Đề thi học sinh giỏi lớp 8 môn Hóa học năm học 2015-2016 được tổng hợp một số đề thi Học sinh giỏi Hóa học lớp 8 dành cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh tham khảo để nâng cao kĩ năng giảng dạy và học tập, đạt được kết quả tốt nhất.
PHÒNG GD&ĐT GIAO THỦY ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2015 - 2016 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 90 phút Đề thi gồm 01 trang Câu (5,0 điểm) 1) (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a FeS2 + O2 → ……… + ………… b CuO + H2 → ……… + ………… c CaO + H2O → …………… → d KMnO4 ………… + ………… + ………… e Fe + H2SO4 loãng → ……… + ………… f H2 + O2 → ………… 2) (2,0 điểm) Phân loại gọi tên hợp chất vô sau: NaOH, Fe 2O3, Ca(H2PO4)2, SO3, Cu(OH)2, HNO3, MgSO3, H2S Câu (3,0 điểm) 1) (1,5 điểm) Nêu tượng, mục đích, tiến trình giải thích thí nghiệm lan tỏa Kali Pemanganat (thuốc tím) nước Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, bơng gịn, muỗng xúc hóa chất Hóa chất: Thuốc tím (Kali Pemanganat), nước cất 2) (1,5 điểm) Cho 0,65 gam Zn tác dụng với 7,3 gam HCl a) Chất dư sau phản ứng? Khối lượng gam? b) Tính thể tích khí hidro thu đktc? Câu (5,0 điểm) 1) (2,5 điểm) Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng V lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu m gam kim loại 14,4 gam nước a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính giá trị m V? 2) (2,5 điểm) Một hợp chất X gồm nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết dX / H2 = 16 Tìm CTHH hợp chất X Câu (4,0 điểm) Nung 500gam đá vơi chứa 95% CaCO3 phần cịn lại tạp chất không bị phân huỷ Sau thời gian người ta thu chất rắn A khí B a) Viết PTHH xảy tính khối lượng chất rắn A thu được, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 80% b) Tính % khối lượng CaO có chất rắn A thể tích khí B thu (ở đktc) Câu (3,0 điểm) Cho 0,2 mol CuO tan hết dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ Sau làm nguội dd đến 10oC Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 gam Ghi chú: - Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo quy định Bộ GD&ĐT, không tra cứu tài liệu khác bảng phụ lục - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC LỚP Câu/ ý Câu (5,0 đ) Nội dung đáp án Điểm 1) (3 đ)Mỗi PTHH lập 0,5 điểm (Nếu thiếu ĐK to phản ứng cho ½ số điểm phản ứng đó) a) 4FeS2 + b) CuO t0 + c) CaO + 8SO2↑ t 11O2 → 2Fe2O3 H2 → Cu + H2O → Ca(OH)2 + K2MnO4 + → e) Fe H2SO4 loãng → FeSO4 f) 2H2 + t0 O2 t → 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ MnO2 + O2↑ d) 2KMnO4 + H 2O 0,5 đ + H 2↑ 0,5 đ 0,5 đ 2H2O 2) (2 đ) Câu + Oxít : FeO (Sắt(II) oxit) SO3 (Lưu huỳnh trioxit) 0,5 đ + Axit : HNO3 (Axit Nitric) H2S (Axit sunfuhiđric) 0,5 đ + Muối: Ca(H2PO4)2 (Canxi đihiđrophotphat) MgSO3 (Magie sunfit) 0,5 đ + Bazơ : NaOH (Natri hiđroxit) Cu(OH)2 (Đồng(II) hiđroxit) 0,5 đ 1) (1,5 đ) (3,0 đ) Hiện tượng: Màu tím thuốc tím lan tỏa rộng Mục đích thí nghiệm: 0,25đ 0,25đ - Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy Tiến trình thí nghiệm: 0,5đ - Lấy cốc nước - Bỏ → hạt thuốc tím vào cốc nước - Để cốc nước lặng yên - Quan sát Giải thích thí nghiệm: 0,5đ - Hiện tượng vật lý (khơng có chất sinh ra) - Thuốc tím lan toả rộng phân tử thuốc tím chuyển động 2) (1,5 đ) a Chất dư sau phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 65g → 73g 0.65g → xg ? + H2 ↑ 0,25đ 0,25đ - Theo PT phản ứng 0,65 g kẽm tác dụng với lượng HCl là: mHCl = = 0,73 (g) Vậy chất dư sau phản ứng HCl, có khối lượng là: mHCldư = 7,3 – 0,73 = 6,57 (g) b Thể tích khí hidro sinh là: VH = 0,25đ 0,25đ 22, 4.0, 65 = 0,224 (l) 65 0,5đ Câu 1) (2,5 đ) (5,0 đ) a) Các PTHH: CuO + H2O 0,25đ Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,25đ H2 t → Cu + t Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O 0,25đ 0,25đ n H2 O = 14,4:18 = 0,8 (mol) b) Từ PTHH suy ra: n H = n H O = 0,8 (mol) 2 0,5đ => m H = 0,8.2 = 1,6 (g) Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) (Hoặc: mO oxit = mO nước = 0,8.16 = 12,8 (g) m = 47,2 -12,8 = 34,4g) V H = 0,8.22,4 = 17,92 (l) 2) (2,5 đ) 0,5đ 0,5đ 0,25đ Đặt CTTQ hợp chất X : CxHyOz Từ dX / H2 = 16 => MX = 16.2 = 32 (đvC) 0,25đ Ta có: Câu (4,0 đ) 12x 1y 16z 32 = = = = 0,32 37,5 12,5 50 100 1,0đ Giải x = , y = , z = 0,5đ CTHH hợp chất X : CH4O 0,5đ t a) CaCO3 → 3,8mol → CaO + CO2↑ 0,25đ 3,8mol → 3,8mol Khối lượng CaCO3 có đá vơi : 0,25đ 500.95 m CaCO3 = 100 = 475 (g) Vì H = 80% nên khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng : m CaCO3 pư = => m CaCO3 475.80 100 = 380 (g) chưa pư 0,5đ 0,25đ = 475 – 380 = 95 (g) Số mol CaCO3 phản ứng là: n CaCO3 = 380 : 100 = 3,8 (mol) 0,25đ Khối lượng CaO tạo thành là: 0,25đ mCaO = 3,8.56 = 212,8 (g) Khối lượng tạp chất đá vôi là: 0,25đ mtạp chất = 500 - 475 = 25 (g) Vậy khối lượng chất rắn A thu là: mA = mCaO + m CaCO3 chưa pư + mtạp chất = 332,8 (g) 0,5đ 2) Phần trăm khối lượng CaO A là: %mCaO = 212,8.100 = 63,9 (%) 332,8 0,5đ 0,5đ Theo PTHH khí B khí CO2 Vậy thể tích khí B thu là: 0,5đ V CO = 3,8 22,4 = 85,12 (l) Câu CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,25đ (3,0 đ) 0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,25đ Ta có m CuSO4 = 0,2.160 = 32 (g) mdd sau = 0,2.80 + 0,25đ 98.0, 2.100 = 114 (g) 20 0,5đ m H 2O = 114 - 32 = 82 (g) Khi hạ nhiệt độ: CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O 0,25đ Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách sau hạ nhiệt độ Khối lượng CuSO4 lại: 32 - 160x 0,25đ Khối lượng nước lại: 82 - 90x Độ tan: 17,4 = (32 − 160 x).100 => x = 0,1228 (mol) 82 − 90 x m CuSO4 5H 2O tách = 0,1228.250 = 30,7 (g) 0,25đ 0,5đ 0,5đ Ghi chú: Học sinh giải bằng cách khác, lập luận có kết xác vẫn đạt điểm tối đa phần ...ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC LỚP Câu/ ý Câu (5,0 đ) Nội dung đáp án Điểm 1) (3 đ)Mỗi PTHH lập 0,5 điểm (Nếu thi? ??u ĐK to phản ứng cho ½ số điểm phản ứng đó) a) 4FeS2... CaCO3 475 .80 100 = 380 (g) chưa pư 0,5đ 0,25đ = 475 – 380 = 95 (g) Số mol CaCO3 phản ứng là: n CaCO3 = 380 : 100 = 3 ,8 (mol) 0,25đ Khối lượng CaO tạo thành là: 0,25đ mCaO = 3 ,8. 56 = 212 ,8 (g) Khối... 14,4: 18 = 0 ,8 (mol) b) Từ PTHH suy ra: n H = n H O = 0 ,8 (mol) 2 0,5đ => m H = 0 ,8. 2 = 1,6 (g) Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) (Hoặc: mO oxit = mO nước = 0 ,8. 16 = 12 ,8 (g)