Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 (Có đáp án)

A. Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 10,6 gam chất rắn khan. Trộn lẫn dung dịch của 2 chất lại thì xuất hiện kết tủa.. Câu 25: Các dung dịch sau có cùng nồng độ CM thì dãy nào xế[r]

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 11

1. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS&THPT Đào Duy Anh

2. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT B Thanh Liêm

3. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT huyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối chuyên)

4. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (Khối bản)

5. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm

6. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Hàn Thuyên

7. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Hướng Hóa

8. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân

9. Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến

10.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Thế Vinh

11.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can

12.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự

13.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Huệ

14.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển

15.Đề thi học kì mơn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Trần Phú

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS – THPT ĐÀO DUY ANH

KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021

MƠN: HĨA HỌC 11

Thời gian làm: 45 phút

Đề 001

Họ tên: Số báo danh:

Câu 1: (3 điểm) Hồn thành phương trình sau:

a NO2     HNO3 b  42

t

NH CO  CO 

c Fe O2 3HNO3  d NH NO4 3 NH3 H O2 

e KNO3 t0  f .NaOH NaHCO3

Câu 2: (1 điểm) Viết phương trình chứng minh N2 chất khử, chất oxi hóa (Xác định số oxi hóa) Câu 3: (2 điểm) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X

Câu 4: (3 điểm) Cho 3,32 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 0,5M thu 1,008 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng

c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

Câu 5: (1 điểm) Nicotin hợp chất hóa học có thuốc lá, chất gây nghiện tương tự heroin cocain Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam nicotin oxi (dư) thu 11,2 lít khí CO2, 6,3 gam H2O 1,12 lít N2 Các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn

a Lập công thức đơn giản nicotin

b Xác định cơng thức hóa học nicotin, biết trạng thái hơi, nicotin có tỉ khối so với hiđro 81 Biết nguyên tử khối nguyên tố: C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1, Fe = 56, Cu = 64, N = 14

Hết

ĐÁP ÁN ĐỀ 001

Hướng dẫn giải Điểm

Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành phương trình sau: a 4NO2 O2  2H2O  4HNO3

b NH42CO3t0 2NH3CO2H O2

c Fe O2 36HNO3 2Fe NO( 3 3) 3H O2 d NH NO4 3NaOH NH3 H O2 NaNO3

e 2KNO3t0 2KNO2O2 f CO2NaOH NaHCO3

Mỗi phương trình 0,5 điểm, Khơng cân 0,25 điểm

Câu 2: (1 điểm) Viết phương trình chứng minh N2 chất khử, chất oxi hóa (Xác định số oxi hóa)

- N2 chất khử:

0

2 2

t

N O N O

 

 

Viết phương trình 0,5; k cân bằng, k viết số 0xi hóa trừ 0,25

- N2 chất oxi hóa:

0 , ,

2 2 3

t xt p

N H N H

 

 

Câu 3: (2 điểm) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam NaOH thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X

2

4, 48

0, ; 22,

CO

n   mol 0,25

22,

0, 56 40

NaOH

n   mol 0,25

Ta có: 056 2,8 0, NaOH CO n T n    0,25

⟹ Phản ứng tạo muối Na2CO3, NaOH dư 0,25

CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 +H2O

0,2 ⟶ 0,2 mol

0,5

2 0, 2.106 21,

Na CO

m   gam 0,5

Câu 4: (3 điểm) Cho 3,32 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 0,5M thu 1,008 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)

c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng 1, 008

0, 045 22,

NO

n   mol 0,25

Gọi x số mol Fe, y số mol Cu Fe + 4HNO3⟶ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x x x

3Cu + 8HNO3⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y 8y y 2/3y

0,25

56 64 3, 32 0, 045 0, 025 0, 03 x y x y x y               0,25 0,25 0,25

0, 025.56 1, 1,

% 100% 42,17%

3, 32

% 100 42,17 57,83%

Fe Fe Cu m gam m m          0,25 0,25 4.0, 025 8.0, 03 0, 34

HNO

n    mol 0,25

3

0,34

0, 68 0,5

HNO

V   lit 0,25

 3 3 242.0, 025 6, 05

Fe NO

m   gam 0,25

 2 188.0, 03 5, 64

Cu NO

m   gam 0,25

6, 05 5, 64 11, 69

muoi

m    gam 0,25

Câu 5: (1 điểm) Nicotin hợp chất hóa học có thuốc lá, chất gây nghiện tương tự heroin cocain Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam nicotin oxi (dư) thu 11,2 lít khí CO2, 6,3 gam H2O 1,12 lít N2 Các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn

a Lập công thức đơn giản nicotin

b Xác định cơng thức hóa học nicotin, biết trạng thái hơi, nicotin có tỉ khối so với hiđro 81

2

2

2

11,

12 12

22, 6,

1.2 1.2 0,

18 1,12 14.2 14.2 1,

22, 8,1 0, 1,

C CO

H H O

N N

O

m n gam

m n gam

m n gam

6 0,5 12

0, 0,

1, 0,1 14

C

H

N

n mol

n mol

n mol

 

 

 

0,25

Gọi CTĐGN nicotin CxHyNz Ta có: x : y : z = 0,5 : 0,7 : 0,1 = : : ⟹ CTĐGN nicotin C5H7N

0,25 CTPT nicotin có dạng (C5H7N)n

Ta có Mnicotin = 81 ⟹ n =

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM TRƯỜNG THPT B THANH LIÊM

XÂY DỰNG ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ MƠN HĨA LỚP 11

Họ tên giáo viên đề: ĐỖ THỊ THOAN Gmail: dothoansp2@gmail.com

Điện thoại liên lạc: 0915081914

I MA TRẬN THEO ĐỀ KIỂM TRA

CHƯƠNG Nội dung

Các mức độ nhận thức

Tổng Nhận

biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Chương 1: Sự điện li

Sự điện li 1

Axit – Bazơ – Muối

Sự điện li nước-PH – Chất thị axit – bazơ

1

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

2 1

Chương 2: Nitơ- Photpho

Nitơ 1

Amoniac- Muối amoni 2

Axit nitric muối nitrat 2

Photpho 1

Axit photphoric muối photphat

1

Phân bón hóa học 1

Chương 3: Cacbon -

Silic

Cacbon 1

Hợp chất Cacbon 1

Silic hợp chất Silic 1

Tổng hợp 1

Tổng 20

(50%)

10 (25%)

6 (15%)

4 (10%)

SỞ GD& ĐT HÀ NAM

TRƯỜNG THPT B THANH LIÊM -

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KÌ I Mơn: Hóa Học 11

Năm học : 2020 – 2021 Thời gian: 50 phút ( Không kể thời gian phát đề )

Họ, tên thí sinh: .SBD ……… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

* Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước

Câu 41 (1.1_NB) Chất sau thuộc loại chất điện li yếu?

A. KCl B. HF C. HNO3 D. NH4Cl

Câu 42 (1.2_NB) Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl B. Na2SO4 C. Ba(OH)2 D. HClO4 Câu 43 (1.2_NB) Chất sau muối axit?

A KCl B CaCO3 C NaHS D NaNO3

Câu 44 (1.3_NB) Dung dịch sau có pH > 7?

A NaCl B NaOH C HNO3 D H2SO4

Câu 45 (1.4_NB) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch:

A NaCl B KCl C CaCl2 D NaNO3 Câu 46 (1.4_NB) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy

A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng

C có kết tủa trắng D có bọt khí thoát

Câu 47 (2.1_NB) Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường

A. Mg B. O2 C. Na D. Li

Câu 48 (2.2_NB) Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất

A. khói màu trắng B. khói màu tím C. khói màu nâu D. khói màu vàng

Câu 49 (2.2_NB) Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở?

A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CaCO3 D. NH4NO2 Câu 50 (2.3_NB) Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây?

A. HNO3 đặc, nguội B. H2SO4 đặc, nóng C. HNO3 loãng D. H2SO4 loãng

Câu 51: (2.3_NB) Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí, khí

A NO B. N2O C. N2 D. NH3

Câu 52: (2.3_NB) Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi?

A. Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C. Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 53: (2.4_NB) Kẽm photphua ứng dụng dùng để

A. làm thuốc chuột B. thuốc trừ sâu C. thuốc diệt cỏ dại D. thuốc nhuộm

Câu 54: (2.5_NB) Hóa chất sau để điều chế H3PO4 cơng nghiệp? A Ca3(PO4)2 H2SO4 (lỗng) B. Ca2HPO4 H2SO4 (đặc) C. P2O5 H2SO4 (đặc) D. H2SO4 (đặc) Ca3(PO4)2

Câu 55: (2.6_NB) Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, loại có hàm lượng đạm cao

Câu 56: (3.1_NB) Kim cương than chì dạng

A. đồng hình cacbon B. đồng vị cacbon

C. thù hình cacbon D. đồng phân cacbon

Câu 57: ( 3.2_NB) Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?

A CO2 B N2 C CO D CH4

Câu 58: (3.2_NB) Khí CO khử cặp chất

A. Fe2O3, CuO B. MgO, Al2O3 C. CaO, SiO2 D. ZnO, Al2O3 Câu 59: (3.2_NB) Muối sau có tên gọi Sođa?

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 60: (3.3_NB) Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây?

A. SiO2 + Mg  2MgO + Si B. SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + CO2 C. SiO2 + HF  SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2

Câu 61: (1.3_TH) Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn

A. NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3 D. NaCl

Câu 62: (1.2_TH) Cho hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính

A. B. C. D.

Câu 63: (1.4_TH) Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là:

A. AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 64: (2.2_TH) Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau:

Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh

A. tính tan nhiều nước NH3 B. tính bazơ NH3 C. tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D. tính khử NH3

Câu 65: (2.3_TH) Hịa tan hồn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x

A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25

Câu 66: (2.3_TH) Có mệnh đề sau:

(1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh; (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit;

(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2; (4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt

Các mệnh đề

A. (1) (3) B. (2) (4) C. (2) (3) D. (1) (2)

Câu 67: (2.2_TH) Cho 30 lít khí nitơ tác dụng với 30 lít H2 điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 là(các thể tích đo điều kiện hiệu suất phản ứng đạt 30%)

A. lít B. 18 lít C. 20 lít D. 60 lít

Câu 68: (2.4_TH) Tìm tính chất photpho trắng tính chất sau đây: (a) Có cấu trúc polime

(c) Tự bốc cháy khơng khí (d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử (e) Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da (f) Bền khơng khí nhiệt độ thường (g) Phát quang màu lục nhạt bóng tối

A. (a), (b), (c), (f), (g) B. (b), (c), (d), (g) C. (a), (c), (e), (g) D. (b), (c), (d), (e), (g)

Câu 69: (2.6_TH) Phân bón hỗn hợp NPK có độ dinh dưỡng 20 – 20 – 15 Khối lượng N, P2O5, K2O trồng bón từ 200 kg loại phân bón

A 20 kg, 20 kg, 15 kg B 40 kg, 40 kg, 30 kg

C 35 kg, 30 kg, 20 kg D 20 kg, 40 kg, 15 kg

Câu 70: (3.2_TH) Những người đau dày thường có pH < (thấp so với mức bình thường pH từ – 3) Để chữa bệnh, người bệnh thường uống trước bữa ăn

A. nước B. nước mắm C. nước đường D. dung dịch NaHCO3

Câu 71: (1.4_VD) Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với

Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là:

A ZnCl2,HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2,Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

Câu 72: (2.3_VD) Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m

A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00

Câu 73: (2.5_VD) Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m

A. 1,76 B. 2,13 C. 4,46 D. 2,84

Câu 74: (11.3_VD) Chọn số phát biểu đúng phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho; (2) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng;

(3) Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn, dùng chế tạo pin mặt trời, linh kiện điện tử; (4)SiO2 tác dụng với dung dịch HCl;

(5)Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) dùng cơng nghiệp thực phẩm NaHCO3 cịn dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày (thuốc muối nabica)

(6)CO2 chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên

(7) Canxi cacbonat (CaCO3) tinh khiết chất bột màu trắng, nhẹ, dùng làm chất độn số ngành công nghiệp

(8)Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho

(9)Dưới tác dụng nhiệt, muối amoni bị phân hủy tạo thành amoniac axit (10) Các dung dịch: FeCl3, H2SO4 , Na2SO3, NH3, NaOH xếp theo chiều tăng dần PH

A. B 6 C 8 D.

Câu 75: (2.3_VD) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam

Câu 76: (3.2_VD) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M.Sau phản ứng kết thúc,thể tích (đktc) khí CO2 thu là

Câu 77: (4.Tổng hợp_VDC) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H2 (tỉ khối so với H2 4,25) qua ống sứ, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X1 khí Y1 Cho khí Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa 0,06 mol khí Y2 (tỉ khối so với H2 7,5) Hoà tan X1 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp khí, có khí màu nâu đỏ sản phẩm khử N+5 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp khí Phần trăm khối lượng Fe2O3 X

A 32% B 48% C 16% D 40%

Câu 78: (3.2_VDC) Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Nếu cho Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu gam kết tủa?

A 1,379 B 0,985 C 1,97 D 1,576

Câu 79: (2.3_VDC) Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 7,29 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 15,3 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X

A 64,65% B 59,26% C 53,87% D 48,48%

Câu 80: (1.4_VDC) Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO

3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47

III ĐÁP ÁN

41-B 42-B 43-C 44-B 45-C 46-C 47-D 48-A 49-B 50-A

51-A 52-C 53-A 54-D 55-C 56-C 57-A 58-A 59-B 60-C

61-B 62-D 63-A 64-C 65-A 66-D 67-A 68-D 69-B 70-D

71-C 72-A 73-D 74-B 75-D 76-D 77-D 78-C 79-A 80-C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 72: (2.3_VD) Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m

A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00

Hướng dẫn giải X

2

NO n 0,25mol

§ ­ êngchÐo NO X N O N O n 0,2mol n M 32,8 n 0,05mol n          

3 4

HNO NO N O NH NO NH NO

1,425 4.0,2 10.0,05

n 1,425 mol 4n 10n 10n n 0,0125mol

10

 

      

4 3

muèi KL NO NH NO

m m m  m 29 62(3.0,2 8.0,05 8.0,0125) 80.0,0125 98,2gam.    

Câu 73: (2.5_VD) Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m

A. 1,76 B. 2,13 C. 4,46 D. 2,84

Hướng dẫn giải

r ¾n khan

OH P O2 m 8,56 Qui đổi

3

n

Lo¹ i doT 6,6 OH d­ 2n

2 m mol

142

Na :0,1mol (BTNT) K : 0,05mol(BTNT)

TH1:OH hÕt m m 3,23gam

PO : mol (BTNT) 71

3m

H : 0,15(BT § T)

NaOH : 0,1mol 71

P O R¾n

KOH :0,05mol                           

r ắn khan m 8,56 Qui đổi

3

Na :0,1mol (BTNT) K : 0,05mol(BTNT)

TH2:OH d­ m m 2,84gam

PO : mol (BTNT) 71

3m

OH : 0,15 (BT § T) 71                                  

Câu 75: (2.3_VD) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam

Hướng dẫn giải

X

NO3

N N NO KL

m m

m 14,16.11,864% 1,68gam n n  0,12mol m 14,16 0,12.62 6,72gam



        

Câu 76: (3.2_VD) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M.Sau phản ứng kết thúc,thể tích (đktc) khí CO2 thu

A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml

2

3

3

HCl NaHCO Na CO

H HCO CO

2

3

H

n n 0,03 mol; n n 0,1.0,2 0,02 mol; n n 0,02 mol C¸ ch 1:

H CO HCO (1) mol ph¶n øng: 0,03 0,02 0,02

Sau ph¶n øng (1), n

                   2

HCO thu đư ợ c

3 2

CO

CO HCO d­

0,03 0,02 0,01; n 0,02 0,02 0,04 H HCO CO H O (2)

mol ph¶n øng: 0,01 0,01 0,01 n 0,01

Sau ph¶n øng (2): V

n 0,04 0,01 0,03

                         

 2,4.0,01 0,224 lÝt 224ml

Đ p n D



Câu 77: (4.Tổng hợp_VDC) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H2 (tỉ khối so với H2 4,25) qua ống sứ, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X1 khí Y1 Cho khí Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa 0,06 mol khí Y2 (tỉ khối so với H2 7,5) Hoà tan X1 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp khí, có khí màu nâu đỏ sản phẩm khử N+5 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp khí Phần trăm khối lượng Fe2O3 X

A 32% B 48% C 16% D 40%

Hướng dẫn giải

3 o HNO ñ

2

3 t , (2)

3 X 2 Y X Ca(OH) (3) Y TN1:

FeO, Fe O CO

Fe(NO )

Fe, FeCO NO

Fe, Fe O CO

H O (hôi) H FeCO CO, H C CO                                                      o 0,07 mol Y t

2 4 2

CO aCO

H TN2: X H SO đặc Fe (SO ) (SO , CO ) H O

2 2 2 2

H CO H

1 H pö CO pö

H CO CO

CO tạo thành từCO

H CO H

CO tách từFeCO

H CO CO

n n 0,2 n 0,15

Y coù n 0,12; n 0,02

2n 28n 8,5.0,2 n 0,05

n 0,02

n n 0,06 n 0,03

n Y coù

2n 28n 15.0,06 n 0,03

                                               

( CO, H ) pö2 NO2

3

3

n n

Fe

FeCO

0,05 TN1: Chất khửlàFe, FeCO , CO, H ; chấtoxi hóa làHNO

TN2 : Chất khửlàFe, FeCO ; chấtoxi hóa làH SO

BT E cho TN1: 3x y 2(0,12 0,02) 0,62 (y 0,05)

n x n y                       SO2 n Fe O

BT E cho TN2 : 3x y 2(0,225 y)

x 0,09; 20 0,09.56 0,06.116

%m 40% 20 y 0,06                  

Câu 78: (3.2_VDC) Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Nếu cho Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu gam kết tủa?

A 1,379 B 0,985 C 1,97 D 1,576

Hướng dẫn giải

o o

2

2

(Fe O , CuO), t C, t

2

2

2

O/ oxit

2 C O/ oxit bịtách

C

2

CO

CO CO

a mol 1,8a mol H

H O H O

CO

1 1,28

BCPÖ : C CO n n 0,04

a 0,05

2 16

BTNT : n 1,8a a 0,8a

0,8a 0,04 CO : (0,

                                                    o C t 2 0,05 mol 0,09 mol Y BaCO O

CO : x mol 05 z) mol

Y goàm CO : y mol H O : z mol

H : z mol

n x y z 0,09 x y z 0,09

y 0,01 n 0,01 n 2(0,05 z) z x 2y x 2y z 0,1

                                               

 BaCO3

m 1,97 gam

 

Câu 79: (2.3_VDC) Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 7,29 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 15,3 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X

A 64,65% B 59,26% C 53,87% D 48,48%

Hướng dẫn giải

o

2

t H O NaOH

0,18 mol

15,3gam

rắnZ

Muối X Y (khívàhơi)  T 1muèi

 

  



PTHH: 4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O 0,18 0,045 ← 0,18 (mol)

2 2

BTKL

Y NO O H O H O

19,44 0,18.46 0,045.32

m 19,44gam m m m n 0,54mol

18

 

       

X có dạng: R(NO3)n.mH2O ⇒

2

NaNO3

O(X ) NO H O O(X )

n

16.1,08

n n n 1,08mol %m 100% 64,65% 26,73

 

     

Câu 80: (1.4_VDC) Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47

Hướng dẫn giải

- Tác dụng với NaOH: CO32- dư, Ca2+ hết nCaCO3 = 0,02 mol (1) HCO3- + OH- → CO32- + H2O

(2) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,02 ← 0,02

- Tác dụng với Ca(OH)2 dư ⇒ CO32- hết, nCaCO3 = 0,03 mol (1) HCO3- + OH- → CO32- + H2O

0,03 ← 0,03 (2) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,03 ← 0,03

Trong dung dịch X có: Ca2+: 0,04 mol; Na+: x mol; HCO3-: 0,06 mol; Cl-: 0,1 mol ⇒ x = 0,08 mol 2HCO3

-o

t

CO32- + CO2 + H2O 0,06 → 0,03 mol

mrắn khan = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 11 CHUN Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu) (Đề có trang)

Họ tên : Số báo danh :

Câu 1: Chọn hóa chất để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : Zn(NO3)2, NaNO3, FeCl2, Al(NO3)3,

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NH3

Câu 2: Trong số dung dịch : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2SO3, dung dịch có pH > :

A KCl, Na2SO3, CH3COONa B Na2CO3, Na2SO3, CH3COONa

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn 19,84 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có khí CO2

thốt thu x gam Fe Tồn khí sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

dư 33 gam kết tủa Giá trị x là:

A 19,51 B 14,65 C 9,28 D 14,56

Câu 4: Chọn phản ứng nhiệt phân muối amoni sai: A NH4NO3t0

NH3 + HNO3 B NH4NO2t0

N2 + 2H2O

C NH4HCO3t0

NH3 + H2O + CO2 D NH4Cl t0

NH3 + HCl

Câu 5: Cho dung dịch chất sau : NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4);

MgCl2 (X5) ; KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là:

A X1, X4, X6 B X4, X6 C X1, X4, X5 D X1, X3, X6

Câu 6: Nung a gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X

trong dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị a

là:

A 2,32 gam B 2,52 gam C 2,62 gam D 2,22 gam

Câu 7: Cho lít dung dịch NaOH 1,1M tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch thu muối khan khối lượng chúng bao nhiêu?

A Na3PO4: 50 gam

B NaH2PO4: 49,2 gam Na2HPO4: 14,2 gam

C Na2HPO4: 15 gam

D Na2HPO4: 14,2 gam Na3PO4: 49,2 gam

Câu 8: Cho dãy biến đổi hoá học sau: ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng)

CaCO3 t0

 CO2 (X) Na2CO3 (Y) CO2 , ( ) o t Z

CO

Chất X, Y, Z là:

A NaCl, HCl, C B NaOH, HCl, C

C NaOH, CuO, O2 D NaOH, Ca(OH)2, C

Câu 9: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ?

A H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 B HCl, H2SO3, Fe(NO3)3, NaOH

C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3

Câu 10: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ?

A NH4+ ; Na+; HCO3- ; OH- B Cu2+; K+ ; OH- ; NO3-

C Fe3+ ; NH4+ ; NO3- ; SO42- D Na+; Fe2+ ; H+ ; NO3-

Câu 11: CO phản ứng với nhóm chất sau: ( điều kiện có đủ)

A O2, Al2O3, Cl2 , CuO B O2, MgO, FeO, CuO

Trang 2/3 - Mã đề 055 Câu 12: Câu sau nói điện li ?

A Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử

B Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay

trạng thái nóng chảy

C Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch

D Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện

Câu 13: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,35M thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 13,79 B 7,88 C 39,4 D 31,52

Câu 14: Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt, bị nhãn: K2CO3, KNO3, CaCO3 Có thể dùng thuốc thử để nhận chất lọ là:

A H2O,dung dịch NaOH B H2O, dung dịch HCl

C H2O D Dung dịch KOH

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng)

NO2O2H2OA Mg(OH)2 B o t

D ( rắn)

Hỏi D chất nào?

A MgO B Mg(NO2)2 C Mg(NO3)2 D Mg

Câu 16: Cơng thức hố học supephotphat kép

A Ca3(PO4)2 B CaHPO4

C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Ca(H2PO4)2

Câu 17: Chọn mệnh đề đúng:

A Nitơ phi kim hoạt động mạnh nhiệt độ thường có độ âm điện lớn

B Tất muối nitrat dễ tan nước

C Nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc

D Để điều chế nitơ công nghiệp người ta nhiệt phân muối amoni nitrat

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,2 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,4M, khối lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V :

A 3,0 B 1,5 C 1,9 D 2,4

Câu 19: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 lắc dung dịch Chọn tượng quan sát thấy cách đầy đủ :

A Lúc đầu có kết tủa xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm

B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

D Có kết tủa xanh lam, có khí nâu đỏ thoát

Câu 20: Phát biểu sai?

A Cacbon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B Khi tác dụng với khí oxi cacbon thể tính oxi hóa

C Cacbon khử CO2 nhiệt độ cao

D Than chì mềm nên ứng dụng làm ruột bút chì đen

Câu 21: Dãy gồm muối bị nhiệt phân hủy là:

A KHCO3 , Na2CO3, K2CO3, BaCO3

B K2CO3, KHCO3, MgCO3, NaHCO3

C BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, KHCO3

D CaCO3, MgCO3, Na2CO3, KHCO3

Câu 22: Phản ứng sau không xảy ra?

A 2NaHCO3 t0

Na2CO3 + CO2 + H2O B MgCO3

0

t

MgO + CO

2 C K2CO3

0

t

K

2O + CO2 D CaCO3

0

t

CaO + CO

2 Câu 23: Chọn phát biểu đúng:

A Trong công nghiệp, Silic điều chế từ phản ứng: SiO2 +2Mgt0

B Silic tinh thể có khả phản ứng cao Silic vơ định hình

C Silic khơng phản ứng với dung dịch NaOH

D Silic có dạng thù hình: Silic tinh thể Silic vơ định hình

Câu 24: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1,5M vào 200ml dung dịch chứa K2CO3 1,25M

NaHCO3 2M , sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V

A 1,12 B 6,72 C 4,48 D 5,04

Câu 25: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch ?

A NH3 AgNO3 B AlCl3 CuSO4

C H2SO4 NaHCO3 D NaOH HCl

Câu 26: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ?

A Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử

B Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit

C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit

D Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ

Câu 27: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít

dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V :

A 0,20 B 0,30 C 0,25 D 0,15

Câu 28: Chọn mệnh đề SAI:

A Photpho đỏ photpho trắng hai dạng thù hình photpho

B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử, photpho đỏ có cấu trúc polime

C Photpho đỏ hoạt động hoá học mạnh photpho trắng

D Khống vật chứa photpho apatit photphorit

Câu 29: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích H2 cần dùng (Các khí đo điều kiện ) là:

A lít B lít C 12 lít D lít

Câu 30: Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất dãy sau đây?

A C, Cr, BaCl2, CuO B P, Fe, FeO, NH3

C CuO, Ag, Al(OH)3, NaOH D Al, CuO, Na2CO3, S

Cho H =1; O =16; N = 14; P = 31; Cl =35,5; K =39; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Ba =137; Zn = 65; Al = 27; Cu = 64; Fe = 56; Pb = 207 ; S = 32

-1

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 11 CHUN Thời gian làm : 45 Phút

Phần đáp án câu trắc nghiệm:

536 485 055 681

1 C C D D

2 B B B B

3 B A D D

4 B B A C

5 C D B C

6 C C B C

7 D B D A

8 C A B C

9 A A A A

10 C D C A

11 C B C C

12 B C B D

13 C C B A

14 B C B B

15 D B A C

16 B D D B

17 C A B D

18 A A C B

19 D B A C

20 C A B B

21 C D C D

22 C B C A

23 A A D D

24 A D A C

25 C B B C

26 D D C D

27 A D A D

28 D A C A

29 D D C B

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 11 CƠ BẢN Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 30 câu) (Đề có trang)

Họ tên : Lớp :

Câu 1: Dãy gồm chất dẫn xuất hiđrocacbon ( hợp chất có nhóm chức)

A CCl4 , CH3OCH3, CH4, CH3OH, CH3CHO

B CHCl3, CH2OH–CH2OH, CH2=CH-CHO, CH3CH2OH

C CH2OH–CH2OH, CaC2, CH3Br, CH3CH3, C6H6

D CHCl3 , CH3Br, CH3COOH, CH3CH2OH, C8H8

Câu 2: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al, Fe hỗn hợp X tương ứng là:

A 8,1 gam 2,9 gam B 5,6 gam 5,4 gam

C 5,4 gam 5,6 gam D 8,2 gam 2,8 gam

Câu 3: Chọn câu sai nói Nitơ:

A phân tử nitơ gồm hai nguyên tử, chúng hình thành liên kết ba

B Nitơ trì cháy hô hấp

C Nitơ ô thứ 7, nhóm VA, chu kì bảng tuần hoàn

D Ở điều khiện thường, nitơ chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị

Câu 4: Kim cương, than chì than vơ định hình dạng :

A thù hình cacbon B đồng phân cacbon

C đồng hình cacbon D đồng vị cacbon

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu Y thu 6,72 lít CO2 (đktc) 7,2 gam

H2O Tỷ khối Y so với khí O2 1,875 (Các thể tích đo điều kiện ) Công thức phân

tử hợp chất Y là:

A C3H6O B C2H4O2 C C2H6O2 D C3H8O

Câu 6: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ?

A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO

C C4H10, C6H6 D CH3CH2CH2OH, C2H5OH

Câu 7: Sục 2,24 lít CO2 vào 400 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng(Khí đo đktc)

A 10 gam B 0,4 gam C 4 gam D Kết khác

Câu 8: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

A 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

B BaCl2 +Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Câu 9: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2,

hơi H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau :

A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi

B X hợp chất nguyên tố C, H, N

C X hợp chất nguyên tố C, H, N, O

D Chất X chắn có chứa C, H, có N

Câu 10: Dãy gồm chất điện li mạnh là:

A H2SO4, NaCl, Ba(OH)2 B HNO3, CH3COOH, BaCl2

C H2SO4, CaCl2, HF D HCl, H3PO4, NaOH

Trang 2/3 - Mã đề 149 Câu 11: Một hợp chất hữu X gồm C, H, Cl cacbon hiđro chiếm 37,8% 6,3% khối lượng cịn lại clo Cơng thức đơn giản X là:

A C2H2Cl B C3H6Cl2 C C4H6Cl D C2H4Cl

Câu 12: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài

trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng bị xạ ngồi vũ trụ.Khí nguyên

nhân gây hiệu ứng nhà kính ?

A N2 B O2 C H2 D CO2

Câu 13: Chọn câu đúng: (Trong lĩnh vực hóa hữu cơ)

A Công thức phân tử công thức biểu thị tỷ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố

phân tử

B Những hợp chất khác có cơng thức phân tử gọi đồng đẳng

C Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( chất,số lượng nguyên tử)

và cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết nguyên tử)

D Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính

chất hóa học tương tự chất đồng phân

Câu 14: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy đây?

