Nung D ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 3,57 g chaát raén.. Tính khoái löôïng muoái trong dung dòch X[r]
(1)PHỊNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO PHÙ CÁT
TRƯỜNG THCS NGÔ MÂY
KIỂM TRA KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN : HÓA HỌC
Thời gian làm 120 phút Đề thức :
Câu 1: (1điểm )
Nêu phản ứng khác để điều chế HCl trực tiếp từ Cl2
Câu 2: (1,5 điểm )
Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau Tìm chất tương ứng với chữ A,B, C, D, E, G, H Biết A kim loại Na B, D, H hợp chất A
B
D
A
H 6 A C 3 E 4 G
Câu 3: (1điểm )
Chỉ dùng loại hóa chất , cho biết cách phân biệt Fe2O3 , Fe3O4 Viết phương
trình hóa học xảy ? Câu 4: (1,5 điểm )
Cho 120ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH x (M) thu 7,8
gam kết tủa Tính giá trị x ? Câu 5: (3 điểm )
Hịa tan 2,84 g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại A,B phân nhóm nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5 M thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung
dòch X
a/ Xác định A B ? Tính khối lượng muối dung dịch X b/ Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ?
c/ Nếu cho toàn CO2 hấp thụ bỡi 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ Ba(OH)2
bao nhiêu để thu 3,94 g kết tủa Câu 6: (2 điểm )
Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ số gam : mAl : m Al2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan
trong dung dịch NaOH ( vừa đủ ) thu dung dịch B 0, 672 lít H2 (đktc) Cho B tác
dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 g chất rắn Tính nồng độ M dung dịch HCl
(2)TRƯỜNG THCS NGÔ MÂY – PHÙ CÁT
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HS GIỎI CẤP HUYỆN
Câu 1: (1điểm )
Mỗi phản ứng cho 0,2 điểm a Cl2 + H2 2HCl
b Cl2 + H2O HCl + HClO
c Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2
d 3Cl2 + 2NH3 6HCl + N2
e Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Caâu 2: (1,5 điểm )
Viết đầy đủ phương trình phản ứng , phản ứng 0,25 điểm 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Cl2 + H2 2HCl
2HCl + BaO BaCl2 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
2NaCl dpnc
2Na + Cl2
Caâu 3: (1 điểm )
Cho chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , chất phản ứng cho khí khơng màu ,
hóa nâu khong khí Fe3O4 , chất phản ứng khơng cho khí Fe2O3
(0,25 ñ)
3Fe3O4 + 28 HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O
2NO + O2 2NO2 (nâu) (0,5 đ)
Fe2O3 + HNO3 2Fe(NO3)3 + H2O (0,25 đ)
Câu 4: (1,5 điểm )
Các phản ứng xảy :
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
nAl(OH)3 = 7,8
78 = 0,1 mol Có trường hợp xảy ra:
Trường hợp 1: NaOH hết ,AlCl3 hết hay dư
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl (1)
(3)CM =
0,3
0, = 1,5 M
Trường hợp : NaOH dư , AlCl3 hết
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl (1)
0,12 0,36 0,12
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
a a a Gọi a số mol Al(OH)3 bị hòa tan
nAl(OH)3 lại = 0,12 - a = 0,1
a = 0,02 mol
Tổng số mol NaOH = 0,36 + 0,02 = 0,38 mol CM =
0,38
0, = 1,9 M Caâu 5: (2 ñieåm )
a/ Xác định A B Tính khối lượng muối dung dịch X Gọi x, y số mol ACO3 BCO3 hỗn hợp
nCO2 =
0,672
22, = 0,03 mol
ACO3 + 2HCl ACl2 + H2O + CO2 (1)
x 2x x x
BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2 (2)
y 2y y y Theo pt (1)&(2) : nCO2 = x + y = 0,03
Theo đề : M A,B =
2,84
0,03 - 60 = 34,66 ( Vì MCO3= 60 ) Theo A, B hai kim loại
A < 34,66 < B ( Giả sử A< B ) Vậy A Mg ( 24 ) B Ca ( 40 )
Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
KL hỗn hợp muối = m hỗn hợp Kl + m HCl - m H2O - mCO2
= 2,84 + ( 0,12.0,5 ) 36,5 - 0,03.18 - 0,03 44 = 3,17 gam
b/ Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Theo đề : 84x yx1000,03y2,84 xy0,010,02
Khối lượng MgCO3 = 0,01 84 = 0,84 g
% MgCO3 =
0,84.100%
2,84 = 29,57 % % CaCO3 = 100% - 29,57% = 70,43 %