Mời các em cùng tham khảo Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học 11 dưới đây giúp các em dễ dàng hơn trong việc ôn tập và nâng cao kiến thức chuẩn bị cho kì thi học kì sắp tới. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì kiểm tra!
ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN : HĨA HỌC 11 A – LÝ THUYẾT I Chương : Sự điện li 1/- Chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện li Chất điện li chất tan nước phân li ion chất điện li yếu chất tan nước có phần phân tử điện li ion Chất điện li mạnh chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion Dung dịch chất điện li dẫn điện có dịch chuyển ion dung dịch 2/- Định nghĩa axit, bazơ, muối axit muối trung hịa, hidroxit lưỡng tính, axit nhiều nấc theo thuyết Arêniut axit chất tan nước phân li cation H+ axit nhiều nấc axit tan nước phân li nhiều nấc ion H + bazo chất tan nước phân li anion OH- Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazo Muối tan nước phân li cation kim loại( amoni) anion gốc axit Muối trung hòa muối tan nước phân li H+ Muối axit muối tan nước phân li H+ 3/- Khái niệm cách tính pH Xác định mơi trường axit, mơi trường trung tính, mơi trường kiềm [ H ] = 10− a → pH = a [ H] + [ H ] > 10−7 ⇔ pH < môi trường axit + + = 10−7 ⇔ Ph = [ H] + mơi trường trung tính < 10 −7 ⇔ pH > môi trường bazo 4/- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Viết phương trình ion đầy đủ thu gọn Phản ứng trao đổi ion phản ứng ion dung dịch chất điện li xẩy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, chất điện li yếu chât cách viết phương trình ion thu gọn: viết pt phân tử, phương trình ion sau rút gon ion giống hai vế ta phương trình ion thu gon II Chương : Nitơ - Photpho Nito Photpho Đơn chất nito (N2) N ≡ N Đơn chất P a Cấu tạo a Cấu tạo 14 31 15 N :1s 2 s 2 p Ơ 7, chu kì 2, nhóm VA Độ âm điện: 3,04 Số oxi hóa: -3, 0,+1,+2, +3, +4,+5 b Tính chất * Tính chất vật lí -Chất khí ko màu, khơng mùi, khơng trì sống -Ít tan nước - bền nhiệt độ thường * Tính chất hóa học Tính khử 3000o C N2 + O2 → NO tính oxi hóa N2 + 3H2 o t , xt , p → ¬ o 2NH3 t N2 + 3Ca → Ca3N2 - Điều chế to NH4NO2 N2+2H2O → -chưng cất phân đoạn kk lỏng ứng dụng: -tạo môi trường trơ, nguyên liệu điều chế NH3 Amoniac (NH3) * Tính chất vật lí -chất khí mùi khai -Tan nhiều nước * Tính chất hóa học → NH4+ + OH-Tính bazo yếu NH3 + H2O ¬ NH3 + HCl → NH4Cl P :1s 2 s 2 p 3s p Ô 15, chu kì 3, nhóm VA Độ âm điện: 2,19 Số oxi hóa: -3, 0, +3, +5 b Tính chất * Tính chất vật lí - P có hai dạng thù hình P đỏ P trắng - P trắng bền, P đỏ bền - P trắng độc, P đỏ khơng độc * Tính chất hóa học - tính oxi hóa - tính khử Lưu ý: - P trắng hoạt động mạnh P đỏ đk thường P hoạt động mạnh N2 Axit photphoric H3PO4 muối PO43- a Cấu tạo CTPT: H3PO4 CTCT: - Trong hợp chất P có số oxi hóa -3, +3, +5 b Tính chất Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình, có đủ tính chất axit, khơng có tính oxi hóa H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O (1) Nếu a = 2: H3PO4+2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O (2) c điều chế 5HNO3đặc +3P → 3H3PO4 + 5NO2 +2H2O Ca3(PO4)2+3H2SO4đ → 3CaSO4+ 2H3PO4 H 2O + Ol → P2 O5 + → H PO4 Hoặc: P Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 NH3 + 2H2O + CuCl2 → Cu(OH)2 + NH4Cl Tính khử NH3 + O2 → N2 + H2O Điều chế 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O N2 t o , xt , p → ¬ + 3H2 2NH3 -điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO3 Muối amoni (NH4+ ) * Tính chất vật lí -Dễ tan, bền -điện li mạnh * Tính chất hóa học Tác dụng với dung dịch kiềm 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Dễ nhiệt phân to NH4Cl → NH3 + HCl Axít nitric (HNO3) * Tính chất vật lí -chất lỏng khơng màu, dễ bị phân hủy → dd có màu vàng nâu - Tan vơ hạn nước * Tính chất hóa học - axit mạnh -là chất oxi hóa mạnh 3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)3 + 3NO +4H2O 5HNO3đặc +3P → 3H3PO4 + 5NO2 +2H2O FeO + 4HNO3đặc →Fe(NO3)3 + NO2 +2H2O * điều chế NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 -NH3→ NO → NO2 → HNO3 Muối nitrat (NO3-) -Dễ tan -điện li mạnh - dễ bị phân hủy t0 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 ↑ d muối photphat phân loại: Muối trung hồ loại Muối axit đihirophotphat đihirophotphat tính tan: muối đihidro photphat dễ tan muối trung hòa muối hidrophotphat kim loại kiềm, amoni tan, cịn lại khơng tan nhận biết: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4: 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ (Màu vàng) → Dung dịch AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan photphat t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ t 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ III Chương : Cacbon – Silic 1/- Vị trí, cấu hình e ngun tử, dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế 2/- Tính chất hóa học : cacbon, hợp chất cacbon, silic, hợp chất silic Cacbon Cấu tạo Vị trí Sô oxh TCHH Cấu tạo