Đáp án bài tập tự luyện: Phương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chất

Đáp án bài tập tự luyện: Phương pháp giải bài tập đặc trưng về nhôm và hợp chất sẽ giới thiệu tới các bạn đáp án trắc nghiệm về từng dạng bài học trong tài liệu và có hướng dẫn giải cụ thể chi tiết để các bạn tiện tham khảo. Cùng tìm hiểu để nắm bắt nội dung thông tin tài liệu.

PP gi i t p đ c tr ng v nhơm h p ch t Khóa h c LT H KIT-1: Mơn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) PH NG PHÁP GI I BÀI T P C TR NG V NHÔM VÀ H P CH T ( Áẫ ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Ph ng pháp gi i t p đ c tr ng v nhôm h p ch t (Ph n 2)” thu c Khóa h c LT H KIT-1: Mơn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Ph ng pháp gi i t p đ c tr ng v nhôm h p ch t (Ph n 2)” sau làm đ y đ t p tài li u I ÁP ÁN D ng 1: Ph n ng c a Nhôm h p ch t v i dung d ch H+ A A A D C D 11 A 12 D 13 A 14 C 15 C 16 C D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO3 A C B D C C 11 C 12 C 13 C D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i D B C C D D ng 4: Ph n ng liên quan đ C C B 11 C 12 B 13 A 21 D 22 C 23 D 31 A 32 A 33 A 41 D 42 C 43 C n tính l D 14 A 24 D 34 B D ng 5: Ph n ng nhi t nhôm B C D B 11 D 12 A 13 C 14 B D D C A 10 A D C B 10 A D D ng tính c C 15 C 25 B 35 B a oxit/hiđroxit nhôm A B B 16 B 17 C 18 B 26 B 27 D 28 B 36 A 37 C 38 C B 19 D 29 B 39 D 10 D 20 D 30 A 40 C C 15 A C 16 A B 19 B 10 D A 17 .B A 18 B D ng 6: Ph n ng n phân Al2O3 B C B II H NG D N GI I D ng 1: Ph n ng c a Nhôm h p ch t v i dung d ch H+ Câu 5: H ng d n gi i: Khi ph n ng v i kim lo i ho t đ ng, ion H+ c a axit b kh theo ph ng trình: 2, 24 2H + + 2e  H  n H2 SO4 = n H2 = = 0,1 mol (ph n ng v a đ ) 22, 98  0,1 = 98g  m dd sau ph¶n øng = 98 + 3,68 - 0,1  = 101,48g  mH2SO4 = 10% Câu 7: S đ ph n ng c a X v i HCl: Al  H2 ; Sn  H G i s mol ch t a b, ta có h : Hocmai.vn – Ngơi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - PP gi i t p đ c tr ng v nhôm h p ch t Khóa h c LT H KIT-1: Mơn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) m X = 27a + 119b = 14,6g  5,6   n H2 = a + b = 22,4 = 0,25 mol   a = b = 0,1 mol S đ ph n ng c a X v i O2: Al  Al2 O3 ; Sn  SnO2 B o tồn ngun t O, ta có: n O2 = (  0,1 +  0,1) = 0,175 mol  V = 22,4  0,175 = 3,92 lÝt 2 Câu h i v n khơng h khó v m t gi i tốn nh ng địi h i thí sinh ph i phân bi t đ c tr ng thái oxh c a Sn u ki n ph n ng khác Câu 11: nH+ = 0,5 mol (nh m), nH+ ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol  nH+ d = 0,025  CM = 0,1M  pH = Câu 14: mt ng = mO = 1,2g  nO = 0,075 mol  nHCl = 0,15 mol  V = 75ml Câu 15: Cu không tác d ng v i HCl  nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m) Al không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i  nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)  m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO3 Câu 11: ẫh ng pháp truy n th ng: D dàng có nY = 0,06 mol (nh m) nAl = 0,46 mol Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo cho h n h p Y, ta có: N2 (M = 28) 18 x = 36 N2O (M = 44) * 0,03 mol 0,03 mol Có th làm theo cách khác là: nh n th y M Y = 36 = 44 + 28  N2 = N2O = 0,03 mol So sánh s mol e cho e nh n, ta có: n e cho  0, 46  = 1,38 mol  n e nhËn = 0,03  18 = 0,54 mol , đó, dung d ch ph i có NH4NO3 v i s mol t 1,38 - 0,54 = 0,105 mol + mNH4 NO3 = 12,42 + 62 1,38 + 80  0,105 = 106,38g ng ng là: n NH4 NO3 = Do đó, m = mAl + mNO Vi c s d ng đ ng chéo ho c tính ch t trung bình c ng thay cho gi i h ph ng trình giúp rút ng n đáng k kh i l ng tính tốn ẫh ng pháp Ệinh nghi m: cho HNO3 d – ngh a Al ph i tan h t thành Al(NO3)3, đó, kh i l ng mu i t i thi u là: mAl(NO3 )3 = 0,46  213 = 97,98g , đáp án A B ch c ch n b lo i * Gi a A B, ta xem có NH4NO3 khơng b ng cách: gi s Y g m tồn b N2, đó: n e nhËn Y < n e nhận giả định = 0,06  10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol  ch c ch n có NH4NO3  mmu i > 97,98  đáp án ph i C * Cách làm cho phép h n ch t i đa vi c tính tốn, t t c h u nh đ u d a suy lu n tính nh m (khơng c n tính s mol khí Y, khơng c n tính s mol kh i l ng NH4NO3) Câu 12: T M = 44, ta d dàng suy khí NxOy N2O lo i tr đáp án A B Khi đó: Hocmai.vn – Ngơi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT H KIT-1: Mơn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) n e cho = n e nhËn = 0,9408  = 0,336 mol 22,4  M= PP gi i t p đ c tr ng v nhôm h p ch t 3, 024 = 9n 0,336 n  n = vµ M = 27 (Al) D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i Câu 4: Al – 0,1mol Fe – 0,1 mol (nh m) tác d ng v i Ag+ có th cho t i đa 0,6mol e Ag+ ch có 0,55 mol  Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4 gam D ng 4: Ph n ng liên quan đ n tính l ng tính c a oxit/hiđroxit nhơm Câu 3: Ph n ng c a Al v i NaOH có t l 1:1 (nh m d dàng t o NaAlO2 có Na : Al = 1:1) Al d H2 – 0,4 mol (nh m)  s e Al Na cho 0,8 mol (v i t l Al : Na = 1:1)  Al = Na = 0,2 mol  Al d = 0,2 mol  m = 5,4 gam Câu 33: Chú ý đ h i V l n nh t Th t ph n ng : trung hòa  trao đ i Trong nH+ = 0, mol  nNaOH = 0,2 mol nAl3+ = 0,2 moltrong có 0,1 mol Al(OH)3 k t t a  0,3 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2  0,4 mol NaOH (t l c a ph n ng t Al3+  NaAlO2 Al(OH)3 : NaOH = 1:4) T ng h p l i, nNaOH = 0,9 mol  V = 0,45 lít D ng 5: Ph n ng nhi t nhơm Câu 8: Ph n ng hồn tồn mà Al d  Fe2O3 ph n ng h t T d ki n  nH2 = 0,0375mol  Al d 0,0375/1,5 = 0,025 mol, k t h p v i d ki n  Fe sinh 0,1 mol (trong 1/2 Y)  Fe2O3 ban đ u 0,1 mol Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol  m = 16 + 0,25.27 = 22,75 gam Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - ... rút ng n đáng k kh i l ng tính tốn ẫh ng pháp Ệinh nghi m: cho HNO3 d – ngh a Al ph i tan h t thành Al(NO3)3, đó, kh i l ng mu i t i thi u là: mAl(NO3 )3 = 0,46  213 = 97,98g , đáp án A B ch... 64*0,15 = 12,3 gam D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO3 Câu 11: ẫh ng pháp truy n th ng: D dàng có nY = 0,06 mol (nh m) nAl = 0,46 mol Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo cho h n h p Y, ta có:... giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol  ch c ch n có NH4NO3  mmu i > 97,98  đáp án ph i C * Cách làm cho phép h n ch t i đa vi c tính tốn, t t c h u nh đ u d a suy lu n tính