Ho¸ häc nãi chung bµi tËp Ho¸ häc nãi riªng ®ãng vai trß hÕt søc quan träng trong viÖc häc tËp Ho¸ häc, nã gióp häc sinh ph¸t triÓn t duy s¸ng t¹o, ®ång thêi nã gãp phÇn quan träng tro[r]
(1)Phần I : đặt vấn đề I lý chọn đề tài
Sự nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nớc đổi giáo dục, phơng hớng giáo dục Đảng, Nhà nớc ngành giáo dục & đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài đào tạo ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt
Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực t sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, địi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn Hố học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau
Để đạt đợc mục đích trên, ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hố học giữ vị trí vai trị quan trọng việc dạy học Hoá học trờng phổ thơng nói chung, đặc biệt lớp trờng THCS nói riêng Bài tập hố học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng Qua nghiên cứu tập hố học thân tơi thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy nh việc giáo dục học sinh
Ngời giáo viên dạy hoá học muốn nắm vững chơng trình hố học phổ thơng, ngồi việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng giảng dạy cịn cần nắm vững tập hố học chơng, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tợng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá, TB, Yếu
(2)II Nhiệm vụ đề tài:
1 Nêu lên đợc sở lý luận việc phân dạng tốn Hố học q trình dạy học
2 Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh trờng THCS
3 Hệ thống toán Hoá học theo tõng d¹ng
4 Bớc đầu sử dụng việc phân loại dạng toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thơng minh học sinh
III §èi tợng nghiên cứu:
Học sinh khối trờng THCS Tiên Phong, Phổ Yên, Thái Nguyên
IV Mc ớch ca ti:
Phân dạng toán Hoá học nhằm nâng cao chất lợng học tập môn hoá học học sinh lớp THCS
V Gi¶ thuyÕt khoa häc:
Việc phân dạng toán Hoá học đạt đợc hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao giáo viên sử sụng linh hoạt hợp lý hệ thống dạng tập hoá học theo mức độ trình độ t học sinh phù hợp với đối tợng học sinh lớp THCS
VI Phơng pháp nghiên cứu
Trong ti vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v
Tham khảo tài liệu đợc biên soạn phân tích hệ thống dạng tốn hố học theo nội dung đề
Trên sở tơi trình bày dạng tốn hoá học su tầm nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ học sinh
VII Bài toán hoá học vai trò Trong việc ph¸t triĨn t cđa häc sinh.
Một số học sinh có t hố học phát triển lực quan sát tốt, có trí nhớ lơ-gíc, nhạy bén, có óc tởng tợng linh hoạt phong phú, ứng đối sắc xảo với vấn đề hoá học làm việc có phơng pháp
Bài tốn hố học đợc xếp giảng dạy hệ thống ph-ơng pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lợng giảng dạy có tác dụng to lớn
1 Bài tốn hố học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc khái niệm học
Học sinh học thuộc lịng định nghĩa khái niệm nhng khơng thông qua việc giải tập, học sinh cha thể nắm vững đợc mà học sinh thuộc
2 Bài toán hoá học mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lợng kiến thức học sinh
3 Bài toán hoá học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thờng xuyên hệ thống ho¸ c¸c kiÕn thøc ho¸ häc
(3)luyện kỹ viết phơng trình hoá học, nhớ ký hiệu hoá học nhớ hoá trị nguyên tố, kỹ tính toán v.v
5 Bài toán hoá học tạo điều kiện để t phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy
(4)Phần II. Nội dung đề ti
Phân dạng
các loại toán hoá học giảng dạy hoá học lớp trung học sở
A. Dạng 1: Tính theo công thức hóa học
I Tìm khối lợng nguyên tố trong a gam hợp chất
Ví dô: TÝnh sè gam Cacbon cã 11(g) khÝ cacbonic CO2 ( C = 12; O =
16).
Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỷ lệ khối lợng cacbon khí cacbonic cơng thức CO2
H
ớng dẫn giải
Cách
Xỏc nh li giải Bớc 1: Viết CTHH chất
Bíc 2: Tính khối lợng mol hợp chất khối lợng cđa nguyªn tè mol chÊt
Bíc 3: Lập quan hệ với số liệu đầu
Bíc 4: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
KhÝ cacbonic cã CTHH: CO2
1 mol CO2 cã chøa mol C
44 g CO2 cã chøa 12 g C
11 g CO2 cã chøa x g C
=> x =
=> Cã 3g C 11 g CO2
C¸ch
Xác định lời giải
Bíc 1: Quy số gam đầu cho mol
Bíc 2: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M
Bíc 3: Lập quan hệ tỷ lệ mol nguyên tố hợp chất Tìm khối lợng cha biết
Bớc 4: Trả lời
Lời giải
Theo đầu bài: nCO2 = 44 0,25mol 11
Ta cã: MCO2 = 44 g
mol CO2 cã chøa mol C
0,25mol CO2 cã chøa 0,25 (g) C
MC = 0,25.12 = 3(g)
Cã 3(g) C 11 (g) CO2
II Tìm khối lợng hợp chất để có chứa a mol nguyên tố: Ví dụ: Cần lấy gam CH3COOH để có chứa 12(g)
nguyªn tè cacbon?
Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol tỷ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất
H
íng dẫn giải
Cách 1
Xỏc nh li gii
Bíc 1: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M, nªu ý nghĩa ( có liên quan tới chất tìm)
Bớc 2: Lập quan hệ với số liệu đầu
Tính x
Bớc 3: Trả lời
Lêi gi¶i
CTHH : CH3COOH cã : M = 60g
1 mol CH3COOH cã chøa mol C
60 (g) CH3COOH cã chøa 24(g) C
x (g) CH3COOH cã chøa 12 (g) C
x = 12 24 60
= 30 (g)
(5)C¸ch 2
Xác định lời gii
Bớc 1: Qui số gam đầu cho mol
Bíc 2: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M, nªu ý nghÜa cđa CTHH
Bíc 3: LËp quan hệ tỷ lệ mol nguyên tố hợp chÊt suy sè mol chÊt
Bíc 4: TÝnh khối lợng m = n.M
Bớc 5: Trả lời
Lêi gi¶i
M C = 12(g) => nC = 12:12 = 1( mol)
MCH3COOH = 60g
1mol CH3COOH cã chøa 2mol C
0,5 mol CH3COOH <= 1mol C
mCH3COOH = 0,5 M = 0,5.60 = 30 g
VËy cÇn 30 (g) CH3COOH
III TÝnh tû lƯ % vỊ khèi lợng m mỗi nguyên tố hợp chất:
VÝ dơ : TÝnh tû lƯ % vỊ khèi lỵng Hiđrô hợp chất H2SO4
Nghiờn cu u bài: Dựa vào tỷ lệ khối lợng hiđro axit để tính tỷ lệ %
H
ớng dẫn giải
Cách 1
Xỏc nh li giải
Bíc 1: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M hợp chất Khối lợng hiđro có M cđa chÊt
Bíc 2: T×m tû lƯ %
Bíc 3: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
CTHH : H2SO4
M = 98 (g) MH = 2.1 = 2g
% H = 100 2,04% 98
2
H chiÕm 2,04 % vỊ khèi lỵng H2SO4
C¸ch 2
Xác định lời giải
Tơng tự giải toán tìm số gam nguyên tố hợp chất
Lời giải
CTHH : H2SO4
M = 98 (g)
1mol H2SO4 cã chøa mol H
98 (g) H2SO4 cã chøa x (g) H
=> x = 100 2,04% 98
2
H chiÕm 2,04 % vÒ khối lợng H2SO4
IV Bàitoán so sánh hàm lợng nguyên tố hợp chất khác nhau
Ví dụ: Có loại phân bón hoá học sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl
trong hợp chất chứa nhiều hàm lợng nitơ hơn.
Nghiên cứu đầu bài: Tính tû lƯ % khèi lỵng cđa N, suy chÊt có nhiều N
Hớng dẫn giải
(6)Bíc 1: TÝnh tØ lƯ % cđa N hợp chất
Bớc 2: So sánh tỉ lệ % N hợp chất vµ kÕt luËn
* NH4NO3
% N = 100% 35% 80
28
(1)
* (NH4)2 SO4
% N = 100% 21,21% 132
28
(2)
* NH4Cl
% N = 100% 26,16%
, 53
28
(3)
VËy tõ (1),(2),(3) kết luận hàm lợng N có NH4NO3 lớn
B dạng 2: Bài toán lập công thức hoá học
I Bài toán lập công thức hoá học biết tỷ lệ % khối lợng các nguyên tố tạo nên chất
Dạng toán liên quan đến: x : y : z =
A M A % : B M B % : C M C %
Ví dụ: Lập CTHH hợp chất S chiếm 40% ; O chiếm 60% về khối lợng ?
Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lợng nguyên tố
H íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bíc 1: Viết CTHH dạng tổng quát với x,y cha biết
Bíc 2: T×m tû lƯ x : y
Bớc 3: Viết CTHH
Lêi gi¶i
CTHH tỉng qu¸t: SxOy
Ta cã : x : y =
S M S % = O M O % = 32 40 = 16 60 = 1:3
VËy CTHH lµ SO3
II.Bài tốn xác định tên chất:
Ví dụ: Cho 6,5 g một, kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4d ngời ta thu đợc
2,24 lít H2 Xác định tên kim loại ?
H
íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol theo số liệu đầu
Bíc 2:
- Viết PTHH
- Tìm nguyên tố cha biết
Bíc 3: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
nR = R
5 ,
n H2 = 22,4
24 ,
=0,1 mol
R + H2SO4 RSO4 + H2
(7)Các tập tự giải
Bài : Cho ôxit sau FeO; Fe2O3 ; Fe3O4 Trong ôxit ôxit có tỷ
lệ Fe nhiều
A FeO ; B Fe2O3 ; C Fe3O4
Bài 2: Trong nông nghiệp ngời ta dùng CuSO4 nh loại phân bón vi
l-ng bón ruộng, làm tăng suất trồng Nếu dùng g chất đa vào đất gam Cu ?
A 3,4 g; B 3,2 g ; C 3,3 g D 4,5
Bài 3: Một loại quặng sắt có chứa 90% Fe3O4 Khối lợng s¾t cã tÊn
quặng :
A 0,65 tÊn; B 0,6517 tÊn ; C 0,66 tÊn ; D 0,76 tấn;
Bài 4: Thành phần % khối lợng nguyên tố Cu; S O có CuSO4
lần lợt là:
A 30% ; 30% 40% B 25% ; 25% 50% C 40% ; 20% 40% D Tất c u sai
C Dạng 3: Bài toán mol, khối lợng mol và
thể tích mol chÊt khÝ
I TÝnh sè mol chÊt m gam chÊt
VÝ dơ: TÝnh sè mol ph©n tư CH4 cã 24 g CH4
Nghiªn cø đầu bài: Biểu thức có liên quan: m = n.M
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bíc 1: ViÕt biĨu thøc tÝnh m rót n
Bíc 2: TÝnh M
Bíc 3: TÝnh n trả lời
Lời giải
Ta có n =
M n
=> M CH4 = 16(g)
=> n CH4 =16 1,5mol 24
VËy 24 (g) CH4 chøa 1,5 mol CH4 II. TÝnh khèi lỵng cđa n mol chÊt
VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng cđa 5mol H2O
Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan m = n.M
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Xác định khối lợng mol H2O
- ViÕt CTHH
- TÝnh khèi lỵng mol M
Bớc 2: Xác định khối lợng mol H2O trả lời
Bíc 3: Tính n trả lời
Lời giải H2O
M = 18(g) m = 5.18 = 90(g)
VËy mol H2O cã khèi lỵng 90(g)
III.Tính số nguyên tử số phân tử có chứa n mol chÊt VÝ dơ: TÝnh sè ph©n tư CH3Cl cã mol ph©n tư CH3Cl
(8)Xác định lời giải
Bớc 1: Xác định số phân tử số nguyên tử có mol chất
Bớc 2: Xác định số phân tử số nguyên tử có n mol chất
Bíc 3: TÝnh A tr¶ lêi
Lêi gi¶i
N = 6.1023
A = n.6.1023 = 2.6.1023
VËy : 2mol CH3Cl chøa 12.1023 ph©n
tư CH3Cl
IV Tìm số mol có A nguyên tử phân tử Ví dụ: Tính số mol H2O cã 1,8.1023 ph©n tư H2O
Nghiên cứu đề : Bài tốn có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Hớng dẫn giải
Xác định lời giải
Bớc 1: Xác định số phân tử số nguyên tử có mol chất
Bớc 2: Xác định số mol có A phân tử
Bíc 3: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
NH2 O= 6.1023
n = 0,3
10
10 ,
23 23
N A
(mol)
Cã 0,3 mol H2O 1,8.1023 ph©n tư
H2O
V Tìm số mol có A nguyên tử phân tử
Ví dụ: Tính khối lợng 9.1023 nguyên tử Cu: Hớng dẫn giải
Xỏc nh li giải Bớc 1: Viết cơng thức tính m
Bíc 2: TÝnh M vµ n
Bíc 3: TÝnh m trả lời
Lời giải
m =n.M MCu = 64g
nCu = 1,5mol 10
10
23 23
mCu = 1,5.64 = 96 (g)
VI TÝnh thĨ tÝch mol chÊt khÝ ë §KTC
VÝ dơ: TÝnh thĨ tÝch cđa mol khÝ V lÝt khÝ CH4 ë §KTC?
Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 H
íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Xác định thể tích mol chất khí ĐKTC
Bớc 2: Xác định thể tích mol chất khí ĐKTC
Lêi gi¶i
22,4 lÝt
V = n.22,4 = 22,4 = 6,72 (lít)
Các tập tự giải
Bài 1 Cho lợng chất sau
a, 0,15 mol ph©n tư CO2 b, 0,2 mol ph©n tư CaCO3
c, 0,12 mol ph©n tư O2 d, 0,25 mol ph©n tử NaCl
Số phân tử lợng chất lần lợt A 0,9.1023 ; 1,3.1023; 0,072 1023 ; 1,5 1023
(9)C 0,9 1023 ; 1,4 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023
D 0,9 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023
Bài 2. Cho lợng chất sau:
a, 0,25 mol ph©n tư N2 b, 0,5 mol ph©n tư O2
c, 0,75 mol ph©n tư Cl2 d, mol phân tử O3
Thể tích đktc lợng chất lần lợt là: A 5,6 lít; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt
B 11,2 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt C 5,6 lÝt; 5,6 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt D 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 0,56 lÝt vµ 11,2 lÝt
D Dạng : Bài toán tính theo phơng trình hoá học
I. Tỡm s mol ca cht A theo số mol xác định chất bất kỳ trong PTHH
Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành có 0,2 mol Na bị đốt cháy
Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na2O dựa vào tỷ lệ số mol số mol Na
sè mol Na2O PTHH
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải Bớc 1: Viết PTHH xảy
Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất cho chất tìm
Bíc 3: TÝnh n chất cần tìm
Bớc 4: Trả lời
Lêi gi¶i
4Na + O2 Na2O
4mol => 2mol 0,2 mol => 0,1 mol VËy cã 0,1 mol Na2O
II. Tìm số g chất A theo số mol xác định chất bất kỳ PTHH
Ví dụ: Tính số gam CH4 bị đốt cháy Biết cần dùng hết 0,5 mol
O2 sản phẩm tạo thành CO2 H2O ? Hớng dẫn giải
Xỏc nh lời giải Bớc 1: Viết PTHH xảy
Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất cho chất tìm
Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn tìm
Bớc 4: Trả lời
Lời giải
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1mol 2mol 0,25 mol 0,5 mol
=> m CH4 = 0,25.16 = 4(g)
III T×m thể tích khí tham gia tạo thành
Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ĐKTC cho 2,8 (g) Fe
t¸c dơng víi dung dÞch HCl d ?
H
íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe
Bíc 2: TÝnh sè mol H2 - ViÕt PTHH
Lời giải
Theo đầu bài: nFe = 0,05mol
56 ,
(10)
- T×m sè mol H2
Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2
Bíc 4: Tr¶ lêi
1mol > 1mol 0,05 mol > 0,05mol => V H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lÝt
VËy cã 1,12 lít H2 sinh
IV. Bài toán khối lợng chất d
Ví dụ: Ngời ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24(g) CuO nung nãng TÝnh
khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn ?
Gi¶i
PTHH: H2 + CuO Cu + H2O
n H2 = 22,4
48 ,
=0,2( mol) ; n CuO = 80 24
=0,3 (mol) Theo PTHH tỷ lệ phản ứng H2 CuO lµ 1:
Vậy nCuOd = 0,3 - 0,2 = 0,1( mol) Số mol Cu đợc sinh 0,2 mol
mCuO = 0,1 80 = (g), mCu = 0,2.64 = 12,8 (g)
VËy khèi lợng chất rắn sau phản ứng là: m = + 12,8 = 20,8 (g)
Các tập tự giải
Bài 1: Nếu cho 16,25 (g) Zn tham gia phản ứng khối lợng HCl cần dùng bao nhiªu ?
A 18,25 g B 18,1 g C 18,3 g D 15g Bµi 2: Cho m (g) hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H2 t¸c dơng víi H2 ë
nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu (g) cần dùng lít H2 ĐKTC khối lợng m bao
nhiªu ?
Bài 3: Kẽm ôxit đợc điều chế cách nung bụi kẽm với khơng khí lị đặc biệt Tính lợng bụi kẽm cần dùng để điều chế đợc 40,5 kg kẽm ôxit Biết bụi kẽm chứa % cht?
e Dạng 5: Bài toán dung dịch
v nng dung dch
I. Tính độ tan chất
Ví dụ: Tính độ tan CuSO4 200 C Biết (g) nớc hoà tan tối
đa 0,075 (g) CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà.
Nghiên cứu đầu bài: Tính số (g) chất tan tối đa 100(g) dung mơi, => độ tan tính theo công thức: Độ tan T = 100
dm CT
m m
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Xác định điều kiện đầu cho
Bíc 2: TÝnh M khèi lợng chất tan xg 100 g dung môi
Bíc 3: TÝnh x
Bíc 4: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
5g H2O hồ tan đợc 0,075 g CuSO4
100 g '' '' '' '' '' xg
x = 1,5g
100 075 ,
Vậy 200 C độ tan CuSO
4 lµ 1,5 g
(11)VÝ dơ: Hoµ tan 0,3 (g) NaOH (g) H2O TÝnh C% cña dung
dịch thu đợc ?
Nghiên cứu đề bài: Tính số gam NaOH tan 100 (g) dung dịch suy C%
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải Bớc 1: Xác định khối lợng dd
Bíc 2: TÝnh khèi lỵng chÊt tan 100 (g) dung dịch suy C%
Bớc 3: Trả lời
Lêi gi¶i
mdd = mct+mdm = 0,3 + = 7,3 (g)
C% = 100 4,1%
,
3 ,
Nồng độ dung dịch 4,1 %
III Tính nồng độ CM dung dịch
Ví dụ: Làm bay 150 (ml) dung dịch CuSO4 ngời ta thu đợc 1,6 (g) muối
khan H·y tÝnh CM dung dịch ?
Nghiên cứu đầu bài: Tính sè mol CuSO4 cã lÝt dung dÞch, => CM Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải Bớc 1: Đổi số mol
Bíc 2: §ỉi lÝt
Bíc 3: TÝnh CM
Lêi gi¶i
M = 160g
n = 0,01mol 160
6 ,
=> V = 0,15lÝt
=> CM = 0,15 0,07M
01 ,
IV TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd
Ví dụ: Tính khối lợng muối ăn NaCl nớc biển Biết nộng độ muối ăn NaCl nớc biển 0,01% ?
Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% = 100
mdd mct
Híng dÉn gi¶i
Xác định lời giải Bớc 1: Viết cơngthức tính C%
Bíc 2: Rót mct
Bớc 3: Thay đại lợng tính tốn
Bíc 4: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
C% = 100
mdd mct
mct =
100 %.mdd C
mct = 100
01 ,
= 0,0005 (tÊn) = 500(g) Cã 500 (g) NaCl tÊn níc biĨn
V. TÝnh khối lợng dung dịch
Vớ d : Cn ly (g) dung dịch H2SO4 49% để có chứa
4(g) NaOH ?
Híng dÉn gi¶i: Giải tơng tự nh phần tính khối lợng chất tan dung dÞch
VI TÝnh thĨ tÝch dung dÞch
Ví dụ: Cần phải lấy (ml) dung dịch NaOH 1M để có chứa 4(g) NaOH ?
Hớng dẫn giải: Giải tơng tự nh phần IV phần V
VII Bi toỏn pha trn dd có nồng độ khác nhau:
Loại tốn có cách giải nhanh gọn áp dụng phơng pháp đờng chéo CuSO4
(12)Giọi m1 C1 lần lợt khối lợng nồng độ C% dung dịch dung dịch (I)
Gọi m2 C2 lần lợt khối lợng nồng độ C% dung dịch dung dịch (II)
Khi trén dung dÞch (I) víi dung dÞch (II) nÕu phản ứng hoá học xảy ta cã:
C1 / C2 - C /
C
C2 / C1 - C /
Khi có:
/ /
/ /
1 2
1
C C
C C m
m
Ví dụ: Cần phải lấy (g) dung dịch NaCl nồng độ 20% vào 400 (g) dung dịch NaCl nồng độ 15% để đợc dung dịch NaCl có nồng độ 16% ?
