Đề thi chọn đổi tuyển quốc gia tỉnh Nghệ An năm học 2010 - 2011 (ngày 1)

Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT năm học 2010 - 2011 Môn thi: Hoá học Ngày thi: 07/10/2010 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu 1 (3,5 im). 1. Thờm 1 ml dung dch Fe 3+ 0,01M vo 1 ml dung dch hn hp gm KSCN 0,10M v KF 1M. Cú mu ca phc FeSCN 2+ hay khụng? Bit rng mu ch xut hin khi [FeSCN 2+ ] > 7.10 -6 M v dung dch c axit húa s to phc hidroxo ca Fe (III) xy ra khụng ỏng k. Cho hng s bn: 3 13,10 FeF 10= v 2+ 3,03 1 FeSCN 10= . 2. ỏnh giỏ thnh phn cõn bng trong hụn h p thu c khi cho bt Cu vo dung dch gm AgNO 3 v NH 3 , cú nng ban u ln lt l 1,0.10 -3 M v 1,0M. Bit: + 3 2 2 Ag(NH ) = 10 7,24 ; 2+ 3 4 4 Cu(NH ) = 10 12,03 ; + 0 Ag / Ag E = 0,799V; 2+ 0 Cu /Cu E = 0,337V ( 25 0 C). Cõu 2 (3,0 im). 1. Cho cõn bng sau: + Ag + 2 CN 2 Ag(CN) Hóy d oỏn nh hng ca cỏc yu t sau õy n cõn bng trờn. a) Hũa tan thờm AgNO 3 vo dung dch. b) Cho khớ NH 3 i qua dung dch. c) Hũa tan KI rn vo dung dch. 2. Giỏ tr momen lng cc thc nghim ca nc l 1,84D; cũn momen lng cc ca dimetyl ete bng 1,29D. Cn c vo cỏc d kin ó cho hóy xỏc nh gúc COH trong phõn t metanol. Bit momen lng cc ca metanol l 1,69D; gúc liờn kt ti O ca nc v dimetyl ete ln lt l 105 o v 110 o . Cõu 3. (3,0 im). 1. Lớ thuyt lng t d oỏn c s tn ti ca obitan ng ng vi s lng t ph l = 4 (g l kớ hiu phõn lp cú s lng t ph l = 4). a) Hóy cho bit s electron ti a m phõn lp ng cú th cú. b) D oỏn phõn mc nng lng no thỡ n phõn mc nng lng ng u tiờn? c) Nguyờn t cú electron u tiờn phõn mc ng ny thuc nguyờn t cú s th t bng bao nhiờu? 2. a) Cú bao nhiờu ht v c phúng ra t dóy bin i phúng x 238 92 U thnh A (trong A cú electron cui cựng phõn b vo nguyờn t c c trng bng: n = 6; l = 1; m = 0 v s = +1/2. T l gia ht khụng mang in v ht mang in trong ht nhõn l 1,5122). b) Thc nghim cho thy khi kim tra mu ỏ uranynit cú t l 238 92 A U :m m = 0,0453. Bit chu kỡ bỏn hy ca U l 4,55921.10 9 nm. Hóy tớnh tui ca mu ỏ. Cõu 4 (2,0 im). 1. Hon thnh cỏc phn ng sau: a) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 O . b) CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O FeSO 4 + .+ . (bit h s CuFeS 2 l 1). 2. Tớnh pH ca dung dch NH 4 HCO 3 0,1M Bit NH 3 cú K b = 10 -4,76 ; H 2 CO 3 cú 1 a K = 10 -6,35 v 2 a K = 10 -10,33 . Cõu 5 (3,0 im). 1 Đề chính thức thi cú 2 trang Hỗn hơ ̣ p A gồm Fe x O y , FeCO 3 và RCO 3 (R là kim loại thuộc nhóm IIA). Hòa tan m 1 gam hỗn hơ ̣ p A dùng vừa hết 245 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, đem hòa tan m 1 gam hỗn hơ ̣ p A bằng dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch B, 2,24 lít khí C gồm N 2 O và CO 2 (ở đktc). Đổ lượng dư dung dịch NaOH vào B lọc được 21,69 gam kết tủa D. Chia D thành 2 phần bằng nhau: - Nung phần 1 đến khối lượng không đổi được 8,1 gam chất rắn chỉ gồm hai oxit. - Hòa tan phần 2 vào 800 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M được dung dịch G. Cho 23,1 gam bột Cu vào một nửa dung dịch G, sau khi phản ứng hoàn toàn lọc tách được 21,5 gam chất rắn. Cho 160 ml dung dịch hỗn hơ ̣ p NaOH 2M và Ba(OH) 2 0,25M vào một nửa dung dịch G thu được m 2 gam kết tủa. 1. Xác định kim loại R và công thức của sắt oxit. 2. Tính giá trị của m 1 và m 2 . Câu 6 (2,0 điểm). Cho hai chất: A là phèn sắt - amoni có công thức (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O; B là muối Mo có công thức (NH 4 ) 2 SO 4 .FeSO 4 .6H 2 O. Nung A, B trong bình chân không đến nhiệt độ cao thu được chất rắn D và hỗn hơ ̣ p E gồm các khí E 1 , E 2 , E 3 và E 4 . Các khí trong hỗn hơ ̣ p E có đặc điểm: E 1 không duy trì sự hô hấp; E 2 tạo kết tủa đỏ nâu với thuốc thử Netle; E 3 làm mất màu dung dịch nước brôm; E 4 bị dung dịch CrCl 2 /HCl hấp thụ. Hòa tan D trong H 2 SO 4 được dung dịch D 1 . Cho bột sắt dư ta ́ c du ̣ ng vơ ́ i D 1 đến khi biến màu hoàn toàn được dung dịch D 2 . Khi D 2 tiếp xúc với khí NO tạo ra chất lỏng màu nâu. Còn khi D 2 lần lượt tham gia phản ứng với: dung dịch AgNO 3 được dung dịch có chứa muối như trong dung dịch D 1 ; dung dịch KCN dư sinh ra hỗn hợp màu vàng; dung dịch (NaNO 3 + H 2 SO 4 ) tạo ra oxit của nitơ (trong phân tử có 8/15 phần khối lượng là oxi). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xẩy ra trong các thí nghiệm trên. Câu 7 (3,5 điểm). 1. Tính nồng độ ban đầu của HSO 4 - , biết sức điện động của pin PtI - 0,1 M; I 3 - 0,02M  MnO 4 - 0,05M, Mn 2+ 0,01M, HSO 4 - Pt ở 25 0 C là 0,824 V. Cho 2+ 4 0 MnO /Mn E 1,51 V − = ; 3 0 I /3I E 0,5355 V − − = ; K a (HSO 4 - )=10 -2 . 2. Cho cân bằng: 2NOBr (k) ⇄ 2NO (k) + Br 2 (k). Biết tỉ lệ bị phân hủy của NOBr là 34% ở 25 0 C và áp suất chung của hệ sau phản ứng là 0,25 atm. Tính K p ở 25 0 C. 3. Tính hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 25 0 C : H 2 (k) + CO 2 (k) ⇄ H 2 O ( k) + CO (k) Biết: H 2 (k) CO 2 (k) CO (k) H 2 O (k) )(kJmolΔH 10 298 − 0 -393,509 -110,525 -241,818 )mol(JKS 110 298 −− 130,575 213,63 197,565 188,716 Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na= 23; Mg= 24; S= 32; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Ba= 137. - - - HÕt - - - Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: 2 . Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT năm học 2010 - 2011 Môn thi: Hoá học Ngày thi: 07/10 /2010 Thời gian: 180. Ba= 137. - - - HÕt - - - Hä vµ tªn thÝ sinh: Sè b¸o danh: