Mời các bạn cùng tham khảo Tổng hợp đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 11 năm 20172018 có đáp án làm tài liệu ôn tập hiệu quả môn Hóa dành cho các bạn học sinh lớp 11. Luyện tập đề thi giúp các bạn hệ thống được kiến thức Hóa học, làm quen với cấu trúc đề thi, nâng cao kỹ năng giải bài tập Hóa học, phát triển tư duy sáng tạo. Tài liệu có đi kèm đáp án giúp các em chủ động hơn trong việc ôn tập Hóa tại nhà. Bên cạnh đó quý thấy cô có thể sử dụng bộ đề dưới đây làm tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy và ra đề thi của mình. Chúc các em học sinh ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.
TỔNG HỢP ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA LỚP 11 NĂM 2017-2018 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2016-2017 có đán án Trường THPT Quang Trung Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2016-2017 có đáp án Trường THPT Phạm Văn Đồng Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Bảo Lâm Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Lần 1) Đề kiểm tra tiết HK môn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Lần 2) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Lê Hồng Phong Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa 11 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trường Tộ SỞ GD& ĐT ĐĂK LĂK ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút Câu (1,0 điểm) Viết phương trình điện li chất sau Ba(NO3)2 → CuSO4 → KOH → HClO Câu (0,5 điểm) Hãy giải thích nước cất khơng dẫn điện nước tự nhiên nước mưa, nước ao hồ sông suối dẫn điện? Câu (1,0 điểm) Hãy cho biết môi trường dung dịch có giá trị pH [H+] sau Giá trị pH [H+] Môi trường pH = pH = [H+] = 10-4 [H+] = 10-11 Câu (1,0 điểm) Điền (Đ) sai (S) vào [ ] phát biểu sau: a Muối, axit, bazơ, nước chất điện li đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu chất điện li [ ] b Theo Areniut, hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ [ ] c Dung dịch loãng NaCl chứa ion Na+ Cl-, không chứa phân tử NaCl [ ] d Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng [ ] Câu (0,75 điểm) Tính pH dung dịch sau (giả sử điện li xảy hồn tồn tích số ion nước 10-14 ) a Dung dịch HNO3 0,0001M b Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M c Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M Tính pH dung dịch tạo thành Câu (0,25 điểm) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 (giả sử điện li xảy hồn tồn tích số ion nước 10-14 ) Câu (0,5 điểm) Dung dịch A chứa NaHSO4, KHSO4; dung dịch B chứa NaHCO3 Ba(HCO3)2 Khi trộn dung dịch A với dung dịch B ion tác dụng với nhau? viết phương trình ion thu gọn Câu (1,0 điểm) Viết phương trình ion thu gọn phản ứng sau a MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl b Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau a HNO3 + Ba(OH)2 → b Fe2(SO4)3 + KOH → c CaCO3 + HCl → Câu 10 (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau: a CO32- + 2H+ → CO2 + H2O b Ba2+ + SO42- → BaSO4 Câu 11 (1,0 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: NaCl, Ca(OH)2, KHSO4, HNO3 Hãy mô tả tượng xảy (nếu có) vào bảng sau: NaCl Ca(OH)2 KHSO4 HNO3 Câu 12 (0,5 điểm) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Na+,0,02 mol K+, 0,005 mol SO42-, x mol OH- vào dung dịch Y chứa 0,015 mol Ba2+, 0,01 mol K+, 0,03 mol Cl-, y mol HCO3thu lít dung dịch Z Tính pH dung dịch Z? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 11 Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3CuSO4 → Cu2+ + SO42KOH → K+ + OHHClO H+ + ClO- Câu 2: Hãy giải thích nước cất khơng dẫn điện nước tự nhiên nước mưa, nước ao hồ sông suối… dẫn điện? - Vì nước tự nhiên có chứa cation kim loại anion gốc axit chuyển động tự Câu 3: Hãy cho biết môi trường dung dịch có giá trị pH [H+] sau Giá trị pH [H+] Môi trường pH = Bazơ pH = Trung tính [H+] = 10-4 Axit [H+] = 10-11 Bazơ Câu 4: Điền (Đ) sai (S) vào [ ] phát biểu sau: a Muối, axit, bazơ, nước chất điện li đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu chất điện li [Đ] b Theo Areniut, hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ [S] c Dung dịch loãng NaCl chứa ion Na+ Cl-, không chứa phân tử NaCl [Đ] d Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng [Đ] Câu 5: a [H+] = 10-4 => pH = b [OH-] = 0,001 => [H+] = 10-11 => pH =11 c nH+ = 0,02 mol, nOH- = 0,015 mol H+ + OH- → H2O => [H+]dư = 0,02 - 0,015/0,5 = 10-2 => pH = Câu 6: Ba(OH)2 →Ba2+ + 2OH[H+] = 10-12 => [OH-] = 10-2 = 0,01mol; [Ba2+] = 0,005mol Câu 7: HSO4- + HCO3- → SO42- + CO2 + H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4 Câu a MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl b Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Câu a 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O H+ + OH- → H2O b Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 c CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O Câu 10 a CO32- + 2H+ → CO2 + H2O b Ba2+ + SO42- → BaSO4 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Câu 11 NaCl Ca(OH)2 KHSO4 HNO3 Không tượng Kết tủa trắng Kết tủa trắng khí Xuất khí Câu 12 x = 0,02 y = 0,01 OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4 Ba2+ + CO32- → BaCO3 [OH-]dư = 0,01=> [H+] =10-12 = pH = 12 SỞ GD& ĐT ĐĂK NÔNG ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Câu 1: Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây: A Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí B Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng C Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 2: Công thức phân urê là: A NH2CO B (NH4)2CO3 C (NH2)2CO3 D (NH2)2CO Câu 3: Thành phần phân amophot gồm: A (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 B (NH4)3PO4 NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 4: Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc, nguội kim loại nào: A Sắt, nhôm B Đồng, bạc C Đồng, chì D Đồng, kẽm Câu 5: Hòa tan hết m(g) Al dd HNO3, thu hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 tích 8,96 lít có tỷ khối hiđrơ 16,75 Giá trị m là: A 9,252 B 2,7g C 8,1g D 9,225g Câu 6: Cơng thức hố học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 7: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % của? 3 A PO4 B H3PO4 C P2O5 D P Câu 8: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 9: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí amoniac là: A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 10: Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc để tránh khí độc NO2 bay người ta thường nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch sau đây: A dd NaCl B dd NaOH C dd HCl D dd NaNO3 Câu 11: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối nào: A KH2PO4 B KH2PO4; K2HPO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 12: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng: A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H2O + CO2 C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 D NH4NO2 t0 N2 + H2O Câu 13: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử: A N2 + O2 2NO B N2 + 3Mg Mg3N2 C N2 + 3H2 2NH3 D N2 + 6Li 2Li3N Câu 14: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu là: A 2,52g B 3,2g C 1,2g D 1,88g Câu 15: Chọn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA: A ns2np2 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Câu 16: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% : A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B 8,4 lít N2 25,2 lít H2 C 268,8 lít N2 806,4 lít H2 D 134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 17: Xác định chất (A) (B) chuỗi sau: o o + H (xt, t , p) + O (Pt, t ) +O (B) HNO3 NH3 N2 (A) 2 A (A) N2, (B) NO2 B (A) NO, (B) NO2 C (A) NO, (B) N2O5 D (A) N2, (B) N2O5 Câu 18: Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào: A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO,O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu 19: Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước B Photpho trắng tan nước không độc C photpho trắng hoạt động hoá học photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 20: Magie photphua có cơng thức là: A Mg3P2 B Mg2P3 C Mg2P2O7 D Mg3(PO4)3 Câu 21: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hoá chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc C NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc Câu 22: Cho m(g) Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11,2lit (đktc) hỗn hợp khí NO, N2O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng 1:2:2 Giá trị m là: A 16,47g B 23g C 35,1g D 12,73g Câu 23: Từ 34 NH3 sản xuất 160 dung dịch HNO3 63% Hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 là: A 85% B 80% C 50% D 60% Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M là: A Zn = 65 B Fe = 56 C Mg = 24 D Cu = 64 Câu 25: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là: A NH4Cl B HCl C NH3 D N2 Câu 26: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , đem cô dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu bao nhiêu: A NaH2PO4 49,2g ; Na2HPO4 14,2g B Na3PO4 50,0g C Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g D Na2HPO4 15,0g Câu 27: Cho dung dịch :(NH4)2SO4; NH4Cl; Cu(NO3)2 Để phân biệt dung dịch dùng hóa chất sau: A Dung dịch NaCl B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch KOH D Dung dịch NH3 Câu 28: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học so với N2: A P yếu B P mạnh C Bằng D Không xác định Câu 29: Ở 3000oc (hoặc có tia lửa điện) N2 hố hợp với O2 theo phương trình phản ứng sau đây: A N2 + 2O2 C N2 + O2 2NO2 2NO B 4N2 + O2 D 4N2 + 3O2 2N2O 2N2O Câu 30: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00