Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung dÞch, mçi dung.. dÞch cã cation vµ 2 anion.[r]
(1)Nhận biết, tách, làm khô
Bi 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3,
CaCO3, BaSO4
Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng
Bài 2: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học
Bài 3: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4
Bµi 4: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2,
cách đun nóng cho tác dụng lẫn
Bài 5: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết
kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba
2 Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp
cần thiết trình bày điều chế kim loại
Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng
oxits khỏi hỗn hợp
Bài 7: Hỗn hợp A gåm c¸c oxÝt Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4
1 Viết phơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau:
a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng
2 Tách riêng oxít
Bài 8: Tách chất sau khỏi hỗn hợp cđa chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2
Bµi 9: Cã lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất
no k quỳ tím nhận biết đợc khơng
Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3
Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng
ph-ơng pháp hoá học nhận biết chúng
Bài 13: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng
Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng
từng chất tinh khiết nguyên lợng
Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 16: Cho ion sau: Na+, NH
4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-,
NO3-, SO42-, Br- Trình bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung
dịch có cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch
Bài 17: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến
nguyên lợng
Bài 18: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng
pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng
Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lỵng tinh khiÕt
Bài 20: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl
Bµi 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dÞch H2SO4 H·y chøng minh
dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+.
Bµi 22: Nhận biết dung dịch sau nhÃn
NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4
Bµi 23: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lỵng
Bài 24: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4,
KCl Nếu khơng dùng thêm thuốc thử nhận bit c dung dch no
Bài 25: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO,
CuO, Fe2O3
Bµi 26: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng c¸c ion sau:
Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3-
a Tìm dung dịch
b Nhận biết dung dịch phơng ph¸p ho¸ häc
Bài 27: Có lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá
häc nhËn biÕt chất rắn
Bi 28: La chn mt hố chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4,
NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phơng trình phản ứng
Bµi 30: H·y tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gåm Na2SO4, MgSO4, BaSO4,
Al2(SO4)3 phơng pháp hố học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng,
tinh khiÕt hay không? Nếu có hÃy viết phơng trình phản ứng nêu cách tách
Bi 31: Ch c dựng kim loại nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3,
KCl, KOH
Nếu dùng kim loại nhận biết đợc dung dịch hay khơng
Bài 32: Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4,
Al2(SO4)3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3
(2)Bài 33: Cho bình nhÃn A gồm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm
K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn
trên
Bài 34: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bµi 35: ChØ dïng mét axit vµ mét bazơ thờng gặp hÃy phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn
Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH
Bài 37: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu
Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau õy: AlCl3, NaCl,
MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl,
NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2
Bài 40: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu
Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất
Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Ch c dựng H2O v cỏc
thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất
Bi 43: Ch dùng hoá chất để phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phơng trình phản ứng
Bµi 44: Cho dung dịch A chứa ion Na+, NH
4+, HCO3-, Co32- SO42- (không kể ion H+ vµ H
-cđa H2O) ChØ dïng q tÝm vµ dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung
dịch A
Bi 45: Quặng bôxits (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm
thế để có Al2O3 gần nh nguyên chất
Bài 46: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp
Bµi 47: Cã hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Ag Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp
Bài 48: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết trình tách điều chế thành
kim loại trªn
Bài 49: Chỉ dùng HCl H2O nhận biết chất sau đựng riêng dung dịch
nh·n: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 vµ CaCO3
Bài 50: Bằng phơng pháp hố học, tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 Bài 51: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng chất không đổi
Bài 52: Tìm cách nhận biết ion dung dịch AlCl3 FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Bài 53: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO3 vào H2O c dung dch A Trỡnh
bày cách nhận biết ion có mặt dung dịch A
Bài 54: Dung dịch A chứa ion Na+, SO
42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học
nào nhận biết loại anion cã dungdÞch.'
Bài 55: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết cặp chất sau (chỉ dùng thuốc thử) a MgCl2 FeCl2
(3)Bài 56: Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách benzen, phenol anilin khỏi hỗn hợp chúng
Bài 57 : Tách hỗn hợp gồm rợu etylic, andehit axetic axit axetic khỏi hỗn hợp chúng phơng pháp hoá học
Bài 58 : Tách metan, etilen axetilen khỏi phơng pháp hoá học
Bi 59 : Chỉ dùng dung dịch nớc brom nhận biết ba khí đựng bình riêng biệt ( phơng tiện khác coi nh có đủ)
Bài 60 : Khỉ dùng thuốc thử nhận biết chất lỏng benzen, toluen stiren đựng bình riêng biệt
Bµi 61: ChØ dïng mét thc thư h·y nhận biết chất lỏng sau: rợu metylic, rợu etylic, rợu iso propylic, andehit axetic, axit axetic, glucozơ, glyxerin
Bµi 62: ChØ dïng mét thc thư h·y nhËn biÕt axit glutamic, axit axetic vµ axit aminoaxetic
Bµi 63 : ChØ dïng mét thuèc thö h·y nhËn biÕt: dung dịch glucozơ, glyxerin dung dịch lòng trắng trứng (dung dịch anbumin)
Bài 64 : Có chất hữu chức có CTPT tơng ứng CH2O2 ; C2H4O2 C3H4O2
ph-ơng pháp hoá học hÃy nhận biết chúng
Bài 65 : Có hỗn hợp gồm HCHO CH3COOH phơng pháp hoá học h·y chøng
minh có mặt đồng thời chất hỗn hợp chúng
Bài 66 : Có dung dịch NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa chất lỏng C6H5OH đựng lọ
mất nhãn Nếu dùng dung dịch HCl nhận biết đợc chất số chất trên?
Bài 67 : Dùng phơng pháp hoá học, nhận biết bình nhÃn sau chứa rợu etylic, etylaxetat, etylamin, andehit propionic vµ axit axetic
Bài 68 : Có lọ nhãn, lọ đựng chất lỏng sau: dung dịch andehit fomic, phenol, anili, glyxerin, dung dịch axit axetic Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết chất lọ Viết phơng trình phản ng minh ho
Bài 68 : Nhận biết chÊt sau: axit axetic, axit oxalic, axit acrilic, axit fomic
Bài 69 : Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết lọ nhãn đựng chất sau: dung dịch etanol, metylamin, anilin, NaOH, formon, axit fomic, axit axetic