Đang tải... (xem toàn văn)
Dưới đây là 8 đề kiểm tra học kỳ 2 môn Hóa 12 có kèm đáp án mời các bạn và thầy cô hãy tham khảo để giúp các em học sinh ôn tập củng cố kiến thức cũng như cách giải các bài tập nhanh và chính xác nhất. Chúc các bạn thi tốt.
Trường THPT Trần Quý Cáp ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC LỚP 12 TỪ TUẦN ĐẾN TUẦN HỌC KỲ II LỚP 12 Trong hệ thống tuần hồn phân nhóm chứa ngun tố kim loại A I, III B II, III, C I, II D I, II, III 2+ Ion Ba có cấu hình electron A [Xe] 6S1 B [Xe] C [Xe] 6S2 D A, B, C sai Hãy mức lưọng Obital nguyên tử viết sai A 4S B 3p C 2d D 3d Các kim loại kiềm có cấu tạo mang tinh thể kiểu : A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lăng trụ lục giác D A, B, C sai Tính dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự : A Ag > Cu > Au B Ag > Au > Cu C Cu > Ag > Au D Au > Ag >Cu Tính dẫn nhiệt kim loại xếp theo thứ tự : A Al > Ag > Cu B Cu > Al > Ag C Ag > Al > Cu D Ag > Cu > Al Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Au B Ag C W D Pb Hỗn hợp bột gồm 1,4 g Fe 0,24g Mg vào 200ml dung dịch CuSO4 0,15M phản ứng hồn tồn m gam phần khơng tan M có số đo : A 4,4g B 3,3g C 2,2g D.6,6g 4,05g Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O đkc V có trị số : A 2,52l B 1,26l C 4,48l D kết khác 10 Cho phản ứng Mg + HNO3 Mg (NO3)2 + N2 + H2O sau cân Tổng số hệ số cân A 28 B 29 C 27 D 30 11 Khi điện phân dung dịch Na2SO4 H2O thu : A Na, H2, S B H2SO4 C Na, S D H2 O2 12 Khi cho dòng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát Catốt : A 0,4 gam B 0,2 gam C 40 gam D gam 13 Sự chuyển hóa dãy sau : Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2 Cu thực cách : A mũi tên cần phản ứng B cần bổ sung thêm phản ứng C Cần đun nóng áp suất cao D Cần bổ sung thêm phản ứng 14 Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thường A Tinh thể phân tử B Tinh thể nguyên tử C Tinh thể kim loại D Tinh thể Ion 15 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt ta rửa lớp Fe dung dịch sau : A FeSO4 dư B ZnSO4 dư C FeCl3 dư D A, B, C 16 Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO3 0,1mol/l phản ứng kết thúc khối lượng kẽm tăng thêm gam A 0,755 gam B 7,55 gam C 0,3775gam D 0,891 gam 17 Cho phản ứng : Cu + Fe 3+ Cu2+ + Fe2+ Hệ số cân phản ứng : A 1, 1, 1, B 1, 2, 1, C 2, 3, 2, D A, B, C 18 Bể tách Ag khỏi hỗn hợp bột (Ag, Cu, Fe) phải ngâm hỗn hợp dung dịch sau lấy dư : A HNO3 B H2SO4 đặc C FeCl3 D HCl 19 8,64g Al tan hết dung dịch HNO3 loãng cho V lít khí N2O điều kiện tiêu chuẩn V có trị số : A 1,344l B 2,688l C 0,672l D 2,24l 20 Hai Zn Cu nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng nối dây dẫn Khi xảy ăn mịn điện hóa Chọn kết luận A Zn cực dương, Cu cực âm B Zn cực âm, Cu cực dương C Lá Cu bị ăn mịn D Bọt khí từ cực Zn 21 5g hỗn hợp bột Cu Al cho vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% 22 Điện phân muối Clorua kim loại hóa trị nóng chảy Sau thời gian Catốt có 2,74 gam kim loại anot có 448ml khí đktc Cơng thức muối kim loại A BaCl2 B MgCl2 C CaCl2 D ZnCl2 23 Cho 3,6g Mg ; 2,7g Al ; 8,4 g Fe vào lọ đựng dung dịch HCl dư Khí H2 đktc có số đo V1, V2, V3 Chọn kết luận : A V1 = V2 , V2 > V3 B V1 > V2 , V2 = V3 C V1 > V2 > V3 D V1 = V2 = V3 24 Trong dãy đây, dãy chứa kim loại nhẹ lại kim loại nặng A Na, Al, Hg, Zn, Cu B Li, K, Au, Ag, Fe C OS, Mg, Cu, Pb D Al, Mg, Zn, Ag 25 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại phản ứng với : Halogen Kiềm Axít Oxit axit Oxi Nước Hidro A 1,2,3,5,7 B 1,2,3,5 C 7, 6, 4, D 1, 3, 26 Bằng phương pháp điện phânta điều chế kim loại có độ tinh khiết: A 80% B 80% C 90% D 95% 27 Bằng phương pháp nhiệt luyện, người ta điều chế kim loại : A Có tính khử mạnh B Một số kim loại đứng trước Al C Có tính khử yếu trung bình D A, B, C 28 Quá trình sau dùng để điều chế Fe từ FeS2 A FeS2 Fe2O3 Fe B FeS2 FeO Fe Zn C FeS2 Fe D A, B, C 29 20,6g hỗn hợp bột (Al, Fe, Cu) ơxi hóa hồn tồn thu 28,6g hỗn hợp ba ơxít Số mol ôxi tham gia phản ứng A 0,25mol B 0,5 mol C 0,75mol D 0,125 mol 30 Cho phương trình phản ứng : Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag trình phản ứng A Khối lượng Zn tăng dần B Khối lượng Ag giảm dần 2+ C Nồng độ ion Zn tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần 31 Trong chu kỳ Nguyên tử có bán kính lớn : A Cl B Ar C Na D Mg 32 Dãy nguyên tố chu kỳ : a K, Na, Mg B O, Ar, Xe, F C Pb, Zn, Cu, Ag D Fe, Se, Kr, Br 33 Nguyên tử nguyên tố sau có tổng số electron phần lớp P A Al B Mg C Na D Ca 34 Cặp đơn chất cặp sau có tính chất hóa học giống : A Ca K B Rb Na C I2 F2 D O2 N2 35 Kim loại thể tính khử : A Có ánh kim mạnh B có tính dẫn điện tốt C Năng lượng ion hóa nhỏ D có lực electron lớn 36 Trong nhóm kim loại đây, nhóm gồm kim loại đứng trước H dãy diện Hóa A Pb, Cr, Fe B Hg, Na, Ca C Zn, Ag, Ni D Sn, Pt, K 37 Nguyên tố hóa học có cơng thức electron : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d0 4S1 A Ca B K C Na D Mg 38 Trong loại hợp kim có tinh thể hợp chất hóa học kiểu liên kết : A Liên kết kim loại B Liên kết Ion C Liên kết hidro C Liên kết cọng hóa trị 39 Nguyên tắc điều chế kim loại thực A Oxi hóa ion kim loại B Sự khử ion kim loại C Sự oxi hóa khử kim loại C Sự điện ly kim loại 40 Hợp kim không gỉ chứa : A Fe - Al - Pb B Fe - C - Si C Fe - Cr - Ni D Fe - S - Zn ĐÁP ÁN HOÁ ĐỀ SỐ (TQC) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C A A D C C B B D A D C C A B C B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D A D C D D C A A C C D A B C A B D B C KIỂM TRA: MÔN HĨA HỌC -LỚP 12 BAN TỰ NHIÊN - HỌC KÌ (Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề ) Họ Tên Lớp : Số báo danh Phòng thi số : Mã đề : 206 Phần làm ( Học sinh ghi đáp án chọn vào Ơ chữ IN HOA) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 Đ.án 18 19 20 Phần làm ( Học sinh ghi đáp án chọn vào Ơ chữ IN HOA) Câu 2 2 2 2 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ.á n Câu 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng có khí bay lên C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 2: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu : Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Fe, Zn, Ni C.Al, Fe, Cr D.Au, Fe, Zn Câu 4: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M phản ứng Vlit dung dịch NaOH 2M Giá trị nhỏ V để phản ứng không tạo kết tủa là: A 200ml B 400ml C 250ml D tất sai Câu 5: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất: A Bằng phương pháp điện phân quặng boxit nóng chảy B Nung quặng lị cao C Bằng phương pháp nhiệt luyện D Bằng phươnh pháp thủy luyện Câu 6: Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu : Giải thích ứng dụng crom khơng hợp lí? A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom hợp kim không gỉ dùng để sản xuất dụng cu phẫu thuật Y học D Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không Câu 8: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu A 0,86 gam B 2,06 gam C 1,72 gam D 1,03 gam Câu : Cho phản ứng CrCl3 + NaOH + 3Br2 d Na2CrO4, + e NaBr + f NaCl + j H2O Các hệ số chất tạo thành sau phản ứng d,e,f,j : A.1,6,3,4 B 2,6,6,8 C 2,3,3,4 D 2,3,6,8 Câu 10: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 11: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu 12: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm ( H=100%) khối lượng nhơm tối thiểu A.12,5 g B.27 g C.40,5 g D.54 g Câu 13: Chất khơng có tính chất lưỡng tính làA Al(OH)3 B AlCl3 C NaHCO3 D Al2O3 Câu 14: 250ml dung dịch A chứa NaAlO2 0,4M NaOH 0,1M tác dụng V ml dung dịch HCl 0,5M Giá trị nhỏ V để phản ứng không tạo kết tDủa là: A 650 ml B.760ml C 450ml D 850ml Câu 15 : Trong phản ứng oxi hóa - khử có tham gia CrO3 , CrO3 chất có vai trị là: A Chất oxi hóa trung bình B Chất oxi hóa mạnh C Chất khử trung bình D Có thể chất oxi hóa, chất khử Câu 16: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dd NaOH tạo 672ml khí (đktc) Giá trị m là: A 0,54 g B 0,81g C 1,08g D 1,755g Câu 17: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm kim loại K Al có khối lượng 10,5g nước dung dịch A: lúc đầu ko có kết tủa, thêm 100ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính thành phần % số mol kim loại X A K 66,67%, Al 33,33% B K 33,33%, Al 66,67% C K 56,67%, Al 43,33% D K 46,67%, Al 53,33% Câu 19: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu 20: Cho phản ứng : Cr + Sn2+ Cr3+ + Sn b) Biết Eo Cr 3 / Cr = 0,74 V; Eo Sn2 /Sn = -0,14v Pin điện hố Cr Sn q trình phóng điện xảy phản ứng Suất điện động chuẩn pin điện hoá A 0,60 V B.+ 0,88 V C.0,88 V D +0,60 V Câu 21: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 22: Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dd axít dd kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 23: Al2O3 Cr(OH)3 phản ứng với hai dung dịch: A NaOH, HCl B NaCl, H2SO4 C KCl, NaNO3 D Na2SO4, KOH Cho chất sau: Câu 24: Trong phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử tạo muối nitrat là: A 24 B 24 C 12 D 16 Câu 25:.Sục khí Cl2 vào d dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A.Na2CrO4, NaCl, H2O B NaCrO2, NaCl, H2O C.Na2CrO4, NaClO, H2O D.Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O Câu 26 : Hòa tan a gam hh X gồm Mg Al vào dd HNO3 đặc nguội , dư thu 0,336 lít NO2 ( 00C , 2at) Cũng a gam hh X hịa tan HNO3 lỗng , dư thu 0,168lít NO ( 00C , 4at) Khối lượng kim loại Al Mg a gam hh X ? A 0,45g 4,8g B 5,4g 3,6g C 0,54g 0,36g D Kết khác Câu 27: Một oxit ngun tố R có tính chất sau- Tính oxi hóa mạnh- Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B.CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 28: So sánh không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazo chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 29: Thép siêu cứng hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chứa: A Cr 30% B Cr 18% C Cr 40% D Ni 35% Câu 30: Các số oxi hoá đặc trưng crom làA +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 31: Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy D.Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 32 : Nhận xét không đúng? A CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa C Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân D.Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính axit Câu 33 250ml dung dịch A chứa NaAlO2 0,4M NaOH 0,1M tác dụng V ml dung dịch HCl 0,5M Nếu phản ứng thu 1,56 g kết tủa giá trị V là: A 45ml 90ml B 90ml 730ml C 730ml C Một kết khác Câu 34 : Giải pháp điều chế không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 C Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 35: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết tủa thu 15,6g Thể tích lớn NaOH đem dùng A.2,0 lít B.0,2 lít 1,5lít D 2,5lít 2+ 3+ Câu 36 Cho phản ứng : Cr + Sn Cr + Sn a) Khi cân phản ứng trên, hệ số tất chất tham gia tạo thành sau phản ứng A.6e B C 10 D 12 Câu 37 : Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+-> Cr3+ + X + H2O X A H2S B SO2 C S D SO42Câu 38 : Hòa tan hết 7,44g hỗn hợp Al Mg dd vừa đủ 500ml dd HNO3 lỗng thu dd A 3,136lít (ở đktc) hh khí đẳng mol có khối lượng 5,18g , có khí bị hóa nâu khơng khí Thành phần % theo khối lượng Al Mg hh : A 18,2% 81,8% B 72,58% 27,42% C 81,2% 18,8% D 71,8% 28,2% Câu 39: Cho phản ứng Cr(OH)3 + NaOH + Br2 Na2CrO4, + NaBr + H2O Tổng hệ số cúa chất tham gia tạo thành sau phản ứng là: A 29 B.31 C 32 D 30 Câu 40: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dd H2SO4 lỗng thóat 0,4 mol khí, cịn lượng dư dd NaOH thu được0,3 mol khí Giá trị m là: A.13,7g B12,28g C 11g D19,5g Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học KIỂM TRA: MƠN HĨA HỌC -LỚP 12 BAN TỰ NHIÊN - HỌC KÌ (Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề ) Họ Tên Lớp : Số báo danh Phòng thi số : Mã đề : 307 Phần làm ( Học sinh ghi đáp án chọn vào Ơ chữ IN HOA) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 Đ.án 18 19 20 Phần làm ( Học sinh ghi đáp án chọn vào Ơ chữ IN HOA) Câu 2 2 2 2 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ.á n Câu : Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo A hợp kim có khả chống gỉ B.hợp kim nhẹ có độ cứng cao C.hợp kim có độ cứng cao D.hơp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ Câu 2: Cặp hợp chất nhôm dãy sau tác dụng với dd axít dd kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 3: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dd NaOH tạo 672ml khí (đktc) Giá trị m là: A 0,54 g B 0,81g C 1,08g D 1,755g Câu 4: Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chứa: A Cr 3,5% B Cr 18% C Cr 30% D Ni 18% Câu 5: Nhận xét đúng? A Do có tính khử mạnh nên nhơm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện B Trong phản ứng nhôm với dd NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hóa C.Các vật dụng Al khơng bị oxi hóa không tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính Oxi hóa mạnh nên nhôm tác dụng với axit H2SO4 HNO3 đặc nóng Câu : Cho phản ứng : Cr + Sn2+ Cr3+ + Sn b) Biết Eo Cr 3 / Cr = 0,74 V Eo Sn2 /Sn = -0,14v Pin điện hoá Cr Sn q trình phóng điện xảy phản ứng Suất điện động chuẩn pin điện hoá A 0,60 V B +0,88 V C +0,60 V D 0,88 V Câu 7: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) khối lượng nhơm tối thiểu A.12,5 g B.27 g C.40,5 g D.54 g Câu 8: Cl2, O2, H2SO4đặc nóng, HNO3 lỗng, HNO3 đặc nguội, Các dung dịch: CuSO4, HCl, NaOH, NaCl, AlCl3, MgSO4, AgNO3 Số chất tác dụng với kim loại Al là: A : B :9 C: D:6 Câu 9: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 10 : Cho phản ứng Cr(OH)3 + NaOH + Br2 d Na2CrO4, + e NaBr + j H2O Tổng hệ số cúa chất tham gia tạo thành sau phản ứng là: A.31 B 29 C 32 D 30 Câu 11: Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A.0,06 mol 0,03 mol B.0,14 mol 0,01 mol C.0,42 mol 0,03 mol D.0,16mol 0,01 mol Câu 12 : Cho phản ứng : Cr + Sn2+ Cr3+ + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Sn2+ A B C D Câu 13: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH lại sau phàn ứng là: A.0,25mol B 0,55mol C.0,75mol D 0,50mol Câu 14: Nhận xét không đúng? A Ca Mg tác dụng với nước t0 thường B Ca Mg có số electron hóa trị C CaO MgO có tính chất oxit bazo D Ca Mg điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy Câu 15 : Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D Na2O H2O Câu 16: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 17 : Trong phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử tạo muối nitrat là: A B C D Câu 18: 250ml dung dịch A chứa NaAlO2 0,4M NaOH 0,1M tác dụng V ml dung dịch HCl 0,5M Giá trị nhỏ V để phản ứng không tạo kết tủa là: A 650 ml B.760ml C 450ml D 850ml Câu19: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M phản ứng Vlit dung dịch NaOH 2M Nếu cho phản ứng tạo kết tủa đem nung nhiệt cao đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 g chất rắn giá trị V là: A 150ml B 250ml C 150ml 350ml D 150ml 300ml Câu 20:Cho phản ứng K2CrO4 + HCl a K2Cr2O7 +b KCl + cH2O Hệ số tạo thành sau phản ứng a,b,c : A.2,2,1 B.2,1,2 C 1,2,1 D.1,1,2 Câu 21: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 22: Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 23: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hịan tồn? A Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH C Thêm dư dung dịchHCl vào dd NaAlO2 Na[Al(OH)4] D Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH Câu 24 Cho phản ứng 1, M + H+ -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O2 + H2O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Câu 25: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng 200ml dung dịch NaOH kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi, cân nặng 2,55g Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu A 075M B 0,75M 1,75M D 0,75M 1,5M D 1,75M) Câu 26 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D.Cr(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3 Câu 27 : Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít ( đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 Câu 28 Công thức phèn Crom-Kali là:A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2OD Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O B Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O Câu 29 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl khơng bị oxi hóa A B C D 14 Câu 30: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu 32 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 2.lít B 1,2.lít C 1,8.lít D 2,4.lít C 38,34 Câu 33 : Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200oC tạo thành oxi oxit cromcó màu xanh Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 34 : Nhận xét không đúng? A.Cr2+, Cr3+ có tính Oxi hóa ; Cr(OH)4- có tính axit B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa C.CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; D.Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 35 : Cho 2,22 g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Sau thời gian cho tiếp dung dịch HNO3 dư vào thấy 1,12 l khí NO (đktc) Tp % khối lượng Al hỗn hợp là: A 12,2% B 24,32% C 36,5% D 48,65% Câu 36 :.Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A.Na2CrO4, NaCl, H2O B NaCrO2, NaCl, H2O C Na2CrO4, NaClO, H2O D Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O Câu 37 : Một oxit nguyên tố R có tính chất sau- Tính oxi hóa mạnh- Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A CrO3 B SO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 38 : So sánh không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazo chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 39: Hòa tan hết 7,44g hỗn hợp Al Mg dd vừa đủ 500ml dd HNO3 loãng thu dd A 3,136lít (ở đktc) hh khí đẳng mol có khối lượng 5,18g , có khí bị hóa nâu khơng khí Thành phần % theo khối lượng Al Mg hh : A 18,2% 81,8% B 72,58% 27,42% C 81,2% 18,8% D 71,8% 28,2% Câu 40: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 548 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb=85,5 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Mg =24 ; Al =27 ; Fe=56 ; Zn =65 ; Cu=64 ; Cr=52 Câu 1) Ngâm sắt nặng 25 (g) vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng xong lấy Fe làm khô cân lại thấy nặng 26,6 (g) Khối lượng Cu bám vào Fe là: A 6,4 g B 12,8 g C 3,2 g D 9,6 g Câu 2) Khử hồn tồn (g) oxit sắt khí H2 nhiệt độ cao, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 2,4 (g) so với ban đầu Công thức oxit sắt là: A FeO Fe2O3 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 3) Để làm mềm mẫu nước có tính cứng vĩnh cửu người ta dùng: A Đun nóng B dd Na3PO4 C dd Ca(OH)2 D dd NaOH Câu 4) Phát biểu không đúng: A dd ZnCl2 khơng có tính chất lưỡng tính B Al kim loại lưỡng tính C Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính D Al2O3 oxit lưỡng tính Câu 5) Phản ứng không đúng: A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + H2 D 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 3+ Câu 6) Phản ứng mà Cr đóng vai trị chất oxi hóa: A Cr(OH)3 + NaOH B CrCl3 + Zn C Cr2O3 + HCl D NaCrO2 + Br2 + NaOH Câu 7) Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p 63s23p6: A K+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Câu 8) Fe khử H2O nhiệt độ nhỏ 570 C cho sản phẩm: A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe(OH)2 D FeO Câu 9) Cho luồng khí CO2 dư vào bình chứa dung dịch riêng rẽ NaAlO2 (bình 1) Ba(OH)2 (bình 2) Sau phản ứng hồn tồn thấy có tượng: A Bình bình tạo dung dịch suốt B Bình có dung dịch suốt, bình có kết tủa C Bình bình có kết tủa D Bình có kết tủa, bình dung dịch suốt Câu 10) Oxit kim loại dùng làm men gốm sứ: A PbO B SnO2 C NiO D ZnO Câu 11) Cho 0,1 mol KOH vào dung dịch chứa 0,015 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng hốn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 23,4 g B 1,56 g C 3,9 g D 7,8 g Câu 12) Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Khả tác dụng với H2O giảm dần D Tính khử giảm dần Câu 13) Cặp chất tồn dung dịch: A Ca(HCO3)2 NaOH B BaCl2 Na2SO4 C K2CO3 Ba(OH)2 D BaCl2 NaOH Câu 14) Nhóm kim loại tan nước nhiệt độ thường: A Mg, K, Zn B Na, Ba, K C Na, Cs, Ni D Sn, Ca, K Câu 15) Hóa chất dùng nhận biết chất rắn: Mg, Al2O3, Al bình riêng rẽ là: A dd HCl B H2O C dd NaOH D dd HNO3 Câu 16) Để điều chế Fe2+ người ta cho Fe tác dụng với: A dd HCl, S, dd Cu(NO3)2 B O2, S, Cl2 C Cl2, dd H2SO4 loãng, dd AgNO3 D dd HNO3 loãng, Br2, dd AgNO3 Câu 17) Cho m (g) hỗn hợp bột Ba, Na vào nước dư thu 0,25 mol khí H2 Nếu cho m (g) vào dung dịch H2SO4 dư thu 39,4 (g) kết tủa Giá trị m là: A 29,7 B 32 C 16 D 59,4 Câu 18) Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A CuCl2 B HCl C O2 D H2O Câu 19) Cho điện tích hạt nhân Cu 29, cấu hình electron Cu2+ là: A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d 10 D [Ar]3d8 Câu 20) Nước cứng nước chứa nhiều ion: A Zn2+, K+ B Ca2+, Mg2+ C Na+, K+ D Na+, Cu2+ Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 548 Trang 1/2 Câu 21) Al không tan dung dịch đây: A NaHSO4 B H2SO4 loãng C NH3 D CuSO4 Câu 22) Dãy kim loại thụ động HNO3 đặc nguội là: A Zn, Fe, Cu B Cu, Mg, Zn C Cr, Cu, Ag D Cr, Fe, Al Câu 23) Cho 15,6 (g) hỗn hợp bột Al Al2O3 yác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp là: A 8,1 g 7,5 g B 10,8 g 4,8 g C 2,7 g 12,9 g D 5,4 g 11,2 g Câu 24) Cho dung dịch sau: NaHSO4, NaCl, K2CO3, CH3COONa, C2 H5NH2, dùng quỳ tím cho vào dung dịch nhận biết dung dịch: A Cả chất B NaCl, NaHSO4 C NaCl, NaHSO4, K2CO3, CH3COONa D NaCl, NaHSO4, CH3COONa Câu 25) Một hỗn hợp A chứa 0,1 mol FeO 0,2 mol Al2O3 Cho A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch D kết tủa E Nung E khơng khí m (g) chất rắn Giá trị m là: A 16 B C D 32 Câu 26) Một dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Để loại bỏ tạp chất người ta dùng: A Fe B Cu C NaOH D Pb Câu 27) Để khử hoàn toàn 4,4 (g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 0,56 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 2,4 g B 3,6 g C g D g Câu 28) Cho 11,2 (g) bột Fe tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Z Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để oxihóa hết lượng Fe2+ dung dịch Z là: A 40 ml B 80 ml C 60 ml D 160 ml Câu 29) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu dung dịch A chất rắn B Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)3 Câu 30) Cho 0,1 mol CO2 vào V(lít) dung dịch Ca(OH)2 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu (g) kết tủa Giá trị V là: A 90 ml B 60 ml C 80 ml D 100 ml Câu 31) Thép hợp kim Fe C, hàm lượng C là: A 0,02 – 3% B 0,01 – 2% C 0,1 – 5% D – 5% Câu 32) Dãy xếp theo chiều tính khử tăng dần: A Zn, Sn, Ni, Pb B Pb, Sn, Ni, Zn C Pb, Ni, Sn, Zn D Zn, Ni, Sn, Pb Câu 33) Cho 15,6 (g) hỗn hợp Fe, Zn Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol CuCl2 sau phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Thành phần Y là: A Cu B Zn, Cu C Fe, Zn, Cu D Fe, Cu + Câu 34) ion Na bị khử phản ứng đây: ñpnc A 2NaCl B NaOH + CO2 2Na + Cl2 NaHCO3 C NaOH + HCl D Na2O + H2O NaOH + HCl 2NaOH Câu 35) Cho 2,8 (g) Fe2O3 a (g) Al thực phản ứng nhiệt nhơm, sau phản ứng hồn tồn thu 13,6 (g) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thể tích khí H2 (đktc) là: A 1,68 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu 36) Cu tan dung dịch đây: A KNO3 HCl B NaNO3 C NaOH D HCl Câu 37) Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,448 lít khí (đktc) Anot 1,56 (g) kim loại Catot Công thức muối là: A LiCl B RbCl C KCl D NaCl Câu 38) Để nhận biết khí SO2 CO2 người ta dùng: A Nước Br2 B dd HCl C dd Ca(OH)2 D dd NaOH A B D Câu 39) Cho chuỗi phản ứng: Fe X Y Fe(OH)3 A, B, D là: A H2SO4 loãng, KMnO4, Cu(OH)2 B HCl, Cl2, NaOH C HNO3 loãng, Cu, Al(OH)3 D Cl2, HCl, KOH Câu 40) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: A KNO3, NaHCO3, HCl B H2SO4, Ba(OH)2, NaCl C HNO3, KCl, NaOH D HCl, Ca(OH)2, BaCl2 HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 548 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 763 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb=85,5 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Mg =24 ; Al =27 ; Fe=56 ; Zn =65 ; Cu=64 ; Cr=52 Câu 1) Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Năng lượng ion hóa giảm dần B Tính khử giảm dần C Khả tác dụng với H2O giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 2) Cho m (g) hỗn hợp bột Ba, Na vào nước dư thu 0,25 mol khí H2 Nếu cho m (g) vào dung dịch H2SO4 dư thu 39,4 (g) kết tủa Giá trị m là: A 59,4 B 32 C 29,7 D 16 Câu 3) Khử hồn tồn (g) oxit sắt khí H2 nhiệt độ cao, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 2,4 (g) so với ban đầu Công thức oxit sắt là: A FeO Fe2O3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 4) Thép hợp kim Fe C, hàm lượng C là: A 0,02 – 3% B 0,1 – 5% C 0,01 – 2% D – 5% Câu 5) Cho 15,6 (g) hỗn hợp bột Al Al2O3 yác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp là: A 10,8 g 4,8 g B 8,1 g 7,5 g C 2,7 g 12,9 g D 5,4 g 11,2 g Câu 6) Nhóm kim loại tan nước nhiệt độ thường: A Mg, K, Zn B Na, Cs, Ni C Na, Ba, K D Sn, Ca, K Câu 7) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu dung dịch A chất rắn B Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)3 Câu 8) Một dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Để loại bỏ tạp chất người ta dùng: A Pb B Fe C NaOH D Cu Câu 9) Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A HCl B O2 C H2O D CuCl2 Câu 10) Để điều chế Fe2+ người ta cho Fe tác dụng với: A dd HNO3 loãng, Br2, dd AgNO3 B dd HCl, S, dd Cu(NO3)2 C O2, S, Cl2 D Cl2, dd H2SO4 loãng, dd AgNO3 Câu 11) Oxit kim loại dùng làm men gốm sứ: A PbO B SnO2 C ZnO D NiO Câu 12) Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,448 lít khí (đktc) Anot 1,56 (g) kim loại Catot Công thức muối là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 13) Cho điện tích hạt nhân Cu 29, cấu hình electron Cu2+ là: A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d 10 D [Ar]3d9 Câu 14) Để làm mềm mẫu nước có tính cứng vĩnh cửu người ta dùng: A dd Na3PO4 B dd NaOH C Đun nóng D dd Ca(OH)2 Câu 15) Al không tan dung dịch đây: A H2SO4 loãng B CuSO4 C NH3 D NaHSO4 Câu 16) Cặp chất tồn dung dịch: A BaCl2 NaOH B BaCl2 Na2SO4 C Ca(HCO3)2 NaOH D K2CO3 Ba(OH)2 Câu 17) Dãy kim loại thụ động HNO3 đặc nguội là: A Cr, Fe, Al B Cu, Mg, Zn C Zn, Fe, Cu D Cr, Cu, Ag Câu 18) Hóa chất dùng nhận biết chất rắn: Mg, Al2O3, Al bình riêng rẽ là: A dd HCl B H2O C dd HNO3 D dd NaOH Câu 19) ion Na+ bị khử phản ứng đây: ñpnc A NaOH + CO2 NaHCO3 B 2NaCl 2Na + Cl2 C Na2O + H2O 2NaOH D NaOH + HCl NaOH + HCl Câu 20) Cho 15,6 (g) hỗn hợp Fe, Zn Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol CuCl2 sau phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Thành phần Y là: A Fe, Zn, Cu B Cu C Zn, Cu D Fe, Cu Câu 21) Cu tan dung dịch đây: A KNO3 HCl B NaOH C NaNO3 D HCl Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 763 Trang 1/2 Câu 22) Nước cứng nước chứa nhiều ion: A Zn2+, K+ B Na+, K+ C Ca2+, Mg2+ D Na+, Cu2+ Câu 23) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: A HCl, Ca(OH)2, BaCl2 B H2SO4, Ba(OH)2, NaCl C KNO3, NaHCO3, HCl D HNO3, KCl, NaOH Câu 24) Cho 0,1 mol CO2 vào V(lít) dung dịch Ca(OH)2 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu (g) kết tủa Giá trị V là: A 100 ml B 80 ml C 90 ml D 60 ml Câu 25) Cho dung dịch sau: NaHSO4, NaCl, K2CO3, CH3COONa, C2 H5NH2, dùng quỳ tím cho vào dung dịch nhận biết dung dịch: A Cả chất B NaCl, NaHSO4 C NaCl, NaHSO4, CH3COONa D NaCl, NaHSO4, K2CO3, CH3COONa Câu 26) Dãy xếp theo chiều tính khử tăng dần: A Pb, Sn, Ni, Zn B Pb, Ni, Sn, Zn C Zn, Sn, Ni, Pb D Zn, Ni, Sn, Pb Câu 27) Phát biểu không đúng: A Al2O3 oxit lưỡng tính B dd ZnCl2 khơng có tính chất lưỡng tính C Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính D Al kim loại lưỡng tính + Câu 28) Các ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p63s23p 6: A K+, Cl-, Ar B K+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Câu 29) Để khử hoàn toàn 4,4 (g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 0,56 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 2,4 g B g C g D 3,6 g Câu 30) Fe khử H2O nhiệt độ nhỏ 5700C cho sản phẩm: A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 31) Phản ứng không đúng: A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + H2 C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Câu 32) Cho 11,2 (g) bột Fe tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Z Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để oxihóa hết lượng Fe2+ dung dịch Z là: A 60 ml B 160 ml C 40 ml D 80 ml Câu 33) Một hỗn hợp A chứa 0,1 mol FeO 0,2 mol Al2O3 Cho A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch D kết tủa E Nung E khơng khí m (g) chất rắn Giá trị m là: A B C 16 D 32 Câu 34) Cho luồng khí CO2 dư vào bình chứa dung dịch riêng rẽ NaAlO2 (bình 1) Ba(OH)2 (bình 2) Sau phản ứng hồn tồn thấy có tượng: A Bình bình tạo dung dịch suốt B Bình bình có kết tủa C Bình có kết tủa, bình dung dịch suốt D Bình có dung dịch suốt, bình có kết tủa Câu 35) Cho 2,8 (g) Fe2O3 a (g) Al thực phản ứng nhiệt nhơm, sau phản ứng hồn tồn thu 13,6 (g) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thể tích khí H2 (đktc) là: A 2,24 lít B 1,68 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 36) Phản ứng mà Cr3+ đóng vai trị chất oxi hóa: A Cr(OH)3 + NaOH B Cr2O3 + HCl C NaCrO2 + Br2 + NaOH D CrCl3 + Zn Câu 37) Cho 0,1 mol KOH vào dung dịch chứa 0,015 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng hốn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 7,8 g B 23,4 g C 3,9 g D 1,56 g A B D Câu 38) Cho chuỗi phản ứng: Fe X Y Fe(OH)3 A, B, D là: A HCl, Cl2, NaOH B Cl2, HCl, KOH C H2SO4 loãng, KMnO4, Cu(OH)2 D HNO3 loãng, Cu, Al(OH)3 Câu 39) Để nhận biết khí SO2 CO2 người ta dùng: A dd HCl B dd Ca(OH)2 C Nước Br2 D dd NaOH Câu 40) Ngâm sắt nặng 25 (g) vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng xong lấy Fe làm khô cân lại thấy nặng 26,6 (g) Khối lượng Cu bám vào Fe là: A 9,6 g B 6,4 g C 3,2 g D 12,8 g HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 763 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 831 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb=85,5 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Mg =24 ; Al =27 ; Fe=56 ; Zn =65 ; Cu=64 ; Cr=52 Câu 1) Cu tan dung dịch đây: A NaOH B KNO3 HCl C HCl D NaNO3 Câu 2) Cho dung dịch sau: NaHSO4, NaCl, K2CO3, CH3COONa, C2H5NH2, dùng quỳ tím cho vào dung dịch nhận biết dung dịch: A NaCl, NaHSO4 B NaCl, NaHSO4, CH3COONa C Cả chất D NaCl, NaHSO4, K2CO3, CH3COONa Câu 3) Ngâm sắt nặng 25 (g) vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng xong lấy Fe làm khô cân lại thấy nặng 26,6 (g) Khối lượng Cu bám vào Fe là: A 12,8 g B 9,6 g C 3,2 g D 6,4 g Câu 4) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu dung dịch A chất rắn B Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)2 Câu 5) Khử hồn tồn (g) oxit sắt khí H2 nhiệt độ cao, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 2,4 (g) so với ban đầu Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 6) Để khử hoàn toàn 4,4 (g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 0,56 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A g B 2,4 g C 3,6 g D g Câu 7) Cho 2,8 (g) Fe2O3 a (g) Al thực phản ứng nhiệt nhôm, sau phản ứng hoàn toàn thu 13,6 (g) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thể tích khí H2 (đktc) là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 1,68 lít D 5,6 lít Câu 8) Cho 15,6 (g) hỗn hợp Fe, Zn Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol CuCl2 sau phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Thành phần Y là: A Fe, Zn, Cu B Zn, Cu C Cu D Fe, Cu Câu 9) Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,448 lít khí (đktc) Anot 1,56 (g) kim loại Catot Công thức muối là: A KCl B LiCl C RbCl D NaCl Câu 10) Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Khả tác dụng với H2O giảm dần D Tính khử giảm dần Câu 11) Hóa chất dùng nhận biết chất rắn: Mg, Al2O3, Al bình riêng rẽ là: A H2O B dd HNO3 C dd HCl D dd NaOH Câu 12) Thép hợp kim Fe C, hàm lượng C là: A 0,01 – 2% B 0,02 – 3% C – 5% D 0,1 – 5% A B D Câu 13) Cho chuỗi phản ứng: Fe X Fe(OH)3 A, B, D là: Y A Cl2, HCl, KOH B HCl, Cl2, NaOH C H2SO4 loãng, KMnO4, Cu(OH)2 D HNO3 loãng, Cu, Al(OH)3 Câu 14) Cặp chất tồn dung dịch: A K2CO3 Ba(OH)2 B BaCl2 NaOH C Ca(HCO3)2 NaOH D BaCl2 Na2SO4 Câu 15) Một hỗn hợp A chứa 0,1 mol FeO 0,2 mol Al2O3 Cho A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch D kết tủa E Nung E không khí m (g) chất rắn Giá trị m là: A 16 B C 32 D Câu 16) Cho 0,1 mol CO2 vào V(lít) dung dịch Ca(OH)2 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu (g) kết tủa Giá trị V là: A 100 ml B 90 ml C 80 ml D 60 ml Câu 17) Để điều chế Fe2+ người ta cho Fe tác dụng với: A Cl2, dd H2SO4 loãng, dd AgNO3 B dd HNO3 loãng, Br2, dd AgNO3 C O2, S, Cl2 D dd HCl, S, dd Cu(NO3)2 Câu 18) Fe khử H2O nhiệt độ nhỏ 5700C cho sản phẩm: A Fe(OH)2 B FeO C Fe(OH)3 D Fe3O4 Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 831 Trang 1/2 Câu 19) Cho 15,6 (g) hỗn hợp bột Al Al2O3 yác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp là: A 5,4 g 11,2 g B 10,8 g 4,8 g C 2,7 g 12,9 g D 8,1 g 7,5 g 3+ Câu 20) Phản ứng mà Cr đóng vai trị chất oxi hóa: A Cr(OH)3 + NaOH B CrCl3 + Zn C NaCrO2 + Br2 + NaOH D Cr2O3 + HCl Câu 21) Al không tan dung dịch đây: A NaHSO4 B NH3 C H2SO4 loãng D CuSO4 Câu 22) Cho 11,2 (g) bột Fe tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Z Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để oxihóa hết lượng Fe2+ dung dịch Z là: A 160 ml B 40 ml C 80 ml D 60 ml Câu 23) Cho 0,1 mol KOH vào dung dịch chứa 0,015 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng hốn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 1,56 g B 3,9 g C 23,4 g D 7,8 g Câu 24) Oxit kim loại dùng làm men gốm sứ: A SnO2 B ZnO C NiO D PbO Câu 25) Nhóm kim loại tan nước nhiệt độ thường: A Mg, K, Zn B Sn, Ca, K C Na, Ba, K D Na, Cs, Ni Câu 26) Một dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Để loại bỏ tạp chất người ta dùng: A NaOH B Fe C Cu D Pb Câu 27) Để làm mềm mẫu nước có tính cứng vĩnh cửu người ta dùng: A dd Na3PO4 B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D Đun nóng Câu 28) Dãy xếp theo chiều tính khử tăng dần: A Zn, Ni, Sn, Pb B Pb, Ni, Sn, Zn C Zn, Sn, Ni, Pb D Pb, Sn, Ni, Zn + Câu 29) ion Na bị khử phản ứng đây: ñpnc A Na2O + H2O 2NaOH B 2NaCl 2Na + Cl2 C NaOH + CO2 NaHCO3 D NaOH + HCl NaOH + HCl Câu 30) Cho m (g) hỗn hợp bột Ba, Na vào nước dư thu 0,25 mol khí H2 Nếu cho m (g) vào dung dịch H2SO4 dư thu 39,4 (g) kết tủa Giá trị m là: A 59,4 B 32 C 29,7 D 16 Câu 31) Phát biểu không đúng: A Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính B dd ZnCl2 khơng có tính chất lưỡng tính C Al2O3 oxit lưỡng tính D Al kim loại lưỡng tính Câu 32) Cho luồng khí CO2 dư vào bình chứa dung dịch riêng rẽ NaAlO2 (bình 1) Ba(OH)2 (bình 2) Sau phản ứng hồn tồn thấy có tượng: A Bình có dung dịch suốt, bình có kết tủa B Bình bình có kết tủa C Bình có kết tủa, bình dung dịch suốt D Bình bình tạo dung dịch suốt Câu 33) Dãy kim loại thụ động HNO3 đặc nguội là: A Cr, Cu, Ag B Zn, Fe, Cu C Cr, Fe, Al D Cu, Mg, Zn Câu 34) Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A H2O B O2 C CuCl2 D HCl 2+ Câu 35) Cho điện tích hạt nhân Cu 29, cấu hình electron Cu là: A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d10 Câu 36) Để nhận biết khí SO2 CO2 người ta dùng: A Nước Br2 B