Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn “Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2018-2019 - Trường THPT Thới Bình” để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình NỘI DUNG ƠN THI HỌC KỲ HỐ 11CB (2018-2019) A PHẦN TRẮC NGHIỆM Phân loại chất điện li, pt điện li: Câu Cho chất: HNO3, Ca(OH)2, CH3COONa, CH3COOH, NaCl Có chất điện li mạnh: A B C D Câu Cho chất sau: HCl, H2SO3, HNO3, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, NaNO3, NaCl Có chất điện li yếu? A B C D Câu Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D NaOH, CuSO4, NaCl Câu Phương trình điện li sau viết sai ? A Ca(NO3)2 � Ca2+ + 2NO3– B K2CrO4 � 2K+ + CrO42 – 3+ 2– C Fe2(SO4)3 � 2Fe + 3SO4 D K2SO4 � K2+ + SO42 – Câu Phương trình điện li viết sai? A H2SO4 2H+ + SO42 – B NaOH Na+ + OH– �� � + � C NaClO Na+ + ClO – D KCl �� K + Cl– Câu Phương trình điện li đúng? A CaCl2 Ca+ +2ClB Ca(OH)2 Ca+ + OH – 3+ 2C AlCl3 Al +3Cl D Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO422 Chọn ptpt đúng-sai : Câu Trong phản ứng sau, phản ứng sai: A Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl B 2NaHSO4 + BaCl2 Ba(HSO4)2 + 2NaCl C NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O D Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Câu Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + CaCl2 CaSO4 + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Câu Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + CaCl2 MgCl2 + CaSO4 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 D Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag �� � � Cho pt ion �� pt phân tử: Câu 10 Phương trình phân tử: K2CO3 + MgCl2 2KCl + MgCO3 có phương trình ion rút gọn sau ? A K+ + Cl – KCl B K2CO3 + Cu2+ 2K+ + CuCO3 2– – C CO3 + CuCl2 2Cl + CuCO3 D Mg2+ + CO32– MgCO3 Câu 11 Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH – → H2O phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hóa học sau ? A KOH + HCl → KCl + H2O B 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Câu 12 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn: CO32– + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O Lý thuyết pH: Câu 13 Khi hòa tan nước, chất sau cho mơi trường có pH nhỏ 7? A NaCl B NaOH C Na2SO4 D HCl Câu 14 Dung dịch chất dưới có mơi trường pH > ? A NaCl B KNO3 C HCl D NaOH Câu 15 Phát biểu khơng A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 16 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 17 Phát biểu không A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Tính chất vật lý: Câu 18 Phát biểu sau không ? A Ở điều kiện thường, N2 trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí B Nitơ khơng trì cháy hơ hấp C Amoniăc chất khí, khơng màu, tan nhiều nước, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí D Tất muối amoni tan nước Câu 19 Chỉ nội dung không đúng: A Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường B Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ C Photpho đỏ có cấu trúc polime D Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete Câu 20 Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai ? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 21 Kim cương than chì dạng : A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 22 “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thănh hoa nên dùng tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Tính chất hố học a chất có tính ? Câu 23 Khi tham gia phản ứng hóa học, C A thể tính khử B khơng thể tính khử hay tính oxi hóa C thể tính oxi hóa D vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Câu 24 H3PO4 có tính chất sau đây: A thể tính axit B thể tính axit tính khử C thể tính oxi hố D thể tính axit tính oxi hố mạnh Câu 25 Trong câu phát biểu sau câu phát biểu đúng: A NH3 thể tính bazơ B H3PO4 có tính axit tính oxi hóa C NH3 thể tính khử D NH3 thể tính khử tính bazơ yếu Câu 26 Phát biểu sau sai ? A C có tính oxi hóa tính khử B P có tính oxi hóa tính khử C HNO3 có tính axit tính oxi hóa D CO có tính khử b chất tác dụng chất ? Câu 27 Dãy chất sau phản ứng với N2: A Li, CuO, O2, NaOH B HCl, Ca(OH)2, CaCl2, MgCl2 C Al, H2, Mg, O2 D Ca(OH)2, KOH, H2SO4, HNO3 Câu 28 Si phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, F2, Mg, HCl, NaOH B Ca(OH)2, KOH, HCl , Na2CO3 C O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH Câu 29 HNO3 loãng thể tính axit tác dụng với: A Cu, S, FeO, Al, Fe(OH)2, FeCl2 B Fe2O3, Fe(OH)3, NaOH, Na2CO3 C MgO, Na2CO3, Fe3O4, FeCl2, Al D FeO, NaOH, MgO, FeCl3, P Câu 30 Cho chất: HCl (1), NaCl (2), NaOH (3), BaCl (4), NaNO3 (5) Chất tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 ? A (1), (3) B (1), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (4) Câu 31 Cho chất sau: Al, Cu, NaOH, MgO, FeO, BaCl2, AgNO3, BaCO3, S, O2 vào dung dịch HNO3 loãng Số chất phản ứng với HNO3 ? A B C D Câu 32 Cho dãy chất: FeO, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình A B C D Câu 33 phản ứng sau Nitơ thể tính khử: A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 34 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau : t0 xt, t0 A 2C + Ca �� B C + 2H2 ��� � CaC2 � CH4 0 t t C C + CO2 �� D 3C + 4Al �� � 2CO � Al4C3 Câu 35 Tính oxi hố cacbon thể phản ứng sau đây: t0 t0 A 2C + Ca �� B C + 2CuO �� � CaC2 � 2Cu + CO2 0 t t C C + CO2 �� D C + H2O �� � 2CO � CO + H2 c Xác định sản phẩm từ tác dụng chất: Câu 36 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng khí có khí bay Câu 37 Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo hai oxit? A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc đồng C Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc Câu 38 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C N2 D NH3 Cõu 39 Khi nhiệt phân muối KNO3 thu đợc chÊt sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Cõu 40 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu đợc ho¸ chÊt sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 41 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ngồi ánh sáng tạo thành hố chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 42 Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng có khí X khơng màu ra, sau hóa nâu đỏ khơng khí Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 d Tính chất hoá học khác: * biết: Câu 43 Câu trả lời dưới khơng nói axit photphoric ? A Axit photphoric axit ba nấc B Axit photphoric axit có độ mạnh trung bình C Axit photphoric có tính oxi hóa mạnh D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ Câu 44 Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 45 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng’’, chất có cơng thức hóa học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 * Hiểu: Câu 46 Cho phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + (…) Phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử x y A B C D Câu 47 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D Câu 48 Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng oxi hóa- khử phương trình A 11 B 21 C 20 D Điều chế: * biết: Câu 49 Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp bằng cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng D Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí Câu 50 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sử dụng là: GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình A Dung dịch NaNO3 dd H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dd H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dd HCl đặc D NaNO3 tinh thể dd HCl đặc Câu 51 Trong phòng thí nghiệm CO2 điều chế bằng cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D Cho C tác dụng với dd HNO3 * Hiểu: Câu 52 Muối số muối sau, nhiệt phân tạo NH3 A NH4HCO3 B NH4NO2 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 53 Muối số muối sau, nhiệt phân tạo CO2 A Na2CO3 B NH4Cl C NaHCO3 D Na2SO Nhận biết: Câu 54 Để nhận biết dd H2SO4 loãng dd HNO3 lỗng nóng hai lọ nhãn người ta không dùng A Cu B Fe C dd BaCl2 D dd NaOH Câu 55 Phân biệt dung dịch sau đựng bình riêng biệt: Na2SO4, (NH4)2SO4, NH4Cl cần dùng hóa chất: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 56 Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: A đồng kim loại dung dịch AgNO3 B giấy quỳ bazơ C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ Câu 57 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 58 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất A B C D Câu 59 Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất dưới để nhận biết A H O CO2 B H O NaOH C H O HCl D H O BaCl2 Chng minh: Cõu 60 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khư m¹nh? A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 �� � NH4+ + OH– C NH3 + H2O �� � t0 D 2NH3 + 3CuO �� � N2 + 3Cu + 3H2O Câu 61 Để chứng minh HNO3 có tính axít, người ta cho HNO3 tác dụng với A FeO B NaOH C Mg D FeCl2 Câu 62 Để chứng minh CO2 có tính oxit axit, người ta cho CO2 tác dụng với A NaOH B CuO C H2SO4 D C Câu 63 Để chứng minh NaHCO3 có tính chất lưỡng tính, người ta cho NaHCO3 tác dụng với A NaOH, HCl B CuO, H2SO4 C H2SO4, NaCl D CO2, NaOH Câu 64 Phản ứng chứng minh axit silixic yếu axit cacbonic � NaCl + H2SiO3 A Na2SiO3 + 2HCl �� � Na2CO3 + H2SiO3 B Na2SiO3 + CO2 + H2O �� � Na2SiO3 + H2O � Na2SiO3 + 2H2O C SiO2 + 2NaOH �� D H2SiO3 + 2NaOH �� 10 Hiện tượng: Câu 65 Cho miếng đồng vào dd HNO3 đặc nguội có A khí H2 bay B khí khơng màu, sau biến thành màu đỏ nâu C khí màu đỏ nâu bay D khơng có tượng Câu 66 Thởi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta thấy A Xuất kết tủa, kết tủa không tan B Xuất bọt khí kết tủa C Xuất bọt khí D Xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần Câu 67 Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 tượng hố học A khơng thấy tượng B thấy xuất kết tủa trắng C thấy có tượng sủi bọt khí D thấy có kết tủa xanh tạo thành 11 Phân bón hố học: Câu 68 Phân kali đánh giá bằng hàm lượng % chất nào? A K B K2O C KNO3 D Phân kali so với tạp chất Câu 69 Cơng thức hố học phân Ure GV: Phan văn Hò 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình A (NH2)2CO B NH4NO3 C (NH4)2CO D (NH4)2CO3 Câu 70 Cơng thức hóa học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 12 Câu hỏi lý thuyết tổng hợp: Câu 71 Chọn phát biểu sai A Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch B Chỉ có hợp chất ion mới điện li nước C Nước dung mơi phân cực, có vai trò quan trọng trình điện li D Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy Câu 72 Chỉ nội dung sai: A Photpho thể tính oxi hố tính khử B Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc C Trong hợp chất, nitơ photpho có số oxi hoá cao + D Axit HNO3 H3PO4 có tính axit tính oxi hố mạnh Câu 73 Câu sai câu sau ? A Trong hợp chất, nitơ có số oxi hố – 3, + 1, + 2, + 3, + 4, + B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hóa học C Muối NaHCO3 muối Na2CO3 bị nhiệt D Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh Câu 74 Nhận định sau muối cacbonat sai ? A Các muối cacbonat (CO32– ) bền với nhiệt trừ muối cacbonat kim loại kiềm B Tất muối amoni bền nhiệt C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Muối hiđrocacbonat có tính lưỡng tính Câu 75 Có phát biểu sau: (1) Trong phản ứng N2 + O2 2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ đến + (2) Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn thu khí NO2 (4) Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt Các phát biểu A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 76 Cho phát biểu sau: (1) Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính khí CO2 (2) Các số oxi hố có photpho –3; ; +3 ; +5 (3) Photpho có tính oxi hố (4) Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế bằng phản ứng P2O5 H2O Số phát biểu không là: A B C D 13 Toán pH: cho nồng độ A M mạnh, tìm pH: Câu 77 pH dung dịch KOH 0,001 M A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 78 pH dung dịch Ca(OH)2 0,015 M A 1,52 B 12,5 C 1,82 D 12,2 Câu 79 pH dung dịch HCl 0,008 M A 10 B 11,9 C 2,1 D Câu 80 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng: A 11 B C D 14 Toán cho A td B (biết CM V), tìm pH dd sau phản ứng: Câu 81 Cho 300 ml dung dịch HNO3 0,02 M vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05 M dung dịch X pH dung dịch X A 1,3 B 1,7 C 12,45 D 1,55 Câu 82 Cho 100 dd HCl 0,32 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1 M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X pH dung dịch X A B C 12 D 13 15 Cho số liệu chất Tìm số liệu chất cịn lại: Câu 83 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd HNO3, loãng dư thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đktc GV: Phan văn Hò 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 84 Cho m gam kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 1,008 lít khí N2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 3,6 gam B 2,4 gam C 5,4 gam D 3,3 gam Câu 85 Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaNO3, sau kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí O2 (đktc) Giá trị m là: A 12,75 gam B 25,5 gam C 16,57 gam D 11,75 gam Câu 86 Cho 16,56 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dd chứa HNO dư cạn dung dịch thu gam muối khan (biết sản phẩm khơng có muối amoni)? A 18,4 gam B 36,8 gam C 24,2 gam D 55,66 gam Câu 87 Cho m gam CuO tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 253,8 gam muối Giá trị m A 90 gam B 108 gam C 109 gam D 110 gam Câu 88 Trung hòa hoàn toàn 250 ml dung dịch KOH 0,12M với 600 ml dung dịch HNO x M Giá trị x là: A 0,2 M B 0,5 M C 0,25 M D 0,05 M 16 Toán cho CO2 td với dd bazơ (biết số mol chất tham gia): Câu 89 Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH) Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(OH)2 dư Câu 90 Sục 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8 gam B 98,5 gam C 5,91 gam D 19,7 gam Câu 91 Thổi 0,6 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol NaOH Sau phản ứng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m : A 69 gam B 70 gam C 60 gam D 78 gam 17 Tìm tên (M) nguyên tố kloại: a Vận dụng thấp: Câu 92 Hòa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X có hóa trị vào dd HNO dư thu 0,224 lít khí N2 đktc Vậy X A Cu B Mg C Zn D Ca Câu 93 Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại (A) hóa trị dd HNO lỗng thu 8,96 lít NO chất khử (đktc) Tên kim loại A Al B Cu C Zn D Mg Câu 94 Cho 19,5 gam kim loại X tác dụng với dd HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đktc) Vậy X là: A Mg B Ca C Zn D Fe b Vận dụng cao: Câu 95 Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại (A) hóa trị vào dung dịch HNO dư thu 0,3 mol NO 0,2 mol NO (khơng có sản phẩm khử khác) Tên kim loại (A) A Al B Cu C Zn D Mg Câu 96 Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam kim loại R hóa trị dd HNO lỗng thu 0,336 lít (đktc) khí A có cơng thức NxOy có d A H2 22 R là: A Al B Fe C Cr D Mn 18 Toán hỗn hợp kim loại oxit kim loại td với HNO3 : a Vận dụng thấp: Câu 97 Cho gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO đặc, nguội, dư thu 6,72 lít khí NO2 (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp là: A 5,4 gam B 3,6 gam C 1, gam D 2,7 Câu 98 Khi hoà tan 50 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO lấy dư, thấy 8,96 lít khí NO (đktc) Hàm lượng % CuO hỗn hợp ban đầu A 76,8% B 2,4% C 23,2% D 22% Câu 99 Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp Fe Fe 2O3 100 ml dd HNO3 đặc nóng sinh 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 2,8 gam B 1,6 gam C 2,6 gam D 3,8 gam Câu 100 Hoà tan 1,84 gam hh Fe Mg lượng dư dd HNO lỗng thấy 0,04 mol khí NO (đkc) Khối lượng Fe hỗn hợp là: A 0,76 gam B 1,54 gam C 0,72 gam D 1,12 gam b Vận dụng cao: GV: Phan văn Hò 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình Câu 101 Hòa tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp NO N 2O có tỉ khối đối với H2 18,5 Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 12,27% B 71,27% C 17,72% D 82,28% Câu 102 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp hai kim loại Mg Cu, có tỉ lệ số mol 1:1 vào hết HNO đặc V lít khí B Dẫn khí B từ từ vào dung dịch NaOH 1M dùng hết 150ml dd NaOH khí B bị màu Giá trị V m là: A 3,36 6,6 B 6,6 3,36 C 6,72 13,2 D 13,2 6,72 Câu 103 Cho m gam Al tan hồn tồn dd HNO thấy 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N 2, NO, N2O có tỉ lệ số mol tương ứng : : Giá trị m A 27 gam B 16,8 gam C 35,1 gam D 3,51 gam Câu 104 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch : A 3,45 gam B 4,35 gam C 5,69 gam D 6,59 gam B TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Câu Viết phương trình điện li chất: HF, HCl, HNO 3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3 Câu Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) sau: a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl Câu Tính pH dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH) 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH dung dịch Z bao nhiêu? Câu Cần pha loãng dung dịch NaOH có pH = 12 lần để dung dịch NaOH mới có pH = 11 Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X 2Câu (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu 10 (CĐA-09) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m CHƯƠNG 2: NHĨM NITƠ Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng sau a.N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 b NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I c NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Fe(OH)3 �� � Fe(NO3)3 �� � Fe2O3 �� � Fe(NO3)3 Trường THPT Thới Bình � 10 d (NH4)2CO3 �� � NO �� � NH �� � NO2 �� � HNO3 �� � Al(NO3)3 �� � Al2O3 � 12 13 14 HCl �� � NH4Cl �� � NH3 �� � NH4HSO4 e Ca3(PO4)2 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ag3PO4 f P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 H3PO4 Câu 2.Từ khơng khí, than, nước chất xúc tác cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm NH4NO3 Câu 3.Viết phương trình nhiệt phân (nếu có) muối trường hợp sau: t t t a) NaNO3 �� b) Mg(NO3)2 �� c) AgNO3 �� � � ; � � ; � �; t t t e) NH4NO3 ��� g) Na2CO3 ��� � ; f) NaHCO3 ��� � ; � ; Câu Lập PTHH phản ứng sau o o o ? + NO+H2O c Fe3O4+ HNO3 đặc ? + NO2 + H2O e Mg + HNO3l ? + NH4NO3 + H2O a Al + HNO3l g FeO + HNO3l o o ? + NO+H2O i P + HNO3 đặc → ; o t d) NH4NO2 �� � � t h) CaCO3 ��� � b Fe + HNO3đ.nóng o o ? + NO2 + H2O ? + ? + H2O f Zn + HNO3l ? + N2 + H2O d Cu + HNO3l h C + HNO3 đặc → j Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + NO + ? Câu Nhận biết dd nhãn sau: a HNO3; HCl; H2SO4 b NH4Cl; (NH4)2SO4; MgCl2; FeCl3 c BaCl2; Ba(NO3)2; Ba(HCO3)2 e NH4NO3; KNO3; (NH4)2SO4; K2SO4 Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1.5M với 100 ml dung dịch H 3PO4 1M thu dung dịch A Tính khối lượng chất tan A Câu (B-08) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất nào? Khối lượng bằng bao nhiêu? Câu Thêm 400 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M a Tìm khối lượng muối thu được? b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? c Câu Cho 4,19g bột hỗn hợp nhôm sắt vào dung dịch axit nitric lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO sinh Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 10 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y Câu 11 Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư đun nóng sinh 11.2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu Câu 12 Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 (giả sử tạo khí NO2) Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí a Viết pthh b Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đkc CHƯƠNG 3: NHĨM CACBON GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ôn học kì I Trường THPT Thới Bình Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau a CO CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CO2 CO Cu b.C CO2 Na2CO3 NaOH Na2SiO3 H2SiO3 Câu Sục 2.24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Tính khối lượng chất tan A Câu Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính nồng độ mol/lít chất tan dung dịch D Câu (CĐ-2010) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đởi Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch X Câu Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH) 0,02M thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu Nung 52,65 gam CaCO3 10000C cho tồn khí thoát hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu muối nào? Khối lượng Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO 85% CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA HỮU CƠ Câu Oxi hóa hồn tồn 0,6 gam hợp chất hữu A thu 0,672 lít CO (đktc) 0,72 gam H2O Tính % khối lượng nguyên tố phân tử chất A Câu Oxi hóa hồn tồn 0,67 gam β-caroten dẫn sản phẩm oxi hóa qua bình đựng dd H 2SO4 đặc, sau qua bình đựng Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình tăng 0,63 gam; bình có gam kết tủa Tính % khối lượng nguyên tố phân tử β-caroten Câu Tính khối lượng mol phân tử chất sau: a Chất A có tỉ khối so với khơng khí bằng 2,07 b Thể tích 3,3 gam chất X bằng thể tích 1,76 gam khí oxi (đo điều kiện) Câu Kết phân tích nguyên tố cho thấy limonen cấu tạo từ hai nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần bằng 4,69 Lập cơng thức phân tử limonen Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí CO 0,18 gam nước Thể tích 0,3 gam chất A bằng thể tích 0,16 gam khí oxi (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử chất A Câu Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148 g/mol Phân tích nguyên tố cho thấy anetol có %C=81,08%; %H=8,1%, còn lại oxi Lập cơng thức đơn giản công thức phân tử anetol Câu Hợp chất X có % khối lượng C, H O 54,54%, 8,1% 36,36% Khối lượng phân tử X 88g/mol Lập công thức phân tử X Câu Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH 3O có tỉ khối so với hidro 31 Xác định công thức phân tử Z Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam chất hữu (A) thu 5,28 gam CO 2, 0,9 gam H2O 224ml N2 (đo đktc) Tỉ khối (A) so với khơng khí 4, 24 Xác định cơng thức phân tử (A) GV: Phan văn Hò 0983200444 ... phát biểu không là: A B C D 13 Toán pH: cho nồng độ A M mạnh, tìm pH: Câu 77 pH dung dịch KOH 0,0 01 M A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 78 pH dung dịch Ca(OH)2 0, 015 M A 1, 52 B 12 ,5 C 1, 82 D 12 ,2 Câu 79... lượng Fe hỗn hợp là: A 0,76 gam B 1, 54 gam C 0,72 gam D 1, 12 gam b Vận dụng cao: GV: Phan văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình Câu 10 1 Hòa tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe,... văn Hị 0983200444 Đề cương ơn học kì I Trường THPT Thới Bình A 1, 12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 84 Cho m gam kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 1, 008 lít khí N2