GIAO AN HOA 101112 NAM HOC 20102011

Laø nhöõng chaát khi duøng vôùi nöôùc coù taùc duïng laøm saïch caùc chaát baûn baùm treân chaát raén maø khoâng gaây ra phaûn öùng hoaù hoïc vôùi caùc chaát ñoù. 2-Tính chaát giaët rö[r]

(1)

Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Ngày soạn:23 /8/2008 Ngày dạy :24./.82008 A:MỤC TIÊU BÀI HỌC

Về kiến thức

Hệ thống kiến thức về: Hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon + Đặc điểm cấu tạo,tính chất vật lí ,tính chất hố học

Về kĩ năng

+ Rèn luyện kĩ viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học

+ Vận dụng tính chất hố học để làm tập có liên quan:

Về thái độ Thấy tàm quan trọng tiết ôn tập ,nhằm tạo hứng thú học tập hs

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề.Thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ.

GV hướng dẫn HS hệ thống lại kiến thức học Làm lại tập SGK SBT

HS: Ôn tập kiến thức củ

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số Kiểm tra sỉ số.Lớp 12A1 vắng : Lớp 12A2 vắng : II Kiểm tra củ Kiểm tra tiết ôn tập

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức củ 2.Triển khai

I- Nhóm Nitơ

Nhóm nitơ gồm : N P As Sb Bi

Cấu hình trạng thái : ns2np3 có electron độc thân

Trạng thái ích thích có electron độc thân

Các số oxi hoá đặc trưng : -3 ; +5 có +1 ; +2 ; +3 ; +4

Nitơ Phôt pho

Cấu hình e : 2s22p3

Độ âm điện : 3,04

Cấu tạo phân tử : NN (N2)

Các số oxi hoá : -3;0;+1;+2;+3;+4;+5

-3 thu e nhường e +5

NH3  N2  HNO3 O

Axit HNO3 H – O – N

O Là axit mạnh,có tính oxi hố mạnh

Cấu hình e : 3s23p3

Độ âm điện : 2,19

Cấu tạo phân tử : P4 hay Pn

Các số oxi hoá : -3;0;+3;+5

-3 thu e nhường e +5

PH3  P4  H3PO4

Axit H3PO4 H – O

H – O – P  O H – O

Là axit trung bình ,phân li ba nấc,khơng có tính chất oxi hoá

(2)

CTPT Đặc điểm cấu tạo Tính chất hố học

Ankan CnH2n+2

n 

Chỉ chứa lk đơn

Có đồng phân mạch C Phản ứng Halozen Phản ứng tách H2

Anken CnH2n

n 

Có lkết đôi

Đồng phân mạch C vị trí lkết đơi

Phản ứng cộng H2 , X2 , HX

Phản ứng trùng hợp Ankin

CnH2n-2

n 

Có lkết ba

Đồng phân mạch C vị trí lkết ba

Phản ứng cộng H2 , X2 , HX

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng H đầu mạch Tec pen (C5H8)n Mạch hở hay vịng

Có chứa lkết đơi C=C

Phản ứng cộng Ankyl benzen

CnH2n-6

n 

Có chứa vịng benzen

Đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl

Phản ứng X2 nitro

Phản ứng cộng

III- Daãn xuất halozen-ancol-phenol

CTPT Tính chất hố học Điều chế

Dẫn xuất

halozen C

xHyX Phản ứng X nhóm -OH

Phản ứng tách HX Thế H hiđrocacbon XCộng HX hay X2 vào anken,ankin

Ancol

CnH2n+1OH

n 

Phản ứng kim loại kiềm Phản ứng nhóm -OH Phản ứng tách nước

Phản ứng oxi hố hồn tồn (cháy ) Phản ứng oxi hố khơng hoàn toàn

Từ dẫn xuất Halozen hay từ anken

Khử anđehit

Phenol

C6H5OH Phản ứng kim loại kiềm

Phản ứng với dd kiềm

Phản ứng H nhân thơm

Từ benzen hay cumen

IV- Anđehit-xeton-axit cacboxylic :

CTPT Tính chất hoá học Điều chế

Anđehit no đơn chức mạch hở

CnH2n+1CHO

n 

Tính chất oxi hoá

R-CHO + H2  Ni,to R-CH2OH

Tính chất khử : Tráng gương

Oxi hố rượu bậc I tương ứng Oxi hoá CH4 (HCHO)