A CuCl2, KOH, NH3, NaNO3 B KOH, Na2CO3, NH3, ZnO

C NaOH, KCl, Na3PO4, H2S D MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2

Câu 15: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể sau đây?

A Mạng tinh thể phi kim B Mạng tinh thể phân tử

C Mạng tinh thể nguyên tử D Mạng tinh thể ion

Câu 16: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, chất rắn thu :

A Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn B Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn

C Al, Fe, Cu, Mg, Zn D Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn

Câu 17: Liên kết hóa học phân tử chất hữu chủ yếu liên kết

A kim loại B ion C cộng hóa trị D hiđro

Câu 18: Si phản ứng với tất chất dãy sau ?

A O2, Mg, HCl, NaOH B O2, F2, Mg, HCl, NaOH

C O2, F2, Mg, NaOH D O2, F2, Mg, HCl, KOH

Câu 19: Hịa tan hồn tồn 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al Mg dung dịch axit HNO3 loãng,

dư Sau phản ứng thu dung dịch X chứa gam NH4NO3 (sản phẩm khử nhất) Khối lượng

muối thu sau phản ứng là:

A 41,1 gam B 67,9 gam C 36,1 gam D 56,8 gam

Câu 20: Chọn dãy chứa ion tồn đồng thời dung dịch? (bỏ qua điện li chất điện li yếu chất tan)

A Ag+, K+, NO3-, Cl- B Na+, Fe3+, Cl-, NO3

-C Ca2+, Na+, CO32-, OH- D Ba2+, Na+, SO42-, OH -Câu 21: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ:

A NH4NO3 B HNO3 C NH4NO2 D khơng khí

Câu 22: Oxi hóa hồn tồn 1,23 gam hợp chất hữu X thu 0,45 gam H2O; 1,344 lít CO2

(đktc) 0,112 lít N2 (đktc) Phần trăm khối lượng C, H, N O X là:

A 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0% B 58,5%; 8,2%; 23,5%; 9,8%

C 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26,0% D 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2%

Câu 23: Dãy gồm chất điện li yếu là:

A CH3COOH, HF, Mg(OH)2 B CH3COOH, H2S, HCl

C HF, H2SO3, H2SO4 D H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2

A Chất tan nước phân li anion

B Chất tan nước phân li cation

C Chất tan nước phân li ion

D Chất không tan nước

Câu 25: Cho luồng khí CO (dư) qua 13,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 11,5 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu :

A 8,3 gam B 8,0 gam C 4,0 gam D 2,0 gam

Câu 26: Dãy gồm chất hữu là:

A CH2Br–CH2Br, Al4C3, CH3Br, CH3CH3

B CH2Cl2 , CH2Br–CH2Br, CH3COOH, CH3CH2OH

C CH2Cl2 , CH2Br–CH2Br, NaCl, CH3OH, CH3CHO

D HgCl2, CH2Br–CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br

Câu 27: Nung 67.2g hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 sau pư thu 4.48lit khí oxi(đktc) Chất rắn sau nung có khối lượng là:

A 34g B 64g C 24g D 46g

Câu 28: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố là:

A Mg, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B P, CuO, CaCO3, Ag

C Al, FeCO3, CaO, FeO D Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2

Câu 29: Trong thành phần phân tử hợp chất hữu thiết phải có nguyên tố

A nitơ B oxi C cacbon D hiđro

Câu 30: Phản ứng hóa học chất hữu thường

A xảy chậm tạo hỗn hợp sản phẩm

B xảy chậm tạo sản phẩm

C xảy nhanh tạo sản phẩm

D xảy nhanh tạo hỗn hợp sản phẩm

-1

SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KIỂM TRA CUỐI KỲ - HKI – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 11 CƠ BẢN Thời gian làm : 45 Phút

Phần đáp án câu trắc nghiệm:

149 715 923 813 476 312

1 B D A A C D

2 C C D A C D

3 B D B A D D

4 A B D C B A

5 D A C D C A

6 A A B D C D

7 B B C B A C

8 B C A C B C

9 A C A A A B

10 A A D B D B

11 D B C B A A

12 D C A C C B

13 C B A B C D

14 B B B A B D

15 B B D B D D

16 B A A B B D

17 C A B B A D

18 C D C A B A

19 A A D A A D

20 B C C C A B

21 D A D B D A

22 C A B D A B

23 A C A C D A

24 C C C A A B

25 B A C C C A

26 B A B B B B

27 C A D A C B

28 A B A C C D

29 C C A D D A

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM

(Đề gồm có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

MÃ ĐỀ 301 Cho biết nguyên tử khối: Na= 23; Al= 27; H=1; C= 12; N=14; O=16; P= 31; Cl=35,5

Họ tên học sinh: SBD: Lớp:

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0 điểm) Câu 1: Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ cách

A phân hủy amoniac nhiệt độ cao B nhiệt phân muối amoni

C chưng chất phân đoạn khơng khí lỏng D phóng tia lửa điện qua khơng khí

Câu 2: Chất sau tan nước?

A Zn(NO3)2 B Ca(H2PO4)2 C NH4Cl D Ag3PO4

Câu 3: Chất sau dùng công nghiệp thực phẩm, dùng làm thuốc giảm đau dày thừa axit?

A CaCO3 B NaHCO3 C Na2SiO3 D Na2CO3

Câu 4: Phản ứng photpho với kim loại tạo thành muối

A photphoric B photphorơ C photphua D photphat

Câu 5: Chất sau điện ly mạnh?

A HF B CO2 C KCl D Si

Câu 6: Chất sau không phản ứng với CO2?

A NaOH B CaO C C (t0) D O

2 (t0) Câu 7: Dung dịch X có pH= có mơi trường

A lưỡng tính B bazơ C axit D trung tính

Câu 8: Đơn chất silic phản ứng với chất sau điều kiện thường?

A Br2 B Cl2 C O2 D F2

Câu 9: Chất sau có nhiều phân lân nung chảy?

A Ca(H2PO4)2 B (NH2)2CO C Ca3(PO4)2 D (NH4)2CO3

Câu 10: Một phân tử chất sau phân ly hoàn toàn tạo thành ion?

A Na3PO4 B CuSO4 C NH4Cl D Zn(NO3)2

Câu 11: Cacbon khơng thể số oxi hóa sau đây?

A +2 B -4 C 0 D +5

Câu 12: Đặc điểm sau với N2 (ở điều kiện thường)?

A Tan nhiều nước B Hơi nặng khơng khí

C Là chất khí màu trắng D Khơng trì cháy

Câu 13: Chất sau phản ứng với dung dịch NH3?

A MgO B HCl C KOH D CaCl2

Câu 14: Khi chuyển từ phương trình ion đầy đủ sang phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ

A các chất tan tốt nước

B các chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu

C các ion có nồng độ cao dung dịch

D các ion không tham gia phản ứng

Câu 15: Chất sau lưỡng tính?

Trang 2/2 - Mã đề 301 II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm)

a (0,5 điểm) Bổ sung thông tin cịn thiếu (1), (2) màu sắc giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch X, Y

Tên dung dịch X Y

pH 13

Màu quỳ tím (1) (2)

b. (0,5 điểm) Hịa tan hết 0,03 mol CaCl2 vào nước, thu 100 ml dung dịch T Viết

phương trình điện li CaCl2 tính nồng độ mol/l ion Cl- T

Câu 2: (2,75 điểm)

a (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp sau:

- Cho P2O5 vào lượng dư H2O

- Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng

b (0,5 điểm) Độ dinh dưỡng phân đạm tính phần trăm khối lượng nitơ có phân Tính khối lượng nitơ có 10 kg phân đạm có độ dinh dưỡng 46%

c (1,25 điểm) Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,03M với 100 ml dung dịch HCl 0,03M, thu dung dịch X

- Tính pH dung dịch X

- Tính thể tích dung dịch H3PO4 0,01M cần dùng để phản ứng vừa đủ với toàn

lượng dung dịch X tạo thành muối trung hòa (bỏ qua thủy phân muối)

Câu 3: (1,25 điểm)

a (0,5 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm chứa dung dịch natri hiđrocacbonat Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy

b.(0,75 điểm) Khi mở chai nước giải khát có ga, thường thấy bọt khí Bọt khí

đó chủ yếu chứa khí gì? Cho biết vai trị khí nước giải khát

- HẾT -

SỞ GDĐT QUẢNG NAM

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HÓA HỌC 11

I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 đ):

Mã đề 301 302 303 304

Câu C D C C

Câu D A D D

Câu B C C C

Câu C C D B

Câu C A D D

Câu D D B D

Câu D A D A

Câu D B A D

Câu C D C B

Câu 10 A D B A

Câu 11 D D C B

Câu 12 D B B C

Câu 13 B B A B

Câu 14 D B B C

Câu 15 A D B B

II PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN (5,0 đ):

NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 301, 303

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

1 Câu 1: (1,0 điểm)

a (0,5 điểm) Bổ sung thơng tin cịn thiếu ô (1), (2) màu sắc giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch X, Y

Tên dung dịch X Y

pH 13

Màu quỳ tím (1) (2)

b.(0,5 điểm) Hòa tan hết 0,03 mol CaCl2 vào nước, thu 100 ml dung dịch T Viết phương trình điện li CaCl2 tính nồng độ mol/l ion Cl- T

1,0

a Mỗi ý 0,25 điểm (1): đỏ, (2): xanh

0,5 b CaCl2 → Ca2+ + 2Cl

0,03 → 0,06 (mol) [Cl-]= 0,6(M)

0,25 0,25

2

Câu 2: (2,75 điểm)

a (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường

hợp sau:

- Cho P2O5 vào lượng dư H2O

- Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng

b (0,5 điểm) Độ dinh dưỡng phân đạm tính phần trăm khối

lượng nitơ có phân Tính khối lượng nitơ có 10 kg phân đạm có

HCl 0,03M, thu dung dịch X - Tính pH dung dịch X

- Tính thể tích dung dịch H3PO4 0,01M cần dùng để phản ứng vừa đủ với toàn lượng dung dịch X tạo thành muối trung hòa (bỏ qua thủy phân muối)

a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Cu + 4HNO3

0 t

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HS không cân PTPƯ trừ 0,25đ/1pt

0,5 0,5

b/ mN = 10.46/100 = 4,6(kg) 0,5

c/ Số mol NaOH = nOH- = 0,2.0,03 = 0,006 (mol), số mol HCl = nH+ = 0,1.0,03 = 0,003 (mol)

PTPƯ: H+ + OH- → H 2O

Tính số mol chất viết PTPƯ tính điểm nOH- > nH+ → OH- dư

[OH-]

dư = (0,006 – 0,003): 0,3= 0,01M → pH = 12

PTPƯ: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,001 0,003 (mol)

V = 0,001: 0,01= 0,1 lít

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25

3

Câu 3: (1,25 điểm)

a (0,5 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm chứa dung dịch natri hiđrocacbonat Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy

b.(0,75 điểm) Khi mở chai nước giải khát có ga, thường thấy bọt khí

thốt Bọt khí chủ yếu chứa khí gì? Cho biết vai trị khí nước giải khát

1,25

a. Hiện tượng: sủi bọt khí

PTPƯ: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

0,25 0,25 b. Bọt khí CO2

Vai trị CO2

-Bảo quản nước giải khát, tránh xâm nhập phát triển vi khuẩn -Tạo vị chua nhẹ, kích thích vị giác

-Khi uống vào, khí khỏi thể qua đường miệng, giúp giải phóng lượng nhiệt thể, giúp giải khát

Lưy ý : Học sinh nêu ý 0,25đ, 2/3 ý 0,5 điểm

0,25

0,5

NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 302,304

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

1 Câu 1: (1,0 điểm)

a (0,5 điểm) Bổ sung thơng tin cịn thiếu (1), (2) màu sắc dung dịch thu cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch X, Y

Tên dung dịch X Y

pH 11

Màu dung dịch sau thêm dung dịch phenolphtalein

(1) (2)

b (0,5 điểm) Hòa tan hết 0,04 mol K2SO4 vào nước, thu 100 ml dung dịch T Viết phương trình điện li K2SO4 tính nồng độ mol/l ion K+ T

a Mỗi ý 0,25 điểm (1): hồng, (2): không màu

0,5 b/ K2SO4 → 2K+ + SO4

0,04 → 0,08 (mol) [K+] = 0,8(M)

0,25 0,25

2

Câu 2: (2,75 điểm)

a (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường

hợp sau:

- Đốt photpho đỏ khí oxi dư

- Thêm từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4

b (0,5 điểm) Độ dinh dưỡng phân đạm tính phần trăm khối

lượng nitơ có phân Tính khối lượng nitơ có 10 kg phân đạm có độ dinh dưỡng 48%

c (1,25 điểm) Trộn 400 ml dung dịch NaOH 0,03M với 200 ml dung dịch

HCl 0,03M, thu dung dịch X - Tính pH dung dịch X

- Tính thể tích dung dịch H3PO4 0,01M cần dùng để phản ứng vừa đủ với toàn lượng dung dịch X tạo thành muối trung hòa (bỏ qua thủy phân muối)

2,75

a 4P + 5O2 t

 2P2O5

3AgNO3 + Na3PO4→Ag3PO4+3NaNO3 HS không cân PTPƯ trừ 0,25đ/1pt

0,5 0,5

b mN = 10.48/100 = 4,8(kg) 0,5

c Số mol NaOH = nOH- = 0,4.0,03 = 0,012 (mol), số mol HCl = nH+ = 0,2.0,03 = 0,006 (mol)

PTPƯ: H+ + OH- → H 2O

Tính số mol chất viết PTPƯ tính điểm nOH- > nH+ → OH- dư

[OH-]

dư = (0,012 – 0,006): 0,6= 0,01M → pH = 12

PTPƯ: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,002 0,006 (mol)

V = 0,002: 0,01 = 0,2 lít

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25

3

Câu 3: (1,25 điểm)

a (0,5 điểm) Đốt cháy mẩu than nhỏ lửa đèn cồn cho

nhanh vào bình chứa khí oxi Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy

b (0,75 điểm) Hiện nay, thị trường có nhiều loại bình chữa cháy, có loại bình chữa cháy dạng bột chứa khoảng 80% NaHCO3 Nguyên lý chữa cháy bình bột lợi dụng phản ứng nhiệt phân chất chữa cháy nhiệt độ cao để sinh khí X mơi trường cháy, khiến cho đám cháy giảm dần, dẫn tới tắt hẳn Viết phương trình hóa học tạo chất

a. Hiện tượng: mẫu than bùng cháy cho ánh sáng chói PTPƯ: C+O2

0 t

CO2

0,25 0,25

Khí X (CO2)

b. PTPƯ: NaHCO3 t

 Na2CO3+CO2+H2O Khí CO2 sinh có tác dụng dập lửa

-Khí CO2 khơng trì cháy

-Khí CO2 nặng khơng khí nên đẩy khơng khí lên trên, hạn chế tiếp xúc vật cháy với oxi khơng khí làm đám cháy tắt

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ba=137

Thí sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm – Mỗi câu 0,25 điểm) Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit?

A MgCl2 B KNO3 C NaOH D HNO3

Câu 2: Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành khối trắng gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo môi trường lạnh ẩm Chất X

A H2O B O2 C N2 D CO2

Câu 3: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Cơng thức canxi cacbonat

A CaSO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 D CaCl2 Câu 4: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2

A Cu, NO, O2 B CuO, NO2, O2 C CuO, NO, O2 D Cu, NO2, O2

Câu 5: Cho dung dịch KOH đến dư vào 500 ml dung dịch NH4Cl 1,0M, đun nóng nhẹ Sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí (đktc) Giá trị V

A 33,6 B 5,6 C 11,2 D 22,4

Câu 6: Chất X điều kiện thường chất khí, có mùi khai, xốc tan tốt nước Chất X

A NH3 B N2 C SO2 D O2

Câu 7: Dung dịch chất sau hịa tan CaCO3?

A KNO3 B K2SO4 C HCl D KCl

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x

A 0,10 B 0,25 C 0,15 D 0,05

Câu 9: Chất sau tác dụng với dung dịch NaHCO3 sinh khí CO2?

A KNO3 B KCl C H2SO4 D NaCl Câu 10: Các loại phân đạm cung cấp cho trồng nguyên tố

A cacbon B kali C photpho D nitơ

Câu 11: Để trung hòa 30,0 ml dung dịch HCl 0,1M cần dùng V ml dung dịch KOH 0,15M Giá trị V

A 10 B 30 C 20 D 40

Câu 12: Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây?

A O3 B H2 C N2 D CO

Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 11,82 B 39,40 C 9,85 D 19,70

Câu 14: Chất sau chất điện li yếu?

A HCl B KNO3 C NaOH D CH3COOH

Câu 15: Dung dịch chất sau có pH > 7?

A Ca(OH)2 B H2SO4 C NaCl D HCl Câu 16: Chất sau muối axit?

A Na2HPO4 B CuSO4 C NaNO3 D Na2CO3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH

(Đề có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: HÓA HỌC - Lớp 11

Câu 17: Số oxi hóa cao silic thể hợp chất sau đây?

A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 18: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H+ + OH-  H2O?

A CuSO4+ 2KOH  Cu(OH)2+ K2SO4 B Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O C NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O D Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + 2H2O Câu 19: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây?

A. NH4Cl + NaOH o

t

 NaCl + NH3+ H2O B. 2Fe + 6H2SO4(đặc)

o

t

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C. CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O

D. Cu + 4HNO3(đặc)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Câu 20: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng

A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam

Câu 21: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X

A lưu huỳnh B đá vơi C than hoạt tính D thạch cao

Câu 22: Muối NH4Cl có tên gọi

A amoni clorua B amoni photphat C amoni sunfat D amoni nitrat

Câu 23: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh khí nitơ đioxit gây nhiễm khơng khí Cơng thức nitơ đioxit

A N2O B NO C NO2 D NH3

Câu 24: Dung dịch KOH tác dụng với chất sau tạo kết tủa Fe(OH)3? A Fe3O4 B FeCl3 C Fe2O3 D FeO Câu 25: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C NH4H2PO4 KNO3 D (NH4)3PO4 KNO3 Câu 26: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A NaOH B KNO3 C NaCl D KHSO4

Câu 27: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây?

A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

C Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 28: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?

A HNO3 B K3PO4 C KBr D HCl II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 29 (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

C (1) CO2 (2) CaCO3(3) Ca(HCO3)2 (4) CO2 (5) CO (6) Fe

Câu 30 (1,5 điểm) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X

1. Tính khối lượng chất tan dung dịch X

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC 2020 – 2021

Mơn: HĨA HỌC – Lớp 11 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

Mỗi câu trả lời 0,25 điểm

Câu 10 11 12 13 14

Đáp án D D C B C A C D C D C D D D Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

Đáp án A A B C A A C A C B A A C A

II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 29 (1,5 điểm)

(1) C + O2

0

t

CO2 0,25 điểm

(2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 điểm

(3) CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 0,25 điểm

(4)

Ca(HCO3)2

0

t

 CaCO3 + CO2 + H2O 0,25 điểm

(5)

CO2 + C

0

t

 2CO 0,25 điểm

(6)

CO + FeO

0

t

Fe + CO2 0,25 điểm

Câu 30 (1,5 điểm)

1

nKOH= 0,15mol; nH3PO4= 0,1mol; 0,25 điểm

nKOH/n H3PO4 = 0,15/0,1 = 1,5 => xảy phương trình KOH + H3PO4 KH2PO4 + H2O (1)

x  x  x mol 2KOH + H3PO4 K2HPO4 + 2H2O (2) 2y  y  y mol

0,25 điểm

Theo ta có:

x + y = 0,1 x= 0,05 2x + y = 0,15 => y= 0,05

0,25 điểm => mKH2PO4 = 0,05 136 = 6,8 gam

=> mK2HPO4 = 0,05 174 = 8,7 gam 0,25 điểm

2 - Vì X tác dụng với dung dịch Ba(OH)=> kết tủa thu Ba dư 3(PO4)2: 0,05 mol => m = 0,05 601 = 30,05 gam

Trang 1/2 - Mã đề 255

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ

TRƯỜNG THPT HƯỚNG HĨA ĐỀ KIỂM TRA MƠN: HĨA HỌC -CUỐI KỲ I, NĂM HỌCKhối 11 2020-2021 Thời gian làm : 45 Phút; (Đề có 25 câu)

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề có trang)

Họ tên : Số báo danh :

Câu 1: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng :

A Muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định

B Thốt chất khí khơng màu, có mùi khai

C Thốt chất khí có màu nâu đỏ

D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi

Câu 2: Kim cương dạng thù hình nguyên tố

A phopho B silic C lưu huỳnh D cacbon

Câu 3: Tính khử cacbon thể phản ứng nào?

A C + 2H2  CH4 B C + CuO  Cu + CO2

C 3C + 4Al  Al4C3 D C + Mg  Mg2C

Câu 4: Cho dãy chất: C2H5OH, Saccarozơ, CH3COOH, CuO, CH3COONH4 Số chất không phải chất điện li

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Mg 1,2 gam MgO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

dư thu 0,448 lít khí N2 (đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,34 mol B 0,38 mol C 0,40 mol D 0,36 mol

Câu 6: Các ngun tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp

A ns2np2 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np4

Câu 7: Cho phương trình phản ứng K2SO4 + ?  KOH + ? Các chất thích hợp

A NaOH Na2SO4 B Ba(OH)2 BaSO4

C NaOH NaSO4 D Ba(OH)2 Ba2SO4

Câu 8: Cho 400 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối

A KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 B K2HPO4 K3PO4

C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4

Câu 9: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn

hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, thu 39,7 gam kết tủa X

và dung dịch Y (xem thể tích dung dịch khơng thay đổi, nước điện ly không đáng kể) Tổng nồng độ ion dung dịch Y

A 1,25 M B 1,35 M C 0,75M D 1,05 M

Câu 10: Cho 200 ml dd H2SO4 0,01 M tác dụng với 200 ml dd NaOH x (M) thu dung dịch

có pH = 12 Giá trị x là:

A 0,03 M B 0,01 M C 0,02M D 0,04 M

Câu 11: Muối ứng dụng làm bột nở thực phẩm

A NH4Cl B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 12: Một dung dịch 250C có [H+] = 10-9 M Mơi trường dung dịch là

A không xác định B trung tính

C axit D bazơ

Câu 13: Nguyên tố nitơ có số oxi hóa hợp chất sau: NH4Cl, N2O5, NO2, Mg3N2

A -3, +1, +1, -3 B -3, +5, +1, -3 C -3, +5, +4, -3 D -4, +5, +4, -3

Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ

A NH3,O2 B NH4NO2 C Khơng khí D Zn HNO3

Câu 15: Cho CO dư qua hỗn hợp MgO, CaO, FeO, Al2O3 đun nóng đến phản ứng hồn tồn Số kim loại thu sau phản ứng

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 16: Sắt khơng bị hịa tan dung dịch

A H2SO4 loãng B HNO3 đặc nguội C HCl D HNO3 loãng

Câu 17: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào 500ml dung dịch A gồm Ba(OH)2 0,8M 39,4 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 4,48 B 17,92 C 8,96 D 13,44

Câu 18: Phản ứng sau không xảy

A FeCl2 +NaOH  B BaCl2 + Na2CO3

C HF + KOH  D CaCO3 + KOH

Câu 19: Đốt cháy m gam NH3 oxi thu 2,24 lít N2 đktc nước Giá trị m

A 6,8 B 3,4 C 1,7 D 5,1

Câu 20: Cho từ từ 0,6 mol HCl vào dung dịch A chứa x mol Na2CO3 y mol NaHCO3 thu

được 6,72 lít CO2 thoát (đktc) Nếu cho từ từ dung dịch A vào 0,6 mol dung dịch HCl thu

8,4 lít CO2 (đktc) Giá trị x

A 0,4 B 0,2 C 0,5 D 0,3

Câu 21: pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:

A B 12 C 13 D 11,6

Câu 22: Chất bột X màu đen,có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong

máy lọc nước,khẩu trang y tế,mặt nạ phòng độc Chất X là

A than hoạt tính B thạch cao C cacbon oxit D lưu huỳnh

Câu 23: Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm VA?

A Oxi B Nitơ C Clo D Cacbon

Câu 24: Chất sau chất điện li mạnh?

A C6H12O6 B H2O C NaF D AgOH

Câu 25: Khi tan vào nước Fe2(SO4)3 phân ly ion A Fe2+ SO

43- B Fe3+ SO42- C Fe2+ SO42- D Fe3+ SO4

-1

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ

TRƯỜNG THPT HƯỚNG HÓA

ĐÁP ÁN

KIỂM TRA CUỐI KỲ I, NĂM HỌC 2020-2021 MƠN HĨA HỌC -KHỐI 11

Thời gian làm : 45 Phút

ĐỀ CHÍNH THỨC

Phần đáp án câu trắc nghiệm:

241 243 245 247 249 251 253 255

1 C A C B C B B B

2 D A D C A B D D

3 A A D C B D D B

4 D B D A D B A D

5 C D B C A B D C

6 B A A B D B A A

7 C A C C D B A B

8 D A D D C A D D

9 A D A C B C B B

10 A A C B B D C D

11 D B C C D C A C

12 C A C C D C B D

13 A B D D D B A C

14 A A C D C A B B

15 A D B A B C B C

16 B D C A C B B B

17 B A D C B B C D

18 D A A A D D A D

19 A C D B B B D B

20 B C A B C C B D

21 A D B D D A A B

22 C A D A B A B A

23 C B A D A A A B

24 B C A D D D A C

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE

TRƯỜNG THPT LẠC LONG QUÂN

(Đề có 02 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 11

Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian giao đề Học sinh làm Phiếu trả lời trắc nghiệm

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137

I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0đ)

Câu Một hợp chất hữu gồm C, H, O ; cacbon chiếm 61,22% khối lượng CTPT A C3H6O2 B C2H2O3 C C5H6O2 D C4H10O

Câu Công thức cấu tạo thu gọn C3H8

A CH3-CH2-CH3 B CH3=CH2-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH2-CH3-CH3

Câu Trong dãy chất sau, dãy đồng đẳng :

A CH4, C2H6 B C2H2, C3H4 C C2H4, C4H6 D CH3OH, C2H5OH

Câu Nung hợp chất hữu A với lượng chất oxi hóa CuO, người ta thấy khí CO2,

hơi H2O, khí N2 Nhận xét

A chất A chắn chứa C, H, có N B thành phần nguyên tố A C, H, N C chất A chứa nguyên tố C, H, N, O

D chất A chứa C, H, N, có khơng có oxi

Câu Nếu tỉ khối hợp chất hữu X so với khí oxi phân tử khối X

A 32 B 64 C 84 D 48

Câu Vitamin C có cơng thức phân tử C6H8O6 Cơng thức đơn giản vitamin C

A CH2O B C6H8O6 C C3H4O3 D CH4O

Câu Cặp hợp chất sau hợp chất hữu ?

A CO2, CaCO3 B NaHCO3, CH3COONa C CO, CaC2 D CH3Cl, C6H6

Câu Chất chất đồng phân CH3COOCH3?

A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH

Câu 9: Silic đioxit tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 là:

A. Oxit axit B. Oxit bazơ C. Oxit trung tính D. Oxit lưỡng tính

Câu 10: Trong phản ứng sau đây, silic có tính oxi hóa ?

A Si + 2F2→ SiF4 B Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

C 2Mg + Si → Mg2Si D Si + O2→SiO2

Câu 11: “Thuỷ tinh lỏng”

A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3

C dung dịch bão hồ axit silixic D thạch anh nóng chảy

Câu 12- Phản ứng sau không xảy

A CaCO3t0CaOCO2 B MgCO3 t0MgOCO2 C 2NaHCO3t0Na CO2 3CO2H O2 D Na CO2 3 t0Na O CO2  2 Câu 13 Nước đá khô chất sau trạng thái rắn?

A- CO B- CaO C- CO2 D- SO2

Câu 14 Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2SiO3 D CaCO3

Câu 15- Sục 1,12 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu

Đề kiểm tra cuối kỳ I - Mơn HĨA HỌC 11 - Mã đề 01 2

A- 78,8g B- 98,5g C- 5,91g D- 19,7g

Câu 16 Chất oxit trung tính?

A CO B CO2 C SiO2 D PbO

Câu 17 Sử dụng than củi để sưởi dễ bị ngộ độc khí nặng gây tử vong Khí gây ngộ độc trường hợp

A CO2 B SO2 C NO D CO

Câu 18 Dẫn a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu thêm kết tủa Biểu thức liên hệ a b

A a < 2b < 2a B a ≤ b < 2a C a/2 < b < a D A C

Câu 19 Chất sau dùng làm thuốc diệt chuột?

