1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

tinh chat hoa hoc cua muoi

15 6 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 290 KB

Nội dung

Ph¶n øng trao ®æi trong dung dÞchD. II..[r]

(1)(2)

KiĨm tra bµi cị Kiểm tra cũ HS1

Nêu tính chÊt hãa häc cđa Canxi hidroxit ? ViÕt ph ¬ng trình phản ứng minh họa ?

HS 2

Viết ph ơng trình hóa học thực hịên chuỗi biến hóa sau ?

CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

CaCl Ca(NO )

(1) (2) (4)

(3)

3 Đáp án

Đáp án

HS1:

Dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)2 có tính chÊt hãa häc cđa baz¬ tan

 Làm đổi màu chất thị Quỳ tím  xanh

Phenol phtalein không màu  đỏ  Tác dụng với axit, tạo thành muối n ớc

Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O

Tác dụng với oxit axit , tạo thµnh mi vµ n íc

(4)

HS2

HS2

(1). CaCO3 CaO + CO2

(2). CaO + H2O Ca(OH)2

(3). Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

(4). CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

(5). Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

(5)

5

TiÕt 14:

TiÕt 14: TÝnh chÊt hãa häc cña muèiTÝnh chÊt hãa häc cña muèi

I TÝnh chÊt hãa häc cña muèi

1 Muối tác dụng với kim loại

Nhận xét t ợng:

ống nghiệm 1:

- Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch AgNO3

- Mt phần đồng bị hòa tan tạo thành dung dịch đồng (II) nitrat

èng nghiÖm 2:

- Sắt đẩy ng khokhi CuSO4

- Một phần sắt bị hòa tan, dung dịch màu xanh ban đầu nhạt dần

AgNO3 CuSO

4

Fe Cu

FeSO4 CuSO4

H íng dÉn thÝ nghiƯm thÝ nghiƯm

(6)

PTHH

PTHH

Cu (r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

KÕt luËn : Dung dÞch muèi + kim lo¹i mi míi + kim lo¹i míi

(7)

7 2 Mi t¸c dơng víi axit

2 Mi t¸c dơng víi axit

 NhËn xÐt hiƯn t ỵng

- Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

 PTHH

 NhiỊu mi kh¸c cịng t¸c dơng víi axit

tạo thành muối axit

VËy : Muèi + Axit Muèi míi + Axit míi

H2SO4

BaCl2

H íng dÉn thÝ nghiƯm

(8)

3 Mi t¸c dơng víi mi

3 Mi t¸c dơng víi mi

 NhËn xÐt hiƯn t ỵng

Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Ph¶n ứng tạo thành CaCO3 không tan

PTHH

BaCl2(dd) + K2CO3(dd) KCl(dd) + CaCO3(r)

Nhiều muối khác tác dụng với tạo muèi míi

VËy :Muèi + muèi muèi mới

ĐKPƯ: Muối tạo thành phải có muèi

AgNO3

(9)

9 4 Muối tác dụng với bazơ

4 Muối tác dụng với bazơ

Nhận xét t ợng

- Xuất chất không tan màu xanh lơ - Mi CuSO4 t¸c dơng víi NaOH sinh

chất không tan màu xanh lơ đồng (II) sunfat  PTHH

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

VËy :Dung dÞch muèi + dung dÞch baz¬ mi míi + baz¬ míi

CuSO4

NaOH

H íng dÉn thÝ nghiƯm

(10)

5 Phản ứng phân hủy muối

5 Phản ứng phân hủy muối

Nhiu mui b phân hủy nhiệt độ cao nh : KClO

3, KMnO4, CaCO3

 PTHH

2KClO3 2KCl + 3O2

CaCO3 CaO + CO2

t0

(11)

11 II Phản ứng trao đổi dung dịch

II Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét phản ứng hóa häc cña muèi  PTHH

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O (l) + CO2(k) Phản ứng dung dịch muối với axit, với bazơ, với muối xảy

(12)

2 Phản ứng trao đổi

2 Phản ứng trao đổi

 Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo

chúng để tạo hợp chất

 Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản

phẩm tạo thành có chất không tan chÊt khÝ

 Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi xảy

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

(13)

13 Bµi tËp

Bµi tËp

Bài 1: Cho dung dịch muối sau phản ứng với nha ừng đôi một, ghi dấu (x) có phản ứng, dấu (O) khơng

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2 BaCl2

Đáp ¸n

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2 x x x O

(14)

Ph ơng trình hóa học

Ph ơng trình hóa học

Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + KCl PbCl2 + 2KNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl

(15)

15

Bài : Có hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết dung dịch ?

C©u hỏi Đáp án

A Dung dịch bari clorua B Dung dịch axit clohidric C Dung dịch chì nitrat

Ngày đăng: 28/04/2021, 05:25

w