bai 4 lop 11

- Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng.. - Vận dụng vào việc giải các bài t[r]

(1)

TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11

Tiết

Ngày soạn: 25/08/2010

BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC ĐÍCH – YẾU CẦU 1 Kiến thức

Hiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

- Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

2 Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; Tính % khối lượng chất hỗn hợp; Tính nồng độ mol thu sau phản ứng

3 Tình cảm – thái độ

4 Trọng tâm

- Hiểu chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

II CHUẨN BỊ GV:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp

- Hóa chất thí nghiệm: Dung dịch Na2SO4, dung dịch BaCl2, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung

dịch Na2CO3, phenolphtalein

- Nội dung học

HS:

- Chuẩn bị

- Mang dung cụ thí nghiệm lên lớp

III PHƯƠNG PHÁP

- Thí nghiệm trực quan - Đàm thoại - vấn đáp

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

- Ổn định lớp - Kiểm tra cũ - Bài lên lớp

(2)

Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm

Hoạt động 1: Phản ứng

tạo thành chất kết tủa Tiến hành nghiệm 1: Cho Na2SO4 tác dụng với

BaCl2

HS quan sát rút nhận xét

Viết phương trình phản ứng

Hướng dẫn HS viết phương trinh ion phương trình ion rút gọn

Lưu ý: Chất điện li yếu, chất kết tủa khơng viết ion phân li chúng Từ ta thấy chất phản ứng gì?

tạo nước

Tiến hành thí nghiệm 2: Cho NaOH có pha phenolphtalein, sau cho phản ứng với dung dịch HCl

HS quan sát rút nhận xét

Viết phương trình phản ứng

Hướng dẫn HS viết phương trinh ion phương trình ion rút gọn Từ rút chất phản ứng

Tương tự:

Viết PTPU, Pt ion, Pt ion rút gọn cặp chất sau: Cu(OH)2 + HCl

HS lên làm thí nghiệm phản ứng

Thấy xuất kết tủa HS viết phương trình phản ứng

HS làm theo hướng dẫn

Là kết hợp ion tạo sản phẩm kết tủa

HS tiến hành thí nghiệm

Dung dịch ban đầu có màu hồng Cho tác dung với HCl dung dịch nhạt màu màu HS lên viết PTPU HS làm theo hướng dẫn

Là kết hợp ion H+ OH- để tạo thành

chât điện li yếu H2O

HS lên bảng viết PTPU, Pt ion, Pt ion rút gọn

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li.

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓

Phương trình ion:

2Na+ + SO

42- + Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Phương trình ion rút gọn:

Ba2+ + SO

42- BaSO4↓

Bản chất phản ứng:

Là kết hợp hai ion Ba2+ SO

42- tạo sản

phẩm kết tủa BaSO4

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước

VD1: NaOH + HCl NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H 2O

Phương trình ion rút gọn:

H+ + OH- H

2O

VD2: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + H2O

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + H2O

Là kết hợp ion H+ OH- để tạo thành

chât điện li yếu H2O

(3)

tạo axit yếu

Cho HCl tác dụng với CH3COONa

Viết phương trình phản ứng, phương trinh ion phương trình ion rút gọn Từ rút chất phản ứng

tạo chất khí

Tiến hành thí nghiệm 3: Cho Na2CO3 tác dụng với

HCl

Quan sát rút nhận xét

Viết phương trình phản ứng, phương trinh ion phương trình ion rút gọn Từ rút chất phản ứng

Hoạt động 5: Kết luận Hãy nêu chất phản ứng điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

HS viết phương trình phản ứng, phương trinh ion phương trình ion rút gọn Bản chất phản ứng kêt hợp cac ion để tạo thành chất điện li yếu

HS tiến hành thí nghiệm

Hiện tượng sủi bọt khí

HS viết phương trình phản ứng, phương trinh ion phương trình ion rút gọn Là kết hợp ion H+ CO

32- để tao thành

chất dễ bay CO2

HS tham khảo SGK trả lời

b Phản ứng tạo thành axit yếu

VD:

HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOH

H+ + Cl- + CH

3COO- + Na+ Na+ + Cl- + CH3COOH Phương trình ion rút gọn:

H+ + CH

3COO- CH3COOH

Là kết hợp ion H+ và CH

3COO- tạo

thành chất điện li yếu CH3COOH

Kết luận:

Bản chất phản ứng kêt hợp cac ion để tạo thành chất điện li yếu

3 Phản ứng tạo thành chất khí.

VD:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑ + H2O

Phương trình ion: 2H+ + Cl- + 2Na+ + CO

32- 2Na+ + 2Cl- +

CO2↑ + H2O

Phương trình ion rút gọn: 2H+ + CO

32 CO2↑ + H2O

Là kết hợp ion H+ CO

32- để tao

thành chất dễ bay CO2

II Kết luận

- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

+ Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất dễ bay

V CỦNG CỐ

1 Viết phương trình phản ứng, phương trinh ion, phương trình ion rút gọn số cặp chất sau: a Ca(OH)2 + HCl

b Ca(OH)2 + H2SO4

c NaCl + AgNO3

d NaHCO3 + H2SO4

(4)

2 Cho 5,85g NaCl vào 100ml dung dịch AgNO3

a Tính khối lượng kết tủa thu

b Tính nồng độ dung dịch thu được, nồng độ ion tồn dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Bài tập nhà

Cho 100ml dung dịch NaCl 1M tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3 2M

a Tính khối lượng kết tủa thu

b Tính nồng độ dung dịch thu được, nồng độ ion tồn dung dịch sau phản ứng - Làm tập SGK

- Chuẩn bị bài: “ LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ƯNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI”

VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY