Câu hỏi trắc nghiệm ôn tập học kì 2 môn hóa 12

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo miễn phí Câu hỏi trắc nghiệm ôn tập học kì 2 môn hóa 12 để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ƠN TẬP MƠN HĨA LỚP 12 CƠ BẢN HỌC KÌ II A Lí thuyết: Ngun tử kim loại kiềm có lớp electron ngồi là: a ns2 b ns1 c np d ns2np1 Tính kim loại theo thứ tự Na, Mg, Al xếp theo chiều: a Tăng dần b Giảm dần c Khơng đổi d tăng sau giảm Kim loại Kiềm kim loại: a Mềm b Khối lượng riêng nhỏ c Nhiệt độ nóng chảy thấp d a,b,c Bảo vệ kim loại kiềm cách: a Ngâm nước b Ngâm axit c Ngâm dầu hoả d Để lọ thuỷ tinh đậy kín Phương pháp dùng điều chế kim loại Na, Ca, Al là: a Điện phân nóng chảy b Thuỷ luyện c Thuỷ phân d Nhiệt luyện Có chất rắn Mg, Al, Al2O đựng lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để nhận biết chất chất sau ? a HCl đặc b H2SO4 đặc, nguội c Dung dịch NaOH d b c Hợp chất sau thạch cao sống? a Na2CO3.10H2O b CaSO4.2H2O c CuSO4.5H2O d CaCl2.6H2O Cho kim loại : Na, Ba, Mg, Al Kim loại tác dụng với nước điều kiện thường : a Cả kim loại b Na, Ba, Mg c Na, Ba, Al d Na, Ba Dung dịch NaHCO3 nước có: a Tính kiềm mạnh b Tính kiềm yếu c Tính axit mạnh d Tính axit yếu 10 Có chất rắn: Na2CO3, Na2SO 4, CaCO3, CaSO42H2O Để phân biệt chất rắn dùng: a Nước dung dịch NaOH b Nước dung dịch NH3 c Nước dung dịch HCl d Nước dung dịch BaCl2 11 Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO tượng xảy ra: a Khơng có tượng b Lúc đầu có kết tủa sau tan hết c Có kết tủa sau tan phần d Có kết tủa không tan 12 Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng hố chất sau đây? a Ca(OH)2 vừa đủ b Na2CO c HCl d a,b 13 Cho dung dịch AlCl3, NaCl , MgCl2, H 2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch trên? a Dung dịch NaOH b Dung dịch BaCl2 c Dung dịch AgNO3 d Dung dịch quỳ tím 14 Al(OH)3 khơng tan dung dịch sau đây? a Na2CO3 b NH3 c H 2SO4 d KHSO 15 Trường hợp sau không xảy phản ứng với NaHCO3 khi: a Đun nóng b Tác dụng với axit c Tác dụng với kiềm d Tác dụng với CO 16 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO 3)3 Số phản ứng xảy cặp chất : a b c d.4 17 Phèn chua có cơng thức hố học là: a Na AlF6 b KAl(SO4)2.12H2O c NH4Al(SO4)2.12H2O d b, c 18 Để phân biệt kim loại Al, Ba, Mg dùng hoá chất là: a Dung dịch NaOH b Dung dịch HCl c Dung dịch H2SO4 d Nước 19 Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 tượng xảy là: a Dung dịch suốt b Có kết tủa Al(OH)3 c Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa lại tan d Có kết tủa nhơm cacbonat 20 Cho dung dịch AlCl3 , NaCl , MgCl2 H2SO4 Có thể dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? a.dd NaOH b.dd AgNO c dd BaCl2 d dd HCl 21 Để điều chế Na người ta sử dụng cách sau đây: a Điện phân muối NaCl nóng chảy b Điện phân NaOH nóng chảy c Điện phân dung dịch muối NaCl d a, b 22 Để điều chế Mg người ta sử dụng cách sau đây: a Điện phân muối MgCl2 nóng chảy b Điện phân dung dịch muối MgCl2 c Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy d a, c 23 Có thể làm độ cứng vĩnh cửu nước cách: a.Đun sôi nước b Cho nước vôi vào nước c.Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat vào nước d Cho dung dịch HCl vào nước 24 Có chất: NaCl , Ca(OH)2 , Na2CO , HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời: a.Ca(OH)2 b.HCl c.Na2CO3 d.Ca(OH)2 Na2CO3 25 Cho kim loại Na vào dd MgCl2, tượng xảy là: a sủi bọt khí, xuất kết tủa xanh nhạt b sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng khơng tan c sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan dần d có kết tủa Mg 26 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dd CuSO4? a Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh b Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu c Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ d Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 27 Những nguyên tố hóa học thuộc kim loại kiềm : a Li , Na , Rb , Ca , K b Li , Na , Ba , Ca , K c Li , Na , Rb , Cs , K d Li , Na , Rb , Ba , K 28 Khi dẫn khí SO2 vào dd NaOH với tỉ lệ mol 1:1 sp tạo thành là: a NaHSO3 b Na2SO3 c NaHSO3 Na2SO3 d Na2SO4 29 Natri hiđro cacbonat có tính chất hố học là: a Tính bazơ mạnh b Tính axit mạnh c Tính lưỡng tính d Tính trung tính 30 Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 đến dư lần so với Ca(OH)2 Muối thu là: a CaCO3 b Ca(HCO3)2 c CaCO3, Ca(HCO3)2 d kết khác 31 Cho Ca từ từ đến dư vào dd Al(NO3)3 Kết quả: a Ca tan tạo Al kim loại b Ca tan, có kết tủa keo trắng sau tan dần c Ca tan, sau khơng có tượng d Ca tan, có kết tủa keo trắng không tan 32 CaCO3 + X → Ca(HCO 3)2 ; X chất sau đây? a HCl b H 2SO4 c H 2O, CO2 d HNO 33 Ca(HCO 3)2 + X → CaCO3 + H2O ; X chất sau đây: a CO2 b CaSO4 c H 2O, CO2 d Ca(OH)2 34 Cho dd NH3 dư vào dd chứa CuCl2 MgCl2, thu kết tủa X Nung X chất rắn Y Cho luồng khí H2 dư qua Y đun nóng thu chất rắn gì? a MgO b CuO MgO c Cu MgO d Mg Cu 35 Dẫn từ từ luồng khí CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2, tượng thu là: a có kết tủa trắng bền b có kết tủa trắng tan dần c khơng có tượng d có kết tủa xanh nhạt sau tan dần 36 Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có tượng : a kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần b bọt khí bay c bọt khí kết tủa trắng d kết tủa trắng xuất 37 Có dd muối: AlCl3, MgCl2, KCl Thuốc thử để nhận biết dd là: a dd HCl b dd H2SO4 c dd AgNO3 d dd NaOH 38 Hỗn hợp gồm K Al tan hoàn toàn nước tạo dd có chất tan nhất, chất tan là: a KOH b Al(OH)3 c KAlO d K 2O 39 Cho chất: NaHCO (1) Na2CO3 (2) Al(OH)3 (3) ZnO (4) AlCl3 (5) (NH4)2CO3 (6) Các chất có tính chất lưỡng tính là: a (1), (2), (3) , (4) b (1), (3), (4) , (6) c (2), (3), (5) , (6) d (1), (3), (5) , (6) 40 Có chất rắn riêng biệt: Al2O3, MgO, Na2O Thuốc thử để phân biệt chất rắn là: a H 2O b dd NaOH c dd HCl d dd H2SO4 41 Vật nhơm ko tác dụng với nước vì: a Nhôm chất khử mạnh b Nước hợp chất trung tính c Trên bề mặt nhơm phủ lớp Al2O3 d nhơm ngtố lưỡng tính 42 Cho từ từ dd NaOH dư vào dd AlCl3, tượng xảy là: a Có kết tủa trắng b Có kết tủa keo trắng sau tan trở lại c Dung dịch suốt d Có kết tủa đen 43 Phương pháp để điều chế Al là: a Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit(Na3AlF6) b Điện phân nóng chảy muối nhơm clorua c Phương pháp thuỷ luyện d Phương pháp nhiệt luyện 44 Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd AlCl3, cho biết tượng sau xảy ra? a Thấy tạo kết tủa trắng, kết tủa tan cho NH3 dư b Thấy tạo kết tủa xanh nhạt sau chuyển sang màu nâu đỏ c Thấy tạo kết tủa trắng kết tủa không tan cho NH3 dư d Thấy tạo kết tủa xanh nhạt không tan NH3 dư 45 Trong chất sau chất khơng có tính lưỡng tính? a Al(OH)3 b Al2O3 c ZnSO4 d NaHCO3 46 Dãy chất sau tác dụng với dd NaOH: a Na, Al, Al(OH)3 b Al2O3, Mg, ZnO c K, Zn(OH)2, Cu d Ca, Al(OH)3, BaCl2 47 Trong công nghiệp người ta sản xuất nhôm từ loại quặng đây: a Hematit đỏ b Hematit nâu c Bơxit d Manhetit 48 Tính chất hố học nhơm oxit gì? a Khử b Oxihố c Lưỡng tính d Axit 49 Chỉ dùng hoá chất để phân biệt kim loại Mg, Al, Ba? a dd HCl b Nước c dd NaOH d dd H2SO4 50 Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dd muối: AlCl3, MgSO4, Fe2(SO4)3, KNO3? a dd KOH b dd AgNO3 c dd HCl d q tím 51 Chỉ dùng hố chất để phân biệt dd: (NH4)2SO4, NH4Cl, ZnCl2, MgSO4, NaCl a dd NaOH b dd Ba(OH)2 c dd AgNO3 d dd H2SO4 Câu 52: Một loại nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01mol Mg2+;0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng toàn phần B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cửu D Nước cứng tạm thời Câu 53: Hòa tan 4,6g Na kim loại vào nước dung dịch X Sục 3,36lít CO2 vào dung dịch X Muối tạo thành? A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Tùy nhiệt độ phản ứng Câu 54: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thì: A Có kết tủa trắng bọt khí B Có kết tủa trắng C Có bọt khí D Khơng có tượng Câu 55: Tổng hệ số phản ứng: Al + HNO  Al(NO 3)3 + NH 4NO 3+ H2O là: A 32 B 58 C 64 D 46 Câu 56: Các kim loại tan nước nhiệt độ thường là: A Na, Mg, Be B Ba, Ca, K C Li, Ba, Mg D K, Cs, Be +A +B Câu 57: Cho sơ đồ: Mg  MgSO  Mg(NO3)2 A, B là: A CuSO4, Cu(NO3)2 B Na2SO 4, KNO3 C H2SO 4, HNO3 D CuSO 4, Ba(NO 3)2 Câu 58: Al phản ứng với chất sau đây: (1) NaOH; (2) Cl2 ; (3) Mg(OH)2; (4) CuSO ; (5) FeCl3; (6) HNO3 đđ, nguội A 1,2,3,4,5,6 B 1,2,4,5,6 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5 Câu 59: Cách sau dùng để điều chế Na ? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy C Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D Cho NaCl tác dụng với Kali kim loại Câu 60: Phương pháp không tạo Al2O3? A Nhiệt phân nhôm hidroxit B Nhiệt phân nhơm clorua C Đốt Al khơng khí D Nhiệt phân nhơm nitrat Câu 61: Phương trình ion thu gọn sau cho K 2CO3 phản ứng với HCl tỉ lệ 1:2: A K+ + Cl–  KCl B CO 32– + H+  HCO 3– C CO 32– + 2H +  H2O + CO D CO 32– + 2H+  H 2CO Câu 62 Phát biểu sau đúng: A Al2O3 oxit trung tính B Nhơm kim loại lưỡng tính C Al(OH)3 bazơ lưỡng tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Câu 63: Phản ứng khơng (điều kiện có đủ)? A Na2CO3  Na2O + CO2 B 2NaHCO3  Na2CO3 + CO + H2O C Na2CO + CO2 + H2O  2NaHCO3 D MgCl2  Mg + Cl2 Câu 64: Nhơm bền với mơi trường khơng khí nước do: A Nhôm thụ động với nước khơng khí B Có lớp màng hidroxit bền vững bảo vệ C Nhôm kim loại hoạt động D Có lớp màng oxit bền vững bảo vệ Câu 65: Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch: KNO3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl? A dung dịch HCl B dung dịch NaCl C dung dịch NaOH D dung dịch CuCl2 Câu 66: Phần trăm khối lượng oxi phèn chua (Al2(SO4)3.K2SO4.24H 2O) là: A 67,51% B 65,72% C 70,25% D Một trị số khác Câu 67: Phản ứng dùng để loại bỏ tính cứng tạm thời? A Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H 2O B Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H 2O C Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O + 2CO2 D A B Câu 68: Chỉ dùng thêm thuốc thử phân biệt H2SO 4, BaCl2, Na2SO 4? A quỳ tím B bột kẽm C NaOH D A B Câu 69: Dãy chuyển hóa khơng thể thực được? A Al  Al2O  NaAlO2  Al(OH)3 B Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3 C Al2O  Al  NaAlO  NaCl D Al(OH)3  Al  Al(OH)3  Al2(SO4)3 Câu 70: Hiện tượng sau cho từ từ dd NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dd AlCl3? A Dd vẩn đục dần tạo kết tủa, sau kết tủa tan dd lại suốt B Sủi bọt khí, dd suốt ko màu C Dd đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan cho dư dd NH3 D Sủi bọt khí, dd vẩn đục dần kết tủa Câu 71: Nhóm sau chứa kim loại không phản ứng với dd HNO3 đặc, nguội: A Fe, Pb, Ca, Al B Mg, Zn, Cu, K C Sr, Li, Na, Ca D Ag, Zn, Cu, Mg Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn Mg Zn khơng khí cho sản phẩm qua dd H 2SO4 dư dd A, cho dd NaOH dư vào dd A, kết tủa thu sau phản ứng là: A MgSO4 Zn(OH)2 B Mg(OH)2 Zn(OH)2 C Mg(OH)2 D MgSO4 Câu 73: Trong muối sau, muối không bị nhiệt phân? A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO D Na2CO3 B Dạng tập kim loại tác dụng với nước, kiềm, axit, điện phân, tính lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3: Hồ tan hết 1,4g kim loại kiềm x vào 200g nước, sau pư khối lượng dd thu 201,2g.Kim loại X là: a Na b K c Rb d Li Điện phân dd KCl(có màng ngăn, điện cực trơ), catot có 1g khí bay khối lượng khí thu anot là: a 17,75g b 35,5g c 53,3g d 71g Nồng độ phần trăm dd tạo thành hoà tan 39g K kim loại vào 362g H2O kết sau đây: a 15,47% b 13,97% c 14% d 14,04% Hoà tan 1,15 g kloại nhóm IA vào nước DD thu cần vừa đủ 25 g dd HCl 7,3% để trung hoà Kloại nhóm IA là: a K b Li c Na d Rb Cho 0,52 g hh kloại tan ht H2SO4 lỗng dư thấy có 0,336 lit khí ra(đktc) Klượng hh muối sunfat khan thu là: a g b 2,4 g c 3,92 g d 1,96 g e kết khác Cho 9,1 g hh muối cacbonat kloại kiềm chu kì liên tiếp tan ht dd HCl vừa đủ thu 2,24 lit CO2(đktc) Hai kloại là: a Li, Na b Na, K c K, Rb d kết khác Điện phân muối kloại kiềm M dạng nóng chảy thu 6,24g kloại catot 1,792 lit khí(đktc) anot Tên kloại M là: a K b Na c Li d kết khác Khi đpnc hiđroxit kloại nhóm IA thu 4,6g kloại catot 1,12 lit khí(đktc) anot Hiđroxit kloại là: a LiOH b NaOH c KOH d RbOH 13,2 g hh K, Al tan hoàn toàn nước thu dd chứa chất tan Tính klượng kloại hh? a 3,9g; 9,3g b 7,8g; 5,4g c 5,1g; 8,1g d kết khác 10 Oxh 4,6g kloại kiềm cần vừa đủ 1,12 lit O2(đktc) 1/ Khối lượng oxit tạo là: a 6,2g b 7,8g c 8,4g d kết khác 2/ Tên kloại kiềm là: a Li b Na c K d Rb 11 Có sẵn 20g dd NaOH 30%, cần pha trộn thêm vào gam dd NaOH 10% để dd NaOH 25%? a ≈ 12g b ≈ 3,27g c ≈ 6,67g d ≈ 8,62g 12 Cho 0,39(g) kim loại kiềm vào 100(ml) H2O thu dung dịch có pH = 13 kim loại kiềm a Na b K c Li d Rb 13 Khi điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy 0.896(l) khí (đkc) anốt (cực dương) 3,12(g) kim loại catốt (cực âm) CTHH muối : a NaCl b KCl c RbCl d LiCl 14 Hịa tan hồn tồn 2,73(g) kim loại kiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn so với lượng nước dùng 2,66(g) Đó kim loại: a Na b K c Rb d Cs 15 Cho 2,5g hh kim loại kiềm thổ chu kì pư ht với dd HCl, sau pư thu 2,24 lit H2(đktc) Tên kim loại là: a Mg, Ca b Ca, Sr c Sr, Ba d Be, Mg 16 Hồ tan ht 1,44g kloại hố trị II 150 ml dd H2SO4 0,5M Để trung hoà ax dư phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Kloại là: a Ba b Ca c Mg d Be 17 Cho 16,2 g kloại R có hố trị n td với 3,36 lit O2(đktc) Chất rắn thu sau pư đem hoà tan vào dd HCl dư thu 1,2 g H2 Kloại R là: a Fe b Al c Ca d Mg 18 Điện phân nc muối halogen kloại R điện cực trơ, sau thời gian thu g kloại catot đồng thời thấy 5,6 lit khí(đktc) anot Tên R là: a Ca b Ba c Na d Mg 19 Hoà tan 7,8 g hh Al Mg dd HCl dư , sau pư klượng dd ax tăng thêm g Klượng Al Mg hh ban đầu (gam)là: a 5,4 ; 2,4 b 2,7 ; 1,2 c 5,8 ; 3,6 d 1,2 ; 2,4 20 Cho 1,53 g hh Mg, Zn vào dd HCl dư thấy 4,48 ml khí (đktc) Cơ cạn dd sau pư thu chất rắn có klượng là: a 15,73 g b 15,72 g c 8,67 g d 1,13 g 21 Hỗn hợp x gồm kloại A, B chu kì liên tiếp nhóm IIA Lấy 0,88 g X cho tan hoàn toàn dd HCl dư thấy tạo 672 ml khí(đktc) Cơ cạn dd thu m g muối khan Giá trị m là: a 3,01 g b 1,945 g c 2,995 g d 2,84 g e kết khác 22 Hỗn hợp X gồm kloại kiềm kloại kiềm thổ tan ht vào nước tạo dd C giải phóng 0,06 mol H2 Thể tích dd H2SO4 cần thiết để trung hoà dd C là: a 120 ml b 30 ml c 1,2 lit d 0,24 lit e kết khác 23 Hoà tan ht hh Ba, Na vào nước thu dd A 6,72 lit H2(đktc) Cần dùng ml dd HCl 1M để trung hoà hết 1/10 dd A? a 60 b 600 c 750 d kết khác 24 Điện phân nóng chảy 38g muối clorua kim loại PNC II đến pư ht thu 9,6g kloại catot Tên kim loại là: a Ca b Ba c Be d Mg 25 Cho 12,6g hh Mg, Al td hết với dd H2SO4 lỗng thu 13,44 lit khí (đktc) Cơ cạn dd sau pư klượng muối thu là: a 57,6g b 71,4g c 70,2g d kết khác 26 Cho 8,8 g hh gồm kloại chu kì liên tiếp thuộc PNC II td với dd HCl dư cho 6,72 lit H2(đktc) Hai kloại là: a Be Mg b Ca Sr c Mg Ca d Sr Ba 27 Hỗn hợp X gồm muối clorua kloại hoá trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05g hh X thu 3,36 lit khí(đktc) anot m g kloại catot Giá trị m là: a 2,2g b 4,4g c 6,6g d 8,8g 28 Hòa tan hết 5(g) hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ dung dịch HCl 1,68(l) CO2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hổn hợp muối khan nặng: a 5,825(g) b 5,852(g) c 5,285(g) d 5,258(g) 29 Cho 10ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 0,28g chất rắn Nồng độ mol/l ion Ca2+ dung dịch đầu : a 0,25M b 0,75M c 0,6M d 0,5M 30 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo dung dịch C giải phóng 0,06ml H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hòa dung dịch C là: a 120ml b 30ml c 1,2lít d 0,24lít e Kết khác 31 Cho 1,86g hh Al Mg td với dd HNO3 lỗng dư thu 560 ml khí N2O(đktc) Khối lượng muối nitrat tạo dd là: a 14,62g b 14,26g c 41,62g d 24,16g 32 Cho 2,81g hh gồm Fe2O3, MgO ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M khối luợng muối sunfat tạo là: a 3,8g b 4,81g c 5,21g d 4,8g 33 Cho10g kim loại kiềm thổ td hết với nước thấy 5,6 lit khí(đktc) Kim loại kiềm thổ là: a Ba b Mg c Ca d Sr 34 Một dd có chứa ion Mg2+(0,1 mol); Na+(0,2 mol); Cl-(x mol); NO3-(x mol) Cô cạn dd thu 26,5g hh muối khan Vậy x, y bằng: a 0,1 0,2 b 0,2 0,1 c 0,2 0,2 d 0,3 0,15 35 Cần thêm gam CaCl2 vào 450g dd 8% muối để thu dd 12%? a 20,45g b 25,04g c 24,05g d 45,2g Câu 36: Nung 30,6g hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,8g chất rắn % theo khối lượng muối Na2CO3 hỗn hợp đầu là: A 61,13% B 34,64% C 65% D 38,69% Câu 37: Cho 20g hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dd HCl loãng dư thu 7,467 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 40% B 50% C 35% D 20% Câu 38: Cho hh gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 68g ddA 20% 3,36 lít khí đkc Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 39: Cho 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,2M Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí H thu là: A 0,672lit B 0,224lit C 0,448lit D 4,48lit Câu 40: Nhiệt phân hoàn toàn 7,0 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II 3,92 gam chất rắn Kim loại dùng là: A Ca B Mg C Ba D Fe Câu 41: Cho 250ml dd hỗn hợp gồm Na2CO3 0,5M NaHCO 1M tác dụng với dd Ba(OH)2 dư Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu là: A 49,25g B 73,875g C 98,5g D 59,1g Câu 42: Cho 13,6g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 19,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp là: A 1,17g – 2,98g B 1,12g – 1,6g C 8g – 5,6g D 1,12g – 1,92g Câu 43: Điện phân nóng chảy 0,51g muối clorua kim loại kiềm A, sau phản ứng thu 134,4ml khí (đkc) anot Kim loại A là: A Na B Li C K D Rb CHƯƠNG CROM - SAÉT – ĐỒNG A LÝ THUYẾT Câu Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d Câu Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron đúng? A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d34s1 C 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 Câu Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu Phát biểu không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2 g/cm3) Câu Chọn phát biểu không A Các hợp chất Cr2O 3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính OXH mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với HCl CrO3 tác dụng với NaOH D Thêm dung dịch kìm vào muối đicromat muối chuyển thành muối cromat Câu Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo A hợp kim có khả chống gỉ B hợp kim nhẹ có độ cứng cao C hợp kim có độ cứng cao D hơp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ Câu Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200oC tạo thành oxi oxit cromcó màu xanh Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 10 Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11 Phản ứng sau không đúng? t A Cr + 2F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 t t C 2Cr + 3S   Cr2S3 D 3Cr + N   Cr3N2 Câu 12 Giải thích ứng dụng crom khơng hợp lí? A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 13 Nhận xét không đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO bị nhiệt phân Câu 14 Hiện tượng mơ tả khơng đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K 2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 15 Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Câu 16 Cho phản ứng 1, M + H + -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O2 + H2O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH)4] M kim loại sau đây? A Fe B Al C Cr D B C Câu 17 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H 2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H 2O D Na2CrO 4, NaCl, H2O Câu 18 Một oxit ngun tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O Câu 19 Giải pháp điều chế không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 20 Cho ph¶n øng : Cr + Sn2+  Cr3+ + Sn a) Khi cân phản ứng trên, hệ sè cđa ion Cr3+ sÏ lµ A B C D b) Pin điện hoá Cr Sn trình phóng điện xảy phản ứng trên.Biết Eo = 0,74 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cr / Cr A 0,60 V B 0,88 V C 0,60 V D 0,88 V Cõu 21 Cặp kim loại có tính chất bền không khí, nước nhờ có lớp màng oxit mỏng bền bảo vệ : A Fe, Al B Fe, Cr C Al, Cr D Mn, Cr Câu 22 Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn Câu 23 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 24 So sánh không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 ®Ịu lµ bazo vµ lµ chÊt khư B Al(OH)3 vµ Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hãa võa cã tÝnh khư C H2SO4 vµ H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Cõu 25 Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác ®ã cã chøa: A Ni B Ag C Cr D Zn Cõu 26 Công thức phèn Crom-Kali là: A Cr2(SO4)3.K 2SO4.12H2O B Cr2(SO4)3.K2SO 4.24H 2O C 2Cr2(SO 4)3.K2SO4.12H2O D Cr2(SO 4)3.2K2SO 4.24H2O Câu 27 Trong ph¶n øng oxi hãa - khư cã sù tham gia cđa CrO3 , Cr(OH)3 chất có vai trò là: A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh C Chất khử trung bình D Có thể chất oxi hóa, cã thĨ lµ chÊt khư Câu 28 Trong ba oxit CrO, Cr2O 3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 2Câu 29 Trong phản ứng Cr2O7 + SO 32- + H+-> Cr3+ + X + H2O X A SO B S C H 2S D SO 42Câu 30 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 31 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO 24 là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol Câu 32 Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây ra? A K + B SO42C Cr3+ D K + Cr3+ Câu 33 Cho phản ứng: NaCrO 2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D Câu 34 Nhận xét sau không đúng? A Cr(OH)2 chất rắn có màu vàng B CrO oxit bazo C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit bazo Câu 35 chọn câu sai A Cr có tính khử mạnh Fe B Cr kim loại tạo oxit bazo C Cr có tính chất hóa học giống Al D Cr có hợp chất giống hợp chất S Câu 36 Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam Câu 37 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu khối lựơng kết tủa A 1,03 g B 0,86 g C 1,72 g D 2,06 g Câu 38: Trong số cặp kim loại sau đây, cặp có tính chất bền vững khơng khí nước có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Al Câu 39: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 Câu 40: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 41: Chọn câu trả lời sai câu sau đây: A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3 Câu 42: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất là: A Fe(NO)3 AgNO3 B Fe(NO)3, Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO)3 Fe(NO)2 D Fe(NO)2 AgNO3 Câu 43: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Vai trò Cu A chất khử mạnh B chất oxi hoá mạnh C chất oxi hoá yếu D chất khử yếu 3+ 2+ 2+ Câu 44: Cho phản ứng sau: Cu + 2Fe   Cu + 2Fe Chất hay ion đóng vai trị chất oxi hố mạnh A Cu B Fe3+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 45: Có dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO Người ta dùng hoá chất để loại bỏ tạp chất A Cu dư B Fe dư C Zn dư D Al dư Câu 46: Cho ion sau: Fe3+, Fe2+, Cu2+ Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hố tăng dần từ trái sang phải A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Cu2+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Cu2+ D Fe2+, Cu2+, Fe3+ Câu 47 Phản ứng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 cho thấy : a Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại b.Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ c Đồng kim loại có tính oxi hố sắt kim loại d Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 48 Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? a Fe,Ag,Al b Pb,Mg,Fe c Fe,Mn,Ni d Ba,Cu,Ca Câu 49 Phản ứng điều chế FeCl2 là: a Fe + Cl2  FeCl2 b 2FeCl3 + Fe  FeCl2 c FeO + Cl2  FeCl2 + 1/2O d Fe + 2NaClFeCl2 +2Na Câu 50 Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phương pháp phương pháp sau: a Fe + HNO3 b Fe(OH)2 +HNO3 c Ba(NO3)2 + FeSO4 d FeO + NO2 Câu 51 Trong oxit FeO, Fe2O3 Fe3O4 chất có tác dụng với HNO3 tạo chất khí: a Chỉ có FeO b Chỉ có Fe3O c FeO Fe3O4 d Chỉ có Fe2O Câu 52 Các quặng sắt có tự nhiên : manhetit , hematit, xiđerit có cơng thức là: a Fe2O3 , Fe3O4 ,FeCO3 b Fe3O4, FeCO 3, Fe3O c Fe3O4, Fe2O3, FeCO3 d FeCO3, Fe2O 3, Fe3O Câu 53 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng là: a Fe(NO 3)3 b Fe(NO3)3, HNO3 c Fe(NO 3)2 d Fe(NO3)2 ,Fe(NO 3)3 Câu 54 Cho dd NH dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu chất rắn là: a Al2O3 b Zn Al2O c ZnO Al d ZnO Al2O Câu 55 Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 ,FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với a.1 b c d Câu 56.Từ phản ứng sau : Cu +FeCl3 CuCl2 + FeCl2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút a Tính oxi hố Fe3+>Cu2+>Fe2+ b Tính oxi hố Fe3+>Fe2+>Cu2+ c Tính khử Fe> Fe2+>Cu d Tính khử Cu>Fe>Fe2+ A B C Câu 57 cho sơ đồ phản ứng: Fe   FeCl2   FeCl3   FeCl2 chất A, B, C là; a Cl2, Fe, HCl b HCl, Cl2, Fe c CuCl2, HCl, Cu d HCl, Cu, Fe Câu 58 phản ứng với chất sau chứng tỏ Fe có tính khử yếu Al? a H 2O b HNO3 c ZnSO d CuCl2 Câu 59 phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ? a H b HCl c HNO d H2SO4 đặc Câu 60 phản ứng sau đúng; a 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2 b 2Fe + 6HNO  2Fe(NO3)3 + 3H2 c 2Fe + 3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu d Fe + H2O  FeO + H2 Câu 61 phản ứng sau viết sai? a 4FeO + O2  2Fe2O3 b 2FeO + H2SO4 đặc  Fe2(SO 4)3 + SO2 + 4H2O c FeO + 2HNO3 loãng  Fe(NO3)2 + H2O d FeO + 4HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 62 chất sau nhận biết kim loại sau: Al, Fe, Cu? a H 2O b dd NaOH c dd HCl d dd FeCl3 Câu 63 cho hợp chất sắt sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 Số lượng hợp chất vừa thể tính khử , vừa thể tính oxi hóa a b c d Câu 64 Trong câu sau đây, câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có tính chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 66 Trong câu sau Câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D P2 điều chế crom điệnphân Cr2O3 nóng chảy Câu 67 Trong cấu hình e ng.tử ion crom sau đây, cấu hình e không đúng? A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr: [Ar]3d44s2 2+ C 24Cr : [Ar]3d D 24Cr3+: [Ar]3d Câu 68 Trong cấu hình e ng.tử ion crom sau đây, cấu hình e đúng? A 24Cr: [Ar]3d44s2 B 24Cr2+: [Ar]3d34s1 C 24Cr2+: [Ar]3d24s2 D 24Cr3+: [Ar]3d Câu 69 Phát biểu không đúng? A Crom ng.tố thuộc thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 B NTK com 51,996, cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại nhóm A, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxh đặc trưng +2, +3 +6 Câu 70 Phát biểu không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí B Crom kim loại cứng(chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy(nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2g/cm3) Câu 71 Phản ứng sau không đúng? to A Cr+ 2F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 to to C 2Cr + 3S  D 3Cr + N   Cr2S3  Cr3N2 Câu 72 Nhận xét không đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính oxh vừa có tính khử; Cr(VI) có tính oxh B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO bị nhiệt phân Câu 74 So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxh vừa có tính khử C H 2SO4 H2CrO4 axit có tính oxh mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất ko tan nước Câu 75 Cấu hình e ion Fe3+ là(Z = 26) là: a 1s22s22p63s23p64d b 1s22s22p63s23p63d34s2 c 1s22s22p63s23p63d 44s1 d 1s22s22p63s23p63d5 Câu 76 Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit CT sắt oxit là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O d ko xác định o Câu 77 PƯ sau k thể xảy ra? a HCl + NaOH  NaCl + H2O b Na2S + HCl  NaCl + H2S c FeSO4 + HCl  FeCl2 + H 2SO4 d FeSO4 + KOH  Fe(OH)2 + K 2SO4 Câu 78 Pư ko thể xảy ra? a Fe + 32 Cl2  FeCl3 b Cl2 + 2KI  2KCl + I2 c Fe + 32 I2  FeI3 d 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Câu 79 Trong chất ion sau: Zn, S, Cl2, FeO, SO 2, Fe2+, Cu2+, Cl- có chất đóng vai trị vừa oxh vừa chất khử? a b c d Câu 80 Cho chất Cu, Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có pư với là: a b c d Câu 81 Chất ion có tính khử? a Fe ; Cl- ; S ; SO2 b Fe ; S2-; Cl- c HCl ; S2-; SO2 ; Fe2+ d S ; Fe2+; HCl ; Cl- ; Cl2 Câu 82 Chất ion có tính oxh? a Fe3+ ; Cl2 ; F2 ; HNO3 ; SO b Fe3+ ; F2 ; HNO c F2 ; Cl2 ; HCl ; Fe3+ d SO2 ; S ; HCl ; Fe2+ Câu 83 Cho dd NaCl ; NH 4Cl ; FeCl3 ; (NH4)2CO3 Kim loại để nhận biết tất dd là: a Natri b Kali c Bari d Rubiđi Câu 84 Trong pư sau, pư pư oxh-khử? a H 2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 b H2SO4 + Fe  Fe2(SO 4)3 + SO2 + H2O c H 2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H 2O d H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 85 Một mảnh kloại X chia thành phần nhau: -Phần 1: td với clo ta muối B -Phần 2: td với HCl ta muối C Cho Kloại X td với muối B ta lại muối C X là: a Al b Zn c Fe d Mg Câu 86 Cho hh gồm Fe Cu (dư) vào dd HNO3 loãng DD thu sau pư chứa muối sau đây? a Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 b Cu(NO 3)2 c Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 d Fe(NO3)3 Câu 87 Nhận biết dd muối : Fe2(SO 4)3, FeSO4, FeCl3 dùng hố chất sau đây? a dd BaCl2 dd NaOH b dd BaCl2 c dd AgNO3 d dd NaOH Câu 88 Phân biệt dd muối: AlCl3, (NH 4)2SO4, FeCl3, FeCl2, NH4Cl, MgCl2 dùng hoá chất sau đây? a dd BaCl2 b K dư c Ba dư d dd NaOH o Câu 89 Khử m gam oxit sắt cacbon oxit t cao thu 1,68 g sắt 1,76g CO CT hoá học oxit sắt là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d FeO Câu 90 Để điều chế FeCl2 ta dùng: a Fe + Cl2  FeCl2 b 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 c FeO + Cl2  FeCl2 + ½ O d Fe + 2NaCl  FeCl2 + 2Na Câu 91 Trong oxit FeO, Fe2O 3, Fe3O chất tác dụng với HNO3 cho khí? a có FeO b có Fe3O4 c FeO Fe3O d có Fe2O3 Câu 92 Để điều chế sắt cơng nghiệp người ta dùng p2 p2 sau: a Điện phân dd FeCl2 b Khử Fe2O3 nhôm c Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao d Mg + FeCl2 cho MgCl2 + Fe 2+ 3+ Câu 93 Trong chất Fe, Fe , Fe , chất có tính khử, chất có tính oxh?(theo thứ tự trên): a Fe2+, Fe3+ b Fe, Fe3+ c Fe3+, Fe2+ d Fe, Fe2+ 2+ 3+ 2+ 2+ + Câu 94 Cho cặp oxh-khử sau: Fe /Fe ; Fe / Fe ; Cu /Cu ; 2H /H2 Hãy xếp thứ tự tính oxh tăng dần cặp trên? a Fe2+/Fe < Fe3+/ Fe2+ < Cu2+/Cu < 2H+/H2 b Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/ Fe2+ c Fe3+/ Fe2+ < 2H+/H < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe d Fe2+/Fe < 2H +/H < Cu2+/Cu < Fe3+/ Fe2+ Câu 95 Cho sơ đồ pư: Fe  FeCl2  A  Fe(OH)3  B  FeCl3  C  Fe(OH)2 Các chất A, B, C là: a FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 b Fe(OH)2, Fe2O3, FeCl2 c Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3 d Fe(OH)3, FeO, FeCl3 Câu 96 Gang thép hợp kim sắt, có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống Gang thép có điểm khác biệt sau đây: a Hàm lượng cacbon gang cao thép b Thép dẻo bền gang c Gang giòn cứng thép d a, b, c Câu 97 Sắt td với nước nhiệt độ cao 570 oc tạo sp: a FeO H2 b Fe2O3 H2 c Fe3O4 H2 d Fe(OH)2 H2 Câu 98 Pư nhôm đẩy sắt khỏi oxit sắt tạo Al2O3 gọi là: a Pư nhiệt luyện b Pư trao đổi c Pư nhiệt nhôm d Pư nhiệt sắt Câu 99 Cho sơ đồ: Fe  Fe3O  A  Fe(OH)2 CTPT A là: a FeSO4 b Fe2(SO 4)3 c Fe(NO3)2 d kết khác Câu 100 Hàm lượng cacbon gang là: a 2-5% b 3-6% c 0,5-1% d 0,01-2% Câu 101 Hàm lượng nguyên tố cacbon thép là: a 2-5% b 1-3% c 1,5-3% d 0,01-2% Câu 102 Nguyên liệu để sản xuất thép là: a Gang sắt thép phế liệu b Khơng khí oxi c Nhiên liệu chất chảy d a, b, c Câu 103 Nguyên tắc sản xuất thép là: a khử ion sắt b oxh tạp chất gang thành oxit c Tăng hàm lượng tạp chất d Giảm hàm lượng sắt gang Câu 104 Cho sơ đồ pư sau: Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  A  FeCl2 CTPT A là: a Fe2O3 b FeO c Fe3O4 d FeCl3 Câu 105 Những ngun liệu dùng q trình luyện gang là: a quặng sắt b than cốc c khơng khí d a, b, c Câu 106 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng ? A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dd có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có màu xanh B BÀI TẬP Câu Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g Câu Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu Muèn điều chế 78g crom phương pháp nhiệt nhôm khối lượng nhôm cần dùng là: A 40,5g B 41,5g C 41g D 45,1 g Cõu Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm ( H=100%) khối lượng nhôm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g Câu Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO H2SO loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 10 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H 2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 11 Lượng HCl K 2Cr2O tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 12 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Câu 13: Ngâm đinh Fe 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 dùng (Cho Cu = 64, Fe = 56) A 1M B 0,5M C 1,5M D 0,02M Câu 14 : Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H 2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là: A 66,67% B 20% C 26,67% D 40% Câu 15: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D Khơng xác định thiếu kiện Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO môi trường axit H2SO dư Thành phần % khối lượng FeSO4 X là: A 76 % B 24 % C 33 % D 67 % Câu 17: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh là: A 43,0 gam B 34,0 gam C 3,4 gam D 4,3 gam Câu 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M, sau phản ứng thu thu dung dịch A khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C Lọc, rửa đem kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E m có giá trị A 16 gam B 12 gam C 24 gam D 20 gam Câu 19: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lit khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lit khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32% Câu 20: Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là: A 53,8 gam B 83,5 gam C 38,5 gam D 35,8 gam Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe2O 3, MgO, ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu lượng muối sunfat khan là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam Câu 23: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng thấy V lít H2 (ở đktc) thu dung dịch B Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B, kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28 gam chất rắn V có giá trị là: A 11, lít B 22,4 lít C 6,72 lít D 33,6 lít Câu 24: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48 lít H2 (ở đktc) Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lượng CO thu cho qua dung dịch nước vôi dư tạo m(g) kết tủa Giá trị m là: A 10 gam B 20 gam C 15 gam D 7,0 gam Câu 25 Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp chất rắn, cho toàn chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lít khí H2 đktc Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 26 để khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O 3, Fe3O cần dùng vừa đủ 2,24 lít H2(đktc) Khối lượng Fe thu là? a 15 g b 16 g c 17 g d 18 g Câu 27 khử hoàn toàn 16 g bột sắt oxit CO nhiệt độ cao sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8 g chất khí sinh cho tác dụng với dd NaOH dư, khối lượng muối khan thu a 25,2 g b 31,8 g c 15,9 g d 27,3 g Câu 28 hòa tan m gam tinh thể FeSO4 7H2O vào nước sau cho tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 1,6 gam oxit m nhận giá trị sau đây? a 4,56 g b 5,56 g c 10,2 g d 3,04 g Câu 29 hòa tan hỗn hợp 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư dd A cho A tác dụng với dd NaOH dư Lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn giá trị m là; a 23 g b 32 g c 42 g d 48 g Câu 30 cho khí CO qua ống đựng a g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Al2O3 nung nóng khí cho vào dd nước vơi dư thấy có 30 g kết tủa trắng sau phản ứng chất rắn lại ống 202 g giá trị a là; a 200,8 g b 216,8 g c 206,8 g d 103,4 g Câu 31 có lọ đựng oxit riêng biệt: Fe2O3 Fe3O4 hóa chất cần thiết để phân biệt oxit là; a dd HCl b dd H2SO4 loãng c dd HNO3 d dd NaOH Câu 32 cho oxit sắt X hịa tan hồn tồn, dd HCl, thu dd Y chứa 1,625 g muối sắt clorua Cho dd Y tác dụng hết với dd AgNO3 thu 4,305 g kết tủa X có cơng thức sau đây? a Fe2O3 b FeO c Fe3O4 d FeO Câu 33 cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4( số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M giá trị V a 0,46 lít b 0,16 lít c 0,36 lít d 0,26 lít Câu 34 Cho 100g hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lit khí(đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hịa tan hết dd HCl dư(khơng có khơng khí) 38,8 lit khí(đktc) Thành phần trăm khối lượng chất hợp kim bao nhiêu? A 13,66%Al; 82,29%Fe; 4,05%Cr B 4,05%Al; 83,66%Fe; 12,29%Cr C 4,05%Al; 82,29%Fe; 13,66%Cr D 4,05%Al; 13,66%Fe; 82,29%Cr Câu 35 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bị đốt cháy gam? A 0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 36 Hòa tan hết 1,08g hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí(đktc) Khốilưopựng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,560g D 1,015g Câu 37 Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để diều chế 78g crom p2 nhiệt nhôm? A 20,250g B 35,695g C 40,500g D 81,000g Câu 38 Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl2, để khơng khí đến pư hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam? A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g Câu 39 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxh hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- bao nhiêu? A 0,015 0,08 mol B 0,03 0,16 mol C 0,015 0,10 mol D 0,03 0,014 mol Câu 40 Thổi khí NH3 dư qua 1g CrO đốt nóng đến pư hồn tồn thu lượng chất rắn gam? A 0,52g B 0,68g C 0,76g D 1,52g Câu 41 Khối lượng kết tủa S tạo thành dùng H 2S khử dd chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H 2SO4 dư g? A 0,96g B 1,92g C 3,84g D 7,68g Câu 42 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2(đktc) bao nhiêu? A 0,06 0,03 mol B 0,14 0,01 mol C 0,42 0,03 mol D 0,16 0,01 mol Câu 43 Hoà tan 2,4g oxit sắt vừa đủ với 90 ml dd HCl 1M CT oxit sắt nói là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d ko xác định Câu 44 Nhúng sắt nặng 8g vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8g Xem thể tích dd ko thay đổi nồng độ mol/lit dd CuSO4 dd sau pư là: a 2,3M b 0,27M c 1,8M d 1,36M Câu 45 2,81g hh A gồm oxit Fe2O 3; MgO; ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H 2SO4 0,1M khối lượng hh muối sunfat khan tạo là: a 3,8g b 4,81g c 5,21g d 4,8g Câu 46 Hoà tan 10g hh Fe Fe2O lượng vừa đủ dd HCl, thu 1,12 lit H 2(đktc) dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa, nung kết tủa k2 đến klượng ko đổi mg chất rắn, m là: a 12g b 11,2g c 12,2g d 16g Câu 47 Hoà tan ht 8,3g hh gồm Fe Al lượng vừa đủ dd HCl thu 8,4 lit H 2(136,5oC ; atm) dd A 1/ Khối lượng sắt hh ban đầu là: a 11,2g b 5,6g c 8,4g d 2,8g 2/ Tính thể tích dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để pư với dd A lượng kết tủa nhỏ nhất? a 1,2 lit b 0,6 lit c 0,3 lit d 1,8 lit o 3/ Lọc kết tủa đem nung k nhiệt độ cao đến klượng k đổi m g chất rắn Tính m? a g b 16 g c 32 g d 24 g Câu 48 Hoà tan ht 11,2 g bột sắt dd H2SO loãng dư thu dd A Để pư hết với muối Fe2+ dd A cần dùng tối thiểu gam KMnO4? a 3,67g b 6,32g c 9,18g d 10,86g Câu 49 Đốt kloại (trong dãy điện hố) bình đựng khí clo thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo giảm 6,72 lit(đktc) Tên kloại dùng là: a Al b Cu c Zn d Fe Câu 50 Khử 9,6g hh gồm Fe2O3 FeO H nhiệt độ cao người ta thu sắt 2,88g H2O Phần trăm khối lượng oxit hh là: a 57,14% ; 42,86% b 50% ; 50% c 46% ; 54% d 70% ; 30% Câu 51 Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, pư xong người ta thu được0,84g Fe 448 ml CO 2(đktc) CT oxit sắt là: a FeO b Fe2O c Fe3O d a, b Câu 52 Cho sắt td với dd H2SO loãng, dd thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có klượng 55,6g Thể tích H2(đktc) giải phóng là: a 8,19 lit b 7,33 lit c 4,48 lit d kết khác Câu 53 Hoà tan ht lượng sắt vào dd HNO3 lỗng thu hh khí gồm 0,015 mol N 2O 0,01 mol NO Lượng sắt hoà tan là: a 0,56g b 0,84g c 2,8g d 1,4g Câu 54 Nung 24g hh Fe2O CuO luồng khí H dư đến pư ht Cho hh khí tạo pư qua bình đựng H2SO4 đặc thấy klượng bình tăng lên 7,2g Tính m Fe Cu thu sau pư? a 5,6g Fe; 3,2g Cu b 11,2g Fe; 6,4g Cu c 5,6g Fe; 6,4g Cu d 11,2g Fe; 3,2g Cu Câu 55 Trộn 10,8g Al với 9,6g Fe2O nung nóng để thực pư nhiệt nhơm Sau pư thu m g hh chất rắn Giá trị m là: a 4,48g b 8,16g c 20,4g d 0,448g Câu 56 Một dd có hồ tan 3,25g muối sắt clorua td với dd AgNO3 dư tạo 8,61g kết tủa trắng, CTPT muối sắt là: a FeCl3 b FeCl2 c Fe2Cl6 d CT khác Câu 57 Lấy 11,2g kloại M td hết với dd HCl thu 4,48 lit khí H2(đktc) Tên kloại M là: a Nhôm b Sắt c Đồng d Bạc Câu 58 Cho khí CO qua ống sứ đựng 31,2g hh FeO CuO nung nóng, chất rắn A Cho khí bay vào lit dd Ba(OH)2 0,2M 29,55 g kết tủa Klượng A là: a 28,8g b 27,2g c 28,8g 27,2g d 28,8g 27,2g Câu 59 Cho hh gồm MgO Fe3O4 td với CO dư nung nóng Tồn khí sinh cho vào dd Ca(OH)2 dư thu 6g kết tủa Klượng Fe3O4 là: a 5,48g b 3,48g c 5,08g d 1,48g Câu 60 Khử 23,2g hh A gồm: Fe2O3 FeO khí H2 nhiệt độ cao thu sắt 7,2g H 2O Thành phần phần trăm klượng Fe2O3 là: a 68,97% b 67,14% c 77,14% d 87,14% Câu 61 Hoà tan 11,2g kim loại M dd HCl dư thấy có 4,48 lit khí bay ra(đktc) Kim loại M là: a Cu b Al c Fe d không xác định Câu 62 Khử hết 7,2g FexO y CO nhiệt độ cao 5,6g Fe CT oxit sắt là: a Fe2O3 b Fe3O4 c FeO d không xác định Câu 63 Cho sắt dư vào 400 ml dd HNO3 2M, khối lượng muối thu là: a 48,4g b 11,2g c 54g d 27g Câu 64 Cho 8,3g hh Al Fe td với dd HNO lỗng dư thu 45,5g muối nitrat khan Thể tích NO(đktc) là: a 2,24 lit b 4,48 lit c 3,36 lit d 6,72 lit Câu 65 Chia mg hh Al Cu làm phần Một phần cho td với dd HNO3 đặc nguội có 8,96 lit NO bay ra(đktc) Một phần cho vào dd HCl dư có 6,72 lit khí H2 bay ra(đktc) Giá trị m là: a 18,2g b 12,8g c 8,12g c 81,2g Câu 66 Cho 18,4g hh Fe FeO tan hết dd H 2SO4 loãng dư thu 45,6g muối dd A dd A làm màu vừa đủ ml dd KMnO 0,5M? a 12 ml b 0,12 lit c 1,2 lit d kết khác Câu 67 Hỗn hợp X gồm: Al, Fe, Al2O3 Nếu ngâm 16,1g X dd NaOH dư thu 6,72 lit H2(đktc) chất rắn Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn cần dùng 100 ml dd HCl dư 2M Phần trăm Al2O có hh là: a 32,68% b 33,54% c 34,78% d 55,5% Câu 68 Cho 13,8g hh Al, Fe pư hết với dd H2SO4 loãng thu 10,08 lit khí(đktc) Khối lượng muối thu là: a 46,25g b 57g c 5,7g d 91,2g Câu 69 Cho mg Fe vào dd HNO3 lấy dư thu 8,96 lit hh khí X(đktc) gồm NO NO2 có dX/O2 1,3125 Khối lượng m là: a 5,6g b 11,2g c 0,56g d 1,12g Câu 70 Nung 4,8g hh gồm bột Al Al(NO 3)3 khơng khí người ta thu chất rắn có khối lượng 20,4g Tỉ lệ % klượng Al Al(NO3)3 hh là: a 42,55% 57,44% b 58% 42% c 12,5% 87,5% d kết khác Câu 71 Đốt kim loại bình đựng khí clo thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lit(đktc) Tên kloại đem đốt là: a Fe b Al c Cu d Zn Câu 72 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,015 mol FeCl2 khơng khí Khi pư xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam? A 1,095g B 1,350g C 1,605g D 13,05g Câu 73 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan gam? A 0,56 g B 1,68 g C 1,32 g D 3,36 g Câu 74 Hịa tan hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bao nhiêu? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D.0,03mol 0,03 mol Câu 75 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu gam? A 3,60g B 4,84g C 5,40g D 9,68g Câu 76 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu gam ? A 1,12g B 4,32g C 6,48g D Giảm 0,56g Câu 77 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dd HNO3 loãng, dư Cô cạn dd thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B có khối lượng là: A 2,68 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g Câu 78 Hịa tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dd HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước với dịng khí O2 (đktc) thâm gia vào q trình là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 79 Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hồn toàn dd HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu cịn lại tan hồn tồn ddH2SO4 khối lượng muối tạo là: A 16,1 g B 8,05 g C 13,6 g D 7,42 g Câu 80 Cho 19,2g Cu vào dd loãng chứa 0,4 mol HNO 3, pư xảy hồn tồn thể tích NO thu (đktc) thu là: A 1,12 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 3,36 lit Cho : C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5, Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56  ... 2SO4 H2CrO4 axit có tính oxh mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất ko tan nước Câu 75 Cấu hình e ion Fe3+ là(Z = 26 ) là: a 1s22s22p63s23p64d b 1s22s22p63s23p63d34s2 c 1s22s22p63s23p63d 44s1 d 1s22s22p63s23p63d5... HCl  FeCl2 + H 2SO4 d FeSO4 + KOH  Fe(OH )2 + K 2SO4 Câu 78 Pư ko thể xảy ra? a Fe + 32 Cl2  FeCl3 b Cl2 + 2KI  2KCl + I2 c Fe + 32 I2  FeI3 d 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Câu 79 Trong... H2SO4 đặc Câu 60 phản ứng sau đúng; a 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2 b 2Fe + 6HNO  2Fe(NO3)3 + 3H2 c 2Fe + 3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu d Fe + H2O  FeO + H2 Câu 61 phản ứng sau viết sai? a 4FeO + O2  2Fe2O3