CHUYÊN ĐỀ LỚP 10 ĐỂ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN QUỐC GIA: Cân bằng hóa học

4 DẠNG 4: CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu V (2,0 điểm) lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc Cho phản ứng: AB(k) -> A(k) + B(k) Người ta tiến hành nung nóng 0,2 mol AB(k) 327 0C bình tích lít đo áp suất hỗn hợp chất bình thu số liệu thực nghiệm: T (giờ) P (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 a) Cho biết bậc phản ứng b) Tính số tốc độ thời gian bán hủy phản ứng c) Tính áp suất bình tiến hành phản ứng 16 Câu V Nội dung 2,0Điểm Giả sử phản ứng bậc => phương trình động học: k = (1/t) ln(P /P) (*) (Với P áp suất AB(K) thời điểm t) AB(k) -> A(k) + B(k) t=0 P 0 pư x x x (atm) t P –x x x 0 => P(hh) = P + x; P = P –x = 2P – P(hh) => bảng số liệu a 0,25 t (h) P(hh) atm 4,92 5.67 6,31 7,31 8,54 0,25 P (atm) 4,92 4,17 3,53 2,53 1,30 Thay giá trị vào phương trình động học (*) có: 0,25 k1 = 0,1654/h ; k2 = 0,1660/h ; k3 = 0,1663/h ; k4 = 0,1664/h ; 0,25 Các giá trị k1 -> k4 tương đương => phản ứng phản ứng bậc k = (k1 + k2 + k3 + k4)/4 = 0,1660/h 0,25 b thay giá trị k vào phương trình (*) -> t1/2 = 4,1753 h 0,25 t = 16 h c P = P0 e-kt = 4,92 e-0,166.16 = 0,3455 atm = P0 - x => x = 4,5745 atm 0,25 Vây áp suất bình P(hh) = P + x = 4,92 + 4,5745 = 9,4945 atm 0,25 Câu 6: (Cân hóa học, điểm) lớp 10 chun Thái Bình Đun nóng tới 445oC bình kín chứa mol I 5,30 mol H2 đến lượng HI khơng đổi, thấy có 9,50 mol HI tạo Nếu ta cho thêm mol H mol HI vào, đun nóng 445 oC đến đạt tới trạng thái cân thu hỗn hợp khí X Tính tổng số mol khí trạng thái cân phản ứng cho thêm mol H mol HI, 400oC Tính phần mol chất hỗn hợp X 445oC Hướng dẫn giải : (0,5đ)1 Từ phản ứng: H2(k) + I 2(k) ⇌ 2HI(k) cho thấy số mol khí số mol tạo thành, q trình phản ứng số mol khí không thay đổi dù nhiệt độ Vậy tổng số mol khí là: n = + 5,3 + + = 18,3 (mol) (1,5đ)2 Tính cân bằng: mol H2(k) 5,3 ban đầu + TTCB (5,3-4,75) ⇌ I2(k) (8-4,75) 2HI(k) 9,5 => Kc = = (9,5)2/(0,55)(3,25) = 50,49 Khi cho thêm mol H2 mol HI, ta có: Q = = (9,5 + 2)2/(0,55 + 3)(3,25) = 11,46 < Kc ; để Q => K, nồng độ HI tăng H2 với I2 giảm, có nghĩa cân chuyển dịch theo chiều thuận: Xét cân bằng: mol ban đầu H2(k) 3,55 TTCB (3,55-x) I2(k) ⇌ 3,25 + (3,25-x) 2HI(k) 11,5 (11,5 +2x) => Kc = = (11,5 +2x )2/(3,55-x )(3,25-x) = 50,49 => 46,49x2 - 389,332x + 450,28 = Víi < x < 3,25; => x ≃ 1,39 => Số mol khí TTCB mới: H (3,55 - 1,39 = 2,16 mol);I2 (3,25 - 1,39 = 1,86 mol); HI (11,5 + 2.1,39 = 14,28 mol) Vậy phần trăm số mol khí là: nX = + 5,3 + + = 18,30 (mol) %nH2 = (2,16/18,30).100% = 11,80% %nI2 = (1,86/18,3).100% = 10,16% %nHI = 100% - 11,80% - 10,16% = 78,04% Câu5 : (2,0 điểm) ) lớp 10 chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm- Quảng Nam Xét cân 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2 (k) Các số liệu nhiệt động cho bảng: NOCl NO ΔH° (kJ.mol ) 51,71 90,25 S° (J.mol-1.K-1) 26,4 21,1 Cho ΔH, ΔS thay đổi theo nhiệt độ không đáng kể -1 Cl2 22,3 Tính Kp phản ứng 298K Tính K′p phản ứng 475K Một cách cẩn thận, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng tích 2,00 lít Tính áp suất bình lúc cân 298K 475K Đáp án Phản ứng 2NOCl (k) 2NO (k) + Cl2 (k) − ∆G RT KP = e Với ΔG = ΔH – T.ΔS 298K : 0 ∆H 0pu = ∆H Cl0 + 2∆H NO − 2∆H NOCl =0 + 2.90,25 2.51,71 = 77,08 kJ.mol -1 = = 77,08.10 J.mol -1 ΔS°pứ = 223 + 211 – 264 = 117 J.mol –1 K –1 ⇒ ΔG°pứ = 77080 – 298.117 = 42214 J.mol – 42214 (0,50) K P = e − 8,314.298 = e −17 ,04 = 3,98.10 −8 Phương pháp đúng, sai số cỡ y = 2.PCO2 = 0,4 atm 0,4 = 0,079 Thay vào (*) → x = 0,129 Trong hệ có 0,129 mol CaO ; 0,871 mol CaCO3 ; 0,921 mol C ; 0,05 mol CO2 ; 0,158 mol CO Để phân hủy CaCO xảy hoàn toàn => x = áp suất riêng phần khí thời điểm cân bị phá hủy không bị thay đổi Nghĩa PCO = 0,632 atm PCO2 = 0,2 atm RT (1 − y ' ) = 0,2 V RT y ' = 0,632 => V (I ) ( II ) Với y’là số mol C tham gia phản ứng y' = 3,16 − y ' Lấy (II) chia cho (I) => => y’ = 0,612 mol Thay vào (II) 0,082.(820 + 273).2.0,612 = 173,6 , 632 => V = lít => Để CaCO3 phân hủy hồn tồn thể tích bình phải lấy là: V ≥ 173,76lít Câu 5: (2 điểm) CÂN BẰNG TRONG PHA KHÍ lớp 10 chun Ninh Bình Đối với phản ứng thuận nghịch pha khí SO2 + O2 SO3: a) Người ta cho vào bình kín thể tích khơng đổi 3,0 lít hỗn hợp gồm 0,20 mol SO 0,15 mol SO2 Cân hóa học (cbhh) thiết lập 25 0C áp suất chung hệ 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi hỗn hợp cân b) Cũng 250C, người ta cho vào bình mol khí SO3 Ở trạng thái cbhh thấy có 0,105 mol O2.Tính tỉ lệ SO3 bị phân hủy, thành phần hỗn hợp khí áp suất chung hệ Hướng dẫn giải: a ) Xét SO2 + O2 SO3 (1) ban đầu 0,15 0,20 lúc cbhh ( 0,15 + 2z) z (0,20 – 2z) Tổng số mol khí lúc cbhh n1 = 0,15 + 2z + z + 0,20 – 2z = 0,35 + z Từ pt trạng thái: P1V = n1RT → n1 = P1V / RT = 3,2.3/0,082.298 ; 0,393 → z = 0,043 Vậy x O = z / n1 = 0,043/ 0,393 = 0,1094 hay hh cb oxi chiếm 10,94% b) SO2 + O2 SO3 (2) ban đầu 0 y lúc cbhh 0,105 0,105 (y – 0,105) Trạng thái cbhh xét (1) (2) T (và V) nên ta có 2 = const; vậy: n SO / (n SO n O ) = const 2 2 K Theo (1) ta có n SO / (n SO n O ) = ( 0,20 – 0,043)2 / (0,15 + 0,086)2 0,043 = 5,43 Theo (2) ta có n SO / (n SO n O ) = (y – 0,21)2/ (0,21)2.0,105 = 5,43 Từ có phương trình y2 – 0,42 y + 0,019 = Giải pt ta y1 = 0,369; y2 = 0,0515 < 0,105 (loại bỏ nghiệm y2 này) Do ban đầu có y = 0,369 mol SO3; phân li 0,21 mol nên tỉ lệ SO3 phân li 56,91% Tại cbhh tổng số mol khí 0,369 + 0, 105 = 0,474 nên: SO3 chiếm ( 0,159 / 