Đang tải... (xem toàn văn)
- Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.. - Sự điện li là quá trình phân li[r]
(1)PHẦN I: LÍ THUYẾN CẦN NẮM VỮNG CHUONG I : SỰ ĐIỆN LI
BÀI 1: Sự điện li Phần tĩm tắt giáo khoa:
1 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazo và muối nước
-Tính dẫn điện dung dịch axit, bazo muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion
-Sự điện li trình phân li chất nước ion -Những chất tan nước phân li ion gọi
chất điện li.→ Vậy axit, bazơ muối chất điện li Phân loại chất điện li:
a. Chất điện li mạnh: ( α = )
Chất điên li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion
Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO4
KOH → K+ + OH-
HNO3 → H+ + NO3–
b. Chất điện li yếu: ( 0 < α <1)
Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+
HClO H+ + ClO–
-Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch, trình cân ta có cân điện li
Cân điện li cân động
Nâng cao : Độ điện li α = n/no với n số phân tử phân li ra ion
nolà số phân tử hòa tan
( Chú ý: - Khi pha loãng dd , độ điện li chất điện li tăng
(2)BÀI : AXÍT , BAZƠ VÀ MUỐI
Phần tóm tắt giáo khoa: 1 Định nghĩa theo A-rê-ni-ut
- Axit chất tan nước phân li cation H+
- Bazơ chất tan nước phân li anion OH
Vd: HCl → H+ + Cl– CH
3COOH H+ + CH3COO–
- Axit nhiều nấc
H3PO4 H+ + H2PO4–
H2PO4– H+ + HPO42–
HPO42– H+ + PO43–
phân tử H3PO4 phân ly nấc ion H+ axít nấc
- Baz
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-2 Hidroxyt lưỡng tính : hiroxít tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ
- Các hidroxit lưỡng tính thường gặp :Zn(OH)2,Al(OH)3,Pb(OH)2
,Sn(OH)2 - Chúng điều tan nước có lực axit bazơ yếu
Ví dụ : Zn(OH)2 có kiểu phân li tùy điều kiện:
Phân li kiểu bazơ:
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
Phân ly kiểu axit :
Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+
Có thể viết Zn(OH)2 dạng H2ZnO2
Muối : hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit
+ Muối axit muối mà anion gốc axit cịn có khả phân li ion H+
(3)+ Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn khả phân li ion H+
Ví dụ : NaCl , (NH4)2SO4…
( Chú ý : Nếu anion gốc axít cịn hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+
.
VD: NaHCO3 Na+ + HCO3
HCO3- H+ + CO32- )
Nâng cao : Định nghĩa theo Bronstet : - Axit chất nhường proton
Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
( Hằng số phân li axit [H3O+ ][CH3COO- ]
[CH3COOH]
Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ
Ka nhỏ , lực axit yếu. )
- Bazơ chất nhận proton
Vd: NH3 + H2O NH4+ + OH –
( Hằng số phân li bazơ [NH4+][OH –]
[ NH3]
Giá trị Kb phụ thuộc vào chất baz nhiệt độ
Kb nhỏ , lực bazơ yếu )
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Phần tĩm tắt giáo khoa:
1 Sự điện li nước : Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H2O H+ + OH- (1)
Tích số ion nước : [H+] [OH-] =10-14 M ( đo 25oC)
2 Ý nghĩa tích số ion nước :
a) Môi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M
b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M
c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M
3 Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] =10–a pH = a
Ka =
(4)Về mặt toán học pH = – lg [H+]
Vd: [H+] = 10-3M pH=3 : Môi trường axit
pH + pOH = 14
Chú ý : - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14.
- Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch.
[H+] pH Môi trường dd
= 1,0.10-7M = 7 Trung tính
> 1,0.10-7M < 7 Axit
< 1,0.10-7M > 7 Bazơ
- Chất thị màu thường dùng q tím phenolphtalein.
Q tím đỏ pH≤6
tím < pH <8
xanh pH ≥ Phenolphtalein không màu
pH < 8,3
hồng pH ≥ 8,3
BAØI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Phần tóm tắt giáo khoa:
(5)- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: Chất kết tủa , chất khí hay chất điện li yếu.
2 Ví dụ minh họa
- Trường hợp tạo kết tủa:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Cl– + Ag+ → AgCl
- Trường hợp tạo chất khí :
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
2H+ + CO
32– → CO2 + H2O
- Trường hợp tạo chất điện li yếu:
a) Phản ứng tạo thành nước : HCl + NaOH → NaCl + H2O
H+ + OH– → H 2O
b) Phản ứng tạo thành axit yếu :
HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl
H+ + CH
3COO- → CH3COOH
Lưu ý: Trường hợp không xảy phản ứng trao đổi ion
Ví dụ: NaCl + KOH → NaOH + KCl Na+ + Cl- + K+ + OH- → Na+ + OH- + K+ + Cl
-Đây trộn lẫn ion với nhau. Nâng cao: Phản ứng thủy phân muối
- Dung dịch muối tạo acid mạnh, bazơ mạnh yếu tương đương không làm đổi màu giấy quỳ ( mơi trường trung tính)
Vd: NaCl, K2SO4…
Muối axit mạnh baz mạnh có độ mạnh tương đương không bị thủy phân nước.
- Dung dịch muối tạo acid yếu bazơ mạnh có pH >7, làm quỳ tím hóa xanh ( mơi trường baz)Vd: Na2CO3, CH3COONa…
- Muối tạo acid mạnh bazơ yếu có pH < làm quỳ tím hóa đỏ( mơi trường baz)
Vd: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3…
(6)chất (axit bazơ) mạnh hơn.
PHẦN II: PHÂN DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
CHẤT ĐIỆN LI
Dạng 1: Chất điện li – Phương trình điện li Bài 1: a Chất điện li gì? Chất điện li gồm chất ? b Thế chất điện li mạnh? Thế chất điện li yếu ? c Cho chất sau : HNO3, NaOH, H3PO4, K2CO3, H2S, Ba(OH)2,
HClO, HNO2, CH4, C2H5OH, NaCl, Cu(OH)2, Al(OH)3, đường
saccarozơ ( C12H22O11), Cl2, HCl, H2SO4, SO2 Hãy cho biết chất
là chất điện li mạnh ? chất chất điện li yếu ? chất không điện li ? Viết PTĐL chất điện li
Bài 2 : Viết công thức chất mà điện li tạo ion. a K+ CO
32-b NH4+ PO43- c Al3+ SO42-
d Fe3+ Cl- e Cu2+ NO
3- f Ba2+ OH
-g H+ SO
42- h Na+ OH- k H+ Br-
Bài 3: Viết PTĐL chất sau: a Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4
b Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2
c Muối tan: CuSO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3,
KMnO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4, Na2SO3
d Axit yếu: H3PO4, HClO, HNO2, H2S, CH3COOH
Dạng 2: Tính nồng độ ion có dung dịch. Tính nồng độ ion chất điện li mạnh
(7)b Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước thu 200 ml dung dịch
c Hịa tan 8,96 lit khí hidro clorua (đkc) vào nước 250ml d Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml)
e Dd Cu(NO3)2 0,3 M
f Hòa tan 12,5g CuSO4.5H2O vào nước thu 500 ml dd
Bài 5: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H+ số
mol H+ có 0,3 lit dd HNO
3 0,2M
Bài 6: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H+ số
mol H+ có 300g dd H
2SO4 1M ( d = 1,2g/ml)
Bài 7: Tính thể tích dung dịch KOH 1M chứa số mol OH- số
mol OH- có 0,2 lit dd NaOH 0,5M.
Bài 8: Trộn 458,3 ml dung dịch HNO3 32% ( d= 1,2 g/ml) với 324,1
ml dung dịch HNO3 14% ( d = 1,08 g/ml) Tính nồng độ mol
ion có dung dịch thu ( giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi)
Bài 9: Trộn lẫn 500ml dd NaOH 5M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml) Tính [OH-] có dung dịch thu được?
Bài 10: Trộn 200ml dd Ca(NO3)2 0,5M với 300ml dd KNO3 2M
Tính nồng độ mol/lit ion có dung dịch sau trộn Tính nồng độ ion chất điện li yếu
Bài 11: Tính [ion] có dung dịch. a dd CH3COOH 1,2M, biết a = 1,4%
b dd Ca(OH)2 0,0072M , biết a = 80%
c dd HNO2 1M, biết a = 1,4%
Dạng 3: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích. Bài 12: Một dd chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol
NO3- Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d?
Bài 13: : Một dd chứa x mol Na+, y mol Ca2+ , z mol HCO
3- t mol
Cl- Tìm biểu thức liên hệ x, y, z, t?
