6 Đề thi HK2 môn Hóa lớp 12

Đề thi học kì mơn Hóa lớp 12 năm 2014 THPT Trạm Tấu, Yên Bái Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 2: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 26 B 24 C 27 D 25 Câu 3: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 4: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3 Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 400 Câu 6: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 7: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa Câu 9: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 11: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M A Na B K C Li D Cs Câu 12: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 13: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Câu 14: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 15: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 16: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 17: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) A B C D Câu 18: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Fe Ag C Al Ag D Al Fe C Ag + Cu(NO3)2 D Zn + Fe(NO3)2 Câu 19: Cặp chất không xảy phản ứng A Cu + AgNO3 B Fe + Cu(NO3)2 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 21: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 22: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Cu C Fe D Ag Câu 23: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B KOH C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 24: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 25: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ]3d7 4s1 B [Ar ] 3d 4s2 C [Ar ] 4s23d D [Ar ] 4s13d7 Câu 26: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A RO2 B R2O C R2O3 D RO Câu 27: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R A N B Mg C Al D S Câu 28: Câu 4: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 29: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 30: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A heroin B nicotin C cafein D cocain Câu 31: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 32: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3 Câu 33: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A H2SO4 B HCl C NaNO3 D NaOH Câu 34: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu A 25gam B 12gam C 10gam D 40gam Câu 35: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Na, Fe, K Câu 36: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Sắt B Đồng C Vonfam D Kẽm Câu 37: Cho dãy ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion dãy có số electron độc thân lớn A Al 3+ B Ca2+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 38: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag +/Ag) A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe Câu 39: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 12 B C 14 D 16 Câu 40: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP 12 NĂM 2014 - THPT TRẠM TẤU, YÊN BÁI 1B 11A 21B 31D 2B 12D 22A 32A 3C 13B 23D 33D 4C 14B 24A 34C 5A 15A 25B 35B 6C 16D 26B 36C 7A 17C 27C 37D 8B 18D 28D 38A 9C 19C 29A 39D 10C 20A 30B 40D TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ MƠN HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 45 phút; (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 364 Họ, tên thí sinh: Lớp 12… Số báo danh: Câu 1: Dd A có chứa Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Thêm dd Na2CO3 1M vào thu lương kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích V thêm bao nhiêu? A 300 ml B 250 ml C 150 ml D 200 ml Câu 2: Cho 50.2 gam hỗn hợp Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước hidrơ dãy điện hố) Chia A thành hai phần Cho phần tác dụng vơí dd HCl dư thấy có 0.4 mol H2 Cho phần tác dụng hết với dd HNO3 lỗng đun nóng thấy 0.3 mol khí NO Hỏi M KL nào? A Sn B Mg C Ni D Zn Câu 3: Dùng dd NaOH dd Na2CO3 phân biệt dd nào? A B,C, D B NaCl, CaCl2, AlCl3 C NaCl, MgCl2, BaCl2 D NaCl, CaCl2, MgCl2 Câu 4: Để hợp kim tạo nên từ hai chất cho duới khơng khí ẩm Hợp kim bị ăn mịn điện hố hai chất là: A Fe Cu B Tất C Fe Fe3C D Fe C Câu 5: Cho luồng khí H2 vào ống sứ đựng: (1)CaO – (2)CuO – (3)Al2O3 – (4)Fe2O3 - (5)Na2O Ở ống có phản ứng xảy A (2), (3), (4) B (2),(4) C (2),(4),(5) D (1),(2),(3) Câu 6: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0.15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu? A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,10 mol 0,15 mol D 0,10 0,20 mol Câu 7: Cho kẽm ( lấy dư) đánh bề mặt vào dd Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toan, thấy khối lượng kẽm giảm 0.01 gam Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có dd bao nhiêu? A giá trị khác B 1.88 gam C , 0.01g D gần 0.29 gam Câu 8: Có ống nghiệm đựng dd Cu(NO3)2 Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 đánh số thứ tự ống 1,2,3 Nhúng kẽm giống hệt X, Y, Z vào ống khối lượng mối kẽm thay đổi nào? A X tăng, Y giảmm Z không đổi B X tăng, Y tăng, Z không đổi C X giảm, Y tăng Z không đổi D X giảm, Y giảm Z khơng đổi Câu 9: Hồ tan hoàn tàn 9,6g kim loại R H2 SO4 đặc, đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) R kim loại sau đây: A Fe B Ca C Al D Cu n+ Câu 10: M KL Phương trình sau : M + ne  M Biễu diễn : A tính chất hố học chung kim loại B Nguyên tắc điều chế kim loại C Sư khử kim loại D Sự oxi hoá kim loại Câu 11: Trong phản ứng hố học, vai trị KL ion KL nào? A Kim loại chất khử B chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá hay chất khử D Kim loại chất oxi hoá Câu 12: Khi cho chất Ag, Cu, CuO,Al, Fe vào dd axit HCl dư chất sau tan A Cu, Ag, Fe B Cu, Al, Fe C Al, Fe,Ag D CuO, Al, Fe Câu 13: Cu tác dụng với dd AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+  2Ag + Cu2+ Kết luận sau sai Trang 1/2 - Mã đề thi 364 A Cu có tính khử mạnh Ag B Ag+ có tính oxi hố yếu Cu2+ 2+ + C Cu có tính oxi hố yếu Ag D Ag có tính khử yếu Cu Câu 14: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng KL có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất A Muối dạng nóng chảy B Dung dịch muối C Hiđrôxit kim loại D Oxit kim loại Câu 15: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm hai Kim loại Al Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1 gam Hỏi cần mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A 0.5mol B Giá trị khác C mol D mol Câu 16: Ngâm sắt vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí nhanh thêm vào chất nào? A Nước B dd ZnCl2 C dd CuSO4 D dd NaCl Câu 17: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào? A H2SO4 B NaOH C HCl D AgNO3 Câu 18: Đi từ chất sau điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy A Na2CO3 B Na2O C NaOH D NaNO3 Câu 19: Hoà tan kim loại M vào dd HNO3 lỗng khơng thấy khí thoát Hỏi kim loại M KL số KL sau đây? A Mg B Ag C Cu D Pb Câu 20: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion KL theo thứ tự nào( ion đặt trước bị khử trước) A Cu2+, Ag+ Pb2+ B Ag+, Pb2+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu 2+ D Ag+, Cu +, Pb 2+ Câu 21: Cho dd CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt Fe chảy vào bình thuỷ tinh Hiện tượng sau không đúng: A Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng B Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt C Kim loại màu đỏ xuất bám mạt Fe D Lượng mạt Fe giảm Câu 22: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,448 lít 16,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,224 lít 14,48 gam D 0,112 lít 12,28 gam Câu 23: Cặp gồm hai kim loại mà kim loại không tan dd HNO3 đặc nguội A Fe Al B Cu Al C Ag Fe D Zn Fe Câu 24: Cặp chất chứa hai chất có khả mềm nước có độ cứng tạm thời? A NaHCO3, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 , Na2CO3 D NaCl Na3PO4 Câu 25: Từ chất cho sau: Cu, Cl2, dd HCl, dd HgCl2, dd FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp tự Cu thành CuCl2 cách khác A cách B cách C cách D cách ( Cho Mg = 24; Ba = 137, Ca = 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119 ) - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 364 TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 470 Họ, tên