TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm). liên kết cộng hóa trị không cực. liên kết cộng hóa trị có cực. Trong nguyên tử luôn có loại hạt nào sau đây?. A). electron và nơtron B). electron, nơtro[r]
(1)SỞ GD VÀ ĐT TỈNH QUẢNG NAM KIỂM TRA HỌC KÌ I (2009 – 2010) TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC Mơn: Hố học 10 – KHTN
Họ tên: Thời gian: 45 phút (KKTGGĐ) Lớp 10A…
Chữ ký Giám thị: I) TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Hãy tô đen chọn lựa vào bảng sau :
01) ; / , \ 04) ; / , \ 07) ; / , \ 10) ; / , \ 02) ; / , \ 05) ; / , \ 08) ; / , \
03) ; / , \ 06) ; / , \ 09) ; / , \
1) Chất sau tham gia phản ứng oxi hóa-khử đóng vai trò chất khử?
A) Na B) HCl C) S D) P
2) Kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử: H2O, CO2, NH3 SO3 A) sp3, sp, sp2, sp2 B) sp3, sp, sp3, sp3 C) sp2, sp, sp2, sp3 D) sp3, sp, sp3, sp2 3) Nguyên tố R có Z = 14, vị trí R bảng tuần hồn
A) chu kỳ4, nhóm IVA.B) chu kỳ3, nhóm IVA C) chu kỳ3, nhóm VIA D) chu kỳ3, nhóm IIA
4) Nguyên tố X có Z = 17 Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA, X có điện hóa trị
A) 2- B) 2+ C) 1+ D)
1-5) Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền với số khối 12 13, nguyên tử khối trung bình cacbon 12,0111 % số nguyên tử đồng vị 12C là
A) 98,80% B) 89,98% C) 98,89% D) 98,98%
6) Nguyên tố R có tổng số electron p nguyên tử 10 Số electron lớp electron ngồi
ngun tử A) B) C) D)
7) Ngun tố crom có Z = 24, cấu hình electron cation Cr3+ là
A) 1s22s22p63s23p63d24s1. B) 1s22s22p63s23p63d6. C) 1s22s22p63s23p63d3. D) 1s22s22p63s23p64s23d5.
8) Hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 19, kiểu liên kết hóa học có X Y A) liên kết ion B) liên kết cộng hóa trị có cực
C) liên kết cho - nhận D) liên kết cộng hóa trị khơng cực 9) Trong ngun tử ln có loại hạt sau đây?
A) electron, nơtron proton B) electron proton
C) electron nơtron D) nơtron proton
10) Nguyên tố hóa học nguyên tử có
A) nguyên tử khối B) số nơ tron
C) số khối D) điện tích hạt nhân
II) TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5 điểm) Học sinh làm trực tiếp vào tờ giấy này.
Bài Nguyên tố X phi kim mạnh chu kỳ Nguyên tố M kim loại mạnh chu kỳ 3.
a Biện luận viết cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố trên? Cho biết tính chất nguyên tố? (Cho ZNa=11; ZK=19; ZLi=3; ZF=9; ZCl=17; ZBr=35) (2.0 điểm)
b Viết sơ đồ tạo liên kết ion phân tử hợp chất M X? (1.0 điểm)
Bài Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron?
(2)Họ tên: Thời gian: 45 phút (KKTGGĐ) Lớp 10A…
Chữ ký Giám thị: I) TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Hãy tô đen chọn lựa vào bảng sau :
01) ; / , \ 04) ; / , \ 07) ; / , \ 10) ; / , \ 02) ; / , \ 05) ; / , \ 08) ; / , \
03) ; / , \ 06) ; / , \ 09) ; / , \ 1) Nguyên tố crom có Z = 24, cấu hình electron cation Cr3+ là
A) 1s22s22p63s23p63d24s1. B) 1s22s22p63s23p63d6. C) 1s22s22p63s23p63d3. D) 1s22s22p63s23p64s23d5.
2) Chất sau tham gia phản ứng oxi hóa-khử đóng vai trị chất khử?
A) HCl B) S C) P D) Na
3) Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền với số khối 12 13, nguyên tử khối trung bình cacbon 12,0111 % số nguyên tử đồng vị 12C là
A) 98,80% B) 89,98% C) 98,98% D) 98,89%
4) Nguyên tố X có Z = 17 Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA, X có điện hóa trị
A) 2+ B) 2- C) 1+ D)
1-5) Nguyên tố R có tổng số electron p nguyên tử 10 Số electron lớp electron ngồi
ngun tử A) B) C) D)
6) Hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 19, kiểu liên kết hóa học có X Y A) liên kết cho - nhận B) liên kết cộng hóa trị có cực
C) liên kết cộng hóa trị khơng cực D) liên kết ion
7) Kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử: H2O, CO2, NH3 SO3 A) sp3, sp, sp3, sp3 B) sp3, sp, sp3, sp2 C) sp2, sp, sp2, sp3 D) sp3, sp, sp2, sp2 8) Trong ngun tử ln có loại hạt sau đây?
A) nơtron proton B) electron proton
C) electron nơtron D) electron, nơtron proton 9) Ngun tố R có Z = 14, vị trí R bảng tuần hoàn
A) chu kỳ3, nhóm VIA.B) chu kỳ3, nhóm IVA C) chu kỳ4, nhóm IVA D) chu kỳ3, nhóm IIA 10) Nguyên tố hóa học nguyên tử có
A) số nơ tron B) nguyên tử khối C) điện tích hạt nhân D) số khối II) TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5 điểm) Học sinh làm trực tiếp vào tờ giấy này.
Bài Nguyên tố X phi kim mạnh chu kỳ Nguyên tố M kim loại mạnh chu kỳ 4.
a Biện luận viết cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố trên? Cho biết tính chất nguyên tố? (Cho ZNa=11; ZK=19; ZLi=3; ZF=9; ZCl=17; ZBr=35) (2.0 điểm)
b Viết sơ đồ tạo liên kết ion phân tử hợp chất M X? (1.0 điểm)
Bài Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron?
FeS + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (2.0 điểm)
(3)SỞ GD VÀ ĐT TỈNH QUẢNG NAM KIỂM TRA HỌC KÌ I (2009 – 2010) TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC Mơn: Hố học 10 – KHTN
Họ tên: Thời gian: 45 phút (KKTGGĐ) Lớp 10A…
Chữ ký Giám thị: I) TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Hãy tô đen chọn lựa vào bảng sau :
01) ; / , \ 04) ; / , \ 07) ; / , \ 10) ; / , \ 02) ; / , \ 05) ; / , \ 08) ; / , \
03) ; / , \ 06) ; / , \ 09) ; / , \ 1) Nguyên tố R có Z = 14, vị trí R bảng tuần hồn
A) chu kỳ4, nhóm IVA.B) chu kỳ3, nhóm IVA C) chu kỳ3, nhóm VIA D) chu kỳ3, nhóm IIA
2) Nguyên tố crom có Z = 24, cấu hình electron cation Cr3+
A) 1s22s22p63s23p64s23d5 B) 1s22s22p63s23p63d3
C) 1s22s22p63s23p63d6 D) 1s22s22p63s23p63d24s1
3) Nguyên tố X có Z = 17 Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA, X có điện hóa trị
A) 1+ B) 1- C) 2- D) 2+
4) Chất sau tham gia phản ứng oxi hóa-khử đóng vai trị chất khử?
A) Na B) S C) HCl D) P
5) Kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử: H2O, CO2, NH3 SO3 A) sp3, sp, sp3, sp3 B) sp2, sp, sp2, sp3 C) sp3, sp, sp3, sp2 D) sp3, sp, sp2, sp2
6) Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền với số khối 12 13, nguyên tử khối trung bình cacbon 12,0111 % số nguyên tử đồng vị 12C
A) 98,89% B) 98,98% C) 98,80% D) 89,98%
7) Nguyên tố R có tổng số electrron p nguyên tử 10 Số electron lớp electron
nguyên tử A) B) C) D)
8) Hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 19, kiểu liên kết hóa học có X Y A) liên kết cho - nhận B) liên kết cộng hóa trị có cực
C) liên kết ion D) liên kết cộng hóa trị khơng cực 9) Nguyên tố hóa học nguyên tử có
A) điện tích hạt nhân B) số nơ tron C) nguyên tử khối D) số khối 10) Trong ngun tử ln có loại hạt sau đây?
A) electron nơtron B) electron, nơtron proton
(4)SỞ GD VÀ ĐT TỈNH QUẢNG NAM KIỂM TRA HỌC KÌ I (2009 – 2010) TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC Môn: Hoá học 10 – KHTN
Họ tên: Thời gian: 45 phút (KKTGGĐ) Lớp 10A…
Chữ ký Giám thị: I) TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5 điểm) Hãy tô đen chọn lựa vào bảng sau :
01) ; / , \ 04) ; / , \ 07) ; / , \ 10) ; / , \ 02) ; / , \ 05) ; / , \ 08) ; / , \
03) ; / , \ 06) ; / , \ 09) ; / , \
1) Hai nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 19, kiểu liên kết hóa học có X Y A) liên kết cộng hóa trị khơng cực B) liên kết ion
C) liên kết cộng hóa trị có cực D) liên kết cho - nhận 2) Trong nguyên tử ln có loại hạt sau đây?
A) electron nơtron B) electron, nơtron proton
C) electron proton D) nơtron proton
3) Nguyên tố hóa học nguyên tử có
A) số khối B) nguyên tử khối C) số nơ tron D) điện tích hạt nhân 4) Kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử: H2O, CO2, NH3 SO3
A) sp3, sp, sp3, sp2 B) sp3, sp, sp2, sp2 C) sp2, sp, sp2, sp3 D) sp3, sp, sp3, sp3 5) Nguyên tố R có tổng số electrron p nguyên tử 10 Số electron lớp electron
nguyên tử A) B) C) D)
6) Nguyên tố R có Z = 14, vị trí R bảng tuần hồn A) chu kỳ3, nhóm IVA.B) chu kỳ3, nhóm IIA
C) chu kỳ3, nhóm VIA D) chu kỳ4, nhóm IVA
7) Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền với số khối 12 13, nguyên tử khối trung bình cacbon 12,0111 % số nguyên tử đồng vị 12C
A) 89,98% B) 98,89% C) 98,80% D) 98,98%
8) Nguyên tố X có Z = 17 Trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA, X có điện hóa trị
A) 1+ B) 2- C) 1- D) 2+
9) Nguyên tố crom có Z = 24, cấu hình electron cation Cr3+
A) 1s22s22p63s23p64s23d5 B) 1s22s22p63s23p63d24s1
C) 1s22s22p63s23p63d3 D) 1s22s22p63s23p63d6
10) Chất sau tham gia phản ứng oxi hóa-khử đóng vai trị chất khử?
A) Na B) HCl C) S D) P
II) TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5 điểm) Học sinh làm trực tiếp vào tờ giấy này.
Bài Nguyên tố X phi kim mạnh chu kỳ Nguyên tố M kim loại mạnh chu kỳ 4.
a Biện luận viết cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố trên? Cho biết tính chất nguyên tố? (Cho ZNa=11; ZK=19; ZLi=3; ZF=9; ZCl=17; ZBr=35) (2.0 điểm)
b Viết sơ đồ tạo liên kết ion phân tử hợp chất M X? (1.0 điểm)
Bài Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa-khử sau theo phương pháp thăng electron?
FeS + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (2.0 điểm)
(5)SỞ GD VÀ ĐT TỈNH QUẢNG NAM ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I (2009 – 2010) TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC Mơn: Hố học 10 – KHTN
I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: * Đáp án đề số : 01 (Chất )
01) ; - - - 04) - - - \ 07) - - , - 10) - - - \ 02) - - - \ 05) - - , - 08) ;
-03) - / - - 06) - - , - 09) / -* Đáp án đề số : 02 (Nguyên tố crom )
01) - - , - 04) - - - \ 07) - / - - 10) , -02) - - - \ 05) - - - \ 08) /
-03) - - - \ 06) - - - \ 09) / -* Đáp án đề số : 03 (Nguyên tố R )
01) - / - - 04) ; - - - 07) - - - \ 10) , -02) - / - - 05) - - , - 08) ,
-03) - / - - 06) ; - - - 09) ; -* Đáp án đề số : 04 (Hai nguyên tố )
01) - / - - 04) ; - - - 07) - / - - 10) ; -02) - - , - 05) - - - \ 08) ,
-03) - - - \ 06) ; - - - 09) , -II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN:
Đề 01 03:
Bài a * Xét X: phi kim mạnh chu kỳ nhóm VIIA, có lớp e có e ngồi cùng
lớp e ngồi cùng: 4s24p5 cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s24p5 Z=số e = 35 (Br) (0.5 đ) * Xét M: kim loại mạnh chu kỳ nhóm IA, có lớp e có e ngồi cùng
lớp e ngồi cùng: 3s1 cấu hình e: 1s22s22p63s1 Z=số e = 11 (Na) (0.5 đ) * Tính chất X:
+ Có e ngồi có tính phi kim
+ Hóa trị oxyt cao = STT nhóm A=(VII) Hóa trị hợp chất khí với hydro = (I)
+ Công thức: oxyt cao nhất: Br2O7; hydroxyt tương ứng: HBrO4; hợp chất khí với hydro: HBr
+ Br2O7 HBrO4 có tính axit Br có tính phi kim (0.5 đ) * Tính chất M:
+ Có e ngồi có tính kim loại
(6)Bước 1: FeS2 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bước 2,3: +3 +6 FeS2 → 2Fe + 4S + 30e +6 +4
15 S + 2e → S
+6 +3 +4 FeS2 + 12 S → 2Fe + 15S + 30e
Bước 4: FeS2 + 14 H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 15 SO2 + 14 H2O.
Đề 02 04:
Bài a * Xét X: phi kim mạnh chu kỳ nhóm VIIA, có 3lớp e có e ngồi cùng
lớp e ngồi cùng: 3s23p5 cấu hình e: 1s22s22p63s233p5 Z=số e = 17 (Cl) (0.5 đ) * Xét M: kim loại mạnh chu kỳ nhóm IA, có lớp e có e ngồi cùng
lớp e ngồi cùng: 4s1 cấu hình e: 1s22s22p63s64s1 Z=số e = 19 (K) (0.5 đ) * Tính chất X:
+ Có e ngồi có tính phi kim
+ Hóa trị oxyt cao = STT nhóm A=(VII) Hóa trị hợp chất khí với hydro = (I)
+ Công thức: oxyt cao nhất: Cl2O7; hydroxyt tương ứng: HClO4; hợp chất khí với hydro: HCl
+ Cl2O7 HClO4 có tính axit Cl có tính phi kim (0.5 đ) * Tính chất M:
+ Có e ngồi có tính kim loại
+ Hóa trị oxyt cao = STT nhóm A=(I) ; khơng có hợp chất khí với hydro
+ Cơng thức: oxyt cao nhất: K2O; hydroxyt tương ứng: KOH;
+ K2O KOH có tính bazơ K có tính kim loại (0.5 đ) b Sơ đồ: K + Cl → K+ + Cl- → KCl
[Ar] [Ne] 3s2 [Ar] [Ar] (1,0 đ) 1e
Bài 2 (Mỗi bước 0.5 điểm)
+6 +3 +6 +4
Bước 1: FeS + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bước 2, 3: +3 +6 FeS → 2Fe + 2S + 18e +6 +4
S + 2e → S
+6 +3 +4
FeS + S → 2Fe + 9S + 30e
Bước 4: FeS + 10 H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 9 SO2 + 10 H2O.
Cách giải khác đạt điểm tối đa
4s
1 3p