giao an 11 cuc hay

-Hoïc sinh vaän duïng ñöôïc caùc ñieàu kieän xaûy ra phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch caùc chaát ñieän li ñeå laøm ñuùng baøi taäp lí thuyeát vaø baøi taäp thöïc nghieäm3. -Hoïc[r]

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG :

1.Kiến thức : Cho học sinh biết khái niệm

- Về điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Về axit , bazơ theo Arêniut Bronsted

- Sự điện li nước

- Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào PH dung dịch

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li

2 Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét đánh giá

- Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd

- Học sinh tính tốn phép tính có liên quan đến [H+] , [OH-] , pH , xác định mơi trường axit ,

bazơ , trung tính dung dịch

3 Giáo dục tình cảm , thái độ :

- Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ

- Có hiểu biết khoa học đắn dd axit , bazơ , muối

Baøi 1: SỰ ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Học sinh có khái niệm điện li , chất điện li

- Hs có khái niệm chất địên li mạnh chất điện li yếu

2 Kỹ năng :

Hs biết quan sát thí nghiệm khả dẫn điện dụng cụ đơn giản để xác định chất điện li , chất điện li mạnh, chất điện li yếu

3 Troïng taâm :

- Sự điện li , chất điện li ?

- Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ :

Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : 2 Bài :

Hoạt động 1 : Tại có dd dẫn điện có dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ?

Hoạt động 2 : Hiện tượng điện li

I Hiện tượng điện li :

1 Thí nghiệm :

- Gv lắp hệ thống thí nghiệm sgk

- Dựa vào hướng dẫn GV học sinh làm thí nghiệm

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát chất có dẫn điện hay khơng - Làm hướng dẫn sgk

-Nhận xét kết thí nghiệm :

* NaOH rắn , NaCl rắn , H2Ocất đèn không sáng

* Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối

- Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol Hoạt động 3 : Nguyên nhân tính dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước :

- Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? -Hs nghiên cứu sgk để giải vấn đề mà giáo viên đưa - Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt mang điện tích ?

 Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện

- Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion

-Gv bổ xung chất điện li sư điện li

- Q trình phân li chất nước ion gọi sự điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li

- Gv viết phương trình điện li

Ví dụ :

NaCl  Na+ + Cl

HCl  H+ + Cl

NaOH  Na+ + OH

Gv đưa số ví dụ :HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …

-Hs lên bảng viết phương trình điện li : HNO3 H+ + NO3

-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-FeCl2 Fe2+ + 2Cl -Hoạt động 4 :

II Phân loại chất điện li : 1.Thí nghiệm : sgk

Chứng minh chất điện li mạnh chất điện li yếu

- Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát dd dẫn điện manh hay yếu -Hs làm thí nghiệm nhận xét kết

*Dd HCl 1M : đèn sáng rõ

*Dd CH3COOOH : đèn sáng yếu

Gv nêu vấn đề : Tại có dd dẫn điện mạnh dd dẫn điện yếu ?

2 Chất điện li mạnhvà chất điện li yếu : a Chất điện li mạnh :

- Thế chất điện li mạnh ? -Hs nghiên cứu sgk trả lời

- Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl …

- Viết phương trình điện li ?

-Hs lên bảng viết phương trình điện li

Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl …

- Phương trình điện li biểu diễn mũi tên 

Ví dụ : HNO3 H+ + NO3

NaOH  Na+ + OH

NaCl  Na+ + Cl

- Nhận xét phương trình điện li?

Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion - Gồm : axit manh , bazơ mạnh , muối tan

b Chất điện li yếu :

- Thế chất điện li yếu ?

- Là chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li thành ion , phần cịn lại tồn dạng phân tử dd

- Cho số ví dụ chất điện li yếu ?Ví dụ : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH

- Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên D

- Mũi tên D cho biết q trình thuận nghịch

- Viết phương trình điện li chất ?

Ví duï :

CH3COOH D H+ + CH3COO-

NH4OH D NH4+ + OH

Cân điện li cân động , tuân theo nguyên lí chuyển dịch LơSatơliê

- Gv bổ xung : điện li chất điện li yếu q trình thuận nghịch

3 Củng coá :

- Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ?

- Tại NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ?

4

Bài tập nhà : 1 Làm hết tập sgk

2 Tính [K+] , [SO

42-] có dd K2SO4 0,05M

Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M

3 Cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ?

Bài 2:AXiT – BAZƠ - MUỐi

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Cho học sinh biết

- Thế axit , bazơ theo thuyết Arêniut

- Axit , bazơ nhiều nấc , hiđrơxit lưỡng tính , muối trung hoà , muối axit

2 Kỹ năng :

- Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính

- Biết viết phương trình điện li axit , bazơ , hiđrơxit lưỡng tính muối

3 Thái độ :

Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối

4 Trọng tâm :

Phân biệt axit , bazơ , muối

II PHƯƠNG PHAÙP :

Nêu giải vấn đề , đàm thoại gợi mở

III CHUẨN BỊ :

Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Trong số chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ?

Chất chất điện li ? viết phương trìng điện li ?

* Thế điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện dd NaOH , NaCl ?

2 Bài :

Hoạt động 1 : Vào bài

Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ

-Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối học lớp 8,9

-Dựa vào thuết điện li axit , bazơ , muối gì? Để biết điều ta vào

Hoạt động 2 :

I AXIT

1 Định nghóa :

- Axit có phải chất điện li không ? - Axit , bazơ chất điện li

- Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 CH3COOH

-Hs lên bảng viết phương trình điện li axit - Tính chất chung axit , bazơ ion định ? - Theo Arêniut axit chất tan nước phân li cation H+

Ví dụ :

HCl  H+ + Cl

-CH3COOHD DD D H++ CH3COO

Các Axit nước có số tính chất chung tính chất ion H+ dd

 Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit  Rút nhận xét : dd axit có H+

=> Các axit có số tính chất chung tính chất ion H+ 2 Axit nhiều nấc :

- So sánh phương trình điện li HCl H2SO4 ?

- Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc

Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH …

- Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc

-Thông báo : Các axit phân li theo nấc

Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 …

- Gv hướng dẫn :

H2SO4 H+ + HSO4

HSO4- D H+ + SO4

2 Hs lên bảng viết phương trình điện li axit  Rút nhận xét

=> Hs kết luận axit nhiều nấc H2SO4 H+ + HSO4

- Sự điện li mạnh

HSO4- D H+ + SO4

2 Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc : H3PO4

 Sự điện li yếu

Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn

- Các axit nhiều nấc phân li theo nấc

Hoạt động :

II BAZƠ:- Gv nêu vấn đề : Bazơ theo thuyết điện li ? - Hs dựa vào kiến thức học để trả lời

- Theo Arêniut bazơ chất khí tan nước phân li ion OH-

- Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH- dung

dịch

Bazơ nhiều nấc :

- Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ nấc

Ví dụ : NaOH , KOH …

- Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gộ bazơ nhiều nấc

Ví dụ :

- Viết phượng trình phân li nấc NaOH Ca(OH)2

Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH

- Sự điện li mạnh

Ca(OH)+

D Ca2+ + OH - Sự điện li yếu

Ví dụ :

KOH  K++ OH

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

Vieát phương trình điện li NaOH , Ba(OH)2 ?

- Hs viết phương trình điện li nhận xét NaOH  Na+ + OH

-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ nhiều nấc ? - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH- bazơ nấc

Hoạt động 4 :

III Hiđrơxit lưỡng tính : 1 Định nghĩa :

-Gv nêu vấn đề : Thế hidrorơxit lưỡng tính ?

- Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

Ví dụ :

Zn(OH)2 D Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2 D ZnO22- + 2H+

- Gv làm thí nghiệm :

* Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa

* Chia keát tủa làm phần : PI : Cho thêm vài giọt axit

PII : Cho thêm kiềm vào

- Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan

- Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrơxit lưỡng tính

- Viết hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2

Pb(OH)2 H2PbO2

Al(OH)3 HAlO2.H2O

- Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit

bazô

2 Đặc tính hiđrơxit lưỡng tính :

- Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :

Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2

 Hs rút nhận xét tính chất hiđrơxit lưỡng tính : có tính axit yếu bazơ yếu

-Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu

Hoạt động 5 :

IV MUỐI :

1 Định nghóa:

- Muối ? kể tên số muối thường gặp ? -Hs nghiên cứu để trả lời

- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit

Ví dụ :

- Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li KCl , Na2SO4

KCl  K+ + Cl

-Na2SO4 2Na+ + SO4

2 Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO4

2-NaHCO3  Na+ + HCO3

Nêu tính chất muối ?

- Thế muối axit ? muối trung hồ ? cho ví dụ ? - Muối trung hồ : phân tử khơng cịn hiđrơ - Muối axit : phân tử cịn hiđrơ

- Muối trung hồ :Là muối mà phân tử khơng cịn hiđrơ có tính axit : Ví dụ : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 …

- Muối axit : Là muối mà phân tử cịn hiđrơ có tính axit : Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 …

2.Sự điện li muối nước :

- Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anion gốc axit ( trừ HgCl2 ,

Hg(CN)2 … )

K2SO4 2K+ + SO4

2-NaHSO3 Na+ + HSO3

Gốc axit H+ :

HSO3- D H+ + SO3

2-* Lưu yù : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li

3 Củng coá :

- Axit , bazơ , muối ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ?

4 Bài tập nhà :

Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ?

Câu 2.Viết phương trìng điện li chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2 Câu 3: Tính nồng độ ion có dd sau :

a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ?

b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lit dung dịch ?

Bài3: SỰ ĐiỆN Li CỦA NƯỚC-pH

CHẤT CHỉ THị AXiT , BAZƠ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Cho học sinh biết

- Sự điện li nước , nước chất điện li r61t yếu - Tích số ion nước ý nghĩa đại lượng - Khái niệm pH

- Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch nồng độ H+ pH

- Biết màu vài chất thị thông dụng môi trường axit , bazơ

2 Kỹ năng :

Hs biết làm số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH xác định mơi trường axit ,

kiềm hay trung tính

4 Trọng tâm :

-Biết đánh giá độ axit , bazơ

-Biết màu vài chất thị môi trường khác

II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động theo nhóm , thuyết trình

III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Giấy đo pH , ống nghiệm

- Hố chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh )

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

* Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ?

* Viết phương trình điện li chất sau :

Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4Cl , Na2HPO3 , NaHSO4 2 Bài :

Hoạt động 1 : Vào

pH ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu

Hoạt động 2 :

I Nước chất điện li yếu :

Sự điện li nước :

-Gv dùng phương pháp thuyết trình thơng báo cho học sinh sư điện li nước - Hs viết phương trình điện li H2O D H+ + OH- (1)

Hoạt động 3 :

2.Tích số ion nước : -Gv đặt câu hỏi :

Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] [OH-]?

Hs đưa biểu thức tính :[H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit

-Gv thông báo : thực nghiệm người ta xác định 25°C [H+] = [OH-] = 10-7

Hs viết biểu thức tính số cân (1) Đặt KH2O = 10-14 = [H+][OH-] tích số ion nước

- Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên mơi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động 4 :

3 Ý nghĩa tích số ion nước a Mơi trường axit :

Câu hỏi :

* Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ? - Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch

* Để KH2O khơng đổi [OH-] biến đổi ?

Vì KH2O khơng đổi nên [OH- ] phải giảm

- Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M

Ví dụ : Sgk

- Thơng báo KH2O số tất dung môi dd chất

 Vì , biết [H+] dd biết [OH-]

b Môi trường kiềm :

- Hs nghiên cứu sgk trả lời

- Là môi trường [H+]≤ [OH-] hay [H+] ≤ 10-7M Kết luận :

- Nếu biết [H+] dd biết [OH-] ngược lại

- Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+]

* Môi trường axit : [H+]>10-7M

* Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M

* Môi trường trung tính : [H+] = 10-7M

- Ví dụ : Tính [H+] [OH-] :

*Dd HCl 0,01M *Dd NaOH 0,01M

Hs thảo luận theo nhóm.

* Viết phương trình điện li HCl  H+ + Cl

-0,01M -0,01M -0,01M

=> [H+] = 0,01M [OH-]= 10-12M

* Viết phương trình điện li NaOH  Na+ + OH

-0,01M -0,01M -0,01M=> [OH-] = 0,01M Vaäy [H+] = 10-12M

-So sánh [H+] [OH-] tronh môi trường axit bazơ ?

 Gv tóm lại

Hoạt động 5 :

II Khái niệm pH , chất thị axit , bazơ :

Khái niệm pH :

- Gv đặt vấn đề : pH ? pH dùng để biểu thị ? cần dùng đến pH ? [H+] = 10-pH M Hay pH = -lg [H+]

- Gv thông báo : [H+] có mũ âm , để thuận tiện người ta dùng giá trị pH

- Dd axit , kiềm , trung tính có pH ? - Môi trường axit : pH <

- Môi trường bazơ : pH > -Môi trường trung tính : pH=7

* Bổ sung : Để xác định môi trường dd , người ta dùng chất thị : quỳ , phenolphtalein

2 Chaát thị axit , bazơ : sgk

- Gv pha dd : axit , bazơ , trung tính ( nước cất )

- Gv kẻ sẵn bảng đặt câu hỏi

Học sinh thảo luận nhóm.

- Hs dùng giấy thị axit – bazơ vạn để xác định pH dd - Hs điền vào bảng màu tương ứng với chất thị dd cần xác định - Gv bổ sung : chất thị axit , bazơ cho phép xác địng giá trị pH gần Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH

 Qua thí nghiệm rút nhận xét

3 Củng cố :

Bài 4,5 / 15 sgk

4 Bài tập nhà :

Bài 1 : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml dd KOH 0,02M Tính pH dung dịch thu ?

Bài 2 : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH dd thu ?

Bài 3 : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH dd thu ? V RÚT KINH NGHIỆM :

……… ……… ……… ……… ………

Bài4 : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔi

TRONG DUNG DịCH CÁC CHẤT ĐIỆN Li.

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : cho học sinh hiểu

-Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li phản ứng ion -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

2 Kỹ năng :

-Học sinh vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết tập thực nghiệm

-Học sinh viết phương trình ion đầy đủ , phương trình ion rút gọn phản ứng

3 Trọng tâm :

- Hiểu chất phản ứng trao đổi ion dung dịch - Viết phương trình ion rút gọn

III PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan , đàm thoại gợi mở

II CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ

Moâi

trường Axit Trung tính kiềm

Quỳ Đo’ tím Xanh

- Hoá chất : Na2SO4 , BaCl2 , NaOH , HCl , CH3COONa , Na2CO3 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Xác định [H+] pH mơi trường trung tính ? axit ? bazơ ? biểu thức tính pH ?

* Kiểm tra việc làm tập nhà học sinh

2 Bài :

Hoạt động 1 : Vào

Tại phản ứng hoa học xảy ? Bản chất phản ứng ? ta xét

Hoạt động 2 :Điều kiện xảy phản ứng

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li :

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa : a Thí nghiệm : sgk

- Gv làm thí nghiệm : Cho dd BaCl2 + Na2SO4

- Hs quan sát tượng , nhận xét kết viết phương trình phản ứng

b Giải thích :

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Na2SO4 2Na+ + SO4

BaCl2 Ba2+ + 2Cl

Phương trình ion rút gọn :Ba2+ + SO

42- BaSO4

=> Nhận xét chất phản ứng ?

- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li -Bản chất phản ứng kết hợp ion Ba2+ SO

42- để tạo thành chất kết tủa

- Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn

* Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yếu , H2O viết dạng phân tử Hoạt động 3 :

2 Phương trình tạo thành chất điện li yeáu :

a Phản ứng tạo thành nước :

* Thí nghiệm 1 : Sgk

- Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH HCl - Viết phương trình phản ứng :

* Giải thích :

-Phương trình phân tử :

NaOH + HCl  NaCl + H2O

-Phương rình ion : Na+ + OH- + H++ Cl

- Na+ + Cl- + H2O

-Phương trình ion rút gọn : H+ + OH

- H2O

- Bản chất phản ứng kết hợp cation H+ anion OH- , tạo nên chất điện li yếu H 2O

-Phản ứng trung xảy tạo chất điện li yếu H2O

Ví dụ :

- Tương tự cho học sinh viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng : - Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng

Mg(OH)2+ HCl

Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu :

* Thí nghiệm 2 :

- Gv làm thí nghiệm :

CH3COONa + HCl 

-Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích?

- Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Học sinh rút nhận xét

CH3COONa + HCl  NaCl + CH3COOH

- Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+ CH3COOH

- Nhận xét : chất phản ứng sư kết hợp cation H+ anion CH

3COO- tạo thành axit

yếu CH3COOH Hoạt động 4:

3 Phản ứng tạo thành chất khí

* Thí nghiệm : Sgk

- Gv làm thí nghiệm : HCl + Na2CO3

- Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình phản ứng

* Giải thích :

2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO

32- 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2

- Nêu chất phản ứng ?

- Bản chất phản ứng kết hợp ion H+ với CO

32- tạo thành chất khí

- Phương trình ion rút gọn : 2H+ + CO

32- H2O + CO2

- Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút kết luận chung

II Kết luận :

- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa

* Tạo thành chất khí

* Tạo thành chất điện li yếu

3 Củng cố : Viết phương trình phân tử , phương trình ion phương trình ion rút gọn :

FeCl3 + KOH , Fe(OH)3 + H2SO4 , K2SO3 + HCl Nêu chất phản ứng ? 4 Bài tập nhà :

Câu 1 : Trong dung dịch có caùc ion sau : Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO

42- , CO32- , NO3- , dung dịch chứa

2 ion không trùng lặp , Xác định dung dịch muối ?

Câu 2 : Trộn lẫn dung dịch sau đậy , cho biết trường hợp xảy phản ứng ? viết phương trình phân tử ion rút gọn :

a.KCl + AgNO3

b.Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2

c.Na2S + HCl

d.BaCl2 + KOH ;

e.FeSO4 + NaOH

Bài 5 :LUYỆN TẬP

AXIT-BAZƠ-MUỐI

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔi iON TRONG DUNG DịCH CÁC CHẤT ĐIỆN Li

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố hệ thống hoá kiến thức axit , bazơ , hiđrơxit lưỡng tính , muối rtên sở thuyết Arêniut

2 Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ vận dụng điều kiện xảy phản ứng chất điện li - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng phân tử ion rút gọn

- Rèn luyện kỹ giải toán có liên quan đến đo pH mơi trường axit , bazơ , muối

3 Trọng tâm :

Giải tập vân dụng

II PHƯƠNG PHÁP :

Quy nạp , đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

- Nội dung số để thảo luận - Hệ thống câu hỏi tập

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập

Bài mới :

Hoạt động 1 : Vào

Trong chương vừa qua có số kiến thức trọng tâm mà em cần phải nắm , để củng cố thêm việc tiếp thu kiến thức , em cần phải làm thêm số tập vận dụng

Hoạt động 2 :

- Gv cho học sinh ôn lại hệ thống kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề : Hệ thống hoá định nghĩa viết phương trình điện li - Hs trao đổi kiến thức làm tập

Gv cho học sinh làm tập 1

Baøi 1 :

K2S  2K+ + S

Na2HPO4 2Na+ + HPO4

HPO42- D H+ + PO43-

NaH2PO4 Na+ + H2PO4

H2PO4- D H+ + HPO4

HPO4- D H+ + PO4

Pb(OH)2 D Pb2+ + 2OH

HClO D H+ + ClO

Fe(OH)2 D Fe2+ + 2OH

HF D H+ + F

HClO4 D H+ + ClO4

Gv hướng dẫn học sinh làm tập , 5

Chia lớp thành nhóm , nhóm làm câu nhỏ

Baøi 4 sgk a Ca2+ + CO

32- CaCO3

b Fe2+ + 2OH

- Fe(OH)2

c HCO3- + H+CO2 + H2O

d HCO3- + OH- H2O + CO3 2-g Pb(OH)

2 + H+  Pb2+ + 2H2O

h H2PO2 + 2OH- PbO22- + 2H2O

i Cu2+ + S2-

 CuS

Baøi sgk :

[H+] = 10-PH

[H+] [OH-] = 10-14

[OH-] = 10-POH

PH = - lg[H+]

POH = - lg{OH-]

PH + POH = 14

* Môi trường axit : [H+] > 10-7 M , PH < 7 * Mơi trường trung tính : [H+] = 10-7 M , PH = * Môi trường bazơ : [H+] < 10-7 M , PH > Hoạt động 3 :

- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi ôn tập lại kiến thức PH - Gv đặt câu hỏi :

* Các công thức liên quan đến pH ?

* Sự liên quan [H+] , pH , môi trường

-Gv cho học sinh hoạt động theo nhóm : * Nhóm : Bài trang 22sgk

* Nhóm : Bài 3trang 22sgk * Nhóm : Bài 5trang 22sgk * Nhóm 4,5,6 làm tập sau :

Bài 1 :

Cho dung dịch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 , NH4)2SO4 , BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2 Những chất tác

dụng với ? Viết phương trình ion rút gọn phản ứng ?

Hd Bài 1 :

HS viết phương trình phân tử sau viết phương trình ion rút gọn

Bài 2 :

Có dung dịch , dung dịch chứa anion cation không trùng lặp , xác định dung dịch Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO

42- , CO32- , NO3 -Hd Bài 2 :3 dung dịch :

Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgSO4

Bài 3 : Cho 150 ml dd ba(OH)2 0,5M tác dụng với 100 ml dd H2SO4 0,5M

b Tính PH dung dịch thu ?

HD Baøi 3 :

nBa(OH)2 = 0,075 mol => nH2SO4 = 0,05 mol

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

0,05 0,05

n Ba(OH)2 dö = 0,025 mol

 [Ba(OH)2 dö ] = 0,1 mol

=> [OH-] = 0,2 = 10-1 => [H+] = 5.10-12

pH = 11,3

3 Củng cố : Kết hợp củng cố trình luyện tập

4 Bài tập nhà :

Bài 1 : Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính PH dd sau phản

ứng

Bài 2 :Cho chất sau tác dụng với đơi , viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn : H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH

BAØI 6:BAØI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT – BAZƠ

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

2 Kỹ năng :

Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ

4 Trọng tâm :

Củng cố kiến thức rèn luyện thao tác thực hành

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – Đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

-Đóa thuỷ tinh -ng hút nhỏ giọt

-Thìa xúc hố chất đũa thuỷ tinh

-Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ )

-Oáng nghieäm

-Dung dòch HCl 0,1m

-Dung dòch CH3COOH 0,1M

-Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dòch Na2CO3 đặc

-Dung dịch CaCl2 đặc

-Dung dịch phenolphtalein -Dung dịch NH3 đặc

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Nêu mục tiêu củ buổi thực hành ?

* Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh

Bài mới :

Hoạt động : vào

Để chứng minh tính chất kiến thức em học lớp , làm thực nghiệm

Hoạt động : Thí nghiệm Tính axít – bazơ :

- Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M

- Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau :

* Dung dich NH4Cl 0,1M ]

* Dung dòch CH3COONa 0,1M

* Dung dòch NaOH 0,1M

- Gv lưu ý : Quan sát học sinh làm thí nghiệm , nhắc nhở học sinh làm thí nghiệm với lượng hố chất nhỏ , khơng hố chất vây vào quần áo

Hoạt động 2 : Thí nghiệm 2

Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na

2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc

 Nhận xét màu kết tủa tạo thành

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl lỗng , quan sát ? CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein

- Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu , giải thích ?

- Gv lưu ý : Quan sát học sinh làm thí nghiệm , uốn nắn để rèn luyện cho học sinh thao tác làm việc với hoá chất lỏng ống nhỏ giọt , điều chỉnh cho giọt hoá chất lỏng hoá chất vào ống nghiệm

Hoạt động 3 :

- Gv lưu ý học sinh kiến thức cần nhớ có liên quan , rút kinh nghiệm buổi thực hành

-Yêu cầu học sinh viết bảng tường trình theo dàn ý sau :

Tên TN - Cách thực - tượng - giải thích - Viết phương trình

3 Củng cố – dặn dò :

Gv hướng dẫn học sinh thu dọn hố chất , dụng cụ thí nghiệm , vệ sinh phịng thí nghiệm

V RÚT KINH NGHIỆM :