GA Hoa 9

- Tính chất hoá học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng: Làm nguyên liệu , dung môi trong công nghiệp?. - Phương pháp điều chế etanol tù tinh bột, đường hoặc từ[r]

(1)

Ngày soạn:20 \8\2010 Tuần:1

Ngày dạy :23\8\2010………. Tiết:1

ôn tập I mục tiêu

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp II chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi chương học lớp HS: Ôn lại kiến thức lớp

IIi hoạt động dạy - học 1 Sỷ số: 9A:

9B: 2 Bài

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động

ôn khái niệm bản 7’

7’

Chương 1:Chất - nguyên tử- phân tử

?Chất có đâu?

? Nguyên tử gì? NTK ?

? ĐN đơn chất, hợp chất, phân tử? Cách tính phân tử khối?

? Cơng thức hố học đơn chất, hợp chất?

? Hoá trị, quy tắc hoá trị? Chương 2: Phản ứng hoá học ?Sự biến đổi chất?

? Đn, diễn biến, điều kiện để phản ứng hoá học xảy ra?

? Nội dung ĐLBTKL?

? Các bước lập, ý nghĩa PTHH? Chương3: Mol tính tốn hố học ? Đn mol, t tich mol,khối lượng mol? Cách chuyển đổi đại lượng ?

GV đặt câu hỏi hs trả lời

- Quy tắc hố trị :Trong CTHH, tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị n tố

- Nội dung ĐLBTKL: Trong mộtPƯHH, tổng khói lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

n = m/ M V= n 22,4

(2)

10’

? Tỉ khối?

?Bài tốn tính theo cơng thức hố học ?Bài tốn tính theo phương trình hố học

Chương4: oxi - khơng khí

?Tính chất oxi? ứng dụng ? Điều chế?

?Phản ứng hoá hợp? Phản ứng phân huỷ?

?Đn, gọi tên, phân loại oxit? ?Khơng khí, cháy ?

Chương5: hidro - nước

?Tính chất, ứng dụng,điều chế hidro ?Phản ứng oxi hoá khử, phản ứng thế?

? Nước?

?Đn, gọi tên, phân loại axit, bazo, muối?

Chương6: Dung dịch

? Đn dd, độ tan chất ? ?Bài toán nồng độ dd? Pha chế dd?

- Giải theo bước

Đn oxit: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

C%= mct 100%/ mdd CM = n/ V

(3)

Ngày soạn:.21\8\2010

Tuần:1……

Ngày dạy………. Tiết: 2……

Bài 1: tính chất hố học oxit khái niệm phân loại oxit I mục tiêu

1:kiến thức: - HS nắm dược tính chõt hoá học oxit axit, oxit bazơ, dẫn phương trình phản ứng tương ứng với tính chất

- HS biết sở phân loại oxit axit, oxit bazơ dựa vào tính chất hố học chúng 2:kỹ năng:

- Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tốn định tính định lượng

3.thái độ:giúp em u thích mơn II :Đồ dùng

+ Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, thiết bị điều chế CO2, điều chế P2O5

+ Hoá chất: CuO, CaO, CaCO3, P, dd HCl, dd Ca(OH)2, nước iii hoạt động dạy - học

1.ổn đinh tổ chức:9A1 9A2 9A3 9A4

1 Bài mới

Hoạt động 1

i tính chất hố học oxit. 1 OXit bazơ có tính chất

hố học nào.

? Viết ptpư BaO + H2O

GV: BaO rắn + H2O lỏng tạo thành dd Ba(OH)2 thuộc loại bazơ

? Viết ptpư vôi từ CaO

GV: Một số bazơ khác Na2O, K2O có tinh chất tương tự

? Rút kết luận : Oxit bazơ + H2O

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho CuO vào ống nghiệm, thêm 1-2 ml dd HCl vào lắc

a, Tác dụng với nước.

BaO + H2O  → Ba(OH)2

CaO + H2O  → Ca(OH)2

+ số Oxit bazơ + H2O  → dd Bazơ

(4)

nhẹ

? Quan sát, nhận xét ? Viết ptpư

? Viết ptpư Fe2O3 + HCl ? Kết luận:

GV : số oxit bazơ CaO, Na2O, K2O, BaO tác dụng với oxit axit tạo muối

? Viết ptpư CaO + CO2 ? Kết luận:

tan tạo thành dd mầu xanh lam + Nhận xét: Mầu xanh lam mầu CuCl2 CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O Đen o/ mầu xanh lam

KL: Oxit bazơ + Axit → Muối + Nước

c, Tác dụng với Oxit axit.

CaO + CO2  → CaCO3 + Oxit bazơ + Oxit axit  → Muối ( Một số oxit bazơ )

2 Oxit axit có tính chất hố học nào.

GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Đốt P bình cầu cho nước vào sau cho quỳ tím

? Nhận xét

GV: dd tạo thành axit H3PO4 ? Viết ptpư

GV: Nhiều Oxit axit có t/c tương tự

? KL:

GV: Điều chế CO2 sục vào nước vôi

? Nhận xét ? Viết ptpư Kết luận chung ? Lấy ví dụ

GV: Các oxit SO2, SO3 tương tự

a,Tác dụng với nước

+ Nhận xét: Đốt P tạo thành hạt mầu trắng P2O5, hoà tan nước tạo thành dd suất, cho quỳ vào chuyển đỏ

P2O5 + H2O  → H3PO4 HS: viết số ptpư : SO3 + H2O + Nhiều Oxit axit + H2O  → dd Axit b,Tác dụng với dung dịch bazơ

- Dẫn CO2 vào dd nước vôi -> vẩn đục để lắng tạo thành chất rắn không tan CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3 + H2O + Oxit axit + Oxit bazơ Muối + H2O c, Tác dụng với số oxit bazơ. Na2O + CO2  → Na2CO3

II Khái niệm phân loại oxit. GV: Tổ chức HS thảo luận nhóm

? Căn vào tính chất hoá học oxit người ta phân axit làm loại

HS: Thảo luận nhóm

1 Oxit bazơ: Là Oxit tác dụng với axit tạo muối nước

(5)

? Là loại ? Lấy VD

GV: Giới thiệu thêm oxit trung tính oxit lưỡng tính

bazơ tạo muối nước

3 Oxit lưỡng tính: Là Oxit tác dụng với axit, dd bazơ tạo muối nước VD: Al2O3, ZnO

4 Oxit trung tính : Là Oxit khơng tác dụng với axit, bazơ, nước VD: CO, NO

IV Củng cố

Bài tập: Cho oxit sau CO2, Na2O, MgO

? Oxit tác dụng với H2O ? Oxit t/d với dd H2SO4 ? Oxit t/d với dd NaOH? Viết ptpư

V Dặn dò:Học làm tập nhà: -> (SGKTr6)

Ngày soạn: Tuần:2……

Ngày dạy………. Tiết: 3……

Bài 2: số oxit quan trọng i mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất caxi oxit, lưu huynh dioxit vết phương trình phản ứng cho chất

- Biết ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất đồng thời biết tác hại chúng với môi trường sức khoẻ người

- Biết phương pháp điều chế CaO SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp phản ứng hố học làm sở cho phương pháp điều chế

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng kiến thức CaO, SO2 để làm tập lí thuyết, tập thực hành hố học,

3:

ii chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4, nước cất

iii hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B: 2 Bài cũ:

Câu : nêu tính chất hố học oxit axit ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : nêu tính chất hố học oxit bazơ ? Lấy ví dụ minh hoạ

(6)

A Canxi oxit : CaO ( tên thường vôi sống )

I Canxi oxit có tính chất nào? GV : Đưa CaO : n/x mầu sắc trạng thái

GV: CaO có đầy đủ tính chất hố học oxit bazơ

? Nêu tính chất hố học oxit bazơ TN : Cho mẩu CaO vào ống nghiệm nhỏ nước cất vào CaO trộn

? Quan sát, nhận xét tượng GV: Phản ứng gọi phản ứng vôi ? Liên hệ phản ứng tơi vơi, viết ptpư GV: Giải thích độ tan Ca(OH)2 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm sau nhỏ từ từ – ml dd HCl

? Quan sát, nhận xét

? Viết phương trình phản ứng

? Dựa vào phản ứng ứng dụng làm

? Để mẩu nhỏ CaO khơng khí sau thời gian chất rắn khơng tan nước, giải thích

? Viết phương trình phản ứng ? Kết luận chung Oxit CaO

CaO chất rắn, mầu trắng, nóng chảy to cao 25850C.

a) Tác dụng với nước.

+ Hiện tượng: phản ứng toả nhiệt, sinh chất rắn mầu trắng, tan nước

+ N/xét:Chất rắn mầu trắng Ca(OH)2

CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (r) b) Tác dụng với axit

+ Hiện tượng CaO tan dd HCl, phản ứng toả nhiệt, tạo dd suất

+ Nhận xét: dd không mầu CaCl2 tan nước

CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O CaO dùng để khử đất chua…

c) Tác dụng với oxit axit. Trong khơng khí có CO2

CaO (r) + CO2(k)  → CaCO3(r) CaCO3 không tan nước KL : CaO Oxit bazơ

II Canxi oxit có ứng dụng gì ? Từ tính chất hố học CaO

và hiểu biết em, nêu ứng dụng CaO đời sống sản xuất, môi trường …

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm GV: Tổ chức HS liên hệ thực tế

HS: Thảo luận nhóm

+ Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hố học

(7)

trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,

HS: Liên hệ

III Sản xuất Canxi oxit nào. GV: Cho HS liên hệ quy trình sản xuất

vơi địa phương

? Nhiên liệu, chất đốt thường dùng ? Viết PTPƯ xẩy lị nung vơi GV: Gới thiệu quy trình sản xuất vơi theo sơ đồ lị nung vôi công nghiệp

1 Nguyên liệu

+ Đá vơi, chất đốt ( than, củ, khí thiên nhiên )

2 Các phản ứng hoá học. C (r) + O2(k) → CO2 (k)

CaCO3(r)   →9000C CaO(r) + CO2(k) IV Củng cố

? CaO oxit ? Có tính chất hố học nào? Nêu ứng dụng CaO? Bài tập : Bằng phương pháp hoá học nhận biết: a) CaO Na2O b) CaO CaCO3 V Dặn dò:Học làm tập nhà: 1, 2, 3, ( SGK Tr : )

Ngày dạy………. Tiết:4……

Bài 3: số oxit quan trọng (tt) i mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất caxi oxit, lưu huynh dioxit viết phương trình phản ứng cho chất

- Biết ứng dụng , SO2 đời sống sản xuất đồng thời biết tác hại chúng với môi trường sức khoẻ người - Biết phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

và phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế 2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng kiến thức SO2 để làm tập lí thuyết, tập thực hành hố học,

ii chuẩn bị

(8)

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hố chất: Quỳ tím, dd nước vơi trong, dd H2SO4, dd Na2SO3, nước cất iii hoạt động dạy – học

1 Sỹ số: 9A: 9B: 2 Bài cũ:

Câu : Nêu tính chất hố học canxi oxit ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : )

3 Bài mới

b lưu huỳnh đioxit sO3 ( tên thường khí sunfurơ )

I Lưu huỳnh đioxit có tính chất hố học gì? GV : SO2 có tính chất hố học

oxit axit

? Em dự đốn tính chất hoá học SO2

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Dẫn khí SO2 vào cốc nước, thử dung dịch quỳ tím

? Nhận xét Viết phương trình phản ứng

GV: Khí SO2 khí độc gây nhiễm, ngun nhân gây mưa axit GV : Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm

Dẫn khí SO3 vào cốc đựng dung dịch nước vôi

? Nhận xét

GV: Giống CO2, SO2 tác dụng với oxit bazơ CaO, Na2O tạo muối ? Viết PTPƯ : SO2 + Na2O

SO2 : Là khí khơng mầu, mùi hắc, độc, (gây ho, viêm đường hô hấp…) nặng khơng khí

a) Tác dụng với H2O

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm + Hiện tượng : Khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ + Nhận xét : dd thu dd axit sunfurơ H2SO3

SO2(k) + H2O (l)  → H2SO3(dd) b) Tác dụng với bazơ.

HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Hiện tượng : Dẫn khí SO3 vào dd Ca(OH)2 thấy xuất kết tủa trắng + Nhận xét : Kết tủa trắng muối canxi sunfit : CaSO3 không tan

SO3(k)+ Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r)+ H2O(l) c) Tác dụng với oxit bazơ.

(9)

? Rút kết luận chung SO2 KL : SO2 oxit axit

II SO2 có ứng dụng gì.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm đưa ứng dụng SO2

GV: Bổ sung thêm + SO

2 dùng sản xuất dd H2SO4 + Dùng tẩy trắng bột gỗ

+ Dừng làm chất diệt nấm, diệt mốc

III Điều chế SO2 nào.

GV: Trong phòng TN: đ/c từ muối Na2SO3 tác dụng với dd axit

Trong công nghiệp : đ/c từ đốt S khơng khí, đốt quặng FeS2

1 Trong phịng thí nghiệm.

Na2SO3+H2SO4 → Na2SO4+H2O+ SO2

2 Trong công nghiệp. S + O2



 →

0

t SO

2 IV Củng cố

? SO2 oxit ? Nêu tính chất hố học SO2 HS thảo luận nhóm chữa tập (SGK Tr : 11)

V Dặn dò:Học làm tập nhà: 2, 3, 4, 5, ( SGK Tr : 11 )

Ngày dạy………. Tiết:5……

(10)

I mục tiêu Kiến thức:

- HS biết tính chất hoá học chung axit dẫn phương trình hố học tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hố học axit, oxit học để làm tập hoá học

II chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd HCl, dd H2SO4 , Zn, Al, Cu(OH)2, CuO

III hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B: 2 Bài cũ:

Câu :: Nêu tính chất hố học SO2 ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 11 )

GV : Hướng dẫn chữa tập ( SGK Tr : 11 ) 3 Bài mới

I Tính chất hố học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhỏ giọt dd HCl, H2SO4 lên mẩu giấy quỳ tím

? Nhận xét Nêu tượng

GV: Dùng quỳ tím để nhận biết dd axit

TN: Cho miếng Al vào ống nghiệm, thêm – giọt dd HCl vào

? Nhận xét Nêu tượng ? Viết phương trình phản ứng ? Tương tự viết ptpư : Fe + H2SO4 loãng

? Rút kết luận

1 Axit làm đổi mầu chất thị. + Hiện tựơng: Quỳ chuyển đỏ + Nhận xét: DD axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ

Axit làm quỳ tím  → đỏ 2 Axit tác dụng với kim loại. + Hiện tượng: Kim loại hồ tan, có khí bay lên

(11)

GV: Chú ý HNO3 H2SO4 đặc tác dụng nhiều kim loại, không giải phóng H2 ( học sau )

TN3: Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, thêm 1-2 giọt dd H2SO4 lắc nhẹ

? Nêu tượng Nhận xét tượng

? Tương tự viết ptpư : HCl + NaOH

? Kết luận Axit + Bazơ  → … GV: Phản ứng gọi pư trung hồ TN4: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm – giọt dd HCl vào lắc nhẹ ? Nêu tượng Nhận xét tượng

? Viết phương trình phản ứng ? Tương tự viết ptpư : Fe2O3 + HCl ? Kết luận : Axit + Oxit bazơ  →

3 Tác dụng với bazơ.

+ Hiện tượng: Cu(OH)2 bị hoà tan tạo dd xanh lam

+ Nhận xét: dd tạo thành mầu xanh lam muối CuSO4

H2SO4dd+ Cu(OH)2r→ CuSO4dd+ 2H2O(l) HCl + NaOH  → NaCl + H2O + Axit + Bazơ  → Muối + H2O 4 Axit tác dụng với oxit bazơ.

+ Hiện tượng: CuO bị tan tạo dd mầu xanh

+ Nhận xét: dd mầu xanh CuCl2 CuO(r)+ 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) Fe2O3 + HCl  → FeCl3 + H2O FeCl3 dung dịch mầu vàng nâu + Axit + Oxit bzơ  → Muối + H2O

III Axit mạnh axit yếu GV : Axit chia làm loại dựa vào

tính chất hố học + Axit mạnh như: HCl, HNO

3, H2SO4 + Axit yếu như: H2S, H2CO3, H2SO3

IV/Củng cố luyện tập

? Nêu tính chất hố học axit

Bài tập : Viết phương trình phản ứng cho dd HCl tác dụng với Mg, Fe(OH)3, ZnO, Al2O3

(12)

Ngày dạy………. Tiết: 6……

Bài 5: một số axit quan trọng I mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất hố học axit HCl có tính chất hố học axit dẫn phương trình hố học tương ứng cho tính chất 2 Kỹ năng:

- Sử dụng an toàn axit trình tiến hành thí nghiệm

- HS biết vận dụng tính chất hố học axit HCl để giải tập hố học định tính, định lượng

II chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd HCl, Zn, Al, Cu(OH)2, CuO, dd NaOH

III hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B: 2 Bài cũ: :

Câu 1 Nêu tính chất hố học axit ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 14 )

3.Bài mới

A Axit clo hiđric ( HCl )

Hoạt động 1: Tính chất GV: Thơng báo: DD khí hiđro clorua

tan nước gọi axit clohiđric Axit clohiđric axit mạnh mang đầy đủ tính chất hoá học axit

TN1: Nhỏ giọt dd axit HCl vào giấy quỳ tím

? Nhận xét ? Kết luận

(13)

TN2: Cho viên Zn vào ống nghiệm, thêm – ml dd HCl

? Nhận xét; Kết luận

? Viết phương trình phản ứng ? Viết ptpư : ( Al, Fe, Mg ) + HCl ? Rút kết luận KL + dd HCl

TN3: Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm đựng sẵn Cu(OH)2

? Nhận xét Viết phương trình phản ứng

? Viết ptpư : NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 với dd HCl

? Rút kết luận HCl + Bazơ  → TN4: Cho CuO vào đáy ống nghiệm, nhỏ từ từ – giọt dd HCl lắc

? Nhận xét viết phương trình ? Viết ptpư : Fe2O3, Al2O3 với dd HCl ? Rút kết luận : dd HCl + Oxit bazơ

GV: Ngồi HCl cịn tác dụng với muối ( học muối )

b) Tác dụng với nhiều kim loại. HS: Làm thí nghiệm nhóm

HS: Nhận xét

Zn(r)+ HCl(dd)  → ZnCl2(dd) + H2(k) HS : viết phương trình vào

+ Nhiều KL +HCl → Muối clorua + H2

c) Tác dụng với bazơ.

HS : Tiến hành thí nghiệm nhóm HS : Nhận xét

2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)→ CuCl2(dd)+ H2O(l) HS : Viết vào vở, HS lên bảng trình bày

+ HCl + Bazơ  → Muối clorua + H2O

d) Tác dụng với oxit bazơ. HS : Tiến hành thí nghiệm nhóm HS : Nhận xét

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2(dd) + H2O(l) HS : Viết vào vở, HS lên bảng

+ HCl + Oxit bazơ → Muối clora + H2O

Hoạt động 2: ứng dụng.

? Dựa vào tính chất hố học đời sống, sản xuất, em nêu ứng dụng HCl

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm GV: Bổ sung thêm thơng tin

HS : Thảo luận nhóm - Điều chế muối clorua

- Làm bề mặt kim loại trước hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước sơn, mạ … - Chế biến thực phẩm, dược phẩm … IV/ Củng cố : Nhắc lại tính chất hoá học axit clohiđric

Bài tập: Cho chất sau: KOH, Fe(OH)2, SO3, K2O, Mg, Cu, P2O5 Những chất tác dụng với dd HCl, viết phương trình phản ứng

(14)

Ngày dạy………. Tiết:…7…

Bài 5: số axit quan trọng ( Tiết ) I mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết H2SO4 lỗng có tính chất hoá học axit chung dẫn phương trình hố học minh hoạ tương ứng cho tính chất 2 Kỹ năng:

- Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm - HS biết nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiện va

phản ứng xẩy giai đoạn Vận dụng giải tập hoá học II chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút + Hố chất: Quỳ tím,ddH2SO4 đặc, Fe, Cu, đường, ddH2SO4 loãng, đèn cồn III hoạt động dạy – học

1 Sỹ số: 9A: 9B: 2 Bài cũ:

Câu : Nêu tính chất hố học axit HCl ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu : Gọi HS chữa tập ( SGK Tr: 17 )

Bài mới

T

G Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

b Axit sufuric(h2so4)

Hoạt động 1: Tính chất vật lí. GV: Cho HS quan sát lọ đựng

H2SO4 đặc: = > Gọi HS nhận xét GV: Hướng dẫn pha chế H2SO4 đặc

? Nhận xét

GV: Lưu ý đề phòng, nguy hiển H2SO4 đặc

HS : Nhận xét

HS : Tiến hành làm thí nghiệm

+ Nhận xét: H2SO4 dễ tan H2O toả nhiều nhiệt

Hoạt động2: Tính chất hố học axit sufuric.

(15)

của axit mạnh ( tương tự axit clohiđric )

GV: Yêu cầu HS tự nêu viết tính chất hố học axit, đồng thời viết ptpư minh hoạ với H2SO4 GV : Hướng dẫn HS thí nghiệm - Lấy ống nghiệm, cho vào ống Cu

- Rót từ từ ống 1: 1ml H2SO4 lỗng - Rót từ từ ống 2: 1ml H2SO4 đặc - Đun nhẹ ống

GV: Khí khơng mầu, mùi hắc SO2 GV: Tiến hành TH cho H2SO4 đặc vào ống đựng đường

axit

a) Làm quỳ tím chuyển sang đỏ b) Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe, Zn )

Mg(r) + H2SO4(dd)  → MgSO4(dd) + H2 (k)

c) Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4  → ZnSO4 + H2O d) Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O

e) Tác dụng với muối ( học muối ) 2 Axit H2SO4 đặc.

a) Tác dụng với kim loại

+ Hiện tượng: ống khơng có tượng ống có khí khơng nầu, mùi hắc, Cu bị tan dần phần cho chất lỏng có mầu xanh lam

Cu(r) + 2H2SO4đ/n → CuSO4(dd) + SO2 (k)+ H2O(l)

b) Tính háo nước

+ Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> đen + Nhận xét : Chất rắn đen C ( cacbon ) C12H22O11  H2SO4dỈc→ 12 C + 11H2O

Hoạt động 3 : ứng dụng

GV: Yêu cầu HS quan sát hình12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

HS : Thảo luận nhóm đưa ứng dụng H2SO4

Hoạt động 4 : Sản xuất Axit H2SO4

GV : Thuyết trình nhiên liệu sản xuất H2SO4 cơng đoạn q trình

HS : Nghe ghi

a) Nhiên liệu : S quặng FeS2 b) Các công đoạn

- Sản xuất SO2: S + O2  →

0

t SO

2 - Sản xuất SO3: 2SO2 + O2  →t0 SO3

- Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4

Hoạt động 5: Nhận biết H2SO4 muối sunfat.

GV: Hướng dẫn HS làm thí HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

(16)

nghiệm

- Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

- Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm

- Nhỏ vào ống giọt dd BaCl2 ? Quan sát, nhận xét

+ Hiện tượng: ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

BaCl2 + H2SO4  → BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaSO4  → BaSO4 + 2Na2SO4 KL: Gốc sunfat kết hợp với ion Ba BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

Iv/ Củng cố

? Nhắc lại nội dung

? Axit H2SO4 dặc có tính chất hố học riêng

(17)

Ngày soạn: Tuần:…4…

Ngày dạy………. Tiết:…8…

Bài 6: luyện tập

tính chất hố học oxit - axit i mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, axit, - Dẫn phản ứng minh hoạ cho tính chất chất

bằng chất cụ thể: CaO; SO2; HCl; H2SO4 2 Kỹ năng:

- HS biết vận dụng kiến thức oxit, axit để giải tập hố học định tính, định lượng

ii chuẩn bị

+ GV: Sơ đồ, phiếu học tập

+ HS: Ôn tập lại kiến thức, tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit iii hoạt động dạy – học

1 Sỹ số: 9A: 9B: 2.Bài mới

I kiến thức cần nhớ 1 Tính chất hoá học oxit.

GV: Phát phiếu học tập

+ ? ( ) + ? ( ) ( ) (3 )

+ H2O ( ) + H2O ( )

GV: Em điền vào ô trống loại chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ

GV: Gọi đại diện nhóm trình bày 2 Tính chất hố học axit.

HS: Thảo luận nhóm để trình bầy HS: Nhận xét sửa sơ đồ nhóm ( sai )

(18)

GV: Phát phiếu nhóm ; sơ đồ

GV: u cầu HS hồn thành bảng

nhóm,và lấy ví dụ minh hoạ cho t/ c HS: Thảo luận nhóm.HS: Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tường tính chất

+ D (1 ) + Quỳ

+ E ( ) + G ( )

GV : Tổng kết lại

II Bài tập Bài tập 1: ( SGK Tr : 21 )

GV: Yêu cầu HS đọc tóm tắt tốn

GV: Tóm tắt tốn lên bảng Gợi ý : HS làm

? Những oxit loại tác dụng với H2O ? Những oxit loại tác dụng với bazơ ? Những oxit tác dụng với Axit

GV: Gọi HS lên bảng trình bày ý Các em lại làm vào tập Bài tập 2: Hoà tan 1,2 g Mg 500ml dung dịc HCl M

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí ( ĐKTC ) c) Tính CM chất dd sau pư

HS: Làm tập

a) Những oxits tác dụng với H2O: SO2, Na2O, CO2, CaO

HS 1: Viết phương trình phản ứng b) Những oxit tác dụng với HCl: CaO, CuO, Na2O

HS 2: Vết phương trình phản ứng c) Những chất tác dụng với dung dịch NaOH: SO2, CO2

HS 3: Viết phương trình phảnh ứng a) Phương trình phản ứng

Mg + HCl  → MgCl2 + H2 nHCl = x 0,005 = 0,15 mol nHCl = 1,2 : 24 = 0,05 mol

b) Theo pt nH2 = nMgCl2 = nMg = 0,05 mol

=> V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít c) theo pt nHCl pư = nMg = 0,1 mol

=> nHCl dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Dd sau phản ứng có MgCl2 HCl dư CM HCl dư = 0,05 : 0,05 = M

A + C Axit

Mầu đỏ

(19)

CM MgCl2 = 0,05 : 0,05 = M Iv/ Củng cố

(20)

Ngày dạy………. Tiết:…9…

Bài thực hành :

tính chất hố học oxi axit I/ mục tiêu

Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxi, axit 2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện tính cẩn thận, tiết kiệm hố chất, học tập thực hành, biết giữ dìn vệ sinh phịng thí nghiệm, an tồn sử sử dụng hoá chất

II/ chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh rộng miệng, muôi sắt, đèn cồn

+ Hố chất: Quỳ tím, dd H2SO4, CaO, H2O, P, dd HCl, dd NaCl, BaCl2 III/ hoạt động dạy – học

Sỹ số: 9A: 9B:

2.Bài cũ: Kiểm tra lí thuyết liên quan đến ND thực hành Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Tiến hành thí nghiệm. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm, thêm từ từ – ml H2O -> Quan sát - Thử dd sau phản ứng quỳ tím ? Kết luận t/c hoá học CaO viết phương trình phản ứng

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Đốt P đỏ bình thuỷ tinh miệng rộng : P cháy hết cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ ->

1 Tính chất hoá học oxit.

a) TN1: phản ứng CaO với H2O HS: làm thí nghiệm theo nhóm +HS : Nhận xét tượng rút kết luận

CaO + H2O  → Ca(OH)2 b)TN2:Phản ứng P2O5Với H2O HS : Làm thí nghiệm theo nhóm, trình bày tượng

(21)

? Quan sát tượng :

- Thử dung dịch quỳ ?nhận xét ? Kết luận tính chất hố học P2O5 viết phương trình phản ứng

GV : Hướng dẫn

Để phân biết dung dịch trên, phải biết khác tính chất dd

? Dựa vào tính chất hố học chất nhận biết

GV : Gọi HS nêu cách làm

GV : Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm

Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu ( SGK )

PTPƯ: 4P + O2  →

0

t P 2O5 P2O5 + H2O  → H3PO4

2 Nhận biết dung dịch.

TN3: Nhận biết lọ nhãn ; H2SO4(l), HCl , Na2SO4

HS : Phân loại chất Axit : HCl H2SO4 (l) Muối : Na2SO4

- Axit làm quỳ chuyển đỏ

- Cho dd BaCl2 vào dd HCl H2SO4 có H2SO4 tác dụng tạo kết tủa

HS : Làm thí nghiệm

HS : Đại diện nhóm báo cáo kết TH + Lọ đựng dung dịch ……… + Lọ đựng dung dịch ……… + Lọ đựng dung dịch ………

Hoạt động ( 10 / )

II viết tường trình. ( HS : Viết tường trình theo mẫu sẵn ) GV : Nhận xét thái độ , ý thức HS buổi thực hành Nhận xét kết thực hành nhóm

(22)

Ngày soạn: Tuần: 5……

Ngày dạy… Tiết:10……

Kiểm tra tiết I/ mục tiêu

Kiến thức:

- Kiểm tra kiến thức tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit, tập tính theo phương trình hố học

2 Kỹ năng:

- HS viết phương trình hố học dựa vào túnh chất hoá học oxit axit, oxits bazơ, axit Giải tốn tính theo phương trình hố học

+ GV : Đề kiểm tra III/ KIÊM TRA

1 Sỹ số: 9A: 9B:

2 Phát đề kiểm tra

Đề kiểm tra I phần trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Có chất đựng riêng biệt bốn ống nghiệm sau: Đồng (II) oxit ; sắt (III) oxit ; đồng ; sắt Thêm vào ống nghiệm 02 ml dd axit HCl lắc nhẹ Các chất có phản ứng với dd axit HCl :

A CuO, Cu, Fe B Cu, Fe2O3, CuO C Fe, Fe2O3, CuO D Fe2O3, Cu, Fe

Câu : Đơn chất sau tác dụng với dd axit sunfuric loãng sinh chất khí ? A Cacbon C Nitơ

B Photpho D Sắt

Câu : Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau ?

A CaSO4 HCl C CaSO3 NaOH

B CaSO3 H2SO4 D CaSO3 NaCl Câu 4: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước? A Magie axit sunfuric C Magie nitrat natri hidroxit B Magie oxit axit sunfuric D Magie clorua natri hidroxit

Câu 5: Cho 0,8 g CuO Cu tác dụng với 20 ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch thu sau phản ứng là:

(23)

B Chỉ có H2SO4 D Có CuSO3 H2SO4 Câu 6: Để pha lỗng H2SO4, người ta rót?

A/ H2SO4 đặc từ từ vào H2SO4 loãng khuấy B/ Nước từ từ vào H2SO4 loãng khuấy C/ H2SO4 đặc từ từ vào nước khuấy D/ Nhanh H2O vào H2SO4

Câu 7: Cho phương trình hố học sau:

? H2SO4 (đặc, nóng) + ? Cu ? CuSO4 + ?SO2 + ?H2O

Hệ số thích hợp đặt vào dấu chấm hỏi phương trình hố học là:

A 1, 2, 1, 1, C 2, 2, 1, 1,

B 2, 2, 1, 1, D 2, 1, 1, 1,

Câu 8: Khi phân tích oxit sắt, thấy oxi chiếm 30% khối lượng, oxit là:

A FeO C Fe3O4

B Fe2O3 D Cả oxit

Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất khí :

A S C Mg

B Cl2 D Ag

Câu 10: lấy 3,1 g Na2O hoà tan nước để 100ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu là:

A 0,5 M C M

B 0,05M D 0,01 M

II phần tự luận ( điểm)

Câu 1: (2 điểm) Có dung dịch sau NaCl ; HCl ; H2SO4 bị nhãn Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất thuốc thử sau đây:

A) Chỉ dùng quỳ tím C) Chỉ dùng dung dịch bazơ Ba(OH)2 B) Dùng quỳ dung dịch bazơ NaOH D) Dùng quỳ dung dịch BaCl2

- Trình bày phương pháp nhận biết chất đáp án em chọn Viết phương trình phản ứng có

Câu 2: (3 điểm) Hoà tan 5,4 g Al 142 g dung dịch HCl 18 % a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí ( ĐKTC )

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng đáp án biểu điểm

i phần trắc nghiệm

Mỗi câu trả lời đạt 0,5 điểm

(24)

Câu 2: D

Câu 3: B

Câu 4: B

Câu 5: A

Câu 6: C

Câu 7: D

Câu 8: B

Câu 9: C

Câu 10: C

II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Dùng quỳ tím nhận biết hai axit HCl; H2SO4, quỳ tím chuyển màu đỏ, NaCl khơng làm quỳ tím đổi màu

Dùng dung dịch BaCl2 cho vào hai axit HCl; H2SO4 dung dịch cho phản ứng kết tủa H2SO4, cịn lại HCl khơng phản ứng

PTPU: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Câu 2: (3 điểm) Hoà tan 5,4 g Al 142 g dung dịch HCl 18% a/ Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b/ Tính thể tích khí ( ĐKTC ) n Al = 5,4/ 27 = 0,2 mol

n HCl = (142 x 18/100)/ 36,5 = 0,7 mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

0,2 mol 0,6 mol 0,2 mol 0,3 mol

Số mol H2 sinh 0,3 mol => Thể tớch khớ H2 sinh ĐKTC là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lit

c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

0,2 mol 0,6 mol 0,2 mol

Khối lượng dd sau phản ứng 5,4 + 142 – 0,6 = 146,8 g Khối lượng AlCl3 sinh là: 133,5 x 0,2 = 26,7 g

- Nồng độ % AlCl3 26,7 x 100%/ 146,8 = 18,19%

(25)

(26)

Ngày soạn: Tuần: 6……

Ngày dạy……… Tiết:…11……

tính chất hố học bazơ a mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất hố học chung bazơ dẫn phương trình hố học tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ học để làm tập hoá học

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút + Hố chất: Quỳ tím , dd HCl , dd H2SO4 , dd NaOH , CuSO4 , CaCO3 , dd Ca(OH)2 III/ hoạt động dạy - học

Sỹ số: 9A: 9B: 2 Bài

1 tác dụng dung dịch bazơ với chất thị maù 8’ GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

TN1 : Nhỏ giọt dd NaOH vào dấy quý tím → quan sát

TN2 : Nhỏ – giọt phênolphtalein không mầu vào ống nghiệm chứa – ml dd NaOH → quan sát

GV : Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét

GV : Dựa vào tính chất ta phân biệt dd bazơ với dd khác

HS : Làm thí nghiệm theo nhóm HS : Nhận xét

Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất thị

+ Quỳ tím chuyển sang xanh

+ Phênolphtalêin không mầu chuyển sang mầu đỏ

Hoạt động

(27)

3’ ? Nhắc lại tính chất Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

? Viết phương trình minh hoạ

Oxit Axit+ dd Bazơ  → Muối + H2O Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3 + H2O 3Ca(OH)2+P2O5 → Ca3(PO4)2 + H2O

3 Tác dụng với axit 9’ ? Nhắc lại tính chất bazơ +

Axit

? Viết phương trình phản ứng minh họa

? Phản ứng axit + bazơ gọi phản ứng

Bazơ + Axit  → Muối + Nước Fe(OH)3 + HCl  → FeCl3 + H2O HS : Lấy ví dụ khác

HS : Phản ứng trung hoà

Hoạt động

4 Bazơ không tan bị nhiệt độ phân huỷ

8’ GV : Hướng dẫn học HS làm thí

nghiệm – Tạo Cu(OH)2 cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH

- Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm đun nống ống nghiệm Cu(OH)2 lửa đền cồn

? Nhận xét tượng Viết PTHH GV : Giới thiệu t/c chung dd bazơ với dd muối ( học )

HS : làm thí nghiệm theo nhóm

+ Hiện tượng : Chất rán ban đầu có mầu xanh lam Sau đun, tạo chất rắn mầu đen nước

HS : Nhận xét

KL: Bazơ không tan  →t0

Oxit + H2O Cu(OH)2(r)  →

0

t CuO (r) + H 2O(l) Mầu xanh mầu đen

IV/ củng cố

? Nhắc lại tính chất bazơ

? Những tính chất bazơ tan, tính chất bazơ khơng tan ? So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ hkơng tan

GV : Yêu cầu HS làm vào HS lên bảng chữa

(28)

Một số bazo quan trọng a/ natrihiddroxit I/ mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất vật lí, hố học NaOH có tính chất hố học bazơ dẫn phương trình hố học tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

- HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ NaOH để giải tập hố học định tính, định lượng

Ii/ chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đế sứ

+ Hố chất: Quỳ tím, dd HCl, dd phênolphtalein, dd NaOH Iii/ hoạt động dạy – học

Sỹ số: 9A: 9B:

2 Bài cũ: Nêu tính chất bazo tan bazo không tan? Lấy VD minh hoạ Bài mới

T G

Hoạt động

I tính chất vật lí 5’ GV : Hướng dẫn HS lấy – viên

NaOH cho vào ống nghiệm đựng H2O lắc nhẹ -> sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

GV : Gọi đại diện nhóm trình nêu tính chất vật lí NaOH

- NaOH chất rắn khơng màu tan nhiều nước toả nhiệt

- DD NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da

- Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận

Hoạt động

II Tính chất hố học

(29)

? Em dự đốn tính chất hố học NaOH

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

TN1 : Nhỏ NaOH vào giấy quỳ tím TN2 : Nhỏ phenolphtalein vào ống nghiệm đợng NaOH

? Nhắc lại tính chất lấy ví dụ viết phương trình phản ứng minh hoạ

đỏ

2 Tác dụng với axit.

NaOH + HCl  → NaCl + H2O NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + H2O 3 Tác dụng với oxit axit.

NaOH + CO2  → Na2CO3 + H2O NaOH + SO2  → Na2SO3 + H2O 4 Tác dụng với dd muối ( Bài )

Hoạt động

III ứng dụng 2’ GV : Tổ chức HS thảo luận nhóm rút

ra kết luận

GV : Gọi đại diện nhóm trình bầy tóm tắt lên bảng

HS : Thảo luận nhóm nêu úng dụng NaOH ( SGK )

Hoạt động

IV Điều chế NaOH 5’ GV : Giới thiệu sản xuất NaOH

công nghiệp hướng dẫn HS viết PTPƯ

2 NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 IV/ củng cố

? Nhắc lai nội dung

GV : Hướng dẫn HS làm tập phiếu học tập

Bài tập : Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau

Na  → Na2O  → NaOH  → NaCl  → NaOH  → Na2SO4 NaOH  → NaNO3

Bài tập : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O Tính CM C% dung dịc thu HS làm vào : HS lên bảng trình bày

V/ dặn dò: bài tập nhà Bài : , , , ( SGK Tr : 27 )

(30)

MỘT SỐ BAZO QUAN TRỌNG ( TT)

B/ CANXIHIDROXIT – THANG pH I Mục tiêu

Kiến thức:Biết

- Tính chất canxihiđroxit

- Ứng dụng đời sống sản xuất Ca(OH)2 - Thang pH, ý nghĩa giá trị pH dung dịch 2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học Ca(OH)2 - Nhận biết dung dịch Ca(OH)2

- Tính khối lượng thể tích dd Ca(OH)2 tham gia phản ứng II Chuẩn bị

+ Dụng cụ: 1 giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, , giấy pH, phễu, giấy lọc

+ Hoá chất: CaO; H2O III Hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9B:

9E:

Bài cũ: Nêu tính chất hố học NaOH ? Viết pt minh hoạ. 3 Bài

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Ho

ạt động 1: I TÍNH CHẤT

CTHH : Ca(OH)2

PTK : 74

(31)

Hoạt động 2: II THANG pH GV giới thiệu thang pH

? Thang pH biểu thị độ axit, độ bazo dd nào?

? xác định pH dd cách nào? Gv giới thiệu giấy pH, máy đo pH ? Xác định pH giấm ăn, nước ép chanh, HCl 0,1M

? pH bột nở, amoniac, NaOH 1M ? kết luận độ axit, độ bazo dd ? Ý nghĩa giá trị pH

Hs quan sát

- Thang pH dùng để biểu thị độ axit, độ bazo dd

+Nếu pH= 7thì dung dịch trung tính + Nếu pH > dung dịch có tinh bazơ pH lớn độ bazơ lớn

+ Nếu pH < dung dịch có tính axit pH nhỏ độ axit lớn

- Ý nghĩa: Biết độ axit, độ bazo dd => sử dụng chất hợp lí

IV củng cố

? TCHH dd canxihidroxit, thang pH?

V dặn dò Học làm tập nhà : Bài : , , , ( SGK Tr : 30 ) Dụng cụ, hoá chất, cách pha

chế

Gv pha chế, cho hs quan sát dd canxihidroxit

? Nhận xét trạng thái, màu sắc?

