Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 11 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
8 DẠNG 8: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Câu VI (3,0 điểm) lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc Trộn 50ml dung dịch H2SO4 2M, 50ml dung dịch FeBr2 0,2M 100ml dung dịch KMnO4 0,04M dung dịch A a.Xác định giá trị pH dung dịch A b Xác định điện cực Pt nhúng dung dịch A c Điện cực hiđro (p = atm) đươc nhúng dung dịch CH 3COOH 0,010 M ghép (qua H cầu muối) với điện cực Pt nhúng dung dịch A Hãy biểu diễn sơ đồ pin viết phương trỡnh phản ứng xảy pin Cho: pKa (HSO4-) 2,00 ; pKa (CH3 COOH) 4,76; (RT/F) ln = 0,0592lg ; 3+ 2+ 2+ E (Fe /Fe ) = 0,77V; E (MnO4 /Mn ) = 1,51V; E0 (Br2/Br-) = 1,085V; Câu VI a Nội dung Nồng độ ban đầu chất sau trộn: C (KMnO4) =0,02M; C (FeBr2) =0,05M; C (H2SO4) =0,5M; H2SO4 -> H+ + HSO40,5 0,5 0,5 KMnO4 -> K+ + MnO40,02 0,02 0,02 2+ FeBr2 -> Fe + 2Br0,05 0,05 0,05 Do E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,77V < E0 (Br2/Br-) = 1,085V< E0 (MnO4- /Mn2+) = 1,51V Nên phản ứng xảy theo thứ tự: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O K1 = 1062,5 >> Bđ 0,05 0,02 0,5 Sau 0,01 0,42 0,05 0,01 10Br- + 2MnO4- + 16H+ -> 5Br2+ Mn2+ + 8H2O b c 0,25 K2 = 1071,8 0,25 >> Bđ 0,1 0,01 0,42 Sau 0,05 0,34 0,025 0,02 2+ Vì K1, K2 lớn nên nồng độ MnO4 , Fe không đáng kể TPGH : Fe3+ = 0,05M; Mn2+ = 0,02M; H+ = 0,34M; K+ = 0,02M; Br2 = 0,025M; HSO4- = 0,5M; Br- = 0,05M Xét cân bằng: HSO4- = H+ + SO42Ka = 10-2 0,5 0,34 [] 0,5 – x 0,34 + x x Ka = x.(0,34+x)/(0,5 - x) => x = 0,0137M => [H+] = 0,3537M pHA = 0,4514 Thế điện cực Pt nhúng vào dung dịch A tính theo cặp Br2/Br-: Br2 + 2e = 2BrCó E (Br2/Br-) = E0 (Br2/Br-) + (0,0592/2) Lg([Br2]/[Br-]2) => E (Br2/Br-) = 1,085 + (0,0592/2) Lg(0,025/[0,05]2) = 1,115V Xác định thể điện cực hiđro: 3,0Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 Cùc Hi®ro: H+ CH3COOH C 0,01 [ ] 0,01 - x + 2e = x2/(0,01-x) = 10-4,76 = H+ H2 + CH3COO– x x K a = 10-4,76 ; x = [H+] = 4,08.10-4 M pH = 3,39 = - 0,0592 pH = - 0,0592 3,39 = - 0,2006 (V) E (H2/CH3COOH) 0,5 *Ta có E (Br2/Br-) > E (H2/1=2H+) => điện cực Pt nhúng dung dịch A cực dương; điện cực hiđro cực âm 0,25 *Sơ đồ pin: (anot) (-) (Pt) H2(PH2 = atm)/CH3COOH // dd A / Pt (+) (catot) * Phản ứng xảy pin: Catot: Br2 + 2e -> 2BrAnot: H2 + 2CH3COO- -> 2CH3COOH + 2e Phản ứng xảy pin: H2 + Br2 + 2CH3COO- = 2CH3COOH + 2Br- 0,25 0,25 Câu 4: (Phản ứng oxi hóa khử điện phân, điểm) lớp 10 chuyên Thái Bình Một pin điện tạo : điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe 2+ , Fe 3+ với lượng [Fe 3+ ] = 2[Fe 2+ ] dây dẫn nối Cu với Pt a) Viết sơ đồ pin, phản ứng điện cực tính sức điện động ban đầu pin 3 Fe � � b) Cho thể tích dung dịch CuSO4 lớn, xác định tỷ số � 2 �khi pin ngừng hoạt động Fe � � � � c) Trộn ba dung dịch: 25 ml Fe(NO3)2 0,1 M ; 25 ml Fe(NO3)3 1,0 M ; 50 ml AgNO3 0,6 M thêm Fe3 � � � � số mảnh Ag vụn Xác định chiều phản ứng tính giá trị tối thiểu tỷ số để phản ứng đổi 2 Fe � � � � chiều? 2+ 3+ 2+ + Cho : E (Cu /Cu) = 0,34 V ; E (Fe /Fe ) = 0,77 V ; E (Ag /Ag) = 0,8 V Hướng dẫn giải: (1đ)a) Theo phương trình Nernst: E(Cu 2+ /Cu) = 0,34 + 0,059 2+ lg [Cu ] = 0,331 V 0,059 3+ 2+ E(Fe /Fe ) = 0,77 + lg So sánh thấy E(Fe 3+ /Fe 2+ ) > E(Cu 2+ Fe3 � � � � = 0,788 V 2 Fe � � � � /Cu) Cực Pt cực dương, cực Cu cực âm Sơ đồ pin : () Cu Cu 2+ (0,5 M) Fe 2+ ; Fe 3+ Pt (+) Phản ứng điện cực : - cực Cu xảy oxihóa : Cu Cu - cực Pt xảy khử Phản ứng chung : Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ : Fe + 2Fe 3+ 2+ 2+ + 2e + e Fe 2+ Sức điện động pin = 0,788 0,331 = 0,457 V (0,5đ)b) Khi pin ngừng hoạt động sức điện động E = E(Fe Do thể tích dung dịch CuSO4 lớn nên coi nồng độ Cu 2+ 3+ /Fe 2+ ) E(Cu 2+ /Cu) = không đổi = 0,5 Fe3 � Fe3 � � � � �= 4,8 108 2+ � � Khi 0,77 + 0,059lg = E(Cu /Cu) = 0,331 V 2 2 Fe � � Fe � � � � � � (0,5đ)c) Tổng thể tích = 100 mL 2+ 3+ + [Fe ] = 0,025 M ; [Fe ] = 0,25M; [Ag ] = 0,3 M E(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 + 0,059 lg 0,25 0,025 = 0,829 V + 3+ 2+ + E(Ag /Ag) = 0,8 + 0,059 lg 0,3 = 0,769 V So sánh thấy E(Fe /Fe ) > E(Ag /Ag) nên phản ứng xảy theo chiều Fe 3+ Để đổi chiều phản ứng phải có E(Fe 3+ + Ag Fe /Fe 2+ 2+ + + Ag + ) < E(Ag /Ag) Fe3 � Fe3 � � � � � � �> 0,9617 0,77 + 0,059 lg < 0,769 2 2 Fe � Fe � � � � � � � Câu Phản ứng oxi hóa khử - Điện phân (2,5 điểm) ) lớp 10 chuyên Hạ Long- Quảng Ninh Cho Eo(Ag+/Ag) = 0,799 (V); Eo(Cu2+/Cu) = 0,337 (V) TAgCl = 10-10 Tính sớ cân phản ứng : 2AgCl + Cu → 2Ag + Cu2+ + 2Cl- Tính nờng độ ban đầu HSO4- biết 25oC, suất điện động pin Pt | I- 0,1 (M) I3- 0,02 (M) || MnO4- 0,05 (M) Mn2+ 0,01 (M) HSO4-C (M) | Pt có giá trị 0,824 (V) Cho Eo(MnO4-/Mn2+) = 1,51 (V); Eo(I3-/3I-) = 0,5355 (V) K HSO4- = 10-2 Lời giải: Đáp án x AgCl + e → Ag + Cl1x Cu K1 =10 E → Cu + 2e o (AgCl/Ag)/0,0592 K 2-1 =10-2E 2AgCl + Cu → 2Ag + Cu2+ + 2Cl- K=K12 xK -1 =102(E o (AgCl/Ag) - E o (Cu 2+ /Cu))/0,0592 o (Cu 2+ /Cu)/0,0592 0,5 điểm Trong Eo(AgCl/Ag) tính từ tổ hợp cân sau: AgCl → Ag+ + ClT = 10-10 K =10E Ag+ + e → Ag o (Ag + /Ag)/0,0592 o AgCl + e → Ag + Cl- K1 =10 E (AgCl/Ag)/0,0592 = T.K3 → Eo(AgCl/Ag) = Eo(Ag+/Ag) – 0,0592x10 = 0,207 (V) Vậy K = 102(0,207 – 0,337)/0,0592 = 10-4,39 Ở điện cực phải: 0,5 điểm MnO4- + 8H+ + 5e→ Mn2+ + 4H2O Ephải = Eo(MnO4-/Mn2+) + 0,0592 [MnO 4- ].[H + ]8 0,0592 0,05.[H + ]8 lg =1,51 + lg 0,01 [Mn 2+ ] Ở điện cực trái: - 0,5điểm - 3I → I3 + 2e 0,0592 [I3- ] 0,0592 0,02 lg - =0,5355 + lg 0,574 Etrái = E (I3 /3I ) + 2 [I ] (0,1)3 o - - Epin = Ephải - Etrái → 0,824 = 1,51 + 0,0592 lg(5.[H + ]8 ) -0,574 0,5điểm → [H+] = 0,054 (M) Mặt khác từ cân HSO4- → H+ + SO4o C C [ ] C – [H+] [H+] [H+] Ka = 10-2 [H + ]2 (0,054) 10 → CHSO4- 0,346(M) + C [H ] C 0,054 -2 0,5điểm Câu (2,0 điểm) ) lớp 10 chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm- Quảng Nam Điện phân 500 ml dung dịch Y gồm: AgNO3 0,1M, Ni(NO3)2 0,5M, HNO3 0,1M 250C Cho biết thứ tự điện phân catot Tính điện phù hợp cần đặt vào catot để q trình điện phân có thể xảy Tính khoảng đặt catot phù hợp để tách ion Ag + khỏi dung dịch Coi ion tách hồn tồn nờng độ ion dung dịch nhỏ 10-6M 4 Dùng dịng điện có hiệu đủ lớn, có I = 5A điện phân dung dịch Y thời gian 1,8228 thu dung dịch X Tính điện cực nhúng Ni vào X, coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể bỏ qua tạo phức hiđroxo Ni2+ Cho: Eo(Cu2+/Cu) = 0,337 (V), Eo(Ag+/Ag) = 0,799 (V) ,Eo(Ni2+/Ni) = -0,233 (V) Eo(2H+/H2) = 0,000 (V) 2,302 RT/F = 0,0592 F = 96500 C/mol Đáp án Cực âm (catot): E(Ag+/Ag) = Eo(Ag+/Ag) + 0,0592lg [Ag+] = 0,799 + 0,0592 lg 0,1 = 0,7398 (V) E(Ni2+/Ni) = Eo(Ni2+/Ni) + 0,0592 0,0592 lg [Ni2+] = -0,233 + lg 0,5 = - 0,242 (V) 2 E(2H+/H2) = Eo(2H+/H2) + 0,0592lg [H+] = -0,0592 (V) Nhận thấy: E(Ag+/Ag)> E(2H+/H2)> E(Ni2+/Ni) Vậy thứ tự điện phân catot: Ag+ + 1e � Ag0 2H+ + 2e � H2 Ni2+ + 2e � Ni0 2H2O + 2e � H2 + 2OH2 Điện phù hợp cần đặt vào catot để q trình điện phân có thể xảy ra: E < E(Ag+/Ag) = 0,7398 (V) Khi ion Ag+ tách: E'(Ag+/Ag) = Eo(Ag+/Ag) +0,0592lg [Ag+] = 0,799 + 0,0592 lg 10-6 = 0,4438 (V) [Ag+]= 10-6 nhỏ, coi toàn Ag+ đã điện phân 4Ag+ + 2H2O � C0 4Ag + O2 + 4H+ 0,1M 0,1M TPGH: - 0,1 0,2M E'(2H+/H2) = Eo(2H+/H2) + 0,0592lg [H+] = -0,0592lg0,2 = -0,0414 (V) Khi catot -0,0414V H+ bắt đầu điện phân Vậy khoảng phù hợp để tách Ag+ khỏi dung dịch: -0,0414 (V) < Ecatot < 0,4338 (V) ne = It 5.1,8228.3600 0,34 (mol) = F 96500 n0 (Ag+) = 0,05 mol n0 (Ni2+) = 0,25 mol n0 (H+) = 0,05 (mol) 4Ag+ + 2H2O �� � 4Ag + O2 + 4H+ (1) 0,05 0,05 � 2H+ + 2e �� 0,1 ne = 0,05 H2 (2) 0,1 Ni2+ + 2e ne = 0,1 �� � Ni0 (3) 0,095 0,19 Số mol e trao đổi (3) = 0,34 -0,15 = 0,19 (mol) n(Ni2+) = 0,25 -0,095 = 0,155 (mol) => [Ni2+] = 0,31 (M) Vậy Ni nhúng vào dung dịch X sau điện phân: E(Ni2+/Ni) = Eo(Ni2+/Ni) + = -0,233 + 0,0592 lg [Ni2+] 0,0592 lg (0,31) = -0,248 (V) Câu 7: Phản ứng oxi hóa khử - Điện phân (lớp 10 chun Biên Hồ- Hà Nam) Ở 250C, cho dịng điện chiều có cường độ 0,5A qua bình điện phân chứa điện cực platin nhúng 200ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,020M, Co(NO3)2 1,00M, HNO3 0,01M Viết phương trình nửa phản ứng có thể xảy catot anot trình điện phân Khi 10% lượng ion kim loại đầu tiên bị điện phân, người ta ngắt mạch điện nối đoản mạch hai cực bình điện phân Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa Xác định khoảng ng̀n điện ngồi đặt vào catot để có thể điện phân hồn tồn ion thứ catot (coi trình điện phân hồn tồn nờng độ ion bị điện phân lại dung dịch 0,005% so với nồng độ ban đầu) Chấp nhận: Áp suất riêng phần khí hiđro = 1atm; tính tốn khơng kể đến thế, nhiệt độ dung dịch không thay đổi śt q trình điện phân Cho Hằng sớ Faraday F = 96500 C.mol-1, 250C Hướng dẫn giải: Bài (lớp 10 chuyên Bắc Giang) Điện phân dd KCl hai 80°C bình điện phân với điện áp 6V cường độ dòng điện 2A Sau điện phân, CO dẫn qua dung dịch đến bão hịa Sau đó, cạn cẩn thận cho nước bay thấy có cặn trắng Phân tích cho thấy cặn có mặt ba ḿi chúng ḿi gì? Thí nghiệm 1: lấy m (g) hỗn hợp chứa ḿi hịa tan nước, axit hoá axit nitric tạo khí chuẩn độ dung dịch thu dung dịch AgNO3 0,1M hết 18,80 ml Thí nghiệm 2: m (g) hỗn hợp đun nóng đến 600°C (hỗn hợp nóng chảy), làm lạnh lần khới lượng mẫu rắn lại (m - 0,05) g Kiểm tra mẫu rắn thấy muối ban đầu giữ nguyên hai muối đã chuyển thành hai muối mới Thí nghiệm 3: lấy (m - 0,05) g mẫu rắn cịn lại hịa tan nước axit hóa với axit nitric Một khí hình thành có thể quan sát Sau chuẩn độ dung dịch AgNO 0,1M hết 33,05 ml a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Hai ḿi biến hai ḿi mới hình thành gì? b Xác định khối lượng muối hỗn hợp rắn ban đầu ḿi phần nóng chảy Hướng dẫn giải: đp� 2KOH Cl H 2KCl 2H O ��� 2 o t 6KOH 3Cl ��� KClO 5KCl 3H O KOH CO � KHCO Ba muối KCl, KHCO3 KClO3 KHCO3 KClO3 bị phân hủy; KClO4 K2CO3 hình thành Axit hóa: H HCO3 � CO H 2O Phản ứng với AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl Khi nung 600oC: to 2KHCO3 �� � K CO3 CO H O o t 4KClO3 �� � 3KClO KCl Khối lượng giảm sau nung = m CO2 m H2O = m-(m-0,05) = 0,05 gam n KHCO3 = 0,05/62 = 8,06x10-4 (mol) → m K 2CO3 = 138 x 8,06x10-4 = 0,111 (gam) → m KHCO3 = 2x8,06x10-4 x100 = 0,161(g) n KCl n Cl n Ag = 18,8x0,1x10-3 = 1,88x10-3(mol) n K 2CO3 = n H2O n CO2 → m KCl =74,5x1,88x10-3 = 0,140 (gam) Sau nung: n KCl n Cl n Ag = 33,05x0,1x10-3 = 3,305x10-3(mol) m KCl (sau nung) =74,5x3,305x10-3 = 0,246 (gam) n KCl (do KClO3 phân hủy ra) = 3,305x10-3 - 1,88x10-3 = 1,425x10-3(mol) n KClO3 = 4x n KCl = 5,7x10-3(mol) → m KClO3 =122,5x5,7x10-3 = 0,698 (gam) n KClO4 3n KCl =3x1,425x10-3 = 4,275 x 10-3 (mol) → m KClO4 = 138,5x4,275 x 10-3 = 0,592 (gam) Vậy khối lượng muối trước nung: m KCl = 0,140 gam; m KClO3 = 0,698 gam; m KHCO3 = 0,161gam Khối lượng muối sau nung: m KCl = 0,246 gam; m KClO4 = 0,592 gam; m K 2CO3 = 0,111gam Câu 7: (Phản ứng oxi hóa – khử, điện phân)chuyên 10 Bắc Ninh Tính sức điện động pin: Pt, H2 (1atm) ∣ HCl 0,02M, CH3COONa (0,04M) ∣ AgCl, Ag 5 Cho: E AgCl/ Ag 0,222V ; K CH3COOH 1,8.10 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl cho tới H2O bắt đầu bị điện phân cả điện cực dừng lại Ở anớt thu 0,448 lít khí (ở đktc) Dung dịch sau điện phân có thể hịa tan tới đa 0,68 gam Al2O3 a Tính khới lượng m b Tính khới lượng catớt tăng lên trình điện phân Hướng dẫn giải: Câu 7: (Phản ứng oxi hóa – khử, điện phân) 1.Ta có : (-) H2 - 2e = 2H+ (+) AgCl + 1e = Ag + Cl2AgCl + H2 → 2Ag + 2Cl- + 2H+ CH3COO- + H+ = CH3COOH C 0,04 0,02 [] 0,02 0,02 CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ C 0,02 0,02 [] 0,02 - x 0,02 + x x � x 0,02 x 1,8.105 0,02 x x Cu 2Cl - -> Cl2 + 2e Cu2+ + 2Cl đp Cu + Cl2 CuSO4 + 2NaCl đp Cu +Cl2 + Na2SO4 (1) Sau điện phân thu dung dịch B, hồ tan Al2O3 dd B có axit kiềm: (TH1): nNaCl < 2n CuSO4 Sau (1)CuSO4 dư 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + Khi nước bắt đầu điện phân hai điện cực Cu2+ hết Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 0,68 n CuSO = 3n Al2O Theo (2, 3) = = 0,02mol 102 n O2 = 2H2SO4 (2) 3H2O (3) n CuSO = 0,01 Theo PT (1) n Cl = n CuSO = 0,02 - 0,01 = 0,01 n NaCl = n Cl = 0,02 n CuSO4 = 0,03 đầu m = 160.0,03 + 58,5.0,02 = 5,97(gam) mcatốt tăng = mCu = 1,92 (g) (TH2): nNaCl > 2n CuSO Sau (1) NaCl dư: đp ngăn 2NaCl + 2H2O Al2O3 + 2NaOH Hoặc có thể viết Pt tạo Na[Al(OH)4] H2 + 2NaAlO2 Theo phương trình (4, 5): nNaCl = 2n Al2 O3 = Cl2 + + H2O 2NaOH (4) (5) 0,68 0,04 = 102 0,02 0,08 n NaCl đầu = 3 m = mCuSO4 + mNaCl = 2,627 (g) 0,02 mCu bám catốt = 64 (g) Câu THPT Chu Văn An- Hà Nội Muối KClO4 điều chế cách điện phân dung dịch KClO Thực tế điện phân điện cực, ngồi nửa phản ứng tạo sản phẩm KClO cịn đờng thời xẩy nửa phản ứng phụ tạo thành khí khơng màu Ở điện cực thứ hai xẩy nửa phản ứng tạo khí Hiệu suất tạo thành sản phẩm đạt 60% Viết ký hiệu tế bào điện phân nửa phản ứng anot catot Tính điện lượng tiêu thụ thể tích khí điện cực (đo 25 0C 1atm) điều chế 332,52g KClO4 Cho F = 96500; R = 0,082 atm.lít/mol.K; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39 Hướng dẫn giải: Kí hiệu tế bào điện phân: Pt KClO3 (dd) Pt n CuSO Phản ứng chính: đầu = anot: ClO3- - 2e + H2O ClO4 - + 2H+ catot: 2H2O + 2e H2 + 2OHClO3- + H2O ClO4- + H2 Phản ứng phụ: anot: catot: O2 2H2O + 2e H2 + 2OH1 H2O O2 + H2 H2O - 2e 2H+ + M KClO4 138,5 g/mol 332,52 n KClO4 2,4mol 138,551 q = I.t = 2,4.F.100/60 = 8F = 772000 C 8F mol Khí catot hydro: n H = F / mol V H = nRT/P = 97,7 lít Khí anot oxy: điện lương tạo O2 = F 0,4 = 3,2 F n O = 3,2F/4F = 0,8 mol V O = 19,55 lít Câu 7: Phản ứng oxi hóa khử - Điện phân (lớp 10 chuyên Biên Hồ- Hà Nam) Ở 250C, cho dịng điện chiều có cường độ 0,5A qua bình điện phân chứa điện cực platin nhúng 200ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,020M, Co(NO3)2 1,00M, HNO3 0,01M Viết phương trình nửa phản ứng có thể xảy catot anot trình điện phân Khi 10% lượng ion kim loại đầu tiên bị điện phân, người ta ngắt mạch điện nối đoản mạch hai cực bình điện phân Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa Xác định khoảng ng̀n điện ngồi đặt vào catot để có thể điện phân hồn tồn ion thứ catot (coi q trình điện phân hồn tồn nờng độ ion bị điện phân cịn lại dung dịch 0,005% so với nồng độ ban đầu) Chấp nhận: Áp suất riêng phần khí hiđro = 1atm; tính tốn khơng kể đến q thế, nhiệt độ dung dịch không thay đổi suốt q trình điện phân Cho Hằng sớ Faraday F = 96500 C.mol-1, 250C Hướng dẫn giải: 7.1 Các trình có thể xảy catot: Q trình xảy anot: 2H2O 10 7.2 = -0,118V Vì nên thứ tự điện phân catot là: Cu2+, H+, Co2+ Khi 10% Cu2+ bị điện phân, = 0,285V (khi H2 chưa ra), ngắt mạch điện nới đoản mạch cực hình thành pin điện có cực dương (catot) cặp O 2/H2O cực âm (anot) cặp Cu2+/Cu Phản ứng xảy ra: Trên catot: O2 + 4H+ +4e → 2H2O Trên anot: 2x Cu → Cu2+ +2e + 2Cu + O2 +4H → 2Cu2+ + 2H2O Pin phóng điện cho tới điện cực trở nên 7.3 Để tách hoàn toàn Cu2+ catot cần đặt < Ec < Khi Cu2+ bị điện phân hoàn toàn [Cu2+] = 0,02.0,005% = 1.10-6 M Vậy trường hợp tính khơng kể đến q H2 điện cực platin catot cần khớng chế khoảng -0,077V < Ec < 0,159V, Cu2+ bị điện phân hoàn toàn 11 ... trình điện phân Cho Hằng số Faraday F = 96500 C.mol-1, 250C Hướng dẫn giải: Bài (lớp 10 chuyên Bắc Giang) Điện phân dd KCl hai 80°C bình điện phân với điện áp 6V cường độ dòng điện 2A Sau điện. .. Vậy Ni nhúng vào dung dịch X sau điện phân: E(Ni2+/Ni) = Eo(Ni2+/Ni) + = -0,233 + 0,0592 lg [Ni2+] 0,0592 lg (0,31) = -0,248 (V) Câu 7: Phản ứng oxi hóa khử - Điện phân (lớp 10 chuyên Biên Hoà-... 2CH3COOH + 2Br- 0,25 0,25 Câu 4: (Phản ứng oxi hóa khử điện phân, điểm) lớp 10 chuyên Thái Bình Một pin điện tạo : điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung