Đang tải... (xem toàn văn)
Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan.. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018
ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12
(Thời gian: 30 phút, khơng tính thời gian giao đề)
Họ tên học sinh: -Lớp: - SBD: -(Học sinh lưu ý làm giấy thi, không làm đề)
MÃ ĐỀ THI 102 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Cu=64; K=39
Câu 1: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vôi q trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả q trình
A CaO + CO2 → CaCO3 B MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2
C Ca(OH)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Câu 2: Phản ứng sau không đúng?
A 2Cr + N2 t 2CrN B 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3
C Cr + S t CrS D 2Cr + 3F2 2CrF3
Câu 3: Khi đốt cháy hỗn hợp Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí thu chất
rắn X Biết X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl thu khí H2 (các
phản ứng xảy hoàn toàn) Vậy hỗn hợp X gồm chất sau
1 Al Al2O3 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe
A 2, 3, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, 5,
Câu 4: Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl, H2SO4 đặc, HNO3 phản ứng chứng tỏ
FeO oxit bazơ
A FeO + HNO3 B FeO + HCl C FeO + H2SO4 đặc D FeO + H2
Câu 5: Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm:
A 4Al + 3O2
o
t
2Al2O3
B 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
C Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
D 2Al + Fe2O3
o
t
2Fe + Al2O3
Câu 6: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao
nhiêulít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M?
A 1 lít B 2 lít C 3 lít D 4 lít
Câu 7: Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí
(2)A 15g B 5g C 35g D 25g
Câu 8: Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?
A Fe2O3 B CaCO3 C FeCO3 D Fe3O4
Câu 9: Hòa tan 4,68 gam Kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:
A 8,58% B 12,32% C 12,29% D 8,56%
Câu 10: Lần lượt tiến hành thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al(NO3)3
- Thí nghiệm 2: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al(NO3)3
Phát biểu sau
A Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ ngun khơng tan Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan
B Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan Thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ ngun khơng tan
C Cả thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa giữ ngun khơng tan
D Cả thí nghiệm xuất kết tủa keo trắng đến tối đa sau kết tủa tan
Câu 11: Quặng giàu sắt tự nhiên là:
A Pirit B Xiđerit C Hematit D Manhetit
Câu 12: Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có
A nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sôi tăng dần
B nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần
C nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần
D nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần
Câu 13: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3
A Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 tan
B Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa
trắng
C Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3
D Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3
Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I=0,5A
thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh
A 0,96g 0,168 lít B 0,32g 0,056 lít C 0,64g 0,112 lít D 1,28g 0,224 lít
Câu 15: Cấu hình electron ngồi Al Al3+ tương ứng là:
A 2s2 2p6 ; 3s2 3p1 B 3s2 3p1; 3s2 3p4 C 3s2 3p1; 2s2 2p6 D 3s2 3p1; 3s2
Câu 16: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết
tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2 D 2,4
Câu 17: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
(3)A V1=10V2 B V1=V2 C V1=2V2 D V1=5V2
Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2là sản phẩm khử
duy nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4
C 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 19: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3?
A Cả dễ bị nhiệt phân
B Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
C Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
D Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm
Câu 20: Đốt cháy hỗn hợp gồm có 5,4g bột nhơm 4,8g bột Fe2O3 để thực phản ứng nhiệt
nhôm Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Khối lượng A thu bao nhiêu?
A 6,2g B 6,42g C 10,2g D 12,8g
Câu 21: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải
phóng 0,672 lít khí (đktc) Tính m?
A 10,08 B 9,84 C 8,96 D 10,64
Câu 22: Phèn chua có cơng thức sau đây?
A K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B K2SO4.12H2O
C Al2(SO4)3.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 23: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu
16,8 lít khí hidro (00C 0,8 atm) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 10,7 gam B 10,6 gam C 10,9 gam D 10,8 gam
Câu 24: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị nào?
A 9,84 B 10,16 C 10,08 D 9,68
-HẾT -
(4)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
TRƯỜNG QUỐC TẾ Á CHÂU NĂM HỌC 2017 – 2018
ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 12
(Thời gian: 20 phút, khơng tính thời gian giao đề)
Họ tên học sinh: -Lớp: - SBD: -
(Học sinh lưu ý làm giấy thi, không làm đề)
B PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)
Câu 1: (1,0 đ) Viếtphương trình hóa học chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính
Câu 2:(1,0 đ) Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Natri aluminat đến dư Hiện tượng xảy ra,
viết phương trình hóa học minh họa
Câu 3: (1,0 đ) Trình phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa muối sau đây: Natri clorua, Magie clorua, Nhôm clorua, Sắt (III) clorua
Câu4: (1,0 đ) Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc,
nóng; 0,224 lít SO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam
muối khan? Cho: O=16; S=32; Fe=56
-HẾT -
(5)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018
MƠN: HĨA HỌC 12 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)
MÃ ĐỀ 102 MÃ ĐỀ 209 MÃ ĐỀ 368 MÃ ĐỀ 425
CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN
1 D 1 A 1 C 1 B
2 C 2 B 2 B 2 B
3 B 3 A 3 A 3 D
4 B 4 D 4 D 4 C
5 D 5 A 5 D 5 A
6 B 6 C 6 B 6 B
7 A 7 B 7 C 7 A
8 A 8 C 8 D 8 A
9 B 9 D 9 B 9 C
10 A 10 D 10 D 10 B
11 D 11 C 11 A 11 C
12 B 12 B 12 A 12 A
13 D 13 D 13 B 13 B
14 C 14 C 14 C 14 B
15 C 15 B 15 A 15 C
16 C 16 A 16 C 16 D
17 B 17 D 17 D 17 D
18 C 18 A 18 B 18 C
19 A 19 D 19 B 19 A
20 C 20 C 20 C 20 A
21 A 21 B 21 A 21 D
22 D 22 A 22 C 22 D
23 D 23 B 23 A 23 C
(6)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018
MƠN: HĨA HỌC 12 B PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)
CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM
Câu Cr2O3 lưỡng tính:
Tính axit: Cr2O3 +2 NaOH →2NaCrO2 + H2O
Tính baz: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
Chú ý: Thiếu cân cho 0,25 đ/1 phản ứng
0,5 đ 0,5 đ
Câu Dẫn CO2 vào dung dịch Natri aluminat:
Hiện tượng: kết tủa keo trắng sinh tăng dần đến cực đại không tan CO2 dư
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
Chú ý: Thiếu cân cho 0,25 đ/1 phản ứng
0,5 đ 0,5 đ
Câu Nhận biết lọ: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3
Dùng thuốc thử NaOH dư:
*Mẫu thử tạo kết tủa trắng không tan kiềm dư MgCl2:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
*Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư AlCl3:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
*Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
* Mẫu thử không phản ứng NaCl
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
Câu Số mol SO2: 0,224 : 22,4 = 0,01 mol
Bảo toàn S: S(axit) = S(muối) + S(SO2)
S(muối) = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol
Khối lượng muối Fe2(SO4)3= 1/3.0,09.400 = 12g
Chú ý:Học sinh làm cách khác, cho đủ điểm
0,25 đ
0,25 đ 0,5 đ
-HẾT -
GIÁO VIÊN LẬP ĐÁP ÁN
NGÔ AN NINH
(7)