ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC NĂM 2019 (Kèm đáp án chi tiết) 17

tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Vậy loại tơ thuộc loại tơ hóa học Câu 25 Chọn C - Khi cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol KHSO4 0,09 mol HCl : n CO32  (trong Z)  n HCl  n KHSO  n CO2  0,09 mol - Khi cho dung dịch T tác dụng với Ba(OH)2 ta : m  233n BaSO n BaSO  n NaHSO  0,06 mol  n BaCO3    0,18 mol , T chứa 0,18 mol HCO3197 BT:C   n HCO3 (trong Z)  n BaCO3  n CO2  n CO32   0,15mol - Vậy Z chứa 0,15 mol HCO3- 0,09 mol CO32- Giả sử X muối NaHCO3, gọi muối Y A2(CO3)n ta có : n A (CO3 )n   MA  n CO32  n  m  84n NaHCO3 8,64n n 1 0,15  M A (CO3 )n  muèi    M A 2CO3  96 n n A (CO3 )n 0,09 M A 2CO3  M CO32   18(NH  ) Vậy muối X NaHCO3 Y (NH4)2CO3 - Khơng xét tiếp trường hợp cịn lại trường hợp thỏa mãn A Đúng, NaHCO3 (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B Đúng, (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 có tính lưỡng tính C Sai, (Y) (NH4)2CO3 muối amoni cacbonat chiếm 40,67% khối lượng hỗn hợp D Đúng (X) NaHCO3 (Y) (NH4)2CO3 bị phân hủy nhiệt Câu 26 Chọn A quan hÖ   n CO  n H 2O  n X (k X  1)  4a  a(k X  1)  k X   3  COO   2 CC CO vµ H O 2 n H2 BTKL  0,15 mol   m X  m Y  2n H  132,9 (g) - Cho m (g) X tác dụng với NaOH n X  n C3H5 (OH)3  0,15 mol - Hidro hóa m (g) X với n X  BTKL   m r  m X  40n NaOH  92n C3H5 (OH)3  139,1 (g) Câu 27 Chọn D - Các phản ứng xảy sau: to n(p  HOOCC6 H COOH) n(HOCH CH OH)  ( OC  C6 H  CO  OCH  CH  O ) n  2nH O Axit terephtalic (X3 ) Etylen glicol (X ) Poli (etylen  terephtalat) hay tô lapsan p–NaOOCC6H4COONa (X1) + 2HCl   p–HOOCC6H4COOH (X3) + 2NaCl to p–C6H4(COO)2C2H4 (X) + 2NaOH  p–NaOOCC6H4COONa (X1) + C2H4(OH)2 (X2) + H2O D Sai, số nguyên tử H p–HOOCC6H4COOH (X3) Câu 28 Chọn C (a) Cu dư + 2Fe(NO3)3   Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH   NaHCO3 (c) Na2CO3 dư + Ca(HCO3)2   CaCO3 + NaHCO3 (ngồi cịn Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3   3FeCl2 (e) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 sau 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (f) Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 Các phản ứng thoả mãn (b), (d), (e) (f) Câu 37: Chọn B (a) Đúng  Fe3  NO  H 2O (b) Đúng Phản ứng: Fe 2  2H   NO 3  (c) Đúng Corinđon ngọc thạch cứng, cấu tạo tinh thể suốt, khơng màu Corinđon thường có màu lẫn số tạp chất oxit kim loại Corinđon có chứa Al2O3 dạng khan (d) Đúng, Phản ứng: H2S + FeCl3   FeCl2 + S vàng + HCl (e) Đúng, Na2CO3 nguyên liệu Cơng nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phịng , giấy dệt điều chế muối khác Câu 30 Chọn A (a) Sai, Saccarozơ cấu tạo từ gốc -glucozơ gốc -fructozơ (b) Sai, Khử glucozơ thu sobitol (c) Sai, Trong phân tử fructozơ khơng có nhóm –CHO (g) Sai, Saccarozơ bị thủy phân mơi trường axit Vậy có phát biểu (d) (e) Câu 32 Chọn A BTKL   m X  m Y  m C2 H4  m C4 H4  m H2  8, gam  n Y  8,  0, mol 21,5 BTLK:  1n C2 H4  3n C4 H4  n Br2  n H pư  n Br2  0,3 mol mà n H pư = n X  n Y = 0,1 mol  Câu 33 Chọn B - Giả sử số mol KCl X mol, q trình điện phân xảy sau : Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e a mol → 2a mol mol 0,5 mol 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2b mol → b mol BT:e    2n Cu  2n H  n Cl  2a  2b  a  0,375mol - Theo đề ta có :    4b  0,5 b  0,125mol n Cl  4n H - Vậy hỗn hợp X gồm CuSO4 (0,375 mol) KCl (1 mol) 0,375.160 %m CuSO  100  44,61% 0,375.160  1.74,5 Câu 34 Chọn B m 192  n O  0, 48 mol - Khi cho X tác dụng với HCl thì: n N(X)  n HCl  0, 22 mol mà O  m N 77 - Khi đốt cháy X thì: n CO  n C  0, 62 mol  n H 2O  0,5n H  0,5(m X  m C  m O  m N )  0, 71 mol BT: O  n O  n CO  0,5n H 2O  0,5n O(X)  0, 735 mol  VO  16, 464 (l) Câu 36 Chọn C - Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành Ba, Al O - Dựa vào đồ thị dung dịch Y gồm Ba2+, AlO2– OH– dư + Tại vị trí n HCl  0, mol  n OH  dư = 0,2 mol + Tại vị trí: n HCl  0,8 mol ta có: 4n AlO –  3n Al(OH)3  n OH  dư = nHCl  n AlO –  0,3 mol BTDT  n Ba 2  0,5( n OH  dư + n AlO – ) = 0,25 mol BT: e  nO  - Khi cho X tác dụng với lượng nước dư thì:  n Ba  3n Al  2n H  0, 45 mol Vậy m X  49,55 (g) Câu 37: Chọn C Khí X CO chất rắn Y oxit kim loại (đứng sau Al dãy điện hố) khí tạo thành CO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng làm dung dịch trở nên đục Câu 38 Chọn D - Gọi axit cacboxylic B RCOOH - Khi đốt hỗn hợp P : n B  n C  1,5n CO2  n O2  0,06 mol  n NaOH(d­)  n NaOH  (n B  n C )  0,04 mol m r¾n khan  40n NaOH(d­)  94 nên RCOONa CH2=CH-COONa nB  nC - 7,36 gam rắn Q chứa CH2=CH-COONa (0,06 mol) NaOH(dư) (0,04 mol) - Khi nung 7,36 gam hỗn hợp rắn Q với 0,024 mol NaOH ta có : - Có M RCOONa  CH  CH  COONa  0,06 mol NaOH (0,04 0,024) mol CaO, t  C H  Na CO 0,06 mol (NaOH dư) Vậy m C H  0,06.28  1,68(g) Câu 39 Chọn A - Dung dịch Y gồm Cu2+ (0,12 mol), Mg2+ (0,1 mol), Al3+ (0,1 mol), H+(dư) (0,11 mol), SO42- (0,15 mol) Cl- (0,55 mol) - Khi cho dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,6M vào Y đến thu khối lượng kết tủa lớn ta xét hai trường hợp sau : - TH1 : BaSO4 kết tủa cưc đại + Khi n Ba(OH)2  n SO   0,15mol  n NaOH  6.n Ba(OH)2  0,9 mol + Nhận thấy n OH   n H  (d­)  2n Mg2   2n Cu2   4n Al3 nên hỗn hợp kết tủa chứa BaSO4 (0,15 mol), Cu(OH)2 (0,12 mol) Mg(OH)2 (0,1 mol) + Khi nung hỗn hợp kết tủa : m r¾n khan  233n BaSO  80n CuO  40n MgO  48,55(g) - TH2 : Al(OH)3 kết tủa cưc đại + Khi n OH   n H  (d­)  2n Mg2   2n Cu2   3n Al3  2n Ba(OH)2  n NaOH  0,85 mol  x.0,1.2  x.0,6  0,85  x  1,065mol  Kết tủa gồm BaSO4 (0,1065 mol), Mg(OH)2 (0,1 mol), Cu(OH)2 (0,12 mol) Al(OH)3 (0,1 mol) + Khi nung hỗn hợp kết tủa : m r¾n khan  233n BaSO  80n CuO  40n MgO  102n Al 2O3  43, 45625(g) Vậy khối lượng rắn khan cực đại 48,55 gam Câu 40 Chọn A Xử lí hỗn hợp Z, nhận thấy: n C  n CO  n OH  2n H  Các chất Z có số nguyên tử C với số  nhóm OH CH3OH : x mol  x  2y  n CO2  0, 04  x  0, 01 Từ este ban đầu  Z gồm     y  0, 015 C2 H  OH 2 : y mol 32x  62y  1, 25 Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n KOH  2n Gly Ala  2.n C4 H6O4  n C5H11O2 N  n Gly Ala  0, 02 mol Gly  Ala : 0, 02 mol  X (HC OO)2 C2 H : 0, 015 mol  hỗn hợp rắn H NC H COOCH : 0, 01 mol  AlaNa  GlyNa   m = 7,45 gam HC OONa H NC H COONa  HẾT