Gvgiớithiệu: dd canxihidroxit: ? Dự đốn tính chất HH dd canxihidroxit

? HS thảo luận nhóm xây dựng TCHH dd canxihidroxit

Yêu cầu nhóm đại diện trình bày, GV chốt lại kiến thức

? Ứng dụng?

1 Pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hs quan sát, nhận xét

- dd canxihidroxit không màu - Tên thường gọi: nước vơi 2 Tính chất hố học

dd canxihidroxit có đầy đủ TCHH bazo tan a) Làm đổi màu chất thị

+ Làm quỳ tím chuyển mầu xanh

+ dd Phênolphtalein không màu chuyển đỏ b) Tác dụng với Axit

dd canxihidroxit + axit M + H2O Ca(OH)2(dd)+2HCl(dd) CaCl2(dd)+2 H2O(l) c) Tác dụng với oxit axit

dd canxihidroxit +oxit axit M + H2O Ca(OH)2(dd) +CO2(k) CaCO3(r) + H2O(l) d) Tác dụng với dung dịch muối

(32)

(33)

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

I Mục tiêu

Kiến thức:biết - Tính chất hoá học muối

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi thực 2 Kỹ năng:

- Tiến hành số TN, quan sát giải thích tượng, rút tính chất hh muối - Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tc muối

- Tính khối lượng thể tích dd muối phản ứng II Chuẩn bị

+ Dụng cụ: Mỗi lớp:1 giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, 3ống hút

+ Hoá chất:dd HCl, dd H2SO4 , dd BaCl2 , dd NaCl , dd CuSO4 ,dd NaOH , kim loại Cu

III Hoạt động dạy – học Sỹ số: 9A:

9B:

9C:

9D: 9E:

Bài cũ:Nêu tính chất hố học caxi hiđroxit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Bài mới

Ho

ạt động 1 : I Tính chất hố học muối

? D/cụ, hoá chất, cách tiến hành TN

? Yêu cầu hs làm TN, qs, nêu tượng

Gv giải thích tượng ? Sản phẩm pu: M + KL? Fe(r) + CuSO4(dd)

?D/cụ,hoá chất, cách tiến hành TN

1 Muối tác dụng với kim loại.

Cu(r) +2 AgNO3(dd) Cu(NO3)2+ Ag(r)

* M + Kl M + KL mới

* Chú ý: KL pu phải hoạt động hh mạnh kl dd M

2 Muối tác dụng với axit.

(34)

Gv giải thích tượng ? Sản phẩm pu: M + Axit? Ba(NO3)2(dd) + H2SO4(dd)

Gv giải thích tượng ? Sản phẩm pu: M + bazo? FeSO4(dd) +NaOH(dd)

Gv giải thích tượng ? Sản phẩm pu: M + M?

*Muối + axit muối + axit * ĐK :Để pu xảy SP phải có:

+ M tạo thành phải chất không tan

+ axit chất dễ bay hơi( yếu axit tham gia )

3 Muối tác dụng với bazơ.

2NaOH(dd)+CuSO4(dd Na2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd)

*Muối + bazo muối +bazo mới

* ĐK : để pu xảy ra: muối bazo phải chất không tan

4 Muối tác dụng với muối.

BaCl2(dd)+ Na2CO3(dd) BaCO3(r) + 2NaCl(dd)

Muối + muối muối

*ĐK: muối tạo thành phải chất không tan( kết tủa)

5 Phản ứng phân huỷ

2 KClO3 KCl + O2

Hoạt động :II Phản ứng trao đổi dung dịch

?Nhận xét pu hh M? ?ĐN pu trao đổi?

ĐK xảy pu trao đổi?

1 Nhận xét phản ứng muối

2 Phản ứng trao đổi Định nghĩa : ( SGK )

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

ĐK : ( SGK ) IV Củng cố

Tính chất hh M?

Phản ứng trao đổi: ĐK xảy pu trao đổi? V Dặn dò

Học làm tập nhà Bài: 1, 2, 3, 4, 5, ( SGK Tr: 30 ) Đọc trước số M quan trọng

(35)

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I Mục tiêu

Kiến thức:biết

- Một số tính chất, ứng dụng M NaCl KNO3 2 Kỹ năng:

Nhận biết số M cụ thể II Chuẩn bị

Tranh : Một số tranh ứng dụng cách khai thác muối NaCl III hoạt động dạy – học

Sỹ số: 9A: 9B:

9C: 9D: 9E: Bài cũ:

Nêu tính chất hố học muối ? Viết pt minh hoạ.

Định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện để có phản ứng trao đổi. Bài mới

Ho

ạt động 1 :I Muối Natri clorua

? Trong tự nhiên muối ăn có đâu?

?Cách khai thác muối ăn từ nước biển, mỏ nuối lòng đất

? Quan sát sơ đồ nêunhững ứng dụng quan trọng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm xản xuất từ NaCl NaOH, Cl2 …

CTPT: NaCl PTK: 58,5

Tên thường gọi:muối ăn 1 Trạng thái tự nhiên. - Trong nước biển

- Trong lòng đất ( muối mỏ ) 2 Cách khai thác

( SGK ) 3 ứng dụng

(36)

Ho

ạt động 2 :II Muối kali clorua

HS quan sát lọ đựng KNO3, nêu tính chất KNO3

? Nêu ứng dụng KNO3

CTPT: KNO3

PTK: 101

Tên thường gọi: diêm tiêu 1 Tính chất

- Là chất rắn, màu trắng, tan nhiều nước,

- Bị phân huỷ nhiệt độ cao 2KNO3(r)  →

0

t 2KNO

2® + O2(k) 2 ứng dụng

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

IV Củng cố

Trạng thái tự nhiên, ứng dụng NaCl Tính chất, ứng dụng KNO3

Dặn dò

Học làm tập nhà Bài tập : 1, 2, 3, 4, ( SGK Tr : 36 )

Ngày dạy……… Tiết: 16……

PHÂN BĨN HỐ HỌC I Mục tiêu

-Tên gọi,thành phần hoá học số loại phân bón hố học thường gặp Kỹ năng:

- Nhận biết số phân bón thơng thường II Chuẩn bị

- Các mẫu phân bón hố học III Hoạt động dạy – học

(37)

Nêu trạng thái tự nhiên khai thác ứng dụng muối NaCl. Tính chất, ứng dụng M KNO3

Bài mới

Ho

ạt động :I Những nhu cầu trồng

Hs đọc tt SGK

?Nêu thành phần thực vật

? Nêu vai trò nguyên tốhh dối với thực vật

1 Thành phần thực vật SGK

2 Vai trò nguyên tố hoá học đối với thực vật.

SGK

Hoạt động 2:II Những phân bón hố học thường dùng

Phân bón hố học dùng dạng đơn kép

HS đọc tt

HS quan sát mẫu vật loại phân bón ? tên gọi, thành phần số phân đạm?

? Tác dụng?

? tên gọi, thành phần số phân lân? ? Tác dụng?

? tên gọi, thành phần số phân đạm?

? Tác dụng?

Cách tạo phan bón kép

1 Phân bón đơn. a) Phân đạm

- Urê : CO(NH2)2 tan nước - Amôni nitrat: NH4NO3 tan nước

- Amôni sunfat: (NH4)2SO4 tan nước

b) Phân lân.

- Phophat tự nhiên: thành phần Ca3(H2PO4)2 khơng tan nước, tan chậm ruộng chua

- Supephotphat: phân lân qua chế biến hoá học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan nước

c) Phân kali: Thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan nước

2 Phân bón kép

Có chứa nguyên tố N, P, K 3 Phân vi lượng

Có chứa lượng nguyên tố hoá học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển Bo, Zn, Mn

(38)

Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

v Dặn dò

học sinh học làm tập nhà Bài tập : 1, 2, ( SGK Tr : 39 )

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazo, muối 2 Kỹ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô - Viết pthh biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

II Chuẩn bị

- Bảng phụ + giáo án III Hoạt động dạy – học Sỹ số: 9A:

9B: 9C: 9D: 9E: Bài cũ:

?Kể tên, thành phần hh số phân bón thường dùng Bài mới

Ho

ạt động 1 :I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

10’ ? Kể tên hợp chất vô ?Xây dựng mối quan hệ chúng

Oxit bazo Oxit axit

axit bazo

Muối

1

5

8

(39)

Hoạt động 2:II Những phản ứng hoá học minh hoạ. 10’ yêu cầu HS viết ptpư minh

hoạ cho sơ đồ 1( mũi tên pt minh hoạ)

(1) CaO® + CO2(k) CaCO3®

(2) SO2(k) +2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) (3) Na2O® + H2O(l) 2NaOH(dd)

(4) Cu(OH)2®) CuO® + H2O(h) (5)SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

(6)NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) (7)KOH(dd)+FeSO4(dd) Fe(OH)2® + K2SO4(dd) (8)H2SO4(dd) + Zn® ZnSO4(dd) + H2(k)

(9) Na2CO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd)+CO2(k) +H2O(l)

Hoạt động 3: Bài tập

HD hs chọn chất viết ptpu

Bài tập 2: Cho chất sau; CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy xắp xếp chất thành dãy chuyển hoá viết phương trình phản ứng

Bài 3/ tr 41

a)1 BaCl2 NaOH NaOH H2SO4 nhiệt phân H2SO4

b) O2 H2 HCl NaOH 5.HCl Nhiệt phân

IV.Dặn dò: Học làm tập nhà Bài tập : 1, 2, 3,4 ( SGK Tr : 41 ) Ơn lại hợp chất vơ học

Luyện tập chương 1

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu Kiến thức:

- Ôn tập, hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

2 Kỹ năng:

(40)

phân biệt chất làm tập định tính II Chuẩn bị

Bảng phụ phiếu học tập III Hoạt động dạy – học

1 Sỹ số: 9A: 9B: 9C: 9D: 9E: 2 Bài mới T

G Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Ho

ạt động 1 :I Kiến thức cần nhớ

?Phân loại hợp chất vô 1 Phân loại hợp chất vô cơ

Giới thiệu t/c hố học theo sơ đồ 2 Tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ.

+ ? + ? + ?

+ ? + ? + ? + ? + ?

+ ? + ? Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit bazơ

Oxit axit

Axit có Oxi

Axit o/ có Oxi

Bazơ tan

Bazơ o/ tan

Muối Axit

Muối trung hoà

Oxit Bazơ

Muối

Bazơ Axit

(41)

* Lưu ý: Ngồi tính chất M trình bày M cịn có tc sau: + M + M

+M + Kloai

+ M bị nhiệt phân

Hoạt động 2:II Luyện tập

15’ Bài tập 1.

Cho chất ; Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 a) Chất tác dụng với dd HCl b) Chất tác dụng với dd Ba(OH)2 c) Chất tác dụng với dd BaCl2 ? Viết phương trình phản ứng

GV: Yêu cầu HS làm vào vở, gọi HS lên bảng

Bài tập : Hoà tan 9,2 g hỗn hợp Mg MgO cần vừa đủ mg dd HCl 14,6% sau phản ứng thu 1,12 lít khí ( ĐKTC)

a) Tính phần trăm khối lượng chất

b) Tính mg

c Tính C% dd sau phản ứng

B

ài tập 1

HCl Ba(OH)2 BaCl2

Mg(OH)2 x

CaCO3 x

K2SO4 x x

HNO3 x

CuO x

NaOH x

P2O5 x

Bài tập 3 : HS: Nêu bươc giải giải theo hướng dẫn GV

(42)

T

hực hành

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

mục tiêu

Kiến thức:Biết

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazo tác dụng với dd axit, dd M

- Dd M tác dụng với kim loại, với dd M khác với axit 2 Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mo tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pt hh

- Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị

+ Dụng cụ:Mỗi lớp:1 giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh đựng nước

+ Hoá chất: ddH2SO4,ddNaOH, ddFeCl3, ddCuSO4, ddHCl, ddBaCl2,dd Na2SO4, đinh sắt, dây nhôm

III Hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B:

2 Bài mới: Hướng dẫn thực hành *Nội dung thực hành:

Tính chất hố học bazo

Thí nghiệm1 : Natrihidroxit tác dụng với M Thí nghiệm2 : Đồng (II)hidroxit tác dụng với axit

2 Tính chất hố học M

Thí nghiệm3 : Đồng (II)sufat tác dụng với kim loại Thí nghiệm4 : Bariclorua tác dụng với M Thí nghiệm5: : Bariclorua tác dụng với axit 3.Tiến hành thực hành theo nhóm

- Chia lớp làm nhóm, nhóm tổ theo lớp - Tổ trưởng phụ trách hoạt động tổ

(43)

Ngày dạy… Tiết: 20……

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I/ mục tiêu

Kiến thức:

- Kiểm tra kiến thức tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit, tập tính theo phương trình hố học

2 Kỹ năng:

- HS viết phương trình hố học dựa vào túnh chất hoá học oxit axit, oxits bazơ, axit Giải tốn tính theo phương trình hố học

II/ chuẩn bị: Đề kiểm tra III/ kiểm tra

1 Sỹ số: 9A: 9B:

3 Phát đề kiểm tra

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) ĐỀ

Câu 1( 0,5 điểm): Dung dịch kiềm làm đổi màu quỳ tím, dung dịchphenolphtalein

thành:

A Xanh, vàng B Xanh, hồng C Xanh,đỏ

Câu 2( 0,5 điểm): Tính chất hố học bazo khơng tan là:

A Tác dụng với kim loại oxit axit

B Tham gia phản ứng trung hoà bị phân huỷ nhiệt C Tác dụng với oxit axit bị phân huỷ nhiệt

Câu 3( 1điểm): Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống:

…….……là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng là: N, P, K Phân bón kép phân bón có chứa……… nguyên tố dinh dưỡng :N, P, K

Câu 4( 0,5 điểm): Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sản phẩm thu

được là:

A NaClO, H2, Cl2 B NaOH, H2, Cl2 C NaCl, NaClO, H2, Cl2

Câu 5( 0,5 điểm): pH dung dịch 3,5 Dung dịch có tính:

A Trung tính B Bazo C Axit

Câu 6( điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau:

Fe2(SO4)3 + ……… FeCl3 + ……… CuSO4 + ………… Na2SO4 + ………

Câu 7( 0,5 điểm): Khi đun nóng dung dịch muối ăn hồi lâu ta thu được:

A.Muối khan B Khơng thu C Dung dịch muối ban đầu

Câu 8( 0,5 điểm): Cho 0,1mol Mg vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H2 thu

ở (ĐKTC) là:

A 44,8 lit B 22,4 lit C 4,48 lit D 2,24 lit II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1(2,5 điểm): Nêu tính chất hố học muối Viết phương trình minh hoạ

(44)

b) Tính nồng độ mol dung dịch bazo thu

c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hồ dung dịch bazo nói

Đáp án + biểu điểm

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1:C (0,5 điểm) Câu 2: B (0,5 điểm) Câu 3:Phân bón đơn……….2 (1điểm) Câu 4:B (0,5 điểm) Câu 5:C (0,5 điểm) Câu 6:BaCl2… BaSO4 (0,5 điểm)

NaOH………Cu(OH)2 (0,5 điểm) Câu 7: A (0,5 điểm) Câu 8:D (0,5 điểm) II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: Nêu đủ tính chất hố học muối, kèm theo phương trình minh hoạ (2,5 điểm)

Câu 2:

a) PT: Na2O® + H2O(l) 2NaOH(dd) (1điểm) b) Nồng độ mol dung dịch NaOH

n Na2O = 15,5/ 62 = 0,25 mol

n NaOH =2 nNa2O = 0,5 mol (1điểm)

=>CMNaOH = 0,5/ 0,5 = 1M c) Thể tích dung dịch H2SO4

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O n H2SO4 = ½ n NaOH = 0,25 mol

m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

m dd H2SO4 = 24,5 100/ 20 = 122,5 g (0,5 điểm)

=> VddH2SO4 = 122,5/ 1,14 = 107,5ml I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) ĐỀ

Câu 1( 0,5 điểm): Dung dịch kiềm làm đổi màu quỳ tím, dung dịchphenolphtalein

thành:

A Xanh, vàng B Xanh, hồng C Xanh, đỏ

Câu 2( 0,5 điểm): Tính chất hố học bazo khơng tan là:

A Tác dụng với kim loại oxit axit

B Tham gia phản ứng trung hoà bị phân huỷ nhiệt C Tác dụng với oxit axit bị phân huỷ nhiệt

Câu 3( 1điểm): Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống:

…….……là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng là: N, P, K Phân bón kép phân bón có chứa……… nguyên tố dinh dưỡng :N, P, K

Câu 4( 0,5 điểm): Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sản phẩm thu

được là:

A.NaClO, H2, Cl2 B NaOH, H2, Cl2 C NaCl, NaClO, H2, Cl2

(45)

A Trung tính B Bazo C Axit

Câu 6( điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau:

Fe2(SO4)3 + ……… FeCl3 + ……… CuSO4 + ………… Na2SO4 + ………

Câu 7( 0,5 điểm): Khi đun nóng dung dịch muối ăn hồi lâu ta thu được:

A Muối khan B Khơng thu C Dung dịch muối ban đầu

Câu 8( 0,5 điểm): Cho 0,1mol Mg vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H2 thu

là:

A.44,8 lit B 22,4 lit C 4,48 lit D 2,24 lit II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1(2,5 điểm): Nêu tính chất hố học bazo Viết phương trình minh hoạ

Câu 2(2,5 điểm): Hoà tan 6,2 gam natrioxit Na2O vào 193,8 gam nước thu dung

dich bazo

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch bazo thu

c) Cho dung dịch bazo tác dụng với 200 gam dung dịch CuSO4 16%, lọc kết tủa, rửa sạch, đem nung nóng, thu a gam chất rắn màu đen Tính a

Đáp án + biểu điểm

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1:C (0,5 điểm) Câu 2: B (0,5 điểm) Câu 3:Phân bón đơn……….2 (1điểm) Câu 4:B (0,5 điểm) Câu 5:C (0,5 điểm) Câu 6:BaCl2… BaSO4 (0,5 điểm)

NaOH………Cu(OH)2 (0,5 điểm) Câu 7: A (0,5 điểm) Câu 8:D (0,5 điểm)

Câu 1: Nêu đủ tính chất hố học bazo, kèm theo phương trình minh hoạ (2,5 điểm)

Câu 2:

a) PT: Na2O® + H2O(l) 2NaOH(dd) (1điểm) b) Nồng độ phần trăm dd NaOH

n Na2O = 6,2/ 62 = 0,1 mol n NaOH = 2.n Na2O = 0,2 mol m NaOH = 0,2 40 = g mdd = 6,2 + 193,8 = 200 g

C% = 100%/ 200 = 4% (1điểm)

c) Khối lượng CuO

NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 CuO + H2O

m CuSO4 = 16 200/ 100 = 32 g n CuSO4 = 32/ 160 = 0,2 mol

Lập tỉ lệ suy CuSO4 dư Tính theo NaOH

(46)

Ngày dạy… Tiết: 21……

Chương II:

KIM LOẠI

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

I/ Mục tiêu Kiến thức:

- HS biết số tính chất vật lí kim loại - Một số ứng dụng kim loại đời sóng, sản xuất 2 Kỹ năng:

- Biết thực TN đơn giản, quan sát, mô tả tượng biết liên hệ với số ứng dụng kim loại

- Dây nhơm, đèn cồn, giấy gói kẹo, mẩu than gỗ, búa III/ hoạt động dạy – học

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài mới

Hoạt động 1: I/tính dẻo

HS qs dây nhôm, làm tn: uốn cong dây nhôm, qs vỏ đồ hộp, đồ trang sức, dụng cụ gia đình làm từ sắt ,nhơm, gang, thép => Kim loại có tính chất gì?

-Kim loại có tính dẻo

-Các kim loại khác có tính dẻo khác

-UD: Làm đồ dùng sinh hoạt, đồ trang sức…

Hoạt động 2: II/Tính dẫn điện

HS làm tn, qs tượng, giải thích tượng, rút kết luận

Chú ý : Không dùng dây trần dẫn điện nhà

- Kim loại có tính dẫn điện

- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác nhau( Kl dẫn điện tốt nhất: Ag, Cu, Al, Fe…)

-UD: Làm dây dẫn điện

Hoạt động 3: III/ Tính dẫn nhiệt

HS làm tn, qs tượng, giải thích tượng, rút kết luận

-Kim loại có tính dẫn nhiệt

(47)

nhiệt khác nhau(thường Kl dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt)

-UD: làm xoong, nồi…

Hoạt động :IV/ ánh kim

Quan sát đồ trang sức, nhận xét HS đọc mục: Em có biết

-Kim loại có ánh kim -UD: Làm đồ trang sức

* Ngoài kl cịn có tính chất khác như:

+Ở đk thường kl trạng thái rắn, trừ thuỷ ngân (lỏng)

+Nhiệt độ nóng chảy kl biến đổi phạm vi rộng: Thuỷ ngân: -390, wonfam: 34100

+Độ cứng kl khác nhau: K, Na: Mềm W, Cr: cứng

+Thường phân biệt kl đen: Fe, Mn, Cr kl màu (các kl cịn lại)

IV/ củng cố :Các tính chất đặc trưn g kl, tính chất khác V/ dặn dò: Bài tập nhà:3, 4, ( SGK Tr : 48 )

Đọc trước tính chất hh kl

Ngày dạy… Tiết: 22……

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I/ Mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối

2 Kỹ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hh kl

- Tính khối lượng kl phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hơp kl

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ

(48)

III/ hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B:

2 Bài cũ: Nêu tính chất vật lí kim loại? Từ tính chất vật lí nêu ứng dụng Bài mới

Hoạt động 1: I/ Phản ứng kim loại với phi kim

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

TN1: Đốt sắt oxi TN2: Đốt Na clo

? Viết phương trình phản úng GV: Giới thiệu thêm

GV: Gọi HS dọc phần kết luận:

1 Tác dụng với oxi. HS : Quan sat thí nghiệm

+ TN1 : Dây sắt cháy sáng tạo hạt nhỏ ( Fe3O4 ) mầu nâu đỏ

+ TN2 : Na cháy Cl2 tạo thành khói trắng ( NaCl )

3 Fe + O2  →

0

t

Fe3O4

2 Tác dụng với phi kim khác. Na + Cl2  →

0

t

NaCl

Kết luận : ( SGK )

Hoạt động 2:II/ Phản ứng kim loại với Axit

GV: Gọi học sinh nhắc lại tính chất , đồng thời lấy ví dụ minh hoạ

HS: Lấy ví dụ

Mg + H2SO4  → MgSO4 + H2

Hoạt động 3:III/ Phản ứng kim loại với dung dịch muối

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN1: Cho dây đồng vào dd AgNO3 TN2: Cho dây sắt vào dung dịch AlCl3 ? Quan sát tượng

GV: Gọi dại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm

? Viết phương trình phản ứng ? Nhận xét

GV: Ta nói Cu mạnh Ag nên Cu đẩy Ag khỏi dd AgNO3

Fe yếu Al nên Fe không đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3

GV: Gọi HS đọc kết luận

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Cu + AgNO3  → Cu(NO3)2 + Ag

Fe + AlCl3  → Không phản ứng

(49)

GV : Gọi HS nhắc lại nội dung Bài tập 1. Hồn thành phương trình phản ứng sau

Al + AgNO3  → ? + ? ; ? + Cl2  → AlCl3 ? + CuSO4  → FeSO4 + ? ; ? + HCl  → FeCl2 + ? Zn + S  → ? ; Mg + ?  → ? + Ag R + ?  → R2(SO4)3 + ?

Bài tập 2. Ngâm đinh Fe nặng 20g vào 50 ml dd AgNO3 0,5 M kết thúc pư Tính khối lượng đinh Fe sau làm thí nghiệm ?

GV: Nêu bước giải toán

(50)

Ngày dạy… Tiết: 21……

Bài DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ mục tiêu

Kiến thức:

- HS biết dãy hoạt động kim loại 2 Kỹ năng:

- Biết tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo tong cặp Từ rút cách xếp dãy - Biết ý nghĩa dãy HĐHH

- Viết pthh chứng minh cho tong ý nghĩa dẫy

- Vận dụng ý nghĩa để xét phản ứng kim loại có xẩy khơng II/ chuẩn bị

+ Hoá chất: Na, dây sắt, dd FeSO4, ddCuSO4, ddAgNO3, Zn, Cu, ddHCl, phenolphtalein, H2O

III/ hoạt động dạy – học 1 Sỹ số: 9A:

9B:

2.Bài cũ:: Nêu tính chất hố học kim loại Viết phương trình phản ứng Làm tập : 2, 3, ( SGK Tr: 51 )

2 Bài mới

Hoạt động 1:I/ Dãy HĐHH kim loại xây dựng ntn.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN 1: Cho mẩu Na vào cốc H2O có chứa vài giọt phenolphthalein

TN 2: Cho đinh Fe vào nước TN 3: Cho đinh Fe vào dd CuSO4 TN 4: Cho mẩu dây Cu vào dd FeSO4 GV : Gọi HS nhóm nêu tượng

HS: Tiến hành thí nghiệm thoe nhóm HS: Nêu tượng viết PTHH Na + H2O  → NaOH + H2

(51)

Nhận xét viết phương trình phản ứng

? Kết luận

TN5: + Cho mẩu Cu vào dd AgNO3 + Cho mẩu Ag vào dd CuSO4 ? Nêu tượng viết PTHH ? KL

TN6: + Cho đinh Fe vào dd HCl + Cho miếng Cu vào dd HCl ? Nêu tượng viết PTHH

? KL

GV : Căn vào thí nghiệm em xắp xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV : Viết DHDHH kim loại

KL: Na hoạt động mạnh Fe, Fe hoạt động mạnh Cu

Xếp : Na ; Fe ; Cu HS: Làm thí nghiệm

Cu + AgNO3  → Cu(NO3)2 + Ag

Ag + CuSO4  → o/ có tượng

Cu hoạt động mạnh Ag => Cu xếp trước Ag

Fe + HCl  → FeCl2 + H2 Cu + HCl  → o/ có tượng

Xếp Fe trước H Cu đứng sau H

Na ; Fe ; H ; Cu ; Ag Dãy HĐHH

K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au

Hoạt động 2: III/ Dãy HĐHH kim loại có ý nghĩa nào

GV: Nêu ý nghĩa dãy yêu cầu HS đọc lại

HS : Ghi ý nghĩa vào

IV/ CỦNG CỐ VÀ LUYỆN TẬP

Bài tập: Cho kim loại Mg ; Fe ; Cu ; Zn ; Ag ; Kim loại tác dụng với a) Dung dịch H2SO4 loãng

b) Dung dịch FeCl2 c) Dung dịch AgNO3

Viết phương trình phản ứng xẩy

(52)

Ngày dạy… Tiết: 24……

NHÔM ( KHHH : AL ; NTK : 27 )

I/ MỤC TIÊU

Kiến thức: HS nắm

- Tính chất vật lí Al : Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim…

- Tính chất hố học nhơm : Có nhứng tính chất hố học kim loại chung - Nắm vị trí nhơm dãy HĐHH làm thí nghiệm để kiểm tra

- Dự đốn Al có phản ứng với dd kiềm hay khơng làm thí nghiệm dự đoán 2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất nhôm II/ CHUẨN BỊ

+ Tranh vẽ: 2.14 Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy

+ Hoá chất: dây Al, bột Al, dd NaOH, ddCuSO4, ddAgNO3, ddHCl, phenolphtalein, H2O

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC 1 Sỹ số: 9A:

9B:

Bài cũ:: Nêu tính chất hố học kim loại Viết phương trình phản ứng Viết dãy HĐHH kim loai nêu ý nghĩa

3 Bài mới

T G

I Tính chất vật lí.

? Dựa vào tính chất vật lí chung kim loại thực tế đời sống hàng ngày em nêu tính chất vạt lí Al

HS: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế HS: Nêu tính chất vật lí Al ( SGK )

Hoạt động ( 17 / )

II Tính chất hố học.

GV: Em dự đốn xem nhơm có tính chất hố học

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

1) Al có tính chất hố học kim loại khơ ng.

a) Phản ứng AL với phi kim

(53)

Đốt bột Al lửa đèn cồn ? Nhận xét viết ptpư

GV: Giải thích Al bền kk

GV: Tương tự viết ptpư Al với Cl2, S,

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm ? Nêu tượng TN viết ptpư GV: Bổ sung thông tin Al không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc nguội GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho Al vào dd CuSO4

? Nêu tượng TN viết ptpư ? Qua tính chất em rút kết luận t/c hố học nhơm

GV: Ngồi Al cịn t/c hh khác khơng

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho Al vào dd NaOH

? Nhận xét tượng kết luận GV: Liên hệ thực tế lưu ý HS không dùng đồ vật Al đựng chất có tính kiềm

tượng PTHH

Al + O2  →

0

t Al

2O3 HS: Viết ptpư

b) Phản ứng Al với dd axit.

HS: Làm thí nghiệm, nêu tượng viết ptpư

2 Al + HCl  → AlCl3 + H2 c) Phản ứng Al với dd Muối.

HS: Làm thí nghiệm, nêu tượng viết ptpư

2 Al + CuSO4  → Al2(SO4)3 + Cu

HS: KL Al có đầy đủ t/c hố học KL 2) Nhơm có tính chất hố học khác

HS: làm thí nghiệm

Nhận xét: + Có bọt khí bay lên + Thanh Al tan dần KL: Al có phản ứng với dd kiềm

Hoạt động ( / )

III ứng dụng.

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng Al

HS: Nêu ứng dụng ( SGK )

IV Sản xuất Al.

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất Al

HS: Nghe ghi

Al2O3  dpnc → Al + O2

IV/ CỦNG CỐ VÀ LUYỆN TẬP

Bài tập : Cho 5,4 g Al vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuối kỹ để pư xẩy hoàn toàn, sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m g

(54)

Ngày dạy… Tiết: 25……

SẮT

( KHHH : FE ; NTK : 56 )

I MỤC TIÊU Kiến thức:

- HS nắm tính chất vật lí, tính chất hố học sắt: Fe có tính chất hóa học chung kim loại, Fe không phản ứng với H2SO4, HNO3 đặc nguội, Fe kim loại có nhiều hóa trị

2 Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học sắt, Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học sắt

- Phân biệt nhôm sắt pp hóa học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bôth nhôm sắt Tính lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, bình thuỷ tinh miệng rộng chứa oxi, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ + Hoá chất: dây Fe, bột Fe, ddCuSO4, bình chứa khí Cl2

9B: Bài cũ:

Nêu tính chất hố học Al Viết phương trình phản ứng minh hoạ 3 Bài mới

T G

Hoạt động 1: I Tính chất vật lí.

15' Nêu tính chất vật lí Fe? Sắt kim loại màu xám, có ánh kim, dẫn điện- dẫn nhiệt tốt nhôm, dẻo, có tính nhiễm từ, nặng, t0

nc = 15390C.

Hoạt động 2: II Tính chất hố học.

12’

Nêu h/ tượng phản ứng đốt sắt

(55)

trong bình chứa oxi

Nêu h/ tượng phản ứng đốt sắt bình chứa clo

Nêu h/ tượng cho đinh sắt vào dd HCl?

Nhắc lại tượng cho đinh sắt vào dd CuSO4

Nêu h/ tượng cho đinh sắt vào ddCuSO4?

Nêu kết luận tính chất hố học sắt?

3Fe(r) + 2O2(k)  →

0

t Fe

3O4(r) b) Tác dụng với Cl2 Br2

2Fe((r) + 3Cl2(k)  →

0

t 2FeCl

3(r) 2Fe((r) + 3Br2(k)  →

0

t 2FeBr

3(dd)

K/ luận: Sắt phản ứng với nhiều phi kim tạo oxit muối

2) Tác dụng với dd axit.

Fe(r) + 2HCl(dd)  → FeCl2(dd) + H2(k) Fe(r) + H2SO4(dd)  → FeSO4(dd)+H2(k)

Lưu ý: Fe không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc nguội

3) Tác dụng với dd muối.

Fe(r)+ CuSO4(dd)  → FeSO4(dd)+Cu(r) Sắt tác dụng với muối kim loại hoạt động tạo dd muối sắt kim loại

IV/ CỦNG CỐ

Vị trí sắt dhddhh, tính chất vật lí, tính chất hóa học Fe? V/ DẶN DỊ: Học làm tập nhà: 1, 2, 3, ( SGK Tr : 60 )

Ngày dạy… Tiết: 26……

HỢP KIM SẮT :

GANG - THÉP

I MỤC TIÊU Kiến thức:

- Thành phần gang thép - Sơ lược pp luyện gang, thép 2 Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét pp sản xuất gang thép - Viết phương trình phản ứng xẩy trình luyện gang, thép

(56)

- Mẫu vật gang, thép - Tranh vẽ sơ đồ lò cao

- Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép III/ HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B: Bài cũ:

Câu : Nêu tính chất hố học Fe Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Chữa tập ( SGK Tr: 60 )

3 Bài mới

T G

Hoạt động 1: I Hợp kim sắt.

10’ Hợp kim gì?

Cho học sinh quan sát mảnh gang Phân loại gang?

? Nêu ứng dụng loại gang?

Cho học sinh quan sát kim

? Thép có loại loại

? Nêu ứng dụng loại thép

- Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hh nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại với pk

- Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng là: Gang thép

1) Gang gì.

- Định nghĩa ( SGK )

-Phân loại: Gang trắng gang xám - Tính chất: Cứng giịn Fe

- Ứng dụng: Gang trắng dùng để luyện thép

Gang xám: Đúc bệ máy, ống dẫn nước, bánh lái tàu, thuyền

2) Thép gì.

- Định nghĩa ( SGK )

-Tính chất: Đàn hồi, cứng, bị ăn mòn

-Ứng dụng: Chế tao nhiều chi tiết máy, dụng cụ lao động, phương tiện giao thông

(57)

10’ Yêu càu hs đọc thông tin S GK trả lời câu hỏi sau:

Nguyên liệu sản xuất gang gì? Nguyên tắc sản xuất?

Quá trình sản xuất gang lò cao diễn nào?

Viết PTPU xảy qua trình luyện gang?

Giới thiệu sơ đồ lò cao, số nguyên tắc sản xuất hóa học

Giới thiệu sơ đồ lị luyện thép Nguyên liệu sản xuất thép gì? Nguyên tắc sản xuất thép gì? Quá trình sản xuất thép thực ntn? Viết PTHH xảy trình luyện thép?

1)Sản xuất gang nào? a) Nguyên liệu

- Quặng sắt( thành phần chủ yếu oxit sắt): Quặng manhetít, hematít; than cốc, Kk giàu oxi, phụ gia

b) Nguyên tắc;

Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim( lị cao)

c)Q trình sản xuất +Sơ đồ lị luyện gang +Q trình sản xuất

3CO(k) + Fe2O3(r) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2)Sản xuất thép nào.

a) Nguyên liệu: Là gang, sắt vụn, oxi b) Nguyên tắc: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, S, Mn ……

c) Quá trình sản xuất Fe(r) + O2(k)  →

0

t FeO

(r) FeO(r) + C(r)  →

0

t Fe

(r) + CO(k) Sản phẩm thu thép

IV/ CỦNG CỐ

Nhắc lại nội dung chữa tập ( SGK Tr: 63 )

V/ DẶN DÒ: Học sinh học làm tập nhà:3, 4, 5, 6, ( SGK Tr : 63 )

Ngày dạy… Tiết:27 ……

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

I MỤC TIÊU

Kiến thức:HS biết được:

(58)

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn

- Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại khỏi ăn mòn

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mịn kim loại từ biết vận dụng để bảo vệ đồ vật kim loại gia đình

- Biết yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm n/ cứu vè yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

II CHUẨN BỊ - Đinh sắt bị gỉ

- Chuẩn bị trước tuần TN theo hình SGK III/ HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B:

Bài cũ: Bt số SGK/ 68 3 Bài mới

T G

Hoạt động 1: I Thế ăn mòn kim loại.

10' Cho HS quan sát đinh sắt bị gỉ => yêu cầu hs nêu màu sắc gỉ=> y/ c hs giải thích

Tại đinh sắt bị gỉ?

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học mơi trường gọi ăn mịn kim loại

Hoạt động 2: II Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

10 ’

Các mơi trường khác có ảnh hưởng tới ăn mịn kim loại hay khơng?

ống N1: Đinh sắt khơng khí khơ khơng bị han gỉ

- ống N2: Đinh sắt có hồ tan oxi bị ăn mòn chậm

- ống N3: Đinh sắt dd NaCl bị ăn mòn nhanh

- ống N4: Đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn

1) ảnh hưởng chất môi trường.

HS quan sát thí nghiệm làm cách tuần rút kết luận

-

(59)

Em rút kết luận từ TN trên?

Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ntn?

thành phần mơi trường mà tiếp xúc

2) ảnh hưởng nhiệt độ.

ở nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh

VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh để ngồi khơng khí

Hoạt động 3: III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn

mịn.

15' Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn ?

GV: Gọi HS đọc phần “em có biết”

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường.

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ,… lên bề mặt kim loại

- Để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi

2) Chế tạo hợp kim bị ăn mịn, VD: Cho thêm vào thép số kim loại Cr, Ni, ……

IV/ CỦNG CỐ: Sự ăn mòn kim loại, n/ nhân ăn mòn kim loại, biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

V/ DẶN DỊ: Học bài, liên hệ thực tế Ôn tập chương II

Ngày dạy… Tiết: 28 ……

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I MỤC TIÊU

- HS ôn hệ thống kiến thức bản, so sánh tính chất Al Fe với tính chất chung kim loại

- Biết vận dụng ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học kim loại để xét viết phương trình hoá học Vận dụng để làm tập định tính, định lượng

II CHUẨN BỊ

- Kiến thức ôn tập

(60)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

22’

Nêu tính chất hoá học kim loại

Gọi hs viết dãy HĐHH kim loại

lên bảng, hs khác viết giấy nháp Nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại ?Viết PTHH minh hoạ

Al Fe có tính chất giống nhau?

Al Fe có tính chất khác nhau?

Hs thảo luận bảng bên

Thế ăn mòn kim loại? Những yếu tố ảnh hưởng ăn mòn?

Tại phải bảo vệ KL o/ bị ăn mịn?

Có biện pháp bảo vệ nào?

1) Tính chất hố học kim loại. -Dãy HĐHH kim loại

K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au

-Lấy vd kim loại tác dụng với: phi kim, nước, dd axit, dd muối

2) Tính chất hố học Al Fe có giống khác nhau.

a) Tính chất giống

- Đều có tính chất hố học kim loại - Đều không phản ứng với HNO3 đ, ng H2SO4 đ, ng

b) Tính chất khác

- Nhơm có phản ứng với dd kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hố trị III cịn sắt có hố trị II III

3) Hợp kim sắt : Gang - Thép

Gang Thép

Khái niệm Tính chất Ng/ tắc sản xuất

4) Sự ăn mòn KL bảo vệ kim loại Hs trả lời lấy VD minh hoạ

Hoạt động : II BÀI TẬP

20' Bài SGK/ 69

2 Bài SGK/ 69 Bài 5SGK/ 69

Giải

(61)

4

a) PTHH

2R + 6HCl → RCl3 + 3H2 b) nH2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol Theo pt: nR =

3

nH2 = 0,02 mol MR = 0,54 : 0,02 = 27g Vậy R Al

c) nHCl = 0,05 = 0,1 mol nHCl phản ứng = 2nH2 =0,06 mol nHCl dư = 0,1 - 0,06 = 0,04 mol nAlCl3 = nH2 = 0,02 mol =>CM AlCl3 = 0,02 : 0,05 = 0,4 M =>CM HCl(dư) = 0,04: 0,05 = 0,8 M

Theo PT: 2x(g) - 2( x + 35,5)(g) Theo đề: 9,2(g) - 23,4(g) Ta có: 2x/ 9,2 = 2( x + 35,5)/ 23,4 x = 23

Ng/ tố có NTK 23 ng/ tố Natri ( Na)

3 Hoà tan 0,54 g kim loại R (có hố tri III) 50ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu 0,672 lít khí ( đktc )

a) Viết PTPU

b) Xác định kim loại R

c) Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng

Giải

IV/ CỦNG CỐ : Tính chất hóa học kim loại V/ DẶN DỊ: Bài tập nhà: 4, 5, 6, ( SGK Tr / 69 ) Chuẩn bị thực hành

Ngày dạy… Tiết: 29……

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

I MỤC TIÊU

Kiến thức:Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt 2 Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pt minh họa

- Viết tường trình thí nghiệm II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ: Dụng cụ cho nhóm, nhóm gồm:

(62)

n, 1đũa thủy tinh, đĩa thủy tinh Dụng cụ chung: cân điện tử, quẹt ga

+ Hố chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH, cồn III/ HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B:

2 Hướng dẫn HS thực hành viết tường trình

* Nội dung thực hành

Thí nghiệm : Tác dụng Al với Oxi

Thí nghiệm : Tác dụng Fe với lưu huỳnh Thí nghiệm : Nhận biết kim loại Al, Fe 3.Tiến hành thực hành theo nhóm

- GV chia lớp thành nhóm, nhóm tổ lớp

- Tổ trưởng phụ trách hoạt động nhóm làm thí nghiệm 4 Thu tường trình thực hành hs để chấm lấy điểm kt 15 phút Thu dọn dụng cụ thực hành

5 Nhắc nhởsau học

Ngày dạy… Tiết: 30……

C

HƯƠNGII

PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HTTH CÁC NTHH

BÀI TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I MỤC TIÊU

Kiến thức: Biết được - Tính chất vật lí phi kim

- Biết tính chất hố học phi kim

- Sơ lược mức hoạt động hoá học mạnh yếu số phi kim 2 Kỹ năng

- Biết sử dụng kiến thức học để rút tính chất vật lí, tính chất hố học phi kim

- Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim - Tính lượng pki kim hợp chất phi kim phản ứng

(63)

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, bình thuỷ tinh miệng rộng chứa clo, ống nghiệm, dụng cụ điều chế khí H2, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ + Hố chất: dd HCl, Zn, quỳ tím, bình chứa khí Cl2

9B: 2 Bài mới

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM

10’ Phi kim tồn thể gì?

Vì muối ăn lại không độc?

- đk thường pk tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí

- Phần lớn pk khơng dẫn điện, nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số pk có tính độc: Cl, Brom, iod, lưu huỳnh, asen

Hoạt động :II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM

25’

Nhắc lại tính chất kim loại tác dụng với phi kim lấy ví dụ

Hướng dẫn hs quan sát hình 3.1 SGK

GV: Thơng báo giới thiệu ( SGK)

Nêu tính chất hóa học oxi?

1 Tác dụng với kim loại.

a) Nhiều phi kim + Kim loại → Muối 2Na(r) + Cl2(k)  →

0

t 2NaCl

(r) 2Al(r) + 3S(r)  →

0

t Al

2S3(r) b) Oxi + Kim loại → Oxit 3Fe(r) + 2O2(k)  →

0

t Fe

3O4(r) ZnO(r) + O2(k)  →

0

t ZnO

(r)

*KL: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

2 Tác dụng với hiđrô + Oxi + H2  →

0

t Nước

O2(k) + 2H2(k)  →

0

t 2H

2O(l) + Clo + H2  →

0

t axit

Cl2(k) + H2(k)  →

0

t 2HCl

(dd)

+ Nhiều pk khác như: C, S, Br2… t/dụng với H2 hợp chất khí

(64)

Căn vào đâu để xét mức độ hoạt động pk ?

3 Tác dụng với Oxi S(r) + O2(k)  →

0

t SO

2(k) 4P(r) + O2(k)  →

0

t 2P

2O5(r)

*KL:Nhiều phi kim khác tác dụng với O2 tạo oxit axit( clo không phản ứng trực tiếp với O2) 4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim Phi kim xét vào khả mức độ phản ứng pk với kim loại hidro - Phi kim mạnh: f2, O2, Cl2, N2

- Phi kim yếu: S, P, C, Si IV/ CỦNG CỐ

GV : Gọi HS nhắc lại nội dung

V/ DẶN DÒ: HS làm tập nhà:1, 2, 3, 4, 5,6 ( SGK Tr : 76 )

Ngày dạy… Tiết: 31……

CLO

KHHH: Cl CTPT: Cl2 NTK: 35,5 I MỤC TIÊU

Kiến thức:

- HS nắm số tính chất vật lí

- Tính chất hố học clo.:Clo có số tính chất hóa học pk nói chung (tác dụng với kl, hidro), clo tác dụng với nước dd bazo, clo pk hoạt động hh mạnh

2 Kỹ năng:

- Biết dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hh clo viết pthh

- Quan sát thí nghiệm, rut nhận xét tác dụng clo với nước, với dd kiềm, tính tẩy màu clo ẩm

- Viết phương trình phản ứng II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ: Bộ dụng cụ điều chế Clo, bình tam giác, Bình đựng khí clo + Hoá chất: MnO2 dd HCl, dd NaOH, H2O

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Sỹ số: 9A:

9B:

(65)

Bài mới

Hoạt động 1:I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Nêu tính chất vật lí clo? Clo chất khí, màu vàng lục, hắc, nặng gấp 2,5 lần kk, tan nước, khí độc

Hoạt động 2:II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CLO

Hướng dẫn hs quan sát hình Yêu cầu hs viết pt

*Chú ý: Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2

Ngồi t/c hố học chung phi kim clo cịn có tính chất hố học nào?

Hướng dẫn hs qs hình 3 HClO: a hipocloro

HClO2: a cloro HClO3:a cloric HClO4:a pecloric

Nước clo có tính tẩy mầu HClO có tính Oxi hố mạnh Giải thích tính tẩy mầu NaClO(NaClO: natri hipocloric: chất oxi hoá mạnh) Có thể thay NaOH = KOH

1 Clo có tính chất pk khơng?

a) Tác dụng với kim loại 2Fe(r) + 3Cl2(k)  →

0

t 2FeCl

3(r) Cu(r) + Cl2(k)  →

0

t CuCl

2(r)(trắng) Al(r) + 3Cl2(k)  →

0

t AlCl

3(r) b) Tác dụng với hidro

H2(k) + Cl2(k)  →

0

t 2HCl

(k)

KL:SGK/ 77… clo pk hoạt động hh mạnh

2 Clo có tính chất hố học khác? a) Tác dụng với H2O

Cl2(k)+ H2O(l)  → HCl(dd) +HClO(dd) Nước clo dd hh chất Cl2, HCl, HClO

b) Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

dd hh gồm muối: NaCl NaClO gọi nước javen

IV CỦNG CỐ

HS nhắc lại nội dung

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện có cho clo tác dụng với

a) Al b) Zn c) H2O d) dd NaOH

(66)

ứng thu m g muối a) Xác định kim loại M b) Tính khối lượng m g HS: Làm vào

(67)

Ngày dạy… Tiết:32……

CLO

(tiết 2)

I MỤC TIÊU

Kiến thức: Biết

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Kí năng:

- Nhận biết khí clo giấy quỳ

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng đktc II CHUẨN BỊ

Giấy quỳ ẩm, bình đựng khí clo

Bài tập tính thể tích clo tham gia tạo thành III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B:

Bài cũ : Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Bài mới

Hoạt động 1: III ỨNG DỤNG CỦA CLO

QS hình yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C, chất màu

Hoạt động 2: IV Điều chế khí clo

Nguyên liệu? Phương pháp

Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

Giới thiệu nguyên liệu

1 Điều chế khí clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO2, HCl đặc MnO2 (r) + 4HCl (dd đặc)

0

t

 → MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l) 2 Điều chế công nghiệp: - N liệu: dd NaCl bão hoà - PP: điện phân

(68)

phương pháp điều chế clo công nghiệp

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) IV CỦNG CỐ

Nhắc lại nội dung

Bài tập Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

HCl Cl2

NaCl

Bài tập 2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH

b Xác định kim loại R

(69)

Ngày dạy… Tiết: 33…

CACBON

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

- Cacbon có dạng thù hình chính: Than chì, kim cương, cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động hố học mạnh (tính phi kim yếu, tác dụng với oxi số oxit kim loại)

- Ưng dụng cácbon Kĩ

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết PTHH cacbon với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng bon hợp chất cacbon phản ứng II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng

+ Hố chất : Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B:

Bài cũ :Câu 1: Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? Bài mới

Hoạt động 1: I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON

N tố oxi tạo nên đơn chất?

Trong học xét tính chất cacbon vơ định hình Cacbon vơ định hình gồm: than gỗ, than xương, than đá, mồ hóng…

1 Dạng thù hình gì:

- Các dạng thù hình n tố hh đơn chất khác n tố tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cương: Cứng, suốt, khơng dẫn điện

- Than chì: mềm, dẫn điện

(70)

Hoạt động 2: II TÍNH CHẤT CỦA CACBON( CÁC BON VƠ ĐỊNH HÌNH) Hs làm thí nghiệm

Tác dụng than hoạt tính

Cacbon pk hoạt động hh yếu Ưng dụng tính chất ? C t/ dụng với oxit kl đứng sau nhơm dhdhh

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

- Than gỗ, than xương đ/ chế có tính hấp phụ cao => than hoạt tính

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi:

C (r) + O2 (k) t CO2 (k) + Q

b Tác dụng với oxit số kim loại:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: III ỨNG DỤNG CỦA CACBON

? Hãy nêu ứng dụng cacbon GV : bổ sung thêm thông tin

- Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử IV CỦNG CỐ

V DẶN DÒ Hs học làm Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : )

Ngày dạy… Tiết: 34……

CÁC OXIT CỦA CACBON

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dd axit, dd bazo, dd muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

(71)

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hố học CO, CO2, muối cacbonat

- Xác định phản ứng có thực hay không viết PTHH - Nhận biết khí CO2 số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm theo thể tích CO CO2 hỗn hợp II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Giá đỡ, ống nghiệm, ống chữ L, quỳ tím +Hố chất: CO2, nước

III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Sỹ số: 9A:

9B:

Bài cũ :Câu : Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? Bài mới

Hoạt động 1: I CACBON OXIT.CTPT : CO, PTK : 28

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

Nhắc lại có loại oxit? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại N/ tắc lị luyện gang gì?

? Hãy nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- đk thường CO không phản ứng với nước , kiềm axit

b CO chất khử:

+ ởn/ độ cao CO khử nhiều oxit kl CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

+CO cháy oxi kk: lửa xanh, toả nhiều nhiệt

3 Ứng dụng:

(72)

Làm n/ liệu CN hoá học

Hoạt động 2: II CACBONĐIOXIT CTPT : CO2 , PTK : 44

Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí,khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy sống, bị nén làm lạnh CO2 hố rắn (nước đá khơ)

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b Tác dụng với dd bazơ:

CO2 (k)+ 2NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

1 mol mol

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) mol mol

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit axit

3 Ứng dụng:

- Làm ga nước giải khát, sô đa, dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, phân đạm ure…

IV CỦNG CỐ

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2 SS tính chất vật lí, tính chất hh CO, CO2

V DẶN DÒ Hs học làm Bài tập nhà Bài : 1, 2, (SGK Tr … )

Ngày dạy… Tiết: 35……

(73)

I MỤC TIÊU

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợp chất vơ vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai - Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ chất II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B: Bài cũ : Bài mới

Y/ cầu hs nêu mối q/ hệ

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vơ nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

Viết sơ đồ chuyển hóa?

Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối muối KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối bazơ Muối muối

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

a Muối kim loại

b Muối bazo oxit bazo kim loại

c Bazo Muối kim loại d Oxit bazo kim loại

Hoạt động II BÀI TẬP GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

Bài 1/ 71 Bài 3/ 72 Bài 9/ 72 Bài 10/ 72

(74)

- Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

GV hd hs làm

Mg t/ d với H2SO4 loãng dư Sau phản ứng kết thúc thu 1,568 l khí(đktc) Xác định thành phần % kl hh

Gi ải

n H2 = 1,568/ 22,4 = 0,07 mol Gọi số mol Mg có hh x Mg + H2SO4(lg) MgSO4 + H2 x mol x mol 2Al +3 H2SO4(lg) Al2(SO4)3+ 3H2 2/ 3(0,07- x) mol (0,07- x) mol Ta có:24 x + 2/ 3(0,07- x) 27 = 1,41 => x = 0,025

=> m Mg = 0.025 24 = 0,6 g %Mg = 0,6 100%/ 1,41 = 42,55% %Al = 57,45%

IV.CỦNG CỐ

- Ơn tập tồn kiến thức học

- Dạng tập: thực dãy biến hoá, hỗn hợp kl, nồng độ %

V DẶN DÒHs học làm Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr … ) Chuẩn bị kt học kỳ

Ngày dạy… Tiết: 36……

KIỂM TRA HỌC KỲ I

I MỤC TIÊU

Kiểm tra kiến thức học kì I II CHUẨN BỊ

Đề kiểm tra III ĐỀ KIỂM TRA

Đề chung phòng:Gồm đề 501, 502, 503, 504 Mã đề 501 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Câu 1: Dãy chất sau oxit trung tính?

A: CO, NO B CaO, Al2O3 C SO2, Fe2O3 D CO2, CuO Câu 2: Nhơm có tính chất hố học khác so với kim loại khác?

(75)

B Phản ứng với dung dịch axit mạnh C Phản ứng với dung dịch bazo

D Phản ứng với dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu Câu 3: Hiện tượng xảy cho vài viên kẽm vào CuCl2?

A Khơng có tượng

B Có kết tủa trắng xuất hiện, kẽm tan dần, dd màu xanh lam nhạt dần C Kẽm tan dần, có khí màu vàng nhạt ra, dd màu xanh lam nhạt dần D Kẽm tan dần, có chất rắn màu đỏ bám viên kẽm, dd màu xanh lam nhạt dần Câu 4: Trong kim loại sau, kim loại có tính dẻo lớn là:

A Cu B Fe C Au D Ag

Câu 5 : Các kim loại dãy xếp theo chiều tính hoạt động hố học tăng dần :

A Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu B Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na C Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na D Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb Câu 6: Nhóm chất sau làm quỳ tím hố đỏ:

A HCl , H2SO4 B Na2SO4, CuCl2 C KOH, Ca(OH)2 D NaCl, NaOH Câu 7: Cho 19,5 g kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 300 ml dd HCl 2M Kim loại là:

A Mg B Zn C Cu D Fe

Câu 8: DD Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta dùng chất sau để làm dd Cu(NO3)2 ?

A Al B Ag C Fe D Cu II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1( điểm): Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hố sau: Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3

Câu 2 ( điểm): Cho 12 g đồng oxit (CuO) tác dụng vừa đủ với dd axit sunfuric 10% a Viết phương trình hố học xảy

b Tính khối lượng dd axit sunfuric 10% dùng c Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng

( Cho biết nguyên tử khối: Cu = 64, O = 16, H = 1, S = 32) Đáp án biểu điểm

(76)

Câu 2: C Câu 6: A Câu 3: D Câu 7: B Câu 4: C Câu 8: D II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1 (2 điểm): phương trình đạt 0,5 điểm Fe + Cl2 FeCl3

FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Câu 2 (4 điểm): theo đề ta có: mCuO = 12g

Ta tìm: nCuO= 12/ 80 = 0,15 mol 0,5 điểm a PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 1điểm 1mol 1mol 1mol

0,15mol 0,15mol 0,15mol

b khối lượng H2SO4 là: 0,15 98 = 14,7 g 0,5 điểm Khối lượng dd H2SO4 10% dùng là:14,7 100/ 10 = 147 g 0,5 điểm c m CuSO4 = 0,15 160 = 24 g 0,5 điểm Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng :

C% = 24.100%/ 159 = 15,09 % điểm Các mã đề khác đảo trật tự câu trắc nghiệm, phần tự luận giống

Ngày dạy… Tiết: 37……

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức

- H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dd axit, dd bazo, dd muối khác, bị nhiệt phân huỷ) Chỉ viết pthh phân huỷ CaCO3 NaHCO3

- Chu trình bon tựn nhiên vấn đề bảo vệ môi trường sống 2 Kĩ năng

(77)

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, 4ống nghiệm, 4pipep, kẹp gỗ

+ Hoá chất : dd NaHCO3, dd Na2CO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, dd CaCl2, dd K2CO3 III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài mới

Hoạt động

I AXIT CACBONIC (H2CO3)

? Trong tự nhiên Axit H2CO3 tạo từ đâu

GV: H2CO3 axit yếu làm quỳ tím chuyển đỏ nhạt

Không bền dễ bị nhiệt độ phân huỷ

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí -H2CO3 có nước tự nhiên, nước mưa - Tính chất vật lí:

2 Tính chất hố học

-Là axit yếu, khơng bền, dễ bị nhiệt phân huỷ thành CO2 H2O

H2CO3(dd) CO2(k) + H2O(l)

Hoạt động 2.II MUỐI CACBONAT

?Có loại muối cacbonat loại muối ? lấy ví dụ minh hoạ

Nêu tính tan muối cacbonat trung hòa muối cacbonat axit

HSnêudụngcụhoáchất,các h tiến hành tn

Nêu tượng, rút nhận xét

Nêu tượng, rút

1 Phân loại: 2 loại

- Muối cacbonat axit (- HCO3)

VD: (NaHCO3,Ca(HCO3)2 ……) - Muối cacbonat trung hoà (= CO3) Vd: (Na2CO3, CaCO3 ……….) 2 Tính chất

a) Tính tan

- Phần lớn muối cacbonat trung hồ

(cacbonat) khơng tan nước: Trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

-Hầu hết muối cacbonat axit (Hidrocacbonat) tan nước

b) Tính chất hố học +Tác dụng với axit

NaHCO3(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) KL: M cacbonat tác dụng với dd axit mạnh axit cacbonat tạo thành M giải phóng khí CO2 +Tác dụng với dd bazơ

K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) → 2KOH(dd) + CaCO3(r) NaHCO3(dd) + NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + 2H2O(l) Kl: số dd muối cacbonat tác dụng với dd bazo tạo thành muối cacbonat không tan bazo mới

+Tác dụng với dd muối.

(78)

nhận xét khác tạo thành M mới

+Muối cacbonnat bị phân huỷ. 2NaHCO3(r)

o

t

 → Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(h) CaCO3(r)

o

t

 → CaO(r) + CO2(k)

Hoạt động 3 ỨNG DỤNG

?Nêu ứng dụng muối

cacbonat mà em biết Ứng dụng (SGK)

Hoạt động III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

GV : Thơng báo chu trình cacbon tự nhiên theo sơ đồ

(SGK) IV CỦNG CỐ

? Nêu tính chất hố học muối cacbonat

V DẶN DÒ Học làm tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : 91)

Ngày dạy… Tiết: 38……

CÔNG NGHIỆP SILICAT

- Silic phi kim hoạt động hoá học yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hidro), SiO2 là1 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng…

2 Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thông tin Si, SiO2, M silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết pthh minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, M silicat II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Tranh mẫu vật, đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Nêu tính chất hố học muối cacbonat lấy ví dụ minh hoạ ? Bài mới

Hoạt động I SILÍC

(79)

? Nêu trạng thái tự nhiên ? Nêu tính chất Si

(thạch anh (SiO2)), đất sét trắng (hay gọi cao lanh) (Al2O3 2SiO2 2H2O) 2 Tính chất

-Si chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém, sáng kim loại.Si chất bán dẫn

-Si Là phi kim yếu :Không phản ứng với H dd axit loãng

-Ở nhiệt độ cao Si phản ứng với oxi số pk khác

Si(r) + O2(k) o

t

 → SiO2(r)

Hoạt động 2.II SI LIC ĐI OXIT (SiO2)

Phân loạiSiO2

? Nêu tính chất hoá học SiO2

a)Tác dụng với dd kiềm M silicat vàH2O

SiO2(r) + 2NaOH(r) o

t

 → Na2SiO3(r)+H2O(h) b) Tác dụng với oxit bazơ M silicat SiO2(r) + CaO(r) → CaSiO3(r)

Hoạt động 3.III SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHỆ SILICAT

? Nêu nguyên liệu dùng đẻ sản xuất gốm sứ

? Các cơng đoạn

? Các sở sản xuất gốm sứ mà em biết

? Nêu nguyên liệu dùng đẻ sản xuất xi măng

? Các sở sản xuất xi nước ta mà em biết

? Nguyên liệu

? Viết phương trình phản ứng cho công đoạn

? Các sở sản xuất

1 Sản xuất gốm sứ:bát, dĩa ấm, chén, ly, vại…

a) Nguyên liệu

Đất sét, thạch anh, fepat

b) Các cơng đoạn chính (SGK) c) Cơ sở sản xuất(SGK) 2 Sản xuất xi măng

a) Nguyên liệu Đất sét, đá vôi, cát

b) Các cơng đoạn chính (SGK) c) Cơ sở sản xuất

3 Sản xuất thuỷ tinh a) Nguyên liệu

Thạch anh, đá vôi, sođa

b) Các cơng đoạn chính (SGK) CaCO3(r)

o

t

 → CaO(r) + CO2(k) CaO(r) + SiO2(r)

o

t

 → CaSiO3(r) Na2CO3(r)+ SiO2(r)

o

t

 → Na2SiO3(r)+ CO2(k) Thành phần thuỷ tinh Na2SiO3 CaSiO3

c) Các sở sản xuất ( HS liên hệ) IV.CỦNG CỐ

Nhắc lại ý

(80)

Ngày dạy… Tiết: 39……

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC

NGUN TỐ HỐ HỌC

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:HS biết

- Các nguyên tố bảng HTTH xx theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ 2 Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ng/ tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2, rút nhận xét ô ng/ tố, chu kì, nhóm

3 Thái độ

Có thái độ u thích mơn II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng hệ thống tuần hồn, sơ đồ cấu tạo ngun tử phóng to III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Nêu số đặc điểm nguyên tố Si trạng thái tự nhiên, tính chất ứng dụng ? Mô tả công đoạn sản xuất thuỷ tinh Viết phương trình phản ứng

Bài mới

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Thuyết trình cách xếp

nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

Các ng/ tố bảng tuần hồn xx theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Hoạt động 2.II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN

? Ơ ngun tố cho biết điều

? Nhận xét số hiệu nguyên tử

1 Ô nguyên tố

-Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu ngun tử,kí hiệu hố học,tên nguyên tố, nguyên tử khối

(81)

? Kết luận số hiệu nguyên tử

? Ô nguyên tố 11 cho biết điều

Đặc điểm ng/ tố chu kì, số thứ tự chu kì HD Hs xác định số ng/ tố chu kì1, 2,

Đặc điểm ng/ tố nhóm, số thứ tự nhóm HD Hs xác định số ng/ tố nhóm I, VII

trong bảng tuần hồn 2 Chu kỳ

-Chu kì dãy ng/ tố mà ng/ tử chúng có số lớp e xx theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự chu kì số lớp e Bảng Th gồm chu kì

+ Chu kỳ -> chu kỳ nhỏ + Chu kỳ -> chu kỳ lớn + Chu kỳ chưa hoàn thiện 3 Nhóm

-Nhóm gồm ng/ tố mà ng/ tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ng/ tử

-Số thứ tự nhóm số e lớp ng/ tử Bảng Th gồm nhóm kim loại chuyển tiếp

+Nhóm I : Kl hoạt động hh mạnh (Kl kiềm) +Nhóm VII : PK hoạt động hh mạnh (halogen) +Nhóm VIII : Khí

IV CỦNG CỐ

? Dựa vào đâu người ta xắp sếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn ? Thế chu kỳ ? Nhóm nguyên tố ? dựa vào đâu người ta xắp sếp nguyên tố chu kỳ nhóm nguyên tố

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: - - (SGK Tr : 101)

Ngày dạy… Tiết: 40……

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (TT)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức :HS biết

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ (khơng giải thích quy luật biến đổi đó)

- ý nghĩa bảng tuần hoàn : sơ lược mối liên hệ cấu tạo ng/ tử, vị trí ng/ tố bảng tuần hồn tính chất hh

2 Kĩ năng

(82)

tính chất hh chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại phi kim ng/ tố cụ thể với ng/tố lân cận (trong 20 ng/ tố đầu tiên)

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng hệ thống tuần hoàn, sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Chu kỳ ? nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P chu kỳ Nhóm ngun tố ? Tại nguyên tố F, Cl, Br, I nhóm Bài mới

Hoạt động 1.III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG

BẢNG TUẦN HOÀN ? Cho biết chu kỳ theo

chiều điện tích hạt nhân số e lớp thay đổi ? Chu kỳ nguyên tố kim loại biến đổi ? Các nguyên tố phi kim biến đổi

GV : Đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuối chu kỳ khí

? Nêu nguyên tố biến đổi tính chât nguyên tố chu kỳ

? Quan sát nhóm I Đi từ xuống tính kim loại biến đổi ? Nhóm VII từ xuống tính phi kim biến đổi

1 Trong chu kỳ

Đi từ đầu đén cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ng/ tử:

-Số e lớp tăng dần từ đến (trừ chu kì 1)

-Tính kim loại ng/ tố giảm dần, đồng thời tính phi kim ng/ tố tăng dần

2 Trong nhóm

Đi từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân:

-Số lớp e tăng dần từ đến7

-Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN

VD1 : Biết ngun tố A có số hiệu nguyên tử 17, cho biết cấu tạo ngun tử, tính chất hố học ngun tố A so sánh với nguyên tố lân cận ? Suy đốn cấu tạo tính chất hố học nguyên tố B có số

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố.

Hạt nhân nguyên tử A = 17 +, e = 17, nguên tố A chu kỳ 3, nhóm VI Nguyên tố A có lớp e số e lớp

(83)

hiệu nguyên tử 12

VD : Ngun tử X có điện tích hạt nhân 16+, lớp e, số e lớp 6e Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hồn tính chất

2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đốn vị trí, tính chất ngun tố đó.

Ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+ suy X ô số 16

Nguyên tố X có lớp e -> X chu kỳ

Nguyên tố X có 6e lớp ngồi -> X thuộc nhóm VI

Vậy X nguyên tố phi kim S

HS Dựa vào vị trí S bảng HTTH suy tính chất

IV.CỦNG CỐ:Nội dung

(84)

Ngày dạy… Tiết: 41……

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3

PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Giúp học sinh hệ thống hoá lại kiến thức học chương : + Tính chất phi kim, tính chất clo, C, Si, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat + Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2 Kĩ năng

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển hố chất

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn, vận dụng biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính chất kim loại, phi kim

3 Thái độ : u thích mơn II CHUẨN BỊ

Ôn tập nội dung bản, bảng nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài mới

Hoạt động I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Tính chất hố học phi kim ? Điền chất tác dụng với phi kim chất tạo thành theo sơ đồ

? Chọn phi kim S thiết lập sơ đồ viết phương trình phản ứng

2 Tính chất hố học số phi kim cụ thể.

a) Tính chất hố học clo.

? Dựa vào tính chất hố học clo hoàn thành sơ đồ phản ứng viết phương trình hố học

b) Tính chất hố học C hợp chất cacbon

GV : Yêu cầu HS hoàn thành bảng

HS : Thiết lập

←   →

↓

HS : Lập viết phương trình phản ứng Nước clo

HCl Cl2 Nước giaven Muối clorua

HS : Điền viết phương trình phản ứng C  →+? CO

2  →+? CaCO3

CO2 + ?

+ ?

?

? Phi kim

+ ? ?

+ ?

+ ? + ?

1

+ ?

7 + ?

2 + ?

(85)

sau

3 Bảng tuần hồn ngtố hố học

a) Cấu tạo bảng tuần hồn ? Ơ nguyên tố

? Chu kỳ ? Nhóm

b) Sự biến dổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn. c) ý nghĩa bảng tuần hoàn. GV : Nêu câu hỏi yêu cầu HS trả lời

CO Na2CO3 HS : Điền viết PTHH

HS : Nhớ lại kiến thức trả lời theo câu hỏi

Hoạt động II LUYỆN TẬP

Chữa tập 5 (SGK Tr 103) a) Xác định công thức oxit sắt ? Viết phương trình hố học

? Khối lượng 22,4 g chất rắn chất

? Tìm khối lượng nguyên tử oxi oxit sắt

? Tìm số x, y

b) Tính khối lượng kết tủa ? Viết phương trình phản ứng ? Tính nCO2

? Tính nCaCO3 ? Tính mCaCO3

Bài : Nhận biết CO, CO2, H2 phương pháp hố học

? Nhắc lại tính chất đặc trưng CO, CO2, H2

? Nêu phương pháp nhận biết

GV : Gọi HS lên bảng, chấm số HS

Đặt công thức oxit sắt FexOy PTHH

FexOy + y CO to

 → x Fe + y CO2 mFe = 22,4 g

=> mO = 32 - 22,4 = 9,6 g Vậy x = 22, 4.160

32.56 =

y = 9,6.160

32.56 =

=> Công thức oxit sắt : Fe2O3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nFe2O3 = 160 : 160 = mol

theo pư (1) nCO2 = nFe2O3 = mol theo pư (2) nCaCO3 = nCO2 = mol => mCaCO3 = 3.100 = 300g

HS : Làm vào

HS : Trình bày phương pháp nhận biết IV.CỦNG CỐ

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: 4, 5, (SGK Tr : 103)

Ngày dạy… Tiết: 42……

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM

VÀ HỢP CHẤT VÔ CƠ CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:HS biết được

(86)

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm - C khử CuO nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

- Viết tường trình thí nghiệm II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, (8 x 2)ống nghiệm, giá, 3pipep, 2kẹp gỗ, đèn cồn, kiềng, ống dẫn khí, diêm, đũa thuỷ tinh

+ Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, NaCl, H2O, CuO, C III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: 2 Bài thực hành

a Phân nhóm HS lớp, phân nhiệm vụ cho nhóm trưởng b Hướng dẫn HS cách làm thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

Cách lắp dụng cụ, cách tiến hành, quan sát tượng, mô tả tượng xảy ra, giải thích viết pthh, rút kết luận tính chất cacbon

- Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

Cách lắp dụng cụ, cách tiến hành, quan sát tượng, mô tả tượng xảy ra, giải thích viết pthh, rút kết luận tính chất NaHCO3

- Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacnonat muối clorua Hướng dẫn HS làm thí nghiệm nhận biết chất

c Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm d Viết tường trình

(87)

Ngày dạy… Tiết: 43……

Chương 4:HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

- Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu 2 Kĩ năng

- Phân biệt chất vô hay chất hữu theo công thức phân tử 3 Thái độ: u thích mơn

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : ống nghiệm, đế sứ, cốc thuỷ tinh, đèn cồn + Hố chất : Bơng, dd Ca(OH)2

III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Sỹ số: 9E:

9B: Bài cũ : Bài mới

Hoạt động I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

GV : Giới thiệu (SGK)

GV : Giới thiệu mẫu vật , hình vẽ hợp chất hữu

HS tự đọc thí nghiệm, nêu hố chất, dụng cụ , cách tiến hành

GV biểu diễn thí nghiệm cho hs quan sát, hs nêu tượng, nhận xét, rút kết luận

GV : Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu dược chia thành loại

?Hidrocacbon?

1 Hợp chất hữu đâu

-Hợp chất hữu coá khắp nơi xung quanh ta: Trong thể động thực vật thức ăn ngày, đồ dùng ngày

2 Hợp chất hữu gì

-Hợp chất hữu hợp chất cácbon (- khí CO, CO2, axit H2CO3 muối cacbonat kim loại, )

3 Các hợp chất hữu phân loại như nào

-Hợp chất hữu chia thành loại chính:

+Hiđro cacbon: Trong phân tử có nguyên tố C H

VD: CH4, C2H6, C3H8 ………

(88)

?Dẫn xuất hidrocacbon? nguyên tố khác : O, N, Cl, Br … VD: C2H6O, CH3Cl …

Hoạt động II KHÁI NIỆM VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

GV :Cho HS đọc SGK ? Hố học hữu

? Hố học hữu có vai trị quan trọng đời sống, xã hội

-Hoá học hữu nghành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Hoá học hữu đóng vai trị quan trọng cơng nghiệp phục vụ đời sống người

IV CỦNG CỐ

Gọi HS nhắc lại ý Chọn câu trả lời em cho

1 Nhóm chất gồm hợp chất hữu :

A K2CO3 ; CH3COONa ; C2H6 C CH3Cl ; C2H6O ; C3H8

B C6H6 ; Ca(HCO3)2 ; C2H5Cl

2 Nhóm chất gồm hiđrocacbon :

A C2H4 ; CH4 ; C2H5Cl C CH4 ; C2H4, C2H6O

B CH4 ; C3H6 ; C4H10

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: -> (SGK Tr : 108)

Ngày dạy… Tiết: 44……

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

-Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa 2 Kĩ năng

- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút dặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng số hộ chất hữu đơn giản (tối đa nh/ tử cacbon) biết công thức phân tử

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ :Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu (dạng que ) Bộ mơ hình phẳng cấu tạo phân tử hợp chất hữu III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

(89)

Bài cũ :

Thế hợp chất hữu ? Phân loại hợp chất hữu lấy ví dụ minh hoạ. Chữa tập 4, (SGK TR: 108)

Bài mới

Hoạt động 1.I ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

GV : Thơng báo hố trị C, O, H … GV : Hướng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ suy kết luận

GV : Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử CH4, CH3Cl, CH3OH, C2H6

GV : Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử C liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

GV : Giới thiệu loại mạch cacbon

? Biểu diễn liên kết phân tử C4H10 C4H8

GV : Với cơng thức

1 Hố trị liên kết nguyên tử

-Trong phân tử hợp chất hữu cơ, ng/ tử xếp theo trật tự định

VD: Trong phân tử CH4 ng/ tử xếp theo trật tự:

-Các ng/ tử phân tử liên kết với theo hoá trị chúng:Hoá trị C IV, H I, O II

-Mối liên kết biểu diễn nét gạch giứa ng/ tủ

CH4: CH3Cl:

CH3OH C2H6

2 Mạch cacbon

-Các ng/ tử cacbon phân tử hợp chất hữu không nhứng liên kết với ng/ tử ng/ tố khác mà liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại mạch cabon

Mạch thẳng (mạch không phân nhánh)

Mạch nhánh (có nhiều nhánh)

 Mạch vịng (vịng nhiều cạnh)

(90)

C2H6O có chất khác

+ Hai hợp chất có khác trật tự liên kết phân tử Đó nguyên nhân làm cho rượu etylic có tính chất khác với metylete

rượu etylic metylete

*Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định ng/ tử phân tử

Hoạt động 2.II CÔNG THỨC CẤU TẠO

GV : Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo C2H4

? Nêu ý nghĩa công thức cấu tạo

1 Công thức phân tử (CTPT): Cho biết: -Số nguyên tử ng/ tố có phân tử -Phân tử khối

Vd: CTPT rượu etylic C2H6O (PTK = 46 đvC)

2 Công thức cấu tạo (CTCT): Cho biết: -Thành phần phân tử phân tử khối

- Trật tự liên kết ng/ tử phân tử VD : CTCT etilen C2H4

Thu gọn : H2C = CH2 IV CỦNG CỐ

Gọi HS nhắc lại ý

Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau :C2H5Cl, C3H8, CH4O V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: -> (SGK Tr : 112)

Ngày dạy… Tiết: 45……

MÊ TAN

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức : Biết :

(91)

-Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét -Viết pthh dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn

-Phân biệt khí metan với vài khí khác , thành phần phần trăm thể tích metan hỗn hợp

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Mơ hình phân tử CH4 dạng đặc rỗng, ống thuỷ tinh, ống nghiệm, quỳ tím, giá thí nghiệm

+ Hố chất : Khí CH4, dd Ca(OH)2, quỳ tím, khí Clo, H2O III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B: Bài cũ :

Câu : Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu ? Câu : 2HS chữa tập 4, (SGK tr 112)

4 Bài mới

? Trong tự nhiên khí mê tan có đâu

? Nêu tính chất vật lí CH4 Viết CTCT metan?

Nhận xét đặc điểm cấu tạo mêtan?

? Đốt cháy khí CH4 thu sản phẩm ? Giải thích nguyên nhân gây vụ nổ hầm than

Tiến hành thí nghiệm SGK

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Trong tự nhiên khí CH4 có nhiều mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao khí biogas

- Tính chất vật lí : Là khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

Đặc điểm : Trong phân tử CH4 có liên kết đơn (C - H)

(92)

? Nhận xét tượng

? Viết phương trình phản ứng ? Phản ứng CH4 Cl2 thuộc loại phản ứng

Rút kết luận

Nêu ứng dụng khí mêtan

CH4(k) + 2O2(k)  →to CO2(k) + 2H2O(h)

2 Tác dụng với clo (phản ứng thế) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metyl clorua IV ỨNG DỤNG (SGK)

IV CỦNG CỐ: Nhắc lại nội dung

V DẶN DỊ: Học làm tập nhà: - - - (SGK Tr : 116)

Ngày dạy… Tiết: 46……

ETILEN

I MỤC TIÊU

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen -Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với kk

-Tính chất hố học ; Tác dụng với brom (pu cộng), pu trùng hợp tạo polietilen, phản ứng cháy

-Etilen dùng làm nguyên liệu điều chế nhựa polietilen, etanol, axit axetic… 2 Kĩ năng

-Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất etilen

-Viết pthh dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn -Phân biệt khí etilen với vài khí khác pp hố học

-Tính thành phần phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp Tính thể tích khí tham gia phản ứng đktc

3 Thái độ: Có thái độ u thích mơn II CHUẨN BỊ

(93)

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Câu : Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học mêtan ? Câu : HS chữa tập (SGK tr 116)

4 Bài mới

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nêu tính chất vật lí etilen

?Viết công thức cấu tạo C2H4 nhận xét đặc điểm cấu tạo Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

?C2H4 có đặc điểm cấu tạo khác với CH4 Vậy phản ứng đặc trưng chúng có khác khơng

Viết phương trình phản ứng GV : Giới thiệu chất dẻo PE, VPC

? Từ sơ đồ ứng dụng etilen Nêu ứng dụng etilen

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

II CẤU TẠO PHÂN TỬ Cơng thức cấu tạo etilen

Đặc điểm : Giữa nguyên tử C có liên kết Gọi liên kết đơi

III TÍNH CHẤT HH CỦA ÊTILEN 1 Etilen có cháy khơng

PTHH:

C2H4(k) + 3O2(k) o

t

 → 2CO2(K) + 2H2O(h) 2 Etilen làm màu dd brôm không PTHH

CH2 = CH2 + Br2  → CH2Br= CH2Br Viết gọn: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

3 Các phân tử C2H4 có liên kết với

nhau không.

PTHH:… + CH2 = CH2 + CH2 + CH2 + …

,

o

t p xt

  → - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - … Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp IV ỨNG DỤNG

(SGK) IV CỦNG CỐ: Nhắc lại nội dung Bài tập1

Trình bầy phương pháp hố học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt, khơng dán nhãn CH4, C2H4, CO2

GV : Gợi ý : Dựa vào tính chất hố học đặc trưng chất khí

(94)

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: - - - (SGK Tr : 119)

Ngày dạy… Tiết: 47……

AXETILEN

I MỤC TIÊU

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen -Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với kk -Tính chất hố học ; Tác dụng với brom (pu cộng), phản ứng cháy -Ứng dụng : dùng làm nguyên liệu công nghiệp

2 Kĩ năng

-Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất ãetilen

-Viết pthh dạng cơng thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn -Phân biệt khí axetilen khí metan pp hố học

-Tính thành phần phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp Tính thể tích khí tham gia phản ứng đktc

+ Dụng cụ : Mơ hình phân tử axetilen, giá sắt, ống nghiệm có nhánh, dây dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, giá thí nghiệm, banh

+ Hố chất : lọ thu sẵn khí C2H2, H2O, dd Br2 III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Câu : Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học C2H4 ? lấy ví dụ minh hoạ Câu : 2HS chữa 2, (SGK Tr : 119)

3 Bài mới

(95)

5

20

3

4

Nêu tính chất vật lí axetilen

?Viết công thức cấu tạo C2H2 nhận xét đặc điểm cấu tạo Trong liên kết có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hoá học

? Dựa vào đặc điểm cấu tạo C2H2 em dự đốn tính chất hố học C2H2

Liên hệ đèn xì axetilen - oxi

GV : Tiến hành TN dẫn khí C2H2 qua dung dịch brơm

? Viết phương trình phản ứng Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp phân tử brơm

Nêu cách điều chế C2H2 phịng TN

Viết phương trình phản ứng

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

II CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức cấu tạo axetilen H - C C - H Hay viết gọn CH CH

Đặc điểm :Giữa nguyên tử C có liên kết Trong liên kết có liên kết bền, dễ bị đứt phản ứng hố học

III TÍNH CHẤT HH CỦA AXETILEN 1 Axxetilen có cháy khơng?

PTHH:

2C2H2(k) + 5O2(k)  →to 4CO2(K) + 2H2O(h) 2.Axxetilen làm màu dd brômkhông? PTHH

CH CH + Br2 Br - CH = CH - Br Br-CH = CH–Br +Br2

Br2 - CH - CH – Br2

Viết gọn:C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4

Ngồi ra, axetilen cịn tgia pu cộng hợp hidro, nước

CH CH + H2 CH2 = CH2 CH2 = CH2+ H2 CH3 – CH3 CH CH + H2O CH3 - CHO IV ỨNG DỤNG

(SGK)

V ĐIỀU CHẾ

Trong cơng nghiệp phịng thí nghiệm:

CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 Hoặc nhiệt phân metan nhiệt độ cao IV CỦNG CỐ

? Nhắc lại nội dung Bài tập : Cho hỗn hợp C2H4, CH4, C2H2

? Viết công thức cấu tạo chất ? Chất tác dụng với khí clo ? Chất tác dụng với dung dịch brom Viết phương trình phản ứng

Bài tập : Nhận biết khí C2H2, CO2, CH4 phương pháp hố học viết ptpư có

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : 122)

HgO4, t0

Ni, t0

(96)

Ngày dạy… Tiết: 48……

BENZEN

(C6H6 : 78)

I MỤC TIÊU

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử benzen

-Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính

-Tính chất hố học ; phản ứng với brom lỏng, phản ứng cháy, phản ứng cộng với H2 clo

-Ứng dụng : dùng làm nguyên liệu , dung môi tổng hợp hữu 2 Kĩ năng

-Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất benzen

-Viết pthh dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn

-Tính khối lượng benzen tham gia phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất phản ứng

+ Dụng cụ : Bộ lắp mơ hình phân tử bezen, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá, đèn cồn + Hoá chất : C6H6, H2O, dd Br2, dầu ăn

9B: Bài cũ :

Nêu cấu tạo phân tử đặc điểm liên kết từ suy tính chất hố học C2H2 3.Bài mới

(97)

5

20

3

GV : Cho HS quan sát bình đựng C6H6

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho bezen vào H2O - Cho dầu ăn vào benzen

? Nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan, benzen

Nêu tính chất vật lí benzen ?Viết cơng thức cấu tạo C6H6 nhận xét đặc điểm cấu tạo

Benzen dễ cháy sinh CO2 , H2O ngồi cịn sinh muội than

? Viết phương trình phản ứng Benzen khơng có phản ứng cộng với brom dung dịch (không làm màu dung dịch brom)

GV : Hướng dẫn HS quan sát hình vẽ benzen tác dụng với brom lỏng có bột sắt xúc tác

? Viết phương trình phản ứng ? Phản ứng thuộc loại phản ứng

GV : nhiệt độ thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất : H2

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước, hồ tan dầu ăn, nến ……

-Benzen chất độc

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

Đặc điểm: nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh đều, có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

III TÍNH CHẤT HH CỦA AXETILEN 1 Axxetilen có cháy không?

PTHH:

2C6H6 + 15O2 o

t

 → 12CO2 + 6H2O 2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

C6H6 + Br2 o

Fe t

 → C6H5Br + HBr 3 Benzen có phản ứng cộng khơng? C6H6 + H2 o

Ni t

 → C6H12

Kết luận: Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng Tuy nhiên pu cộng khó xảy etilen axetilen

IV ỨNG DỤNG (SGK)

IV CỦNG CỐ

? Nguyên nhân làm cho benzen vừa có phản ứng vừa có phản ứng cộng, đóphản ứng đặc trưng

(98)

Ngày dạy… Tiết: 49……

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I MỤC TIÊU

- Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí mỏ dầu pp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ( dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam)

- Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

2 Kĩ năng

- Đọc, trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên 3 Thái độ: Giáo dục thái độ u thích mơn

II CHUẨN BỊ

Tranh vẽ mỏ dầu cách khai thác, sơ đồ chưng cất dầu mỏ Mẫu vật dầu mỏ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

9B: Bài cũ :

Viết công thức cấu tạo nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học benze?

Bài mới

?Trạng thái, màu sắc, tính tan nước

? Mỏ dầu thường có lớp, đặc điểm lớp

I Dầu mỏ

1 Tính chất vật lí

- Là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầumỏ - Mỏ dầu thường có lớp

+ Lớp khí dầu mỏ thành phần CH4

(99)

? Nêu cách khai thác dầu mỏ

Dựa vào sơ đồ sgk nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

Cracking gì?

TP khí thiên nhiên? Ứng dụng?

?Dầu mỏ khí thiên nhiên VN

+ Lớp nước mặn

- Cách khai thác dầu mỏ (SGK)

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- Khi chưng cất phân đoạn dầu mỏ thu sản phẩm nhẹ ghi sơ đồ hình 4.17 SGK/ 127 - Cracking dầu mỏ trình bẻ gãy phân tử HC mạch dài thành HC mạch ngắn hơn.VD Dầu nặng Xăng + hỗn hợp khí II Khí thiên nhiên

- Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan chiếm 95%

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống trơng cơng nghiệp

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam SGK

4 Củng cố: Dầu mỏ khí thiên nhiên

5 Dặn dị: Học bài, làm tập 1, 2, 3, SGK / 129

Ngày dạy… Tiết: 50……

NHIÊN LIỆU

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

- Biết được: Khái niệm nhiên liệu, loại nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí) - Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gaz, dầu hoả, than )an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng khơng tốt tới môi trường

2 Kĩ năng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày

- Tính nhiệt lượng toả đốt cháy than, khí metan thể tích khí cacbonic tạo thành

(100)

3 Thái độ: Giáo dục thái độ u thích mơn II CHUẨN BỊ

Biểu đồ Hình 4.21 4.22

9B: Bài cũ :

Nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

Bài mới

TG Hoạt động giáo

viên Hoạt động học sinh

Nhiên liệu gì? Có đâu?

? Em kể tên vài nhiên liệu thơng dụng

? Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu cao

? Sử dụng nhiên liệu cho kết cao

? Để đạt hiệu cao trình đốt nhiên liệu thường phải

I Nhiên liệu gì?

Nhiên liệu chất cháy cháy toả nhiệt, phát sáng

II Nhiên liêu phân loại nào?

Dựa vào trạng thái tồn tại, người ta chia nhiên liệu làm loại

1 Nhiên liệu rắn: Than mỏ, gỗ SGK

2 Nhiên liệu lỏng

Gồm xăng, dầu, cồn, ………

3 Nhiên liệu khí: gồm khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

- Nhiên liệu khí dễ sử dụng, có hiệu toả nhiệt cao nên dùng phổ biến đời sống công nghiệp

III Sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? 1 Cung cấp đủ oxi (khơng khí) cho q trình cháy 2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

- Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí - Chẻ nhỏ củi

- Đập nhỏ than đốt cháy

(101)

thực biện

pháp tập trung nhiệt lượng cho cháy diễn

4 CỦNG CỐ

5 DẶN DÒ: Học làm tập nhà: 1, 2, 3, SGK Tr : 132)

Ngày soạn: Tuần: 27…… Ngày dạy… Tiết: 51……

Luyện tập chương 4 :

HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU

I MỤC TIÊU

- Củng cố kiến thức họcvề hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon

- Củng cố cac phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

II CHUẨN BỊ

Bảng phụ, bảng nhóm

9B: Bài mới

TG Hoat động thầy Hoạt động trò

20,

GVYêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung sau

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS thảo luận theo nhóm hồn thành bảng

Mêtan Etilen Axetile Benzen

Công thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng

? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

(102)

25, Bài SGK/ 133: Viết công thức cấu

tạo đầy đủ thu gọn C3H8, C3H6, C3H4

Hướng dẫn HS làm, gọi HS lên bảng làm

Bài SGK/ 133: Hướng dẫn HS làm,

gọi HS lên bảng làm

Làm vào

C3H8

C3H4

a nCO 0,2mol

44 ,

2 = =

mC = 0,2 12 = 2,4 gam

nH 0,3mol

18 ,

5 =

=

mH = 0,3 = 0,6 gam

Ta có: mC + mH = 2, + 0,6 = 3= mA Nên A gồm nguyên tố C H b Ta gọi CTPT đơn giản A CxHy Ta có :

x : y = 0,2:0,6 2:6

6 , : 12

4 ,

2 = =

Vậy CTPT A có dạng: (C2H6)n

Mặt khác: MA < 40 nên n =1 Vậy CTPT A C2H6

c A không làm màu dd brom d A + Cl2

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl IV CỦNG CỐ

V DẶN DÒ: Học làm tập nhà: 2, 3, (SGK Tr : 133)

THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

as

(103)

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thật thực thí nghiệm: - Điều chế axetilen

- Tác dụng axetilen với dd brom với oxi - Tác dụng benzen với dd brom

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành 2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết pthh

- Viết tường trình thí nghiệm 3 Thái độ: u thích mơn II CHUẨN BỊ

Dụng cụ : ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su, putet, giá ống nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh

Hoá chất : Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

? Nêu tính chất hố học C2H2 ? Nêu tính chất vật lí, hố học C6H6 Bài mới

25’

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ (Hình 4.25 a)

- Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu nhỏ CaC2 Nhỏ - ml H2O vào

? Nhận xét tính chất vật lí C2H2 Hướng dẫn HS lắp đặt dụng cụ SGK

- Dẫn khí C2H2 ống nghiệm A dẫn vào ống nghiệm C đựng dung dịch brom

? Nêu tượng, giải thích viết

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : Điều chế axetilen HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

2 Thí nghiệm : Tính chất axetilen

a Tác dụng với dung dịch brom Tiến hành thí nghiệm nhóm

- ống nghiệm C, màu da cam dung dịch brom bị nhạt dần

(104)

10’

phương trình phản ứng

Dẫn C2H2 qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt

Lưu ý: HS để lúc cho khí

ra để đuổi hết khơng khí đốt, tránh nổ

? Nhận xét, giải thích viết phương trình phản ứng

Cho ml C6H6 vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kĩ, sau để yên ? Quan sat

Tiếp tục cho thêm ml dung dịch brom lỏng lắc kĩ sau để yên

? Quan sát màu dung dịch brom ? Nêu tượng giải thích

C2H2 + Br2 → C2H2Br4 b Tác dụng với oxi

Cháy với lửa màu xanh PTHH

2C2H2 + O2 o

t

 → 4CO2 + 2H2O 3 Thí nghiệm : Tính chất vật lí benzen

Tiến hành thí nghiệm nhóm

Quan sát nêu tượng, giải thích II Viết tường trình

Nêu tượng quan sát , giải thích tượng, viết phương trình minh hoạ cho thí nghiệm

IV Nhận xét: các nhóm làm thí nghiệm

V DẶN DỊ: Dặn HS ơn kiến thức chương tiết sau kiểm tra tiết

KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU

Kiểm tra , đánh giá mức độ nắm kiến thức học sinh chương 4: Hidrocacbon Nhiên liệu

II CHUẨN BỊ Đề kiểm tra

III TIẾN TRÌNH KIỂM TRA 1 Kiểm tra sỉ số: 9E:

9B: 2 Phát đề kiểm tra 3 Coi HS kiểm tra 4 Thu bài

5 Dặn dò: Chuẩn bị rượu etylic tiết sau học I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)(đề 1)

Câu 1 ( 1,0 điểm) Điền từ thích hợp vào chỗ trống:

(105)

cacbonat kim loại)

……… : Hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon

Câu2 (0,5 điểm) Trong gas dùng để đun nấu thức ăn gia đình, người ta

thêm lượng nhỏ khí có cơng thức hố họcC2H5S có mùi (khơng độc) Mục

đích việc làm nhằm:

A Tăng suất toả nhiệt gas B Hạ giá thành sản xuất gas

C Phát nhanh chóng cố rị rỉ gas D Một lí khác

Câu (0,5 điểm):Chọn định nghĩa nhiên liệu:

A Nhiên liệu chất cháy

B.Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng C Nhiên liệu nguồn cung cấp lượng cho loài người

D Nhiên liệu vật liệu có sẵn tự nhiên điều chế từ nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên

Câu (0,5 điểm): Để đốt cháy 4,48 lit khí etilen (đo đktc) cần phải dùng bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi ?

A 67,2 lít B 33, lít C 13,44 lít D 11,2 lít

Câu (0,5 điểm): Cho benzen tác dụng với brom, có xúc tác bột sắt đun nóng

tạo 1,57 gam brombenzen Biết hiệu xuất phản ứng đạt 80% Khối lượng benzen dùng :

A 0,915gam B 0,925gam C 0,937gam D 0,975gam II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1: ( điểm): Viết công thức cấu tạo axetilen Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen?

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học etilen? Viết phương trình minh hoạ

Câu 3( điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,75 gam hợp chất hữu A thu 11 gam

CO2 6,75 gam H2O

a Trong hợp chất hữu A gồm ngun tố nào?

b Tìm cơng thức phân tử A, biết phân tử khối A 30 gam c Viết công thức cấu tạo A

Đáp án + biểu điểm I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)

Câu 1: Điền cụm từ: Hợp chất cacbon; Hợp chất hữu phân thành

loại đạt 1,0 điểm Câu 2: C đạt 0,5 điểm

Câu 3: : B đạt 0,5 điểm

Câu 4: : A đạt 0,5 điểm

Câu 5: D đạt 0,5 điểm

II/ PHẦN TỰ LUẬN( điểm)

Câu 1( điểm):Viết CTCT axetilen đạt 0,5 điểm

Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen đạt 0,5 điểm

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học etilen, viết PTHH minh hoạ, đủ

điều kiện phản ứng đạt điểm Câu 3( điểm):

a nCO 0,25mol

44 11

(106)

mC

=

0

,

25

.

12

=

3

gam

nH O 0,375mol

18 75 ,

2 = =

mH = 0,375.2 = 0,75gam đạt 1.5 điểm

Ta có: mC + mH = 3+ 0,75 = 3,75 = mA Nên A có nguyên tố C H b Gọi công thức phân tử hợp chất hữu A CxHy (x, y số tự nhiên, nguyên dương)

Theo đề ta có : 123.x = 0,y75 = 330,75

Suy : x = ; y = đạt 1.5 điểm

Vậy CTPT A C2H6

c Công thức cấu tạo A : HS viết đạt điểm

I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)(Đề 2)

Hợp chất hữu là………( trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat kim loại)

……… : Hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon

Câu2 (0,5 điểm) Trong gas dùng để đun nấu thức ăn gia đình, người ta

thêm lượng nhỏ khí có cơng thức hố họcC2H5S có mùi (khơng độc) Mục

đích việc làm nhằm:

A Tăng suất toả nhiệt gas B Hạ giá thành sản xuất gas

C Phát nhanh chóng cố rị rỉ gas D Một lí khác

Câu (0,5 điểm):Chọn định nghĩa nhiên liệu:

A Nhiên liệu chất cháy

B.Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng C Nhiên liệu nguồn cung cấp lượng cho loài người

D Nhiên liệu vật liệu có sẵn tự nhiên điều chế từ nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên

Câu (0,5 điểm): Để đốt cháy 4,48 lit khí etilen (đo đktc) cần phải dùng bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi ?

A 67,2 lít B 33, lít C 13,44 lít D 11,2 lít

Câu (0,5 điểm): Cho benzen tác dụng với brom, có xúc tác bột sắt đun nóng

tạo 1,57 gam brombenzen Biết hiệu xuất phản ứng đạt 80% Khối lượng benzen dùng :

A 0,915gam B 0,925gam C 0,937gam D 0,975gam II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1: ( điểm): Viết công thức cấu tạo benzen Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử benzen?

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học etilen? Viết phương trình minh hoạ

Câu 3( điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,1 gam hợp chất hữu A thu 6,6 gam

CO2 2,7gam H2O

a Trong hợp chất hữu A gồm nguyên tố nào?

b Tìm cơng thức phân tử A, biết phân tử khối A 42 gam c Viết công thức cấu tạo A

(107)

I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)

Câu 1: Điền cụm từ: Hợp chất cacbon; Hợp chất hữu phân thành

loại chính đạt 1,0 điểm Câu 2: C đạt 0,5 điểm

Câu 3: : B đạt 0,5 điểm

Câu 4: : A đạt 0,5 điểm

Câu 5: D đạt 0,5 điểm

Câu 1( điểm):Viết CTCT benzen đạt 0,5 điểm

Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử benzen đạt 0,5 điểm

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học etilen, viết PTHH minh hoạ, đủ

điều kiện phản ứng đạt điểm Câu 3( điểm):

a nCO 0,15mol

44 ,

2 = =

mC= 0,15.12= 1,8gam

nH O 0,15mol

18 ,

2 = =

mH = 0,15 = 0,3 gam đạt 1.5 điểm Ta có: mC + mH = 1,8 + 0,3 = 2,1 = mA Nên A có nguyên tố C H b Gọi công thức phân tử hợp chất hữu A CxHy (x, y số tự nhiên, nguyên dương)

Theo đề ta có : 121,8.x = 0y,3 = 242,1

Suy : x = ; y = đạt 1.5 điểm

Vậy CTPT A C3H6

c Công thức cấu tạo A : HS viết đạt điểm

Chương 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME

Tiết 54: RƯỢU ETYLIC I Mục tiêu

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etanol

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi - Khái niệm độ rượu

- Tính chất hố học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng: Làm nguyên liệu , dung môi công nghiệp

- Phương pháp điều chế etanol tù tinh bột, đường từ etilen 2 Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh phân tử axit axetic, mẫu vật thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo phân tử, tính chất hố học

(108)

- Phân biệt etanol với benzen

- Tính khối lượng etanol tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu hiệu suất trình

3 Thái độ: Giáo dục thái độ yêu thích khoa học II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Mơ hình phân tử rượu etylíc dạng rỗng đặc, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, panh sắt, diêm, ống nghiệm, giá ống nghiệm

+ Hoá chất : Na, C2H5OH, H2O III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài mới

Nêu tính chất vật lí rượu etylic?

? Khái niệm độ rượu Phân tchs ví dụ cồn 900

Viết công thức cấu tạo rượu etylic?

Em nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic?

GV Giới thiệu nhóm OH làm cho rượu etylic có tính chất đặc trưng

GvĐổ cồn chén sứ đốt ? Nhận xét viết phương trình phản ứng

GV : Liên hệ ứng dụng cồn làm thí nghiệm cần có nhiệt độ

GV Làm thí nghiệm

? Nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng

-Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30C, - Nhẹ nước tan vơ hạn nước, hồ tan nhiều chất iốt, benzen

- Số ml rượu có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu II CÁU TẠO PHÂN TỬ

- Công thức cấu tạo

Viết gọn:

CH3 - CH2 – OH hay C2H5 - OH III TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Rượu etylic có cháy khơng? C2H6O + 3O2

o

t

 → 2CO2 + 3H2O 2.Rượu etylic có phản ứng với Na khơng?

2C2H5-OH + 2Na 2C2H5-ONa + H2 3 Phản ứng với axit axetic

( Học 45)

(109)

V DẶN DÒ: Dặn HS làm tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : 139) Ngày soạn: Tuần: 29…… Ngày dạy… Tiết: 55……

AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC

VÀ AXIT AXETIC (T

1

)

I MỤC TIÊU

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử axit axetic

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi - Tính chất hố học: Là axit yếu, có tính chất chung axit; Tác dụng với etanol tạo thành este

-Ứng dụng: Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phương pháp điều chế axit ãetic cách lên men etanol

2 Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh phân tử axit axetic, mẫu vật thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo phân tử, tính chất hố học

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit axetic - Viêta PTHH minh hoạ cho tính chất hố học axit axetic - Phân biệt axit axetic với etanol chất lỏng khác

- Tính nồng độ axit axetic khối lượng dd axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

3 Thái độ: Giáo dục thái độ yêu thích khoa học II CHUẨN BỊ

Mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

Hố chất : CH3COOH, Na2CO3, q tím III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ :

Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic, viết PTHH minh hoạ?

(110)

IV CỦNG CỐ

V DẶN DÒ: Dặn HS làm tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : )

Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic?

? Hãy viết axit axetic ? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo axit axetic ?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

Nhắc lại tính chất axit chung?

I Tính chất vật lý

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

II Cấu tạo phân tử -Công thức cấu tạo H

O H – C – C

O – H H

Viết gọn: CH3COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

III Tính chất hóa học

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit không?

+ Axit axetic axit hữu yếu Làm q tím chuyển sang màu đỏ + Tác dụng với số kim loại

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 + Tác dụng với oxit bazo

2CH3COOH+CuO → (CH3COO)2Cu + H2O + Tác dụng với kiềm:

CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O + Tác dụng với muối:

Na2CO3+2CH3COOH→ 2CH3COONa+H2O+ CO2 2 Tác dụng với axit axet

H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

IV.Ứng dụng

Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha giấm…

(111)

AXITAXETIC.MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN

RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC ( TT)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Mối quan hệ etilen, axit axetic, etyl axetat 2 Kĩ năng

- Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, axit axetic, etyl axetat - Viết PTHH minh hoạ cho liên hệ

- Tính hiệu suất phản ứng este hố, tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp lỏng

3 Thái độ: u thích mơn II CHUẨN BỊ

Giáo án, số tập

9B: Bài mới

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

+H2O +O2 + rượu etylic Axit Men giấm H2SO4đ,t0

Yêu cầu HS viết PTHH minh họa:

HD Học sinh làm: Chọn chất thích hợp, sau viết PTHH minh hoạ

II BÀI TẬP Bài SGK / 144

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH + H2O

CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Etyl axetat Rượu etilic

Etilenn Axit axetic

(112)

Hướng dẫn HS làm tập

Bài SGK / 144

a nCO

1

mol

44

2

=

nH O

1

,

5

mol

18

27

2

=

mC + mH < mA nên A có nguyên tố O mO = 23- (12 + 3) = gam

A gồm nguyên tố: C, H, O b Gọi CTPT A CxHyOz Ta có: MA = 23 = 46 gam 23 46 16 12 12 = =

= y z

x

Suy ra: x = 2, y = 6, z = 12 Vậy CTPT A : C2H6O Bài SGK / 144

nC H 1mol

4 , 22 , 22

2 = =

PTHH: C2H4 + H2O axit C2H5OH TheoPT: 1mol 1mol Theo ĐB: 1mol 1mol => mC2H5OH = 46 = 46 gam

Hiệu suất phản ứng là: 46

8 , 13

100% = 30 % IV CỦNG CỐ

Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

V DẶN DÒ: Dặn HS làm tập nhà: 1, 2, 3, 4, , học chuẩn bị kiểm tra tiết

Ngày soạn: Tuần: 30 Ngày dạy… Tiết: 57

KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU

Kiểm tra, đánh giá mức độ nắm kiến thức học sinh chương 4: Dẫn suất hidrocacbon

(113)

Đề kiểm tra

III TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

1 Kiểm tra sỉ số: 9E: 9B: Phát đề kiểm tra Coi HS kiểm tra Thu bài

Dặn dò: Chuẩn bị chất béo tiết sau học Đề 1

I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)

Trong phân tử axit, nhóm……….tạo thành nhóm - COOH Chính nhóm – COOH làm cho phân tử có………

Câu2 (0,5 điểm) Rượu etylic điều chế từ:

A Chất bột B Đường

C Etilen D Tất

Câu (0,5 điểm):Tổng hệ số phương trình phản ứng cháy axit

axetic là:

A B.6 C D Câu (0,5 điểm): Dãy chất sau tác dụng với axit axetic:

A Mg, CaO, Na2CO3, KOH, C2H5OH B Cu, Mg, CaO, Na2CO3, C2H5OH

C Mg, CaO, Br2, KOH, C2H5OH D Mg, Cu, CaO, Na2CO3, KOH

Câu (0,5 điểm): Một chai rượu 450 có dung tích 750 ml Thể tích rượu nguyên

chất có chai rượu là:

A 337,5 ml B 337,0 ml C 336,5 ml D 336,0 ml II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1: ( điểm): Chọn chất thích hợp thay vào chữ viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố sau:

A C2H5OH B

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học rượu etylic? Viết phương trình minh hoạ

Câu 3( điểm): Đun nóng hỗn hợp 10 gam rượu etylic gam axit axetic (có mặt

H2SO4 làm xúc tác ) thu 2,64 gam este a Viết phương trình phản ứng

b Tính hiệu suất phản ứng

+O2, men giấm +H2O, xt

(114)

Câu 1: Điền cụm từ: - OH liên kết với nhóm = C = O , tính axit đạt 1,0 điểm

Câu 2: D đạt 0,5 điểm

Câu 3: : C đạt 0,5

điểm

Câu 4: : A đạt 0,5

điểm

Câu 5: A đạt 0,5 điểm

Câu 1( điểm):Xác định chất A là: CH2 = CH2

chất B là: CH3COOH đạt điểm Viết phương trình, đủ điều kiện phản ứng đạt điểm

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học rượu etylic, viết PTHH minh hoạ, đủ điều kiện phản ứng đạt điểm

Câu 3( điểm):

a PTHH:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O đạt điểm

b nC H OH

0

,

217

mol

46

10

5

2

=

đạt 0,25 điểm

nCH COOH

0

,

05

mol

60

3

=

Tỉ lệ: 0,217

1 217 ,

0 =

=> C2H5OH dư Tính theo CH3COOH 0,05

1 05 ,

=

meste = 0,05 88 = 4,4 gam đạt 0,25 điểm Theo lí thuyết phải thu 4,4 gam este thực tế thu 2,64 gam nên hiệu suất phản ứng là:

(115)

H = ,

64 ,

100% = 60% đạt 0,5 điểm

Đề 2 I / PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm)

Trong phân tử axit, nhóm……….tạo thành nhóm - COOH Chính nhóm – COOH làm cho phân tử có………

Câu2 (0,5 điểm) Rượu etylic điều chế từ:

A Chất bột B Đường

C Etilen D Tất

Câu (0,5 điểm): Tổng hệ số phương trình phản ứng cháy axit

axetic là:

A B.6 C D

Câu (0,5 điểm): Dãy chất sau tác dụng với axit axetic:

A Cu, Mg, CaO, Na2CO3, C2H5OH B Mg, CaO, Na2CO3, KOH, C2H5OH

C Mg, CaO, Br2, KOH, C2H5OH D Mg, Cu, CaO, Na2CO3, KOH

Câu (0,5 điểm): Một chai rượu 250 có dung tích 500 ml Thể tích rượu nguyên

chất có chai rượu là:

A 152 ml B 150 ml C 120 ml D 125 ml II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)

Câu 1: ( điểm): Chọn chất thích hợp thay vào chữ viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

CH2 = CH2 A B

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hố học rượu etylic? Viết phương trình minh hoạ

Câu 3( điểm): Đun nóng hỗn hợp 10 gam rượu etylic 12 gam axit axetic (có mặt

H2SO4 làm xúc tác ) thu 11gam este a Viết phương trình phản ứng b Tính hiệu suất phản ứng

Câu 1: Điền cụm từ: - OH liên kết với nhóm = C = O , tính axit đạt 1,0

Dung dịch Br2

(116)

điểm

Câu 2: D đạt 0,5 điểm

Câu 3: : C đạt 0,5

điểm

Câu 4: : B đạt 0,5

điểm

Câu 5: D đạt 0,5

điểm

Câu 1( điểm):Xác định chất A là: Br - CH2 - CH2 – Br

chất B là: …- CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-… đạt điểm Viết phương trình, đủ điều kiện phản ứng đạt điểm

Câu 2( điểm): Nêu tính chất hoá học rượu etylic, viết PTHH minh hoạ, đủ điều kiện phản ứng đạt điểm Câu 3( điểm):

a PTHH:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O đạt điểm

b nC H OH

0

,

217

mol

46

10

5

2

=

đạt 0,25 điểm

nCH COOH

0

,

2

mol

60

12

3

=

Tỉ lệ: 0,217

1 217 ,

= => C2H5OH dư Tính theo CH3COOH

0,2mol

1 ,

=

meste = 0,2 88 = 17,6 gam đạt 0,25 điểm Theo lí thuyết phải thu 17,6 gam este thực tế thu 11 gam nên hiệu suất phản ứng là:

(117)

H = , 17

11

100% = 62,5 % đạt 0,5 điểm

Ngày soạn: Tuần: 30 Ngày dạy… Tiết: 58

CHẤT BÉO

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

- Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (R-COO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất lý học: Trạng thái, tính tan

- Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit cà mơi trường kiềm (xà phịng hóa)

- Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần phân tử tính chất

- Viết PTHH vủa phản ứng thủy phân etyl axetat môi trường axit môi trường kiềm

- Phân biệt chất béo (dầu mỡ, mỡ ăn) với hydrocacbon (dầu mỡ cơng nghiệp) - Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất phản ứng

3 Thái độ: u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo ống nghiệm, kẹp gỗ,

+ Hố chất : Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B:

Bài cũ : : Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ

(118)

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Trong thực tế chất béo có

đâu?

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? GV : Bổ sung

GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ

? Hãy nêu tượng quan sát được?

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H+NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5+H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

I/ CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU - Chất béo có động vật, thực vật

II/ CHẤT BÉO CĨ NHỮNG TÍNH

CHẤT VẬT LÝ QUAN TRỌNG NÀO

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

III/ CHẤT BÉO CÓ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NHƯ THẾ NÀO

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

VD: (C17H35- COO)3C3H5

IV/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC QUAN TRỌNG CỦA CHẤT BÉO

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

(119)

C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

V ỨNG DỤNGCỦA CHẤT BÉO

- làm thức ăn cho người động vật

- Làm dược phẩm

IV/ CỦNG CỐ

Bài tập : Tính khối lượng muối thu thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

V/ DẶN DÒ: Bài tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Ngày soạn: Tuần: 31

Ngày dạy… Tiết: 59

MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO I MỤC TIÊU

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo - Rèn luyện kỹ giải số tập

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút Các sơ đồ câm III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9E: 9B : Bài mới

GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

(120)

Rượu etylic Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học

Rượu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- xà phịng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động2:II BÀI TẬP

Bài tập 2: (SGK tr: 148) HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng Bài tập 3: (SGK tr: 148) GV: gọi HS lên bảng làm

Bài tập 7: (SGKtr148)

B

ài tập :

CH3COOC2H5+H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH

CH3COONa +C2H5OH B

ài tập :

2C2H5OH + 2Na ddHCl 2C2H5ONa + H2

C2H5OH + 3O2 t CO2 + H2O

(121)

? Tìm khối lượng axit axetic ? Tính số mol axit axetic

? Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

Na2CO3 + 2CH3COOH

CH3COOH(dd) +KOH(dd)

CH3COONa(dd)+H2O(l) 2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 ( Bài tập 7:

a Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

b Khối lượng CH3COOH có 100g dd

mCH3COOH = (12.100):100 = 12 gam nCH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

mdd Na2CO3 = (16,8:8,4).100 = 200g b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

nCO2 = nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

md sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

C%CH3COOH = (16,4:291,2).100% = 5,6%

IV/ CỦNG CỐ

V/ DẶN DÒ: Bài tập nhà: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Thực hành :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I MỤC TIÊU

(122)

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

+ Hoá chất : Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Sỹ số: 9A: 9B : Bài mới

Hoạt động1:

I Thí nghiệm axit axetic rượu etylic *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

(123)

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

D Công việc cuối buổi thực hành:

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

1

IV/ DẶN DÒ: Bài tập nhà: Dặn học sinh chuẩn bị

GLUCOZƠ

(124)

- Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

- Ứng dụng glucozơ: chất dinh dưỡng quan trọng người động vật 2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ

- Viết PTHH (dạng công thức phân tử) minh họa tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với etanol axit acetic

- Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình 3 Thái độ: u thích mơn hóa học

II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

+ Hố chất : Mẫu glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, III.Hoạt động dạy học

1 Sỹ số: 9E: 9B : Bài mới

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu học sinh đọc SGK

Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu?

2 Điền từ sau vào chỗ trống ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng

? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng

I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nước

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

C6H12O6 +Ag2O C6H12O7 + 2Ag Axit gluconic

(125)

tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

Hãy nêu ứng dụng glucozơ GV : Bổ sung

tráng gương, tráng ruột phích gọi phản ứn tráng gương

2 Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 III ỨNG DỤNG CỦA GLUCOZƠ

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh,

sản xuất vitamin C, tráng gương 4 CỦNG CỐ: Nhắc lại nội dung

5 Dặn dò:Học làm tập 1,2,3,4 SGK trang 179

SACCAROZƠ

I MỤC TIÊU Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo - Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II CHUẨN BỊ

+ Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

+ Hoá chất : dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, III.HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

Sỹ số: 9E: 9B :

Bài cũ: Nêu tính chất hóa học glucozơ 3.Bài mới

(126)

Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozơ

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Nêu tính chất vật lí saccarozo

Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn, quan sát tượng nhận xét? Viết PTHH

Giới thiệu đường fructozơ

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

I.Trạng thái thiên nhiên

- Có nhiều nhiều lồi thực vật mía, củ cải đường, nốt

II Tính chất vật lí

Saccarozo chất rắn, màu trắng, vị ngọt, dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng

III Tính chất hóa học

1 Phản ứng thủy phân môi trường axit

- Đã xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucozơ Fructozơ

2 Phản ứng thủy phân tác dụng enzyme nhiệt độ thường

IV Ứng dụng

- Saccarozo dùng công nghiệp thực phẩm: mứt , bánh kẹo, nước giải khát

- Dùng làm nguyên liệu công nghiệp thực phẩm

4/ Củng cố

Bài tập : Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat Axetat natri 5/ Dặn dò: 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

(127)

I Mục tiêu Kiến thức

- Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý tinh bột, xelulozo - Công thức chung tinh bột, xelulozo (C6H10O5)n

- Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: phản ứng thủy phân, riêng hồ tinh bột có phản ứng màu với iot

- Ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

2 Kỹ năng

- Viết PTHH phản ứng thủy phân, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ

- Quan sát mẫu chất thí nghiệm rút nhận xét tính chất - Phân biệt tinh bột xenlulozơ

- Tính khối lượng etanol từ tinh bột xenlulozơ 3 Thái độ

Giáo dục yêu thích thiên nhiên II Chuẩn bị

+ Mẫu vật có chứa tinh bột xenlulozơ III Hoạt động dạy học

1 Sỹ số: E: B :

Bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý hóa học saccarozo Bài mới

(128)

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

GV: Bổ sung

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

GV: Bổ sung

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Tinh bột có nhiều loại hạt : lúa ngơ …

- Xelulozơ có nhiều sợi bơng II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

III ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn.Gồm nhiều mắt xích ( - C6H10O5-)n liên kết với

+ Tinh bột n = 1200 đến 6000 + Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1. Phản ứng thủy phân:

(C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 2 Tác dụng dd hồ tinh bột với

iôt

- Iôt làm cho dd hồ tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

V ỨNG DỤNG

- Làm thức ăn cho người động vật

- Làm dược phẩm

- Nguyên liệu sản xuất rượu etylic, đường glucozo, công nghiệp giấy, tơ sợi nhân tạo, đồ dùng gia đình, vật liệu xây dựng

(129)

(130)

Chữa tập (SGK)

5/ Dặn dò: Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,7 (SGK)

PROTEIN

I Mục tiêu 1 Kiến thức

- Khái niệm, đặc điểm phân tử (do nhiều axit amin tạo nên) phân tử khối protein

- Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazo enzyme; bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân hủy đun nóng mạnh Kỹ

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất - Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein

- Phân biệt protein (len, lông cừu, tơ tằm) với chất khác (tơ nilon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

3 Thái độ

Có thái độ u thích thiên nhiên, u thích mơn học II Chuẩn bị

+ Đèn cồn, kẹp gỗ, diêm, ống nghiệm, ống hút + Hoá chất : lòng trắng trứng, dd rượu etylic III.Hoạt động dạy học

Sỹ số: 9E: 9B :

Bài cũ: nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột xelulozơ

Bài mới

TG Hoạt động dạy Hoạt động học

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

GV: Bổ sung

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Protein có thể người, động vật thực vật

(131)

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

? Hãy nêu ứng dụng protein

TỬ

1. Thành phần nguyên tố:

Gồm C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein

III TÍNH CHẤT

1 Phản ứng thủy phân

Protein + nước hh aminoaxit Sự phân hủy nhiệt

Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

Ứng dụng để phân biệt len lông cừu, tơ tằm với len tơ sợi làm sợi sợi gai

3 Sự đông tụ

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ IV ỨNG DỤNG

- làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mỹ nghệ

4/ Củng cố

Bài tập : Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

Tương tự axit axetic, axit aminoaxxit H2N - CH2 – COOH tác dụng với Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH ? Viết phương trình phản ứng xẩy

4/ Dặn dò: Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK Tr : )

(132)

POLIME

- Biết định nghĩa cấu tạo plime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) - Tính chất chung polime

2 Kỹ năng

- Viết PTHH trùng hợp tạo thành polyetilen, polyvinylclorua từ monome

- Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình cách an tồn hiệu

- Phân biệt số vật liệu polime

- Tính khối lượng polime thu theo hiệu suất phản ứng tổng hợp 3 Thái độ

- u thích mơn II Chuẩn bị

+ Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp…

III Hoạt động dạy học Sỹ số: 9E:

9B :

Bài cũ: Viết CTPT tinh bột, xenlulozơ, protein So sánh với CTCT rượu etylic, glucozo, mêtan

Bài mới

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kết luận polime

HS đọc định nghĩa

I Khái niệm chung

Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

Theo nguồn gốc chia loại:

(133)

GV: Yêu cầu HS đọc SGK GV : Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

? Polime

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

II Cấu tạo tính chất a Cấu tạo:

Polietylen : [- CH2 - CH2 – ]n Mắt xích : - CH2 – CH2 – Tinh bột xelulozo : (C6H12O5)n Mắt xích : (C6H10O5)

Định nghĩa : Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường 4/ Củng cố

Bài tập : Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, polypropiren 5/ Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK Tr : )

POLIME (TIẾP)

- Nắm khái niệm chất dẻo, tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng

- Viết PTHH trùng hợp tạo thành polyetilen, polyvinylclorua từ monome

- Sử dụng bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình cách an tồn hiệu

- Phân biệt số vật liệu polime

(134)

3 Thái độ

- Yêu thích môn II Chuẩn bị

+ Mẫu polime: túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẫu săm lốp… III Hoạt động dạy học

Sỹ số: 9E: 9B :

Bài cũ: Nêu khái niệm, cấu tạo, tính chất polime 3.Bài mới

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

GV: Gọi HS đọc SGK

GV : cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

I CHẤT DẺO LÀ GÌ?

a Chất dẻo: vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b Thành phần:

polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c Ưu điểm:

Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d Nhược điểm: Kém bền nhiệt II TƠ LÀ GÌ

a Tơ: polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

(135)

GV: lưu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao ? cao su

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su ? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

III CAO SU LÀ GÌ?

a Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

4/ Củng cố

Bài tập : So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm 5/ Bài tập nhà: (SGK Tr : )

Thực hành:

TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

Biết mục đích bước tiến hành, kỹ thuật thực thí nghiệm; - Tác dụng glucozo với bạc nitrat dung dịch amoniac

- Phân biệt dung dịch glucozo, dung dịch saccarozo hồ tinh bột loãng 2 Kỹ năng

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn thành cơng thí nghiệm - Quan sát mơ tả tượng giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm 3 Thái độ

Học đôi với hành II Chuẩn bị

(136)

III Hoạt động dạy học Sỹ số: 9E:

9B :

Bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ Bài

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd GV gọi HS trình bày cách làm

I TIẾN HÀNH THÍ NHGIỆM

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ 4/ Viết tường trình

5/ Thu dọn phịng thực hành 6/ Dặn dị: Ơn tập cuối năm

(137)

ÔN TẬP CUỐI NĂM

Phần 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I Mục tiêu

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II Chuẩn bị

+ Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Hoạt động dạy học

Sỹ số: 9E: 9B :

Bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ Bài mới

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Chiếu lên sơ đồ

2

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ oxit bazơ bazơ Kim loại Muối oxit bazơ Muối Bazơ muối

4

Kim loại Phi kim

9

Oxit bazơ Muối Oxit axit

8

10

5

(138)

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl

2

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất hh A

6 Muối phi kim Muối oxit axit Muối axit

9 Phi kim oxit axit 10 Oxit axit Axit II Bài tập

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4 BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 b mCu = 1,28 g

=> nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

nZn = nCu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g 4/ Bài tập nhà: 1,3,4,5

(139)

ƠN TẬP CUỐI NĂM

Phần 1: HĨA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hình thành mối liên hệ chất

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ giải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

+ Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút III.Hoạt động dạy học

Sỹ số: 9E: 9B: Bài cũ:

Bài mới

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen

(140)

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

II BÀI TẬP Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào

dd nước vơi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4 b Làm tương tự câu a BT6

Đặt công thức tổng quát CxHyOz nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol => nC = 0,15 mol => mC = 12.0,15 = 1,8 gam nH2O = 2,7:18 = 0,15mol => nH = 0,3mol

=> mH = 0,3.1 = 0,3 mol

=> mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 g => nO = 2,4 : 16 = 0,15 mol

tỉ lệ x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 =1:2: Cơng thức A có dạng (CH2O)n MA = (12+2+16)n = 60 => n = Vậy công thức phân tử A C2H4O2

IV/Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK Tr :168 )