Chuong II Hoa hoc 8

- Bieát ñöôïc caùch nhaän bieát phaûn öùng hoùa hoïc döïa vaøo daáu hieäu coù chaát môùi taïo ra, coù tính chaát khaùc so vôùi chaát ban ñaàu (nhö maøu saéc, traïng thaùi, …) bieát nhieä[r]

(1)

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết: 17 – Tuần: 09 §12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần:

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét

- Giáo dục chủ nghĩa vật biện chứng: Vật chất không tự nhiên sinh đi, chúng chuyển hóa từ dạng sang dạng khác

II Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Hóa chất: Bột Fe, bột S, đường trắng; Dụng cụ: Nam châm, thìa nhựa, thìa thủy tinh, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đế sứ giá thí nghiệm

+ Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (01’)

2 Kiểm tra: (01’) Giáo viên khơng kiểm tra mà sửa chữa lỗi chung kiểm tra tiết tuần trước

3 Bài mới: (33’)

* Đặt vấn đề: (01’): Chương I học chất, sang chương II học phản ứng hóa học Trước hết cần xem với chất xảy viết đổi gì? Thuộc loại tượng nào? Đó nội dung học hôm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1:

- Cho học sinh đọc sách giáo khoa nhớ lại tượng quan sát thực tế, thào luận, trả lời câu hỏi

- Nước từ trạng thái rắn chuyển sang lỏng, ngược lại có giữ nguyên chất ban đầu khơng? - Muối ăn hịa tan vào nước đựoc nước muối Đun nước bay cịn lại muối ăn Vậy nước muối ăn có giữ nguyên chất ban đầu không?

- Hiện tượng gọi tượng vật lý

- Vậy gọi tượng vật lý?

- Hãy cho ví dụ tượng vật lí xảy thực tế?

- Nếu có tượng chất biến đổi tạo chất khác gọi gì?

- Đọc sách giáo khoa nhớ lại tượng quan sát thực tế, thảo luận, trả lời câu hỏi

- Coù

- Quan sát, nhận xét: Trả lời: Có

- Trả lời: …

- Hiện tượng thủy triều, thủy tinh nóng chảy, … - … ?!

I Hiện tượng vật lí. 1 Quan sát:

Nước Nước Nước

Muối ăn nước muối Muối ăn

2 Nhận xét: Chất giữ nguyên chất ban đầu

* Kết luận: Hiện tượng mà chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lí

Hịa vào nước (dạng hạt)

Bay (dạng haït)

(2)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 2:

- Tiến hành thí nghiệm 1: Trọn bột sắt bột lưu huỳnh:

+ Dùng nam châm hút sắt + Đun hỗn hợp, thử tính chất - Hướng dẫn học sinh quan sát, nhận xét

- Ở thí nghiệm 1.a xảy tượng gì? Vì em biết?

- Ở thí nghiệm 1.b, lưu huỳnh sắt có biến đổi thành chất khác khơng? Dựa vào dấu hiệu mà em biết

- Các em quan sát tiếp thí nghiệm 2, đun nóng đừng

- Làm thí nghiệm sách giáo khoa

- Trong thí nghiệm có biến đổi thành chất khác không? - Những tượng gọi tượng hóa học Vậy tượng hóa học gì?

- Hãy cho ví dụ thực tế tượng hóa học?

- Quan sát, nhận xét số, trả lời

-Hiện tượng vật lí Vì chất giữ ngun

- Đun nóng, lưu huỳnh tác dụng với sắt tạo chất (Có tính chất khác chất ban đầu)

- Quan sát, so sánh với đường ban đầu Nhận xét: …

- Coù

- Trả lời : …

- Đót diêm  tạo chất có mùi khét

II Hiện tượng hóa học. * Thí nghiệm sgk/46

- Đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo chất (Sắt (II) sunfua)

* Thí nghiệm sgk/46 - Đun nóng, đường phân hủy tạo than nước

* Kết luận : Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng hóa học

4 Cụng coẩ: (05’)

a) Bài tập trang 47 sách giáo khoa b) Bài tập trang 47 sách giáo khoa 5 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Học bài, thuộc ghi nhớ Làm tập 1; 2; 3/47 sgk; 12.4/15 sbt

- Tiết sau nghiên cứu bài:”Phản ứng hóa học” Các em tìm hiểu trả lời: Phản ứng hóa học gì? Chất gọi chất tham gia? Chất gọi sản phẩm

(3)

Tiết: 18 – Tuần: 09 §13 PHẢN ỨNG HĨA HỌC

- Nắm định nghĩa phản ứng hóa học, hiểu diễn biến phản ứng hóa học biết rõ phản ứng hó học xảy

- Biết ghi phương trình chữ phản ứng hóa học

- Biết cách nhận biết phản ứng hóa học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu

+ Giáo viên: Hóa chất: Sơ đồ hình H 2.5; kẽm, axit clohđric, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm

+ Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (01’) 2 Kiểm tra: (04’)

+ Thế tượng vật lí; Hiện tượng hóa học Cho ví dụ + Giải tập 3/47 sách giáo khoa

3 Bài mới: (33’)

* Đặt vấn đề: (01’): Các em biết, chất biến đổi thành chất khác Q trình gọi gì? Diễn biến xảy Đó ba nội dung mà em cần nắm tiết học

Hoạt động 1:

- Phản ứng hóa học gì?

