KT Hoa 9

Gi¸o viªn: NguyÔn V¨n Chanh THCS Song LiÔu.:. Tinh bét tan ®îc trong níc nãng  hå tinh bét..[r]

PHòNG GIáO DụC - ĐàO TạO HUYệN thn thµnh TRêng THCS Song LiƠu

-$ -$ -đề cơng ơn tập hố học 9

Họ tên:Nguyễn Văn Chanh

Trờng THCS Song Liễu

MéT Sè NGUY£N Tè HO¸ HäC

stt Tªn La Tinh Tªn- VN KÝ hiƯu

hoá học Kloại/Phikim Nguyêntử khối Hoá trị

1 Argentium Bạc Ag KL 108 I

2 Alminium Nhôm Al KL 27 III

3 Aurum Vµng Au KL 197 III

4 Baryum Bari Ba KL 137 II

5 Beri Be KL 9 II

6 Bromum Brom Br PK láng 80 I,III,V,VII

7 Carboneum Cacbon C PK r¾n 12 IV,II

8 Cleium Canxi Ca KL 40 II

9 Chlorum Clo Cl PK khÝ 35,5 I,III,V,VII

10 Cuprum §ång Cu KL 64 I,II

11 Cromum Crom Cr KL 52 II,III…

12 Flo F PK 19 I

13 Ferrum S¾t Fe KL 56 II,III

14 Hydrogenium Hi®ro H PK khÝ 1 I

15 Heli He KhÝ hiÕm 4

16 Hydrargyrum Thủ ng©n Hg KL 201 I,II

17 Iodium Iot I PK r¾n 127 I

18 Kalium Kali K KL 39 I

19 Magnesium Magie Mg KL 24 II

20 Manganum Mangan Mn KL 55 II,IV,VII

21 Liti Li KL 7 I

22 Nitrogenium Nit¬ N PK khÝ 14 II,III,IV,V

23 Narium Natri Na KL 23 I

24 Oxygennium Oxi O PK khÝ 16 II

25 Phosphorum Photpho P PK rắn 31 III,V

26 Plombum Chì Pb KL 207 II

27 Sunlfur Lu huúnh S PK r¾n 32 II,IV,VI

28 Silicium Silic Si PK 28 IV

29 Stanum ThiÕc Sn KL 119 IV

30 Cromum Crom Cr KL 52 II,III…

31 Zineum KÏm Zn KL 65 II

32 33

Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu

Axit mạnh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu

Mét sè gốc axit

Ký hiệu Tên gọi STT Hoá trị Khối lợng(đ.v.C)

Cl Clorua 1 I 35,5

= S Sunfua 2 II 32

– NO3 Nitrat 3 I 62

– HSO4 Hi®rosunfat 4 I 97

= SO4 Sunfat 5 II 96

– HSO3 Hi®rosunfit 6 I 81

= SO3 Sunfit 7 II 80

– HCO3 Hi®rocacbonat 8 I 61

= CO3 Cacbonat 9 II 60

H2PO4 Đihiđrophotphat 10 I 97

= HPO4 Hi®rophotphat 11 II 96

= PO4 Photphat 12 III 95

= SiO3 Silicat 13 II 76

–

OCOCH3

Axetat 14 I 59

H

ỵ

p

c

h

Ê

t

v

ô

c

ơ

Oxit (AxOy)

Axit (HnB)

Baz¬- M(OH)n

Muèi (MxBy)

Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5

Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3

Oxit trung tÝnh: CO, NO…

Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3

Axit kh«ng cã oxi (Hidroxit): HCl, HBr, H2S, HF

Axit cã oxi (Oxiaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3…

Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2

Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3

PHân lo¹i HCVC

HNO3

H2SO4

HCl

H3PO4

H2SO3

CH3COOH

H2CO3

VD:Na2O - natri oxit

NO - nitơ oxit

oxit axit bazơ muối

Định

nghĩa Là hợp chất nguyên tốtrong có nguyên tố

oxi.VD: CO2 ,SO2

,SO3 ,P2O5 ,CuO ,Al2O3 ,FeO

Là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.VD:HCl,H2SO4 ,

HNO3

Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH(hiđroxit):NaOH.Ca(OH)2

Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liªn kÕt víi gèc axit.VD:NaCl, CuSO4 ,,NaHCO3

,Ca(HCO3)2 …

CTHH

MxOy M KHHH

của ng.tố(hoá trị n) - M2On n lẻ

- MOn/2 nÕu n ch½n

HnA

Trong A gốc axit hố trị n

M(OH)n

Trong M ng.tố kim loại hố trị n

MxAy

Trong đó:

M ng.tố kim loại hoá trị y,A gốc axit h/ trị x

Tên gọi

Tên oxit =Tên nguyªn tè + oxit

Lu ý :- KÌm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị.VD: FeO Sắt (II) oxit Fe2O3 Sắt(III) oxit

-Nếu p.kim có nhiều hoá trị thi kèm theo tiếp đầu ngữ

VD: CO2 Cacbon đioxit

SO3 Lu huúnh trioxit

P2O5 ®iphotpho pentaoxit

- Axit kh«ng cã oxi: Axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl axit Clohiđric H2S axit sunfuhi®ric

- Axit cã Ýt oxi: Axit + tên phi kim + (rơ)

VD: H2SO3 axit sunfur¬

- Axit cã nhiỊu oxi: Axit + tªn phi kim + ic (ric)

VD:HNO3 axit nitric

H2SO4 axit sunfuric

H3PO4 axit photphoric

Tên bazơ :Tên kimloại(kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị)+ hidroxit

NaOH : natri hiđroxit Ca(OH)2 :Canxi hiđroxit

Cu(OH)2 :Đồng(II) hiđroxit

Fe(OH)3 :Sắt(III) hiđroxit

Tên muối = tên kim loại(kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

Na2SO4 : natri sunfat

Na2SO3 : natri sunfit

ZnCl2 : KÏm Clorua

Fe(NO3)3 :s¾t(III) nitrat

KHCO3 : kali

hi®rocacbonat

NaH2PO4 : natri ®i

hiđrophotphat

TCHH Tác dụng với nớc

- Một số oxit bazơ (Na2O,K2O,

CaO,BaO) tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ

Na2O + H2O -> 2NaOH

- Mét sè oxit axit (CO2, SO2,

SO3, N2O5,P2O5) tác dụng với

nớc tạo thành dd Axit

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2)Oxit baz¬+dd axit tạo thành muối nớc

CuO + HCl -> CuCl2 + H2O

3)Oxit axit + dd Baz¬ tạo thành muối nớc

CO2+ Ca(OH)2 ->CaCO3+ H2O

1)Làm quỳ tím  đỏ (hồng)

2)Tác dụng với kim loại (đứng trớcH) muối Hiđro

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

3)T¸c dơng víi Bazơ

Muối nớc

HCl + NaOH -> NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2-> CuCl2 +2H2O

4) Tác dụng với oxit bazơ

muối níc

6HCl +Fe2O3 ->2FeCl3 +

3H2O

5)T¸c dụng với muối

muối axit mới(ĐK: axit tạo thành phải yếu hơn

1) dd Kim làm đổi màu chất thị

- Lµm quú tím xanh

- Làm dd phenolphtalein không màu hồng

2) dd bazơ tác dụng với axit

 mi vµ níc

NaOH +HCl -> NaCl +H2O

3) dd KiỊm t¸c dơng víi oxit axit  mi vµ níc

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

4)dd KiÒm + dd muèi 

Muối + Bazơ mới(ĐK:2 chất tham gia pứ fải tan,s¶n phÈm f¶i cã chÊt kÕt tđa)

2NaOH + CuCl2 ->Cu(OH)2

1)dd muèi + Kim lo¹i

 Muối + kim loại mới(kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối)

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2

+2Ag

2)T¸c dơng víi axit 

mi míi + axit míi(§K: axit tạo thành phải yếu dễ bay hơi axit tham gia pø)

Na2CO3 +2HCl->2NaCl + CO2 +

H2O

2 dd muèi + dd KiÒm

4)Oxit axit + mét sè Oxit baz¬ tạo thành muối

BaO +CO2 -> BaCO3

hoặc dƠ bay h¬i h¬n axit tham gia pø)

H2SO4(l) + BaCl -> BaSO4 +2HCl

2HCl + Na2CO3 ->2NaCl + CO2 + H2O

+2NaCl

5)Baz¬ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc

Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O

muối + bazơ mới(ĐK:2 chất tham gia pø f¶i tan,s¶n phÈm f¶i cã chÊt kÕt tđa)

CuCl2 +2NaOH ->Cu(OH)2

+2NaCl

3)dd muèi + dd mi 

2 mi míi(§K:2 chÊt tham gia pø f¶i tan,s¶n phÈm f¶i cã chÊt kÕt tđa) AgNO3 +NaCl -> AgCl +

NaNO3

5 Mét sè muối bị nhiệt phân

2KClO3

0

t

  2KCl + 3O2

CaCO3

0

t

  CaO + CO2

Lu ý -Oxit lỡng tính tác dụng với dd axit vµ ddkiỊm

2Al2O3 + 2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl -> AlCl3 + 3H2O

- HNO3, H2SO4 đặc có

tính chất riêng - Bazơ lỡng tính tácdụng với dd axit dd kiềm

Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

- Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh axit

B¶ng tÝnh tan níc axit bazơ - muối Nhóm

hiđroxit và gốc axit

Hiđro kim loại

H

I KI NaI AgI MgII CaII BaII ZnII HgII PbII CuII FeII IIIFe IIIAl

- OH t t – k i t k – k k k k k

- Cl t/b t t k t t t t t i t t t t

- NO3 t/b t t t t t t t t t t t t t

- CH3COO t/b t t t t t t t t t t t – t

= S t/b t t k – t t k k k k k k –

= SO4 t/kb t t i t i k t – k t t t t

= CO3 t/b t t k k k k k – k – k – –

= SiO3 k/kb t t – k k k k – k – k k k

= PO4 t/kb t t k k k k k k k k k k k

t : hợp chất không tan đợc nớc k: hợp chất không tan

i: hỵp chÊt Ýt tan.

b: hỵp chÊt bay dễ bi phân huỷ thành khí bay lên. kb : hợp chất không bay hơi.

Vạch ngang hợp chất không tồn bị phân huỷ nớc. :

Tính chất hoá học hợp chất vô c¬

+ dd Muèi

+ axit

+ dd bazơ

+ kim loại t0

+ dd muèi t0

+ axit + Oxax

+ Oxit Baz¬ + Baz¬

+ dd Muèi + KL + Níc +Níc O x it a x it O x it b a z ¬ Mi + n-íc axit KiỊm Muèi

+ dd Axit + dd Baz¬

A

x

it

Muèi + H2O

Q u ú t Ým  ®

Muèi + h2 Muèi + Axit

M

u

è

i

Baz¬

KiỊm k.tan

Q u ú t Ým  x a n h P h e n o l p h a l e in k m µ u  h å n g

Muèi + h2O

oxit + h2O

M u è i + a x it

Muèi + baz¬

Muèi + muèi

Muèi + kim lo¹i

Các sản phẩm khác

Tchh oxit Tchh cđa Axit

Tchh cđa mi Tchh cđa baz¬

L

u ý :+Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc là: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO õy

cũng oxit bazơ tác dụng với oxit axit

+Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan míi cã

+Một số loại hợp chất có tính chất hố học riêng, khơng đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk

Mèi quan hệ loại hợp chất vô cơ

Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp

4Al + 3O2  t0 2Al2O3

CuO + H2  t0 Cu + H2O

Fe2O3 + 3CO  t0 2Fe + 3CO2

S + O2  t0 SO2

CaO + H2O  Ca(OH)2

Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

CaO + CO2 CaCO3

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O

N2O5 + Na2O  2NaNO3

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O

2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O

®iỊu chế hợp chất vô cơ

Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song Liễu

6 Ph©n hủ + H2O

+ dd KiỊm + Oxbz

+ Baz¬ + Axit

+ Kim lo¹i + dd KiỊm

+ Axit + Oxax + dd Muèi t0

+ H2O

+ Axit

+ Oxi + H2, CO

+ Oxi

Mi

Oxit axit Oxit baz¬

Baz¬ KiỊm k.tan

+ Oxax

Kim lo¹i Phi kim

+ Oxbz

+ dd Muèi Axit

M¹nh yÕu

L u ý:

- Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3,

MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O

không bị H2, CO khử

- Các oxit kim loại trạng thái hoá trị cao lµ oxit axit nh: CrO3,

Mn2O7,…

- Các phản ứng hoá học xảy phải tuân theo điều kiện phản ứng

- Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm tuỳ theo tØ lƯ sè mol sÏ t¹o mi axit hay muèi trung hoµ VD:

