ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC A/ TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN: CHƯƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ I/ TÍNH CHẤT CỦA OXI: 1/ Tính chất vật lý: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt 2/ Tính chất hóa học: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t t → SO 2(k) 4P(r) +5O 2(k) → 2P2O5(r) Ví dụ: S(r) +O 2(k) 0 0 CH 4(k) + 2O 2(k) t→ CO 2(k) + 2H 2O t 3Fe(r) +2O 2(k) → Fe3O 4(r) II/ SỰ OXI HĨA – PHẢN ỨNG HỐ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Phản ứng hố hợp phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t CaO+H O → Ca(OH) Ví dụ: Mg+S → MgS 3.Ứng dụng oxi: Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất III/ OXIT: 1.Định nghĩa oxit: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2… 2.Cơng thức dạng chung oxit MxOy - M: kí hiệu nguyên tố khác (có hóa trị n) - Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y Phân loại: Gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5… Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO… Cách gọi tên oxit : a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại(kèm theo hóa trị) + oxit VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit b Oxit axit Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi) VD: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit IV/ ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY: 1/ Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: - Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …) - Cách thu: + Đẩy khơng khí + Đẩy nước t t 2KClO3 → 2KCl+3O ↑ 2KMnO → K MnO +MnO +O ↑ PTPƯ: 2/ Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: dùng nước khơng khí - Cách điều chế: + Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao, sau cho khơng khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau khí oxi -1830C điê n phân + Điện phân nước 2H O → 2H +O 3/ Phản ứng phân hủy: phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất 0 0 t t Vd: 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 +3H O 2KNO3 → 2KNO +O ↑ - Nhận khí O2 tàn đóm đỏ, O2 làm tàn đóm đỏ bùng cháy V/ KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY: 1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hố chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO : 1/ Tính chất vật lý: Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí 2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt t t → Cu (r) +H O (h) VD: a/ 2H +O → 2H O b/ H 2(k) +CuO(r) II/ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ: - Sự khử tách oxi khỏi hợp chất Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất - Chất chiếm oxi chất khác chất khử Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hóa khử 0 VD: Sự oxi hóa H2 Sự oxi hóa H 0 t t HgO + H2 → Hg + H2O 2H2 + O2 → H2 O (c.oxh) (c.k) (c.k) (c.oxh) Sự khử HgO khử O III/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ: 1/ Trong phịng thí nghiệm: Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H 2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) PTHH: Zn+2HCl → H +ZnCl - Thu khí H2 cách đẩy nước hay đầy khơng khí - Nhận khí H2 que đóm cháy, H2 cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: diê n phân - Điện phân nước: 2H O → 2H ↑ +O ↑ t → CO ↑ +H ↑ - Khử oxi H2O khí than: H O+C 3/Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2 IV/ NƯỚC: 1/ Thành phần hóa học nước: Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi 2/ Tính chất nước: a/ Tính chất vật lý: Nước chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 100 0C, hóa rắn 00C, d =1g/ml, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí b/ Tính chất hóa học: * Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca, …) tạo thành bazơ hiđro Vd: 2Na + 2H O → 2NaOH + H ↑ * Tác dụng với số oxit bazơ - Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh VD: CaO + H 2O → Ca(OH) */ Tác dụng với số oxit axit: - Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ VD: P2 O5 + 3H 2O → 2H 3PO V/ AXIT – BAZƠ – MUỐI: 1/ AXIT: 1/ Định nghĩa:Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit 2/ Phân loại gọi tên: a/ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HF… Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric b/ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… ** Axit có nhiều nguyên tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4: axit sunfuric ** Axit có ngun tử oxi:Tên axit = Axit + tên phi kim + VD: H2SO3: axit sunfurơ 2/ BAZƠ: 1/ Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) 2/ Phân loại gọi tên: - Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại: + Bazơ tan gọi kiềm ( Vd: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… ) + Bazơ không tan (Vd: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,… ) - Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđrôxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit 3/ MUỐI: 1/ Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit 2/ Phân loại gọi tên: - Dựa vào thành phần phân tử, muối chia làm loại: + Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro (Vd: NaCl, CaCO 3,…) + Muối axit: muối mà gốc axit cịn có ngun tử hiđro (Vd: NaH2PO4, Na2HPO4,…) - Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH I/ DUNG DỊCH: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Ở nhiệt độ xác định: + Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan + Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan - Muốn chất rắn tan nhanh nước, ta thực 1, biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn II/ ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: - Độ tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất III/ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch: C% = mct x100% mdd - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan lít dung dịch: CM = n (mol / l ) V B/ BÀI TẬP: Câu 1: Định nghĩa oxit Câu : Độ tan đường nước 25oC 204g có nghĩa gì? Câu 3: Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? Câu 4: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch cho biết điều gì? Câu : Trộn 10ml rượu với 20ml nước cất Đâu dung mơi? Đâu chất tan? Giải thích Câu 6: Định nghĩa dung dịch? Câu 7: Trình bày tính chất hóa học oxi, hidro, nước? Viết PTHH minh họa Câu 8: Thành phần hóa học nước? Câu 9: Cho vôi sống vào nước, lấy dung dịch thu nhỏ vào quỳ tím vào, quỳ tím đổi thành màu gì? Câu 10: Những kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường? Viết PTHH Câu 11: Phân loại gọi tên hợp chất sau: K2CO3, H2SO4, Ba(OH)2, ZnSO4, NaHCO3, KOH Câu 12 : Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) O2 → CuO → H2O → NaOH a) b) (1) (2) (3) O2 → Fe2O3 → H2O → KOH Câu 13 : Có lọ hố chất bị nhãn chứa chât không màu sau: ddHCl, ddKOH, ddNaCl, nước cất Trình bày phương pháp để nhận biết chất chứa lọ Câu 14 : Hoà tan 19,5 g kẽm dung dich axit clohiđric Thể tích khí H2 sinh (đktc)? Câu 15 : Tính nồng độ % dung dịch hòa tan 30 gam NaCl vào 120 gam nước Câu 16 : Tính nồng độ mol dd hòa tan 16 gam NaOH vào nước để 200 ml ddNaOH Câu 17 : Cho 4,8 gam magie tác dụng vừa đủ với 200ml gam dung dịch HCl a Tính thể tích khí sinh đktc? b Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Câu 18 : Cho 2,6 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HCl a Tính thể tích khí sinh đktc? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Câu 19 Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng khối lượng sắt thu ? Câu 20 Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử thể tích khí hiđro (đktc) dùng ? Câu 21 Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch lỗng chứa 24,5g axit sunfuric Tính : Khối lượng chất cịn dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu đktc ? Câu 22 Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl tạo thành phản ứng gam? Câu 23 Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ? Câu 24 Thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8g nước ? Câu 25 Để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na 2O cho tác dụng với nước ? Câu 26.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) khối lượng NaOH tạo thành ? Câu 27 Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? Câu 28 Lập phương trình hố học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Sắt (III) oxit + hiđro → sắt + nước b/ Lưu huỳnh trioxit + nước → axit sunfuric c/ Nhôm + sắt (III)oxit → sắt + nhôm oxit d/ Canxi oxit + nước → canxi hiđroxit e/ Kali + nước → kali hiđroxit + khí hiđro f/ Kẽm + axit sufuric (lỗng) → kẽm sunfat + khí hiđro Câu 29 Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a/ mol KCl 750ml dung dịch b/ 400g CuSO4 lít dung dịch c/ 0,5mol MgCl2 1,5 lít dung dịch d/ 0,06mol Na2CO3 1500ml dung dịch Câu 30 Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M Câu 31 Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch b 75g K2SO4 1500g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước d Hịa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước Câu 32 Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M c/ 50g dung dịch MgCl2 4% d/ 200g dung dịch KCl 15% Câu 33 Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần ml dung dịch NaOH 2M ml nước? Câu 34 Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hồn tồn? Câu 35 Hịa tan hồn tồn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml Câu 36 Hãy tính: Số mol Kali hiđrơxit 28 gam dung dịch KOH 10% Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36 gam đường vào 144 gam nước ? Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80 ml dung dịch có chứa 0,8 gam NaOH Câu 37 Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat khí hiđro a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32) Câu 38 Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl2) khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 39 Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) Câu 40 Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng Câu 41 Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất cịn dư lại sau phản ứng, với khối lượng bao nhiêu? c) Tính thể tích khí Hidro ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Câu 42 Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) ... cho chất khác chất oxi hóa - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hóa khử 0 VD: Sự oxi hóa H2 Sự oxi hóa H 0 t t HgO + H2 → Hg + H2O 2H2 + O2 → H2 O (c.oxh) (c.k) (c.k)... sau: K2CO3, H2SO4, Ba(OH )2, ZnSO4, NaHCO3, KOH Câu 12 : Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) O2 → CuO → H2O → NaOH a) b) (1) (2) (3) O2 → Fe2O3 → H2O ... cháy với lửa màu xanh 2/ Trong công nghiệp: diê n phân - Điện phân nước: 2H O → 2H ↑ +O ↑ t → CO ↑ +H ↑ - Khử oxi H2O khí than: H O+C 3/Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất,