on thi tot nghiep 2010

a)Tính số mol các chất trong hỗn hợp A và E gam của chất B. b)Xác định công thức cấu tạo của các chất trong hỗn hợp A. Cho este này tác dụng với dung dịch KOH thu được muối và 1,24 gam h[r]

ESTE - LIPIT A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I ESTE

Là sản phẩm phản ứng este hóa axit hữu axit vơ với rượu

1 CƠNG THỨC CẤU TẠO R1-C-O-R1(đơn chức)

O

R1-C-O-R2 (đa chức) O

R1-C-O-R2 (đa chức) O

m

n R1m-C-O-R2n (đa chức)

O m.n

; ; ;

Công thức chung axit đơn chức no rượu đơn chức no CnH2nO (n ³ 2) 2 DANH PHÁP

* Tên gốc rượu + tên gốc axit (tương tự gọi tên muối, cần thay tên kim loại tên gốc rượu)

* VD:

HCOOCH3 Metyl fomiat

CH3COOCH3 Metyl axetat

CH3COOCH2CH3 Etyl axetat

CH3CH2COOCH2CH3 Etyl propionate

3 TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Thường chất lỏng dễ bay hơi, nhẹ nước, tan nước, nhiệt độ sơi thấp so với axit cacboxylic tạo nó, có mùi thơm

4 PHÂN LOẠI * THEO GỐC

Este no: Gốc hiđrocacbon rượu axit điều liên kết 

Este khơng no: Gốc hiđrocacbon rượu gốc axit hai có liên 

Este mạch hở: Trong mạch cacbon không chứa vịng * THEO NHĨM CHỨC

Este đơn chức: phân tử chứa nhóm chức (-COO-) Este đa chức: phân tử chứa từ hai nhóm (-COO-) trở lên

(Để tạo nên este mạch hở điều kiện chất rượu axit tạo nên este đơn chức)

5 THỦY PHÂN TRONG DUNG DỊCH AXIT

CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH

6 THỦY PHÂN TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ (phản ứng xà phịng hóa) CH3COOCH3 + NaOH  t0 CH3COONa + CH3CH2OH

Nhìn chung este dễ bị thủy phân tong môi tường axit lẫn bazơ

7 ĐIỀU CHẾ

Axit tác dụng với rượu

Phản ứng cộng axit vào hyđrocacbon không no

II LIPIT

1 THÀNH PHẦN CẤU TẠO

Gồm nguyên tố C, H, O công thức tổng quát

CH2OCOR1

CHOCOR2 CH2OCOR3

R1, R2, R3 axit béo; giống hay khác

Các axit béo axit no

C15H31COOH (axit panmatic)

C17H35COOH (axit stearic) hay axit không no

C17H33COOH (axit oleic)

C17H31COOH (axit linoleic)

Chất béo lỏng este axit chưa no, chất béo rắn este axit no

Là este nên lipit có đầy đủ tính chất este biết, ngồi lipit lỏng cịn có phản ứng cộng với H2 tạo lipit rắn.

2 PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN

CH2OCOR1

CHOCOR2

CH2OCOR3

+ 3H2O

CH2OH

CHOH CH2OH

+

R1COOH

R2COOH

R3COOH

H+

3 PHẢN ỨNG XÀ PHỊNG HĨA

CH2OCOR1

CHOCOR2

CH2OCOR3

+ 3NaOH

CH2OH

CHOH CH2OH

+

t0 R1COONa

R2COONa R3COONa

4 PHẢN ỨNG CÔNG HIDRO

C3H5(OCOC17H33)3 + 3H2  Ni,t0 C3H5(OCOC17H35) 5 ĐIỀU CHẾ (phản ứng este hóa)

CH2OH

CHOH CH2OH

+ R1COOH

CH2OCOR1

CHOCOR1

CH2OCOR1

+ 3H2O

H2SO4, t0

III CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP

1 XÀ PHÒNG là hỗn hợp muối natri (kali) axit béo; thành phần chủ yếu xà phòng muối natri axit panmitic axit stearic

2 KHÁI NIỆM VỀ CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP chất có tác dụng tẩy rửa xà phòng (bột giặt tổng hợp hay xà phòng bột); Muối natri axit đođexyl benzen sunfonic, C12H25C6H4SO3Na (natri

đođexyl benzen sunfonat)

3 TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG& CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP

Xà phịng & chất tầyrửa tổng hợp có tính hoạt động bề mặt cao.Chúng có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt vết bẩn dầu mỡ bám da, vải vết bẩn phân chia thành gịot nhỏ hịa tan vào nước

Khơng nên dùng xà phòng giặt nước cứng ( nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+) có

sự tạo thành kết tủa muối Ca2+ Mg2+

Chất tẩy rửa tổng hợp dùng nước cứng Nấu xà phòng

B CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I DẠNG I: VIẾT CTCT CỦA ESTE – LIPIT (Có BT Ví dụ)

II DẠNG II: XÁC ĐỊNH CTPT ESTE – LIPIT (Có BT Ví dụ)

* MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI TOÁN ESTE

1: Để tạo nên este mạch hở điều kiện chất rượu axit tạo nên este đơn chức

2: Este mạch vịng (dị vịng) tạo nên axit lẫn rượu đa chức

3: Este trung tính: gọi este (este khiết), este trung hồ este khơng chứa nhóm chức khác ngồi nhóm (-COO-) Hoặc để nhấn mạnh cấu tạo phân tử khơng có hyđro linh động (khơng có nhóm OH, COOH), người ta cịn nói “ este khơng tác dụng với natri kim loại”

4: Este axit: este ngồi nhóm (-COO-) cịn có chứa nhóm (-COOH) phân tử

5: Este có nhiệt độ sơi thấp axit tương ứng (vì este khơng có hyđro linh động – không tạo liên kết hyđro liên phân tử)

6: Este thường nhẹ nước,ít khơng tan nước, lại hồ tan nhiều chất hữu chất béo, parafin, số chất dẻo v.v…

7: Este không no (este axit khơng no rượu khơng no) có khả tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp

8: Phản ứng chuyển hoá dầu (chất béo lỏng) thành mỡ (chất béo rắn)

9: Không thiết sản phẩm cuối có ancol – tuỳ thuộc vào việc nhóm –OH đính vào gốc hyđrocacbon có cấu tạo mà có phản ứng xảy để có sản phẩm cuối hồn tồn khác nhau, cấu tạo bất thường este gây nên

-OH

Este

n

So mol Este

n 

2 H O

Este

n

So mol Este

n 

Este chức có gốc axit gốc rượu đơn chức khác nhau:R1OOC-R-COOR2

Este + NaOH   muối + rượu

Este chức có gốc rượu gốc axit khác nhau(R1, R2): R1COO-R-OOCR2

Este + NaOH   muối + anđehit

Este đơn chức có gốc rượu dạng R-CH=CH- : Thí dụ CH3COOCH=CH-CH3

Este + NaOH   muối + xeton

Este đơn chức có gốc rượu dạng –C= C – OH : – C = C– OOCR’ (R khác H)

Este + NaOH   muối + rượu + H2O

Este- axit : HOOC-R-COOR’

Este + NaOH   muối + H2O

Este phenol: C6H5OOC-R

Este + NaOH   muối + anđehit + H2O

Hyđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’

Este + NaOH   muối + xeton + H2O

Este vòng (được tạo hyđroxi axit) Chỉ thu muối hữu

Tuy biện luận để giải toán định lượng, đừngphức tạp hoá toán thế, chọn trường hợp đơn giản thoả mãn yêu cầu đề để giải

10: Khi cho este no đơn chức cơng thức tổng quát CnH2nO2

11: Đốt este có n CO2 = n H2O este no đơn chức

1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A. B. C. D.

Câu 3: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2

A. B. C. D.

Câu 4: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2

A. B. C. D.

Câu 5: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 6: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5

Câu 7: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat B. metyl propionat C. metyl axetat D. propyl axetat

Câu 8: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu

X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A. metyl propionat B. propyl fomat C. ancol etylic D. etyl axetat

Câu 9: Este etyl axetat có cơng thức

A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO

Câu 10: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH

C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH

Câu 11: Este etyl fomiat có cơng thức

A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3

Câu 12: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 13: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X

A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 14: Este metyl acrilat có cơng thức

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2.C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 15: Este vinyl axetat có cơng thức

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3

Câu 16: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 17: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu

A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este

A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat

Câu 19: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là:

A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3

C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:

C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH

Câu 21: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 22: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa

A 6 B 3 C 5 D 4

Câu 23: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic,

p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 24: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

Câu 25: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol

C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol

Câu 26: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol

C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 27: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol

C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu 28: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol

C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol

Câu 29: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới

trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A. 50% B. 62,5% C. 55% D. 75%

Câu 30: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este

A. etyl axetat B. propyl fomiat C. metyl axetat D. metyl fomiat

Câu 31: Để trung hịa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39)

A. 4,8 B. 6,0 C. 5,5 D. 7,2

Câu 32: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 33: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam

Câu 34: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam

Câu 35: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 36: Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại

A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân

A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2

Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X

A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat

Câu 39: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y

và Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3

Câu 40: Propyl fomat điều chế từ

A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic

C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic

Câu 41: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo

A 6 B 5 C 7 D 8

Câu 42: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5

A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic

Câu 43: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2

Câu 44: Xà phịng hố hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung

dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng

A 8,0g B 20,0g C 16,0g D 12,0g

Câu 45: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất

Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y

A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7

Câu 46: Xà phịng hố hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionatbằng lượng vừa đủ v (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị v dùng

A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml

Câu 47: Trong phân tử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số

đồng phân cấu tạo X A 4 B 2 C 3 D 5

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: a) Este ? Lấy thí dụ minh họa

b) So sánh công thức cấu tạo este vớ axit caboxylic Este A axit B có cơng thức phân tử C2H4O2 Hãy viết cơng thức cấu tạo chúng

Bài 2: Viết phương trình phản ứng điều chế :

a) Metyl fomiat từ metan chất vô cần thiết b) Etyl axetat từ etilen chất vô cần thiết

Bài 3: 3,52 gam este axit cacboxylic no đơn chức rượu no đơn chức phản ứng vừa hết với 40

ml dung dịch NaOH M, thu chất A chất B Đốt cháy 0,6 gam chất B cho 1,32 gam CO2, 0,72

gam H2O Tỉ khối B so với H2 30 Khi bị oxi hóa, chất B chuyển thành anđehit Xác định

công thức cấu tạo este, chất A chất B, giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100%

Bài 4: Hai este A B đồng phân axit cacboxylic no đơn chức rượu no đơn chức tạo thành Để xà phịng hóa hoàn toàn 33,3 gam hỗn hợp hai este cần 450 ml dung dịch NaOH M.Các muối sinh sấy đến khan cân 32,7 gam

a) Xác định công thức cấu tạo A B b) Tính khối lượng A B hỗn hợp

Bài 5: Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm hai este đồng phân bay điều kiện thích hợp Kết thu thể tích thể tích 6,4 gam oxy điều kiện

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este trên, thu sản phẩm CO2 H2O, tỉ lệ thể tích khí CO2

Bài 6: Cho 3,1 gam hỗn hợp A gồm x mol axit cacboxylic đơn chức, y mol rượu đơn chức z mol este axit rượu

Chia hỗn hợp thành hai phần

Đốt cháy hồn tồn phấn thứ cho 1,736 lít CO2 (đo đktc.) 1,26 gam H2O

Phần thứ hai phản ứng vừa hết với 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M đun nóng, thu p gam chất B 0,74 gam chất C Hóa 0,74 gam chất C dẫn qua ống đựng CuO (dư) nung nóng thu sản phẩn hữu D Cho tòan D tác dụng hết với Ag2O dung dịch amoniac thu axit

cacboxylic Ag Cho tòan lượng Ag phản ứng với HNO3 đặc nóng, thu 0,448 lít khí (đktc.)

a) Xác định giá trí x, y, z, p Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn b) Xác định công thức cấu tạo chất hỗn hợp A

Bài 7: Iso – Amylaxetat (thường gọi dầu chuối) điều chế cách đun nóng hỗn hợp axit axetic, rượu iso-amylic (CH3)2CHCH2CH2OH H2SO4 đặc (chất xúc tác)

Tính khối lượng axit axetic khối lượng rượu iso-amylic cần dùng để điều chế 195 gam este trên, biết hiệu suất phản ứng đạt 68%

Bài 8: Bằng phương pháp hóa học phân biệt bốn chất sau : axit fomic, axit axetic, etyl fomiat, metyl axetat Viết phương trình phản ứng

Bài 9: Trong thành phần số dầu để pha sơn có este glixerin với axit cacboxylic không

no C17H31COOH (axit linoleic) C17H29COOH (axit linolenic)

a) Viết công tức cấu tạo thu gọn este (chứa ba nhóm chức este) glixerin với gốc axit b) Cho hỗn hợp tất este tác dụng với lượng dư H2 có chất xúc tác Ni Viết công thức

cấu tạo sản phẩm

Bài 10: Một loại mỡ chứa 50% olein (tức glixeryl trioleat), 30% pan-mitin (tức glixeryl tripanmitat) 20% stearin (tức glixeryl tristearat).Viết phương trình phản ứng điều chế xà phịng natri từ lọai mỡ nêu Tính khối lượng xà phòng khối lượng glixerin thu từ 100 kg lọai mỡ đó, giả sử phản ứng xảy hồn tồn

Bài 11: Đun nóng 20 gam lọai chất béo trung tính với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH Khi phản ứng xà phịng hóa xong phải dùng 0,18 mol HCl để trung hòa NaOH dư

Tính khối lượng NaOH phản ứng xà phịng hóa chất béo nêu

a)Tính khối lượng glixerin khối lượng xà phòng chứa 72% (theo khối lượng) muối natri axit béo sinh từ chất béo

b)Tìm khối lượng phân tử trung bình axit béo thành phần cấu tạo chất béo nêu

Bài 12: Hiđrơ hóa olein (glixeryl trioleat) nhờ chất xúc tác Ni ta thu stearin (glixeryl tristearat) a) Tính thể tích H2 (đo đktc.) cần để hiđro hóa hồn tồn olein

b) Tính khối lượng olein cần để sản xuất stearin

Bài 13: Một lọat chất béo có cơng thức cấu tạo sau :

CH2 –O – CO – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

CH – O – CO – (CH2)14 – CH3

CH2 – O – CO – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – CH2 – CH = CH - C2H5

a) Viết công thức cấu tạo sản phẩm cộng H2 nhờ chất xúc tác Ni sản phẩm cộng I2 vào chất béo

trên, biết phản ứng xảy hồn tồn

b) Tính số gam I2 tác dụng với 100 gam chất béo nêu

Bài 14: Trong chất béo chưa tinh khiết thường có lẫn lượng nhỏ axit cacboxylic tự Số miligam KOH cần để trung hòa axit cácboxylic tự (đo đktc.) có gam chất béo gọi chỉ số axit chất béo

a) Tính số axit chất béo, biết muối trung hịa 2,8 gam chất béo cần ml dung dịch KOH 0,1 M

b) Tính khối lượng KOH cần để trung hịa gam chất béo có số axit

c) Muốn xà phịng hóa hồn tồn 100 gam chất béo có số axit người ta phải dùng 0,32 mol KOH Tính khối lượng glixerin thu

Bài 15: Tổng số mg KOH cần để trung hịa axit cacboxylic tự xà phịng hóa hồn tồn glixerit (este glixerin với axit béo) có gam chất béo gọi chỉ số xà phịng hóa

a) Tính số xà phịng hóa chất béo, biết xà phịng hóa hịan tồn 2,52 gam chất béo cần 90 ml dung dịch KOH 0,1 M

b) Khi xà phòng hóa hồn tồn 2,52 gam chất béo nêu thu 0,265 gam glixerin Tính số axit chất béo

Bài 16: Có hai bình khơng nhãn đựng riêng biệt hai hỗn hợp : Dầu bôi trơn máy, dầu thực vật Bằng phương pháp hóa học nhận hỗn hợp

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau đây: (1) CH3CH2COOCH3 ; (2) CH3OOCCH3 ;

(3) HCOOC2H5 ; (4) CH3COOH ; (5) CH3CHCOOCH3 ; (6) HOOCCH2CH2OH ;

(7) CH3OOC – COOC2H5 COOC2H5

Những chất thuộc loại este là:

A (1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) C (1) ; (2) ; (3) ; (5) ; (7) C (1) ; (2) ; (4) ; (6) ; (7) D (1) ; (2) ; (3) ; (6) ; (7)

Câu 2: Ứng với cơng thức phân tử C3H6O2 có este đồng phân ?

A B C D

Câu 3: Ứng với công thức phân tử C4H8O2 có este đồng phân ?

A B C D

Câu 4: Metyl propionat tên gọi hợp chất sau ?

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3C C3H7COOH D C2H5COOH

Câu 5: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat

Câu 6: Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi ?

A metyl axetat B axyl etylat C etyl axetat D axetyl etylat

Câu 7: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng

thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X là:

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3C CH3COOC2H5D HCOOC3H5

Câu 8: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu

X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C anlol etylic D etyl axetat

Câu 9: Một este có cơng thức phân tử C4H8O2 , thủy phân môi trường axit thu rượu

etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 là:

A C3H7COOH B CH3COOC2H5C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3

Câu 10: Thủy phân este X có cơng thức phân tửC4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất

hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X là:

A etyl axetat B metyl axetat C metyl propionat D propyl fomat

Câu 11: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X là:

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO2 (đktc) 2,7 gam

H2O Công thức phân tử X là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2

Câu 13: 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch natri hidroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp bằng:

A 22 % B 42,3 % C 57,7 % D 88 %

Câu 14: Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến

khi phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa ?

A 70% B 75% C 62,5% D 50%

Câu 15: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam rượu metylic Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60%

A 125 gam B 175 gam C 150 gam D 200 gam

Câu 16: Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần ? A CH3COOH ; CH3COOC2H5 ; CH3CH2CH2OH

B CH3COOH ; CH3CH2CH2OH ; CH3COOC2H5

C CH3CH2CH2H ; CH3COOH ; CH3COOC2H5

D CH3COOC2H5 ; CH3CH2CH2OH ; CH3COOH Câu 17. Phát biểu sau không ?

A Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh

B Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng

C Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu

D Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch

Câu 18. Chất béo có đặc điểm chung sau ?

A Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật B Khơng tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật C Là chất lỏng, khơng tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ

động, thực vật

D Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

Câu 19. Để biến số dầu thành mở rắn bơ nhân tạo người ta thực trình sau ?

A hidro hóa (xt Ni) B cạn nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phịng hóa

Câu 20. Khi thủy phân chất sau thu glixerol ?

A muối B este dơn chức C chất béo D etyl axetat

Câu 21. Xà phòng chất giặt rửa có điểm chung là:

A chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo

C sản phẩm cơng nghệ hóa dầu D có nguồn gốc từ động vật thực vật

Câu 22. Trong thành phần xà phòng chất giặt rửa thường có số este Vai trị este là: A làm tăng khả giặt rửa

B tạo hương thơm mát dễ chịu C tạo màu sắc hấp dẫn

D làm giảm giá thành xà phòng chất giặt rửa

Câu 23. Phát biểu sau không ? A chất béo không tan nước

B chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố

D chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài khơng phân nhánh

Câu 24. Xà phịng điều chế cách sau ?

A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ môi trường kiềm

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Este ? Viết phản ứng tạo este cho CH3COOH tác dụng với C2H5OH Cho biết điều kiện

phản ứng

Bài 2: Cho etanol vào anhirit axetic, sinh etylaxetat axit axetic Viết phương trình phản ứng So sánh khả phản ứng anhirit axetic axit axetic tác dụng với etanol Nếu glyxerin tác dụng với andirit axetic (hoặc axit axetic) sinh este ?

Bài 3: Viết công thức cấu tạo gọi tên este dùng công nghiệp thực phẩm este dùng để tổng hợp polime

Bài 4: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,1 mol C6H5COOH (chất rắn, tS0 = 249OC), 0,6 mol C2H5OH 4ml

H2SO4 đặc, thu hợp chất E (chất lỏng, t0S = 213OC) a) Viết phương trình phản ứng gọi tên chất E

b) Hãy giải thích lý dùng dư C2H5OH, cần phải đun nóng dùng thêm H2SO4 E có tS0 thấp

C6H5COOH

Bài 5: Từ loài động vật Việt Nam, người ta tách hợp chất A có phân tử C8H14O2 Thủy

phân A thu B (C6H12O) C (C2H4O2) B hợp chất mạch hở không phân nhánh, tồn dạng

trans, tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng, nguội sinh hexantriol-1,2,3

c) A chứa nhóm chức ?

d) Hãy xác định cấu tạo C, B A

Bài 6: Thế phản ứng este hóa ? Đặc điểm phản ứng este hóa ? Làm để tạo nhiều este ? Cho ví dụ

Bài 7: Để điều chế CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOC6H5, người ta cho CH3CH2CH2OH tác dụng với

CH3COOH cho C6H5OH tác dụng với (CH3CO)2O Hãy viết phương trình phản ứng cho biết

phản ứng cần chất xúc tác H2SO4, phản ứng cần NaOH ?

Bài 8: Hợp chất CH3 – CH2 – ONO2 có phải este không ? Viết phản ứng điều chế hợp chất Bài 9: Cho rượu R’(OH)3 phản ứng hoàn toàn với axit RCOOH để tạo este Nêu ví dụ minh họa Bài 10: Phân biệt khái niệm: este glyxerit Nêu ví dụ minh họa

Bài 11: Lipit ? Về mặt cấu tạo lipit lỏng rắn khác điểm ? Dầu mỡ dùng để nấu xà phòng dầu mỡ dùng để bơi trơn máy có khác khơng ?