NaOH + CO2 NaHCO3

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

- Khi tác dụng với H2SO4 đặc,HNO3

kim lo¹i sÏ thể hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro

VD:

Cu + 2H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hợp chất + oxi

oxit

Nhiệt phân muối

Nhiệt phân bazơ không tan

Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + mi

1. 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

2. 4P + 5O2

0

t

  2P2O5

3. CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O

4. CaCO3

0

t

  CaO + CO2

5. Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O

6. Cl2 + H2   askt 2HCl

7. SO3 + H2O  H2SO4

8. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +

2HCl

9. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3

+ 2NaOH

10. CaO + H2O  Ca(OH)2

11. 2NaCl + 2H2O   dpdd 2 NaOH

`

19

20

21 13

14

15

16

17

18 12

8

9

10

11

Baz¬ KiỊm + dd mi

Oxit baz¬ + nớc

điện phân dd muối (có màng ngăn)

Axit

Axit + baz¬

Oxi t baz¬ + dd axi t Oxi t axit + dd kiÒm

Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm

Muèi + dd axit

Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi

12. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

13. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

14. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

15. CaO + CO2 CaCO3

16. BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

17. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

18. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

19. 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3

20. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Dãy hoạt động hố học kim loại.

K, Na,Ba,Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni,Sn,Pb, (H), Cu, Hg,Ag,Pt, Au

(Khi Nào Bạn Cần May Aó Záp Sắt Nhớ Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Phi ¢u)

ý nghÜa:

+Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

+ O2: nhiệt độ thờng nhiệt độ cao Khó phản ứng

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

T¸c dơng víi c¸c axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao

Chó ý:

- HS tù viÕt c¸c PTHH cho tõng ý nghÜa

- Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro

- Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 v H2SO4 c nhng

không giải phóng Hidro

So sánh tính chất hoá học nhôm sắt

* Giống:

- Đều có tính chÊt chung cđa kim lo¹i

- Đều khơng tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

* Kh¸c:

TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56)

TÝnh chÊt

vËt lý - Kim lo¹i màu trắng, có ánh kim,nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt - t0

nc = 6600C

- Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt Nhôm

- t0

nc = 15390C Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song Liễu

+ Axit + O2

+ Phi kim + DD Muèi

Kim lo¹i oxit

Muèi

Muèi + H2

Muèi + kl

1 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

2 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3

3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

- Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng,

dẻo - Là kim loại nặng, dẻo nên dƠ rÌn

T¸c dơng víi

phi kim 2Al + 3Cl2

0

t

  2AlCl3

2Al + 3S t0

  Al2S3

2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

Fe + S t0

  FeS

T¸c dơng víi

axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 T¸c dơng víi

dd muèi 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag T¸c dơng víi

dd KiỊm

2Al +2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 Không phản øng

Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O

- Al(OH)3 kÕt tđa d¹ng keo, hợp

chất lỡng tính

- FeO, Fe2O3 Fe3O4

oxit baz¬

- Fe(OH)2 màu trắng xanh

- Fe(OH)3 mu nõu Kết luận - Nhơm kim loại lỡng tính, có th

tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III

- Sắt thể hoá trị: II, III

+ Tỏc dng vi axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III

Gang vµ thÐp

Gang Thép

Đ/N - Gang hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=25%)

- Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác (%C<2%)

S¶n xuÊt C + O2 t0

  CO2 CO2 + C

0

t

  2CO

3CO + Fe2O3

0

t

  2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4

0

t

  3Fe + 4CO2 CaO + SiO2

0

t

  CaSiO3

2Fe + O2

0

t

  2FeO

FeO + C t0

  Fe + CO

FeO + Mn t0

  Fe + MnO

2FeO + Si t0

  2Fe + SiO2

Tính chất Cứng, giịn… Cứng, đàn hồi…

tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim.

+ NaOH

+ KOH, t0

+ NaOH + H2O

+ Kim lo¹i

+ Hidro + Hidro

+ O2

+ Kim lo¹i

Phi Kim Oxit axit

Muèi clorua s¶n phÈm khÝ

Clo HCl

Oxit kim loại muối

HCl + HClO

Nớc Clo

NaCl + NaClO

+H2O

Níc Gia-ven

KCl + KClO3

Kim cơng: Là chất rắn suốt, cứng, không dẫn điện

Lm trang sc, mi khoan, dao ct kớnh

Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì

Cacbon vụ định hình:Là chất rắn, xốp, khơng có khả năng dẫn điện, có tính hấp phụ.

Giáo viên: Nguyễn Văn Chanh THCS Song Liễu

+ Oxit KL + O2

Ba dạng thù hình cđa Cacbon

cacbon CO2

Kim lo¹i + CO2

Các phơng trình hố học đáng nhớ

5 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

6 Fe + S t0

  FeS

7 H2O + Cl2  HCl + HClO

8 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

9 4HCl + MnO2  t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6 NaCl + 2H2O

dpdd mnx

   2NaOH + Cl2+ H2

1 C + 2CuO t0

  2Cu + CO2

2 3CO + Fe2O3

0

t

  2Fe + 3CO2

3 NaOH + CO2  NaHCO3

4 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Hợp chất hữu

Hidro cacbon DÉn xuÊt cña RH

Hidrocabon no Ankan CTTQ C

nH2n+2

VD: CH

4

(Metan)

Hidrocacbon kh«ng no

Anken CTTQ:

C

nH2n

VD: C

2H4

(Etilen)

Hidrocacbon kh«ng no

Ankin CTTQ: C

nH2n-2

VD: C

2H4

(Axetilen)

Hidrocacbon th¬m Aren CTTQ C

nH2n-6

VD: C

6H6

(Benzen)

DÉn xuÊt chøa Halogen

VD: C

2H5Cl

C

6H5Br

DÉn xuÊt chøa Oxi

VD: C

2H5OH

CH3COOH

ChÊt bÐo Gluxit…

DÉn xuÊt chøa Nit¬

VD: Protein

Hỵp chÊt Metan Etilen Axetilen Benzen CTPT

PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

Công thức cấu tạo C H H H H

Liên kết đơn

C

H H

H

C H

Liên kết đôi gồm liên kết bền liên kết bền

C H

H C

Liªn kÕt ba gåm liªn kÕt

bền liên kết bền 3lk đôi 3lk đơn xen kẽ vịng cạnh

Tr¹ng th¸i KhÝ Láng

TÝnh chÊt vËt lý

Khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí Khơng màu, khơng tan nớc, nhẹ nớc, hồ tan nhiều chất, độc Tính chất

ho¸ häc *Giống nhau:

Có phản ứng cháy sinh CO2 vµ H2O

CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2  t0 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2  t0 4CO2 + 2H2O

2C6H6 + 15O2  t0 12CO2 + 6H2O

*Kh¸c

nhau: ChØ tham gia ph¶n øng thÕCH4 + Cl2 anhsang    

CH3Cl + HCl

Cã ph¶n øng céng C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H4 + H2

0

, ,

Ni t P

   C2H6

C2H4 + H2O C2H5OH

Có phản ứng trùng hợp: nCH2=CH2

0

t

  n(CH2=CH2)

Cã ph¶n øng céng

C2H2 + Br2  C2H2Br2

C2H2Br2+ Br2 C2H2Br4

Hc:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Vừa có phản ứng phản øng céng (khã)

C6H6 + Br2

0

,

Fe t

  

C6H5Br + HBr

C6H6 + Cl2   asMT

C6H6Cl6

ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong i sng v cụng nghip

Làm nguyên liệu ®iỊu chÕ nhùa PE, rỵu Etylic, Axit Axetic, kÝch thÝch chín.

Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, nguyên liệu sản xuất PVC, cao su

Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, dợc phẩm,

thuốc BVTV

Điều chế Có khí thiên nhiên, khÝ

đồng hành, khí bùn ao.

Sp chÕ hoá dầu mỏ, sinh quả chín

C2H5OH

0 , H SO d t

    C2H4 + H2O

Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ

CaC2+H2OC2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chng nhựa than ỏ.

