mot so bai tap chuong dien li hoa 11

Đimetyl amin (CH3)2NH là một bazơ mạnh hơn amoniăc. So sánh pH của các dd sau có cùng nồng độ và điều kiện. Giải thích vắn tắt cho mỗi trường hợp. Tính pH của dd thu được. Hoàn thành c[r]

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê

BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Công thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- là

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3

Câu 2: Trong dd có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol

Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có dd chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- a mol SO42- là A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam

Câu 4: Trường hợp sau không dẫn điện được:

A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao

C Nước biển D dd KCl nước

Câu 5: Có dd có nồng độ mol: NaCl (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện dd ?

A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4)

Câu 6: Có dd chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dd (nồng độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi

B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi

Câu 7: Có dd chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dd (nhiệt độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi

B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi

Câu 8: Nhỏ vài giọt dd HCl vào dd CH3COOH 1M độ điện li  CH3COOH biến đổi ?

A tăng B giảm

C khơng đổi D lúc đầu tăng sau giảm

Câu 9: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd CH3COOH 1M độ điện li  CH3COOH biến đổi ?

A tăng B giảm

C không đổi D lúc đầu tăng sau giảm Câu 10: Chọn phát biểu ?

A Chất điện li mạnh có độ điện li  = B Chất điện li yếu có độ điện li  = C Chất điện li yếu có độ điện li <  < D A C

Câu 11: Trộn 50 ml dd NaCl 0,1M với 150 ml dd CaCl2 0,2M Vậy nồng độ ion Cl- dd sau trộn là

A 0,35M B 0,175M C 0,3M D 0,25M

Câu 12: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3– Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d

Câu 13: Dd X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– d mol NO3–, Biểu thức sau đúng? A 2a – 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c – d D a + b = 2c + 2d Câu 14: Bao nhiêu dd chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba+, Mg2+, SO42–, Cl–?

A B C D

Câu 15: Có dd, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3– Đó dd gì?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

Câu 16: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dd A Tính nồng độ mol/l ion có dd A

A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M C [Cu2+] = [SO42–] = 2M D [Cu2+] = [SO42–] = 3,125M Câu 17: Thể tích dd NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là:

A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml

Câu 18: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dd NaCl Dd có nồng độ mol là:

A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M

Câu 19: Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– số mol ion H+ có 200ml dd H2SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít

Câu 20: Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước dd A có klượng riêng 1,12g/ml Cần lấy ml A để có số mol ion OH– 2.10–3 mol

Câu 21: Đổ 2ml dd axit HNO3 63% (d = 1,43) nước thu lít dd Tính nồng độ H+ dd thu được A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M

Câu 22: Trộn lẫn 400ml dd NaOH 0,5M vào 100ml dd NaOH 20% (D = 1,25g/ml) Tính nồng độ ion dd thu A [Na+] = [OH–] = 6,75M B [Na+] = [OH–] =1,65M

C [Na+] = [OH–] = 3,375M D [Na+] = [OH–] = 13,5M

Câu 23: Trộn thể tích dd axit H2SO4 0,2M với thể tích dd azit H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M

Câu 24:Tính nồng độ mol/l ion có hỗn hợp dd tạo từ 200ml dd NaCl 1M 300ml dd CaCl2 0,3M A [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,6M

B [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,15M C [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,76M D [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,49M Câu 25: Dd NaOH nồng độ 2M (d = 1,08g/ml) có nồng độ % là:

A 6,5% B 7,4% C 8% D 10,2%

Câu 26: Nồng độ mol/l dd H2SO4 60% (D = 1,503 g/ml) là:

A 6,2 B 7,2 C 8,2 D 9,2

Câu 27: Khối lượng dd axit H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300gam dd H2SO4 36% tương ứng là: A 98 202 gam B 60 240gam C 110,2 189,8 gam D 92,5 207,5gam

Câu 28: Từ dd HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dd HCl 2M phải pha lỗng lần? A 6,56 lần B 21,8 lần C 10 lần D 12,45 lần

Câu 29: Lượng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để 100gam dd H2SO4 20% là:

A 2,5gam B 8,89gam C 6,66gam D 24,5gam

Câu 30: Đun nóng lít dd H2SO4 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay phần cịn 1000 gam dd ngừng đun Nồng độ % dd sau phản ứng là:

A 42% B 52% C 62% D 73% Câu 31: Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là:

A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%

Câu 32: Theo Ahrenius kết luận sau đúng?

A Bazơ chất nhận proton B.Axit chất tan nước phân ly cho cation H+

C Axit chất nhường proton D.Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH–Câu 33: Những kết luận theo thuyết Arenius:

1 Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ

3 Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ phân ly H+ nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH– nước bazơ

A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4

Câu 34: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit?

A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH

Câu 35: Theo thuyết Areniut chất sau axit?

A HCl B NaCl C LiOH D KOH

Câu 36: Theo thuyết Bronstet, H2O coi axit nó:

A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 37: Theo thuyết Bronstet, H2O coi bazơ nó:

A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 38: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit?

A HCl B HS– C HCO3– D NH3.

Câu 39: Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ?

A H2SO4, Na+, CH3COO- B HCl, NH4+, HSO4 – C H2S , H3O+, HPO32- D HNO3, Mg2+, NH3

Câu 40: Có bazơ số ion sau: Na+, Cl–, CO32–, HCO3–, CH3COO–, NH4+, S2–? A B C D

Câu 41: Cho ion chất đánh số thứ tự sau:

1 HCO3– 2 K2CO3 3 H2O 4 Cu(OH)2

5 HPO42– 6 Al2O3 7 NH4Cl

Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là:

A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6 D 2,4,6,7 Câu 42: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính?

A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D NH4+, Cl–, H2O Câu 43: Phản ứng axit – bazơ phản ứng:

A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với bazơ

C có nhường, nhận proton D có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 44: Xét phản ng:

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê

(4) Cu(OH)2 + H+ (5) CaCO3 + H+ (6) CuCl2 +OH 

(7) MnO4— + C6H12O6 + H+ Mn2+ + CO2 (8) FexOy + H+ + SO42— SO2  +

(9) FeSO4 + HNO3  (10) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

(11) Cu(NO3)3  CuO + 2NO2 +

O2 Các pứ thuộc loại pứ axít –bazơ:

A (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 45: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị base?

A HCl + H2O  H3O+ + Cl–. B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2. C NH3 + H2O  NH4+ + OH–. D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

Câu 46: Trong phản ứng hóa học: HPO42– + H2O  PO43– + H3O+ Theo thuyết Bronstet cặp chất sau axit?

A HPO42– PO43– B HPO42– H3O+ C H2O H3O+. D H2O PO43–. Câu 47: Trong phản ứng: H2S + NH3  NH4+ + HS– theo thuyết Bronstet axit là:

A H2S HS– B H2S NH4+ C NH3 NH4+ D NH3 HS–. Câu 48: Cho biết phương trình ion sau: HCO3– + H2O  CO32– + H3O+

Theo Bronsted cặp chất sau axit?

A HCO3– CO32– B HCO3– H3O+ C H2O H3O+ D CO32– H2O Câu 49: Có phương trình hóa học: NH3 + H2O  NH4+ + OH–.

Theo thuyết Bronstet, chất tham gia phản ứng có vai trị nào?

A NH3 axit, H2O bazơ B NH3 axit, H2O chất lưỡng tính C NH3 bazơ, H2O axit D NH3 bazơ, H2O chất lưỡng tính Câu 50: Trong phản ứng hóa học: 2HCO3–  H2CO3 + CO32–.

Theo thuyết Bronstet, ion hidrocacbonat HCO3– có vai trị là:

A axit B bazơ

C axit bazơ D không axit, không bazơ Câu 51: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit?

A HCl + H2O  H3O+ + Cl–. B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2. C NH3 + H2O  NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 52: Dd H2SO4 0,10M có

A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 53: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dd dùng để điều chế HF?

A CaF2 + 2HCl  CaCl2 + 2HF B H2 + F2  2HF

C NaHF2  NaF + HF D CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF Câu 54: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dd HCl pH dd HCl thu

A 0,3 B C D

Câu 55: Số ml dd NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dd HCl có pH =

A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml

Câu 56: Cho 250ml dd Ba(NO3)2 0,5M vào 100ml dd Na2SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu

A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam D 8,738gam

Câu 57: Chất tan nước tạo thành dd dẫn điện

A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3

Câu 58: Dãy gồm chất điện li mạnh

A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 59: Dãy gồm chất điện ly yếu

A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2S, HClO4, HCN Câu 60: Dd CH3COOH 0,1M có

A pH > B pH < C pH = D pH =

Câu 61: Phát biểu không

A Chất không điện ly chất tan nước tạo thành dd không dẫn điện B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion

C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly D Axit, bazơ, muối chất điện ly

Câu 62: Trộn 100ml dd Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dd HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3- dd thu là

A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M

Câu 63: Cho phản ứng :

(1): Zn(OH)2 + HClZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2ZnO + H2O;

A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 64: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính

A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2

Câu 65: Cho dd axit: CH3COOH, HCl, H2SO4 có nồng độ 0,1M Độ dẫn điện dd xếp theo thứ tự tăng dần

A CH3COOH; HCl; H2SO4 B CH3COOH, H2SO4, HCl C HCl, CH3COOH, H2SO4 D H2SO4, CH3COOH, HCl Câu 66: Dd CH3COOH 0,1M có pH = a dd HCl 0,1M có pH = b Phát biểu

A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 67: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit

A B C D

Câu 68: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH- phản ứng với ion

A Fe3+, HSO4-, Cu2+. B Zn2+, Na+, Mg2+. C H2PO4-, K+, SO42-. D Fe2+, Cl-, Al3+. Câu 69: Không thể có dd chứa đồng thời ion

A Ba2+, OH-, Na+, SO42-. B K+, Cl-, OH-, Ca2+. C Ag+, NO3-, Cl-, H+ D A C đúng. Câu 70: Các dd sau có nồng độ 0,1M Dd dẫn điện

A HF B HI C HCl D HBr

Câu 71: Phát biều không

A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 72: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ?

A CH3COO- B CO32-. C SO42- D OH

-Câu 73: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa?

A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+

Câu 74: Cho dd: HCl, Na2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dd Ba(OH)2

A B C D

Câu 75: Cho chất : HCl, NaNO3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dd Na2S

A B C D

Câu 76: Phản ứng tạo kết tủa PbSO4 sau phản ứng trao đổi ion dd? A Pb(CH3COO)2 + H2SO4PbSO4 + CH3COOH

B Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + H2O C PbS + H2O2PbSO4 + H2O

D Pb(NO3)2 + Na2SO4PbSO4 + NaNO3

Câu 77: Trong câu phát biểu sau, phát biểu sai?

A.Chất điện li chất tan nước tạo thành dd dẫn điện B.Chất điện li chất nóng chảy tạo thành chất dẫn điện C.Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion D.Sự điện li trình dẫn điện chất điện li

Câu 78: Dd có khả dẫn điện?

A Dd đường B Dd muối ăn C Dd ancol D Dd benzen ancol Câu 79: Dãy gồm chất điện li mạnh?

A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 80: Phương trình: S2- + 2H+ H2S phương trình ion rút gọn phản ứng

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B 2NaHSO4 + 2Na2S  2Na2SO4 + H2S C 2HCl + K2S  2KCl + H2S D BaS + H2SO4  BaSO4 + H2S

Câu 81: Cho cặp chất sau: (I) Na2CO3 BaCl2; (II) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 K2CO3; (IV) BaCl2 MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn

A (I), (II), (III) B (I) C (I), (II) D (I), (II), (III), (IV) Câu 82: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion?

A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  Cu + FeSO4 C H2 + Cl2  2HCl D NaOH + HCl  NaCl + H2O

Câu 83: Phản ứng sau không phải phản ứng axit-bazơ?

A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2

Câu 84: Trộn 200 ml dd H2SO4 0,05M với 300 ml dd NaOH 0,06M pH dd tạo thành ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc )

A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7

Câu 85: Trộn 150 ml dd hỗn hợp chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (ở đktc)

A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê

A 90,0 ml B 900,0 ml C 990,0 ml D 1000,0 ml Câu 87: Phản ứng hóa học khơng phải phản ứng trao đổi ion?

A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 88: Phương trình điện li biểu diễn đúng?

A NH3 + H2O  NH4+ + OH- B H2S  H+ + HS- C HF  H+ + F- D CaCO3  Ca2+ + CO32-

Câu 89: Đối với dd axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,010M. B [H+] > [NO2-]. C [H+] < 0,010M. D [NO2-] > 0,010M. Câu 90: Dãy sau gồm muối axit?

A NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3.B KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4

C NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4 D NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4 Câu 91: Phản ứng hóa học sau: 2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn

A H3O+ + OH- 2H2O. B 2H+ + Ba(OH)2  Ba2+ + 2H2O.

C H+ + OH- 2H2O. D 2HNO3 + Ba2+ + 2OH- Ba(NO3)2 + 2H2O. Câu 92: Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính?

A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Pb(OH)2 Câu 93: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd?

A HCl NaHCO3 B K2SO4 MgCl2 C NaCl AgNO3 D NaOH FeCl2 Câu 94: Một mẫu nước có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H+

A [H+] = 1,0.10-3M. B [H+] = 1,0.10-4M. C [H+] > 1,0.10-4M. D [H+] < 1,0.10-4M. Câu 95: Dd bazơ 250C có

A [H+] = 1,0.10-7M. B [H+] > 1,0.10-7M. C [H+] < 1,0.10-7M. D [H+].[OH-] > 1,0.10-14.

Câu 96: Một dd chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dd 54,35 gam Giá trị a b

A 0,30 0,20 B 0,10 0,30 C 0,20 0,50 D 0,50 0,10 Câu 97: Theo thuyết Bronstet, câu

A Axit tác dụng với bazơ B Axit chất có khả cho proton C Axit chất điện li mạnh D Axit chất hoà tan kim loại

Câu 98: Cho dd chứa ion sau: K+ , Ca2+ , Mg2+, Pb2+, H+ , Cl Muốn tách nhiều cation khỏi dd mà không đưa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây:

A Dd Na2CO3 vừa đủ B Dd KOH vừa đủ C Dd K2SO4 vừa đủ D Dd K2CO3 vừa đủ

Câu 99: Khi pha loãng dd axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li α tăng Phát biểu

A Hằng số phân li axit Ka giảm B Hằng số phân li axit Ka không đổi

C Hằng số phân li axit Ka tăng D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm Câu 100: Một dd có OH 2,5.10 M10

  

  Môi trường dd là:

A Kiềm B Trung tính

C Axit D Khơng xác định

Câu 101: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau lưỡng tính A ZnO , Al2O3 , HCO3

, H2O B NH4

, HCO3

, CH3COO C ZnO , Al2O3 , HSO4

, NH4

D CO23

, CH3COO

Câu 102: Trộn V1 lít dd axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dd có pH =

A

2

V

V 1 B

1

V 11

V 9 C

1

V

V 11 D

1

V V 10

Câu 103: Dd HCl có pH = 3, cần pha loãng dd nước lần để thu dd có pH = 4?

A 10 lần B 1 lần C 12 lần D 100 lần

Câu 104: Muốn pha chế 300ml dd NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng (trong số cho ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn )

A 1,2.103gam B 2,1.103gam C 1,4.103gam D 1,3.103gam

Câu 105: Một dd chứa cation Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol) anion Cl ( x mol) SO2

4



( y mol ) Biết cô cạn dd thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị :

A 0,2 0,3 B 0,15 0,3 C 0,2 0,35 D 0,3 0,4 Câu 106: Hãy chọn ý đúng:

Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy khi:

A Một số ion dd kết hợp với để tạo thành chất kết tủa

B Tạo thành chất điện li yếu, chất tan (chất kết tủa chất khí) C Các chất tham gia phản ứng chất dễ tan

Câu 107: Theo thuyết Bronstet câu trả lời khơng A Axit bazơ phân tử ion

B Trong thành phần bazơ phải có nhóm -OH C Trong thành phần axit khơng có hiđro D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm -OH

Câu 108: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau bazơ A NH4

, HCO3

, CH3COO B ZnO , Al2O3 , HSO

4



C CO23

, CH3COO D HSO

4



, NH4

Câu 109: Biểu thức tính số phân li axit dd nước CH3COOH theo Bron-stêt A

-3

[H ].[CH OO ] . [ OOH] a C K CH C 

 B +

-3 [CH OOH] [H ].[CH OO ]

a C K C  C + -3

[H ].[CH OOH]

[ OO ]

a C K CH C  D -3 +

[CH OOH].[CH OO ] [H ]

a

C C

K 

Câu 110: Nhóm muối sau có phản ứng thủy phân ?

A Na2CO3, NaCl, NaNO3 B CuCl2, CH3COONa, KNO3 C CuCl2, CH3COONa, NH4Cl D Na2SO4, KNO3, AlCl3

Câu 111: Cho 10,0 ml dd NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dd HCl 0,1M Dd tạo thành làm cho A phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ

B phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ

D giấy quỳ tím khơng chuyển màu Câu 112: Dd muối sau có pH > ?

A NaCl B Na2CO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl

Câu 113: Cho cặp chất sau: (1) K2CO3 BaCl2; (2) Ba(HCO3)2 Na2CO3; (3) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (4) Ba(NO3)2 CaCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn

A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) Câu 114: Dd NaHSO4 tồn phân tử ion nào:

A H2O, NaHSO4, HSO4-, Na+ B H2O, HSO4-, Na+, H+, SO42-. C H2O, Na+, HSO4- D H2O, Na+, H+, SO42-.