Bài 12: Viết phương trình phản ứng HCOOH, CH3COOC2H3, C3H3COOH, CH3COOC2H5 với dung

dịch NaOH, dung dịch Na2CO3 dung dịch nước brôm

Bài 13: Viết phản ứng trùng hợp CH3COOC2H3 C2H3COOH

Bài 14: Từ axit axetic rượu tương ứng cần thiết, viết phương trình điều chế isopropyl axetat, isobutyl axetat, isopentyl axetat

Bài 15: Từ axetylen, điều chế chất sau: HCOO – CH2 – CH = CH2

Bài 16: Từ C7H8, viết phương trình phản ứng điều chế C6H5 – COO – CH2 – C6H5

Bài 17: Từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước, viết phương trình phản ứng điều chế chất: etylaxetat, metylfomiat, polyvinylclorua (các chất vô khác tùy ý chọn)

Bài 18: Từ propilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế: isopropyl fomiat

Bài 19: Từ n–butan chất vơ cần dùng khác, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau rượu etylic, glyxerin axetat isopropyl

Bài 20: Từ rượu n – propylic, chất vô xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế a) Propin

b) Este isopropyl propionat

Bài 21: Từ xenlulozơ chất vô cần thiết, viết phản ứng điều chế chất sau C2H5OH,

CH3COOH, CH3COOC2H5, xenlulozơ trinitrat

Bài 22: Từ tinh bột, viết phương trình phản ứng điều chế polymetyl acrylat (các chất vô xúc tác)

Bài 23: Viết phản ứng từ C2H6 chất vô tùy chọn điều chế metyl propionat

Bài 24: Từ xenlulozơ, viết phương trình điều chế: axit axetic, isopropyl axetat, glyxerin, etylenglicol

A tác dụng với NaOH tạo muối B hai chất hữu C, D Chất C có khả hợp H2 tạo rượu

a) Viết công thức cấu tạo A, B, C, D

b) Nêu thành phần khối lượng natri B 31,08% A ứng với công thức ?

Bài 26: Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H6O4 Thủy phân X dung dịch NaOH dư, thu

được muối rượu

a) Xác định công thức cấu tạo X b)Viết phản ứng để minh họa

Bài 27: Đun nóng hỗn hợp hai đồng phân A, B có cơng thức C5H8O2 với dung dịch NaOH, hỗn hợp

hai muối hữu hai axit hữu có nguyên tử cacbon phân tử Viết công thức cấu tạo A, B phương trình phản ứng xảy

Bài 28: Khi thủy phân este công thức C7H6O2 tạo hai sản phẩm A B A khử AgNO3 dung

dịch NH3 ; B tác dụng với nước brôm tạo kết tủa trắng a) Xác định công thức cấu tạo este

b)Viết phương trình phản ứng

Bài 29: Cho hai chất A B có cơng thức phân tử C4H7ClO2

A + NaOH  Muối hữu (A1) + C2H5OH + NaCl

B + NaOH  Muối hữu (B1) + C2H4(OH)2 + NaCl

a)Viết công thức cấu tạo A B

b)Viết phương trình phản ứng cho A1, B1 tác dụng với H2SO4

Bài 30: Viết tất đồng phân mạch hở este có cơng thức phân tử C4H6O2 Trong số đồng

phân đó, đồng phân thủy phân tạo sản phẩm có hai nguyên tử cacbon sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương ? Viết phương trình phản ứng

Bài 31: Hoàn thành phản ứng sau:

a (A) + Ag2O Ag + CO2 + H2O (1)

b (B) + Ag2O Ag + (C) (2)

c (C) + (D) E + H2O (3)

d (E) + NaOH   (F) + (D) (4) e (D) H2SO4ñ C2H4  H2O (5)

f (F) + NaOH toCaO G + Na2CO3 (6)

Bài 32: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

E D A H C CH F C B NaOH H C 2 NaOH C                                     

Biết chữ chất hữu Trong phân tử chất A, B, C, D có chứa ngun tử cacbon

Bài 33:Xà phịng gì? Khi hịa tan xà phịng vào nước pH dung dịch lớn hay nhỏ ? Tại ? Tại khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng ? Viết phương trình phản ứng để minh họa

Bài 34: Xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp ? Tại người ta dùng xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp để giặt rửa ? Tại không nên dùng xà phòng để giặt, rửa nước cứng ?

Bài 35: Một chất tẩy rửa tổng hợp (chất E) điều chế theo sơ đồ:

C12H24 C6H6(xt) A H2SO4(2) D + B Na2CO3(3) E + D + G

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ

AgNO3/NH3

AgNO3/NH3

Bài 36: Tính khối lượng dodecen (C12H24) benzen để sản xuất chất B, giả sử hiệu suất

phản ứng (1) 75% phản ứng (2) 80%

Bài 37: Tính khối lượng bột giặt thu từ chất B biết bột giặt có 20% chất B (theo khối lượng)

Bài 38: Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam chất hữu Z (chứa C, H, O) thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7

gam H2O Tỷ khối Z so với H2 30

a) Xác định công thức phân tử chất Z

b) Z có đồng phân tác dụng với Na2CO3 giải phóng CO2, có đồng phân tác dụng với dung

dịch kiềm tạo rượu mêtylic, có đồng phân vừa tác dụng với Na, vừatham gia phản ứng tráng bạc Xác định công thức cấu tạo đồng phân 1, 2, Viết phương trình phản ứng

Bài 40: A este axit hữu đơn chức rượu đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 6,6 gam chất A dùng 34,10ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) lượng NaOH dư 25% so với lượng NaOH cần dùng cho phản ứng Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên chất A

Bài 41: Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu no đơn chức chứa nguyên tố C, H, O tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M, thu muối rượu Đun nóng lượng rượu thu với H2SO4 đặc 1700C tạo 369,6 ml olefin khí 27,30C, 1atm Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp

A cho vào sản phẩm qua bình CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam a)Tìm cơng thức phân tử công thức cấu tạo chất A

b)Tính % số mol chất A

c)Biết hiệu suất phản ứng 100% (Học viện Quân y phía Nam, 1995)

Bài 42: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este no đơn chức cần 3,976 lít O2 (đktc), thu 6,38

gam khí CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH, thu hỗn hợp hai rượu 3,92

gam muối axit hữu Tìm cơng thức cấu tạo tính khối lượng este hỗn hợp đầu (ĐH Bách khoa Hà Nội, 1998)

Bài 43: Este hóa rượu no lần rượu axit no lần axit.M rượu = M axit (M khối lượng phân tử) Khối lượng C có phân tử este nhỏ khối lượng phân tử hai chất đầu hai lần

a)Xác định công thức rượu axit nói

b)Viết phương trình phản ứng este hóa điều kiện phản ứng Gọi tên ácc este tạo c)Este có đồng phân chức ? Viết công thức cấu tạo chúng Nếu loại đồng phân khác chức (khơng vịng) este đó, loại cho ví dụ

Bài 44: E hỗn hợp hai este đồng phân tạo thành từ axit no đơn chức rượu no đơn chức Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, lít E nặng gấp lần lít khí CO2

Thủy phân 35,2 gam E lít dung dịch NaOH 0,2M dung dịch A Cô cạn dung dịch A 44,6 gam chất rắn khan

a)Xác định công thức phân tử este

b)Tính % số mol este hỗn hợp E.(ĐH Đà Nẵng 96 – ĐH Thương mại Hà Nội 95)

Bài 45: Cho 5,88 gam hỗn hợp A gồm axit cacboxylic đơn chức, rượu đơn chức este rượu axit Chia hỗn hợp thành hai phần

Đốt cháy hoàn toàn phần thứ cho 3,36 lít CO2 (đktc) 3,06 gam H2O

Phần thứ hai phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, thu E gam chất B 2,22 gam chất C Hóa 2,22 gam chất C dẫn qua ống đựng CuO (dư) nung nóng thu sản phẩm hữu D Cho tồn D tham gia phản ứng tráng gương thu Ag Cho toàn lượng Ag phản ứng với HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít (đktc) Giả sử phản ứng xảy hồn tồn

a)Tính số mol chất hỗn hợp A E gam chất B b)Xác định công thức cấu tạo chất hỗn hợp A

Bài 46: Một hỗn hợp Y gồm chất hữu A B chức hóa học Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp rượu no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O2 thu 17,92 lít CO2.Xác định công thức cấu tạo A, B đọc tên chúng (các thể tích

đo đktc)

được tích thể tích 0,84 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tìm cơng thức

phân tử hai rượu

Bài 48: Cho 2,64 gam este A vào bình kín tích 500ml đun nóng bình đến 1730C, tồn

bộ este hóa áp suất bình lúc 1,792 at

a)Hãy xác định công thức phân tử este A Tính nồng độ phân tử gam dung dịch NaOH cần thiết để thủy phân hết lượng este nói Biết thể tích dung dịch xút dùng 50ml

b)Xác định công thức cấu tạo este A tính lượng muối thu sau phản ứng (hiệu suất 100%) trường hợp sau:

- Nếu sản phẩm thu sau phản ứng hỗn hợp muối rượu - Nếu sau phản ứng tu muối rượu đồng đẳng liên tiếp

Bài 50: Khi cho 13,8 glyxêrin (A) tác dụng với axit hữu đơn chức B thu chất hữu E có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Hiệu suất phản ứng 73,35%

a)Tìm cơng thức cấu tạo B E

b)Tính khối lượng A, B phản ứng để tạo lượng chất E

Bài 51: Thế số xà phịng hóa số axit chất béo ?

CACBOHIĐRAT A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I GLUCOZƠ (C6H12O6)

1 CẤU TẠO GLUCOZƠ- ĐỒNG PHÂN FRUCTOZƠ CH2-CH-CH-CH-CH-CH=O

OH OH OH OH OH

CH2-CH-CH-CH-CH-CH2

OH OH OH

OH O OH

CH2(OH)(CHOH)4CHO CH2(OH)(CHOH)3COCH2OH

glucozô fructozô

Glucozơ chất hữu tạp chức có có chứa nhóm hyđroxy (OH) rượu đa chức, đồng thời có chứa nhóm andehyt (- CHO)

Fructozơ chất hữu tạp chức nhóm xeton (– CO –) nhóm hyđroxy (-OH) rượu đa

Glucozơ fructo điều thể tính chất rượu đa chức, phản ứng cộng H2 ngồi glucozơ có phản

ứng tráng gương cịn fructozơ khơng cần nhớ mơi trường bazơ hai chất có thể chuyển hóa qua lại

2 TÍNH CHẤT RƯỢU ĐA CHỨC PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM PHẢN ỨNG ESTE HÓA

PHẢN ỨNG VỚI ĐỒNG (II) HIĐROXIT 3 TÍNH CHẤT CỦA ANDEHYT

PHẢN ỨNG CỘNG HYDRO (glucozơ fructozơ)

HOCH2(CHOH)4CH=O + H2 Ni,t0 HOCH2(CHOH)4CH2OH (sorbit)

HOCH2(CHOH)3COCH2OH + H2 Ni ,t0 HOCH2(CHOH)4CH2OH PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG (glucozơ)

HOCH2(CHOH)4CHO+ Ag2ONH 3 HOCH2(CHOH)4COOH+ 2Ag

Axit gluconic

PHẢN ỨNG VỚI Cu(OH)2 ĐUN NÓNG

HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2NH 3 HOCH2(CHOH)4COOH+ Cu2O+2H2O 4 LÊN MEN TẠO RƯỢU

C6H12O6 menruou 2C2H5OH + 2CO2 5 LÊN MEN LACTIC (phản ứng khơng tạo khí)

C6H12O6    Men lactic 2CH3-CHOH-COOH

Axit lactic (axit sữa chua)

6 ĐIỀU CHẾ Từ tự nhiên

Từ tinh bột

(C6H10O5)n + H2O  men nC6H12O6

Từ xelulozơ

(C6H10O5)m + H2O H ,t0 mC6H12O6

Từ HCHO

6 HCHO xt,t0,p C6H12O6

Chuyên đề 2

II SACCAROZƠ (C12H22O11)

Có tính chất giống rượu đa khơng có nhóm chức anđeit (-CHO) nên không cho phản ứng tráng bạc

1 PHẢN ỨNG VỚI ĐỒNG (II) HIDROXIT (tính chất đặc trưng rượu đa chức) C12H22O11 +Cu(OH)2  kết tủa tan, tạo dung dịch màu xanh lam 2 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

C12H22O11 + H2O  H,t0 C6H12O6+ C6H12O6

Glucozơ fructozơ

3 PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC VÔI

C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O

Canxisaccarat C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3 4 ĐỒNG PHÂN CỦA SACCARO: MANTOZƠ

Saccarozơ Mantozơ

Gồm hai gốc glucozơ fructozơ Gồm hai gốc glucozơ Khơng chứa nhóm –CHO Chứa nhóm –CHO Có nhiều nhóm –OH Có nhiều nhóm –OH

III TINH BỘT

1 CẤU TẠO PHÂN TỬ TINH BỘT

Polime tinh bột gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với (C6H10O5), khối lượng phân tử từ 200000 đvC

Dạng mạch thẳng Amilozơ, khối lượng phân tử khoảng 200000 đvC Dạng mạch nhánh Amilopectin, khối lượng phân tử khoảng triệu đvC

1 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

(C6H10O5)n + H2O   n C6H12O6 2 PHẢN ỨNG MÀU VỚI IOT

Tinh bột + dung dịch iot  màu xanh lam

3 SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH trình quang hợp xảy nhờ lượng ánh sáng mặt trời

6nCO2+ 5nH2O asmt  (C6H10O5)n + 6nO2 4 SỰ CHUYỂN HÓA TINH BỘT TRONG CƠ THỂ

Tinh bột bị thuỷ phân nhờ men có nước bọt, ruột tạo thành glucozơ

Glucozơ hấp thụ trực tiếp vào máu qua mao trạng ruột theo máu gan Từ gan tới mơ oxi hóa chậm thành CO2 H2O giải phóng lượng cho thể hoạt động

IV XENLULOZƠ

1 CẤU TẠO PHÂN TỬ XENLULOZƠ là hợp chất cao phân tử tự nhiên bao gồm mắt xích (C6H10O5)liên kết vớinhau theo dạng mạch thẳng tạo thành sợiM = 1700000  2400000 đvC Cấu tạo

[C6H7O2(OH)3]n

2 PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN

(C6H10O5)n + nH2O H ,t0 nC6H12O6 3 PHẢN ỨNG ESTE HÓA

[C6H7O2(OH)3]n +3nHNO3 H2SO4 [C6H7O2(ONO2)3]n+3n H2O

trinitro xenlulozơ ( xenlulozơ tri nitrat)

4 ỨNG DỤNG

Có thành phần xanh, dùng để làm bàn ghế, phục vụ cho xây dựng, chế tạo vũ khí, làm thức ăn chế tơ nhân tạo, giấy, thuốc súng, khơng khói, rượu

TƠ VISCO

Xenlulozơ ddNaOH Dung dịch sánh visco  keosoi Tơ visco TƠ AXETAT

Tơ axetat chế biến từ hai este xenlulozơ

B CÁC DẠNG TOÁN VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong phân tử cacbohyđrat có

A. nhóm chức axit B. nhóm chức xeton C. nhóm chức ancol D. nhóm chức anđehit

Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ

Câu 3: Hai chất đồng phân

A. glucozơ mantozơ B. fructozơ glucozơ C. fructozơ mantozơ D. saccarozơ glucozơ

Câu 4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

Câu 5: Saccarozơ glucozơ có

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y

A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2

Câu 7: Chất tham gia phản ứng tráng gương

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ

Câu 8: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag

A. C6H12O6 (glucozơ) B. CH3COOH C. HCHO D. HCOOH

Câu 9: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A. glucozơ, glixerol, ancol etylic B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat

C. glucozơ, glixerol, axit axetic D. glucozơ, glixerol, natri axetat

Câu 10: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng

C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na

Câu 11: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu

A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam

A. 14,4 B. 45 C. 11,25 D. 22,5

Câu 13: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng

Ag tối đa thu

A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 21,6 gam D. 32,4 gam

Câu 14: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung

dịch NH3 thu

được 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108)

A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M

Câu 15: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam

Câu 16: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm

A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ

Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y

A ancol etylic, anđehit axetic B. glucozơ, ancol etylic

C. glucozơ, etyl axetat D. glucozơ, anđehit axetic

Câu 18: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân

Câu 19: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

Câu 20: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 21: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam

Câu 22: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Câu 23: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng

với Cu(OH)2 A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 24: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn

A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam

Câu 25: Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

Câu 26: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam

bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ

A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

Câu 27: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n

A 10000 B 8000 C 9000 D 7000

Câu 28: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu

A 60g B 20g C 40g D 80g

Câu 29: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A 3 B 5 C 1 D 4

Câu 30: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu

A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g

Câu 31: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m

Câu 32: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương

A 3 B 4 C 5 D 2

Câu 33: Khi thủy phân saccarozơ thu

A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ

Câu 34: Công thức sau xenlulozơ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 35: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: a) Gluxit ?

b) Bằng phản ứng hóa học chứng minh đặc điểm cấu tạo sau glucozơ : - Có nhiều nhóm hiđroxyl

- Trong phân tử có nhóm hiđroxyl - Có nhóm chức anđehit

Bài 2: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với Ag2O dung dịch amoniac thấy bạc kim tách

ra Tính khối lượng bạc kim lọai thu khối lượng bạc nitrat cần dùng Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 3: a) Cho glucozơ lên men thành rượu etylic Dẫn khí cacbonic sinh vào nước vơi có dư, thu 50 gam chất kết tủa.Tính khối lượng rượu thu Tính khối lượng glucozơ cho lên men, biết hiệu suất trình lên men đạt 80%

b) Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến, rượu bị hao hụt 10%.Tính khối lượng rượu thu

Nếu pha lõang rượu thành rượu 40o lit, biết rượu nguyên chất có khối lượng

riêng 0,8 g/ml

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam gluxit thu 1,32 gam CO2 0,54 gam H2O Khối lượng

phân tử gluxit 180 đvC

a) Xác định công thức thực nghiệm, công thức phân tử công thức cấu tạo dạng mạnh hở gluxit b) Tính thể tích H2 (đo đktc.) để hiđro hóa (có xúc tác Ni) hồn tồn 2,7 gam gluxit

Bài 5: a) Anđehit glucozơ có phản ứng tráng gương Cho biết tạo thực tế người ta dùng glucozơ để tráng ruột phích tráng gương (gương soi, gương trang trí …)

b) Trong nước tiểu người bị bệnh đái đường có chứa glucozơ Nêu hai phản ứng hóa học dùng để xác nhận có mặt glucozơ nước tiểu Viết phương trình phản ứng

Bài 6: Để điều chế glucozơ người ta đun sôi hỗn hợp gồm tinh bột (từ gạo, ngô, sắn …) dung dịch H2SO4 lõang nồi sắt tráng men Sau phản ứng kết thúc, đem làm nguội hỗn hợp, cho vôi bột vào

hỗn hợp sản phẩm dung dịch đạt môi trường trung tính Lọc bỏ kết tủa Cơ đặc dung dịch để thu lấy glucozơ Giải thích q trình tiến hành Viết PTPỨ

Bài 7: So sánh cấu tạo phân tử tính chất hóa học glucozơ với fructozơ

Bài 8: Có bình nhãn đựng riêng biệt chất : glixerin, rượu etylic, dung dịch glucozơ, dung dịch anilin Bằng phương pháp hóa học làm nhận chất ? ViếtPTPƯ

Bài 9: a) So sánh đặc điểm cấu tạo hóa tính saccarrozơ với mantozơ

b) Viết phương trình phản ứng (nếu có xảy ra) saccarozơ với hóa chất sau : dung dịch H2SO4 lỗng (đun nóng), dung dịch AgNO3 dung dịch amoniac (đun nóng) Cũng tiến hành

Bài 10: Dung dịch saccarzơ không cho phản ứng tráng gương Đun nóng dung dịch với vài giọt axit vơ trung hịa axit kiềm dung dịch thu lại có phản ứng tráng gương Hãy giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng

Bài 11: Tính khối lượng sản phẩm sinh thủy phân hoàn toàn a) kg saccarozơ

b) kg mantozơ

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,171 gam gluxit A thu 0,264 gam CO2 0,099 gam H2O

Xác định công thức phân tử tên A, biết A có khối lượng phân tử 342 đvC có khả tham gia phản ứng tráng gương

Bài 13: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất cặp chất sau: a)Glucozơ saccarozơ

b)Saccarozơ glixerin c)Saccarozơ mantozơ

Bài 14: a) Cho biết điệu kiện để thực phản ứng thủy phân tinh bột thành glucozơ

b)Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột thu glucozơ, giả sử phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 70%

Bài 15: Người ta sản xuất rượu etylic từ tinh bột Viết sơ đồ phương trình phản ứng tính khối lượng rượu thu từ nguyên liệu chứa 70% tinh bột, biết hao hụt tồn q trình sản xuất 15%

Bài 16: Hỗn hợp A gồm glucozơ tinh bột Chia hỗn hợp thành hai phần

Phần thứ khuấy nước, lọc lày dung dịch cho phản ứng với Ag2O dung dịch

amoniac thấy tách 2,16 gam Ag

Phần thứ hai đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng Hỗn hợp sau phản ứng trung hịa dung

dịch NaOH, sau cho tồn sản phẩm tác dụng với Ag2O dung dịch amoniac thu 6,48

gam Ag

Tính thành phần % glucozơ tinh bột hỗ hợp A, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 17: Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích khơng khí Cần lít khơng khí (ở đktc) để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 50 gam tinh bột

Bài 18: Bốn ống nghiệm không nhãn chứa riêng biệt bốn dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glixerin Hãy nhận biết dung dịch phương pháp hóa học

Bài 19: a) Nêu phương pháp hóa học để chứng minh phân tử xenlulozơ cấu tạo mắt xích glucozơ (C6H10O5)

b) Cho hai công thức: [C6H5 (OH)5]n [C6H7O2(OH)3]n Công thức ứng với công thức phân tử

xenlulozơ? Hãy chứng minh phản ứng hóa học So sánh giống khác cấu tạo phân tử xenlulozơ tinh bột

Bài 20: a) Tại nhà máy rượu, người ta dùng mùn cưa chứa 50% xenlulozơ làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic Tính khối lượng mùn cưa cần để sản xuất rượu etylic, biết hiệu suất trình 70%

b) Nếu thay mùn cưa khoai chứa 20% tinh bột phải tốn khoai để rượu, biết hao hụt sản xuất 15%

Bài 21: a) Tính khối lượng xenlulozơ khối lượng axit nitric cần để sản xuất xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt sản xuất 12%

b) Tính thể tích axit nitric 99,67% (d=1,52) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 90%

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu : Trong nhận xét đây, nhận xét ?

A Tất chất có cơng thức Cn(H2O)m cacbohidrat

B Tất cacbohidrat có công thức chung Cn(H2O)m

C Đa số cacbohidrat có cơng thức chung Cn(H2O)m

D Phân tử cacbohidrat có ngun tử cacbon

A tạo dung dịch màu xanh lam tác dụng với Cu(OH)2

B có nhóm chức CHO phân tử C hai dạng thù hình chất D tồn chủ yếu dạng mạch hở

Câu 3: Glucozơ không thuộc loại

A hợp chất tạp chức B cacbohidrat C monosaccarit D đisaccarit

Câu 4: Chất khơng có khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng ) giải phóng Ag

A axit axetic B axit fomic C glucozơ D fomandehit

Câu 5: Trong nhận xét nhận xét không ?

A Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) xảy phản ứng tráng bạc

B Glucozơ fructozơ tác dụng với hidro sinh sản phẩm

C Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng

D Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống

Câu 6: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH , đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C natri hidroxit D AgNO3/NH3 đun nóng

Câu : Phát biểu sau không ?

A dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng cho kết tủa

Cu2O

B dung dịch AgNO3 NH3 oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat tạo bạc kim loại

C dẫn khí hidro vào dung dịch glucozơ đun nóng có Ni làm chất xúc tác, sinh sobitol

D dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức

đồng glucozơ [Cu(C6H11O6)2]

Câu 8: Cho dung dịch : glucozơ , glixerol , fomandehit , etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn dung dịch ?

A Cu(OH)2 B dung dịch AgNO3 NH3 C Na kim loại D nước brom

Câu 9: Cho dung dịch : glucozơ , glixerol , axit axetic , etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn dung dịch ?

A Cu(OH)2/OH- B dung dịch AgNO3 NH3 C Na kim loại D nước brom

Câu 10: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu

được tối đa là:

A 21,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 16,2 gam

Câu 11: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO2 sinh

hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư), tạo 80 gam kết tủa Giá trị m là:

A 72 B 54 C 108 D 96

Câu 12: Phát biểu ?

A fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructoz có nhóm chức CHO B thủy phân xenlulozơ thu glucozơ

C thủy phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc

Câu 13: Saccarozơ fructozơ thuộc loại

A monosaccarit B đisaccarit C polisaccarit D cacbohidrat

Câu 14: glucozơ mantozơ không thuộc loại

A monosaccarit B đisaccarit C polisaccarit D cacbohidrat

Câu 15: Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là:

A đường phèn B mật mía C mật ong D đường kính

Câu 16: Chất không tan nước lạnh là:

A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ

Câu 17: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng

gương Chất X chất chất ?

A glucozơ B fructozơ C axetandehit D saccarozơ

A saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D tinh bột

Câu 19: Chất lỏng hòa tan xenlulozơ là:

A benzen B ete C etanol D nước Svayde

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột -> X -> Y -> axit axetic X Y là:

A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ

C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, andehit axetic

Câu 21: Nhóm mà tất chất tác dụng với nước (khi có mặt chất xúc tác, điều kiện thích hợp) là:

A saccarozơ, CH3COOH, benzen B C2H6, CH3COOCH3, tinh bột

C C2H4, CH4, C2H2 D tinh bột, C2H4, C2H2

Câu 22: Khi thủy phân saccarozơ, thu 270 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ thủy phân là:

A 513 gam B 288 gam C 256,5 gam D 270 gam

Câu 23: Fructozơ thuộc loại

A polisaccarit B đisaccarit C monosaccarit D polime

Câu 24: Xenlulozơ không thuộc loại

A cacbohidrat B gluxit C polisaccarit D đisaccarit

Câu 25: Mantozơ tinh bột không thuộc loại

A monosaccarit B đisaccarit C polisaccarit D cacbohidrat

Câu 26: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có tham gia vào

A phản ứng tráng bạc B phản ứng với Cu(OH)2

C phản ứng thủy phân D phản ứng đổi màu iot

Câu 27: Để nhận biết dung dịch : glucozơ , hồ tinh bột , saccarozơ đưng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Cu(OH)2/OH- B Na C dd AgNO3/NH3 D CH3OH/HCl

Câu 28: Để nhận biết dung dịch : glucozơ , ancol etylic , saccarozơ đưng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Cu(OH)2/OH-, to B Cu(OH)2 C dd AgNO3/NH3 D dung dịch iot

Câu 29: Cho 10 kg glucozơ chúa 10% tạp chất lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến, ancol bị hao hụt 5% Khối lượng ancol etylic thu là:

A 4,65 kg B 4,37 kg C 6,84 kg D 5,56 kg

Câu 30: Cho 11,25 gam glucozơ lên men rượu thoát 2,24 lit CO2 ( đktc) Hiệu suất trình lên

men là:

A 70% B 75% C 80% D 85%

Câu 31: Cho 25 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung

dịch NH3 thu 2,16 g bạc kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng là:

A 0,3M B 0,4M C 0,2M D 0,1M

Câu 32: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 75 gam kết tủa Giá trị m là:

A 75 gam B 65 gam C gam D 55 gam

Câu 33: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất 90 %) Giá trị m là:

A 30 B 21 C 42 D 10

Câu 34: Cho 200 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu

10,8 gam Ag Tính nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng

Câu 35: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam glucozơ với lượng vừa đủ AgNO3 NH3 thấy Ag tách

ra Tính lượng Ag thu khối lượng AgNO3 cần dùng , biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 36: Thủy phân hồn tồn 34,2 gam saccarozơ, sau tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu Tính khối lượng Ag kết tủa

Câu 38: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic, tồn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 40 gam kết tủa Tính khối lượng glucozơ ban đầu, biết hiệu

suất trình lên men đạt 75%

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ

Bài 2: Viết phương trình phản ứng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 với H2 Bài 3: Viết công thức cấu tạo –glucozơ

Bài 4: Trình bày cách nhận biết dung dịch riêng biệt: glucozơ, fructozơ, saccarozơ phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng

Bài 5: Hãy nêu tính chất hóa học glucozơ viết phương trình phản ứng minh họa

Bài 6: Glucozơ có tính chất hóa học giống khác glyxêrin điểm ? Tại ?

Bài 7: So sánh giống khác cấu tạo tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

Bài 8: Tinh bột có cơng thức (C6H10O5)n xenlulozơ Vậy tinh bột kéo sợi xenlulozơ

khơng ? Giải thích

Bài 9: Viết cơng thức cấu tạo mạch vịng mantozơ saccarozơ Giải thích hịa tan

mantozơ vào nước có H+ đun nóng dung dịch thu lại tham gia phản ứng tráng bạc và

tác dụng với Cu(OH)2

Bài 10: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

CO2  (1) glucozơ  (2) tinh bột  (3) glocozơ  (4) CO2

Bài 11: Từ xenlulozơ, hợp chất vô cần thiết điều kiện thích hợp, viết phương trình phản ứng điều chế

cao su buna; axit axêtic; Polietilen ; 1,2–đibrometan ;Etyl axetat

Bài 12: Từ xenlulozơ hóa chất vơ cơ, xúc tác cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế rượu êtylic, axit axêtic, rượu isopropylic, isopropyl axêtat

Bài 13: Từ xenlulozơ chất vô tùy ý, viết phương trình phản ứng điều chế trinitroxenlulơ, cao su buna, penta axêtat gluco

Bài 14: Thế mônôsaccarit, disaccarit, polisaccarit:

Bài 15: Viết công thức dạng mạch hở dạng mạch vòng glucozơ

Bài 16: Dẫn xuất glucozơ mạch vịng khơng thể chuyển hóa thành dạng mạch hở tương ứng, cho ví dụ

Bài 17: Nêu tính chất hóa học glucozơ: viết phương trình minh họa với điều kiện xúc tác phản ứng thích hợp

Bài 18: Hãy nêu phản ứng hóa học dùng để xác nhận có mặt glucozơ dung dịch

Bài 19: Cho 5kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men Hãy tính thể tích rượu 40O thu được, biếtt

rằng khối lượng rượu bị hao hụt 10% khối lượng riêng rượu etylic nguy6en chất 0,8 g/ml

(Học viện Quan hệ Quốc tế 1998)

Bài 20: Cho xenlulozơ phản ứng với anhidrit axetic có chất xúc tác H2SO4 đặc, thu 6,6 gam axit axetic 11,1 gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A (ĐH Ngoại thương phía Bắc 1999)

Bài 21: Tính khối lượng xenlulozơ khối lượng HNO3 cần để sản xúât xenlulozơ trinitrat, biết

hao hụt sản xuất 12%

Bài 22: Tính thể tích dung dịch HNO3 99,67% (D = 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat

với hiệu suất phản ứng 90%

(ĐH Ngoại thương phía Nam 1999)

Bài 23: Từ loại mùn cưa chứa 60% xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu êtylic Nếu dùng mùn cưa điều chế lít rượu 70O ? Biết hiệu suất trình 70%,

khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml (ĐH Y Hà Nội 1999)

Bài 24: Một chất A có chứa C, H, O Đốt cháy hồn tồn A cần thể tích O2 thể tích CO2 sinh

cùng điều kiện

a)Hỏi A thuộc hợp chất ?

b)Lấy 21,6 gam A phản ứng hết với dung dịch AgNO3 NH3 dư ta thu 25,92 gam Ag Xác định

AMINOAXIT VÀ PROTIT A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I AMIN

1 KHÁI NIỆM VỀ AMIN

Amin hợp chất hữu tạo thành nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc

hydrocacbon

CH3-NH2 (amin baäc 1); CH3-NH (amin baäc 2); CH3-N (amin bậc 3); C6H5-NH2 (amin thơm)

CH3 CH3

CH3

2 CÔNG THỨC TỔNG QUÁT.

Công thức tổng quát amin bậc I CnH2n+2-2k-a(NH2)a hay CnH2n+2-2k+aNa n số nguyên tử C

(n1, nguyên); k tổng số liên kết  vịng có phân tử (k 0); a số nhóm amino (đó

chính số ngun tử N) thỏa mãn 1 3 BẬC AMIN

Nếu có gốc hyđrocacbon lên kết với nguyên tử N (hoặc có nguyên tử H NH3 bị thay

thế ta có amin bậc I CH3 – NH2; C6H5 – NH2

Nếu có nguyên tử H NH3 bị thay gốc hyđrocacbon, ta có có amin bậc II CH3 – NH –

CH2CH3 (Etylmetyl amin)

Nếu có nguyên tử H NH3 bị thay gốc hyđrocacbon ta có amin bậc (CH3)3N 4 GỌI TÊN

TÊN THƯỜNG tên gốc hyđrocacbon + “amin” (CH3)2NH đimetylamin C6H5 – NH2 phenylamin…

TÊN IUPAC Chọn mạch mạch cacbon dài gọi tên nhóm amino (hoặc amino có nhóm tiếp đầu ngữ) - NH2 amino; - NH2CH3 metylamino; - (CH3)2NH– đimetyl amino

…+ tên hiđrocacbon tương ứng

CH3CH2CH(NH)2CH3 – amino butan

CH3CH2CH –NH – CH3 1- metyl amino propan

Một số tên dùng

C6H5 – NH2 Anilin

CH3 – C6H4 – NH2 (o - ; m-; p -) Toluiđin 5 TÍNH CHẤT CHUNG

Amin có tính bazơ

Dung dịch amin mạch hở nước làm đổi màu q tím sang xanh Amin phản ứng với axit tạo muối

II ANILIN (C6H7N; C6H5NH2; M = 93) 1 CÔNG THỨC CẤU TẠO

Công thức cấu tạo

NH2 NH2

C6H5-NH2

2 TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Lỏng khơng màu, để lâu khơng khí ngả sang màu nâu đen bị ơxihóa, nặng nước, tan nước, tan nhiều rượu benzen ,ête độc, có mùi khó chịu

Là bazơ yếu, ảnh hưởng nhóm –NH2 mà vịng benzen dễ dàng thamgia phản ứng với

nhiều chất (halogen, HNO3…)

3 TÍNH BAZƠ

C6H5-NH2 + HCl > C6H5-NH2.HCl (phenylamoni clorua)

Tính bazơ Anilin < NH3 (do nhómC6H5- nhóm hút electron) Anilin khơng làm xanh

quỳ tím

Dung dịch kiềm đẩy anilin khỏi muối

C6H5-NH3Cl + NaOH > C6H5-NH2 + NaCl + H2O 4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BRÔM

NH2 NH2

Br Br

Br

+ Br2 + 3HBr

2,4,6-tribrom anilin

5 ĐIỀU CHẾ

C6H5-NO2 + 6[H] Fe , HCl > C6H5-NH2 + 2H2O III AMINO AXIT

Là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm chức amino (-NH2) nhóm chức

cacboxyl (-COOH)

NH2CH2COOH; CH3CH(NH2)COOH hai amono axit 1 TÊN GỌI

Axit + vị trí nhóm -NH2 + amino + tên axitcacboxylic tương ứng Vị trí nhóm –NH2 xác định theo qui ước

γ β

ω ε δ α

2 C - C - C - C - C - C -NH

H2N–CH2–COOH axit aminoaxetic (axit -aminoaxetic; glixin hay licocol)

CH3CH(NH2)–COOH axit -aminopropionic (alanin)

CH2(NH2)–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH axit -aminocaproic

HOOC–CH2–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH axit -aminoglutaric (axit glutamic)

CH2(NH2) – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH Axit -aminoenantonic 2 CÔNG THỨC TỔNG QUÁT

(NH2)bCnH2n+2-2k-a-b(COOH)a hay (NH2)bR(COOH)a hay (NH2)bCxHy(COOH)a

Cũng thể NbCxHy(COOH)a hay NbR(COOH)a

Amino axit vừa có tính bazơ (-NH2 ) vừa có tính axit (-COOH)

3 TÍNH BAZƠ

H2NCH2COOH + HCl   ClH3N – CH2 – COOH 4 TÍNH AXIT

H2NCH2 – COOH + NaOH   NH2CH2COONa + H2O

H2NCH2COOH + C2H5OH HCl  H2NCH2COOC2H5 + H2O

5 PHẢN ỨNG TRÙNG NGƯNG bị đun nóng phân tử amino axit tác dụng với

n H2NCH2COOH NHCHt 2CO + nH2O

0, p, xt

* *

IV PROTIT VÀ PROTEIN 1 THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO

THÀNH PHẦN

Các protit chứa cacbon, hidro, oxi nitơ Ngồi cịn có thêm S, Fe, P, Ca, Mg, Zn

CẤU TẠO

Polime phức tạp, khối lượng phân tử protit lớn, phân tử protit gồm mạch dài chuỗi -poli petit hợp thành

2 KHẢ NĂNG HÒA TANkhả hòa tan protit khác dung mơi khác khác

3 SỰ ĐÔNG TỤ

Sự kết tủa protit nhiệt gọi đông tụ

4 PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN PROTIT

Protit H2O, t0 Polipeptit H2O, t0 Amino axit

5.PHẢN ỨNG MÀU ĐẶC TRƯNG

Dung dịch lịng trắng trứng + HNO3 đậm đặc ® vàng đậm

Dung dịch lòng trắng trứng + Cu(OH)2 ( xanh) ® tím xanh

6 TÁC DỤNG CỦA NHIỆT ĐỘ CAO protit cháy có mùi đặc trưng

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N

A 5 B 7 C 6 D 8

Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 6: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?

A. amin B. amin C. amin D. amin

Câu 7: Anilin có cơng thức

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

Câu 8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2 Câu 9: Có amin bậc hai có công thức phân tử C5H13N ?

A. amin B. amin C. amin D. amin

Câu 10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A. Metyletylamin B. Etylmetylamin C. Isopropanamin D. Isopropylamin

Câu 11: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ?

A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH

Câu 12: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?

A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3 Câu 13: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?

A. Phenylamin B. Benzylamin C. Anilin D. Phenylmetylamin

Câu 14: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A. C6H5NH2 B. (C6H5)2NH C. p-CH3-C6H4-NH2 D. C6H5-CH2-NH2 Câu 15: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím

A. Anilin B. Natri hiđroxit C. Natri axetat D. Amoniac

A. C6H5NH3Cl B. C6H5CH2OH C. p-CH3C6H4OH D. C6H5OH

Câu 17: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng hoá chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ)

A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 C. dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 Câu 18: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 19: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic

Câu 20: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl

Câu 21: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

Câu 22: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím

Câu 23: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với

A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH

Câu 24: Dung dịch metylamin nước làm

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu

Câu 25: Chất có tính bazơ

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH

Câu 26: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử

thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu

A. 456 gam B. 564 gam C. 465 gam D. 546 gam

Câu 27: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam

Câu 28: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl)

thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14)

A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam

Câu 29: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam

Câu 30: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng

A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D 27,9g

Câu 31: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A. C2H5N B CH5N C. C3H9N D. C3H7N

Câu 32: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng

muối thu gam?

A. 7,1g B. 14,2g C. 19,1g D. 28,4g

Câu 33: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N

Câu 34: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam

Câu 37: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin

A. 164,1ml B. 49,23ml C 146,1ml D. 16,41ml

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O

Công thức phân tử X

A. C4H9N B. C3H7N C. C2H7N D. C3H9N

Câu 39: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Công thức phân tử số đồng phân amin tương ứng

A. CH5N; đồng phân B. C2H7N; đồng phân C. C3H9N; đồng phân D. C4H11N; đồng

phân

Câu 40: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu

được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x

A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với

nước 44 : 27 Công thức phân tử amin

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N

Câu 42: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng

A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam

Câu 43: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để

phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

Câu 44 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

Câu 45: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là:

A 3 B 2 C 1 D 4

AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN

Câu 1: Amino axit hợp chất hữu phân tử

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino

C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ cacbon

Câu 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 3: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N? A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 4: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N? A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A. Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C. Anilin D. Alanin Câu 6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH?

A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B. Valin

C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic D. Axit -aminoisovaleric

Câu 7: Trong chất đây, chất glixin?

A. H2N-CH2-COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH

C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH

Câu 8: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím :

A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH)

C. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D. Natriphenolat (C6H5ONa)

Câu 9: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2

A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH

Câu 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH

Câu 13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH

(phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với

A. dung dịch KOH dung dịch HCl B. dung dịch NaOH dung dịch NH3

C. dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D. dung dịch KOH CuO Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4

Câu 17: Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím ?

A. CH3NH2 B. NH2CH2COOH C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH.D. CH3COONa

Câu 18: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. natri kim loại D. quỳ tím

Câu 19: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2

)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung

dịch có pH < làA 2 B 5 C 4 D 3

Câu 20: Glixin khơng tác dụng với A. H2SO4 lỗng B. CaCO3 C. C2H5OH D. NaCl

Câu 21: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản

ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam

Câu 22: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản

ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam

Câu 23: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam

Câu 24: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 25: 1 mol  - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo

28,287% Cơng thức cấu tạo X

A. CH3-CH(NH2)–COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH

C. H2N-CH2-COOH D. H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

Câu 26: Khi trùng ngưng 13,1 g axit  - aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người

ta thu m gam polime 1,44 g nước Giá trị m

A. 10,41 B. 9,04 C. 11,02 D. 8,43

Câu 27: Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B(chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B

A axit amino fomic B axit aminoaxetic C axit glutamic D axit β-amino propionic

Câu 28: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác

1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử của A

Câu 29: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A

A. 89 B. 103 C. 117 D. 147

Câu 30: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X

A axit glutamic B valin C alanin D glixin

Câu 31: Este A điều chế từ -amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là:

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH

C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3

Câu 32: A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo

muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH

C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

Câu 33: Tri peptit hợp chất

A. mà phân tử có liên kết peptit

B. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác

D. có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit

Câu 34: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 35: Trong chất đây, chất đipeptit ?

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH

B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH

D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

Câu 36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A. B. C. D.

Câu 38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin

A. B. C. D.

Câu 39: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp

A. α-aminoaxit B. β-aminoaxit C. axit cacboxylic D. este

Câu 40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin

A 3 B 1 C 2 D 4

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: a) Amin ? Viết cơng thức cấu tạo etylamin, đietylamin, trietylamin phenylamin b) Viết cơng thức cấu tạo amin đồng phân có cơng thức phân tử : C3H9N, C4H11N Gọi tên rõ

bậc chúng

c) Phân biệt khái niệm bậc amin với bậc rượu

Bài 2: a)Dùng hai đũa thủy tinh, đũa thứ nhúng vào dung dịch HCl đặc,đũa thứ hai nhúng vào etylamin(ts=16.6oC).Lấy hai đũa khỏi dung dịch đưa lại gần thấy“khói trắng” sương mù

bay lên Giải thích tượng nêu viết phương trình phản ứng

b) Viết phương trình phản ứng cặp hợp chất sau: CH3NH2 HCl , CH3NH2 (1 mol) với dd

H2SO4 loãng , CH3NH2 CH3COOH

c) Để trung hòa 50ml dung dịch metylamin cần 30,65 ml dung dịch HCl, 0,1 M Tính nồng độ % metylamin dung dịch Giả sử tan vào nước, metylamin khơng làm thay đổi thể tích dung dịch

Viết công thức cấu tạo hợp chất tính khối lượng hỗn hợp A, biết đốt cháy hỗn hợp A cho 4,48 lít N2 (đo đktc.)

Bài 4: a)Nêu phản ứng hóa học tượng chứng tỏ anilin có tính bazơ, bazơ yếu b) Nguyên nhân tính bazơ anilin

c) So sánh tính bazơ hợp chất sau : NH3, CH3NH2 C6H5NH2 ,(CH3)2NH

Bài 5: a) Viết phương trình phản ứng xảy trướng hợp sau : Anilin với axit sunfuric (khơng đun nóng), anilin với axit axetic

b) Trình bày ảnh hưởng qua lại nhóm amino với gốc phenyl phân tử anilin Minh họa phương trình hóa học

Bài 6: Cho nước brom (đủ ) vào dung dịch anilin, thu 16,5 gam kết tủa Tính khối lượng anilin có dung dịch, giả sử phản ứng đat hiệu suất 100%

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất A thu 4,62 gam CO2, 1,215 gam H2O 168 cm3

N2 (đo đktc.)

a) Tính thành phần % nguyên tố

b) 3,21 gam hợp chất A phản ứng hết với 30 ml dung dịch HCl M Viết cơng thức cấu tạo có A, biết A đồng đẳng anilin

Bài 8: Tính khối lượng anilin thu khử 246 gam nitrobenzen, biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Cũng phản ứng khử với hiệu suất phản ứng trên, tính khối lượng

nitrobenzen cần dùng để điều chế 186 gam anilin

Bài 9: Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Nitrobenzen sinh

khử thành anilin

a) Tính khối lượng nitrobenzen anilin thu được, biết hiệu suất giai đọan đạt 78% b) Lượng nitrobenzen chưa tham gia phản ứng khủ đem khử tiếp thành anilin Tính hiệu suất phản ứng khử lần thứ hai, biết thu thêm 71,61 gam anilin

c) Cho biết phương pháp hóa học xác nhận sản phẩm anilin lẫn nitrobenzen

d) Từ toluen chất vô cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế chất đồng đẳng anilin :o-toluiđin (o-CH3C6H4NH2) p-toluiđin (p-CH3C6H4NH2)

Bài 10: Cho 27,60 gam hỗn hợp gồm anilin, phenool, axit axetic rượu etylic Hòa tan hỗn hợp n-hexan chia thành ba phần (trong điều kiện này, coi anilin không tác dụng với axit axetic)

Phần thứ tác dụng với Na (dư) cho 1,68 lít khí (đo đktc.) Phần thứ hai tác dụng với nước brom (dư) cho 9.91 gam kết tủa

Phần thứ ba phản ứng hết với 18,5 ml dung dịch NaOH 11% (khối kượng riêng 1,1 g/ml) Tính thành phần % chất hỗn hợp, biết phản ứng xảy hoàn toàn

Bài 11: a) Phân biệt hợp chất nhóm sau phương pháp hóa học viết PTPƯ - Dung dịch anilin dung dịch amoniac

- Anilin phenol

- Anilin xiclohexylamin (C6H11NH2)

b) Cho hỗn hợp gồm ba chất : bezen, phenol anilin Bằng phương pháp hóa học làm tách lấy chất ? Viết phường trình phản ứng

Bài 12: a) Aminoaxit gì? Viết cơng thức cấu tạo aminoaxit đồng phân có cơng thức phân tử sau gọi tên chúng: C3H7O2N ; C4H9O2N

b) Viết công thức cấu tạo aminoaxit sau:

Axit ,  - diaminobutyric, axit glutamic (axit -aminoglutaric)

Bài 13: Tại người ta nói aminoaxit chất lưỡng tính? Minh họa phương trình phản ứng

Bài 14: Cho quỳ tím vào dung dịch aminoaxit sau:

a) H2N – CH2 – COOH

c) HOOC – CH2 – CH2 – CH(NH2)COOH

Trường hợp có tượng đổi màu quỳ? Giải thích

Bài 15: Este A điều chế từ aminoaxit B rượu metylic Tỉ khối A so với hiđro 44,5 Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A thu 13,2 gam khí CO2, 6,3 gam H2O 1,12 lit N2 (đo đktc)

Viết công thức phân tử công thức cấu tạo chất A B

Bài 16: a)Viết sơ đồ phản ứng trùng ngưng aminoaxit sau:

CH3 – CH(NH2) – COOH

H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH

b) Viết công thức cấu tạo có tripeptit sinh từ hai aminoaxit sau: glixin alanin

Bài 17: Hợp chất A -aminoaxit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl

0,125 M, sau đem cạn thu 1,835 gam muối Tính khối lượng phân tử A

Trung hòa 2,94 gam A lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đem cô cạn dung dịch thuđược 3,82 gam muối.Viết cơng thức cấu tạo A, biết A có mạch cacbon khơng phân nhánh Cho biết ứng dụng A

Bài 18: Ba ống nghiệm không nhãn chứa riêng biệt dung dịch sau:

Dung dịch CH3 – COOH

Dung dịch H2N – CH2 – COOH

Dung dịch H2N – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH

Hãy nhận dung dịch phương pháp hóa học

Bài 19: a) Cho biết điểm khác thành phần nguyên tố protit so với gluxit lipit b) Các nhà bác học chứng minh rằng: phân tử protit hình thành chuỗi polipeptit Hãy trình bày vắn tắt phương pháp thực nghiệm để chứng minh

Bài 20: Trong bốn ống nghiệm không nhãn chứa riêng biệt dung dich sau: glixerin, lòng trắng trứng,tinh bột, xà phòng Bằng cách nhận dung dịch đó?

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Trong chất chất amin bậc hai ?

A H2N – [CH2]6 – NH2 B CH3 – NH – CH3 C C6H5NH2 D CH3 – CH – NH2

CH3

Câu 2. Có đồng phân có cùn công thức phân tử C4H11N ?

A B C D

Câu 3. Có đồng phân có cùn cơng thức phân tử C3H9N ?

A B C D

Câu 4. Trong tên gọi , tên phù hợp với chất CH3 – CH – NH2 ?

CH3

A metyletylamin B etylmetylamin C isopropanaminD isopropylamin

Câu 5. Trong chất cho , chất có lực bazơ mạnh ?

A NH3 B C6H5 – CH2 – NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH

Câu 6. Trong chất cho , chất có lực bazơ yếu ?

A NH3 B C6H5 – CH2 – NH2 C C6H5NH2 D (C6H5)2NH

Câu 7. Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu q tím ?

A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3

Câu 8. Tính bazơ chất tăng dần theo thứ tự dãy sau ? A NH3 ; C6H5NH2 ; CH3NH2 ; CH3CH2NH2

B NH3 ; CH3CH2NH2 ; CH3NH2 ; C6H5NH2

C C6H5NH2 ; NH3 ; CH3CH2NH2 ; CH3NH2

D C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; CH3CH2NH2

Câu 9. Dùng nước brom không phân biết chất cặp sau ?

A dd anilin dd NH3 B anilin xiclohexylamin

Câu 10. Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2)tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là:

A 0,85 gam B 8,15 gam C 7,65 gam D 8,10 gam

Câu 11. Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch:

A HCl B Na2CO3 C NaOH D NaCl

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam hợp chất hữu đơn chức X thu 6,72 lit CO2, 1,12 lit N2

(các thể tích khí đo đktc) 8,1 gam H2O Công thức X là:

A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2

Câu 13. Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ công thức nào?

A C2H5NH2 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D (CH3)3N

Câu 14. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X , thu 16,80 lit CO2 , 2,80 lit khí N2 (các thể

tích đo đktc) 20,25 gam H2O Cơng thức phân tử X là:

A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N

Câu 15. Trung hòa 3,1 gam amin đơn chức X cần 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X đáp án ?

A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no đơn chức phải dùng hết 10,08 lit khí oxi (đktc) Cơng thức amin cơng thức sau ?

A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lit khí CO2

(đktc) 3,6 gam H2O Cơng thức amin là:

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D C5H11NH2 C6H13NH2

Câu 18. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, người ta thu 10,125 g H2O, 8,4 lit khí CO2

và 1,4 lit N2 (các thể tích khí đo đktc)

X có cơng thức phân tử là:

A C4H11N B C2H7N C C3H9N D C5H13N

Có amin ứng với công thức phân tử ?

A B C D

Câu 19. Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Nếu amin trộn theo tỉ lếố mol : 10 : thứ tự phân tử khối tăng dần cơng thức phân tử amin là:

A C2H7N , C3H9N , C4H11N B C3H9N , C4H11N , C5H13N

C C3H7N , C4H9N , C5H11N D CH5N , C2H7N , C3H9N

Câu 20. Khi đốt cháy đồng đẳng metylamin, tỉ lệ số mol a = nCO : nH O biến đổi khoảng nào?

A 0,4 < a < 1,2 B 0,8 < a < 2,5 C 0,4 < a < D 0,75 < a <

Câu 21. Aminoaxit hợp chất hữu phân tử chứa:

A nhóm amino B nhóm cacboxyl C nhóm amino nhóm cacboxyl

D nhiều nhóm amino nhiều nhóm cacboxyl

Câu 22. Trong tên gọi , tên không phù hợp với hợp chất CH3 – CH – COOH ?

NH2

A axit – aminopropanoic B axit  - aminopropionic

C anilin D alanin

Câu 23. Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH ; CH3COOH ; C2H5NH2 cần dùng thuốc thử là:

A dd NaOH B dd HCl C Na kim loại D q tím

Câu 24. Công thức cấu tạo glyxin :

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B H2N – CH2 – COOH

C CH3 – CH(NH2) – COOH D CH2OH – CHOH – CH2OH

Câu 25. C4H9O2N có đồng phân aminoaxit ( với nhóm amin bậc nhất) ?

A B C D

Câu 26. Axit  - aminopropionic tác dụng với tất chất dãy sau ? A HCl ; NaOH ; C2H5OH (xt HCl) ; K2SO4 ; H2N – CH2 – COOH

B HCl ; NaOH ; C2H5OH (xt HCl) ; Cu ; H2N – CH2 – COOH

D HCl ; NaOH ; C2H5OH (xt HCl) ; NaCl ; H2N – CH2 – COOH

Câu 27. C3H7O2N có đồng phân aminoaxit ( với nhóm amin bậc nhất) ?

A B C D

Câu 28. mol  - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Cơng thức cấu tạo X là:

A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH

C H2N – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH

Câu 29. X aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với

HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau ?

A H2N – CH2 – COOH B. CH3 – CH(NH2) – COOH

C CH3 – CH(NH2) – CH2 – COOH D C3H7 – CH(NH2) – COOH

Câu 30. X  - amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 14,5 gam X tác

dụng với dung dịch HCl dư, thu 18,15 gam muối clorua X Công thức cấu tạo X là:

A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH

C CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH D CH3 – [CH2]4 – CH (NH2) – COOH

Câu 31. Khi trùng ngưng 13,1 g axit ε – aminocaproic với hiệu suất 80% , amino axit dư người ta thu m gam polime 1,44 gam nước Giá trị m là:

A 10,41 B 9,04 C 11,02 D 8,43

Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit X thu 2a mol CO2 a/2 mol N2 Amino axit X

có cơng thức cấu tạo thu gọn là:

A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH

C H2N[CH2]3COOH D H2NCH(COOH)2

Câu 33. Hợp chất X  - amino axit Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125 M, sau đem cạndung dịch thu 1,835 g muối Phân tử khối X là:

A 174 B 147 C 197 D 187

Câu 34 Để trung hòa 200 ml dung dịch amino axit X 0,5M cần 100 g dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch 16,3 g muối khan X có cơng thức cấu tạo là:

A H2NCH2CH2COOH B H2NCH(COOH)2

C (H2N)2CHCOOH D H2NCH2CH(COOH)2

Câu 35. Một điểm khác protein với cacbohidrat lipit là: A protein ln có khối lượng phân tử lớn

B phân tử protein ln có chứa ngun tử nitơ C phân tử protein ln có chứa nhóm chức OH D protein chất hữu no

Câu 36. Tripeptit hợp chất :

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit

Câu 37. Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác ?

A B C D

Câu 38. Trong chất đây, chất đipeptit ?

A H2N – CH2 – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH2 – COOH

B H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH

C H2N – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – COOH

D H2N – CH(CH3) – CO – NH – CH2 – CO – NH – CH(CH3) – COOH

Câu 39. Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A B C D

Câu 40. Trong nhận xét nhận xét ?

D dung dịch amino axit làm đổi màu q tím sang đỏ xanh khơng làm đổi màu q tím

Câu 41. Trong nhận xét , nhận xét khơng ?

A peptit thủy phân hoàn toàn thành  - amino axit nhờ xúc tác axit bazơ

B peptit thủy phân khơng hồn tồn thành các peptit ngắn nhờ xúc tác axit bazơ C peptit tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm tạo hợp chất có màu tím đỏ

D enzim có tác dụng xúc tác đặc hiệu peptit: loại enzim xúc tác cho phân cắt số liên kết định

Câu 42. Dung dịch chất sau không làm đổi màu q tím ?

A CH3NH2 B NH2 – CH2 – COOH C CH3COONa

D HOOC – CH2 – CH2 –CH(NH2) - COOH

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Amin ? Thế amin bậc ?

Bài 2: Để trung hòa 100ml dung dịch CH3NH2 (D = 1,002 g/ml) cần hết 61,3 ml dung dịch HCl 0,1M

Tính C% CH3NH2 dung dịch

Bài 3: Định nghĩa viết công thức tổng quát amin bậc 1, bậc 2, bậc

Bài 4: Viết phương trình phản ứng mơ tả tính chất hóa học quan trọng êtylamin

Bài 5: Giải thích êtylamin dễ tan nước

Bài 6: Hãy giải thích amin có tính bazơ Cho ví dụ

Bài 7: Cho chất: anilin, amoniac, metylamin Hãy xếp chất theo chiều tăng dần tính bazơ nhiệt độ sơi

Bài 8: Cho bazơ n–bytylamin, anilin, amoniac số phân ly KB chúng (có thể khơng tn

theo thứ tự trên) 4.10–10, 2.10–5, 4.10–4 Hãy xếp chúng theo trình tự tăng dần lực bazơ, giải

thích xếp

Bài 9: So sánh tính bazơ chất sau: anilin, metylamin dimetylamin

Bài 10: Hãy tính khối lượng NaOH tối thiểu để tạo C2H5NH2 tự từ 800ml dung dịch C2H5NH3Cl

2M

Bài 11: Viết phương trình phản ứng êtylamin với dung dịch FeCl3

Bài 12: Hãy nêu phản ứng hóa học tượng chứng tỏ anilin có tính bazơ bazơ yếu Hãy so sánh tính bazơ anilin với amoniac mêtylamin

Bài 13: Giải thích tính chất bazơ anilin Từ đá vôi, than đá chất vô cơ, xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế anilin

Bài 14: Viết sơ đồ phản ứng điều chế anilin công nghiệp xuất phát từ hexan

Bài 15: So sánh anilin với n–bytylamin amoniac nhiệt độ sôi tính bazơ, giải thích

Bài 16: Cho C6H5NH2 C6H5NH3Cl Hãy rõ chất rắn, chất lỏng, chất tan, chất

nào tan nhiều nước, giải thích

Bài 17: Có lọ hóa chất, nhãn có ghi cơng thức mờ, đoán C6H5NH3Cl Hãy nêu

phương pháp hóa học xác định xem cơng thức có không

Bài 18: A hợp chất hữu mạch vịng chứa C, H, N, nitơ chiếm 15,054% theo khối lượng A

tác dụng với HCl tạo muối dạng RNH3Cl cho 9,3 gam A tác dụng hết với nước brôm dư thu a gam

kết tủa Tính a giải thích A tác dụng dễ dàng với nước brôm

Bài 19: Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế 2,4,6– tribrômphenol 2,4,6–tribrômanilinai3

Bài 20: Gọi tên (mỗi chất cần nêu tên) xác định bậc rượu amin sau đây: CH3 – CH – CH2 – CH3

CH3 – NH – C6H5

Bài 21: Từ toluen hóa chất vơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế

a o – toludin (O – CH3 – C6H4 – NH2)

b p – toludin (p – CH3 – C6H4 – NH2)

OH CH3

CH3 – C – NH2 CH3

CH3

Bài 22: Dựa theo công thức C2H7N C7H9N, thiết lập công thức tổng quát cho loại amin có n

nguyên tử cacbon phân tử

Bài 23: Amin bậc X có dạng R – NH2 có tỷ khối so với hidro 15,5 Hãy gọi tên viết

phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học X

Bài 24: Hợp chất hữu X khơng vịng, thành phần phân tử gồm: C, N, H %N = 23,72% (theo khối lượng) X tác dụng với HCl theo tỷ số mol : Xác định công thức cấu tạo X

Bài 25: Viết đầy đủ phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau:

C6H6   HNO3 A    Fe HCl,  B NaOH C  H2 D

Bài 26: Từ mêtan cácc chất vô cần thiết, viết phản ứng (kèm điều kiện phản ứng) để điều chế anilin

Bài 27: Từ CaCO3, C, H2O, khơng khí, Fe, HCl, chất xúc tác cần thiết, viết phản ứng điều chế

anilin

Bài 28: Định nghĩa hợp chất amin Về mặt hóa tính, hợp chất amin khác với amino axit chỗ ? Cho

hợp chất CH3 – CH(NH2) – COOH, viết phương trình phản ứng trùng ngưng phương trình

phản ứng hợp chất với dung dịch sau: NaOH, HCl, C2H5OH có mặt H2SO4

Bài 29: Hãy viết phương trình phản ứng cho axit aminoaxetic tác dụng với Na, NaOH, HCl, C2H5OH (có H2SO4 đậm đặc hay HCl đđ)

Bài 30: Viết công thức cấu tạo gọi tên aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7O2N

Bài 31: Viết phương trình phản ứng điều chế axit m–aminobenzoic xuất phát từ toluen hóa chất vơ cần thiết

Bài 32: X aminoaxit (chỉ chứa C, H, O, N) chuyển hóa theo sơ đồ sau:

a) X + CH3OH o

HCl t

  Y amoniac Z

b) Z có tỷ khối so với khơng khí 3,07 Đun nóng 178 mg Z với CuO dẫn toan sản

phẩm khí qua bình H2SO4 đặc (thấy khối lượng tăng thêm 126 mg), bình NaOH

(tăng thêm 264mg) cuối 22,4ml khí (đktc) Xác định cơng thức phân tử công thức cấu tạo X, Y, Z

Bài 33: Viết phương trình phản ứng cho axit –aminopropionic tác dụng với chất sau:

Na2CO3, Cu, Na, HCl, CH3OH có mặt H2SO4 đặc

Bài 34: Cho aminoaxit có cơng thức tổng qt NH2 – R – COOH (trong R gốc hidrocacbon) Hãy

chứng minh khối lượng phân tử aminoaxit số lẻ

Bài 35: Axit aminocaproic có cơng thức H2N(– CH2 –)5COOH

a)Viết phương trình phản ứng cho axit aminocaproic tác dụng với dung dịch: NaOH,

HCl, CH3OH (xúc tác H2SO4)

b)Viết phương trình phản ứng trùng ngưng axit aminocaproic

Bài 36: So sánh tính bazơ–axit hợp chất CH3 – CH(NH2) – COOH, H2N(– CH2 –)4COOH

HOOC – (CH2)2 – CH(NH2)– COOH

Bài 37: Trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử axit glutamic Dung dịch axit có mơi trường ? Giải thích

Bài 38: Viết phương trình phản ứng trùng ngưng

a)Tạo thành polipeptit từ glixin

b)Dipeptit từ phân tử glixin phân tử alanin

Bài 39: Nêu tính chất hóa học khác axit acrylic axit aminoaxetic (amin axit axetic) Dựa vào cơng thức cấu tạo để giải thích

Bài 40: Viết phương trình phản ứng thủy phân: hợp chất A nhờ xúc tác lên men, hợp chất B dung dịch NaOH dư

H2N – CH – CONH – CH – COOH (A) C2H5O NH – CO – CH3 (B) H2SO4đặc

Bài 41: Một hợp chất hữu A có cơng thức C3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH, đun nhẹ,

thu muối B khí C làm xanh giấy quỳ tím ướt Cho B tác dụng với NaOH rắn, đun nóng thu CH4 Xác định cơng thức cấu tạo A, viết phương trình phản ứng

Bài 42: Một hợp chất hữu A mạch thẳng có cơng thức phân tử C3H10O2N2 A tác dụng với kiềm tạo

thành NH3, mặt khác A tác dụng với axit tạo thành muối amin bậc c) Viết công thức cấu tạo A

d) Viết phương trình phản ứng cho A tác dụng với Ba(OH)2, với H2SO4

Bài 43: Hai chất đồng phân A B (một chất lỏng chất rắn) có thành phần 40,45% C, 7,68% H, 15,73% N, lại O Tỷ khối chất lỏng so với không 3,069 ; cho phản ứng với NaOH, A cho muối C3H6O2NNa, B cho muối C2H4O2NNa

a) Xác định công thức phân tử A B

b) Xác định công thức cấu tạo A B, biết A lấy từ nguồn thiên nhiên

c) Đồng phân chất rắn ? Giải thích

Bài 44: Chất A chứa C, H, O, N có phân tử khối 89 Khi đốt 0,1 mol A H2O, 0,3mol CO2

0,05mol N2

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo đồng phân mạch hở A chất lưỡng tính viết phương trình phản ứng minh họa tính chất

b) A làm màu nước brôm không ? Nếu có, viết phương trình phản ứng

Bài 45: Đốt cháy 5,15 gam chất A cần vừa đủ 5,88 lít O2 thu 4,05 gam H2O 5,04 lít khí hỗn hợp

gồm CO2 N2 Tìm cơng thức phân tử A biết tỷ khối A so với H2 51,5, thể tích

khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Bài 46: Đốt hoàn toàn 8,7 gam aminoaxit A (axit đơn chức) thu 0,3 mol CO2 ; 0,25mol H2O

1,12 lít (đktc) khí trơ

a) Xác định công thức cấu tạo A

b) Viết phản ứng tạo polyme A (ĐHQG Tp.HCM, 1998)

Bài 47: Hợp chất hữu hữu X có cơng thức tổng qt CXHYOZNt Thành phần % khối lượng

của N X 15,7303% O X 35,9551% Biết X tác dụng với HCl tạo muối dạng R(OZ) – NH3Cl (R gốc hidrocacbon)

a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo mạch hở X, biết X tham gia phản ứng trùng

ngưng,

b)Viết phương trình phản ứng X với dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 phản ứng trùng

ngưng X (ĐH Xây dựng Hà Nội, 1999)

Bài 48: Dùng 16,8 lít khơng khí điều kiện tiêu chuẩn (oxi chiếm 20%) nitơ chiếm 80% thể tích) để đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam hỗn hợp A gồm aminoaxit có cơng thức tổng qt CnH2n+1O2N Hỗn

hợp thu sau phản ứng đem làm khơ hỗn hợp khí B Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu

9,5 gam kết tủa

a)Tìm cơng thức cấu tạo khối lượng aminoaxit

b)Nếu cho khí B vào bình dung tích 16,8 lít, nhiệt độ 136,5OC áp suất bình bao nhiêu? Cho

biết aminoaxit đốt cháy tạo khí nitơ (ĐH Bách khoa Hà Nội, 2000)

Bài 49: Một chất hữu A có cơng thức CXH2XOZNtClt Đốt cháy hồn tồn 0,1mol A thu 0,5mol

CO2, tỷ khối A so với N2 5,41 Đun nóng A với dung dịch NaOH thu nhiều chất,

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Những hợp chất có kích thước khối lượng phân tử lớn ( thườngtừ hàng ngàn đến hàng triệu đơn vị Cacbon) goị hợp chất cao phân tử hay polime, nhiều đơn vị nhỏ (monome) kết với tạo nên

1 PHÂN LOẠI

Polime thiên nhiên (có nguồn gốc thiên nhiên) cao su thiên nhiên, xelulozơ, protein…

Polime tổng hợp (do người tổng hợp từ đơn vị nhỏ gọi monome tạo nên mắt xích polime), thí dụ polietilen, nhựa phenolfomaldehit… polime bán tổng hợp (được điều chế cách chế biến hoá học phần polime thiên nhiên) tơ visco…

2 CẤU TẠO CỦA POLIME

Dạng mạch thẳng polietilen , polivinyl clorua, xenlulozơ Dạng phân nhánh amilo pectin tinh bột

Dạng mạng khơng gian cao su lưu hóa

3.TÍNH CHẤT CỦA POLIME

Các polime khó cháy, khó hịa tan dung mơi ,nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy khơng xác định, polime hệ số n không cố định

Đa số bền với tác nhân oxi hóa, với axit, với bazơ

4 PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP POLIME

PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP phản ứng cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống tương tự tạo thành phân tử lớn (polime)

H2C CHCl xt,t0,p * HC CH2 *

Cl n

Các monome tham gia phản ứng phân tử phải có liên kết kép

Có thể trùng hợp loại monome tạo nên polime chứa loại mắt xích trùng hợp Butađien -1,3 thành cao su buna… hay trùng hợp hỗn hợp monome tạo thành polime chứa số loại mắt xích khác đồng trùng hợp butadien -1,3 stiren tạo cao su buna –S

PHẢN ỨNG TRÙNG NGƯNG phản ứng cộng hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời tách chất có phân tử lượng bé (H2O, NH3…)

n H2NCH2COOH NHCHt 2CO + nH2O

0, p, xt

* *

n

Các monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải chứa phân tử hai nhóm chức có khả phản ứng

II VẬT LIỆU POLIME

Chất dẻo vật liệu có khả bị biến dạng tác dụng nhiệt, áp suất, giữ biến dạng thơi tác dụng

1 THÀNH PHẦN CHẤT DẺO là hhỗn hợp

Polime : Polime thiên nhiên tổng hợp thành phần chất dẻo

Chất hóa dẻo :Thêm vào để thêm tính dẻo

Chất độn :Để tiết kiệm tăng thêm số đặc tính cho chất dẻo, chất độn Amiăng làm tăng tính chịu nhiệt, bột kim loại Graphit làm tăng tính dẫn điện dẫn nhiệt

Chất phụ : Chất màu, chất chống oxihóa, chất diệt trùng

2 MỘT SỐ POLIME DÙNG LÀM CHẤT DẺO

POLIETYEN (PE) chất rắn, màu trắng, trong, khơng dẫn diện nhiệt, khơng thấm khí H2O

Giống tính no : khơng td Axit, kiềm, thuốc tím, nước Brơm

Chun đề 4

Dùng làm dây bọc điện, bọc hàng, làm màng mỏng che mưa, chai lọ, chế tạo ngành sản xuất hóa học

Được điều chế cách trùng hợp Etylen

POLISTYREN (PS) chất rắn, màu trắng, không dẫn diện nhiệt Dùng làm vật liệu cách điện, sx đồ dùng(chai, lọ, đồ chơi trẻ em )

HC CH2

xt,t0,p

HC CH2

*

n

POLIVINYL CLORUA (PVC) chất bột vơ định hình, màu trắng, bền với Axit kiềm

Dùng để sản xuất da nhân tạo, vải che mưa, ép đúc dép nhựa hoa nhựa, vật liệu cách điện Điều chế

H2C CHCl xt,t

0,p

HC CH2

* *

Cl n

POLIMETYL METACRYLAT chất rắn, không màu, suốt, gọi “thủy tinh hữu cơ”, bền với Axit vàkiềm

Dùng chế tạo “kính khó vỡ”, thấu kính, giả, đồ nữ trang Điều chế

H2C CHCOCH3 xt,t0,p * HC CH2 *

CH3 CH3

COOCH3

n

NHỰA PHENOLFOMANĐEHIT chất rắn, thành phần nhựa bakêlit, có tính bền học cao, cách điện…

Dùng chế tạo phận máy móc (máy điện thoại, máy bay, ơtơ ) Điều chế

(n+1) HCHO + (n+2) OH

xt,t0,p

OH OH OH

CH2

CH2* *

n

+ (n+1)H2O

3 TƠ TỔNG HỢP

Là polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh a PHÂN LOẠI có hai loại

TƠ THIÊN NHIÊN có sẵn tự nhiên tơ tằm, len,

TƠ HĨA HỌC chia làm hai nhóm

Tơ nhân tạo sản xuất từ polime thiên nhiên (chế biến thêm phương pháp hóa học) từ xenlulozơ chế tạo tơ visco, tơ đồng – ammoniac

Tơ tổng hợp sản xuất từ polime tổng hợp tơ poliamit, tơ poli este

Tơ gồm phân tử polime mạch thẳng xếp song song, xoắn lại với thành sợi dài, mảnh mềm

b ĐIỀU CHẾ TƠ POLIAMIT

TƠ NILON (nilon-6,6) trùng ngưng hexametilenđiamin axit ađipic

nH2N(CH2)6NH2+ nHOOC(CH2)4COOH xt, t0, p NH(CH2)6NH-CO(CH2)4CO + H2O

n

TƠ CAPRON

c TÍNH CHẤT

Bền dai, đàn hồi ( mặt học) Ít thấm nứơc Mềm bóng, giặt mau khơ MỘT SỐ POLIME THÔNG DỤNG

1 POLI ETYLEN (PE) CH CH2 2n

2 POLISTIREN (PS) CH2 CH C H( 5)n

3 POLI VINYLCLORUA (PVC)  CH2  CHCln

Được điều chế từ vinylclorua CH2=CHCl (sản phẩm clo hoá etylen cộng HCl vào axetylen) PVC

có thể tham gia phản ứng với Cl2 tạo tơ Clorin: C2nH3nCln + x Cl2   C2nH3n-xCln+x + xHCl

PVC Clorin

4 POLIVINYL AXETAT  CH2  CH(OOCCH3)n

Điều chế cách trùng hợp Vinylaxetat (sản phẩm cộng axit axetic vào axetylen) Đem thuỷ phân (xúc tác H+ OH- ) ta polivinylacol  

n OH CH

CH  

 2 ( ) dùng để kéo sợi.

5 POLIMETYLMETACRYLAT (PMM)  CH2  C(COOCH3)n

CH3

Axeton HCN (CH3)2C(OH)CNH2O(NH3) CH2=C(CH3)COOHCH3OH(H2O) metylmetacryla

t

6 POLIBUTAĐIEN – 1,3

Còn gọi cao su Buna

n CH2=CH-CH=CH2     Na, t , P, XtT/H0  CH CH=CH-CH2 2 n POLIPROPYLEN (PP)

Sản phẩm trùng hợp CH2=CH-CH3 ( Được điều chế phản ứng Crackinh n – butan) POLIPHENOLFOMANĐEHIT

9 CAO SU THIÊN NHIÊN – CAO SU ISOPREN

(CH3)2CH-CH2-CH3   Xt, t0 CH2=C(CH3)-CH=CH2 + H2

n CH2=C(CH3)CH=CH2   T/H -CH -C(CH ) CH-CH2  2 n

isopren poliisopren

10 CAO SU BUNA – S

nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5-CH=CH2   t , P, xt0  CH -CH=CH-CH -CH-CH2 2 n

C6H5

11 CAO SU BUNA – N

nCH2=CH-CH=CH2 + n CH2=CH-CN   t , P, xt0  CH -CH=CH-CH -CH-CH2 2 n

CN 12 TƠ DACRON

np-HOOCC6H4COOH+nHOCH2CH2OH HO CO-C H -COOCH CH O H 2 n + (2n-1) H2O

polietylenterephtalat (tơ Dacron) 13 TƠ VISCO

C H O (OH) + n NaOH 3 n  C H O (OH) ONa  2  n n H O2

(Xenlulo) (Xenlulo kiềm – d2 nhớt gọi Visco)

14 TƠ AXETAT:

Hoà tan hỗn hợp hai este xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat hỗn hợp axeton etanol

tia để làm bay axeton thu sợi mảnh tơ axetat Tơ axetat có tính đàn hồi, bền đẹp

Hai este điều chế phản ứng xenlulozơ với anhyđrit axetic có H2SO4 xúc tác

  H SO ,t2  

6 n 3 n

C H O (OH) + 3n (CH CO) O    C H O (OOCCH ) +3n CH3COOH

(Xenlulozơ) (Xenlulozơ triaxetat)

15 NILON –6 ( tơ Capron) n H2N-(CH2)5-COOH

0

t ,P,Xt

   + n H2O

tơ capron

16 TƠ CLORIN Sản phẩm clo hố khơng hồn tồn polivinyl clorua Được điều chế phản ứng PVC với Cl2 theo tỉ lệ mắt xích PVC tác dụng với phân tử Cl2

17 TƠ ENANG (Nilon –7)

nH2N-(CH2)6-COOH   P, Xt NH-(CH ) -C  || n + n H2O

Enang O

B CÁC DẠNG NÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Polivinyl clorua có công thức

A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 2: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A. stiren B. isopren C. propen D. toluen

Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A propan B propen C etan D toluen

Câu 4: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng

A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 6: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n

A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren

Câu 7: Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?

A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 9: Monome dùng để điều chế polietilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 10: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 11: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n

Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime

A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 12: Trong số loại tơ sau:

(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n

2 5|| n

-NH-(CH ) C

 

 

Tơ nilon-6,6

A. (1) B. (1), (2), (3) C. (3) D. (2)

Câu 13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch

A. HCOOH môi trường axit B. CH3CHO môi trường axit

C. CH3COOH môi trường axit D. HCHO môi trường axit

Câu 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 15: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco

Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

Câu 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng

A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng

Câu 18: Công thức cấu tạo polibutađien

A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n.D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco

Câu 20: Monome dùng để điều chế polipropilen

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2

Câu 21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ

A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron

Câu 22: Tơ lapsan thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 23: Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat

Câu 24: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH

C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y

A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2

C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2

Câu 26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng

A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. phản ứng

Câu 27: Công thức phân tử cao su thiên nhiên

A. ( C5H8)n B. ( C4H8)n C. ( C4H6)n D. ( C2H4)n Câu 28: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A. glyxin B. axit terephtaric C. axit axetic D. etylen glycol

Câu 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại

A. tơ nhân tạo B. tơ bán tổng hợp C. tơ thiên nhiên D. tơ tổng hợp

Câu 30: Tơ visco không thuộc loại

A. tơ hóa học B. tơ tổng hợp C. tơ bán tổng hợp D. tơ nhân tạo

Câu 31 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo

A. tơ visco B. tơ capron C. tơ nilon -6,6 D. tơ tằm

Câu 32 Teflon tên polime dùng làm

A. chất dẻo B. tơ tổng hợp C. cao su tổng hợp D. keo dán

Câu 33: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin

Câu 34: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng

A. trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C. trùng hợp từ caprolactan

Câu 35: Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE ? (Biết hiệu suất phản ứng

là 90%) A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6

Câu 36: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

Câu 37: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

Câu 38: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: a) Polime ? Nêu số ví dụ polime thiên nhiên polime tổng hợp để minh họa b)Monome ? Nêu vài thí dụ monome thường gặp

c)Hệ số trùng hợp gì? Tính hệ số n loại polietilen có khối lượng phân tử 5000 dvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 dvC

Bài 2: Các dạng cấu trúc mạch phân tử polime? Hãy xếp polime sau vào dạng cấu trúc nêu trên: Polietilen, polyvinyl clorua, polibutadien, poliisopren, amilozơ,

amilopectin,xenlulozơ, cao su lưu hóa

Bài 3: Gọi tên phản ứng viết phương trình phản ứng tạo thành polime từ monome sau: CH2 = CHCl

C6H5 – CH = CH2

CH2 = CH – CH = CH2

H2n – (CH2)5 – COOH (axit caproic)

HOCH2 – CH2OH với HOOC – C6H4 – COOH (axit tereplalic)

Bài 4: Viết công thức cấu tạo monome tương ứng để điều chế polime đây: a) (– CH – CH2 –)n b) (– CF2 – CF2 –)n

CH3

c) (– CH2 – CH –)n d) (– NH – (CH2)6 – CO –)n

CN

Viết sơ đồ phương trình phản ứng cho biết phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng

Bài 5: Phản ứng trùng hợp diễn với loại monome mà diễn đồng thời hai loại monome (được gọi phản ứng đồng trùng hợp ).Viết phương trình phản ứng đơng trùng hợp monome sau:

CH2 = CHCl CH2 = CH – OCOCH3 (vinyl axetat )

CH2 = CH – CH = CH2 C6H5CH = CH2 (stiren)

CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = CH – CN (acrilonitrin)

Bài 6: Dưới tác dụng nhiệt, số polime bị depolime hóa (tức giải trùng hợp ) thành monome tương ứng Hãy viết phương trình phản ứng depolime hóa polime sau:

Polistiren

Polimetyl metacrylat

Bài 7: Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế PVC (polyvinyl clorua ) PE (polietilen )

Bài 8: a) Nêu nguyên tắc viết phương trình phản ứng điều chế polietilen, cao su buna từ nguyên liệu đầu gỗ

b)Thay gỗ nguyên liệu lày từ cơng nghiệp dầu mỏ ta điều chế polime

Bài 9: a) Tơ gì? Thế tơ thiên nhiên, tơ nhân tạo, tơ tổng hợp, tơ hóa học? Lày thí dụ minh họa b) Cho biết chất cấu tạo hóa học sợi bơng, tơ visco, tơ tằm, len, tơ nilon

c)Tơ enang thuộc loại tơ poliamit tơ capron, điều chế cách trùng ngưng axit  – aminoenantoic H2N – (CH2)6 – COOH

Viết phương trình phản ứng cơng thức cấu tạo thu gọn polime thu

Tính xem trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích (– CH2 – CHCl –) phân tử PVC, giả

thiết hệ số trùng hợp n không thay đổi sau phản ứng Hãy đề nghị cơng thức cấu tạo có cho sản phẩm

Bài 11: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ q trình chuyển hóa hiệu suất sau:

Metan Axetilen Vinyl clorua PVC h.s 15% h.s 95% h.s.90%

Cần m3 khí thiên nhiên (đo đktc ) để điều chế PVC, biết metan chiếm 95% thể

tích khí thiên nhiên

Bài 12: Giải thích vấn đề sau:

Tinh bột xenlulozơ polisaccarit có cơng thức phân tử (C6H10O5)n, xenlulozơ kéo

thành sợi cịn tinh bột khơng

Khơng nên giặt quần áo nilon, len, tơ tằm xà phịng có độ kiềm cao; khơng nên giặt nước q nóng ủi nóng đồ dùng

Làm phân biệt đồ dùng làm da thật da nhân tạo (PVC ) ?

Làm phân biệt lụa sản xuất từ tơ nhân tạo (tơ visco, tơ xenlulozơ axetat ) tơ thiên nhiên (tơ tằm, len)?

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Kết luận sau khơng hồn tồn ?

A Cao su polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần polime

C Nilon – 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

Câu 2. Tơ tằm nilon – 6,6 đều:

A có phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp

C thuộc loại tơ thiên nhiên D chứa loại nguyên tố giống phân tử

Câu 3. Phát biểu sau không ?

A Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome

C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp

D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp trùng ngưng

Câu 4. Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ? A Tơ visco, tơ tằm, cao su buna, keo dán gỗ

B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh

C Cao su isopren, tơ visco, nilon – 6, 6, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat

Câu 5. Cho polime: (- CH2 – CH2 -)n , (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n , (- NH – [CH2]5 – CO -)n Công

thức monome tạo nên polime (bằng cách trùng hợp trùng ngưng) là: A CH2 = CH2 ; CH3 – CH = CH – CH3 ; H2N– CH2 – CH2 – COOH

B CH2 = CHCl ; CH3 – CH = CH – CH3 ; H2N – CH(NH2) – COOH

C CH2 = CH2 ; CH2 = CH – CH = CH2 ; H2N – [CH2]5 – COOH

D CH2 = CH2 ; CH3 – CH = C = CH2 ; H2N – [CH2]5 – COOH Câu 6. Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

A stiren B toluen C propen D isopren

Câu 7. Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là:

A glyxin B axit terephtalicC axit axetic D etylen glicol

Câu 8. Trong nhận xét nhận xét không ? A polime khơng bay

B đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thường C polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

D polime bền vững tác dụng axit

Câu 9. Polime (- CH2 – CH -)n có tên là:

A poli(metyl acrylat) C poli(vinyl axetat)

C poli(metyl metacrylat) D poliacrilonitrin

Câu 10. Poli(ure – fomandehit) có cơng thức cấu tạo là:

A (- NH – CO – NH – CH2 -)n B (- NH – [CH2]6 – NH – CO – [CH2]4 – CO -)n

C (- NH – CH2 – CH2 – CO -)n D (- CH2 – CH -)n

CN

Câu 11. Trong chất đây, chất thủy phân hoàn toàn tạo alanin ? A (- NH – CH2 – CH2 – CO -)n B (- NH – CH(CH3) – CO -)n

C (- NH2 – CH – CO -)n D (- NH2 – CH2 – CH2 – CO -)n

CH3

Câu 12. Trong cặp chất sau , cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng ? A CH2 = CH – Cl CH2 = CH – OCO – CH3

B CH2 = CH – CH = CH2 C6H5 - CH = CH2

C CH2 = CH – CH = CH2 CH2 = CH – CN

D H2N – CH2 – NH2 HOOC – CH2 – COOH

Câu 13. Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi polipropilen chất sau :

A (- CH2 – CH2 -)n B (- CH2 – CH(CH3) -)n

C CH2 = CH2 D CH2 = CH – CH3

Câu 14. Poli (vinyl clorua) [- CH2 – CH (Cl) - ]n có phân tử khối 35000 Hệ số trùng hợp n polime

là:

A 560 B 506 C 460 D 600

Câu 15. Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu điều chế phản ứng trùng hợp monome

A CH2=CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH2=CHCH(CH3)COOCH3

Câu 16. Tơ nilon – 6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp

Câu 17. Nhựa phenol – fomandehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch

A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit

Câu 18. Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna – S là:

A CH2=CH – CH=CH2, C6H5 – CH=CH2 B CH2=C(CH3) – CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH – CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH – CH=CH2, CH3 – CH=CH2

Câu 19. Trong loại tơ , chất tơ nhân tạo ?

A tơ visco B tơ capron C nilon -6,6 D tơ tằm

Câu 20. Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng ?Biết hiệu suất q trình este hóa trùng hợp 60% 80%

2 BÀI TẬP TỰ LUẬN

Bài 1: Polime ? Lấy ví dụ minh họa Hãy nêu kiểu kiến trúc hình học phântử polime Trong kiến trúc làm cho polime khó nóng chảy khó tan ?

Bài 2: Định nghĩa phản ứng trùng ngưng Đặc điểm cấu trúc monome (phân tử nhỏ) tham gia trình trùng ngưng

Bài 3: Phản ứng đồng trùng hợp khác phản ứng trùng hợp chỗ ? Nêu ví dụ

Bài 4: Hồn thành sơ đồ biến hóa sau viết cơng thức cấu tạo X, Y, Z, D: CaC2  H2O X  (xt) Y  (Hxt)2 Z  (xt) CaosuBuna

 

  CaosuBuna S

1

th

Bài 5: Hãy định nghĩa nêu điều kiện phản ứng trùng hợp Viết phương trình phản ứng trùng hợp propylen ; stiren ; metylmetacrilat

Bài 7: Viết phương trình phản ứng trùng hợp đồng phân nhánh, mạch hở C5H10 phương trình

phản ứng trùng ngưng axit –aminopropionic

Bài 8: Có chất: A (metyl metacrilat) ; B (butin–1) ; C (butadien 1,3) ; D (vinyl axetilen) Viết phương trình phản ứng

a) T.rùng hợp A thành polime

b) Trùng hợp B thành 1,3,5–trietylbenzen

c) Trùng hợp C thành cao su buna

d) Biến đổi D theo sơ đồ DHCl,khi' D1 th D2(một loại cao su chứa clo ; biết tỷ số mol D : HCl = 1:1)

Bài 9: Viết phương trình phản ứng đồng trùng hợp tạo thành chất polime từ monome sau:

a) Vinyl clorua với vinyl axetat

b) Butadien–1,3 với stiren

c) Butadien–1,3 với acrylonitryl

Bài 10: Những chất cho tham gia phản ứng trùng ngưng không ? Viết phương trình phản ứng (nếu có):

a) Etylenglicol

b) Hexametylendiamin

c) Axit –aminopropionic d) Axit acrylic

e) Axit adipic

Bài 11: Từ monome tương ứng, viết phản ứng trùng ngưng thành

n CH CO CH NH CO CH NH              

 NH CH26  NH CO CH4  COn

Bài 12: Viết phản ứng trùng ngưng tạo thành polime từ monome sau

a) HO – CH2 – CH2 – OH với HOOC – C6H4 – COOH (đồng số mol) b) Phenol với andehit fomic

c) H2N – (CH2)6 – NH2 HOOC – (CH)4 – COOH

Bài 13: Dưới tác dụng nhiệt, số polime hóa (giải trùng hợp) thành monome tương ứng Viết phương trình phản ứng để polime hóa thành polime sau:

a) Polistiren

b) Polimetyl metacrylat

Bài 14: Làm để phân biệt đồ dùng làm da thật, da nhân tạo (P.V.C)

Bài 15: Làm để phân biệt lụa sản xuất từ tơ nhân tạo (tơ viscô, tơ xenlulozơ axetat) tơ thiên nhiên (tơ tằm, len)

Bài 16: Cho polime (– NH – CH2 – CO –)n

a) Viết phản ứng tạo thành polime từ monome tương ứng

b) Cho biết polime có loại liên kết đặc trưng ?

Bài 17: Từ rượu etylic rượu 1–phenyletanol–1 (C6H5CH(OH)CH3), viết phương trình phản ứng điều

chế polime có cơng thức sau

n H C CH CH CH CH CH _ CH 2             

Bài 18: Từ CH4 viết phản ứng điều chế polyvinylic

Bài 19: Những polime sau sản phẩm trùng hợp hay trùng ngưng ?

a) Cao su (C6H10)n

b) Tơ tằm (– NH – R – CO –)n

c) (– CH2 – O –)n d) (– CH2 – CH2 – O –)n

Viết phương trình phản ứng tạo polime

Bài 20: Khi cho hai chất A B trùng ngưng tạo polime D có cơng thức:

Bài 21:  O CH22O CO C6H4  On

b) Viết phương trình phản ứng cho A tác dụng với Na, HNO3, Cu(OH)2

c) Viết phương trình phản ứng cho B tác dụng với H2O, dung dịch NaOH, CH3OH

Bài 22: Tại cao su khơng bay hơi? Cao su có đặc điểm ? Nêu loại cao su học Bản chất lưu hóa cao su

Bài 23: Từ etylen chất cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế cao su Buna

Bài 24: Từ gỗ, viết sơ đồ điều chế cao su Buna

Bài 25: Cơng thức hóa học cao su tự nhiên Bản chất lưu hóa cao su lợi ích việc

Bài 26: Chất dẻo ? Hãy cho biết thành phần chất dẻo, thành phần đóng vai trị chất dẻo ?

Bài 27: Từ CH4, viết sơ đồ phản ứng trùng hợp PVC (polininyl clorua)

Bài 28: Tơ nilon ? Viết phương trình phản ứng điều chế tơ nilon Về mặt hóa học tơ nilon có bền khơng ? Vì ?

Bài 29: A đồng đẳng benzen có 9,43% hidro khối lượng

a) Viết cơng thức phân tử công thức cấu tạo A

b) Hồn thành phương trình theo sơ đồ sau:

2 ? ?

(2) (3) (4)

4

2

(5)

(1) ( )

1

( )

1

Cl NaOH

askt

A B C D F

C H

nA

E chobiet

nCl

polime

polime

+ + + +

ắắắđ ắắ ắđ ắắđ ắắđ

+

ổ ửữ

ỗ = ữ

ỗ ữ

ỗ ữ

ỗ

è ø

Bài 30: Viết phương trình phản ứng điều chế poliiso–butylmetacrilat từ axit rượu tương ứng Viết phương trình phản ứng sản phẩm với dung dịch NaOH

Bài 31: Thủy tinh plexiglat chất polimetacrilat metyl

a) Viết phương trình phản ứng điều chế thủy tinh từ rượu axit tương ứng

b) Cho thủy tinh plexiglat tác dụng với NaOH dư Viết phương trình phản ứng gọi tên sản phẩm

Bài 32: Từ rượu etylic phân đạm urê chất vô cơ, chất xúc tác cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế keo dán urefomandehit

a) Tơ ? Hãy trình bày đặc điểm cấu tạo mạch tơ sợi

b) Hãy nhận biết khái niệm: tơ thiên nhiên, tơ nhân tạo, tơ tổng hợp, tơ hóa học Lấy ví dụ minh họa

Bài 33: Hãy nêu đặc điểm cầu tạo mạch tơ poliamit Viết công thức cấu tạo đoạn mạch tơ enang để minh họa

Bài 34: Chất A có cơng thức phân tử C11H20O4 tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối axit hợp

chất B mạch thẳng rượu etanol 2–propanol

a) Viết công thức cấu tạo A axit B Gọi tên chúng

b) Từ B chất tự chọn, viết phương trình phản ứng tạo thành tơ nilon–6,6

Bài 35: Từ enang thuộc loại tơ poliamit tơ nilon–6,6 Viết phương trình phản ứng tạo tơ enang

Bài 36: Đốt cháy 0,1 mol rượu X cần dùng 0,25 mol O2 thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O a) Tìm cơng thức phân tử gọi tên X

b) Viết phương trình phản ứng điều chế tơ polieste (tơ lápsan) từ rượu X axit thích hợp Gọi tên axit

Bài 37: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

H2N–(CH2)4–NH2 + HOOC–(CH2)4–COOH   polime A

HO–C2H4–OH + HOOC–C6H4–COOH   polime B

A, B giống khác chỗ mặt cấu tạo ?

Bài 38: Biết tơ capron chất dẻo polimetylacrilat có khả phản ứng với dung dịch NaOH nóng Giải thích phương trình phản ứng

Bài 39: Hợp chất hữu (A) có cơng thức phân tử CXHYNO khối lượng phân tử (A) 113 đ.v.C

a) Định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên A

b) Viết phương trình thỏa mãn với tính chất (ĐH Y dược Tp,HCM 1998)

Chuyên đề 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI 1 Tính chất vật lí:

Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim

Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt các electron tự do mạng tinh thể kim loại

2 Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) M -> Mn+ + ne

a Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

Cu + Cl2 to CuCl2

4Al + 3O2 to 2Al2O3

Fe + S to FeS

Hg + S -> HgS

b Tác dụng với dung dịch axit:

* Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ kim loại Cu , Ag , Hg , Au khơng có phản ứng)

sản phẩm muối khí H2

Thí dụ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

* Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm muối + sản phẩm

khử + nước

Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) to 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

Fe + 4HNO3 (loãng) to Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc) to CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr …

c Tác dụng với nước: kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo bazơ khí H2

Thí dụ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

d Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Thí dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 3 Dãy điện hóa kim loại:

a Dãy điện hóa kim loại:

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Ag+ Au

Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính khử kim loại giảm dần

b Ý nghĩa dãy điện hóa:

Dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu

Thí dụ: phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu là:

Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu

Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

M > Mn+ + ne 2 Các dạng ăn mòn kim loại:

a Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường

b Ăn mịn điện hóa học:

* Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

* Cơ chế:

+ Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa + Cực dương: kim loại có tính khử yếu

3 Chống ăn mòn kim loại:

a Phương pháp bảo vệ bề mặt: b Phương pháp điện hóa:

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn)

III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1 Nguyên tắc:

Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne > M 2 Phương pháp:

a Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao

Thí dụ: PbO + H2 to Pb + H2O

Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2

b Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

c Phương pháp điện phân:

* Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng

Thí dụ: 2NaCl đpnc  2Na + Cl2

MgCl2  đpnc Mg + Cl2

2Al2O3  đpnc 4Al + 3O2

* Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al Thí dụ: CuCl2  đpdd Cu + Cl2

4AgNO3 + 2H2O  đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

CuSO4 + 2H2O  đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

BÀI TẬP VỀ: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7. C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 9: Ngun tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu

A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9. C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr

A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4. C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al

A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2. Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

BÀI TẬP VỀ: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm

Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A. Vonfam B. Crom C. Sắt D. Đồng

Câu 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali

Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A. Vonfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm

Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử

Câu 20: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 24: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 28: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca

Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+. C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 34: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl

muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A. Mg B. Al C. Zn D Fe

Câu 36: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

A. K B. Na C. Ba D Fe

Câu 37: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp

chất không phản ứng với

A. Cu dung dịch FeCl3 B. Fe dung dịch CuCl2

C. Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 39: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung

dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước

Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe

Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

là

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 42: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 44: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

A Ag B Au C Cu D Al

Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

BÀI TẬP VỀ: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Câu 49: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?

A. Ancol etylic B. Dây nhôm C. Dầu hoả D. Axit clohydric

Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn được

nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố

C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 51: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A. B. C. D.

Câu 52: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A. Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa

C. Fe bị ăn mịn hóa học D. Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

Câu 54: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung

dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A 0 B 1 C 2 D 3

Câu 55: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

BÀI TẬP VỀ: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 56: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton

Câu 57: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 58: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 59: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 60: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 61: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 62: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O

C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 63: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ

luyện ?

A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 64: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

làm chất khử? A. K B. Ca C. Zn D. Ag

Câu 65: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn

tồn thu chất rắn gồm

Câu 66: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau

phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 67: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 68: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 69: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Câu 70: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+. Câu 72: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO C CuO D K2O

Câu 73: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy

kim loại A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 74: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2

CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình

tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng

A. 1,08 gam B. 2,16 gam C. 1,62 gam D. 3,24 gam

Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam

Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá

trị m dùng là:

A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam

Câu 5: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn

vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng

A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam

DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

Câu Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50% B 35% C 20% D 40%

Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V

A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc)

Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A. 60% B. 40% C. 30% D. 80%

Câu 6: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở

đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam

Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,

ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

Câu 9: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam

Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay

Lượng

muối clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3

Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim

A. 80% Al 20% Mg B. 81% Al 19% Mg C. 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg

Câu 15: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim

A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam

Câu 17 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96

lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam

Câu 18 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí

NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 19 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí

NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 69% B 96% C 44% D 56%

Câu 20 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu

được 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp

là:

Câu 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam

muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

Câu 22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít

khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam

Câu 23 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al

theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64%

D 54%

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X

A. 21,95% B. 78,05% C. 68,05% D. 29,15%

Câu 25 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa

một muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam

Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu

A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam

Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu chất

rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc)

Khối

lượng hỗn hợp A ban đầu là:

A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc)

Phần % khối lượng Al hỗn hợp

A. 60% B. 40% C. 30% D. 80%

DẠNG : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84

gam muối khan Kim loại là:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng

thu 5m gam muối khan Kim loại M là:

A Al B Mg C Zn D Fe

Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2

(đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A Zn B Fe C Ni D Al

Câu Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

Câu Hoà tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

A Li B K C Na D Rb

Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs

Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit

dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al B Fe C Zn D Mg

Câu Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hoá kim

loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là:

Câu Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

A Be B Ba C Ca D Mg

Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba =

137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 11 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2

Câu 12 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí

NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI

Câu Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào

50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt

khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:

A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi

dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:

A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam

Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy

đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam.C. giảm 0,1 gam.D. không thay đổi

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam

Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy

thanh nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A. 0,64gam B. 1,28gam C. 1,92gam D. 2,56gam

Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô,

đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

A. 12,8 gam B. 8,2 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam

Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng

kẽm tăng thêm A. 0,65 gam B. 1,51 gam C. 0,755 gam D. 1,3 gam

DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN

Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO

và Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá

trị V

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560

Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu

2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu

được gam kết tủa Giá trị m là:

A. 3,22 gam B. 3,12 gam C. 4,0 gam D. 4,2 gam

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở

đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt

thu A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng

hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A. 0,8 gam B. 8,3 gam C. 2,0 gam D. 4,0 gam

Câu Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu

được 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V

A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN

Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát

ở catod

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối

lượng dung dịch giảm gam?

A. 1,6 gam B. 6,4 gam C. 8,0 gam D. 18,8 gam

Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

Câu Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH=

Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam

Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung

dịch CuSO4 ban đầu

A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M

Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag

catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch

NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A. 0,429 A 2,38 gam B. 0,492 A 3,28 gam

C. 0,429 A 3,82 gam D. 0,249 A 2,38 gam

Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng

điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân

A. AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B. AgNO3 0,1M HNO3 0,3M

C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M

Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh

sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu

A 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M

Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu

được 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

A. 1,28 gam B. 0,32 gam C. 0,64 gam D. 3,2 gam

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT

Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ?

A Vàng B bạc C đồng D nhôm

Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại ?

A bạc B vàng C nhôm D đồng

Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn btrong tất kim loại ?

A W B Cr C Fe D Cu

Câu 4: Kim loại sau mềm số tất kim loại ?

A Li B Cs C Na D K

Câu 5: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ?

A W B Fe C Cu D Zn

Câu 6: Kim loại sau nhẹ số tất kim loại ?

A Li B Na C K D Rb

Câu 7: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ?

A Ca B Ba C Al D Fe

Câu 8: Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự dãy sau ?

A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al

C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs

Câu 9: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy sau ?

A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au

C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au

Câu 10: Kim loại có tính chất vật lí chung sau ? A tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

B tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim

C tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D tính dẻo, có ánh kim, cứng

Câu 11: Kim loại sau không tác dụng với nước điều kiện thường ?

A Na B Ba C Ca D Al

Câu 12: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag

C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

Câu 13: Kim loại sau tan dung dịch HCl ?

A Sn B Cu C Ag D Hg

Câu 14: Kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 ?

A Ni B Sn C Zn D Cu

Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M kim loại

nào ?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 16: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người

ta dùng kim loại ?

Câu 17: Một cation kim loại M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2s22p6 Vậy, cấu hình

electron phân lớp nguyên tử kim loại M khơng thể cấu hình ?

A 3s1 B 3s23p1 C 3s23p3 D 3s2

Câu 18: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A Al , Mg , Fe B Fe , Al , Mg C Fe , Mg , Al D Mg , Fe , Al

Câu 19: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước) kim loại:

A Pb B Sn C Zn D Cu

Câu 20: Dãy kim loại phản ứng với nước nhệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:

A Ba , Fe , K B Na , Ba , K C Be , Na , Ca D Na , Fe , K

Câu 21: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất:

A bị oxi hóa B bị khử C nhận proton D cho proton

Câu 22: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 -> cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số

nguyên, đơn giản Tổng (a + b) bằng:

A B C D

Câu 23: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu được:

A Na B Na2CO3 C NaOH D NaCl

Câu 24: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là:

A tính oxi hóa tính khửB tính bazơ C tính khử D tính oxi hóa

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử vì: A nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B ngun tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ

C kim loại có xu hương nhận thêm electron để đạt đến câu trúc bền D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Câu 26: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:

A Fe B Na C Cu D Ag

Câu 27: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch:

A HCl B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc, nóng D FeSO4

Câu 28: Cho Fe phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

là:

A NO2 B N2O C N2 D NH3

Câu 29: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường là:

A Fe B Na C K D Ba

Câu 30: Cho dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại sau tác dụng

được với dung dịch muối ?

A Zn B Fe C Cu D Pb

Câu 31: Cho kim loại: Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng là:

A B C D

Câu 32: Kim loại không tác dụng với axit clohidric(HCl) là:

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 33: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là:

A Na2O B CaO C K2O D CuO

Câu 34: Cho phản ứng: Fe2O3 + 3CO to 2X + 3CO2 Chất X phản ứng là:

A Fe B Fe3O4 C FeO D Fe3C

Câu 35: Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng với:

A Ag B H2 C Al D CO

Câu 36: Trong số kim loại Na , Mg , Al , Fe Kim loại có tính khử mạnh là:

A Na B Fe C Al D Mg

Câu 37: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất sau ?

Câu 38: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:

A Zn B Al C Cu D Fe

Câu 39: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa môi trường gọi là:

A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước

C ăn mịn hóa học D ăn mịn điện hóa

Câu 40: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là:

A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thủy luyện

C phương pháp điện phân D phương pháp thủy phân

Câu 41: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ?

A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 , AgNO3

C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2

Câu 42: Cho kim loại Al , Fe , Cu dung dịch muối riêng biệt ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2 ,

MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch muối cho ?

A Al B Fe C Cu D không kim loại

Câu 43: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung

dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y chứa:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư

Câu 44: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn

toàn thu chất rắn gồm:

A Cu , Al , Mg B Cu , Al , MgO C Cu , Al2O3 , Mg D Cu , Al2O3 , MgO

Câu 45: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy chất sau gồm ngun tử ion có cấu hình

electron ?

A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne

Câu 46: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Ngun tử R là:

A F B Na C K D Cl

Câu 47: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân ?

A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước

Câu 48: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi:

A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại

C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại

Câu 49: Trong dãy điện hóa, cặp Al3+/Al đứng trước cặp Fe2+/Fe Điều cho biết:

A tính oxi hóa Al3+ nhỏ Fe2+ B tính khử Al lớn Fe

C tính oxi hóa Al lớn Fe D tính khử Al lớn Fe2+ Câu 50: Cho hạt Cu vào dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện:

A dd có màu xanh có khí màu nâu bay lên B đáy ống nghiệm có kết tủa Ag

C hạt Cu có lơp Ag màu sáng , dung dịch không màu D dung dịch màu xanh, hạt Cu có lớp Ag màu sáng

2 TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP

Câu 1: Theo phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu, để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối

lương Fe tham gia phản ứng là:

A 2,8 g B 5,6 g C 11,2 g D 56 g

Câu 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết đồng tạo bám hết vào đinh sắt

Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh Fe tăng thêm

A 15,5 g B 0,8 g C 2,7 g D 2,4 g

Câu 3: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là:

A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit

A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 6,72 lit

Câu 5: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu

được 2,24 lit khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

A 6,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 3,4 gam

Câu 6: Hòa tan g hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lit H2 (đktc) 1,68 g

chất rắn không tan Thành phần % hợp kim là:

A 40% Fe, 28% Al, 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 7: Ngâm gam hợp kim Cu – Zn dung dịch axit HCl dư thu 896 ml khí H2 (đktc) Khối

lượng Cu là:

A 6,4 gam B 3,2 gam C 2,6 gam D 1,3 gam

Câu 8: Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lit

NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là:

A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g

Câu 9: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1 M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy

thanh Fe ( giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam

Câu 10: Cho 8,3 gam hỗn hợp bột kim loại Fe Al tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,4 lit H2 đo 136,5oC 760 mm Hg Phần trăm kim loại hỗn hợp là:

A %Al = %Fe =

Câu 11: Nung nóng 16,8 g bột Fe 6,4 g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lit khí (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V là:

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 3,36 lit

Câu 12: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lit H2 (đktc) Nếu đem hỗn

hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu là:

A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 2,24 lit

Câu 13: Cho 6,72 lit khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích

dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là:

A 0,2 lit B 0,1 lit C 0,3 lit D 0,01 lit

Câu 14: Hịa tan hồn tồn 1,5 g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl dư thu 1,68 lit H2 (đktc)

Phần trăm khối lượng Al Mg là: A %Al = ; %Mg =

Câu 15: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat

Kim loại là:

A Mg B Fe C Al D Zn

Câu 16: Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12

lit khí NO (đktc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 17: Cho 2,16 gam kim loại R tác dụng với khí clo (dư) thu 8,55 gam muối Kim loại R là:

A Mg B Al C Ca D Fe

Câu 18: Cho 4,875 g kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lit

khí NO (đktc) Kim loại M là:

A Zn B Mg C Ni D Cu

Câu 19: Đốt cháy hết 3,6 g kim loại hóa trị II khí clo thu 14,25 g muối khan kim loại Kim loại mang đốt là:

A Zn B Cu C Mg D Ni

Câu 20: Đốt cháy hết 1,08 g kim loại hóa trị III khí clo thu 5,34 g muối khan kim loại Kim loại mang đốt là:

A

Câu 21: Hòa tan 1,44 g kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng

axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:

Câu 22: Hịa tan hồn tồn 0,5 g hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lit H2 (đktc) Kim loại hóa trị II là:

A Mg B Ca C Zn D Be

Câu 23: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lit khí (đktc) Muối clorua là:

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Câu 24: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g Kim loại là:

A Zn B Cu C Ni D Sn

Câu 25: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu

được 0,224 lit khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng là:

A 1,28 g B 0,32 g C 0,64 g D 3,2 g

Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, thời gian giờ, cường độ dòng

điện 0,402A Khối lượng Ag thu sau điện phân là: A

Câu 27: Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm: CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit khí CO

(đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g

Câu 28: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng vừa đủ

8,4 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g

Câu 29: Hòa tan 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam H2 Khi cô cạn dung

dịch thu gam muối khan ?

A 54,5 g B 55,5 g C 56,5 g D 57,5 g

Câu 30: Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lit H2 (đktc) Kim loại là:

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ , NHÔM A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM 1 Kim loại kiềm:

a Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron:

Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA

Cấu hình electron:

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1

K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 Đều có 1e lớp ngồi cùng

b Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh: M -> M+ + e * Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 4Na + O2 -> 2Na2O

2Na + Cl2 -> 2NaCl

* Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối H2

Thí dụ: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑ * Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2

Thí dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ c Điều chế:

* Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử

* Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH

PTĐP: 2NaCl  đpnc 2Na + Cl2

4NaOH  đpnc 4Na + 2H2O + O2

2 Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm:

a Natri hidroxit – NaOH

+ Tác dụng với axit: tạo nước

Thí dụ: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

+ Tác dụng với oxit axit: tạo muối nước

Thí dụ: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch muối:

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓ b Natri hidrocacbonat – NaHCO3

* Phản ứng phân hủy:

Thí dụ: 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O * Tính lưỡng tính:

+ Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch bazơ:

NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O c Natri cacbonat – Na2CO3

+ Tác dụng với dung dịch axit mạnh:

Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm

d Kali nitrat: KNO3

Tính chất: có phản ứng nhiệt phân Thí dụ: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2

1 Kim loại kiềm thổ

a Vị trí – cấu hình electron:

Thuộc nhóm IIA gồm nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba) Cấu hình electron:

Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2

Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2

Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2 Đều có 2e lớp ngồi cùng

b Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm) M -> M2+ + 2e

* Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: Ca + Cl2 -> CaCl2

2Mg + O2 -> 2MgO * Tác dụng với dung dịch axit:

- Với axit HCl , H2SO4 loãng: tạo muối giải phóng H2

Thí dụ: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

- Với axit HNO3 , H2SO4 đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H2O

Thí dụ: 4Mg + 10HNO3 ( lỗng) -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 5H2SO4 (đặc) -> 4MgSO4 + H2S+ 4H2O c Tác dụng với nước:

Ở nhiệt độ thường: Ca , Sr , Ba phản ứng tạo bazơ H2

Thí dụ: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 2 Một số hợp chất quan trọng canxi: a Canxi hidroxit – Ca(OH)2:

+ Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

+ Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2)

+ Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaOH b Canxi cacbonat – CaCO3:

+ Phản ứng phân hủy: CaCO3 

o

t

CaO + CO2

+ Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

+ Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 c Canxi sunfat:

Thạch cao sống: CaSO4.2H2O

Thạch cao nung: CaSO4.H2O

Thạch cao khan: CaSO4

3 Nước cứng:

a Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng.

Phân loại:

* Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

* Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2

* Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu

b Cách làm mềm nước cứng:

Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng. * Phương pháp kết tủa:

-Đối với nước có tính cứng tạm thời: + Đun sơi , lọc bỏ kết tủa

Thí dụ: Ca(HCO3)2

o

t

CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

+ Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa:

Thí dụ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3↓ + 2H2O

+ Dùng Na2CO3 ( Na3PO4):

-Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + Na2SO4 * Phương pháp trao đổi ion:

c Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch:

Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …) III NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

1 Nhơm:

a Vị trí – cấu hình electron: Nhóm IIIA , chu kì , thứ 13

Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6 b Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ) Al > Al3+ + 3e

* Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

4Al + 3O2 -> 2Al2O3 * Tác dụng với axit:

- Với axit HCl , H2SO4 loãng:

Thí dụ: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 - Với axit HNO3 , H2SO4 đặc:

Thí dụ: Al + 4HNO3 (loãng) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 (đặc) to Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội c Tác dụng với oxit kim loại:

Thí dụ: 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe d Tác dụng với nước:

Nhôm không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3

mỏng, bền mịn khơng cho nước khí thấm qua

e Tác dụng với dung dịch kiềm:

Thí dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ↑ g Sản xuất nhôm:

* Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O)

* Phương pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy Thí dụ: 2Al2O3  đpnc 4Al + 3O2

2 Một số hợp chất nhôm a Nhôm oxit – A2O3:

Al2O3 oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O b Nhơm hidroxit – Al(OH)3:

Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính.

Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3:

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Hay: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl c Nhôm sunfat:

Quan trọng phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O d Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch:

+ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất sau tan NaOH dư

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1. Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng

Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối

A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2 C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2

Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C. điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực

D. điện phân NaCl nóng chảy

Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch

NaOH

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không đúng

A 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 t0 NaOH + CO2

C NH4Cl t0 NH3 + HCl D NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na+không bị khử thành Na?

A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaCl nước

C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân Na2O nóng chảy

Câu 15: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy

C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch

AgNO3

Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:

A. khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+. C. Sự khử phân tử nước. D. Sự oxi hoá phân tử

nước

Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?

A. Ion Br bị oxi hoá B. ion Br bị khử C. Ion K+ bị oxi hoá D. Ion K+ bị khử

Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?

C. số electron nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại

Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl

Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 22: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)

là

A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 23: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam

Câu 25: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân

A. LiCl B. NaCl C. KCl ,D. RbCl

Câu 26: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K

Câu 27: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch

AgNO3 1M cần dùng

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam

Câu 29: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A. 2,4 gam 3,68 gam B. 1,6 gam 4,48 gam C. 3,2 gam 2,88 gam D. 0,8 gam 5,28 gam

Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch

NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3

C. 16,8 gam NaHCO3 D. 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam

KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp

A. 42% B. 56% C. 28% D. 50%

Câu 32: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể

tích khí CO2 (đktc) thu bằng:

A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít D. 1,344 lít

Câu 33: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2

(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A

A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml

Câu 34: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng

khí CO2 thu (đktc) :

A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít

Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào

dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16)

A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam

A K B Na C Cs D Li

Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O

A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng

A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam

Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất

dung dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

Câu 40: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam

BÀI TẬP VỀ: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung

dịch

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl

Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca

Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+. Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây?

A. Gây ngộ độc nước uống

B. Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm

D. Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

Câu 16: Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần

Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

Câu 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr

Câu 22: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch

Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m

A. 10 gam B. gam C. gam D. 12 gam

Câu 23: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc

đem nung kết tuả đến lượng không đổi lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung

dịch đầu

A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam

Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam

mỗi muối ban đầu

A. 2,0 gam 6,2 gam B. 6,1 gam 2,1 gam

C. 4,0 gam 4,2 gam D. 1,48 gam 6,72 gam

Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa

Giá trị Vlà: A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml

Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu

gam kết tủa?A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam

Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng

dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V

A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit

Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản

ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m (Cho C = 12, O = 16, Na = , Ba = 137)

A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 lỗng

vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan

Cơng thức hố học muối cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137)

A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3

Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng

thu hỗn hợp muối khan nặng

A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam

Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở

đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X

A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

BÀI TẬP VỀ: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1. C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3

Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2

Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3

Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit

Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

Câu 15: Chất không có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH.C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl

Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri

aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung

A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl

Câu 22: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 23: Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 24: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít

Câu 25: Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O

và 0,01 mol NO Giá trị m

A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam

Câu 26: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam

Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí,

cịn

trong lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng

A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu

A. 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B. 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C. 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D. 5,4 gam Al 2,8 gam Fe

Câu 29: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc)

Khối lượng chất hỗn hợp đầu

A. 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A. 75% B 80% C. 90% D. 60%

Câu 31: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu

cũng cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 32 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản

ứng khối lượng kết tủa thu

A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam

Câu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần của:

A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng

C nhiệt độ sôi D số oxi hóa

Câu 2: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A số electron ngồi ngun tử

C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D bán kính nguyên tử

Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm là:

A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy

Câu 4: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

Câu 5: Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gí ?

A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có nắp kín

C ngâm chúng rượu nguyên chất D ngâm chúng dầu hỏa

Câu 6: Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na ?

A 4Na + O2 -> 2Na2O B 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

C 4NaOH -> 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Câu 7: Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng ?

A kim loại kiềm tác dụng với nước B kim loại kiềm tác dụng với oxi

C kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối

Câu 8: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ?

A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh

Câu 9: Dung dịch sau khơng làm đổi màu quỳ tím ?

A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl

Câu 10: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

Câu 11: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức ?

A MO2 B M2O3 C MO D M2O

Câu 12: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:

A 1e B 2e C 3e D 4e

Câu 13: Cho chất: Ca , Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ,

chọn dãy biến đổi sau thực ?

A Ca -> CaCO3 -> Ca(OH)2 -> CaO B Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3

C CaCO3 -> Ca -> CaO -> Ca(OH)2 D CaCO3 -> Ca(OH)2 -> Ca -> CaO Câu 14: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3

Câu 15: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ:

A có kết tủa trắng B có bọt khí

C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng

Câu 16: Anion gốc axit làm mềm nước cứng ?

A NO3- B SO42- C ClO4- D PO4

3-Câu 17: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2 , Ca(HCO3)2 ,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi

nước ?

A dung dịch NaOH B dd K2SO4 C dd Na2CO3 D dd NaNO3

Câu 18: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là:

A B C D

Câu 19: Muối tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm Muối là:

A NaCl B Na2CO3 C KHSO4 D MgCl2

Câu 20: Cặp chất không xảy phản ứng là:

A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C K2O H2O D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl

A SO42- Cl- B HCO3- Cl- C Na+ K+ D Ca2+ Mg2+ Câu 22: Chất khơng có tính chất lưỡng tính là:

A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3

Câu 23: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là:

A R2O B RO C R2O3 D RO2

Câu 24: Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là:

A Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH B NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3

C Mg(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 D NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2

Câu 25: Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong:

A nước B dầu hỏa C phenol lỏng D rượu etylic

Câu 26: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm là:

A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng pirit

Câu 27: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A CaO + CO2 -> CaCO3 B MgCL2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

C CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O D Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu Câu 28: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là:

A Mg (Z=12) B Li (Z=3) C K (Z=19) D Na (Z=11)

Câu 29: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O

Hai phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 chất:

A có tính axit tính khử B có tính bazơ tính khử

C có tính lưỡng tính D vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 30: Kim loại khơng bị hịa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung

dịch NaOH là:

Chuyên đề 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I SẮT (Fe=56)

1 Vị trí – cấu hình electron:

Sắt thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì

Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

Fe2+: [Ar]3d6

Fe3+: [Ar]3d5 2 Tính chất hóa học:

Có tính khử trung bình Fe -> Fe+2 + 2e

Fe -> Fe+3 + 3e a Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: Fe + S to FeS

3Fe + 2O2 to Fe3O4

2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 b Tác dụng với axit:

* Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: tạo muối Fe (II) H2

Thí dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

* Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III)

Thí dụ: Fe + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

2Fe + 6H2SO4 (đặc) to Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử ion kim loại đứng sau

Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ d Tác dụng với nước:

Ở nhiệt độ thường sắt không khử nước Ở nhiệt độ cao:

Thí dụ: 3Fe + 4H2O to570o Fe

3O4 + 4H2↑

Fe + H2Oto570o FeO + H 2↑ II HỢP CHẤT CỦA SẮT

1.Hợp chất sắt (II)

Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (dễ bị oxi hóa)

a Sắt (II) oxit: FeO

Thí dụ: 3FeO + 10HNO3 (lỗng) to 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

Fe2O3 + CO to 2FeO + CO2↑ b Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2

Thí dụ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3↓ c Muối sắt (II):

Thí dụ: 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3

Chú ý: FeO , Fe(OH)2 tác dụng với HCl hay H2SO4 lỗng tạo muối sắt (II)

Thí dụ: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2

Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O 2 Hợp chất sắt (III):

Hợp chấtsắt (III) có tính oxi hóa

a Sắt (III) oxit: Fe2O3

Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) nước Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 2H2O

Bị CO, H2 , Al khử thành Fe nhiệt độ cao:

Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao

Thí dụ: 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O b Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3

Tác dụng với axit: tạo muối nước

Thí dụ: Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III) Thí dụ: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl c Muối sắt (III):

Có tính oxi hóa (dễ bị khử)

Thí dụ: Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2

Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2 III CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Vị trí – cấu hình electron:

Ơ thứ 24, thuộc nhóm VIB, chu kì

Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 2 Tính chất hóa học:

Crom có tính khử mạnh sắt, số oxi hóa thường gặp crom là: +2 , +3 , +6 a Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III)

Thí dụ: 4Cr + 3O2 to 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 to 2CrCl3

2Cr + 3S to Cr2S3 b Tác dụng với nước:

Crom (Cr) khơng tác dụng với nước nhiệt độ

c Tác dụng với axit:

Thí dụ: Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 -> CrSO4 + H2

Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội 3 Hợp chất crom:

a Hợp chất crom (III):

* Crom (III) oxit: (Cr2O3) oxit lưỡng tính

* Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) hidroxit lưỡng tính

Thí dụ: Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

Chú ý: muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Thí dụ: 2CrCl3 + Zn -> 2CrCl2 + ZnCl2

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O b Hợp chất crom (VI):

* Crom (VI) oxit: CrO3

Là oxit axit

Có tính oxi hóa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 * Muối crom (VI):

Có tính oxi hóa mạnh

Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O IV ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1 Vị trí – cấu hình electron:

Ơ thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì

Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 2 Tính chất hóa học:

Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu

a Tác dụng với phi kim:

Cu + Cl2 to CuCl2 b Tác dụng với axit:

* Với axit HCl H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng * Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng:

Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) to CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + 4HNO3 (đặc) to Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (loãng) to 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3 Hợp chất đồng:

a Đồng (II) oxit:

Là oxit bazơ: tác dung với axit oxit axit Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại

Thí dụ: CuO + H2 to Cu + H2O b Đồng (II) hidroxit:

Là bazơ: tác dụng với axit tạo muối nước Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Dễ bị nhiệt phân:

Thí dụ: Cu(OH)2 to CuO + H2O

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ: SẮT HỢP CHẤT

Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe?

A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

Câu 4: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản)

Tổng hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27 D 26

Câu 5: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ

Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A NO2 B N2O C NH3 D N2

Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở

đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu

0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

Câu 10 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?

A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam

Câu 11: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối

sunfat Kim loại là:

Câu 12: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

Câu 13: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml

chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu

được m gam chất rắn Giá trị m

A. 1,4 gam B. 4,2 gam C 2,3 gam D. 3,2 gam

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít

Câu 15: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy

khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt

A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gam

Câu 16: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho

bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A. 8,19 lít B. 7,33 lít C. 4,48 lít D. 6,23 lít

Câu 17: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy

khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng

A. 1,9990 gam B. 1,9999 gam C. 0,3999 gam D. 2,1000 gam

Câu 18: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào

50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng

A 1,9922 gam B. 1,2992 gam C. 1,2299 gam D. 2,1992 gam

Câu 19 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 20: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam

Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay

Lượng

muối clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D. 60,5 gam

Câu 23 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí

NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 24: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

Câu 26: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hố

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X,

Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 29: Sắt tan dung dịch sau đây?

Câu 30: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

Câu 31: Nhận định sau sai?

A. Sắt tan dung dịch CuSO4.B. Sắt tan dung dịch FeCl3 C. Sắt tan dung dịch FeCl2 D. Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 32: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

Câu 33: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

Câu 34: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 35: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch

NaOH A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 36: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 37: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

Câu 38: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá

trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

A 16 B 14 C 8 D 12

Câu 39: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2

(đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 40: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở

đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 41: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt

thu A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

Câu 42: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng

hỗn hợp A

A 231 gam B 232 gam C. 233 gam D. 234 gam

Câu 43: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào

dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

A. 15 gam B. 20 gam C. 25 gam D. 30 gam

Câu 44: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu

gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là:

A. 66,67% B. 20% C. 67,67% D. 40%

Câu 45: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2

(đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép

A. 0,82% B 0,84% C. 0,85% D. 0,86%

Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa

đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam

Câu 47: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M

Khối lượng muối thu

A. 60 gam B. 80 gam C. 85 gam D. 90 gam

Câu 48: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch

A. 11,2 gam B. 12,4 gam C. 15,2 gam D. 10,9 gam

Câu 49: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản

ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

BÀI TẬP VỀ: CRÔM HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.

Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A. +2; +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam

Câu 4: Oxit lưỡng tính

A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO

Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2

A 1 B 2 C 3 D 4.

Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?

A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

Câu 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 8: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K C Na D Ca

Câu 9: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm

môi

trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam

Câu 10: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với

dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam

Câu 11: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu

Cl2 KOH tương ứng

A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol

C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol

Câu 12: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm

(giả sử hiệu suất phản ứng 100%)

A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam

Câu 13: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn

toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

Câu 14: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng

nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung

dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

BÀI TẬP VỀ: ĐỒNG, KẼM HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron ion Cu

A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2. Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ là

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau

đây?

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B 8 C 9 D 11

Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào

dung dịch số chất kết tủa thu

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al C CO D H2

Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại

A Fe B Ag C Cu D Na

Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc,

nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản

ứng

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử

Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng) 

C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng) 

Câu 20: Hợp chất sau tính lưỡng tính?

A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4

Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn.B. Pb, Sn, Ni, Zn.C. Ni, Sn, Zn, Pb.D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí

NO (đktc) Kim loại M

Câu 25: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng

muối nitrat sinh dung dịch

A. 21, 56 gam B. 21,65 gam C. 22,56 gam D. 22,65 gam

Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy

thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn A. 0,84 lít B. 0,48 lít C. 0,16 lít D. 0,42 lít

Câu 29: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X

cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng

khử CuO

A. 70% B. 75% C 80% D. 85%

C BÀI TẬP TỰ LUYỆN TRẮC NGHIỆM PHẦN SẮT

Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 26; X thuộc chi kì, phân nhóm bảng Hệ thống tuần hoàn

A 1s22s22p63s23p63d54s2 thuộc chu kì IV,nhóm VIIIA

B 1s22s22p63s23p63d54s2 thuộc chu kì IV,nhóm IIA

C 1s22s22p63s23p63d64s2 thuộc chu kì IV,nhóm VIIIB

D 1s22s22p63s23p63d54s2 thuộc chu kì IV,nhóm VIIB

Câu 2: So sánh bán kính nguyên tư, ion: Fe, Co, Fe2+, Fe3+ sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần

A Fe < Fe2+ < Fe3+ < Co B Fe2+ < Fe3+ < Fe < Co C Fe3+ < Fe2+ < Co < Fe D Co < Fe < Fe2+ < Fe3+ Câu 3: Sắp xếp dung dịch muối sau (có nồng độ mol/l): FeSO4, Fe2(SO4)3, KNO3, Na2CO3 theo

thứ tự độ pH tăng dần *

A FeSO4 < Fe2(SO4)3 < KNO3 < Na2CO3 B Fe2(SO4)3 < FeSO4 < Na2CO3 < KNO3

C Fe2(SO4)3 < FeSO4 < KNO3 < Na2CO3 D Fe2(SO4)3 < KNO3 < FeSO4 <Na2CO3

Câu 4: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phương pháp phương pháp sau:

A Fe + HNO3 → B Ba(NO3)2 + FeSO4 → C Fe(OH)2 + HNO3 → D FeO + NO2 → Câu 5: Để điều chế muối FeCl2 dùng phương pháp sau ?*

A Fe + Cl2 → B Fe + NaCl → C FeO + Cl2 → D Fe + FeCl3 → Câu 6: Để phân biệt Fe,FeO,Fe2O3 ta dùng cặp chất sau ?

A Dung dịch H2SO4 ,dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 ,dung dịch NH4OH

C Dung dịch H2SO4 ,dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH ,dung dịch NH4OH

Câu 7: Trong oxit sau: FeO,Fe2O3 Fe3O4 chất tác dụng với HNO3 giải phóng chất khí ?

A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe3O4 Fe2O3

Câu 8: Để điều chế Fe công nghiệp người ta dùng phương pháp :*

A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al

C Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao D Cả A B

Câu 9: Cho dung dịch muối FeSO4 ,Fe2(SO4)3 Chất phản ứng với KI, KMnO4 môi trường axit

?

