on thi 12 nam 2011

Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng 12 gam.. Nếu ngâm chúng cùng lượng hỗn hợp ban đầu[r]

TÀI LIỆU ÔN THI TN_THPT _NĂM 2011 MƠN : HĨA HỌC LỚP 12_HỮU CƠ_BAN CƠ BẢN

Chuyên đề ESTE – LIPIT @ Kiến thức trọng tâm:

+ Đặc điểm cấu tạo & cách gọi tên Gốc_Chức ; Phản ứng thủy phân Este mơi trường axít, kiềm.

+ Khái niệm & cấu tạo chất béo; TCHH chất béo pư thủy phân. @ Luyện tập:

+ Viết CTCT đồng phân gọi tên ; Xác định cấu tạo este dựa vào phản ứng thủy phân; Viết CTCT số CB & đồng phân có gốc axit khác nhau.

+ Viết PTHH cho phản ứng thủy phân CB (trong môi trường axit kiềm); áp dụng tính số axit và chỉ số xà phịng hóa CB.

ESTE

I.Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este Este đơn chức RCOOR’ Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon

Este no đơn chức CnH2nO2 ( với n2)

Tên este : Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Ex: CH3COOC2H5: Etylaxetat ; CH2=CH-COOCH3 Metylacrylat

II.Lí tính :-Nhiệt độ sơi, độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit >phenol> ancol > este -Mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC

a.Thủy phân mơi trường axit :tạo lớp chất lỏng, phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR’ + H2O

2

o H SO d

t   

    RCOOH + R’OH

b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều RCOOR’ + NaOH t0 RCOONa + R’OH

* ESTE đốt cháy tạo thành CO2 H2O Nếu nCO2 nH O2 è este no đơn chức, hở (CnH2nO2)

IV.ĐIỀU CHẾ: Axit + Ancol    H SOđ t2 ,0

   Este + H2O óRCOOH + R’OH

0 ,

H SOđ t    

   RCOOR’ + H2O Lưu ý: CH3COOH + CHºCH à CH3COO-CH=CH2.

CH trắc nghiệm

1. Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau đây: A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat

2 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: A B C D

3. Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

4. Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic, X có CTCT A CH3COO-C2H5 (etyl axetat) B HCOO-CH2CH2CH3 (propyl fomat)

C.HCOO-CH(CH3)2 (isopropyl fomat) D CH3CH2COO-CH3 (metyl propionat)

5. Este sau sau thủy phân môi trường kiềm (dd NaOH), thu hổn hợp sản phẩm gồm chất tham gia phản ứng tráng gương với dd AgNO3/NH3

A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3 C.HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2 (HS viết pư thủy phân & Nhớ: Anđehit & muối axit fomic tham gia pư tráng gương)

6 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng xt) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat

7 Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC6H5 cần dùng mol NaOH

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

(HS phải viết PTHH để xác định số mol)

8 Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este là: A. etyl axetat B. propyl fomiat C. metyl axetat D. metyl fomiat

9 Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

10 Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este

A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2

11 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X

A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat

12. Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t0) Khối lượng este thu bao nhiêu, biết hiệu suất phản ứng đạt 80 % ?A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam D.15,16 gam

13 Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A. 50% B. 62,5% C. 55% D. 75% Lipit

I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực.

II Chất béo:

1/ Khái niệm: Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol. Công thức:R1COO-CH

2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon |

R2COO-CH | R3COO-CH

2

Ex:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin)

2/ Tính chất vật lí: Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon khơng no Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no

3/ Tính chất hóa học:

a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O o H t



 

  3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phòng hóa: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3NaOH

0

t

  3[CH3(CH2)16COONa]+C3H5(OH)3 tristearin Natristearat (xà phòng)

c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) (C17H33COO)3C3H5+3H2 175 1950

Ni C



   

(C17H35COO)3C3H5 lỏng rắn

CH trắc nghiệm

1 Phát biểu sau không đúng?

A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh B.Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit cacboxylic, thường chất rắn nhiệt độ phòng

C.Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit cacboxylic, thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu D.Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch

2 Chất béo có đặc điểm chung sau đây?

A.Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động thực vật B.Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động thực vật

C.Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động thực vật D.Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động thực vật

3 Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol và:

A.Một muối axit béo B.Hai muối axit béo C.Ba muối axit béo D.Một hỗn hợp muối axit béo

4 Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm (NaOH) gọi là:

A.phản ứng este hóa B.phản ứng thủy phân hóa C.phản ứng xà phịng hóa D.phản ứng oxi hóa

5Cho phát biểu sau:

a/ Trong phân tử este axit cacboxylic có nhóm –COOR’ với R’ gốc hidrocacbon

b/ Các este không tan nước lên mặt nước chúng không tạo liên kết hidro với nước nhẹ nước c/ Dầu ăn mỡ bơi trơn máy có thành phần nguyên tố

d/ Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài không phân nhánh

Những phát biểu là: A a, b, c, d B b, c, d C a, b, d D a, b, c

6 Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là:

A 6 B 3 C 5 D 4

7.Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol

A. 4,8 B.6,0 C. 5,5 D. 7,2

(HS nhớ CT: Chỉ số axit =

CB KOH

m

n 561000

)

9.Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam

10.Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2

11.Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo A 6 B 5 C 7 D 8

Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

I Xà phòng

Khái niệm“Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia”

|muối Na axit panmitic axit stearic (thành phần chính)

Phương pháp sản xuất

- Đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín, toC cao →xà phòng (R-COO)3C3H5 + 3NaOH toC 3R-COONa + C3H5(OH)3

- Ngày nay, xà phòng sx theo sơ đồ sau: Ankan → axit cacboxylic → muối Na axit cacboxylic II Chất giặt rửa tổng hợp

Khái niệm“Chất giặt rửa tổng hợp chất muối Na axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng”

hoặc:“Chất giặt rửa tổng hợp chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám các vật rắn màkhơng gây phản ứng hố học với chất đó”

Phương pháp sản xuất

- Sản xuất từ dầu mỏ, theo sơ đồ sau:

Dầu mỏ → axit đođexylbenzensunfonic → natri đođexylbenzensunfonat - Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: dùng cho nước cứng, chúng bị kết tủa ion Ca2+.

-Xà phòng có nhược điểm: dùng với nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa ảnh hưởng đến vải sợi

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

Muối Na xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da,

CH trắc nghiệm

1 Một số este dùng hương liệu, mĩ phẩm, bột giặt nhờ este

A chất lỏng dễ bay B có mùi thơm, an tồn với người C bay nhanh sau sử dụng D có nguồn gốc từ thiên nhiên

2 Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm

A dùng để giặt rửa nước cứng B rẻ tiền xà phịng

C dễ kiếm D có khả hoà tan tốt nước

3 Hãy chọn khái niệm đúng:

A Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phịng tổng hợp từ dầu mỏ B Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn

C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn D Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất

4. Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste (chất béo) thu tối đa A B C D

5. Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dung dịch NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau đúng?

A Miếng mỡ nổi; sau tan dần B Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần D Miếng mỡ chìm xuống; không tan

BT 3/18 SGK

Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Viết CTCT este chọn đáp án A, B, C hay D

BT Rèn luyện kỹ năng SGK

C.1 : Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X :

A HCOOC3H7 B C2H9COOCH3 C CH3COOH2H5 D HCOOC3H5

C.2 : Thủy phân Este có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hổn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 = 23 Tên X :

A Etyl axetat B Metil axetat C Metyl propionat C Propyl Fomat

C.3. Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có Este đồng phân ?

A.2 B.3 C.4 D.5

C.4. Cho chất có cơng thức cấu tạo sau :(1) CH3CH2COOCH3 ; (2) CH3OOCCH3 ; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH; (5) CH3CHCOOCH3; (6) HOOCCH2CH2OH ; HCOOC2H5 ; (7) CH3OOC – COOC2H5

Những chất thuộc loại Este :

A (1) , (2) , (3) , (4), (5) , (6) B (1) , (2) , (3) , (5) , (7) C (1) , (2) , (4), (6) , (7) D (1) , (2) , (3) , (6) , (7)

C.5 Phát biểu sau không ? A.Chất béo không tan nước

B.Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C.Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố

D.Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài, không phân nhánh

C.6 Phát biểu sau không ?

A.Chất béo tri este glixerol với axit monocacboxylic có mạch bon dài, không phân nhánh B.Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng

C.Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu D.Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch

C.7 Chất béo có đặc điểm chung sau ?

A.Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật B.Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

C.Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

D.Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

C.8 Khi thủy phân chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có:

A.3 gốc C17H35COO B.2 gốc C17H35COO C.2 gốc C15H31COO D.3 gốc C15H31COO

C.9 Xà phịng chất giặt rửa có điểm chung là:

A.Chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B.Các muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo

C.Sản phẩm cơng nghệ hóa dầu D.Có nguồn gốc từ động vật thực vật

C.10.Trong thành phần xà phòng chất giặt rửa thường có số este Vai trị este là: A.Làm tăng khả giặt rửa B.Tạo hương thơm mát, dễ chịu

C.Tạo màu sắc hấp dẫn D.Làm giảm giá thành xà phòng chất giặt rửa

C.11 Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X là:

A.Etyl fomat B.Etyl propionat C.Etyl axetat D.Propyl axetat

C.12 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam nước Công thức phân tử X là:

A.C2H4O2 B.C3H6O2 C.C4H8O2 D.C5H8O2

C.13 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp bằng:

A.22% B.42,3% C.57,7% C.88%

C.14 Cho phát biểu sau:

a.Chất béo thuộc loại hợp chất este

b.Các este không tan nước chúng nhẹ nước

c.Các este không tan nước mặt nước chúng không tạo liên kết hidro với nước nhẹ nước

d.Khi đun nóng chất béo lỏng nồi hấp sục dịng khí hidro vào (có xúc tác niken) chúng chuyển thành chất béo rắn

A.a,d,e B.a,b,d C.a,c,d,e D.a,b,c,d,e

C.15 Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dung dịch NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau ?

A.Miếng mỡ nổi; sau tan dần

B.Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C.Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần

D.Miếng mỡ chìm xuống; khơng tan SBT

C1: Hãy chọn định nghĩa “chỉ số axit”

A Chỉ số axit số gam KOH cần để trung hịa axit béo tự có gam chất béo; B Chỉ số axit số miligam KOH cần để trung hòa Axit béo tự có gam chất béo; C Chỉ số axit số miligam KOH cần để trung hòa axit béo tự có gam chất béo;

D Chỉ số axit số miligam KOH NaOH cần dùng để trung hịa axit béo tự có gam chất béo

C2: Xà phịng hóa hồn tồn 10kg chất béo rắn (C17H35COO)3C3H5 (M=890) thu kg glixerin kg xà phòng?

A 1,03 kg glixerin 12,5 kg xà phòng B 1,03 kg glixerin 10,5 kg xà phòng C 22,06 kg glixerin 10,3 kg xà phòng D 2,06 kg glixerin 12,5 kg xà phịng

C3: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp dodịng phân X, Y cần 1,2 lít O2 thu 8,96 lít CO2 7,2 gam nước, thể tích đktc Hãy chọn cơng thức phân tử X, Y

A C4H8O2 B C3H4O4 C C4H6O2 D C5H10O2

C4: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O Cứ 3,7 gam chất X chiếm thể tích thể tích 1,6gam oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Mặt khác cho 7,4 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,6 gam rượu etylic Tìm cơng thức phân tử công thức cấu tạo X

A CH3 –COOCH2 –CH3; B CH3 –CH2- COOCH2 –CH3 C H –COOCH2 –CH3; D (COOCH2 –CH3)2

C5: Cho 4,4 gam chất X (C4H8O2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ m1 gam rượu m2 gam muối Biết số nguyên tử cacbon phân tử rượu phân tử muối Hãy họn cặp giá trị m1, m2

A 2,3 g 4,1 g; B 4,6 g 8,2 g; C.2,3 g 4,8g D.4,6g 4,1g

C6: X este axit cacbonxylic đơn thức với rượu Thủy phân hoàn toàn 7,4 gam X người ta dùng 125ml dung dịch NaOH 1M Lượng NaOH dư 25% so với lí thuyết (lượng cần thiết) Tìm cơng thức X

A H-COOC2H5B CH3-COOC2H5 C.C2H5-COOC2H5 D Cả A,B,C sai

C7: Cho 8,6 gam este X bay thu hút 4,48lít X 2730C atm Mặt khác cho 8,6 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,2 gam muối Hãy chọn công thức cấu tạo X

A H-COOCH2-CH=CH2; B.CH3-COOCH2-CH3 C H-COOCH2-CH2-CH3; D.CH3-COOCH=CH2

C8: Este X có cơng thúc phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH theo sơ đồ sau: X+ NaOH muối Y - a ndehit Z

Cho biết khối lượng phân tử Y nhỏ 70 Hãy chọn công thức cấu tạo X A CH3-COOCH=CH2 ; B H COO-CH=CH-CH3 ;

C HCOOCH2-CH=CH2 ; D CH2=CH-COOCH3 ;

BT Làm Thêm

ESTE

1. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: A.3 B.6 C.4 D.5

2. Thuỷ phân este C2H5COOCH=CH2 môi trường axit tạo sản phẩm gì?

A.C2H5COOH, CH2=CH-OH B.C2H5COOH, HCHO

3. Đun 5,8 gam X mạch thẳng (CmH2m +1COOC2H5) với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M phản ứng vừa đủ Tên gọi X là: A.Etyl isobutirat B.Etyl n-butirat C.Etyl propionat D Etyl axetat

4. Hoá 2,2 gam este no, đơn chức mạch hở E 136,50C atm thu 840 ml E có số đồng phân là:

A.1 B.2 C.3 D.4

5. Làm bay 3,7 gam este đơn chức no, mạch thẳng chiếm thể tích thể tích 1,6 gam O2 điều kiện Este có số đồng phân là: A.1 B.2 C.3 D.4

6. Este đơn chức no, mạch hở X có 54,55%C phân tử X có CTPT là:

A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C2H4O2 D.C5H10O2

7. Một este đơn chức no, mạch hở có 48,65 % C phân tử số đồng phân este là:

A.1 B.2 C.3 D.4

8. Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O CTPT X :

A C4H6O4 B. C4H6O2 C. C3H6O2 D. C2H4O2

9. Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam este X ta thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O Nếu X đơn chức X có cơng thức phân tử là: A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C5H10O2 D.C2H4O2

10. Thuỷ phân este môi trường kiềm ta ancol etylic, biết khối lượng ancol 62,16% khối lương phân tử este Công thức este cơng thức đây?

A.HCOOCH3 B.HCOOC2H5 C.CH3COOC2H5 D.C2H5COOC2H5

11. Thuỷ phân este mơi trường kiềm thu muối natri có khối lượng 41/37 khối lượng este Biết làm bay 7,4 gam este thể tích thể tích 3,2 gam O2 điều kiện Cơng thức cấu tạo este công thức đây?

A.HCOOCH3 B.HCOOC2H5 C.CH3COOCH3 D.CH3COOC2H5

12. Đun 12 gam axit axetic với luợng dư ancol etylic ( có H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A.70% B. 75% C. 62,5% D. 50%

13. (CĐ 2007)Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có cơng thức phù hợp với X?

A.2 B.3 C.4 D.5

14. (CĐ 2007) Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với

dung dịch NaOH là: A.3 B.4 C.5 D.6

15. Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu 14,08 gam este Nếu đốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp thu 23,4 ml H2O Thành phần % khối lượng etylic hỗn hợp đầu hiệu suất phản ứng este hoá

A.53,5% H= 80% B 55,3% H= 80% C.60,0% H= 75% D 45,0% H= 60%

16. (CĐ 2007)Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lit CO2 (ở đktc) 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X là:

A.Etyl propionat B.Metyl propionat C.isopropyl axetat D.etyl axetat

17. (CĐ 2007)Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cô cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu chất hữu T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X là:

A HCOOCH=CH2 B.CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D.CH3COOCH=CH-CH3

18. (CĐ 2007)Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A.55% B.50% C.62,5% D.75%

19. Có hai este đồng phân axit no lần ancol no lần tạo thành Để xà phịng hóa 22,2 gam hỗn hợp hai este nói phải dùng vừa hết 12 gam NaOH nguyên chất Các muối sinh sau xà phịng hóa sấy đến khan cân 21,8 gam (giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) Cho biết công thức cấu tạo hai este ? A. CH3COOC3H7 C3H7COOCH3 B.CH3COOC2H C2H5COOCH3

C. C3H7COO CH3 CH3COOC3H7 D. HCOO C2H5 CH3COO CH3

20. Chất hữu A mạch thẳng, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05gam muối Công thức cấu tạo A là:

A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D C3H7COOH

LIPIT & CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1. Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm ta thu được:

A. Axit glixerol B. Muối rượu C Muối axít béo glixerol D.Muối Etylenglicol

2. Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C15 H 31COOH C17 H 35 COOH số triglixerit thu bao nhiêu?

A. B. C. D. 12

3. Để điều chế xà phịng người ta có thể:

A. Thủy phân chất béo B. Đun nóng chất béo với axit

4. Để chuyển chất béo thể lỏng sang thể rắn, người ta tiến hành đun chất béo với:

A. dd NaOH B. dd H2SO4 lỗng C. H2 (có xúc tác thích hợp) D Cả A, B, C

5. Hidro hố triolein với chất xúc tác thích hợp, thu 8,9 kg tristearin Biết H = 80%, cho biết thể tích khí H2 cần dùng (ở đkc): A. 672 lit B. 840 lit C. 537,6 lit D. 336 lít

6. Muốn trung hịa 5,6 gam chất béo X cần 6ml dung dịch KOH 0,1M Hãy tính số axit chất béo X tính lượng KOH cần trung hịa gam chất béo có số axit ?

A. 26mg KOH B 28mg KOH C. 14mg KOH D. 56mg KOH

7. Xà phịng hố chất béo tristearin thu 18,36 g xà phịng Biết hao hụt tồn phản ứng 15% Khối lượng NaOH dùng : A. 2.4 g B. 2.82 g C. 2.04 g D. 4,8 g

8. Khối lượng glixerol thu đun nóng 2,225 kg chất béo (glixerin tristearat) chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH (biết phản ứng xảy hoàn toàn) kilogam? A 0,184 kg B. 1,84 kg C. 0,89 kg D. 1,78 kg

Chuyên đề CACBOHIDRAT

@ Kiến thức trọng tâm: CTCT dạng mạch hở glucozơ fructozơ ; TCHH Glu (pư nhóm chức & pư lên men); Đặc điểm CT phân tử Sacc, Tinh bột Xenlu; TCHH Sacc, Tinh bột Xenlu

@ Luyện tập: Viết CTCT mạch hở glucozơ fructozơ ;Phân biệt dd glu với glixerol pư tráng bạc pư với Cu(OH)2 hay nước Br2; Phân biệt dd glu với axetanđehit pư với Cu(OH)2; Viết PTHH biểu diễn

TCHH, từ tính khối lượng Glu pư, khối lượng ancol tạo ra,… Viết PTHH pư thủy phân Sacc, Tinh bột Xenlu; Pư este hóa Xenlu với (CH3CO)2O đun nóng, HNO3/H2SO4 đặc; với CH3COOH/H2SO4 đặc, đun nóng;

phân biệt dd: Sacc, Glu, Gli, anđ axetic; Tính khối lượng Ag Glu thu thủy phân Sacc, tinh bột & xenlu, cho sản phẩm pư tham gia pư tráng bạc.