Câu 115: Cho lít dd NaOH có pH= 13 trộn với lít dd HCl có pH=1 thu có pH là: A pH=12 B pH= 6,5 C pH= D pH= Câu 116: Các ion sau tồn dd:

A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3-. C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, OH-, HCO3-.

Câu 117: Cho V lít dd NaOH có pH= 13 tác dụng với dd chứa 0,1 mol AlCl3 thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V là:

A 1,5 lít B 3,5 lít C 1,5 lít 3,5 lít D 1,5 lít 4,5 lít Câu 118: Tại dd axit, bazơ muối dẫn điện được?

A. chuyển dịch electron B chuyển dịch cation

C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion

Câu 119: Trong số chất sau đây: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li

A B C D.6

Câu 120: Có dd (đều có nồng độ 0,1mol/lit) Mỗi dd chứa bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat Khả dẫn điện dd tăng dần theo thứ tự thứ tự sau đây?

A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 121: Dd chất điện li dẫn điện chuyển động

A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion H OH . D Các ion nóng chảy phân li.

Câu 112: Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2. B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4.

C HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2. D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4. Câu 123: Dựa vào định luật bảo tồn điện tích cho biết dd sau không thể tồn ?

A dd chứa Na0,1M, Ba20,1M,K0,15M, Cl 0,25M, 

NO 0,1M B dd chứa Ca2 0,2M, K 0,25M, 

Cl 0,25M, 

NO 0,4M C dd chứa K0,1M, Na0,2M, 

3

NO 0,05M, CH COO

3 0,05M, 

Cl 0,2M D dd chứa Mg2

0,2M,K 0,1M, 

4

NH 0,1M, 0, 2

SO 0,25M, 

Cl 0,05M,

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê

Câu 124: Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính

A Al(OH)3 B Fe(OH)2. C Cr(OH)2. D Mg(OH)2. Câu 125: Theo Areniut phát biểu sau đúng?

A Hợp chất có khả phân li ion Htrong nước axit. B Hợp chất có chứa nhóm OH hidroxit

C Hợp chất có chứa hiđrơ phân tử axit

D Hợp chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Câu 126: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào

A Nhiệt độ B Áp suất C Chất hòa tan D Ion hòa tan Câu 127: Phát biểu sau không ?

Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn

B Có giảm nồng độ số ion tham gia phản ứng C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu

D Các chất tham gia phải chất điện li

Câu 128: Cho dd axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A HNO3 < HClO  B  

3

H HNO



> H HClO 

C  

3

NO >  

ClO D HHNO3

= H HClO 

Câu 129: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm

A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định

Câu 130: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2  tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2  B CuSO4 + Ba(OH)2 

C CuCO3 + KOH  D CuS + H2S 

Câu 131: Phương trình phản ứng Ba(H2PO4)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây?

A Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42-  BaSO4  + 2H3PO4 B Ba2+ + SO42-  BaSO4 

C H2PO4- + H+  H3PO4

D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43-  BaSO4  + H3PO4 Câu 132: Các cặp chất sau tồn dd ?

A CH3COOK BaCl2. B CaF2 H2SO4.

C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 133: Để tinh chế dd KCl có lẫn ZnCl2 ta dùng chất ?

A Cho lượng KOH vừa đủ B Cho KOH dư

C Cho NaOH vừa đủ D.Cho NaOH dư

Câu 134: Có dd không màu sau Ba(OH)2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3)2. B Na2SO4. C K2CO3. D Phenolphtalein Câu 135: Phản ứng sau đây không phải phản ứng trao đổi ?

A CuSO4 + KI  B CuSO4 + K2SO3 

C Na2CO3 + CaCl2  D CuSO4 + BaCl2  Câu 136: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dd

A Na+; Ca2+; Fe2+; NO3-; Cl- B Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3 -C Na+; Al3+; CO32-; HCO3-; OH- D Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3

-Câu 137: Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ?  Na2SO4 + ? Các chất thích hợp

A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3

C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2

Câu 138: Theo Bronsted chất sau có tính axit ?

A HSO4-, NH4Cl, Al3+. B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3.

C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4. Câu 139: Theo Bronsted chất sau có tính bazơ ?

A HSO4-, NH4Cl, Al3+. B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3.

C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4. Câu 140: Theo Bronsted chất sau trung tính ?

A HSO4-, NH4Cl, Al3+. B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3.

C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4. Câu 141: Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ?

Câu 142: Câu sai nói pH pOH dd ?

A pH = -lg[H+]. B [H+] = 10a pH = a. C pOH = -lg[OH-]. D pH + pOH = 14. Câu 143: Muối axit là:

A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử

C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D.Muối cịn hiđro có khả phân li cation H+ Câu 144: Muối trung hoà :

A Muối mà dd có pH =

B Muối khơng cịn hiđro phân tử

C Muối có khả phản ứng với axit bazơ

D Muối khơng cịn hiđro có khả bị thay kim loại

Câu 145: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có điều kiện sau ?

A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 146: Trong chất sau, chất chất điện li yếu ?

A H2O B HCl C NaOH D NaCl

Câu 147: Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước ?

A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 148: Chọn dãy chất điện ly mạnh số chất sau :

a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d HF e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e

Câu 149: Chọn định nghĩa axit theo quan điểm Bronsted

A Axit chất hoà tan kim loại B Axit chất tác dụng với bazơ C Axit chất cho proton D Axit chất điện li mạnh

Câu 150: Chọn phát biểu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 :

A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hồ

Câu 151: Dãy chất vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 152: Theo Bronsted, ion sau ion lưỡng tính ?

A PO43- B CO32- C HPO32-. D HCO3

-Câu 153: Cho axit sau :

(1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3); (2) HOCl (Ka = 5,10-8); (3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5); (4) HSO4- (Ka = 10-2). Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần ?

A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 154: Chọn phát biểu số phát biểu sau ?

A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 155: Cho dd đánh số thứ tự sau:

1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl 7.NaBr K2S Chọn phương án dd có pH < ?

A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, Câu 156: Cho ion chất đánh số thứ tự sau :

1 HCO3-. 2 K2CO3. 3 H2O Cu(OH)2. 5 HPO42-. 6 Al2O3. 7 NH4Cl HCO3 -Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính :

A 1, 2, B 4, 5,6 C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,7

Câu 157: Cho dd chứa ion : K+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dd, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dd ?

A Dd Na2SO4 vừa đủ B Dd K2CO3 vừa đủ C Dd NaOH vừa đủ D Dd Na2CO3 vừa đủ

Câu 158: Chọn câu câu sau nói phản ứng axit - bazơ theo Bronsted Phản ứng axit - bazơ phản ứng :

A Axit tác dụng với bazơ B Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

C Có nhường nhận proton D Có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 159: Câu sau nói điện li ?

A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dd

B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê

Câu 160: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion số ion sau bazơ : Na+, Cl-, CO32-, HCO3- CH3COO-, NH4+, S2- ?

A B C D

Câu 161: Trong dd sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dd có pH > ?

A B C D

Câu 162: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ?

A B C D

Câu 163: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ?

A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 164: Có bốn lọ đựng bốn dd nhãn : AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dd ?

A Dd NaOH B Dd H2SO4 C Dd Ba(OH)2 D Dd AgNO3

Câu 165: Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

Câu 166: Cho chất rắn sau : CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất tan hết dd KOH dư : A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO

Câu 167: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ?

A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O. C Cl-, Na+. D NH4+, Cl-, H2O. Câu 168: Độ điện li  chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ?

A Bản chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Tất ý

Câu 169: Độ dẫn điện dd axit CH3COOH thay đổi tăng nồng độ axit từ đến 100% ? A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm

C Ban đầu độ dẫn điện tăng sau độ dẫn điện giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng Câu 170: Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd muối FeCl3 ?

A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B

Câu 171: Người ta lựa chọn phương án sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dd Na2CO3 CaCl2 ?

A Cô cạn dd B Chiết C Chưng cất D Lọc

Câu 172: Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B

Câu 173: Trong phản ứng phản ứng nước đóng vai trị axit theo Bronsted? A HCl + H2O → H3O+ +Cl-. B NH3 + H2O → NH4+ + OH-.

C CuSO4 +5H2O → CuSO4.5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-. Câu 174: Vì dd dd axit, bazơ, muối dẫn điện ?

A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện

C Do có di chuyển electron tạo thành dịng electron D Do phân tử chúng dẫn điện

Câu 175: Saccarozơ chất khơng điện li :

A Phân tử saccarozơ khơng có tính dẫn điện

B Phân tử saccarozơ khơng có khả phân li thành ion dd C Phân tử saccrozơ khơng có khả hiđrat hố với dung mơi nước D Tất lí

Câu 176: Chất sau chất điện li ?

A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ Câu 177: Dd chất sau không dẫn điện ?

A CH3OH C CuSO4 C NaCl D AgCl

Câu 178: Ion Na+.nH2O hình thành :

A Hoà tan NaCl vào nước B Hồ tan NaCl vào dd axit vơ lỗng C Nung NaCl nhiệt độ cao D Hoà tan NaCl vào rượu etylic

Câu 179: Dãy chất chất điện li mạnh ?

