Bộ đề và đáp án thi học sinh giỏi cấp huyện môn: Hóa học – Lớp 9

Tài liệu tham khảo về bộ đề và đáp án thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học – Lớp 9. Tài liệu gồm tổng hợp các đề thi môn Hóa học. Mời các bạn học sinh hệ trung học phổ thông ôn thi tốt nghiệp tham khảo ôn tập để củng cố kiến thức.

BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN HÓA HỌC – LỚP THCS ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2012 – 2013 Môn: Hố Học ( Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) Câu ( điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G chất vơ cơ) Fe(nóng đỏ) + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G D + O2 + H2O→ E t E → F + H2O Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al 2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrơ dư qua D nung nóng chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích viết phương trình hoá học phản ứng Câu ( điểm) 1.Chọn chất X, Y, Z, T thích hợp viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) X (2) Y FeSO4 (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) X (7) T (8) Z Z (3) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu ( điểm) Hoà tan 3,2 gam oxit kim loại hoá trị ( III) 200 gam dung dịch H 2SO4 loãng Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO vừa đủ thấy 0,224 dm3 CO2 (đktc), sau cạn dung dịch thu 9,36 gam muối khan Xác định oxit kim loại nồng độ % H2SO4 dùng Câu ( điểm) Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO; Fe 3O4; Fe2O3 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H 2SO4 1M ( loãng), tạo thành 0,224 l H2 đktc a Viết phương trình hố học xảy b Tính m? Cho Fe = 56, O = 16, Ca = 40, S = 32, C = 12, H = 1 Câu Nội dung Điểm (3 điểm) t 0,25đ BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN + THI SINH THCS 3Fe 2OHỌC → FeGIỎI  3O4 CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP (A) 0,25đ Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (C) 0,25đ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (B) (D) (G) 0,25đ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (C) (E) (G) 0,25đ 4Fe(OH)2↓ + O2 + H2O → 4Fe(OH)3↓ (D) (E) 0,25đ t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (F) 0 2:- Khi cho Na vào muối Na phản ứng với nước dung dịch trước Na + H2O NaOH + H2 Sau dd NaOH có phản ứng: NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy Khí A H2 - Dung dịch B là: NaAlO2 Na2SO4 - Kết tủa C Cu(OH)2 Al(OH)3 chưa phản ứng hết Nung kết tủa C: to Cu(OH)2 CuO + H2O o t Al(OH)3 Al2O3 + H2O - Chất rắn D là: Al2O3 CuO - Cho hiđro dư qua D nung nóng,chỉ có CuO tham gia khử: to CuO + H2 Cu + H2O - Vậy rắn E Cu Và Al2O3 ( khơng có CuO H2 dư) Hồ tan E vào HCl, E tan phần Cu khơng phản ứng với HCl Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Híng dÉn chÊm THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Mơn: Hố Học 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (3 điểm) X Fe(OH)2 Z Fe Y Fe3O4 T FeO điểm Phương trình phản ứng: Viết 1/ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + H2O 2/ Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H 3/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 PTHH 4/ FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 5/ FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)2 + AgCl 0,25đ BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Phòng GD & ĐT TP QUY NHƠN KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP ( Vòng hai) Mơn : HĨA HỌC (Thời gian làm 120 phút, khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Bài (3điểm)Có chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự : CuO ; FeO ; MnO ; Fe3O4 ; Ag2O ; FeS ; hỗn hợp ( FeO Fe) Nêu cách nhận chất phương pháp hoá học, dùng thêm thuốc thử Viết phương trình phản ứng Bài (3điểm)Đốt cháy hồn tồn a g chất hữu có thành phần C, H, Cl sau phản ứng thu sản phẩm CO2 ; HCl ; H2O theo tỉ lệ số mol : 1: Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ, biết hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn Bài (4điểm)Trong bình kín tích V lít chứa 1,6 g khí oxi 14,4 g hỗn hợp bột M gồm chất: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 C Nung M bình cho phản ứng xảy hồn tồn, đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình tăng lần so với áp suất ban đầu (thể tích chất rắn bình coi khơng đáng kể) Tỉ khối hỗn hợp khí sau phản ứng so với khí N 2: 1< d hh / N số mol AgNO3 = 7a + Phản ứng cho CO dư qua hỗn hợp oxit nung nóng : to CO + CuO a mol → a mol Cu CO2 a mol to 4CO + Fe3O4 → a mol + 3a mol 3Fe + 4CO2 4a mol ⇒Thành phần (A) : Cu = a mol ; Fe = 3a mol ; CaO = a mol ; Al2O3= a mol ⇒ Thành phần khí (B) : CO2 = 5a mol ; CO dư + Phản ứng cho (A) vào nước dư : CaO +  → H2O a mol Ca(OH)2 a mol Al2O3 + Ca(OH)2  → a mol a mol Ca(AlO2)2 + H2O a mol ⇒ Thành phần dung dịch (C) : Ca(AlO2)2 = a (mol) ; H2O ⇒ Thành phần (D) : Cu = a(mol) ; Fe = 3a (mol) + Phản ứng cho (D) vào dung dịch AgNO3 : Fe +  → Fe(NO3)2 + 2Ag 3a mol 6a mol 2AgNO3 3a mol 6a mol  → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5a mol a mol 0,5a mol a mol ⇒ Thành phần dung dịch (E) : Cu + 2AgNO3 Fe(NO3)2 = 3a mol ; Cu(NO3)2 = 0,5a mol ; H2O ⇒ Thành phần (F) : Ag = 7a mol ; Cu = 0,5a mol + Phản ứng cho khí (B) sục qua dung dịch (C): CO2 + 3H2O a mol + Ca(AlO2)2  → CaCO3 + 2Al(OH)3 a mol a mol 2a mol CO2 + CaCO3 + H2O a mol a mol  → Ca(HCO3)2 a mol ⇒ Thành phần dung dịch (G) : nCa(HCO3)2 = a mol ; H2O ⇒ Thành phần kết tủa (H) : nAl(OH)3 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO = 2a (mol) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn: Hố học BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Thời gian: 150 phút ĐỀ BÀI: Câu (3đ): Viết phương trình xảy chất cặp sau đây: A Ba d2 NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khí SO2 khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khí CO2 dư d2 Ca(OH)2 Câu (3đ): Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Câu 3: (4đ) Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfát kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl thu 69,9g chất kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Dẫn H2 dư qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, ZnO, CuO nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8g chất rắn Hỏi hoà tan hết X dung dịch H2SO4 cần gam dung dịch H2SO4 20% Câu 4: (4đ) Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO CaCO vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 11,5 Cô cạn dung dịch sau phản ứng 30,1g hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48l hỗn hợp X gồm khí đktc có khối lượng 10,8g X gồm khí gì? Câu 5( 3đ) Hoà tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam kim loại dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (đktc) a Viết phản ứng xảy ra? b M gì? Biết khối lượng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Câu 6( 3đ) Hỗn hợp A gồm kim hoại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khí H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy CM TH1 hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TH2 axít cịn dư? b Tính nồng độ x mol/l dung dịch B % khối lượng kim loại A? HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Câu 1: Viết phần 05 x = 3đ a 2Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 0,25 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O 0,25 b 