Bài tập Halogen nâng cao môn Hóa học 10 năm 2019-2020

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]

BÀI TẬP HALOGEN NÂNG CAO MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2019-2020

Câu 1: 39,5 gam hỗn hợp X gồm MgCO3, MgCl2, BaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu

dung dịch chứa 41,7 gam chất tan Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi hỗn hợp X A 22,41% B. 25,18% C 19,61% D. 24,30%

3 HCl 2 MgCO MgCl 39,5gam MgCl 41, gam

BaCl BaCO           CO

41, 39,

n 0,

71 60





  



o o o

o O o o

0, 2.3.16

m 100 24,3

39,5

  

Câu 2: Hòa tan m gam hỗn hợp MgO, Fe2O3 CuO cần vừa đủ 400 gam dung dịch HCl 14,6% thu

được dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 58,4 gam kết tủa Giá trị m

A 48,0 B 44,0 C 57,6 D 42,0

2

HCl (1,6 mol) NaOH

2 3

2

OH Cl O(oxit )

MgCl Mg(OH)

MgO

m gam Fe O Y FeCl 58, gam Fe(OH)

CuO CuCl Cu(OH)

n n 1, n 0,8 m 58, 1, 6.17 0,8.16 44

                            

Câu 3: Dung dịch X chứa NaHCO3, KHCO3 Ca(HCO3)2 Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch

HCl thu 10,752 lit khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng vừa hết với AgNO3

thu kết tủa dung dịch chứa 41,94 gam chất tan Khối lượng muối có dung dịch X A. 39,387 gam B. 41,46 gam C. 37,314 gam D. 33,16 gam

3 AgNO 3 HCl

2

3

2

NaNO NaCl

NaHCO

Y KCl 41, 94 gam Z KNO X KHCO

CaCl Ca(NO )

Ca(HCO )

CO (0, 48)

                 

3

NO HCO CO

n n n 0, 48mol

3

X Z NO HCO

m m m m  41,94 0, 48.62 0, 48.61 41, 46gam  

Câu 4: Hòa tan m gam kim loại kiềm M vào nước thu dung dịch X 3,36 lit H2 (đktc) Cho dung

dịch X tác dụng với dung dịch HCl chứa lượng HCl gấp lần lượng cần dùng để trung hịa X thu dược dung dịch Y Y có chứa 33,3 gam chất tan M

A. Li B. Na C. K D. Cs

2

2HCl H O

2

MCl (a) MOH 33, 3gam

M (a mol) HCl (a)

H (0,15 mol)

M kim loại kiềm

2

M H

n a 2n 0,3mol

   

MCl MCl M

0,3.(M 36,5) 33,3 M 74,5 M 39(K)

      

Câu 5: Hòa tan m gam MCO3 (M kim loại) dung dịch HCl 12% vừa đủ thu dung dịch muối

MCl2 có nồng độ 19,61% có 5,6 lit CO2 (đktc) thoát Giá trị m

A. 25 B. 31 C. 21 D. 29

3 2

o o

HCl

3 MCO MCl CO

2

MCl 19, 61

MCO n n n 0, 25

CO 0, 25 mol

 

    



M 71

0,1961 M 64

2.36, 5.100

M 60 44

12



   

  

⇒ m = 0,25.(64+60)=31

Câu 6: Hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (trong M kim loại) có tỉ lệ số mol 1:2:1

Cho 18,24 gam X tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl 14,6% M

A. Mg B. Fe C. Ca D. Ba

MO + 2HCl → MCl2 + H2O

x mol → 2x

M(OH)2 + 2HCl → MCl2 + 2H2O

2x mol → 4x

MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2

x mol → 2x

HCl

120.0,146

n 8x x 0, 06 mol

36,5

    

⇒ mX = 0,06.(M+16) + 0,12.(M+34) + 0,06.(M+60) = 18,24 gam

⇒ M = 40 ⇒ Ca

Câu 7: 55,45 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 FeCl3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10%

thu dung dịch chứa 93,95 gam chất tan Giá trị m

A. 755,6 B. 766,5 C. 533,0 D. 511,0

2 HCl

2

3

FeO

FeCl Fe O

FeCl FeCl

 



 

 

 



Nhận xét: mol O thay mol Cl khối lượng tăng lên 55 gam Cl (trong HCl)

93,95 55, 45

n 1, mol

55



  

HCl HCl dd HCl

n 1, m 51,1 m 511gam

     

Câu 8: Cho m gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc thu dung dịch X chứa axit dư, 28,07

gam hai muối V lit khí Cl2 (đktc) Lượng khí Cl2 sinh oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp kim loại

gồm Al kim loại M có tỉ lệ số mol Al : M = 1:2 Kim loại M

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

x mol → x mol → 2,5x mol Khối lượng muối 74,5x + 126x = 28,07 ⇒ x = 0,14 mol

2

Cl

n 0,35mol

 

Gọi hóa trị M n; số mol Al a ⇒ số mol M 2a

⇒ 27.a + M.2a = 7,5

Bảo tồn e có 3.a + n.2a = 0,35.2 = 0,7 ⇒ 27a + 18na = 6,3 Với n = 1, 2, thấy n = a = 0,1 M = 24 (Mg)

Câu 9: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm MgCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch Y Cho dung dịch

Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m1 gam kết tủa Còn cho dung dịch Y tác dụng với

dung dịch AgNO3 thu m2 gam kết tủa Biết m2-m1 = 66,7 tổng số mol muối hỗn hợp X

0,25 mol Phần trăm khối lượng MgCl2 hỗn hợp X

A. 35,05% B. 46,72% C. 28,04% D. 50,96%

3

2 NaOH

1

3

3 AgNO

2

Mg(OH) (a) m gam

MgCl (a)

Fe(OH) (b) Y

FeCl (b)

m gam AgCl (2a 3b)







 

 

 



  

a b 0, 25 a 0,15

143,5(2a 3b) (58a 107b) 66, b 0,1

  

 

 

    

 

o o o

o o o

0,15.95

MgCl 100 46, 72

0,15.95 0,1.162,5

  



Câu 10: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg kim loại M có tỉ lệ số mol Al : Mg : M = 1:2:1 cần 10,08 lit Cl2 (đktc) thu 45,95 gam hỗn hợp Y gồm muối clorua Kim loại M

A. Ca B. Ba C. Zn D. Fe

Gọi hóa trị kim loại M n; số mol Al, Mg M x, 2x, x mol

2 Cl

10, 08

n 0, 45 mol

22,

 

Bảo tồn e có 3x + 4x + nx = 0,45.2 = 0,9

Khối lượng muối = 27x + 48x + M.x + 0,45.71 = 45,95 Xét n = 1, 2, tìm x M

Nhận thấy với n = x = 0,1 ⇒ M = 65 (Zn)

Câu 11: Hỗn hợp X gồm MgCl2, CuCl2, FeCl3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư

thu (m-14,8) gam kết tủa Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu p gam

kết tủa Giá trị p

A. 114,8 B. 86,1 C. 129,15 D. 137,76

2

NaOH

2

3

MgCl Mg(OH)

CuCl Cu(OH)

FeCl Fe(OH)



 

 

 

 

Nhận xét: mol nhóm OH thay cho mol Cl khối lượng giảm 18,5 gam Theo đề khối lượng giảm 14,8 gam nCl 14,8 0,8 mol

18,5

  

Bảo tồn ngun tố Cl có nAgClnCl 0,8molmAgCl 114,8gam

Câu 12: Cho 14,05 gam hỗn hợp M2CO3 M (m kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch HCl dư thu

được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 13 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 20,475 gam

muối khan M

A. Li B. Na C. K D. Cs

Hỗn hợp khí sau phản ứng CO2 H2

Ta có 2

2

2

H CO

CO , H

H CO

2.n 44n

M 13.2 26

n n



  



2

2 2

2 H

H CO H CO

CO

n 24 4a 2n 44n 26n 26n

n 18 3a

      

2

M H M CO CO MCl

n 2n 8a; n n 3a; n 14a 4a.(2M 60) 6a.M 14, 05 Ma 0,575

M 23 (Na) 14a(M 35,5) 20, 475 a 0, 025

   

 

   

  

 

Câu 13: Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe Zn vào 500ml dung dịch HCl x M Sau phản ứng hồn tồn cạn 34,575 gam chất rắn Nếu cho hỗn hợp tác dụng với 800ml dung dịch HCl x M cô cạn thu 39,9 gam chất rắn Giá trị x khối lượng Fe hỗn hợp

A. x = 0,9 5,6 gam B. x = 0,9 8,4 gam C. x = 0,45 5,6 gam D. x = 0,45 8,4 gam Nhận xét:

Nếu phản ứng dư HCl phản ứng khối lượng rắn thu phải giống phản ứng

⇒ phản ứng HCl hết, kim loại dư Xét phản ứng 1:

2 HCl H

n 0,5x

n 0, 25x

2

  

Bảo tồn khối lượng có

2 KL HCl c.ran H m m m m

⇒ 18,6 + 36,5.0,5x = 34,575 + 2.0,25x ⇒ x = 0,9

Xét phản ứng 2: Nếu HCl (0,72 mol) hết số mol H2 0,36 mol

Bảo toàn khối lượng

2 c.ran KL HCl H

m m m m 44,16gam Không thỏa mãn ⇒ HCl dư Khi

2

2

Fe FeCl (a)

Fe (a)

Zn (b) ZnCl (b)

56a 65b 18, a 0,1

m 5, gam 127a 136b 39, b 0,



 

 

 

  

 

   

  

 

gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A

A. 8,4% B. 16,8% C. 19,2% D. 22,4% TN1: bảo tồn e có

2

Mg Al Fe Zn H

2n 3n 2n 2n 2n 0,1 (*) TN2: bảo tồn khối lượng có

2

Cl m.clorua KL

m m m 5, 763 2 3, 763gam

2

BTe

Cl Mg Al Fe Zn Cl

n 0, 053mol 2n 3n 3n 2n 2n 0,106 (**)

       

(**) - (*) ⇒ nFe = 0,006 mol ⇒ mFe = 0,336 gam ⇒ %Fe = 16,8%

Câu 15: Cho m gam kim loại kiềm tác dụng với 400ml dung dịch HCl 1M thu 5,6 lit H2 dung

dịch chứa 35,4 gam chất tan M

A. Li B. Na C. K D. Cs

Nhận xét: H HCl

2n > n ⇒ có phản ứng M nước Vậy chất tan có MOH MCl

MCl HCl MOH H HCl

n n 0, mol; n 2n n 0,1mol

Khối lượng chất tan 0,4.(M+35,5) + 0,1.(M+17) = 35,4

⇒ M = 39 (K)

Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,32 lit khí H2 (đktc) Mặt khác oxi hóa m gam hỗn hợp X Cl2 với lượng nửa lượng vừa đủ thu

38,125 gam hỗn hợp kim loại muối clorua Giá trị m

A. 18,6 B. 16,8 C. 17,2 D. 12,7

TN1: bảo tồn e có

2 e cho H

n 2n 1,1mol

TN2: Lượng clo dùng

e cho Cl

1 n

n 0, 275 mol

2

 

Bảo tồn khối lượng có mKL = 38,125 – 0,275.71 = 18,6 gam

Câu 17: Cho m1 gam MX2 tương ứng với 0,15 mol (M kim loại hóa trị II không đổi X halogen)

tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m2 gam kết tủa Biết m1 + m2 = 59,7 gam MX2

A. MgCl2 B. CaBr2 C. MgBr2 D. CaCl2

3 AgNO

MX (0,15mol) AgX (0,3mol)

⇒ 0,15(M + 2X) + 0,3(108 + X) = 59,7

Nhận thấy M = 40; X = 35,5 thỏa mãn ⇒ CaCl2

Câu 18: Oxi hóa m gam kim loại M hóa trị II khơng đổi (trước H) cần 3,36 lit khí Cl2 (đktc) Hỗn hợp

0,25m gam Al m gam M tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 18,7 gam chất tan Giá trị m

A. 8,40 B. 3,60 C. 9,75 D. 6,00

TN1: Bảo toàn e có M Cl2

m 3,36

2n 2n 0,15 mol

M 22,

   

Bảo tồn e có 3nAl 2nM nCl 3.0, 25m 2.m 18, 1, 25m

27 M 35,5



    

⇒ m = 3,6

Câu 19: Cho 34,1 hỗn hợp X gồm ZnO, Al2O3, Fe tác dụng với dung dịch HCl 12% vừa đủ thu

dung dịch Y chứa 79,7 gam chất tan 2,24 lit H2 (đktc) Khối lượng dung dịch Y

A. 510,24 gam B. 540,18 gam C. 490,64 gam D. 520,57 gam Gọi số mol ZnO, Al2O3, Fe x, y, z

2 HCl

2 3

2 ZnCl (x) ZnO (x)

Al O (y) AlCl (2y)

Fe (z) FeCl (z)

  

 

 

 

 

81x 102y 56z 34,1 x 0,1

136x 133,5.2y 127z 79, y 0,

z 0,1 z 0,1

   

 

 

     

   

 

HCl HCl

n 2x 6y 2z 1, 6   m 58, 4gam dd HCl

m 486, 67 gam

 

Bảo tồn khối lượng có

2 Y dd HCl X H

m m m m 520,57 gam

Câu 20: Cho 17,04 gam hỗn hợp rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với 720ml dung dịch HCl 1M

vừa đủ thu dung dịch A Khối lượng muối NaCl có dung dịch A A. 8,775 gam B. 14,04 gam C. 4,68 gam D. 15,21 gam

2 0,72 mol HCl

2

2

CaCl Ca

a mol

17, 04 gam MgO MgCl

NaCl b mol Na O



  



 

  

 

 

40a 62b 17, 04 a 0, 24 2a 2b 0, 72 b 0,12

  

 

 

  

 

NaCl

m 14, 04 gam

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -