SKKN: Rèn tư duy học sinh thông qua một số dạng bài tập điện phân – Hóa học 12 nâng cao

Trong dạy- học nói chung và dạy – học hóa học nói riêng việc sử dụng bài tập, đặc biệt bài tập có nhiều cách giải sẽ là phương pháp rèn luyện tư duy rất tốt cho học sinh, giúp học sinh liên hệ tốt nhất kiến thức lý thuyết với việc giải quyết một vấn đề có thực trong quá trình nhận thức. Mời quý thầy cô tham khảo sáng kiến “Rèn tư duy học sinh thông qua một số dạng bài tập điện phân – Hóa học 12 nâng cao”.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT GIA LÂM SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN TƯ DUY HỌC SINH THÔNG QUA MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN – HĨA HỌC 12 NÂNG CAO Mơn: Hóa học Tên tác giả: Nguyễn Thu Hịa Chức vụ: Tổ phó tổ Hóa – Sinh - KTNN NĂM HỌC 2011 - 2012 PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Để đáp ứng yêu cầu người nguồn nhân lực nhân tố định phát triển đất thời kì cơng nghiệp hóa, đại hóa, cần tạo chuyển biến bản, tồn diện giáo dục đào tạo Đó “ Đổi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi trọng thực hành, thực nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhời nhét, học vẹt , học chay Đổi tổ chức thực nghiêm minh chế độ thi cử.” (Trích “ Chiến lược phát triển kinh tế- xã hội 2001-2010” – Báo cáo Ban Chấp hành Trung ương Đảng khóa VIII Đại hội đại biểu toàn quốc Đảng Cộng sản Việt Nam lần thứ IX) Để nâng cao chất lượng giáo dục, phải đổi nội dung phương pháp dạy học tất môn học, cấp học, bậc học Mục tiêu cao trình dạy – học rèn luyện tư cho học sinh Ngày , với phát triển khoa học kĩ thuật đòi hỏi người phải biết nhìn nhận giải vấn đề theo nhiều hướng khác nhau, đưa phương án tối ưu trong gian nhanh Muốn có kĩ , đòi hỏi người phải rèn luyện tư đa hướng Trong dạy- học nói chung dạy – học hóa học nói riêng việc sử dụng tập, đặc biệt tập có nhiều cách giải phương pháp rèn luyện tư tốt cho học sinh, giúp học sinh liên hệ tốt kiến thức lý thuyết với việc giải vấn đề có thực trình nhận thức Xuất phát từ lý nêu sử dụng số tập vấn thường gặp sách tham khảo, đề thi tuyển sinh Đại học- Cao đẳng nhằm rèn luyện khả tư cho học sinh II PHẠM VI NGHIÊN CỨU : Một số tập Điện phân chương trình hóa học vơ – 12 – nâng cao PHẦN II: NỘI DUNG I Kiến thức : Phản ứng xảy điện cực Khi nối điện cực bình điện phân đến cực nguồn điện chiều ( pin, acquy), ta có tượng sau: - Cation catot (điện cực âm), Anion anot (điện cực dương) - Tại catot xảy trình nhận electron (quá trình khử) cation kim loại thành kim loại tự nước, hai Mn+ + ne →M H 2O + 2e → H2↑ + 2OH - - Tại anot xảy trình nhường electron (quá trình oxi hóa) anion gốc axit nước hai Xm- → X + me 2H2O → O2↑ + 4e + 4H+ Định luật Faraday - Nếu hiệu suất dòng 100%, khối lượng chất thu điện cực tính theo cơng thức: m= (A.I.t)/ n.96500 Trong m: khối lượng chất điện cực (g) A: khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện phân(s) F: số Faraday(F= 96500culong/mol) - Số mol electron trao đổi điện cực = (I.t)/96500 Điện phân muối oxit nóng chảy (khơng