A FeSO4 phản ứng với KI ,Fe2(SO4)3 phản ứng với KMnO4

B FeSO4 ,Fe2(SO4)3 phản ứng với KI

C FeSO4 ,Fe2(SO4)3 phản ứng với KMnO4

D FeSO4 phản ứng với KMnO4 ,Fe2(SO4)3 phản ứng với KI

Câu 10: Trong chất sau: Fe, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chất có tính oxi hố chất có tính khử lần

lượt là:

A FeSO4 Fe2(SO4)3 B Fe Fe2(SO4)3

Câu 11: Nung 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO ống sứ có thổi luồng H2 dư đến phản ứng hồn

tồn Cho hỗn hợp khí tạo thành qua bình chứa H2SO4 đặc, dư khối lượng bình tăng 7,2g Khối

lượng Fe khối lượng Cu thu là:*

A 5,6g Fe 3,2g Cu B 11,2g Fe 6,4g Cu

C 5,6g Fe 6,4g Cu D 11,2g Fe 3,2g Cu

Câu 12: Một kim loại M bị oxi hoá tạo oxit MxOy M chiếm 70% khối lượng

M công thức oxit là:

A Fe Fe2O3 B Mn MnO2

Câu 13: Cho đinh sắt vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng

kết thúc thu dung dịch A có màu xanh nhạt phần chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh sắt ban đầu 10,4g Khối lượng đinh sắt ban đầu là:

A 11,2g B 5,6g C 16,8g D 8,96g

Câu 14: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần để phản ứng hết với 100ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M

K2Cr2O7 0,1M môi trường axit là:

A 0,16 lit B 0,32 lit C 0,08 lit D 0,64 lit

Câu 15: Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hoàn tồn Chất khí thu

được cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Khối lượng Fe2O3 FeO có hỗn hợp là:*

A 0,8g 1,14g B 1,6g 1,14g C 1,6g 0,72g D 0,8 0,72g

Câu 16: Thể tich dung dịch HNO3 5M cần để tác dụng hết với 16g quặng pirit (có chứa 75% FeS2 cịn lại

là chất trơ) tạo khí NO (có 80% HNO3 tham gia phản ứng ) là: *

A 0,5 lit B 0,125 lit C 0,25lit D 0,2 lit

Câu 17: Khử 39,2g hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO CO thu hỗn hợp B gồm FeO Fe Để hoà

tan B cần vừa đủ 2,5 lit dung dịch H2SO4 0,2M thu 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng Fe2O3 FeO lần

lượt là:

A 32g 7,2g B 16g 23,2g C 18g 21,2g D 20g 19,2g

Câu 18: Nung 16,8g Fe bình kín chứa nước dư , phản ứng hoàn toàn cho chất rắn có khối

lượng lớn khối lượng Fe ban đầu 38,1% Công thức chất rắn thể tích khí H2 giải phóng

(đktc)

A Fe2O3 4,48 lit B FeO 6,72 lit C Fe3O4 8,96 lit D Fe2O3 6,72 lit

Câu 19: Trong dung dịch muối: (1) KNO3 ; (2) Na2CO3 ; (3) Al2(SO4)3 ; (4) FeCl3 Dung dịch bị thuỷ

phân tạo kết tủa môi trường axit là:

A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (4) (2)

Câu 20: Cho dung dịch muối sau: (1) Ba(NO3)2 ; (2) K2CO3 ; (3) Fe2(SO4)3

Dung dịch làm quỳ tím thành màu: đỏ, tím, xanh là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (1)

C (3), (2), (1) D (3), (1), (2)

Câu 21: Để điều chế Fe3+ ta dùng phản ứng phản ứng sau:

1 Fe + dung dịch HCl 2 Fe + dung dịch HNO3 3 Fe + Cl2 4 Fe2+ + dung dịch K I

A Chỉ có B Chỉ có C D

Câu 22: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phương pháp phương pháp sau:

A Fe + HNO3 → B Fe(NO3)3 + Fe → C FeS2 + HNO3 → D FeO + HNO3 → Câu 23: Để điều chế FeO ta dùng phản ứng :

A 2Fe + O2 → 2FeO B Fe203 + CO → 2FeO + CO2

C 2FeSO4 -> 2FeO + 2SO2 + O2 D Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Câu 24: Cho m gam Fe vào bình có V=8,96 lit O2 nung phản ứng hoàn toàn thu oxit

duy Fe chiếm 72,41%

khối lượng Đưa bình 00C thi áp suất bình cịn 0,5 atm Công thức oxit khối lượng m :

A Fe3O4 16,8g B Fe3O4 11,2g C Fe2O3 16,8g D Fe3O4 5,6g

Câu 25: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96lit(đktc) hỗn hợp X gồm NO NO2 có tỷ

khối oxi 1,3125 Phần trăm theo thể tích NO, NO2 khối lượng Fe là:

A 50% NO; 50% NO2 5,6g B 25% NO; 75% NO2 11,2g Fe

Câu 26: Khử m gam Fe3O4 V lit khí CO (đktc) thu hỗn hợp A gồm FeO Fe Để hoà tan

hoàn toàn A cần 0,3 lit dung dịch H2SO4 1M thu 4,48 lit khí (đktc) Giá trị m V là:

A 11,6g 2,36 lit B 23,2g 4,48 lit C 23,2g 6,72 lit D 5,8g 6,72 lit

Câu 27: Thép hợp kim sắt chứa :

A Lượng Cacbon lớn 0,2% B Lượng Cacbon lớn 2%

C Lượng Cacbon nhỏ 0,2% D.Lượng Cacbon nhỏ 2%

Câu 28: Dẫn khí Clo vào dung dịch FeCl2 nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu

Phản ứng xảy thuộc loại :

A Phản ứng B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hồ D Oxi hóa -khử

Câu 29: Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng 250ml dung dịch CuSO4 x M khuấy nhẹ đến

dung dịch hết màu xanh nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là1,88g Giá trị x :

A 0,25 M B 0,2 M C 0,15 M D 0,1 M E Giá trị khác

Câu 30: Trong dãy :

A I- ; OH- ; Fe3+ ; Fe2+ H+ ; Ba2+ ; Na+ ; Al3+ Ag+ ; K+ ; Zn2+ ; Cu2+ Cl- ; Br- ; CO

32- ; NO3- Câu 31: Để điều chế Fe từ hợp chất sắt người ta dùng phương pháp:

A Điện phân nóng chảy oxit hay muối halôzen B Nhiệt luyện ( dùng chất khử mạnh nhiệt độ cao) C Thuỷ luyện ( Dùng kim loại mạnh đẩy khỏi muối ) D Cả A, B C

E Kết khác cụ thể

Câu 32: Cho phản ứng oxi hoá- khử: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Phản ứng xảy oxi hoá sau ?

A Fe+2 + 2e → Fe0 Fe0→ Fe+2 + 2e Cu+2 + 2e → Cu0 Cu0 → Cu+2 + 2e

Câu 33: Hồ tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO đktc Giá trị

của m bằng:

A 1,12g B 1,35g C 0,56g D 5,6g

Câu 34: Sự biến đổi hoá học sau khử ?

A Fe → Fe3+ +3e B Fe → Fe2+ +2e C Fe2+ → Fe3+ +1e D Fe3+ +1e → Fe2+

Câu 35: Cho sơ đồ sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số cân chất phản ứng là:

A 2,8,10 B 8,10,2 C 5,9,6 D 10,2,8

Câu 36: Trong phản ứng oxi hoá-khử : 2FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Chọn đáp án sai

A Ion Fe2+ khử hai nguyên tử Cl B Nguyên tử Cl oxi hoá Fe2+ C Ion Fe2+ bị oxi hoá D Ion Fe2+ oxi

hoá nguyên tử Cl

Câu 37: Cho phương trình phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Hệ số cân phản ứng tương ứng :

A 2,18,3,3,9 B 3,28,9,1,14 C 4,30,3,4 ,15 D 2,18,4,4,9 E Kết khác cụ thể

Câu 38: Trong phản ứng nhiệt nhôm (Al với Fe2O3 phản ứng vừa đủ) người ta thu chất rắn có khối

lượng 214g Khối lượng Al Fe2O3 ban đầu là:

A 27g 80g B54g 160g C 54g 80g D 27g 120g

Câu 39: Nung 28g Fe bình kín chứa O2 dư thu chất rắn nặng 39,2g gồm oxit Fe2O3 Fe3O4

Phần trăm Fe biến thành Fe2O3 Fe3O4 :

A 30% 70% B 50% 50% C 40% 60% D 60% 40%

Câu 40: Cho 23,2g hỗn hợp X gồm Lưu huỳnh Fe bình kín khơng chứa khơng khí Nung bình thời gian đến phản ứng kết thúc thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H2SO4 lỗng,

dư thu khí B có tỷ khối N2 1/1,2 Khối lượng lưu huỳnh (S)

và sắt hỗn hợp X là:

A 3,2g 20g B 6,4g 16,8g C 12g 11,2g D 17,6g 5,6g

Câu 41: Một bình có V = 5,6 lit chứa khơng khí (ở đktc) Cho vào bình 30,4g FeSO4 nung

phản ứng xảy hoàn tồn theo phương trình : 2FeSO4 → Fe2O3 + 2SO2 + 1/2O2 Đưa nhiệt độ 00C áp

suất bình là:

Câu 42: Cho 60g hỗn hợp Lưu huỳnh Fe vào bình kín (khơng có oxi) nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A.Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ,dư cịn lại chất rắn D

nặng 16g khí D Khối lượng Lưu huỳnh sắt hỗn hợp X tỷ khối D H2 tương ứng

là:

A 32g S; 28g Fe ; D =17 B 32g S; 28g Fe ; D =16 C 16g S; 48g Fe ; D =18 D 48g S; 12g Fe ; D =14

Câu 43: Trong bình kín tích V = lit chứa O2 (2,464 atm; 27,30C) thêm 9,6g FeS2 (thể tích khơng

đáng kể) nung bình phản ứng hồn tồn, sau đưa nhiệt độ 27,30C áp suất bình

là:

A 1,1088 atm B 2,16832 atm C2,26599atm D 2,46402 atm

Câu 44: Khử 1,6g Fe2O3 CO dư (tạo thành Fe) Hỗn hợp khí CO CO2 cho qua Ca(OH)2 dư thu

được gam kết tủa % Fe2O3 bị khử thể tích CO (đktc) là:

A 100% 0,224 lit B 100% 0,672 lit C 80% 0,336 lit D 85% 0,896 lit

Câu 45: Cho 4,48 lit CO tác dụng với FeO nhiệt độ cao sau phản ứng xong thu chất rắn có khối

lượng giảm 1,6g so với lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu % thể tích CO CO2 thu

là:*

A 11,2g Fe ,40% CO 60% CO2 B 5,6g Fe ,50% CO 50% CO2 C 5,6g Fe ,60% CO 40% CO2

D 2,8g Fe ,75% CO 25% CO2

Câu 46: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng xong nồng độ Cu2+ giảm

một thu chất rắn A có khối lượng (m + 0,16) Giá trị m nồng độ muối ban đầu là:*

A 1,12g 0,3M B 2,24g 0,2M C 1,12g 0,4M D 2,24g 0,3M

Câu 47: Cho sắt nguyên chất Fe,Gang,Thép Trong ba vật liệu này,vật liệu mềm ,vật liệu cứng giòn ?*

A Fe thép B Thép gang C Fe gang D Gang Fe

Câu 48: Cho 5,6g Fe vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng hoàn toàn

hết màu Cu2+ thu 7,52g chất rắn B.Cho B tác dụng với dung dịch H

2SO4 loãng,dư thu 1,12

lít khí H2 (đktc) Nồng độ Cu(NO3)2 AgNO3 là:*

A C= 0,2M ,C= 0,2M 23)NO(Cu3AgNO B C= 0,4M ,C= 0,2M 23)NO(Cu3AgNO

C C= 0,3M ,C= 0,2M 23)NO(Cu3AgNO D C= 0,4M ,C= 0,3M 23)NO(Cu3AgNO

Câu 49: Cho 2,8g bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M

Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A 4,688g B 4,464g C 2,344g D 3,826g

Câu 50: Cho hỗn hợp gồm 1,2g Mg 2,8g Fe vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3

0,2M Nồng độ ion dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:

A C=0,2M; C= 0,1M +2Mg+2Fe B C=0,25M; C= 0,1M +2Mg+2Fe C C=0,25M; C= 0,05M

+2Mg+2Fe

D C=0,3M; C= 0,1M +2Mg+2Fe

Câu 51: Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc)

Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là:

A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe

C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe

Câu 52: Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi, chia X thành phần nhau:

Phần I tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc)

Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc)

Kim loại M % M hỗn hợp là:

A Al với 53,68% Cu với 25,87% Zn với 48,12% Al với 22,44%

TRẮC NGHIỆM PHẦN CRÔM –ĐỒNG Câu 1: Cấu hình e ngun tử Crơm ( 24Cr ) :

A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4

C 1s22s22p63s23p63d54s1 * D 1s22s22p63s23p64s13d5

A Phản ứng oxihố –khử chất oxihoá chất khử chất khác B Phản ứng oxihoá –khử nội phân tử *

C Phản ứng tự oxihố –khử

D Khơng phải phản ứng oxihoá –khử

Câu 3: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Để loại bỏ tạp chất dùng :

A Bột Zn dư B Bột Fe dư * C Dung dịch BaCl2 D Bộ Cu dư Câu 4: Hoà tao hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng ,khí NO thu đem oxihố thành NO2

rồi sục voà nước với O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 tham gia là:

A 2,24 lit B 3,36 lit * C 4,48 lit D 6,72 lit

Câu 5: Có 1g hợp kim Al –Cu xử lí dung dịch NaOH dư sau rữa sạchchất rắn cịn lại hồ tan dung dịch HNO3 Cơ cạn dung dịch nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 0,4g

chất rắn Thành phần % chất hợp kim là:

A 35% Cu 65% Al B 45% Cu 55% Al C 32% Cu 68% Al * D 30,5% Cu 69.5% Al

Câu 6: Cho hỗn hợp gồm 2g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy 0,448lit khí NO (đktc)

Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối thu :

A 15,21g B 5,4g * C 11,82g D 17,535g Hd : Fe  Fe3+ Fe2+ ( Fe dư  Cu chư tham gia  Muối Fe2+ )

Câu 7: Đốt 12,8g Cu khơng khí Hồ tan hồn toàn chất rắn thu dung dịch HNO3 0,5M

thu 448ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch axit cần dùng là:

A 0,52 lit B 0,65 lit C 0,84 lit * D 0,95 lit

Câu 8: Chia gam hỗn hợp bột kim loại Al,Fe,Cu thành phần -Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thu 560ml khí H2 (đktc)

-Cho phần II tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 336ml khí H2 (đktc)

Phần trăm khối lượng Fe Cu hỗn hợp đầu là:

A 28% Fe 58,5% Cu * B 35% Fe 52,1% Cu C 11,2% Fe 45,25% Cu D 25,25% Fe 40,25% Cu

Câu 9: Ngâm vật Cu có khối lượng 10g vào 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối

lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật thu sau phản ứng :

A 14,25g B 10,76g * C 15,32g D 14,26g

Câu 10: Cho m gam bột Fe vào dung dịch có chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl ,lắc

phản ứng hoàn toàn ,sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m V lit khí (đktc) Giá trị m V tương ứng là:

Chuyên đề 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH 1 Nhận biết số cation dung dịch:

a Nhận biết cation Na+:

Phương pháp: thử màu lửa

b Nhận biết cation NH4+:

Dùng dung dịch NaOH KOH : tạo khí NH3 có mùi khai

c Nhận biết cation Ba2+:

Dùng dung dịch H2SO4 loãng: tạo kết tủa BaSO4 trắng d Nhận biết cation Al3+:

Dùng dung dịch NaOH KOH: tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư

e Nhận biết cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+:

* Nhận biết cation Fe3+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ

* Nhận biết cation Fe2+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh

* Nhận biết cation Cu2+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa xanh tan NH3 dư 2 Nhận biết số anion dung dịch:

a Nhận biết anion NO3-:

Dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 lỗng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu hóa nâu

trong khơng khí

b Nhận biêt anion SO42-:

Dùng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 không tan c Nhận biết anion Cl-:

Dùng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng d Nhận biết anion CO32-:

Dùng dung dịch HCl hay H2SO4 lỗng: sủi bọt khí khơng màu làm đục nước vơi II NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

1 Nhận biết khí CO2:

Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: tạo kết tủa trắng 2 Nhận biết khí SO2:

Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO2 tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 Ba(OH)2 3 Nhận biết khí H2S:

Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen 4 Nhận biết khí NH3:

Dùng giấy q tím thấm ướt: q tím chuyển thành màu xanh

B CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng

độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C 1 dung dịch D. dung dịch

nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng

nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch

nào sau tốt nhất?

A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư

C. Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư

Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào

mỗi dung dịch dung dịch

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B. Na2CO3, Na2S

C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3

Câu 8: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung

dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Hai dung dịch NaCl KHSO4 B. Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4

C. Dung dịch NaCl D. Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4

Câu 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa

A. chất B. chất C. chất D. chất

Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì:

A. tạo khí có màu nâu B. tạo dung dịch có màu vàng

C. tạo kết tủa có màu vàng D. tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng

chất số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaCl

Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

A H2 Cl2 B N2 vàO2 C HCl CO2 D H2 O2 C BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3

Câu 2: Các kim loại dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag

Câu 3: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2

Câu 4: Các số oxi hóa đặc trưng Cr là:

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

Câu 5: Cấu hình electron ion Cu2+ là:

A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10

Câu 6: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn Pb D Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 7: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

Câu 8: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính ?

A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2

Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị (II) thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau ?

A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4

Câu 10: Fe tan dung dịch chất sau ?

A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2

Câu 11: Nhận định sau sai ?

A sắt tan dung dịch CuSO4 B sắt tan dung dịch FeCl3

C sắt tan dung dịch FeCl2 D đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 12: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch sau

?

A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4 loãng

Câu 14: Để làm loại thủy ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thủy ngân trong:

A dd Zn(NO3)2 B dd Sn(NO3)2 C dd Pb(NO3)2 D dd Hg(NO3)2

Câu 15: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc nguội dung dịch HNO3 đặc nguội dùng kim loại

sau ?

A Cr B Al C Fe D Cu

Câu 16: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y

X Y là:

A đồng sắt B sắt đồng C đồng bạc D bạc đồng

Câu 17: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy khí khơng màu, hóa nâu

khơng khí Khí là:

A N2 B NO C NO2 D NH3

Câu 18: Cho dãy chất: NaHCO3 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , FeCl3 , AlCl3 Số chất dãy phản ứng

được với dung dịch NaOH là:

A B C D

Câu 19: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl

3 thành Fe2+ không khử H+

trong dung dịch HCl thành H2 Kim loại X là:

A Mg B Fe C Zn D Cu

Câu 20: Phát biểu sau ?

A sắt bị oxi hóa clo tạo thành hợp chất sắt (II)

B sắt tác dụng với axit H2SO4 loãng, HCl tạo thành hợp chất sắt (III)

C hợp chất sắt (II) bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III) D hợp chất sắt (III) bị oxi hóa thành sắt

Câu 21: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung

dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí (chứa nitơ) là:

A B C D

Câu 22: Cho Fe vào dung dịch FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số

trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) là:

A B C D

Câu 23: Tính chất hóa học đặc trưng sắt là:

A tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazơ

Câu 24: Cho dãy kim loại: Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại từ trái sang phải dãy là:

A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn

Câu 25: Cho dãy ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion dãy có số electron độc thân lớn là:

A Al3+ B Ca2+ C Fe2+ D Fe3+

Câu 26: Cho dãy lim loại Al, Cr, Hg, W Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao là:

Câu 27: Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa dung dịch

H2SO4 đặc, nóng là:

A B C D.5

Câu 28: Nhơm, sắt, crom khơng bị hịa tan dung dịch:

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc, nguội

Câu 29: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: FeO + CO to Fe + CO2

3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất:

A có tính khử B có tính bazơ C có tính oxi hóa

D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 30: Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2,

Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng:

A q tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dd BaCl2

Câu 31: Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt không nhãn MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2,

KCl phương pháp hóa học dùng:

A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D q tím

Câu 32: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng:

A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4

Câu 33: Để phân biệt khí SO2 CO2 dùng chất sau ?

A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4

Câu 34: Khơng thể nhận biêt khí CO2, SO2, O2 đựng bình riêng biệt dùng:

A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2

C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi

Câu 35: Phịng thí nghiệm bị nhiễm clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ?

A dd NaOH lỗng B khí NH3 dd NH3 C khí H2S D khí CO2

Câu 36: Để phân biệt dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt

dùng:

A dd NaOH dd NH3 B q tím C dd NaOH dd Na2CO3 D natri kim loại

Câu 37: Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng sạch?

A điện hạt nhân, lượng thủy triều B lượng gió, lượng thủy triều

B lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt D lượng mặt trời, lượng hạt nhân

Câu 38: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu ?

A gốm , sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét nặn

Câu 39: nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?

A than đá B xăng, dầu C khí butan (gaz) D khí hidro

Câu 40: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch cách sau

A lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogaz

B thu khí metan từ khí bùn ao C lên men ngũ cốc

Chuyên đề 9

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MÔI TRƯỜNG

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?

A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A. nicotin B. aspirin C. cafein D. moocphin

Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2

Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A. Dung dịch HCl.B. Dung dịch NH3 C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch NaCl

Câu 6: Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu

đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2

Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin

C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 8: Trongkhí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau