Mét nguyªn tè thuéc chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI trong b¶ng HTTH hái nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã cã bao nhiªu ph©n líp ë líp ngoµi cïng.. Sè electron ë líp ngoµi cïng.[r]
(1)BàI TậP ôn thi hoá học THPT phần vô cơ
Cõu 1. Tng s hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12
a/ Xác định kim loại A, B
b/ ViÕt cÊu h×nh electron A, B ion tơng ứng A vµ B
c/ Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion đó.Lấy ví d minh
d/ Viết phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A ®iỊu chÕ B tõ mét oxit cđa B Cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư cđa mét sè nguyªn tè: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30)
Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố
a/ ViÕt cÊu hình electron nguyên tử X ion tạo thµnh tõ X
b/ Viết phơng trình phản ứng xảy cho X lần lợt tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 axit HNO3 đ,n. Câu 3.Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố A , B , C 39 Số hạt mang điện A C lần tổng số hạt mang điện B A, B, C thuộc chu kỳ oxit tơng ứng A, B, C không tan nớc nhiệt độ thờng, ZA< ZC
a/ Xác định cấu hình electron, phân bố electron obitan vị trí A, B, C bảng HTTH b/ Xác định liên kết nguyên tử nguyên tố với oxi hợp chất oxit tơng ứng chúng Cho biết O(Z = 8)
c/ Bằng phơng pháp hóa học, tách oxit chúng hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lợng chúng
d/ A cã thĨ ®Èy B khỏi dung dịch muối B hay không? Tại sao?
Câu 4. Cho nguyên tử kim loại A có tổng số hạt ( p, n , e) 177 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 hạt Số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A hạt
a/ Xỏc nh cấu hình electron phân bố electron obitan ca A,B
b/ Đốt hỗn hợp A, B khí Clo thiếu, hÃy nêu cách nhận biết sản phẩm chất d phản ứng ( hỗn hợp X)
c/ Nêu cách tách riêng rẽ chất hỗn hợp X
Câu 5. Hợp chấQA có công thức phân tử sau: XY3
Tổng số hạt A 27, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 a/ Xác định cấu hình electron X, Y phân bố electron obitan X, Y
b/ Xác định kiểu liên kết X với Y A Viết công thức cấu tạo A phản ứng tạo thành A từ đơn chất X, Y
c/ Xác định tính chất hóa học A Giải thích A cú cỏc tớnh cht ú
Câu 6. Nguyên tố A khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron 3s
a/ Nguyên tố kim loại phi kim
b/ Xác định cấu hình electron A B, biết tổng số electron hai phân lớp A B
Câu 7.Hợp chất A có cơng thức MXx M chiếm 46,67% khối lợng; M kim loại, X phi kim chu
kì 3.Trong hạt nhân M có n-p=4; X có n’=p’ Tổng số proton MXx 58 Xác định tên, số khối
M, X Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng bảng HTTH
Câu 8.Cho cấu hình 1s22s22p6 Hãy cho biết cấu hình ứng với nguyên tử ion nào? Xác định điện tích hạt
nhân phần tử Xác định tính chất hóa học đặc trng tiểu phân ú? Gii thớch
Câu 9. A, B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt proton hai hạt nhân A B 32 HÃy viết cấu hình A B
Cõu 10. A B hai nguyên tố hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 23
a, Viết cấu hình A B
b, Từ đơn chất A B hố chất cần thiết viết ph ơng trình phản ứng điều chế hai axit A B có số oxi hố dơng cao
C©u 11 Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong ph©n tư M
2X có tổng số loại hạt 140 hạt, số
hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn sè khèi cđa ion X2- lµ 23.
Tỉng sè loại hạt ion M+ nhiều tổng số loại hạt ion X2- 31.
a/ Viết cấu hình electron ion M+ X2-; cđa M vµ X.
b/ Xác định vị trí cảu M X bảng HTTH
C©u 12 Cation R+ có cấu hình lớp 2p6
a/ Viết cấu hình electron phân bố vào obitan nguyên tử nguyên tố R b/ Xác định vị trí R HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ c/Từ R+ làm để điều chế đợc R.
d/ Anion X- cã cÊu h×nh giống nh R+ Hỏi X nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên
t ú
C©u 13. X, Y, R, A, B theo thø tự nguyên tố liên tiếp hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 90
(2)b/ ViÕt cÊu h×nh electron cđa X2-, Y-, R, A+, B2+.
c/ Trong phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể tính chất gì? Vì sao?
d/ Cho dung dịch A2X vào dung dÞch phÌn chua thÊy cã kÕt tđa xt hiƯn có khí thoát Giải thích? Viết
phơng trình
Câu 14. X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X Y lµ 52
Xác định số thứ tự X Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì bảng hệ thống tuần hồn
nguyªn tè ho¸ häc?
Câu 15. Phân tử XY3 có tổng số hạt 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60
Trong phân tử XY3, số hạt mang diện X số hạt mang điện Y 76
a/ Xác định cấu hình electron X Y
b/ Viết loại phản ứng điều chế đợc XY3 Minh họa phơng trình phản ứng cụ thể Câu 16. Cho biết tự nhiên hiđro có đồng vị
1H( H) ,
1 H(D), H(T) oxi có đồng vị
16
8 O vµ
17
O Hãy xác định số loại phân tử H2O có
Câu 17. Cho cấu hình sau: 1s22s22p63s23p63d6 (*)
Hóy cho biết cấu hình (*) cấu hình nguyên tử hay ion ? Tại sao? Nếu cấu hình ion xác định cấu hình nguyên tử tơng ứng
Câu 18. Một hợp chất ion đợc tạo từ ion đơn có cấu hình electron lớp ngài 1s22s22p6 Tổng số hạt
proton phân tử 30.Viết cấu hìnhcủa nguyên tử tơng ứng tạo nên ion phân tử X Xác định vị trí chúng bảng HTTH
Câu 19 Cho nguyên tử sau:K(Z=19), O(Z=8), N(Z=7), H(Z=1)và Ca(Z=20) a/ Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng bảng HTTH
b/ ViÕt c«ng thức electron công thức cấu tạo hợp chÊt: NH3, H2O2, H2O, HNO3, NH4NO3, K3N,
K2O , CaO
C©u 20. Cho biÕt 9F(4,0), 8O(3,5) , 7N(3,0) 17Cl(3,16) Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim nguyên
t ú
b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau xem xét phân tử có liên kết phân cực nhất, phân cực nhất? Vì sao?
F2O, Cl2O , ClF, NCl3 , NF3 , N2O3
Câu 21 Tính thành phần phần % đồng vị cacbon Biết cacbon tự nhiên tồn hai đồng vị bền 12C
vµ 13C có khối lợng nguyên tử trung bình 12,011.
Câu 22 Khối lợng nguyên tử trung bình brơm 79,91 Trong tự nhiên brơm có hai đồng vị đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị cịn lại.
Câu 23 Khối lợng nguyên tử trung bình Ag 107,87, tự nhiên bạc có hai đồng vị, đồng vị
109Ag chiếm hàm lợng 44% Xác định số khối đồng vị lại.
Câu 24. Hoà tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl d thấy thoát 0,4g khí hiđro a, Xác khối lợng nguyên tử trung bình Mg
b, Mg kim loại cho bao gồm hai đồng vị có đồng vị 24Mg Xác định số khối đồng vị còn
lại biết tỷ số hai loại đồng vị 4:1
Câu 25 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl clo có hai loại đồng vị 35Cl 37Cl với tỷ lệ 35Cl:37Cl=75:25.
Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 d thi thu đợc gam kết tủa AgCl
C©u 26 Khèi lợng nguyên tử hiđro điều chế từ nớc 1,008 cã bao nhiªu nguyªn tư 2H 1ml níc
(d=1g/ml) Biết hiđro có hai đồng vị phổ biến 1H 2H.
Câu 26 Đồng tự nhiên gồm có hai đồng vị 63Cu 65Cu Khối lợng nguyên tử trung bình đồng là
63,546 Tính phần trăm hàm lợng đồng vị 63Cu CuSO
4 (cho O=16, S=32)
Câu 27.Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 13 Xác định khối l ợng nguyên tử viết cấu hình electron nguyên tố
Câu 28.Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố 21 Xác định tên nguyên tố viết cấu hình electron cảu nguyên tử nguyên tố
Câu 29. Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 34 Hãy mô tả cấu tạo nguyên tử ngun tố Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan nguyên tử Xác định tính chất hố học ngun tố (kim loại(khử) hay phi kim (oxi hố))
Câu 30 Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Tìm số lợng loại hạt tính số khối nguyên tử nguyên tố
Câu 26. Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác đinh số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố
C©u 27. Cho biÕt tỉng sè electron ion AB32- lµ 42, hạt nhân nguyên tử nguyên tố A nh
nguyên tố B số hạt proton số hạt nơtron
a/ Tính số khối cấu A B Cho biết tên A B
b/ Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan nguyên tử nguyên tố A B
Cõu 28. Hp cht M đợc tạo thành từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion năm nguyên tử hai nguyên tố tạo
nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Xác định công thức phân tử gọi tên M. Câu 29. Cho Fe có số thứ tự Z=26 Hãy viết cấu hình electron Fe ion Fe2+ v Fe3+ T ú gii thớch
vì sắt khó thể số oxi hoá dơng cao +3
Câu 30. Cho S có Z=16 Viết cấu hình electron phân bố vào obitan S Viết cấu hình ion S2- của
(3)Câu 31. Các ion X+ Y2- nguyên tử Z có cấu hình 1s22s22p6 Viết cấu hình electron nguyên tử
trung ho X, Y phân bố electron vào obitan ứng với ngun tố nêu tính chất hố học đặc trng
Câu 32. Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố tạo thành cation anion có cấu hình khí Agon ( Z = 18) Các ion đóng vai trị chất oxi hố hay chất khử?
C©u 33. Cấu hình electron phân lớp nguyên tử nguyên tố X 5p5 Tỉ số nơtron proton b»ng
1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565g sản phẩm công thức XY
a/ Viết đầy đủ cấu hình electron X
b/ Xác định số hiệu nguyên tử số khối cà gọi tên X, Y c/ X Y chất kim loại chất phi kim
Câu 34 Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 93 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 23 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối Viết cấu hình electron nguyên tử ion tạo thành từ X+ X2+
Câu 35 Một kim loại M có số khối A=54 Tổng số hạt ion M2+ 78 Hãy xác định vị trí ca X
trong bảng HTTH Cho biết M kim loại số kim loại sau:
54
24Cr, 5425Mn, 5426Fe, 5427Co
Viết phơng trình phản ứng cho M MSO4 tác dụng với Cl2, Zn, AgNO3, HNO3 đặc nóng, M2(SO4)3 Câu 36. A, B hai nguyên tố phân nhóm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt proton hai hạt nhân A B 32 Hãy viết cấu hình cảu A B Các ion mà A B tạo thành
Câu 37.A B hai nguyên tố hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 23
a/ ViÕt cÊu h×nh cđa A vµ B
b/ Từ đơn chất A B hoá chất cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế hai axit A B có số oxi hố dơng cao
Câu 38.Cation R+ có cấu hình lớp lµ 2p6
a/ Viết cấu hình electron phân bố vào obitan nguyên tử nguyên tố R, b/ Xác định vị trí R HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ c/ Từ R+ làm để điều chế đợc R.
d/ Anion X- cã cÊu h×nh gièng nh R+ Hái X nguyên tố gì? Viết cấu hình electron.
Cõu 39.Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton A B 31 Xác định số hiệu nguyên tử, cấu hình electron tính chất đặc trng nguyên tố
Câu 40.Tổng số p, n, e nguyên tố X thuộc phân nhóm VIIA 28 Lập luận để xác định khối lợng nguyên tử viết cấu hình electron nguyên tử X
Câu 41.Hai nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm :
- Tỉng sè p hỵp chÊt b»ng 32
- HiƯu sè n cđa X vµ Y b»ng
Xác định X, Y Biết nguyên tử X, Y số hạt proton = số hạt nơtron
Câu 42.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện
a/ ViÕt cÊu h×nh electron cđa X
b/ Dù đoán tính chất hoá học X
c/ Dạng đơn chất X tác dụng đợc với chất cho dới đây:
HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH
Câu 43. Một nguyên tố R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số proton, số khối gọi tên R
Câu 44. Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X vµ Y lµ 1, tỉng sè electron ion X3Y- 32
a/ Tìm tên nguyªn tè X, Y, Z
b/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hợp chất đợc tạo nguyên tố Câu 44.Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M X M = 82 X = 52 M X tạo hợp chất MXa,
đó phân tử hợp chất có tổng số hạt proton 77 Viết cấu hình electron M X Từ xác định vị trí tính chất hố học chúng
Câu 45. Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M+ ion X2- Tổng số loại hạt A 140 Tổng số hạt mang
®iƯn ion M+ lín tổng số hạt mang điện ion X2- 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt
nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ X2- gọi tên
chất A
C©u 46. Cho biÕt tỉng sè electron ion AB32- 42 Trong hạt nhân A cịng nh B sè h¹t proton b»ng sè h¹t
n¬tron
TÝnh sè khèi cđa A B
Viết cấu hình electron phân bố obitan nguyên tè A, B Trong hỵp chÊt AB2 cã loại liên kết gì?
Ly ví dụ minh hoạ A, B hợp chất AB2 đóng vai trị chất oxi hố - khử phản ứng hoá
häc
Viết phản ứng trực tiếp tạo AB32- từ AB2 ngợc lại
Câu 47. Ba nguyên tố X, Y, Z ë cïng chu k× cã tỉng sè hiệu nguyên tử 39, số hiệu nguyên tử Y trung bình cộng số hiệu X Z Ba nguyên tố hầu nh không phản ứng với nớc ë ®iỊu kiƯn thêng
a/ Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hồn
(4)c/ T¸ch oxit cđa chóng khỏi hỗn hợp
Câu 48. Cho A, B, C nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử A, B, C 72
a Biết số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17 Hãy xác định số hiệu nguyên tử, gọi tên A, B, C
b ViÕt cÊu h×nh electron cđa A, B, C
c Viết công thức hidroxit A, B, C Trình bày cách nhận biết hidroxit A, B, C riêng rẽ trạng
thái rắn, sử dụng loại dung môi phổ biến Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001
Câu 49.Hợp chất X tạo nguyên tố A B có MX = 76 A B có số oxi hoá cao oxit +nO
+mO, số oxi hoá âm hợp chất với hidro -nH -mH thoả mÃn điều kiện:
nO nH vµ mO 3mH
Tìm công thức phân tử X biết A có sè oxi ho¸ cao nhÊt X
Câu 50 Cho hai nguyên tố A B có số hiệu nguyên tử lần lợt 11 13 Viết cấu hình electron A, B, A+ và
B3+.
a/ So s¸nh b¸n kÝnh cđa A so víi B
b/ So s¸nh b¸n kÝnh cđa A so víi A+ vµ B so víi B3+.
c/ So s¸nh b¸n kÝnh cđa A+ so víi B3+.
Câu 51 Một nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VI bảng HTTH hỏi ngun tử nguyên tố có phân lớp lớp cùng? Số electron lớp cùng?
Câu 52 a/ Thế liên kết CHT? Liên kết CHT có cực, cực? Nêu ví dụ
b/ Thế liên kết cho nhận, nêu ví dụ Liên kết cho nhận có thuộc loại liên kÕt CHT kh«ng
c/ Thế liên kết ion, cho ví dụ Liên kết ion đợc hình thành từ nguyên tử Đặc trng hợp chất ion?
d/ Liên kết kim loại gì? HÃy so sánh liên kết kim loại liên kết CHT
e/ Nêu chất liên kết phân tử chất sau: N2, AgCl HBr, NH3, H2O, cho độ âm điện Ag=0,9,
Cl=3,0, O=3,5, N=3,0, Br=2,8
f/ Thế liên kết pi() liên kết xích ma()? Bằng hình vẽ hay mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo thành liên kết chÊt sau: H2, N2, O2, HCl
g/ Dựa vào độ âm điện nêu chất liên kết phân tử ion sau HClO KHS, CO32- , NO3-,
NH4Cl Cho biết độ âm điện nguyên tố tơng ứng K=0,8, O=3,5, N=3,0, H=2,1, C=2,5, S=2,5, Cl=3,0 Câu 53 Dựa vào độ âm điện xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử sau: CaO, MgO, CH4, AlN, NaBR, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện nguyên tố Mg=1,2, Al=1,5,
B=2,0
Câu 54 Từ hoá trị nguyên tố hÃy viết CTCT hợp chất sau: CaOCl2, Al(OH)3, FeSO3, CaC2, H2SO4,
HNO3, H3PO4, H2CO3, H2SO3
Câu 55 Viết CTCT, công thức electron NH3, NH4Cl, HNO3 Xác định hoá trị số oxi hoá N
hợp chất
C©u 56. Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng lµ ns1, ns2p1, ns2p5.
a/ Hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, số thứ tự) A, M, X bảng hệ thống tuần hoàn b/ Viết phơng trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau:
A(OH)m + MXy A1 +
A1 + A(OH)m A2(tan) +
A2 + HX + H2O A1 +
A1 + HX A3 (tan) +
(5)Bài tập phản ứng oxi hóa-khử
Bài 1. Cân phản ứng sau phơng pháp thăng b»ng electron 1 Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
3 FeS + O2 to Fe2O3 + SO2
4 As2S3 + HNO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + NO
5. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
6. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
7 C12H22O11 + H2SO4 đặc to CO2 + SO2 + H2O
8 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4to CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 9. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C to P + CaSiO3+ CO
10 FeS2 + HNO3 to Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 11 FexOy + H2SO4 đặc to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
12. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
13 C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + KOH + MnO2
Bài 2.1 Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trị chất khử, chất oxi hố mơi trờng phản ứng oxi hoá - khử
Các chất ion sau đóng vai trị phản ứng oxi hoá - khử: SO2, Fe2+, Fe3+, NH3,
Bài 3 Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4 , toàn lợng khí O2 sinh cho phản ứng hết với 18 gam hỗn hợp
A gồm Fe Cu thu đợc hỗn hợp B Hịa tan hồn tồn hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc thu đợc 3,92 lít SO2
(®ktc)
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy
b/ Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c/ Tính số mol H2SO4 tham gia phn ng
Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 19,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 4M ( lấy d 20% so víi lỵng
phản ứng ) thu đợc dung dịch Y 10,08 lít hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 52/3
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy
b/ Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu c/ Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng
Bài Cho 5,64 gam Cu(NO3)2 1,70 gam AgNO3 vào nớc thu đợc 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam hỗn
hợp bột kim loại gồm Zn Al vào khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ợc phần rắn B dung dịch D chứa muối Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí
a/ ViÕt phơng trình phản ứng hóa học xảy b/ Tính C% chất dung dịch D
Bài 6. Cho 16,2 gam kim loại R ( hóa trị n) tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hòa tan
hoàn toàn vào dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại R Bài 7. Cho phản ứng sau:
NO2 + NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O
Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2
KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2Om
phản ứng phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử , phản ứng tự oxi hóa-khử
Halogen
Câu Viết phơng trình phản ứng xảy cho :
a/ Khí clo sục vào dung dịch KOH lo·ng, t0 thêng.
b/ Khí clo vào dung dịch KOH c, núng
c/ Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn
d/ Sục khí clo vào dung dịch FeI2
e/ Cho Silicđioxit vào dung dịch HF
f/ Khí H2S vào dung dịch nớc Clo khí SO2 vào nớc Br2 Câu 2. Từ CaCO3 , muối ăn khan nớc nêu cách điều chế :
a/ Nớc Javen; b/ Clorua vôi
Câu 3. Cho dung dịch sau: níc Javen, Na2SO4 , Na2CO3 , Na2S , H2SO4 , NaOH Nêu cách nhận biết dung
dịch
Câu 4. Chia 11 gam hỗn hợp X gồm Al kim loại R thành phần nhau:
Phần I: Hịa tan hồn tồn 500 dung dịch HCl 1,2M thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch B
Phần II: Đốt hoàn toàn Cl2 d thu đợc 21,475 gam hỗn hợp muối
a/ Xác định kim loại R tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu
b/ Cho 400 ml dung dịch NaOH 1,625M vào dung dịch B Lọc lấy kết tủa sau phản ứng đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn
(6)Câu 5. Dung dịch A gồm muối natri halogen X, Y thuộc chu kì liên tiếp cạnh ( X có tính phi kim lớn Y) Cho dung dịch AgNO3 vào lít dung dịch A đến d thu đợc 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, cô cạn
1 lít dung dịch A thu đợc 16,15 gam muối khan
Xác định X, Y Tính nồng độ muối dung dịch A ĐA NaCl v NaBr
Câu Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu
Cho 18,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc)
Mặt khác, cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc)
a/ Tính % khối lợng chất hỗn hợp X
b/ Trong thí nghiệm khác, ngời ta lấy 9,25 gam hỗn hợp X cho vào 100ml dung dịch HCl Sau khí ngừng ra, lọc lấy phần rắn không tan, cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d, sau phản ứng thu đợc 2,464 lít
khÝ SO2 (®ktc)
Xác định nồng độ dung dịch HCl dùng
Câu 7. A muối tạo kim loại R halogen X A tan đợc nớc
Lấy 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M cho vào dung dịch AgNO3 d thu đợc 28,7 gam kết tủa
Mặt khác, cho dung dịch NaOH đến d vào 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M thu đợc 9,8 gam kết tủa a/ Xác định công thức ca X
b/ Viết loại phản ứng điều chế trực tiếp A từ X ĐA A CuCl2
Câu 8. Hợp chất ion A đợc tạo từ ion M2+ ion X- Trong phân tử A có tổng số hạt 164 hạt, số ht
mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Trong phân tử A, số hạt mang điện M2+ số hạt
mang điện ion X- 32 hạt
Vit cấu hình electron M, X, M2+ , X- xác định vị trí M, X bảng HTTH ĐA CaCl Câu 9. A, B, C, D, E, F hợp chất khác Kali
Quan hệ chúng với CO2 Cl2 đợc biểu diễn
qua sơ đồ sau:
Câu 10. Cho 6,952 gam KMnO4 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, khí clo tạo thành đợc dẫn chậm
qua ống đựng 7,8 gam kim loại A (hóa trị khơng đổi) nung nóng Kết thúc phản ứng , chia chất rắn thu đợc thành phn bng nhau:
Phần I: Tác dụng với lợng d dung dịch axit HCl làm thoát 112 ml khÝ H2 (®ktc)
Phần II: khuấy kĩ dung dịch AgNO3 d thu đợc m gam kết tủa
Xác định kim loại A tính m
Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn §A A lµ Zn
Câu 11. Cho a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc thu đợc 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch
HCl 1,5 M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch
B thu đợc 29,55 gam kết tủa
a/ Tính a nồng độ chất dung dịch A
b/ Ngời ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5 M Tính thể tích khí CO2
tho¸t (đktc)
Câu 12. Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R
Cho 19,2 gam hn hợp X vào dung dịch HCl d thu đợc 8,96 lít H2
Mặt khác, hịa tan hồn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 12,32 lít khí SO2 (
các khí đo đktc)
Xỏc nh kim loi R tính % khối lợng kim loại hỗn hợp X ĐA R Mg ( 12,5%)
Câu 13. Đốt 11,2 gam Fe khí clo thu đợc m1 gam chất rắn Cho toàn lợng chất rắn vào nớc thấy tan hết
dung dịch thu đợc chứa muối Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch thấy tạo m2 gam kết
tủa, nung kết tủa không khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m3 gam cht rn
Viết phơng trình phản ứng xảy va tÝnh m1, m2 , m3
Câu 14.1/ Một hỗn hợp gồm Mg MgO Tìm cách tách riêng rẽ chất mà không làm thay đổi khối lợng 2/ Từ clo , nêu cách điều ch dung dch HClO
3/ Viết phơng trình phản ứng minh tính chất hóa học dung dịch HCl dạng phân tử ion thu gọn Nêu rõ vai trò HCl phản ứng
Câu 15. Hịa tan hồn tồn 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 FexOy dung dịch HCl d thu đợc khí CO2
dung dịch B Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu đợc 7,88g kết tủa Cho dung dịch
NaOH đến d vào dung dịch B thu đợc kết tủa , lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí thu đợc 16g oxit sắt
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Xác định cơng thức FexOy
c/ Tính thể tích dd HCl 2M phải dùng để hoà tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A ĐA Fe3O4 Câu 16 Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 , K2CO3 có khối lợng mX = 46,6 gam
Chia X thành phần nhau:
Phn I : Tác dụng với dung dịch CaCl2 d thu đợc 15 gam kết tủa
Phần II: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 20 gam kết tủa
a/ Tính khối lợng muối hỗn hợp X ban đầu
(1)
Cl
2 A
(2) B
(3)
C
(4)
D (5) CO
2 (6)
E
(7)
(8)
F
(7)b/ Hòa tan hoàn toàn 46,6 gam hỗn hợp X vào nớc thu đợc dung dịch A Thêm từ từ dung dịch 2M vào dung dịch A Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch A để bắt đầu có khí bay
c/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu phải thêm vào dung dịch A để đợc lợng khí tối đa
Câu 17 Nhúng kim loại Al Fe vào lít dung dịch HCl 1M, sau thời gian phản ứng, nhấc kim loại thấy khối lợng dung dịch tăng gam Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch trên, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí thu đợc gam chất rắn
a/ Viết phơng trình phản ứng xảy b/ Tính khối lợng Al, Fe tan
Ph©n nhãm chÝnh nhãm VI
C©u 1.Nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm sau dạng phân tử ion thu gọn a/ Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 ; b/Cho khí H2S vào dung dÞch Cu(NO3)2
e/ Sục khí H2S vào dung dịch nớc Brom ; f/ Sục khí H2S vào dung dịch chứa BaCl2 NaClO Câu 2. Cho sơ đồ sau:
Câu 3. Đem hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại A dung dịch H2SO4 đặc, nóng Tồn khí SO2 bay cho
hấp thụ hết 200 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng thu đợc 39,8 gam hỗn hợp muối dung dịch Viết phơng trình phản ứng xảy xác định kim loại R
Câu 4. Cho a gam SO3 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M , phản ứng xong thu đợc dung dịch A kết tủa B Dung
dịch A tác dụng vừa đủ với 10,2 gam Al2O3 Tính a khối lợng kết tủa B
C©u TừNaCl, FeS2, nớc, không khí điều kiện cần thiết.Viết phơng trình phản ứng điều chế:
Na2SO3, FeCl2, Fe2(SO4)3 Câu 6. Hoàn thành dÃy biến hóa sau:
Câu 7. Cho sơ đồ sau: Na2CO3 + A Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + B Na2SO4 + CO2 + H2O
NaCl + A B + A + Ba(HCO3)2
B + Ba(HCO3)2
Câu 8. 1/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng d thu c dung dch A v
hỗn hợp khí B gồm SO2 CO2 Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch
Ba(OH)2 d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gon phản ứng x¶y
2/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu
đợc m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a m
3/ Cho hai dung dÞch H2SO4 có pH =1 pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml
dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc
4/ Viết phơng trình phản ứng Ba(HCO3)2 với dd HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 , H2SO4 NaHSO4 Câu 9. Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích đợc dung dịch C
Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc 9,32 gam kết tủa Tính nng
mol/l dung dịch A B
Cần phải trộn ml dd B với 20 ml dd A để thu đợc dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al Nitơ hợp cht
Bài 1. Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) chất sau:
NaNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2CO3, BaCO3, FeCO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, (NH4)2CO3, KClO3, KMnO4 ,
NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)2
Bµi 2. Hoµn thành cân phản ứng sau:
1/ Cu + HNO3 đặc nóng khí A + 2/ (NH4)2CO3 + HCl khí B +
3/ NH4Cl + NaOH khÝ C + 4/ KNO3 khÝ D +
5/ MnO2 + HCl khÝ E + 6/ H2SO4 + MgSO3 khÝ F +
Cho riêng khí A, B , E , F tác dung với dung dịch NaOH d Cho riêng khí D , E t¸c dung víi khÝ C
ViÕt phơng trình phản ứng xảy
Bài 3. Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng c¸c ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3-
a Xác định dung dịch
b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học
Bài 4. Cho cân sau: N2 + 3H2 2NH3 + Q
Hãy cho biết cân chuyển dịch phía nếu: a/ Giảm nồng độ NH3? b/ Tăng áp suất chung
hệ? c/ Giảm nhiệt độ d/ Thêm chất xúc tác Fe3O4
Bµi 5. a/ ChØ dïng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3
b Dïng Phenolphtalein lµm thuèc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch nh·n sau : NH4HSO4,
Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4
+ D + Br2
X
A ( mïi trøng thèi)
E B
X + D
Y + Z
+ Y A + G
A B C
D
+ X + X + X + X
FeSO
(8)c ChØ cã phenolphtalein , dung dịch Ba(OH)2 dung dịch HCl nêu cách nhận biết dung dịch sau :
NH4HCO3 , (NH4)2CO3 ,Na2CO3 ,NaOH ,AlCl3 ,MgCl2 NaCl Bài 6 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau :
A NH3 NH4NO3 KNO3 NO NO2 HNO3
H2S S SO2 H2SO4 HNO3
Mỗi mũi tên phơng trình phản ứng
Bi 7. Cho Ba vào dung dịch muối X thu đợc kết tủa không tan dung dịch axit mạnh hỗn hợp khí Y có khí có mùi khai Xác định công thức muối X viết phơng trình phản ứng xảy
Bµi 8. TÝnh thể tích khí NO (giả thiết khí nhất) bay đktc thí nghiệm sau :
TN Cho Cu d vµo 200 ml dung dÞch HNO3 4M
TN Cho Cu d vào 200 ml dung dịch gồm KNO3 4M vµ H2SO4 3M
TN : Cho Cu d vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 4M H2SO4 3M
Bài Nhiệt phân hoàn toàn m g Cu(NO3)2 thu đợc chất rắn A hỗn hợp khí B Cho H2 d qua A nung nóng
thu đợc chất rắn D Cho hỗn hợp khí B vào nớc thu đợc dung dịch X Cho D vào dung dịch X thấy m’ gam chất rắn khơng tan Tính tỷ số m/m’
Bài 10. Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn vào 50 ml dung dịch HNO3 63% ( d=1,44 gam/ml) thu c dung
dịch X (không có NH4NO3 )và hỗn hợp khí Ygồm NO2 NO Tỷ khối Y so víi H2 lµ 19
a/ Xác định kim loại R tính C% chất dung dịch X
b/ Lấy 100 ml dung dịch KOH cho vào dung dịch X đun nhẹ khơng thấy có khí thấy có 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH dựng
Bài 11. Dung dich A có chứa ion: NH
4, HCO
3 , Na+ vµ SO24
Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 500 ml dung dịch A sau đun nhẹ thu đợc 2,24 lít khí mùi bay
trong dung dịch có 52,85 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch HCl d vào 500 ml dung dịch A thu đợc 3,36 lít khí bay ( Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn)
Xác định nồng độ ion dung dch A
Câu 12.a/ Nêu tính chất hãa häc cña HNO3 , NH3
b/ ViÕt phơng trình phản ứng xảy trình ®iỊu chÕ axit HNO3 c«ng nghiƯp tõ NH3
c/ Có chất rắn Fe, Fe3O4 Fe2O3 Nêu cách phân biệt chất phơng phỏp húa hc Vit cỏc
ph-ơng trình phản ứng xảy
d/ Một dung dịch có chứa c¸c ion : NH+
4 , NO-3 , SO2-4 Cl- Nêu cách nhận biết có mặt ion
trong dung dÞch
Câu 13. Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 , Al2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d thu đợc dung dịch
A hỗn hợp khí B gồm NO2 CO2 Thêm dung dịch BaCl2 d vào dung dịch A thu đợc kết tủa trắng dung dịch
C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa nâu
Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gon phản ứng xảy
Câu 14. Hịa tan hồn tồn lợng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu đợc 1,568
lít (đktc) khí NO2 thoát ra( nhất) Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc
kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi, đợc 9,76 gam chất rắn Tính số gam chất A nồng độ % dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị bay q trình phản ứng)
§A FeS2 ( 0,24 gam ) , Fe3O4 ( 9,28 gam ) vµ HNO3 ( 46,2%)
Bµi 22 Hoµ tan 32g kim loại M HNO3 d thu 8,96 lít hỗn hợp hai khí (đktc) NO & NO2 có tỉ khối so víi