c , Tính khối lượng dung dịch axít HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên.F[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT EAH’LEO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Trường THCS Chu Văn An Năm học 2009 – 2010
MÔN : HOÁ HỌC
Họ Và Tên: Thời gian: 45’ (Không kể thời gian giao đề) Lớp:
Điểm Lời phê giáo viên:
A, PHẦN TRẮC NGHIỆM:(2 điểm)
Câu 1: Cho ôxit CaO , SO2 ,Fe2O3 ,CO2
1.1) Các chất tác dụng với dung dịch axit HCl là:
a) CaO ,Fe2O3 b) CaO ,SO2 ,CO2
c) CaO , SO2 d) CaO , Fe2O3 ,CO2
1.2) Các chất tác dụng với dung dịch NaOH là:
a) SO2 , Fe2O3 , CO2 b) CaO , Fe2O3 , CO2
c) SO2 , CO2 d) CaO ,Fe2O3 , CO2
Câu : Hãy ghép chữ A ,B ,C ,D …chỉ nội dung thí nghiệm với chữ số ,2 ,3, 4…Chỉ tượng xảy cho phù hợp
Thí Nghiệm Hiện Tượng
A Cho dây nhôm vào cốc đựng dung dịch NaOH đặc
1 Khơng có tượng xảy
B Cho bột sắt vào dung dịch HCl 2.Bọt khí xuất nhiều ,kim loại tan dần
tạo thành dung dịch không màu
C Cho Zn vào dung dịch CuCl2 Có bọt khí khơng màu, mùi hắc bay ,
dung dịch tạo thành có màu xanh
D Cho dây Cu vào dung dịch FeSO4 Có chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào
Zn , màu xanh dung dịch nhạt dần ,kim loại tan dần
E Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch
Na2SO4
5 Có bọt khí , sắt tan dần
F Cho Cu vào H2SO4 đặc nóng Có chất kết tủa trắng xuất
7 Có kim loại màu trắng tạo thành bám vào kim loại , dung dịch chuyển sang màu xanh
B,PHẦN TỰ LUẬN: ( điểm)
Câu 1:(2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau: Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
Câu 2: (2điểm) Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch :H2SO4 , Na2SO4 BaCl2
Câu 3: (3,5điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp (Mg,MgO) dung dịch axit HCl 7,3%(vừa đủ).Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đ k t c)
a , Viết phương trình phản ứng hố học xảy b , Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
c , Tính khối lượng dung dịch axít HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp d , Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
(2)Câu 4: (0,5 điểm) Để vơi sống lâu ngày khơng khí bị phẩm chất Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy
Bài làm:
(3)……… ……… ……… ……… ……… MA TRẬN
Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL
Oxit-axit 1câu 0,25đ 1câu 0,5đ 1câu 0,25đ câu 0,25đ 1câu 1đ 5câu 2,5đ
Bazơ-muối câu
0,25đ 1câu 0,25đ 1câu 1đ câu 1đ 4đ 2,5đ
Kim loại 1câu
0,25đ 1câu 0,5 đ 1câu 0,5đ 1câu 1đ 4đ 2,25đ
Bài tập 1câu
0,5đ câu 0,25đ 1câu 0,25đ 2câu 2đ 5câu 3đ
Tổng câu
0,75đ 3câu 1,5đ 3câu 0,75đ 2câu 1,5đ câu 0,5đ 5câu 5đ 18câu 10đ Đ
ÁP ÁN : A, PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu I : 1) a 2) c
Câu II: –D , –A ,3 – F ,4- C , –B ,6 –E B , PHẦN TỰ LUẬN:
Câu :
Cu + Cl2 t0 CuCl2
CuCl2 +2 AgNO3 ( CuNO3)2 + 2AgCl
( CuNO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 t0 CuO +H2O
Mỗi pt đạt 0,5 điểm
Câu 2: - Trích mẫu thử (0,25đ)
-Nhúng q tím vào ba ống nghiê.m , ống làm q tím hố đỏ H2SO4 Hai
ống không làm đổi màu K2 SO4 BaCL2 (0,5 đ)
-Cho H2SO4 vào tìm vào hai lọ cịn laị Lọ n có kết tủa trắng ầ BaCL2
Lọ khơng phản ứng K2 SO4 (0,75đ)
BaCL2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (0,5ñ)
Câu :a , Mg + 2HCl MgCl2 +H2 0,5 điểm
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
b , mMg = 2,4 (g) (1đ)
mMgO = (g) ( 1đ)
c ,md d HCl =150 (g) ( 1đ)
d ,C% MgCl = 150 4,4
25 , 14
x 100% = 9,23 (1đ)
Câu 4: CaO +CO2 CaCO3 ( 0,25đ)
Hoặc CaO + H2O Ca(OH)2
(4)