0,474).100% = 33,54%; SO2 chiếm ( 0,21 / 0,474).100% = 44,30%; O2 chiếm 100% - 33,54% - 44,30% = 22,16% Từ pt trạng thái: P2V = n2RT → P2 = n2 RT/ V = 0,474.0,082.298/3 → P2 = 3,86 atm Câu (2 điểm): Cân hóa học pha khí lớp 10 chun Lào Cai Khí NO kết hợp với Br2 tạo khí phân tử có nguyên tử Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng thu nhiệt, 25 oC có Kp = 116,6 Hãy tính Kp (ghi rõ đơn vị) oC ; 50oC Giả thiết tỉ số hai trị số số cân 0oC với 25oC hay 25oC với 50oC 1,54 Xét 25oC, cân hoá học thiết lập Cân chuyển dịch nào? Nếu: a) Tăng lượng khí NO b) Giảm lượng Br2 c) Giảm nhiệt độ d) Thêm khí N2 vào hệ mà: - Thể tích bình phản ứng khơng đổi (V = const) - Áp suất chung hệ khơng đổi (P = const), thể tích bình thay đổi Hướng dẫn giải : 5.1 NO(k) + Br2 (hơi) → NOBr (k) ; ∆H > (1) -1 5.2 Phản ứng pha khí, có ∆n = -1 → đơn vị Kp atm (2) Do phản ứng thu nhiệt nên có liên hệ Kp O2 < Kp 252 < Kp 502 (3) -1 Vậy : Kp 250 = / 1,54 x Kp 252 = 116,6 / 1,54 = 75,71 (atm ) Kp 252 = 1,54 x Kp 252 = 116,6 x 1,54 ≈ 179, 56 (atm-1) Xét chuyển dời cân hoá học 25OC Trường hợp a b: nguyên tắc cần xét tỉ số: PNOBr Q = (4) (Khi thêm NO hay Br2) (PNO)2 Sau so sánh trị số Kp với Q để kết luận Tuy nhiên, khơng có điều kiện để xét (4); xét theo nguyên lý Lơsatơlie a Nếu tăng lượng NO, CBHH chuyển dời sang phải b Nếu giảm lượng Br2, CBHH chuyển dời sang trái c Theo nguyên lý Lơsatơlie, giảm nhiệt độ làm cho CBHH chuyển dời sang trái, để chống lại giảm nhiệt độ d Thêm N2 khí trơ + Nếu V = const: khơng ảnh hưởng tới CBHH N khơng gây ảnh hưởng liên hệ (theo định nghĩa áp suất riêng phần) + Nếu P = const ta xét liên hệ Nếu chưa có N2: P = pNO + pBr2 + pNOBr (a) Nếu có thêm N2: P = p’NO + p’Br2 + p’NOBr + Pn2 (b) Vì P = const nên p’i < pi Lúc ta xét Q theo (4) liên hệ / tương quan với Kp: Nếu Q = Kp: không ảnh hưởng Nếu Q > Kp : CBHH chuyển dời sang trái, để Q giảm tới trị số Kp Nếu Q 1) (do thêm khí mà P khơng đổi) → pi giảm n lần → mẫu số giảm n2 lần , tử số giảm n lần → Q = n Kp → Q > Kp → CB chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 5: Cân hóa học (lớp 10 chun Biên Hồ- Hà Nam) Cho cân sau: (1) (J) (2) a) (J) Thiết lập phương trình tính ,KP phản ứng (3) 7270C (3) b) Tính áp suất riêng phần CO CO cân (3) Nếu áp suất lúc cân 1atm t 7270C c) Phản ứng (3) tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? Tính phản ứng (3) Giải thích dấu d) e) Tăng t0, tăng P hệ cân (3) có ảnh hưởng đến cân bằng? Tính Kp phản ứng (4) (5) Hướng dẫn giải: 5a Nhận xét : (3) = -2.(1) + (2) → = -2.(-110,5.103 - 89,0T) + (-393,5.103 - 3,0T) = -172,5.103 + 175T (J) Tại 7270C = 1000K (J) = 2,5 kJ Kp = 5b Xét cân (3) 5c Phản ứng (3) có → (J) J < → phản ứng tỏa nhiệt J/K < có dấu âm phản ứng (3) có số mol khí sản phẩm số mol khí chất tham gia phản ứng ( 5d Tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt → chiều nghịch Tăng áp suất → cân chuyển dịch theo chiều → chiều thuận 5e Dung dịch có xuất kết tủa * Giải thích Trong dung dịch có cân sau:  Ag ( NH )2 ] Cl → [ Ag ( NH )] + + Cl − (1) (2) BÀI 5: (tuyển chuyên quốc học Huế) Khí NO kết hợp với Br2 tạo phân tử có nguyên tử 1.Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng thu nhiệt, 25 oC cã Kp = 116,6 Hãy tính Kp (ghi rõ đơn vị) oC ; 50oC Giả thiết tỷ số trị số số cân tạii 0oC với 25oC hay 25oC với 50oC 1,54 Xét 25oC, cân hóa học thiết lập Cân chuyển dịch nếu: a) Tăng lượng khí NO b) Giảm lượng Br2 c) Giảm nhiệt độ d) Thêm khí N2 vào hệ mà: - Thể tích bình phản ứng khơng đổi (V = const) - Áp suất chung hệ không đổi (P = const) HƯỚNG DẪN GIẢI NO(k) + Br2 (hơi) → NOBr (k) ; ∆H > (1) -1 Phản ứng pha khí có ∆n = -1 → đơn vị Kp lµ atm (2) Do phản ứng thu nhiệt nên có liên hệ: Kp O2 < Kp 252 < Kp 502 (3) Vậy: : Kp 250 = / 1,54 x Kp 252 = 116,6 / 1,54 = 75,71 (atm-1) Kp 252 = 1,54 x Kp 252 = 116,6 x 1,54 ≈ 179, 56 (atm-1) Xét chuyển dời cân hóa học 25OC Trường hợp a b: nguyên tắc cần xét tỉ số: PNOBr Q = (4) (Khi thêm NO hay Br2) (PNO)2 Sau so sánh trị số Kp với Q để kết luận Tuy nhiện, khơng có điều kiện để xét (4); xét theo ngun lí Lechatelie a Nếu tăng lượng NO, CBHH cân chuyển dời sang phải, → b Nếu giảm lượng Br2, CBHH chuyển dời sang trái, ← c Theo nguyên lí Lechatelie, giảm nhiệt độ làm cho CBHH chuyển dời sang trái, để chống lại giảm nhiệt độ d Thêm khí N2 khí trơ + Nếu V = const: khơng ảnh hưởng tới CBHH N2 khơng gây ảnh hưởng liên hệ (theo định nghĩa áp suất riêng phần) + Nếu P = const ta xét liên hệ Nếu chưa có N2: P = pNO + pBr2 + pNOBr (a) Nếu có thêm N2: P = p’NO + p’Br2 + p’NOBr + Pn2 (b) Vì P = const nên p’i < pi Lúc ta xét Q theo (4) liên hệ / tương quan với Kp: Nếu Q = Kp: Không ảnh hưởng 2.Nếu Q > Kp : CBHH chuyển dời sang trái, để Q giảm tới trị số Kp Nếu Q > Kb1 >> Kb2, Kb’ nên cân (1) chủ yếu, định pH dung dịch A NH3 + H2O  NH4+ + OHKb = 10-4,76 (1) C 0,2 [] 0,2-x x x x ⇒ = 10-4,76 ⇒ x = 1,856.10-3 ⇒ pH = 11,27 (0, − x) b Dung dịch A: NH3 (0,2M), C2O42- (0,1M), SO42- (0,08M) Xét điều kiện hình thành kết tủa: K s (CaSO4 ) Muốn có ↓CaSO4: CCa2+ ≥ = 6,87.10-4 CSO2− Muốn có ↓CaC2O4: CCa 2+ ≥ K s (CaC2O4 ) = 10-7,75 CC O 2− Vậy ↓CaC2O4 xuất trước Các phản ứng xảy ra: Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 0,18 0,1 Còn 0,08 2+ Ca + SO42- → CaSO4 0,08 0,08 Còn TPGH: CaC2O4, CaSO4, NH3 (0,2M) NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 10-4,76 (1’) 2+ 2-4,26 CaSO4  Ca + SO4 Ks1 = 10 (2’) 2+ 2CaC2O4  Ca + C2O4 Ks2 = 10-8,75 (3’) So sánh Ks1 >> Ks2 ⇒ cân (1’) (2’) chủ yếu Cân (1’) xét phần a: pH = 11,27 Xét cân (2’): CaSO4  Ca2+ + SO42Ks1 = 10-4,26 (2’) S S Các trình phụ: *β ( CaOH + ) = 10-12,6 (4’) Ca2+ + H2O  CaOH+ + H+ SO42- + H2O  HSO4- + OHKb’ = 10-12 (5’) Do môi trưêng bazơ (pH = 11,27) nên bỏ qua cân nhận proton SO42- (cân (5’)) Vậy S = [SO42-] S = [Ca2+] + [CaOH+] = [Ca2+].