ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC NĂM 2019 (Kèm đáp án chi tiết) 14

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu X kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng để làm sợi tóc bóng đèn thay cho sợi than, sợi osimi X kim loại đây? A W B Cr C Cs D Ag Câu Quặng sau dùng để sản xuất nhôm? A Manhetit B Pirit C Đôlomit D Boxit Câu Vùng đồng sông Cửu Long nước có nhiều phù sa Để xử lý phù sa cho keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) làm nguồn nước sinh hoạt, người ta thêm vào nước lượng chất A giấm ăn B amoniac C phèn chua D muối ăn Câu Dung dịch chất làm đổi màu quỳ tím thành xanh? A Anilin B Alanin C Valin D Propylamin Câu Nước cứng nước chứa nhiều cation sau đây? A Ca2+, Fe2+ B Mg2+, Zn2+ C Ca2+, Mg2+ D Mg2+, Fe2+ Câu Triolein khơng có phản ứng với A NaOH, đun nóng B với Cu(OH)2 C H2SO4 đặc, đun nóng D H2 có xúc tác Ni, to Câu Thí nghiệm sau khơng có hịa tan chất rắn? A Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Ag vào dung dịch HNO3 đặc C Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl loãng D Cho BaSO4 vào dung dịch HCl đặc Câu Dung dịch sau tác dụng với Fe? A NH3 B ZnCl2 C NaOH D CuSO4 Câu Tơ lapsan điều chế từ A axit terephtalic hexametylenđiamin B axit terephtalic etylenglicol C axit ađipic hexametylenđiamin D axit ađipic etylenglicol Câu 10 Oxit kim loại sau không tan nước tan dung dịch KOH loãng A Fe3O4 B Na2O C Al2O3 D CuO Câu 11 Chất A có nhiều mật ong, ngồi cịn có loại hoa rau xanh ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua…rất tốt cho sức khỏe A A Saccarozơ B Fructozơ C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 12 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A H2 B CO2 C N2 D O2 Câu 13 Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 2,1000 gam D 0,3999 gam Câu 14 Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr nước Câu 15 Cho dãy chất sau: saccarozơ, tristearin, phenylamoni clorua, anbumin, metyl axetat Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) A B C D Câu 16 Hỗn hợp X gồm axit fomic ancol etylic Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu Trang 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A 16,30 B 13,60 C 13,80 D 17,0 Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn m gam X gồm ba amin no, đơn chức, thu CO2, H2O V lít khí N2 (đktc) Mặt khác, để trung hịa m gam X cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 2,24 D 4,48 Câu 18 Tiến hành thí nghiệm với chậu nước hình vẽ sau: Dây đồng Đinh sắt Đinh sắt Dây kẽm Đinh sắt Cốc Cốc Cốc Đinh sắt cốc bị ăn mòn nhanh nhất? A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc Câu 19 Dung dịch X gồm K2SO4 0,1M Al2(SO4)3 0,12M Cho từ từ vào dung dịch Ba(OH)2 vào 100 ml dung dịch X khối lượng kết tủa lớn thu A 12,59 B 10,94 C 11,82 D 11,03 Câu 20 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 21 Hợp chất X có tính chất: - Tác dụng với dung dịch AgNO3 - Không tác dụng với Fe - Tác dụng với dung dịch Na2CO3 cho sản phẩm kết tủa chất khí X chất chất sau? A FeCl3 B BaCl2 C CuSO4 D AlCl3 Câu 22 Cho polime sau: poli(vinyl clorua), tơ lapsan, poli(metyl metacrylat), tơ nilon-6, polietilen, tơ nitron, poli(hexametylen ađipamit), polibuta-1,3-đien Số polime điều chế phương pháp trùng ngưng A B C D Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau :  FeSO  X  NaOH  NaOH  Y K Cr2 O   Cr2 (SO )3   NaCrO  Na CrO Biết X, Y chất vô Các chất X, Y A K2SO4 Br2 B NaOH Br2 C H2SO4 (loãng) Na2SO4 D H2SO4 (loãng) Br2 Câu 24 Số triglixerit tối đa tạo thành từ trình este hố hỗn hợp axit panmitic, axit oleic glixerol A 10 B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên, kim loại Na, Ba, K tồn dạng đơn chất (b) Từ Li đến Cs (nhóm IA) khả phản ứng với nước mạnh dần (c) NaHCO3 chất có tính lưỡng tính (d) Hợp kim Fe-Cr-Mn (thép inoc) không bị gỉ (e) Đun nóng nước cứng tồn phần, lọc bỏ kết tủa thu nước mềm Số phát biểu A B C D Câu 26 Thủy phân 44 gam hỗn hợp T gồm este công thức phân tử C4H8O2 dung dịch KOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z Trang A 53,2 gam B 50,0 gam C 34,2 gam D 42,2 gam Câu 27 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T (trong dung dịch) thu kết sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X T Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyên màu xanh Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Y Có kết tủa Ag Z Khơng tượng Y Z Dung dịch xanh lam Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiêm T Có màu tím Biết T chất hữu mạch hở Các chất X, Y, Z, T A Anilin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Gly-Ala B Etylamin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Val-Ala C Etylamin, Glucozơ, Saccarozơ, Lys-Val D Etylamin, Fructozơ, Saccarozơ, Glu-Val-Ala Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl (2) Đốt bột Al khí Cl2 (3) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (4) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2 (5) Điện phân Al2O3 nóng chảy, có mặt Na3AlF6 (6) Cho FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xảy A B C D Câu 29 Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 NaHCO3 (số mol nhau) vào dung dịch chứa HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Mặt khác nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,65 B 7,45 C 6,25 D 3,45 Câu 30 Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Để trung hòa m gam X cần dùng V ml dung dịch NaOH 2M Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 6,048 lít O2 (đktc), thu 14,52 gam CO2 4,32 gam H2O Giá trị V A 180 ml B 120 ml C 60 ml D 90 ml Câu 31 Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol CO2 phản ứng biểu diễn theo đồ thị bên Mối quan hệ a, b A b = 0,24 – a B b = 0,24 + a C b = 0,12 + a D b = 2a Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Các protein cho phản ứng màu biure (b) Các este axit fomic cho phản ứng tráng gương (c) Hiđro hóa hoàn toàn triolein thu tristearin (d) Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon thuộc tơ tổng hợp (e) Trong mắc xích phân tử xenlulozơ có nhóm hiđroxyl (-OH) tự (f) Nhỏ dung dịch H2SO4 98% vào saccarozơ hóa đen Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl vào nước dư, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A thời gian t giậy, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam Nếu thời gian điện phân 1,5t giây, khối lượng catot tăng 6,4 gam; đồng thời thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m t A 1,36 gam 4632 giây B 2,04 gam 3088 giây Trang C 1,36 gam 3088 giây D 2,04 gam 4632 giây Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X gồm propyl propionat, glucozơ alanylalanin lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với ban đầu Biết độ tan nitơ đơn chất nước không đáng kể Giá trị m A 46,44 B 26,73 C 44,64 D 27,36 Câu 35 Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước dư thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO2 vào dung dịch X, sau kết thúc phản ứng, thu lượng kết tủa A 31,52 gam B 27,58 gam C 29,55 gam D 35,46 gam Câu 36 Cho dãy chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin, glucozơ Cho nhận định sau: (a) Có chất bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng (b) Có chất tham gia phản ứng tráng bạc (c) Có chất có tính lưỡng tính (d) Có chất làm màu nước brom (e) Có chất hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 37 Hỗn hợp rắn X gồm ba chất có số mol số chất sau: (1) Fe, (2) FeCO3, (3) Fe2O3, (4) Fe(OH)2 Lấy mol X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dùng dư), thu mol khí Biết khí NO2 sản phẩm khử N+5 Hỗn hợp X gồm A (1), (2), (3.) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 38 Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (tạo từ α-aminoaxit dạng NH2-CxHy-COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ chất X 45,88%; chất Y 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối ba α-amino axit khác Khối lượng muối α-amino axit có phân tử khối nhỏ dung dịch Z gần với giá trị sau đây? A 48,97 gam B 49,87 gam C 47,98 gam D 45,20 gam Câu 39 Cho hỗn hợp M gồm axit hai chức X, este đơn chức Y ancol hai chức Z (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam M thu 39,60 gam CO2 Lấy 23,80 gam M tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, lấy 0,45 mol M tác dụng với Na dư, thu 8,064 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn ancol Z khơng hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Phần trăm khối lượng Y M A 18,66% B 12,55% C 17,48% D 63,87% Câu 40 Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 75 B 77 C 79 D 73 HẾT Trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 1 Vận dụng thấp 2 Vận dụng cao 1 1 1 TỔNG 3 1 4 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 Trang III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11B 21D 31A 2D 12B 22C 32A 3C 13B 23D 33C 4D 14A 24D 34D 5C 15B 25B 35D 6B 16B 26A 36C 7D 17A 27B 37B 8D 18C 28C 38A 9B 19A 29A 39A 10C 20A 30D 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 17 Chọn A n BT:N   n N  HCl  0,15 mol  VN  3,36 (l) Câu 19 Chọn A BaSO : 0, 01  0, 012.3  0, 046 mol Kết tủa gồm   m  12,59 (g) Al(OH)3 : 0, 012.2  0, 024 mol Câu 20 Chọn A Kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl Na,, Fe, Zn Câu 22 Chọn C Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(hexametylen ađipamit) Câu 23 Chọn D K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Cr2(SO4)3 + 8NaOH dư  2NaCrO2 + 3Na2SO4 + 4H2O 2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2  6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O Câu 24 Chọn D + Triglixerit tạo thành từ axit béo glixerol đồng phân + Triglixerit tạo thành từ axit béo glixerol đồng phân Câu 25 Chọn B (a) Sai, Trong tự nhiên kim loại kiềm, kiềm thổ tồn chủ yếu dạng hợp chất (b) Đúng, Tính khử tăng dần từ Li đến Cs  khả phản ứng với nước tăng dần (c) Đúng (d) Đúng (e) Sai, Nước cứng toàn phần bao gồm nước cứng tạm thời vĩnh cửu  đun nóng khơng loại bỏ nước cứng tạm thời Câu 26 Chọn A BTKL  m Y  m ete  m H 2O  18,8(g) - Đun nóng hỗn hợp Y với H2SO4 thì: n H 2O  0,5n T  0,25mol  BTKL   m Z  m T  40n NaOH  m Y  53,2 (g)(víi n NaOH  n T  0,5mol) Câu 28 Chọn C (1) 2K + 2HCl  2KCl + H2 (2) 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (3) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (4) 2NaOH + Mg(NO3)2  Mg(OH)2 + NaNO3 điện phân nóng chảy (5) 2Al2O3   4Al + 3O2 (6) FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Câu 29 Chọn A BT:C   R 2CO : x mol  n NaHCO3  n R 2CO3  n CO  x  0,1mol   - Trong 18 (g) X   R  18 (NH )  NaHCO : x mol m NaHCO3  m R 2CO3  m X Trang t - Trong gam X : (NH ) CO ,  NaHCO Na CO 3    3  CO  NH  H 2O     0,05mol 0,05mol 0,025mol  m Na 2CO3  0, 025.106  2, 65(g) Câu 30 Chọn D BTNT: O    2x  4y  0,54  0, 66  0, 24  x  y  0,18 C n H 2n O : x   Quy hỗn hợp  x  2y 0,18   0, 09 (l)  90 (ml) C H O : y V  2  Câu 31 Chọn A - Dựa vào đồ thị ta có: n CaCO3  n OH   n CO  b  0, 24  a Câu 32 Chọn A (a) Đúng, Tripeptit trở lên protein: phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím (b) Đúng, Tất este axit fomic (HCOOH) cho phản ứng tráng gương t  (C17H35COO)3C3H5 (c) Đúng, (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  (d) Đúng, tơ chia thành hai loại : - Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) : bơng, len, tơ tằm … - Tơ hóa học :  Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp) poliamit (nilon, capron) tơ vivylic (tơ nilon)  Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (e) Đúng, CTCT mắc xích xenlulơzơ C6H7O2(OH)3 (f) Đúng, H2SO4 đặc có tính háo nước : C12(H2O)11 + H2SO4(đặc) → 12C(đen) + H2SO4.11H2O Câu 33 Chọn C Thời gian (s) Tại catot Tại anot t (s) Cu2+ + 2e → Cu 2Cl→ 2e + Cl2 2H2O → 4e + 4H+ + O2 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl→ 2e + Cl2 1,5t (s) 0,1 0,1 0,1 2H2O → 4e + 4H+ + O2 + 2H + 2e → H2 - Xét trình điện phân 1,5t (s) ta cú : m hỗn hợp 160n CuSO n CuSO  n Cu  0,1mol  n KCl   0,12 mol 74,5 - Vậy dung dịch Y gồm SO42-(0,1 mol), K+ (0,12 mol) H+ BTDT   n H   2n SO   n K   0,08 mol n H  0,08   m Al 2O3  1,36 (g) 6 - Xét trình điện phân t (s), gọi a số mol O2 tạo thành theo đề ta có : 32n O2  71n Cl 64n Cu m dung dịch giảm 32a  71.0,06  64(0,06  0,5a)  9,7  a  0,025mol - Cho Y tác dụng với Al2O3 : n Al 2O3  - Vậy n e trao ®æi  4n O2  2n Cl  0,16 mol  t  n e trao ®ỉi 96500  3088(s) Câu 34 Chọn D Đặt công thức chung X CTTQ C H12 O x N t Khi đốt 0,12 mol X thì: n CO2  n H 2O  6n X  0,72 mol m dung dịch giảm 100n CaCO3 18n H 2O  44n CO2  27,36 (g) Câu 35 Chọn D - Quy dổi hỗn hợp Na, Na2O, Ba BaO thành Na (a mol), Ba (b mol) O (c mol) Trang - Trong dung dịch X có chứa : n OH   n Na   2n Ba   a  2b - Khi cho X tác dụng với BaSO4 : n Cu(OH)2  n OH   0,5a  b vµ n BaSO  n Ba   b mol - Theo kiện đề ta có hệ sau: 23n Na  137n Ba   16n O m hỗn hợp 23a 137b 16c  33,02 a  0,28 mol     a  2b  2c  0,  b  0,18 mol n Na   2n Ba  2n O  2n H 98n 98(0,5a  b)  233b  73,3 c  0,12 mol Cu(OH)2  233n BaSO  m     n  - Cho CO2 tác dụng với X nhận thấy : OH  n CO2  n OH  nên n CO32   n OH   n CO2  0,19 mol  n BaCO3  n Ba   0,18 mol  m BaCO3  35, 46 (g) Câu 36 Chọn C (a) Đúng, Chất bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng tinh bột, protein, vinyl fomat (b) Đúng, Chất tham gia phản ứng tráng bạc vinyl fomat, glucozơ (c) Sai, Chất có tính chất lưỡng tính protein (d) Sai, Chất làm màu nước brom vinyl fomat, anilin, glucozơ (e) Sai, Chất hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam glucozơ Câu 37 Chọn B Hỗn hợp X gồm (2) FeCO3, (3) Fe2O3 (4) Fe(OH)2 với số mol Khi cho X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng) dư thì: BT:e   n NO2  n FeCO3  n Fe(OH)2  mol n CO2  n FeCO3  mol 3 Vậy tổng số mol khí Câu 38 Chọn A M X  231 : X Gly  Ala  A (M A  103) - Từ tổng % khối lượng O N X, Y   M Y  246 : Y (Gly) 231n X  246n Y  32,3 n X  1/ 30 mol - Khi cho X, Y tác dụng với KOH thì:   3n X  4n Y  0,5 n Y  0,1 mol  m GlyK  113(n X  4n Y )  48,967 (g) Câu 39 Chọn A - Khi đốt 23,80 gam M thì: m X  12n CO2  16n O(trong X) 23,8  0,9.12  16(4n X  2n Y  2n Z ) n H 2O    6,5  32n Z  16n Y  16n Z 2 + Áp dụng độ bất bão hòa ta : n CO2  n H 2O  n X  n Z  31n X  16n Y  17n Z  5,6(1) - Khi cho 23,80 gam hỗn hợp M tác dụng với NaOH : 2n X  n Y  n NaOH  0,14 (2) - Cho 0,45 mol M tác dụng với Na : 2n X  2n Z  2n H  k(n X  n Z )  0,36 mol  kn Y  0,09 mol ky 0,09    n X  n Z  4n Y  0(3) k(x  z) 0,36 Giải hệ (1), (2) (3) ta n X  0,04 mol , n Y  0,06 mol n Z  0,2 mol n CO2 0,9 - Xét hỗn hợp M ta có : C M    nên X,Y Z có nguyên C phân tử n X  n Y  n Z 0,3 (các trường hợp khác không thỏa mãn) 0,06.74  18,66 Vậy X, Y Z CH2(COOH)2, C3H6O2 C3H7O2  %m Y  23,8 Câu 40 Chọn A - Gọi a, b c số mol Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2  Trang - Cho 8,66 gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl HNO3 : + Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) H2 (0,015 mol) + Xét dung dịch Y ta có: n HCl  n HNO3  4n NO  2n H  2n O(trong X) 0,39  8n Fe3O n NH     0,039  0,8b 10 10 - Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) Fe2O3 (1,5b + 0,5c) mol Từ kiện đề ta có hệ sau : 24n  232n 24a  232b  180c  8,66 a  0,2 Mg Fe3O  180n Fe(NO3 )2  m X     40a  160(1,5b  0,5c)  10,  b  0,005 40n MgO  160n Fe2O3  m r¾n  BT:N 0,8b  c  0,034 c  0,015    2n Fe(NO3 )2  n HNO3  n NH   n NO   - Suy n NH   0,035mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO3 thì: BT:e   n Ag  2n Mg  n Fe3O  n Fe(NO3 )2  3n NO  2n H  10n NH   0,005mol vµ n AgCl  n HCl  0,52 mol → Vậy m   108n Ag  143,5n AgCl  75,16 (g) HẾT Trang