A P2O5 B Z n 3P2 C PH3 D Ca3P2

Câu 20. Cho sơ đồ chuyển hoá: P2O5

+KOH X H3PO4 Y +KOH Z

Các chất X, Y, Z là:

A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4

Câu 21 Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí

Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đoở đktc)

A 2,08 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 4,0 gam

Câu 22. Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao

A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

Câu 23 Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng dd Na3PO4, tượng xảy

A.có kết tủa trắng B Có kết tủa vàng

C Có kết tủa xanh D Khơng có tượng

Câu 24. Cho mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4

C NaH2PO4 Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 Na3PO4

Câu 25. Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu

A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2

Câu 26 : Khi cho Fe dung dịch HNO3 dư không thu sản phẩm

A Fe(NO3)2 + NO2 + H2O B Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

C Fe(NO3)3 + NO + H2O D Fe(NO3)3 + hh (NO2 NO) + H2O

Câu 27: Câu 71. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch X có chứa NH4+, SO42- NO3 -thì có 11,65 gam kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol muối dung dịch X

A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M

Câu 28 Cho q tím ẩm vào bình khí NH3, q tím có màu

A Tím B Xanh C Đỏ D không màu

II PHẦN TỰ LUẬN: (3,0đ)

Câu 1: Hoà tan 10g CaCO3 dung dịch HCl dư phản ứng xảy hồn tồn Tính thể tích khí

CO2 (đktc)

Câu 23 Đốt cháy hồn tồn gam hợp chất hữu X thu 2,24 lit CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Biết

MX = 60 Xác định công thức phân tử X

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 11

Mã đề: 01

Đáp án mã đề: 1

01 C 07 D 13 C 19 B 25 C

02 A 08 B 14 B 20 C 26 A

03 A 09 A 15 C 21 C 27 B

04 D 10 C 16 A 22 D 28 A

05 B 11 B 17 D 23 B

06 C 12 D 18 D 24 A

ĐỀ 01 ĐÁP ÁN ĐIỂM

Câu (1,0đ)

Viết PTHH

Tính mol CaCO3 = 0,1

Tính VCO2 = 2,24lit

+0,25đ +0,25đ +0,5đ Câu (2đ) Cách

Tính mol: nCO2= 0,1 ; nH2O = 0,1; nO = 0,1 mol Lập tỉ lệ x:y:z = 0,1:0,2:0,1 = 1:2:1

=> CTĐGN : CH2O

=> CTPT : (CH2O)n => 30n = 60 => n = => CTPT : C2H4O2

Cách

Tính mol: nCO2= 0,1 ; nH2O = 0,1; nX = 0,05 mol Viết phản ứng cháy

Tìm x = ; y = ; z = => CTPT : C2H4O2

+1,0đ

+0,5đ

+0,5đ

+0,75đ

+0,25đ

Trang 1/2 - Mã đề thi 001 SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020- 2021 Mơn: HỐ HỌC- LỚP 11

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề 001

Họ, tên học sinh: SBD: Phòng:

(Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; ; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137)

Học sinh không sử dụng tài liệu

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1- 18)

Chú ý: học sinh GHI MÃ ĐỀ, tô mã đề tô đáp án vào phiếu trả lời trắc nghiệm theo mẫu. Câu Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị a

A 0,03 B 0,30 C 0,12 D 0,15

Câu Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M,thu x gam kết tủa Giá trị x

A 0,75 B 2,00 C 1,00 D 1,25

Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?

A [H+] > [CH

3COO-] B [H+] < 0,10M C [H+] = 0,10M D [H+] < [CH3COO-] Câu Các loại phân bón hóa học hóa chất có chứa

A nguyên tố nitơ số nguyên tố khác

B các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng C nguyên tố kali số nguyên tố khác

D nguyên tố photpho số nguyên tố khác Câu Phân bón sau thuộc loại phân lân?

A K2SO4 B NaNO3 C (NH2)2CO D Ca(H2PO4)2 Câu Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3

A 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O B 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O C 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl D NH3 + HCl  NH4Cl

Câu Dãy ion không thể tồn đồng thời dung dịch

A HCO3-, Mg+, Ca2+, NO3- B Na+, OH-, Mg2+, NO3- C K+, H+, Cl-, SO42- D OH-, Na+, Ba2+, Cl-

Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2; 0,3 mol Mg2; 0,4 mol Cl a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng

A 49,4 gam B 23,2 gam C 28,6 gam D 37,4 gam

Câu Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô

thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm.Nước đá khô

A H2O rắn B CO rắn. C CO2 rắn . D SO2 rắn Câu 10 Axit HNO3 tinh khiết, không màu để lâu ánh sáng chuyển thành:

A Màu vàng. B Không chuyển màu

C Màu trắng đục D Màu đen sẫm. Câu 11 Chọn biểu thức

A [H+].[OH-] = 10-14

B [H+] [OH-] =1 C [H+].[OH-] = 10-7 D [H+] + [OH-] =

Câu 12 Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối nitrat 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Phần trăm khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu

A 69,23% B 93,23%. C 81,39% D 71,53%.

Câu 13 Cho Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Tỉ lệ thể tích NO NO2 2: hệ số cân tối giản HNO3

A 18 B 12 C 20 D 30

Câu 14 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrơphotphat, lại gồm

A 42,25% B 48,52% C 39,76% D 45,75%

Câu 15 N2 thể tính khử phản ứng với:

A Li B O2 C Mg D H2.

Câu 16 Chất chất điện li mạnh số chất sau?

A H2SO4 B H3PO4 C H2CO3 D H2O

Câu 17 Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ?

A KOH B K2SO4 C HCl D NaCl

Câu 18 Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y phịng thí nghiệm Khí Y khí N2 dung dịch X

A NH4NO3 B NH4Cl NaNO2 C H2SO4 Fe(NO3)2 D NH3 II/ TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)

Học sinh chọn phần sau Học sinh học ban làm phần riêng dành cho ban đó Nếu học sinh làm phần khơng tính điểm

DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN A, B

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (mỗi mũi tên viết phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có)

NH31NO2NO23HNO34Cu(NO3)2

Câu 2: (2 điểm) Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc sau phản ứng thu dung dịch Y 17,92 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)

a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

b. Tính thể tích HNO3 2M cần dùng cho phản ứng ( Biết axit đem phản ứng dư 10% so với cần thiết) c. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tìm giá trị m ?

DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN D

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (mỗi mũi tên viết phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có)

NH31NO2NO23HNO34Cu(NO3)2

Câu 2: (2 điểm) Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)

a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

b Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?

-ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC LỚP 11 - 2020 MÃ

ĐỀ

001 002 003 004 005 006 007 008 009 010 011 012 013 014 015 016

Câu1 C A D C B B C B C B A D B A A D Câu2 D B C D D D C D B D A D C C C D Câu3 B D A A D C D C C D C A D D B C Câu4 B A B B C C B D D A D A A B D C Câu5 D C C D A A A C D D D D D C D D Câu6 D B D A D B D D C A C B C D B A Câu7 B A C D C A B A A B D B C A B B Câu8 D B D D B B C A D C B A A B A A Câu9 C C B C D D C C A B C C C D D B Câu10 A A A D B A A B B C B C A C C A Câu11 A A D B C D B B A A C A D C C B Câu12 B D B B A D B C D A B D B A B D Câu13 C B C A B B D C B D B B A B C B Câu14 A D D D D B A C A C A C B D A D Câu15 B B A A A C D A D B A C A D D C Câu16 A C A B B A D A A D B B D A D C Câu17 C C B C A C A B B A A C B B A A Câu18 A D A C C C C D C C D C B B A B

ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ LẺ DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN A, B

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5 đ/ptpư, học sinh viết phương trình khơng ghi điều kiện chưa cân phản ứng 0,25đ/ ptpư)

NH31NO2NO23HNO34Cu(NO3)2

Câu 2: (2 điểm)

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc sau phản ứng thu dung dịch Y 17,92 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)

a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

c. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tìm giá trị m ?

Giải

DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN D

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5 đ/ptpư, học sinh viết phương trình không ghi điều kiện chưa cân phản ứng 0,25đ/ ptpư)

NH31NO2NO23HNO34Cu(NO3)2

Câu 2: (2 điểm)

Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư) phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc)

a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

b Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?

a

- Gọi số mol Al, Mg là: x, y 27x + 24y = 7,8 (1) - BT(e) 3x + 2y = n NO2 = 0,8 (2)

- Từ (1) (2) ta có HPT 27x + 24y = 7,8 (1)

3x + 2y = 0,8 (2) Ta có x = 0,2 , y = 0,1 - % m Al = 69,23%, % m Mg = 30,77%

0,25đ

0,25đ 0,25đ

b - n HNO3 = 2n NO2 = 2.0,8 = 1,6 mol

- n HNO3 đem phản ứng = 1,6.(110/100) = 1,76 mol - V HNO3 = n/ CM = 1,76/2 = 0,88 lit

0,15đ 0,2 đ 0,15đ c - Al (NO3)3 + NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3

- Mg (NO3)2 + NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 - Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Mg(OH)2 MgO + H2O

0,1 0,1 - m = 0,1.40 = gam

0,15đ 0,15đ 0,15đ 0,15đ

ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ CHẴN DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN A, B

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5 đ/ptpư, học sinh viết phương trình khơng ghi điều kiện chưa cân phản ứng 0,25đ/ ptpư)

N21NO2NO23HNO34Fe (NO3)3

Câu 2: (2 điểm)

Cho 1,54 gam hỗn hợp X gồm Zn Mg tác dụng với dung dịch HNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc)

a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

b. Tính thể tích HNO3 1M cần dùng cho phản ứng ( Biết axit đem phản ứng dư 15% so với cần thiết)

c. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tìm giá trị m ?

Giải a

- Gọi số mol Al, Cu là: x, y 27x + 64y = 1,82 (1) - BT(e) 3x + 2y = n NO2 = 0,1 (2)

- Từ (1) (2) ta có HPT 27x + 64y = 1,82 (1)

3x + 2y = 0,1 (2) Ta có x = 0,02 , y = 0,02 - % m Al = 29,67%, % m Mg = 70,33%

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

b - 2Al (NO3)3 t0

 Al 2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 x x/2

- Cu (NO3)2 t0 CuO + 2NO2 + 1/2O2 y y

- m = 0,01.102 + 0,02 80 = 2,62 gam

0,25đ

0,25đ

0,5đ

a

- Gọi số mol Zn, Mg là: x, y 65x + 24y = 1,54(1)

- BT(e) 2x + 2y = 3n NO = 3.0,02 (2) - Từ (1) (2) ta có HPT 65x + 24y = 1,54 (1)

2x + 2y = 0,06 (2) Ta có x = 0,02 , y = 0,01 - % m Zn = 84,42%, % m Mg = 15,58%

0,25đ

0,25đ 0,25đ b - n HNO3 = 4n NO = 4.0,02 = 0,08 mol

- n HNO3 đem phản ứng = 0,08.(115/100) = 0,092 mol

DÀNH CHO HỌC SINH BAN CƠ BẢN D

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5 đ/ptpư, học sinh viết phương trình khơng ghi điều kiện chưa cân phản ứng 0,25đ/ ptpư)

N21NO2NO23HNO34Fe (NO3)3

Câu 2: (2 điểm)

Cho 1,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc)

a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X ?

b Cô cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Hãy viết phương trình hóa học xảy tìm giá trị m ?

- V HNO3 = n/ CM = 0,092/1 = 0,092 lit 0,15đ c - Zn (NO3)2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3

- Mg (NO3)2 + NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 - Zn(OH)2 + 2NaOH Na ZnO2 + 2H2O - Mg(OH)2 MgO + H2O

0,01 0,01 - m = 0,01.40 = 0,4 gam

0,15đ 0,15đ 0,15đ 0,15đ

0,15đ

a

- Gọi số mol Fe, Cu là: x, y 56 x + 64y = 1,52 (1) - BT(e) 3x + 2y = 3n NO = 0,06 (2)

- Từ (1) (2) ta có HPT 56x + 64y = 1,52 (1)

3x + 2y = 0,06 (2) Ta có x = 0,01 , y = 0,015 - % mFe = 36,84%, % m Mg = 63,16%

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

b - 2Fe (NO3)3 t0

 Fe 2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 x x/2

- Cu (NO3)2 t0 CuO + 2NO2 + 1/2O2 y y

- m = 0,005.160 + 0,015 80 = gam

0,25đ

0,25đ

Trường THPT Lương Thế Vinh - Trang 1/2 - Mã đề 302 ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM

(Đề gồm có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

MÃ ĐỀ 302 Cho biết nguyên tử khối: Na= 23; Al= 27; H=1; C= 12; N=14; O=16; P= 31; Cl=35,5

Họ tên học sinh: SBD: Lớp:

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0 điểm)

Câu 1: Chất sau cháy khơng khí (khi đốt nóng) cho lửa màu lam nhạt?

A NaHCO3 B H2CO3 C CO2 D CO

Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, chất sau phản ứng với CO2?

A NaOH B Cu C HCl D CO

Câu 3: Chất sau điện ly yếu?

A NaOH B Cu C HF D C2H5OH

Câu 4: Chất sau thành phần hóa học phân urê?

A (NH4)2SO4 B (NH4)2CO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2

Câu 5: Một phân tử chất sau phân ly hoàn toàn tạo thành ion?

A CaCl2 B Na3PO4 C CuSO4 D KNO3 Câu 6: Phản ứng HNO3 với dung dịch kiềm tạo thành muối

A nitrơ B nitrit C nitric D nitrat

Câu 7: Chất sau phản ứng với dung dịch NH3?

A HNO3 B MgO C NaCl D NaOH

Câu 8: Dung dịch X có [H+]= 10-12 M có mơi trường

A trung tính B bazơ C lưỡng tính D axit

Câu 9: Hợp chất sau có nhiều cát, thạch anh?

A H2SiO3 B Na2SiO3 C SiF4 D SiO2 Câu 10: Đặc điểm sau N2 (ở điều kiện thường) sai?

A Khá trơ mặt hóa học B Hơi nhẹ khơng khí

C Là chất khí không màu D Tan vừa nước

Câu 11: Bản chất phản ứng dung dịch chất điện ly

A sự phân ly thành ion dung dịch

B sự cho- nhận electron

C phản ứng tạo thành chất kết tủa

D phản ứng ion

Câu 12: Chất điều chế cách cho axit sunfuric đặctác dụng với quặng apatit?

A Muối amoni B Axit photphoric C Axit nitric D Amoniac

Câu 13: Chất sau lưỡng tính?

A CaO B Zn(OH)2 C H3PO4 D Na2SO4

Câu 14: Chất sau tan nước?

A Na3PO4 B Ca3(PO4)2 C Cu(NO3)2 D (NH4)2SO4

Câu 15: Silic khơng thể số oxi hóa sau đây?

A +4 B 0 C -4 D +6

Câu 1: (1,0 điểm)

a (0,5 điểm) Bổ sung thơng tin cịn thiếu ô (1), (2) màu sắc dung dịch thu cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch X, Y

Tên dung dịch X Y

pH 11

Màu dung dịch sau thêm dung dịch phenolphtalein (1) (2)

b (0,5 điểm) Hòa tan hết 0,04 mol K2SO4 vào nước, thu 100 ml dung dịch T Viết

phương trình điện li K2SO4 tính nồng độ mol/l ion K+ T

Câu 2: (2,75 điểm)

a (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường hợp sau: - Đốt photpho đỏ khí oxi dư

- Thêm từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4

b (0,5 điểm) Độ dinh dưỡng phân đạm tính phần trăm khối lượng nitơ có phân Tính khối lượng nitơ có 10 kg phân đạm có độ dinh dưỡng 48%

c (1,25 điểm) Trộn 400 ml dung dịch NaOH 0,03M với 200 ml dung dịch HCl 0,03M, thu dung dịch X

- Tính pH dung dịch X

- Tính thể tích dung dịch H3PO4 0,01M cần dùng để phản ứng vừa đủ với toàn

lượng dung dịch X tạo thành muối trung hòa (bỏ qua thủy phân muối)

Câu 3: (1,25 điểm)

a (0,5 điểm) Đốt cháy mẩu than nhỏ lửa đèn cồn cho nhanh vào bình chứa khí oxi Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy

b (0,75 điểm) Hiện nay, thị trường có nhiều loại bình chữa cháy, có loại

bình chữa cháy dạng bột chứa khoảng 80% NaHCO3 Nguyên lý chữa cháy bình bột

lợi dụng phản ứng nhiệt phân chất chữa cháy nhiệt độ cao để sinh khí X mơi trường cháy, khiến cho đám cháy giảm dần, dẫn tới tắt hẳn Viết phương trình hóa học tạo chất X bình chữa cháy dạng bột nói Giải thích khí X sinh có tác dụng dập lửa?

- HẾT -

SỞ GDĐT QUẢNG NAM

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC 11

I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 đ):

Mã đề 301 302 303 304

Câu C D C C

Câu D A D D

Câu B C C C

Câu C C D B

Câu C A D D

Câu D D B D

Câu D A D A

Câu D B A D

Câu C D C B

Câu 10 A D B A

Câu 11 D D C B

Câu 12 D B B C

Câu 13 B B A B

Câu 14 D B B C

NHÓM CÁC MÃ ĐỀ: 302,304

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

1 Câu 1: (1,0 điểm)

a (0,5 điểm) Bổ sung thơng tin cịn thiếu (1), (2) màu sắc dung dịch thu cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch X, Y

Tên dung dịch X Y

pH 11

Màu dung dịch sau thêm dung dịch phenolphtalein

(1) (2)

b (0,5 điểm) Hòa tan hết 0,04 mol K2SO4 vào nước, thu 100 ml dung dịch T Viết phương trình điện li K2SO4 tính nồng độ mol/l ion K+ T

1,0

a Mỗi ý 0,25 điểm (1): hồng, (2): không màu

0,5 b/ K2SO4 → 2K+ + SO4

0,04 → 0,08 (mol) [K+] = 0,8(M)

0,25 0,25

2

Câu 2: (2,75 điểm)

a (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy trường

hợp sau:

- Đốt photpho đỏ khí oxi dư

- Thêm từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4

b (0,5 điểm) Độ dinh dưỡng phân đạm tính phần trăm khối

lượng nitơ có phân Tính khối lượng nitơ có 10 kg phân đạm có độ dinh dưỡng 48%

c (1,25 điểm) Trộn 400 ml dung dịch NaOH 0,03M với 200 ml dung dịch

HCl 0,03M, thu dung dịch X - Tính pH dung dịch X

- Tính thể tích dung dịch H3PO4 0,01M cần dùng để phản ứng vừa đủ với toàn lượng dung dịch X tạo thành muối trung hòa (bỏ qua thủy phân muối)

2,75

a 4P + 5O2

t

 2P2O5

3AgNO3 + Na3PO4→Ag3PO4+3NaNO3 HS không cân PTPƯ trừ 0,25đ/1pt

0,5 0,5

b mN = 10.48/100 = 4,8(kg) 0,5

c Số mol NaOH = nOH- = 0,4.0,03 = 0,012 (mol), số mol HCl = nH+ = 0,2.0,03 = 0,006 (mol)

PTPƯ: H+ + OH- → H 2O

Tính số mol chất viết PTPƯ tính điểm nOH- > nH+ → OH- dư

[OH-]

dư = (0,012 – 0,006): 0,6= 0,01M → pH = 12

PTPƯ: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,002 0,006 (mol)

V = 0,002: 0,01 = 0,2 lít

0,25

xảy

b (0,75 điểm) Hiện nay, thị trường có nhiều loại bình chữa cháy, có loại bình chữa cháy dạng bột chứa khoảng 80% NaHCO3 Nguyên lý chữa cháy bình bột lợi dụng phản ứng nhiệt phân chất chữa cháy nhiệt độ cao để sinh khí X mơi trường cháy, khiến cho đám cháy giảm dần, dẫn tới tắt hẳn Viết phương trình hóa học tạo chất X bình chữa cháy dạng bột nói Giải thích khí X sinh có tác dụng dập lửa?

a. Hiện tượng: mẫu than bùng cháy cho ánh sáng chói PTPƯ: C+O2

0

t

CO2

0,25 0,25

Khí X (CO2)

b. PTPƯ: NaHCO3

t

 Na2CO3+CO2+H2O Khí CO2 sinh có tác dụng dập lửa

-Khí CO2 khơng trì cháy

-Khí CO2 nặng khơng khí nên đẩy khơng khí lên trên, hạn chế tiếp xúc vật cháy với oxi khơng khí làm đám cháy tắt

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu (2,0đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: (NH4)2SO4, Na2CO3, NaCl, Na3PO4

Câu (1,0đ): a Viết phương trình chứng minh Cacbon có tính khử? b Viết phương trình chứng minh photpho có tính oxi hóa?

c Viết phương trình chứng minh photpho có tính khử? d Viết phương trình chứng minh nitơ có tính oxi hóa? Câu (1,0đ): Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy ra:

a Khi cho đồng vào dung dịch HNO3 loãng?

b Dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vơi lấy dư?

Câu (1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn 0,6g hợp chất hữu A thu 0,448 lít khí CO2 0,36g H2O Tỉ khối A so với nitơ 2,15 Tìm cơng thức phân tử A? C=12, H=1, O=16, N=14

Câu (1,0đ): Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)? a NH3 + H2O + MgSO4

b NH3 + H2O + BaCl2 c NH3 + H2O + Fe(NO3)3 d NH3 + H2O + AlCl3

Câu (1,0đ): Nhiệt phân hoàn toàn m(g) Pb(NO3)2 sau thời gian thu 13,44 lít hỗn hợp khí điều kiện chuẩn biết hiệu suất phản ứng 80% Tính m? Pb=208, N=14, O=16, H=1

Câu (1,5): Dẫn 5,376 lít khí CO2 đkc qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M.Tính khối lượng muối thu được? (Ba = 137, C = 12, O = 16, H = 1)

Câu (1,0đ): Bổ túc chuỗi phản ứng (cân ghi rõ điều kiện có): C (1)

 CO2 ( 2) KHCO3(3) KNO3( 4) O2

HẾT

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: HĨA HỌC – Khối 11

Câu Đề Đáp án chi tiết Điểm

thành phần

Tổng điểm Câu Bằng phương pháp hóa

học nhận biết dung dịch nhãn sau: (NH4)2SO4, Na2CO3, NaCl, Na3PO4

Lấy mẫu thử

- Cho từ từ dung dịch HCl vào mẫu thử, thấy có khí Na2CO3

0,25

1đ Na2CO3 +2HCl2NaCl+CO2+H2O 0,25

- Cho từ từ dung dịch NaOH vào mẫu thử cịn lại, thấy có khí mùi khai (NH4)2SO4

0,25 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 0,25 -Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào mẫu thử cịn lại,

mẫu thử có kết tủa trắng NaCl, kết tủa vàng Na3PO4

0,25 0,25 NaCl +AgNO3NaNO3+AgCl 0,25 Na3PO4 +3AgNO33NaNO3+Ag3PO4

(Hs làm cách khác hưởng trọn số điểm)

0,25 Câu Viết phương trình chứng

minh Cacbon có tính khử,

C + O2to CO2 0,25

1đ photpho có tính oxi hóa? 2P + 3Ca to

 Ca3P2 0,25

phương trình phản ứng xảy ra:

a cho đồng vào dung dịch HNO3 loãng?

Hiện tượng: đồng tan dần, dung dịch từ không màu chuyển thành màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí

0,25

1đ

b Dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vôi lấy dư?

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 Hiện tượng: kết tủa trắng 0,25 Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,6g

hợp chất hữu A thu 0,448 lít khí CO2 0,36g H2O Tỉ khối A so với nitơ 2,15 Tìm cơng thức phân tử A?

MA = dx2 = 28x2,15 = 60 (u) 0,125 Số mol hợp chất hữu A=0,

60 =0,01 mol

0,125

1,5đ Số mol CO2 =

0, 448

22, =0,02 mol

0,125

Số mol H2O =

0,36

18 = 0,02 mol

0,125 Đặt công thức tổng quát A: CxHyOz(x, y, z số nguyên

dương)

CxHyOz +(x+ - )O2 xCO2 + H2O x

2 y

0,01 0,02 0,02(mol)

0,25

1

0, 01 =0, 02 x = 0, 02 y 0,25

0, 01=0, 02 x

 x = 0,125

1 0, 01=

2 0, 02

y

y =4

0,125

12x2+4+16z=60 z=2 0,125

Công thức phân tử : C2H4O2

(Hs làm cách khác hưởng trọn số điểm)

0,125 Câu Viết phương trình phản

ứng xảy (nếu có)? a NH3 + H2O + MgSO4

2NH3+2H2O+MgSO4Mg(OH)2+(NH4)2SO4 0,25

1đ b NH3 + H2O + BaCl2 Phản ứng không xảy 0,25

c NH3 + H2O + Fe(NO3)3 3NH3+3H2O +Fe(NO3)33NH4NO3+Fe(OH)3 0,25 d NH3 + H2O + AlCl3 3NH3+3H2O +AlCl33NH4Cl+Al(OH)3 0,25 Câu Nhiệt phân hoàn toàn

m(g) Pb(NO3)2 sau thời gian thu 13,44 lít hỗn hợp khí điều kiện chuẩn biết hiệu suất phản ứng 80% Tính m?

Số mol hỗn khí khí=13, 44

22, = 0,6 mol

0,25

2Pb(NO3)2to 2PbO + 4NO2 + O2

2x 2x 4x x (mol)

0,25

1 đ Theo phương trình: 4x+x=5x=0,6 mol

 x = 0,12 mol

0,25 Khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng là:

m = 0,12 332 100 80

x x x

= 99,6 g

(Hs làm cách khác hưởng trọn số điểm)

Câu Dẫn 5,376 lít khí CO2 đkc qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,52M.Tính khối lượng muối thu được?

Số mol CO2 =

5,376

22, = 0,24 mol

0,25

1,5đ Số mol Ba(OH)2 =0,5x0,52= 0,26 mol

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-0,26 0,52 (mol) số mol OH- = 0,5 mol

0,125

0,125 T =0,52

0, 24 > muối tạo thành CO3

2- 0,25

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,25 Bđ: 0,24 0,26 (mol)

pứ: 0,24 0,24 0,24 (mol) sau: 0,02 0,24 (mol)

0,25

Khối lượng BaCO3= 0,24x197=47,28 g

(Hs làm cách khác hưởng trọn số điểm)

0,25 Câu C (1)

 CO2 ( 2)

KHCO3(3) KNO3

( 4)

 O2

(1) C +O2to CO2 0,25

1 đ (2) CO2+ KOH KHCO3 0,25

Trang 1/4 - Mã đề 132 Trường THPT Ngơ Gia Tự

Tổ: Hóa học

-0O0 -MÃ ĐỀ: 132

BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020 2021

MƠN: HÓA HỌC  KHỐI 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm

Họ tên: ………SBD: ……….…….…Lớp:…

Lưu ý với thí sinh:

− Làm trực tiếp đề thi

− Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn − Khơng làm bút chì

I PHẦN TRẮC NGHIỆM(4đ): Hãy điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau:

1 10 11 12

Câu 1: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng

A SiO2 + Mg 2MgO + Si. B SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O.

C SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O. D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2.

Câu 2: Dung dịch sau không phải chất điện li ?

A CH3OH. B HCl. C CuSO4. D NaCl.

Câu 3: Chất thuộc loại hợp chất hữu là:

A CH4. B CO. C CO2. D Na2CO3.

Câu 4: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– a mol ion X

(bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a là

A Cl– 0,01. B CO32– 0,03. C NO3– 0,03. D OH– 0,03.

Câu 5: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

A O2. B H2. C N2. D CO2.

Câu 6: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ

từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100

ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ

x:y bằng

A 11: 4. B 7: 5. C 7: 3. D 11: 7.

Câu 7: H3PO4 là

Câu 8: Trong dân gian thường lưu truyền kinh nghiệm “mưa rào mà có giơng sấm có thêm đạm trời tốt cho trồng” Vậy đạm trời chứa thành phần nguyên tố dinh dưỡng nào:

A Kali. B Photpho. C Nitơ. D Silic.

Câu 9: Để nhật biết ion PO43– người ta sử dụng thuốc thử là

A Q tím. B NaOH. C KOH. D AgNO3.

Câu 10: Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch

HNO3 lỗng dư thu 2,016 lít khí NO (đktc) dung dịch X thu m gam

muối khan Giá trị m là(Cho Fe = 56, O =16)

A. 58,080 B. 53,250 C. 73,635 D. 51,540

Câu 11: Các chất sau đồng phân nhau?

( 1) CH2=C(CH3)-CH2 - CH3 ( 2) CH2=C(CH3)-CH2 - CH2 - CH3

( 3) CH3 - CH = CH- CH2 -CH2 - CH3 ( 4) CH3 - CH2 - CH2 -CH2 - CH3

A 1 2. B 2 3. C 3 4. D 1 4.

Câu 12: Hòa tan hết 10,8 gam Al dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm

NO NO2 Biết tỉ khối X so với H2 19 Thể tích khí NO(ở đktc) hỗn

hợp X là(Cho Al=27, H=1, N=14, O=16)

A 2,24 lít. B 4,48 lít. C 11,2 lít. D 6,72 lít.

II- TỰ LUẬN (6đ):

Câu 1(1,5đ): Nêu tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho khí NH3 lại gần khí HCl

Hiện tượng:

……… Phản ứng:

……… Thí nghiệm 2: Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng

Hiện tượng:

……… ……… Phản ứng:

………. Câu 2(1,5đ):

a) Hồn thành phương trình sau dạng phân tử, dạng ion thu gọn:

KOH + H2SO4 ………

Trang 3/4 - Mã đề 132

b) Tính pH dung dịch chứa 1,6 gam NaOH 400ml (Cho: Na=23, H=1, O=16) ……… ……… ………

……… ………

… ……… ………. ……… ……… Câu 3(1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu A thu 4,48 lít khí CO2 (ở

đktc) 3,6 gam nước Tỉ khối A so với Hiđrô 44 Xác định công thức phân tử A.(Cho: C=12, H=1, O=16)

Câu 4(1đ): Sục từ từ V lít CO2(ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản

ứng hoàn toàn thu 15,76gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm m gam kết tủa.Tính V m.(Cho: C=12, Ba=137, O=16)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Câu 5(0,5đ): Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào bình A đựng dung dịch có 0,2 mol HCl thấy

có 0,03 mol H2 thốt cịn lại chất rắn B Thêm NaNO3 dư vào bình A thu 0,03

mol NO (sp khử nhất), phản ứng xảy hồn tồn Tính số mol NaNO3 đã phản ứng

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

-

1 Trường THPT Ngô Gia Tự

Tổ: Hóa học

-0O0 -BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020− 2021

MƠN: HĨA HỌC − KHỐI 11

Thời gian làm bài: 45 phút

HƯỚNG DẪN CHẤM I- TRẮC NGHIỆM

Mã 132

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A A C D B B C D A B D

Mã 209

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A D B A C C B D B C D A

Mã 357

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A D B C A B C B A D C D

Mã 485

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B D B C A A B A D C D C

I- TỰ LUẬN:

Câu Đáp án Điểm

1 1,50

Thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Có khói trắng bay lên

Phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl

Thí nghiệm 2:

Hiện tượng: Dung dịch từ khơng màu chuyển thành màu xanh lam có khí nâu đỏ

Phản ứng: Cu + 4HNO3 đặc⎯⎯→Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(chưa cân 0,25đ)

0,25 0,25 0,50 0,50

2 1,50

a) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,50

→ H OH H O2

++ −→

b)

1, 0, 04

40

NaOH

n = = mol

→ CM(NaOH) = [OH–] = 0, 04

0, =0,1M

→[H+]= 10-13M → pH=13

0,25 0,25 0,25

3 1,50

88 /

A

M = g mol ; nA = 0,05mol; nCO2 =0,2mol; nH O2 =0,2mol

Đặt ctpt A C H Ox y z (với x, y,z nguyên dương)

