Đang tải... (xem toàn văn)
dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào 4 dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?. Hai dung dịch NaCl và KHSO 4.A[r]
(1)LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số
chất khí
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết. 3 Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.
II CHUẨN BỊ:
HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí
III PHƯƠNG PHÁP:
Diễn giảng + trực quan
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2 Kiểm tra cũ:
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
Bài 1: Nhận biết chất sau quỳ
tím: KOH, HCL, BaCl2 , FeSO4
HD:
HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải
Giải
Ta dùng quỳ tím thử chất + Nếu quỳ tím hóa xanh: KOH + Nếu quỳ tím hóa đỏ: HCl
+ Quỳ tím khơng đổi màu: BaCl2, FeSO4
→ Nhận biết HCl KOH, lại BaCl2,
(2)toán
GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập
tác dụng với KOH + Cho kết tủa: FeSO4
PTHH : FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
+ Không tượng: BaCl2
Hoạt động 2
Bài 2: Có lọ nhãn đựng dung
dịch: NaCl, CuSO4, H2SO4, MgCl2, NaOH, dùng quỳ tím nhận biết dung dịch
HD:
HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết chất để giải toán
GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập
Giải
Chiết dd làm MT - Cho quỳ tím vào MT, nếu: + Hóa xanh: NaOH
+ Khơng đổi màu: NaCl
+ Hóa đỏ: H2SO4, MgCl2, CuSO4 (1) (các muối
do cation bazơ yếu kết hợp với anion gốc acid mạnh => mơi trường acid, quỳ tím hóa đỏ)
- Cho dd NaOH vừa nhận vào (1) nếu: + Có kết tủa trắng xuất hiện: MgCl2
+ Có kết tủa xanh: CuSO4
+ Không tượng: H2SO4
Hoạt động 4
GV yêu cầu HS xác định môi trường dung dịch
HS giải toán
Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng
một dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ
dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nhận biết dãy dung dịch nào?
A Dung dịch NaCl
B Hai dung dịch NaCl KHSO4 (Đ)
C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2
D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3
(3) HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải toán
GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập
(NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử
Giải
Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào
2 dung dịch trên, dung dịch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dịch (NH4)2S
(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3
Hoạt động 6
Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và
H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có
mặt khí Viết PTHH phản ứng
HD:
GV lưu ý HS tập chứng tỏ có mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất)
HS giải toán hướng dẫn GV
Bài 5: Giải
Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước
Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)
Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch
Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí
CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2
V CỦNG CỐ:
BT1 Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn:
ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng
A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 (đúng) D dd BaCl2
(4)BT2 Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2,
ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng
A dd NaOH B dd NH3 (Đúng) C dd Na2CO3
D quỳ tím
BT3 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng
A dd HCl B nước Br2 (Đúng) C dd Ca(OH)2
D dd H2SO4
BT4 Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt
nếu dùng
A nước Br2 tàn đóm cháy dở B Nước Br2 dung dịch
Ba(OH)2
C nước vôi nước Br2 D Tàn đóm cháy dở nước vơi
trong (Đúng)
BT5: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết chất rắn sau NaCl,
Na2CO3, CaCO3, BaSO4
Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng