UBND TỉNH LạNG SƠN Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO (Đề thi gồm có. 5 trang) KIểM TRA TRắC NGHIệM THPT Môn: . . . . . . . . . . .THPT-không phân ban Thời gian làm bài: 60 phút Số câu trắc nghiệm: 40 câu Noọi dung ủe soỏ : 001 1. Để điều chế Al từ Al 2 O 3 , cần sử dụng phơng pháp: A. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy B. Thuỷ luyện C. Nhiệt luyện D. Chuyển thành muối AlCl 3 rồi điện phân dung dịch 2. Cho luồng khí CO đi qua ống đựng 36 gam FeO đốt nóng. Sau phản ứng thu đợc chất rắn trong ống chứa 43,75% Fe. Phần trăm FeO bị khử thành Fe bằng: A. 50% B. 25% C. 37,5% D. 43,75% 3. Công thức của phèn nhôm-kali là: A. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .H 2 O B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O C. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O D. KCl.AlCl 3 .24H 2 O 4. Để trung hoà 7,4 g một axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng của axit etanoic cần 100ml dung dịch 1M. Số CTCT có thể có của axit cacboxylic này là: A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 5. Tính chất hoá học đặc trng của kim loại là: A. Tính oxi hoá B. Tính bazơ C. Tính khử D. Tính axit 6. Cho các chất sau: Mg, Cu, dung dịch NH 3 , dung dịch Na 2 CO 3 , CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, t 0 C). Axit metanoic có thể phản ứng với những chất nào: A. Dung dịch Na 2 CO 3 , CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, t 0 C) B. Mg, dung dịch Na 2 CO 3 , CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, t 0 C) C. Mg, dung dịch NH 3 , dung dịch Na 2 CO 3 , CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, t 0 C) D. Tất cả các chất trên 7. 3,87 g hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa đồng thời 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B và 4,3368 lít H 2 (đktc). Vậy dung dịch B: A. Trung tính B. Thiếu axit C. D axit D. Có tính bazơ 8. Thuỷ ngân kim loại bị lẫn một ít tạp chất Al, Fe, Cu, Zn. Nên dùng chất nào để thu đ- ợc Hg tinh khiết? A. NaOH B. NaCl C. HCl D. HgCl 2 9. Để nhận biết các chất: axit fomic, axit axetic, etyl fomiat, metyl axetat, ta dùng lần lợt các thuốc thử sau: A. Quỳ tím, kim loại Mg B. Quỳ tím , Ag 2 O/NH 3 (t o C) C. Kim loại Mg, NaOH D. NaOH, Ag 2 O/NH 3 (t o C) 10. Khi hoà tan lá Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào thì quá trình hoà tan Fe sẽ: A. Xảy ra chậm hơn B. Xảy ra nhanh hơn C. Không thay đổi D. Fe sẽ không bị hoà tan 11. Tơ poliamit là: A. Tơ polieste B. Tơ nhân tạo C. Tơ tổng hợp D. Tơ thiên nhiên 12. Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Nhờ có tính axit, phenol tác dụng đợc với dung dịch Br 2 B. Phenol là axit yếu hơn H 2 CO 3 nên có phản ứng axit cacbonic đẩy phenol ra khỏi muối. C. Phenol còn có tên gọi khác là axit phenic D. Phenol không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm 13. Để thu đợc sản phẩm: CH 3 CH 2 CHO, cần lấy các chất phản ứng với nhau là: A. Rửợu n-propylic + CuO B. Rửợu etylic + O 2 (có xúc tác) C. Đốt cháy rửợu metylic D. Rửợu iso-propylic + O 2 (có xúc tác) 14. Tính chất đặc trửng của saccarozơ là: 1. Đisaccarit; 2. Chất tinh thể màu trắng; 3. Khi thuỷ phân tạo thành fructozơ và glucozơ; 4. Tham gia phản ứng tráng bạc; 5. Phản ứng với Cu(OH) 2 . A. Những tính chất nêu đúng: B. 1,3,4,5 C. 1,2,3,5 D. 3,4,5 E. 2,4,5. 15. Trong công nghiệp, glixerin đửợc điều chế bằng cách: A. Hiđro hoá lipit lỏng B. Tổng hợp từ propen C. Thuỷ phân dầu mỡ động thực vật trong dung dịch kiềm và tổng hợp từ propen. D. Thuỷ phân dầu mỡ động thực vật trong dung dịch kiềm 16. Alanin có khả năng phản ứng với những chất nào dửới đây: A. Na, dung dịch Br 2 B. CH 3 OH, KOH, H 2 SO 4 , CH 3 CHO C. HCl, NaOH, O 2 D. K, dung dịch Br 2 17. Có các chất sau: Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , MgCl 2 . Chất nào có thể làm mềm nửớc cứng vĩnh cửu? A. Ca(OH) 2 B. HCl C. MgCl 2 D. Na 2 CO 3 18. Có 5 kim loại sau: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ có nửớc và dung dịch HCl, có thể nhận biết đửợc mấy kim loại? A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 19. Đối với phản ứng Al + Fe x O y Fe + Al 2 O 3 , nếu tỉ lệ khối lợng Fe và khối lửợng Al 2 O 3 tạo thành là 63: 51 thì oxit sắt đem phản ứng là: Fe 3 O 4 A. Fe 2 O B. Fe 2 O 3 C. FeO 20. Yếu tố quyết định tính chất cơ bản của tinh thể kim loại là: A. Sự tồn tại mạng tinh thể kim loại B. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt C. Sự chuyển động tự do của các electron chung trong toàn mạng tinh thể D. Tính ánh kim 21. 3,87 g hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa đồng thời 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B và 4,3368 lít H 2 (đktc). Vậy dung dịch B: A. axit B. Trung tính C. Thiếu axit D. Cã tÝnh baz¬ 22. Khi hoµ tan l¸ Fe b»ng dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng, nÕu thªm vµi giät dung dÞch CuSO 4 vµo th× qu¸ tr×nh hoµ tan Fe sÏ: A. Kh«ng thay ®ỉi B. X¶y ra nhanh h¬n C. Fe sÏ kh«ng bÞ hoµ tan D. X¶y ra chËm h¬n 23. Thủ ng©n kim lo¹i bÞ lÉn mét Ýt t¹p chÊt Al, Fe, Cu, Zn. Nªn dïng chÊt nµo ®Ĩ thu ®- ỵc Hg tinh khiÕt? A. HCl B. HgCl 2 C. NaCl D. NaOH 24. Cho lng khÝ CO ®i qua èng ®ùng 36 gam FeO ®èt nãng. Sau ph¶n øng thu ®ỵc chÊt r¾n trong èng chøa 43,75% Fe. PhÇn tr¨m FeO bÞ khư thµnh Fe b»ng: A. 43,75% B. 37,5% C. 25% D. 50% 25. Cã c¸c chÊt sau: Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , MgCl 2 . ChÊt nµo cã thĨ lµm mỊm nưíc cøng vÜnh cưu? A. MgCl 2 B. Ca(OH) 2 C. HCl D. Na 2 CO 3 26. CÊu h×nh electron cđa ion Fe 3+ lµ: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 27. §Ĩ ®iỊu chÕ Al tõ Al 2 O 3 , cÇn sư dơng ph¬ng ph¸p: A. NhiƯt lun B. Chun thµnh mi AlCl 3 råi ®iƯn ph©n dung dÞch C. §iƯn ph©n Al 2 O 3 nãng ch¶y D. Thủ lun 28. B¶n chÊt cđa sù ¨n mßn kim lo¹i lµ: A. Mét qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi h¹t nh©n nguyªn tư kim lo¹i thµnh nguyªn tư kh¸c. B. Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã. C. Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc hay ®iƯn ho¸ trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã. D. Mét qu¸ tr×nh vËt lÝ trong ®ã kim lo¹i bÞ biÕn d¹ng như: n cong, d¸t máng, kÐo sỵi . 29. Số đo ng phân amin bậc một của Cà 4 H 11 N là: A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 30. Có 5 kim loại sau: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ có nửớc và dung dịch HCl, có thể nhận biết đửợc mấy kim loại? A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 31. Có 6 dung dịch bị mất nhãn sau đây: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , CH 3 COONa, MgCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 thì nhận biết đửợc bao nhiêu chất? A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 32. Để bảo quản, ngửời ta ngâm các kim loại kiềm trong dầu hoả, cách bảo quản này thuộc loại: A. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp phủ B. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt C. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp điện hoá D. Bảo vệ kim loại bằng cách chế tạo hợp kim chống gỉ 33. Công thức của phèn nhôm-kali là: A. KCl.AlCl 3 .24H 2 O B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .H 2 O D. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 34. Có bao nhiêu kim loại cho dới đây tác dụng với nửớc (ở nhiệt độ thửờng): Fe, Na, Ba, Cu, Mg, K, Ca, Ag, Pb A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 35. Để điều chế Na từ NaCl, cần sử dụng phửơng pháp: A. Nhiệt nhôm B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C. Dùng K đẩy Na ra khỏi dung dịch muối D. Điện phân NaCl nóng chảy 36. CaCO 3 bị lẫn các tạp chất Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . Dùng các cặp chất nào để thu đửợc CaCO 3 tinh khiết. A. NaOH, HCl, Na 2 CO 3 B. HCl, Ca(OH) 2 , NaOH C. CO 2 , H 2 O, nhiệt độ D. H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , CO 2 37. Yếu tố quyết định tính chất cơ bản của tinh thể kim loại là: A. Tính ánh kim B. Sự chuyển động tự do của các electron chung trong toàn mạng tinh thể C. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt D. Sự tồn tại mạng tinh thể kim loại 38. Đối với phản ứng Al + Fe x O y Fe + Al 2 O 3 , nếu tỉ lệ khối lợng Fe và khối lửợng Al 2 O 3 tạo thành là 63: 51 thì oxit sắt đem phản ứng là: Fe 3 O 4 A. Fe 2 O 3 B. Fe 2 O C. FeO 39. Cho một lửợng Al dử vào 4 dung dịch dửới đây. Hỏi l ửợng H 2 thoát ra nhiều nhất ở dung dịch nào? A. 500ml dung dịch HCl 0,6M B. 500ml dung dịch NaCl 2M C. 200ml dung dịch NaOH 1M D. 500 gam dung dịch H 2 SO 4 4,9% 40. Để chống lại sự ăn mòn vỏ tàu biển (làm bằng thép) ngâm trong nửớc biển, ngửời ta gắn những tấm kim loại ở nhiều chỗ trên thân tàu. Kim loại sử dụng ở đây là gì? A. Cu B. Fe C. Zn D. Sn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .HếT. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Khởi tạo đáp án đề số : 001 01. ; - - - 06. - - = - 11. - - = - 16. - - = - 02. ; - - - 07. - - = - 12. ; - - - 17. - - - ~ 03. - - = - 08. - - - ~ 13. ; - - - 18. ; - - - 04. - / - - 09. - / - - 14. ; - - - - 19. - - = 05. - - = - 10. - / - - 15. - - = - 20. - - = - 21. ; - - - 26. ; - - - 31. ; - - - 36. - - = - 22. - / - - 27. - - = - 32. ; - - - 37. - / - - 23. - / - - 28. - - = - 33. - - - ~ 38. - - = 24. - - - ~ 29. - - = - 34. - / - - 39. - - = - 25. - - - ~ 30. - - = - 35. - - - ~ 40. - - = - UBND TỉNH LạNG SƠN Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO (Đề thi gồm có 5 trang) KIểM TRA TRắC NGHIệM THPT Môn: . . . . . . . . . . .THPT-không phân ban Thời gian làm bài: 60 phút Số câu trắc nghiệm: 40 câu Noọi dung ủe soỏ : 002 1. Để điều chế Al từ Al 2 O 3 , cần sử dụng phơng pháp: A. Chuyển thành muối AlCl 3 rồi điện phân dung dịch B. Nhiệt luyện C. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy D. Thuỷ luyện 2. Có các chất sau: Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , MgCl 2 . Chất nào có thể làm mềm nửớc cứng vĩnh cửu? A. Na 2 CO 3 B. MgCl 2 C. Ca(OH) 2 D. HCl 3. Để bảo quản, ngửời ta ngâm các kim loại kiềm trong dầu hoả, cách bảo quản này thuộc loại: A. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp điện hoá B. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp phủ C. Bảo vệ kim loại bằng cách chế tạo hợp kim chống gỉ D. Bảo vệ kim loại bằng phơng pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt 4. Thuỷ ngân kim loại bị lẫn một ít tạp chất Al, Fe, Cu, Zn. Nên dùng chất nào để thu đ- ợc Hg tinh khiết? A. NaOH B. NaCl C. HCl D. HgCl 2 5. Có bao nhiêu kim loại cho dới đây tác dụng với nửớc (ở nhiệt độ thửờng): Fe, Na, Ba, Cu, Mg, K, Ca, Ag, Pb A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 6. Khi cho propanol-2, axit phenic, axit axetic lần lửợt tác dụng với Na, dung dịch NaOH, với đá vôi; số phản ứng xảy ra là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 7. Tính chất hoá học đặc trng của kim loại là: A. Tính axit B. Tính khử C. Tính oxi hoá D. Tính bazơ 8. 3,87 g hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa đồng thời 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B và 4,3368 lít H 2 (đktc). Vậy dung dịch B: A. D axit B. Có tính bazơ C. Trung tính D. Thiếu axit 9. Để thu đợc sản phẩm: CH 3 CH 2 CHO, cần lấy các chất phản ứng với nhau là: A. Rửợu iso-propylic + O 2 (có xúc tác) B. Rửợu n-propylic + CuO C. Rửợu etylic + O 2 (có xúc tác) D. Đốt cháy rửợu metylic 10. Để trung hoà 7,4 g một axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng của axit etanoic cần 100ml dung dịch 1M. Số CTCT có thể có của axit cacboxylic này là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 11. CaCO 3 bị lẫn các tạp chất Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . Dùng các cặp chất nào để thu đửợc CaCO 3 tinh khiết. A. CO 2 , H 2 O, nhiệt độ B. H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , CO 2 C. HCl, Ca(OH) 2 , NaOH D. NaOH, HCl, Na 2 CO 3 12. Lấy 0,94 gam hỗn hợp 2 anđehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 / NH 3 thu đợc 3,24 gam Ag. CTPT của 2 anđehit là: A. C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO B. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO C. C 3 H 7 CHO và C 4 H 9 CHO D. CH 3 CHO và HCHO 13. Alanin có khả năng phản ứng với những chất nào dửới đây: A. Na, dung dịch Br 2 B. CH 3 OH, KOH, H 2 SO 4 , CH 3 CHO C. K, dung dịch Br 2 D. HCl, NaOH, O 2 14. Để điều chế Na từ NaCl, cần sử dụng phửơng pháp: A. Dùng K đẩy Na ra khỏi dung dịch muối B. Nhiệt nhôm C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D. §iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y 15. Hỵp chÊt h÷u c¬ C 4 H 8 O 2 cã sè ®ång ph©n m¹ch hë ®¬n chøc lµ: A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 16. Ỹu tè qut ®Þnh tÝnh chÊt c¬ b¶n cđa tinh thĨ kim lo¹i lµ: A. TÝnh dÉn ®iƯn vµ dÉn nhiƯt tèt B. Sù chun ®éng tù do cđa c¸c electron chung trong toµn m¹ng tinh thĨ C. Sù tån t¹i m¹ng tinh thĨ kim lo¹i D. TÝnh ¸nh kim 17. Cã 6 dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau ®©y: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , CH 3 COONa, MgCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl. NÕu chØ dïng thªm dung dÞch H 2 SO 4 th× nhËn biÕt ®ưỵc bao nhiªu chÊt? A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 18. Trong c¸c hỵp chÊt sau, chÊt nµo cã ph¶n øng víi Cu(OH) 2 : (1) CH 3 COOH (2) HCOOCH 3 (3) C 2 H 5 OH (4) CH 2 OH(CHOH) 4 CHO (5) C 3 H 5 (OH) 3 A. (1), (2), (4), (5) B. (5) C. (4), (5) D. (1), (4), (5) 19. Khi hoµ tan l¸ Fe b»ng dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng, nÕu thªm vµi giät dung dÞch CuSO 4 vµo th× qu¸ tr×nh hoµ tan Fe sÏ: A. Fe sÏ kh«ng bÞ hoµ tan B. X¶y ra chËm h¬n C. Kh«ng thay ®ỉi D. X¶y ra nhanh h¬n 20. B¶n chÊt cđa sù ¨n mßn kim lo¹i lµ: A. Mét qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi h¹t nh©n nguyªn tư kim lo¹i thµnh nguyªn tư kh¸c. B. Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc hay ®iƯn ho¸ trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã. C. Mét qu¸ tr×nh vËt lÝ trong ®ã kim lo¹i bÞ biÕn d¹ng như: n cong, d¸t máng, kÐo sỵi . D. Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã. 21. Số đo ng phân amin bậc một của Cà 4 H 11 N là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 [...]... h¹t nh©n nguyªn tư kim lo¹i thµnh nguyªn tư kh¸c B Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc hay ®iƯn ho¸ trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa C Mét qu¸ tr×nh vËt lÝ trong ®ã kim lo¹i bÞ biÕn d¹ng như: n cong, d¸t máng, kÐo sỵi D Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã 25 §Ĩ b¶o qu¶n, ngưêi ta ng©m c¸c kim lo¹i kiỊm trong dÇu ho¶, c¸ch b¶o qu¶n nµy thc lo¹i: A B¶o vƯ kim lo¹i b»ng c¸ch... B TÝnh dÉn ®iƯn vµ dÉn nhiƯt tèt C Sù tån t¹i m¹ng tinh thĨ kim lo¹i D Sù chun ®éng tù do cđa c¸c electron chung trong toµn m¹ng tinh thĨ HÕT Khởi tạo đáp án đề số : 002 06 - - - ~ 11 ; - - - 16 - / - 02 ; - - - 07 - / - - 12 ; - - - 17 - / - 03 - / - - 08 ; - - - 13 - - - ~ 18 ; - - 04 - - - ~ 09 - / - - 14 - - - ~ 19 - - - 05 - / - - 10 ; - - - 15 - -... ph¶n øng tr¸ng b¹c; 5 Ph¶n øng víi Cu(OH)2 A Nh÷ng tÝnh chÊt nªu ®óng: B 1,2,3,5 C 2,4,5 D 3,4,5 E 1,3,4,5 20 Trong c«ng nghiƯp, glixerin ®ưỵc ®iỊu chÕ b»ng c¸ch: A Tỉng hỵp tõ propen B Hi®ro ho¸ lipit láng C Thủ ph©n dÇu mì ®éng thùc vËt trong dung dÞch kiỊm vµ tỉng hỵp tõ propen D Thủ ph©n dÇu mì ®éng thùc vËt trong dung dÞch kiỊm 21 CaCO3 bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt Al2O3, Fe2O3, SiO2 Dïng c¸c cỈp chÊt nµo... hay ®iƯn ho¸ trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa C Mét qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi h¹t nh©n nguyªn tư kim lo¹i thµnh nguyªn tư kh¸c D Mét qu¸ tr×nh vËt lÝ trong ®ã kim lo¹i bÞ biÕn d¹ng như: n cong, d¸t máng, kÐo sỵi 28 3,87 g hçn hỵp Mg vµ Al vµo 250ml dung dÞch X chøa ®ång thêi 2 axit HCl 1M vµ H2SO4 0,5M ®ỵc dung dÞch B vµ 4,3368 lÝt H2 (®ktc) VËy dung dÞch B: A Trung tÝnh B Cã tÝnh baz¬ C ThiÕu axit... vµi giät dung dÞch CuSO4 vµo th× qu¸ tr×nh hoµ tan Fe sÏ: A X¶y ra nhanh h¬n B X¶y ra chËm h¬n C Kh«ng thay ®ỉi D Fe sÏ kh«ng bÞ hoµ tan HÕT Khởi tạo đáp án đề số : 003 06 ; - 11 - - - ~ 16 ; - - 02 - - - ~ 07 ; - - - 12 - - - ~ 17 - - = 03 - / - - 08 - - - ~ 13 - - = - 18 - - = 04 - - - ~ 09 ; - - - 14 - - = 19 ; - - 05 ; - - - 10 ; - - - 15 ; - - - 20... Trong c«ng nghiƯp, glixerin ®ưỵc ®iỊu chÕ b»ng c¸ch: A Thủ ph©n dÇu mì ®éng thùc vËt trong dung dÞch kiỊm B Thủ ph©n dÇu mì ®éng thùc vËt trong dung dÞch kiỊm vµ tỉng hỵp tõ propen C Hi®ro ho¸ lipit láng D Tỉng hỵp tõ propen 10 C«ng thøc cđa phÌn nh«m-kali lµ: A KCl.AlCl3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O C KAl(SO4)2.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.H2O 11 §Ĩ chèng l¹i sù ¨n mßn vá tµu biĨn (lµm b»ng thÐp) ng©m... hay ®iƯn ho¸ trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã B Mét qu¸ tr×nh ho¸ häc trong ®ã kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion cđa nã C Mét qu¸ tr×nh vËt lÝ trong ®ã kim lo¹i bÞ biÕn d¹ng như: n cong, d¸t máng, kÐo sỵi D Mét qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi h¹t nh©n nguyªn tư kim lo¹i thµnh nguyªn tư kh¸c 36 Cã c¸c chÊt sau: Ca(OH) 2, HCl, Na2CO3, MgCl2 ChÊt nµo cã thĨ lµm mỊm nưíc cøng vÜnh cưu? A Na2CO3 B Ca(OH)2 C... sư dơng phư¬ng ph¸p: A §iƯn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n B Dïng K ®Èy Na ra khái dung dÞch mi C §iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y D NhiƯt nh«m HÕT Khởi tạo đáp án đề số : 004 06 - - = 11 - - - ~ 16 ; - - 02 - - - ~ 07 - - = - 12 ; - - - 17 - - = 03 - / - - 08 - - = - 13 - - = - 18 - - - 04 - - = - 09 - / - - 14 - / - - 19 - - = 05 - / - - 10 - - = - 15 - - - . trắng; 3. Khi thuỷ phân tạo thành fructozơ và glucozơ; 4. Tham gia phản ứng tráng bạc; 5. Phản ứng với Cu(OH) 2 . A. Những tính chất nêu đúng: B. 1,3,4,5. Sự chuyển động tự do của các electron chung trong toàn mạng tinh thể D. Tính ánh kim 21. 3,87 g hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa đồng thời 2 axit