dd Ca(OH)2 C dd HCl D dd NaOH Câu 37) Phản ứng không đúng: A 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + H2 B 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 38) Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p63s23p 6: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C K+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 39) Nước cứng nước chứa nhiều ion: A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Na+, Cu2+ D Zn2+, K+ Câu 40) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: A H2SO4, Ba(OH)2, NaCl B HCl, Ca(OH)2, BaCl2 C HNO3, KCl, NaOH D KNO3, NaHCO3, HCl HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 831 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 912 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb=85,5 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Mg =24 ; Al =27 ; Fe=56 ; Zn =65 ; Cu=64 ; Cr=52 Câu 1) Ngâm sắt nặng 25 (g) vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng xong lấy Fe làm khô cân lại thấy nặng 26,6 (g) Khối lượng Cu bám vào Fe là: A 9,6 g B 12,8 g C 6,4 g D 3,2 g Câu 2) Nhóm kim loại tan nước nhiệt độ thường: A Na, Cs, Ni B Sn, Ca, K C Na, Ba, K D Mg, K, Zn Câu 3) Dãy xếp theo chiều tính khử tăng dần: A Zn, Sn, Ni, Pb B Zn, Ni, Sn, Pb C Pb, Ni, Sn, Zn D Pb, Sn, Ni, Zn Câu 4) Để khử hoàn toàn 4,4 (g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 0,56 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A g B 3,6 g C g D 2,4 g Câu 5) Để điều chế Fe2+ người ta cho Fe tác dụng với: A dd HNO3 loãng, Br2, dd AgNO3 B dd HCl, S, dd Cu(NO3)2 C Cl2, dd H2SO4 loãng, dd AgNO3 D O2, S, Cl2 Câu 6) Cặp chất tồn dung dịch: A BaCl2 NaOH B BaCl2 Na2SO4 C Ca(HCO3)2 NaOH D K2CO3 Ba(OH)2 Câu 7) Cho 11,2 (g) bột Fe tan vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Z Thể tích dung dịch KMnO4 0,5M cần dùng để oxihóa hết lượng Fe2+ dung dịch Z là: A 60 ml B 80 ml C 160 ml D 40 ml Câu 8) Để nhận biết khí SO2 CO2 người ta dùng: A dd Ca(OH)2 B dd NaOH C dd HCl D Nước Br2 Câu 9) Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,448 lít khí (đktc) Anot 1,56 (g) kim loại Catot Công thức muối là: A NaCl B LiCl C RbCl D KCl Câu 10) Cho 15,6 (g) hỗn hợp bột Al Al2O3 yác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Al2O3 hỗn hợp là: A 8,1 g 7,5 g B 5,4 g 11,2 g C 2,7 g 12,9 g D 10,8 g 4,8 g Câu 11) Al không tan dung dịch đây: A NH3 B NaHSO4 C H2SO4 loãng D CuSO4 Câu 12) Phát biểu không đúng: A Al2O3 oxit lưỡng tính B dd ZnCl2 khơng có tính chất lưỡng tính C Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính D Al kim loại lưỡng tính Câu 13) ion Na+ bị khử phản ứng đây: ñpnc A 2NaCl B NaOH + CO2 2Na + Cl2 NaHCO3 C Na2O + H2O D NaOH + HCl 2NaOH NaOH + HCl Câu 14) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu dung dịch A chất rắn B Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)3, HNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 15) Phản ứng không đúng: A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + H2 C 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 D 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Câu 16) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: A KNO3, NaHCO3, HCl B HCl, Ca(OH)2, BaCl2 C H2SO4, Ba(OH)2, NaCl D HNO3, KCl, NaOH Câu 17) Cho dung dịch sau: NaHSO4, NaCl, K2CO3, CH3COONa, C2 H5NH2, dùng quỳ tím cho vào dung dịch nhận biết dung dịch: A NaCl, NaHSO4, K2CO3, CH3COONa B Cả chất C NaCl, NaHSO4 D NaCl, NaHSO4, CH3COONa Câu 18) Cho 0,1 mol CO2 vào V(lít) dung dịch Ca(OH)2 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu (g) kết tủa Giá trị V là: A 90 ml B 100 ml C 80 ml D 60 ml Câu 19) Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p63s23p 6: Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 912 Trang 1/3 A Na+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D K+, F-, Ne Câu 20) Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Khả tác dụng với H2O giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 21) Cho 2,8 (g) Fe2O3 a (g) Al thực phản ứng nhiệt nhôm, sau phản ứng hoàn toàn thu 13,6 (g) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thể tích khí H2 (đktc) là: A 3,36 lít B 1,68 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu 22) Thép hợp kim Fe C, hàm lượng C là: A 0,02 – 3% B 0,01 – 2% C 0,1 – 5% D – 5% Câu 23) Fe khử H2O nhiệt độ nhỏ 5700C cho sản phẩm: A Fe(OH)3 B Fe3O4 C FeO D Fe(OH)2 Câu 24) Cho 15,6 (g) hỗn hợp Fe, Zn Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol CuCl2 sau phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Thành phần Y là: A Cu B Fe, Zn, Cu C Zn, Cu D Fe, Cu Câu 25) Dãy kim loại thụ động HNO3 đặc nguội là: A Cr, Cu, Ag B Zn, Fe, Cu C Cu, Mg, Zn D Cr, Fe, Al 2+ Câu 26) Cho điện tích hạt nhân Cu 29, cấu hình electron Cu là: A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d10 Câu 27) Cho 0,1 mol KOH vào dung dịch chứa 0,015 mol Al2(SO4)3 Sau phản ứng hốn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 1,56 g B 3,9 g C 23,4 g D 7,8 g A B D Câu 28) Cho chuỗi phản ứng: Fe X Fe(OH)3 A, B, D là: Y A HNO3 loãng, Cu, Al(OH)3 B HCl, Cl2, NaOH C H2SO4 loãng, KMnO4, Cu(OH)2 D Cl2, HCl, KOH Câu 29) Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A HCl B O2 C H2O D CuCl2 3+ Câu 30) Phản ứng mà Cr đóng vai trị chất oxi hóa: A NaCrO2 + Br2 + NaOH B Cr(OH)3 + NaOH C CrCl3 + Zn D Cr2O3 + HCl Câu 31) Nước cứng nước chứa nhiều ion: A Na+, K+ B Na+, Cu2+ C Zn2+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 32) Khử hoàn toàn (g) oxit sắt khí H2 nhiệt độ cao, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 2,4 (g) so với ban đầu Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 33) Cu tan dung dịch đây: A NaOH B HCl C KNO3 HCl D NaNO3 Câu 34) Một dung dịch Fe(NO3)2 có lẫn dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Để loại bỏ tạp chất người ta dùng: A Cu B Pb C NaOH D Fe Câu 35) Hóa chất dùng nhận biết chất