H
íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
Bớc 1: Hớng dẫn học sinh lập sơ đồ đờng chéo
Bíc 2: T×m tû lƯ m1: m2
Bớc 3: Thay đại lợng tính tốn
Bíc 4: Tr¶ lêi
Lêi gi¶i
20 16
15
4
2
m m
m1 = gam
m
100
400
2
Vậy cần phải lấy 100(g) dung dÞch NaCl cã C% = 20%
VIII Mối quan hệ C% CM
chuyển đổi C% CM ( hay ngợc lại) thiết phải biết khối lợng
riªng D: D =
dd dd
V m
Ta sử dụng cơng thức hai nồng độ: CM = C% M
D 10
VÝ dô: Hoà tan 2,3 (g) Na kim loại vào 197,8 (g) H2O
a, Tính C% dung dịch thu đợc
b, Tính CM dung dịch thu đợc Biết D = 1,08(g/ml)
Giải a Số mol Na dùng : nNa = 0,1
23 ,
(mol)
Ph¶n øng x¶y ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
0,1mol 0,1mol 0,05mol mNaOH = 0,1.40 = 4(g)
- Dung dịch thu đợc có khối lợng là:
(13)VËy C% = 100
dd ct
m m
= 100 200
= % b, Thể tích dd thu đợc:
=> Vdd =
08 , 200 D mdd
185(ml) CM = 0,185 0,54( )
1 ,
M
IX Bài toán pha trộn dung dịch có CM khác
nhau( chÊt tan gièng nhau)
Đối với dạng tốn ta áp dụng sơ đồ đờng chéo
/ / / / 2 C C C C V V
Ví dụ: Cần dùng (ml) dung dịch H2SO4 2,5 M (ml) dung
dịch H2SO4 1M để pha trộn chúng với đợc 600(ml) H2SO4 1,5 M ?
Gi¶i
áp dụng sơ đồ đờng chéo:
2,5 0,5 1,5 1 , V V
Hay V2 = V1
MỈt kh¸c V1 + V2 = 600 V1 = 200( ml) ; V2 = 400(ml)
VËy ph¶i dïng 200(ml) dd H2SO4 2,5M pha víi 400(ml) dd H2SO4 1M
X. Bài toán pha trộn dung dịch cã D kh¸c nhau( chÊt tan gièng nhau)
Ta áp dụng sơ đồ đờng chếo giống với dạng
Khi ta có:
/ / / / 2 D D D D V V
Ví dụ:Cần pha ml dd NaOH ( D = 1,26 g/ml với báo nhiêu (ml) dung dịch NaOH ( D = 1,06 g/ml) để đợc 500(ml) dung dịch NaOH có D = 1,16 g/ml ?
Gi¶i
áp dụng sơ đồ đờng chéo:
1,27 0,1 1,16 1,06 0,1 1 , , V V
Hay V1 = V2 = 250(ml)
(14)- Độ tan chất số gam tối đa chất tan đợc 100 (g) nớc để
đ-ợc dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định
- Khi nhiệt độ tăng độ tan chất thờng tăng, nên ta hạ nhiệt
độ dd xuống có phần chất tan không tan đợc nữa, phần chất tan tách dới dạng rắn
Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan CaSO
4 lµ 0,2 (g) khối lợng riêng dung
dch bóo hồ 1(g/ml) Tính C% CM dd CaSO4 bão hồ nhiệt độ ?
Gi¶i
Khối lợng dung ịch là: mdd = 0,2+100 =100,2(g)
=> VËy C % = 100
dd ct
m m
= 100 , 100
2 ,
= 0,19%
CM = C% M
D 10
= 0,19 0,014M 136
1 10
Các tập tự giải
Bi 1 a Tớnh CM dung dịch thu đợc nh ngời ta cho thêm H2O vào
400g dung dÞch NaOH 20% Để tạo 3(l) dung dịch mới?
b Cho 40 ml dung dịch NaOH 1M voà 60(ml) dung dịch KOH 0,5 M Nồmg độ mol chất dung dịch lần lợt là:
A 0,2M vµ 0,3 M; B 0,3M vµ 0,4 M C 0,4M vµ 0,1 M D 0,4M 0,3 M
HÃy giải thích lựa chọn
Bài 2. Tính khối lợng AgNO3 kết tinh khỏi dd làm lạnh 450 gdd bÃo hoµ
ở 800 C Biết độ tan AgNO
3 ë 800C lµ 668 (g) vµ ë 200C 222 (g)
Bài 3: Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 100(g) dung dịch NaOH 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ 25% ?
F dạng 6: Bài toán hiệu suất phản ứn.
(I) Bài toán tính khối lợng chất ban đầu khối lợng chất tạo thành khi biết hiệu suÊt
Dạng toán ta cần hớng dẫn học sinh giải bình thờng nh cha biết hiệu suất phản ứng Sau tốn u cầu:
Tính khối lợng sản phẩm thì:
Khối lợng tính theo phơng trình x H
Khối lợng sản phẩm =
100 Tính khối lợng chất tham gia thì:
Khối lợng tính theo phơng trình x 100
Khối lợng chất tham gia =
H
Ví dụ: Nung 120 (g) CaCO3 lên đến 10000C Tính khối lợng vôi sống thu đợc,
biÕt H = 80%
Gi¶i
PTHH: CaCO3 t0 CaO + CO2
(15)n CaCO3 = 100 120
= 1,2(mol)Theo PTHH ta có số mol CaO đợc tạo thành 1,2 mol mCaO = 1,2 56 = 67,2 g Hiệu suất H = 80% = 0,8
Vậy khối lợng thực tế thu đợc mCaO = 67,2.0,8 = 53,76(g)
(II) Bài toán tính hiệu suất phản ứng:
Khối lợng tính theo phơng trình
Ta có : H = x100
Khối lợng thực tế thu đợc
Ví dụ: Ngời ta khử 16(g) CuO khí H2 Sau phản ứng ngời ta thu đợc
12(g)Cu TÝnh hiƯu st khư CuO ?
Gi¶i
PTHH: H2 + CuO t0 Cu + H2O
n CuO = 80 16
= 0,2 (mol) theo PTHH số mol Cu tạo thành là: 0,2 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 (g) => H = 12,8
12
95 các tập tự gi¶i
Bài 1: Nung đấ vơi ( chứa 90% CaCO3) sau phản nứn ngời ta thu đợc
0,4032 (tấn) CaO Hiệu suất phản ứng là:
A 80% B 85% C 90% D 95%
Bµi 2: Trén 10 lÝt N2 víi 40 lÝt H2 råi nung nãng mét thêi gian ë ®iỊu kiƯn thÝch
hợp Sau thời gian đa điều kiện áp suất ban đầu thấy thu đợc 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3
1, TÝnh thể tích NH3 tạo thành ?
2, Tính hiệu suất tổng hợp NH3 ?
G dạng 7: Bài toán
về tỷ khối chất khí
và khối lợng mol trung bình
dA/B =
B A
M M
M =
hh hh
n m
Nếu hỗn hợp gồm chất thì: MA < M < MB ( NÕu MB > MA )
VÝ dô 1.Phân tích hợp chất ngời ta thấy có thành phần khối lợng 85,7% C 14,3 % H BiÕt tû khèi cđa khÝ nµy so víi H2 lµ 28
a, Cho biết khối lợng mol hợp chất? b, Xác định CTHH
H
íng dÉn gi¶i
Xác định lời giải
(16)thức tổng quát, tìm khối lợng mol hợp chất
Bớc 2: Tìm khối lợng nguyên tè; t×m sè mol cđa C ; H
Bíc 3: Suy x; y
Bíc 4: Tr¶ lêi
d H2
CxHy = 28 M
CxHy = 2.28 =56
m1 = gam
m 100 400
mC = 100 , 85 56
48 ; mH = 100 , 14 56
=> nC = 12 48
= 4(mol) ; nH =
8(mol)
VËy x = ; y = CTHH lµ : C4H8
Ví dụ2: Khơng khí xem nh gồm N2 O2 có tỷ lệ 4:1 Xác định khối lợng mol
TB cđa kh«ng khÝ
Mkk = 28,8 28 ,
K dạng 8: Bài toán hỗn hợp
i vi dng bi toỏn hn hợp thờng ta phải hớng dẫn học sịnh lập ph-ơng trình hệ phph-ơng trình để tìm đại lợng cần tìm
Ví dụ 1: Hồ tan lợng hỗn hợp 19,46 (g) gồm Mg, Al, Zn ( số (g) Mg số gam Al) lợng dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 16,352 lít H2 ( ĐKTC)
a, Tính số gam kim loại dùng ?
b, Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hoà tan toàn sản phảm trên, biết ngời ta sử dụng d 10% ?
Gi¶i
PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Gäi a,b,c lµ số mol lần lợt Mg; Al; Zn
Theo PTHH ta có: Số mol H2 là:( a + 1,5b + c) = 22,4 0,73mol
351 , 16
Ta có phơng trình khối lợng hỗn hợp: 24a + 27b + 65c = 19,46
24a = 27b
KÕt hỵp l¹i ta cã hƯ:
( a + 1,5b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b
Giải hệ ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1
VËy mMg = 0,27.24 = 6,48 (g); mAl = 27.0,24 = 6,48 (g)
=> mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
b, Số mol HCl tham gia phản ứng 2a + 3b + 2c = 1,46 Vậy thể tích dung dịch HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : = 0,73 (lít)
Do thể tích HCl theo đề : 0,73 + 0,073 = 0,803 (lít)
Ví dụ 2: Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Ngời ta dùng H2(d) để
khử 20(g) hỗn hợp
(17)Đáp số: a, mFe = 10,5 (g); mCu = 6,4(g)
b, 0,352 mol H2
các tập tự giải
Bài 1: Ngời ta hoà tan hoàn toàn 9,52 g hỗn hợp A gồm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4
bằng 850 (ml) dung dịch HCl 0,4 M Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2
(ĐKTC) Tính% khối lợng chất A Xác định nồng đọ CM chất có
trong D ( Biết thể tích khơng đổi)
Bµi 2: Hỗn hợp gồm Na kim loại A hoá trị I ( A K Li) Lấy 3,7 g hỗn hợp tác dụng với lợng nớc d làm thoát 0,15 mol H2
(18)PhÇn III KÕt luËn chung
Hố học nói chung tập Hố học nói riêng đóng vai trị quan trọng việc học tập Hố học, giúp học sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hố học
Trong q trình giảng dạy Mơn Hố học trờng THCS gặp khơng khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hố học, song với lịng u nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính khơng bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trờng THCS
I Kết đề tài
Đề tài đợc áp dụng dạy học trờng THCS Tiên Phong thu đợc kết nh sau:
- Số lợng học sinh hiểu thao tác thành thạo dạng tập hoá học
ngay t¹i líp chiÕm tû lƯ cao
- Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát
huy đợc tính tích cực học sinh
- Dựa vào phân loại tập giáo viên dạy nâng cao đợc nhiu i
tợng học sinh
* Kết cụ thể nh sau: Năm học
Lớp Số học sinh hiểu làm tốt dạng tập
Loại yếu Loại TB Loại Khá Loại Giỏi 2007-2008
Khi cha
¸p dơng SKKN 8 10,5% 55% 30% 4,5%
2008 - 2009 Khi đã
¸p dơng SKKN 8 2% 30% 56% 12%
II Híng tiÕp theo cđa S¸NG KIÕN KINH NGHIƯM.
- Bổ sung thêm dạng tốn định tính, định lợng mức độ dành cho học sinh đại trà hc sinh khỏ gii
- áp dụng điều chỉnh thiếu sót vào giảng dạy nơi công tác
Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu ý kiển bảo, tranh thủ đóng góp xây dựng đồng nghiệp để đa đề tài có tính thực tiễn cao
(19)Tôi xin chân thành cảm ơn !
Tháng năm 2009
Ngời thực hiện: Phạm Việt Hà .
Những tài liệu tham kh¶o
1 Chun đề bồi dỡng Hố học 8- Nguyễn Đình Độ, NXB Đà Nẵng
2 250 toán Hoá học chọn lọc- PGS Đào Hữu Vinh - NXB Giáo dục Bài tập Hoá học nâng cao - - PGS - TS Lê Xuân Trọng - NXBGD Hình thành kỹ giải tập Hoá học - Cao Thị Tặng
5 Câu hỏi tập Hoá học trắc nghiệm - Ngô Ngọc An Bài tập chọn lọc Hoá học-8 - Đỗ Thị Lâm
7 Rèn luyện kỹ giải toán Hoá học - Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao Hoá hcọ - Nguyễn Xuân Trờng Ôn tập Hoá học - - Đỗ Tất Hiển
(20)Phụ lục
I II III IV V VI VII
A B C D E F G
Phần I Đặt vấn đề Lí chọn đề tài
Nhiệm vụ đề tài Đối tợng nghiên cứu Mục đích đề tài Giả thuyt khoa hc Phng phỏp nghiờn cu
Bài toán hóa học vai trò việc phát triÓn t hoc sinh
Phần II Nội dung ti:
Phân dạng loại toán hóa học giảng dạy hóa học THCS
Dạng Tính theo công thức hóa học Dạng Bài toán lập công thức hóa học
Dạng Bài toán mol, khối lơng mol, thể tÝch mol cđa chÊt khÝ
Dạng Bài tốn tính theo phơng trình hóa học Dạng Bài tốn dung dịch nồng độ dung dịch Dạng Bi toỏn v hiu sut phn ng
Bài toán tỉ khối chất khí khối lợng mol trung bình
Phần III Kết luận chung.
2 3 4
(21)