thí sinh: Lớp 12… Số báo danh: Câu 1: Để hợp kim tạo nên từ hai chất cho duới khơng khí ẩm Hợp kim bị ăn mịn điện hố hai chất là: A Fe Cu B Tất C Fe Fe3C D Fe C Câu 2: Cho dd CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt Fe chảy vào bình thuỷ tinh Hiện tượng sau khơng đúng: A Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng B Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt C Kim loại màu đỏ xuất bám mạt Fe D Lượng mạt Fe giảm Câu 3: Cho kẽm ( lấy dư) đánh bề mặt vào dd Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toan, thấy khối lượng kẽm giảm 0.01 gam Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có dd bao nhiêu? A , 0.01g B gần 0.29 gam C 1.88 gam D giá trị khác Câu 4: Ngâm sắt vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí nhanh thêm vào chất nào? A dd CuSO4 B dd NaCl C Nước D dd ZnCl2 Câu 5: Đi từ chất sau điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy A Na2CO3 B Na2O C NaOH D NaNO3 Câu 6: Hoà tan hoàn tàn 9,6g kim loại R H2 SO4 đặc, đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) R kim loại sau đây: A Fe B Al C Ca D Cu Câu 7: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào? A H2SO4 B NaOH C AgNO3 D HCl Câu 8: Trong phản ứng hố học, vai trị KL ion KL nào? A Kim loại chất oxi hoá B Kim loại chất khử C chất khử D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố hay chất khử Câu 9: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm hai Kim loại Al Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1 gam Hỏi cần mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A 0.5mol B Giá trị khác C mol D mol Câu 10: Cặp gồm hai kim loại mà kim loại không tan dd HNO3 đặc nguội A Fe Al B Cu Al C Ag Fe D Zn Fe Câu 11: Dd A có chứa Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Thêm dd Na2CO3 1M vào thu lương kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích V thêm bao nhiêu? A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 200 ml Câu 12: Khi cho chất Ag, Cu, CuO,Al, Fe vào dd axit HCl dư chất sau tan A Al, Fe,Ag B Cu, Ag, Fe C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 13: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0.15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu? A 0,15 mol B 0,10 0,20 mol C 0,10 mol 0,15 mol D 0,10 mol Câu 14: Cặp chất chứa hai chất có khả mềm nước có độ cứng tạm thời? Trang 1/2 - Mã đề thi 470 A NaHCO3, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 , Na2CO3 D NaCl Na3PO4 Câu 15: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion KL theo thứ tự nào( ion đặt trước bị khử trước) A Cu2+, Ag+ Pb2+ B Ag+, Pb2+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu 2+ D Ag+, Cu +, Pb 2+ Câu 16: Cho luồng khí H2 vào ống sứ đựng: (1)CaO – (2)CuO – (3)Al2O3 – (4)Fe2O3 - (5)Na2O Ở ống có phản ứng xảy A (2), (3), (4) B (2),(4),(5) C (1),(2),(3) D (2),(4) Câu 17: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng KL có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất A Dung dịch muối B Oxit kim loại C Hiđrôxit kim loại D Muối dạng nóng chảy Câu 18: Cu tác dụng với dd AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+  2Ag + Cu2+ Kết luận sau sai A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B Ag+ có tính oxi hố yếu Cu2+ C Cu có tính khử mạnh Ag D Ag có tính khử yếu Cu Câu 19: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,448 lít 16,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,224 lít 14,48 gam D 0,112 lít 12,28 gam Câu 20: Cho 50.2 gam hỗn hợp Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước hidrơ dãy điện hoá) Chia A thành hai phần Cho phần tác dụng vơí dd HCl dư thấy có 0.4 mol H2 Cho phần tác dụng hết với dd HNO3 lỗng đun nóng thấy 0.3 mol khí NO Hỏi M KL nào? A Mg B Ni C Sn D Zn Câu 21: Có ống nghiệm đựng dd Cu(NO3)2 Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 đánh số thứ tự ống 1,2,3 Nhúng kẽm giống hệt X, Y, Z vào ống khối lượng mối kẽm thay đổi nào? A X giảm, Y giảm Z không đổi B X tăng, Y giảmm Z không đổi C X giảm, Y tăng Z không đổi D X tăng, Y tăng, Z không đổi n+ Câu 22: M KL Phương trình sau : M + ne  M Biễu diễn : A tính chất hố học chung kim loại B Ngun tắc điều chế kim loại C Sư khử kim loại D Sự oxi hoá kim loại Câu 23: Từ chất cho sau: Cu, Cl2, dd HCl, dd HgCl2, dd FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp tự Cu thành CuCl2 cách khác A cách B cách C cách D cách Câu 24: Dùng dd NaOH dd Na2CO3 phân biệt dd nào? A NaCl, CaCl2, MgCl2 B A,C, D C NaCl, CaCl2, AlCl3 D NaCl, MgCl2, BaCl2 Câu 25: Hoà tan kim loại M vào dd HNO3 lỗng khơng thấy khí Hỏi kim loại M KL số KL sau đây? A Mg B Ag C Cu D Pb ( Cho Mg = 24; Ba = 137, Ca = 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119 ) - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 470 TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 513 Họ, tên thí sinh: .Lớp 12… Số báo danh: Câu 1: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm hai Kim loại Al Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1 gam Hỏi cần mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A Giá trị khác B mol C mol D 0.5mol Câu 2: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0.15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu? A 0,15 mol B 0,10 0,20 mol C 0,10 mol 0,15 mol D 0,10 mol Câu 3: Cặp chất chứa hai chất có khả mềm nước có độ cứng tạm thời? A NaHCO3, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 , Na2CO3 D NaCl Na3PO4 Câu 4: Để hợp kim tạo nên từ hai chất cho duới khơng khí ẩm Hợp kim bị ăn mịn điện hố hai chất là: A Fe C B Fe Cu C Fe Fe3C D tất Câu 5: Trong phản ứng hố học, vai trị KL ion KL nào? A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố hay chất khử B chất khử C Kim loại chất oxi hoá D Kim loại chất khử Câu 6: Cu tác dụng với dd AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+  2Ag + Cu 2+ Kết luận sau sai A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B Ag+ có tính oxi hố yếu Cu2+ C Cu có tính khử mạnh Ag D Ag có tính khử yếu Cu Câu 7: Cho dd CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt Fe chảy vào bình thuỷ tinh Hiện tượng sau không đúng: A Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt B Kim loại màu đỏ xuất bám mạt Fe C Lượng mạt Fe giảm D Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng Câu 8: M KL Phương trình sau : Mn+ + ne  M Biễu diễn : A Sư khử kim loại B tính chất hoá học chung kim loại C Sự oxi hoá kim loại D Nguyên tắc điều chế kim loại Câu 9: Cặp gồm hai kim loại mà kim loại không tan dd HNO3 đặc nguội A Fe Al B Cu Al C Ag Fe D Zn Fe Câu 10: Dd A có chứa Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Thêm dd Na2CO3 1M vào thu lương kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích V thêm bao nhiêu? A 150 ml B 300 ml C 250 ml D 200 ml Câu 11: Cho luồng khí H2 vào ống sứ đựng: (1)CaO – (2)CuO – (3)Al2O3 – (4)Fe2O3 - (5)Na2O Ở ống có phản ứng xảy A (2), (3), (4) B (2),(4),(5) C (1),(2),(3) D (2),(4) Câu 12: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào? A HCl B AgNO3 C NaOH D H2SO4 Câu 13: Cho kẽm ( lấy dư) đánh bề mặt vào dd Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toan, thấy khối lượng kẽm giảm 0.01 gam Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có dd bao nhiêu? Trang 1/2 - Mã đề thi 513 A 1.88 gam B gần 0.29 gam C giá trị khác D , 0.01g Câu 14: Có ống nghiệm đựng dd Cu(NO3)2 Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 đánh số thứ tự ống 1,2,3 Nhúng kẽm giống hệt X, Y, Z vào ống khối lượng mối kẽm thay đổi nào? A X giảm, Y giảm Z không đổi B X tăng, Y giảmm Z không đổi C X giảm, Y tăng Z không đổi D X tăng, Y tăng, Z không đổi Câu 15: Ngâm sắt vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí nhanh thêm vào chất nào? A dd ZnCl2 B dd CuSO4 C Nước D dd NaCl Câu 16: Khi cho chất Ag, Cu, CuO,Al, Fe vào dd axit HCl dư chất sau tan A Al, Fe,Ag B Cu, Ag, Fe C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 17: Hoà tan hoàn tàn 9,6g kim loại R H2SO4 đặc, đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) R kim loại sau đây: A Al B Cu C Fe D Ca Câu 18: Dùng dd NaOH dd Na2CO3 phân biệt dd nào? A B,C, D B NaCl, MgCl2, BaCl2 C NaCl, CaCl2, MgCl2 D NaCl, CaCl2, AlCl3 Câu 19: Đi từ chất sau điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy A Na2O B Na2CO3 C NaOH D NaNO3 Câu 20: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,448 lít 16,48 gam B 0,112 lít 12,28 gam C 0,672 lít 18,46 gam D 0,224 lít 14,48 gam Câu 21: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng KL có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất A Hiđrôxit kim loại B Muối dạng nóng chảy C Dung dịch muối D Oxit kim loại Câu 22: Từ chất cho sau: Cu, Cl2, dd HCl, dd HgCl2, dd FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp tự Cu thành CuCl2 cách khác A cách B cách C cách D cách Câu 23: Hồ tan kim loại M vào dd HNO3 lỗng khơng thấy khí Hỏi kim loại M KL số KL sau đây? A Pb B Mg C Ag D Cu Câu 24: Cho 50.2 gam hỗn hợp Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước hidrô dãy điện hoá) Chia A thành hai phần Cho phần tác dụng vơí dd HCl dư thấy có 0.4 mol H2 Cho phần tác dụng hết với dd HNO3 lỗng đun nóng thấy 0.3 mol khí NO Hỏi M KL nào? A Mg B Ni C Sn D Zn Câu 25: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion KL theo thứ tự nào( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Cu +, Pb2+ B Ag+, Pb2+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu 2+ D Cu 2+, Ag+ Pb2+ - ( Cho Mg = 24; Ba = 137, Ca = 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119 ) - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 513 TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ MƠN HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 298 Họ, tên thí sinh: Lớp 12… Số báo danh: Câu 1: Cho 50.2 gam hỗn hợp Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước hidrô dãy điện hoá) Chia A thành hai phần Cho phần tác dụng vơí dd HCl dư thấy có 0.4 mol H2 Cho phần tác dụng hết với dd HNO3 lỗng đun nóng thấy 0.3 mol khí NO Hỏi M KL nào? A Sn B Mg C Zn D Ni Câu 2: Khi cho chất Ag, Cu, CuO,Al, Fe vào dd axit HCl dư chất sau tan A Cu, Al, Fe B CuO, Al, Fe C Cu, Ag, Fe D Al, Fe,Ag Câu 3: Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm hai Kim loại Al Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1 gam Hỏi cần mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A Giá trị khác B mol C mol D 0.5mol Câu 4: Đi từ chất sau điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy A NaOH B Na2O C NaNO3 D Na2CO3 Câu 5: Hoà tan hoàn tàn 9,6g kim loại R H2 SO4 đặc, đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) R kim loại sau đây: A Al B Cu C Ca D Fe Câu 6: Từ chất cho sau: Cu, Cl2, dd HCl, dd HgCl2, dd FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp từ Cu thành CuCl2 cách khác A cách B cách C cách D cách Câu 7: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào? A AgNO3 B NaOH C HCl D H2SO4 Câu 8: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng KL có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất A Hiđrôxit kim loại B Oxit kim loại C Dung dịch muối D Muối dạng nóng chảy Câu 9: Cho dd CuSO4 chảy chậm qua lớp mạt Fe chảy vào bình thuỷ tinh Hiện tượng sau khơng đúng: A Dung dịch bình thuỷ tinh có màu lục nhạt B Lượng mạt Fe giảm C Kim loại màu đỏ xuất bám mạt Fe D Dung dịch bình thuỷ tinh có màu vàng Câu 10: M KL Phương trình sau : M n+ + ne  M Biễu diễn : A tính chất hố học chung kim loại B Ngun tắc điều chế kim loại C Sư khử kim loại D Sự oxi hoá kim loại Câu 11: Dd A có chứa Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Thêm dd Na2CO3 1M vào thu lương kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích V thêm bao nhiêu? A 150 ml B 250 ml C 200 ml D 300 ml Câu 12: Dùng dd NaOH dd Na2CO3 phân biệt dd nào? A B,C, D B NaCl, MgCl2, BaCl2 C NaCl, CaCl2, MgCl2 D NaCl, CaCl2, AlCl3 Câu 13: Cho kẽm ( lấy dư) đánh bề mặt vào dd Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toan, thấy khối lượng kẽm giảm 0.01 gam Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có dd bao nhiêu? A 1.88 gam B gần 0.29 gam C , 0.01g D giá trị khác Trang 1/2 - Mã đề thi 298 Câu 14: Cu tác dụng với dd AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+  2Ag + Cu2+ Kết luận sau sai A Cu có tính khử mạnh Ag B Ag+ có tính oxi hố yếu Cu2+ 2+ + C Cu có tính oxi hố yếu Ag D Ag có tính khử yếu Cu Câu 15: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0.15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu? A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,10 mol 0,15 mol D 0,10 0,20 mol Câu 16: Cho luồng khí H2 vào ống sứ đựng: (1)CaO – (2)CuO – (3)Al2O3 – (4)Fe2O3 - (5)Na2O Ở ống có phản ứng xảy A (2), (3), (4) B (2),(4) C (2),(4),(5) D (1),(2),(3) Câu 17: Ngâm sắt vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí nhanh thêm vào chất nào? A Nước B dd ZnCl2 C dd CuSO4 D dd NaCl Câu 18: Có ống nghiệm đựng dd Cu(NO3)2 Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 đánh số thứ tự ống 1,2,3 Nhúng kẽm giống hệt X, Y, Z vào ống khối lượng mối kẽm thay đổi nào? A X tăng, Y giảmm Z không đổi B X tăng, Y tăng, Z không đổi C X giảm, Y tăng Z không đổi D X giảm, Y giảm Z không đổi Câu 19: Để hợp kim tạo nên từ hai chất cho duới khơng khí ẩm Hợp kim bị ăn mịn điện hố hai chất là: A Fe Cu B tất C Fe Fe3C D Fe C Câu 20: Hoà tan kim loại M vào dd HNO3 lỗng khơng thấy khí thoát Hỏi kim loại M KL số KL sau đây? A Mg B Ag C Cu D Pb Câu 21: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion KL theo thứ tự nào( ion đặt trước bị khử trước) A Cu2+, Ag+ Pb2+ B Ag+, Pb2+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu 2+ D Ag+, Cu +, Pb 2+ Câu 22: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Câu 23: Cặp chất chứa hai chất có khả mềm nước có độ cứng tạm thời? A NaHCO3, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C Ca(OH)2 , Na2CO3 D NaCl Na3PO4 Câu 24: Cặp gồm hai kim loại mà kim loại không tan dd HNO3 đặc nguội A Fe Al B Cu Al C Ag Fe D Zn Fe Câu 25: Trong phản ứng hố học, vai trị KL ion KL nào? A Kim loại chất khử B Kim loại chất oxi hoá C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố hay chất khử D chất khử ( Cho Mg = 24; Ba = 137, Ca = 40; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119 ) - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 298 HÓA HỌC 12 Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1: Đồng kim loại thuộc nhóm IB So với kim loại nhóm IA chu kỳ A liên kết đơn chất đồng bền B ion đồng có điện tích nhỏ C đồng có bán kính ngun tử nhỏ D kim loại đồng có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối, đặc 2: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4   CuSO4 + H2 B 2Cu + 2H2SO4 +O2   2CuSO4 + 2H2O C Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O D 3Cu + 4H2SO4 + O2   3CuSO4 + SO2 + 4H2O 3: Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất sau đây? A Al B Fe C Zn D Ni 4: Cho Cu tác dụng với dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu pứ với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 5: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng A CuFeS2   CuS   CuO   Cu B CuFeS2   CuO   Cu C CuFeS2   Cu 2S   Cu2O   Cu D CuFeS2   Cu2S   CuO   Cu Khuấy kĩ 100 ml dd A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng thu dd C 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl dư thu 0,672 lít H2( đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A A 0,5M 0,3M B 0,05M 0,03M C 0,5M 0,3M D 0,03M 0,05M Tiến hành điện phân hoàn toàn 100 ml dd X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catốt 4,48 l khí anốt (đktc) Nồng độ mol muối X A 0,2M ; 0,4M B 0,4M; 0,2M C 2M ; 4M D 4M; 2M Cho dd muối clorua kim loại.Cho sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối lượng kim loại 10,1 gam Lại bỏ cacdimi (Cd) 10 gam vào 100ml dd muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối lượng kim loại 9,4 gam Công thức phân tử muối clorua kim loại A NiCl2 B PbCl2 C HgCl2 D CuCl2 : Cho dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D 10 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 12 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 13: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 14: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH) 2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thơ 15: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dd HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 16: Khối lượng đồng thu catot sau điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện ampe (g) A 2,8 B 3,0 C 2,4 D 2,6 17: Hịa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khí (g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 18 Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm oxi thành phần 20% Cơng thức oxit kim loại A CuO B FeO C MgO D CrO 19 Cho oxit AxOy kim loại A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 22,56 gam muối Công thức oxit A MgO B CaO C FeO D CuO 20 Dùng lượng dd H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hịa tan vừa đủ 0,2 mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C Biết độ tan dd CuSO4 100C 17,4 gam, khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch A 30,7 g B 26,8g C 45,2 g D 38,7 g 21: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 lỗng Chất tác dụng với dd chứa ion Fe3+ A Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo B Al, dung dịch NaOH C Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH D Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo 22: Các hợp kim đồng có nhiều cơng nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng bạch dùng để đúc tiền : A B C D 23: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2CO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 24: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu 2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu 2O, CrO, FeCl2 25 Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 26 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3 O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 27 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 28 Cho Cu dung dịch H2 SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 29 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2 SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 30 Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO3 2M, thu chất khí khơng màu, nặng khơng khí, có kim loại dư Sau cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 31 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H2 giải phóng 0.9 gam nước Khối lượng hỗn hợp tan HNO3 A 7,20 gam B 2,88 gam C 2,28 gam D 5,28 gam 32 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ số mol 1:1 dd H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử A H2S B SO2 C S D H2S2 33 Người ta nung Đồng (II) disunfua oxi dư thu chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư thu chất rắn X1 Cho X1 nung hồn tồn HNO3 thu dd X2 Cơ cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO 34 Mệnh đề khơng A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu 2+ B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu 2+, Ag+ 35 Tổng hệ số ( nguyên tố tối giản) tất chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng A 11 B 10 C D 36 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO NO2 ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 37 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị A A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 38 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phần tử CuFeS2 A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e 40 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a 41 Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng A chất xúc tácB chất oxihóa C môi trường D chất khử ... = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64 ; Al = 27; Zn = 65 ; Ni = 59; Sn = 119 ) - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 364 TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI. .. A 12 B C 14 D 16 Câu 40: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ ĐÁP ÁN ĐỀ THI. .. = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; H = 1; Fe = 56; Cu = 64 ; Al = 27; Zn = 65 ; Ni = 59; Sn = 119 ) - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 470 TRƯỜNG THPT TRẠI CAU ĐỀ THI