Pư C H Ox y z + ( )

4

y z

x+ − O2

0

t

⎯⎯→ xCO2 + y/2H2O

x y/2 mol 0,05 0,2 0,2 mol

Từ tỉ lệ:

0, 05 0, 2.0,

x y

= = ta x = 4; y =

Từ MA=12.4 1.8 16+ + z=88 ta có z =2

Vậy CTPT A C H O4

(có thể làm cách khác tìm CTĐGN 1,25đ,tìm CTPT 1,50 đ)

0,25 0,25

0,50 0,25

0,25

4 1,00

CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→BaCO3 + H2O

0,08 0,08 0,08 mol

2CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→Ba(HCO3)2

0,04 0,02 0,02 mol

Ba(HCO3)2

0

t

⎯⎯→BaCO3 + H2O + CO2

0,02 0,02 mol Vậy: V = (0,04+ 0,08).22,4= 2,688 (l) m = 0,02.197 = 3,94 ( g)

0,25 0,25 0,25 0,25

5 0,50

Fe + 2HCl ⎯⎯→ FeCl2 + H2 (1)

0,03 0,06 0,03

⎯⎯→ HCl dư : 0,2 - 0,06 = 0,14 ( mol )

3Cu + 8H+ + 2NO3- ⎯⎯→ 3Cu2+ + 2NO + H2O (2)

0,01 0,08 0,02 0,02

3Fe2+ + 4H+ + NO3- ⎯⎯→ 3Fe3+ + NO + 2H2O (3)

0,03 0,04 0,01 0,01

Từ (1) , (2) , (3) ⎯⎯→ nNaNO3 = 0,01 + 0,02 = 0,03

0,20

Trang 1/2 - Mã đề thi 132 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐĂK LĂK

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020-2021MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút

Mã đề 132

Họ tên: ……… Lớp:………

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137

Phần trắc nghiệm: điểm

Câu 1: Tính oxi hố cac bon thể phản ứng sau đây? A 2C + Ca

0

t

CaC2 B C + 2CuO

0

t

2Cu + CO2

C C + CO2

t

2CO D C + H2O t0

 CO + H2

Câu 2: Cho phát biểu sau:

1) NaHCO3 dùng làm thuốc giảm đau dày thừa axit

2) Ở nhiệt độ cao, CO khử tất oxit kim loại giải phóng kim loại

3) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng photpho 4) Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng

Số phát biểu đúng

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 3: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,3M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a V

A 8,24 1,12 B 8,10 1,12 C 13,28 2,24 D 10,48 2,24

Câu 4: Muối sau không bị nhiệt phân?

A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2

Câu 5: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí X khử vừa hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí X

A 14,28 B 28,57 C 13,24 D 16,14

Câu 6: Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải chứa nguyên tố sau đây?

A H B O C N D C

Câu 7: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A HNO3 B Al(OH)3 C NH4Cl D AlCl3

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam chất hữu A, người ta thu 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Công thức đơn giản A

A C2H4O2 B C2H6O C CH3O D CH2O

Câu 9: Khử hoàn toàn 12 gam CuO khí CO, khối lượng kim loại Cu thu sau phản ứng A 8,8 gam B 8,0 gam C 9,6 gam D 6,4 gam

Câu 10: Urê (NH2)2CO loại phân bón quan trọng phổ biến nông nghiệp Urê thuộc loại phân bón sau đây?

A phân vi lượng B Phân kali C Phân đạm D Phân lân

Câu 11: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài

vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?

Câu 12: Dung dịch HCl 0,001M có

A pH = 11 B pH = C pH = D pH =

Câu 13: Công thức phân tử nitơ đioxit

A N2O3 B N2O C NO2 D NO

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn muối Cu(NO3)2 thu sản phẩm gồm

A CuO, NO2, O2 B Cu(NO2)2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2 Câu 15: Kim loại sau bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội?

A Ag B Al C Cu D Mg

Câu 16: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại Cu dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, thấy thu V lít khí NO2 ( đo đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36

Câu 17: Chất chất điện li yếu?

A NaOH B NaCl C H2O D HCl

Câu 18: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch (NH4)2SO4 thấy thu được2,24 lít khí NH3 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m

A 34,95 B 23,30 C 46,6 D 11,65

Câu 19: Cặp chất sau đồng phân nhau?

A C2H5-OH CH3-OH B C2H4 C2H6

C C2H5-OH CH3-O-CH3 D CH3-CHO CH3-COOH Câu 20: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm xác định định tính C

H hợp chất hữu Hãy cho biết vai trò CuSO4 khan biến đổi thí nghiệm

A Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh B Xác định C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng C Xác định H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh Phần tự luận: điểm

Câu (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) NaNO3 

0 t

b) CaCO3 + HCl → c) NH4Cl + NaOH →

Câu (1,5 điểm). Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch HNO3, H3PO4, NaNO3 chứa lọ nhãn Viết phương trình phản ứng xảy ( có)

Câu ( điểm) Đốt cháy hồn toàn 13,2 gam hợp chất hữu A thấy thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Biết tỷ khối A so với khí hiđro 44

a) Xác định công thức phân tử A

b) Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân axit (chứa nhóm –COOH) A

-

- HẾT -

Bông CuSO4(khan) Hợp chất hữu

cơ

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ HĨA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021 Tổng câu trắc nghiệm: 20

132 209 357 485

1 A D D B

2 C D D C

3 B C C C

4 C A D B

5 A A B A

6 D B D A

7 B C B D

8 D A A A

9 C C A C

10 C D A C

11 A A C A

12 B C A C

13 C D C D

14 A B C B

15 B C B D

16 D B B D

17 C B A B

18 D A C A

19 C D B A

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM PHẦN TỰ LUẬN

Đáp án Thang điểm

Câu

1,5 điểm a) 2NaNO3 

0

t

2NaNO2 + O2

b) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O c) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (Không cân PTHH trừ 0,25 điểm)

0,5 0,5 0,5

Câu

1,5 điểm Trích mẫu thử đánh dấu - Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ HNO3 H3PO4, nhận NaNO3

+ phân biệt HNO3 H3PO4 dung dịch Ba(NO3)2, chất tạo kết tủa trắng với Ba(NO3)2 H3PO4, lại HNO3

PTHH: 3Ba(NO3)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6HNO3 (Học sinh làm theo cách khác:

+ phân biệt HNO3 H3PO4 dung dịch kim loại Cu, dung dịch phản ứng với Cu, sủi bọt khí hóa nâu HNO3, Khơng có tượng H3PO4 PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O )

0,25 0, 0,5

0,25

Câu 2,0 điểm

a) MA = 44.8 = 88 (g/mol) nCO2= 13,44/22,4 = 0,6 mol nH2O = 10,8/18 = 0,6 mol nA = 13,2/88 = 0,15 mol

Gọi công thức phân tử A CxHyOz CxHyOz + ( x +y/4 - z/2) O2 

0

t

xCO2 + y/2H2O x → y/2 0,15 0,6 0,6 X= 0,6/0,15 =

Y= 0,6.2/0,15 =

MA = 4.12+8+16z = 88→z = Vậy CTPT A C4H8O2

b) Công thức cấu tạo thu gọn đồng phân A CH3-CH2-CH2-COOH

CH3-CH(CH3)-COOH

(Học sinh làm theo cách từ CT ĐGN tính điểm tối đa)

0,25

0,25

0,25 0,25

0,25 0,25

Trang 1/2 - Mã đề 101

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU

TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN HỐ HỌC 11A Thời gian làm : 45 phút;

(Đề có trang)

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)

Câu 1: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa?

A Ba2+ B K+ C Na+ D Cu2+

Câu 2: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại

A CuO, Fe, Mg B Cu, Fe, MgO

C Cu, FeO, MgO D Cu, Fe, Mg

Câu 3: Cho 3,15 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch

HCl thu V lít CO2 (đkc), dung dịch sau phản ứng chứa 4,8 gam muối Giá trị V

A 0,224 lít B 0,672 lít C 3,360 lít D 6,720 lít

Câu 4: Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm

A P2O5 B P C PO43- D H3PO4

Câu 5: Phương trình phân tử: K2CO3 + MgCl2  2KCl + MgCO3 có phương trình ion rút gọn sau?

A K+ + Cl –  KCl.

B CO32– + MgCl2 2Cl – + MgCO3

C K2CO3 + Mg2+ 2K+ + MgCO3 D Mg2+ + CO32–  MgCO3

Câu 6: Phương trình điện li sau viết sai?

A K2SO4  K2+ + SO42 – B K2CrO4  2K+ + CrO42 –

C Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3– D Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42– Câu 7: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình kín để thực phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 14,0 lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản

ứng tổng hợp NH3

A 20% B 30% C 80% D 50%

Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch

hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,063M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8

Câu 9: Khí sau gây cảm giác chóng mặt, buồn nơn sử dụng bếp than nơi thiếu khơng khí?

A CO B CO2 C H2S D SO2

Câu 10: Chọn phát biểu đúng:

A Photpho trắng tan nước không độc

B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước

C Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối

D Photpho trắng hoạt động hoá học photpho đỏ

Câu 11: Cho chất: HNO3, Ca(OH)2,CH3COONa, CH3COOH, NaCl Số chất điện li mạnh

A B C D

Câu 12: Có phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng : N2 + O2 2NO, nitơ thể tính oxi hóa

(2) Photpho trắng không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete

(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn thu khí NO2

(4) Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt

Các phát biểu sai là

A (2) (4) B (2) (3) C (1) (2) D (1) (3)

Câu 13: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau :

X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2

X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O

Hai muối X, Y tương ứng

A MgCO3, NaHCO3 B CaCO3, NaHSO4

C CaCO3, NaHCO3 D BaCO3, Na2CO3

Câu 14: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng?

A Ở điều kiện thường, đơn chất N2 hoạt động hóa học photpho.

B Nitơ thể tính khử tác dụng với khí H2 nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp

C Khí nitơ trì hơ hấp cháy

D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion NO, NH4+, NO3- +2, -3, +5

Câu 15: Khi hòa tan nước, chất sau cho mơi trường có pH < 7?

A NaCl B Na2SO4 C HCl D NaOH

Câu 16: Khi hoà tan 50 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 lấy dư, thấy 8,96 lít khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí (đktc) Hàm lượng % CuO hỗn hợp ban đầu

A 23,2% B 2,4% C 76,8% D 22%

Câu 17: Phản ứng hóa học sau chứng tỏ amoniac chất khử? A NH3 + H2O  NH4+ + OH–

B 2NH3 + 3CuO

0

t

 N2 + 3Cu + 3H2O

C NH3 + HCl  NH4Cl D 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

Câu 18: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch

HNO3 loãng dư Hiện tượng quan sát sau đúng?

A Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu

B Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu

C Khí khơng màu hóa nâu khơng khí ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

D Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

B PHẦN TỰ LUẬN: (4 điểm)

Câu 1: a) Viết phương trình điện li : CH3COOH

b) Viết phương trình phân tử phản ứng xảy (nếu có): Zn(OH)2 + dung dịch HNO3

c) Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) gọi tên sản phẩm: Al + N2

Câu 2: Hãy xác định sản phẩm thu thêm 17,1 gam dung dịch bari hiđroxit vào 37,5 mililit dung dịch axit photphoric nồng độ 2,0 mol/l Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra

Câu 3: Dung dịch X chứa 0,03 mol Na+ ; 0,15 mol Al3+ ; 0,02 mol Cl- a mol SO

42- Đun dung dịch X đến cô cạn thu m gam muối khan Tính giá trị m?

Câu 4: Hòa tan hồn tồn 5,34 gam hỗn hợp hai kim loại nhơm magie vào dung dịch axit nitric loãng thu dung dịch X 1,792 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 2,32 gam Cho dung dịch natri hiđroxit dư vào dung dịch X đun nóng khơng có khí mùi khai

Tính phần trăm khối lượng kim loại magie hỗn hợp ban đầu?

-1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÀ MAU

TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN

KIỂM TRA CUỐI HK1 – NĂM HỌC 2020 - 2021 MÔN HOÁ HỌC

Thời gian làm : 45 Phút

Phần đáp án câu trắc nghiệm:

CÂU 101 301 202 402

1 D B B C

2 B B A A

3 C C A C

4 A C C D

5 D A A B

6 A B A D

7 D C D D

8 D D D D

9 A D D D

10 B A B D

11 D D D B

12 D A D B

13 C A A A

14 D A A D

15 C A B C

16 A C D A

17 B D D A

2

PHẦN TỰ LUẬN:

101 301 Điểm 202 402

Câu (1đ) HClO 

 H+ + ClO- 0,25 CH3COOH  H+ + CH3COO -Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 0,25 Zn(OH)2 + 2HNO3→ Zn(NO3)2 + 2H2O 6Li + N2 → 2Li3N

Liti nitrua

0,25 0,25

2Al + N2 t0 2AlN

nhôm nitrua

Không cân bằng, không tính điểm

Câu (1đ) nCO2 = 0,2 mol; nBa(OH)2 = 0,15 mol => nOH- = 0,3 mol 0,25 nH3PO4 = 0,1 mol; nBa(OH)2 = 0,075mol => nOH- = 0,15 mol nOH- / nCO2 = 1,5 => muối tạo thành Ba(HCO

3)2, BaCO3 0,25 nOH- / H3PO4 = 1,5 => muối tạo thành Ba(H2PO4)2, BaHPO4

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,25 2H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,25 H3PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4+ 2H2O

Tính tốn sai viết phương trình khơng tính điểm

Câu (1đ) 0,05.2 + 0,15.2 = 0,2.1 + a.1 0,25 0,03.1 + 0,15.3= 0,2.1 + a.2

=> a= 0,2 0,25 => a= 0,23

m = 0,05.40 + 0,15.24 + 0,2.35,5 + 0,2.62 = 25,1 gam 0,5 m = 0,03.23 + 0,15.27 + 0,02.35,5 + 0,23.96= 27,53 gam

Câu (1đ) nhh khí = 0,08 mol; M hh khí = 29; khí Y gồm NO, N2 0,25 nhh khí = 0,12 mol; M hh khí = 37; khí Y gồm NO, N2O Dung dịch X khơng có NH4NO3 0,25 Dung dịch X khơng có NH4NO3

nNO = nN2 = 0,04 mol 0,25 nNO = nN2O = 0,06 mol

Trang 1/2 - Mã đề 137

TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1-NĂM HỌC 2020-2021

TỔ LÍ - HĨA MƠN: HĨA HỌC 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Họ, tên học sinh: ……… Lớp: 11…

Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình (gam/mol) nguyên tố: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137 điều kiện tiêu chuẩn viết tắt đktc

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 01. Dung dịch sau có khả dẫn điện?

A. Dung dịch muối ăn B. Dung dịch đường glucozơ

C. Dung dịch rượu D. Nước cất

Câu 02. Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn AgNO3

A. Ag2O, NO, O2 B. Ag2O, NO2, O2 C. Ag, NO, O2 D. Ag, NO2, O2 Câu 03. Chất không phân li ion hòa tan nước?

A. C6H12O6 (đường glucozơ) B. CuSO4

C. NaCl D. MgCl2

Câu 04. Axit sau axit nấc?

A. H3PO4 B. H2S C. HClO D. H2SO3 Câu 05. Trong dung dịch lỗng, 250C tích số ion nước ([H+].[OH-])

A. 14 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-4 Câu 06. Dãy chất sau hợp chất hữu ?

A. CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl B. C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N C. (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6 D. NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4 Câu 07. Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh?

A. HClO, NaNO3, Na2CO3 B. CH3COOH, NaCl, HClO C. HCl, NaOH, NH4NO3 D. NH4Cl, NaOH, H2S Câu 08. Phương trình sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH- H2O?

A. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 B. HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O C. KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O D. H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Câu 09. Dung dịch sau làm đỏ q tím?

A. CaCl2 B. KNO3 C. NaOH D. HNO3 Câu 10. Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H10O2 Công thức đơn giản X

A. C2H5O B. CH4O C. C2H4O D. CH5O

Câu 11. Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu

A. Ca2P3 B. Ca3(PO4)2 C. CaP2 D. Ca3P2 Câu 12. Chất sau không dẫn điện được?

A. Dung dịch nước vơi B. NaCl nóng chảy

C. KCl rắn, khan D. Hòa tan NH3 vào nước Câu 13. Khí X hợp chất nitơ, nhẹ khơng khí, khơng màu có mùi khai Khí X

A. N2O B. NO2 C. NO D. NH3

Câu 14. Muối sau muối axit?

A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. Na2CO3 D. CuSO4

Câu 15. Để nhận biết gốc PO43- người ta dùng dung dịch X với tượng kết tủa màu vàng Dung dịch X A. AgNO3 B. NaOH C. NaNO3 D. NaCl

Câu 16. Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?

A. N2 B. CO C. CH4 D. CO2

Câu 17. Phương trình điện li viết

A. NaCl  Na+ + Cl- B. CH3COOH  CH3COO- + H+ C. NaOH  Na+ + OH2- D. CaCl2 Ca2+ + Cl2-

Câu 18. Giá trị pH dung dịch HNO3 0,001M (bỏ qua điện li H2O)

A. B. 13 C. 11 D.

Câu 19. Kim cương than chì gọi dạng thù hình cacbon

A. có tính chất vật lí tương tự B. có cấu tạo mạng tinh thể giống

C. đơn chất ngun tố cacbon D. có tính chất hóa học tương tự

Câu 20. Các số oxi hố có photpho là:

A. -3; 0; +5 B. -3; 0; +3; +5 C. -5; -3; 0; +3 D. -3; 0; +3

Câu 21. Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội

A. Zn B. Cu C. Al D. Mg

Câu 22. Dung dịch X có pH = 4, dung dịch có mơi trường

A. trung tính B. axit C. trung hòa D. bazơ

Câu 23. Để xác nhận phân tử chất hữu có nguyên tố C người ta dùng phương pháp sau đây?

A. Đốt cháy cho sản phẩm qua CuSO4 khan B. Đốt cháy cho sản phẩm qua dung dịch NaOH

C. Đốt cháy cho sản phẩm qua nước vôi dư

D. Đốt cháy cho sản phẩm qua H2SO4 đặc

Câu 24. Đặc điểm không phải đặc điểm chung hợp chất hữu cơ? A. Thành phần chủ yếu nguyên tố C, ngồi cịn có H, O, N,

B. Liên kết chủ yếu liên kết ion

C. Dễ bay hơi, dễ cháy

D. Phản ứng thường xảy chậm, theo nhiều chiều hướng khác

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 25: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng, mũi tên phản ứng (ghi rõ điều kiện có)

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

(7) (8)

2 3 4 4

3

N NO NO HNO H PO (NH ) PO Ag PO

NH

     

 

Câu 26: (1 điểm)

Dẫn từ từ 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu chất rắn B Tính khối lượng chất rắn B? (Giả sử q trình cạn có bay nước)

Câu 27: (1 điểm)

Cho 6,93 gam hỗn hợp X gồm C, S P tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,55 mol hỗn hợp khí A gồm NO2 CO2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 6,93 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 đặc, nóng thu 0,825 mol hỗn hợp khí B dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m?

- HẾT - Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học

Trang 3/2 - Mã đề 137

ĐÁP ÁN – MÃ ĐỀ 137 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm) mỗi câu 0,25 điểm

01 07 13 19

02 08 14 20

03 09 15 21

04 10 16 22

05 11 17 23

06 12 18 24

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 25: (2 điểm) Mỗi phương trình ghi đủ điều kiện phản ứng 0,25 điểm

0

(6)

2

2

2 2

3đặc 2

3 4

4 4 3

2

(1) N O 2NO (2) 2NO + O 2NO

(3) 4NO + O + 2H O 4HNO

(4) P + 5HNO H PO + 5NO + H O (5) H PO + 3NH (NH ) PO

(NH ) PO + 3AgNO 3NH NO + Ag PO (7) N + 3H

o t t         , ,

4 3

2NH

(8) (NH ) PO o 3NH + H PO

xt p t

  

Câu 26: (1 điểm)

2

2, 688

0,12( ); 0, 0, 0, 25( ) 22, 0, 25 2, 08 0,12 CO NaOH

n n (0,25 điểm) ta có: tạo muối Na CO (0,25 điểm) phương trình phản ứng: CO

NaOH CO

mol x mol

n n

   

  

0, 25 0, 24 0, 01

2

2

NaOH dư

B Na CO NaOH dư rắn

2NaOH Na CO + H O (0,25 điểm) 0,12mol 0,24mol 0,12mol

n (mol)

m m + m 0,12x106 + 0,

 

   

  01x40 = 13,12 (gam) (0,25 điểm) Câu 27: (1 điểm)

4

6, 93( ) 1, 55( )

6, 93( )

3

2

HNO đặc,nóng

2

0,9 mol H SO đặc,nóng a(mol)

NO (4a + 6b + 5c) (mol) Bảo toàn electron

b(mol) A

CO a(mol) c(mol)

a(mol) b(mol) c(mol)

C

gam X S mol

P

C gam X S P                  0,825( ) ( )

0, 325( ) 2 2

3 Ba(OH) dö

2 4

SO (2a + 3b +2,5c) (mol) Bảo toàn electron B

CO

BaSO H PO c(mol)

dd Y m (gam)

H SO 0,325(mol) Ba (PO ) c(mol)

ta có hệ phươ

mol a mol mol                       

12a + 32b + 31c = 6,93 a = 0,1

ng trình: 5a + 6b +5c = 1,55 b = 0,15 (0,5 điểm) 3a + 3b + 2,5c = 0,825 c = 0,03

m = 0,325 x 233 + 0,015 x 601 = 84,74 (gam)

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

TRƯỜNG THPT VĨNH YÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN NĂM 2020-2021 MƠN: HĨA 11 Thời gian làm bài: 50 phút;

(40 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp:

(a) Cl2 + KI dư  (b) O3 + KI dư  (c) NH4NO2

0

t

 (d) NH3 + O2

t

 (e) MnO2 + HClđặct0 (f) KMnO4

0

t

 Số đơn chất tạo là;

A 3 B 6.@ C 5 D 4

Câu 2: Cho thí nghiệm sau:

(a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2);

(c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư;

(e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí H2 Mặt khác cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội Sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO2 ( sản phẩm khử nhất), khí đo đktc Giá trị m là:

A 11,5 B 15,6 C 13,2 D 12,3 @

Câu 4: Chọn câu sai trong mệnh đề sau:

A Trong phịng thí nghiệm, điều chế lượng nhỏ khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni@

B Chủ yếu NH3 dùng để sản xuất HNO3 C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO

D Ở điều kiện thích hợp, NH3 cháy khí Clo sinh khói trắng

Câu 5: X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Tỉ lệ thể tích dung dịch Y dung dịch X

A 2 : B 2 : C 1 : D 3 :

Câu 6: Hoà tan hỗn hợp (Al, CuO FeO) dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa Y Thành phần chất Y

A Al(OH)3 Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Al(OH)3@ C Al(OH)3, Cu(OH)2 Fe(OH)2 D Cu(OH)2 Al(OH)3 Câu 7: Khí Cl2 tác dụng với chất sau điều kiện thích hợp ?

(1) khí H2S; (2) dung dịch FeCl2; (3) dung dịch NaBr; (4) dung dịch FeCl3; (5) dung dịch KOH A (1), (2), (4), (5) B (1), (2), (5)

C (2), (3), (4), (5) D (1), (2), (3), (5) @

Câu 8: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH ?

A Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 B Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 C Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 @ D Na2SO4, HNO3, Al2O3 Câu 9: Phát biểu sau đúng?

A Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường B Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng

Trang 2/5 - Mã đề thi 132

Câu 10: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Ion tương ứng tạo thành từ X có cấu hình electron là:

A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p63d9

Câu 11: Cho cặp chất sau:

(a) Khí Cl2 khí O2 (b) Khí H2S khí SO2 (c) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (d) CuS dung dịch HCl (e) Khí Cl2 dung dịch NaOH

Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường

A 1 B 4 C 2 D 3.@

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Zn, Al bình chứa khí oxi dư thu 5,22 gam hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hoàn toàn B cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V là:

A 90 ml B 180 ml C 145 ml D 45 ml

Câu 13: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 lỗng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?

A 3 B 4 C 2@ D 5

Câu 14: Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M H2SO4 0,85M thu V lít NO đo đktc Giá trị V

A 1,344@ B 0,8064 C 0,336 D 0,8512

Câu 15: Cho mol KOH vào dung dịch chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản ứng dung dịch có muối:

A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4@ C K3PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4 K2HPO4

Câu 16: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron ion M3+

A [Ar]3d5.@ B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1

Câu 17: Các ion dãy sau không tồn dung dịch ?

A NH4+, OH-, Fe3+, Cl-@ B Na+, NO3-, Mg2+, Cl -C H+, NH

4+, SO42-, Cl- D Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl

-Câu 18: Hịa tan hồn tồn 1,8g kim loại M vào dung dịch HNO3 lấy dư thu 0,336 lít khí N2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là:

A Cu B Mg @ C Ca D Zn

Câu 19: Một dung dịch có chứa cation Na+ (x mol), K+ (y mol), anion CO23



(0,02 mol),

4

PO (0,04 mol) Biết cô cạn dung dịch thu 10,6 gam chất rắn khan Giá trị x y

A 0,04 0,12.@ B 0,06 0,1 C 0,1 0,06 D 0,12 0,04

Câu 20: Muối có tính chất lưỡng tính ?

A NaHSO4 B Na2CO3 C (NH4)2CO3 D NH4Cl Câu 21: Dung dịch với [OH-] = 2.10-3 có:

A pH < 7, môi trường axit B [H+] > 10-7, môi trường axit

C [H+] = 10-7, môi trường trung tính D pH > 7, mơi trường kiềm@

Câu 22: Những chất dãy sau chất điện li mạnh

A HCl , CH3COONH4 , NaCl@ B NaOH , CH3COOH , Fe2(SO4)3 C Cu(OH)2 , FeCl3 , H2SO4 D Na2SO4 , CH3COONa , Fe(OH)3

Câu 23: Dung dịch chất X làm quỳ tím hố xanh, dung dịch chất Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch chất lại xuất kết tủa X Y là:

A Na2CO3 KNO3 B KOH FeCl3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D NaOH K2SO4

C

Cââuu2244::CChhooccâânnbbằằnngg ssaauu::NN22((kk))++OO22((kk)) 22NNOO HH>>00 ĐĐểểtthhuuđđưượợccnnhhiiềềuukkhhííNNOOttaapphhảảii

t

tááccđđộộnnggvvààooccâânnbbằằnnggttrrêênnnnhư nàoh ??

A

Câu 25: Các dung dịch sau có nồng độ CM dãy xếp theo chiều tăng pH? A Na2SO4; H2SO4; NaHSO4 B H2SO4; NaHSO4; Na2SO4@ C NaHSO4; H2SO4; Na2SO4 D Na2SO4; NaHSO4; H2SO4 Câu 26: Các ion sau tồn dung dịch:

A Ba2+, Al3+, Cl, HSO

4 B Cu2+, Fe3+, SO42, Cl C Na+, Mg2+, NO

3, SO42 D K+, NH4+, OH, PO43

Câu 27: Nung 8,52 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 7,44 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để lít dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 1 B 3 C 2.@ D 4

Câu 28: Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chỉ dùng hoá chất sau nhận chất

A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C NH3 D Quỳ tím Câu 29: Cho bốn phản ứng:

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ

A 1@ B 2 C 3 D 4

Câu 30: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:

2 2

CO (k) H (k) CO(k) H O(k); H  0 Xét tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm lượng CO2;

Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận

A (a), (c) (e) B (b), (c) (d) C (a) (e)@ D (d) (e)

Câu 31: Có bốn lọ không dán nhãn đựng dung dịch riêng biệt là: NaCl, NaNO3, Na2S Na3PO4 Thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch là:

A dung dịch HCl, quỳ tím B Quỳ tím

C dung dịch MgCl2 D dung dịch AgNO3

Câu 32: Hịa tan hồn tồn 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m

A 34,0@ B 10,7 C 32,3 D 23,3

Câu 33: Trong công nghiệp, người ta sản xuất oxi cách

A Nhiệt phân NaNO3 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng@ C Phân huỷ hiđro peoxit với xúc tác MnO2 D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

Câu 34: Để nhận biết dung dịch: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, FeCl2 (đựng lọ nhãn) cần dùng thuốc thuốc thử sau ?

A AgNO3 B Qùy tím C Ba(OH)2.@ D BaCl2

Câu 35: Cho chất: Fe, FeS, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 6 B 5 C 8 D 7

Câu 36: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,7M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

Trang 4/5 - Mã đề thi 132

Câu 37: Có dung dịch NaOH, Ba(OH)2 , NH3, NaCl có nồng độ Dung dịch có pH lớn là:

A NaOH B Ba(OH)2@ C NaCl D NH3

Câu 38: Có mệnh đề sau :

1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3- có tính oxi hóa môi trường axit

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền với nhiệt

Số mệnh đề

A 1 B 3 C 4 D 2.@

Câu 39: Cho phản ứng sau:

(1) Cu(NO )3 2t0  (2) NH NO4 2t0  (3) NH3O2850 C,Pt0 (4) NH3Cl2t0  (5) NH Cl4 t0  (6) NH3CuOt0  Có phản ứng tạo khí N2 là:

A 6 B 5 C 1 D 3

C

Cââuu4400::SSựựpphhâânnbbốốeelleeccttrroonnccủủaaXXttrrêênnccááccllớớppllàà22//88//99//22 NNgguuyyêênnttốốXXtthhuuộộccllooạạiikkhhốốiinngguuyyêênnttốốnnààoo s

saauuđđââyy??

A

A ff BB p p CC ss DD d d

-

mamon made cauhoi dapan

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 10 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 11 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 12 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 13 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 14 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 15 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 16 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 17 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 18 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 19 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 20 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 21 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 22 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 23 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 24 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 25 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 26 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 27 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 28 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 29 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 30 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 31 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 32 A

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 33 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 34 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 35 C

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 36 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 37 B

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 38 D

HOA11- L1- 2020 CHUAN 132 39 D

ủa supephotphat kép