Nhận biết Khôg làm màu dd Br2

Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Lµm mÊt mµu dung dịch Brom Làm màu dung dịch Bromnhiều Etilen Ko lµm mÊt mµu dd BromKo tan níc

rợu Etylic Axit Axetic

Công thức CTPT: C2H6O

CTCT: CH3 – CH2 – OH

c h o c h h h h h

CTPT: C2H4O2

CTCT: CH3 – CH2 – COOH

c h o c h h h o

Tính chất vật lý Là chất lỏng,không màu,sôi 78,3Là chất lỏng, không màu, dễ tan tan nhiều nớc.0C, nhẹ nớc,tan vô han

trong nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot, Benzen… Là chất lỏng, khơng màu , có vị chua, sơi 118

0C (dd Axit axetic

2-5% lµm giấm ăn)

Tính chất hoá học

- Phản øng víi Na:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

- Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat CH3COOH + C2H5OH

0 ,

H SO d t

         

 CH3COOC2H5 + H2O

- Cháy với lửa màu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt C2H6O + 3O2

0

t

  2CO2 + 3H2O

- BÞ OXH kk cã men xóc t¸c

C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

- Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trớc H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối

2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O

ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rợu bia,dợc phẩm, điều chế axit axetic cao su… Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dợc phẩm, tơ…

§iỊu chÕ

Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng

C6H12O6    30 32 

Men

C 2C2H5OH + 2CO2 Hoặc cho Etilen hợp nớc

C2H4 + H2O   ddaxit C2H5OH

- Lªn men dd rợu nhạt

C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O

- Trong PTN:

2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4

Chất béo @KN:Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung là: (R-COO)3C3H5 Trong R: C17H35- , C17H33- , C15H31

-@TCHH:1)Phản ứng thuỷ phân m«i trêng axit:(R-COO)3C3H5 + 3H2O   ddaxit C3H5(OH)3 + 3R-COOH

2) Phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm(còn goi pứ xà phòng hoá)

(R-COO)3C3H5 + NaOH  C3H5(OH)3 + 3R-COONa

glucozơ saccarozơ tinh bột xenlulozơ

Công thøc ph©n tư

C6H12O6

PTK:180

C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n  1200 – 6000

Xenlulozơ: n 10000 14000 Trạng thái

Tính chất vật lý

Chất kết tinh, không màu, vị ngät,

dƠ tan níc ChÊt kÕt tinh, kh«ng màu, vị ngọtsắc, dễ tan nớc, tan nhiều níc nãng

Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc nớc nóng  hồ tinh bột Xenlulozơ khơng tan nớc kể đun nóng

TÝnh chÊt hoá học

quan trọng

1)Phản ứng tráng gơng(trong dd NH3)

C6H12O6 +Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

Axit gluconic 2)Pứ lên men rợu(Phần điều chế rơu etylic)

Thuỷ phân đun nóng dd axit lo·ng

C12H22O11 + H2O   ddaxit t,o

Saccroz¬ C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructozơ

Thuỷ phân đun nóng dd axit lo·ng

(C6H10O5)n + nH2O   , 

o

ddaxit t nC6H12O6

ứng dụng

Thức ăn, dợc phẩm,pha huyết thanh,tráng gơng,tráng ruột phích

Thức ăn, làm bánh kẹo Pha chÕ d

-ợc phẩm Tinh bột thức ăn cho ngời động vật, lànguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, rợu Etylic Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ vật liệu xây dựng

Điều chế Có chín (nho), hạt nảymầm; điều chế từ tinh bột. Có mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều củ, quả, hạt Xenlulozơcó vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ Nhận biết Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng đunnóng dd axit Nhận tinh bột dd Iot: có mu xanh ctrng

Polime:-KN: Là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

-P/loại:gồm loại:polime thiên nhiên(tinh bột,protein,caosu)và polime tổng hợp(polietilen,polivinylclorua,tơnilon,caosubuna)

Chất dẻo Tơ Caosu

Kh¸i

niệm Là vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo:có khả biến dạng cú lc tac ng.VD:PE,PVC,Teflon

Là polime có cấu tạo mạch thẳng.VD:Tơ

Visco,T axetat,si t tm, sợi bơng, sợi gai Là polime có tính đàn hồi,có khả biến dạng trở trạng tháI ban đầu.VD:Cao subuna

TÝnh

chÊt NhÑ, bền, cách điện, cách nhiệt,dễ gia công Có thể kéo dài thành sợi Không thám nớcm khí,chiu màimon.cách điện

øng

dụng Đợc sử dụng nhiều đời sống sản xuất,để thay kim loại,sành sứ,thuỷ tinh Dệt vải may mặc nhu cầu khác nh vải nhẹ,thấm mồ hôi,chống cháy… Sản xuất lốp xe,vỏ dây điện,áo ma, áo lặn,đồ chơi,găng tay,giằy,dép,dụngcụ y tế.