C2H4 (CH3CHO)

Xeton no đơn chức mạch hở

CnH2n+1CO

-CmH2m+1

Tính chất oxi hố R-CO-R/ +H

2 Ni,to R-CH(OH)R/

Oxi hoá ancol bậc II Axit

cacboxylic no đơn chức mạch hở

CnH2n+1COOH

n 

Tính chất dd axit

Phản ứng hoá este : Tdụng với ancol Phản ứng gốc hiđrocacbon

Oxi hoá anđehit

Oxi hoá cắt mạch ankan * Phương pháp riêng điều chế số chất quan trọng

IV:Cũng cố Trong tập

(3)

Ruùt kinh nghiệm

……… ………

Tiết ƠN TẬP ĐẦU NĂM

Ngày soạn:.24 /8/2008 Ngày dạy :25./8./2008 A:MỤC TIÊU BÀI HỌC

Hệ thống kiến thức về: Hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon + Đặc điểm cấu tạo,tính chất vật lí ,tính chất hoá học

Về kĩ năng

+ Vận dụng tính chất hố học để làm tập có liên quan:

Về thái độ Thấy tàm quan trọng tiết ôn tập ,nhằm tạo hứng thú học tập hs

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề.Thảo luận nhóm

GV hướng dẫn HS hệ thống lại kiến thức học Làm lại tập SGK SBT

HS: Ôn tập kiến thức củ

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số Kiểm tra sỉ số.Lớp 12A1 vắng : Lớp 12A2 vắng : II Kiểm tra củ Kiểm tra tiết ôn tập

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức củ 2.Triển khai

V- Một số điểm cần lưu ý :

1-Tính tan chát điện li : Một số chất tan chất điện li mạnh nên viết phương trình phân li phương trình ion thu gọn cần lưu yù nhö AgCl,BaSO4 , CaCO3

2- Khái niệm axit-bazơ theo quan điểm : Theo quan điểm dd axit có H+

Theo Bron-stet axit,bazơ Cation hay Anion

Sự thuỷ phân dd muối tạo môi trường axit hay bazơ  vai trị dung mơi

3- Dung dịch Brơm :Có thể dung mơi nước hay dung mơi khác nên tuỳ theo trường hợp cụ thể có hay khơng có tham gia nước mà chọn dung mơi thích hợp

Bài tập vân dụng :

Bài tập 1 : Đốt cháy hoàn toàn 1,14 g chất Z thu dược 2,64 g CO2 0,9 g H2O Tìm cơng thức phân

tử , viết cơng thức cấu tạo Z biết Z có mạch khơng phân nhánh , chức , không làm màu dung dịch brơm , có tỷ khối hỗn hợp so với o xi 3,25

Hướng dẫn: từ số mol Z , CO2, H2O lập công thức

biện luận nhóm chức  có nhóm chức an đê hit

Bài tập 2: Khi hoá 1,4 g anđêhit X thu thể tích thể tích 0,64 g khí O2

cùng điều kiện

(4)

b- Khi cho X tác dụng với với H2 có xúc tác thu rượu iso butylic.Viết công thức cấu tạo có

thể có X

Hướng dẫn : lập công thức tổng quát X : CxH y(CHO)n dựa vào M biện luận công thức phân tử

công thức cấu tạo

Bài tập 3: cho hỗn hợp 13,1g hai anđêhit no ,đơn chức ,liên tiếp dãy đồng đẳng tác dụng với Ag2O NH3 thu 54,g Ag

a- xác định cơng thức phân tử anđêhit b- Tính khối lượng chất có hỗn hợp

Bài tập 4:A có cơng thức dơn giản C6H7O3 ; Blà hyđrơ cacbon MB = 29/ 127 MA

a) Xác định công thức phân tử B

b) A không tác dụng với Na ; A tác dụng với NaOH theo tỷ lệ số mol : sau phản ứng thu Y Z Y hợp chất đơn chức , tác dụng với dung dịch Br2 , Z phản ứng với Cu(OH)2 tạo

ra dung dịch mầu xanh thẩm

Xác định công thức câùu tạo A biết A mạch hở ,chỉ chứa loại nhóm chức

Hướng dẫn : (C6H7O3)n  MA = 127n MB = 29n  B : (C2H5)n  n =

công thức phân tử A C12H14O6 ; A khơng có nhóm -OH

A có nhóm este ; Y axít khơng no đơn chức ; Z rượu đa chức lần (R-COO)3R/  3R + 3.44 + R/ = 254 biện luận cho R R/

Bài tập : X hỗn hợp axít đơn chức A,B,C A B dãy đồng đẳng B C có M 12 đvc

Trung hòa 12,44 g hỗn hợp X dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu 17,94 g muối Đốt cháy củng lượng X thu 14,08 g CO2 ; Củng lượng X làm màu 20 ml dung dịch Br2 1M Xác định A ,

B , C khối lượng mổi chất

Hướng dẫn : Gọi CTTQ ; R-COOH + NaOH  R-COONa + H2O

a a

Lập phương trình khối lượng (1) phương trình khối lượng muối (2) Giải : a = 0,25 ; R = 4,96  có chất HCOOH (A)

 B laø CnH2nO2 vaø C laø Cn+1H2nO2

Gọi x ,y ,z số mol chất  lập phương trình số mol hỗn hợp (1) Phương trình số mol CO2 (2) giải z = 0,02 ; x + y = 0,23

giải phương trình điều kiện cho y xác định n = ;3 thay vào tính khối lượng

Bài tập : Trung hịa hồn tồn 15,6 g axít A cần 150ml dung dịch NaOH 2M Đốt cháy hoàn tồn

củng lượng thu 19,8 g CO2

Xác định công thức phân tử ,công thức cáu tạo A

Hướng dẫn : Đặt công thức phân tử CxHy(COOH)n

Viết phương trình tác dụng với NaOH phương trình phản ứng cháy Lập phương trình : khối lượng (1) ax = 0,3 số mol NaOH (2) Giải kết ay = 0,3 số mol CO2(3) an = 0,3

Tỷ lệ : ax : ay : an = x :y :n đưa công thức : CmH2m(COOH)m

Số ngun tử H axít ln thỏa mản : 2m + 2m  2m +  m   m = (axít ma lơ nic )

(5)

V: Dặn dị: ơn lại kiến thức học, làm lại tập SGK SBT lớp 11

Rút kinh nghiệm

……… ………

CHƯƠNG I ESTE – LIPIT

Tiết ESTE

Ngày soạn: /.9/2008

Ngày dạy : /.9./2008

A:MỤC TIÊU BÀI HỌC

Về kiến thức: HS nắm kiến thức sau

 Công thức cấu tạo este số dẫn xuất axit cacboxylic Gọi tên, tính

chất hố học điều chế este

 Tính chất vật lí,tính chất hóa học ứng dụng este

(6)

GV giúp HS rèn luyện kĩ năng: Gọi tên este, làm tốt tập vận dụng tính chất hố học este

Về thái độ

Thông qua việc nghiên cứu este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp em HS thấy rõ mơn hố học ln gắn liền với đời sống va sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề

 GV chuẩn bị vài mẫu este để làm thí nghiệm este nhẹ nước có mùi

thơm trái

 HS Nghiên cứu nhà

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số

II Kiểm tra củ GV giới thiệu chương III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất este ,hôm ta nghiên cứu

2.Triển khai

 Nội dung : ESTE

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

H/s: Nghiên cứu SGK so sánh CTCT chất rút kết luận định nghĩa este ? G/v: Ghi nhận kết luận

G/v: giới thiệu số dẫn xuất ,phân loại hợp chất dó

G/v: hướng dẫn cách gọi tên sau đưa số ví dụ cho H/s gọi tên

H/s thực theo yêu cầu

H/s tiên hành TN hoà tan dầu ăn vào nước – nhận xét ; G/v: giới thiệu số mẫu Nhận xét tính tan,d, mùi ,nguyên nhân ?

G/v: Yêu cầu H/s đặc điểm phản ứng hoá este ? để làm cân chuyển dich theo chiều hướng thuỷ phân cần tiên hành ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? G/v: yêu cầu H/s nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm phản ứng ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ ?

I-Khái niệm este –các dẫn xuất axit cacboxylic 1-Cấu tạo phân tử :

Este: Dẫn xuất axit cacboxylic thay nhóm -OH nhóm cacboxyl -COOH nhóm –OR/

R – C – O – R/ R.R/ gốc hiđrocacbon no,không



O no , thơm (trừ HCOOH) Dẫn xuất :

R – C – O – C – R/ R – C – X R – C – NH

  

O O O

Anhiñrit axit Halozenua axit Amit 2-Cách gọi tên :

Tên gốc hiđrocacbon R/ + tên anion gốc axit (đuôi at)

3- Tính chất vật lí : Lấy thực tế cho H/s trả lời Chất lỏng,nhẹ nước ,ít tan nước,một số có mùi thơm hoa,quả chín

Giữa phân tử este khơng có liên kết Hiđro II- Tính chất hố học:

1-Phản ứng nhóm chức :

a) Phản ứng thuỷ phân : Môi trường axit kiềm R-COOR/ + H-OH

  

H R-COOH + R/OH

R-COOR/ + Na-OH

  

OH R-COONa + R/OH

(7)

G/v: Đặt vấn đề gốc hiđrocacbon este  yêu cầu học sinh cho biết tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ G/v: giới thiệu ứng dụng phản ứng

G/v: Yêu càu H/s nghiên cứu SGk cho biết phương pháp điều chế este ?

Viết phương trình minh hoạ cho trường hợp cụ thể ?

Vì phenol không dùng axit ? G/v: Yêu cầu H/s nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng este ,lấy ví dụ thực tiễn sống

R-COOR/

 

 

LiAlH4 R-CH2OH + R/OH

2-Phản ứng gốc hiđrocacbon :

Phản ứng cộng hợp : Lấy ví dụ minh hoạ Phản ứng trùng hợp : Lấy ví dụ minh hoạ

III- Điều chế ứng dụng : 1-Điều chế :

Este ancol : Phản ứng hoá este R-COOH + R/OH ⇄ R-COOR/ + H

2O

Este phenol : Dùng anhiđrit axit,clorua axit C6H5OH + (CH3CO)2O H  CH3COO-C6H5 +

CH3COOH

2- Ứng dụng : SGK

IV:Cuûng cố

Nhắc lại số nội dung hướng dẫn H/s làm tập SGK Bài tập trắc nghiệm :

Câu 1: Ứng với CTPT C4H6O2 có đồng phân mạch hở este ?

A B C D *

Câu 2: Trong phân tử este X no,đơn chức,mạch hở Oxi chiếm 36,36% khối lượng Số CTCT thoả mãn CTPT X :

A B * C D

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este X thu 2,24 lit CO2 (đktc) 1,8g H2O CTPT X :

A C2H4O B C3H6O2 C C4H8O2 * D C4H6O2

Câu 4: Thuỷ phân 8,8g este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH vừa đủ thu 4,6g ancol Y :

A 4,1g muoái B 4,2g muoái C 8,1g muoái D 8,2g muoái *

Câu 5: Đun hỗn hợp X gồm 12g axit axetic 11,5g ancol Etylic với axit H2SO4 đặc làm xúc tác đến

khi phản ứng kết thúc thu 11,44g este Hiệu suất phản ứng :

A 50% B 65% * C 66,67% D 52%

V:Dặn dò nhà: Làm tập: 1, 2, 3, 4, 5, - trang 10, 11 – SGK

Tiêt LIPIT

Ngày soạn: / /2008

Ngày dạy : / /2008

A:MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức

(8)

 Tính chất vật lí tính chất hóa học chất béo

Về kĩ năng

 Phân biệt lipit, chất béo, chất béo rắn, chất béo lỏng

 Giải thích chuyển hố chất béo thể

 Thông qua việc nghiên cứu lipit, em HS thấy rõ mơn hố học ln gắn liền với

đời sống va sản xuất

GV Mẫu chất: dầu ăn; mỡ ăn; sáp ong Mơ hình phân tử chất béo hình 1.1 b HS Nghiên cứu nhà

II Kiểm tra củ Hãy viết phương trình phản ứng xẩy C17H35COOH với

glixerol ? Cho biết sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất ? III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất lipit

2.Triển khai

G/v: đưa ba mẫu chuẩn bị giới thiệu cho H/s biết lipit  H/s phân biệt chất béo lipit ?

G/v: Viết lên bảng CT chung chất béo yêu cầu H/s nhận xét thành phần cấu tạo Nếu đặc điểm axit béo ?

Giới thiệu số axit béo thường gặp G/v: Gợi ý cho H/s tự nhiên chất béo có đâu ? Lấy ví dụ cụ thể minh hoạ ?

G/v: Căn vào trạng thái tự nhiên chất béo nhận xét mối liên quan nhiệt độ nóng chảy thành phần ?

Nêu Tính chất vật lí chất béo ?

G/v: yêu cầu H/s cở tính chất este tính chất hoá học đặc trưng chất béo viết t phản ứng minh hoạ

Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn ? H/s nghiên cứu SGK cho biết phản ứng

I-Khái niệm,phân loại trạng thái tự nhiên : 1-Khái niệm-phân loại:

Lipit chất hữu có tế bào sống,khơng tan nước có cấu tạo phức tạp

Chất béo :Trieste glixerol axit monocacboxylic (axit béo)

-Mạch C thẳng, số nguyên tử cao,chẳn

C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH

a.x Panmitic a.x Stearic a.x Oleic

2-Trạng thái tự nhiên :

Là thành phần mỡ,dầu động vất,thực vật

II- Tính chất chất béo: 1-Tính chất vật lí :

Chất béo rắn (mỡ) :Axit béo no

Chất béo lỏng (dầu) :Axit béo không no Nhẹ nước khơng tan nước

2-Tính chất hoá học

a) Phản ứng thuỷ phân môi trường axit : CH2-O-COR CH2-OH R-COOH

 

CH-O-COR1 + 3H

2O ⇄ CH-OH + R1-COOH  

CH2- O-COR2 CH2-OH R2 –COOH

b) Phản ứng xà phịng hố :

(9)

xà phịng hố ? xà phịng ?

viết phương trình Phản ứng xà phịng hố chất béo dạng tổng qt

cho biết trường hợp Phản ứng xảy nhanh hoàn toàn ?

két luận Phản ứng xà phịng hố ? G/v: Viết phương trình Phản ứng lên bảng, yêu cầu H/s nhận xét thành phần chất tham gia sản phẫm (thành phần,trạng thái) ứng dụng phản ứng

G/v: giới thiệu phản ứng cho H/s biết nguyên nhân tượng mỡ bị ôi thiu

G/v: yêu cầu H/s nghiên cứu SGK nêu ứng dụng chất béo –liên hệ mùa rét ăn nhiều chất béo làm cho thể thấy rét ?

G/v: trình bày sơ đồ ứng dụng chất béo sản phẩm chất béo CN

thành glixerol hỗn hợp muối axit béo

CH2-O-COR CH2-OH R-COONa  

CH-O-COR1 + 3NaOH  CH-OH + R1-COONa  

CH2- O-COR2 CH2-OH R2-COONa

Phản ứng xảy nhanh khơng thuận nghịch

c) Phản ứng hiđro hố : tạo chất béo rắn Triolein (lỏng) + H2 ot Tristearin (rắn )

d) Phản ứng oxi hoá : Nối đôi C=C gốc axit không no dễ bị oxi hoá tạo thành peoxit chất phân huỹ

thành sản phẩm có mùi khó chịu III-Vai trò chất béo :

1-Sự chuyển hố chất béo thể : -Là nguồn cung cấp Q quan cho thể -Nguyên liệu để tổng hợp chất béo (dự trữ)

2-Ứng dụng công nghiệp : Nguyên liệu điều chế xà phòng,glixerol Nhiên liệu chạy động

Nguyên liệu chế biến thực phẩm

IV:Củng cố

G/v: Hướng dẫn H/s làm tập SGK

*Chỉ số axit: Số miligam KOH cần để trung hoà axit béo tự có 1g chất béo

* Chỉ số xà phịng hố số miligam KOH cần để xà phịng hố triglixerit trung hồ axit béo tự có 1gam chất béo

*Chỉ số iôt: số gam I2 cộng vào C=C 100g chất béo

Bài tập trắc nghiệm :

Câu 1: Đun hỗn hợp glixerol với axit stearic axit oleic (có H2SO4 xúc tác) thu loại

trieste đồng phân cấu tạo ?

A B C D *

Câu 2: Cho chất lỏng sau: axit axetic,glixerol,triolein Để phân biệt chất lỏng cần dùng :

A Nước quỳ tím * B Nước dung dịch NaOH C dung dịch NaOH D dung dịch Brôm

V: Dặn dò : Các em nhà làm tập SGK 1,4,5

Tiết CHẤT GIẶT RỬA

Ngày soạn: / /2008 Ngày dạy : / /2008 A:MỤC TIÊU BÀI HỌC

(10)

Về kĩ năng

GV: Vận dụng hiểu biết cấu trúc phân tử chất giặt rửa, vận dụng chế hoạt động chất giặt rửa để suy luận cách sản xuất xà phòng từ dầu mỏ

 Thông qua việc nghiên cứu ,chất giặt rửa tổng hợp em HS thấy rõ mơn hố học ln gắn liền với

đời sống va sản xuất

GV:Mẫu vật: xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

Thí nghiệm: khả tan nước CH3COONa, dầu hoả

HS Nghiên cứu nhà

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số II Kiểm tra củ

a Hãy phân biệt khái niệm: lipit, chất béo, dầu ăn, mỡ ăn

b Về thành phần hoá học dầu, mỡ ăn khác dầu, mỡ bôi trơn ? III.Nội dung

Đặt vấn đề Nhằm hiểu chất xà phòng 2.Triển khai

G/v: giặt xà phòng,bột giặt ta làm ?

So sanh với việc làm chất màu ? Thế chất giặt rửa ? Ví dụ

G/v: cho H/s nghiên cứu SGK cho biết chất ưa nước ? ví dụ

Những chất kị nước ? ví dụ

G/v: yêu cầu H/s nghiên cứu cấu trúc phân tử muối Natri axit béo cho biết đặc điểm cấu tạo ? Chất giặt rửa ?

G/v: giới thiệu mô hình chế giặt rửa Việc làm chất bẩn dựa vào nguyên tắc ? nước javen,clo có phải chất giăt rửa ?

G/v: hướng dẫn H/s tién hành thí nghiệm Nhận xét sản phẩm ?

G/v: giới thiệu số phương pháp sản xuất xà phòng –viết phương trình h học G/v: yêu cầu H/s nghiên cứu thành phần xà phịng gồm ?

I- Khái niệm Tính chất củ a chất giặt rửa:

1-Khái niệm chất giặt rửa:

Là chất dùng với nước có tác dụng làm chất bám chất rắn mà không gây phản ứng hố học với chất

2-Tính chất giặt rửa :

a) Một số khái niệm liên quan:

Chất ưa nước : tan tốt nước –kị dầu mỡ

Chất kị nước : Không tan nước –ưa dẫu,mỡ

b) Cấu trúc phân tử muối Natri axit béo:

Mơ hình : -R (-CxHy) kị nước –COONa ưa nước

CxHy – COONa (x 15) Chất giặt rửa

c) Cơ chế hoạt động giặt rửa : Giới thiệu mơ hình

II- Xà phòng :

1- Sản xuất xà phòng :

TN: Đun hỗn hợp dầu ăn với dung dịch NaOH Thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm Oxi hố farafin O2 có Mn2+ xúc tác

R-CH2-R/  

O2,Mn2 t,o R-COOH + R/-COOH 2-Thành phần sử dụng xà phòng :

(11)

G/v: cho H/s Tn với dùng xà phòng nước cứng  nhận xét

Phân tích ưu,nhược điểm xà phịng ? (sau gội đầu)

H/s rút kết luận

G/v: Vì phải dùng chất giặt rửa tổng hợp?

Giới thiệu phương pháp sản xuất Một số chất thường dùng ?

G/v: yêu cầu H/s nghiên cứu thành phần bột giặt  gồm thành phần ? Những ưu,nhược điểm chất giặt rửa ? Liên hệ thực tế sử dụng chất giặt rửa nên ?

Ưu diểm : Không gây hại da

Không gây ô nhiểm môi trường Nhược điểm: Không dùng cho nước cứng

III-Chất giặt rửa tổng hợp :

1-Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp :

Oxi hoá farafin  axit cacboxylic  khử ancol H2SO4

R-CH2OSO3H  NaOH R-CH2OSO3Na

CH3[CH2]10-CH2-OSO3Na Natri laurylsunfat

CH3[CH2]10-CH2-C6H4 -OSO3Na

natri ñoñecylbenzensufonat

2-Thành phần-sử dụng chế phẩm giặt rửa : Chế phẩm : Chất giặt rửa

Phụ gia khác

Ưu điểm : Dùng cho môi trường ,tẩy nhiều loại

Nhược điểm: Gây hại đến da tay Gây ô nhiểm mơi trường

IV:Củng cố

Hướng dẫn H/s dùng hình vẽ mơ tả chấ hoạt động giặt rửa Phân tích ưu,nhược điểm xà phịng chất giặt rửa Hướng dẫn làm tập SGK

Bài tập trắc nghiệm :

Câu 1: Một số este dùng hương liệu,mĩ phẩm,bột giặt nhờ este : A Là chất lỏng dễ bay B Có mùi thơm,an tồn với người * C Có thể bay nhanh sử dụng D Đều có nguồn gốc từ thiên nhiên Câu 2: Chất giặt rửa tổng hợp sử dụng rộng rãi nhờ :

A Dễ sản xuất B Rẽ tiền xà phịng C Có thể dùng nguồn nước * D Có khả hồ tan tốt

Câu 3: Khi cho 4,5g mẫu chất béo có thành phần tristearin Phản ứng với dung dịch iot thấy cần dung dịch có chứa 0,762g iot Chỉ số iot mẫu chất béo là:

A 18,33 B 16,93* C 17,67 D 15,87

(12)

-H2 -H2

-4H2 xt, t0 xt, t0

xt, t0

Tiết LUYỆN TẬP

MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON

VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON

Ngày soạn:7/9./2008 Ngày dạy :8./9/2008

HS biết phương pháp tổng kết, hệ thống hoá kiến thức

HS hiểu mối quan hệ có quy luật hiđrocacbon số dẫn xuất chứa oxi

Về kĩ

Nhớ kiến thức có chọn lọc, có hệ thống

Giải tập toán hoá học theo chủ đề

 Thông qua việc nghiên cứu làm tập, em HS thấy rõ mơn hố học ln gắn liền thực nghiệm

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề,thảo luận nhóm

GV. Lập sơ đồ mối quan hệ chất ví dụ minh hoạ

HS:Chuẩn bị theo nội dung SGK theo nhóm để tham gia hoạt động tổng kết luyện tập lớp : D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

II Kiểm tra củ Kiểm tra việc chuẩn bị làm tập nhà III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức củ đả học 2.Triển khai

Hoạt động cúa thầy trò Nội dung học

Hoạt động 1

- Tổng quan mối liên hệ

hiđrocacbon số dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon

GV treo sơ đồ biểu diễn mối liên hệ hiđrocacbon số dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon lên bảng

I- MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC HIĐROCACBON

1 Chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm a Phương pháp đehiđro hóa

CnH2n – CnH2n + CnH2n CnH2n -

b Phương phaùp cracking

CnH2n + CxH2x + + CyH2y ( x + y = n)

(13)

+H2

Pd/PbCO3, t0

+H2

- Tổng kết quy luật liên hệ hiđrocacbon số dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon

GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi :

-Có phương pháp chuyển

hiđrocacbon no thành không no thơm ? - Phương pháp đề hiđro h

- Phương pháp crăcking -Có phương pháp chuyển

hiđrocacbon không no thơm thành no - Phương pháp hiđro hố hồn tồn

-Phương pháp hiđro hố

a Phương pháp hiđro hóa khơng hồn toàn

R – C  C – R’ R –H C = CH – R’

RCH2CH2R’

b Phương pháp hiđro hóa hồn tồn

CnH2(n - x) + (x + 1) H2   Ni t,0 CxH2x + ( x = 1, 2)

CnH2n – + 3H2   Ni t,0 CnH2n

aren xicloankan

II- MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VAØ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON

1 Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi a Oxi hóa hiđrocacbon điều kiện thích hợp:

Oxi hóa ankan, anken, aren nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp thu dẫn xuất chứa oxi Thí dụ :

R - CH2 - CH2 - R’

0 2, ,

O xt t 

    R - COOH + R’- COOH

b Hiñrat hóa anken thành ancol

R – CH = CH2 + H2O

, ,

H t p

   R - CH(OH) - CH3

c Hiđrat hóa ankin thành anđehyt xeton

R – C  C – R’

2 , ,

H O t xt 

    [R – CH = C(OH) – R’

2 Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen

a Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thủy phân

R - H

2, ,( )

X as t 

    R - X     NaOH H O t, ,0 R - OH

Ar - H   X Fe2, Ar - X NaOH p t, ,0

     Ar - OH

b Cộng halogen hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không no thủy phân

R – CH = CH2   HX R - CHX - CH3

0

, ,

NaOH H O t 

     R - CH(OH) - CH3

3 Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a Tách nước từ ancol thành anken

H - C - C - OH C = C

b Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken

CH - CX C = C IV: Củng cố:

1 Nhấn mạnh kiến thức học

2 Yêu cầu Hs lấy chất đầu Etan để thực sơ đồ tổng quát Làm tiếp tập SGK trang 22,23

V:Dặn dò nhà: Làm tập: 5, 6,– trang 23 – SGK

KOH/C2H5OH, t0

Ni, t0

(14)

Rút kinh nghiệm

……… ………

Tiết LUYỆN TẬP

MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON

VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON

Ngày soạn:9/.9./2008 Ngày dạy :.10/.9./2008

Hs biết cách chuyển hóa loại hydrocacbon dẫn xuất hydrocacbon Về kĩ

Rèn kĩ vận dụng kiến thức, kĩ hoạt động nhóm

 Thông qua việc nghiên cứu làm tập, em HS thấy rõ mơn hố học ln gắn liền thực nghiệm

B: PHƯƠNG PHÁP: Trao đổi, thảo luận nhóm

GV: Lập sơ đồ mối quan hệ chất ví dụ minh hoạ

HS:Chuẩn bị theo nội dung SGK theo nhóm để tham gia hoạt động tổng kết luyện tập lớp : nhóm I: Hồn thành Phản ứng theo sơ đồ

II Kiểm tra củ Kiểm tra việc chuẩn bị làm tập nhà III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức củ đả học 2.Triển khai

2.Triển khai

Hoạt động cúa thầy trò Nội dung học

: Vận dụng quy luật để giải tập có liên quan

GV chia l ớp th ành nh óm

4 Chuyển hóa dẫn xuất chứa oxi a Phương pháp oxi hóa

Oxi hóa nh ancol bậc I, bậc II anđehyt, xeton ẹ

RCH2OH

0

, CuO t 

   RCHO  [ ]O RCOOH RCHOHR’ CuO t,0



   RCOR’

(15)

H+ , t0

Nhoùm I CH4  CH3Cl  CH3OH ⇄

HCHO  HCOOH ⇄ HCOOC2H5

Nhoùm II: C2H6  C2H5Cl ⇄ C2H5OH

⇄ CH3CHO CH3COOH ⇄

CH3COOC2H5

Nhoùm III: CH4  C2H2⇄ C2H6⇄

C2H4⇄ C2H5OH ⇄ CH3CHO 

CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5

Nhoùm IV: CH4  C2H2⇄ C2H4⇄

C2H5OH ⇄ C2H5Cl

RCOOR’ 4,

LiAlH t

    RCH2OH + R’OH

c Este hóa thủy phân este

RCOOH + R’OH RCOOR’+ H2O

III- SƠ ĐỒ BIỂU DIỄN MỐI QUAN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VAØ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HYDROCACBON (SGK)

CH4 +Cl2  CH3Cl + HCl

CH3Cl + NaOH  CH3OH + NaCl

CH3OH + CuO HCHO + CuO +H2O

HCHO + H2  CH3OH

Nhoùm II:

Nhoùm III: CH3CHO +O2 CH3COOH

CH3COOH + C2H5 OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O

Nhoùm IV: C2H5OH + HCl  C2H5Cl + H2O

BT 1:SGK trang 23 a Ankan  anken

C2H6 500 ,

oC xt

    C2H4 + H2

CH2= CH2 + H2 ,

o

t Ni

   C2H6

b Ankan → Aren

CH3(CH2)4CH3     t Al O Cr Oo, 3, C6H6 + H2

c Ankan  Ankin

2CH4 1500 ,

oC lln

    CH ≡ CH + 3H2

C2H6 → C2H4 → C2H4Br2 , ,

o

KOH ancol t

     C2H3Br  NaNH2

CH ≡ CH

d Ankin  Anken

GV hướng dẫn HS tiếp tục hoàn thành câu GV hướng dẫn HS tiếp tục hoàn thành câu

IV: Củng cố : Trong tập

V:Dặn dò nhà: Làm tập: 7, – trang 23 – SGK

Ruùt kinh nghieäm

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	309 KB