- Chất gọi chất phản ứng? Chất gọi sản phẩm?

- Trong trình phản ứng, lượng chất giảm dần? Lượng chất tăng dần?

- Thơng báo cách ghi phương trình chữ

- Xác định chất tham gia, chất sản phẩm? Đọc phản ứng đó?

* C.cố: Ghi phương trình chữ phản ứng hóa học sau: Khí hiđro tác dụng với ôxi tạo thành nước

- Đọc sách giáo khoa, thảo luận, trả lời câu hỏi

- Trả lời: …

I Định nghóa.

* Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

+ Chất ban đầu gọi chất phản ứng (hay chats tham gia)

+ Chất sinh sản phẩm

+ Trong trình phản ứng lượng chất phản ứng giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần

* Phản ứng hóa học ghi theo phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm.

(4)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Trong phản ứng hóa học,

thay đổi làm cho chất biến đổi thành chất khác?

Hoạt động 2:

- Từ định nghĩa trên, cho biết nói chất phản ứng phân tử phản ứng với nhau?

- Treo sơ đồ H 2.5/48 sgk

- Thông qua phần học sinh trả lời, yêu cầu học sinh rút kết luận: “Trong phản ứng hóa học, thay đổi làm cho chất biến đổi thành chất khác?”

- Nếu có đơn chất kim loại tham gia phản ứng sau phản ứng nguyên tử kim loại phải liên kết với nguyên tử nguyên tố khác

Trả lời: …!?

- Nhớ lại định nghĩa phân tử

- Vì: phân tử hạt đại diện cho chất, thể đầy đủ tính chất hóa học chất

- Quan sát, trả lời câu hỏi: …

- Trả lời : Liên kết nguyên tử thay đổi

II Diẽn biến phản ứng hóa học.

* Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành chất khác

4 Cụng coẩ: (05’)

- Ghi lại phương trình chữ phản ứng xảy parafin cháy khơng khí, biết phản ứng parafin tác dụng với oxi sinh khí cacbonđioxit nước

- Trong phản ứng hóa học xảy sựu thay đổi gì? Kết thay đổi - Vì dùng than để đun nấu cần đập vừa nhỏ than trước cho vào lò? 5 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Học Làm tập 1; 2; 3; 4/50 sgk; 6/51 tập 13.4/17 sbt - Xem trước mục IV trang 50 + 51 sách giáo khoa

(5)

Tiết: 19 – Tuần: 10 §13 PHẢN ỨNG HĨA HỌC (tt)

- Biết cách nhận biết phản ứng hóa học dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu (như màu sắc, trạng thái, …) biết nhiệt ánh sáng dấu hiệu phản ứng hóa học

- Rèn luyện kó quan sát

+ Giáo viên: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, nhôm (hoặc sắt) axit clohric, giấy quỳ tím (hoặc dây đồng, đèn cồn)

+ Học sinh: Phần dặn dò tiết trước

III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn định: (01’)

2 Kiểm tra: (06’)

+ Phản ứng hóa học gì? Viết phương trình chữ phản ứng sau: a) Đồng tác dụng với khí oxi tạo đồng (II) oxit

b) Khí hiđro muối nhôm clorua tạo cho nhôm tác dụng với axit clohđric

+ Treo hình 2.5/48 sách giáo khoa: Cho biết phản ứng hóa học xảy thay đổi gì? Số lượng nguyên tử nguyên tố có giữ nguyên trước sau phản ứng không?

3 Bài mới: (32’)

* Đặt vấn đề: (01’): Các em biết, phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác Vậy làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Thắc mắc giải đáp tiết học hôm

Hoạt động 3:

Phản ứng hóa học xảy nào? - Thế chất xúc tác? (Nếu có điều kiện, làm thí nghiệm Zn + HCl để học sinh thấy rõ: Nhất thiết các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau nhiệt độ hay chất xúc tác có không).

- Hệ thống lại kiến thức học tiết trước

- Trong tiết học hôm em tìm hiểu mục IV giải số tập

- Hãy nhớ lại phản ứng lưu huỳnh sắt tạo sắt (II) sunfua, nhận xét

- Sắt (II) sunfua có tính chất nào?

- Dựa vào dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra?

- Để hiểu rõ cách nhận biết phản ứng hóa học, em theo dõi thí nghiệm sau:

- Nghiên cứu sgk

- Khi: Các chất tiếp xúc, có trường hợp phải đun, có trường hợp cần chất xúc tác

- Trả lời: …

- Tính chất khác với chất ban đầu

- Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành có tính chất khác với chất phản ứng

- Quan sát thí nghiệm: …

III Khi phản ứng hóa học xảy ra?.

* Phản ứng hóa học xảy chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp phải đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác, …

IV Làm nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?.

(6)

- Giới thiệu dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

- Yêu cầu học sinh quan sát màu giấy quì trước sau cho vào dung dịch HCl

- Theo em, có phản ứng hóa học xảy giữ giấy q axit clohđric khơng? Vì em biết?

(Có thể thay thí nghiệm thí nghiệm đốt dây đồng đèn cồn) - Giới thiệu thí nghiệm 2: (giữa nhơm axit) Cho học sinh quan sát trạng thái chất ban đầu sau phản ứng

- Em có nhận xét gì?

- Chất có tính chất khác chất phản ứng Đó tính chất nào? - Ngồi dấu hiệu trên, có dấu hiệu dấu hiệu phản ứng

- Khi đốt nến, có nhận xét khơng? - Mở rộng: Có phải tỏa nhiệt phát sáng có phản ứng hóa học khơng? Các em nhớ lạikhi bật cơng tắc bóng đèn sáng tỏa nhiệt Đó có phải phản ứng hóa học khơng? Vì sao?

- Các em có kiến thức cần thiết phản ứng hóa học Chúng ta vận dụng kiến thức vào giải tập

- Yêu cầu học sinh đọc đề tập 2, 5/50; 51 sách giáo khoa Thảo luận nhóm, đại diện nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu cần)

Trả lời: …!?

- Có Vì có tạo thành chất có màu sắc khác chất ban đầu

- Quan sát thí nghiệm 2: Nhận xét

- Có chất trạng thái khí tạo

- Màu sắc, trạng thái, …

- Tỏa nhiệt, phát sáng - Trả lời: …!?

- Thảo luận nhóm

* Màu sắc, trạng thái, …

* Ngồi tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hóa học

V p dụng.

* Bài 2/50 sgk * Bài 5/51 sgk

4 Cụng coẩ: (04’) Cho dung dòch Bariclorua tác dúng với axit sunfuric táo chât khođng tan màu traĩng barisunfat axit clohđric Hãy chư dâu hiu có phạn ứng hóa hóc xạy ra? Ghi lái phương trình chữ cụa phạn ứng

5 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Học Nắm dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xảy

- Tiết sau thực hành Giáo viên chia nhóm học sinh để thực hành Mỗi nhóm phải đọc nắm cách tiến hành thí nghiệm, học sinh kẻ mẫu twongf trình thí nghiệm

(7)

Tiết: 20 – Tuần: 10 BAØI THỰC HÀNH SỐ 03

§14 DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm II Chuẩn bị: Chia nhóm để thực hành (khơng q 10 học sinh/nhóm)

+ Giáo viên:

- Dụng cụ hóa chất cho nhóm (đã để sẵn hóa chất vào ống nghiệm) - Dụng cụ nhóm: 01 ống thủy tinh hình hcữ L; 06 ống nghiệm, đế sứ giá thí nghiệm, đèn ồn, kẹp ống nghiệm, que nhang, giá thí nghiệm

- Hóa chất: Thuốc tím, dung dịch Na2CO3, nước vơi + Học sinh: Phần dặn dị tiết trước

III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (03’) Ổn định + Phát dụng cụ thí nghiệm, hóa chất cho nhóm 2 Kiểm tra: (02’)

+ Phần chuẩn bị học sinh cho tiết thực hành

+ Hôm thực hành thí nghiệm? Đó thí nghiệm nào? 3 Thực hành: (33’) Giáo viên xác định mục tiêu tiết thực hành

Hoạt động 1:

- Giới thiệu dụng cụ, hóa chất, lưu ý số thao tác thực hành cho học sinh tiến hành thí nghiệm

- Theo dõi, tự hình thành thao tác thí nghiệm

Hoạt động 2:

- Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sách giáo khoa trang 52

- Quan sát thao tác học sinh - Uốn nắn (khi cần thiết)

- Lưu ý học sinh không đổ nước vào ống nghiệm đung xong mà phải để nguội ống nghiệm trước đổ nước vào - Chuyển sang thí nghiệm

- Yêu cầu học sinh thực thí nghiệm theo hướng dẫn sách giáo khoa trang 52

* Sau học sinh tiến hành xong thí nghiệm, yêu cầu học sinh viết tường trình

-Thí nghiệm, quan sát tượng

- Làm thí nghiệm - Quan sát, ghi lại tượng vào giấy nháp

I Tiến hành thí nghiệm. 1 Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím).

(8)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 3: Hồn thành bảng

tường trình

- Mỗi nhóm hồn thành bảng tường trình

- Thu sửa dụng cụ thí nghiệm, xếp gọn gàng

- học sinh tường trình vào mẫu tường trình chuẩn bị sẵn

II Tường trình.

TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

TN TIẾN HAØNH HIỆN TƯỢNG KẾT LUẬN

1

- Hịa thuốc tím vào nước - Thuốc tím tan tạo dungdịch màu tím. - Chỉ xảy tượngvật lí, khơng có chất sinh

- Đun nóng thuốc tím hịa sản phẩm vào nước

- Có tạo thành chất mới: Chất không tan (màu đen) chất tan (tạo dung dịch màu xanh)

- Có chất tạo thành  xảy tượng hóa học

2

a) Thổi thở:

* Vào nước: - Khơng có tượng * Vào dung dịch canxi

hiđroxit (nước vơi trong) - Nước vơi hóa đục - Có phản ứng hóa học b) Cho dung dịch natri

cacbonat:

* Vào nước: - Khơng có tượng * Vào dung dịch canxi

hiđroxit (nước vơi trong) - Nước vơi hóa đục - Có phản ứng hóa học * Phương trình chữ:

Thí nghiệm 2a: Canxi hiđroxit + Khí cacbonat  Canxicacbonat + Nước

Thí nghim 2b: Natri cacbonat + Canxi hiđroxit  Canxicacbonat + natrihiñroxit 4 Cụng coẩ: (05’)

THU BẢN TƯỜNG TRÌNH VỀ CHẤM VÀ GHI ĐIỂM THỰC HÀNH TIẾT (vào tiết 34).

Cho học sinh làm vệ sinh, thu rửa dụng cụ thí nghiệm 5 Dặn dị - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Nhớ lại thao tác tiến hành thí nghiệm - Xem “Định luật bảo tồn khối lượng”

- Tìm hiểu thí nghiệm

(9)

Chương II: PHẢN ỨNG HĨA HỌC Tiết: 21 – Tuần: 11 §15. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

- Hiểu định luật bảo tồn khối lượng, biết giải thích định luật vận dụng định luật để tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác phản ứng

- Rèn luyện kĩ quan sát, tính tốn

- Giáo dục cho học sinh hiểu vật chất không tự nhiên sinh đi, chúng chuyển hóa từ chất thành chất khác

+ Giáo viên: Cân, 02 cốc thủy tinh, dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4 (nếu dung dịch

Na2SO4 thay dung dịch H2SO4). + Học sinh: Phần dặn dò tiết trước

III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn định: (01’)

2 Kiểm tra: (04’) Quan sát Hình 2.5/48 sách giáo khoa

+ Trong q trình phản ứng, số nguyên tử nguyên tố có giữ nguyên trước sau phản ứng không?

 Vậy, phản ứng xảy sựu thay đổi mà làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác?

3 Bài mới: (34’)

* Đặt vấn đề: (01’): Các em biết, phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác Vậy phản ứng hóa học xảy ra, tổng khối lượng chất có bảo tồn khơng? Để trả lời câu hỏi này, em học “Định luật bảo toàn khối lượng”

Hoạt động 1:

- Cho học sinh quan sát thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

 Yêu cầu học sinh quan sát chất ban đầu, sản phẩm quan sát đĩa cân, kim

- nêu mục đích thí nghiệm: So sánh khối lượng chất phản ứng với khối lượng sản phẩm

- Tiến hành thí nghiệm

- Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung

dịch H2SO4 có tượng xảy ra?

Dựa vào dấu hiệu mà em biết? - Chất màu trằng gì? CTHH? - Bổ sung tên CTHH sản phẩm lại

- Yêu cầu học sinh viết phương trình chữ phản ứng

- Có nhận xét khối lượng sản phẩm so với tổng khối lượng chất phản ứng?

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét thí nghiệm: + Màu sắc, trạng thái chất ban đầu sản phẩm

+ Tổng khối lượng chất ban đầu khối lượng sản phẩm

- Quan sát theo yêu cầu giáo viên đặt

- Thảo luận nhóm

- Hiện tượng hóa học  phản ứng hóa học Vì: Xuất chất màu trắng không tan

- Bari sunfat (BaSO4)

Trả lời: …!?

- Xem laïi cân  rút nhận xét Bằng

I Thí nghiệm. (sgk)

(10)

- Đó ý định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động 2:

- Cho hoïc sinh tìm hiểu sgk

- Hai nhà khoa học phát định luật bảo toàn khối lượng? - Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

- Vì phản ứng chất bảo toàn?

* Gợi ý:

+ Trong phản ứng hóa học xảy thay đổi gì?

+ Sự thay đổi liên quan đến proton, electron, hay nơtron?

+ Số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng?

+ Khối lượng ngun tử nào? Vì sao?

* Tổng kết, hồn chỉnh, qua giáo dục học sinh chủ nghĩa vật biện chứng

- Nghiên cứu sách giáo khoa

- Phát biểu định luật: - Thảo luận, trả lời câu hỏi hướng dẫn giáo viên

- Sự liên kết nguyên tử

- Số e (khối lượng nhỏ không đáng kể)

- Không thay đổi - Không đổi

II Định luật.

* Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

* Giải thích: (sgk) Hoạt động 3:

- Giả sử có phản ứng chất A chất B tạo chất C chất D Gọi m khối lượng Hãy viết phương trình chữ phản ứng suy công thức khối lượng?

- Tương tự: Nếu có A  B + C Hãy viết cơng thức khối lượng

- Từ thí nghiệm mục 1, viết công thức khối lượng phản ứng đó?

- Theo cơng thức này, biết khối lượng ba chất tính khối lượng chất cịn lại khơng? Nếu tính nào?

* Tổng qt: Nếu có n chất tham gia phản ứng sản phẩm Muốn tính khối lượng chất phải biết khối lượng chất?

* Bài 2/54 sách giáo khoa * Bài 3/54 sách giáo khoa

- Giả sử có phản ứng: A + B  C + D Thì mA + mB = mC + mD

- mA = mB + mC

NaCl BaSO SO Na BaCl m m m

m 2 2 4 4



 

- Được, giải phương trình bậc ẩn - Phải biết khối lượng n – chất

III Áp dụng.

* Giả sử có phản ứng: A + B  C + D

Công thức khối lượng viết sau : mA + mB = mC + mD

* Bài 2/54 sách giáo khoa

NaCl BaSO

SO Na

BaCl m m m

m 2  2 4  4 

4

2 BaSO NaCl NaSO

BaCl m m

m    m = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8 (g) * Bài 3/54 sách giáo khoa a) mMgmO2 mMgO

b) mO2 mMgO  mMg

= 15 – = (g)

(11)

Chương II: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Tiết: 22 – Tuần: 11 §16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

- Biết phương trình hóa học (PTHH) dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, gồm CTHH chất sản phẩm với hệ số thích hợp

- Nắm bước lập PTHH vận dụng lập PTHH phản ứng biết chất tham gia sản phẩm

- Giaùo dục tính cẩn thận, xác (đặc biệt viết CTHH, chọn hệ số, …) II Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Hình vẽ (như sách giáo khoa trang 55), hình 2.5 trang 48 sách giáo khoa + Học sinh: Phần dặn dị tiết trước

III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn định: (01’) 2 Kiểm tra: (01’)

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Giải thích phản ứng hóa học tổng khối lượng chất bảo tồn?

+ Khí Hiđro tác dụng với khí Oxi tạo nước Viết phương trình chữ phản ứng Viết cơng thức khối lượng phản ứng Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng, biết phản ứng có (g) hiđro tham gia tạo 36 (g) nước

3 Bài mới: (33’)

* Đặt vấn đề: (01’): Để biểu diễn ngắn gọn chất người ta dùng CTHH, để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học người ta dùng PTHH Hơm em tìm hiểu phương trình hóa học bước lập phương trình hóa học

Nêu rõ em tìm hiểu tiết xác định mục tiêu tiết thứ

Hoạt động 1:

- Yêu cầu học sinh viết phương trình chữ phản ứng

- Thay tên chất CTHH? Sơ đồ phản ứng?

- Phân tích dựa vào hình vẽ trang 55 sách giáo khoa

+ Trước phản ứng có phân tử H2; phân tử O2, sau phản ứng có phân tử H2O cân khơng thăng

- Tương tự, sau phản ứng có phân tử H2O số nguyên tử H2 bên phải nhiều nên phải lấy phân tử H2 bên trái Đặt hệ số: - Có nhận xét số nguyên tử

- Tìm hiểu mục I: Phản ứng khí hiđro khí ơxi tạo nước - Phương trình chữ: Khí hiđro + Khí ơxi  Nước - Sơ đồ phản ứng: H2 + O2 oooo H2O

- Cân số nguyên tử: H2 + O2 oooo 2H2O

- Đặt hệ số: 2H2 + O2  2H2O

I Lập phương trình hóa học

(12)

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung nguyên tố trước sau phản ứng?

- Viết thành PTHH?

- Dùng hình 2.5/48 để minh họa - Hướng dẫn cách đọc PTHH - PTHH dùng để làm gì?

- Trong PTHH gồm gì?

- Bằng - PTHH:

2H2 + O2 2H2O

- Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm công thức chất tham gia phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

* Ví duï: 2H2 + O2 2H2O

* PTHH dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 2:

- Cho học sinh tìm hiểu bước lập PTHH

- Nhơm tác dụng với khí ôxi tạo nhôm ôxit Hãy lập PTHH phản ứng?

- Từ thí dụ Hãy cho biết lập PTHH gồm bước Đó bước nào?

- Lưu ý: Không thay đổi số; Viết hệ số cao kí hiệu; trường hợp cơng thức có nhóm phân tử Chẳng hạn:

Na2CO3 + Ca(OH)2 oooCaCO3 +

NaOH

- Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào?

- Nói thêm: Có số trường hợp, sơ đồ phản ứng PTHH Chẳng hạn: C + O2 CO2 nhắc học sinh

hiểu PTHH khác phương trình tốn học, khơng chuyển đổi chất ban đầu sản phẩm PTHH

- Trong thí nghiệm có biến đổi thành chất khác không?

- Những tượng gọi tượng hóa học Vậy tượng hóa học gì?

- Hãy cho ví dụ thực tế tượng hóa học?

- Tìm hiểu bước lập PTHH

- Thảo luận, thực yêu cầu giáo viên

- Trả lời : …

- Sơ đồ phản ứng chưa có hệ số (tức chưa cân số nguyên tử)

2 Các bước lập phương trình hóa học:

* Thí dụ: sgk

* Ba bước lập PTHH:

- Viết sơ đồ phản ứng: CTHH chất phản ứng sản phẩm

- Cân số nguyên tử nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức

- Viết PTHH

* Kiểm tra 10 phút

Cho sơ đồ phản ứng sau: a) Ba + O2 Na2O

b) P2O5 + H2O H3PO4

c) HgO Hg + O2

d) P2O5 + H2O H3PO4

e) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

Hãy viết PTHH từ sơ đồ

(13)

Tiết: 23 – Tuần: 12 §16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần: - Nắm ý nghĩa PTHH

- Biết xác định tỉ lệ vè số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng - Tiếp tục rèn luyện kĩ lập PTHH

+ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập + Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (01’) 2 Kiểm tra: (05’)

+ Nêu bước lập PTHH Áp dụng: Cho Natri tác dụng với khí oxi tạo hợp chất Na2O Hãy lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa học

+ Giải tập 2(b) (a,b)/78 + 79 sách giáo khoa 3 Bài mới: (32’)

* Đặt vấn đề: (01’): Các em biết lập PTHH Hôm tìm hiểu ý nghĩa PTHH, nhìn vào PTHH biết gì?

Hoạt động 3:

- Yêu cầu học sinh nhìn vào PTHH thông tin sách giáo khoa Nêu điều biết từ PTHH?

- Lấy ví dụ minh họa

- Các em hiểu tỉ lệ nào?

- Cho biết tỉ lệ với tỉ lệ số PTHH? - Thường ta quan tâm đến tỉ lệ cặp chất

- Thí dụ: Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử O2 Cứ nguyên tử Al tạo phân tử Al2O3

- Nhìn vào PTHH ta biết điều gì?

* Củng cố: Từ phần kiểm tra cũ Yêu cầu học sinh cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất

- Khai thác ví dụ thơng tin sgk trang 57, thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi:

- Nêu ví dụ, phân tích ví dụ nêu

- Tỉ lệ hệ số chất PTHH

- Trả lời: …

- Làm vào tập, học sinh lên bảng giải

II Ý nghóa PTHH. 1 Ví dụ:

4Al + 3O2 2Al2O3 + Số nguyên tử Al: + Số nguyên tử O2: + Số nguyên tử Al2O3:

* Nghĩa là: Cứ nguyên tử Al tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Al2O3

2 Kết luận: PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

3 Bài tập:

(14)

- Xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử cặp chất?

- Xác định tỉ lệ số nguyên tử cặp chất?

- Viết PTHH tập 2; 3/57; 58 sgk cho biết số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

- Trả lời: …

a) 4Na + O2 2Na2O + Số nguyên tử Na: + Số nguyên tử O2: + Số nguyên tử Na2O:

* Nghĩa là: Cứ nguyên tử Na tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Na2O

b) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + Số nguyên tử P2O5: + Số nguyên tử H2O: + Số nguyên tử H3PO4:

* Nghĩa là: Cứ nguyên tử P2O5 tác dụng với phân tử H2O tạo phân tử H3PO4

* Bài trang 58 sách giáo khoa

a) 2HgO 2Hg + O2

+ Số nguyên tử HgO: + Số nguyên tử Hg: + Số nguyên tử O2:

* Nghĩa là: Cứ phân tử HgO phân hủy tạo nguyên tử Hg phân tử O2

b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O + Số nguyên tử Fe(OH)3: + Số nguyên tử Fe2O3: + Số nguyên tử H2O:

* Nghĩa là: Cứ phân tử Fe(OH)3 phân hủy tạo phân tử Fe2O3 phân tử H2O

4 Cụng coẩ: (05’)

- Gọi học sinh giải tập 4/58 sách giáo khoa Cả lớp làm vào nháp, đối chiếu kết

- Gọi học sinh khác nhắc lại nội dung học 5 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Học bài, nắm nội dung học Làm tập 5; 6; 7/58 sgk - Ôn lại kiến thức về: Hiện tượng vật lí hóa học, định luật bảo tồn khối lượng, bước lập PTHH, ý nghĩa PTHH

(15)

Tiết: 24 – Tuần: 12 §17 BÀI LUYỆN TẬP SỐ

- Củng cố kiến thức phản ứng hóa học, định luật bảo tồn khối lượng, phương trình phản ứng

- Rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học tính tốn dựa vào định luật bảo tồn khối lượng

- Giáo dục tính cẩn thận, yêu thích khoa học II Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bảng phụ ghi đề tập + Học sinh: Phần dặn dị tiết trước

III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn định: (01’)

2 Kiểm tra: Kết hợp trình luyện tập 3 Bài mới: (22’)

* Đặt vấn đề: (01’): Các em tìm hiểu xong chương Hơm em luyện tập để củng cố kiến thức vận dụng chúng để giải tập

Hoạt động 1:

- Yêu cầu học sinh đọc, hiểu mục I trang 59 sách giáo khoa

- Phản ứng hóa học gì? Nêu chất phản ứng hóa học?

- Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

- Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng tính gì? - Nêu rõ bước lập PTHH? - Vận dụng: Viết thành PTHH từ sơ đồ sau:

a) Fe + O2 Fe3O4 b) CaCO3 CaO + CO2 c) Al + Cl2 AlCl3

- học sinh lên bảng thực hiện, lớp làm vào nháp, đối chiếu kết

* Hỏi thêm: Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng - Nhận xét, cho điểm

- Phản ứng hóa học Bản chất PƯHH - Định luật bảo toàn khối lượng:

- Các bước lập PTHH: - Tỉ lệ hệ số chất PTHH

- học sinh lên bảng thực

I Kiến thức cần nhớ. - Phản ứng hóa học:

- Bản chất phản ứng hóa học:

- Định luật bảo toàn khối lượng:

- Các bước lập PTHH:

Hoạt động 2:

- Treo bảng phụ ghi đề tập 1/60 sách giáo khoa Yêu cầu học sinh đọc đề trả lời phần câu hỏi

- Đứng chỗ trả lời Học sinh khác nhận xét, bổ sung

II Baøi taäp.

(16)

- Yêu cầu học sinh đọc đề tạp - Yêu cầu học sinh đọc đề tập 3/61 sách giáo khoa, thảo luận nhóm Đại diện nhóm lên bảng thực hiện, nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu cần)

- Treo bảng phụ ghi đề tập 4/61 sgk

Baøi 5/61 sgk

- Đứng chỗ trả lời Học sinh khác nhận xét, bổ sung

- Đọc đề chọn phương án trả lời đúng: D - Đọc đề tập 3/61 sách giáo khoa, thảo luận nhóm Đại diện nhóm lên bảng thực hiện, nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu cần)

- Đọc đề, thảo luận, giải

Tên sản phẩm: Amoniac b) * Trước phản ứng:

Hai nguyên tử H liên kết với Hai nguyên tử N liên kết với

* Sau phản ứng:

Cứ nguyên tử H liên kết với nguyên tử N  Các phân tử H2 bị biến đổi, phân tử NH3 tạo

c) Trước sau phản ứng có: nguyên tử H, nguyên tử N  Số nguyên tử trước sau phản ứng giữ nguyên

* Bài 2/60 sách giáo khoa Chọn câu D

* Bài 3/61 sách giáo khoa a) mCaCO3 mCaO MCO2

=140 + 110 = 250 (kg) b) %CaCO3 = 100% 89,3%

280 250



* Baøi 4/61 saùch giaùo khoa

a) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

b) Cứ p.tử C2H4 tác dụng với p.tử O2 Cứ p.tử C2H4 tạo p.tử O2

Cứ p.tử C2H4 tạo p.tử H2O * Bài 5/61 sách giáo khoa

a) y

II III

x(SO )

Al  x = 2; y =

b) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu + Số nguyên tử Al:

+ Số nguyên tử Cu: :

+ Sô nguyeđn tử Al2(SO4)3: : 4 Cụng coẩ: Nêu thời gian: Hoàn thành PTPƯ sau:

a) ?R + ?O2  ?R2O3 b) ?R + ?H2SO4  R2(SO4)3 + ?H2 Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử

5 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Học bài, ôn lại kiên sthức cần nhở tập chương - Tiết sau: Kiểm tra viết 45 phút

(17)

TRƯỜNG THCS BÌNH NGUYÊN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Tiết 25)

TỔ: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn: HĨA HỌC – LỚP 8

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút (Khơng kể thời gian giao đề)

Họ tên:……….……… Lớp 8/…… …

Điểm Lời phê giáo viên

Phaàn I: TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Đánh dấu “X” vào ô oo câu hỏi trả lời em cho

a) Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng: A oo Số nguyên tử chất B oo Số nguyên tử nguyên tố

C oo Số phân tử chất D oo Một đáp án khác

b) Trong trường hợp sau, trường hợp có xảy phản ứng hóa học là: A oo Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu

B oo Mở nút chai giải khát có ga thấy bọt khí sủi lên

C oo Lưu huỳnh cháy không khí tạo khí có mùi hắc

D oo Tất câu

Câu 2: (2,0 điểm) Đúng ghi Đ, sai ghi S vào ô o o câu sau:

A oo 4Al + 3O2  2Al2O3 B oo Cu + O  CuO

C oo Na2 + O  Na2O D oo Tất câu sai

Câu 3: (2,0 điểm) Điền vào chỗ có dấu cụm từ thích hợp để khẳng định A Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất ………….………

bằng tổng khối lượng chất ……….……… phản ứng

B Trong phản ứng hóa học, có ……….……… thay

đổi làm cho phân tử biến đổi thành ……….……… khác

Phần II: TỰ LUẬN: (4,0 điểm)

Câu 4: (1,0 điểm) Viết phương trình hóa học từ sơ đồ sau : a) K2O + H2O KOH

b) Al + HCl AlCl3 + H2

Câu 5: (3,0 điểm) Đốt magiê khí oxi sinh magiê oxit (MgO) a) Viết phương trình chữ phản ứng

b) Nếu có 24 gam magiê tham gia phản ứng tạo 40 gam MgO khối lượng oxi cần thiết cho phản ứng bao nhiêu?

c) Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng?

(18)

-Tieát: 25 – Tuần: 13 KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu: Qua kiểm tra:

- đánh giá kết học tập học sinh chương Qua phân loại học sinh Giỏi; Khá; Trung bình; Yếu; Ké

- Có kế hoạch giảng dạy cho phù hợp với đối tượng học sinh II Chuẩn bị:

+ Giáo viên: Đề + Đáp án, biểu điểm + Học sinh: Phần dặn dị tiết trước III Tiến trình tiết dạy:

1 Ổn định: (01’)

2 Kiểm tra: (42’) Giáo viên giao đề.

* Đề bài: (Đã photocopy, đính kèm giáo án) * Đáp án – Biểu điểm:

I Trắc nghiệm: (6,0 điểm).

Câu 1: (2,0 điểm) a) B 1,0 điểm. b) C 1,0 điểm. Câu 2: (2,0 điểm) Mỗi ý 0, điểm

a) A b) B c) C d) D

Câu 3: (2,0 điểm) Điền cụm từ vị trí 0, điểm

A Sản phẩm; Tham gia B Liên kết nguyên tử thay đổi, phân tử II Tự luận (4,0 điểm).

Câu 4: (1,0 điểm).

a) K2O + H2O KOH

K2O + H2O  KOH 0,5 ñieåm.

b) Al + HCl AlCl3 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,5 điểm.

Câu 5:

a) Viết đúng: Magiê + Khí ôxi  Magiêoxit 1,0 điểm.

b) Tính đúng: mO2= 16 (g) 0,5 điểm.

c) Lập PTHH: 2Mg + O2  2MgO 0,5 điểm.

Ghi tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử 1,0 điểm. * Giáo viên theo dõi trình làm học sinh, nhắc nhở trường hợp cân fthiết thái độ làm học sinh.

3 Giáo viên thu bài, nhận xét sơ trình làm bài. 4 Dặn dò - Hướng dẫn nhà: (02’)

- Xem lại kiến thức kiểm tra mà thân chưa nắm

- Ôn lại bảng trang 42 (phần ngun tử khối) Ơn lại cách tính phân tử khối - Áp dụng: Cho biết nguyên tử khối phân tử khối của:

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	230 KB