Khi cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn tạo ra bằng tổng khối lượng của các ion dương và ion âm có trong dung dịch (bỏ qua sự điện li của nước).. - Thứ tự phản ứng trao đổi ion trong [r]
(1)TỔ HÓA HỌC - -
TÀI LIỆU ÔN TẬP MÔN: HÓA HỌC
(HÓA HỌC 11)
NĂM HỌC 2017 - 2018
(2)Tổ Hóa học Trang
CHƯƠNG – SỰ ĐIỆN LY - -
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Sự điện li – Chất điện li
1 Sự điện li:
- Sự điện li trình phân li chất nước ion - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li VD: NaCl → Na+ + Cl-
2 Chất điện li:
- Chất điện li chất tan nước phân li ion - Axit, bazơ, muối chất điện li
VD: HCl, CH3COOH, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Ca(NO3)2,
Ngồi ra, nhiều chất nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện
VD: KOH nóng chảy, CaCl2 nóng chảy,
* Chất điện li mạnh – Chất điện li yếu
Chất điện li mạnh Chất điện li yếu
- Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion
+ Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4,…
+Bazơ mạnh: NaOH, KOH, LiOH,
Ba(OH)2,
+ Hầu hết muối: Na2SO4, KHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3,…
- Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
+ Axit yếu: HF, HClO, CH3COOH, H2S, H2SO3, H2CO3,…
+ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Cu(OH)2,…
- Trong phương trình điện li, người ta dùng
một mũi tên chiều trình điện li
VD: Na2SO4 2NaSO42
- Trong phương trình điện li, người ta dùng
hai mũi tên ngược chiều
VD: CH COOH3 CH COO3 H
II Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối
1 Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut
Axit Bazơ
- Axit chất tan nước phân li cation H+
VD: HClHCl
- Bazơ chất tan nước phân li anion OH-
(3)Tổ Hóa học Trang
3
CH COOHCH COOH
- Axit nấc – Axit nhiều nấc
+ Axit nấc axit tan nước phân li nấc ion H+
VD: HNO3 HNO3
HFHF
+ Axit nhiều nấc axit tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ VD:
3 4
2
2 4
2
4
H PO H H PO
H PO H HPO
HPO H PO
- Bazơ nấc – Bazơ nhiều nấc
+ Bazơ nấc bazơ tan nước phân li nấc ion OH
VD: NaOH NaOH
+ Bazơ nhiều nấc bazơ tan nước mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH
VD:
2
2
(OH) (OH)
(OH)
Mg Mg OH
Mg Mg OH
2 Hiđroxit lưỡng tính:
- Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit (phân li ion H+) vừa phân li bazơ (phân li ion OH
) VD: Zn(OH)2 Zn2 2OH
: Phân li kiểu bazơ
Zn(OH)2ZnO222H : Phân li kiểu axit
- Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3,… (chúng tan nước lực axit, lực bazơ yếu)
3 Muối: a Định nghĩa:
- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit
VD: NH NO4 3NH4NO3
- Muối trung hịa: anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ (hiđro có tính axit)
VD: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3, Na2HPO3, NaH2PO2,…
- Muối axit: anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHSO4,…
III Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ
1 Nước chất điện li yếu:
H O2 HOH,
2 [ ][OH ]
H O
(4)Tổ Hóa học Trang
- Tích số
2 [ ][OH ]
H O
K H gọi tích số ion nước Tích số số nhiệt độ xác định, nhiên giá trị tích số ion nước 1,0.10-14 thường dùng phép tính, nhiệt độ khơng khác nhiều với 25oC
- Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch loãng chất khác
* Ý nghĩa tích số ion nước
Môi trường [H+] [OH-] [H+] Giá trị pH
Axit [H+] > [OH-] [H+] > 1,0.10-7M pH <
Bazơ [H+] < [OH-] [H+] < 1,0.10-7M pH >
Trung tính [H+] = [OH-] [H+] = 1,0.10-7M pH =
2 Khái niệm pH
[H] 10 pHM hay pH lg[H ]
VD: Dung dịch HCl có [H+] = 10-3M pH = Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14
3 Chất thị axit – bazơ
- Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch
Chất thị axit – bazơ Giá trị pH – màu chất thị axit – bazơ
Quỳ tím pH ≤ – Đỏ pH = - Tím pH ≥ - Xanh
Phenolphtalein pH < 8,3 – Không màu pH ≥ 8,3 – Hồng (*)
(*) Chú ý: Trong dung dịch xút đặc, màu hồng bị
IV Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
1 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: làm giảm nồng
độ ion dung dịch cách tạo ra: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu
2 Ý nghĩa phương trình ion rút gọn
Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li
3 Các bước viết phương trình ion rút gọn
- Viết cân phương trình phân tử
- Viết chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa điện li yếu để nguyên dạng phân tử
- Lược bỏ ion không tham gia phản ứng, ta phương trình ion rút gọn
* Chú ý:
- Các ion tồn dung dịch:
(5)Tổ Hóa học Trang
Dung dịch chứa ion ln trung hịa điện tích: “ Tổng số mol điện tích dương ion dương = tổng số mol điện tích âm ion âm”
Khi cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn tạo tổng khối lượng ion dương ion âm có dung dịch (bỏ qua điện li nước)
- Thứ tự phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
Phản ứng trung hịa phản ứng tạo kết tủa khơng tan axit hay bazơ mạnh xảy trước Phản ứng tạo chất kết tủa tan axit hay bazơ mạnh xảy
Phản ứng hòa tan hợp chất lưỡng tính xảy cuối
B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF
C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl, H2S, (NH4)2SO4
Câu 2: Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu
A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn
C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4
Câu 3: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng?
A [H+] = 0,010M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,010M D [NO2-] > 0,010M Câu 4: Có dung dịch: natri clorua, ancol etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/lít Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau?
A.NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
B.C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
C.C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D.CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
Câu 5: Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử nào?
A H+, CH3COO- B CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O
C H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+
Câu 6: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử
A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3
Câu 7: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X
A NH3 B CO2 C SO2 D O3
Câu 8: Cho phản ứng : (1) Zn(OH)
2 + HClZnCl2 + H2O; (2) Zn(OH)2ZnO + H2O; (3) Zn(OH)
2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O; (4) ZnCl2 + NaOH ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)
2 có tính lưỡng tính
(6)Tổ Hóa học Trang
Câu 9: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)
2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2
C Zn(OH)
2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 10: Chọn phát biểu số phát biểu sau đây?
A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng
C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ
MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 1: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 2: Cho phát biểu sau:
(1) Theo A – rê – ni – ut, axit chất tan nước phân li cation H+ (2) Muối axit muối mà gốc axit cịn hidro có khả phân li H+ (3) Theo A – rê – ni – ut, hợp chất thành phần phân tử có OH- bazơ (4) Trong dung dịch axit axetic nồng độ ion H+ nhỏ nồng độ ion OH -(5) Các hidroxit lưỡng tính tan nhiều nước khả phân li ion lớn Số câu phát biểu sai là:
A B C D
Câu 3: Cho phát biểu sau:
(1) Khi giá trị [H+] tăng độ axit tăng (2) Khi giá trị pH tăng độ axit tăng
(3) Tích số ion nước có giá trị khơng đổi thay đổi nhiệt độ (4) Mơi trường kiềm mơi trường có pH >
Các phát biểu là:
A (2), (4) B (2), (3) C (1), (3) D (1), (4)
Câu 4: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)
Câu 5: Dung dịch X chứa anion 2
3 2
4 ,SO ,S ,HPO ,CO
SO cation
A Mg2+ B Na+ C Al3+ D Fe3+
Câu 6: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng số gam muối dung dịch
A a + 2b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d B a + b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d Câu 7: Cho ống nghiệm sau:
- Ống 1: K+, Ag+, NO3, Cl- - Ống 2: NH4, Al3+, NO3, PO34 - Ống 3: K+, Ca2+, NO3
, Cl- - Ống 4: Mg2+, Na+, Br-, SO2
Ống nghiệm chứa ion tồn đồng thời dung dịch
(7)Tổ Hóa học Trang
Câu 8: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại ion dương loại ion âm Các loại ion dung dịch gồm: Na+, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl–, NO
3
, CO2
3
, SO2
4
dung dịch là:
A Pb(NO3)2; BaCl2; MgSO4; Na2CO3 B PbCl2; Na2SO4; Ba(NO3)2; MgCO3
C Mg(NO3)2; PbCl2; BaSO4; Na2CO3 D MgCl2; Na2SO4; Ba(NO3)2; PbCO3 Câu 9: Cho cặp chất sau:
(1) Na2CO3 + BaCl2 (2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 (3) K2CO3 + Ba(OH)2 (4) BaCl2 + MgCO3 (r) Những cặp chất phản ứng có phương trình ion thu gọn là:
A (1) B (1) , (2) C (1) , (2), (3) D (1), (2), (3, (4) Câu 10: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 11: Cân tồn dung dịch axit HF là: (1)
(2)
HFHF
Cân chuyển dịch
theo chiều thuận (chiều số (1))
A nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt NaOH B nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt HCl C nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt KF D nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt NaF Câu 12: Hình vẽ sau mô tả diện vi hạt dung dịch 25°C áp suất khí
Dung dịch chứa cốc A, B, C
A NaCl, H2S, HNO3 B C2H5OH, HCl, CH3COOH
C CH3COOH, NaOH, H2O D NaOH, HF, C2H5OH
(8)Tổ Hóa học Trang
Hai axit HA HB
A HI HBr B HCl HF C HClO HI D HF HNO3
Câu 14: Bảng sau liệt kê giá trị pH số dịch lỏng không màu, suốt
Mẫu pH
Dịch dày 1,0 – 2,0 Nước chanh ~ 2,4 Giấm 3,0 Mưa axit < 5,6 Nước bọt 6,4 – 6,9 Xà phòng 9,0 – 10,0 Câu sau chứa thông tin không đúng?
A Trong xà phịng, quỳ có màu xanh cịn phenolphtalein có màu hồng
B Nước bọt làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ khơng đổi màu nhỏ phenolphatalein vào
C Dịch dày mưa axit không đổi màu nhỏ vào vài giọt phenolphatalein D Mưa axit, nước chanh giấm làm quỳ chuyển sang màu đỏ
Câu 15: Một dung dịch có [H+] = 4.10-10M 25oC Khi nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch dung dịch có màu
A hồng B khơng màu C tím D xanh
Câu 16: Phản ứng sau không xảy ra?
A Fe2(SO4)3 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C NH4Cl + AgNO3 D FeS + HCl
Câu 17: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây?
A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2
C CuCO3 + KOH D CuSO4 + H2S
Câu 18: Cho phương trình phản ứng FeSO4 + X Na2SO4 + Y Các chất X, Y
A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3
(9)Tổ Hóa học Trang
Câu 19: Cho x mol CuSO4 vào dung dịch chứa x mol KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Trong dung dịch X có chứa ion là: (Bỏ qua điện li nước)
A Cu2,SO42,K B K,SO42, OH C Cu2,SO42, OH D Cu2, K , OH Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên suốt Dung dịch X dung dịch sau đây?
A MgSO4 B Al2(SO4)3 C Fe2(SO4)3 D (NH4)2SO4
Câu 21: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y :
A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2
C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2
MỨC ĐỘ VẬN DỤNG
Câu 1: Số thí nghiệm cho loại kết tủa loại khí là:
(1) Đổ từ từ dung dịch (H+, Li+, Cl-, SO42-) dư vào dung dịch (Na+, Ba2+, HCO3-, HS-) (2) Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch (Na+, K+, HCO3-, CO32-)
(3) Cho mẩu Na vào dung dịch (Ba2+, Mg2+, Cl-, HCO3-)
(4) Cho từ từ dung dịch (NaOH, LiOH) dư vào dung dịch (NH4+, K+, PO43-, SO42-) (5) Cho từ từ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch (Na+, K+, Cl-, CO32-, F-)
A B C D
Câu : Hỗn hợp X chứa: NaHCO3, NH4NO3 CaO (các chất có số mol) Hịa tan hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Dung dịch Y có mơi trường
A lưỡng tính B trung tính C Axit D Bazơ
Câu : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm (x mol Ca, y mol CaC2 z mol Al4C3 ) vào nước thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y, z
A x +y = 4z B x + 2y = 8z C x + y = 2z D x + y= 8z
Câu 4: Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần :
- Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa ;
- Phần hai : tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) :
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Câu 5: Một dung dịch chứa Fe2(0,1 mol), Al3(0,2 mol) Cl(x mol), SO42(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gram chất rắn Giá trị x, y là:
(10)Tổ Hóa học Trang 10
Câu 6: Trộn 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Giá trị x m (coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc)
A x = 0,125; m = 1,7475 B x = 0,25; m = 1,7475
C x = 0,1; m = 1,7475 D x = 0,2; m = 1,7475
Câu 7: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3− 0,02 mol SO42− Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là:
A 0,120 0,020 B 0,020 0,120 C 0,020 0,012 D 0,012 0,096 Câu 8: Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn tách lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,605 gam chất rắn Giá trị lớn V để thu lượng chất rắn là:
A 70 B 40 C 100 D 115
Câu 9: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05M vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu dung dịch có pH = 13 m gam kết tủa Giá trị a, m
A 0,15 2,33 B 1.03 1,5 C 0,05 2,26 D 0,75 1,82
Câu 11: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch X vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau ?
A Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa
B Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4
C Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu 2a/3 mol kết tủa D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO
Câu 1: Có lọ nhãn (được đánh số từ đến 5), lọ chứa dung dịch sau: MgCl2, KOH, NH4NO3, BaCl2, H2SO4.Lần lượt nhỏ dung dịch lọ vào đôi một, nhận kết quả:
- Lọ tạo kết tủa trắng với lọ 2; tạo khí với lọ
- Lọ tạo kết tủa trắng với lọ 5; hòa tan kết tủa màu trắng tạo lọ lọ Thứ tự lọ từ đến chứa dung dịch là:
A MgCl2, KOH, NH4NO3, BaCl2, H2SO4 B KOH, H2SO4, BaCl2, NH4NO3, MgCl2
C KOH, MgCl2, H2SO4, NH4NO3, BaCl2 D BaCl2, H2SO4, NH4NO3, MgCl2, KOH
(11)Tổ Hóa học Trang 11
nung đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Na hỗn hợp kim loại
A 7,744% B 15,488% C 12,460% D 1,370% Câu 3: Cho 34,2 gam Al
2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH dùng
A 1,9M B 1,2M C 1,5M D 2,8M
Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl
3 1,5M tác dụng với V lit dung dịch Ba(OH)2 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 2,4 lit B lit C.1,8 lit D 1,2 lit
Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol):
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D : Câu 7: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tỉ lệ x : y
0.4
0
số mol Al(OH)3
0,8 2,0 2,8
(12)Tổ Hóa học Trang 12 A : B : C : D :
Câu 8: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị y
A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7
Câu 9: Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa
- Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Giá trị x
A 0,33 B 0,62 C 0,51 D 0,57
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 , Al2O3 cần vừa đủ 1,81 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho X tác dụng với NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí thu 62,56 gam hỗn hợp gồm kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng Cu hỗn hợp đầu có giá trị gần với
A 21% B 24% C 19% D 27%
Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg 0,05 mol Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol H2SO4 (loãng) 0,55 mol HCl, thu dung dịch Y khí H2 Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,6M vào Y đến thu khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 43,45 B 38,72 C 52,52 D 48,54
(13)Tổ Hóa học Trang 13