TCVL TCHH Điều chế ứng Silic C ( Z = 14) :1s 2s p 12 2 Ơ 6, chu kì 2, nhóm IVA Số oxi hóa: - 4, 0, +2, +4 Tính khử t0 C + O2 → CO2 Tính oxi hóa t0 3C + 4Al → Al4C3 CO, CO2 * CO oxit trung tính, t0 2CO + O2 → CO2 có tính khử mạnh t0 CO + Fe2O3 → Fe + CO2 28 14 Si ( Z = 14) :1s 2 s 2 p 3s p Ơ 14, chu kì 3, nhóm IVA Số oxi hóa: - 4, 0, +2, +4 Tính khử t0 Si + O2 → SiO2 Tính oxi hóa t0 Si + 2Mg → Mg2Si SiO2 Tác dụng với kiềm nóng chảy t0 SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O Tác dụng với axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HÓA 11 dụng * CO2 Là oxit axit, tác dụng với nước, oxit bazo, dd bazo CO2 + NaOH → NaHCO3 Có tính oxi hóa Axit cacbonic, muối cacbonat Axit silixic, muối silicat Cấu tạo H2CO3 axit yếu, bền, tính chất giống H2SiO3 axit dạng rắn tan nước, axit yếu TCVL CO2 Muối silicat: có muối silicat kim loại kiềm tan TCHH Muối cacbonat muối silicat dùng công nghiệp silicat Điều Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan,bền, chế muối lại ko tan bị nhiệt phân ứng Muối hidrocacbonat dễ tan, dễ nhiệt phân t0 dụng CaCO3 → CaO + CO2 Tác dụng với dd axit CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 H2O IV Chương : Đại cương hóa học hữu 1/- Khái niệm chất hữu cơ, CTPT, CTCT, chất đồng đẳng, chất đồng phân Đặc điểm chung hợp chất hữu Hợp chất hữu hợp chất cacbon( trừ CO, CO2, muối bonat ,….) Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết( liên kết đơn, bội) nguyên tử phân tử Đồng đẳng HCHC có thành phần hay nhiều nhóm CH 2, có tính chất hóa học tương tự Đồng phân HCHC khác có CTPT Đặc điểm chung HCHC: cấu tạo từ nguyên tố phi kim, chủ yếu liên kết cộng hóa trị HCHC có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, phần lớn không tan nước HCHC dễ cháy, phản ứng chậm, xẩy theo nhiều hướng khác tùy thuộc vào đk phản ứng Phân loại hợp chất hữu Phân loại theo thành phần nguyên tố - hiđrocacbon: Chỉ chứa C H - Dẫn xuất hiđrocacbon: H cịn có O, Cl, S Phân loại theo mạch cacbon - HCHC mạch khơng vịng - HCHC mạch vịng 2/- Phân tích định tính phân tích định lượng hợp chất hữu mC = mCO2 12, ; mH = mH 2O 2, ; mN = VN 28, 44, 18, 22, m 100% m 100% m 100% %H = H ;%C = C ;% N = N a a a %O = 100% − %C − % H − % N M 12, 0.x 1, y 16, 0.z = = = 100% %C %H %O mC m m = H = O 12, 1, 16, %C % H %O x: y:z = = = 12, 1, 16, x : y : z = nC : nH : nO = 3/- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học Liên kết hóa học hợp chất hữu - phân tử HCHC, nguyên tử lk với theo hóa trị trật tự Thứ tự gọi cấu tạo hóa học thay đổi thứ tụa tạo chất khác - phân tử HCHC, cacbon có hóa trị bốn nguyên tử cacbon lk với nguyên tử ngto khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon( mạch vịng, nhánh, khơng nhánh) - tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học V Các dạng tập hóa học: Tính lượng chất (khối lượng, thể tích) phản ứng tạo thành theo tỉ lệ phương trình phản ứng 1/Tính nồng độ mol ion dd chất điện li Tính pH, [H+], [OH-] dd 2/Hoàn thành chuỗi phản ứng 3/Bài tập cho kim loại tác dụng với dd HNO3 4/Bài tập nhiệt phân muối nitrat kim loại 5/Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 6/7/8/- Bài tập cho axit nhiều nấc (CO2, H3PO4) tác dụng với dd bazơ Bài tập nhận biết ion: NH + , PO 3− , SO 2− , Cl − 4 Bài tập viết công thức cấu tạo Bài tập xác định thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất hữu 9/- tập xác định công thức đơn giản, công thức phân tử hợp chất hữu VI Ma trận đề kiểm tra học kì mơn hóa học lớp 11 năm học 2012 – 2013 Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng kiến thức mức độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL Sự điện li Số câu hỏi Số điểm 1,7 1,0 Nito, photpho hợp chất chúng Số câu hỏi 2 Số điểm 0, 1,0 0,5 1,0 Cacbon – silic hợp chất chúng Số câu hỏi Số điểm 1,0 0,5 1,0 Đại cương hóa hữu Số câu hỏi Số điểm 0,7 1,0 Tổng số 16 câu hỏi Tổng số 4,0 2,0 1,0 1,0 2,0 điểm % 60% 20% 15% 5% Cộng TN TL 2,0 1,0 1,0 2,0 1,5 1,0 0,5 1,0 20 5,0 5,0 100% ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC KHỚI 11 CƠ BẢN Chương Câu 1: Chất không điện li A NaCl B C2H5OH C H2S D KOH Câu 2: Có chất điện li mạnh số : HCl, H2O, Ca3(PO4)2, NaOH, Al(OH)3, H3PO4 A B C D Câu Trong số chất sau, chất chất điện li : NaCl, C 2H5OH, HF, Ca(OH)2, CH3COOH, HClO, FeS, CH3COONa? A NaCl, HF, CH3COOH, CH3COONa B NaCl, HF, Ca(OH)2, HClO, C2H5OH C NaCl, Ca(OH)2, CH3COONa, FeS D C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa Câu Chất điện li A chất tan nước phân li thành ion B Chất tan nước phân li anion C chất tan nước phân li cation D Chất tan nước phân li phân tử Câu Nhóm chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C CH3COOH, H2O, H2S D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu điện li A q trình hồ tan chất vào nước B trình phân li axit nước C trình phân li thành phân tử D trình phân li ion chất nước Câu Nhóm chất điện li mạnh A NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO4 B NaOH, HNO3, NaCl, CuSO4 C NaOH, H2SO3, NaCl, H2SO4 D Cu(OH)2, Ag2SO4, NaCl, H2SO4 Câu Dung dịch H2SO4 0,2M có nồng độ ion H+ ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc) A 0,1M B 0,2M C O,4M D 0,3M Câu Dung dich AlCl3 có nồng độ ion Cl- 0,45M nồng độ AlCl3 A 0,1M 0,15M C 0,9M D 1,35M Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 Câu 10 Khả điện li CH3COOH nước thay đổi thêm vào dd NaOH ? A Giảm B Không đổi C Tăng D Giảm tăng Câu 11 Chất chất điện li mạnh số chất sau ? A H2SO4 B H2CO3 C H2O D H3PO4 Câu 12 Dung dịch A chứa 0,3 mol Al3+, 0,2 mol Fe2+, 0,1 mol Cl– x mol SO42– Giá trị x A 0,4 B 0,6 C 0,5 D x> Câu 13 Cần trộn dd HCl 0,6M (A) với dd HCl 1,6M (B) theo tỉ lệ thể tích (V A/VB) để dd HCl 1M A : B : C : D : Câu 14 Dung dịch Al2(SO4)3 có 0,6 mol SO42 − , số mol Al3+ A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,9 mol – – Câu 15 Số lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M có số mol OH số mol OH có lít dd NaOH 0,2M A lít B 0,5 lít C lít D 1,5 lít Câu 16 Chất điện li trạng thái lỏng dẫn điện A dịch chuyển phân tử B dịch chuyển electron C dịch chuyển ion âm ion dương D dịch chuyển chất Câu 17 Natri florua (NaF) trường hợp không dẫn điện? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịc tạo thành hoà tanl NaOH HF nước Câu 18 dung dịch có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện tốt A HCl B HF C HI D HBr Câu 19 dung dịch dẫn điện tôt A NaI 0,0020M B NaI 0,010M C NaI 0,10M D NaI 0,0010M Câu 20 Theo A-rê-ni-ut, chất gọi axit A Cr(NO 3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH Câu 21.Theo A-rê-ni-ut, chất gọi bazo A LiOH B H2SO4 C NaHCO3 D CH3COOH Câu 22: muối axit A K2SO4 B NaH2PO4 C NaCl D FeCO3 Câu 23: axit ba nấc A H2SO4 B H3PO4 C HCl D CH3COOH Câu 24: hiđroxit lưỡng tính A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C KOH D H2SO4 Câu 25: axit mạnh A H2SO4 B H3PO4 C H2S D CH3COOH Câu 26 tích số ion nước A 1,0.10-7M B 1,0.10-14 C 1,0.10-12 D 1,0.10-2 o Câu 27 hoà tan axit vào nước 25 C, kết A [H+] < [OH -] B [H+] = [OH-] C [H +] > [OH-] D [H+][OH-] > 1,0.1014 o Câu 28 Dung dịch bazơ 25 C có A [H+] = 1,0.10-7M B [H+] < 1,0.10-7M C [H+] > 1,0.10-7M D [H+][OH-] > 1,0.10-14 Câu 29 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10M có A pH = 1,00 B pH < 1,00 C pH > 1,00 D [H+] > 0,20M -12 Câu 30 Một dung dịch có [OH ] = 10 Dung dịch có mơi trường A bazơ B axit C trung tính D không xác định Câu 31 Dung dịch CH3COOH có giá trị A pH = B pH > C pH < D không xác định Câu 32 Mơi trường kiềm có A pH = 7,0 B pH > 7,0 C pH < 7,0 D pH ≥ 7,0 Câu 33 14 Dung dịch X có [OH-] = 10-2M, pH dung dịch A B 12 C -2 D 0,02 Câu 34 15 Dung dịch X có pH = 12 [OH-] dung dịch A.0,01M B 1,2M C 0,12M D 0,20M Câu 35 Có axit nấc số: HCl, CH3COOH, H2S, H2O, NaOH, HF, H3PO4, HI? A B C D Câu 36 Phản ứng sau H2O đóng vai trị axít ? A Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 B HCl + H2O → H3O+ + Cl– C NH3 + H2O → NH4+ + Cl– D CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O Câu 37 kết luận theo A rê- ni- ut A.một hợp chất có hidro phân tử axit B hợp chất có nhóm OH phân tử bzơ C hợp chất tan nươc phân li H+ axit D hợp chất tan nươc phân li OH- axit Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 Câu 38 Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 9? A lần B 10lần C 100 lần D 500 lần Câu 39 Hãy câu trả lời sai pH A pH = -lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu 40 Trộn hai thể tích dd H2SO4 dd NaOH có nồng độ mol, pH dd sau phản ứng ? A = B < C > D Không xác định Câu 41 Dung dịch axit mạnh HNO dung dịch axit yếu HNO có nồng độ mol, thể tích nhiệt độ So sánh nồng độ ion H + hai dung dịch A [H+ ]HNO3 < [H + ]HNO2 B [H+ ]HNO3 > [H+ ]HNO2 C [H+ ]HNO = [H+ ]HNO D [NO3− ]HNO3 < [NO2− ]HNO2 Câu 42 Một dung dịch có {OH-} = 2,0 10-4M Môi trường cư dung dịch A kiềm B Axit C lưỡng tính D Trung tính Câu 43 Hồ tan 0,365 gam HCl vào nước thu đc 1lít dung dịch có pH A 1,0 B 2,0 C 5,0 D 10,0 Câu 44 Dung dịch HCl có pH = 3, để thu dung dịch có pH = 4, cần pha loãng dung dịch nước A lần B 10lần C 100 lần D 400 lần Câu 45 Trộn 500ml dd HCl pH = với 500 ml dd HCl pH = thu dung dịch có pH = ? A ≈ 1,3 B = C ≈ 0,5 D Câu 46 Cần gam dd NaOH 2M (d=1,2 gam/ ml) để trung hoà hồn tồn lít dd HCl có pH=1 A 240 gam B 120 gam C 80 gam D 100 gam Câu 47 Muối axit muối A tan nước B phản ứng với bazơ C có pH > D mà phân tử cịn hiđro có khả phân li H+ Câu 48 Muối trung hồ muối A mà dung dịch ln có giá trị pH < B tạo bazơ mạnh C axit mạnh D khơng cịn hiđro có khả phân li H+ Câu 49 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH là( có tính lưỡng tính) A Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Câu 50 Chọn phát biểu sai A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH>7 có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.10-4M Câu 60 phản ứng xảy trao đổi ion dung dịch? Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HÓA 11 A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO C 2Fe(NO 3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO 3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 61 Phản ứng trao đổi ion dùng để điều chế axit yếu HF to B NaHF → NaF + HF A H2 + F2 → 2HF to o t D CaF2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HF↑ Câu 62 phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2H2O C PbS + 4H 2O2 → PbSO4↓ + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH Câu 63 Dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,010M có pH =2,00 dung dịch bazơ mạnh nấc có pH = 12 Vậy A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh Câu 64 Cho dd sau : Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4 trộn lẫn cặp dd, có phản ứng hh xảy A B C D Câu 65 Phản ứng cho tượng có khí A Na2SO4 + HCl B Na2CO3 + FeCl3 C Na2CO3 + CaCl2 D Na2CO3 + H2SO4 Câu 66 phương trình ion rút gọn cho biết A ion có dung dịch B chất phản ứng trao đổi ion C ion khơng có dung dịch D ion có nồng độ lớn dung dịch Câu 67 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xẩy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng pahir chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D phản ứng phải thuận nghịch Câu 68 Những ion tồn dung dịch A Na+, Mg2+, OH-, NO3B Ag+, H+, Cl-, SO42- C Na+, Ca2+, HSO4-, CO32D Na+, Ba2+, OH-, Cl Câu 70 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 → C H2SO4 + Ba(OH)2 2H2O + BaSO4 ↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3 Câu 71 Phương trình hố học viết không A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl B FeS + ZnCl2 → FeCl2 + ZnS → C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Câu 72 Cặp chất tồn dung dịch A AlCl3 NaOH B Na2SO4 MgCl2 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 Câu 73 Có chất (hay dung dịch) tác dụng với NaOH?H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, SO3, HF, BaCl2 A B C D Câu 74 Muối tính axit dung dịch ? A NH4Cl B ZnCl2 C CH3COONa D NaHSO4 Câu 75 Phương trình ion : Ca2+ + CO32– → CaCO3 ↓ không ứng với phương trình phân tử A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl B Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH4NO3 C Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O Câu 76 Phương trình ion Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2 ↓ ứng với phương trình phân tử A FeSO4 + Cu(OH)2 B Fe + NaOH C FeCl2 + KOH D FeCO3 + Ba(OH)2 Câu 77 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hồ 100ml dung dịch Ba(OH) 0,1M A 50ml B 100ml C 200ml D 500ml Câu 78 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 79 Có bốn lọ đựng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3 NH4NO3 Để phân biệt dung dịch thuốc thử dùng A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 80 Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol SO42_ Biểu thức A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 81 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử nhận dd chất sau nhãn H 2SO4 Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D C CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 Câu 82 Dãy chất sau vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH A Mg(OH)2, ZnO, Al(OH)3 B Cr(OH)3, NaHCO3, Al2O3 C CO2, Zn(OH)2, NaHCO3 D Sn(OH)2, K2SO4, ZnO Câu 83 Đổ 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23g chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH A 1M B 0,66M C 2M D 1,5M Câu 84 Để kết tủa hết ion SO42– 200 ml dd gồm HCl 0,1M, H2SO4 0,2M cần 1800 ml dd Ba(OH)2 pH dd sau phản ứng A B C 12 D 13 Câu 85 Ion CO3- không phản ứng với dung dịch sau đây: A Ba2+; Ca2+; OH-; ClB Fe3+; NH4+ ; Cl-; SO42C H+ ; K+; HSO4- ; Na+; ClD Na+ ; K+; NO3- ; HCO3Câu 84 Dãy gồm ion tồn dung dịch: A Na+ ; Ca2+ ; Cl- ; CO32- B Cu2+ ; SO42- ; Ba2+ ; NO3- C Mg2+, NO3-, SO42-, Al3+ D Zn2+ ; S2- ; Fe3+ ; ClCâu 87 Dung dịch A chứa đồng thời ion sau đây: A Fe3+, Cu2+, Na+, NH4+ , ClB Al3+, K+, H+, NO3-, SO422+ 2+ + 2C Mg , Ca , H , OH , Cl , SO4 D NH4+ , K+ , Na+ , PO43- , CO322+ Câu 88 Xét phương trình: S + 2H → H2S Đây phương trình ion thu gọn phản ứng: A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S C 2CH3COOH + K2S → 2CH3COOK + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 89 Có bốn lọ đựng dung dịch riêng biệt nhãn: FeCl3, Ba(OH)2, K2CO3 NH4Cl Để phân biệt dung dịch thuốc thử dùng A quỳ tím B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 90 Cho phản ứng sau: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng : A Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → FeCl2 + 2H2O B OH- + H+ → 2+ - → C Fe + 2Cl FeCl2 D Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O CHƯƠNG Câu a Cấu hình electron nguyên tử nito A 2s22p3 B 3s23p3 C 3s23p5 D 4s24p3 b Cấu hình electron nguyên tử photpho A 2s22p3 B 3s23p3 C 3s23p5 D 4s24p3 Câu Photpho thể tính oxi hố tác dụng với A oxi B kim loại C clo D axit nitric đặc, nóng Câu người ta sản xuất Nito CN cách cách A chung cất phân dơanj khơng khí lỏng B nhiệt phân NH4NO2 C cho KK qua bột đồng nung nóng D dùng P để đốt cháy hết oxi KK Câu phòng TN nitơ đc điều chế cách nhiệt phân A NH4NO2 B NH3 C NH4Cl D NaNO2 Câu dạng thù hình photpho A P đỏ P trắng B Phơi, P đỏ C P đỏ, P hơi, P trắng D P đen, P trắng Câu điều kiện thường nito phản ứng với chất sau đây? A O2 B H2 C Li D Cl2 Câu Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A N có bán kính ngun tử nhỏ B Phân tư Nito khơng phân cực C Phân tử nito có lk ba bền vững D Nito có độ âm điện lớn P Câu N2 p ứ với O2 tạo thành NO điều kiện A điều kiện thường B nhiệt độ khoảng 100oC C nhiệt độ khoảng 10000C D nhiệt độ khoảng 3000 C Câu 10 Chiều tăng dần số oxi hóa nito chất nito A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C NH4Cl, N2, NO,NO2, HNO3 D N2, NO,NO2, HNO3, NH4Cl Câu 11 khẳng định sau đúng? A nito có tính oxi hóa yếu photpho B tính khử nito mạnh photpho C photpho có tính khử mạnh nito D tính khử, tính oxi hóa nito photpho Câu 12 Ở điều kiện thường , khả hoạt động N so với P A yếu B Mạnh C D.Không xác định được/ Câu 13 phản ứng sau nito thể tính khử? A N2 + 6Li → 2Li3N B N2 + 3H2 → 2NH3 C N2 + O2 → 2NO D N2 + 2Al → 2AlN Câu 14 Phản ứng sau P thể tính oxi hóa? A 2P + 2Ca → Ca3P2 B 4P + 5O2 → 2P2O5 C 2P + 3Cl2 → 2PCl3 D P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 Câu 15 Nito có số oxi hố thấp A NH4Cl B NO C N2 D HNO3 Câu 16 Phát biểu sau không đúng? A Dd amoniac bazo yếu B Phản ửng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịc C đốt cháy amoniac kho có xt thu N2 va H2O D NH3 chất khí không màu, không mùi, tan nhiều nước Câu 17.Chất sau dùng làm khơ khí NH3 có lẫn nước? A P2O5 rắn B CaO nung C H2SO4 đặc nóng D CuSO4 khan Câu 18 để tách NH3 khỏi hh gồm N2, H2 NH3 công nghiệp người ta A cho hh qua nước vôi B cho hh qua CuO nung nóng C cho hh qua đ H2SO4 đặc D nén làm lạnh hh, NH3 hóa lỏng Câu 19 nhậ xét không dúng muối amoni A Muối amoni bền với nhiệt B tất muối amino tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh D dd muối amoni ln có mt bazo Câu 20 Trong bánh bao có mùi khai thành phần bột nở có A NH3 B HNO3 đặc C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 21 Dung dịch NH3 có tính bazo A NH3 có hidro B nguyên tử N NH3 cặp electron chưa liên kết C NH3 chất có liên kết cộng hố trị D Trong NH3 nguyên tố N có só oxh thấp nhất(-3) Câu 22 Khí NH3 thể tính khử A Trong NH3 nguyên tố N có só oxh thấp nhất(-3) B NH3 chất khí C Trong NH3 nguyên tố H có số oxh cao (+1) D NH3 có mùi khai Câu 23 để tạo NH3 ta cho muối NH4Cl tác dụng với dung dịch A.NaOH B NaCl C HCl D AgNO3 Câu 24 Trong phản ứng: N2 + 3Cl2 € 6HCl + N2, két luận sau không dúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hóa Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Cl2 chất khử Câu 25 Trong phản ứng phản NH3 khơng thể tính khử A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 Câu 26 Phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp xảy theo phương trình :N + 3H2 2NH3 ∆H < Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm NH3 cần: A Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 27 Dung dịch NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu A xanh B Tím C Đỏ D trắng Câu 28 Chất dùng tách khí NH3 khỏi hỗn hợp NH3 CO2 A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C Ca(OH)2 D P2O5 HNO3 H 2O HCl NaOH to Câu 29 cho sơ đồ chuyển hóa sau: khí A → dung dịch A → B → Khí A → C → D+ H2O khí A sơ đồ A NO2 B N2O C N2O4 D NH3 Câu 30 Hiện tượng KHÔNG đúng? A.Dung dịch NH3 làm phenol phtalein chuyển sang màu tím hồng quỳ tím chuyển màu đỏ B cho dung dịch amoniac vào dung dịch MgCl2 thấy xuất kết tủa trắng C.amoniac thể tính khử mạnh D.Thổi NH qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ Câu 31 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KHÔNG đúng? t t A.NH4Cl NH3 + HCl B.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 → → t t C.NH4NO3 NH + HNO D.NH NO N → 3 → + 2H2O Câu 32.Phản ứng cho thấy amoniac có tính khử? A.NH3 + H2O NH4+ + OHB.2NH3+ H2SO4 → (NH4)2SO4 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D.Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2NH4+ Câu 33 Từ 10m hh N2 H2 lấy theo tỉ lệ mol 1:3 (hiệu suất phản ứng 95%) thể tích NH3 thu đc A 5m3 B 4,25m3 C 4,75m3 D 7,5m3 Câu 34 Khi cho 0,5 mol N2 phản ứng với 1,5 mol H2 hiệu suất phản ứng 75% số mol NH3 thu A 0,75 mol B mol C 1,5 mol D mol Câu 35 Cho vào bình kín 0,2 mol N2 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp sau thời gian thấy tạo 0,3 mol NH3 Hiệu suất phản ứng A 56,25% B 75% C 75,8% D 80% Câu 36 Dung dịch axit nitric tinh khiết để lâu ngày ánh sáng chuyển sang màu A đen sẫm B Vàng C Nâu D trắng ngọc Trang - – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 Câu 37 HNO3 lỗng khơng thể tinh oxi hóa tác dụng với A Fe B Fe(OH)2 C FeO Câu 36 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu A KNO2, NO2, O2 B K2O, NO2, O2 C K, NO2, O2 Câu 39 Thuốc nổ đen hỗn hợp A KNO3, C va S B KNO3 va S C KClO3, C va S Câu 40 Phản ứng hóa học viết không t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ D Fe2O3 D KNO2, O2 D KClO3 va S t B 2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 ↑ + 4NO2 ↑ t t C 4AgNO3 D 4Fe(NO3)3 → 2Ag2O + O2 ↑ + 4NO2 ↑ → 2Fe2O3 + 3O2 ↑ + 12NO2 ↑ Câu 41 axit nitric, nito có số oxi hóa A +3 B -3 C D +5 Câu 41 Dung dịch HNO3 đặc nguội không phản ứng với kim loại sau đây? A Al Fe B Fe Mg C Al Cu D Zn Cu Câu 42 Phát biểu nói axit nitric A axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh B axit u, có tính khư mạnh C axit mạnh, có tính khử mạnh D axit trung bình , có tính oxi hóa mạnh Câu 43 cho mảnh đồng nhỏ vào dung dịch HNO3 loãng tượng quan sát A có khí khơng màu B có khí màu nâu C có khí khơng màu sau hóa nâu kk D khơng có khí Câu 44 Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát A Khí màu nâu bay ra, dd chuyển màu xanh B Khí khơng màu bay ra, dd chuyển màu xanh C Khí khơng màu bay ra, dd chuyển màu đen D Khí tạo hóa nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh t0 Câu 45 phương trình phản ứng: Cu + HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O phát biểu A HNO3 chất oxi hóa số oxi hóa N giảm tư +5 xng +4 B HNO3 chất oxi hóa số oxi hóa N giảm tư +5 xuông +2 C HNO3 chất khử số oxi hóa N giảm tư +5 xng +4 D Cu chất oxi hóa số oxi hóa Cu tăng từ lên +2 Câu 46 Dung dịch HNO3,loãng cho tác dụng với đồng thường giải phóng khí A NO2 B NO C H2 D N2 Câu 47 Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol chất hỗn hợp bằng: A 0,1 mol 0,15 mol C 0,15 mol 0,11 mol B 0,225 mol 0,053 mol D 0,02 moll 0,03 mol Câu 48 Lượng khí thu (đktc) hịa tan hồn tồn 0,3 mol Cu lượng dư HNO đặc là: A 3,36 (L) B 4,48 (L) C 6,72 (L) D 13,44 (L) Câu 49 Từ 100 mol NH3 điều chế mol HNO3 theo q trình cơng nghiệp với hiệu suất 80%? A.66,67 mol C 80 mol B 100 mol D 120 mol Câu 50 Hịa tan hồn tồn mg Fe vào dd HNO3 loãng thu được0,448 lit NO (đktc) Giá trị m A 1,12g B 11,20g C 0,56g D 5,60g Câu 51 đem nung mg Cu(NO3)2 thời gian dùng lại, làm nguội cân thấy klg giảm 0,54g so với ban đầu Klg muối Cu(NO3)2 bị nhiệu phân A 1,88g B 0,47g C 9,40g D 0,94g Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại M vào dd HNO3 đặc thu 0,224 l khí N2( sản phảm khử nhất) Kim loại M A Zn B Al C Ca D Mg Câu 53 Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với nhóm chất A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Câu 54 phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch A cân bàng dịch chuyển theo chiều thuận B cân bàng dịch chuyển theo chiều nghịch C cân không chuyển dịch D nồng độ PO43- tăng lên Câu 55 Dung dịch H3PO4 chứa phần tử : A H+, OH-, PO43C HPO42-, H2PO4- H+, PO43-, H3PO4 32+ C PO4 , HPO4 , H2PO4 , H D PO43-, HPO42-, H2PO4Câu 56 axit photphoric axit A mạnh, ba nấc B Yếu, hai nấc C trung bình, ba nấc D trung bình, hai nấc Câu 57 Câu trả lời khơng nói axit H3PO4 0 Trang - 10 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 A H3PO4 axit lần axit B H3PO4 có độ mạnh trung bình C H3PO4 có tính oxi hóa rấ mạnh D H3PO4 axit bền với nhiệt Câu 58 Số lit dd H3PO4 2M điều chế đc từ 6.2 kg P (giả thiếu hiệu suất tồn q trình 80%) A 40 lit B 64 lit C 80 lit D 100 lit Câu 59 người ta nhân biết dung dịch chứa ion PO 43- A dung dịch chứa ion Ag+ B dung dịch chứa ion Ba2+ 2+ C dung dịch chứa ion Ca D dung dịch chứa ion SO42- Câu 60 Trung hòa 100ml dd H3PO4 1M dd NaOH 1M Thể tích dd NaOH cần dùng A 100ml B 200ml C 300ml D 150ml Câu 61 Cho 2mol KOH vào dung dịch chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản ứng dung dịch có muối : A KH2PO4, K3PO4 B KH2PO4, K2HPO4 C KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 D K2HPO4, K3PO4 Câu 62 Phân bon có hàm lương N cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 63 Câu trả lời không A Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho B Phân lân cung cáp nguyên tố P cho C Phân kali cung cấp nguyên tố K cho D Phân phức hợp cung cấp cho nguyên tố O cho Câu 64 Thành phần hóa học cuả supephotphat đơn A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 65 Cơng thức hóa học supe kép A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 66 Cơng thức phân tử phân ure A NH2CO B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D (NH4)2CO3 Câu 67 Tác dụng phân bón A thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng cho B tăng cường sức chống rét, chống sâu bạng chịu hạn cho C Kích thích q trình sinh trưởng trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp D kích thích q trình sinh trưởng, tang suất trồng Câu 68 để nhận biết mẫu phân: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 chon thuốc thử A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd AgCl D dd BaCl2 Chương 3: Câu Cấu hình electron ngtử cacbon A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu Cấu hình electron lớp ngồi silic A 2s22p2 B 2s22p4 C 3s23p3 D 3s23p2 Câu Trong chất sau, chất có độ cứng lớn A silic B thạch anh C kim cương D than chì Câu Chất dùng để khắc chữ lên thủy tinh A dd HF B dd HNO3 C dd HCl D dd H2SO4 Câu chất có tính bán dẫn A kim cương B than chì C silic D thạch anh Câu Trong phản ứng sau pư cacbon thể tính oxi hóa? A C + O2 → CO2 B C + CuO → Cu + CO2 C HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O D C + H2 → CH4 Câu Chọn phát biểu A silic có tính oxi hóa mạnh cacbon B Cacbon có tính ocxxi hóa mạnh silic C silic có tính khử yếu cacbon D silic cacbon có tính oxi hóa Câu Phản ứng silic thể tính oxi hóa t0 t0 A 2Mg + Si B Si + O2 → Mg2Si → SiO2 C Si + F2 → SiF4 D Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 Câu Trong phản ứng sau: HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O cac bon A chất oxi hóa B chất bị khử C chất khử D chất nhận electon Câu 10 chất có độc tính A cacbon monooxit B Cacbon đioxxit C Silic đioxxit D Natribicacbonat Câu 11 Ở điều kiện thường chất có cấu tạo dạng tinh thể A SiO2 B CO C CO2 D SiO2 CO2 Câu 13 Chất dùng để chữa bạnh đau day A CO B CO tinh thể C SiO2 D NaHCO3 Câu 15.Hấp thụ hết 224,0 ml khí CO2( đkc) vào 100,0 ml dd KOH 0,2 M khối lượng muối thu đc Trang - 11 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 A 1,35g B 1,38g C 5,0 g 3,8 g Câu 16 Hấp thụ hồn tồn 1,1245 lít khí CO2 vào 500ml dd NaOH 1,8 M sau phản ứng kết thúc thu gam muối? A 42,38 g B 8,434 g C 50,814 D khơng tính Câu 17 Cho 5,94 g hh K2CO3 Na2CO3 tác dụng với đ H2SO4 dư thu đc 7,74 g hh muối khan K2SO4 Na2SO4 thành phần hỗ hợp đấu A 3,18 g Na2CO3 2,76 g K2CO3 B 3,02 g Na2CO3 2,25 g K2CO3 C 3,81 g Na2CO3 2,67 g K2CO3 D 4,27 g Na2CO3 3,82 g K2CO3 Câu 18 Hấp thụ hoàn tồn V lít khí CO2 vào 200ml dung dịch KOH 1,0 M Sau phản ứng kết thúc thu đc 13,8 gam muối khan Giá trị V A 11,5 l B 22,4 l C 2,24 l D 5,6 l Chương 4: Câu Chọn khái niệm hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa học nghiên cứu: A hợp chất cacbon B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2 C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua D hợp chất có thể sống Câu Thuộc tính sau hợp chất hữu cơ? A Không bền nhiệt độ cao B Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu Cho chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, CaCO3 Số chất hữu số chất cho là: A B C D Câu theo thành phần ngtố, HCHC chia thành A Hidrocacbon chất hidrocacbon B Hidrocacbon hợp chat chúa õi C hidrocacbon DX hidrocabon D hidrocacbon hc chứac nhóm chưac Câu chất sau chất đc gọi hidrocacbon? A CH4 B C2H6O C CH3Cl D C12H22O11 Câu : chất gọi dẫn xuất hidrocacbon A.C2H4 B C6H6 C Na2CO3 D C2H5OH Câu Nguyên tắc chung phép phân tích định tính hợp chất hữu là: A Chuyển hoá nguyên tố C, H, N thành chất vô đơn giản, dễ nhận biết B Đốt cháy chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen C Đốt cháy chất hữu để tìm nitơ có mùi khét tóc cháy D Đốt cháy chất hữu để tìm hiđro dạng nước Câu Nguyên nhân tượng đồng phân hoá học hữu là: A hợp chất hữu cacbon ln có hố trị B cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch (thẳng, nhánh vòng) C thay đổi trật tự liên kết nguyên tử phân tử D lí khác Câu 10 Liên kết đơi hai nguyên tử cacbon liên kết sau tạo nên? A Hai liên kết d B Hai liên kết p C Một liên kết d liên kết p D Phương án khác Câu 11 Liên kết ba hai nguyên tử cacbon liên kết sau tạo nên? A Hai liên kết d liên kết p B Hai liên kết p liên kết d C Một liên kết d, liên kết p liên kết cho nhận D Phương án khác Câu 12 Theo thuyết cấu tạo hoá học, phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết hoá học với theo cách sau đây: A hoá trị B thứ tự định C số oxi hoá D hoá trị theo thứ tự định Câu 13 Những HCHC đc gọi đồng đảng chúng cố A Cùng CTPT B thành phần nguyên tố C thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 D CTCt Câu 14 Những HCHC đc gọi đòng phan A có CTPT C thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 b tính chất D tính chất khác Câu 15 Chất sau đay có liên kết đơn? A C2H6 B C2H4 C C6H6 D CH3COOH Câu 16 Chất sau đồng đẳng CH4? A C3H8 B C2H4 C C3H6 D C2H6O Câu 17 Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: 1) CH3 – CH2 CH2CH3; 2) CH3–CH2–CH=CH2 ; 3) CH3–CH2=CHCH3; 4) CH3–CH3; 5) CH ≡ C – CH2 – CH3 Những chất đồng đẳng A 1; B C 2;3 D Câu 18 Hợp chất HC A có CTPT C3H8 có CTCT thu gọn Trang - 12 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 A CH3CH2CH3 B CH2 = CH – CH3 C CH ≡ C – CH3 D CH3 – CH = CH2 Câu 19: Các chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 20: Hợp chất chứa liên kết π phân tử thuộc loại hợp chất A không no B mạch hở C thơm D no vòng Câu 21: Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất Câu 22: Phát biểu khơng xác là: A Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học B Các chất có khối lượng phân tử đồng phân C Các chất đồng phân có công thức phân tử D Sự xen phủ trục tạo thành liên kết σ, xen phủ bên tạo thành liên kết π Câu 23: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO 2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 24: Đặc điểm chung cacbocation cacbanion là: A bền có khả phản ứng B chúng bền vững có khả phản ứng cao C dễ dàng tách khỏi hỗn hợp phản ứng D bền có khả phản ứng cao Câu 25: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 26: Phát biểu sau sai ? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm -CH2- đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ Câu 27: Kết luận sau ? A Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B Các chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm -CH 2-, tính chất hóa học khác chất đồng đẳng C Các chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo gọi chất đồng đẳng D Các chất khác có công thức phân tử gọi chất đồng phân Câu 28: Cấu tạo hoá học A số lượng liên kết nguyên tử phân tử B loại liên kết nguyên tử phân tử C thứ tự liên kết nguyên tử phân tử D chất liên kết nguyên tử phân tử Câu 29: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 30: Liên kết đôi loại lên kết hình thành A liên kết σ B liên kết π C hai liên kết π D liên kết π σ Câu 31: Thành phần % C, H, O hợp chất Z 54,6% ; 9,1% ; 36,3% Công thức đơn giản Z là: A C3H6O B C2H4O C C5H9O D C4H8O2 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn chất X (chứa C,H,O) cần dùng 8,96 lit O thu 6,72 lit CO2 7,2g H2O Các thể tích đo đktc Công thức phân tử X : A C3H8O B C2H6O C C4H8O2 D C3H8O2 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 g chất X cần dùng 8,96 lit O đktc Thu mCO2 – mH2O = 6g Công thức phân tử X A C3H8O B C3H8O3 C C3H8 D C3H8O2 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 Công thức phân tử X Trang - 13 – ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ HĨA 11 A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 Công thức phân tử X là: A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 36: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 Công thức phân tử X A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 II BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Viết cấu hình, xác định vị trí, nêu tính chất hóa học, viết phương trình phản ứng minh họa của: Nito, photpho, cacbon, silic Dạng 2: viết phương trình hình thành ion, phương trình ion thu gọn Viết phương trình hình thành ion sau a NaOH → c Al2(SO4)3 → b H2SO4 → d Ca(NO3)2 → Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng sau a NaOH + H2SO4 → b Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Dạng 3: Nhận biết chất Có dd nhãn: Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 , KCl Nêu cách nhận biết, viết đầy đủ phương trình hố học LBằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết ba dung dịch sau đựng ba lọ nhãn viết phương trình phản ứng xẩy trình nhận biết: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 Dạng 4: Bài toán kim loại tác dụng với axit Cho 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu 1,344 lít khí NO2( đktc) sản phẩm khử Hãy tính thành phần phân trăm kim loại hỗn hợp Cho 3,2 gam kim loại Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng Tính khối lượng muối thể tích khí thu được? Cho m gam Fe tác dụng hết với HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO(đkc) dung dịch A tính khối lượng sắt phản ứng khối lượng muối thu dd A Dạng 5: Bài toán dd axit tác dụng với dd bazo, tính pH Trộn 50,0 ml dd HNO3 0,4 M vào 50ml dd Ba(OH)2 0,1 M thu đc dd A a Viết pt phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng b Tính pH dd A c Tính thể tích NaOH 2,0 M cần để trung hịa dd A Dạng 6: Bài tốn tính thành phần % nguyên tố có hợp chất hữu 1.Đốt cháy hoàn toàn 2,5 gam HCHC A thu 5,5 gam CO2 1,8 gam H2O tính % ngun tố có A Khi đốt cháy hồn toàn 0,6 gam HCHC A thu 0,88 gam CO2 0,36 gam H2O tỉ khối A so với oxi 1,875 Hãy lập công thức phân tử A Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam HCHC A thu 0,672 lít CO2 ( đktc)và 0,54 gam H2O tỉ khối A so với oxi 2,8125 Hãy lập công thức phân tử A Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hợp chất hữu A ( chứa C, H,N) thu 4,48 lít khí CO2 ( đkc); 6,3 gam H2O 1,12 lít khí N2 ( đkc) Biết tỉ khối A so với khơng khí 1,551 Hãy lập cơng thức phân tử A Trang - 14 – ... Tổng số 4,0 2,0 1, 0 1, 0 2,0 điểm % 60% 20% 15 % 5% Cộng TN TL 2,0 1, 0 1, 0 2,0 1, 5 1, 0 0,5 1, 0 20 5,0 5,0 10 0% ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC KHỚI 11 CƠ BẢN Chương Câu 1: Chất không điện li A NaCl... 9/- tập xác định công thức đơn giản, công thức phân tử hợp chất hữu VI Ma trận đề kiểm tra học kì mơn hóa học lớp 11 năm học 2 012 – 2 013 Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng... có A [H+] = 1, 0 .10 -7M B [H+] < 1, 0 .10 -7M C [H+] > 1, 0 .10 -7M D [H+][OH-] > 1, 0 .10 -14 Câu 29 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0 ,10 M có A pH = 1, 00 B pH < 1, 00 C pH > 1, 00 D [H+] > 0,20M -12 Câu 30 Một