A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2

Câu 180: Có dd chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba2+, Mg2+, SO42-, Cl- ?

A B C D

Câu 181: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH=12 Đun sơi dd, sau làm nguội thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem số kết luận đây, mô tả chưa tượng thí nghiệm trên?

B Dd khơng có màu nhỏ phenolphtalein vào

C Khi đun sơi dd có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dd HCl đặc D Khi đun sơi dd có khí mùi khai

Câu 182:Một dd có nồng độ ion hiđrơxit 1,4.10-4 M, nồng độ ion H3O+ dd bao nhiêu? A 7,2.10-11M B 1.10-14M C 1,4.10-10M D 7,2.10-15M

Câu 183: pH dd có nồng độ ion H3O+ 1,2 10-4M là:

A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08

Câu 184: pH dd HCN 0,01M (Ka= 4.10-10) là:

A 10,3 B 8,3 C 3,7 D 5,7

Câu 185: pH dd CH3COOH 1M 3,5 Hãy xác định phần trăm ion hố axít axêtic :

A 3,1 B 0,31 C 3,5 D 0,031

Câu 186: Một dd axit H2SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dd axit

A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M

Câu 187: Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Vậy pH dd thu bao nhiêu?

A B C D

Câu 188: Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03 M 2V ml dd Y Dd Y có pH

A.4 B.2 C.3 D.1

Câu 189: Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dd Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.

Câu 190: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2.

Câu 191: Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo

A môi trường axit B môi trường bazơ C mơi trường trung tính D khơng xác định

Câu 192: Nếu pH dd A 11,5 pH dd B 4,0 điều khẳng định sau ? A Dd A có nồng độ ion H+ cao B.

B Dd B có tính bazơ mạnh A C Dd A có tính bazơ mạnh B D Dd A có tính axit mạnh B

Câu 193: Muối sau thuỷ phân tạo dd có pH < ?

A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl

Câu 194: Phát biểu sau ?

A Al(OH)3 bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 195: Ion sau vừa axit vừa bazơ theo Bronsted ?

A HCO3-. B SO42-. C S2-. D PO43-.

Câu 196: Dd A chứa ion : Na+, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42- Chỉ có quỳ tím, dd HCl dd Ba(OH)2, nhận biết :

A Tất ion dd A trừ ion Na+. B Không nhận biết ion dd A C Nhận biết ion dd A

D Nhận biết tất ion trừ NH4+, Na+.

Câu 197: Cho dd NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết được: A Dd H2SO4 B Dd (NH4)2SO4 dd H2SO4

C Dd (NH4)2SO4 dd NH4NO3D Cả dd Câu 198: Trường hợp sau không dẫn điện?

A Dd NaF B NaF nóng chảy

C NaF rắn khan D Dd HF nước

Câu 199: Các dd sau có nồng độ mol, dd dẫn điện tốt ?

A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 200: Ở nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất sau :

MgCO3 (6,3.10-3M) ; CaCO3 (6,9.10-5M) ; SrCO3 (1,0.10-5M) PbCO3 (1,8.10-7M) Thứ tự dãy dd bão hoà đây ứng với khả dẫn điện tăng dần ?

A MgCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 ; CaCO3 B MgCO3 ; CaCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 C PbCO3 ; SrCO3 ; CaCO3 ; MgCO3 D CaCO3 ; MgCO3 ; PbCO3 ; SrCO3

Câu 201: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A.0,35 B.0,25 C.0,45 D.0,05

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 11

A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M.

Câu 203: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) Dd Y có pH

A 1 B C D 2.

Câu 204: Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dd X Giá trị pH dd X

A B C D 6.

Câu 205: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng:

A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78

Câu 206: Trộn V1 lit dd H2SO4 có pH = với V2 lit dd NaOH có pH = 12 để dd có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào?

A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101

Câu 207: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 mol/l với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd có pH= 12 Giá trị a

A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06

Câu 208: Phản ứng tạo thành PbSO4 không phải phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3

B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH

Câu 209: Dd HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + 2.

Câu 210: Cho dd A, B, C, D chứa tập hợp ion sau:

(A) Cl-, NH4+, Na+, SO42-. (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH-. (C) K+, H+, Na+, NO3-. (D) K+, NH4+, HCO3-, CO32-. Trộn dd với cặp khơng phản ứng ?

A (A) + (B) B (B) + (C) C (C) + (D) D (D) + (A) Câu 211: Các tập hợp ion sau không tồn dd ?

A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-. B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+. C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+. D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-. Câu 212: Ion CO32-không phản ứng với dd sau ?

A NH4+, Na+, K+, NO3-. B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl-. C K+, HSO4-, Na+, Cl-. D Fe2+, NH4+, Cl-, SO42-.

Câu 213: Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH >

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl.

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.

Câu 214: Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến Khi bị kiến đốt dùng hoá chất để rửa ? A Nước vôi B Dấm ăn C Cồn D Nước

Câu 215: Chọn câu trả lời nói muối axit

A Muối có khả phản ứng với dd bazơ B Muối có chứa nguyên tử H phân tử

C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối có chứa nguyên tử H có khả phân li ion H+. Câu 216: Cho dd natri hiđroxit loãng vào dd đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là:

A Khơng có tượng B Có bọt khí

C Có kết tủa màu xanh nhạt D Có kết tủa màu xanh sau tan Câu 217: Phản ứng sau không phải phản ứng axit - bazơ ?

A NaOH + HCl → NaCl + H2O B SO2 + H2O→ H2SO3 C Zn + HCl → ZnCl2 + H2 D K2O + H2O → KOH

Câu 218: Trộn 200 ml dd H2SO4 0,05 M với 300 ml dd NaOH 0,06 M.pH dd thu

A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3

Câu 219: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dd thu

A 10 B 12 C D

Câu 220: pH dd H2SO4 0,0005 M pH dd CH3COOH 0,1 M ( =4,25%)

A ; 2,37 B ; 3,9 C 5; 3,37 D 4; 3,38

B BÀI TẬP TỰ LUẬN:

Caõu 1: viết phản ứng xảy trờng hỵp sau:

Al + ddHCl; Fe + dd CuCl2; CaCO3 + ddHCl; ddNa2SO4 + dd BaCl2; ddNaOH + dd FeCl3 Zn(OH)2 + ddNaOH; Zn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Al(OH)3 + KOH;

Câu 2: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dd cặp chất sau: a) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 b) Ca(HCO3)2 + HCl

c) Pb(NO3)2 + H2S d) Pb(OH)2 + NaOH Câu 3: Viết phương trình điện li chất sau dd:

Na2HPO4, K2S, KHS, Sn(OH)2, HNO2, H2SO3, NaHSO4 Câu 4: Dd chất có mơi trường kiềm? Giải thích

AgNO3, NaClO3, Na2CO3, SnCl2, K2SO4 Câu 5: Viết phương trình điện li chất sau:

K3PO4; Pb(OH)2; HClO; NaH2PO4, [Ag(NH3)2]2SO4, [Cu(NH3)4]Cl2

Câu 6: Trong muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối muối axit, muối muối trung hịa? Giải thích

Câu 7: Cho: Fe, Al2O3, Fe(OH)2, Na2CO3 tác dụng với dd axit HCl Hãy viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion rút gọn

Câu 8: Trong dd trường hợp sau đây, dd có pH lớn Giải thích ?

a) Dd 0,1M axit nấc có K = 1.10-4 dd 0,1M axit nấc có K = 4.10-5. b) Dd HCl 0,1M dd HCl 0,01M

c) Dd CH3COOH 0,01M dd HCl 0,01M d) Dd H2SO4 0,01M dd HCl 0,01M e) Dd NH3 0,01M dd NaOH 0,01M g) Dd Ba(OH)2 0,01M dd NaOH 0,01M

Câu 9: Trộn 200 ml dung HCl 1M với 300 ml dd Ba(OH)2 1M dd A a) Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phân tử ion)

b) Tính nồng độ mol/ l ion có dd sau phản ứng

Câu 10: Dd CH3COOH 0,6% (d = 1) Độ điện li CH3COOH điều kiện 1% a) Tính nồng độ mol ion H+ dd trên.

b) Tính số phân li Ka điều kiện ĐS: [H+] = 0,001M; Ka = 10-5.

Câu 11: Dd X chứa HCl 1M H2SO4 1M; dd Y chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M a) Tính nồng độ mol ion dd X dd Y

b) Trộn 100 ml dd X với 300 ml dd Y 400 ml dd Z m gam kết tủa Hãy tính: + Nồng độ mol ion dd Z

+ Giá trị m

Câu 12: Trong lít dd axit flohiđric (HF) có chứa gam HF nguyên chất Độ điện li axit 8% Hãy tính số phân li Ka axit

ĐS: 6,9.10-4.

