c) Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. a) Viết phương trình hoá học.. b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2009 – 2010 – MƠN: HỐ HỌC 9
Các chủ đề/ Nội dung
Mức độ kiến thức kĩ năng
Tổng trọng điểm Nhận biết Thônghiểu Vận dụng
TN TL TN TL TN TL
1 Các loại hợp chất vô 0,5 0,5 1,0
2 Tính chất kim loại dãy hoạt động
hoá học kim loại 3,0 3,0
3 Nhôm Sắt hợp kim sắt 0,25 2,0 2,25 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại
khơng bị ăn mịn 0,25 0,25
5 Tính chất phi kim 0,75 0,75 1,5
6 Clo 1,0 1,0
7 Cacbon 0,25 0,25 0,5
8 Các oxit cacbon 0,5 0,5
(2)TRƯỜNG THCS SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
BÌNH NGUYÊN NĂM HỌC 2009 – 2010
Mơn: Hố học 9 - Thời gian làm bài:45 phút (Đề có 02 trang)
Họ tên học sinh: Lớp : Số báo danh: Giám thi (Họ tên, ký) Giám thị (Họ tên, ký) Số phách
Giám khảo 1 Giám khảo 2 Điểm thi Mã phách
A Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)Thời gian: 15 phút (Không kể thời gian giao đề).
Khoanh tròn chữ in hoa đứng trước phương án trả lời (từ câu đến câu 6).
Câu 1: Dãy oxit sau tác dụng với nước?
A CaO; SO2 B CuO; SO2 C CaO; CO D CuO; CO2 Câu 2: Dung dịch chế làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu ngay?
A H2SO4 B HCl C Cl2 D SO3
Câu 3: Để phân biệt dung dịch H2SO4 Na2SO4 dùng chất sau đây? A Phenolphlalein B Quỳ tím C BaCl2 D BaSO4 Câu 4: NaOH thuộc loại hợp chất nào?
A Oxit B Axit C Bazơ D Muối
Câu 5: Trong phân bón CO(NH2)2, nguyên tố dinh dưỡng chiếm % khối lượng ?
A 20 % B 26 % C 46 % D %
Câu 6: Con dao làm thép không bị gỉ trường hợp sau đây?
A Sau dùng rửa sạch, lâu khô B Cắt chanh không rửa
C Ngâm nước muối thời g ian D Ngâm nước tự nhiên lâu ngày Câu 7: Đúng ghi Đ, sai ghi S vào ô mm trước câu sau:
A mm Nguyên tắc sản xuất gang dùng khí CO2 khử oxit sắt nhiệt độ cao lò cao B mm Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối axit
Câu 8: Điền cơng thức hố học hệ số (nếu có) vào chỗ có dấu để cỏc phng trỡnh hoỏ hc
A H2+Br2ắắ ắắủun noựngđ B t0
S O+ ắắđ
Câu 9: Nối số cột A với chữ cột B cho phù hợp.
A B Kết nối
1 Đốt nóng hỗn hợp CuO C ống nghiệm Đốt nóng hỗn hợp Fe S ống nghiệm Đốt CO khí oxi
4 Đốt CO2 oxi
A Tạo thành sản phẩm rắn có màu đen B Tạo thành sản phẩm rắn có màu đỏ C Khơng có tượng xảy D Tạo thành sản phẩm có màu trắng E Cháy với lửa xanh, toả nhiệt
1 + + + + (Cho C = 12; O = 16; N = 14; H = 1)
(3)TRƯỜNG THCS SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
BÌNH NGUYÊN NĂM HỌC 2009 – 2010
Mơn: Hố học - Thời gian làm bài: 45 phút. (Đề có 02 trang)
B Tự luận (6,0 điểm)Thời gian: 30 phút(Không kể thời gian giao đề).
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học, ghi rõ điều kiện phản ứng có để thực hiện chuyển đổi hoá học sau:
(1) (2) (3) (4)
3
AlắắđAlCl ắắđAl(OH)ắắđAl O ắắđAl
Câu 2: (1,0 điểm) Nêu phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp Viết phương trình hố học minh hoạ
Câu 3: (3,0 điểm) Cho gam hỗn hợp hai kim loại đồng sắt vào dung dịch axit clohidric dư, người ta thu 0,56 lít (ở đktc)
a) Viết phương trình hố học
b) Tính khối lượng chất rắn cịn lại dung dịch sau phản ứng
c) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (Cho Fe = 56)
TRƯỜNG THCS SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
BÌNH NGUN NĂM HỌC 2009 – 2010
Mơn: Hoá học - Thời gian làm bài: 45 phút. (Đề có 02 trang)
B Tự luận (6,0 điểm)Thời gian: 30 phút(Không kể thời gian giao đề).
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học, ghi rõ điều kiện phản ứng có để thực hiện chuyển đổi hoá học sau:
(1) (2) (3) (4)
3
AlắắđAlCl ắắđAl(OH)ắắđAl O ắắđAl
Cõu 2: (1,0 điểm) Nêu phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp Viết phương trình hố học minh hoạ
Câu 3: (3,0 điểm) Cho gam hỗn hợp hai kim loại đồng sắt vào dung dịch axit clohidric dư, người ta thu 0,56 lít (ở đktc)
a) Viết phương trình hố học
b) Tính khối lượng chất rắn cịn lại dung dịch sau phản ứng
c) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (Cho Fe = 56)
ĐỀ CHÍNH THỨC
(4)TRƯỜNG THCS SỐ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
BÌNH NGUYÊN NĂM HỌC 2009 – 2010 - Mơn: HỐ HỌC
A Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 10
A B A B 1 + … + … + … + …
Đáp
án A C B C C A S S 2HBr SO2 B A E C
Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 B Tự luận (6,0 điểm)
Câu Nội dung Điểm
1
(1) 2Al 3Cl+ ®2AlCl3
(2) AlCl3+3NaOH®Al(OH)3 ¯ +3NaCl
(3) t0
3
2Al(OH) ắắđAl O +3H O
(4) 2Al O2 criolit 4Al 3O2
ñpnc
ắắắđ + ư
* Lu ý:
+ Học sinh chọn chất phản ứng khác, ghi điểm tối đa + Nếu phản ứng chưa cân thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm
0,5 0,5 0,5 0,5
2
Nêu đúng: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ bình điện phân có màng ngăn.
2 điện phân có màng ngăn 2 2
2NaCl 2H O 2NaOH Cl H
2
2NaOH CuCl 2NaCl Cu(OH)
* Nếu học sinh không ghi điện phân có màng ngăn khơng ghi điểm phương trình hố học.
0,5 0,5
3
- Xác định đúng: Chỉ có Fe phản ứng, Cu khơng phản ứng a) Viết phương trình hoá học: Fe 2HCl FeCl2 H2 b) Lập luận tính mFe = 1,4 (g)
Suy ra: mchất rắn = mCu = 5,6 (g)
c) Tính %Fe = 20%. %Cu = 80%.