Đang tải... (xem toàn văn)
Caùc khaùi nieäm veà: nguyeân töû, phaân töû, nguyeân toá hoùa hoïc, hoãn hôïp , ñôn chaát –hôïp chaát, coâng thöùc hoùa hoïc, hoùa trò - Bieát phaân bieät caùc khaùi ni[r]
(1)I/ Đặc điểm tình hình lớp dạy :
Là năm học sinh học mơn hóa học, em có nhiều bỡ ngỡ, xa lạ việc tiếp cận với môn
Là phường ngoại ô, cách xa trung tâm thành phố nên cịn nhiều khó khăn kinh tế, việc học tập em chưa nâng cao so với yêu cầu
Địa bàn trải rộng , việc lại gặp khó khăn , việc học tổ nhóm có nhiều hạn chế
Phần lớn gia đình học sinh làm nơng nghiệp lao động phổ thông nên chưa ý mức đến việc học tập em Một số học sinh cịn ham chơi, chưa có ý thức tự giác học tập, chưa thật tập trung nghiên cứu làm tập, chưa mạnh dạn phát biểu xây dựng
Vẫn cịn tượng quay cóp làm kiểm tra, nên việc đánh giá chất lượng số em chưa thật xác Một số thuật ngữ hóa học, tập địng tính , tập định lượng cịn xa lạ em
Số lượng em thích mơn học bước đầu chưa nhiều, nên cịn khó khăn việc chon đội tuyển để bồi dưỡng nâng cao cho em
II/ Thống kê chất lượng :
Lớp sốSĩ CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM
CHỈ TIÊU PHẤN ĐẤU
HỌC KÌ I HỌC KÌ II Ghi chú
TB K G TB K G TB K G
8A1 41 1024,4% 75,6%31 19,5%8 80,5%33
(2)III/ Biên pháp nâng cao chất lượng: 1/ Đối với giáo viên:
-Tăng cường việc soạn giảng, phát huy cải tiến phương pháp dạy học mới, chon phương pháp phù hợp cho bài cụ thể để học sinh dễ tiếp thu kiến thức
-Nội dung ghi bảng cần ngắn gọn đầy đủ kiến thức trọng tâm
-Sử dụng tối đa thí nghiệm biểu diễn lớp thực hành để tạo hứng thú cho học sinh
- Luyện tập nhiều dạng tập, tăng cường kiểm tra kiến thức cũ, tóm tắt, hệ thống hóa kiến thức - Phát bồi dưỡng học sinh có khiếu mơn hóa học
2/ Đối với học sinh:
Cần xác định đắn động học tập, có ý thức học tập, ý nghe giảng, hăng say phát biểu xây dựng bài, có tinh thần giúp đỡ bạn bè, thường xuyên làm tập sách giáo khoa sách tập với tài liệu bổ ích khác Tích cực làm thí nghiệm , thực hành để khắc sâu kiến thức tìm kiến thức
IV/ Kết thực hiện:
Lớp sốSĩ SƠ KẾT HỌC KÌ I TỔNG KẾT CẢ NĂM GHI CHÚ
TB K G TB K G
(3)V/ Nhận xét, rút kinh nghiệm:
1/ Cuối học kì I: ( So sánh kết đạt với tiêu phấn đấu, biện pháp tiếp tục nâng cao chất lượng học kì II)
(4)T
u
ầ
n Tên
chương / bài Ti
ết Mơc tiªu của chương/ bài Kiến thức trọng tâm pháp giảngPhương
dạy
Chn bÞ của GV-HS
Ghi chó
1
Mở đầu môn hoá
học
1 - HS biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng
- Thấy vai trị quan trọng sống
- Biết sơ phương pháp học môn
biết hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng
- Thấy vai trị quan trọng sống - Biết sơ phương pháp học môn
Đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, thí nghiệm biểu diễn , trực quan
ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, giá ống nghiệm NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt Chương 1
CHẤT-NGUN TỬ PHÂN
TỬ ChÊt
2 - HS phân biệt vật thể, vật liệu chất.Biết chất có đâu ngược lại
- Biết cách để nhận tính chất chất
- Bước đầu làm quen vơi số dụng cụ, hoá chất thí nghiệm, thao tác thí nghiệm đơn giản
phân biệt vật thể, chất
- Biết tính chất chất
-Thí nghiệm biểu diễn , trực quan
Thử tính dẫn điện
S,
P(đỏ),Al,Cu, NaCl
2
ChÊt
3 - HS hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp, năm tính chất chất
- Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp
- HS tiếp tục làm quen với số
Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp
- Đàm thoại, thảo luận nhóm, thí nghiệm nghiên cứu
(5)dụng cụ thí nghiệm rèn số động tác TN đơn giản
Bµi thùc hµnh 1
Làm quen với nội qui trong PTN và cách sử dụng một số dụng cụ,
hóa chất, làm sạch muối ăn có
lẫn tạp chất cát
4 - HS biết nội quy số qui tắc an toàn phòng th nghiệm - Biết cáchsử dụng số dụng cụ , hóa chất phịng thí nghiệm - Mục điách bước tiến hành, kỹ thuật thực số TN cụ thể - Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy S farafin
- làm muối ăn từ hh muối ăn cát
-Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số TN đơn giản.Viết tường trình
- Nội quy qui tắc an tồn làm thí nghiệm - thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất Các quan sát tượng xảy PTN rút nhận xét
- Nhóm thí nghiệm thực hành để rút kết luận tính chất chất
èng
nghieõmkẹp gỗ, phễu, đũa thuỷ tinh S, Parafin, NaCl, nửụực cất
3 Nguyªn tư
5 HS biết:
- Các chất tạo nên từ nguyên tử
-n/ tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron ( e) mang điện tích âm
- Hạt nhân gồm protôn ( p) mang điện tích dương nơtron ( n) không mang điện
- Vỏ ngun tử gồm e chuyển động nhanh xung
- HS biết đượccấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electron
-Biết hạt nhân tạo bới Prôton (+) Nơtron không mang điện
-Biết nguyên tử e chuyển động theo lớp
Quan sát Mô hình phóng đại ngun tử Thảo luận nhóm
(6)quanh hạt nhân xếp thành lớp
- Trong n/ tử số p số e ,điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện ( Chưa có khái niệm phân lớp e, tên lớp K ,L,M,N)
- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H ,C,Cl,Na ) Nguyên tố
hoá học
6 -Hiểu ngun tử có số prơton hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học -Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học ngược lại - HS nắm được.Tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất
Khái niệm nguyên tố hóa học cách biễu diĩen nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học
Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, thảo luận nhóm
Sơ đồ tỉ lệ % thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất
4 Nguyên tốhoá học
7 - HS hiu đợc khái niệm n/tử khối Biiết sử dụng bảng trang 42 để tìm kí hiệu, ngun tử khối biết nguyên tử
- Rèn kỹ viết ký hiệu hố học, làm tập định tính
Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử
Nhóm thảo luận, vấn đáp
Đơn chất Hợp chất -Phân tử
8 - HS hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất Thửụứng tồn tái ụỷ tráng thaựi ( raộn , loỷng, khớ )
- Đơn chất chất
Khái niệm đơn chất hợp chất
- Đặc điểm cấu tạo
Nhóm thảo luận, vấn đáp
(7)NTHH tạo nên
- Hợp chất chất cấu tạo từ NTHH trở lên
- RÌn kü quan sát mô hình, hình ảnh minh họa trạng thái chất
- Xác định trạng thái vật lí cuat chất cụ thể phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất
n cht v hp cht
5
Đơn chất Hợp chất -Phân tử
9 - Hiểu phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Phân tử khối khối lượng phân tử tính băng đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử
- Biết tính phân tử khối của1 số phân tử đơn chất.và hợp chất
Khái niệm phân tử Phân tử khối
Nhóm thảo luận, vấn đáp
Mô hình mẫu Cu, O, H, H2O, NaCl Baỷng phuù , phiếu học tập
Bµi thùc hµnh 2 Sự khuếch
tán của các phân
tử
10 - Mục đích bước tiến hành, kỹ thuật thực số TN cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím êtanol nước - Rèn kỹ sử dung dụng cụ,
- Sự lan tỏa chất khí khơng khí - Sự lan tỏa chất rắn tan nước
- Nhóm thí nghiệm thực hành phịng thực hành
ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, giá gỗ, cốc
(8)hố chấ, an tồn thí nghiệm; - Quan sát mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động kuếch tán số phân tử chất lỏng , chất khí - Viết tường trình thí nghiệm
6
Bµi lun tËp 1
11 - Ơn lại khái niệm học - Hiểu thêm đợc nguyên tử gì? Cuỷng coỏ phãn tửỷ laứ hát hụùp thaứnh cuỷa hầu heỏt caực chaỏt vaứ nguyẽn tửỷ laứ hát hụùp thaứnh cuỷa ủụn chaỏt kim loaùi
- Rèn luyện khả phaõn bieọt chaỏt vaứ vaọt theồ Taựch chaỏt hoỷi hoón làm số tập xác định nguyên tố hoá học dựa vào nguyên tử khối
- Hệ thống hóa kiến thức về: chất , đơn chất , hợp chất , nguyên tử , nguyên tố hóa học , phân tử - Rèn luyện kỹ : Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo ; Biết nguyên tử khối tìm nguyên tố HH ngược lại
Vấn đáp, thảo luận nhóm, quan sát sơ đồ Mối quan hệ chất
sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học trang 29 /SGK
Công thức hoá học
12 - HS biết đợc cơng thức hố học biểu diễn thaứnh phần phãn tửỷ cuỷa chất
- Biết CTHH đơn chất gồm kí hiệu HH cảu nguyên tố ( kèm theo số nguyên tử có)
- CTHH hợp chất gồm kí hiêu HH hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tưt nguyên tố tương ứng -BiÕt cách viết công thức hoá học n cht , hp chất
- Quan sát CTHH cụ thể , nhận xét cách viết CTHH đơn
Biết cách viết CTHH chất
- Ý nghóa CTHH
Quan sát mô hình, thảo luận nhóm
(9)chât hợp chất
- Viết CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại
- Nêu ý nghĩa CTHH chất cụ thể
7
Hoá trị 13 - HS hiểu đợc hố trị bieồu thũ khaỷ naờng liẽn keỏt cuỷa nguyeõn tửỷ cuỷa nguyeõn toỏ naứy vụựi nguyeõn tửỷ cuỷa nguyeõn toỏ khaực hay vụựi nhoựm nguyeõn tửỷ khaực
.Qui ứoc hóa trị H I,ø hóa trị O II Hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H O - BiÕt quy t¾c hoá trị : Trong hp cht nguyờn t AxBy : a.x =y.b ( a,b hóa trị tương ứng nguyên tố A,B )
( Qui tắc hóa trị A hay B nhóm ngun tử)
- Biêt cách tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể
-Khái niệm hóa trị
Đàm thoại , vấn đáp, gợi mở , thảo luận nhóm
-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( Bảng 1/24) -Bảng ghi hóa trị số nhóm
nguyờn t ( bng 2/24)
Hoá trị 14 - HS biết lập công thức hoá học cahp chất biết hóa trị nguyên tố nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất - Rèn luyn kỹ lập CTHH ca
- Bit cách lập CTHH chất dựa vào hóa trị
Thảo luận nhóm, vấn đáp, gợi mở
(10)chất kỹ tính hoá trị
nguyên tố nhóm nguyên tử 1/24)
baỷng 2/24)
8
Bµi lun tËp 2
15 - HS củng cố cách lập công thức hố học, cách tính phân tử khói chất,
- Củng cố tập xác địmh hoá trị ngun tố
- Rèn luyên khả làm tập xác định nguyên tố
-Xác định hóa trị nguyên tố CTHH cho trước
- Lập CTHH số chất từ hóa trị nguyên tố biết
Vấn đáp, thảo luận nhóm, quan sát bảng hệ thống
-Bảng hệ thống hóa kiến thức có để trống -Một số phiếu học tập
KiÓm tra viÕt
16 - Đa phơng pháp phù hp với tiết häc sau - Đánh gia trình nhận thức củahọc sinh
- Đánh gia trình nhận thức củahọc sinh
- Rèn kỹ năng, thói quen trình làm tập
Các khái niệm về: ngun tử, phân tử, nguyên tố hóa học, hỗn hợp , đơn chất –hợp chất, cơng thức hóa học, hóa trị - Biết phân biệt khái niệm , tính phân tử khối số hợp chất - Biết vận dụng kiến thức chương để làm số tập CTHH, Hóa trị, tính thành phần % nguyên tố
Đề kiểm tra, đáp án , biểu điểm
Chương2 :
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Sù biÕn
17 - HS biết tương vật lý tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác
- tượng hoá học tượng
-Khái niệm tượng vật lí tượng hóa học
- Phân biệt tượng vật lí tượng
Thí nghiệm biểu diễn+ thuyết trình+ hởi đáp
(11)9
đổi chất trong ủoự coự sửù bieỏn ủoồi chaỏt naứy thaứnh chaỏt khaực Quan saựt ủửụùc soỏ hieọn tửụùng cuù theồ, ruựt nhaọn xeựt veà hieọn tửụùng vaọt lớ vaứ hieọn tửụùng hoựa hóc
- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học
hóa học
Ph¶n øng ho¸ häc
18 - Biết phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác
- Để xảy phản ứng hóa học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể , rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy
-Khái niệm phản ứng hóa học ( biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử
Quan sát sơ đồ + đàm thoại+ vấn đáp + thảo luận nhóm
Sơ đồ tợng tr-ng cho phản ứng hố học khí H2 O2
tạo H2O Dung dịch HCl , Zn , ống nghiệm , kẹp ống nghiệm
10 Phản ứnghoá học
19 nhn bit có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí …
- viết phương trình hóa học chữ để biểu diễn phản ứng hóa học
- Xác định chất phản ứng ( chất tham gia , chất ban đầu)
- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy
- Thí nghiệm trực quan, biểu diễn , nhóm thí nghiệm
ng
(12)sản phẩm ( chất tạo thành) Bµi thùc
hµnh 3 Phản ứng
hóa học và dấu hiệu của phản ứng
hóa học
20 - Mục đích bước tiến hành, kỹ thuật thực số thí nghiệm :
- Hiện tượng vật lý: Sự thay đổi trạng thái nước
- Hiện tượng hóa học: Đá vơi sủi bọt axit, đường bị hóa than -Sử dụng dụng cụ , hóa chất để tiến hành thành cơng ,an tồn.các thí nghiệm nêu - Quan sát mơ tả, giải thích tượng hóa học
- Viết tường trình hóa học
-Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học
-Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biếtù phản ứng hóa học xảy
- Nhóm thí nghiệm thực hành , thí nghiệm chứng minh
ống nghiệm, ống L, GIỏ, ốn cn KMnO4, Na2CO3, Ca(OH)2
11
Định luật bảo toàn khối lợng
21 - HS hiu : Trong phản ứng HH, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm ( Chú ý chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng)
- Quan sát TN cụ thể , nhận xét rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hóa học
- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể
- Tính khối lượng chất
-Nội dung định luật bảo toàn khối lượng
-Vận dụng định luật tính tốn
Trực quan , thí nghiệm thực hành, thảo luận nhóm
(13)trong phản ứng biết khối lượng cỏc cht cỡn li
Phơng trình hoá
học
22 - HS biết phương trình chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập PTHH
-Biết cách lập PTHH Quan sát sơ đồ, vấn đáp thảo luận nhóm
Sơ đồ lập phương trình hóa học sách giáo khoa
12
Phơng trình hoá
học
23 - í ngha PTHH: Cho biết các chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng
- Biết lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm
-Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể
- Nắm ý nghĩa PTHH phần vận dụng định luật bảo toàn vào PTHH lập
Thảo luận nhóm , vấn đáp , gợi mở
Sơ đồ lập phương trình hóa học sách giáo khoa vaf số tập khác
Bµi lun tËp 3
24 - Đọc PTHH cho trước.
-Lập PTHH từ sơ đồ chữ sơ đồ có cơng thức hóa hóa học cho trước
- Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành PTHH cân
- Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để tính tốn theo PTHH lập
-Phản ứng hóa học ( Đinh nghĩa , chất , điều kiện phản ứng dấu hiệu nhận biết)
-Định luật bảo toàn khối lượng
-Lập PTHH biêt chất phản ứng sản phẩm ( trọng tâm )
Vấn đáp, thảo luận nhóm, quan sát sơ đồ phiếu học tập
Phiếu học tập(Theo nội dung triển khaitrong tiêt học ) - Hình vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng N2 + H2 NH3 ( Bài tập 1/61SGK KiĨm tra
viÕt
25 - Đánh gia trình nhận thức
(14)13
- Rèn kỹ năng, thói quen trình làm taäp
- Đưa phương pháp phù hợp với tiết học sau
định luật bảo toàn khối lượng , PTHH
- Rèn luyện kĩ viết PTHH , phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học
điểm
Chương 3
MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC
Mol
26 - HS biết đợc khái niệm:mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí ụỷ ủiều kieọn tiẽu chuaồn (OoC , 1atm)
- Tính khối lượng mol nguyên tử , mol phân tử chất theo công thức
-Ý nghóa mol , khối
lượng mol , thể tích mol Diễn giảng, hỏi đáp, gợi mở, thảo luận nhóm
Bảng phụ
14
Chuyển đổi giữa m,v và
mol. LuyÖn tËp
27 - HS biết biểu thức biểu diễn mối liện hệ lượng chất ( n) , khối lượng (m) thể tích (V)
-biết cách chuyển đổi mol,khối lượng , thể tích chất
Đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, thảo luận nhóm
Một số tập SGK , nâng cao, phiếu học tập
Chuyển đổi giữa m,v và
mol. Lun tËp
28 - Tính m ( n V ) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan
-vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất để làm tập
Đàm thoại, vấn đáp, gợi mở , thảo luận nhóm
Một số tập SGK , nâng cao, phiếu học tập
TØ khèi cđa chÊt
khÝ
29 - HS biết biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí
- Tính tỉ khối khí A khí B , tỉ khối khí A đối
-biết cách sử dụng tỉ khối để so sánh khối lượng khí
Thảo luận nhóm, Đàm thoại, gợi mở
(15)15
vi khụng khớ Tính theo
công thức hoá häc
30 - HS biết ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol , theo khối lượng theo thể tích ( chất khí)
- Các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất biết CTHH
- Dựa vào CTHH:
+tính tỉ lệ số mol, tie lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất
+ Tính thành phần % khối nguyên tố biết CTHH số hợp chất ngược lại
- xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, thành phần % theo khối lượng nguyên tố , khối lượng mol chất từ CTHH cho trước
Hỏi đáp, đàm thoại, thảo luận nhóm
Một số phiếu học tập , baỷng phuù
16
Tính theo công thức hoá häc
31 - HS biết xác định CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất
- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố
Hỏi đáp, thảo luận nhóm
Bảng phụ , phiếu học tập
Tính theo phơng trình hoá
học
32 Bit được:
- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng
- Tính tỉ lệ số mol
xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ CTHH cho trước
Hỏi đáp, thảo luận nhóm
(16)chất theo PTHH cụ thể
- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định hoc ngc li
17
Tính theo phơng trình ho¸
häc
33 - Các bước tính theo PTHH. - Tính thể tích khí tham gia hoăc tạo thành phản ứng hóa học
- Rèn luyện kỹ tính tốn , kỹ giải tốn theo phương trình hóa học
- Bài tốn tính khối lượng thể tích chất từ khối lượng thể tích chất khác PTHH
Hỏi đáp, thảo
luận nhóm Một số bàitập SGK, nâng cao bảng phụ
Bµi lun tËp 4
34 -Rèn kĩ vận dụng khái niệm Giúp HS biết cách chuỷen đổi qua lại đại lượng số mol, khối lượng thể tích khí (ở đktc).- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỉ để xác định khối lượng mol cảu chất khí học (mol ,khối lượng mol , thể tích mol chất khí , tỉ khối chất khí ) để giải tốn hóa học theo CTHH phương trình hóa học
Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol , khối lượng thể tích khí đktc
- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí , biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí
Hỏi đáp, thảo luận nhóm, khai thác sơ đồ câm
(17)18 học kỳ IÔn tập
35 - Ôn lại kiến thức bản, quan trọng học học kỳ
- Rèn kỹ làm tập hoá học
- Xây dựng đề cương ôn tập phù hợp với nội dung học học kỳ
-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử
- Ôn lại cơng thức quan trọng (ví dụ công thức chuyển đổi n , m , V …)
- Ôn lại cách lập CTHH chất dựa vào : Hóa trị , thành phần phần trăm , tỉ khối chất khí - Biết làm tốn tính theo cơng thức phương trình hóa học
Hỏi đáp, thảo luận nhóm , đàm thoại
GV : Bảng phụ có sẵn nội dung ôn tập
HS : Học ơn kiến thức kĩ
KiÓm tra häc kú I
36 - Đánh giá trình nhận thứccủa học snh
- Rèn thói quen kiểm tra môn
- Đưa phương pháp phù hợp học kỳ
Kiểm tra lại kiến thức HS qua học kỳ đánh giá khả tiếp thu học sinh, để củng cố kiến thức mà học sinh chưa nắm bắt
- Viết CTHH, biết lập phương trình hóa học - Tính tốn dựa vào CTHH PTHH
(18)19
Chương ÔXI-KHÔNG
KHÍ
Tính Chất Của Oxi
37 -Biết :
- Tính chất vật lý ôxi : trạng thái,màu sắc, , tính tan nước, tỉ khối so với KKhí
- Tính chất hóa học ơxi -Oxi p/kim h/động h/học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: t/dụng với hầu hết k/loại( Fe,Cu…), nhiều p/kim (S,P ) h/chất(CH4…) Hóa trị oxi hợp chất thường II
- Quan sát th/nghiệm,hình ảnh p/ứng oxi với Fe,S, P,C => nhận xét t/chất h/học oxi
- Viết PTHH
- Tính thể tích khí oxi(đktc) th/gia tạo thành phản ứng
- Tính chất hóa học ơxi Thí nghiệm theo nhóm, thí nghiệm biểu diễn , vấn đáp , thảo luận theo nhóm
Hóa chất : Oxi điều chế sẵn thu vào lọ 100ml , lưu huỳnh phơt đỏ Hóa cụ : Thìa đốt , đèn cồn , diêm
HS : Chuẩn bị
Tính Chất Của Oxi
38 - trạng thái,màu sắc, , tính tan nước, tỉ khối so với KKhí
-Oxi p/kim h/động h/học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: t/dụng với hầu hết k/loại( Fe,Cu…), nhiều p/kim (S,P ) h/chất(CH4…) Hóa trị oxi hợp chất thường II - Quan sát th/nghiệm,hình ảnh p/ứng oxi với Fe,S, P,C => nhận xét t/chất h/học oxi
- Viết PTHH
- Tính thể tích khí oxi(đktc)
Tính chất hóa học ơxi Thí nghiệm theo nhóm, vấn đáp , thảo luận theo nhóm
(19)th/gia tạo thaønh phản ứng
cồn , diêm
HS : Chuẩn bị
20
Sự ơxi hóa Phản ứng hóa hợp Ứng dụng ơxi
39 * Sự oxi hóa t/dụng oxi với chất khác
* Kh/niệm p/ứng hóa hợp
* Ứng dụng oxi dời sống sản xuất
* xaùc định oxi hoùa số h/tượng thực tế
* Nhận biết số PƯHH cụ thẻ thuộc loại p/ứng h/hợp
- Khái niệm oxi hóa – -Khái niệm phản ứng hóa hợp
Quan sát tranh, vấn đáp , thảo luận nhóm
Tranh ứng dụng oxi - Bảng phụ có ghi đề tập , Tranh vẽ ứng dụng oxi
-Ôn tập làm tập đầy dủ tiết 29 Oxit 40 HS biết hiểu định nghĩa oxit
- Cách gọi tên ơxit nói chung, ơxit kim loại có nhiều hóa trị , ơxit phi kim có nhiều hóa trị
cách lập CTHH oxit
- Oxit gồm loại oxit axit oxit bazơ ,
- Phân loại ôxit bazơ, ôxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể
-Gọi tên số ôxit theo CTHH ngược lại
- Lập CTHH ôxit biết
1/ kh/niệm oxit Oxit axit, oxit bazơ
2 / Cách lập CTHH oxit & cách gọi tên
Giáo cụ trực quan , vấn đáp , thảo luận theo nhóm
(20)hóa trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể , tìm hóa trị ngun tố
21
Điều Chế Khí Oxi – Phản ứng phân Hủy
41 HS biết phương pháp điều chế , cách thu khí oxi phòng thí nghiệm ( cách thu khí ôxi ) sản xuất oâxi coâng nghieäp
-Khái niệm phản ứng phân hủy - Viết PT điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4
- Tính thể tích khí ơxi đktc điều chế từ PTN công nghiệp
-Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp
1 Phương pháp đ/chế oxi PTN & C/nghiệp ( từ khơng khí & nước)
2 Kh/niệm p/ứng phân hủy
Thí nghiệm biểu diễn, thí nghiệm chứng minh , vấn đáp, thảo luận nhóm
-Hóa chaát :
KMnO4 ,
KClO3 ,
MnO2
-Dụng cụ : Đèn cồn , ống
nghieäm , ống dẫn khí , chậu thủy tinh ,
diêm ,
muỗng lấy hóa chất , kẹp gỗ , giá sắt
HS : Ôn lại tính chất oxi chuẩn bị 27 ,bảng nhóm Khơng
Khí – Sự cháy
42 Biết :
- Thành phần khơng khí theo thể tích khối lượng
-Biết cháy oxi hóa có tỏa
-Thành phần khơng khí - Khái niệm ơxi hóa chậm cháy
-ý thức giữ cho bầu không
Thí nghiệm trực quan , thảo luận nhóm, vấn
(21)nhiệt phát sáng , oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng -Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu
- Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm - Phân biệt ơxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất
khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy
đáp diêm , đèn
cồn , ống đong trông đầu , nút cao su có thìa đốt hóa chất xun qua nút , que đóm HS : Chuẩn bị nội dung 28 , bảng nhóm
22 Khơng
Khí – Sự chaùy
43 Biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng , cịn oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy -Liên hệ với tượng thực tế có ý thức phịng chống cháy
Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy
HS hiểu có ý thức phịng chống cháy
Thí nghiệm trực quan , thảo luận nhóm, vấn đáp
GV: Sách giáo khoa , sách giáo viên
HS : Chuẩn bị 28 phần II
Baøi luyện tập 5
44
- Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ SGK
- Viết PTHH thể tính chất ơxi, điều chế ơxi, qua Củng cố đọc tên ø Oâxit , phân loại ôxit ( ôxit
các khái niệm hóa học chương xi – khơng khí : Tính chất vật lý , tính chất hóa học , ứng dụng điều chế O2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp , thành
Đàm thoại , vấn đáp , thảo luận theo nhóm
Ơn tập trước kiến thức thuộc
(22)bazơ , ôxit axit, Phản ứng hóa hợp , phản ứng phân hủy
- Củng cố khái niệm ơxi hóa , phản ứng phân hủy , phản ứng hoá hợp
phần khơng khí Một số khái niệm hóa học : Sự xi hóa
Rèn luyện kỹ tính theo CTHH PTHH
các kiến thức cần nhớ phần I luyện tập
23
Bài thực hành 4
Điều chế- Thu
khí ơxi và thử tính chất
của ôxi
45 - Thí nghiệm điều chế ôxi thu khí ôxi
- Thực Phản ứng cháy S khơng khí ơxi
- Lắp dụng cụ điều chế ôxi pp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu bình khí ơxi, bình thu theo pp đẩy khơng khí , bình thu theo pp đẩy nước
-Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng - Viết PTHH phản ứng điều chế ôxi PTHH phản ứng cháy S dây Fe
Biết tiến hành thí nghiệm điều chế ôxi phòng thí nghiệm
Thí nghiệm thực hành, thí nghiệm chứng minh , thảo luận nhóm
Chuẩn bị dụng cụ ( nhóm ) để TN nhiệt phân
Yêu cầu học sinh đọc trước nội dung thực hành chuẩn bị trước phần bảng tường trình
Kiểm tra
Viết Tiết
46 Kiểm tra đánh giá việc :
-Nắm bắt kiến thức chương bao gồm : ( Tính chất O2 , phản ứng hóa hợp , ơxi hóa, ơxit, phân loại ơxit axit – ơxitbazơ , điều chế ơxi phịng thí nghiệm , phản ứng phân hủy , thành phần khơng khí…
- Giải tốn hóa học : viết phương
( Tính chất O2 , phản ứng hóa hợp , ơxi hóa, ơxit, phân loại ơxit axit – ơxitbazơ , điều chế ơxi phịng thí nghiệm , phản ứng phân hủy , thành phần khơng khí…
- Giải tốn hóa học : viết phương trình hóa học ,
(23)trình hóa học , chuyển đổi số mol, tính sốmol khí O2 tham gia Thể tích O2 tham gia thể tích khơng khí tham gia phản ứng
chuyển đổi số mol, tính sốmol khí O2 tham gia Thể tích O2 tham gia thể tích khơng khí tham gia phản ứng
24
Chương 5 HYĐRƠ- NƯỚC Tính Chất
-Ứng Dụng
Của Hiđro
47 Biết được:
- Tính chất vật lý Hyđrơ : Trạng thái, màu sắc,tỉ khối, tính tan nước( chất khí nhẹ nhất) - Tính chất hóa học Hyđro: Tác dụng với ôxi, với ôxit kim loại Khái niệm khử chất khử -Biết Hyđrơ có nhiều ứng dụng : Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp
- Quan sát TN, hình ảnh… rút nhận xét tính chất vật lý tính chất hóa học Hydro
- Viết PTHH minh họa tính khử Hyđro
- Tính thể tích Hyđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm
- Tính chất hóa học Hyñro
- Khái niệm chất khử , khử
Quan sát trực quan, thí nghiệm biểu diễn, thí nghiệm nhóm , vấn đáp, thảo luận nhóm
Vài ống nghiệm chứa H2, , hai bóng bay bơm H2 buộc vào sợi dài Một bình kíp đơn giản , Zn , dd HCl , ống dẫn khí , ống
nghiệm , cốc thủy tinh , lọ chứa O2 , đèn cồn … Tính Chất
- Ứng Dụng Của Hiđro
48 Biết được:
- Tính chất vật lý Hyđrơ : Trạng thái, màu sắc,tỉ khối, tính tan nước( chất khí nhẹ nhất) - Tính chất hóa học Hyđro: Tác
- Tính chất hóa học Hro
- Khái niệm chất khử , khử
Quan sát tranh vẽ , sơ đồ , thảo luận nhóm , vấn đáp + thí
(24)dụng với ôxi, với ôxit kim loại Khái niệm khử chất khử -Biết Hyđrơ có nhiều ứng dụng : Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp
- Quan sát TN, hình ảnh… rút nhận xét tính chất vật lý tính chất hóa học Hydro
- Viết PTHH minh họa tính khử Hyđro
- Tính thể tích Hyđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm
nghiệm biểu diễn
HCl , CuO -2ống nghiệm, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thủy tinh, ống thủy tinh, đèn cồn, thìa lấy hóa chất
25
Phản ứng ơxi hóa -khử
49 HS biết :
- Khái niệm chất khử, chất ơxi hóa, khử , ơxi hóa dựa sở nhường ôxi nhận ôxi - Phân biệt chất khử, chất ôxi hóa, khử , ơxi hóa PTHH cụ thể
- Phân biệt phản ứng ơxi hóa-khử với loại phản ứng học - Tính lượng chất khử, chất ơxi hóa sản phâm rtheo PTHH
- Khái niệm chất khử , chất ôxi hóa ( nhắc lại), ôxi hóa, khử, phản ứng ơxi hóa –khử
Đàm thoại , vấn đáp, thảo luận nhóm
HS ơn lại ơxi hóa ( Bài 25 ) phản ứng H2 với CuO ( Bài 31 )
HS làm tất tập 31 ( ý , , , ) Điều chế
H2 – Phản ứng thế
50 - HS hiểu phương pháp điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí Hyđro cách đẩy nước đẩy khơng
phương pháp điều chế H2 phòng thí nghiệm công nghiệp
- Khái niệm phản ứng
Thí nghiệm biểu diễn, vấn đáp, thảo luận nhóm
(25)khí
- Hiểu phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất
- Quan sát TN , hình ảnh… rút nhận xét PP điều chế cách thu khí Hyđro Hoạt động bình kíp đơn giản
- Viết PTHH điều chế Hyđro từ kim loại ( Zn, Fe) dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng)
- Phân biệt phản ứng với phản ứng ơxi hóa – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể - Tính thể tích khí Hyđro điều chế đktc
Hình 5.4 ; 5.5
Bài luyện tập
51 Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa họcï tính chất vật lí , Tính chất hóa học ( đặc biệt tính khử) H2, ứng dụng chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt H2
- Cách điều chế H2 phịng thí nghiệm , biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2 - Củng cố khái niệm phản ứng thế, khử, ơxi hóa , chất khử ,
- Cách điều chế H2 phòng thí nghiệm , biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2
- Củng cố khái niệm phản ứng thế, khử, ôxi hóa , chất khử , chất ôxi hóa, phản ứng ơxi hóa- khử - Biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy
Thảo luận nhóm , vấn đáp , đàm thoại
(26)26
chất ơxi hóa, phản ứng ơxi hóa-khử
- Biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy
- Rèn kĩ giải tập có tính tổng hợp liên quan đến O2 , H2
- Rèn kĩ giải tập có tính tổng hợp liên quan đến O2 , H2
Bài thực hành 5
Điều chế -thu khí
H2 - thử tính chất H2
52 TN điều chế H2 từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al…) Đốt cháy Hyđro khơng khí Thu Hydro cách đẩy khơng khí
- TN chứng minh H2 khử CuO – Lắp dụng cụ điều chế khí hyđro pp đẩy khơng khí
- Thực TN cho H2 khử CuO – Quan sát TN, nêu tượng giải thích tượng
- Viết PTHH điều chế Hyđro PTHH phản ứng H2 CuO - -Biết cách TN an toàn, có kết
- Biết tiến hành TN điều chế H2 , thử tính chất khử H2 PTN
Nhóm thí nghiệm thực hành, thí nghiệm chứng minh
Mỗi nhóm dụng cụ hóa chất - Hóa chất gồm : dung dịch HCl , Zn , boät CuO
Kiểm tra
Viết Tiết
53 - Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức H2 : Tính chất vật lí , tính chất hóa học H2 ( Cháy , khử ) , phản ứng ơxi- hóa khử , phản ứng , nhận biết chất khử , chất ôxi hóa
- Bước đầu có cách phân biệt , nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , khơng khí
- kiến thức H2 : Tính chất vật lí , tính chất hóa học H2 ( Cháy , khử ) , phản ứng ơxi- hóa khử , phản ứng , nhận biết chất khử , chất ơxi hóa - Bước đầu có cách phân biệt , nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , khơng khí
(27)27
- Rèn kĩ viết PTHH , tính theo PTHH , giải số tập định tính định lượng
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc sáng tạo , tự tin làm
- Rèn kĩ viết PTHH , tính theo PTHH , giải số tập định tính định lượng
Nước 54 HS biết :
-Thành phần định tính định lượng nước
- Tính chất nước : Nước hòa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca…) oxit bazơ ( CaO , Na2O…), ôxit axit ( P2O5 , SO2 …)
-Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước
- Quan sát TN hình ảnh TN phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước
- Viết PTHH nước với số kim loại ( Na, Ca…) ôxit bazơ , ôxit axit
- Biết sử dụng giấy q tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ
- Thành phần khối lượng nguyên tố H , O nước
- Tính chất hóa học nước - Sử dụng tiết kiệm nước, b/vệ nguồn nước khỏi bị nhiểm
Thí nghiệm chứng minh, giáo cụ trực quan + vấn đáp+ đàm thoại
(28)cuï theå
28
Nước 55 HS biết :
-Thành phần định tính định lượng nước
- Tính chất nước : Nước hịa tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại ( Na, Ca…) oxit bazơ ( CaO , Na2O…), ôxit axit ( P2O5 , SO2 …)
-Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước
- Quan sát TN hình ảnh TN phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước
- Viết PTHH nước với số kim loại ( Na, Ca…) ôxit bazơ , ôxit axit
- Biết sử dụng giấy q tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể
- Thành phần khối lượng nguyên tố H , O nước
- Tính chất hóa học nước - Sử dụng tiết kiệm nước, b/vệ nguồn nước khỏi bị nhiểm
Thí nghiệm biểu diễn, thí nghiệm theo nhóm + vấn đáp
Bình nước cốc thủy tinh , phểu thủy tinh , ống nghiệm, đèn
cồn , kính , ống nhỏ giọt , thìa đốt , lọ thủy tinh Hóa chất : Na , CaO , P2O5 (đốt P đỏ) , giấy quì
HS: Chuẩn bị trước phần II 36
Axit – Bazơ – muối
56 Biết :
-Định nghĩa axit, bazơ , muối theo thành phần phân tử
- Định nghóa Axit, Bazơ, muối
- cách gọi tên ,axit,bazơ
Thảo luận +vấn đáp+ trực quan
(29)- Cách gọi tên axit , bazơ , muối – Phân loại axit, bazơ , muối
-Phân loại axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể
- Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit
- Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy q tím - Tính khối lượng số axit, bazơ , muối tạo thành phản ứng
,muối
- Phân loại ôxit
thành phần , gốc ….của số axit thường gặp – Bảng phụ : Tên , công thức, thành phần , gốc ….của số bazơ thường gặp
29
Axit – Bazơ – muối
57 Biết :
-Định nghĩa axit, bazơ , muối theo thành phần phân tử
- Cách gọi tên axit , bazơ , muối – Phân loại axit, bazơ , muối
-Phân loại axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể
- Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit
- Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại - Phân biệt số dung dịch
- Định nghóa Axit, Bazơ, muối
- cách gọi tên ,axit,bazơ ,muối
- Phân loại ôxit
- Đồ dùng trực quan tự tạo+ đàm thoại+ vấn đáp+ thảo luận nhóm
SGK, SGV, Bộ bìa có viết cơng thức số axit , bazơ , oxit , muối để HS tập phân loại ghép cơng thức hóa học loại hợp chất
(30)axit, bazơ cụ thể giấy q tím - Tính khối lượng số axit, bazơ , muối tạo thành phản ứng
Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , bazơ , axit
Bài luyện tập 7
58 Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước tính chất hóa học nước - HS biết hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit , bazơ , muối
- HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan nước , muối trung hịa muối axit biết CTHH chúng biết cách gọi tên oxit , axit , bazơ muối
- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước tính chất hóa học nước - HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan nước , muối trung hịa muối axit biết CTHH chúng biết cách gọi tên oxit , axit , bazơ muối
Thảo luận nhóm , vấn đáp, sơ đồ câm, ơn luyện thơng qua trị chơi
Trả lời nhanh, BT chạy, trắc nghiệm, khách quan
Bộ bìa có màu để nhóm chơi trị chơi “ghép cơng thức hóa học” cuối
Học sinh : Học ôn kiến thức nước , axit , axit , bazơ muối 30
Bài thực hành 6 Tính chất hóa học của nước
59 - TN thể tính chất HH nước: Nước td với Na, CaO, P2O5 - Thực TN thành cơng, an tồn tiết kiệm
- Quan sát TN , nêu tượng giải thich tượng
-Vieát PTHH minh họa kết TN
-Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nước: nước t/dụng với số kim loại , số ôxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số ôxit axit tạo dung dịch axit
- Nhóm HS thí nghiệm thực hành, thí nghiệm chứng minh
(31)muỗng sắt , đũa thủy tinh
Hóa chất : Na , CaO , P , q tím , phenolphtal ein
Chương 6 DUNG
DÒCH Dung Dịch
60 HS hiểu khái niệm : dung môi , chất tan , dung dịch , dung dịch chưa bão hòa , dung dịch bão hòa
-HS hiểu biện pháp thúc đẩy hòa tan chất rắn nước nhanh
- Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể ( đường, muối ăn, thuốc tím ) nước
- Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dd bão hòa với dd chưa bão hòa số tượng đời sống ngày
- khái niệm dung dịch - biện pháp hịa tan chất rắn chất lỏng
- Thí nghiệm thực hành,thí nghiệm biểu diễn , vấn đáp, gợi mở , thảo luận nhóm
Chuẩn bị nhóm dụng cụ , hóa chất sau : Muối ăn , đường , dầu thực vật , xăng , nước -Cốc thủy tinh chịu nhiệt , kiềng sắt có lưới amiang , đèn cồn đũa thủy tinh 31 Độ Tan
Của Một chất Trong
nước
61 HS biết :
- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích
- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ , áp
- Hiểu độ tan
chất nước - Thí nghiệm thực hành, vấn đáp, gợi mở , thảo luận nhóm
(32)suất
- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan , chất tan tropong nước
- Thực TN đơn giản thử tính tan vài chất rắn , lỏng , khí cụ thể
- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm
4 ống
nghiệm, giá ống
nghiệm , phễu lọc, giấy lọc , kính , đèn cồn , diêm , kẹp , ống nhỏ giọt, thìa lấy hóa chất Nồng Độ
Dung Dịch
62 -Biết :
- Khái niệm nồng độ % ,nồng độ mol
- Cơng thức tính C% ; CM dung dịch
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể -Biết vận dụng cơng thức để tính C %; CM số dung dịch đại lượng có liên quan
- Biết cách tính C% tính
nồng độ CM dung dịch - Thí nghiệm thực hành, vấn đáp, gợi mở , thảo luận nhóm
chuẩn bị tập tiết học ghi bảng phụ
32
Nồng Độ Dung Dịch
63 -Biết :
- Khái niệm nồng độ % ,nồng độ mol
- Cơng thức tính C% ; CM dung dịch
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể
Biết cách tính nồng độ %
nồng độ mol dung dịch - Thực hành đong , cân , lấy hóa chất để pha chế dung dịch
(33)-Biết vận dụng cơng thức để tính C %; CM số dung dịch đại lượng có liên quan
Pha Chế Dung Dịch
64 Biết :
- Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha lỗng dd theo nồng độ cho trước
- Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dd cụ thể có nồng độ cho trước
Biết cách p chế pha loãng d/dịch theo nồng độ cho trước
- Thực hành đong , cân , lấy hóa chất để pha chế dung dịch
Mỗi nhóm :
cân kó
thuật , cốc 250ml , bình nước, ống đong , đũa thủy tinh , thìa lấy hóa chất
- Hóa chất : CuSO4 ( khan ) , nước cất
33
Pha Chế Dung Dịch
65 Biết :
- Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dd theo nồng độ cho trước
- Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dd cụ thể có nồng độ cho trước
Biết cách p chế pha loãng d/dịch theo nồng độ cho trước
- Thực hành đong , cân , lấy hóa chất để pha chế dung dịch
(34)độ, đũa thủy tinh, cân
NaCl ,
MgSO4, H2O
Baøi luyeän
tập 8 66 -Biết khái niệm độ tan chấttrong nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước
- Biết ý nghĩa C% CM Hiểu vận dụng cơng thức tínhC% CM dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch
- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước
- Hiểu vận dụng cơng thức tínhC% CM dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch
- Thí nghiệm thực hành theo nhóm
- Đàm thoại , vấn đáp
Các tập phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm : độ tan, dung dịch, dung dịch bão hòa, nồng độ % , nồng độ M
34
Bài thực hành 7 Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
67
Biết được:
- Mục đích bước tiến hành, kỹ thuật thực số TN sau: +pha chế dung dịch ( đường, Natri Clorua ) có nồng độ xác định
+ Pha lỗng dd để thu dd có nồng độ xác định
- Tính tốn lượng hóa chất cần dùng
- Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tiích dd cần
Biết cách pha chế pha loãng d/dịch theo nồng độ cho trước
- Thí nghiệm thực hành theo nhóm
(35)thiết
- Viết tường trình thí nghiệm ÔN TẬP
HK2
68 -Học sinh đợc hệ thống lại kiến thức học học kỳ II -rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng tính chất hố học ôxi, hiđrô, nớc
- Học sinh đợc liên hệ với t-ợng xảy thực tế
1 Lập PTHH
2 Tính tốn hóa học ( BT định tính , BT định lượng , nhận biết … )
Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận nhúm
GV: Bảng phụ; phiếu học tập HS:Ôn tËp
35
ÔN TẬP
HK2 69
1,Kiến thức: Học sinh đợc ôn lại khái niệm nh dung dịch, độ tan, dd bão hoà, nồnh độ phần trăm, nồng độ mol
2,Kỹ năng: Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dd…
3,Thái độ: Tiếp tục rèn luyện cho học sinh kỹ làm loại tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol
1 Lập PTHH
2 Tính tốn hóa học ( BT định tính , BT định lượng , nhận biết … )
3 Bài tập có liên quan đến nồng độ % , nồng độ M
Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận nhóm
GV: B¶ng phơ; phiÕu häc tập HS:Ôn tập
Kim Tra HK
70 Kiểm tra việc nắm bắt kiến thức , O2 , H2 , không khí, cháy, Tính chất vật lí , tính chất hóa học H2 ( Cháy , khử ) , phản ứng ơxi- hóa khử , phản ứng , nhận biết chất khử , chất ơxi hóa
- Bước đầu có cách phân biệt , nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , khơng khí
- Rèn kó viết PTHH , tính theo PTHH , giải số tập định tính
-kiến thức , O2 , H2 , không khí, cháy, Tính chất vật lí , tính chất hóa học H2 ( Cháy , khử ) , phản ứng ơxi- hóa khử , phản ứng , nhận biết chất khử , chất ơxi hóa - phân biệt , nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , khơng khí - Rèn kĩ viết PTHH , tính theo PTHH , giải số tập định tính định
(36)và định lượng
- Rèn luyện tính độc lập suy nghĩ, óc sáng tạo , tự tin làm
lượng
Tổ trưởng chuyên môn Người lập kế hoạch
Nguyễn văn Quý KÝ DUYỆT CỦA HIỆU TRƯỞNG