2H2S + SO2 -> 3S↓ + 2H2O 0,5 c 2K + 2H2O -> 2KOH +H2 0,25 6KOH + Al2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Al(OH)3 0,25 KOH + Al(OH)3 -> KAlO2 + 2H2O 0,25 d Ba(HSO3)2 + 2KHSO4-> K2SO4 +BaSO4+ SO2 + 2H2O 0.5 d Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe 0,25 e CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,25 CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 0,25 Câu 2: (3đ) a - Biết dùng quỳ tím -> NaOH (quỳ xanh) 0,5đ - Từ NaOH nhận biết chất lại 2,5đ viết phương trình + Xuất ↓ xanh -> CuSO4 -> Viết PT 0,5đ + Xuất ↓ đỏ mâu -> Fe(NO3)3 -> Viết PT 0,5đ + Xuất ↓ trắng xanh, hố nâu K2 Fe(NO3)2 + Có khí mùi khai -> NH4Cl -> Viết PT 0,5đ -> Viết PT 0,5đ + Xuất ↓ keo, ↓ tan dần -> AlCl3 -> Viết PT 0,5đ Câu 3: a Gọi kim loại hoá trị I A, hoá trị II B => Các muối sun fát: A2SO4, BSO4 0,5đ A2SO4 + BaCl2 => 2ACl + BaSO4 (1) BSO4 + BaCl2 -> BCl2 + BaSO4 (2) Theo PT ta thấy nBaCl = nBaSO = 0,5đ 69,9 = 0,3mol 232 => Áp dụng ĐL TBKL: Tính m muối sau phản ứng = 36,7g 1đ BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Gọi x, y, z số mol Fe3O4, ZnO, CuO (x,y,z>0) => 232x + 81y + 80z = 25,6 - Viết phản ứng => Lập PT: Mkim loại = 168x + 65y + 64z = 20,8 -> nO (oxít) = 4x + y + z = 0,3 mol 1đ - Viết PT: oxít + H2SO4 => nH2SO4 = nO = 0,3 mol -> mH2SO4 = 0,3 x98 = 29,4g => md2H2SO4 = 147g Câu (4đ): a - Viết PT - Lập PT đại số, giải xác - Tính khối lượng chất M b - Viết PT 0,25đ x = 0,75đ - Khẳng định X có CO2 1đ 0,75đ 1đ 0,5đ 0,25đ H2S SO2 Tìm Mkhí cịn lại = 64 -> Kết luận SO2 Vậy hỗn hợp khí X gồm SO2 Và CO2 Câu (3đ): Kim loại M phản ứng với HCl có hố trị n 0,75đ (m, n ∈ N) m≥ n Kim loại M phản ứng với HCl có hố trị m 2M +2nHCl = 2MCln + nH2 (mol) x x nx 3M + mHNO3 -> 3M(NO3)m + mNO + H2O (2) (mol) x x mx Vì VNO = VH = >nNO = nH 2 0,5đ (1) mx nx n = = = (chọn n = 2; m = 3) m 1đ 0,5đ Mặt khác KL muối nitrat = 1,905 lần khối lượng muối clorua Nên: mM ( NO ) = 1,905mMCl → M = 56( Fe) 3 1đ Câu (2đ): 10 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Số mol CuO Cu(NO3)2 dư tạo 0,05 mol Khối lượng CuO : (0,03 – x + 0,05).80 = (0,08 – x).80 Pt khối lượng hai oxit : 40.x + (0,08 – x).80 =  x = 0,01 Khối lượng Mg 0,01.24 = 0,24 g Theo PTHH (1), (3): n Ag = n AgNO = 0,06 mol Theo PTHH (8): n SO2 = n Ag = 0,03 mol Đặt số mol Cu ban đầu y Theo PTHH (3): n Cu phản ứng = 0,4 0,4 0,2 n AgNO3 = 0,02 mol Số mol Cu dư là: y – 0,02 Theo PTHH (9): n SO = n Cu = (y – 0,02) Số mol SO2 theo là: 0,896 : 22,4 = 0,04 Ta có phương trình: 0,03 + (y – 0,02) = 0,04 => y = 0,03 mol Khối lượng Cu là: 0,03.64 = 1,92g Bài Gọi hai kim loại cần tìm X, Y ta có PTHH: (1,0điểm) X2CO3 + 2HCl → 2XCl + H2O + CO2 (1) : Y2CO3 + 2HCl → 2YCl + H2O + CO2 (2) Số mol CO2 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Theo PTHH (1) (2) : Số mol hai muối = số mol CO2 = 0,2 mol Khối lượng mol trung bình hai muối là:18,2: 0,2 = 91g Ta có pt: (2X + 60 + 2Y+60) : = 91 => X+Y = 31 Hai kim loại cần tìm là: Na Li Bài (1,0điểm): - PTHH xảy cho m gam hỗn hợp Na Fe tỏc dụng với HCl: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,4 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2 0,1 (2) - PTHH xảy cho dung dịch thu tác dụng với Ba(OH)2 dư: FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaCl2 (3) 0,1 0,1 - PTHH xảy nung kết tủa khụng khớ: t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O o (4) 0,1 - Gọi m = mFe + mNa = 100 gam ⇒ mFe O = 100gam⇒ nFe O = 3 100 = 0,625mol 160 0,1 0,1 34 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN HÓA HỌC – LỚP THCS - Theo PTHH (4): nFe(OH ) = 2.nFe O = 2.0,625 = 1,25mol 2 - Theo PTHH (3): nF eCl = n Fe(OH ) =1,25mol 2 - Theo PTHH (2): nFe = nFeCl = 1,25mol ⇒ mFe = 1,25.56 = 70gam 0,2 0,2 - Vậy %Fe = 70% % Na = 30% *) Ghi chú: Nếu học sinh làm theo cách khác điểm tối đa PHÒNG GD&ĐT ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2013- 2014 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút( không kể thời gian giao đề) Câu 1( 4,0 điểm): Nêu tượng xẩy viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Sục khí SO2 từ từ dư vào dung dịch Ca(OH)2 c) Cho từ từ chất: khí CO2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dư d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Câu ( 4,0 điểm ): Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia làm phần Phần thứ cho vào 600ml HCl nồng độ xM thu khí A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Phần thứ cho vào 800ml dung dịch HCl nồng độ xM làm tương tự thu 32,35g muối khan Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp x Tính thể tích hidro (dktc) thu sau thực xong thí nghiệm Câu ( 4,0 điểm ): Hịa tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nước thu dung dịch B chứa chất Cho lượng muối khan BaCl2 vào B thấy tạo 4,66g kết tủa trắng lọc bỏ kết tủa ta thu dung dịch C Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch C thấy 1,792 lit khí H2(đktc) dung dịch D Xác định công thức phân tử chất A 35 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS 2.Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch D Câu (2,0 điểm): Chỉ dùng hoá chất nhất, tách: a Tách FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Câu (2,0 điểm): Một hỗn hợp X gồm chất: K 2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phương trình phản ứng minh họa Câu (4,0 điểm): a, Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit 1,056% Xác định cơng thức hóa học oxit b, Dung dịch CuSO4 100C có độ tan 17,4 (g); 800C có độ tan 55 (g) Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bão hịa 800C xuống 100C Tính số gam CuSO4.5 H2O tách Hết PHÒNG GD & ĐT Câu 1.a 1.b 1.c 1.d HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HÓA HỌC Năm học : 2013 - 2014 Đáp Án Lúc đầu bọt khí ra,sau thấy có kết tủa trắng xuất không bền sinh chất kết tủa mầu đen ( Ag2O) PTPU: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ↑ AgNO3 + NaOH -> AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH - > Ag2O + H2O Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, sau kết tủa tan đi, dung dịch trở lại SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O -> Ca (HSO3) Tạo kết tủa keo trắng CO2 + NaAlO2 + H2O -> Al (OH)3 ↓ + NaHCO3 AlCl3+ 3NaAlO2 + 6H2O -> 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Tạo khí khơng mầu kết tủa mầu nâu đỏ 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O-> 6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ Ghi chú: tượng ghi đủ, 0,5 điểm, thiếu không rõ ràng không điểm Biểu Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 36 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN HÓA HỌC – LỚP THCS Câu 2: + khối lượng hỗn hợp = 15 = 7,5 gam + Nếu thi nghiệm mà HCl dư thí nghiệm tăng lượng Axit -> Khối lượng muối tạo phải không đổi (Điều trái với giả thiết) Vậy thí nghiệm 1: Kim loại cịn dư, Axit thiếu +Nếu tồn lượng axit HCl thí nghiệm tạo muối lượng muối 0,5đ 27,9.800 = 37,2 gam Theo đầu lượng muối thu 600 phải 32,35gam (37,2 > 32,35)  thí nghiệm : axit HCl cịn dư, kim loại hết Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) 0,5đ (2) Khối lượng hỗn hợp KL =7,5 gam ; Khối lượng muối khan = 32,35 gam Độ tăng khối lượng ( lượng Cl HCl ) = 32,35 - 7,5 = 24,85 gam nHCl tham gia phản ứng : 0,5đ 0,5đ 24,85 = 0,7 mol  nH = 0,35 mol 35,5 + VH = 0,35.22,4 =7,84 lit 27,9.0,7 - Số mol HCl tham gia phản ứng thí nghiệm 1: 32,35 = 0,6mol Nồng độ mol dung dịch axit (x) = n H2 = 0,5đ 0,6 = 1M 0,6 0,6 = 0,3 0,5đ + VH = 0,3 22,4 = 6,72 lit 2 Sau thí nghiệm thể tích H2 thu :7,84 + 6,72 =14,56 lit gọi a,b số mol kim loại Al Mg hỗn hợp từ (1) (2) 27a + 24b = 7,5 3a + 2b = 0,7 0,5đ có :   a = 0,1 mAl = 2,7 gam  % Al = 36%  b = 0,2 mMg = 4,8gam 0,5đ  % Mg = 64% 37 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Câu 3: 1/ Dung dịch B kết tủa với BaCl2,B có muối có gốc axit tạo kết tủa với Ba; H2SO4 Dung dịch C có phản ứng với Zn cho khí H2, C có axit =>B phải H2SO4 muối M(HSO4)n Vậy chất ban đầu : H2SO4 SO3, H2SO4.nSO3 muối M(HSO4)n - Các phương trình phản ứng : BaCl2 + H2SO4  BaSO4+2HCl (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3) 0,5đ 0,5đ 1,792 Theo phương trình phản ứng ta có nH2SO4 = nH2 = 22,4 = 0,08mol * Trường hợp 1: A H2SO4n H2SO4 = * Trường hợp 2: A SO3nSO3 = 6,58 = 0,067 ≠ 0,08 ( Lọai) 98 6,58 = 0,08225 ≠ 0,08 80 (Loại) * Trường hợp 3: A H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 +nH2O  (n+1) H2SO4 Ta có 6,58 0,08 = 98 + 80n n + 0,5đ  n =7 Công thức phân tử A H2SO4.7H2O * Trường hợp 4: A muối M(HSO4)n 2M(HSO4)n +nBaCl2  2MCln + 2nBaSO4 + 2nHCl 0,5đ 0,5đ 0,5đ Theo BTNT ta có: 2M(HSO4)n 2nHCl nH2 => 0,16/n mol 0,08 mol MM(HSO4)n = 6,58: (0,16/n)= 41,125.n => loại 2/ Khối lượng dung dịch D là: m BaCl2 = 4,66.208 = 4,16 gam 233 mdd = 6,58 +100 + 4,16 + 0,08.65 - 0,08.2 - 4,66 = 111,12 gam nZnCl2 = nBaSO4 = 0,2 mol nZnSO4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol 0,5đ 0,02.136 100 = 2,45% C% ZnCl2 = 111,12 0,06.161 100 = 8,69% C%ZnSO4 = 111,12 0,5đ 38 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Câu a Tách FeO khỏi hổn hợp FeO, Cu, Fe FeO Cu Fe Pt : Cu, Fe phản ứng + FeCl FeO không tan thu đựơc FeO Cu + FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 b Tách Ag2O Ag2O SiO2 Al2O3 Ag2O không tan thu Ag2O + NaOH to Pt: SiO2 + 2NaOH Al2O3 + 2NaOH Câu 1,0đ Xác định Y, Z, M: - Đặt số mol chất = a(mol) K2O + H2O → 2KOH ; a 2a KHCO3 + KOH →K2CO3 + H2O a a a NH4Cl + KOH → KCl + NH3 ↑ + H2O a a BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KCl a a Vậy : Y NH3 ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO3 Câu 6: 1,0đ SiO2 phản ứng Al2O3 Na2SiO3 + H2O 2NaAlO2 + H2O 0,5đ (mol) 0,5đ (mol) (mol) 0,5đ (mol) 0,5đ 0,5đ a, 0,5đ PTHH 0,5đ 0,039 mol Từ PTHH ta có: 0,5đ 0,5đ 39 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS CTHH oxit Fe2O3 b, Đổi: 1.5 kg = 1500 (g) - Xét t0 = 800C; Đặt: mCuSO (ở 800C) = x (g) x 100 ⇒ x = 532,258 1500 − x = 967,742( g ) Ta cả: 55 = -> mH O x> 0,5đ (g) Đặt nCuSO H O t¸ch = a(mol) -> mCuSO4 tách = 160 a (g) 0,5đ mH O tách = 5.a.18 = 90 a(g) Xét t0 = 100C 532,258 − 160a Khi 17,4 967,724 − 90a 100− > a ≈ 2,52(mol ) => mCuSO H O t¸ch = 2,52.250=630 (g) Ghi chú: Hs làm cách khác cho điểm tối đa UBND huyện SN DNG cấp huyện Phòng GD-ĐT SN DNG 2011 0,5 Kỳ thi chọn học sinh giỏi Năm học: 2010 Môn thi : hoá học (150 phút) Câu 1:(3,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử hÃy phân biệt chất bột có mầu tơng tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhÃn sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) HÃy viết phơng trình hóa học xảy Câu 2:(3,5 điểm) Cho sơ ®å ph¶n øng sau: A1 A 2, A3, A4 40 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS NaCl NaCl B1, B NaCl B3 , NaCl B4 X¸c định chất A1 A2, A3, A4, B1, B2 B3 , B4 viết phơng trình hóa học, ghi rõ điều liện PƯ (nếu có) Câu3:(3.5 điểm )Cho từ từ kim loại Na vào dung dịch sau: NH 4Cl, FeCl3, Al(NO3)3, Ba(HCO3)2, CuSO4 GiảI thích tợng xảy viết PTPƯ Câu (2,5 điểm ):Có hỗn hợp chứa kim loại : Fe; Al; Cu HÃy trình bầy phơng pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lợng Câu5 (2.0 điểm):Cho lợng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lợng chất rắn thu đợc gấp 1,143 lần khối lợng M đem dùng.Mặt khác, dùng 0,02mol kim loại M tác dụng với H2SO4 loÃng lấy d thu đợc 0,448lits khí (đktc) Xác định kim loại M Câu6 (5.0 điểm): Đốt 40,6 g hỗn hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí clo d Sau thời gian ngừng phản ứng thu đợc 65,45g hỗn hợp A gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu đợc V lít H2(đktc).Dẫn V lít khí ®I qua èng ®ùng 80 g CuO nung nãng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 g chất rắn B có 80% H2 đà PƯ a Viết PTPƯ xảy b Xác định % khối lợng kim loại hỗn hợp -HÕt -Đáp án - Đề thi hoá học lớp 9.Năm học: 2010- 2011 Câu Câu Bài làm Điểm 3,5đ Hòa tan chất bột đựng lọ dd HCl 0,5đ đặc,nóng - Bột tan tạo khí mầu vàng lục thoát có mùi hắc MnO2 0,5đ MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 - Bột tan tạo khí không mầu thoát lµ ( Fe + FeO ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1,0® FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Có kết tủa mầu trắng Ag2O 0,5đ 41 B ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Ag2O + 2HCl AgCl + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang mầu xanh lµ CuO CuO + 2HCl CuCl + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang mầu vàng nhạt lµ Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl + FeCl3 + H2O Câu 2: Câu - Xác định c¸c chÊt : A1 : Cl2 , A2: HCl , A3: FeCl2 , A4 FeCl3 B1 Na, B2: Na2O , B3 Na2CO3 B4 : NaOH dpnc NaCl 2Na + Cl2 → Cl2 + H2 2HCl → 4Na + O2 2Na2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Na2O + CO2 → Na2CO3 FeCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + FeCO3 2FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 HiƯn tỵng chung : Mốu Na tan dần có khí không mầu thoát Na + H2O 2NaOH + H2 Ngoài có: - Với dung dịch NH4Cl : có khí không mầu mùi khai thoát NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Víi dung dÞch FeCl3 : Xuất kết tủa maauf đỏ nâu FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 ã Với dung dịch Al(NO3)3 Xuất kết tủa trắng sau tan dần Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3NaOH → NaAlO2 + H2O Víi dung dÞch Ba(HCO3)2 xt hiƯn kÕt tủa mầu trắng Ba(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + BaCO3 + H2O 0,5đ 0,5đ 3,5đ 1,0đ Mỗi PT 0,25đ 3,5đ 0,5® 0,5® 0,5® 1,0® 0,5® 42 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Víi dd CuSO4 xt hiƯn kÕt tđa mÇu xanh CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na2SO4 Nhá tõ từ dd NaOH vào hỗn hợp đến khối lợng chất rắn không thay đổi dừng lại Lọc phần không tan đợc hỗn hợp Fe ;Cu Phần tan dd NaAlO2 2Al + 2H2O + NaOH → NaAlO2 + 3H2O Thổi khí CO2 vào phần dd đến khối lợng kết tủa không thay đổi dừng lại Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đem điện phân nóng chảy có criolit làm xúc tác ta đợc Al CO2 + NaAlO2 + 3H2O → AL(OH)3 + Na2CO3 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O C©u Al2O3 → Al + 3O2 Nhá từ từ dd HCl vào hỗn hợp chất rắn đến khối lợng chất rắn không thay đổi dừng lại Lọc phần không tan ta đợc Cu Phần tan lµ dd FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Lờy dây Zn nhúng vào phần dd đến khối l ợng dây ZN không thay đổi dừng lại Cạo lấy phần chất rắn bám vào dây Zn ta đợc Fe ZnCl2 + Fe - Zn + FeCl2 0,5đ 2,5đ 0,5đ 1,0đ - Câu 0,5đ 0,5đ 2,0đ Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn thi : hóa Năm học : 2012 - 2013 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Câu 1: (3 điểm) a Cho mẫu Natri kim loại vào dung dịch CuCl , nêu tượng viết phương trình hố học b A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Biết: A + B→C 43 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS B → C + H2O + D ↑ (D hợp chất cacbon) D + A → B C t0 - Hỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích q trình ? - Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hoá học xảy Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại Ba, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn là: (NH 4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Viết phương trình hóa học Câu 3: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Cõu 4: ( 3,5im) Thực chuỗi biến hoá sau: A1 + A2 → A3 + A4 A3 + A → A + A t0 A11 + A4 → A1 + A8 → A6 + A8 + A9 A10 t0 A10 → A11 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 6,35 gam A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5điểm) HÊp thơ hoµn toµn V lÝt khÝ CO (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kết tủa Tính V Câu ( 3im) Kh hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp đồng (II) oxit vµ sắt oxit hiđro d, thu 1,76 gam kim loại Hßa tan kim loi bng dung dch HCl d thy thoát 0,448 lít khí H đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lỵng níc bay Hết ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Câu a Hiện tượng: miếng Natri tan dần, có sủi bọt khí, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất 0,25 44 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS 3đ PTHH: → 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ (xanh) + 2NaCl b A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: - A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3 PTHH: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O t0 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 Hoặc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - Cho A, B ,C tác dụng với CaCl2: Chỉ có Na2CO3 phản ứng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu * Dùng kim loại Ba cho vào dung dịch xuất khí không màu: 2đ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ * Nếu xuất khí khơng màu kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 *Nếu xuất khí khơng màu kết tủa sau tan là: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nếu sinh khí có mùi khai kết tủa trắng là: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O * Nếu sinh khí có mùi khai là: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl → BaCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O * Chỉ có khí khơng màu là: Ba(NO3)2 Câu * Hỗn hợp rắn C gồm kim loại : Ag, Cu, Fe dư dung dich D gồm muối Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5đ * Cho ddHCl dư vào chất rắn C có Fe tan tạo thành FeCl2 Cho ddFeCl2 tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu Fe2O3, Khử Fe2O3 H2 ta thu Fe Fe+ 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 +2 NaCl t 4Fe(OH)2 + O2  → Fe2O3 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Có thể điện phân dung dịch FeCl2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tác dụng với Oxi có Cu tác dụng Cho hỗn 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 1,25 45 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS hợp tác dụng với ddHCl ta thu Ag không phản ứng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2  → CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tác dụng với NaOH dư tạo Cu(OH) không tan Nung Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi thu CuO, Khử CuO H2 thu Cu 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl t Cu(OH)2  → CuO +H2O t CuO + H2 → Cu +H2O (Có thể điện phân dung dịch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg dư vào dung dịch D, cô cạn dung dịch thu muối Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Fe Tách Fe (bám Mg) cho Fe dư vào dung dịch HNO 3, cô cạn dung dịch thu muối Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fedư + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cõu Gọi công thức hoá học muối sắt clorua FeCl x FeClx + AgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl 3,5đ Sè mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: sè mol FeClx = 1/x sè mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x =  VËy A3 lµ FeCl2  A1 : Fe A 2: HCl A3: FeCl2 A4: H2 A5 : NaOH A : Fe(OH)2 A7: NaCl A8 : H2O A9 : O A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 1,25 0 Câu 2,5đ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl to Fe2O3 + H2 Fe + H2O → Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 100ml = 0,1 lÝt Sè mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Theo PTHH (1) Sè mol CaCO lín nhÊt = sè mol Ca(OH)2 = 0,05 mol 0,5 0,25 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 46 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Số mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muối CaCO3 Theo PT: Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol V = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt  TH2: Sau phản ứng kết thúc thu đợc muối: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) sè mol Ca(OH)2 = sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Sè mol Ca(OH)2 ë PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03  mol Sè mol CO2(2) = 0,06 mol  V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Câu Gọi c«ng thức oxit st : FexOy Vi x, y nguyên d¬ng to 3đ CuO + H2 → Cu + H2O (1) to FexOy + yH2 → xFe + yH2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) Sè mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lượng Fe sinh (2) lµ lượng Fe phản ứng (3) Theo (3): Sè mol Fe = Sè mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khèi lỵng cđa Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => sè mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) sè mol CuO = sè mol Cu = 0,01 mol Khèi lỵng cđa CuO = 0,01 80 = 0,8g => khèi lỵng cđa FexOy = 2,4 – 0,8 = 1,6g => nFexOy = 1,6 56 x + 16 y Theo (2) sè mol Fe = x Sè mol FexOy 1,6 => 56 x + 16 y x = 0,02 HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 Cõu Khối lượng ZnSO4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lượng nước = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol 2,5đ Vì phân tử ZnSO4 có nguyên tử ⇒ 0,1 mol ZnSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chưa nguyên tử 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 47 BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS ⇒ 8,05 mol H2O chứa 24,15 mol nguyên tử 0,5 Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau cô cạn 24,75 : = 12,375 Số nguyên tử giảm nước bay Gọi khối lượng nước bay x Có 3x/18 mol nguyên tử bị bay ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam 0,25 0,25 0,5 48 ... NaO–CH2–CH2–COONa + H2 HO–CH2–CH2–COOH + 2Na  → HO–CH2–CH2–COONa + H2O HO–CH2–CH2–COOH + NaOH  H2SO4 HO–CH2–CH2–COOH+C2H5OH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ HO–CH2–CH2–COOC2H5 + H2O BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI... : nAl(OH)3 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO = 2a (mol) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn: Hố học BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Thời gian: 150 phút ĐỀ BÀI: Câu (3đ): Viết phương... BỘ ĐỀ+ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC – LỚP THCS Phịng GD & ĐT TP QUY NHƠN KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP ( Vịng hai) Mơn : HĨA HỌC (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian giao đề)