Bài giảng Hóa học 10 bài 38: Cân bằng hóa học

I/ Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học II/ Hằng số cân hóa học III/Sự chuyển dịch cân hóa học IV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học V/Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học I/ Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng chiều : VD1: Znứng + 2HCl ? : Viết phản  ZnCl2 + H2 Trong điềudịch kiệnHCl H2 không phản ứng với ZnCl2 a/ Zn với dung tạo Zn phân KClO3 b/ Nhiệt VD2: Đun nóng tinh thể KClO3 có mặt chất xúc tác c/ Khí hidro có phản ứng với dung dịch o MnO t , MnO 2 2KClO  2KCl 3O2 ZnCl2 hay khơng ? 3Khí oxi có phản+ ứng Trong cùnghay điều kiện ?đó KCl không phản ứng với với KCl không O2 tạo KClO3 I/ Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng chiều : - Phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải gọi phản ứng chiều - Dùng mũi tên chiều phản ứng I/ Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng thuận nghịch : ? a/ : Viết phương Xét phản ứng :trình Cl2 + phản H2O ứng HClO + HCl a/ Cl2 với H2O nhiệt độ thường Ở điều kiện thường Cl2 phản ứng với H2O tạo thành b/ SO độ thích với nhiệt HClO vàO HCl, đồng thời HClO hợp HCl phản ứng với xét: nhauthế tạo H2O ứng thuận nghịch, Nhận nàoCllà phản V O nào, biểub/diễn phản ứng thuận nghịch��� � 2SO3 2SO2  O2 ��� Xét phản ứng : � so với phản ứng chiều phảnt ứng thuận Ở điều kiện SO2 phản ứng với O2 tạo thành nghịch cĩ đặc điểm khác? SO3, đồng thời SO3 phân hủy tạo SO2 O2 I/ Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng thuận nghịch : -Phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược gọi phản ứng thuận nghịch - Dùng hai mũi tên ngược chiều để biểu diễn phản ứng thuận nghịch * Đặc điểm phản ứng thuận nghịch : Hỗn hợp phản ứng ln có mặt đồng thời sản phẩm chất tham gia phản ứng Cân hóa học: Xét phản ứng: Tốc độ phản ứng Vt H2(khÝ) + I2(khÝ) Nhận xét: 2HI(khÝ) Ban đầu: Vt lớn (do nồng độ I2 H2 lớn); Gọi Vt tốc độ phản ứng Vn = 0thuận (do nồngvà độ V HI=0) n tốc phản ứng Khi pư ùxảy ra: Vđộ t giảm (do nồng độ I2 H2 giảm); Vn tăng (nồng độ HI ngày lớn) nghịch Đến lúc v đó=(tcb ) Vt = Vn = const (Vcb): pứ v t n đạt tới trạng thái cân VVcb cb Trạnghãy thái cho biết cân  Cân hoá học: trạng Vậy thái cân bằnghố học gì? phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản V Thời gian t cb ứng nghịch (Vt = Vn) n Cân hóa học: H2(khÝ) + I2(khÝ) Xét phản Số liệu phân tích: 2HI(khÝ) ứng: H2 BAN ĐẦU: 0,5 (MOL/L) + I2  0,5 2HI PHẢN ỨNG: 0,393 0,393 0,786 (MOL/L) Cân hố học tích cân động Từ phân cho biết  Tại trạng thái cân bằng: pứ khơng dừng lại mà Phân tích số liệu thực Tại trạng thái cân bằng: pứ không dừng lại mà CÂN BẰNG: 0,107 0,107 0,786 trạng thái cân bằng, phản ứng thuận Tại trạng thái cân bằng: V ==vẫn V có nghĩa 11đơn pứ pứ nghịch tiếp tục xảy thu từ Tại ởứng trạng Tại trạng thái cân bằng: Vt nghiệm Vncó có nghĩa làtrong đơnvịvị pứthuận thuận pứ nghịch tiếp tục xảy ranhưng (MOL/L) vàvà phản nghịch xẩy không? t thái n cân với tốc độ V =bao V thời độ chất pứ giảm bao theo pứ phản ứng nồng độ chất đổi Từ nêu 1khơng đặc điểm t cân nnhiêu với tốc độ V = V thời gian, gian, nồng nồng độ chất pứ giảm t nnhiêu theo pứ thuận tạo nhiêu theo pứ hóa học? sau giữ nguyên điều kiện phản ứng? thuậnthì thìlại lạiđược tạora rabấy nhiêu theo pứnghịch nghịch Cân hóa học: Xét phản ứng: H2(khÝ) + I2(khÝ) Cân 2HI hoá(khÝ) học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phán ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (Vt = Vn) Cân hoá học cân động Các chất phản ứng khơng chuyển hố hồn tồn thành sản phẩm nên hệ cân luôn có mặt chất phản ứng chất sản phẩm II Hằng số cân hoá học: Cân hệ đồng thể Cho biết khái niệm hệ đồng thể? Là hệ khơng có bề mặt phân chia hệ Xét hệ cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 250C Bằng thực nghiệm , hệ cân 250C người ta thu số liệu sau: ... ứng thuận nghịch cân hóa học II/ Hằng số cân hóa học III/Sự chuyển dịch cân hóa học IV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học V/Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học I/ Phản ứng chiều,... thái cân bằng: pứ không dừng lại mà Phân tích số liệu thực Tại trạng thái cân bằng: pứ không dừng lại mà CÂN BẰNG: 0 ,107 0 ,107 0,786 trạng thái cân bằng, phản ứng thuận Tại trạng thái cân bằng: ... thái cân VVcb cb Trạnghãy thái cho biết cân  Cân hoá học: trạng Vậy thái cân bằnghố học gì? phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản V Thời gian t cb ứng nghịch (Vt = Vn) n Cân hóa