Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu câu hỏi trắc nghiệm ôn thi hóa học tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh đại học chương trình nâng cao. Một bộ sách hay và bổ ích cho các bạn học sinh tìm đọc và nghiên cứu chuẩn bị cho các kỳ thi quan trọng sắp tới.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP HỘI ĐỒNG BỘ MƠN HỐ HỌC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ƠN THI TỐT NGHIỆP THPT MƠN HỐ HỌC – CT NÂNG CAO Năm học 2009 - 2010 CẤU TRÚC ĐỀ THI năm 2009 ( Bộ GD-ĐT) A THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH [32] Nội dung Este, lipit Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom Hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng hợp nội dung kiến thức hố vơ II PHẦN RIÊNG [8 câu] Số câu 6 Nội dung Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vơ cơ, hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Số câu 1 1 1 B THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO [ Câu] Nội dung Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch; hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Số câu 1 1 1 CHƯƠNG – Hoá 12 Chương trình nâng cao CHƯƠNG ESTE – LIPIT *** Câu 1: Ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 có este mạch hở đồng phân nhau? A C B D Câu 2: Trong phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số công thức cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử X A B C D Hướng dẫn giải Gọi công thức phân tử este CxHyO2 Kkối lượng phân tử este M = 86 12x + y + 32 = 86 suy y = 54 – 12x, chọn x = y = CTPT este C4H6O2 Các cơng thức cấu tạo có Este este khơng no, đon chức có đồng phân (cấu tạo hình học): HCOOCH = CHCH3 (cis trans); HCOOCH2 CH = CH2 HCOOC(CH3) = CH2; CH3COOCH = CH2; CH2 = CHCOOCH3 đồng phân đáp án D Câu 3: Đốt cháy hoàn tồn 1,48 gam este X thu 1,344 lit khí CO2 (đktc) 1,08 gam nước Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Hướng dẫn giải Số mol CO2 1,344 : 22,4 = 0,06 mol Số mol nước 1,08 : 18 = 0,06 mol Vì số mol nước số mol CO2 nên este có liên kết đơi, este phải este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 -> nCO2 + nH2O (14n + 32) gam n mol 1,48 gam 0,06 mol Ta có suy n = 3, CTPT X C3H6O2, đáp án B Câu 4: Thủy phân 7,4 gam este X có cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6 gam ancol Y A 8,2 g muối B 6,8 g muối C 3,4 g muối D 4,2 g muối Hướng dẫn giải RCOOR’ + NaOH > RCOONa + R’OH Số mol este = số mol NaOH 7,4 : 74 = 0,1 mol Định luật bảo toàn khối lượng cho: meste + mNaOH = mmuối + mancol 7,4 + 0,1x40 = mMuối + 4,6 suy mmuối = 6,8 gam, đáp án B Câu 5: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol với H2SO4 đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu m gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 65% Giá trị m A 11,44 gam B 17,6 gam C 22 gam D 10,50 gam Hướng dẫn giải Số mol CH3COOH 12 : 60 = 0,2 mol Số mol ancol 11,5 : 46 = 0,25 mol Khi H = 100% CH3COOH phản ứng hết, nên hiệu suất phản ứng tính theo số mol CH3COOH Số mol CH3COOH phản ứng 0,2 x 0,65 = 0,13 mol CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 0,13 mol 0,13 mol Khối lượng este thu m = 88 x 0,13 = 11,44 gam đáp án A Câu 6: Đun soôi hỗn hợp X gồm gam axit axetic 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu 6,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 75% B 80% C 65% D 90% Hướng dẫn giải Số mol CH3COOH : 60 = 0,15 mol Số mol ancol etylic 4,6 : 46 = 0,1 mol Khi H = 100% ancol etylic phản ứng hết axit dư, hiệu suất phản ứng tính theo lượng ancol etylic Số mol este 6,6 : 88 = 0,075 mol CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 0,075 mol 0,075 mol Số mol CH3CH2OH phản ứng 0,075 mol H= đáp án A Câu 7: Đốt cháy hồn tồn lượng este no đơn chức thể tích khí CO2 sinh ln thể tích O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt A metyl axetat B propyl fomat D metyl fomat C etyl axetat Hướng dẫn giải CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 -> nCO2 + nH2O Theo đề ta có: (1,5n – 1) = n suy 0,5n = n = 2, CTPT C2H4O2 CTCT HCOOCH3 metyl fomat, đáp án D Câu 8: Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H6O2 tác dụng với NaOH A.4 B C D Hướng dẫn giải C3H6O2 có đồng phân tác dụng với NaOH axit este CH3COOH; HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 Câu 9: Từ ancol C3H8O axit C3H6O2 tạo este đồng phân cấu tạo nhau? A B C.4 Hướng dẫn giải * C3H8O có hai ancol D CH3CH2 CH2OH CH3CHOHCH3 * C3 H6O2 có axit CH3CH2COOH * Vậy số đồng phân cấu tạo este tạo thành hai CH3CH2COOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH(CH3)2, đáp án A Câu 10: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tao có cơng thức phân tử C4 H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải * Axit có: CH3CH2CH2COOH CH2CH(CH3)COOH * Este có: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH3; CH3COOCH2CH3; CH3CH2 COOCH3 Câu 11: Este X no đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxy 2,75 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo ancol etylic Cơng thức cấu tạo X A.HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3 C CH3CH2 COOCH3 D.CH3CH2 CH2 COOCH3 Câu 12: Khi đun hồi lưu hỗn hợp gồm mol axit axetic mol 3-metylbutan-1-ol ( ancolisoamylic ) có H2SO4 làm xúc tác, đến đạt trạng thái cân hoá học thu 0,67 mol isoamylaxetat ( dầu chuối ) số cân phản ứng este hoá điều kiện A.Kc = 4,12 B.Kc = 0,45 C.Kc = 0,67 D Kc = 0,54 Hướng dẫn giải: RCOOH + HOR’ → RCOOR’ + H2O Ban đầu: mol [ ] (1-0,67) Hằng số cân bằng: mol (1-0,67) 0,67 0,67 (0,67) 4,12 (0,33) Câu 13: Khi đun hồi lưu hỗn hợp gồm mol axit axetic mol 3-metylbutan-1-ol ( ancolisoamylic ) có H2SO4 làm xúc tác, đến đạt trạng thái cân hoá học thu mol este Biết số cân phản ứng Kc = 4,12 A mol B mol C 0,85 mol Hướng dẫn giải: D 0,88 mol RCOOH + HOR’ → RCOOR’ + H2O Ban đầu: mol Phản ứng x [ ] (2-x) mol x x ( 1-x) x x x x2 4,12 (2 x)(1 x) Hằng số cân bằng: x = 0,85 mol Câu 14: Để phản ứng hoàn toàn với 6,0 gam hỗn hợp X gồm axit axetic metylfomat cần gam dung dịch NaOH 5% A 40 gam C 80 gam B 100 gam D.60 gam Hướng dẫn giải: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O HCOOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH Axit axetic metylfomat đồng phân có phân tử lượng M = 60 Tổng số mol hỗn hợp axit este là: 6/60 = 0,1 mol Tổng mol NaOH = 0,1 mol Khối lượng NaOH = 0,1 40 = gam Khối lượng DD NaOH = x100 80 gam Câu 15: Một este có cơng thức phân tử C4 H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetandehyt Cơng thức cầu tạo este A.HCOOCH=CH-CH3 B.HCOO-C(CH3)=CH2 C.CH3COO-CH=CH2 D.CH2=CH-COOCH3 Câu 16: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A.CH3COOCH3 B.CH3COOCH2CH3 C.CH3CH2 COOCH3 D.C2H3COOC2 H5 Câu 17: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam triglixerit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo A.C17H33COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C.C15H31COOH C17 H35COOH D.C15H31COOH C17H33COOH Hướng dẫn giải: Số mol glixerol = 46:92 = 0,5 mol Cơng thức trung bình chất béo R’ COOC3H5 (OOCR)2 R’ COOC3H5 (OOCR)2 + 3H2O → C3H5 (OH)3 + 2RCOOH + R’COOH 0,5 mol 1,5 mol 0,5 mol mol 0,5 mol Áp dụng ĐLBTKL = 444 + 0,15.18 = 46 + ( R + 45) + 0,5 ( R’ + 45) R + 0,5R’ Suy R = 239 = 357,5 R’ = 237 Vây hai axit có triglixerit là: C17H33COOH C15H31COOH Câu 18: Để trung hoà 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo A.4 C.8 B.6 D.10 ( Trích hướng dẫn BGDĐT năm 2008) Hướng dẫn giải: Cần nhớ: Chỉ số axit ? số miligam KOH để trung hoà axit béo tự có gam chất béo RCOOH + → KOH RCOOK + H2O Số mol KOH = 0,1 x 0,0015 = 0,00015 mol Số gam KOH phản ứng với 1,4 gam chất béo : 0,00015 x56 = 0,0084 gam Chỉ số axit béo 8,4/1,4 = Câu 19: Chất béo A.triglixerit B.este glixerol axit béo C.dieste glixerol axit béo D.tri este glixerol axit mạch thẳng Câu 20: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm axit panmitic axit stearic , số loại tri este tạo tối đa A C B.3 D.4 ( Trích hướng dẫn BGDĐT năm 2008) Hướng dẫn giải Viết nghiêm chỉnh thời gian: OCOR OCOR’ OCOR’ OCOR OCOR’ OCOR’ OCOR OCOR’ OCOR OCOR’ OCOR’ OCOR OCOR OCOR’ OCOR OCOR OCOR OCOR’ Đáp án C Viết không nghiêm chỉnh nhanh Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh B Lipit gồm chất béo, sáp steroit, photpholipit, C Chất béo chưa no chủ yếu gốc axit không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu D Phản ứng thủy phân chất béo môi trườngn kiềm phản ứng thuận nghịch CHƯƠNG –Hoá 12 CT Nâng cao CACBONHIDRAT Câu 1: Câu 12 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic B glucozơ, glixerol, mantozơ, ancoletylic C glucozơ, glixerol, andehit axetic, natri axetat D glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat Câu 2: Câu mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tiinh bột X Y axit axetic X Y B glucozơ, ancol etylic A ancol etylic, andehit axetic C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ Câu 3: Câu 18 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 4: Câu 38 mã đề 173 (đề thi thử Ban KH – TN 2007) Mantozơ tinh bột có phản ứng A với dung dịch NaCl B thủy phân môi trường axit C tráng gương D màu với iot Câu 5: Câu 25 TNTHPT năm 2007 mã đề 138 Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A saccarozơ B protein C xenlulozơ Câu 6: Câu 30 TNTHPT năm 2007 mã đề 138 Saccarozơ glucozơ có phản ứng A với Cu(OH)2, đun nóng môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch D tinh bột A oxi hoá cực dương khử cực âm B oxi hoá cực âm khử cực dương C khử cực âm D oxi hoá cực dương Câu 14: Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây sát sâu đến bên vật bị ăn mịn điện hố Q trình xảy cực âm A 2H+ + 2e → H2 B 2H2O + O2 + 4e → 4OH2+ C Zn → Zn + 2e D Fe → Fe2+ + 2e Câu 15: Trường hợp sau không tạo chất kết tủa ? A Cho K vào dung dịch CuSO4 B Cho Al vào dung dịch FeCl3 C Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch Fe(NO3)2 D Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 16: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá: E0 (Ni-X) = 0,60V; E0 (Y-Ni) = 0,02V; E0 (Ni-Z) = 0,12V (X, Y, Z ba kim loại) Trong kim loại: Ni, X, Yvà Z kim loại có tính khử yếu A Ni B X C Y D Z Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,06 mol Cu(NO3)2 0,04 mol AgNO3, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot A 6,24 gam B 8,16 gam C 4,32 gam D 3,84 gam Câu 18: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A electron B phân tử nước C ion D.nguyên tử kim loại Câu 19: Để khử hết lượng [Ag(CN)2]- dung dịch, phải dùng đến 0,65 gam Zn Khối lượng Ag kim loại sinh từ phản ứng A 1,08 gam B 3,24 gam C 1,62 gam D 2,16 gam Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 6,48 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 21,6 gam Câu 21: Cho dãy kim loại: Na, Mg, Fe, Cu, Ag, Al Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 22: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Na từ NaCl A điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn B dùng K khử Na+ dung dịch NaCl C nhiệt phân NaCl D điện phân NaCl nóng chảy Câu 23: Trong dung dịch FeSO4, ion Fe2+ không bị khử kim loại A Al B Mg C Cu D Zn Câu 24: Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần từ trái sang phải A Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ B Ag+, Cu2+, Fe2+, Al3+ C Cu 2+, Ag+, Fe2+, Al3+ D Al3+, Fe2+, Ag+, Cu2+ Câu 25: Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn-Cu, nồng độ ion dung dịch biến đổi ? A Nổng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần B Nổng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần C Nổng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần D Nổng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần Câu 26: Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá-khử Cu2+/Cu Al3+/Al dung dịch, nhận thấy: A khối lượng kim loại Al tăng B khối lượng kim loại Cu giảm 25 C nồng độ ion Al3+ dung dịch tăng D nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng Câu 27: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, MgO CuO cần dùng vừa đủ 448 ml khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 5,06 gam B 9,54 gam C 2,18 gam D 4,50 gam Câu 28: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), catot anot xảy A khử ion Ag+ oxi hoá ion NO3B oxi hoá ion Ag+ oxi hoá ion NO3+ C khử ion Ag oxi hoá phân tử H2O D oxi hoá ion Ag+ khử phân tử H2O Câu 29: Nhúng Mg vào 150 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 1,4 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A 6,0 gam B 4,2 gam C 1,8 gam D 3,6gam Câu 30: Cho hợp kim sau: Al-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A (I) (II) B (II) (III) C (III) D (III) (IV) ĐÁP ÁN Câu C ĐA Câu 16 B ĐA A 17 A D 18 C B 19 D C 20 A A 21 B D 22 D C 23 C D 24 B 10 B 25 D 11 B 26 C 12 C 27 A 13 B 28 C 14 C 29 B 15 D 30 D CHƯƠNG : HÓA 12 NÂNG CAO KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM Câu 1: Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) khơng có vách ngăn Sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, NaOH, nước Javen C H2, Cl2, nước Javen D H2, nước Javen Câu 2: Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan là: A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam Câu 3: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu A 2,4 gam 5,4 gam B 3,5 gam 5,5 gam C 5,5 gam 2,5 gam D 3,4 gam 2,4 gam Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → X → Y → Z → X →Na[Al(OH)4] Các chất X, Y, Z A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C Na[Al(OH)4] , Al2O3, Al(OH)3 D Al(OH)3, AlCl3, Al2O3 Câu 5: Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau: 26 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl, cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A B Chỉ có C 1, D Cả 1, 2, Câu 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng m gam H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: A 120g B 110g C 210g D 97,8g Câu 7: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A B Na C K D Rb A Li Câu 8: Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D CaOCl2 2+ 2+ Câu 9: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol HCO-3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d D 2a + 2b = 2c + d C 2a + 2b = c + d Câu 10: Cho Natri kim loại dư tan hết vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 CuCl2 kết tủa A Nung A khối lượng không đổi chất rắn B Cho luồng H2 dư qua rắn B nung nóng chất rắn E là: A Al Cu B Al2O3 Cu C CuO D Cu Câu 11: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 0,3 M(lỗng) Muốn trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại A Be B Ca C Ba D Mg Câu 12: Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? A Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D Giảm 2,4 gam Câu 13: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hỗn hợp X có chất sau: B Al, Fe3O4, Al2O3 A Fe, Fe3O4, Al2O3 C Al, Fe, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 14: Cho 16 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm, tan hết vào nước dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu muốn trung hồ 1/10 dung dịch X thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là: A 600ml B 60ml C 6ml D 50ml Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch D Khối lượng kết tủa A A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam Câu 16: Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại là: A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 17: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung dịch thu sau phản ứng là: 27 A 10 B 5,3 C D 10,6 Câu 18: Trong trình điện phân dung dịch NaCl xảy Catot: B Sự oxi hóa ion Na+ A Sự khử phân tử H2O C Sự oxi hóa phân tử H2O D Sự khử ion Na+ Câu 19: Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 đựng lọ riêng biệt: A Dùng nước, dùng dung dịch HCl B Dùng H2O, dùng dung dịch BaCl2 C Dùng nước, dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch HNO3 Câu 20: Cho lít hỗn hợp CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích đktc) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Khối lượng chất không tan sau phản ứng bao nhiêu? A 6g B 6,2g C 9g D 6,5g CHƯƠNG – HOÁ 12 CT NÂNG CAO CROM - SẮT - ĐỒNG *** Câu 1.Cho phản ứng: a Fe + bHNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c,d, e số nguyên, đơn giản Tổng ( a + b ) A C B D Câu Cho 10g hổn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư ) Sau phản ứng thu được2,24 lít khí Hidro (ở đktc ), dung dịch X m (gam) chất rắn không tan Giá trị m (cho H = , Fe = 56 , Cu = 64 ) A 6,4 B 4,4 28 C 5.6 D 3,4 Câu Dãy gồm chất có oxy hố A FeO , Fe2O3 B Fe 2O3 , Fe2(SO4)3 C Fe(NO3)2 , FeCl3 D Fe(OH)2 , FeO Câu Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại là: A Fe B Ag C Cu D Na Câu Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch chứa: A Fe2(SO4)3 H2SO4 B Fe2(SO4)3 , FeSO4 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 D Fe 2(SO4)3 Câu Khi cho 12gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H2 sinh 2,24 lít (ở đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng (cho H = 1, Fe = 56 , Cu =64 ) A 6,4g B 3,2g C 5,6g D 2,8g Câu Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối trên? A Zn B Fe C Cu D Pb Câu Ở điều kiện thường, Fe(OH)2 phản ứng với A H2 B H2O C dung dịch HNO3 D dung dịch NaNO3 Câu Hịa tan hồn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lít H2 (ở đktc) dung dịch chứa m (gam) muối Giá trị m (cho H=1, O=16, Mg=24, S=32, Fe=56, Zn=65) 29 A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 Câu 10 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Al B Fe C Zn D Mg Câu 11 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Cu C Kim loại Ag D Kim loại Ba Câu 12 Có chất rắn Fe2O3 Fe 3O4 Dung dịch phân biệt chất rắn A HCl B H2SO4 lỗng C HNO3 lỗng D NaOH Câu 13 Khử hồn toàn 100g oxit sắt CO thu 72,414 gam Fe Cơng thức oxit A FeO C Fe2O3 B Fe3O4 D FeO3 Câu 14 Tính chất Fe2O3 là: A Vừa có tính bazơ, vừa có tính oxi hóa B Vừa có tính bazơ, vừa có tính khử C Có tính bazơ, có tính khử có tính oxi hóa D Vừa có tính axit tính khử Câu 15 Ngâm sắt 200ml dung dịch FeCl3 , sau phản ứng xảy hịan tồn thấy khối lượng sắt giảm 5,6 gam Nồng độ mol/l dung dịch FeCl3 (Fe=56) A 1M B 0,5M C 1,5M D 2M Câu 16 Để phân biệt chất Fe, FeS, Fe 3O4 bình nhãn người ta dùng dung dịch A HCl B HNO3 loãng 30 C H2SO4 đặc nguội D CuCl2 Câu 17 Nhúng Fe vào 200ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe (giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe A Tăng 1,28g B Tăng 1,6g C Tăng 0,16g D Giảm 1,12g Câu 18 Khối lượng Fe3O4 để hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng dư sinh hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO (Fe=56, O=16) A 11,6g B 20,88g C 33,92g D 32,48g Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 1,68 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,02 mol NO 0,01 mol NO2 (Biết xảy trình khử) kim loại M (Mg=24, Fe=56, Al=27, Zn=65) A Mg B Al C Fe D Zn C H2SO4 đặc nóng D FeSO4 Đồng: Câu 20 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng Câu 21 Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (O=16, S=32, Cu=64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 22 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ A ion Cu2+ nhận electron catot B ion Cu2+ nhường electron anot C ion Cl- nhường electron catot D ion Cl- nhận electron anot Câu 23 Chất sau tan dung dịch NH3? A Al(OH)3 C Mg(OH)2 B Cu(OH)2 31 D Fe(OH)3 Câu 24 Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO3 đặc (dư) (cho N=14, O=16, Cu=64) A 2,24 l C 6,72 l D 1,12 l B 4,48 l Câu 25 Ở nhiệt độ cao CuO không phản ứng với chất B H2 A Ag C Al D CO Câu 26 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- y mol SO42Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (cho O=16, S=32, Cl=35,5, K=39, Cu=64) A 0,05 0,01 B 0,01 0,03 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Câu 27 Cho hỗn hợp Fe Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 Câu 28 Trong pin điện hóa Zn – Cu, q trình khử pin A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e Câu 29 Dung dịch CuSO4 phản ứng với: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 30 Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch có màu vàng nâu C Màu dung dịch chuyển từ vàng nâu chuyển sang xanh D Khối lượng kim loại tăng 32 D HNO3 Câu 31 Để tinh chế Ag hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag không đổi so với ban đầu dùng dung dịch A HCl C AgNO3 B Fe(NO3)3 D H2SO4 đặc nóng Câu 32 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng chất loại bỏ tạp chất A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư Crôm: Câu 33 Hai chất có tính lưỡng tính A Al Al2(SO4)3 B Cr Cr2O3 C Cr(OH)3 Al2O3 D Al2(SO4)3 Al(OH)3 Câu 34 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Mg(OH)2 B Cr(OH)3 , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 C Cr(OH)3 , Pb(OH)2 , Mg(OH)2 D Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 Câu 35 Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxy hóa mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH C Các hợp chất Cr 2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất luỡng tính D thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối Cromat Câu 36 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ A Màu da cam sang màu vàng B Không màu sang màu vàng C Màu vàng sang màu da cam 33 D Không màu sang màu da cam Câu 37 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng hệ số NaCrO2 : A C B D Câu 38 Cho phản ứng : M + 2HCl → MCl2 + H2 MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 + O2 + 2H2O → 4M(OH)3 M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau đây? A Fe B Al D Pb C Cr Câu 39 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78g Crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5g B 27g C 40,5g D 54g Câu 40 Đổ dung dịch chứa mol KI dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư đơn chất X Số mol X A 1mol B 2mol C 3mol 34 D 4mol CHƯƠNG 8,9 – HOÁ 12 CT NÂNG CAO PHÂN BIỆT, CHUẨN ĐỘ, MƠI TRƯỜNG *** Câu Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Để phân biệt dung dịch cần dùng: A Mg B Al C Cu D Na Câu Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa đuợc : A chất B chất C chất D chất 35 Câu Sục khí vào nuớc Br2 thấy nước Brơm bị nhạt màu, khí A CO2 B CO C SO2 D HCl Câu Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa cation: Na+, Mg2+, Al3+ A HCl B BaCl2 C NaOH D K2SO4 Câu Có dung dịch Al(NO3)3 , NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt cation dung dịch trên? A H2SO4 B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO4 (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) A 4,5g B 4,9g C 9,8g D.14,7g Câu Hòa tan ag FeSO4 7H2O vào nước dung dịch A chuẩn độ dung dịch A cần dùng 20ml dung dịch KMnO4 0,1M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) giá trị a là: A 1,78g B 2,78g C 3,78g D 3,87g Câu Dùng dung dịch KMnO4 0,02M để chuẩn độ 20ml dung dịch FeSO4 axit hóa dung dịch H2SO4 loãng Sau cho 20ml dung dịch KMnO4 vào dung dịch bắt đầu chuyển sang màu hồng Nồng độ mol dd FeSO4 A 0,025M B 0,05M 36 D 0,15M C 0,1M Câu 10 Chuẩn độ 30ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ dùng hết 30ml dung dịch NaOH 0,1M Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là: A 0,02M B 0,03M C 0,04M D 0,05M Câu 11 Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4 , FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch trên? A B C D Câu 12 Có bình đựng riêng biệt chất khí: N2, O2, NH3, Cl2, CO2 Để nhận biết bình chứa khí NH3 ta dùng: A Khí HCl B Khí Cl2 C Khí HCl hay khí Cl2 D Khí O2 Câu 13 Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng: A Quỳ tím B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 14 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng: A Dung dịch HCl B Nước Brom C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch H2SO4 Câu 15 Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2, O2 đựng bình riêng biệt dùng: A Nước Brom tàn đóm cháy dở B Nước Brom dung dịch Ba(OH)2 C Nước vôi nước Brom D Tàn đóm cháy dở nước vôi 37 Câu 16 Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A Tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B Tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C Dung dịch Na 2CO3 nước brom D Tàn đóm cháy dở nước brom Câu 17 Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử Clo cách tương đối an tồn? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 18 Để phân biệt dung dịch : ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A Dung dịch NaOH dung dịch NH3 B Quỳ tím C Dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D Natri kim loại Câu 19 Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 NaHSO3 đựng lọ riêng biệt, dùng A Axit HCl nước brom B Nước vôi nước brom C Dung dịch CaCl2 nuớc brom D Nước vôi axit HCl Câu 20 Để phân biệt dung dịch loãng : HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng 38 C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt 39 ... cơ, chuẩn độ dung dịch; hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Số câu 1 1 1 CHƯƠNG – Hố 12 Chương trình nâng cao CHƯƠNG ESTE – LIPIT *** Câu 1: Ứng với công thức phân tử C4H8O2... ? A dd Br2 B HNO2 C CH3I D Q tím Câu 17 : Công thức cấu tạo alanin : A H2N – CH2 – CH2 – COOH B C6H5NH2 C CH3 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng : X C6H6... 28,286 % khối lượng Công thức cấu tạo X : A H2N – CH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH D H2N – CH2 – COOH Hướng dẫn giải H2NCnH2nCOOH + HCl ClH3NCnH2nCOOH