Dap an HSG Hoa KVDBSCL Can Tho

Trong phaân töû NO2, soá lieân keát ( laø 2, soá electron hoùa trò töï do cuûa N baèng 1; nhöng do moät electron naøy ñöôïc xem laø moät caëp electron hoùa trò töï do neân toång soá lieâ[r]

SỞ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO CẦN THƠ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG KỲ THI HSG ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONGLẦN THỨ 15 – NĂM HỌC 2007-2008

ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC

Câu 1: (2 điểm) a/ 0,5 điểm

Lập luận dẫn đến X Nitơ (N) Y Oxi (O), hợp chất XYn NO2

- Nguyên tử nguyên tố N có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 2; l = 1; m = +1; ms = +1/2 - Nguyên tử nguyên tố O có electron cuối ứng với số lượng tử: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 b/ 0,75 điểm

Phân tử NO2 có dạng góc với góc hóa trị ONO = 135o

Trong phân tử NO2, số liên kết ( 2, số electron hóa trị tự N 1; electron xem cặp electron hóa trị tự nên tổng số liên kết ( số cặp electron hóa trị tự ( nguyên tử N phải trạng thái lai hóa sp2, phân tử NO2 có dạng góc.

c/ 0,75 điểm

Lập luận dẫn đến Z lưu huỳnh (S) hợp chất ZY2 SO2 Phân tử SO2 có dạng góc với góc hóa trị OSO = 120o < góc hóa trị ONO = 135o.

Giải thích: Do electron hóa trị độc thân N đẩy yếu cặp electron liên kết nên góc hóa trị ONO > 120o.

Câu : ( 2,5điểm )

Theo phản ứng : Ca2+ + SO 

 CaSO4 

Theo giả thiết : số mol CaSO4 tạo thành 1,29 10–2 mol 1,5điểm Ta coù : ( 0,2a – 1,29 10–2 ) / 0,5 – ( 0,75 0,2a - 1,29 10–2 ) / 0,5 = 6,0 10–5

Giải phương trình bậc , chọn nghiệm hợp lí ta : a = 0,10M , b = 0,05M ( 1điểm)

Câu 3: (2 điểm) a/ điểm

N2O4 (k)  NO2 (k)

-  2

Tổng số mol khí trạng thái cân bằng: 2 + -  = +  PNO2 = PX NO2 = P[2 : (1 + )]

PN2O4 = PXN2O4= P[(1-) : (1 + )] Kc = P2 NO2 : PN2O4 = [4

2 : (1 - 2)] P Với  = 11% P =  Kc  0,049 b/ 0, điểm

Kc = [42 : (1 - 2)] P = 0,049 Với P = 0,8   0,123

c/ 0,5 điểm

Với  = 8%  P  1,9 atm

Khi P tăng từ lên 1,9 atm, cân chuyển dịch sang trái, điều phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier tăng P, cân chuyển dịch sang chiều giảm số mol khí

Câu : (1,5điểm) 4.1 (0,75 điểm)

H0 = x 33,849 – 9,665 = + 58,033 KJ

S0 = x 240,4 – 304,3 = + 176,5 J 0,25điểm G0T= 58,033 – T x 176,5 x 10–3 KJ

4.1.1- Ở 27,00C , biến thiên lượng tự phản ứng :

G0300= 58,033 – 300 x 176,5 x 10–3 = + 5,083 KJ 0,25điểm Vậy : phản ứng tự phát xảy theo chiều nghịch ( chiều tạo N2O4 )

4.1.2- Ở 227,00C , biến thiên lượng tự phản ứng :

G0500= 58,033 – 500 x 176,5 x 10–3 = – 30,217 KJ 0,25điểm Vậy : phản ứng tự phát xảy theo chiều thuận ( chiều tạo NO2 )

4.2- ( 0,75 điểm )

4.2.1- Ta coù : Kp = P = 0,326 atm

Kc = Kp (RT)– (n = 0,326 22, 1200 273



 

 

 

= 3,311 10–3 ( 0,25điểm) 4.2.2- Số mol khí cacbonic tạo thành :

PV 0,326 10 273

n 0,03311mol n

RT 22,4 1200

CO     CaCO

( bị nhiệt phân ) : nCaCO3bđ = 0,30000 mol (0,25điểm)

Tỉ lệ CaCO3 nhiệt phân : 11,037% (0,25điểm) Câu 5: (2đ).

(5n-2m)FexOy+(18nx-6mx–2ny)HNO3 → (5n–2m)xFe(NO3)3 + (3x–2y)NnOm + (9nx–3mx–ny)H2O (1đ)

(*) Ta có:

4,64 0,0025

(56x 16y)(5n 2m)  3x 2y 5n – 2m 3x 2y x1856 (1)

56x 16y

 



Do có tạo chất khí NnOm nên FexOy FeO hay Fe3O4 TH 1: FeO tức x

y

  



 thay vaøo (1) ( (5n – 2m) = 25,78 (0,5ñ)

m

n 5,55 5,956 6,3

TH 2: Fe3O4 tức x 3y 4 

m

n 2,4 2,8

Thay

x y m n

     

    

vaøo p/t (*) ( m Muối = 14,52g (0,5đ)

Câu 6: a) (1đ) Trộn dd KCl Cu(NO3)2 có nồng độ mol/l theo tỳ lệ thể tích tương ứng 2:1 rồi điện phân :

2KCl + Cu(NO3)2   Cu + Cl2 + 2KNO3 (0,5ñ)

Trong dd sau điện phân có chất tan KNO3 (0,5đ) b) (1đ) Bản chất số Faraday điện lượng mol (e): F = 6,023.1023x1,602.10-19

 96500c (0,5ñ)

Khối lượng Ni cần để phủ lên bề mặt kim loại 10x10x0,005x2x8,9=8,9g (0,25đ)

Theo Faraday ta coù 8,9=58,7.2.t.90%

96500.2

( t = 16257s (0,25ñ)

Câu 7: (2đ)

1 Lý luận tìm X, indan, inden: (0,75đ)

2 (0,75đ)

a) - Số mol N2: 0,54mol Soá mol O2: 0,135

- Số mol H2O CO2: 0,18mol Viết p.t cháy, giải ta tỷ lệ:

x:y = 1: CTPT (CH2)n Dựa vào điều kiện M ta suy ra: CTPT: C6H12 (1đ)

b) (0,5đ)Từ kiện cho lý luận tìm CTCT: A: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 : hex- 3-en

Câu 8: (2đ)

1 Br2; KOH (etanol); NaNH2; H2, Pd/C ( 1,5đ) 2

(0,5đ) Câu 9: (2đ)

A) Từ Ala-Gly Gly-Al Gly (…Ala-Gly-Ala…) Ala (…Gly-Ala-Gly…), mà đề

cho 1mol alanin Þ Ala phải nhóm Gly Và khơng thấycó Phe-Gly Þ Phe khơng đứng trước

Gly Vậy pentapeptit là: Gly-Gly-Ala-Gly-Phe

H3N+-CH2-COO- + H2O  H2N-CH2-COO- + H3O+ (1)

Þ Dd có pH<

- pH =1 , môi trường axit mạnh cân (1) chuyển sang trái dạng : H3N+-CH2-COOH - pH = 11 , môi trường kiềm mạnh cân (1) chuyển sang phải dạng H2N-CH2-COO-

Caâu 10: (2ñ)

A: HOOC-(CH2)4-COOH ; B: C6H12O6 ; D: C2H5OH ; E: CH2=CH-CH=CH2 F: CH2Cl-CH2-CH2-CH2Cl ; G: NC-(CH2)4-CN ; H: H2N-(CH2)6-NH2