Cl2(k) 2FeCl3 (r)

Cu(r)+Cl2 (k) CuCl2(r)

(69)

dung dÞch axit clohiđric ? Qua thí nghiệm em có kết luËn g×?

GV nhËn xÐt kÕt luËn GV lu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi GV lµm thÝ nghiƯm

Điều chế khí clo dẫn clo vào cốc đựng nớc ? Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc Nhận xét t-ợng?

GV gi¶i thÝch: Ph¶n øng cđa clo víi níc x¶y theo chiỊu

2k l dd dd

Cl H O  HCl HClO

Nớc clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh.Vì ban đầu quỳ tím chuyển thành đỏ sau màu

? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí hay tợng hoá học?

- DÉn khÝ clo vµo dung dÞch NaOH

- Nhá mét giät dung dÞch vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím, nêu t-ợng?

GV hớng dẫn HS viết PTPƯ?

Sản phÈm:

NaCl: Natri clorua NaClO: natri hipoclrit Dung dịch hỗn hợp muối đợc gọi nớc Javen GV: Nớc Javen có tính tẩy màu NaClO chất oxi hố mạnh tơng tự nh HClO

HS rót kết luận

HS quan sát GV làm thí nghiệm

Hiện tợng

- Dung dịch nớc có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhỳng giy qu tím vào dung dịch thu đợc quỳ tím chuyển thành màu đỏ sau màu HS ghi nhớ

- Xảy tợng: vật lí hoá học

+ Khí clo tan vào nớc: Hiện tợng vật lí

+ Clo phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HClO: Hiện tợng hoá học

- Hiện tợng

+ Dung dịch tạo thành không màu

+ Giấy quỳ tím mÊt mµu

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(dd)

KL: SGK

2 Clo cßn cã tÝnh chÊt hãa học khác?

a Tác dụng với nớc Cl2 (k) + H2O (dd)

HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH

2k dd dd

Cl  NaOH  NaCl

2

dd l

NaClO H O

 

Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho clo tác dụng với: a Nhơm

(70)

d Níc

e Dung dịch NaOH

5 Dặn dò

- BTVN: 3, 4, 5, 6SGK

Ngµy soan: 16/12/2009 Ngày dạy : 18/12/2009

Tiết 32

Clo (tiÕp)

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp

2 Kü năng

- Quan sỏt s , c ni dung sách giáo khoa hóa học lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng, điều chế clo

3 Thái độ

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iÒu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

2 KiÓm tra cũ: Nêu tính chất hóa học clo ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo

GV yêu cầu HS quan sát hình 3.4 SGK

? Nêu ứng dụng clo?

? Vỡ clo đợc dùng để tẩy trắng vải, sợi, khử trùng nớc sinh hoạt?

HS dựa vào hình vẽ phân tích chất học nêu đợc ứng dụng clo

III øng dơng cđa clo

- Dïng khư trïng níc sinh ho¹t

- TÈy trắng vải sợi, bột giấy - Điều chế nớc Javen, clorua v«i

(71)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV: Clo có nhiều ứng dụng

quan trọng tự nhiên clo không tồn dạng đơn chất phải điều chế clo nh nào?

GV giới thệu nguyên liệu dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm GV làm thí nghiệm điều chế clo

? Tại bình thu khí clo lại để nh vậy?

? Vai trị bình đựng H2SO4(đ) ?

? Tại không thu khí clo cách đẩy nớc?

? Bình đựng NaOH đặc dùng để làm gì?

GV sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phênolphtalêin vào dung dch)

? Nêu tợng xảy ra? GV hớng dẫn HS dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí thoát ra, màu hồng dung dịch tạo thành)

? Viết PTHH?

? Vai trò màng ngăn xốp?

GV liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam (nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy BÃi Bằng )

HS nghe ghi

HS quan sát GV làm thí nghiệm

- Có khí màu vàng lục, mùi hắc xuất

- Đặt ngửa bình thu khí clo nặng không khí - Để làm khô khí clo

- Vì khí clo tan phần nớc đồng thời có phản ứng với nớc

- Để khử khí clo d sau làm thí nghiệm clo c

- Hiện tợng:

+ điện cùc cã nhiỊu bät khÝ tho¸t

+ Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng HS viết PTPƯ

IV Điều chế khí clo

1 iu chế clo PTN: - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế clo công nghiệp:

- Clo đợc điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn xốp)

2 2

2NaCl2H O 2NaCl Cl H 4 Kiểm tra đánh giá

Bài tập 4: Sau làm thí nghiệm khí clo d đợc loại bỏ cách sục khí clo vào: a Dung dịch NaCl

b Dung dÞch HCl c Dung dÞch NaOH d Níc

Trờng hp no ỳng, hóy gii thớch?

5 Dặn dò

BTVN: 5, 6,7,8 SGK Ngày soạn: 16/12/2009 Ngày dạy : 18/12/2009

TiÕt 33

Cacbon

(72)

NTK: 12

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng tơng ứng với tính chất vật lí tớnh cht hoỏ hc ca cacbon

2 Kỹ năng:

- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nãi riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm tính chất hấp phụ than gỗ:

- ống hình trụ nút có ống vuốt, giá s¾t, kĐp s¾t, cèc thủ tinh

- Hố chất: Nớc có màu (mực xanh đen) than gỗ tán nhỏ, bơng thấm nớc Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit

- Dụng cụ: ống có nút, ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua, cốc ống nghiệm, đèn cồn - Hố chất: Bột CuO khơ, than gỗ khơ, nớc vôi

2 KiĨm tra bµi cị: Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH?

3 Bài mới: ở trớc nghiên cứu tính chất phi kim cụ thể có nhiều ứng dụng clo Trong tiếp tục nghiên cứu xem cacbon có tính chất đặc biệt? Có ứng dụng đời sống kĩ thuật?

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon

GV giíi thiƯu

GV lấy ví dụ: Nguyên tố oxi có dạng thù hình oxi O2

và ozon O3

GV giới thiệu dạng thù hình cacbon

- Kim cơng: Cứng, suốt, không dẫn điện

- Than chì: mềm, dẫn điện - cacbon vơ định hình (than đá, than gỗ, than xơng, mồ hóng ) xốp, khơng dẫn điện

HS nghe vµ ghi bµi

HS nghe, ghi

I Các dạng thù hình cacbon

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình ngun tố hố học đơn chất khác nguyên tố tạo nên

2 Cacbon cã nh÷ng dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

- Than vụ nh hỡnh Hot ng 2: Tính chất cacbon

GV: Ta xét tính chất cacbon vơ định hình

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía dới có đặt cốc thuỷ tinh (SGK) ? Nêu tợng xảy ra?

? Qua tợng em có nhận xét gì?

GV giíi thiƯu: B»ng nhiỊu

HS lµm thÝ nghiệm theo nhóm

- Ban đầu mực có màu xanh - Dung dịch cốc thu đ-ợc màu

HS rút nhận xét HS nghe giảng

II TÝnh chÊt cđa cacbon TÝnh hÊp phơ:

- ThÝ nghiÖm

- Hiện tợng : Dung dịch thu đợc khơng màu

(73)

thí nghiệm khác ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch than gỗ có tính hấp phụ GV: Trong đời sống ngời ta ứng dụng tính chất nh lọc nớc, khử mùi khê cơm…

- Than gỗ, than xơng… điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính dùng để chế tạo mặt nạ phịng độc, làm trắng đờng

GV thông báo: cacbon có tính chất hố học phi kim nh tác dụng với kim loại, hiđro nhiên điều kiện xảy khó khăn cacbon phi kim hot ng hoỏ hc yu

Sau sè tÝnh chÊt ho¸ häc cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cđa cacbon Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Đa tàn đóm vào bình oxi

? Nêu tợng viết PTPƯ?

GV: Do ú cacbon đợc dùng làm nhiên liệu đời sống sản xuất

Trộn bột đồng (II) oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc có chứa dung dịch Ca(OH)2

§èt nãng èng nghiệm ? Nêu tợng?

? Cht rn mi sinh có màu đỏ chất nào?

? Vì nớc vơi vẩn đục?

? Viết PTPƯ ghi rõ trạng thái, màu sắc chất? GV giới thiệu: nhiệt độ cao cacbon khử đợc số oxit khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: cacbon không khử đợc oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy HĐHH đến nhôm)

- Hiện tợng: Tàn đóm bùng cháy

PT: C + CO2 CO2 + Q

- Hiện tợng: Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang đỏ

- Chất rắn có màu đỏ đồng

- S¶n phÈm cã khÝ CO2

- HS viết phơng trình

2 Tính chất hóa häc

a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit kim loại:

2

2CuOrCr  2Cur CO k

(74)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon

GV yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK

? Nêu c¸c øng dơng cđa cacbon?

Cho HS đọc kết luận chung SGK

Cá nhân tự nghiên cứu SGK - HS nêu đợc ứng dụng than chì, kim cơng, cacbon vơ định hình

III øng dơng cđa cacbon

- Than chì: Điện cực, bôi trơn, ruột bút chì

- Kim cơng: Đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính - Cacbon vơ định hình: mặt nạ phịng độc, chất khử màu, khử mùi

KLC: SGK

- Dạng thù hình nguyên tố gì? Cho ví dụ? - Bài SGK

Khèi lỵng cacbon: 0,9 x = 4,5 kg Nhiệt lợng toả ra:

3

4,5.10

.394 147750( )

12  KJ

5 DỈn dò

BTVN: 2, 3, 4SGK

Tiết 34

Các oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu

(75)

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- So sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim

2 Kü năng

- Bit quan sỏt thớ nghim qua hỡnh vẽ để rút nhận xét

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2

- RÌn lun kỹ viết PTHH

3 Thỏi

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Thí nghiệm điều chế CO2trong phòng thí nghiệm bình kíp cải tiến: bình kíp cải tiến,

1 bỡnh ng dung dch NaHCO3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí

- Thí nghiệm CO2 hản ứng với nớc, ống nghiệm đựng nớc giấy quỳ tím iii hoạt động dạy học

2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi: Hai oxit cacbon CO CO2 có giống, khác thành phần phân

tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng

Hoạt động 1: Cacbon oxit

GV yªu cầu HS nghiên cứu SGK

GV cho HS c SGK

GV : điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm axit

GV yêu cầu HS quan sát H3.11 mô tả thí nghiệm CO khử CuO

? Viết PTPƯ xảy ?

GV : CO khử sắt lò cao

2

4 to

k r r r

CO CuO   CO  Fe

CO cháy oxi không khí với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

2 2( )

2 to

k k

CO O  CO

CO có ứng dụng ?

HS tự đọc SGK ghi nhận thông tin

Cá nhân tự nghiên cứu thông tin SGK ghi nhớ kiến thức

HS quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm

HS viết phơng trình

HS nêu c¸c øng dơng cđa CO

I Cacbon oxit CTPT: CO PTK: 28

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc Tính chất hóa học:

a CO lµ oxit trung tÝnh: - CO không phản ứng với n-ớc, kiềm axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r)

+ CO2 (k)

CO (k) + FeO (r) t Fe (r)

+ CO2 (k)

CO(k) + O2(k) t 2CO2 (k)

3 øng dông:

- dùng làm nhiên liệu, làm chất khử

- Dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hố học Hoạt động 2: Cacbon đioxit:

Cho HS nghiªn cøu SGK CO2 có tính chất vật lí

nào ?

GV bỉ sung thªm mét sè tÝnh chÊt vật lí khác : CO2 bị

nộn v lm lạnh hố rắn đợc gọi nớc đá khơ (tuyt cacbonic) Ngi ta dựng nc

Cá nhân tự nghiên cứu SGK II Cacbon đioxit CTPT : CO2

PTK : 44

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí không màu, không mùi, nặng kh«ng khÝ

(76)

đá khơ để bảo qun thc phm

GV làm thí nghiệm, yêu cầu HS quan sát

Điều chế khí CO2 bình

kíp cải tiến, sau dẫn khí CO2 sục vào nớc có giấy

quỳ tím, sau đun núng nh

? Nêu tợng xảy giải thích ?

? Viết PTPƯ xảy ?

GV : T thc vµo tØ lƯ sè mol CO2 NaOH mà

có thể tạo muối trung hoà hay muối axit hỗn hợp mi

? CO2 cã øng dơng g×

thực tế đời sống, sản xuất ?

GV hƯ thèng l¹i tÝnh chÊt quan träng cđa khÝ CO2 vµ

CO để thấy rõ giống khác thành phần, tính chất ứng dụng

HS quan s¸t thÝ nghiƯm GV biĨu diƠn

- Hiện tợng : Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt phản ứng tạo thành axit H2CO3 đun nóng (hoặc

để thời gian) giấy quỳ tím lại trở thành màu tím H2CO3 bị phân huỷ tạo

CO2 bay khái dung dịch

HS liên hệ với thực tế trả lời

và cháy

2 Tính chất hóa học a T¸c dơng víi níc

CO2 (k) + H2O (l)  H2CO3(dd)

NhËn xÐt: H2CO3 lµ axit yÕu

không bền

b Tác dụng với dd bazơ CO2 (k)+ 2NaOH (dd)

Na2CO3 (dd)+ H2O (l)

CO2(k) + NaOH(dd

NaHCO3(dd)

c T¸c dơng víi oxit baz¬ CO2 (k) + CaO (dd) CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng

tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit

3 øng dơng: SGK

Bµi SGK : GV híng dÉn

- Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dung dịch nớc vơi trong, nớc vôi vẩn đục chứng tỏ hỗn hợp có khí CO2

CO2 + Ca)OH)2 CaCO3(vẩn đục)+ H2O

- Khí khỏi bình nớc vôi đợc dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng, thấy kim loại Cu màu đỏ sinh khí khỏi ống sứ làm vẩn đục nớc vơi chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có khí CO

CO + CuO(đen)  to Cu(đỏ) + CO2 5 Dặn dò

(77)

Ngày soan: 19/12/2009 Ngày dạy : 21/12/2009

Tiết 35 «n tËp häc kú I

- Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vụ c, kim lai

2 Kỹ năng

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất - Rút đợc mối quan hệ chất

3 Thái độ

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bót d¹

- HS ơn tập kiến thức học học kì I

2 KiÓm tra cũ: Kết hợp ôn tập

3 Bµi míi:

Từ kim loại chuyển hố thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hố đó?

? Viết PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hoá vừa lập đợc?

Cho HS lÊy ví dụ? ? Viết PTPƯ minh hoạ? ? Lấy ví dụ?

GV yêu cầu HS làm tơng tự với dÃy lại ? Viết PTHH?

GV yêu cầu HS viết PTHH?

? Vit cỏc sơ đồ chuyển hố chất vơ thành kim loi?

? Viết PTHH? Viêt PTHH? ? Viết c¸c PTHH? CuO + H2

o t

  Cu +

H2O

GV cho HS chữa từ rút nhận xét

GV đa đáp án

HS lÊy vÝ dô Zn  ZnSO4

Cu CuCl2

Na NaOH  NaCl 

NaNO3

1 2Ca + O22CaO

2 CaO + H2OCa(OH)2

3.Ca(OH)2 + 2HNO3 

Ca(NO3)2 + 2H2O

4.Ca(NO3)2 + H2SO4

CaSO4 + 2HNO3

2Cu + O2

o t

  2CuO

CuO + 2HCl CuCl2 +

H2O

CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2

+ NaCl

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4

+ 2H2O

CuSO4 + HNO3 

Cu(NO3)2 + H2SO4

2AgNO3 + Cu 

Cu(NO3)2+ 2Ag

HS viÕt c¸c PTHH

FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3

+ 3NaOH 2Fe(OH) to

  Fe2O3 +

I Kiến thức cần nhớ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vơ

a Kim lo¹i mi VD: Zn  ZnSO4

Zn + H2SO4ZnSO4+ H2

b Kim loại Bazơ

muối muối NaNaOH  NaCl

NaNO3

1 2Na + 2H2O 

2NaOH + H2

2 NaOH + HCl  NaCl + H2O

3 NaCl + AgNO3

NaNO3 + AgCl

c Kim lo¹i  oxit baz¬  baz¬  muèi 1

muèi

Ca  CaO  Ca(OH)2  Ca(NO3)2  CaSO4

d Kim loại oxit bazơ

muèi  muèi 

muèi

Cu  CuO  CuCl2 

(78)

GV: Ngồi chất viết sơ đồ thay chất khác

3H2O

Fe2O3 + 3CO

o t

  2Fe +

3CO2

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4

+ 2H2O

3CuSO4 + 2AlAl2(SO4)3

+ 3Cu

Đại diện HS trình bày, lớp nhận xét bổ sung

Cu(NO3)2

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

a Muèi  Kim lo¹i AgNO3  Ag

b muèi  Baz¬  oxit

bazơ kim loại

FeCl3 Fe(OH)3

Fe2O3  Fe

c Baz¬  muèi  kim

lo¹i

Cu(OH)2  Cu SO4 

Cu

d Oxit bazơ kim loại CuO Cu

GV cho HS làm 1a GV cho HS lên bảng chữa Gv yêu cầu HS làm tơng tự với ý b

GV đọc đầu bài, hớng dẫn Yêu cầu HS làm nháp GV yêu cầu HS lên bng lm

Gv yêu cầu HS làm nháp

Cho 1HS lên bảng làm GV nhận xét kết luận

Cá nhân tự hoàn thành tập

Đại diện HS lên bảng hoàn thành

Cả lớp làm tập HS lên bảng làm

HS khác nhận xét bổ sung Cả lớp làm nháp

HS lên bảng làm, lớp sửa chữa bổ sung

Bµi

a FeFeCl3Fe(OH)3  Fe2(SO4)3FeCl3

Bµi Bµi

- Dùng dung dịch NaOH đặc nhận biết kim loại nhôm

- Dùng dung dịch HCl để phân biệt Fe Ag (chỉ có Fe phản ứng Ag không phản ứng với dung dịch HCl)

Fe + 2HCl  FeCl2+ H2 4 Kiểm tra đánh giá

- GV chÊm ®iĨm mét sè HS cã tinh thµnh tÝch cùc lµm bµi tèt

5 Dặn dò

(79)

Tiết 36

Kiểm tra học kú I Mơc tiªu

- Nhằm kiểm tra đánh giá nhận thức HS sau học xong chơng trình học kì I

- Phát thiếu sót HS kiến thức kĩ để có phơng pháp giảng dạy phù hợp

- HS biết vận dụng kiến thức học vào làm kiểm tra - Giáo dục tính độc lập, tự giác cho HS

II ChuÈn bÞ

- GV: Photo đề kiểm tra

- HS: Ôn lại kiến thức học III Hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức Ma trận đề kiểm tra

TNKQ TL TNK

Q TL TNKQ TL

Các loại hợp

chất vô Câu13 câu 3

Kim loại Câu

1 câu 1

Phi kim C©u

3 c©u 3

Tính toán hoá

học Câu 43 c©u 4

Tỉng c©u

(80)

3 Đề bài

Cõu 1: Hon thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: Cu  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO

CuSO4 Cu(NO3)2

Câu 2: Hãy kể tên kim loại đợc sử dụng để: a Làm vật dụng gia đình

b S¶n xt dơng máy móc

Câu 3: Nêu tính chất vật lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo?

Câu 4: Cho 2,4g kim loại A (có hố trị II hợp chất) tác dụng vừa đủ với 2,24l khí clo (đktc) Sau phản ứng thu đợc m gam muối

a Xác định kim loại A b Tính m

4 Đáp án:

Câu : 3điểm Cu + Cl2

o t

  CuCl2

2 CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

3 Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3

4 Cu(OH)2  to CuO + H2O

5 Cu + 2H2SO4 ®nãng to CuSO4 + 2H2O + SO2

6 CuSO4 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2SO4

C©u 2: 1®iĨm

a Làm vật dụng gia đình: nhơm, đồng, sắt b Sản xuất dụng cụ máy móc: sắt, nhơm, niken Câu 3: điểm

- Tính chất vật lí clo: Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

1 Clo cã tÝnh chất phi kim không? a Tác dụng với kim loai:

KL: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b Tác dụng với hiđro:

- T¸c dơng víi níc

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

- T¸c dơng víi NaOH

2k dd dd

2

dd l

NaClO H O

Câu 4: điểm PTPƯ: A + Cl2

o t

  ACl2

a

2, 24 0,1

22, 22,

Cl

V

n    (mol)

Theo phơng trình: nA = nCl2= 0,1 (mol)

 MA = 2,

0,1

m

n  = 24(g)

Vậy kim loại A Mg b Phơng trình: Mg + Cl2

o t

  MgCl2

Theo phơng trình: nMgCl2 nMg= 0,1 (mol)

2

MgCl

(81)

Ngày soạn: 01/01/2010 Ngày d¹y: 04/01/2010

TiÕt 37

Axit cacbonic muối cacbonat

- Học sinh biết đợc: axit cacbonic axit yếu, bền

- Muèi cacbonat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoµi mi cacbonat dƠ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonat có ứng dụng đời sống v sn xut

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 iii hoạt động dạy học

1 ổn nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Không

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit cacbonic (H2CO3)

? Nêu trạng thái tự nhiên tính chất vËt lÝ cđa axit cacbonic?

GV giíi thiƯu:

+ H2CO3 axit yếu

+ Dung dịch H2CO3 lµm

qùy tím chyuển thành đỏ nhạt

+ H2CO3 axit không

bền dễ bị phân hủy thành CO2 H2O

Cá nhân tự nghiên cứu thông tin SGK

- Nớc tự nhiên nớc ma có hòa tan khí CO2 Một

phần CO2 tác dụng với nớc

tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn tồn dạng phân tử khí

- HS nghe vµ ghi bµi

I Axit cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

2 TÝnh chÊt hãa häc

Hoạt động 2: Muối cacbonat

GV giíi thiƯu : cã loại muối cacbonat muối cacbonat trung hòa mi cacbonat axit

? LÊy vÝ dơ vỊ loại muối trên?

HS lấy ví dụ

II Muối cacbonat Phân loại

- Muối cacbonat trung hßa : Na2CO3, CaCO3,

MgCO3…

(82)

GV giíi thiƯu

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm: cho dd NaHCO3

và dd Na2CO3 tác dụng víi

dd HCl

? NhËn xÐt hiƯn tỵng ? ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? VËy em cã nhận xét ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd

Ca(OH)2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

? ViÕt PTHH x¶y ra? ? Em cã nhËn xÐt g× ? GV: Giíi thiƯu víi HS mi hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc NaHCO3 + NaOH

Na2CO3 + H2O

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? ViÕt PTHH x¶y ra? ? Em cã nhËn xÐt ?

GV giới thiệu dựa vào H3.16 SGK

GV híng dÉn HS viÕt PTP¦

u cầu HS đọc SGK ? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat

HS ghi bµi

- Hiện tợng: Có bọt khí thoát ống nghiệm - Một HS lên bảng viết PTHH

- HS nhËn xÐt

- HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Hiện tợng : Có vẩn đục trắng xuất

- HS dựa vào thí nghiệm để nêu nhận xét

- HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Có vẩn đực trắng xuất

- HS nghiªn cøu SGK tr¶ lêi

Ca(HCO3)2…

2 TÝnh chÊt a TÝnh tan

- Đa số muối cacbonat không tan, trừ mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđro cacbonat tan n-ớc

b TÝnh chÊt hãa häc: * T¸c dơng víi axit

- Muối cacbonat tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3+ HCl NaCl

+ H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl

+ H2O + CO2

* Tác dụng với dung dịch bazơ

- Một số dung dịch muối cacbonat tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ

K2CO3+Ca(OH)22KOH

+ CaCO3

* T¸c dơng víi dung dÞch mi

Na2CO3 + CaCl2  2NaCl

+ CaCO3

- Dung dÞch cacbonat cã thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành muối

* Muối cacbonat bị nhiƯt ph©n hđy:

CaCO3

o t

  CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 øng dông : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên

(83)

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

HS qan sát sơ đồ III Chu trình cacbon tự nhiên

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

Bµi SGK

Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: C CO2 CaCO3 CO2

5 Dặn dò

BTVN: 1, 2, 4, 5SGK

Tiết 38

Silic - Công nghiƯp silicat

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2 Kü năng:

- c thu thp thụng tin v silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mi

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

2 KiĨm tra bµi cị: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra?

3 Bài mới:

Hot ng 1: Tìm hiểu Silic

GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi

? Nªu trạng trái tự nhiên Silic?

Cá nhân tự nghiªn cøu SGK

- Silic nguyên tố phổ biến thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong tự nhiên không tồn

I Silic

(84)

GV giíi thiƯu

GV: Silic đợc dùng để làm gì?

tại dạng đơn chất mà dạng hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

- Silic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử đợc dùng để chế tạo pin mặt trời

2 Tính chất

- Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy

- Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

- L phi kim hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si + O2

o t

  SiO2

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hot động 2: Silicđioxit (SiO2)

? SiO2 thuéc lo¹i oxit nào?

Vì sao?

? Tính chất hóa häc cđa SiO2?

? ViÕt PTP¦ minh häa?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

- T¸c dơng víi oxit bazơ - Không tác dụng với nớc

II Silic đioxit

- Là oxit axit

- Tỏc dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2+2NaOH

o t

  Na2SiO3

+ H2O Natri silicat

- Tác dụng với oxit bazơ SiO2 + CaO

o t

  CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, đồ sứ, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic (cát, t sột )

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

? K tên sản phẩm ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ?

? Nguyên liệu sản xuất đồ gốm , sứ gì?

? Nêu cơng đoạn để sản xuất đồ gốm?

Quan s¸t vật mẫu tranh ảnh: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sø

- Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat - Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit

III Sơ lợc công nghiệp silicat

1.Sản xuất đồ gốm, sứ: - Đồ gốm gồm: gạch, ngói, gạch chịu lửa, sành, sứ a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

(85)

? Kể tên sở sản xuất Việt Nam?

? Nêu thành phần xi măng?

? Nguyên liệu sản xuất xi măng gì?

? Để sản xuất xi măng gồm công đoạn nào? ? Kể tên së s¶n xt chÝnh ë ViƯt nam?

? ë tỉnh ta có nhà máy xi măng không? Có đâu?

Cho HS quan sỏt s , mu vật thủy tinh ? Thành phần thủy tinh?

? Nguyên kiệu sản xuất? ? Sản xuất thủy tinh gồm công đoạn nào?

? Kể tên sở sản xuất Việt Nam

cao

- Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bÐ…

- Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát…

- Các công đoạn chính: (SGK)

- Các sở sản xuất: Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

- nguyên liệu chính: Cát thạch anh (cát trắng, ỏ vụi, sụa)

- công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r)+CaO(r) CaSiO3(r)

+ SiO2

- Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

2 Sản xuất xi măng

- Thành phần xi măng lµ canxi silicat víi caxi cacbonat

a Ngun liệu: t sột, ỏ vụi, cỏt

b Các công đoạn chính: (SGK)

c sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xt thđy tinh

- Thành phần thủy tinh gồm hỗn hợp natri silicat canxi silicat a nguyên liệu chính: Cát thạch anh (cát trắng, đá vụi, sụa)

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r)+CaO(r) CaSiO3(r)

+ SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Kim tra ỏnh giá

- Nêu số đặc điểm nguyên tố silic trạng thái thiên nhiên, tính chất ứng dụng - Mô tả sơ lợng công đoạn chớnh sn xut gm?

5 Dặn dò

- Học trả lời câu hỏi SGK - Đọc mục: Em có biết

Tiết 39

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mục tiªu

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

+ Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK

+ Chu kì gồm ngun tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyờn t

(86)

2 Kỹ năng

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi

II Chuẩn bị

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to)

2 KiĨm tra bµi cũ: Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn

GV giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học Men-đê–lê-ép

HS nghe vµ ghi bµi I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoµn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

GV giíi thiƯu kh¸i quát bảng tuần hoàn

- Ô - Chu kì - Nhóm

Yêu cầu HS quan sát ô 12 ? Em cã nhËn xÐt g×?

? Sè hiệu nguyên tử cho em biết thông tin nguyªn tè?

? Nhìn vào số 12 ta biết đợc thơng tin ngun tố?

? Cho biÕt th«ng tin « sè 11, 13, 15, 17?

GV yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ SGK đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố H, O, Na, Li, Cl … trả lời câu hỏi ? Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì? Mỗi chu kỳ có hàng?

HS nªu nhËn xet

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e nguyên tử = số thứ tự

- Sè hiƯu nguyªn tư cđa Mg lµ 12 cho ta biÕt:

+ Mg ô số 12

+ Điện tích hạt nhân +12 + Cã 12 e ë líp vá

- KHHH cđa nguyªn tè Mg - Tªn nguyªn tè: Magiª - NTK: 24

HS vận dụng kiến thức vừa học để hoàn thành

- Bảng hệ thống tuần hồn có chu kì :

+ Chu kỳ 1, 2, chu

I Cấu tạo bảng tuần hoàn Ô nguyên tố

Ô nguyªn tè cho biÕt: - Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tư khèi

(87)

? Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kì thay đổi nh nào?

? Số lớp electron nguyên tử ngun tố chu kì có c im gỡ?

? Vậy chu kì gì?

GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2, Yêu cầu HS quan sát chu kì trả lời:

? Số lợng nguyên tố gồm nguyên tố nào? ? Điên tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He? ? Số lớp electron H He bao nhiêu?

GV: Chu k× cã g× gièng víi chu kì biến thiên điện tích hạt nhân, sè líp electron nguyªn tư Li  Ne.

? Chu kì có lớp elctrron biến đổi điện tích hạt nhân nh nào? Yêu cầu HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn, sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố: Na, K, H, Cl, F ? Bảng hệ thống tuần hoàn có nhóm?

? Trong nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố thay đổi nh nào?

? Số electron lớp ngồi ngun tố nhóm có đặc điểm giống nhau?

GV lÊy vÝ dơ víi nhãm I, VIII

? VËy em cã nhËn xét gì?

kì có hàng (chu kì nhỏ)

+ Chu kú 4, 5, 6, chu k× lín

- Trong chu kì từ trái sang phải địên tích hạt nhân tăng dần

- Sè lớp e nguyên tử nguyên tố chu kì số thứ tự chu kì

- Gồm nguyên tố H vµ He

- Điện tích hạt nhân tăng từ H +1 đến He +2

- líp e

- Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li  Ne

- Cã líp e

- Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na ar

- nhóm đợc đánh số thứ tự từ I  VIII

- Trong cïng mét nhãm điện tích hạt nhân tăng dần

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố vµ b»ng sè thø tù cđa nhãm

HS rót nhËn xÐt vỊ nhãm

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

3 Nhãm

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi cngf có tính chất tơng tự đơcj xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

(88)

b Đặc điểm cấu tạo ngun tử ngun tố đó: Điện tích hạt nhân, số proton hạt nhân, số lớp e s e lp ngoi

5 Dặn dò

- BTVN: 1,2 SGK Ngày soạn: 18/01/2010 Ngày dạy: 21/01/2010

Tiết 40

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyªn tè hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2 Kỹ năng

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi

II Chuẩn bÞ

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to)

2 KiÓm tra cũ: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

GV thơng báo quy luật biến đổi tính chất chung chu kì

VËn dơng: Quan s¸t chu kì trả lời câu hỏi:

? S e lớp biến đổi từ Li  Ne?

? Tính kim loại, phi kim nguyên tố thay đổi nh nào?

NhËn xÐt tơng tự với chu kì

GV bổ sung: Số e nguyên tố tăng dần từ

8e lặp lại cách tuần hoàn chu kì sau GV cho HS làm tËp sau:

HS nghe ghi bµi

- Sè e lớp nguyên tử nguyên tố tăng dÇn tõ 1-> (sè thø tù cđa nhãm b»ng số e lớp ngoài)

- Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần HS nhận xét tơng tù ë chu k×

-III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

1.Trong mét chu kú:

§i từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

(89)

Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F giải thích

GV yờu cu HS quan sát nhóm I nhóm II kết hợp với tính chất hố học ngun tố biết trả lời câu hỏi

? Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh nào?

? Tính kim loại phi kim nguyên tố nhóm có đặc điểm nh nào?

GV nhËn xÐt kÕt luËn Cho HS lµm tập

Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al

b TÝnh phi kim gi¶m dần: S, Cl, F, P, Giải thích?

Na, Mg, Al, Si - F, O, N, C

Giải thích: Các ngun tố thuộc chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trái sang phải)

- Tính kim loại giảm dần - Tính phi kim tăng dần - HS quan sát bảng tuần hoàn kết hợp hiểu biết thân trả lời câu hỏi - Trong nhóm từ xuống dới (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm nh sau:

+ Sè e líp ngoµi cïng b»ng

+ Số lớp e tăng dần

- Tớnh kim loi tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

- K, Na, Mg, Al - F, Cl, S, P

Giải thích: Dựa vào biến thiên tính chất nguyên tố chu kì nhãm

2 Trong mét nhãm

- Khi từ xuống dới theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

? Khi biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ta suy đốn đợc điểm ngun tử đó?

GV lÊy vÝ dơ SGK: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII

H·y cho biÕt cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với

- Cấu tạo nguyên tử cđa nguyªn tè A : Sè hiƯu nguyªn tư cđa nguyên tố A

IV ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

(90)

các nguyên tố lân cận

- Nguyờn t A gần đầu nhóm VII, Tính phi kim A yếu nguyên tố đứng số hiệu nguyên tử (flo) nhng mạnh nguyên tố đứng dới số hiệu nguyên tử 35 (brôm)

- GV cho HS rót nhËn xÐt

GV: Nếu biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta biết vị trí chúng bnảg hệ thống tuần hồn dự đốn đợc tính chất ngun tố khơng?

GV lÊy vÝ dơ: nguyªn tè X có điện tích hạt nhân +16 có líp e, líp e ngoµi cïng cã 6e Cho biÕt vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Ví dụ 2: nguyên tố A có điện tích hạt nhân +12 có líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biết vị trí A bảng tuần hoàn tính chất A

là 17

+ Điện tích hạt nhân = 17+ + Có 17e, 17p

- A chu kì 3-> nguyên tử A cã líp e

- A thuéc nhãm VII -> líp ngoµi cïng cã 7e

- A cuối chu kì nên A phi kim mạnh

- Nhận xét: Biết vị trí bảng tuần hoàn suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố so sánh tính loại hay phi kim hay phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

- Vị trí X bảng tuần hoàn

+ STT: 16 + Chu k×: + Nhãm: VII

- Tính chất nguyên tố phi kim

- Vị trí: + STT: 12 + Chu kì: + Nhãm: II

- TÝnh chÊt: A lµ kim lo¹i m¹nh

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất nguyên tố

- Cho HS lµm bµi tËp SGK

- Biết X có cấu tạo nguyên tử nh sau: Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp cïng cã 1e H·y suy vÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn tính chất hoá học nó?

- Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH

Thứ tự Chu kì Nhóm Số p Sè e Sèlíp e Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

(91)

4 O 8

5 Dặn dò

- BTVN: 3, 4, 5, 6SGK - Đọc mục: Em có biết

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 41

Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc

Giúp HS hệ thống lại kiến thức chơng nh:

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tun hon

2 Kỹ năng

- Chn cht thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học vào cụ thể

3 Thái độ

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

iii hot động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp luyện tập

3 Bµi míi:

GV cho HS làm tập: Có loại chất sau: Phi kim, hợp chất khí với hiđro, oxit axit, muối Hãy thiết lập sơ đồ biểu diễn tính chất hố học phi kim

? LÊy vÝ dơ thĨ víi phi kim lµ S?

? Viết PTPƯ minh hoạ?

GV yờu cầu HS hoàn thành sơ đồ sau viết PTPƯ minh hoạ

+H2  + H2O

 Clo 

HS vận dụng kiến thức học thiết lập sơ đồ

H/c khÝ PK  oxit axit 

Muèi H2S S  SO2



FeS H2 + S

o t

  H2S

S + O2

o t

  SO2

Fe + S to

  FeS

HS hoàn thành sơ đồ nh SGK T102

PTPƯ minh hoạ H2 + Cl2

o t

  2HCl

2 Mg + Cl2

o t

  MgCl2

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

(92)

+KL  + NaOH

Yêu cầu HS thảo luận để hoàn thành sơ đồ sau viết PTPƯ minh hoạ

3 Cl2 + NaOH

o t

 

NaCl + NaClO + H2O

( níc gia-ven) Cl2 + H2O

o t

  HclO +

HCl b Tính chất hoá học Cvà hợp chÊt cña cacbon. +O2 (5)

(2) +CaO (7) (1) +CO2 +(3) to

+O2 +C +NaOH

(4) (+6) +HCl (4)

? Nêu đặc điểm cấu tạo bảng tuần hoàn?

GV cho HS nhắc lại biến thiên chu kì mét nhãm?

PTHH

1 C + CO2 to 2CO

2 C + O2  to CO2

3 2CO + O2  to 2CO2

4 CO2 + C  to 2CO

5 CO2 + CaO  to CaCO3

6 CO2 + 2NaOH 

Na2CO3 + H2O

7 CaCO3

o t

  CaO + CO2

8 Na2CO3 + 2HCl 

2NaCl + CO2+ H2O

Gồm: ô nguyên tố, chu kì, nhóm

3 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

a Cấu tạo bảng tuần hồn b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hot ng 2: Bài tập

GV yêu cầu HS đọc u bi lm bi

GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thành

GV yêu cầu HS làm tập sau: Trình bày phơng pháp

Cả lớp làm tập

1HS lên bảng hoàn thành tập

- Cấu tạo nguyên tử A + Điện tích hạt nhân nguyên tử A 17+

+ Cã 11 electron

- A đầu chu kì nên A kim loại hoạt động mạnh - Tính kim loại A mạnh nguyên tố đứng sau có số hiệu nguyên tử 12, nguyên tố A đầu nhóm I nên tính kim loại A mạnh nguyên tố đứng yếu nguyên tố đứng dới

Bµi tËp (SGK)

Bµi tập:

- Lần lợt dẫn chất khí

CO2

(93)

hoá học để phân biệt chất khí khơng màu (đựng bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2, H2

GV híng dẫn

vào dung dịch nớc vôi d

+ Nếu thấy dung dịch nớc vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 + CO2CaCO3

+ H2O

+ Nếu thấy dung dịch nớc vôi không c l CO, H2

- Đốt cháy khí lại dẫn sản phẩm vào nớc vôi d:

+ Nếu thấy nớc vôi vẩn đục  CO

2CO + O2

o t

  2CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3

+ H2O

- Còn lại H2 4 Kiểm tra đánh giá

GV híng dÉn bµi tËp 5SGK

a Gọi công thức oxit sắt: FexOy

FexOy + yCO  xFe + yCO2

Sè mol Fe: 22.4 : 56 = 0,4mol Sè mol FexOy = x 0.4

x

Ta cã: (56x + 16y) 0.4

x = 32

 x : y = :

Từ khối lợng mol 160g  CTPT lµ Fe2O3

b KhÝ sinh CO2 cho vào bình nớc vôi có phản øng:

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Sè mol CO2: 0, 4.3

2 = 0,6 mol

- Sè mol CaCO3: 0,6 mol

- Khèi lỵng CaCO3 = 0,6.100 = 60g 5 Dặn dò

(94)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 42

Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim Và hợp chất chúng

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonnat, mui clorua

2 Kỹ năng

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bµi tËp thùc hµnh hãa häc

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức nghiêm túc cẩn thận thực hành hoá học

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

- Dng cu: giỏ ng nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống hút - Hoá chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O

2 KiĨm tra bµi cị: Không

3 Bài mới:

Hot ng 1: Tin hành thí nghiệm

GV híng dÉn HS l¾p dơng nh H3.9 SGK

GV hớng dẫn HS quan sát tợng xảy ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau bỏ đèn cồn quan

sát kĩ chất rắn ống nghiệm

? Nêu tợng, viết PTPƯ giải thích?

1 Thớ nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Lấy thìa hỗn hợp CuO C cho vào ống nghiệm lắp dụng cụ nh H3.9 T83SGK

- Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm

- NhËn xÐt hiƯn tỵng

+ Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển dần từ đen sang đỏ

(95)

GV híng dÉn HS làm thí nghịêm

GV yêu cầu HS quan sát tợng?

GV yờu cu cỏc nhúm HS trình bày cách phân biệt lọ hố chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl

GV gọi nhóm nêu cách làm

GV yêu cầu HS thực hành phân biệt lọ hoá chất theo hớng dẫn ghi lại kết

Yêu cầu HS báo cáo kết GV nhận xÐt kÕt luËn

C + 2CuO to

  2Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2 ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

- LÊy mét th×a nhá mi NaHCO3 vào

ống nghiệm

- Lắp dụng cụ nh H3.16 T89SGK

- Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm, sau đun tập trung vào đáy ống nghiệm HS quan sát tợng

- Dung dịch nớc vơi vẩn đục vì: 2NaHCO3

o t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

3 ThÝ nghiƯm 3: NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua

HS trình bày cách tiến hành phân biệt muối

Đánh số thứ tự tơng ứng lọ hoá chất ống nghiệm

- Lấy lọ hoá chất chất bột cho vào èng nghiƯm t¬ng øng

- Cho nớc vào ống nghiệm  lắc - Nếu chất bột tan NaCl Na2CO3

- Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu đợc

+ NÕu có sủi bọt Na2CO3

+ Nếu không sủi bọt NaCl Vì:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

- HS tiến hành thí nghiệm - HS báo cáo kết Hoạt động2: Viết tờng trình

GV híng dÉn HS viÕt b¶n têng trình Ngày tháng năm

Họ tên: Tờng trình hoá học số Tên bài:

Tên thí

nghiệm Hiện t-ợng Giảithích PTPƯ

HS viết têng tr×nh theo mÉu

- Gv nhận xét đánh giá tinh thần thái độ HS thực hành - Cho HS thu dn v sinh

5 Dặn dò

(96)

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc: Häc sinh biết:

- Thế hợp chất hữu hoá hoạc hữu

- Phõn bit c chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu c

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi

II Chuẩn bị

- Tranh nh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

(97)

2 KiÓm tra bµi cị:

3 Bài mới: Từ thời cổ đại, ngời biết sử dụng chế biến hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hợp chất hữu gì? Hố học hữu gì?

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ

GV giới thiệu: Hợp chất hữu có xung quanh ta, hầu hết loại lơng thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, ) loại đồ dùng (quần, áo, giấy .) thể

GV giíi thiƯu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh

Để trả lời cho câu hỏi ta tiến hành làm thí nghiệm

GV làm thí nghiệm: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm lửa ống nghiệm mờ xoay lai rót nớc vơi vào lắc ? Nhận xét tợng? ? Giải thích nớc vơi bị vẩn đục?

GV: Tơng tự đốt cháy hợp chất hữu khác nh cồn, nến u to CO2

? Vậy hợp chất hữu gì?

GV: Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu Chỉ có số không hợp chất hữu nh: CO, CO2, H2CO3, muối

cacbonat kim loại

Quan sát hình vẽ, mẫu vật

Hin tng: Nc vôi bị vẩn đục

- nớc vôi vẩn đục bơng cháy sinh CO2

HS trả lời

I Khái niệm hợp chất hữu

1 Hợp chất hữu có đâu?

- Hp cht cú hu ht lơng thực, thực phẩm, đồ dùng th sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Hoạt động 2: Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

GV giới thiêu: Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia thành loại chính:

- Hi®ro cacbon: Phân tử có nguyên tố C H: CH4, C2H6, C3H8

- DÉn xuÊt cña hiđro cacbon: Ngoài C, H, phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2 vÝ

dô: C2H6O, CH3Cl

GV cho HS làm tập: Cho hợp chất sau:

(98)

NaHCO3, C6H6, C3H7Cl,

C2H4O2, CO, MgCO3

Trong hợp chất hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu cơ?

? Phân loại hợp chất hữu cơ?

- Hợp chất vô cơ: NaHCO3,

CO, MgCO3

- Hợp chất hữu cơ: C6H6,

C3H7Cl, C2H4O2,

- Các hợp chất thuộc loại hiđrocacbon gồm: C2H2,

C6H6

- Các hợp chất dẫn xuất hiđrocacbon là: C6H12O6, C3H7Cl, C2H4O2

Hot ng 2: Khái niệm hóa học hữu cơ

? Hoá học hữu gì?

? Hoỏ hc hu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hội?

HS tự nghiên cứu SGK - Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

III Kh¸i niƯm vỊ ho¸ học hữu

4 Luyện tập củng cố

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhãm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

- Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl 5 Dặn dò

(99)

Tiết 44

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O (II)

- Hiểu đợc hợp chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2 Kỹ năng:

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

3 Thỏi :

II Chuẩn bị

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

iii hot ng dy hc 1 n nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Có lọai hợp chất hữu cơ?

3 Bài mới:

Hot động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

GV thông báo hóa trị cacbon, hiđro oxi

GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tư -> rót kÕt ln

GV híng dÉn HS lắp mô hình số chất CH4,

CH3Cl, C6H6,

GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử

HS nghe ghi

Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng

Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

- Ph©n tư CH4

H H C H H

- Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tö CH3Cl H

H C Cl H

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

1 Hóa trị liên kết nguyên tử

- Trong hợp chất hữu cacbon có hãa trÞ IV, H hãa trÞ I, O hãa trÞ II

(100)

C2H6

H H

H C C H H H C3H8

H H H

H C C C H H H H

Gv thông báo: Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon GV giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C4H4, C4H8

GV: Với công thức C2H6O

có chất khác + Rỵu etylic

H H

H C C O H H H

+ Đimêtyl ete H H

H C O C H H H

GV: Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho r-ợu etylic có tính chất khác với đimêtyl ete

HS nghe ghi

Có loại mạch cacbon - mạch thẳng

H H H H

H C C C C H H H H H - Mạch nhánh

H H H

H C C C H H H H C H

H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H - C - C - H H H TrËt tù liªn kết nguyên tử phân tử

- Nh hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

(101)

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo

GV yêu cầu HS đọc SGK GV lấy ví dụ

- C2H4 : Etilen

H H C = C H H

ViÕt gän: CH2 = CH2

- Rỵu etylic: H H H - C - C - O - H H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

? Công thức cấu tạo cho

biết gì? Công thức cấu tạo cho biết

thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

II Công thức cấu tạo

- Cụng thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

- ViÕt c«ng thức cấu tạo chất có công thức phân tư nh sau: C2H5Cl, C3H8, CH4O

- Bµi tËp 1, SGK

5 Dặn dò

(102)

Tiết 45

metan CTPT: CH4

PTK: 16

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý metan, chủ yếu trạng thái, tính tan - Nắm đợc CTCT có khái niệm liên kết đơn

- Nắm đợc tính chất hóa học, phản ứng cháy phản ứng clo từ suy số ứng dụng quan trọng

2 Kỹ năng

- Bớc đầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiệm, rút nhËn xÐt vỊ ph¶n øng hãa häc

- RÌn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng cháy

- Vận dụng kĩ tính toán theo PTHH vµ thĨ tÝch mol chÊt khÝ vµo trêng hợp chất hữu

3 Thỏi

- Giúp HS có thái độ học tập tích cực u thích mơn học

II Chn bÞ

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- hình vẽ phản ứng metan với clo, ®iÒu chÕ metan (nÕu cã)

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo?

3 Bµi míi:

ĐVĐ: Metan nguồn nguyên liệu quan trọng cho đời sống cho cơng nghiệp Vậy metan có cấu tạo, tính chất ứng dụng nh nào?

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý

GV hớng dẫn HS quan sát metan thu sẵn túi nilon

? Nhận xét trạng thái, màu sắc?

? Trong PTN thu metan cách đẩy nớc? Vì sao?

? Khí metan nặng hay nhẹ không khí?

? Tính tỉ khối metan? GV: KhÝ CH4 sinh sù

phân hủy xác động thực vật điều kiện thiếu khơng khí

? Vậy metan có đâu? GV: Hiện vùng nơng thơn ngoại thành có nhiều gia đình xây hầm để tạo khí bioga từ rác phân gia súc để phục vụ cho nhu cầu đun nấu

HS quan s¸t, nhËn xÐt

- V× metan Ýt tan níc - Metan nhĐ không khí

- thiên nhiên metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên) mỏ dầu (khí mỏ dầu)

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

(103)

thắp sáng

Trong t nhiên khơng có khí metan đơn chất Khí thiên nhiên khí giàu metan chiếm 70– 90% metan

ở miền Bắc nớc ta có mỏ khí tự nhiên tiền hải (Thái Bình) đợc khai thác để phục vụ phát triển công nghiệp địa phơng GV: Trớc nghiên cứu tính chất hóa học ta phải nghiên cứu CTCT phân tử Trong hóa học hữu ngời ta quan tâm nhiều đến CTCT liên kết nguyên tử ảnh hởng lớn đến tính chất hóa học chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

Hoạt động GV Hot ng ca HS Ni dung

GV yêu cầu HS viÕt CTCT ph©n tư CH4

? Trong ph©n tư metan nguyªn tư C, H liªn kÕt víi nh nào?

GV lắp mô hình phân tử CH4

GV: Nếu ta tợng trng nguyên tử C khối cầu màu đen, nguyên tử H khối cầu màu trắng nhỏ hơn, liên kết nối đợc mơ hình phân tử CH4,

GV: Nh phân tử metan có cấu tạo hình tứ diện ngun tử cacbon nằm tâm tứ diện nguyên tử H nằm đỉnh, góc liên kết 109,5o.

? Giữa nguyên tử C nguyên tử H cã mÊy liªn kÕt?

GV: Những liên kết nh gọi liên kết đơn

Liên kết đơn bền khó bị đứt phản ứng hóa học

VËy CH4 cã nh÷ng tÝnh

chÊt hãa học nào?

1 HS lên bảng viết CTCT

HS quan sát

- Có liên kết

II Công thức cấu tạo: H

H C H H

- Trong phân tử có liên kết đơn

? Metan ch¸y cã nghÜa lµ

(104)

GV biểu diễn thí nghiệm đốt metan  yêu cầu HS quan sát, nhn xột?

- Màu sắc lửa - Phản ứng có tỏa nhiệt không?

GV quay ống nghiệm lại cho HS quan sát

? Ngoài nớc có sản phẩm khác không? Gv tiếp tục rót nớc vôi vào ống nghiệm lắc nhẹ Yêu cầu HS quan sát

? Ti nớc vơi vẩn đục?

? ViÕt PTP¦ xảy ra?

GV: Các hợp chất hữu phân tử có C, H tác dụng với oxi tạo CO2 H2O phản ứng

oxi hóa hoàn toàn hay phản ứng cháy

GV: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Nếu lấy tỉ lệ VCH4 :VO2 1: hỗn hợp

nổ m¹nh nhÊt?

Trong hầm mỏ hay xảy vụ nổ gây tai nạn, để đề phòng tai nạn ngời ta dùng loại đèn đặc biệt gọi đèn Đevi hay đèn pin đèn ắc quy

GV cho HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập

- Hiện tợng xảy ra? - Điều chứng tỏ gì? - Giấy qùy tím hóa đỏ chứng tỏ iu gỡ?

GV yêu cầu nhóm trình bày

GV nhËn xÐt

? Cã thĨ lµ axit nào?

GV: Nh khí CH4 phản

ng với clo sinh khí hiđro clorua  tan nớc  axit clohiđric làm qùy tím hóa đỏ

? Vậy sản phẩm thứ chất nào? ViÕt PTP¦? GV híng dÉn HS viÕt PT? GV: Mét nguyên tử

HS quan sát thí nghiệm GV biĨu diƠn, nhËn xÐt - Ngän lưa mµu xanh - Táa nhiỊu nhiƯt

HS quan s¸t nhËn xÐt: có giọt nớc nhỏ bám vào thành ống nghiệm

HS quan sát nhận xét - Nớc vôi vẩn đục

- Trong ống nghiệm có khí CO2 nên xảy phản

øng:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3

+ H2O

HS quan sát hình vẽ trao đổi nhóm hồn thành phiếu học tập

- Màu vàng nhạt clo

- Chøng tá cã ph¶n øng hãa häc x¶y

- Cã axit

Đại diện nhóm trình bày đáp án

- axit HCl

CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) +

2H2O (l))

2 T¸c dơng víi clo

H

(105)

H bị đứt liên kết với nguyên tử clo phân tử Cl2 tạo khí hiđro clorua,

nguyên tử clo lại thay vào chỗ nguyên tử hiđro tạo phân tử metyl clorua

? Phân tử CH4 khác phân tử

CH3Cl chỗ nào?

GV: Nh vy phn ng trờn nguyên tử H metan đợc thay nguyên tử clo phản ứng nh đợc gọi phản ứng

Phản ứng phản ứng đặc trng cho phân tử có liên kết n nh phõn t metan

? So sánh phản øng thÕ cđa CH4 víi ph¶n øng thÕ cđa

kim loại với axit

GV: Có thể lần lợt thay hết tất nguyên tử H ? Viết PTPƯ xảy ra?

CH3Cl + Cl2 CH2Cl +

HCl

CH4 cã nguyªn tư H

CH3Cl có nguyên tử H

1 nguyªn tư Cl

- Phản ứng kim loại với axit tách đơn chất hiđro phản ứng lại tách hợp chất hiđro HCl



H H

H C Cl + HCl H

- ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl +

HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phản ứng

Hoạt động 4: ứng dụng

? Dựa vào tính chất kết luận metan đợc dùng làm chất đốt?

? CH4 cßn cã øng dụng

khác?

? Em biết metan qua bµi häc nµy?

- Dùa vµo tÝnh chÊt 1: Metan ch¸y táa nhiỊu nhiƯt

IV øng dơng SGK

4 Lun tËp cđng cè.

- Bài tập SGK

- Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí metan HÃy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích đo điều kiện tiêu chn

GV híng dÉn: Sè mol CH4 lµ:

11, 0,5

22, 4 mol

PTP¦: CH4 + 2O2

o t

  CO2 + 2H2O

1mol 1mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol VËy:

2

.22, 0,5.22, 11, 22, 1.22, 22,

CO CO O O

V n l

 

5 Dặn dò

BTVN: 1,4 SGK

TiÕt 46

(106)

CTPT: C2H4

PTK: 28

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phõn t

- Biết trạng thái tự nhiên øng dơng cđa etilen - BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan dd nớc Br2 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chn bÞ

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- etilen, brom lo·ng, ống nghiệm, ônhgs thủy tinh dẫn khí, diêm bật lưa - B¶ng phơ, b¶ng nhãm

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan?

3 Bµi míi:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

HS nghe vµ ghi bµi I TÝnh chÊt vËt lÝ

Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khÝ, Ýt tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? H·y viÕt c«ng thøc cÊu tạo etilen?

? Giữa nguyên tử C với nguyên tư C cã mÊy liªn kÕt?

GV: Liên kết nh gọi liên kết đôi

Trong liên kết đơi có liên kết bền, liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa hc

HS lắp ráp mô hình C2H4

dạng rỗng

1HS lên bảng viết CTCT - Có liên kết

- HS nghe ghi

II Cấu tạo phân tử

H H C = C H H ViÕt gän: CH2 = CH2

- Trong phân tử có liên kết đơi

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều

nhiÖt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan HS lên bảng viết PT

III TÝnh chÊt hãa häc Etilen cã ch¸y kh«ng: C2H4(k) + O2 (k)

o t

 

(107)

etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc tr-ng metan?

GV lµm thÝ nghiƯm: DÉn khÝ C2H4 vào dung dịch

brôm -> nhận xét t-ợng

? Em có nhận xét gì?

GV hớng dẫn HS viết ph-ơng trình

- Mt liờn kết bền liên kết đôi bị đứt - Liên kết nguyên tử brom bị đứt

- Nguyên tử brom kết hợp với nguyên tư cacbon ph©n tư etilen

? Viết cơng thức rút gọn? GV giới thiệu: Phản ứng đợc gi l phn ng cng

- Trong điều kiện thích hợp C2H4 có

phản ứng cộng víi sè chÊt kh¸c nh H2, Cl2, níc

…

GV kÕt luËn

GV thông báo: điều kiện thích hợp có xúc tác liên kết bền trọng phân tử C2H4 bị đứt

ra phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lợng kích thớc lớn gọi poli etilen (PE)

? ViÕt PTPƯ xảy ra?

GV hớng dẫn HS viết ph-ơng tr×nh?

- Liên kết bền bị đứt - Các phân tử etilen liên kết với

GV: Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hợp

HS lên bảng viết PT HS quan sát tợng - Dung dịch brom ban đầu có màu da cam

- Sau sơc khÝ C2H4 vµo

dung dịch brom bị màu

- Etilen ó phản ứng với brom dung dịch

HS viÕt phơng trình

2 Etilen có làm màu dd níc brom kh«ng?

H H

C = C + Br – Br



H H H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 

CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đôi phân tử (tơng tự nh etilen) d tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 =

CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2

-CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hot ng 4: ứng dụng

? Etilen cã nh÷ng øng dơng g×?

GV nhËn xÐt kÕt ln

HS nªu øng dơng cđa

etilen IV øng dơng

(108)

4 Lun tËp - Cđng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 tính số liên kết đơn, liên kết đôi nguyên tử cacbon phân tử chất sau:

a CH3 – CH3

b CH2 = CH2

c CH2 = CH – CH = CH2 5 Dặn dò

- BTVN: 2, 3, SGK - Đọc mục: Em có biết Ngày soạn: 27/02/2010 Ngày dạy: 01/02/2010

Tiết 47

Axetilen

CTPT: C2H2

PTK: 26

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Cđng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2

H2O ng thi ta nhiu nhit

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn häc

II Chn bÞ

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: CaC2, lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom iii hoạt động dạy học

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học etilen?

3 Bµi míi:

GV cho HS quan sát lọ chứa C2H2 đồng thời quan

s¸t H4.9 SGK

? Nêu tính chất vật lí axetilen?

? TÝnh tØ khèi cđa axetilen so víi kh«ng khÝ?

HS quan s¸t theo sù híng dÉn cđa GV

- Nêu đợc tính chất vật lí C2H2

- HS tÝnh tØ khèi

I TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dng c

? So sánh CTPT etilen axetilen?

? HÃy viết công thức cấu

HS lắp ráp mô hình

HS lên bảng viết CTCT axetilen

(109)

tạo axetilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

GV giới thiệu liên kết ba

H – C = C - H Viết gọn: CH = CH Đặc điểm:

- Giữa nguyªn tư cacbon cã liªn kÕt

- Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV lu ý: So sánh đặc điểm cấu tạo axetilen với metan etilen để dự đoán GV: Ta làm thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

GV: Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axetilen ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm: DÉn khÝ axetilen vµo èng nghiƯm cã chøa dd brom ? Nhận xét tợng ? GV : Đúng nh dự đoán axetilen có phản ứng công làm màu dd brom tơng tự nh etilen GV híng dÉn HS viÕt PTP¦

GV : Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brom Br – CH = CH – Br + Br – Br  Br2- CH – CH

– Br2

ViÕt gän

C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4

GV giới thiệu : Trong điều kiện thích hợp axetilen cịng cã ph¶n øng céng víi

HS dù ®o¸n mét sè tÝnh chÊt sau:

- Axetilen cã phản ứng cháy

- Axetilen có phản ứng cộng

HS quan s¸t thÝ nghiƯm - C2H2 ch¸y không

khí với lửa sáng - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt HS lên bảng viết PT

HS quan sát

- Hiện tợng: Dung dịch brom (màu da cam) bị nhạt màu

HS nghe ghi bµi

III TÝnh chÊt hãa häc

1 Axetilen có cháy không ?

2C2H2(k)+5O2(k) to 4CO2(k)

+ 2H2O (l))

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

CH = CH2 + Br - Br 

CHBr = CHBr Thu gän:

(110)

hiddro số chất khác

Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axetilen hoàn thành bảng sau :

Điểm so sánh Metan (CH4) Etilen (C2H4) Axetilen (C2H2)

Đặc điểm cấu tạo

Tính chất hóa học giống Tính chất hóa học khác GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thành

GV sa cha a ỏp ỏn ỳng

HS thảo luận hoàn thành bảng so sánh

Đại diện nhóm lên bảng hoàn thành, nhóm khác nhận xét

Điểm so sánh Metan (CH4) Etilen (C2H4) Axetilen (C2H2)

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn liên kết đôi liên kết Tính chất hóa học

gièng Ph¶n øng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

Tính chất hóa học

khác Phản ứng Phản ứng cộng (1phân tử C2H4 tác

dụng với phân tử brom)

Phản ứng cộng (1 phân tử C2H2 cộng

tối đa phân tử brom)

Hot động 4: ứng dụng

Hoạt động GV Hot ng ca HS Ni dung

? Axetilen có ứng dụng nào?

HS nêu ứng dụng

axetilen IV ứng dụng- Làm đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại

- Là nguyên liệu để sản xuất:

+ Poli vinylclorua + cao su

+ Axit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động 5: Điều chế

GV: Trong PTN axetilen đ-ợc điều chế cách cho đất đèn (canxi cacbua) tác dụng với nớc

C«ng thøc cđa caxi cacbua lµ CaC2

? Hãy viết PTHH xảy ra? GV : Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

HS viÕt PT

V §iỊu chÕ

CaC2 + 2H2O  C2H2 +

Ca(OH)2

(111)

Bµi tËp SGK: H·y cho biÕt c¸c chÊt sau:

CH3 – CH3 , CH  CH , CH2 = CH2 , CH4 , CH = C CH3

a Chất có liên kết ba phân tử b Chất làm màu dung dịch brom

5 Dặn dò

- BTVN: 2, 3, 4, 5SGK

TiÕt 48

Benzen

CTPT: C6H6

PTK: 78

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học ứng dụng benzen

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ víi thùc tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

II Chuẩn bị

- Tranh vẽ mô tả TN phản ứng bezen với brom - Benzen, dầu ăn, dung dịch brom, nớc

- ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, mô hình CTPT benzen

iii hot ng dy học 1 ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học axetilen?

3 Bµi míi

GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen ? Cho biết trạng thái, màu sắc benzen?

GV làm thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nớc lắc nhẹ sau để yên

? Nhận xét tợng? GV biểu diễn thí nghiệm 2: Cho – giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen lắc nhẹ

- Chất lỏng không màu

- Benzen không tan níc, nhĐ h¬n níc

(112)

? NhËn xét tợng? ? Qua thí nghiệm em hÃy nêu tính chất vật lí benzen?

- Benzen hòa tan dầu ăn HS trình bày

SGK

GV hớng dẫn HS quan sát mô hình phân tử benzen GV yêu cầu HS viết CTCT benzen

? NhËn xÐt cÊu t¹o cđa benzen?

? Dựa vào cấu tạo benzen dự đoán xem benzen cã tÝnh chÊt hãa häc nµo?

? CÊu tạo phân tử benzen khác etilen axetilen điểm nµo?

? VËy benzen cã lµm mÊt mµu dung dịch brom không?

HS quan sát mô hình HS lên bảng viết CTCT

- Sỏu nguyờn t cacbon liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín - Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn

H

H C H C C

C C

C H

H

H CH

CH CH

CH

Hc

GV làm thí nghiệm đốt cháy benzen

? Nhận xét tợng?

GV yêu cầu HS quan s¸t H4.15SGK

GV mơ tả thí nghiệm: Khi đun nóng hỗn hợp benzen và brơm có mặt bột sắt thấy màu đỏ nâu brôm bị có khí hiđro brommua bay Nh benzen phản ứng với brom

GV híng dÉn HS viÕt PT

HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

HS quan sát hình vẽ

III Tính chất hóa học Benzen có cháy không - Benzen dễ cháy tạo CO2 nớc Khi benzen

cháy không khí khí CO2, H2O sinh

muéi than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom kh«ng?

H

H C H C C

+ Br2

C C

C H

(113)

GV: Nh phản ứng nguyên tử hiđro phân tử benzen đợc thay nguyên t brom

GV giới thiệu: Benzen không tác dụng víi brom dung dÞch chøng tá benzen khã tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng céng víi mét sè chÊt vÝ dơ hi®ro

? Qua tính chất em rút đợc kết luận gì? GV: Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xảy khó khăn so với etilen axetilen

HS rót kÕt luËn

H

H C Br C C

+ HBr

C C

C H

H

3 Benzen có phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

- KL: Do có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng

Cho HS nghiªn cøu SGK ? Benzen cã ứng dụng gì?

Cá nhân tự nghiên cứu

SGK IV ứng dụng- Là nguyên liệu quan trọng công nghiệp để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm

- Làm dung môi công nghiệp phßng thÝ nghiƯm

4 Lun tËp – cđng cè - Bµi tËp 1: SGK

Bµi SGK

PTP¦: C6H6 + Br2 o Fe t

  C6H5Br + HBr

Theo PT 1mol 1mol xmol xmol

Vì thực tế hiệu suất đạt 80% nên số mol brombenzen thu đợc là:

.80 0,8 100

x



Theo đề ta có: 0,8x.175 = 15,7  x = 0,125 (mol) Lợng benzen cần dùng là: m = n.M = 0,125.78 = 9,75 (g) Dặn dò

- BTVN: 2,4SGK

(114)

Tiết 49

Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon nhiên liệu

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị

- HS: Các kiến thức chơng

iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chc:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm: Nhớ l¹i cÊu t¹o, tÝnh chÊt cđa metan, etilen, axetilen,benzen råi hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu SGK

Yờu cầu đại diện nhóm lên bảng hồn thành

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

(115)

H C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liên kếtđơn - Có liên kếtđơi - Có liênkết ba - Mạch vịng 6cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi P/ c

trng - Phản ứngthế - Phản ứng cộng(làm màu dd nớc brom)

- Phản ứng cộng (làm màu dd nớc brom)

- Phản ứng thÕ víi brom láng

? ViÕt PTP¦ minh häa cho tõng tÝnh chÊt

hóa học đặc trng? PTHH minh họa :CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

GV yêu cầu HS làm tập 1SGK

Yêu cầu HS làm tập 2SGK

GV yêu cầu HS tóm tắt toán GV hớng dẫn HS giải

Cá nhân tự nghiên cứu hoàn thành tập 1SGK

Bµi SGK

C3H8

H H H

H C C C H H H H

C3H6

CH2 = CH – CH3 (propilen)

CH2

H2C – CH2 (xiclopropan) C3H4

CH3 – C = CH (propin)

CH2 = C = CH2 (propađien)

Hoặc CH2

HC = CH (xiclopropen) Bµi SGK

Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bµi 4SGK

HS tóm tắt toán Giải

a Số mol CO2 lµ: (8,8 : 44 = 0,2 mol)

 mC = 0,2 12 = 2,4(g)

- Sè mol H2O lµ: 5,4 : 18 = 2,4(g)



H

m = 0,3 = 0,6 (g)

(116)

Nh vËy A chØ có nguyên tố C H có công thức CxHy

Ta có x : y = (mC : 12) : (mH : 1)

= (2,4 : 12) : (0,6 : 1) = : b CTPT cđa A cã d¹ng (CH3)n

V× mA < 40  15n < 40

N = vô lí

N =  CTPT cđa A lµ C2H6

c A không làm màu dung dịch brom

d Phản øng cđa C2H6 víi clo

C2H6 + Cl2  as C2H5Cl + HCl 4 Kiểm tra đánh giá

Chọn câu sai câu sau:

a Chất có CTPT C6H6 phải benzen

b Benzen cã CTPT lµ C6H6

c Benzen có cơng thức đơn giản CH

d Chất có cơng thức đơn giản CH không benzen

5 Dặn dò

- BTVN: 3SGK, tập SBT - Giê sau kiÓm tra tiÕt

Tiết 50

KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

- Nhằm kiểm tra đánh giá nhận thức HS học xong chơng III, IV

- Phát thiếu sót HS kiến thức kĩ để có phơng pháp giảng dạy phù hợp

- HS biết vận dụng kiến thức học vào làm kiểm tra - Giáo dục tính độc lập, tự giác cho HS

ii chuÈn bÞ

- HS ôn lại kiến thức cũ - GV photo đề kiểm tra

iii hoạt động dạy học

(117)

Axit cacbonic vµ

Silic công nghiệp

silicat Câu 30,5 Câu 40,5 câu

Sơ lợc bảng tuần

hoàn Câu 5,61 câu

Đại cơng hữu Câu

Metan C©u

Etilen C©u

2 c©u

axetilen C©u

Tỉng c©u

3 Đề bài

A Trắc nghiệm

Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả li ỳng

1 Trờng hợp sau có tên gọi phù hợp với công thức phân tử a KHCO3 : Kali cacbonat

b FeCO3 : S¾t cacbonat

c Ca(HCO3)2 : Canxi hi®roccabonat

d Na2CO3 : Natri hiđrocacbonat

2 Trờng hợp sau không sinh kÕt tña a Ca(OH)2d + CO2

b NaHCO3 + BaCL2 (dd)

c Na2CO3 + Ca(OH)2

d NaHCO3 + Ba(OH)2 (dd)

3 Cát, đá vôi, sôđa nguyên liệu dùng để sản xuất a Đồ snh

b Đồ sứ c Xi măng d Thủy tinh

4 Thành phần xi măng là: a Silic đioxit

b Canxi silicat canxi aluminat c Natri xilicat vµ Canxi silicat d axit silicic

5 Nguyªn tư X cã líp electron theo thø tù chøa 2e, 8e, 1e VËy X thuéc chu k×: a

b c d

6 DÃy nguyên tố xếp theo chiều kim loại tăng dần từ trái qua phải a Al, Mg, Na, K

b K, Na, Mg, Al c K, Al, Mg, Na d Al, Mg, K, Na

7 Để xác định chất X chất hữu hay chất vô ngời ta thờng dựa vào: a Trạng thái tồn

b §é tan nớc c Màu sắc

(118)

8 Tính chất sau CH4

a Chất khí điều kiện thờng b Không màu, không mùi c Nhẹ không khí d Tan tốt níc

9 Phản ứng đặc trng metan a Phản ứng với clo

b Ph¶n ứng cháy

c Phản ứng phân hủy nhiệt d Ph¶n øng víi níc

10 Chi tiết sau không phù hợp với đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen a Công thức phân tử C2H2

b Có liên kết đơn C – H

c Có liên kết ba nguyên tư C d liªn kÕt ba cã liªn kết bền B Tự luận

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học etilen?

Câu 2: Trình bày tính chất vật lí, cấu tạo phân tử axetilen?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 33,6 lit khí metan HÃy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn)

4 Đáp án A Trắc nghiệm

Câu

Phơng án lựa chọn c b d b c c d d a d

B Tự luận Câu 1: điểm

Tính chÊt hãa häc cđa etilen - Tham gia ph¶n øng cháy

1 Etilen có cháy không: C2H4(k) + O2 (k)

o t

  CO2 (k) + H2O (l)

- Etilen lµm mÊt mµu dd níc brom (tham gia ph¶n øng céng) H H

H H C = C + Br – Br  Br – C – C – Br H H

H H

ViÕt gän: CH2 = CH2 + Br2  CH2Br CH2Br

- Tham gia phản ứng trùng hợp

…CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2… …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

Câu 2: điểm

- Tính chất vật lí: axetilen chất khí, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí

TÝnh sè mol CH4

4

33,6 22,

CH

n  = 1,5 mol Phơng trình phản ứng CH4 + 2O2

o t

  CO2 + 2H2O

1mol 2mol 1mol 1,5mol 3mol 1,5mol

2

O O

V n 22,4 = 3.22,4 = 67,2 (l)

2

CO CO

(119)

Tiết 51

Dầu mỏ khí thiªn nhiªn

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: Học sinh nắm đợc

- TÝnh chÊt vËt lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác du khớ nc ta

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học Thái độ

- BiÕt c¸ch bảo quản phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi trờng sử dụng dầu khí

II Chuẩn bị

- Mẫu dầu mỏ - Hình 4.17 SGK

2 Kiểm tra cũ: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan s¸t mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan? GV: Trong tự nhiên dầu mỏ có đâu?

a Trờn mt t b Trong lịng đất

c Trong biển hay dơ đáy biển

GV: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thnh m du

GV yêu cầu HS quan sát H4.16

? Nêu cấu tạo mỏ dầu?

HS quan s¸t

HS rót nhËn xÐt

Trong lịng đất

HS quan sát hình vẽ

HS: Mỏ dầu thờng cã líp:

+ Lớp khí mỏ dầu (khí đồng hành) thành phần metan

+ Líp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđro cacbon l-ợng nhỏ hợp chất khác + Lớp nớc mặn

I Dầu mỏ

1 Tính chất vật lý

- Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nớc nhẹ n-ớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phÇn cđa dÇu má

- Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất  m du

- Thành phần dầu mỏ gồm líp:

(120)

? Dầu mỏ đợc khái thác nh nào?

GV cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ kết hợp quan sát H4.17 SGK

? K tờn sản phẩm chế biến đợc từ dầu mỏ?

GV giới thiệu: Để tăng l-ợng xăng ngời ta sử dụng phơng pháp cracking nghĩa bẻ gãy phân tử để chế biến dầu nặng (dầu điezen) thanhf xăng sản phẩm có giá trị cơng nghiệp nh metan, etilen … ? So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu đợc chng cất dầu mỏ? ?Nêu ứng dụng sản phẩm chế biến dầu mỏ kinh tế?

HS nghiªn cøu SGK trả lời

Quan sát mẫu vật + hình vẽ

metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác - Lớp nớc mặn

- Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn gọi giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên sau ngời ta phải bơm n-ớc khí xuống để y du lờn

3 Các sản phẩm chế biến tõ dÇu má

- Khí đốt, xăng, dầu, dầu iezen, du mazut, nha -ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng +

hỗn hợp khí

Hot ng 2: Khí thiên nhiên

Ngoài dầu mỏ, khí thiên nhiên nguồn hiđro cacbon quan trọng ? Khí thiên nhiên thờng có đâu?

+ Trong khí + Trong khơng khí + Trong lịng đất

GV: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất thành phần chủ yếu khí metan (95%) ? Khí thiên nhiên đợc ứng dụng nh thực tiễn?

HS: Trong lòng đất

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

GV cho HS đọc thông tin SGK

? Em biết dầu mỏ

Cá nhân tự nghiên cứu

(121)

khí thiên nhiên Việt Nam?

GV giới thiệu vị trí trình khai thác dầu mỏ Việt Nam

lục địa phía Nam - Trữ lợng – tỉ - Hàm lợng hợp chất chứa lu huỳnh thấp, chứa nhiều farafin

4 LuyÖn tËp – cñng cè

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- DÇu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Du m hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B - Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má D - Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

5 Dặn dò

BTVN: 2, 3, 4SGK

Tiết 52

Nhiên liƯu

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiờn liu

2 Kỹ năng

- Nm c cách sử dụng hiệu nhiên liệu - Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học

II Chn bÞ

- Tranh phãng to H.4.21, H.4.22 SGK

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên dầu mỏ?

3 Bµi míi:

ĐVĐ: Nhiên liệu vấn đề đợc quốc gia giới quan tâm Vậy nhiên liệu gì? Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả?

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em kể tên số nguyên liệu thờng gặp? ? Các chất cháy có tợng gì?

GV: Ngời ta gọi chất chất đốt hay nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì? ? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất?

GV: Nhiên lệu đóng vai trị quan trong đời sống

HS: Than, cđi, dÇu háa, ga

HS: Tỏa nhiệt phát sáng

HS rút kết luận

I Nhiên liệu gì?

(122)

và sản xuất

- Các nhiên liệu thông th-ờng vật liệu có sẵn tự nhiên (than, củi, dầu mỏ )

- Một số nhiên liệu đợc điều chế từ nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên (cồn đốt, khí than ) GV: Khi dùng điên để thắp sáng, đun nấu điện có phải loại nhiên liu khụng?

Điện loại lợng phát sáng tỏa nhiệt nhng loại nhiên liệu

Hot ng 2: Nhiờn liu đợc phân loại nh

? Dùa vào trạng thái em hÃy phân loại nhiên liệu? ? Nhiên liệu rắn gồm có loại nào?

? Than mỏ đợc tạo thành từ đâu?

? Than mỏ gồm loại nào?

GV yờu cu HS nghiên cứu SGK, trao đổi nhóm so sánh thành phần, suất tỏa nhiệt, ứng dụng than gầy, than m, than non v than bựn

GV kẻ bảng so sánh lên bảng yêu cầu HS lên hoàn thành

GV giới thiệu: Gỗ loại nhiên liệu đợc sử dụng từ thời cổ xa, song việc sử dụng gỗ làm nhiên liệu gây lãng phí lớn nên ngày bị hạn chế Hiện gỗ chủ yếu đợc sử dụng làm vật liệu xây dựng nguyên liệu cho công nghip giy

? Nhiên liệu lỏng gồm loại nào?

? Nhiên liệu lỏng có ứng dụng g×?

? Nhiên liệu khí có đặc điểm gì?

HS: Dựa vào trạng thái ng-ời ta chia nhiên liệu thành loại: Rắn, lỏng, khí

HS nghiên cứu SGK trả lời HS trao i nhúm

HS lên trình bày

- Nhiờn liệu lỏng đợc dùng chủ yếu cho động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu, thắp sáng

HS: nhiên liệu khí có suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hồn tồn, gây độc hại cho môi trờng

II Nhiên liệu đợc phân loại nh th no

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

- Than m c to thnh thực vật bị vùi lấp dới đất phân hủy dần hàng trăm triệu năm

- Than má gồm: Than gầy, than mỡ, than non than bùn

+ Than gầy: chứa 90%C đợc dùng làm nhiên liệu cong nghiệp + Than mỡ than non chứa cacbon than gầy đợc dùng để luyện than cốc

+ Than bùn dùng làm chất đốt phân bón

2 Nhiªn liƯu láng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu

(123)

? Nhiên liệu khí đợc ứng

dụng nh nào? - Đợc sử dụng đờisống công nghiệp

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu

? V× phải sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu quả?

? Muốn sử dụng nhiên liệu có hiệu thờng phải thực biện pháp gì?

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi trêng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn đồng thời tận dụng đợc lợng nhiệt trình cháy tạo

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liƯu víi kh«ng khÝ

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

III Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu qu¶

4 Cđng cè - lun tËp:

Bài 1: Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp khơng khí oxi a Vừa đủ b Thiếu c d

Bµi 41.4SBT: BiÕt 1mol khÝ metan cháy hoàn toàn tỏa lợng nhiệt 1423KJ mol khí axtilen cháy tỏa 1320 KJ

Hãy tính lợng nhiệt tỏa đốt cháy kg etilen, 1kg axetilen Giải

- Nhiệt lợng tỏa đốt cháy hoàn toàn 1kg etilen là: 1423

28 x 1000 = 50821 (KJ)

- Nhiệt lợng tỏa đốt cháy hoàn toàn 1kgaxetilen là: 1320

26 x 1000 = 50769,2 (KJ)

5 Dặn dò

- BTVN: 2, 3, SGK §äc mơc em cã biÕt Ngày soạn: 22/03/2010

Ngày dạy: 24/03/2010

Tiết 53

Thực hành:

Tính chất hiđrocacbon

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa häc

3 Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hµnh hãa häc

(124)

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thÝ nghiƯm? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV lắp sẵn cho HS dụng cụ nh H4.25 Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo b-ớc sau:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 sau nhỏ khoảng – ml nớc

Thu khí axetilen cách đẩy nớc GV yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lÝ cđa axetilen

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen

- Tác dụng với dd brom: Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd brôm

- Tác dụng với oxi (phản ứng cháy): dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (chú ý: Phải để co khí lúc để đuổi hết khơng khí đốt để tránh nổ)

? NhËn xÐt hiƯn tỵng?

GV hớng dẫn: Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nớc cất lắc kĩ Sau để yên quan sát

Tiếp tục cho thêm 2ml dd brom loãng, lắc kĩ sau để yên  quan sát màu sắc dung dịch

1 ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetilen

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV HS nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axetilen

+ Là chất khí không màu + tan níc

2 ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt axetilen Các nhóm làm thí nghiệm giải thích HS nhận xét tợng, viết PTPƯ

+ ống nghiệm C màu da cam dd brom nhạt dÇn

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

- Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh

2C2H2 + 5O2  CO2 + 2H2O

3 ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt cđa benzen HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- L¾p dơng thÝ nghiƯm nh hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hớng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- DÉn khÝ axetilen tho¸t ë èng nghiƯm A vµo èng nghiƯm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

(125)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiƯm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot ng 2: Cụng việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thc hnh

2 Viết tơng trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thớch PTHH

2

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

Tiết 54

Rợu etyltc

I Mục tiêu

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cÈn thËn

II ChuÈn bÞ

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh (2 cái), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O iii hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị: 3 Bµi míi:

GV giới thiệu hợp chất có oxi, giới thiệu chất tiêu biểu: Rợu etylic, axit axetic, glucozơ

Cho HS quan sát lọ đựng r-ợu etylic

? Nêu tính chất vật lí rợu etylic?

? Thế độ rợu?

? Trªn chai rợu cam có ghi 12o có nghĩa gì?

HS quan sát HS trả lời HS trả lời

Cho HS quan s¸t mô hình

(126)

? Viết CTCT rỵu etylic?

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo rợu etylic?

GV: Chính nhóm –OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

HS lên bảng viết CTCT Trong phân tử rợu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhãm –OH

- CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3– CH2– OH

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy rợu etylic ? Quan sát màu lửa?

? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh? ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

? NhËn xét viết PTHH? GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

HS quan sát HS nêu tợng

HS quan sát

Có bọt khí thoát mÈu natri tan dÇn

III TÝnh chÊt hãa học Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiÖt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t

2CO2 (k) +3H2O(l)

2 Rỵu etylic cã phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản øng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) + 2Na(r)

2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic

Yêu cầu HS quan sát sơ đồ SGK

? Rợu etylic có ứng dụng gì? Dựa vào tính chất nào?

GV nhấn mạnh: Uống nhiều rợu rÊt cã h¹i cho søc kháe

HS quan sát hình vẽ SGK HS nêu đợc ứng dụng rợu etylic

IV øng dông

Sgk

Hoạt động 5: Điều chế

? Rợu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài

HS trả lời V Điều chế

- Tinh bột lên men Rợu

(127)

n-điều chế cách cho

etilen tỏc dng vi nớc ớc:C2H4 + H2O axit C2H5OH 4 Kiểm tra ỏnh giỏ

1 Nhắc lại tính chất hóa học cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốc đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? 5 Dặn dị

- Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, (SGK trang 139)

Tiết 55

Axit axetic

I Mơc tiªu

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm – COOH nhóm ngun tử gây tính axit

- BiÕt kh¸i niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic víi c¸c chÊt

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị

- mô hình phân tử axit axetic dạng rỗng

- Dng c: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, C2H5OH, CuO, Zn, Na2CO3, q tím, phenolftalein iii hoạt động dạy học

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV cho HS quan sát lọ đựng CH3COOH liên hệ

(128)

với thực tế giấm ăn dung dịch CH3COOH -5%

? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa axit axetic? GV lµm thÝ nghiƯm: Nhá mét vµi giät CH3COOH

vào ống nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc

HS nêu đợc tính chất vật lí axit axetic: chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Sgk

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Yêu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng rỗng

? HÃy viết công thức cấu tạo axit axetic?

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axit axetic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chất axit

HS quan sát mô hình phân tử axit axetic

HS lên bảng viết công thức cấu tạo

- Đặc điểm:

Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm làm cho phân tư axit axetic cã tÝnh axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất chung axit

? axit axetic có tính chất axit không?

GV làm thí nghiệm: Cho axit axetic lần lợt vào ống nghiệm đựng: qùy tím, dd NaOH, CuO, Zn, Na2CO3

Yêu cầu HS quan sát nhận xét tợng xảy GV kết luận

GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

? Nêu tợng xảy ra? GV cho HS nhận xét ? Viết PTPƯ?

HS nêu tính chất chung axit

HS nhËn xÐt

HS nêu tợng HS viết phơng trình

III TÝnh chÊt hãa häc axit axetic cã tÝnh chất axit không?

Axit axetic axit hữu có tính chất axit Tuy nhiên axit axetic lµ mét axit yÕu

CH3COOH + NaOH 

CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2

2 axit axetic có tác dụng với rợu etylic không?

O

(129)

HO-CH2CH3

O

2

o H SO d

t

   

   CH3 C – O

-CH2- CH3 + H2O

Etyl axetat chất lỏng, mùi thơm, tan nớc Sản phẩm phản ứng axit rợu gọi este Hoạt động 4: ứng dụng:

GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ SGK

? Nêu ứng dụng axit axetic?

GV: Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ – 5%

HS quan s¸t

Nêu đợc ứng dụng axit axetic

IV øng dông

Hoạt động 5: Điếu chế

GV giới thiệu cách sản xuất axit axetic công nghiệp từ butan

? Em hÃy nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế ?

Để sản suất giấm ăn ngời ta dùng phơng pháp lên men dung dịch rợu etylic

V Điều chế

- Trong công nghiệp l-ợng lớn axit axetic đợc điều chế theo phản ứng sau :

2C4H10 + 5O2 o xt t

 

4CH3COOH + 2H2O

- Phơng pháp lên men rợu etylic

CH3 – CH2 – OH + O2

mengiam

   CH3COOH +

H2O 4 Kiểm tra ỏnh giỏ

Bài SGK

HÃy điền từ thích hợp vào chỗ trống

a Axit axetic chất …… Không màu, vị … tan………trong nớc b Axit axetic nguyên liệu để điều chế ………

c Giấm ăn dung dịch từ 5%

d Bằng cách ……… bu tan với chất xúc tác thích hợp ngời ta thu đợc Axit axetic Bi SGK

5 Dặn dò

BTVN: 2, 4, SGK

Tiết 56

Mối quan hệ etilen, rợu etilic axit axetic

I Mục tiêu

(130)

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chn bÞ

- HS ơn lại hợp chất hữu học

2 Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic Men giÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rợu etylic Men giấm H2SO4đ,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men giÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

GV yêu cầu HS làm tập 1b SGK

Cho HS lên bảng ch÷a

GV sưa ch÷a nhËn xÐt

GV u cầu HS đọc tập

GV híng dÉn HS làm tập

HS làm nháp

1HS lên bảng hoàn thành

1HS ng ti ch c u bi

HS giải tập theo sù h-íng dÉn cđa GV

II Bµi tËp Bµi 1b (SGK)

D CH2 = CH2 + Br3 

CH2Br – CH2Br

E nCH2 = CH2  to

(- CH2 – CH2 - )n

Bài (SGK)

Hai phơng pháp là: a Dïng qïy tÝm

- axit axetic lµm qïy tÝm

 đỏ

- Rợu etylic không làm đổi màu qùy tím  đỏ

b Dïng Na2CO3 (hc

CaCO3)

- CH3COOH cho khÝ CO2

thoát

- C2H5OH phản

ứng

Bài (SGK) Giải

Tính 2 44

44

CO

n  = 1mol

 m = x 12 = 12 (g)

Etilen Rỵu etilic

(131)

2

27 18

H

n  = 1,5 (mol)



H

m = 1,5 x = (g) Theo bµi ta cã:

mO = mA – mC – mH

 mO = 23 – 12 – =

8(g)

VËy A cã nguyªn tè C, H, O

Cã c«ng thøc: CxHyOz

Ta cã:

x:y:z =12 8: :

12 16=3 : : 0,5

= : :

VËy c«ng thức A : (C6H6O)k

(k nguyên dơng) V× MA = 23 x = 46

Ta cã:

MA = (12 + +16 1) k

= 46  k =

Vậy công thức A là: C2H6O

GV híng dÉn HS lµm tập SGK

5 Dặn dò

(132)

Tiết 58

ChÊt bÐo

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học, hóa hoạc chất béo -Viết đợc cơng thức phân tử glixerin, cơng thức hóa học ca cht bộo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo (ở dạng tổng quát)

3 Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dơng cơ: èng nghiƯm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

iii hot ng dy hc 1 n định tổ chức:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic etyl axetat

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu

? Trong thực tế chất béo có đâu?

? LÊy vÝ dơ thĨ?

HS liªn hƯ thùc tÕ tr¶ lêi

câu hỏi I Chất béo có đâu?- Trong thể động vật: Chất béo tập trung nhiều mô mỡ

- Trong thùc vËt: Chất béo tập trung nhiều hạt

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

Hoạt động GV Hoạt ng ca HS Ni dung

GV làm thínghiệm yêu cầu HS quan sát

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

Chất béo không tan nớc nhẹ nớc (nổi mặt nớc)

Cht bộo tan c benzen

I ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ quan trọng nào?

(133)

đ-GV nhận xét kết luận ợc benzen, xăng, dầu hỏa

Hot động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

Glixerin : CH2- CH- CH2

OH OH OH C«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35,

C17H33 ,C15H31

? Nhận xét thành phần

chất béo? HS nhận xét

III Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào?

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo

- công thức chung là: (RCOO)3C3H5

Hoạt động 4: Chất béo có tính chất hóa học quan trọng nào?

GV: §un chÊt bÐo víi nớc có axit làm xúc tác tạo axit bÐo vµ glixerol

 Phản ứng đợc gọi

là phản ứng thủy phân GV giới thiệu: Khi ®un chÊt bÐo víi dung dÞch kiỊm, chÊt bÐo cịng bị thủy phân nhng tạo glixerol muối c¸c axit bÐo

GV híng dÉn HS viÕt PT GV: Hỗn hợp muối natri axit béo thành phần xà phòng phản ứng thủy phân chất béo môi trơngf kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa

HS nghe ghi bµi IV ChÊt bÐo cã tÝnh chÊt hãa häc quan träng nµo? (R-COO)C3H5 + 3H2O

axit

  3RCOOH +

C3H5(OH)3

(RCOO)C3H5 + 3NaOH

o t

  3RCOONa +

C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo

? Em h·y nªu øng dơng cđa chÊt bÐo?

GV: Khi để lâu khơng khí chất béo có mùi ôi để hạn chế điều phải làm gì?

HS tự liên hệ để tìm ứng dụng

- Bảo quản chất béo nhiệt độ thấp

- Cho vµo chÊt bÐo mét Ýt chÊt chèng oxi hãa

- §un chÊt bÐo víi muối ăn

V ng dng ca cht béo - Là thành phần thức ăn ngời động vật

- Trong công nghiệp dùng chất béo để điều chế glixerol xà phòng

- Bµi SGK

(134)

a Dầu ăn este

b Dầu ăn este glixerol

c Dầu ăn este glixerol axit beo

d Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol vµ axit bÐo

- Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất bộo cú cụng thc (C17H35COO)3C3H5

5 Dặn dò

- BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Tiết 58

Luyện tập: rợu etylic axit axetic chất béo

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

- Cđng cè kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải số tập

3 Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học

II Chuẩn bị

- HS ôn lại kiến thức 44, 45, 47

2 Kiểm tra cũ: kết hợp luyện tËp

3 Bµi míi:

GV chia nhóm yêu cầu HS thảo luận

GV kẻ bảng SGK lên bảng

yêu cầu nhóm lên điền

GV nhận xét kết luận đa bảng chuẩn

Cá nhân tự nhớ lại kiến thức cũ  trao i tho lun bng SGK hon thnh

Đại diện nhóm lên bảng hoàn thành nhóm khác bổ sung

(135)

Công thức Tính chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, nhĐ

hơn nớc tan vơ hạn nớc, hịa tan đợc nhiều chất nh iốt, benzen

- T/d víi oxi

C2H6O + 3SO2 2CO2 +

3H2O

- T/d víi Na

2CH3 - CH2- OH + 2Na 

2CH3 - CH2 - ONa + H2

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d với kim loại - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan níc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

- T/d với nớc (p/ thuỷ phân) - xà phßng hãa

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS làm tập SGK

GV yêu cầu HS hoàn thành tập SGK Cho HS lên bảng hoàn thành

GV hớng dẫn HS giải

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH

+C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa

+C2H5OH

Bµi tËp 3:

a 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r)

+ H2 (k)

b C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

c Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 

2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

d CH3COOH(dd) + KOH(dd) 

CH3COONa(dd) + H2O(l)

f 2CH3COOH(dd) + 2Mg 

(CH3COO)2Mg(dd) + H2 (k)

h ChÊt bÐo + dd kiỊm  glixerol vµ

mi cđa axit béo Bài SGK

a Trong 10l rợu 8o có 0,8l rợu etylic

nguyên chất

Khối lỵng C2H5OH: m = V.D

m = 80.0,8 = 640 (g)

men giÊm

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

46g 60g 640g m(g)

640.60

960( ) 46

m  g

(136)

lợng rợu etylic thực tế thu đợc là:

92 960

100= 768 (g)

b Giấm ăn dung dịch CH3COOH

Khối lợng giấm ăn thu đợc là:

100 768

4 = 19200 (g)

Hay 19,2 Kg

GV tóm tắt lại nội dung chủ yếu

5 Dặn dò

- BTVN: 1, 4, 5, 7SGK

Tiết 59

Thực hành:

tính chất rợu axit

- Củng cố hiểu biết tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng

(137)

3 Thỏi

- Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: Giá đỡ thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, thìa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, kẽm lá, CaCO3, CuO, nớc muối bão

hòa, giấy quì tím

iii hot ng dy học 1 ổn định tổ chức:

2 KiÓm tra cũ: Nêu tính chất hoá học axit axetic?

3 Bµi míi:

GV giíi thiƯu dơng hoá chất

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, èng nghiƯm, èng nhá giät, th×a thủ tinh

- Hoá chất: Axit axetic, giấy quì tím, kim loại kẽm, CuO, CaCO3

GV yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm SGK

? Nêu cách tiến hành thí nghiƯm? GV nhËn xÐt kÕt ln b»ng b¶ng phơ + èng 1: Qu× tÝm + 2ml axit axetic + èng 2: Kẽm + 2ml axit axetic + ống 3: Đá vôi + 2ml axit axetic

+ ống 4: Đồng(II)oxit + 2ml axit axetic GV yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

GV yêu cầu HS quan sát ghi chép lại tợng xảy tõng èng nghiƯm vµo phiÕu häc tËp

GV cho nhóm báo cáo lại kết GV nhận xét bỉ sung

? Qua thÝ nghiƯm em cã kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt cđa axit axetic?

? Để thực thí nghiệm cần có dụng cụ hoá chất nào?

+ Dng c: Giá sắt, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

+ Hoá chất: Rợu etylic khan (hoặc rợu 96o), axit axetic, axit sunfuric đặc, dung

dÞch muối ăn bÃo hoà

GV yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm SGK

? Trình bày cách tiÕn hµnh thÝ nghiƯm? GV nhËn xÐt kÕt ln b»ng bảng phụ GV cho HS tiến hành thí nghiệm

GV lu ý: axit sunfuric đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo phải cẩn thận s dng

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết GV nhận xét bổ sung

? Qua thÝ nghiƯm em cã nhËn xÐt g×?

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit cđa axit axetic

HS nghiªn cøu néi dung thÝ nghiÖm SGK

HS dựa vào SGK trình bày đợc cách tiến hành

C¸c nhãm HS làm thí nghiêm theo h-ớng dẫn GV

HS quan sát ghi chép lại t-ợng xảy

Đại diện nhóm báo cáo kết

HS: Axit axetic cã tÝnh chÊt chung cña axit, nhiên axit axetic axit yếu Thí nghiệm 2: Phản ứng rợu etylic với axit axetic

HS nghiên cứu SGK

Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

HS tiến hµnh thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

Đại diện nhóm báo cáo kết

(138)

Gv híng dÉn HS viÕt têng tr×nh

của axit, axit axetic tác dụng đợc với rợu etylic Sản phẩm phản ứng axit rợu este

II Viết tờng trình

HS viết têng tr×nh theo híng dÉn

4 Cđng cè híng dÉn

- GV nhËn xÐt chung giê thùc hµnh

- Cho HS thu dọn hoá chất vệ sinh lớp học

5 Dặn dò

- Hoàn thiện bảng tờng trình - Ôn tập sau kiểm tra tiết

TiÕt 60

KiÓm tra mét tiÕt

I mơc tiªu

- HS nắm đợc kiến thức hiđrocacbon, nhiên liệu, dẫn xuất hiđrocacbon - Biết cách viết công thức cấu tạo, vit PTHH

- Có ý thức tự giác, nghiêm túc làm kiểm tra

II chuẩn bị

- HS ôn lại kiến thức học - GV photo đề kiểm tra

2 Ma trËn:

Ben zen C©u

0,5 Câu 20,5 câu

Dầu mỏ khí thiên nhiên

Câu 0,5

1 câu 0,5

Nhiên liệu Câu

0,5

1 câu 0,5

Rợu etylic C©u

2 c©u 3,5

ChÊt bÐo C©u

0,5 1c©u 0,5

Tỉng c©u

Khoanh trũn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng. Câu1: Tính chất vật lí sau khơng phải benzen a Tan nớc

(139)

c Hoà tan nhiều chất nh dầu ăn, cao su, iốt d Là chất lỏng nhiệt độ phòng

Câu 2: Câu câu sau: a Benzen hiđrocacbon

b Benzen lµ mét hiđrocacbon no

c Benzen hiđrocacbon không no d Benzen hiđrocacbon thơm

Câu 3: Tính chất vật lí sau dầu mỏ: a Dầu mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, màu nâu đen

b Dầu mỏ không tan níc

c Dầu mỏ có nhiệt độ sơi nhỏ hn 1000C.

d Dầu mỏ nhẹ nớc

Câu 4: Nhiên liệu khí dễ cháy hoàn toàn nhiên liệu rắn lỏng vì: a Nhiên liệu rắn lỏng tiếp xúc với oxi bề mặt

b Nhiên liệu khí tiếp xóc tèt h¬n víi oxi

c Nhiên liệu khí đạt đến nhiệt độ cháy nhanh nhiên liệu rắn lỏng d Các giải thích ỳng

Câu 5: Axit axetic làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trớc hiđrovà với muối, phân tư cã chøa:

a Nguyªn tư oxi

b Nguyên tử C, H vàO c Nhóm - COOH d Nguyên tử C O

Cõu 6: Cú ba lọ nhãn, gồm chất C6H6, C2H5OH CH3COOH, đợc kí hiệu ngẫu

nhiên A, B, C Chỉ đợc dùng hai thuốc thử, xác định công thức phân tử A, B, C Hai thuốc thử đợc chn l:

a Dung dịch brom muối natricacbonat b Kim loại natri muối natricacbonat c Kim loại natri dung dịch brom d Quỳ tím dung dịch brom

II Tù luËn

Câu 7: Viết phơng trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học sau: Etilen  Rợu etylic  axit axetic  etyl axetat

Câu 8: Nêu tính chất hóa học rợu etylic?

Câu 9: Cho bột magie d tác dụng với 200 ml dung dịch CH3COOH 1M

a ViÕt PTP¦?

b Tính thể tích khí thu c (ktc)?

4 Đáp án

I Trắc nghiệm: điểm

Câu

Đáp án a d c d c d

II Tự luận: điểm Câu 7: điểm

1 CH2 = CH2 + HOH   H SO2 CH3 – CH - OH

Men giÊm

2 CH3CH2OH + O2   CH3COOH + H2O

3 CH3COOH + C2H5OH    H SO t2 4,o CH3COOC2H5 + H2O

C©u 8: điểm

- Tham gia phản ứng cháy C2H6O + O2

o t

(140)

- Ph¶n øng víi natri

2C2H5OH + 2Na   2C2H5CONa + H2O

- Ph¶n øng víi axit axetic Câu 9: điểm

a PTPƯ: 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

b Sè mol CH3COOH : 0,2 = 0,2 (mol)

Theo phơng trình:

2

1 0,

2

H CH COOH

n  n  = 0,1 (mol)

2

H

V

 = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

Tiết 61

Glucozơ

CTPT: C6H12O6

PTK: 180

(141)

1 KiÕn thøc: Häc sinh

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lờn men glucoz

2 Kỹ năng:

3 Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn häc

II ChuÈn bÞ

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: Mẫu glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất iii hoạt động dạy học

2 KiĨm tra bµi cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ + SGK trả lời câu hỏi

? Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu?

GV nhận xét bổ sung

Cá nhân tự nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi HS trả lời

I Trạng thái tự nhiên

- Glucozơ có hầu hết phận cây, nhiều chín

- Glucozơ có thể ngời động vật

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng glucozơ ? Nhận xét trạng thái, màu sắc glucozơ?

GV cho nớc vào ống nghiệm lắc nhẹ

? Nhận xét khả hòa tan glucozơ nớc? GV nhận xét kết luận GV giải thích: tinh thể đờng tách riêng khơng màu nhng để lợng lớn tinh thể đờng lại với ta thấy có màu trắng

HS quan sát nhận xét

- Dễ tan nớc

II TÝnh chÊt vËt lÝ

- Lµ chÊt kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 2: tính chất hóa học

GV làm thí nghiêm: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào èng

nghiệm đựng dd amoniăc

 lắc nhẹ  thêm tiếp glucozơ vào  đặt ống nghiệm vào cc nc núng

Yêu cầu HS quan sát thảo luận nhóm trả lời câu hỏi cáh hoàn thành phiếu học tập

1 Hiện tợng xảy ra? Điều chứng tỏ gì? Viết PTPƯ có? Yêu cầu HS trình bày

HS trao i nhóm hồn thành phiếu học tập

HS viÕt ph¬ng trình

III Tính chất hóa học Phản øng oxi hãa glucoz¬

(142)

GV giải thích: Viết PT với Ag2O đơn giản cịn

thực chất hợp chất phức tạp Ag 

tìm hiểu lớp GV: Phản ứng đợc dùng để tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic

? Nêu phơng pháp điều chế rợu etylic?

GV giới thiệu: Khi cho men rợu vào dd glucozơ nhiệt độ thích hợp (30 – 32oC) glucozơ chuyn

dần thành rợu etylic

GV: Ngoi từ tinh bột điều chế đợc rợu etylic q trình lên men có chuyển hóa liên tiếp từ tinh bột 

glucozơ  rợu Các trình diễn dới tác dụng loại enzim khác có men rợu

Đại diện nhóm trình bày đáp án

Tinh bột đờng lên men  rợu etylic

C6H12O7 + 2Ag

2 Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 30 32o

lenmen C



   

2C2H5OH + 2CO2

Hoạt động 4: Glucozơ có ứng dụng gì?

GV hớng dẫn HS quan sát hình vẽ SGK

? Glucozơ đợc dùng để làm gì?

HS tự quan sát hình vẽ HS nêu ứng dụng glucozơ

IV Glucozơ có ứng dụng gì?

Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật đợc dùng để: pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

4 Luyªn tËp cđng cè

- Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B T¸c dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

- Bài tập 2, 3SGK

5 Dặn dò

(143)

Tiết 62 Ngày tháng năm 2008 Saccarozo

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhãm, dd Ag NO3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiƯm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm,

ốn cn, ng hỳt

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cị:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa glucozơ Làm tập SGK

B Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thªm níc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hớng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giät dd H2SO4 ®un

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

143

MÝa c©y DD

(144)

1.Cơ đặc, kết tinh Li tâm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

Tiết 63: Ngày 20 tháng4 năm 2006 Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng to thnh cõy xanh

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cđa tinh bét vµ xelulozơ Làm tập số

B Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? hÃy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh

lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Hot ng 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bt l chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

(145)

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 t¸c dơng cđa dd hå tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biÕn mÊt , ngi mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng tinh bột xelulozơ

- lm thc n cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64: Ngày 22 tháng4 năm 2006 Protein

I

Mục tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

(146)

3.Thỏi :

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? HÃy cho biết trạng thái tự nhiên protein

- Protein có thể ngời, độnh vật

vµ thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu thµnh phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein c cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh c¸c aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay cã mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

(147)

1 Em h·y nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006 polime

I

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT rợu etylic

B Bài mới:

Hot động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chÊt cã

(148)

- Theo nguån gèc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tỉng hỵp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸ polime

a.CÊu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

? H·y nªu øng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

1 H·y mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen ViÕt c«ng thøc chung cđa polime tỉng hợp từ chất sau: C8H8

Tiết 66: Ngày tháng năm 2006 Polime (tiếp)

I

(149)

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- ViÕt CTCT cđa mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

- Hot ng nhúm, thc hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 lµm bµi tËp

B Bài mới: ứng dụng Polime Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS c SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất húa do, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

Hot ng2: T gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sư dơng c¸c vËt dụng

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

(150)

t: khụng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su gì?

GV thuyt trỡnh cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Cđng cè - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm BTVN: SGK

Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006 Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccaroz, tinh bt

2 Kỹ năng:

- Tiếp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucoz, NaOH, AgNO3, NH3

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Glucozơ

B Bài mới:

Hot ng 1: Tiến hành thí nhgiệm

(151)

b¹c nitơrat dd amoniac GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nªu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến git dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2: Vit bn tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

(152)

TiÕt 68: Ngày 15tháng năm 2006 ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ

I

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh häa cho mèi quan hƯ trªn?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muèi

Axit Oxit axit

(153)

Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm bµi tËp

Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiƯn chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio phản øng kÕt

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

thÊy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

(154)

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006 ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn s bi hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tÕ

3.Thái độ:

- Hot động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

B Bµi míi:

(155)

H·y ®iỊn tiÕp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phản ứng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bi tp:

Bài tập 1: Trình bày phơng ph¸p nhËn biÕt :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc

vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu lµ C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

C Dặn dò

Chuẩn bÞ kiĨm tra häc kú

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học nh

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên t NTHH tr lờn

Chữ từ chìa khãa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học ca cht

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khãa: O

(156)

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số mi chõn ký hiu

Chữ từ chìa khóa: O, A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H ¥ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y £ N T ¦

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I £ N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

ô chìa khóa: phản øng hãa häc

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Ngµy soạn: Ngày dạy :

Tiết 10 Kiểm tra

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

2 Kỹ năng

- Rốn luyn k nng lm cỏc tập hóa học định tính định lợng

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II chuẩn bị

HS: ôn lại kiến thức học GV: Photo đề kiểm tra

III Hoạt động dạy học T chc

2 Đề Ma trận

Nội dung

Mức độ kiến thức, kĩ

Tæng NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa

C©u 1.1

C©u 1.2

(157)

oxit

Mét sè oxit

quan träng

C©u 2,3

2 câu

Tính chất hoá học cđa axit

C©u

quan träng

C©u

1 c©u

Tỉng

2 c©u

6 câu 10

Cõu 1: Hãy ghi chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống bảng sau cho phù hợp

Ph¶n øng §óng (§) Sai (S)

a) 2Cu + O2 2CuO

b) SO3 + H2O H2SO3

c)

Khái niệm Giải thích tính toán Tổng

BiÕt

HiĨu TNKQ: 3

VËn dơng TL: TL:

Tæng 1

III Đề bài:

Phần A: Trắc nghiệm kh¸ch quan :

Câu 1:Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

D·y chÊt nµo sau vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng víi axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; CaO ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho chất sau: H2SO4(đặc) ; CuO ; Fe; CO ; Ca(OH)2 ; CaCl2 ; H2

H·y chọn chất thích hợp vào chỗ trống phơng trình sau: a + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O

g CuO + ……… t Cu + H2O

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trờn:

A Dung dịch BaCl2 C Quì tím

B Dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

PhÇn B: Tù luËn :

(158)

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lợng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu c (KTC) sau phn ng

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ

Câu 5: 3,5 đ

Chän C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa S + O2 SO2

2 SO2 + O2 SO3

3 SO3 + H2O H2SO4

4 H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O

5 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

§ỉi nFe = 14: 56 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol

mct H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd = mct/C% 100%

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g

b Theo PT nFe = nH2 = 0,25 mol

VH2 ( §KTC) = 0,25 22,4 = 5,6l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 đ 0,5 đ

Đáp án

A- Trắc ngiệm Câu 1: điểm

a) Đ b) S c) Đ d) S

Câu2: điểm

a) kÏm oxit

b) lu huúnh ®ioxit c) Canxi oxit d) cacbon đioxit

B- Tự luận Câu1: điểm

- Tính chất vật lí: CaO chất rắn màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao - Tính chất hố học:

+ T¸c dơng víi níc

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (r)

+ T¸c dơng víi axit

CaO(r) + HCl(dd) CaCl2 (dd) + H2O(l)

+ T¸c dơng víi o xit a xit CaO(r) + CO2(k) CaCO3 (r)

Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ

Câu 2: ®iĨm

1 S + O2 SO2

2 SO2 + H2O H2SO3 to

3 SO2 + O2 2SO3 V2O5

4 SO3 + H2O H2SO4

5 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

6 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Câu 3: điểm

(159)

- Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu giấy quỳ

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ lọ đựng dung dịch H2SO4, HCl

+ Nếu quỳ tím khơng đổi màu dung dịch Na2SO4

- Lấy 1ml dung dịch axit đựng lọ vào ống nghiệm nhỏ 1- giọt dung dịch BaCl2

vào ống nghiệm ống xuất kết tủa trắng H2SO4 , kết tủa HCl

Họ tên: Kiểm tra

Lớp: Môn: Ho¸ Häc

Thêi gian: tiÕt

điểm Lời phê giáo viên

Đề bài:

Câu 1: Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a Dung dch baz (kim) tỏc dụng với oxit axit tạo thành ……… ……… b Bazơ tan bazơ không tan tác dụng với ……… tạo thành muối ……… c ………….bị nhiệt phân hủy tạo thành……… nớc

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời Ngâm đinh sắt dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO4)

a Không có tợng xảy

b Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần c Kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi

d Không có chất sinh có phần đinh sắt bị hòa tan

2 Dung dch NaOH dùng để phân biệt muối cặp chất sau a Dung dịch K2SO4 dung dch Fe2(SO4)3

b Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl

c Dung dịch NaCl dung dịch BaCl2

3 Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat

a Dung dÞch bari clorua b Dung dịch axit clohiđric c Dung dịch chì nitrat d Dung dịch bạc nitrat e Dung dịch natri hi®roxit

II Tù ln

Câu 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + H2O

b NaOH + NaCl + H2O

(160)

Hä tên: Kiểm trahọc kì I

Lớp: Môn: Ho¸ Häc

Thêi gian: tiÕt

Đề bài:

Cõu 1: Hon thnh cỏc phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: Cu  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO

CuSO4 Cu(NO3)2

Câu 2: Hãy kể tên kim loại đợc sử dụng để: a Làm vật dụng gia ỡnh

b Sản xuất dụng cụ máy móc

Câu 3: Nêu tính chất vật lí, tính chất ho¸ häc cđa clo?

Câu 4: Cho 2,4g kim loại A (có hố trị II hợp chất) tác dụng vừa đủ với 2,24l khí clo (đktc) Sau phản ứng thu đợc m gam muối

a Xác định kim loi A b Tớnh m

Đáp án: Câu Cu + Cl2

o t

  CuCl2

8 CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

9 Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3

10.Cu(OH)2

o t

  CuO + H2O

11 Cu + 2H2SO4 ®nãng

o t

  CuSO4 + 2H2O + SO2

12.CuSO4 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2SO4

C©u 2:

(161)

b Sản xuất dụng cụ máy móc: sắt, nhôm, niken Câu 3:

- Tớnh cht vt lí clo: Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

1 Clo cã tÝnh chất phi kim không? a Tác dụng với kim loai:

KL: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b Tác dụng với hiđro:

- T¸c dơng víi níc

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

- T¸c dơng víi NaOH

2k dd dd

2

dd l

NaClO H O

Câu 4:

PTPƯ: A + Cl2

o t

  ACl2

a 2 2, 24 0,1

22, 22,

Cl

V

n    (mol)

Theo phơng trình: nA = nCl2= 0,1 (mol)

 MA =

2, 0,1

m

n  = 24(g)

VËy kim lo¹i A Mg b Phơng trình: Mg + Cl2

o t

MgCl2

Theo phơng trình: nMgCl2 nMg= 0,1 (mol)



2

MgCl

m = 0,1 95 = 9,5(g)

Hä vµ tên: Kiểm tra 1 tiết

Lớp: Môn: Hoá Häc

Thêi gian: tiÕt

(162)

Đề bài:

Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời ỳng

1 Trờng hợp sau có tên gọi phù hợp với công thức phân tử a KHCO3 : Kali cacbonat

b FeCO3 : S¾t cacbonat

c Ca(HCO3)2 : Canxi hi®roccabonat

d Na2CO3 : Natri hiđrocacbonat

2 Trờng hợp sau không sinh kÕt tña a Ca(OH)2d + CO2

b NaHCO3 + BaCL2 (dd)

c Na2CO3 + Ca(OH)2

d NaHCO3 + Ba(OH)2 (dd)

3 Cát, đá vôi, sôđa nguyên liệu dùng để sản xuất a Đồ sành b s

c Xi măng d Thủy tinh Thành phần xi măng là:

a Silic đioxit

b Canxi silicat canxi aluminat c Natri xilicat vµ Canxi silicat d axit silicic

5 Nguyªn tư X cã líp electron theo thø tù chøa 2e, 8e, 1e VËy X thuéc chu k×: a b

c d

6 DÃy nguyên tố xếp theo chiều kim loại tăng dần từ trái qua phải lµ a Al, Mg, Na, K b K, Na, Mg, Al

c K, Al, Mg, Na d Al, Mg, K, Na

7 Để xác định chất X chất hữu hay chất vô ngời ta thờng dựa vào: a Trạng thái tồn b tan nc

c Màu sắc d Thành phần nguyên tố Tính chất sau CH4

a Cht khớ điều kiện thờng b Không màu, không mùi c Nhẹ khơng khí d Tan tốt nớc Phản ứng đặc trng metan

a Ph¶n øng thÕ víi clo b Ph¶n ứng cháy c Phản ứng phân hủy nhiệt d Ph¶n øng víi níc

10 Chi tiết sau không phù hợp với đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen a Công thức phân tử C2H2

b Có liên kết đơn C – H

c Có liên kết ba nguyên tư C d liªn kÕt ba cã liªn kết bền B Tự luận

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học etilen?

Câu 2: Trình bày tính chất vật lí, cấu tạo phân tử axetilen?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 33,6 lit khí metan HÃy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành (Biết thể tích ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn)

(163)

Định dạng
Số trang	163
Dung lượng	1,73 MB