Tóm tắt lí thuyết

Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m

Cacbohidrat chia làm 3 loại chủ yếu :

+Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân (glucozơ & fuctozơ)

+Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit (Saccarozơà Glu & Fruc ;

Mantozơ à Glu)

+Polisaccarit (tinh bột , xenlulozơ) nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit(Glu)

GLUCOZƠ

I.Lí tính.Trong máu người có nồng độ glucozơ khơng đổi khoảng 0,1%

II.Cấu tạo.Glucozơ có CTPT : C6H12O6

Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O (h/ch tạp chức) CH2OH[CHOH]4CHO Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng a-glucozơ b- glucozơ

III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức:

a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận biết glucozơ) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit

2/ Tính chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ:

+ dd AgNO3 NH3:à amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơbằng pư tráng gương) + Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng: natri gluconat Cu2O¯ đỏ gạch (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2 sobitol (C6H14O6)

3/ Phản ứng lên men: C6H12O6 ancol etylic + CO2

Điều chế: công nghiệp (Thủy phân tinh bột Thủy phân xenlulozơ, xt HCl) Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích, …

Fructozơ: đồng phân glucozơ

+ CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

+ Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) Fructozơ    OH glucozơ

+ Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơà fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 môi trường kiềm

SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ

I

SACCAROZƠ (đường kính) cĩ CTPT: C12H22O11

Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ một gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

Khơng có nhóm chức CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom.

Tính chất hóa học Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân.

a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O

maøu xanh lam

b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O

+

H , t

   C6H12O6 (Glu)+ C6H12O6 (Fruc)

b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích

II.TINH BỘT

Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh

Cấu trúc phân tử:Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích a -glucozơ liên kết với

nhau có CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích a -glucozơ liên kết với tạo hai dạng:không phân nhánh (amilozơ) & phân nhánh (amilopectin).

Tinh bột ( hạt ngũ cốc, loại củ… ); Mạch tinh bột khơng kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng

Tính chất hóa học.

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O , o H t

   n C6H12O6 (Glu)

b) Phản ứng màu với iot:Tạo thành hợp chất có màu xanh tím dùng để nhận biết iot tinh bột

III.XENLULOZƠ có CTPT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

TCVL_TTTN: Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan

nước Svayde (dd thu hịa tan Cu(OH)2 amoniac); Bơng nõn cĩ gần 98% xenlulozơ

Cấu trúc phân tử: cĩ cấu tạo mạch khơng phân nhánh

Xenlulozơlà polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với

Tính chất hóa hoïc:

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O , o H t

   nC6H12O6 (Glu)

b) Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)

0

H SO d,t

    [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói

CH trắc nghiệm

C1: Trong phân tử cacbohyđrat ln có

A. nhóm chức axit B. nhóm chức xeton C. nhóm chức ancol D. nhóm chức anđehit

C2: Chất thuộc loại đisaccarit là

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ

C3: Hai chất đồng phân

A. glucozơ mantozơ B. fructozơ glucozơ C. fructozơ mantozơ D. saccarozơ glucozơ

C4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

C5: Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

C6: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2

C7: Chất tham gia phản ứng tráng gương

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ

C8: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag

A. C6H12O6 (glucozơ) B. CH3COOH C. HCHO D. HCOOH

C9: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A. glucozơ, glixerol, ancol etylic B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat

C. glucozơ, glixerol, axit axetic D. glucozơ, glixerol, natri axetat

C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na

C11: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam

C12: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m

A. 14,4 B. 45 C. 11,25 D. 22,5

C13: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu là: A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 21,6 gam D. 32,4 gam

C14: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108)

A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M

C15: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam C16: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm là

A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ

C17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B. glucozơ, ancol etylic

C. glucozơ, etyl axetat D. glucozơ, anđehit axetic

C18: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân C19: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

C20: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng

gương là: A 3 B 4 C D 5

C21: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam.

C22: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là: A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

C23: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

A 3 B 1 C 4 D 2

C24: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn

A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam

C25: Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

C26: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ là: A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

C27: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n

A 10000 B 8000 C 9000 D 7000

C28: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hồn tồn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vôi dư lượng kết tủa thu

A 60g B 20g C 40g D 80g

C29: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A 3 B 5 C 1 D 4

C30: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu là: A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g

C31: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m là:A 225 gam B 112,5 gam C 120 gam D 180 gam

C32: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương là: A 3 B 4 C 5 D 2

C33: Công thức sau xenlulozơ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

C34: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

C35 Saccarozơ tác dụng với chất

A H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to

BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

SGK

C.1 Glucozơ fructozơ

A. Đều tạo dung dịchmàu xanh lam tác dụng với Cu(OH)2

B. Đều có nhóm chức CHO phân tử

C. Là hai dạng thù hình chất

D. Đều tồn chủ yếu dạng mạch hở

C.2 Cho dung dịch : glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol.Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt được dung dịch trên? A Cu(OH)2 B Dung dịch AgNO3 NH3 C Na kim loại D Nước brom

C.3 Trong tất nhận xét , nhận xét đúng ? A Tất chất có cơng thức Cn (H2O)m cacbohiđrat

B Tất cacbohiđrat có cơng thức chung Cn(H2O)m C. Đa số cacbohiđrat có cơng thức chung Cn (H2O)m

D Phân tử cacbohiđrat có ngun tử cacbon

C.4 Glucozơ không thuộc loại ?

A Hợp chất tạp chức B Cacbohiđrat C Glucozơ D Đisaccarit

C.5. Chất khơng có khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đung nóng) giải phóng Ag :

A Axit axetit B Axit fomic C Glucozơ D Fomanđehit C.6 Trong nhận xét đây, nhận xét không ?

A Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) xảy phản ứng tráng bạc

B Glucozơ fructozơ tác dụng với hiđro sinh sản phẩm

C Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng

D Glucozơ fructoxơ có cơng thức phân tử giống nhau.

C.7 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với :

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường.

C Natri hiđroxit D AgNO3 dung dịch NH3,đun nóng

C.8 Phát biểu sau không đúng ?

A.Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng cho kết tủa Cu2 O

B. Dung dịch AgNO3 NH3 oxi hoá glucozơ thành amoni gluconat tạo bạc kim loại

C Dẫn khí hiđro vào dung dịch glucozơ đun nóng có Ni làm chất xúc tác, sinh sobitol

D. Dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng glucozơ [Cu(C6H11O6)2]

C.9 Đun nóng dung dịch chứa 27 g glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa :

A 21,6 g B 10,8 g C 32,4 g D 16,2 g

C.10.Cho m gam glucozơ lên mem thành ancol etylic với hiệu suất 75%.Tồn khí CO2 sinh hấp thụ

hất vào dung dịch Ca(OH)2(lấy dư), tạo 80g kết tủa.Gía trị m :

A 72 B 54 C 108 D.96

C.11 Phát biểu đúng?

A fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thuỷ phân xenlulozơ thu glucozơ

C Thuỷ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc

C.12 Saccarozơ fructozơ thuộc loại:

A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Cacbonhiđrat

C.13. Glucozơ mantozơ không thuộc loại:

A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D.Cacbonhiđrat

C.14. Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là:

A Đường phèn B Mật mía C Mật ong D Đường kính

C.15. Chất không tan nước lạnh là:

A Glucozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Fructozơ

A Glucozơ B Fructozơ C Axetanđehit D Saccarozơ

C.17. Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân là:

A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột

C.18. Chất lỏng hoà tan xenlulozơ

A Benzen B Ete C Etanol D.Nước SVAYDE

C.19. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột X Y Axit Axetic X, Y A Glucozơ, Ancol Axetic B Mantozơ, Glucozơ

C Glucozơ, Etyl axetat D Ancol Etylic, Anđehit Axetic

C.20. Nhóm mà tất chất tác dụng với H2O (khi có mặt chất xúc tác, điều kiện thích hợp) A Saccarozơ, CH3COOCH3 , benzen B.C2H6, CH3COOCH3, tinh bột

C C2H4, CH4, C2H2 D Tinh bột, C2H4, C2H2

C.21. Khi thuỷ phân saccarozơ, thu 270 g hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ thuỷ phân A 513 g B 288 g C 256,5 g D 270 g

SBT

C1:Tinh bột xenlulozơ khác tính chất ?

A tính tan nước B Phản ứng thủy phân glucozơ; C Phản ứng với dung dịch I2 D Phản ứng cháy

C2:Cho 36 gam gluocozơ tác dụng hồn tịan với dung dịch AgNO3 NH3 thu gam bạc kim

loại ?A 43,2g B 21,6g C.10,8g D.5,4g

C3: Cho 4,5 kg glucozơ lên men Hỏi thu lít rượu etylic nguyên chất (khối lượng riêng rượu d=0,8g.ml-1) lít CO

2 (đktc) Bieets hiệu suất phản ứng 80% Hãy chọn đáp số đúng.

A 2,3 lít rượu 560 lít CO2 B 2,3 lít rượu 636 lít CO2 C.2,3 lít rượu 725 lít co2 D 2,3 lít rượu 896 lít CO2

C4 Từ 100kg gạo chứa 81% tinh bột điều chế lít rượu etylic nguyên chất (d=0,8g.ml-1) và

từ rượu nguyên chất sản xuất lít rượu 46o Biết hiệu suất điều chế 75% Hãy chọn đáp số

đúng A 50,12 lít 100 lít B 43,125 lít 93,76 lít;

C 43,125 lít 100 lít D 41,421 lít 93,76 lít

C5: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử xảy phản ứng tạo thành rượu etylic) cho tát

cả khí cacbonic hấp thụ vào dung dịch NaOH dư thu 318 gam Na2CO3 Tính hiệu suất phản ứng

lên men rượu Hãy chọn đáp số đúng.

A 50% B 62,5% C 75% D.80%

C6: Cho 360 gam glucozơ lên men thành rượu etylic (giả sử xảy phản ứng tạo thành rượu etylic) Hỏi thu được ml rượu etylic nguyên chất (d=0,8g.ml-1) biết hiệu suất phản ứng 65%.

A 132,4ml ; B.149,5ml ; C.250ml ; D214,8ml;

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CI,II-DÀNH CHO HS TRUNG BÌNH

Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời nhất.

C©u : Có nhận định sau: (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu cơ

trong phân tử có nhóm –COO-; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có CTPT C

nH2nO2, với n≥2; (4) Hợp chất CH3COOCH5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định

A. (1), (2), (3), (4), (5) B. (1), (3), (4), (5) C. (1), (2), (3), (4) D. (3), (4), (5)

C©u : Cho chất sau: (1)CH3CH2CH2OH; (2)CH3COO-CH3; (3)CH3CH2COOH Thứ tự nhiệt độ sôi tăng

dần

A. (1)<(3)<(2) B. (2)<(1)<(3) C. (3)<(2)<(1) D. (1)<(2)<(3)

C©u : Phát biểu sau đúng?

A. Lipit nhiều chất béo khác hợp thành

B. Dầu mở động, thực vật sáp Lipit

C. Các chất có cơng thức chung Cn(H2O)m cacbohiđrat

D. Chất béo lỏng tan nước nóng

C©u : Để chuyển chất béo thể lỏng sang thể rắn, người ta tiến hành đun chất béo với

C©u : Este X pư với dd NaOH đun nóng tạo ancol metylic natri propionat CTCT X là

A. CH3COOC2H5 B. CH3COOCH3 C. HCOOCH3 D. C2H5COOCH3

C©u : C4H8O2 có số đồng phân este là

A. B. C. D.

C©u : Thuỷ phân este C2H5COOCH=CH2 mơi trường axit tạo sản phẩm gì? A. C2H5COOH, HCHO B. C2H5COOH, CH3CH2OH C. C2H5COOH, CH2=CH-OH D. C2H5COOH, CH3CHO C©u : Glucozơ khơng có tính chất đây?

A. Tính chất nhóm chức anđehit B. Tham gia pư thủy phân. C. Tính chất ancol đa chức D. Tác dụng với nước Br2

C©u : Đốt cháy hồn tồn 7,5 gam este X ta thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O X có cơng thức phân tử

là:

A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

C©u 10 : Glucozơ lên men thành rượu etylic, tồn khí sinh hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40

gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 80% Lượng glucozơ cần dùng

A. 48g B. 24g C. 45g D. 40g

C©u 11 : Cân hóa học pư este hóa ancol axit hữu dịch chuyển theo chiều thuận, ta A. Chưng cất để tách este khỏi hỗn hợp. B. Thêm dd NaOH vào hỗn hợp

C. Pha loãng hh nước D. Cho thêm este vào hỗn hợp C©u 12 : Chất sau thuộc loại đisaccarit?

A. Saccarozơ B. Glucozơ C. Tinh bột D. Xenlulozơ

C©u 13 : Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C15 H 31COOH C17 H 35 COOH số triglixerit thu

bao nhiêu?

A. B. 12 C. D.

C©u 14 : Phát biểu sau không đúng?

A. Dầu thực vật, dầu bôi trơn máy, mỡ động vật chất béo

B. Chất béo có chứa gốc khơng no thường chất lỏng điều kiện thường

C. Chất béo este glyxerol với axit béo

D. Đun nóng chất béo với dd NaOH thu xà phịng

C©u 15 : Để điều chế xà phịng người ta có thể:

A. Este hóa ancol B. Đun nóng chất béo với axit C. Đun nóng chất béo với kiềm D. Thủy phân chất béo C©u 16 : Glucozơ hịa tan Cu(OH)2 vì

A. Glucozơ có tính khử B. Glucozơ có nhóm –CHO

C. Glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau D. Glucozơ làm màu nước brom C©u 17 : Phát biểu sau không đúng?

A. Chất béo este glyxerol axit cacboxylic mạch cacbon dài, không phân nhánh

B. Chất béo không tan nước

C. Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu

D. Dầu ăn mở bơi trơn có thành phần nguyên tố

C©u 18 : Chất hữu A mạch thẳng, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung

dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05gam muối Công thức cấu tạo A là:

A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3 C. C3H7COOH D. CH3COOC2H5

C©u 19 : Khối lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa gam glucozơ

là (biết hiệu suất phản ứng đạt 50%)

A. 10,80(g) B. 5,04(g) C. 1,08(g) D. 2,70(g)

C©u 20 : Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm ta thu được

A. Muối rượu B. Muối Etylenglicol

C. Muối axít béo glixerol D. Axit glixerol C©u 21 : Muốn trung hịa 5,6 gam chất béo X cần 6ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo X

là

A. B. C. D.

C©u 22 : Để nhận biết lọ nhãn đựng dd: saccarozơ, mantozơ, etanol, fomalin ta cần dùng A. Cu(OH)2/OH- B. Dung dịch Br2 C. vôi sữa D. Dung dịch AgNO

3/NH3

C©u 23 : Chất có nhiệt độ sơi thấp nhất?

A. CH3COOC2H5 B. C6H5OH C. C4H9OH D. C3H7COOH

C©u 24 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C2H5OH X Y CH3COOCH3 X, Y là

CH3COOH CH3CHO CH3CH2OH

C©u 25 : Làm bay 3,7 gam este chiếm thể tích thể tích 1,6 gam O2 điều kiện nhiệt

độ, áp suất Este có số đồng phân là:

A. B. C. D.

C©u 26 : Trong chất: tinh bột, xenlulozơ, mantozơ, fructozơ, saccarozơ, glucozơ Số chất tham gia

phản ứng thủy phân

A. B. C. D.

C©u 27 : Khử glucozơ hidro để tạo socbitol Lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất

50%

A. 2.25 gam B. 1.44 gam C. 22.5 gam D. 3.6 gam

C©u 28 : Sản phẩm thu thủy phân este CH3-COO-CH=CH-CH3 môi trường kiềm là A. CH3COONa CH2=CH-CH2-OH B. CH3COONa CH3-CH2-CH=O C. CH3COONa CH2=CH-CHO D. CH3COONa CH2-CH2-CH2-OH C©u 29 : Nhận xét sau khơng đúng?

A. Saccarozơ & mantozơ có cúng cơng thức phân tử

B. Saccarozơ khơng có tính khử, mantozơ có tính khử

C. Saccarozơ & mantozơ thuộc nhóm đisaccarit

D. Saccarozơ & mantozơ tạo phân tử glucozơ thủy phân

C©u 30 : C2H5COO-CH3 có tên gọi là

A. propyl axetat B. etyl axetat C. metyl propionat D. metyl axetat

KIỂM TRA CI,II-DÀNH CHO HS KHÁ

Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời nhất.

C©u : Saccarozơ phản ứng với chất sau đây: (1) H2/Ni,to; (2) Cu(OH)

2 ; (3) AgNO3/d2 NH3 ; (4) CH3COOH/H2SO4

A. B. C. D.

C©u : Trong chất: tinh bột, xenlulozơ, mantozơ, fructozơ, saccarozơ, glucozơ Số chất tham gia

phản ứng thủy phân

A. B. C. D.

C©u : Lượng mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) cần để sản xuất C2H5OH, biết hiệu suất trình đạt

70%

A. 1,258 B. 6,454 C. 5,031 D.

C©u : Đốt cháy hồn tồn 7,5 gam este X ta thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O Nếu X đơn chức X có

công thức phân tử là:

A. C4H8O2 B. C2H4O2 C. C3H6O2 D. C5H10O2

C©u : Saccarozơ tác dụng với chất A. H2/Ni, t0 ; Cu(OH)

2, đun nóng ; B. Cu(OH)2, đun nóng ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0.

C. H2/Ni, t0 ; CH

3COOH /H2SO4 đặc, t0 D. Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3

C©u : Glucozơ khơng có tính chất đây?

A. Tính chất nhóm andehit B. Tính chất ancol đa chức C. Tham gia phản ứng thủy phân D. Tác dụng với HNO3đđ/H2SO4đđ

C©u : Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C15 H 31COOH C17 H 35 COOH số triglixerit thu

bao nhiêu?

A. B. 12 C. D.

C©u : Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử đây?

A. Dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc B. Dung dịch AgNO3 NH3 C. Dung dịch nước brom D. Cu(OH)2 môi trường kiềm C©u : Fructozơ khơng phản ứng với chất sau đây?

A. Cu(OH)2 B. dd brom C. ddAgNO3/NH3 D. H2/Ni, t0

C©u 10 : Sợi Axetat sản xuất từ:

A. Axeton B. Este xenlulozơ axit Axetic

C. Sợi bơng D. Visco

C©u 11 : Chất có nhiệt độ sơi thấp nhất?

A. CH3COOC2H5 B. C6H5OH C. C3H7COOH D. C4H9OH

C©u 13 : Khử glucozơ hidro để tạo socbitol Lượng glucozơ dùng để tạo 1.82 gam socbitol với hiệu suất

50%

A. 3.6 gam B. 22.5 gam C. 2.25 gam D. 1.44 gam

C©u 14 : Đun 5,8 gam X mạch thẳng (CmH2m +1COOC2H5) với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M phản ứng vừa

đủ Tên X là:

A. Etyl propionat B. Etyl n-butirat C. Etyl axetat D. Etyl isobutirat

C©u 15 : Cacbohidrat (gluxit, saccarit) hợp chất hữu cơ:

A. đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m. B. chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm cacboxyl. C. chỉ có nguồn gốc từ thực vật. D. tạp chức, đa số có cơng thức chung

Cn(H2O)m

C©u 16 : Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối là

A. fructozơ B. mantozơ C. glucozơ D. Saccarozơ

C©u 17 : Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm ta thu được:

A. Muối Etylenglicol B. Muối axít béo glixerol C. Axit glixerol D. Muối rượu

C©u 18 : Chất hữu A mạch thẳng, có cơng thức phân tử: C4H8O2 Cho 2,2 gam A phản ứng vừa đủ với dung

dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05gam muối Công thức cấu tạo A là:

A. HCOOC3H7 B. C3H7COOH C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3

C©u 19 : Glucozơ lên men thành rượu etylic, tồn khí sinh hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40

gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 50% Lượng glucozơ cần dùng

A. 48g B. 50g C. 40g D. 72g

C©u 20 : Muốn trung hòa 5,6 gam chất béo X cần 6ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo X

là

A. B. C. D.

C©u 21 : Thể tích H2(đkc) cần để hidro hóa hồn tồn triolein (xúc tác Ni) là:

A. 7,6018 lít B. 7601,8 lít C. 760,18 lít D. 76018 lít

C©u 22 : Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ

là

A. 5,40 g B. 21,60 g C. 10,80 g D. 2,16 g

C©u 23 : Làm bay 3,7 gam este chiếm thể tích thể tích 1,6 gam O2 điều kiện Este

trên có số đồng phân là:

A. B. C. D.

C©u 24 : Nhận xét sau không đúng?

A. Saccarozơ & mantozơ có cơng thức phân tử

B. Saccarozơ & mantozơ tạo phân tử glucozơ thủy phân

C. Saccarozơ & mantozơ thuộc nhóm đisaccarit

D. Saccarozơ khơng có tính khử, mantozơ có tính khử

C©u 25 : Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O CTPT X

A. C4H6O2 B. C3H6O2 C. C2H4O2 D. C4H6O4

C©u 26 : Este đơn chức no, mạch hở X có 54,55% C phân tử X có CTPT là:

A. C3H4O2 B. C3H6O2 C. C4H6O2 D. C4H8O2

C©u 27 : Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với

dung dịch NaOH

A. B. C. D.

C©u 28 : Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng

thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A. 62,5% B. 55% C. 75% D. 50%

C©u 29 : Đun este E (C6H12O2) với dung dịch NaOH ta ancol A khơng bị oxi hố CuO E có tên là: A. isopropyl propionat B. n-butyl axetat

C. isopropyl axetat D. tert-butyl axetat.

C©u 30 : Trong chất: fomalin, xenlulozơ, mantozơ, fructozơ, glixerol, tinh bột, có chất phản

ứng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp?

A. B. C. D.

Chuyên đề AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN

tính, pư este hóa, pư trùng ngưng e & w-amino axit ; Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit & protein; TCHH

của peptit & protein: pư thủy phân, pư màu biure.

@ Luyện tập: Viết cấu tạo & gọi tên số amin cụ thể (Cấu tạo« Gọi tên);Viết CTCT đp amin có số C£4 & gọi

tên;So sánh tính bazơ số amin; nhận biết amin; tính khối lượng amin pư với axit với brom; Xác định cấu tạo amin dựa vào pư tạo muối; Viết cấu tạo & gọi tên số amino axit cụ thể (Cấu tạo« Gọi tên);Viết CTCT

đp amino axit có số C £ & gọi tên; nhận biết amino axit; tính khối lượng amino axit pư với axit với bazơ;

Xác định cấu tạo amino axit dựa vào pư tạo muối đốt cháy ; Viết CTCT số peptit, đipeptit, tripeptit;Viết PTHH pư thủy phân peptit vừa viết; tính số mắt xích a-amino axit phân tử peptit protein.

Tóm tắt lí thuyết Tác nhân

Tính chất hóa học

Amin bậc Amino axit protein

R-NH2 C6H5 – NH2 H2N-CH-COOH R

.NH-CH-CO-NH-CH-CO R R

H2O tạo ddbazơ - -

-axit HCl tạo muối tạo muối tạo muối tạo muối bị thủy phân nung nóng Bazơ tan

(NaOH) - - tạo muối thủy phân nung nóng

Ancol

ROH/ HCl - - tạo este

+ Br2/H2O - tạo kết tủatrắng -

-t0, xt - e - w- aminoaxit tham

gia phản ứng trùng ng ưng

Cu(OH)2 - tạo hợp chất màu tím

AMIN

Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu amin Ex: NH3, CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3

NH2

xiclohexylamin

Đồng phân: Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin Ex: C2H5N (có đp), C3H9N(có đp), C4H11N (Có đồng phân)

Phân loại: theo hai cách

a Theo gốc hođrôcacbon: amin béo:CH3NH2, C2H5NH2 Amin thơm: C6H5NH2,

b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1

Danh pháp: R3

a Tên gốc chức:

Tên gốc H-C tương ứng + amin Ex: CH3-NH2 Metylamin (viết liền) , C6H5NH2 phênylamin

b Tên thay thế:

Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước

Tính chất vật lý Amin có phân tử khối nhỏ Mêtylamin, êtylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước; Phân tử khối tăng thì: Nhiệt độ sơi tăng dần Độ tan nước giảm dần.

Tính chất hóa học: a Tính bazơ:

- Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein )

- Anilin amin thơm khác:khơng làm đổi màu q tím

- Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl   CH3NH3Cl ; C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl So sánh lực bazơ :

NH2

CH3_NH2 > NH3 >

NH2

+ H2O

NH2 Br Br

Br

+ HBr Br

2

(2,4,6-tribromanilin) èPhản ứng dùng để nhận biết anilin

*Chú ý : Amin no đơn chức có CTC: CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc có CTC: CnH2n+1NH2

CH Trắc Nghiệm AMIN - ANILIN

C1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N là: A 4 B 3 C 2 D 5 C2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N là: A 4 B 3 C 2 D 5 C3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N là: A 5 B 7 C 6 D 8 C4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là: A 4 B 3 C 2 D 5 C5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N là: A 4 B 3 C 2 D 5 C6: Có amin chứa vịng benzen có công thức phân tử C7H9N ?

A. amin B. amin C. amin D. amin

Câu 7: Anilin có cơng thức : A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH C8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2 C9: Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?

A. amin B. amin C. amin D. amin C10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A. Metyletylamin B. Etylmetylamin C. Isopropanamin D. Isopropylamin C11: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ?

A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH C12: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?

A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3

C13: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A. Phenylamin B. Benzylamin C. Anilin D. Phenylmetylamin C14: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A. C6H5NH2 B. (C6H5)2NH C. p-CH3-C6H4-NH2 D. C6H5-CH2-NH2

C15:Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím ẩm

A. Anilin B Natri hiđroxit C. Natri axetat D. Amoniac

C16:Chất không phản ứng với dung dịch NaOH

A. C6H5NH3Cl B. C6H5CH2OH C. p-CH3C6H4OH D. C6H5OH

C17:Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng hoá chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2

C. dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 C18: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat.

C19:Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào: A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic C20: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là: A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl C21: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch: A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

C22: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là A dung dịch phenolphtalein B nước brom. C dung dịch NaOH D giấy q tím C23: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH C24: Dung dịch metylamin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu

C25: Chất có tính bazơ là: A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH

C26:Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu

A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam

C28: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14): A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam

C29: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam

C30: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng là A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D 27,9g

C31: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là A. C2H5N B CH5N C. C3H9N D. C3H7N

C32: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn tồn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 lỗng Khối lượng muối thu gam? A. 7,1g B. 14,2g C. 19,1g D. 28,4g

C33:Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N

C34: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

C35:Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

C36:Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m

A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam

C37: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là

A. 164,1ml B. 49,23ml C 146,1ml D. 16,41ml

C38: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X là: A. C4H9N B. C3H7N C. C2H7N D. C3H9N

C39: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Công thức phân tử số đồng phân amin tương ứng là A. CH5N; đồng phân B. C2H7N; đồng phân C. C3H9N; đồng phân D. C4H11N; đồng phân

C40: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x là: A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M

C41: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Công thức phân tử amin là: A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N

C42: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam

C43: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

C44 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

C45: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là: A 3 B 2. C 1 D 4

AMINO AXIT

Khái niệm: Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl

(COOH)

CH3 CH COOH

NH2

alanin

Tên amino axit là: Tên axit tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ Hy Lạp a, b, …hoặc vị trí chứa nhóm NH2. 1 Cấu tạo phân tử:

- Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit nhóm amino (NH2) thể tính bazơ

- Ở điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao

2 Tính chất hóa học: a/ Tính chất lưỡng tính:

HOOC CH2NH2 HCl HOOC CH2 NH3Cl ; H2N CH2COOH NaOH H2N CH2 COONa H2O

c/ Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa.

d/ Phản ứng trùng ngưng:

nH2N [CH2]5 COOH

to

( NH [CH2]5 CO )n H2O axit e-aminocaproic policaproamit

Lưu ý: các axit có gốc amino gắn vị trí a, b, g khơng cho phản ứng trùng ngưng

Ứng dụng: Amino axit dùng làm nguyên liệu điều chế tơ nilon-6 PEPTIT

Khái niệm:Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc a -amino axit liên kết với liên kết peptit.

- Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc a -amino axit gọi đi-, tri-, tetrapeptit,…Những phân tử peptit chứa nhiều gốc a -amino axit ( 10) gọi polipeptit

Ex: hai đipeptit từ alanin glyxin : Ala –Gly Gly-Ala

Tính chất hố học a)Phản ứng thuỷ phân

peptit bị thủy phân hoàn toàn thành a -amino axit nhờ xt : axit bazơ enzim: Peptit có thểbị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn hơn

b)Phản ứng màu biurê: Trong môi trường kiềm , peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. PROTEIN

Khái niệm: Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu -Protein đơn giản Ex:anbumin, fibroin tơ tằm , …

-Protein phức tạp Ex:nucleoprotein, lipoprotein chứa chất béo

Cấu tạo phân tử: Phân tử protein cấu tạo nhiều gốc a  aminoaxit nối với liên kết peptit - NH -

O

Tính chất : protein có pứ màu biure với Cu(OH)2|màu tím đặc trưng Enzim

Khái niệm: Enzim chất hầu hết có chất protein , có khả xúc tác cho q trình hố học ,đặc biệt trong thể sinh vật

Đặc điểm xúc tác enzim

-Hoạt động xt ezim có tính chọn lọc cao : enzim xt cho chuyển hóa định -Tốc độ pứ nhờ xt ezim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xt hóa học

Axit nucleic

Khái niệm: polieste axit photphoric pentozơ (Có loại quan trọng:AND,ARN)

Vai trị:Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động sống thể , tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền; AND chứa thông tinh di truyền , mã hóa cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống; ARN chủ yếu nằm tế bào chất , tham gia vào trình giải mã thông tin di truyền

CH trắc nghiệm AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN C1: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ cacbon

C2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A 4 B 3 C 2 D 5

C3: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?

A. chất B. chất C. chất D. chất C4: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?

A. chất B. chất C. chất D. chất C5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ?

A. Axit 2-aminopropanoic B Axit a-aminopropionic C. Anilin D. Alanin C6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH?

A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B. Valin

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic D. Axit a-aminoisovaleric C7: Trong chất đây, chất glixin?

C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH C8: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím :

A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH)

C. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D. Natriphenolat (C6H5ONa) C9: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

C10: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH C11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 C12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là:

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH

C13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là: A 4 B 2 C D 5

C14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với

A. dung dịch KOH dung dịch HCl B. dung dịch NaOH dung dịch NH3

C. dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D. dung dịch KOH CuO

C15: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH C16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 C17: Dung dịch chất chất không làm đổi màu quỳ tím ?

A. CH3NH2 B. NH2CH2COOH C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D. CH3COONa Câ18: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử

A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. natri kim loại D. quỳ tím

C19: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2 -COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH <

A 2 B 5 C 4 D 3

C20: Glixin không tác dụng với: A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

C21: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam

C22: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam

C23: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam

C24: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

C25: mol a - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Cơng thức cấu tạo X

A. CH3-CH(NH2)–COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH

C. H2N-CH2-COOH D. H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

C26: Khi trùng ngưng 13,1 g axit e - aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước Giá trị m

A. 10,41 B. 9,04 C. 11,02 D. 8,43

C27: Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B(chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B

A axit amino fomic B axit aminoaxetic C axit glutamic D axit β-amino propionic

C28: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A

A. 150 B.75 C. 105 D. 89

C29: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A : A. 89 B. 103 C. 117 D. 147

C30: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X là: A axit glutamic B valin C alanin. D glixin

tạo A là:

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH

C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3

C32: A a–aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

C33: Tri peptit hợp chất

A. mà phân tử có liên kết peptit

B. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác

D. có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

C34: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A. chất B. chất C. chất D. chất C35: Trong chất đây, chất đipeptit ?

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH

B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH

D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A. chất B. chất C. chất D. chất

C37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A. B. C. D.

C38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A. B. C. D.

C39: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp

A.α-aminoaxit B. β-aminoaxit.C. axit cacboxylic D. este C40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin là

A 3 B 1 C 2 D 4

BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

SGK

C.1 Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2 N-CH2 CONH-CH2CONH-CH2 COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH

C H2 N-CH2 CH2 CONH-CH2 CH2 COOH D H2 N-CH2 CH2CONH-CH2 COOH

C.2 Thuốc thử dùng để phân biệt dnng dịch glucozơ, glixerol, etanol long trắng trứng ? A. NaOH B.AgNO3/NH3 C.Cu(OH)2 D.HNO3

C.3.Một điểm khác prptein với cacbohiđrat lipit là

A Protein có khối lượng phân tử lớn B Phân tử protein ln có chứa ngun tử nitơ

C Phân tử protein ln có nhóm chức OH D Protein chất hữu no

C.4 Tripeptit hợp chất

A Mà phân tử có liên kết peptit.

B Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống

C Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác nhau. D Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit

C.5 Có peptit mà phân tử chứa gốc amin axit khác ? A 3chất B 5 chất C 6 chất D.8 chất

C.6 Trong chất đây, chất đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2 -CO-NH-CH2-COOH

B H2N-CH2-CO-NH-CH-COOH CH3

C H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH2 -COOH

CH3

CH3 CH3

C.7 Từ glixin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ? A chất B 2 chất C 3 chất D 4 chất

C.8 Trong nhận xét đây,nhận xét ?

A Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím sang đỏ

B Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím sang xanh

C Dung dịch amino axit khơng làm đổi màu quỳ tím

D Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím sang đỏ sangxanh khơng làm đổi màu quỳ tím

C.9 Trong nhận xét đây, nhận xét không ?

A Peptit thuỷ phân hồn tồn thành a -amino axit nhờ xúc tác aixt bazơ

B Peptit thuỷ phân khơng hoàn toàn peptit ngắn nhờ xúc tác axit bazơ

C Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm tạo hợp chất có màu tím đỏ tím

D Enzim có tác dụng xúc tác đặc hiệu peptit : loại enzim xúc tác cho phân cắt số liên kết peptit định

C.10. Hợp chất sau thuộc loại đipeptit?

A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3) -COOH C H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2COOH D H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH

C.11. Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng? A NaOH B.AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

C.12. Có amin bậc ba có công thức phân tử C6H15N ?

A.3 chất B chất C chất D chất

C.13. Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH2-NH2 ? A Phenylamin B Benzylamin

C Anilin D Phenylmetylamin

C.14. Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N ?

A chất B chất C chất D chất

C.15. Trong tên gọi tên không phù hợp với chất CH3 - CH - CH-COOH ?

CH3 NH2

A Axit 2-metyl-3-aminobutaoic B Valin

C Axit 2-amino-3-metylbutaoic D Axit a -aminoisovaleric

C.16. Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh nhất?

A C6H5-NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2

C.17. Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím? A CH3NH2 B NH2 - CH2 - COOH C HOOC - CH2 - CH2 – CH - COOH D CH3COONa

NH2

C.18. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,80 lít khí CO2 ; 2,80 lít khí N2 (các thể tích khí đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X là: A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N

C.19. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan

A 16,5 g B 14,3 g C 8,9 g D 15,7g

C.20. Có chất sau : Etylamin, Phenylamin Amoniac thứ tự tăng dần lực Bazơ xếp theo dảy : A Amoniac < Etylamin < Phenylamin B Etylamin < Amoniac < Phenylamin

C Phenylamin < Amonyac < Etylamin D Phenylamin < Etylamin < Amoniac

C.21. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 ; C Thêm vài gọt dung dịch Na2CO3 ;

D đưa đủa thủy tinh nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía miệng lọ đựng dung dịch CH3NH2 đặc

C.22. Trong chất đây, chất amin bậc hai ?

A H2N – [ CH2]6 – NH2 B CH3 – CH(CH3) – NH2 C CH3 – NH - CH3 D C6H9NH2

C.23. Có chất đồng phân có cơng thức phân tử C4H11N ?

A chất B chất C chất D chất

A amin ; B amin ; C amin ; D amin

C.25. Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?

A amin ; B amin ; C amin ; D amin

C.26. Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH-NH2CH3

A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin

C.27. Trong chất chất có lực bazơ mạnh ?

A NH3 B C6H5-CH2-NH2 C C6H5-NH2 D ( CH3)2NH

C.28. Trong chất chất có lực bazơ yếu ?

A C6H5-NH2 B C6H5-CH2-NH2 C ( C6H5)2NH D NH3

SBT

C1.Hãy chọn phát biệu amin

1) Amin hợp chất tạo thành nhóm –NH2 liên kết với gốc hiđrocacbon R-

2) Amin hợp chất hữu tạo thành thay nhiều nguyên tử hidro phân tử aminiac (NH3) nhiều gốc hiđrocacbon

3) Tất cà amin tan tốt nước tạo thành liên kết hidro với nước

4) Tuỳ theo số nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc hiđrocacbon ta có amin bậc 1, bậc 2, bậc 5) Tất cácc amin đề tác dụng với nước để tạo thành muối

A 1, 2, ; B 1, 2, 3, 4, ; C 2, 4, 5, ; D, 1, 3, 4,

C2: Hãy cho biết glyxin (ký hiệu thương mại khoa học gly) tác dụng với chất số chất sau ; HCl Na2CO3, Cu , NaCl , NaOH , C2H5OH , BaSO4

A HCl, NA2CO3, NaOH, C2H5OH B HCl, Cu, NaOH, C2H5OH C HCl, NA2CO3, NaOH, C2H5OH C HCl, NaOH, C2H5OH

C3 Có dung dịch khơng màu : glucozơ , glyxerol (glixerin), hồ tinh bột , lồng trắng trứng Hãy chọn chất số chất cho để có thẩ tác dụng với chất ?

A HNO3 đặc to B I2 C Ag2O D Cu(OH)2 dung dịch NaOH , to

C4: Có dung dịch khơng màu :H-COOH (axit fomic), NH2-CH2-COOH (glyxin), NaCl (natri clorua), HOOC-CH2-CH2-CH-COOH (axit glutamic) , NH2-(CH2)4-CH-COOH(L-lysin)

NH2 NH2 Hãy chọn cặp thuốc thử để nhận biết chất

A HCl AgNO3 NH3 ; B HCl BaCl2 ;

C.quỳ tím CuSO4 ; D quỳ tím AgNO3 NH3

C5: Tìm cơng thức phân tử chất X , biết đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 1,12 lit N2, 6,72 lit CO2 6,3 gam nước : A C3H5O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C4H9O2N

C6: Hợp chất X gồm nguyên tố C, H, O, N với tỷ lệ khối lương tương ứng 24 : : 16: 14 Biết phân tử X có nguyên tử nitơ Công thức phân tử X :

A CH4ON2 ; B C3H8ON2 ; C C3H8O2N2 D C4H10O2N2

C7: Dung dịch metylamin CH3-NH2 tác dụng vói chất sau : Na2CO3 , FeCl3, H2SO4 loãng , CH3-COOH, C6H5ONa, quỳ tím

A FeCl3 , H2SO4 lỗng , CH3-COOH , quỳ tím B FeCl3 , Na2CO3 , H2SO4 lỗng, C6H5ONa C FeCl3 , quỳ tím D Na2CO3 , H2SO4 lỗng , quỳ tím

C8: Cho 0.1 mol chất X (C2H8O3N2, M=108) tác dụng vớI dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím tẩm ướt dung dịch Y Cô cạn dung dịnh Y thu m gam chất rắn khan Hãy chọn giá trị m: A 5,7g B 12,5g C 15g D 21,8g

Chuyên đề POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

@ Trọng tâm: PP điều chế (pư trùng hợp, trùng ngưng); Thành phần & cách SX: chất dẻo, vật liệu Compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp;

@ Luyện tập: Viết CTCT & gọi tên số polime(Cấu tạo« tên gọi);Viết PTHH pư tổng hợp số polime; tính

Tóm tắt lí thuyết

ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME.

KHÁI NIỆMPolime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên

Ex: polietilen: (CH2 - CH2 )n , xenlulozơ : (C6H10O5)n *Phân loại :

**Theo nguồn gốc :

Polime tổng hợp (Ex: polietilen); Polime thiên nhiên (Ex: tinh bột) ; Polime bán tổng hợp (Ex:tơ visco) **Theo cách tổng hợp : Polime trùng hợp(Ex: polipropilen); Polime trùng ngưng (Ex: nilon-6,6)

TCVL:Chất nhiệt dẻo(polime nóng chảy, để nguội thành rắn); Chất nhiệt rắn(polime khơng nóng chảy, mà bị phân hủy)

TCHH

Phản ứng phân cắt mạch polime: Polime có nhóm chức mạch dễ bị thủy phân

Ex: tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ

Phản ứng giữ nguyên mạch polime: Những polime có liên kết đơi mạch nhóm chức ngoại mạch tham gia phản ứng đặc trưng

Phản ứng tăng mạch polime( phản ứng khâu mạch polime ):Khi có điều kiện thích hợp mạch polime nối với VẬT LIỆU POLIME

Chất dẻo:

Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit

* Chất dẻo chất liệu polime có tính dẻo - Thành phần: Polime

Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia

*Vật liệu Com pozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần phân tán vào mà khơng hồ tan vào Thành phần: Chất (polime)

Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 )

Một số polime dùng làm chất dẻo: Polietilen: (P.E); Poli (Vinylclorua) (PVC); Poli(metyl metacrylat): thuỷ tinh hữu (plexiglas); Poli (phenol-fomandehit) (P.P.F)

Tơ:

Khái niệm Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh, độ bền định

Phân loại: có loại (Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bơng & Tơ hố học) + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic

+ Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat

Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: Tơ nilon-6.6; Tơ nitron (olon) Cao su:

K

hái niệm : Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi

Phân loại: Có loại (cao su thiên nhiên cao su tổng hợp)

a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cao su - Cấu tạo: polime isopren

( CH2-C=CH-CH2 ) n

b/ Cao su tổng hợp: Cao su buna; Cao su buna-S cao su buna-N Keo dán tổng hợp

Khái niệm: Keo dán loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính

Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng: Keo dán ure-fomandehit; Nhựa vá săm (là dung dịch đặc cao su dung môi hữu cơ) ; Keo dán epoxi (làm từ polime có chứa nhóm epoxi).

CH trắc nghiệm

C1: Polivinyl clorua có cơng thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n

C3: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp : A propan B propen C etan D toluen C4: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng: A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng C5: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng:A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng

C6: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren

C7: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH C8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 C9: Monome dùng để điều chế polietilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 C10: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câ11: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime

A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH

B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH

C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH

D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH

C12: Trong số loại tơ sau:

(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6

A. (1) B. (1), (2), (3) C. (3) D. (2)

C13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch

A. HCOOH môi trường axit B. CH3CHO môi trường axit

C. CH3COOH môi trường axit D. HCHO môi trường axit C14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 C15: Nilon–6,6 loại : A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco C16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 C17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng C18: Công thức cấu tạo polibutađien là

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n C19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là: A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco C20: Monome dùng để điều chế polipropilen là

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

C21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là: A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron C22: Tơ lapsan thuộc loại: A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

C23: Tơ capron thuộc loại: A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

C24: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

C25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y

A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2

C26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. phản ứng

C27: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A. ( C5H8)n B. ( C4H8)n C. ( C4H6)n D. ( C2H4)n

C28: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A. glyxin B. axit terephtaric C. axit axetic D. etylen glycol

C30: Tơ visco không thuộc loại: A. tơ hóa học B. tơ tổng hợp C. tơ bán tổng hợp D. tơ nhân tạo C31 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A. tơ visco B. tơ capron C. tơ nilon -6,6 D. tơ tằm C32 Teflon tên polime dùng làm

A. chất dẻo B. tơ tổng hợp C. cao su tổng hợp D. keo dán

C33: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin

C34: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A. trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C. trùng hợp từ caprolactan

B. trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D. trùng ngưng từ caprolactan

C35: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng 90%) A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6

C36: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC là

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 C37: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

C38: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114

Bài tập rèn luyện kỹ năng

C.1. Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen là: A 920 B 1230 C 1786 D 1529

C.2. Chất sau sản phẩm trình đồng trùng hợp ?

A Poli vinyl clorua B Cao su Buna – S C Poli Stiren D.Cao su thiên nhiên

C.3. Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng : A HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH

B HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH

C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

C.4 Clo hóa PVC thu polime chứa 63,96 % Cl khối lượng trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A B C D

C.5 Cặp monome điều chế trực tiếp cao su buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2 C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2 CH3CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2 lưu huỳnh

C.6 Cặp polime điều chế phương pháp trùng ngưng là:

A poli(etilen terephtalat); nilon-6,6 B poli(vinyl clorua); nolon-6) C tinh bột; polistiren D polisaccarit; polibutadien

C.7 Một đoạn cao su buna-S tơ nilon-6,6 có phân tử khối 23700 56500 Số mắt xích có đoạn cao su buna-S tơ nilon-6,6 là:

A 150 250 B 156 298 C 172 258 D 168 224

C.8 Chất sau dùng để điều chế polime:

A Metylclorua B Vinyl clorua C Ancol etylic D Axit axetic

C9: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu (plexiglas) phản ứng trùng hợp? A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3

C CH2=C(CH3)COOCH3 D C6H5CH=CH2

C.10: Nilon-6,6 loại: A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

C.11: Dãy sau gồm polime tổng hợp?

A nilon-6,6; nilon-6; tinh bột; polistiren B polietilen; xenlulozơ; polibutadien; nilon-6,6 C polietilen; tinh bột; polistiren; nilon-6 D. nilon-6; polistiren; polibutadien; nilon-6,6

C.12: Poli (vinyl clorua) điều chế từ monome sau đây?

A C6H5-CH=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH2=CH-CH=CH2

C.13: Trong phản ứng phản ứng giữ nguyên mạch polime? A nilon-6,6 + H2O

0

t

  B. cao su buna + HCl  t0 C polistiren t0

  D rezol  t0

Mã đề: 001 Kiểm tra Tiết (lần – Chương III-IV) Mơn : Hóa học 12 (Ban Cơ Bản)

Học sinh khoanh tròn đáp án câu hỏi. C©u : Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là

A. Poli(metyl

metacrylat) B. Poliacrilonitrin C. Polipeptit D. Polistiren

C©u : Trong dung dịch, glyxin chủ yếu tồn dạng

A. H2N-CH2-COOH B. H4N+CH2COO- C. H3NCH2COO D. H3N+CH2COO

-C©u : Cho hợp chất: H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Tên gọi viết gọn chất là A. Gly-Gly-Ala B. Gly-Ala-Gly C. Ala-Ala-Gly D. Ala-Gly-Gly

C©u : Số đồng phân cấu tạo tripeptit chứa đồng thời ba α-aminoaxit: Glyxin, Alanin phenylalanin

(C6H5CH2-CH(NH2)-COOH, viết tắt Phe)

A. B. C. D.

C©u : Để phân biệt dung dịch:lòng trắng trứng, glixerol, glucozơ & hồ tinh bột, ta dùng A. Dung dịch Iot dung dịch HNO3 đặc B. Dung dịch Iot dung dịch AgNO3 /NH3 C. Dung dịch HNO3 đặc dung dịch AgNO3

/NH3

D. Cu(OH)2 có thêm dung dịch NaOH

C©u : Khi thủy phân 500 gam protein A thu 170 Alanin Nếu phân tử khối A 50 000 số mắc

xích alanin phân tử A

A. 119 B. 911 C. 191 D. 382

C©u : Tính chất sau không cho Protein ?

A. Đông tụ đun nóng hay gặp axit kiềm

B. Tạo kết tủa vàng với dung dịch HNO3 đặc

C. Thủy phân đun nóng với dung dịch axit bazơ

D. Tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành hợp chất có màu tím

C©u : Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A. Propen B. Stiren C. Toluen D. Isopren

C©u : Tỉ lệ thể tích CO2:H2O (đo điều kiện) đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X glixin

6:7 (phản ứng cháy sinh khí N2) X tác dụng với glixin cho sản phẩm đipeptit Công thức cấu tạo X là:

A. C2H5CH(NH2)COO

H B. H2N(CH2)2COOH C. H2NCH2COOH D. CH3CH(NH2)COOH

C©u 10 : Cho nhận định sau:

(1) Peptit hợp chất chứa gốc a-aminoaxit liên kết với liên kết peptit, protein polipeptit cao phân tử

(2) Protein đơn giản tạo thành từ a-amino axit Protein phức tạp tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”

A. (1) đúng, (2) sai B. (1) sai, (2) đúng C. (1) sai, (2) sai D. (1) đúng, (2) đúng C©u 11 : Polime điều chế phản ứng trùng hợp là

A. Teflon B. Poli(etylen terephtalat)

C. Poli(phenol-fomalđehit) D. Poli(ure-fomalđehit)

C©u 12 : Trung hịa 5,9 gam amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Tên gọi amin là: A. C4H9NH2 (butylamin) B. CH3NH2 (metylamin)

C. C3H7NH2 (propylamin) D. C2H5NH2 (etylamin) C©u 13 : Cho dung dịch: H2N-CH2-COOH ; H2N-[CH2]4CH(NH2)-COOH ; C6H5-NH2 ;

CH3-NH2 ; HOOC[CH2]2CH(NH2)-COOH Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

A. B. C. D.

C©u 14 : Trong nhận xét đây, nhận xét không ?

A. Một số vật liệu compozit polime

B. Đa số chất dẻo, ngồi thành phần polime cịn có thành phần khác

C. Một số chất dẻo polime nguyên chất

D. Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác

C©u 15 : Hệ polime hóa PE, PVC xenlulozơ có khối lượng phân tử trung bình 4984 đvC, 25000

đvC, 162000 đvC là:

A. 178; 400 ; 1000 B. 278; 400 ; 1000 C. 178; 400 ; 2000 D. 187; 100 ; 1000 C©u 16 : Công thức sau pentapeptit (A) thỏa điều kiện sau:

Valin

+ Thủy phân khơng hồn tồn A, ngồi thu aminoaxit cịn thu hai đipeptit: Ala-Gly ; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val

A. Gly-Ala-Gly-Val-Gly B. Gly-Gly-Ala-Gly-Val C. Gly-Ala-Gly-Gly-Val D. Ala-Gly-Gly-Gly-Val

C©u 17 : Cho 15,1 gam a- aminoaxit no X (chỉ chứa nhóm NH2 nhóm COOH) tác dụng với HCl dư thu

được 18,75 gam muối CTCT X là:

A. C3H7- CH(NH2)- COOH B. C6H5 - CH(NH2)-COOH C. CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D. CH3- CH(NH2)- COOH

Câu 18 : t cháy hoàn toàn mt lượng Aminoaxit X (chứa nhãm chức amino) thu được CO2 vµ N2 theo tỉ lệ

thể tÝch 4:1 X lµ:

A. H2NCH2COOH B. H2NCH=CHCOOH

C. H2NCH(NH2)COOH D. H2NCH2CH2COOH

C©u 19 : Hợp chất sau thuộc loại tripeptit

A. H2N-CH2CH2CONHCH2-CH2COOH B. H2N-CH2CONH-CH(CH3)COOH C. H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH D. H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH C©u 20 : Có amin bậc chứa vịng benzen có CTPT C7H9N ?

A. 6 amin B. 3 amin C. 4 amin D. 5 amin

Câu 21 : Hợp chất X gồm nguyên tố C, H, O, N với tỷ lệ khối lợng tơng ứng : : : Biết X cã

nguyên tử nitơ phõn t Công thức phân tư cđa X lµ

A. C3H8ON2 B. CH4ON2 C. C2H5ON2 D. C3H8O2N2

C©u 22 : Số hợp chất tripeptit tối đa tạo thành từ hai α-aminoaxit là

A. B. C. D.

C©u 23 : Cao su sống (hay cao su thô) là

A. Cao su tổng hợp B. Cao su lưu hóa

C. Cao su chưa lưu hóa D. Cao su thiên nhiên C©u 24 : Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A. Tơ tổng hợp B. Tơ thiên nhiên C. Tơ nhân tạo D. Tơ bán tổng hợp

C©u 25 : Một amin đơn chức phân tử có chứa 15,05% khối lượng nitơ Amin có cơng thức phân tử là:

A. C2H5N B. C4H9N C. CH5N D. C6H7N

C©u 26 : Thủy phân phần pentapeptit thu đipeptit tripeptit sau : Gly-Ala ; Val-Glu ;

Ala-Val ; Glu-Phe ; Ala-Ala-Val-Glu Trình tự aminoaxit pentapeptit

A. Gly-Ala-Glu-Phe-Val B. Gly-Ala-Val-Glu-Phe C. Val-Glu-Phe-Gly-Val D. Ala-Val-Glu-Gly-Phe

C©u 27 : Cho 0,01 mol aminoaxit X ph¶n øng hÕt víi 40 ml dd HCl 0,25 M tạo thành 1,115 g muối khan CTCT cđa X lµ :

A. H2N- (CH2)2- COOH B. H2N- (CH2)3- COOH

C. H2N- CH2- COOH D. CH3- COONH4

C©u 28 : Khi clo hóa PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với

phân tử clo là:

A. mắc xích PVC B. mắc xích PVC C. mắc xích PVC D. mắc xích PVC

C©u 29 : Cho 0,1 mol α-aminoaxit X phân tử có chứa nhóm –NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,55 gam muối khan X

A. Phenylalanin (Phe) B. Alanin (Ala) C. Valin (Val) D. Glyxin (Gly)

C©u 30 : Cho 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl tạo 0,01 mol muối B 0,01 mol

muối B đem phản ứng vừa đủ với 0,02 mol NaOH Cơng thức A có dạng

A. H2N-R-COOH B. (H2N)2-R-COOH C. (H2N)2R(COOH)2 D. H2N-R(COOH)2

C©u 31 : Đốt cháy hết a mol α-aminoaxit X 3a mol CO2 a/2 mol N2 Aminoaxit có công thức cấu tạo

là:

A. H2NCH2CH2COOH B. H2NCH2COOH C. CH3CH(NH2)COOH D. CHOOH3CH2CH(NH2)C

C©u 32 : Teflon tên loại polime dùng làm

A. Cao su tổng hợp B. Tơ tổng hợp C. Keo dán D. Chất dẻo

C©u 33 : Tơ Visco không thuộc loại

A. Tơ nhân tạo B. Tơ hóa học C. Tơ tổng hợp D. Tơ bán tổng hợp

C©u 34 : Hợp chất X có cơng thức

CH2 CO NH CH

COOH H2N

C6H5

CH2

NH

CO CH

CH2

NH

Vậy X

A. Tripeptit B. Tetrapeptit C. Pentapeptit D. Đipeptit

C©u 35 : Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với tất chất nhóm sau (điều kiện phản ứng

xem có đủ) :

A. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, C2H5OH, H2N-CH2-COOH

B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CH3OH, dung dịch brom

C. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, C2H5OH, quỳ tím

D. Dung dịch H2SO4, dung dịch HNO3, CH3OC2H5, dung dịch thuốc tím

C©u 36 : Trong nhận xét đây, nhận xét không ?

A. Các polime nhiệt độ nóng chảy xác định

B. Các polime không bay

C. Đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thường

D. Các polime bền vững tác dụng axit

C©u 37 : Cho amin có công thức C6H5NH2 , NH3 , C2H5NH2 , (C2H5)2NH Hãy xếp theo trật tự tăng dần

lực bazơ hợp chất:

A. C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2

B. (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2

C. NH3 < C2H5NH2 <(C2H5)2NH < C6H5NH2

D. C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH

C©u 38 : Aminoaxit là

A. Hợp chất hữu tạp chức, có chứa loại nhóm chức COOH NH2

B. Hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhóm chức COOH NH2

C. Hợp chất hữu đa chức, có chứa loại nhóm chức COOH NH2

D. Hợp chất hữu đa chức, có chứa nhóm chức COOH NH2

C©u 39 : Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna – S :

A. CH2=CH-CH=CH2 , lưu huỳnh B. CH2=C(CH3)-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 C. CH2=CH-CH=CH2 , CH3-CH=CH2 D. CH2=CH-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 C©u 40 : Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là

A. Glyxin B. Axit axetic C. Etylen glycol D. Axit terephtalic

-Chuyên đề: Đại Cương Về Kim Loại (4 tiết)

VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỚNG T̀N HỒN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I VỊ TRÍ

- Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phần nhóm IVA, VA,VIA - Các nhóm B (IB→VIIIB)

- Họ lantan actini (2 hàng cuối BTH) II CẤU TẠO KIM LOẠI

1 Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ( 1→3e)

@ Trọng tâm:

1.Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KL & cấu tạo mạng tinh thể KL.

2.TCVL chung & pưhh đặc trưng KL; dãy điện hóa KL ý nghĩa nó. 3.Ăn mịn điện hóa học; Các PP điều chế KL.

@ Luyện tập:

1.Viết cấu hình electron số KL, toán xác định tên KL.

2.Viết PTHH biểu diễn tính khử KL; So sánh cặp oxh_kh & xét chiều pư dựa vào quy tắc a.

3.Giải toán xác định tên KL; xác định thành phần hợp kim.

4.Phân biệt AMHH & AMĐH; giải thích chế AMĐH thực tế.

2 Cấu tạo tinh thể

- Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể + Ion kim loại nút mạng

+ Electron chuyển động tự do mạng tinh thể - Các kiểu mạng tinh thể phổ biến( kiểu)

+ Lục phương:

* 74% ion kim loại + 26% không gian trống * Kim loại : Be, Mg, Zn

+ Lập phương tâm diện

* 74% ion kim loại + 26% không gian trống * Kim loại : Cu, Ag, Au, Al

+ Lập phương tâm khối

* 68% ion kim loại + 32% không gian trống * Kim loại : Li, Na, K

3 Liên kết kim loại: Lực hút tĩnh điện giữaIon kim loai electron tự do Chú ý: - Mối quan hệ cấu hình e vị trí BTH

+ Số hiệu ( Z = số e = số p ) ↔ Ô + Số lớp ↔ Chu ky

+ Số e lớp ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm chính) ↔ Hóa trị cao với oxi

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là?

A 3 B 2 C 4 D 1.

Câu 2:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là?

A 3 B 2 C 4 D 1.

Câu 3:Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là?

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

Câu 4:Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là?

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

Câu 5:Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là?

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1. Câu 6:Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn là?

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba.

Câu 7:Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn là?

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba.

Câu 8: Ngun tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là?

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7. C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu là?

A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9. C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. Câu 10: Ngun tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr là?

A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4. C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al là?

A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3.C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2. Câu 12:Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là?

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

Câu 13: Câu sau không đúng?

A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) B. Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7 C Trong chu kỳ, ngun tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D. Trong nhóm, số electron ngồi ngun tử thường nhau

Câu 14: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống kim loại nào?

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tử sau:

1. 1s22s22p63s1 2 1s22s22p63s23p64s2 3 1s22s1 4 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình ngun tố nào?

A Ca, Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca

Câu 16:Cho cÊu h×nh electron: 1s22s22p6 DÃy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron

nh ?

A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne.

Câu 17: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất vật lí chung: tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim 2 Nguyên nhân:do e tự do gây ra

Chú ý: - to cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở e)

- Vàng (dẻo nhất), Bạc (dẫn điện tốt nhất), Thủy ngân (thể lỏng, to thấp nhất), W (to cao nhất), Cr (cứng nhất)

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóa

Ngun nhân: Ít e lớp ngồi + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu. 1 Tác dụng với phi kim (Cl2,O2,S)

2 Tác dụng với axit

a Loại 1: dd HCl, H2SO4 loãng (kim loại trước H2) → Muối (Soh thấp) + H2

b Loại 2:dd HNO3, H2SO4 đặc(tất kim loai trừ Au, Pt) → Muối (Soh cao) + Sp khử + H2O Thường: KL + HNO3 lỗng → muối nitrat + NO(ko màu, dễ hóa nâu/KK) + H2O

KL + HNO3 đặc → muối nitrat + NO2(màu nâu) + H2O

Chú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

3 Tác dụng với nước

Kim loại IA + IIA(-Be,Mg) + H2O → dd bazơ + H2 M(IA) + H2O→MOH + 1

2H2 ; M(Ca,Ba, Sr) + 2H2O → M(OH)2 + H2 4 Tác dụng với dd muối

- Kim loại (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi muối.

- Kim loại ( tan nước) khơng đẩy kim loại yếu khỏi muối mà xảy theo nhiều giai đoạn: + Phản ứng với nước → dd bazơ

+ dd bazơ phản ứng trao đổi với dd muối ( sau phản ứng có kết tủa) + Nếu kết tủa có tính lưỡng tính tiếp tục tan.

5 Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan dung dịch bazơ III DÃY ĐIỆN HÓA

- Nguyên tắc xếp: Từ trái sang phải: + Tính khử kim loại giảm dần

+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au

Tính khử kim loại giảm

- Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

Cu2+

Oxi hóa mạnh

Fe

Khử mạnh

Cu

Khử yếu

Fe2+

Oxi hóa yếu PT:Cu

TRẮC NGHIÊM

Câu 1:Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm.

Câu 2:Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm.

Câu 3:Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng

Câu 4: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A. Liti. B. Xesi. C. Natri. D. Kali.

Câu 5:Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A. Vonfam. B. Sắt C. Đồng D. Kẽm.

Câu 6:Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi

Câu 7:Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là?

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử. Câu 8:Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là?

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag. Câu 9:Cặp chất không xảy phản ứng là?

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2. Câu 10:Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch?

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 11:Kim loại Cu phản ứng với dung dịch?

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

Câu 12:Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với?

A Ag B Fe C Cu D Zn.

Câu 13:Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4.

Câu 14:Hai dung dịch tác dụng với Fe là?

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3. Câu 15:Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là?

A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 16:Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2. Câu 17:Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch?

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH. Câu 18:Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là?

A Al B Na C Mg D Fe.

Câu 19:Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

A 5 B 4 C 7 D 6.

Câu 20: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca

Câu 21:Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+.

C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 22:Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là?

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là?

A. Mg B. Al C. Zn D Fe

A. K B. Na C. Ba D Fe Câu 25:Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư?

A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là?

A. Cu dung dịch FeCl3 B. Fe dung dịch CuCl2

C. Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 27:X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)?

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag.

Câu 28:Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe.

Câu 29:Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là? A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K.

Câu 30:Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại?

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 31:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường là?

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 32:Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là?

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 33:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl ?

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 34:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch?

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl.

Câu 35:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 36:Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy ?

A Na B Mg C Al D K

Câu 37: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl3 AlCl3 Số phản ứng xảy là?

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 38: Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M Khi phản ứng kết thúc, thu gam Ag?

A. 2,16Ag B 0,54gAg C 1,62gAg D 1,08gAg

Câu 39:Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4, mol/lit?

A. 1M B.0,5M C.2M D.1,5M

Câu 40: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng gam?

A 27,00g B 10,76g C.11,08g D 17,00g

Câu 41: Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử dãy chất nào?

A. Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D. Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

Câu 54: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây?

A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+

Câu 55: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất phương pháp nào? A Điện phân dung dịch với điện cực trưo đến hết màu xanh

B Chuyển muối thành hiđrơxit, oxit kim loại hồ tan H2SO4 loãng C Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh

D. Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn

Câu 56: Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách sau đây?

B Hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch. C Khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D Đốt nóng loại thuỷ ngân hòa tan sản phẩm axit HCl

Câu 57: Ngâm Pb dung dịch AgNO3 sau thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8g Khi khối lượng lá Pb thay đổi nào?

A Không thay đổi B Giảm 0,8gam C Tăng 0,8gam D.Giảm 0,99gam

Câu 58: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Công thức hoá học muối sunfat là:

A CuSO4 B FeSO4 C. NiSO4 D. CdSO4

Câu 59: Ngâm kẽm dung dịch có hồ tan 4,16g CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước phản ứng gam?

A 60gam B. 40gam C.80gam D. 100gam

Câu 60: Dãy điện hóa kim loại xếp thêo chiều

A Tăng dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại B Giảm dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại C Tăng dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại D.Giảm dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại

Câu 61: Cho cặp oxi hố - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Biết tính oxi hoá ion tưng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra?

A Cu+FeCl2 B Fe+CuCl2 C. Zn+CuCl2 D Zn+FeCl2

Câu 62: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta dùng lần lượt kim loại nào?

A. Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I KHÁI NIỆM:

Phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Có dạng ăn mịn kim loại: Hóa học điện hóa

1. Ăn mịn hóa học:q trình oxi hóa khử, e KL chuyển trực tiếp đến chất môi trường 2 Ăn mịn điện hóa

a Khái niệm:q trình oxi hóa khử, tác dụng chất điện li→tạo dòng e di chuyển từ cực âm đến cực dương b Điều kiện ăn mòn: (hội tụ đủ 3 điều kiện)

- Có điện cực khác chất

- 2 điện cực tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp)

- Đặt môi trường chất điện li (không khí ẩm mơi trường điện li) c. Cơ chế ăn mòn:

- Cực âm (anot) = kim loại mạnh = q trình oxi hóa = kim loại bị ăn mòn M → Mn+

- Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = trình khử 2H+ + 2e→ H2

O2 + 2H2O + 4e→ 4OH

-Tóm lại: Nếu ăn mịn điện hóa kim loại mạnh bị ăn mịn trước III CHỚNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Có cách chống ăn mịn:

1. Bảo vệ bề mặt: bơi, sơn, mạ, tráng….= vật liệu bền với môi trường

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất có khả gây tượng trên?

A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohydric.

Câu 2:Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với bằng dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì

A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố. C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố.

Câu 3: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 4:Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình: A. Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Sn bị ăn mịn hóa học.

Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb.

Câu 6:Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch

thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là

A 0 B 1 C 2 D 3.

Câu 7: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. I, II III. B. I, II IV. C. I, III IV. D. II, III IV. Câu 8: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn - Cu là: Cu2+ + Zn

  Cu + Zn2+ Trong pin đó

A Cu2+ bị oxi hoá B Cu cực âm. C Zn cực âm. D Zn cực dương. Câu 9: Trong phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Câu diễn tả là?

A. Fe chất oxi hóa C Cu2+ là chất khử

B. Fe oxi hóa Cu2+ thành Cu D Cu2+ oxi hóa Fe thành Fe2+ Câu 10: Phản ứng sau thể Fe có tính khử mạnh Cu?

A Fe + Cu2+| Cu + Fe2+ B. Fe2+ + Cu | Cu2+ + Fe C. Fe3+ + 3e | Fe D. Fe | Fe2+ + 2e Câu 11: Những kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe3+

? Mg Al Na Cu Zn

A. 1, 2, 3, B 1, 2, C. 2, 4, D. 1, 3, 5 Câu 12: Những kim loại sau đẩy Cu khỏi dung dịch muối Cu2+

1) Mg 2) Ag 3) Fe 4) Zn 5) Pb

A. 1, 2, B. 3, 4, C. 1, 3, D. 2,

Câu 13: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá?

A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm

C. Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại cu vào dung dịch HNO3 loãng

Câu 14: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, thời gian có tượng gì?

A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C. Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D. Khơng có tượng gì

Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, Cu (NO3)2, HNO3 đặc nguội, M kim loại nào?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 16: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ chậm nhất?

A. Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng

Câu 17: Phát biểu sau không đúng?

B. Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion nó

D Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá

Câu 18: Phát biểu sau nói ăn mịn hố học?

A Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B Ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học

D Về chất, ăn mòn hố học dạng ăn mịn điện hoá

Câu 19: Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố gì?

A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li

C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện trên

Câu 20: Một chìa khố làm hợp kim Cu - Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố sẽ:

A. Bị ăn mịn hố học B Bị ăn mịn điện hố

C. Khơn bị ăn mịn D Ăn mịn điện hố hố học tuỳ theo lượng Cu-Fe có chìa khố đó

Câu 21: Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây?

A. Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp hủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá

Câu 22: Trong chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu, chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng bọt khí H2 nhiều nhất?

A Al B Mg Al C Hợp kim Al - Ag D Hợp kim Al-Cu

Câu 23: Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng gì?

A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al

C Cả tan bọt khí H2 từ thanh. D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al

Câu 24: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình nào?

A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D. Electron di chuyển từ Zn sang Al

Câu 25: Giữ cho bề mặt kim loại sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây?

A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ -Câu 26: Sự ăn mịn hóa học trình?

A Khử B Oxi hóa C Điện phân D Oxi hóa - khử

Câu 27: Phản ứng Al3+ +3e|Al biểu thị trình sau đây?

A. Oxi hóa B Khử C Hịa tan D. Phân hủy

A. Thế B. Oxi hóa khử C. Phân hủy D. Hóa hớp Câu 29: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường là?

A Sự ăn mòn B. Sự ăn mòn kim loại C. Sự ăn mịn điện hóa D. Sự ăn mịn hóa học Câu 30: Trong ăn mịn điện hóa, câu sau diễn tả đúng?

A. Ở cực âm có trình khử

B. Ở cực dương có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn C. Ở cực âm có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn D. Cực dương q trình khử, kim loại bị ăn mịn

Câu 31: Q trình oxi hóa khử, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường sự A Ăn mòn B Ăn mịn hóa học C Ăn mịn điện hóa D. Ăn mòn kim loại Câu 32: Trong ăn mịn điện hóa điện cực là?

A. Hai cắp kim loại khác C. Cặp kim loại – phi kim B. Cặp kim loại – hợp chất hóa học D. Cả A,B,C

Câu 33: Phát biểu nói ăn mịn hóa học A. Ăn mịn hóa học phát sinh dịng điện chiều B. Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hóa học C. Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dịng điện D. Ăn mịn hóa học phải có hai đienj cực khác chất nhau Câu 34: Kim loại ngun chất ăn mịn điện hóa?

A. Càng dễ xảy B Càng khó xảy C Khơng xảy D Khơng xác định được Câu 35: Trong ăn mịn điện hóa thì, điện cực bị ăn mịn

A. Cực âm B. Cực dương C Không điện cực D. Không xác định được Câu 36: Trong ăn mịn điện hóa, điện cực phải?

A. Tiếp xúc với C Tiếp xúc gián tiếp với nhau

B. Không cần tiếp xúc D Cả A,B,C

Câu 37: Trong ăn mịn điện hóa, điện cực phải?

A. Cùng tiếp xúc với dung dịch C Tiếp xúc với dung dịch chất điện li khác nhau B. Không cần tiếp xúc với dung dịch D Cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Câu 38: Để bảo vệ kim loại chống ăn mịn dùng phương pháp?

A Bảo vệ bề mặt B. Bảo vệ hóa học C Bảo vệ điện hóa D A C Câu 39: Phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại phủ lên bề mặt kim loại

A. Sơn, dầu mở B Chất dẻo C. Tráng, mạ D A,B,C đúng Câu 40: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, ta gắn kim loại sau vào phía vỏ tàu?

A. Cu B Mg C. Fe D. Ni

Câu 41: Tôn sắt tráng bị xây xát nhanh bị han gỉ chổ xây xát

A. Bị thủng B. Bị ăn mịn C Bị ăn mịn hóa học D Bị ăn mịn điện hóa ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I NGUYÊN TẮC

Khử ion kim loại thành kim loại: Mn+ + ne → M (kim loại) II PHƯƠNG PHÁP (3 phương pháp chính)

1 Nhiệt luyện:

- Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại oxit

- Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn →Cu) 1 Thủy luyện:

- Ngun tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion kim loại yếu khỏi muối - Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu

2 Điện phân:

- Khử ion kim loại dòng điện chiều

- Catot = cực âm = trình khử = khử cation = thu kim loại - Anot = cực dương= q trình oxi hóa = thu chất khí

a Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al)

* Sơ đồ điện phân dung dịch

Catôt (-) Chất Anôt (+) Ion dương Ion dương, ion âm Ion âm H2O H2O H2O

Quá trình khử: Quá trình oxi hóa

Li+………Al3+…… Mn+ S2-…I-…Br-…Cl-…OH- ….H2O Chỉ có ion kim loại sau Al3+ bị khử dung dịch Anion SO

42-, NO3- không bị oxi hóa

Mn+ + ne → M S2- → S + 2e

Hết Mn+ H2O bị khử 2X- → X2 + 2e ( X=Cl, Br, I) 2H2O + 2e → H2 + 2OH- (pH >7) 4OH- + 4e → O2 +2 H2O

2H2O + 4e → O2 + 4H+ (pH<7)

* Nhớ định luật Faraday tính khối lượng chất thoát điện cực

m = A.I.t / 96500.n → n chất thoát ra = I.t/96500.n

→ n e cho nhận = I.t/96500

Trong đó:

+ m: khối lượng chất thoát điện cực + A: Khối lượng mol nguyên tử

+ n: Số e cho nhận

+ I: Cường độ dòng điện (Ampe) + t: Thời gian điện phân (Giây)

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton.

Câu 2:Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2.

Câu 3:Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A Cu B Al C CO D H2.

Câu 4:Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu. Câu 5:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy.

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2.

Câu 6:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

A Na2O B CaO C CuO D K2O.

Câu 7:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O

C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 8:Phương trình hóa học biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2.

Câu 9:Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử? A. K.

B. Ca. C. Zn. D. Ag.

Câu 10:Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu được chất rắn gồm

Câu 11:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg. C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 12:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn. Câu 13:Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 14: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.

Câu 15:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn. Câu 16:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy ra

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+. Câu 17:Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

A Na2O B CaO C CuO D K2O.

Câu 18:Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ?

A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 19:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2 Câu 20: Cho ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br-, SO2-4, NO-3 Trong dd, dãy ion không bị điện phân? A. Pb2+, Ca2+, Br-, NO

-3 B Ca2+, K+, SO2-4, NO-3 C Ca2+, K+, SO2-4, Br- D. Ca2+, K+, SO2-4, Pb2+ Câu 21: Sự điện phân trình?

A. Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li

Câu 22: Sự điện phân dùng dòng điện ?

A. Một chiều B Đa chiều C. Hai hiều D. Dòng được Câu 23: Trong thiết bị điện phân, anot xảy ra?

A.Sự khử B. Sự oxi hóa C Sự điện li D. A B đúng Câu 24: Trong thiết bị điện phân, catot xảy trình

A.Sự khử B. Sự oxi hóa C Sự điện li D A B đúng Câu 25: Cho dung dịch chứa ion SO42-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- Các ion không bị điện phân A. SO42-; Na+; K+; Cl- B Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- C K+; Cu2+-; NO3- D. SO42-; Na+; K+-; NO3-. Câu 26: Khi điện phân dung dịch Na2SO4 dung dịch HNO3 sản phẩm khí thu là?

A. Khác B Giống C Không bị điện phân D Khơng thu gì Câu 27: Khi điện phân NaCl nóng chảy điện phân dung dịch NaCl sản phẩm thu là: A Khác B Giống C Không bị điện phân D Khơng thu gì Câu 28: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3; HNO3 thì thứ tự xảy khử ion là? A Ag+; Cu2+; H+ B. Ag+; H+; Cu2+ C. Cu2+; Ag+; H+ D. Cu2+; H+; Ag+

Câu 29: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl2; FeCl3; NaCl; Cu(NO3)2, thứ tự điện phân catot là? A. Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D. Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O

Câu 30: Dung dịch X gồm muối KCl, Cu(NO3)2, FeCl3, ZnCl2, điện phân dung dịch kim loại cuối thoát ở catot, trước có khí là?

A. Zn B. Cu C. Fe D K Câu 31: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ ion NO3- sau điện phân là? A Không xác định B. Tăng C Giảm D Không đổi Câu 32: Khi điện phân dung dịch CuSO4, vai trò nước là?

A. Chất oxi hóa B Chất khử C. Môi trường D Không tham gia phản ứng Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO3 thu được?

A Ag, O2, HNO3 B Ag, H2, O2 C Ag2O, HNO3, H2O D. Ag2O, NO2, O2 Câu 34: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại?

A. Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân D Cả A,B,C Câu 36: Phương pháp thủy luyện phương pháp điều chế kim loại hoạt động?

A Mạnh B Trung bình C. Yếu D Tất

Câu 37: Để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao dùng chất khử?

A. C, CO2, H2O, Na B CO, H2, Al2O3, K C C, CO, H2, Al D. Cả A, B, C Câu 38: Cho hổn hợp chấtZnO, Al2O3, HgO tác dụng với H2 dư nhiệt độ phù hợp thu? A. Mg, Zn, Hg B Zn, Al2O3, Hg C. ZnO, Hg, Al D ZnO, Al2O3, Hg Câu 39: Cho hổn hợpMgO, Fe2O3, CuO tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu được? A.Mg, Cu, Fe B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe, Cu D Mg, Cu, FeO Câu 40: Muốn điều chế kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ dùng phương pháp?

A. Nhiệt luyện B. Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 41: Từ CuCl2 điều chế Cu cách?

A Cho tác dụng với Fe B Điện phân dd CuCl2 C. Điện phân nóng chảy CuCl2 D Cả A,B,C

Chuyên đề: Kim Loại Kiềm & Hợp Chất KLK (3 tiết)

KIM LOẠI KIỀM

I VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON

- Vị trí: Nhóm IA = Li Na K Rb Cs Fr (phóng xạ) - Cấu hình: ns1

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ.

- to sơi, to nóng chảy, D, độ cứng thấp

- Nguyên nhân: cấu tạo tinh thể lập phương tâm khối(rỗng) + liên kết kim loại yếu III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

- Tính khử mạnh: M → M+

(số oxi hóa +1)+ e; - Tính khử tăng dần từ Li → Cs 1 Tác dụng với phi kim: Phản ứng xảy dễ dàng

2 Tác dụng với axit: Mãnh liệt + nổ M + HCl → NaCl + 1/2H2 3. Tác dụng với nước: Mãnh liệt + nổ M + H2O → MOH + 1/2H2

Chú ý: Do kim loại kiềm dễ phản ứng với oxi, nước → ngâm dầu hỏa để bảo quản. IV.ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – ĐIỀU CHẾ.

1. Ứng dụng:

- Hợp kim Li – Na: Trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al: Siêu nhẹ dùng kỹ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện

2. Trạng thái tự nhiên: Dạng hợp chất nước biển, đất)

3. Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit

HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM (NaOH, Na2CO3, NaHCO3, KNO3)

I NATRIHIDROXIT: NaOH 1 Tính chất

- Phân li hồn tồn → mơi trường bazơ (pH>7) - Tính chất của bazơ(mạnh)

+ Tác dụng oxit axit: CO2, SO2,…

CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O + Tác dụng với axit: HCl, H2SO4, HNO3,…

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KLK & pư đặc trưng KLK; PP đ/c KLK; TCHH bản: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

+ Tác dụng với muối: (phản ứng phải sinh kết tủa) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ¯ + 2NaCl 1 Ứng dụng: - Đứng hàng thứ hai (sau H2SO4) - Nấu xà phòng, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,…

II NATRIHIDROCACBONAT III NATRICACBONAT 1 Tính chất

a Kém bền với nhiệt

2NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O b Tính lưỡng tính

NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 + H2O 2 Ứng dụng:

+ Dược phẩm (thuốc đau dày) + Thực phẩm (bột nở)

1. Tính chất

a Bền với nhiệt b Tính chất muối

(+ axit, muối, bazơ/ sau phản ứng phải có ↑, ↓)

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

c Trong dd cho môi trường kiềm(pH>7) IV KALINITRAT

1 Tính chất: Bị nhiệt phân: 2KNO3 → 2KNO2 + O2

2 Ứng dụng: Phân bón + thuốc nổ ( 2KNO3 + 3C + S → N2 + 3CO2 + K2S) TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA là

A 3 B 2 C 4 D 1.

Câu 2:Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

Câu 3:Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1. Câu 4:Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4.

Câu 5:Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

Câu 6:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

Câu 7:Khi nhiệt phân hoàn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân là

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O. C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O. Câu 8:Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng. Câu 9:Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là

A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl.

Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí

A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2 C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C. điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy

Câu 12:Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 13:Phản ứng nhiệt phân không đúng là

A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl nước C. Điện phân NaOH nóng chảy. D. Điện phân Na2O nóng chảy

Câu 15:Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy.

C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 16:Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:

A. khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+.C. Sự khử phân tử nước.D. Sự oxi hố phân tử nước Câu 17:Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?

A. Ion Br bị oxi hoá B. ion Br bị khử C. Ion K+ bị oxi hoá. D. Ion K+ bị khử.

Câu 18:Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?

A. số oxihoá nguyên tố hợp chất. B. số lớp electron.

C. số electron nguyên tử. D. cấu tạo đơn chất kim loại. Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu được

A Na. B NaOH. C Cl2. D HCl.

Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :

A tác dụng với kiềm. B tác dụng với CO2. C đun nóng. D tác dụng với axit. Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 22:Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít.

Câu 23:Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300.

Câu 24:Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam.

Câu 25:Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân là

A. LiCl B. NaCl C. KCl ,D. RbCl.

Câu 26:Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K.

Câu 27:Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là:

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml.

Câu 28:Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam.

Câu 29:Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A. 2,4 g 3,68 g B. 1,6 gvà 4,48 g C. 3,2 g 2,88 g D. 0,8 gvà 5,28 g.

Câu 30:Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C. 16,8 gam NaHCO3 D. 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là

A. 42% B. 56% C. 28%. D. 50%.

Câu 32:Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít. D. 1,344 lít.

Câu 33:Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là

A. 100 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 600 ml.

Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16)

A 5,3 gam. B 9,5 gam. C 10,6 gam. D 8,4 gam.

Câu 36: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K. B Na. C Cs. D Li.

Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là

A 5,00% B 6,00% C 4,99%. D 4,00%

Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng là: A 6,9 gam. B 4,6 gam. C 9,2 gam. D 2,3 gam.

Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH.

C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3.

Câu 40:Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam. Câu 41: Kim loại Na, K, Ca sản xuất công nghiệp phương pháp

A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy. C Điện phân dung dịch D Thủy luyện

Câu 42: Hòa tan m (g) kim loại Na vào H2O thu dd X khí H2 Để trung hịa dung dịch X cần 50ml dd H2SO4 0,8M Giá trị m ( cho Na=23): A 18,4g B 0,92g C 9,2g D 1,84g

Câu 43: Chọn phản ứng không tạo muối

A CO2 + NaOH dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C NaOH + Cl2 D Fe3O4 + HCl Câu 44: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

A 20,8 gam. B 18,9 gam. C 23,0 gam. D 25,2 gam.

Câu 45: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tháp mềm yếu tố sau đây?

A Khối lượng riêng nhỏ

B Thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ

C Điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D Tính khử mạnh kim loại khác

Câu 46: Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì?

A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có nắp đậy kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả

Câu 47: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lit khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố hc muối đem điện phân công thức sau đây?

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Câu 48: Có dung dịch NaCl nước Q trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên?

A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phan huỷ D Cơ cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy Câu 49: Q trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2OH nóng chảy

Câu 50: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử?

A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy

Câu 51: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy trình gì?

A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân nước D Sự oxi hố phân tử nước

Câu 52: Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?

A Ion Br- bị oxi hoá B IonBr- bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử

Câu 53: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp bao nhiêu?

A 2,4gam 3,68gam B 1,6gam 4,48gam C 3,2gam 2,88gam D 0,8gam 5,28 gam Câu 54: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200gam dung dịch NaOH 30% Khối lượng muối natri dung dịch thu gam?

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 55: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gầm NaCO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn. Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu là.

A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79%

Câu 56: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp

A 42% B 56% C 28% D 50%

Câu 57: Cho gam hỗn hợp Na, Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước 1,875 lít khí (đktc) Trung hồ dung dịch sau phản ứng cần 100ml dung dịch HCl2M Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu bao nhiêu? A 80%Na; 18% Na2O; 2% tạp chất B 77% Na; 20m2%Na2O; 2,8% tập chất

C 82%Na; 12,4% Na2O; 5,6% tạp chất D 92%Na; 6,9%Na2O; 1,1% tạp chất

Câu 58: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu lit?

A 0,000 lit C 1,120 lit B 0,560 lit D 1,344lit

Câu 59: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm?

A Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C Ba,Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn

Câu 60: Tính chất hoá học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm gì?

A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi hố yếu D Tính oxi hố manj Câu 61: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ?

A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+

Câu 62: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm

A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs

Câu 63: Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau?

A CO + Na2O  t0cao 2Na+CO2 B 4NaOH (điện phân nóng chảy)  4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl (điện phân nóng chảy)  2Na+Cl2 D B C đúng

Câu 64: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?

A Sủi bọt khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D.Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh

Câu 65: Phát biểu không đúng?

C Các kim loại kiềm cấu hình electron hố trị lồ ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hoá +1

Câu 66: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lit khí H2(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ hết phần ba thể tích dung dịch A bao nhiêu?

A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml

Câu 67: Hoà tan m gam Na kim loịa vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100ml dung dịch H2SO41M Tính m A 2,3gam B 4,6gam C 6,9 gam D.9,2gam

Câu 68: Dung dịch không làm đổi màu quỳ?

A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl

Câu 69: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành bao nhiêu? A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4

Câu 70: Nguyên tố sau có trạng thái hợp chất tự nhiên?

A Au B Na C Ne D Ag

Câu 71: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức gì?

A MO2 B M2O3 C MO D M2O

Chuyên đề: Kim Loại Kiềm Thỗ & Hợp Chất (3 tiết) KIM LOẠI KIỀM THỔ

I VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON

- Vị trí: IIA = Be Mg Ca Sr Ba Ra(phóng xạ) - Cấu hình: …ns2

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- to sơi, to nóng chảy, D biến đổi khơng theo quy luật

- Nguyên nhân: Cấu tạo mạng tinh thể khác nhau: + Be,Mg (lục phương),

+ Ca, Sr, Ba (lập phương tâm diện) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

- Tính khử mạnh: M → M2+

(số oxi hóa +2) + 2e

- Tăng dần từ Be→Ba 1 Tác dụng với phi kim(Cl2, O2, S)

2 Tác dụng với axit

a. HCl, H2SO4 loãng → muối + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b. H2SO4 đặc, HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O

KL kiềm thổ có khả khử S+6(SO

42-) xuống S-2 (H2S) N+5(NO3-) xuống N-3(NH4NO3)

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước

- to thường: Be không phản ứng, Mg chậm - Kim loại lại phản ứng manh

M + 2H2O → M(OH)2 + H2 IV ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng chảy muối halogen

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KLK thỗ & pư đặc trưng KLK thỗ; PP đ/c KLK thỗ;

TCHH bản: Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4; loại độ cứng & cách làm mềm.

@ Luyện tập:Viết cấu hình electron số KLK thỗ;Hợp chất KLK thỗ & nước cứng; Viết PT

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

I CANXI HDROXIT

- Ca(OH)2 rắn = vôi tôi, dịch tan nước gọi nước vôi trong - Ca(OH)2 mang tính chất bazo

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (nhận biết khí CO2)

Ứng dụng: Sx NH3, clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng II CANXI CABONAT

- Bị phân hủy 1000oC: CaCO3 → CaO(vôi sống) + CO2 - CaCO3 tan nước có mặt CO2

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (chỉ tồn dung dịch)

Khi to, giảm P CO2 Ca(HCO3)2 bị phân hủy → giải thích tượng thạch nhu, cặn ấm - Trong tự nhiên CaCO3 có: đá vơi, đá hoa, đá phấn, vỏ lồi ốc, sị,

- Ứng dụng: nhiều xây dựng, sản xuất ximăng III CANXI SUNFAT

Canxi sunfat = thạch cao

Thạch cao sống → thạch cao nung → thạch cao khan CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4

NƯỚC CỨNG I KHÁI NIỆM: Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

II PHÂN LOẠI ( loại)

1 Tạm thời: Chứa anion HCO3- → chứa 2 muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Tạm thời vì: đun sơi muối phân hủy làm mất độ cứng nước

2.Vĩnh cửu: Chứa anion: Cl-, SO

42- → chứa 4 muối: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

3 Toàn phần = tạm thời + Vĩnh cửu III TÁC HẠI

- Tốn nhiên liệu gây nổ

- Giảm lưu lượng nước ống dẫn - Tốn xà phòng, quần áo mau hư

- Giảm hương vị trà, nấu lâu chín giảm mùi thức ăn

IV CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

1 Nguyên tắc:Giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

1 Phương pháp

a. Phương pháp kết tủa - Đun → độ cứng tạm thời

- Dùng hóa chất: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 b Phương pháp trao đổi ion

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 2:Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm:A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học

của phản ứng là: A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 5:Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 6:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:A Fe B Na C Ba D K

Câu 7:Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là:A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8:Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời là:A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl

Câu 9:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:A Na B Ba C Be D Ca

Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion:A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+.

Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2

Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây?

A. Gây ngộ độc nước uống B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm

D. Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

Câu 15:Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

Câu 16:Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3

Câu 17:Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần

Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 19:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 20:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

Câu 21:Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ là:

A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr

Câu 22:Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m

A. 10 gam B. gam C. gam D. 12 gam

Câu 23:Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu

A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam

Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu là:

A. 2,0 gam 6,2 gam B. 6,1 gam 2,1 gam

C. 4,0 gam 4,2 gam D. 1,48 gam 6,72 gam

Câu 29:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị Vlà:

A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml

Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?

A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam

Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V

A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit

Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m (Cho C = 12, O = 16, Na = , Ba = 137)

A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137)

A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3

Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng:

A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam

Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X

A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml

Câu 31:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

A CaCO3 + 2HCl  CaCl2+H2O+CO2 B CaCO3  t CaO + CO2

C Ca(HCO3)2

0

t

  CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2

Câu 33: Cho 4,48lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M Khối lượng kết tủa thu (cho Ca=40 O=16, H=1, C=12)

A 10g B 20g C 15g D 5g

Câu 34: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng, sau tan

C có kết tủa trắng D có bọt khí

Câu 35: Cho chất sau: NaCl; Ca(OH)2; Na2CO3; HCl; Na3PO4, NaOH Số chất làm mềm nước cứng chứa Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 là: A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 36: Các nguyên tố cặp nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự nhau?

A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2

Câu 37: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá tị A e B 2e C 3e D 4e

Câu 38: Trong nhóm kim loại kiềm thổ:

A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm

Câu 39: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hố học gì? A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 40: Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân?

A NaOH Ba(OH)2 C Zn(OH)2 KOH B Cu(OH)2 Al (OH)3 D Mg (OH)2 Fe (OH)3

Câu 41: Trong chất sau: H2O; Na2O; CaO; MgO Chất có liên kết cộng hố trị chất nào? A H2O B Na2O C CaO D MgO

Câu 42: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu bao nhiêu?

A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2gam D 1,48gam 6,72 gam

Câu 43: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời chất nào? A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl

Câu 44: Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào?

A Na+ mà Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+

Câu 45: Câu sau nước cứng không đúng?

A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+

B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa hai Ion Cl- SO

2-4 hai nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO

-3 SO2-4 Cl- nước cứng toàn phần

Câu 46: Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại?

A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg (NQ3)2 C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao

Câu 47: Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA?

A Cấu hình electron hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương

C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2

A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl

Câu 49: Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lit khí (đktc) Hai kim loại kim loại nào?

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

Câu 50: Thổi Vlit (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca (OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6ml B 224ml C44,8ml 224ml D 44,8ml

Câu 51: Sục 2,24 lit CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca (OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn gam?

A 500gam B 30,0gam C 10,0gam D 0,00gam

Câu 52: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhu hang động xâm nhập thực của nước mưa với đá vôi?

A CaCO3 + H2O + CO2  Ca (HCO3)2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3t CaO + CO2

Câu 53: Nước cứng không gây tác hại đây?

A Gây ngộ độc nước cuống

B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

Chuyên đề: Nhôm & Hợp Chất (3 tiết)

NHƠM

I VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELETRON

- Vị trí: Ơ: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ; - Cấu hình: 3s23p1

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

- Tính khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; - Nhường 3e: M → M3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim (O2, Cl2)

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (to) Chú ý: Al bền khơng khí có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ

2 Tác dụng với axit

a HCl, H2SO4 loãng → muối + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b H2SO4 đặc, nóng; HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O

Chú ý: Al thu động H2SO4 HNO3 đặc nguội

2.Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Ứng dụng phản ứng hàn đường ray

3.Tác dụng với nước

- Al khơng phản ứng với nước có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ - Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Al & pư đặc trưng Al; ppđc Al; TCHH Al2O3,

Al(OH)3, Al2(SO4)3; nhận biết Al3+ dd.

@ Luyện tập:Viết PTHH biểu diễn TCHH Al & h/ch; PTđc Al từ Al2O3, cách nhận biết Al3+, Al2O3,

- Phản ứng dừng lại Al(OH)3 không tan sinh ra

4.Tác dụng với dung dịch kiềm

Al tan dung dịch kiềm do

- Al2O3 bảo vệ tan ( có tính lưỡng tính) - Al phản ứng với nước

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- Al(OH)3 tan dd kiềm ( có tính lưỡng tính) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Phương trình tổng hợp: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +3

2H2 III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT

1 Tự nhiên:

- Al đứng thứ (sau Oxi, Silic)

- Có trong: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3) 2 Điều chế: Điện phân nóng chảy Al2O3

2Al2O3   criolitdpnc 4Al + O2 Catot Anot

Thêm criolit vào nhằm mục đích: + Hạ nhiệt độ nóng chảy ; + Tăng khả dẫn điện + Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa oxi khơng khí

HỢP CHẤT CỦA NHƠM

I NHƠM OXIT II NHƠM HIDROXIT

1 Tính chất

- Al2O3 có tính lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2. Ứng dụng

- Đồ trang sức

- Xúc tác hóa hữu cơ

- Al(OH)3 chất rắn, kết tủa dạng keo trắng - Al(OH)3 có tính lưỡng tính

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chú ý:Al(OH)3 không tan dd NH3,

trong axit cacbonic

Chú ý: Al(OH)3 ↔ HAlO2.H2O

Dạng bazo Dạng axit (axit aluminic)

(trội hơn) Axit yếu ( yếu axit cacbonic) → bị axit mạnh đẩy khỏi muối - CO2 đẩy gốc aluminat khỏi muối

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

CO2 khơng hịa tan Al(OH)3 nên phản ứng dừng lại kết tủa keo trắng - Nếu sử dụng axit mạnh đẩy tạo kết tủa keo trắng sau tan ra

NaAlO2 + HCl + 2H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

III NHÔM SUNFAT

- Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

Thay K+=Na+,Li+,NH4+ →phèn nhôm

- Ưng dụng: trong nước, ngành da, nhuộm, giấy

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Số electron lớp nguyên tử Al

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 2:Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3

Câu 4:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng

Câu 5:Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2

Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3

Câu 7:Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

Câu 8:Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit

Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 10:Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 11:Chất có tính chất lưỡng tính là:A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

Câu 12:Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng: A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 13:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

Câu 14:Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 15:Chất không có tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 16:Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

Câu 17: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3.B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl

Câu 18:Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 20:Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 21:Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl

Câu 22:Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 23:Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27) A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 24:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít

Câu 25:Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là: A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam

Câu 26:Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là: A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam

Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng

A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam

Câu 28:Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu là:

A. 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B. 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C. 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D. 5,4 gam Al 2,8 gam Fe

trong hỗn hợp đầu

A. 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C. 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A. 75% B 80% C. 90% D. 60%

Câu 31: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp

kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim là: A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 32.Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam

Câu 33:Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27): A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na có số mol vào H2O dư, thu 4,48 lít H2 đktc Giá trị m (cho Na=23, Al=27): A 2,3g B 4,6g C 2,7g D 5g

Câu 35: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al2O3 nóng chảy Tác dụng khơng với ý nghĩa việc làm trên: A giảm nhiệt độ

nóng chảy Al2O3 B làm tăng tính dẫn điện hỗn hợp

C bảo vệ Al tạo thành khơng bị oxi hố D bảo vệ điện cực khơng bị oxi hố

Câu 36: Cho phản ứng: NaOH + NaHCO3, Fe + Fe2(SO4)3, Al + H2SO4 đặc nguội, Cu + FeCl3 Số phản ứng xảy là:

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 37: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng

tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu ( cho Al=27, Fe=56, O=16): A. 7,425g

B 13,5g C 46,62g D 18,24 g

Câu 38: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng?

A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III

C. Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2

Câu 39:Cho phản ứng:Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hoá chất nào?

A Al B. H2O C. NaOH D. NaAlO2

Câu 40: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở thứ 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1

C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3

Câu 41:Đốt hồn tồn m gam bột nhơm trọng lượng S dư, hoà tan hết sản phẩm thu vào nước 6,72lít khí (đktc) Tính m:

A 2,70g B 4,05g C 5,4g D 8,1g

Câu 42: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng 0,4mol khí, cịn trọng lượng dư dung dịch NaOH

thì thu 0,3mol khí Tính m

A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam

Câu 43: So sánh (1) thể tích khí H2 thoát Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH (2) thể tích khí N2 thu cho

cùng lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư

A. 1) gấp lần 2) B 2) gấp lần 1) C 1) 2) D 1) gấp 2,5 lần

Câu 44: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH

tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m

A 0,540gam B 0,810gam C. 1,080 gam D 1,755 gam

Câu 45: Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi dung dịch

Nhận xét sau thí nghiệm sau không đúng?

A Thanh Al có màu đỏ B Khối lượng Al tăng 1,38gam

C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38gam

Câu 46: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ?

A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH

C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH

Câu 47: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16mol Al2 (SO4)3 vào 0,4mol dung dịch H2SO4 dung dịch A thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào

dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B gam?

A 15,60 gam B 25,65gam C 41,28gam D 0,64 gam

Câu 48: Thêm HCl vào dd chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng bao nhiêu?

Câu 49: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu gam?

A 10,8 gam Al 5,6gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4gam Al 2,8 gam Fe

Câu 50: Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm? A 27,0

gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam

Câu 51: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp

đầu gam?

A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 52: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lit khí (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim bao nhiêu?

A 40,0% 60, 0% B 69,2% 30,8% C 62,9% 37,1% D 60,2% 32,8%

Câu 53: Hỗn hợp X gồm Al Al4C3 tác dụng hết với nước tạo 31,2 gam Al(OH)3 Cùng lượng X tác dụng hết với dung dịch HCl thu

được muối 20,16 lít khí (đktc) Khối lượng chất X gam?

A 5,4 gam Al 7,2 gam Al4C3 B 2,7 gam Al 3,6 gam Al4C3

C 10,8 gam Al 14,4 gam Al4C3 D 8,1 gam Al 10,8 gam Al4C3

Câu 54: Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4

Chuyên đề: Sắt & Hợp Chất (4 tiết)

SẮT

I VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1 Vị trí – cấu tạo

Số thứ tự: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2

- Nhường 2e: : Fe → Fe2+ + 2e [Ar]3d64s2 [Ar]3d6

- Nhường thêm 1e: Fe2+ → Fe3+ + 1e [Ar]3d6 [Ar]3d5

Bán bão hòa (bền)

2 Trạng thái tự nhiên

Quặng Hematit đỏ: Hematit nâu Manhetit Xiderit Pirit sắt

Công thức Fe2O3 Fe2O3.nH2O Fe3O4

Fe cao nhất

FeCO3 FeS2

II HÓA TÍNH

Fe kim loại có tính khử trung bình:

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Fe & pư đặc trưng Fe; khả pư h/ch sắt (II), sắt (III);

ppđc h/ch sắt (II), sắt (III); thành phần gang, thép; nguyên tắc & pưhh xảy luyện quặng thành gang, luyện gang thành thép

@ Luyện tập:Viết PTHH biểu diễn TCHH Fe & h/ch; PTđc h/ch Fe từ chất khác, cách nhận biết Al3+, bài

Tác dụng chất oxi hóa yếu:Fe → Fe2+ +2e Tác dụng chất oxi hóa mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

Tính chất Ví dụ

1 Tác dụng với phi kim. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3Fe + 2O2→ Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Fe + S→ FeS

2 Tác dụng với axit.

a Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

(Fe → Fe2+, H+→H 2)

b Với dung dịch H2SO4 HNO3 đặc nóng

(Fe→ Fe3+, N+5 S+6 bị khử xuống số oxi hóa thấp

hơn)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2

Fe + 4HNO3 loãng→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội

3 Tác dụng với dung dịch muối

( khử kim loại đứng sau)

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Fe + FeCl3→ FeCl2

4 Tác dụng với nước

(to cao→ Fe khử nước→H

2 Fe3O4 FeO)

3Fe + 4H2O 570oC

   Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O 570oC

   FeO + H2

HỢP CHẤT CỦA SẮT

I HỢP CHẤT SẮT (II): Tính chất hóa học đặc trưng tính khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e 1 Hợp chất sắt (II) oxit:FeO

Tính chất Vd

Tính bazơ FeO +2HCl→ FeCl2 + H2O

Tính khử 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2FeO + 4H2SO4 đặc to

  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Tính oxi hóa FeO + H2 →Fe + H2O

FeO + CO →Fe + CO2

Điều chế: Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 Fe(OH)2 to

  FeO + H2O 2 Hợp chất sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 chất rắn, màu trắng xanh, hóa nâu ngồi khơng khí

Tính chất Vd

Tính bazơ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Tính khử 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +8H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

trắng xanh nâu đỏ

Tính chất Vd

Tác dụng dd bazơ FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2 + 2NaCl

Tính khử 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3

Tính oxi hóa Zn + FeCl2 → Fe + ZnCl2

Điều chế: Fe (FeO Fe(OH)2 tác dụng với HCl H2SO4 loãng

Chú ý: Fe3O4 hỗn hợp FeO.Fe2O3 = tính chất FeO + Fe2O3

II HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa: Fe3+ + 1e→ Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe 1 Hợp chất sắt (III) oxit: Fe2O3

Tính chất Ex

Tính bazơ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Tính oxi hóa Fe2O3 + 3H2 to

  3Fe + 3H2O Fe2O3 + 3CO to

  2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al to

  2Fe + Al2O3

Điều chế: 2Fe(OH)3 to

  Fe2O3 + 3H2O 2 Hợp chất sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ

Tính chất Ex

Tính bazơ Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O

Nhiệt phân 2Fe(OH)3 to

  Fe2O3 +3 H2O

Điều chế: Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 3 Muối sắt (III)

Tính chất Ex

Tác dụng dd bazơ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Tính oxi hóa 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

HỢP KIM CỦA SẮT

GANG THÉP

5%) số nguyên tố khác: Si, Mn, S 2 Phân loại:

- Gang xám: chứa nhiều Cthan chì, Si

Gang xám dùng đúc vật dụng

- Gang trắng: chứa Cxementit, Si,

Gang trắng dùng để luyện thép

3 Nguyên liệu sản xuất - Quặng sắt

- Than cốc

- Chất chảy CaCO3 - Khơng khí

4 Nguyên tắc sản xuất

Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Fe2O3 →Fe3O4 →FeO→ Fe

5 Các phản ứng hóa học chính. C + O2 →CO2 CO2 + C→ 2CO

400oC : Fe2O3 + CO →Fe3O4 + CO2 500oC-600oC : Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 700oC-800oC : FeO + CO →Fe + CO2 Phản ứng tạo xỉ (tháo bỏ)

1000oC : CaCO3 →CaO + CO2 1300oC : CaO + SiO2 →CaSiO3

(0,01-2%) số nguyên tố khác:Si, Mn 2 Phân loại:

- Thép thường(thép cacbon)

+ Thép mềm: chứa không 0,1%C + Thép cứng: chứa không 0,9%C

- Thép đặc biệt:thêm nguyên tố khác như:

Mn, Cr, Ni,W, dùng chế tạo dụng cụ cao cấp: lò xo, đường ray,

3 Nguyên liệu sản xuất - Gang, sắt thép phế liệu - Chất chảy CaO

- Khơng khí O2 - Dầu ma dút khí đốt 4 Nguyên tắc sản xuất

Oxi hóa chất gang (Si, Mn, S, P, C ) thành oxit tách để giảm hàm lượng chúng

5 Các phản ứng hóa học chính Si + O2 →SiO2 2Mn + O2 →2MnO

C + O2 →CO2 S + O2 →SO2 4P + 5O2 →2P2O5 Phản ứng tạo xỉ (tháo bỏ)

3CaO + P2O5 →Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 →CaSiO3

TRẮC NGHIỆM:

Câu 1:Cấu hình electron sau ion Fe?

A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1

Câu 2:Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

Câu 3:Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là:

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 5:Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

Câu 6:Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 7:Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A NO2 B N2O C NH3 D N2

Câu 8:Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

Câu 10.Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?

A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 11: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

Câu 12:Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

Câu 13: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A. 1,4 gam B. 4,2 gam C 2,3 gam D. 3,2 gam

Câu 14:Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít

Câu 15:Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt

A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gam

Câu 16:Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng

A. 8,19 lít B. 7,33 lít C. 4,48 lít D. 6,23 lít

Câu 17:Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng

A. 1,9990 gam B. 1,9999 gam C. 0,3999 gam D. 2,1000 gam

Câu 18:Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng

A 1,9922 gam B. 1,2992 gam C. 1,2299 gam D. 2,1992 gam

Câu 19.Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 20:Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam

Câu 22:Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D. 60,5 gam

Câu 23.Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 24:Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 25:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 26:Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hố

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 27:Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3 Y

Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y :

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

Câu 29:Sắt tan dung dịch sau đây?

A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3

Câu 30:Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

Câu 31:Nhận định sau sai?

A. Sắt tan dung dịch CuSO4 B. Sắt tan dung dịch FeCl3

C. Sắt tan dung dịch FeCl2 D. Đồng tan dung dịch FeCl3

Câu 32:Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 33:Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 34:Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 35: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 36:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 37: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

Câu 38:Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

A 16 B 14 C 8 D 12

Câu 39:Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 41: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

Câu 42:Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A

A 231 gam B 232 gam C. 233 gam D. 234 gam

Câu 43: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A. 15 gam B. 20 gam C. 25 gam D. 30 gam

Câu 44: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 bằng H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H2Ovà 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là:

A. 66,67% B. 20% C. 67,67% D. 40%

Câu 45: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép

A. 0,82% B 0,84% C. 0,85% D. 0,86%

Câu 46:Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam

Câu 47:Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là:

A. 60 gam B. 80 gam C. 85 gam D. 90 gam

Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:

A. 11,2 gam B. 12,4 gam C. 15,2 gam D. 10,9 gam

Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 50: Cho chuỗi phương trình phản ứng: Fe clo

  A   Fe B    NaOH C¯ Công thức C

Câu 52: Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn sau phản ứng (cho Fe=56, O=16): A 3,2g

B 4g C 16g D 8g

Câu 53: Cho Fe kim loại vào dung dịch chứa riêng biệt chất: CuCl2 ; FeCl3 ; HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH Số phản ứng xảy : A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 55: Để hòa tan 8g oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M Tên kim loại :

A Fe ( M=56) B Mg ( M=24) C Ca ( M=40) D Zn ( M=65)

Câu 56: Cho ion kim loại: Fe3+ , Mg2+, Al3+, Fe2+, ion có tính oxi hoá mạnh là

A Fe2+ B Mg2+ C Al3+ D Fe3+

Câu 57: Muốn khử Fe3+ thành Fe2+ ta dùng kim loại:

A Zn B Na C Ca D Fe

Câu 58: Biết cấu hình e Fe: 1s22 s22p63 s23p63d64 s2 Xác định vị trí Fe bảng tuần hồn ngun tố hóa học.

Số thứ tự Chu kỳ Nhóm

A) 26 VIIIB

B) 25 IIB

C) 26 IIA

D) 20 VIIIA

Câu 59:Cấu hình e viết đúng?

A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe (Ar) 4s23d4 C 26Fe (Ar) 3d4 4s2 D 26Fe (Ar) 3d5

Câu 60: Phương trình hóa học sau dây viết không đúng?

A Fe + 2O2 t0 Fe3O4 B Fe + 3Cl2t0 2FeCl3 C. Fe + 3I2 t0 2FeI3 D Fe + S t0 Fe S

Câu 61: Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Tính % khối lượng sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxi

A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9%

Câu 62: Phương trình hóa học viết đúng? A 3Fe + 4H2O 5700C

Fe3O4 + 4H2 B Fe + H2O 5700C

FeO + H2 C Fe + H2O 5700C FeH2 + 1/2O2 D Fe + 3H2O t 0cao 2FeH3 + 3/2O2

Câu 63: Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dd loãng cần dùng A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2)

Câu 64: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hóa tan gam? A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g

Câu 65: Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bao nhiêu?

A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol

Câu 66: Cho 0,04mol bột Fe vào dd chứa 0,08mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng hồn tồn lọc dung dịch khối lượng chất rắn thu gam? A 3,6g B 4,84g C 5,4g D 9,68g

Câu 67: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì?

A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanhư

Câu 68: Nhúng Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng Fe A Tăng 0,08 gam B Tăng 0, gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,56 gam

Câu 69: Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu gam? A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam D 7,84gam

Câu 70: Trường hợp dây khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất săt có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2

Câu 71: Hòa tan 2,16gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lít (đktc) NO V bao nhiểu? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít

Câu 72: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,15mol FeCl2 khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam? A 1,095 lít B 1,350 lít C 1,605 lít D 13,05 lít

Câu 73: Nhận xét khơng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 bàng KMnO4 H2SO4 A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng

C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18mol

Câu 74: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II)?

A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2  t0cao D CO + Fe2O3 t0cao

Câu 76: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây?

A Zn B Fe C Cu D Ag

Câu 77: Dùng khí CO khử sắt (III) oxi, sản phẩm khử sinh có chất ?

A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO Fe3O4 Fe2O3

Câu 78: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa , đem nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu đựoc gam? A 24g B 32,1g C 48g D 96g

Câu 79: Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HCl lượng HCl cần dùng bằng: A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol

C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol

Câu 80: Hiện tường dây mô tả không đúng?

A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Fe vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu vàng nhạt C Thêm Fe(OH)2 màu đỏ nâu vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh

Câu 81: Phản ứng không tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)?

A FeCl3 + NaOH  B Fe(OH)3  t0cao C FeCO3  t0cao D Fe(OH)3 + H2SO4

Câu 82: Thành phần dây khơng cần thiết q trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 3095% oxi sắt, không chứa chứa S, P)

B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chến từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat)

D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu

Câu 83: Chất dây chất khử oxi sắt lò cao?

A H2 B CO C Al D Na

Câu 84: Trường hợp dây khơng có phù hợp nhiệt độ (0C) phản ứng xảy lò cao?

A 1800 C+ CO2  2CO

B 400 CO + Fe2O3  2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4  3FeO + CO2 D 900-1000 CO +FeO  Fe + CO2

Câu 85: Thổi khí CO qua 1,6g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng Fe thu bao nhiêu?

A 0,56g B 1,12g C 4,8g D 11,2g

Câu 86: Thổi 0,3mol CO qua 0,2g Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất thu bao nhiêu?

A.5 ,6g B 27,2g C 30,9g D 32,2g

Câu 87: Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% ?Lượng sắt bị hoa hụt sản xuất 1%

A 1325,16 B 351,16 C 3512,61 D 5213,61

Câu 88: Thành phần sau nguyên liệu cho trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí

C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma dút khí đốt

Câu 89: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + F2O3 Giải pháp dùng thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp này?

A Dùng dd HCl, sau thêm NaOH vào dd thu B dd H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu D Thêm dd NaOh, sau thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc

Câu 90: Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0g khí hiđro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan

A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g

Câu 91: Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt kim loại nào?

A Mg B Al C Fe D Cu

Câu 92: Ngâm kim loại nặng 50g dd HCL, sau 336 ml khí (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng nguyên tố ?

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 93: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu?

Câu 94: Trong số loại quặng sắt : FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn là? A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2

Câu 95: Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe nhỏ là? A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2

Câu 96:Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2

A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit, C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D Pirit, hematit, manhetit , xiđerit

Câu 97 : Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxi hóa- khử A Fe + HCl  FeCl2+ H2 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu D FeS+ HCl  FeCl2+ H2S

Câu 98: Chia đôi hỗn hợp Fe F2O3, cho luồng khí CO qua phần thứ nung nóng khối lượng chất rắn giảm 4,8 g Ngâm phần thứ hai dd HCl dư thấy thoát 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp

A 48,83% Fe 51,17% Fe2O3 B 41,83% Fe 58,17% Fe2O3 C 41,17% Fe 58,83% Fe2O3 D 48,17% Fe 51,83% Fe2O3

Câu 99: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hịan tồn Chia đơi chất rắn thu đựơc, phần hịa tan dd NaOH dư 6,72 lít khí (đktc), phần cịn lại hịa tan dd HCl dư 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu

A 27gam Al 69,6 gam Fe3O4 B 54 gam Al 139,2gam Fe3O4 C 36 gam Al 139,2 gam Fe3O4 D 72 gam Al 104,4 gam Fe3O4

Câu 100: Hòa tan m gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dd HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khì (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa tách đem nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng 12 gam Trị số m bao nhiêu?

A 16 B 10 C D 12

Câu 101: Khử 4,8gm oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016lít hiđro (đktc) Kim loại thu đem hòa tan hết dd HCl 1,344 lít khí (đktc) Cơng thức hóa học oxit kim loại cơng thức sau đây?

A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3

Câu 102: Cho 4,72 gam hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 3,92gam Fe Nếu ngâm chúng lượng hỗn hợp ban đầu dd CuSO4 dư sau phản ứng khối lượng chất rắn thu 4,96gam Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu gam?

A 0,84gam Fe; 0,72gam FeO; 0,8gam Fe2O3 B 1,68gam Fe; 0,72gam FeO; 1,6gam Fe2O3 C 1,68gam Fe;1,44gam FeO; 1,6gam Fe2O3 D 1,68gam Fe; 1,44gam FeO; 0,8gam Fe2O3

Chuyên đề: Crom & Hợp Chất (1 tiết)

CROM

I VỊ TRÍ – CẤU TẠO

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Cr & pư đặc trưng Cr; TCHH h/ch Cr2O3,

Cr(OH)3, CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7.

@ Luyện tập:Viết PTHH biểu diễn TCHH đặc trưng Cr & h/ch; toán xác định nồng độ mol & tính

- Cr: Z = 24, chu kỳ 4, nhóm VIB

- Cấu hình e: [Ar]3d54s1(1e 4s chuyển sang 3d→ cấu hình bán bão hịa bền hơn)

II HĨA TÍNH: Tính khử mạnh Fe(Cr có số oxi hóa +1 đến +6, thường gặp +2, +3, +6)

Tính chất Ví dụ

1 Tác dụng với phi kim 4Cr + 3O2 to

  2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 to

  2CrCl3 2Cr + 3S to

  Cr2S3

2 Tác dụng với nước Khơng phản ứng, có màng oxit bảo vệ

3 Tác dụng với axit

Đun nóng Cr phản ứng HCl, H2SO4 loãng Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đặc, nguội

Cr + 2HCl to

  CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 to

  CrSO4 + H2

HỢP CHẤT CỦA CROM

HỢP CHẤT CROM (III). HỢP CHẤT CROM (VI)

1.Crom (III) oxit:Cr2O3 có tính lưỡng tính Cr2O3 + 6HCl →2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH →2NaCrO2 + H2O 2.Crom (III) hidroxit:Có tính lưỡng tính

Cr(OH)3 + 3HCl →CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O 3.Muối Crom (III)

a Môi trường axit: Cr+3 → Cr+2 2CrCl3 + Zn →2CrCl2 + ZnCl2

b.Môi trường kiềm: Cr+2 → Cr+6

2NaCrO2 + 3Br2 8NaOH →2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

1 Crom (VI) oxit CrO3 oxit axit

- Dễ tan nước

CrO3 + H2O →H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O →H2Cr2O7 axit dicromic

- CrO3 có tính oxi hóa mạnh 2 Muối Crom (VI)

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+

Da cam(H+) vàng (OH-)

Muối cromat, đicromat có tính oxi hóa mạnh K2Cr2O7 + 14HCl →2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2. Câu 2:Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.

Câu 3:Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng.

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam.

Câu 4:Oxit lưỡng tính là: A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO.

Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số của

NaCrO2 là: A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 7:Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu

A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O.

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O. D Na2CrO4, NaCl, H2O. Câu 8:Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh hơn

A Fe B K C Na D Ca.

Câu 9:Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam

Câu 10:Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam

Câu 11:Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH

tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol. C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol.

Câu 12: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) là: A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam

Câu 13:Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu được

23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08.

Câu 14:Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều

kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng

có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m là

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1.

Câu 15: Cho chất sau: Cr(OH)2 , CrO3, Al2O3, NaHCO3 Số chất thể tính lưỡng tính là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 16: Dung dịch CrO42- có màu vàng, để chuyển thành màu da cam ta cần thêm vào dung dịch chứa:

A NaOH B Na3PO4 C Na2SO4 D HCl

Câu 17: Trong cá câu sau đây, câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm

D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh. Câu 18: Trong câu sau đây, câu đúng?

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất

D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy.

Câu 19: Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e không đúng? A 24Cr: (Ar)3d54s1 B 24Cr: (Ar)3d4 C 24Cr2+: (Ar)3d4s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3

Câu 20: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hòa tan hế dd HCl dư (khong có khơng khí) 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng chất hợp kim bao nhiêu?

A 13,66% Al; 82,29Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66Fe 82,29%Cr Câu 21: Phát biểu không đúng?

A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳIV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 B Ngun tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện.

C Khác kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d. D Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6

Câu 22: Phát biểu khơng đúng?

A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí.

Câu 23: Phản ứng sau không đúng?

A Cr + F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2 

0

t

2CrCl3 C 2Cr + S 

0

t

Cr2Cl3 D 3Cr + N2 

0

t

Cr3N2

Câu 24: Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có trong hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g

Câu 25: Khối lượng bột nhôm cấn dùng để điều chế 78g crom phương pháp nhiệt nhôm.

A 20,25g B 35,695g C 40,500g D 81,000g.

Câu 26: Giải thích ứng dụng crom không hợp lý? A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh

B Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt. C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng hợp kim dùng ngành hàng không. D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ thép. Câu 27: Nhận xét không đúng?

A., Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa. B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính.

C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)-4 có tính bazơ. D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân.

Câu 28: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam?

A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g

ĐỒNG & HỢP CHẤT (1 tiết) ĐỒNG

I VỊ TRÍ CẤU TẠO

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Cu & pư đặc trưng Cu; TCHH h/ch CuO,

Cu(OH)2, CuSO4, CuCl2…

@ Luyện tập:Viết PTHH biểu diễn pư đặc trưng Cu & h/ch; toán xác định nồng độ mol & tính thành

- Cu: Z = 29, chu kỳ 4, nhóm IB

- Cấu hình e: [Ar]3d104s1(có chuyển 1e từ 4s qua 3d)

II HÓA TÍNH

Tính chất Ví dụ

1 Tác dụng với phi kim 2Cu + O2 2CuO

2 Tác dụng với axit

a Với HCl, H2SO4 loãng

b Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng

Khơng phản ứng

Cu + 4HNO3 đặc →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O 3.Tác dụng với muối

(Khử ion đứng sau dãy điện hóa)

Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2 HỢP CHẤT ĐỒNG

ĐỜNG (II) OXIT ĐỜNG (II) HIĐROXIT

1 Tính bazơ

CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O 2 Tính oxi hóa

CuO + H2 to

  Cu + H2O CuO + CO to

  Cu + CO2

1 Tính bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl →CuCl2 + 2H2O 2 Dễ bị nhiệt phân

Cu(OH)2 to

  CuO + H2O

3. Tan dd NH3→ dd xanh thẩm Cu(OH)2 + 4NH3 →Cu[(NH3)4](OH)2

NIKEN-KẼM-CHÌ-THIẾC (1 TIẾT)

Kim loại Vị trí-cấu tạo Tính chất

Niken -Z=28, chu kỳ 4, nhóm VIIIB - [Ar]3d84s2

- Tính khử yếu sắt

- Tác dụng với O2, Cl2, HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 2Ni + O2 → 2NO

Ni + 4HNO3 đặc → Ni(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O Kẽm - Z=30, chu kỳ 4,

nhóm IIB

- Tính khử mạnh sắt

- Tác dụng với O2, S, với axit, dung dịch kiềm

@ Trọng tâm:Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Ni, Zn, Sn, Pb; TCHH Ni, Zn, Sn, Pb.

@ Luyện tập:Viết PTHH biểu diễn pư đặc trưng Ni, Zn, Sn, Pb; tốn xác định nồng độ mol & tính

- [Ar]3d104s2 Zn + O2 →ZnO Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Chú ý: + ZnO, Zn(OH)2 có tính lưỡng tính

+ Sắt tráng kẽm = tơn Chì - Z=82, chu kỳ 6,

nhóm IVA

- Có tính khử yếu

- Tác dụng với oxi, lưu huỳnh, 2Pb + O2 →2PbO

Pb + S→ PbS Thiếc - Z=50, chu kỳ 5,

nhóm IVA

- Tính khử yếu Zn, Ni - Tác dụng với oxi→SnO2

Sn + 2O2 → SnO4 - Tác dụng với HCl → SnCl2 + H2

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 * Sắt tráng thiết = sắt tây

TRẮC NGHIỆM

Câu 1:Cấu hình electron ion Cu là: A. [Ar]4s13d10 B. [Ar]4s23d9 C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2.

Câu 2:Cấu hình electron ion Cu2+ là: A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.

Câu 3:Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

Câu 4:Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 8 C 9 D 11

Câu 5:Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là: A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6:Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 7:Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 8:Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với: A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 9:Kim loại Cu phản ứng với dung dịch: A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 10:Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 11:Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là: A Cu B Al C CO D H2

Câu 12:Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

Câu 13:Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch:

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 14:Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 15:Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Fe B Ag C Cu D Na

Câu 16:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch: A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 17:Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M : A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 18:Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử

Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng) 

C. Cu + HCl (loãng) + O2  D. Cu + H2SO4 (loãng) 

Câu 20:Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

Câu 21:Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4

Câu 22:Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 23:Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

Câu 24:Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M

là : A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 25:Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 26:Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 27:Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A. 21, 56 gam B. 21,65 gam C. 22,56 gam D. 22,65 gam

Câu 28:Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hồ tan chất rắn

A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít

CĐ:NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH (1 tiết)

I NGUYÊN TẮC: Tạo kết tủa bay hơi II NHẬN BIẾT DUNG DỊCH

CATION ANION

@ Trọng tâm:Các pư đặc trưng dùng để phân biệt số cation, anion dd; pư đặc trưng

dùng phân biệt số chất khí.

@ Luyện tập:Phân biệt từ đến cation dd riêng rẽ; nhận biết cation tồn đồng thời

Cation Hiện tượng + Phương trình Anion Hiện tượng + Phương trình Na+ Đốt→lửa màu vàng

NH4+ Dd kiềm→khí mùi khai(xanh quì ẩm)

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

NO3- bột Cu + mt axit→dd màu xanh, khí nâu

3Cu + 2NO3-+8H+→3Cu2++2NO+4H2O 2NO + O2 →2 NO2

Ba2+ Dd H2SO4l →↓ trắng, ko tan H2SO4 dư

Ba2+ + SO42- → BaSO4

SO42- Dd muối Ba2++mt axit→↓trắng ko tan

Ba2+ + SO42- → BaSO4 Al3+ Dd kiềm dư→↓keo trắng, tan OH- dư

Al3+ + 3OH-→Al(OH)3

Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O

Cl- Dd AgNO3→↓trắng

Ag+ + Cl- → AgCl

Fe2+ Dd kiềm→↓trắng xanh→đỏ nâu (kk)

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

CO32- Dd axit→sủi bọt khí

CO32- + 2H+→CO2 + H2O

Fe3+ Dd kiềm →↓đỏ nâu

Fe3+ +3OH-→Fe(OH)3

Cu2+ Dd NH3→↓Xanh, tạo phức tan màu xanh

Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2

III NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

Chất Hiện tượng – phương trình

CO2 Dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư→kết tủa trắng

CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O SO2 Dd Br2→ màu nâu đỏ dd Br2

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2S Dd muối Cu2+ Pb2+→kết tủa đen

H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ NH3 Quỳ tím ẩm→hóa xanh

TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al. B Mg, K, Na. C Mg, Al2O3, Al. D Fe, Al2O3, Mg. Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là

A dung dịch Ba(OH)2.B CaO. C dung dịch NaOH D nước brom.

Câu 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch.

Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A. dung dịch. B. dung dịch. C. dung dịch. D. dung dịch.

Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau là tốt nhất? A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư.

C. Dung dịch Na2CO3 dư. D Dung dịch AgNO3 dư.

Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch có thể dung dịch

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3. B. Na2CO3, Na2S.

C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S. D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3.

Câu 8: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nó nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Hai dung dịch NaCl KHSO4. B. Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4. C. Dung dịch NaCl. D. Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4. Câu 9:Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A. chất B. chất. C. chất D. chất.

Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A. tạo khí có màu nâu. B. tạo dung dịch có màu vàng.

C. tạo kết tủa có màu vàng. D. tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí.

Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất trong số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaCl. Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí là

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

A H2 Cl2 B N2 vàO2 C HCl CO2 D H2 O2

Câu 16: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết 5 dung dịch là? A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4

CĐ:HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ (1 tiết)

I VẤN ĐỀ NĂNG LƯƠNG VÀ NHIÊN LIỆU 1 Vai trò lượng

- Mọi hoạt động người cần lượng( nhiệt năng, hóa năng, điện năng, quang năng, ) - Nhiên liệu cháy sinh lượng

2 Vấn đề đặt lượng nhiên liệu - Sử dụng nhiên liệu gây nhiễm - Phát triển lượng hạt nhân - Phát triển thủy năng

@ Trọng tâm:Vai trò HH lượng, nhiên liệu, vật liệu, LT_TP, may mặc, sức khỏe

- Năng lượng mặt trời

- Sử dụng hiệu lượng 3 Hóa học góp phần giải quyết

- Nghiên cứu sử dụng nhiên liệu ảnh hưởng (như Hidro)

- Nâng cao hiệu quy trình, sử dụng nhiên liệu, quy trình tiết kiệm - Chế tạo vật liệu chat lượng cao

II VẤN ĐỀ VẬT LIỆU 1 Vai trò vật liệu

Cơ sơ vật chất tồn sinh phát triển loài người 2 Vấn đề đặt ra

- Kết hợp kết cấu cơng dụng - Đa tính năng

- Ít nhiễm bẩn - Có thể tái sinh

- Tiết kiệm lượng - Bền, chắc, đẹp

3 Hóa học góp phần giải quyết - Vật liệu compozit

- Vật liệu hỗn hợp vô hữu cơ - Vật liệu nano

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI

I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ LƯƠNG THỰC THỰC PHẨM 1 Vai trò lương thực thực phẩm người

Quyết định tồn hay hủy diệt

2 Những vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

Đảm bảo lương thực thực phẩm nuôi sống đân số không ngừng phát triển

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm

- Nghiên cứu, sản xuất chất có tác dụng bảo vệ, phát triển động, thực vật - Nghiên cứu, sản xuất chất có tác dụng bảo vệ, phát triển động, thực vật - Chế biến theo thực phẩm theo cơng nghệ hóa học

Ngộ độc thực phẩm thường do:

+ Hóa chất bảo vệ thực vật tồn dư + Các kim loại nặng có đất ngấm vào + Sử dụng phụ gia không đúng

+ Sử dụng thức ăn lạm dụng chất kích thích II HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MAY MẶC

1 Vai trò

1 Vấn đề đặt ra 2 Hóa học giải quyết

- Nghiên cứu, chế tạo nhiều loại thuốc nhuộm→tăng thẩm mỹ III HÓA HỌC VỚI VIỆC BẢO VỆ SỨC KHỎE

1. Dược phẩm: an toàn sức khỏe: - Nguồn gốc tự nhiên

- Con người tổng hợp 1 Một số chất gây nghiện

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,

HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG

I HĨA HỌC - Ơ NHIỄM MƠI TRƯỜNG Ơ nhiễm khơng khí

a Nguyên nhân: - Do thiên nhiên

- Do người (chủ yếu) + Khí thải cơng nghiệp

+ Khí thải hoạt động giao thơng vận tải + Khí thải sinh hoạt

Các khí gây ô nhiễm: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, bụi

b Tác hại: - Hiệu ứng nhà kính - Sức khỏe

- Sinh trưởng, phát triển động, thực vật - Phá tầng ozon, mưa axit

Ô nhiễm môi trường nước

a Nguyên nhân: - Tự nhiên: mưa, gió bão lụt→kéo chất bẩn

- Nhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải, thuốc trừ sâu

Các tác nhân gây ô nhiễm: ion kim loại nặng(Hg, Pb, Cu, Mn, ), anion NO3-, PO43-, SO42-, thuốc,

b Tác hại: lớn sinh trưởng, phát triển động thực vật Ơ nhiễm mơi trường đất

II HĨA HỌC – VẤN ĐỀ PHÒNG CHỚNG 1. Nhận biết mơi trường bị ô nhiễm

- Quan sát: mùi, màu - Đo pH nước, đất - Dùng dụng cụ đo lường

2 Hóa học việc xử lí chất gây ô nhiễm Một số phương pháp xử lý:

- PP hấp thụ - PP hấp phụ - PP oxi hóa khử TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là: A vôi sống. B cát. C lưu huỳnh. D muối ăn.

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit.

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc : A. nicotin B. aspirin. C. cafein. D. moocphin.

Câu 4:Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A CO CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO CO2.

Câu 5:Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch nào sau đây?A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NH3. C. Dung dịch H2SO4. D. Dung dịch NaCl.

Câu 6:Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2. Câu 7:Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là

Câu 8: Than, dầu mỏ, khí thiên nhiên gọi chung ?

A. Nhiên liệu hóa thạch B. Nhiên liệu nhân tạo

C. Nhiên liệu tự nhiên D. Năng lượng lượng thô

Câu 9: Trong số nguồn lượng sau đây, nguồn lượng coi lượng ? A. Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều

C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa điện D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 10 : Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ

A. Gốm, sứ B Ximang C. Chất dẻo D Đất sét nặn

Câu 11: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguuonf nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng biogas ?

A. phát triển chăn nuôi C đốt lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường B. giải công ăn việc làm nông thôn D Giảm giá thành sản xuất dầu khí

Câu 12: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu ?

A. Khí CO2 B. mưa axit C. Khí CFC D. Q trình sản xt gang thép Câu 13: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu sạch

A. than đá B xăng, dầu C. khí butan(gas) D Khí hidro Câu 14: Khí sau gây mưa axit ?

A. CO2 B NO2 C SO2 D B C

Câu 15: Ngành hóa dược chế ra?

A. thuốc trừ sâu B thuốc diệt cỏ C thuốc chữa bệnh D Cả A,B,C Câu 16: Nguồn lượng sau lượng nhân tao?

A. Mặt trời B thủy điện C Gió D. hạt nhân

Câu 17: Kho nhiên liệu hóa thạch

A. vơ tận B ngày cạn kiệt C tăng hàng năm D không sử dụng nữa Câu 18: Phân bón hóa học, thuốc diệt cỏ, thuốc trừ sâu gây ô nhiễm môi trường?

A. Đất B. Nước C. Khơng khí D. Cả A B

CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

DẠNG 1:KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Câu 1:Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 2:Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng là: A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam.

Câu 3:Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam

Câu 4: Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là:

A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam

Câu 5:Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng là

A 8,1gam. B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam.

DẠNG 2:KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

Câu 2:Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 3:Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V

A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít

Câu 4:Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là

A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít.

Câu 5:Hồ tan hồn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.

Câu 6:Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2.

Câu 7:Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu được (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam.

Câu 8:Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 9:Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc). Giá trị V là: A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 11:Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít

khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam.

Câu 12:Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g.

Câu 13:Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3.

Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim A. 80% Al 20% Mg B. 81% Al 19% Mg. C. 91% Al 9% Mg. D 83% Al 17% Mg.

Câu 15:Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần % hợp kim

A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu.

Câu 16. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 18,1 gam. B 36,2 gam. C 54,3 gam D 63,2 gam.

Câu 17. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thốt Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam.

Câu 18.Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 19.Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 69% B 96% C 44% D 56%

Câu 20.Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là:

Câu 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

Câu 22.Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam.

Câu 23. Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng

ở hỗn hợp đầu là: A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là

A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%.

Câu 25. Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối nhất 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam. D 0,954 gam

Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu

A 2,7 gam. B 5,4 gam. C 4,5 gam D 2,4 gam.

Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam.

Câu 28:Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.

DẠNG 3: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

Câu 1. Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al. C Zn D Fe

Câu 2. Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m

gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe

Câu 3:Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại :A Zn B Fe C Ni D Al.

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 5. Hoà tan hoàn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb

Câu 6. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs

Câu 7 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al B Fe C Zn D Mg

Câu 8. Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hố kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là:

Câu 9.Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

A Be B Ba C Ca D Mg

Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.

Câu 11 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

A NaCl B CaCl2 C KCl. D MgCl2

Câu 12. Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

DẠNG 4:KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI

Câu 1.Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

Câu 2.Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng

là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu 3.Ngâm kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm

trước phản ứng là: A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam

Câu 4.Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam. B tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. khơng thay đổi.

Câu 6: Hồ tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

Câu 7:Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A. 0,64gam B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam.

Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.

Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam.

Câu 10: Ngâm đinh sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa làm sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm m gam Giá trị m ( cho Fe=56, Ag=108)

A 13,6g B 10,8g C 8g D 5,2g

DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN

Câu 1:Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560.

Câu 2:Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ

cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224.

Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) ra. Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là

Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị của m là: A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam.

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.

Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.

Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.

Câu 8.Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V là: A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

Câu 9. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A. 39g B. 38g C. 24g D. 42g

DẠNG 6:ĐIỆN PHÂN

Câu 1.Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu 2.Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm gam?

A. 1,6 gam B. 6,4 gam. C. 8,0 gam D. 18,8 gam.

Câu 3.Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 4. Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam

Câu 5:Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.

Câu 6:Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A. 0,429 A 2,38 gam B. 0,492 A 3,28 gam. C. 0,429 A 3,82 gam D. 0,249 A 2,38 gam.

Câu 7:Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân là

A. AgNO3 0,15M HNO3 0,3M. B. AgNO3 0,1M HNO3 0,3M.

C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M

Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là: A 1M B. 1,5M. C. 1,2M D. 2M.

Câu 9:Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.

Câu 10:Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

A. 1,28 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 3,2 gam.

Câu 11: Điện phân dung dịch CuSO4 với dòng điện 5A Sau điện phân, dung dịch CuSO4 dư Khối lượng Cu sinh catơt bình điện phân (Cho Cu = 64)

DẠNG 7: CO2 + SO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Câu 1: Cho hỗn hợp gồm BaCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu được?

Câu 2:Hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được?

A 1g B 2g C 3g D 4g

Câu 3:Hấp thụ 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Câu 4: Hịa tan 11,2 lít CO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol/l chất dung dịch tạo

thành là? A 0,25M B 0,375M C 0,625M D A B

Câu 5: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Loại bỏ kết tủa đun nóng dung dịch cịn lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là?

A 3,36 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 1,12 lit

Câu 6:Nung 13,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II, 6,8 gam rắn khí X khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan sau phản ứng là?

A 5,8 B 6,5 C 4,2g D 6,3g

Câu 7: Thổi Vvlit (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca (OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6ml B 224ml C44,8ml 224ml D 44,8ml

Câu 8: Sục 2,24 lit CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca (OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn gam?