Câu 13: Trộn 50 ml dd NaCl 0,1M với 150 ml dd CaCl2 0,2M Tính nồng độ mol/lít ion Cl- dd sau trộn. Câu 15: Cần gam NaOH để pha chế 500,0 ml dd có pH = 11,0

Câu 16: Hịa tan hồn tồn 0,2044 gam muối kim loại hóa trị hai MCO3 40,0 ml dd HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,20M

a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Xác định kim loại M

Câu 17: Tính nồng độ mol ion H+ OH- dd NaNO2 1,0M, biết số phân li bazơ Kb = 2,5.10-11. Câu 18: Cho V lít dd NaOH 2M vào 500 ml dd ZnSO4 1M, xác định giá trị V trường hợp sau đây: a) Tạo kết tủa cực đại

b) Tạo 19,8 gam kết tủa

c) Giá trị V để khơng thu kết tủa

Câu 19: Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh NH3 Đimetyl amin nước có phản ứng thủy phân: (CH3)2NH + H2O  (CH3)2NH2+ + OH-.

a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ Kb đimetyl amin b) Tính pH dd đimetyl amin 1,5M, biết Kb = 5,9.10-4.

Câu 20: Cho dd H2SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dd Tính nồng độ mol / l dd thu

( Đáp số : [K2SO4] = 0,025M ; [K2SO4] = 0,0025M ; [KOH] = 0,045M )

Câu 21: Cho dd A hỗn hợp H2SO4 2.10-4 M HCl 6.10-4 M Cho dd B hỗn hợp NaOH 3.10-4 M Ca(OH)2 3,5.10-4 M

a) Tính pH dd A dd B ? ( ĐS : ; 11 )

b) Trộn 300 ml dd A với 200 ml dd B dd C Tính pH dd C ? ( ĐS : 3,7 )

Câu 22: A dd HCl 0,2M B dd H2SO4 0,1M Trộn thể tích A B dd X Tính pH dd X (Đáp số : 0,7)

Câu 23: Trộn dd H2SO4 0,1M , HNO3 0,2M , HCl 0,3M với thể tích ta dd A Lấy 300 ml dd A cho tác dụng với dd B NaOH 0,2M KOH 0,29 M Tính thể tích dd B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dd A dd có pH = ( Đáp số : 0,134 lớt )

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 13

a) Tính [H+] dd A.

b) Phải thêm vào lít dd A lít dd NaOH 1,8M để thu : -Dd có pH =

-Dd có pH = 13

( Đáp số : 2M ; lít ; 1,235 lít )

Câu 25: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Tính a m

( ĐS : 0,06M ; 0,5825 g ) Câu 26:

a) Cần pha loãng dd NaOH có pH = 12 lần để dd NaOH có pH = 11 b) Cần pha lỗng dd HCl có pH = lần để dd HCl có pH=3

c) Phải lấy dd HCl có pH = dd NaOH có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để dd có : pH = ; pH = 11 ; pH =

Câu 27: Phải lấy gam H2SO4 thêm vào lít dd axit mạnh có pH = để dd có pH=1 Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể ( ĐS : 8,82 g )

Câu 28: Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước 200 ml dd A có pH = 13 a) Tính m ?

b) Cho 0,27 gam bột nhôm 0,51 gam bột nhôm oxit tan hết 400 ml dd A dd B Tính nồng độ mol/l chất dd B.( ĐS : 1,53 gam ; 0,025M ; bazơ dư 0,025M )

Câu 29: Trộn 150 ml dd HCl a mol/l với 250 ml dd chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,1 M dd có pH = 12 Tính a? ( ĐS : 1,14 M )

Câu 30: Cho a gam kim loại Na vào nước 1,5 lít dd X có pH = 12 a) Tính a ? ( ĐS : 0,345 g )

b) Trung hịa 1,5 lít dd X V lít dd chứa đồng thời HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M Tính V? ( ĐS : 0,075 lít )

c) Tính nồng độ ion : H+ , HS- , S2- pH dd bão hòa H2S 0,1 M , biết H2S có K1 = 10 – 7 ; K2 = 1,3.10 –13. d) Tính pH dd H3PO4 0,1 M

Biết H3PO4 có K1 = 8.10-3, K2 = 6.10-8 , K3= 4.10-13. CÁC BÀI TỰ LUẬN NÂNG CAO (TỰ LÀM)

Bài 1. H2O , SO2 , Br2 , H2CO3 ,C2H6 , Ca(HCO3)2 , H2SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6H6 , C2H5OH , CH3COOH , C6H12O6 , CaO , CH3COONa

Những chất chất điện li

Bài 2. Cho chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI,

NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa

a) Chất chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu ? Viết phương trình điện điện li Bài 3. Viết phương trình điện li nước:

a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2

b) Các muối: NaCl.KCl , K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O , KCl.MgCl2.6H2O, NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO3, Na2HPO3 , NaH2PO2 , [Ag(NH3)2]Cl , [Cu(NH3)4]SO4 , [Zn(NH3)4](NO3)2

Bài 4. Trong số muối sau, muối muối axit ? muối muối trung hoà ?

(NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4 ,NaHS, NaClO

Bài 5. Có bốn dd : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, có nồng độ 0,01 mol/l Hãy so sánh khả dẫn điện dd Giải thích ngắn gọn

Bài 6. Cho dd axit axetic CH3COOH ( chất điện li yếu) Nếu hồ tan vào dd tinh thể natri axetat CH3COONa ( chất điện li mạnh) , nồng độ ion H+ có thay đổi khơng ? có thay đổi ? Giải thích.

Bài 7. Cho dd amoniăc, hịa tan vào dd tinh thể amoni clorua NH4Cl (chất điện li mạnh) nồng độ OH- có thay đổi khơng ? Nếu có thay đổi nào? Giải thích.

Bài 8. Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : NH

4 , NO



2 , HClO , CH3COO- , S2- , H2CO3

Bài 9 Viết công thức chất mà điện li tạo ion sau : a) K+ PO3

4 b) Al3+ NO



3 c) Fe3+ SO24 d) K+ MnO



2

e) Na+ CrO2

4 f) Cu2+ SO



2

4 g) Rb+ v Cl- h) CH3COO- Na+

Bài 10. Trong dd chứa đồng thời ion : Na+ , Al3+ , Cu2+, Cl- , SO2

4 , NO



3 Khi cạn dd ta thu tối đa muối ? Viết công thức phân tử muối

Bài 11 Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa cation anion (không trùng lặp ống nghiệm) số cation anion sau : NH

4 , Na+ , Ag+ , Ba2+ , Mg2+, Al3+ Cl- , Br- , NO



3 , SO24 , PO



3 , CO



3 Hãy xác định cation anion sau ống nghiệm

a) Na+, Ag+, Cl- b) Ba2+, K+, SO2

4 c) Mg2+, H+, SO



2 , NO

 d) Mg2+, Na+, SO2

4 , CO



3 e) H+, Na+, NO  , CO



3 f) H+, NO 

3 , OH-, Ba2+ g) Br-, NH

4 , Ag+, Ca2+ h) OH-, HCO



3 , Na+, Ba2+ i) HCO3 , H+, K+, Ca2+ Bài 13 Trong dd có chứa ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO

3 , Cl- Hãy nêu giải thích: - Trong dd có muối ?

- Khi cạn dd thu muối ?

- Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất ? Bài 14 Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO

3 d mol Cl-

Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dd Bài 15 Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO2

4

a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d

b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng khối lượng muối có dd Bài 16 Một dd có chứa loại cation Fe2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x mol) SO2

4 (y mol) Tính

x ,y Biết cạn dd làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa

Bài 17 Có hai dd , dd A dd B Mỗi dd chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH

4 (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO



2

4 (0.075 mol) ; NO



3 (0,25 mol) ; CO 

3 (0,15 mol) Xác định dd A dd B

Bài 18 Dd A chứa a mol K+ , b mol NH

4 , c mol HCO



3 , d mol SO 

2

4 (không kể ion H+ OH- nước) Cho thêm

(c+d+e) mol Ba(OH)2 vào dd A thu dd X , khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dd A dd X

Bài 19 Một dd chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3

a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a +b) mol Ba(OH)2 vào dd khối lượng kết tủa thu hai trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn

b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol Bài 20 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dd A chứa ion Na+, NH

4 , SO



2 , CO



3 Biết : - Khi cho dd A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy q ẩm 4,3 gam kết tủa

- Khi cho dd A tác dụng với dd H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc) Bài 21. Dd A chứa ion Na+, NH

4 , SO



2 , CO

 a) Dd A điều chế từ hai muối trung hoà ? b) Chia dd A làm hai phần :

- Phần thứ cho tác dụng với dd Ba(OH)2 dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,5oC atm.

- Phần thứ hai cho tác dụng với dd HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5oC atm. Tính tổng khối lượng muối ½ dd A

Bài 22. Một dd chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO2

4 Tổng khối lượng muối tan có dd

5,435 gam Hãy xác định giá trị x y

Bài 23 a) Một dd A chứa 0,03 mol Ca2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO

3 ; 0.09 mol SO 

2

4 Muối có dd phải

hồ tan hai muối vào nước ? Giải thích

b) Kết xác định nồng độ mol ion dd sau: [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO

3 ] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO3 ] = 0,025 Kết hay sai ? Vì

Bài 24. Trong ml dd axit nitrơ nhệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 ; có 3,60.1018 ion NO a) Tính độ điện li axit nitrơ dd nhiệt độ

b) Tính nồng độ mol dd nói

Bài 25. Trong 500 ml dd CH3COOH 0,01 M,  = 4% có hạt vi mơ ( phân tử , ion) Khơng tính nước

Bài 26. Dd axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit axetic điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H+ dd ( bỏ qua điện li nước).

Bài 27 Tính độ điện li  axit fomic HCOOH, dd 0,46% (d = 1,0g/ml) axit fomic có độ pH =

Bài 28 Dd CH3COOH 0,1M có độ điện li  = 1% Viết phương trình điện li CH3COOH xác định pH dd Bài 29. Theo định nghĩa axit –bazơ Bron-stêt ion : Na+, NH

4 , CO



3 , CH3COO- , HCO 

3 , HSO4 , K+, Cl- ,

Cu2+, SO2

4 axit , bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao?

Trên sở , dự đoán dd chất cho có pH lớn , nhỏ hơn, hay Na2CO3, KCl, CH3COONa, Na2SO4, CuSO4, NH4Cl, NH4HSO4

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 15

b) Tính pH dd axit

Bài 31. Dd A có chứa đồng thời hai muối natri clorua (0,3mol/l) kali photphat (0,1mol/l)

a) Có thể pha chế dd A cách hồ tan vào nước hai muối kali clorua natri photphat khơng ? b) Nếu được, để pha chế lít dd A cần mol kali clorua mol natri photphat ? Bài 32. Dd A có chứa đồng thời ba muối : Na2SO4 0,05M ; KCl 0,1M NaCl 0,5M

a) Có thể pha chế dd A hay khơng hoà tan vào nước hai muối sau ? * NaCl K2SO4 * KCl Na2SO4

b) Nếu được, để chuẩn bị 200 ml dd A cần hoà tan vào nước gam muối?

Bài 33 Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniăc Đimetyl amin nước có phản ứng thuỷ phân sau: (CH3)2NH + H2O  (CH3)2NH

2 + OH

a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ Kb đimetyl amin

b) Nếu thêm muối khan (CH3)2NH2Cl vào dunh dịch nồng độ OH- thay đổi ? Vì ? c) Tính pH dd đimetyl amin 1,5M Biết Kb = 5,9.10-4.

Bài 34 a) Dd axit fomic HCOOH có pH = 3,0 Tính độ điện li  axit fomic

b) Tính nồng độ H+ ion axetat CH3COO- dd axit CH3COOH 0,1M, biết độ điện li  của dd 1,3% Bài 35. a) Tính pH dd CH3COOH 0,1 M (Biết Ka = 1,75.10-5)

b) Tính nồng độ mol/l ion H+ dd NH4Cl 0,1M Biết Kb NH3 1,8.10-5. c) Tính nồng độ mol/l ion H+ dd NH3 0,01M ( Biết Kb = 1,8.10-5 ).

d) Tính nồng độ mol/l ion H+ dd CH3COOH 0,1M ( Biết Kb CH3COO- 5,71.10-10). Bài 36. So sánh pH dd sau có nồng độ điều kiện Giải thích

a) Các dd : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH b) Các dd : NaOH ; Ba(OH)2 ; dd NH3

Bài 37. Cho dd H2S 0,1M Biết axit phân li nấc : H2S  H+ + HS- ; Ka1 = 1,0.10-7 HS-  H+ + S2- ; Ka2 = 1,3.10-13 a)Tính nồng độ mol/l ion H+ pH dd.

b) Tính nồng độ mol/l ion HS- S2- dd. Bài 38. Trong hai dd thí dụ sau đây, dd có pH lớn ?

a) Dd 0,1M axit nấc có K = 1,0.10-4 dd 0,1M axit nấc có K = 4,0.10-5. b) Dd HCl 0,1M dd HCl 0,01M

c) Dd CH3COOH 0,1M dd HCl 0,1M d) Dd HCl 0,01M dd H2SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp Bài 39. Dd axit fomic 0,007M có pH = 3,0

a) Tính độ điện li axit fomic dd

b) Nếu hoà tan thêm 0,001 mol HCl vào lit dd độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích Bài 40. Tính pH dd sau:

a) Dd HCl 0,001M

b) Dd H2SO4 0,0001M Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc c) Dd NaOH 0.01M

d) Dd Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hồn tồn

Bài 41 Tính pH dd thu cho 100 ml H2SO4 0,1M vào 400 ml dd NH3 0,05M Coi Ka(NH

4 ) = 5,6.10-10 Coi

H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Bài 42. Thêm 100 ml dd CH3COOH 0,1M vào 200 ml dd NaOH 0,05M Tính pH dd thu Cho Kb(CH3COO-) = 5,71.10-10

Bài 43.a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dd có pH = 13 Tính m(g)

b) Hồ tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dd X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dd Y có pH = Xác định V (lit)

d) Dẫn V(l) SO3 (đktc) vào nước ta thu lít dd C có pH = Tính V(l) Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc Bài 44. Tính pH dd gồm NH4Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số phân li axit NH4 KNH



4 = 5,0.10-10 Bài 45. Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng

a) Cr3+ + …  Cr(OH)3 b) Pb2+ + …  PbS c) Ag+ + …  AgCl d) Ca2+ + …  Ca3(PO4)2 e) S2- + …  H2S f) CH3COO- + …  CH3COOH g) H+ + …  H2O h) OH- + …  AlO

2 + …

i) H+ + …  Al3+ + … k) OH- + …  CO2

g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4 j) KCl Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH)2 (r) NaOH Bài 47. Hãy dẫn phản ứng dd chất điện li tạo :

a) Hai chất kết tủa

b) Một chất kết tủa chất khí

c) Một chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu d) Một chất khí, chất điện li yếu chất điện li mạnh e) Một chất điện li yếu chất điện li mạnh

Bài 48. Cho muối : NH4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa, Na2CO3, KHSO3, Na2HPO4, CuSO4, NaCl, Al2(SO4)3, (CH3COO)2Pb, (NH4)2CO3

Muối số muối bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước Viết phương trình minh hoạ

Bài 49.a) Cho dd NaCl, Na2CO3, C6H5OH, NH4Cl có mơi trường axit , kiềm hay trung tính ? Giải thích

b) Cho q tím vào dd sau : NH4Cl , CH3COOK , Ba(NO3)2 , Na2CO3 Q tím đổi màu ? Giải thích c) Có thể dùng q tím để phân biệt dd NaOH Na2CO3 không ? Tại ?

d) Có thể dùng q tím để phân biệt dd HCl dd NH4Cl không ? Tại ?

e) Vì NH3 khơng tồn mơi trường axit ? Vì Zn(OH)2 khơng tồn môi trường axit môi trường kiềm ?

Bài 50. Hãy ghi thay đổi màu q đỏ, q xanh, q tím nhúng chúng vào dd sau :

Dd KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3

Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím

Bài 51. Có bốn bình nhãn, bình chứa dd sau : Na2SO4, Na2CO3 , BaCl2, KNO3 với nồng độ khoảng 0,1M Chỉ dùng thêm q tím, nêu cách phân biệt dd Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài 52 đựng riêng biệt bình khơng có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3

Bài 53. Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng dd NaCl , Na2CO3 HCl Không dùng thêm hố chất (kể q tím), làm để nhận dd Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phân tử ion

Bài 54. Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dd sau : Na2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4, Na2SiO3 Na2S

Bài 55. Hãy phân biệt chất bột sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hoá chất nước) Bài 56. Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dd sau : K2CO3 Na2SO4 ; KHCO3 Na2CO3 ; KHCO3 Na2SO4 ; Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà dùng thêm dd NaCl dd Ba(NO3)2

Bài 57. Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dd đựng lọ nhãn sau : Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 (Chỉ dùng thêm q tím)

Bài 58. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc

Bài 59. Trộ 300 ml dd có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Bài 60. Thêm từ từ 400 ml dd H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dd A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

a) Tính nồng độ mol ion H+ dd A

b) Tính thể tích dd NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dd A để thu * dd có pH =

* dd có pH = 13

Bài 61. X dd H2SO4 0,02M, Y dd NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dd X với dd Y ta thu dd Z tích tổng thể tích hai dd mang trộn có pH = Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Hãy tính tỉ lệ thể tích dd X dd Y

Bài 62. Cho 40 ml dd H2SO4 0,375M vào 160 ml dd chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M Tính pH dd thu Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Bài 63. Trộn dd H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dd A Lấy 300 ml dd A tác dụng với dd B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dd B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dd có pH = Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Bài 64 A dd H2SO4, B dd NaOH Tiến hành thí nghiệm sau :

- Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dd C Để trung hoà 20 ml dd C cần 40 ml dd HCl 0,5M - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dd D Để trung hoà 20 ml dd D cần 80 ml dd NaOH 0,1M Tính nồng độ mol H2SO4 NaOH dd A, B Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 17

Bài 66.a) Tính pH dd thu hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dd Ba(OH)2 0,05M Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc

b) Tính thể tích dd HCl 0,1M cần để trung hồ 200 ml dd Ba(OH)2 có pH = 13 Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc

c) Pha lỗng 200 ml dd Ba(OH)2 với 1,5 lít nước dd có pH = 12 Tính nồng độ dd Ba(OH)2 trước pha loãng Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc

Bài 67.a) Tính pH dd thu cho lít dd H2SO4 0,005M tác dụng với lít dd NaOH 0,005M

b) Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l 500 ml dd có pH = 12 Tính a Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc

Bài 68.a) Cho dd NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha lỗng hay cô cạn dd A lần để dd NaOH có pH = 11 b) Cho dd NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha lỗng hay cạn dd B lần để dd NaOH có pH = 12 c) Cho dd HCl có pH = (dd C) Cần pha lỗng hay cạn dd C lần để dd HCl có pH = d) Cho dd HCl có pH = (dd D) Cần pha lỗng hay cạn dd D lần để dd HCl có pH = Bài 69. A dd H2SO4 0,5M, B dd NaOH 0,5M Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ để :

* dd có pH = ; * dd có pH = 13 ( Coi chất phân li hoàn toàn)

Bài 70. Trộn V1 lít dd HCl 0,6M V2 lít dd NaOH 0,4M thu 0,6 lít dd A Tính V1 , V2 Biết 0,6 lít dd A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3

Bài 71. Nhỏ từ từ dd NaOH 2M vào 100 ml dd Y chứa ion Zn2+, Fe3+, SO2

4 kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+

thì thấy thể tích dd NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dd NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l ion có dd Y

Bài 72. Lấy 100 ml dd A chứa HCl 2M HNO3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dd B chứa NaOH 0,5M KOH nồng độ a mol/l thu 500 ml dd C trung tính Tính a nồng độ mol/l ion dd

Bài 73. Cho 100 ml dd A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd B chứa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 aM tạo kết tủa Tính nồng độ mol/l Pb(NO3)2 khối lượng chung kết tủa

Bài 74. Có 1lít dd hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dd B

Tính %m chất A Bài 75. Tính pH dd :

a) Na2CO3 0,1M biết : CO2

3 + H2O  HCO 

3 + OH- ; Kb = 1,6.10-4 b) NaHCO3 2.10-2M, biết : H2CO3 H+ + HCO

3 ; Ka1= 4,5.10-7 HCO

3  H+ + CO 

3 ; Ka2= 4,8.10-11

Chơng II : Bài tập hệ thống phần kim loại Câu 841.Mạng tinh thể kim lo¹i cã :

nguyên tử phân tử ion dơng ion âm Câu 842 Electron mạng tinh thể kim loại đợc gọi :

Electron hoá trị Electron tự Electron Electron độc thân Câu 843 Trong mạng tinh thể kim loại :

A ion dơng electron tự đứng yên nút mạng tinh thể

B ion dơng electron tự chuyển động tự không gian mạng tinh thể

C ion dơng dao động liên tục nút mạng electron tự chuyển động hỗn loạn ion dơng D electron tự dao động liên lục nút mạng ion dơng chuyển động hỗn loạn nút mạng Câu 844 Ion dơng tồn kim loại kim loại trng thỏi :

rắn lỏng lỏng trạng thái rắn trạng thái Câu 845 Chỉ tính chất vËt lÝ chung cđa kim lo¹i :

Cứng Dẻo Tỉ khối lớn Nhiệt độ nóng chảy cao Câu 846 Tính chất vật lí kim loại có giá trị khác ?

Câu 847 Những tính chÊt vËt lÝ chung cđa kim lo¹i, :

ion dơng kim loại gây / electron tự gây /mạng tinh thể kim loại gây /nguyên tử kim loại gây Câu 848 Kim loại có tính dẻo :

Ag / Cu / Fe / Au

Câu 849 Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại :

tăng /giảm / không thay đổi / tăng hay giảm tuỳ kim loại Câu 850 Những kim loại khác có tính dẫn điện khơng giống :

bán kính ion kim loại khác nhau./ điện tích ion kim loại khác nhau// mật độ electron tự khác / khối lợng nguyên tử kim loại khác Câu 851 Kim loại dẫn điện tốt :

Au / Cu / Al / Ag

Câu 852 Kim loại dẫn nhiệt tèt nhÊt lµ : Au / Cu / Al / Ag

Câu 854 Kim loại có tỉ khối nhỏ nhÊt lµ : Na / Hg / Li / Be

Câu 855 DÃy gồm kim loại nhÑ ?

A Li, Na, K, Mg, Al C Li, K, Al, Ba, Cu B Cs, Li, Al, Mg, Hg D Li, Na, Zn, Al, Ca Câu 856 Kim loại có tỉ khối lín nhÊt lµ :

Cu / Pb / Au / Os

Câu 857 DÃy gồm kim loại nặng ? A Li, Na, K, Ag, Al B Ba, Mg, Fe, Pb, Au B Fe, Zn, Cu, Ag, Au C K, Ba, Fe, Cu, Au.

Câu 858 Kim loại có độ cứng lớn : Li / Fe / Cr / Mn

Câu 859 Những tính chất vật lí kim loại nh : tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc chủ yếu vào A bán kính điện tích ion kim loại

B khối lợng nguyên tử kim loại C mật độ electron tự D A, B, C

Câu 860 Đâu đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại ? A Bán kính nguyên tử tơng đối nhỏ so với nguyên tử phi kim B Số electron hoá trị thờng so với nguyên tử phi kim

C Lực liên kết với hạt nhân electron hoá trị tơng đối yếu D Cả A, B, C đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại Câu 861 Đâu khơng phải tính chất hố học chung kim loại ?

A T¸c dơng víi phi kim B T¸c dơng víi axit C Tác dụng với bazơ

D Tác dụng với dung dịch muối Câu 862 ý nghĩa dÃy điện hoá kim loại :

A Cho phép cân phản øng oxi ho¸ – khư

B Cho phép dự đoán đợc chiều phản ứng hai cặp oxi hố – khử C Cho phép tính số electron trao đổi phản ứng oxi hoá – khử D Cho phép dự đốn tính chất oxi hố – khử cặp oxi hoá – khử Câu 863 Trong phản ứng : 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+

Chất oxi hoá mạnh :

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 19 D. Zn2+

Câu 864 Trong phản ứng : Ni + Pb2+ Pb + Ni2+ ChÊt khử mạnh :

A Ni B Pb2+ C Pb D Ni2+

Câu 865 Trong phản ứng : Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ ChÊt oxi hoá yếu :

A Cu

B. Fe3+

C. Cu2+

D. Fe2+

C©u 866 Trong ph¶n øng : 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ ChÊt khư u nhÊt lµ :

A Fe3+ B Cu C Cu2+ D Fe2+

C©u 867 Giữa hai cặp oxi hoá khử xảy ph¶n øng theo chiỊu :

A chÊt oxi ho¸ u nhÊt sÏ oxi ho¸ chÊt khư u nhÊt sinh chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh B chất oxi hoá mạnh oxi ho¸ chÊt khư u nhÊt sinh chÊt oxi ho¸ yếu chất khử mạnh C chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu D chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá mạnh chất khử yếu Câu 868 Cho ph¶n øng : Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+

Fe2+ :

A Chất oxi hoá m¹nh nhÊt B ChÊt khư m¹nh nhÊt C ChÊt oxi hoá yếu D Chất khử yếu

Câu 869 Ngâm kẽm (d) 100ml AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối lợng kẽm tăng bao nhiªu gam ? A 1,080

B 0,755 C 0,430

D Không xác định đợc

Câu 870 Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Để loại đợc tạp chất dùng : A bột Cu d, sau lọc

B bột Fe d, sau lọc C bột Zn d, sau lọc D Tt c u ỳng

Câu 871 Để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì, ngời ta khuấy thuỷ ngân dung dịch (d) :

A. Hg(NO3)2

B. Zn(NO3)2

C. Sn(NO3)2

D. Pb(NO3)2

Câu 872 Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính khối lợng đồng bám sắt, biết khối lợng sắt tăng thêm 1,2 g

Câu 873 Hợp kim không đợc cấu tạo loại tinh thể ? A Tinh thể hỗn hợp

B Tinh thể ion

C Tinh thể dung dịch rắn D Tinh thể hợp chất hoá học

Cõu 874 Những tinh thể đợc tạo sau nung nóng chảy đơn chất hỗn hợp tan vào nhau, gọi : A Tinh thể hỗn hợp

B Tinh thể dung dịch rắn C Tinh thể hợp chất hoá học D Cả A, B, C

Câu 875 Hợp chất hoá học hợp kim (có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học) có kiểu liên kết : A Kim loại

B Cộng hoá trị C Ion

D Cả A, B, C

Câu 876 Trong loại hợp kim có tinh thể hỗn hợp dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu : A liên kết kim loại

B liên kết cộng hoá trị C liên kết ion

D liên kết phân tử

Câu 877 Tính chất hợp kim phụ thuộc vào : A thành phần hợp kim

B cấu tạo hợp kim

C chế độ nhiệt trình tạo hợp kim D C A, B, C

Câu 878 Hợp kim có tính chất tơng tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu ? A TÝnh chÊt ho¸ häc

B TÝnh chÊt vËt lÝ C Tính chất học D Cả A, B, C

Câu 879 Hợp kim có tính chất khác nhiều với tính chất chất hỗn hợp ban đầu ? A Tính chất hoá học

B TÝnh chÊt vËt lÝ C TÝnh chÊt c¬ häc D Cả A, B, C

Câu 880 So sánh tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim với kim loại hỗn hợp ban đầu :

A Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại ban đầu

B Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim kim loại ban đầu

C Tính dẫn điện hợp kim tốt hơn, cịn tính dẫn nhiệt kim loại ban đầu D Tính dẫn điện hợp kim hơn, cịn tính dẫn nhiệt tốt kim loại ban đầu Câu 881 So sánh nhiệt độ nóng chảy hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu :

A Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thờng cao B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thờng thấp C Chúng có nhiệt độ nóng chảy

D Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy nằm khoảng nhiệt độ nóng chảy thấp cao kim loại ban u

Câu 882 ứng dụng hợp kim dựa tính chất : A hoá học

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 21

D C¶ A, B, C

Câu 883 Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Xác định cơng thức hố học hợp chất

A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C CuZn3 D Cu2Zn

Câu 884 Căn vào đâu mà ngời ta phân loại ăn mòn kim loại : ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá ? A Kim loại bị ăn mòn

B Môi trờng gây ăn mòn C Cơ chế ăn mòn D Cả B C

Câu 885 Đặc điểm ăn mòn hoá học : A Không phát sinh dòng điện B Không có ®iƯn cùc

C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D Cả A, B, C

Câu 886 Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với nớc chất khí nhiệt độ cao, gọi : A gỉ kim loi

B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D lÃo hoá kim loại

Câu 887 Chỉ đâu ăn mòn hoá học :

A Sự ăn mòn vật b»ng gang kh«ng khÝ Èm

B Sự ăn mịn phần vỏ tàu biển (bằng thép) chìm nớc C Sự ăn mòn chi tiết thép động đốt D Cả A, B, C

Câu 888 Bản chất ăn mòn kim loại : A phản ứng oxi hoá – khử B phản ứng hoá hợp C phản ứng D phản ứng trao đổi

Câu 889 Trong ăn mịn hố học, electron kim loại đợc : A chuyển trực tiếp sang môi trờng tỏc dng

B chuyển gián tiếp sang môi trờng t¸c dơng

C chun trùc tiÕp hay gi¸n tiÕp sang môi trờng tác dụng phụ thuộc vào kim loại bị ăn mòn D chuyển trực tiếp hay gián tiếp sang môi trờng tác dụng phụ thuộc vào môi trờng tác dụng Câu 890 Chỉ đâu ăn mòn điện hoá :

A S n mòn kim loại xảy vật sắt để khơng khí ẩm B Sự ăn mịn kim loại xảy vật gang để khơng khí ẩm C Sự ăn mòn kim loại xảy vật thép để khơng khí ẩm D Cả A, B, C

Câu 891 Loại ăn mòn kim loại phổ biến nghiêm trọng : A Ăn mòn hoá học

B Ăn mòn điện hoá C Ăn mòn học D Ăn mòn hoá lí

Câu 892 Điều kiện cần đủ để xảy ăn mịn điện hố : A Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li B Các điện cực phải tiếp xúc với

D Ăn mòn hoá lí

Câu 893 Các điện cực ăn mòn điện hoá : A Cặp kim loại khác

B Cặp kim loại phi kim

C Cặp kim loại hợp chất hoá học D C¶ A, B, C

Câu 894 Trong ăn mịn điện hố, điện cực đóng vai trị cực âm : A Kim loại có tính khử mạnh hn

B Kim loại có tính khử yếu C Kim loại có tính oxi hoá mạnh D Kim loại có tính oxi hoá yếu

Câu 895 Sự ăn mòn vật gang thép không khí ẩm cực dơng xảy tr×nh. A Fe0

  Fe2+ + 2e

B Fe0

  Fe3+ + 3e

C 2H2O + O2 + 4e   4OH– D 2H+ + 2e

  H2

Câu 896 Chất chống ăn mịn có đặc tính

A làm thay đổi tính chất vốn có axit kim loại B khơng làm thay đổi tính chất vốn có axit kim loại

C làm thay đổi tính chất vốn có axit : axit khơng cịn phản ứng đợc với kim loại D làm cho bề mặt kim loại trở nên thụ động axit

Câu 897 Phơng pháp điện hoá để bảo vệ kim loại :

A Ngời ta phủ kín lên bề mặt kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh B Ngời ta nối kim loại cần bảo vệ với kim loại khác có tính khử mạnh

C Từ kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh hơn, ngời ta chế tạo thành hợp kim không gỉ

D Cả A, B, C

Câu 898 Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, ngời ta gắn vào phía vỏ tàu biển : A Ba

B Zn C Cu D Fe

Câu 899 Một vật đợc chế tạo từ hợp kim Zn – Cu để khơng khí Hãy cho biết vật bị ăn mòn theo loại ? A Ăn mòn hố học

B ¡n mßn vËt lÝ C ¡n mòn điện hoá D Ăn mòn học

Câu 900 Bản chất ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá có giống ? A Đều phản ứng oxi hoá khử

B Đều phá huỷ kim loại

C Đều có kết kim loại bị oxi hoá thành ion dơng

D Đều tác dụng hoá học kim loại với môi trờng xung quanh

Câu 901 Khi điều chế khí hiđro phòng thí nghiƯm b»ng c¸ch cho l¸ kÏm t¸c dơng víi dung dịch axit, ngời ta th-ờng cho thêm vài giọt dung dÞch

A. Na2SO4

B. ZnSO4

C. CuSO4

Ngô thị mỹ hà -thpt hơng khê 23

Câu 902 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mòn điện hoá cặp sắt không bị ăn mòn ?

A Fe Zn B Fe – Cu C Fe – Sn D Fe – Pb

Câu 903 Phơng pháp để điều chế kim loại : A Phơng pháp thuỷ phân

B Phơng pháp nhiệt phân C Phơng pháp điện phân D Cả A, B, C

Câu 904 Phơng trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phơng pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4   Cu + ZnSO4

B H2 + CuO   Cu + H2O C CuCl2   Cu + Cl2

D 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 905 Phơng pháp đợc áp dụng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu ? A Phơng pháp thủy luyện

B Ph¬ng pháp nhiệt phân C Phơng pháp điện phân D Phơng ph¸p nhiƯt lun

Câu 906 Bằng phơng pháp thủy luyện điều chế đợc kim loại A kali

B magie C nhôm D đồng

Câu 907 Phơng pháp thuỷ luyện đợc áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại A có tính khử mạnh

B cã tÝnh khư u C cã tÝnh khư trung b×nh

D cã tÝnh khử trung bình yếu

Cõu 908 Phng phỏp nhiệt luyện phơng pháp : dùng chất khử nh CO, C, Al, H2 để khử ion kim loại A oxit

B bazơ C muối D hợp kim

Câu 909 Cho kim loại : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag Bằng phơng pháp điện phân điều chế đợc kim loại số kim loại ?

A B C D

Câu 910 Để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu, ngời ta điện phân dung dịch loại hợp chất chúng ?

A Bazơ B Oxit C Muèi D C¶ A, B, C

Câu 911 Bằng phơng pháp điều chế đợc kim loại có độ tinh khiết cao (99,999%) ? A Thuỷ luyện

C Điện phân D Cả A, B, C

Câu 912 Phơng trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag theo phơng pháp nhiệt luyện ? A 2AgNO3 + Zn dung dÞch 2Ag + Zn(NO3)2

B 2AgNO3 t cao0

   2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O   ®pdd 4Ag + 4HNO3 + O2

D Cả A, B, C sai

Câu 913.Phơng trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phơng pháp thuỷ luyÖn ? A 2AgNO3 + Zn  dd 2Ag + Zn(NO3)2

B 2AgNO3 to

  2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O   ®pdd 4Ag + 4HNO3 + O2

D Cả A, B, C sai

Câu 914.Thực trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực đồng Sau thời gian thấy : A khối lợng anot tăng, khối lợng catot giảm

B khối lợng catot tăng, khối lợng anot giảm C khối lợng anot, catot tăng

D khối lợng anot, catot giảm

Câu 915.Trong phơng pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử ? A K

B Ca C Zn