(1+ *β [H+]-1) S 2+ ⇒ [Ca ] = + *β [H + ]−1 Vậy Ks1 = [Ca2+].[SO42-]= S2 + *β [H + ]−1 Thay [H+] = 10-11,27, *β , Ks1 ta tính S = 7,6.10-3 11 [SO42-] = S = 7,6.10-3 [Ca2+] = 7,25.10-3 Ks2 [C2O42-] = = 2,45.10-7 [Ca 2+ ] Câu THPT Chu Văn An- Hà Nội  → NH3 (*) thiết lập 400 K người ta xác định Trong hệ có cân H + N2 ¬   Kết quả: = 0,376.105 Pa , áp suất phần sau đây: = 0,125.105 Pa , = 0,499.105 Pa Tính số cân Kp ΔG0 phản ứng (*) 400 K Tính lượng N2 NH3, biết hệ có 500 mol H2 Thêm 10 mol H2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất tổng cộng không đổi Bằng cách tính, cho biết cân (*) chuyển dịch theo chiều nào? Trong hệ cân gồm H 2, N2 NH3 410 K áp suất tổng cộng 1.10 Pa, người ta tìm được: Kp = 3,679.10-9 Pa-2, = 500 mol , = 100 mol = 175 mol Nếu thêm 10 mol N2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất khơng đổi cân chuyển dịch theo chiều nào? Cho: Áp suất tiêu chuẩn P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; atm = 1,013.105 Pa Hướng dẫn giải: PNH (0,499× 105)2 Kp = ⇒ Kp = = 3,747.10−9 Pa-2 5 PH2 × PN2 (0,376× 10 ) × (0,125× 10 ) K = Kp × P0-Δn ⇒ K = 3,747.10-9 × (1,013.105)2 = 38,45 ΔG0 = -RTlnK ⇒ ΔG0 = -8,314 × 400 × ln 38,45 = -12136 J.mol¯1 = - 12,136 kJ.mol-1 n N2 = n NH3 = nH2 PH2 × PN2 ⇒ n N2 = nH2 PH2 500 × 0,125 = 166 mol 0,376 × PNH3 ⇒ n NH3 = 500 × 0,499 = 664 mol 0,376 ⇒ n tổng cộng = 1330 mol ; P tổng cộng = 1× 105 Pa Sau thêm 10 mol H2 vào hệ, n tổng cộng = 1340 mol 510 166 P H2 = × 1× 105 = 0,381.105 Pa ; P N2 = × 1× 105 = 0,124× 105 Pa 1340 1340 664 P NH3 = × 1× 105 = 0,496× 105 Pa 1340 ΔG = ΔG0 + RTlnQ Δ G = [-12136 + 8,314 × 400 ln ( ) = -144,5 J.mol−1 ⇒Cân (*) chuyển dịch sang phải Sau thêm 10 mol N2 hệ có 785 mol khí áp suất phần khí là: 100 510 175 P H2 = × 1× 105 Pa ; P N2 = × 1× 105 Pa ; P= × 1× 105 Pa 785 785 785 ΔG = ΔG0 + RTlnQ = - RTlnKp + RTlnQ Δ G = 8,314 × 410 × [-ln (36,79 × 1,0132 ) + ln ( × 7852 × 1,0132)] = 19,74 J.mol¯1 12 ⇒Cân (*) chuyển dịch sang trái Câu THPT Chu Văn An- Hà Nội Nung FeS2 khơng khí, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO2; 10% O2; 83% N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, xảy phản ứng:  → 2SO3 2SO2 + O2 ¬ Kp = 1,21.105  a) Tính độ chuyển hố (% số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi chưa đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hố SO2 thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân Hướng dẫn giải: a) Cân bằng:  → 2SO3 + O2 ¬  2SO2 Ban đầu: 10 (mol) lúc cân bằng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: số mol SO2 phản ứng) Tổng số mol khí lúc cân bằng: 100 - 0,5x = n Áp suất riêng khí: PSO = (7-x) Kp = p p p ; PO2 = (10 - 0,5x) ; PSO3 = x n n n (PSO3 )2 (PSO2 ) PO2 = x2(100- 0,5x) (7- x) (10- 0,5x) K >> → x ≈ → Ta có : = 1,21 105 atm-1 49.96,5 (7 − x)2.6,5 = 1,21 105 Giải x = 6,9225 Vậy độ chuyển hóa SO2 → SO3: 6,9225.100% = 98,89% b) Nếu áp suất tăng lần tương tự có: 7- x′ = 0,0548 → x′ = 6,9452 → độ chuyển hoá SO2 → SO3: (6,9452 100)/7 = 99,22% Kết phù hợp nguyên lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều phía có số phân tử khí Câu 5: (Cân hóa học pha khí) lớp 10 chun Hồng Văn Thụ- Hồ Bình Cho phản ứng: SO2Cl2 → SO2 + Cl2 Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO2Cl2 600K bình phản ứng có dung tích lít đo áp suất hỗn hợp chất bình thu số liệu thực nghiệm sau: T (giờ) P (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 Xác định bậc phản ứng Tính số tốc độ thời gian bán phản ứng 600K Tính áp suất bình sau tiến hành phản ứng 24 Nếu tiến hành phản ứng với lượng SO 2Cl2 bình 620K sau giờ, áp suất bình 9,12 Tính hệ số nhiệt phản ứng Hướng dẫn giải: P Giả sử phản ứng bậc ⇒ Phương trình động học k = ln P 13 (P0 áp suất SO2Cl2ở thời điểm ban đầu, t áp suất SO2Cl2 thời điểm t) SO2Cl2 ⇔ SO2 + Cl2 t=0 Po 0 phản ứng x x x (atm) t Po - x x x ⇒ Phỗn hợp = Po + x ; P = Po - x = 2Po - Phh Ta có bảng số liệu sau : t(h) Phh (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) 4,92 4,17 3,53 2,53 1,30 Thế giá trị vào phương trình động học, ta có : 4,92 4,92 k1 = ln = 0,1654h −1 k2 = ln = 0,1660h −1 4,17 3,53 4,92 4,92 k3 = ln = 0,1663h −1 k4 = ln = 0,1664h −1 2,53 1,3 Vì k1 ≈ k2 ≈ k3 ≈ k4 ⇒ Phản ứng bậc k + k + k3 + k = 0,1660h −1 b) k = ln 0,6931 t1 = = = 4,1753h k 0,1660 c) t = 24h P = Po.e-kt = 4,92.e-0,166.24 = 0,093 atm = Po - x ⇒ x = 4,827 atm Vậy áp suất bình: Phh = Po + x = 9,747 atm d) Ở 620k: nRT 0,1.0,082.620 Po = = = 5,084atm; P = 1,048atm V 1 5,084 k = ln = 0,7895h −1 1,048 k620 620 − 600 K 620 =γ ⇒γ = = 2,181 Ta có : k600 10 K 600 14 ... %nH2 = (2,16/18,30) .100 % = 11,80% %nI2 = (1,86/18,3) .100 % = 10, 16% %nHI = 100 % - 11,80% - 10, 16% = 78,04% Câu5 : (2,0 điểm) ) lớp 10 chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm- Quảng Nam Xét cân 2NOCl(k) 2NO(k)... 5: Cân hóa học (lớp 10 chun Biên Hồ- Hà Nam) Cho cân sau: (1) (J) (2) a) (J) Thi? ??t lập phương trình tính ,KP phản ứng (3) 7270C (3) b) Tính áp suất riêng phần CO CO cân (3) Nếu áp suất lúc cân. .. cộng = 1× 105 Pa Sau thêm 10 mol H2 vào hệ, n tổng cộng = 1340 mol 510 166 P H2 = × 1× 105 = 0,381 .105 Pa ; P N2 = × 1× 105 = 0,124× 105 Pa 1340 1340 664 P NH3 = × 1× 105 = 0,496× 105 Pa 1340