có nước) a Điện phân muối halogenua nóng chảy (điện cực trơ): 2MXn → 2M + nX2 b Điện phân oxit nhơm nóng chảy (điện cực graphit C): 2Al2O3 → 4Al +3O2↑ Phản ứng ăn mòn điện cực C: O2 + C → CO 2↑ O2 + 2C → 2CO↑ Như thu hỗn hợp khí: O2, CO, CO Điện phân dung dịch muối, axit bazơ: a Điện phân dung dịch axit: - Điện phân dung dịch axit halogen hidric HX: 2HX → H2↑ + X2↑ - Điện phân dung dịch oxiaxit HNO 3, H2SO 4…thực chất điện phân nước, số mol axit khơng thay đổi 2H2O → 2H 2↑ + O2↑ b Điện phân dung dịch bazơ: thực chất điện phân nước (tương tự dung dịch axit), số mol bazơ khơng thay đổi c Điện phân dung dịch muối: - Căn vào thứ tự điện phân điện cực, thời gian điện phân để viết trình điện cực , H 2O tham gia khơng tham gia điện phân, từ viết tính lượng sản phẩm điện cực dung dịch điện phân * Tại catot (cực âm) Thứ tự nhận electron: Au3+/Au > Ag+/Ag > Cu2+/Cu > H 2O > Pb2+/Pb…Zn2+/Zn ( Lưu ý: ion từ Pb2+…đến Zn2+ điện phân nước, sản phẩm phức tạp Các ion từ Al3+ đến K+ coi khơng bị điện phân có mặt nước) Mn+ + ne →M H 2O + 2e → H2↑ + 2OH - Như điện phân dung dịch muối kim loại từ Na, Ca, K thu dung dịch kiềm, dẫn đến pH catot tăng Ví dụ: 2NaCl +2H2O → H 2↑ + O2↑ + 2NaOH * Tại anot (cực dương) Thứ tự nhường electron: I- > Br- > Cl- > F- > O2- > H2O (Lưu ý: ion gốc axit chứa oxi SO42-, NO3-…coi không bị điện phân) Xm- → X + me 2H2O → O2↑ + 4e + 4H+ Như điện phân dung dịch muối sunphat, nitrat thu dung dịch axit, dẫn đến pH anơt giảm Ví dụ: 2CuSO4 + H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 - Nên sử dụng bán phản ứng điện cực tính tốn, thực ngun tắc bảo tồn electron Phản ứng phụ sản phăm điện phân với điện cực (không trơ) sản phẳm với nhau: - Phản ứng với anot: anot làm kim loại thơng thường (như Cu) kim loại bị sản phẩm điện phân oxi hóa tạo thành cation Mn+ tan vào dung dịch (hiện tượng anot tan) Ví dụ : Điện phân oxit nhơm nóng chảy (điện cực graphit C): 2Al2O3 → 4Al +3O2↑ Phản ứng ăn mòn anot(điện cực C): O2 + C → CO 2↑ O2 + 2C → 2CO↑ Như thu hỗn hợp khí: O2, CO, CO - Phản ứng sản phẩm điện phân với nhau: điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp 2NaCl +2H2O → H 2↑ + O2↑ + 2NaOH Clo cho thêm phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O II Một số dạng tập Dạng 1: trường hợp nước bị oxi hóa bị khử điện cực Bài 1(đề tuyển sinh đại học 1993): tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO , NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lit khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có khả hịa tan tối đa 0,68 gam Al2O3 1, Tính m? 2, Tính khối lượng catot tăng lên q trình điện phân? 3, Tính khối lượng dung dịch giảm trình điện phân cho nước bay không đáng kể? Phương pháp cũ: Giai đoạn 1: catot, Cu2+ bị khử; anot , Cl- bị oxi hóa (I) CuSO4 + 2NaCl → Cu↓ + Cl2↑ + Na2SO4 Nếu Cu2+ Cl- hết lúc (số mol NaCl = 2số mol CuSO4), sau giai đoạn (I) lại Na2SO4 Nếu tiếp tục điện phân thực tế nước bị điện phân tạo dd axit kiềm để có khả hịa tan Al2O3 Do Cu2 + Cl- khơng hết lúc Có hai trường hợp: TH1: Sau giai đoạn (I), hết Cl-, dư Cu2+ Dung dịch chứa CuSO4 Na2SO4 Giai đoạn 2: điện phân dung dịch CuSO4 (Na2SO không bị điện phân) (II) CuSO4 + H2O →Cu + 1/2O2 + H2SO4 Khi hết Cu2+ , nước bị điện phân hai điện cực (vì điện phân dd H2SO Na2SO4 thực tế điện phân nước, thỏa mãn điều kiện đầu bài) H2SO4 hoà tan Al2O3 theo pt: 3H2SO + Al2O = Al2(SO4)3 + 3H 2O 0,02  0,68/102 mol Theo (II) Cu= 0,02 mol; O2 = 0,01 mol Tổng số mol khí anot = 0,02 = Cl2(I) + O2 (II)  Cl2(I) = 0,01 Theo (I) NaCl = 0,02 Mặt khác Cu↓ 2GĐ = 0,01+0,02=0,03 = CuSO4 Do m= mNaCl + mCuSO = 0,02.58,5 + 0,03.160 = 5,97 gam Khối lượng catot tăng = m Cu bám vào = 0,03.64 = 1,92 gam Khối lượng dd giảm = m kim loại bám vào catot + m khí anot = 1,92 + 0,01.32 + 0,01.71 = 2,95 gam TH1: Sau giai đoạn (I), dư Cl-, hết Cu2+ Dung dịch chứa NaCl Na2SO4 Giai đoạn 2: điện phân dd NaCl: (III) 2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Khi hết Cl- nước bị điện phân hai điện cực NaOH hòa tan Al2O3 theo pt: Al2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 0,68/102 0,04/3 mol Theo (III) H2 = Cl2 = 0,02/3  Cl2(I) = 0,02- 0,02/3 = 0,04/3 mol Theo (I) CuSO = 0,04/3 mol Theo (I) v à(III) NaCl bd= 2n Cl2 = 0,04 mol khối lượng muối m= m CuSO4 + m NaCl = 4,473 gam Khối lượng catot tăng = m Cu bám vào = 0,853 gam Khối lượng dd giảm = m kim loại bám vào catot + m khí anot (Cl2 + H 2) = 0,853 + 0,02.71 + 0,02.2/3 = 2,286 gam Phương pháp mới: Gợi ý: - Nước bị điện phân hai điện cực, hay ion Cu2+ ion Cl- không kết thúc - Dung dịch sau điện phân hòa tan Al2O3 axit kiềm Hướng dẫn: TH1: Dung dịch sau điện phân axit  nước bị điện phân anot, khí thu anot gồm Cl2 O2 Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 0.68/102 0,04 (mol) Các phản ứng xảy điện cực: Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x  2x mol 2y  y  2y mol 2H2O → O + 4H + + 4e 0,01 0,04  0,04 số mol khí anot= 0,02 = số mol Cl2 + số mol O = y + 0,01  số mol Cl2 = 0,01 Số mol e trao đổi = 2x = 0,04 + 2.0,01  x= 0,03 Dung dịch ban đầu: số mol Cu2+ = số mol SO42- = 0,03 số mol NaCl = số mol Cl- = 0,02 m = m CuSO4 + m NaCl = 5,97 gam Khối lượng catot tăng = m Cu bám vào = 0,03.64 = 1,92 gam Khối lượng dd giảm = m kim loại bám vào catot + m khí anot = 1,92 + 0,01.32 + 0,01.71 = 2,95 gam TH2: Dung dịch sau phản ứng hòa tan Al2O3 dd kiềm  nước bị điện phân catot, khí thu Cl2 Al2O3 + 2OH - + 3H2O → 2[Al(OH)4]0,68/1020,0133 Các phản ứng xảy điện cực: Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x  2x mol 0,04 0,020,04 mol 2H2O + 2e → H + 2OH0,0133  0,0133 mol Số mol e trao đổi = 2x + 0,0133 = 0,04  x= 0,0133 số mol CuSO = x = 0,0133 Số mol NaCl = 0,04 m= 4,473 gam Khối lượng catot tăng = m Cu bám vào = 0,0133.64 = 0,853 gam Khối lượng dd giảm = m kim loại bám vào catot + m khí anot = 0,853 + 0,02.71 = 2,286 gam So sánh – đánh giá phương pháp: - Phương pháp cũ chủ yếu sử dụng phương trình phân tử dẫn đến học sinh không hiểu chất q trình oxi hóa, q trình khử điện cực, nên khó viết phản ứng điện phân, làm cho việc lập luận sản phẩm trường hợp xảy khó khăn, mở rộng tốn “ tính nồng độ ion dung dịch sau điện phân pH dung dịch sau điện phân…” em lúng túng đặc biệt gặp toán cho thời gian điện phân - Phương pháp sử dụng bán phản ứng điện cực : học sinh hiểu rõ trình oxi hóa, q trình khử diễn đặc biệt H 2O bị điện phân nào, khắc sâu kiến thức thứ tự dãy điện cực chuẩn kim loại, giải nhanh tóan có cho thời gian điện phân, chất tồn chât điện ly dung dịch, tính tốn nhanh nồng độ ion, pH c dung dịch thời điểm dừng điện phân…học sinh tự giải vấn đề theo gợi ý giáo viên, tự tin bước làm, kiểm soát bước giải Áp dụng : Bài 2( đề 2009-B) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, H =100%) với cường độ dòng điện 5A, thời gian 3860s Dung dịch sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Tính giá trị lớn m? A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Gợi ý: - Tính số mol ion trước ĐP: Cu2+ = 0,05 Na+ = 0,25 Cl- = 0,35 - Tính số mol e trao đổi: = I.t/96500= 5.3860/96500= 0,2 mol - Các phản ứng điện cực: Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05  0,1 mol 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2  bảo toàn e: 0,1 0,2 mol 2H2O + 2e → H + 2OH 0,1 0,05 0,1 mol - dung dịch sau thời gian điện phân kiềm, hòa tan Al theo pt: Al + OH - + 3H2O = [Al(OH)4]- + 3/2H2↑ 0,1  0,1 mol Khối lượng lớn Al 2,7 gam Phát triên bài: tăng thời gian điện phân 14475s, không dùng màng ngăn , dung dịch sau điện phân có khả hịa tan gam Al? - Tính số mol e trao đổi: = I.t/96500= 5.14475/96500= 0,75 mol - Các phản ứng điện cực: Catot: Anot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05  0,1 mol 2Cl- → Cl2 + 2e bảo t òan e: 0,35  0,175 0,35 mol 2H2O + 2e → H + 2OH - 2H2O  O2 + 4e + 4H+ 0,65 0,05 0,65 mol - 0,40,4 mol dung dịch sau thời gian điện phân: Phản ứng trung hòa: H+ + OH - = H2O 0,4  0,4 mol kiềm dư = 0,25 , hòa tan Al theo pt: Al + OH - + 3H2O = [Al(OH)4]- + 3/2H2↑ 0,25  0,25 mol Khối lượng lớn Al 6,75 gam Bài 3( đề 2011-A) Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi0 thời gian t(s), y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t (s) tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là? A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Gợi ý: - Dung dịch trước điện phân M2+ = a mol = 13,68/ (M+ 96) Thí nghiệm 1: Điện phân với thời gian t(s): số mol e trao đổi = I.t/96500 - Các phản ứng điện cực: Catot: Anot: M2+ + 2e → M 2H2O  O2 0,070,14 0,07 mol + 4e + 4H + 0,035 0,14 mol - số mol e trao đổi = I.t/96500= 0,14  I.t = 13510 - Nhận xét: ion M2+ chưa bị điện phân hết Thí nghiệm 2: Điện phân với thời gian 2t(s), cường độ dịng khơng đổi số mol e trao đổi = I.2t/96500= 0,28 Đầu cho thu khí hai điện cực  M2+ bị điện phân hết, H 2O bị điện phân hai điện cực - Các phản ứng điện cực: Catot: Anot: M2+ + 2e → a 2H2O  O2 M 2a  a mol 2H2O + 2e → H2 + 4e + 4H + 0,07  0,28 mol + 2OH- 0,109 0,0545 mol Tổng số mol khí ĐC = nH2 + nO2 = 0,1245  nH = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol Bảo toàn electron: 2a + 0,109 = 0,28  a = 0,0855 = 13,68/ (M+ 96)  M = 64 kim loại Cu Trở lại thí nhiệm 1: y = mCu = 64/2.0.14= 4,48 gam Dạng 2: trường hợp điện phân dung dịch chứa ion kim loại Dung dịch chứa ion Cm+ Dn+ , tính oxi hóa Cm+ mạnh D n+ nên thứ tự điện phân sau: (1) Cm+ + me → C↓ Sau hết Cm+, đến : (2) Dn+ + ne → D↓ Dựa vào thời gian điện phân  số mol e trao đổi để xét xem trình điện phân đến giai đoạn Bài 4: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 8.10-3 M AgNO3 16.10-3 M thời gian phút 43 giây với cừơng độ dòng điện 0,5A 1, Tính khối lượng kim loại bám vào catot nồng độ mol/l ion dung dịch sau thời gian điện phân trên? 2, Nếu trình điện phân với anot Cu đến dung dịch khơng cịn chứa ion Ag+ khối lượng điện cực tăng hay giảm gam? Biết anot Cu bị tan Gợi ý: - Dung dịch A : nCu2+ = 8.10-4 mol = 0,8.10-3 nAg+ = 16.10-4 mol=1,6.10-3 n NO 3- = 3,2.10-3 1, - Số mol e trao đổi = 0,5.463/96500 = 0,0024 mol = 2,4.10-3 - Thứ tự điện phân catot: (1) Ag+ → Ag + e 1,6.10 -3  1,6.10 -3 1,6.10-3 = 0,1728 gam Số mol e lại = 0,8.10 -3 trình : (2) Cu2+ + → 2e 0,4.10-3  0,8.10-3  Cu 0,4.10 -3 = 0,0256 gam Khối lượng kim loại bám vào catot = 0,1728 + 0,0256= 0,1984 gam - T ại anot: bảo toàn electron 2H2O  O2 + 4e + 4H+ 2,4.10-3  2,4.10 -3 - dung dịch sau điện phân : Cu2+ dư = 0,4.10 -3 mol CM = 4.10-3 M H + = 2,4.10-3 mol  CM = 2,4.10 -2 M NO3- = 3,2.10-3 mol  CM = 3,2.10-2 M 2, Nếu điện phân với anot Cu tan PTĐP: Cu + 2Ag+ = Cu2+ 8.10-4  16.10-4  + 2Ag↓ 16.10 -4 mol Khơí lượng catot tăng = 16.10-4 108 = 0,1728 gam Khơí lượng anot giảm = 8.10-4 64 = 0,0512 gam Dạng 3: dự đốn q trình điện phân dựa lượng sản phẩm thoát điện cực Trong trường hợp trình điện phân gồm nhiều giai đoạn dựa vào lượng sản phẩm xuất điện cực ta dự đóan giai đoạn xảy ra: - Nếu thời gian tăng n lần, lượng sản phẩm (khối lượng kim loại thoát catot) tăng n lần bên điện cực có phản ứng khử nhất: Mn+ + ne→ M↓ - Nếu thời gian tăng n lần, lượng sản phẩm tăng n lần, kết luận: + Đã điện phân hết Mn+ lượng kim loại thu catot]ngs với toàn thể Mn+ dung dịch ban đầu + Sau điện phân hết Mn+, bên catot chuyển qua giai đoạn khử khác (thường khử H2O) Bài (đề tuyển sinh đại học 1993) Mắc nối tiếp bình điện phân : bình X chứa 800 ml dd muối MCl2 a mol/l HCl 4amol/l, bình Y chứa 800 ml dd AgNO3 Sau phút 13 giây điện phân catot bình X 1,6 gam kim loại, cịn catot bình Y 5,4 gam kim loại Sau phút 39 giây điện phân catot bình X 3,2 gam kim loại, cịn catot bình Y thoát 16,2 gam kim loại Biết cường độ dịng điện khơng đổi hiệu suất điện phân =100% Sau phút 39 giây ngừng điện phân Lấy dd thu sau điện phân đổ vào thi thu 6,1705 gam kết tủa dd Z tích 1,6 lít 1, Giải thích q trình điện phân 2, Tìm kim loại M 3, Tính CM chất dd ban đầu bình X, Y Giả sử thể tích dd khơng đổi 4, So sánh thể tích khí anot bình X, Y Gợi ý: 1, Bình X: M2+ = 0,8a mol; H+ = 1,6a mol; Cl- = 4,8a mol thời gian tăng lên lần, khối lượng kim loại thu catot tăng lần  chứng tỏ khối lượng kim loại M X ban đầu = 3,2 gam, lúc t2 = 2t1 M2+ bị điện phân hết, thời gian lại H+ bị điện phân Catot: Anot: M2+ + 2e → M 2H+ + 2e → H2 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05  0,05 mol Bình Y: Ag+, NO3-, H2O thời gian tăng lên lần, khối lượng kim loại thu catot tăng lần  chứng tỏ catot có Ag+ bị điện phân Catot: Anot: Ag+ + e → Ag 2H2O  O2 + 4e Trộn dung dịch sau điện phân thu kết tủa phản ứng sau: Ag+ + Cl- → AgCl↓ 0,043  0,043  0,043 mol = 6,1705 gam chứng tỏ bình X cịn dư Cl-, nên X, anot có Cl- bị điện phân + 4H + 2, Hai bình mắc nối tiếp: điện lượng I.t qua - Bình X : M.I.t/2.96500 = 1,6  I.t = 2.1,6.96500/M - Bình Y: 108.I.t/1.96500 = 5,4 I.t = 5,4.96500/108= 4825 2.1,6.96500/M = 4825  M = 64 (Cu) 3, n Ag+ bị điện phân = 16,2/108 = 0,15 mol -Bình Y : nAgNO3 bd = 0,15 + 0,043 = 0,193 mol  CM = 0,241M - Bình X : nCuCl2 = nCu = 3,2/64 = 0,05 mol  CM = 0,0625M * Chứng minh giả thiết Ag+ hết Cu2+ = 0,8a mol = 0,05  a = 0,0625  nCl- bd = 4,8.0,0625 = 0,3 Với t= 9phut 39 giây  I.t /96500= số mol e trao đổi= 3.4825/96500 = 0,15 nCl- bị điện phân = 0,15 mol  số mol Cl- dư sau điện phân phút 39 giây 0,15, phản ứng với Ag+ 0,043 mol nên dư PHẦN III: KẾT LUẬN Trên số tập số nhiều tập sử dụng dạy cho học sinh số thao tác tư giải số vấn đề nảy sinh trình học phần Điện phân chương trình Hóa học -12- Nâng cao Việc sử dụng tập đạt số kết sau đây: - Về phía học sinh: Nắm trắc kiến thức lý thuyết Vận dụng sâu kiến thức lý thuyết vào giải vấn đề thực tế mà toán đặt Từ việc giải vấn đề tập đặt giúp hiểu sâu, có hệ thống, có qui luật vấn đề lý thuyết Thông qua gợi ý, phân tích đầu giáo viên, học sinh nắm điểm mấu chốt vấn đề, tự đưa giả thiết, tự lập kế hoạch thực hiên kế hoạch để kiểm chứng giả thiết đó, cuối đạt kết luận đắn Như học sinh chủ động hoàn thiện trình nhận thức Các tập sử dụng thường xuyên luyện tập, ôn tập tạo hứng thú cho học sinh, giúp em tiếp cận có hiệu với đề thi tuyển sinh vào Đại học từ học lý thuyết lớp dề thi HSG Sở Giáo dục đào tạo - Về phía giáo viên; Bản thân việc tìm tịi để đưa cho học sinh gợi ý, nhận xét giúp em nắm bắt điểm cốt lõi cần giải đem lại hứng thú cho tôi, làm tơi say mê tìm tịi phương pháp dạy tốt Tơi xây dựng cho hệ thống tập theo chủ đề sử dụng có hiệu quả, góp phần vào thành tích đạt học sinh Bài viết khơng thể tránh thiếu sót, mong đóng góp cấp lãnh đạo đồng nghiệp để tơi hồn thành tốt cơng việc giảng dạy Tơi xin chân thành cám ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Hà Nội, ngày tháng năm 2012 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác (Ký ghi rõ họ tên ) Nguyễn Thu Hòa ... số tập vấn thường gặp sách tham khảo, đề thi tuyển sinh Đại học- Cao đẳng nhằm rèn luyện khả tư cho học sinh II PHẠM VI NGHIÊN CỨU : Một số tập Điện phân chương trình hóa học vô – 12 – nâng cao. .. nhiều tập sử dụng dạy cho học sinh số thao tác tư giải số vấn đề nảy sinh trình học phần Điện phân chương trình Hóa học -12- Nâng cao Việc sử dụng tập đạt số kết sau đây: - Về phía học sinh: ... người phải rèn luyện tư đa hướng Trong dạy- học nói chung dạy – học hóa học nói riêng việc sử dụng tập, đặc biệt tập có nhiều cách giải phương pháp rèn luyện tư tốt cho học sinh, giúp học sinh liên