Bài 14: Một dd chứa Na+ (0,9 mol), SO
42-(0,1mol), K+(0,1mol)
NO3- ( x mol) Gía trị x bao nhiêu? Tính khối lượng rắn thu
được cô cạn
Bài 15: Một dd chứa K+ (0,4 mol),Ca2+ (0,3mol) Cl- ( x mol) Gía
(8)Bài 16: Một dung dịch chứa Fe2+( 0,1 mol), Al3+ ( 0,2 mol), Cl- ( x
mol), SO42- ( y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thi
thu 46,9g chất rắn khan Tìm giá trị x y? Bài 17: Một dung dịch Ca2+ ( 0,03mol), SO
42- (0,09 mol), Al3+ (0,06
mol), NO3-( 0,06 mol) Muốn có dung dịch phải hòa tan
loại muối nào?
AXIT – BAZƠ – MUỐI
Dạng 4: lúy thuyết axit – bazơ – muối
Bài 19: a Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Arêniut? Mỗi định nghĩa cho ví dụ PTĐL
b Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Bronsted? Mỗi định nghĩa cho ví dụ PTĐL
Bài 20: a Thế axit nấc, axit nhiều nấc? PTĐL chứng minh H3PO4 axit nấc
b Thế bazơ nấc, bazơ nhiều nấc? ? PTĐL chứng minh Mg(OH)2 bazơ nấc
c Thế hidroxit lưỡng tính? ? PTĐL chứng minh Be(OH)2
, Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính
Bài 21: a Định nghĩa muối? PTĐL cho ví dụ? b Thế muối trung hịa? PTĐL cho ví dụ c Thế muối axit? PTĐL cho ví dụ Bài 22: Viết phương trình điện li của:
a Muối trung hòa: CH3COONa, FeCl3, K2CO3, NH4NO3, Al2(SO4)3
b Muối axit: NaHSO4, KHCO3, Ca(HSO3)2, Na2HPO4
c Muối phức : [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4
d Muối ngậm nước: CuSO4.5H2O, K2SO4Al2(SO4)3.24H2O
Bài 23: Hãy cho biết phân tử ion sau là axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính theo thuyết Bronsted: HI, CH3COO-, Na+, NH4+,
PO43-, HPO42-, NH3, Cl-, HCO3-, S2-, Al3+, CO32-, Zn2+
Bài 24 : Các chất ion cho đóng vai trị lưỡng tính, trung tính, axit hay bazơ: Al3+ ; NH
4+ ; C6H5O- ; S2- ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ;
Na+ ; Cl- ; CO
(9)Hoà tan muối sau vào nước: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ;
Na2CO3 ; C6H5ONa thành dung dịch, sau cho vào dung
dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì?
Bài 25: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+
; NH4+ ; CO32- ; CH3COO- ; HSO4– ; HCO3-; K+ ; Cl- axit, bazơ,
lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở dự đốn pH dung dịch cho sau có giá trị so với 7: Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4
Bài 26: Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3 ;
Zn(OH)2 ; H2O ; NaHCO3 coi chất lưỡng tính
Bài 27: Viết biểu thức số phân li axit số phân li bazơ cho trường hợp: HF, CH3COO-, HClO, NH4+, F-, ClO-, NO2-,
HNO2
Bài 28: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn dd NaHCO3 phản ứng với dd: H2SO4, KOH
Trong phản ứng ion HCO3- đóng vai trị axit hay bazơ
Dạng 5: Toán axit – baơ. Một axit + bazơ
Bài 29: Cho lượng dd H2SO4 10% tác dụng vừa đủ với 16g CuO
thu 80ml dd muối Tính C% CM dd muối?
Bài 30: Để trung hòa 20cm3 dd HCl cần dùng 50cm3 dd Ba(OH)
0,5M
a Tính CM dd HCl?
b Tính [ion] dd thu được?
Bài 31: Trộn 15ml dd NaOH 2M với 15ml dd H2SO4 1,5M Tính
[ion] dd thu được?
Bài 32: Đổ 150 ml dd KOH vào 50 ml dd H2SO4 1M dd trở
dư bazơ Cơ cạn dd sau phản ứng thu 11,5g chất rắn, tinh CM
của dd KOH ban đầu?
Bài 33: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd KOH 0,5M dd D
a Tính [OH-] có dd D.
b Tính thể tích dd H2SO4 đủ để trung hịa dd D
(10)Bài 34: Tính CM dd H2SO4 dd NaOH, biết rằng:
+ 30 ml dd H2SO4 trung hòa hết 20ml dd NaOH 10ml dd
KOH 1M
+ 30 ml dd NaOH trung hòa hết 20ml dd H2SO4 5ml dd
HCl 1M
Bài 35: Trộn 200ml dd HCl 0,1M với 100ml dd HNO3 0,1M thu
được dd A Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hòa
vừa 100ml dd A
Bài 36: Cho 400ml dd gồm HNO3 0,2M HCl 0,5M trung hòa vừa
đủ với V ml dd X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính giá trị
của V ml?
Bài 37: Tính thể tích dd A chứa đồng thời axit HCl 0,4M H2SO4
0,3M cần dùng để trung hòa 200 ml dd B chứa đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M ?
Tốn hidroxit lưỡng tính
Bài 38: Chia 19,8g Zn(OH)2 làm phần nhau:
Phần 1: Cho vào 100 ml dd H2SO4 1M
Phần 2: Cho vào 150 ml dd NaOH 1M
Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phần? Bài 39: Chia 19,8g Al(OH)3 làm phần nhau:
Phần 1: Cho vào 200 ml dd H2SO4 1M
Phần 2: Cho vào 50 ml dd NaOH 1M
Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phần?
Bài 40:Cho 100ml dd AlCl3 1M tác dụng với 100 ml dd NaOH 3,5M
Tính CM chất dd thu sau phản ứng?
Bài 41: Một lượng Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 0,3 lit dd HCl 1M
Để lam tan hết lượng Al(OH)3 cần dùng ml dd KOH
14% ( d = 1,128g/ml) Các loại toán khác
Bài 42: Cho 12g MgSO4 vào nước để thu 0,5 lit dd
a Tính [ion] dung dịch?
b Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để làm kết tủa hết ion Mg2+
trong dd?
Bài 43: Hòa tan 80g CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 500 ml dd
a Tính [ion] có dung dịch?
(11)c Tính V dung dịch BaCl2 0,25M đủ để làm kết tủa hết ion
SO42- ?
Bài 44: Hịa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp Mg Al dd HCl vừa đủ thu 0,8g H2 dd A
a Tính khối lượng muối thu cạn dd A?
b Cho từ từ dd KOH 2M vào dd A Tính thể tích dung dịch KOH tối thiểu cần dùng để thu kết tủa cực đại?
Bài 45: Một dung dịch A chứa AlCl3 FeCl3 Thêm dd NaOH vào
100ml dd A dư Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 2g chất rắn Mặt khác người ta phải dùng 40 ml dd AgNO3 2M để làm kết tủa hết ion Cl- có
50ml dd A Tính nồng độ mol/l dd A?
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ.
Dạng 6: Toán pH. Loại 1: pH axit mạnh bazơ mạnh. Bài 46: Tính pH cúa dung dịch sau:
a dd H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc)
b 0,5 lit dd HCl có hịa tan 224 ml khí HCl đktc c Lấy 10 ml dd HBr 1M pha loãng thành 100ml dd d Dd KOH 0,01M
e 200 ml dd có chứa 0,8g NaOH
f 400 ml dd chứa 3,42g Ba(OH)2 ( điện li hoàn toàn nấc)
g Cho m gam natri vào nước thu 1,5 lit dd có pH = 13 Tính m?
h Cần g NaOH để pha chế 250 ml dd có pH = 10 Bài 47: Tính nồng độ mol/l dd.
a dd HCl có pH = b dd H2SO4 có pH =
c dd KOH có pH = 11 d dd Ba(OH)2 có pH = 13
(12)Bài 48: Tính pH dung dịch sau:
a Dd CH3COOH 0,01M biết = 4,25%
b Dd CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5)
c Dd NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5)
d dung dịch CH3COOH 0.1 M sau cho thêm CH3COONa
đến nồng độ 0,1 M Biết số phân li Ka = 1,8.10-5.
Loại 3: Pha lỗng dung dịch pha trơn dd khơng có phản ứng xảy ( phương pháp đường chéo).
Bài 49: Có 250 ml dd HCl 0,4M Thêm vào x ml nước cất khoấy , thu dung dịch có pH =1 Hỏi x ml nước cất bao nhiêu?
Bài 50: Có 10 ml dd HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khoấy , thu dung dịch có pH = Hỏi x ml nước cất bao nhiêu?
Bài 51: Pha lỗng nước dd NaOH có pH = 12 lần để thu dung dịch có pH = 11
Bài 52: Tính pH dung dịch sau:
a Trộn 100 ml dd HNO3 0,8M với 100 ml dd HNO3 0,2M
b Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dd KOH 0,1M
Loại 4: Pha trộn dung dịch có phản ứng xảy ra.
Bài 53: Hòa tan 2,4 g Mg 150 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch thu có pH bao nhiêu?
Bài 54: Trộn 100 ml dd HCl 1,2 M với 100ml dd Ca(OH)2 0,5M
được dd D Tính pH dd D? (Coi Ca(OH)2 điện li hoàn toàn
nấc)
Bài 55: Trộn 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100ml dd H2SO4 0,3M
Tính pH dd thu được? (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc)
Bài 56:Trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M
và dd NaOH 0,02M Tính pH dung dịch thu được?
Bài 57: Cho 100 ml dd H2SO4 có pH = tác dụng với 100 ml dd
(13)Bài 58: Trộn 500 ml dd NaOH 0,006M với 500 ml dd H2SO4 0,002
M Tính pH dung dịch thu được? ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn
2 nấc)
Bài 59: Lấy 200ml dd H2SO4 có p H = , thêm vào 0,88g
NaOH Tính pH dd thu được?( coi H2SO4 điện li hoàn toàn
nấc)
Bài 60: Tính V ml dd HCl 0,094M cần cho vào 200ml dd NaOH 0,2M để thu dung dịch có pH =
Bài 61: Dung dịch Ba(OH)2 có p H = 13 (dd A) Dung dịch HCl có
pH = (dd B)
a Tính CM A B ?( coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn
nấc)
b Trộn 2,25 lít dd A với 2,75 lít dd B Tính pH dd thu được?
Bài 62: Trộn X dd H2SO4 0,02M với Y dd NaOH 0,035M thu
được dd Z có pH = 2.Tính tỉ lệ thể tích dd X dd Y? ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc)
Bài 63: Tính V ml dd KOH 0,1M cần dùng để trung hòa 10 ml dd X gồm axit HCl HNO3 có pH = ?
Bài 64: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần cho vào 0,5 lit dd H2SO4 1M để thu dung dịch có pH = 13.( coi H2SO4 điện li
hoàn toàn nấc)
Bài 65: Trộn 100 ml dd NaOH có pH = 12 với 100ml dd H2SO4 thu
được dd có pH = Tính CM dd H2SO4 ban đầu?
Bài 66: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu được?
Bài 67: Trộn 300 ml dd chứa đồng thời NaOH 0,1 M Ba(OH)2
0,025M với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m g keert
tủa 500 ml dd có pH = Hãy tính m x?(coi H2SO4 Ba(OH)2
điên li hoàn toàn nấc)
Bài 68: Trộn 250 ml dd chứa đồng thời HCl 0,08 M H2SO4
0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam
kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tính m x?(coi H2SO4
Ba(OH)2 điên li hoàn toàn nấc)
Bài 69: Trộn 200 ml dd X chứa đồng thời HCl 0,01 M H2SO4
(14)0,015M Tính pH dd thu được.(coi H2SO4 Ba(OH)2 điên li
hoàn toàn nấc)
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI.
Dạng 7: Viết phản ứng trao đổi ion
Bài 70: Nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Lấy ví dụ minh họa điều kiện phương trình ion rút gọn?
Loại 1: Từ phương trình phân tử suy ion đầy đủ ion rút gọn. Bài 71: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn cho phản ứng sau?(nếu có)
1 FeSO4 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH
3 (NH4)2SO4 + BaCl2 NaF + HCl
5 NaF + AgNO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2
7 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 + Na2S
9 NaHCO3 + HCl 10 NaHCO3 + NaOH
11 HClO + KOH 12 FeS ( r ) + HCl
13 Pb(OH)2 ( r ) + HNO3 14 Pb(OH)2 ( r ) + NaOH
15 BaCl2 + AgNO3 16 Fe2(SO4)3 + AlCl3
17 K2S + H2SO4 18 Ca(HCO3)2 + HCl
19 Ca(HCO3)2 + NaOH 20 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
21 KHCO3 + HCl 22 Cu(NO3)2 + Na2SO4
23 CaCl2 + Na3PO4 24 NaHS + HCl
25 CaCO3 + H2SO4 26 KNO3 + NaCl
(15)29 K2CO3 + NaCl 30 Al(OH)3 + HNO3
31 Al(OH)3 + NaOH 32 Zn(OH)2 + NaOH
33 Zn(OH)2 + HCl 34 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2
35 KCl + AgNO3 36 BaCl2 + KOH
37 K2CO3 + H2SO4 38 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2
39 NaNO3 + CuSO4 40 Na2S + HCl
Loại 2: Từ phương trình ion viết phương trình phân tử.
Bài 72: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau:
a Ag+ + Br- AgBr
b Pb2+ + 2OH- Pb(OH)
c CH3COO- + H+ CH3COOH
d S2- + 2H+ H 2S
e CO32- + 2H+ CO2 + H2O
f SO42- + Ba2+ BaSO4
g HS- + H+ H 2S
h Pb2+ + S2- PbS
k H+ + OH- H 2O
l HCO3- + OH- CO2 + H2O
m 2H+ + Cu(OH)
2 Cu2+ + H2O
n Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
Loại 3: Điền khuyết phản ứng.
Bài 73: Viết PTPT ion rút gọn cho phản ứng theo sơ đồ sau: a MgCl2 + ? MgCO3 + ?
b Ca3(PO4)2 + ? ? + CaSO4
c ? + KOH ? + Fe(OH)3
d ? + H2SO4 ? + CO2 + H2O
(16)f Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ?
g BaCO3 + ? Ba(NO3)2 + ?
h K3PO4 + ? Ag3PO4 + ?
Dạng 8: Nhận biết Bài 74: Bằng phương pháp hóa học phân biệt
a dung dịch: Na2CO3, K2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2
b muối rắn: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2
c Chọn dung dịch muối thích hợp để nhận biết dd: BaCl2,
HCl, KNO3, Na3PO4
Bài 75: Chỉ dùng thêm q tím để phân biệt dung dịch sau: a Na2SO4, BaCl2, H2SO4, Na2CO3
b CuSO4, BaCl2, NaOH, Al2(SO4)3
c FeCl3, MgCl2, KOH, Ba(NO3)2
d MgCl2, Na2SO4, KOH, Zn(OH)2
e H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3
Dạng 9: Xác định dung dịch muối.
Bài 76: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Ba2+, Cu2+, NO3- Xác định dung
dịch?
Bài 77: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Na+, Fe3+, NO3-, CO32-, Mg2+ Xác
định dung dịch?
Bài 78: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Ba2+, Na+, NO3-, Mg2+, Pb2+, Cl-,
CO32- Xác định dung dịch?
Bài 79: Trong dung dịch có loại ion sau: SO42-, Ba2+, Na+,
NO3-, Mg2+, CO32- Mỗi dung dịch chứa cation anion
(17)Dạng 10: Toán ion.
Bài 80: Trộn lẫn 200ml dung dịch K2CO3 4M với 300 ml dd CaCl2
1M dung dịch X
a Tính [ion] dung dịch X? ( Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể)
b Cho 100ml dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl dư Tính
thể tích khí bay đktc?
Bài 81:Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg2+, 0,06 mol Al3+, 0,06
mol NO3-, 0,09 mol SO42- Muốn có dung dịch A cần hịa tan muối
nào vào nước khối lượng muối gam? Bài 82: 100 ml dung dịch X có chứa ion: Cu2+, Na+, SO
42-
Để làm kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X cấn 50 ml dung dịch NaOH 0,4M
Để làm kết tủa hết ion SO42- dung dịch X cần 30 ml
dung dịch BaCl2 1M Khi cạn 100ml dd X thu bao
nhiêu gam muối
Bài 83: Nhỏ từ từ dd NaOH 2M vào 100 ml dd Y chứa ion: Zn2+,
Fe3+, SO
42+ kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích
của dd NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dd NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết
Tính nồng độ mol/l muối dung dịch Y? Bài 84:Một dung dịch có chứa ion: Mg2+, Cl-, Br-.
Nếu cho dd tác dụng với dd KOH dư thu 11,6 gam kết tủa
Nếu cho dd tác dụng với AgNO3 cần vừa 200 ml
dd AgNO3 2,5M sau phản ứng thu 85,1 g kết tủa
a Tính [ion] dd đầu? biết Vdd = lít