rắn: Mg, Al2O3, Al bình riêng rẽ là: A dd HCl B H2O C dd NaOH D dd HNO3 Câu 36) Cho m (g) hỗn hợp bột Ba, Na vào nước dư thu 0,25 mol khí H2 Nếu cho m (g) vào dung dịch H2SO4 dư thu 39,4 (g) kết tủa Giá trị m là: A 32 B 16 C 59,4 D 29,7 Câu 37) Để làm mềm mẫu nước có tính cứng vĩnh cửu người ta dùng: A dd NaOH B Đun nóng C dd Na3PO4 D dd Ca(OH)2 Câu 38) Một hỗn hợp A chứa 0,1 mol FeO 0,2 mol Al2O3 Cho A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch D kết tủa E Nung E khơng khí m (g) chất rắn Giá trị m là: A 32 B C D 16 Câu 39) Cho luồng khí CO2 dư vào bình chứa dung dịch riêng rẽ NaAlO2 (bình 1) Ba(OH)2 (bình 2) Sau phản ứng hồn tồn thấy có tượng: A Bình có dung dịch suốt, bình có kết tủa B Bình có kết tủa, bình dung dịch suốt C Bình bình có kết tủa D Bình bình tạo dung dịch suốt Câu 40) Oxit kim loại dùng làm men gốm sứ: A PbO B SnO2 C NiO D ZnO Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 912 Trang 2/3 HẾT Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 912 Trang 3/3 KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN: HỐ HỌC Mã đề: 564 I- Phần câu hỏi trắc nghiệm: ( điểm) Câu Hematit loại quặng quan trọng sắt, thành phần của quặng là: A FeO B FeS C Fe3O4 D Fe2O3 Câu Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan gồm: FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A, A phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng Tỉ lệ phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp là: A 67% B 56% C 24% D 76% Câu Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A a = 4b B a > 4b C a < 4b D < a < 4b Câu Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi, sau để nguội cho vào bình lượng dư dung dịch HCl Số phương trình hố học xảy là: A B C D Câu Cho thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Dung dịch có mầu nâu đỏ chúng khơng phản ứng với B Xuất kết tủa màu nâu đỏ C Xuất bọt khí D Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời xuất bọt khí Câu Hỗn hợp X gồm Na Al - Nếu cho X tác dụng với H2O dư thu V1 lít khí H2 - Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lit khí H2 Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1 ≤ V2 C V1 < V2 D V1 > V2 Câu Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO, Al2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp chất rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, Al2O3 B Cu, Fe, ZnO, Al C Cu, Fe, Zn, Al D Cu, FeO, ZnO, Al2O3 Câu Để 2,8 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam % sát bị oxi hoá (giả thiết sản phẩm oxi hoá sắt từ oxit): A 48,8% B 99,9% C 60% D 81,4% Câu Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 số mol NaOH lại dung dịch sau phản ứng là: A 0,75 mol B 0,65 mol C 0,25 mol D 0,45 mol Câu 10 Nung Fe(NO3)2 bình kín khơng có khơng khí, thu sản phẩm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3 , NO2, O2 C FeO, NO, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 11 Criolit Na3 AlF6 thêm vào Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm lý sau đây? A Tạo nhiều nhôm B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm khỏi bị oxi hố D Làm giảm nhịêt độ nóng chảy Al2 O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lượng Câu 12 Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn, dùng hoá chất sau phân biệt chất rắn trên? A dd H2SO4 B dd CuSO4 C dd HCl D dd NaOH Câu 13 Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột nhôm nhôm oxit tác dụng với NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 đo đktc Tính thể tích dung dịch NaOH 4M dùng biết người ta dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng A 110ml B 100ml C 200ml D 210ml Câu 14 Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước thu 4,48 lít H2 đo đktc đồng thời cịn dư 10 gam Al Gía trị m là: A 12,7 gam B 19,2 gam C 15 gam D 16,5 gam Câu 15 Hiện tượng quan sát cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOG dư là: A Xuất kết tủa, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại B Không xuất kết tủa C Xuất kết tủa trắng, lượng kết tủa tan sau lại xuất kết tủa D Xuất kết tủa keo sau kết tủa tan dung dịch trở nên suốt Câu 16 Để điều chế FeCl2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe(OH)3 + HCl B Fe + Cl2 C Fe2O3 + HCl D Fe + HCl Câu 17 Hợp kim sau hợp kim nhôm? A Inox B Đuyra C Silumin D Electron Câu 18 Cho chất sau Cu, Fe, Ag, dd HCl, dd CuSO4, dd FeCl2, dd FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 19 Cho từ từ dung dịch đến dư dd HCl vào dung dịch có chứa Na[Al(OH)4] tượng xảy là: A Chỉ tạo kết tủa B Lúc đầu có kết tủa sau tan hết C Khơng có tượng D Có kết tủa sau tan phần Câu 20 Hồ tan hồn toàn hỗn hợp FeS, FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp hai khí X, Y Cơng thức hố học X, Y là: A CO2 H2S B H2S SO2 C H2S CO D SO2 CO2 II- Phần câu hỏi tự luận: ( điểm) Câu 1: Nêu tượng viết phương trình hố học trường hợp sau: a/ Nhỏ đến dư KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 2: M hỗn hợp gồm Fe Fe4O4 Chia M làm phần - Phần tác dụng vừa đủ với 180ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 11,2 lít SO2 đo đktc Viết phương trình phản ứng xảy tính % khối lượng chất M ... là: A 9,6 g B 6,4 g C 3,2 g D 12 ,8 g HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 763 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 83 1 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C =12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32... HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 83 1 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 912 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C =12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb =85 ,5... HẾT -Số câu TN = 40 - MÃ ĐỀ 5 48 Trang 2/2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÃ ĐỀ 763 Mơn: Hóa Học 12 – Thời gian: 60 phút Cho: C =12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; K=39 ; Li=7 ; Rb =85 ,5